福建省泉州市德化第二中学2024-2025学年高二上学期第二次月考 化学试题

1 2024-2025 学年度上学期德化二中第二次月考 高二化学试题 温馨提示： 1.试卷共 8页。 2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mn-55 第 I 卷(选择题共 42 分) 一、选择题：本题共 18小题，每小题 2 分，共 54 分。在每小题给出的四个选项 中，只有一项是符合题目要求的。 1. 常温下，物质的量浓度均为 0.1mol/L 的下列溶液中，pH最小的是 A. 硫酸氢钠 B. 次氯酸钠 C. 食盐 D. 硫酸铜 2. 下列物质中属于弱电解质的是 A. NaHCO3 B. H2S C. CO2 D. 葡萄糖 3．已知 2NO2 N2O4为放热反应，对于固定容积的该平衡体系来说，升高温度会导致 A．NO2的浓度降低 B．体系颜色变淡 C．正反应速率加快 D．平衡向正向移动 4．在 2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是 A．υ(A)＝ 0.5 mol /(L·ｓ) B．υ(B)＝ 0.3 mol /(L·min) C．υ(C)＝ 0.8 mol /(L·ｓ) D．υ(D)＝ 1 mol /(L·ｓ) 5. 下列关于用铜做电极 的 叙述错误的是 A. 铜锌原电池中铜作正极 B. 电解食盐水制氯气用铜作阳极 C. 电解精炼铜中粗铜作阳极 D. 金属表面镀铜用铜作阳极 6. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 开启可乐瓶立刻泛起大量泡沫 B. MnO2催化分解双氧水制氧气 C. 氯化铁固体溶于浓盐酸配制溶液 D. 实验室用排饱和食盐水收集 Cl2 7. 港珠澳大桥是我国一伟大的工程，工程中大量使用先进的防腐措施。下列分析错误的是 A. 钢构件表面喷涂环氧树脂涂层隔绝空气和水 B. 主梁钢板使用的耐候钢是一种具有抗腐蚀性的合金 C. 将桥体与电源负极相连，利用了外加电流的阴极保护法 D. 水下钢柱镶铝块作为牺牲阳极的材料，利用了电解原理 2 8. T℃时，恒容密闭容器中发生反应 PCl3(g)+Cl2(g) PCl5(g) △H＜0，下列正确的是（） A. 该反应的△S＜0，在高温下才能自发进行 B. 反应物断键所需总能量大于生成物成键所放出总能量 C. 增大反应物浓度能增加单位体积内的有效碰撞次数 D. 平衡后，向该容器中充入氦气，平衡向正反应方向移动 9. 现有常温下的四种溶液：①0.01 mol∙L-1HCl 溶液 ②0.01 mol∙L-1CH3COOH溶液 ③pH=12 的氨水 ④pH=12 的 Ba(OH)2溶液。下列说法正确的是 A. 水电离出的 c(OH-)：①>④>②=③ B. 将四种溶液同等程度稀释 10倍之后，pH 由大到小的顺序是：④>③>②>① C. 将等体积的①③混合后，溶液显酸性 D. 若①④两溶液混合时 V 1 V 9 =① ④ ，则所得溶液 pH=11.9 10. 依据热化学方程式得出的结论正确的是 选 项 热化学方程式 结论 A 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-571.6kJ/mol 氢气的标准燃烧热为 285.8kJ/mol B OH -(aq)+H+(aq)=H2O(l) △H=-57 .3kJ/mol 稀 NaOH 溶液与 CH3COOH 生成 1mol水放出 57.3kJ 热量 C CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) △H=-889.6kJ/mol 甲烷的热值为 55.6kJ/g D 2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g) △H=+196kJ/mol 2molSO3充分反应，吸收 196kJ 热量 11．下列关于催化剂的说法不正确的是( ) A．温度越高，催化剂的催化效果越好 B．汽车排气管上的“催化转化器”能减少有害气体排放 C．催化剂可以改变化学反应速率，但反应前后质量和化学性质不变 D．锌与盐酸反应时，加入几滴硫酸铜溶液可加快反应速率，但硫酸铜不作催化剂 3 12．铝–空气燃料电池具有原料易得、能量密度高等优点，装置如图所示，电池的电解质溶 液为 KOH溶液。下列说法不正确．．．的是（ ） A．采用多孔电极是为了提高电极与电解质溶液的接触面积，有利于氧气扩散至电极表面 B．充电时，电解质溶液中 c(OH-)逐渐减小 C．放电过程的负极反应式：Al+4OH--3e–=[Al(OH)4] - D．放电时，有 4mol OH-通过阴离子交换膜，消耗氧气 22.4L（标准状况） 13. 利用 MO+与 CH4 反应能高选择性生成甲醇，体系能量随反应进程变化如图实线所示。 MO+分别与 CH4、CH2T2反应的历程相似。已知：参与反应的原子质量数越大，速率越慢。 下列说法错误的是 A. 该反应的总反应式为 MO++CH4=CH3OH+M+ B. 该反应是放热反应 C. 过渡态 2 比过渡态 1稳定 D. MO+与 CH2T2反应的能量变化应为图中曲线 b 14. 利用催化剂将汽车尾气中的 NO 和 CO 发生反应：2NO+2CO 催化剂 2CO2+N2。使用等量的 同种催化剂，设计实验探究温度、催化剂比表面积对反应速率的影响，实验结果如表。已知： x＞y＞z，下列分析错误的是 4 实验 编号 温 度 (℃) NO 起始浓度 (mol•L-1) CO 起始浓度 (mol•L-1) 催化剂比表面 积(m2•g-1) CO 平衡浓度 (mol•L-1) 平 衡 时 间(min) 1 280 6.5×10-3 4.0×10-3 80 a x 2 280 6.5×10-3 4.0×10-3 120 1.0×10-3 y 3 360 6.5×10-3 4.0×10-3 80 2.0×10-3 z A. 对比实验 1、2可知，a=1.0×10-3 B. 实验 2 中，CO平衡转化率为 75% C. 对比实验 1、2 可知，增大催化剂比表面积可加快反应速率 D. 对比实验 1、3可知，该反应的△H＞0 15. 将 3NH 、 2NO 设计成熔融固态氧化物燃料电池，总反应方程式为 2 3 226NO 8NH 7N H O12+ = + ，该装置如图所示。下列关于装置工作时的叙述正确在是 A. 电极 X为正极，发生氧化反应 B. 电池工作时，氧离子从 Y极向 X极移动 C. Y极的电极反应式： 2 3 2 22NH 3O 6e 3H O N − −+ − = + D. 若 11.2L 2NO 参与反应，则通过外电路电子的物质的量是 2mol 5 16. 下列装置或操作能完成对应实验且能达到实验目的的是 A. 装置甲蒸干氯化镁溶液，制无水氯化镁 B. 装置乙测“84”消毒液的 pH C. 装置丙验证 AgCl 和 AgI 的 Ksp大小 D. 装置丁电镀铜 17. 已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O。某化学小组欲探究 浓度、温度对该反应速率的影响，进行如下实验(忽略溶液体积变化)。 编 号 0.01mol·L-1酸性KMnO4 溶液体积/mL 0.01mol·L-1H2C2O4溶液 体积/mL 水的体 积/mL 反应温 度/℃ 反应结束 时间/min I 2 V1 0 20 2.1 II 2 1 1 20 5.5 III 2 V2 0 50 0.5 下列说法错误的是 A. V1=2，V2=2 B. 实验 I、III的目的是探究温度对化学反应速率的影响 C. 实验Ⅲ中 v(KMnO4)=0.01mol·L-1·min-1 D. 其他条件不变，若改用 0.1mol·L-1酸性 KMnO4溶液，也能达到实验目的 18. 一定温度下，在某恒容的密闭容器中，建立化学平衡： 2 2C(s) H O(g) CO(g) H (g)+ + 。下列叙述不能．．说明该反应已达到化学平衡状态的 是 A. 加入碳后，CO浓度不增加 B. 气体的密度不再发生变化 C. 气体的压强不再发生变化 D. 生成 n mol CO，同时生成 n mol 2H O 6 第Ⅱ卷(非选择题共 58 分) 二、非选择题：共 3 题，共 46 分。 19. 氨气具有能量密度高、氢含量高、易于液化运输等特点。 （1）某催化合成氨的机理如图 1 所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*表示。 ①合成氨的热化学方程式为_______。 ②该反应决速步骤的能垒为_______kJ•mol-1。 （2）我国科学家采用电还原 NO 2 − 高效合成氨。装置如图 2所示： ①a 为电源________极，阴极电极反应式为________。 ②电解时，双极膜中 H2O电离产生的 H+往________移动(填“阳极”或“阴极”)，一段时间后， n(KOH)_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （3）氨或肼(N2H4)－空气燃料电池具有产物无污染的优点，装置如图 3所示： 已知“比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放的最大电能。肼－空气燃料电池的“比能 量”________氨－空气燃料电池(填“低于”、“高于”或“等于”)。 7 20．回答下列问题: (1)某温度(t℃)时，水的电离图象如图所示，a点水的离子积 kw= ，该温度下，pH= 11的 NaOH溶液与 pH = 2的 H2SO4溶液等体积混合，溶液显 （填“酸”或“碱”）性。 (2)25℃时，向 0.1mol/L的氨水中加入少量 NH4Cl固体，当固体溶解后，测得溶液 pH （填 “增大”、“减小”或“不变”，下同）,NH + 4 的物质的量浓度 （3）现有常温下 110mL 0.1mol L− 氨水，且知 ( ) 5 b 3 2K NH H O =1.0 10 − 。 3 2NH H O 的 电离方程式为___________；常温下， 10.1mol L− 氨水的pH  ___________，此时由水电离 出的 ( )c OH− ___________ 13 110 mol L− − (填“>”“<”或“=”)。 21. 实现碳中和的目标要对能源结构进行转型，研究清洁能源替代化石能源。 （1）CO2 加氢对实现“碳中和”有重大意义。CO2加氢反应的热化学方程式如下： 反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-24.7kJ/mol 反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H2=+35 .7kJ/mol 反应Ⅲ：CO2(g)+3H2(g) 12 CH3OCH3(g)+ 32 H2O(g) △H3=-60.8kJ/mol CO2催化加氢体系中，部分反应的 lnKp与温度(T)关系如图所示： ①300K 时，反应进行趋势最大的是_______(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)。 ②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) △H=_____kJ/mol。 8 ③在一定条件下，反应Ⅱ的正逆反应速率方程：v(正)=k 正 x(CO2)x(H2)， v(逆)=k 逆 x(CO)x(H2O) (k 正、k 逆分别为正逆反应速率常数，只与温度有关，x为物质的量分数)。达到平衡后，升高 温度，k 正增大的倍数_______k 逆增大的倍数(填“＞”、“＜”或“=”)。 （2）生物质是清洁的可再生资源。在生物质气化过程中，发生以下反应： CxHyOz(生物质) Δ ⎯⎯⎯→载氧体 合成气(CO+CO2+H2)+焦油 反应Ⅳ.C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) △H4=+131.7kJ/mol 反应Ⅴ.C(s)+CO2(g) 2CO(g) △H5=+167.4kJ/mol 反应Ⅵ.CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H6=-35.7kJ/mol 控制反应体系总压为 200kPa、水蒸气分压为 20kPa，其他条件相同，温度对气体产率影响如 图所示： ①若保持温度与总压不变，调高水蒸气分压，则反应 V平衡常数_______(填“增大”、“减 小”或“不变”)，体系中 2p(H ) p(CO) ______(填“增大”、“减小”或“不变”)。 ②从平衡移动角度分析温度高于 750℃后 H2 平衡产率几乎不变的原因为_______。 ③温度为 700℃时，反应Ⅵ平衡常数 Kp=_______(用分压替代平衡常数中的物质的量浓度)。