第03讲 中和反应（寒假预习讲义）九年级化学新教材沪教版

第03讲 中和反应 模块一 思维导图串知识 模块二 基础知识全梳理（吃透教材） 模块三 教材习题学解题 模块四 核心考点精准练（4大考点） 模块五 小试牛刀过关测 （基础练12题） （提升练9题） 1.知道中和反应的含义。 2.知道中和反应中pH的变化和热量的变化。 3.初步了解中和反应在生产生活中的作用。 第3节 中和反应 一、中和反应及实验探究 1. 中和反应是指 酸与碱作用生成盐和水的反应 。其实质酸溶液中的 H+ 和碱溶液中的 OH﹣ 生成水（H2O）。 2. 常见的中和反应有：NaOH+HCl＝NaCl+ H2O 、2NaOH+H2SO4＝ Na2SO4 +2H2O、Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+ 2H2O 、Ca（OH）2+H2SO4＝ CaSO4 +2H2O、H2SO4+Ba（OH）2＝ BaSO4↓ +2H2O。 3. 中和反应具体的操作步骤：以在氢氧化钠溶液中加入盐酸为例。 首先在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴入几滴 酚酞 试液（使溶液成红色），再用胶头滴管慢慢地向其中滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成 无色 为止。 其中，酚酞试液的作用是根据酚酞的颜色逐渐变浅至消失，既可以说明 中和 反应的进行，也可以说明反应的完全；但是不可说明是否滴入过多的 酸性 溶液而使试液呈酸性（因为酚酞溶液无法使酸性溶液显色）。 二、 复分解反应的特点、类型与条件 1. 特点：在水溶液中相互交换离子，元素化合价 不变 ，即“双交换，价不变”。 2. 反应类型 （1）盐+酸→新酸+新盐；（2）盐+碱→新碱+新盐；（3）盐+盐→新盐+新盐；（4）酸+金属氧化物→盐+水 3. 反应条件 只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有 气体 、有 沉淀 或有水生成时，复分解反应才可以发生。 三、 中和反应的应用 1．处理工厂的废水：工厂里的废水常呈现酸性或碱性，若直接排放将会造成水污染，需进行一系列的处理。在硫酸厂的 酸性 废水中加入熟石灰以中和 酸性 ；造纸厂、炼油厂的废水 碱性 较强，可加入 酸 溶液进行中和。 2．用于医药：人的胃液里含有适量的 盐酸 （即胃液的pH值为0.9～1.5），可以帮助消化食物；如，用含 氢氧化铝 的药片可治疗胃酸过多，生成氯化铝和水。 使用食醋或洁厕灵（主要成分是 盐酸 ）可清理下水道的水垢，水垢中含有氢氧化镁等 难溶 物，酸能与这些物质发生反应，从而云除水垢。 3. 改变土壤的酸碱性：根据土壤情况，可以利用 中和反应 ，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，利于植物生长。如，土壤呈酸性，将适量的 熟石灰 撒入土壤中，以中和其酸性。 教材习题01 下列生活经验没有应用酸碱中和反应原理的是（　　） A．用熟石灰改良酸性土壤 B．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸 C．用氢氧化铝治疗胃酸过多 D．用生石灰作干燥剂 解题思路 用熟石灰改良酸性土壤，是酸与碱反应生成盐和水的反应；用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸，是酸与碱反应生成盐和水的反应；用氢氧化铝治疗胃酸过多，是酸与碱反应生成盐和水的反应，这三个都属于中和反应。用生石灰作干燥剂，生石灰和水反应生成氢氧化钙，反应物和金属氧化物和水，不是酸与碱的反应，不是利用了中和反应原理。 【答案】D 教材习题改编02 向含有酚酞的氢氧化钠溶液中慢慢滴入稀硫酸，该过程中溶液pH的变化如图所示。下列分析正确的是（　　） A．P点时的溶液呈酸性 B．N点时的溶液呈红色 C．M→N过程中溶液的碱性逐渐增强 D．M→P过程中生成的硫酸钠不断增加 解题思路 P点时溶液的pH小于7，显酸性；N点时溶液的pH等于7，显中性，不能使酚酞溶液变红；M点时溶液的pH＞7，显碱性，M→N过程中，pH不断减小，则碱性逐渐减弱；M→N过程中，硫酸和氢氧化钠反应产生硫酸钠和水，该过程中生成的硫酸钠不断增加；N点时，两者恰好完全反应，N→P过程中没有硫酸钠产生，硫酸钠的质量不变。 【答案】A 核心考点一：中和反应 【例1】下列反应属于中和反应的是（　　） A．Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ B．HCl+NaOH＝NaCl+H2O C．CuO+2HCl＝CuCl2+H2O D．Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O 【答案】B 【解析】A、Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项错误。 B、HCl+NaOH＝NaCl+H2O，该反应的反应物是酸和碱，生成物是盐和水，属于中和反应，故选项正确。 C、CuO+2HCl＝CuCl2+H2O，该反应的反应物是金属氧化物和酸，不是酸与碱的反应，不属于中和反应，故选项错误。 D、Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O，该反应的反应物是碱和非金属氧化物，不是酸与碱的反应，不属于中和反应，故选项错误。故选：B。 核心考点二：中和反应及实验探究 【例2】稀硫酸与氢氧化钠溶液反应时，测得溶液pH的变化如图所示，溶液温度的变化如图所示。下列说法正确的是（　 　） A．该实验是将稀硫酸逐滴滴入一定量的氢氧化钠溶液中 B．图中温度曲线从室温上升到e点，说明该反应是放热反应 C．d点所示溶液pH＞7，能使无色酚酞试液变成红色 D．a到c段过程中不断有硫酸钠生成 【答案】B 【解析】A、图像中起始溶液pH小于7，呈酸性，说明该反应是将氢氧化钠溶液逐滴滴入稀硫酸中，故A不正确；B、图中温度曲线从室温上升到e点，温度升高，说明该反应是放热反应，故B正确；C、d点时溶液温度没有达到最高，说明稀硫酸没有反应完，pH＜7，溶液呈酸性，所以该点的所示溶液不能使无色酚酞变红，故C不正确；D、b点的溶液pH＝7，呈中性，即b点时酸与碱恰好完全反应，因此a到b段过程中不断有硫酸钠生成，而b点后化学反应已结束，没有硫酸钠生成，故D不正确。故选B。 核心考点三：复分解反应 【例3】表中酸性强弱情况揭示出复分解反应的一条规律，即较强酸发生类似反应可以生成较弱酸。下列反应均能发生，其中不符合该规律的是（　　） 溶质 H2SO4 HCl H2S H2CO3 HClO 酸性 大→小 A．H2SO4+2NaHCO3═Na2SO4+2H2O+2CO2↑ B．2HCl+CaS═CaCl2+H2S↑ C．CO2+H2O+Ca（ClO）2═CaCO3↓+2HClO D．H2S+CuSO4═H2SO4+Cu 【答案】D 【解析】由题意，中酸性强弱情况揭示出复分解反应的一条规律，较强酸发生类似反应可以生成较弱酸，由复分解反应发生的条件可知，若两种物质相互交换成分有沉淀或气体或水生成，则能发生化学反应。 A、H2SO4的酸性比H2CO3强，符合较强酸发生类似反应可以生成较弱酸的反应规律，故选项错误。B、HCl的酸性比H2S强，符合较强酸发生类似反应可以生成较弱酸的反应规律，故选项错误。C、H2CO3的酸性比HClO强，符合较强酸发生类似反应可以生成较弱酸的反应规律，故选项错误。D、H2S的酸性比H2SO4的弱，不符合较强酸发生类似反应可以生成较弱酸的反应规律，故选项正确。 故选：D。 核心考点四：中和反应的应用 【例4】4．中和反应在生产、生活中应用广泛。下列应用的主要原理不涉及中和反应的是（　 　） A．用硫酸处理印染厂含碱的废水 B．氢氧化铝用于治疗胃酸过多 C．碳酸氢钠溶液用于处理皮肤上沾有的酸 D．硼酸用于处理皮肤上沾有的碱 【答案】C 【解析】A、用硫酸处理印染厂含碱的废水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，不合题意。B、氢氧化铝用于治疗胃酸（盐酸）过多，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，不合题意。C、碳酸氢钠是盐，碳酸氢钠与酸反应，是盐和酸的反应，不属于中和反应，符合题意。D、硼酸用于处理皮肤上沾有的碱，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，不合题意。故选C。 【基础练】 1．下列物质能与稀盐酸发生中和反应的是（　　） A．碳酸钠 B．氧化铁 C．石灰水 D．锌 【答案】C 【解析】A、碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该反应的反应物是盐和酸，生成物是盐、水和二氧化碳，不属于中和反应，故选项错误。B、氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的反应物是酸和金属氧化物，不属于中和反应，故选项错误。C、石灰水中的溶质是氢氧化钙，氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，该反应的反应物是酸和碱，生成物是盐和水，属于中和反应，故选项正确。D、锌与稀盐酸反应生成氯化锌溶液和氢气，该反应是金属与酸反应生成盐和氢气，不属于中和反应，选项错误。故选C。 2．下列各组物质之间不能发生复分解反应的是（　　） A．K2CO3、Ca（OH）2 B．H2SO4、Zn C．CuSO4、BaCl2 D．HCl、NaOH 【答案】B 【解析】A、K2CO3、Ca（OH）2相互交换成分生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，能发生复分解反应，故选项错误。B、H2SO4、Zn反应生成硫酸锌和氢气，但属于置换反应，故选项正确。C、CuSO4、BaCl2相互交换成分生成硫酸钡沉淀和氯化铜，能发生复分解反应，故选项错误。D、HCl、NaOH相互交换成分生成氯化钠和水，能发生复分解反应，故选项错误。故选：B。 3．（2023•荆州）取稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液进行实验，下列能说明两者恰好完全反应的是（　 　） A．加氢氧化铜固体生成蓝色溶液 B．加入镁粉，没有气体生成 C．测得该溶液的pH＝7 D．滴入酚酞试液，溶液显红色 【答案】C 【解析】A、加氢氧化铜固体生成蓝色溶液，氢氧化铜难溶于水，是因为氢氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，说明溶液中含有盐酸，故选项错误。B、加入镁粉，没有气体生成，不能说明两者恰好完全反应，也可能是氢氧化钠溶液过量，故选项错误。C、测得该溶液的pH＝7，说明溶液显中性，能说明两者恰好完全反应，故选项正确。D、滴入酚酞试液，溶液显红色，说明溶液显碱性，说明氢氧化钠溶液过量，故选项错误。故选C。 4．（2023•长沙）下列生产生活中的应用，利用了中和反应原理的是的（　　） A．生石灰用作食品干燥剂 B．用熟石灰和硫酸铜制波尔多液 C．实验室用硫酸作干燥剂 D．服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多 【答案】D 【解析】A、生石灰用作食品干燥剂，生石灰和水反应生成氢氧化钙，反应物是金属氧化物和水，不是酸与碱的反应，不是利用了中和反应原理，故选项错误。B、用熟石灰和硫酸铜制波尔多液，氢氧化钙和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，反应物是碱和盐，不是酸与碱的反应，不是利用了中和反应原理，故选项错误。C、实验室用硫酸作干燥剂，利用了浓硫酸具有吸水性，不是酸与碱的反应，不是利用了中和反应原理，故选项错误。D、服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项正确。故选D。 5．中和反应在生产、生活中应用广泛。下列应用的主要原理不涉及中和反应的是（　 　） A．用硫酸处理印染厂含碱的废水 B．氢氧化铝用于治疗胃酸过多 C．碳酸氢钠溶液用于处理皮肤上沾有的酸 D．硼酸用于处理皮肤上沾有的碱 【答案】C 【解析】A、用硫酸处理印染厂含碱的废水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，不合题意。B、氢氧化铝用于治疗胃酸（盐酸）过多，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，不合题意。C、碳酸氢钠是盐，碳酸氢钠与酸反应，是盐和酸的反应，不属于中和反应，符合题意。D、硼酸用于处理皮肤上沾有的碱，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，不合题意。故选C。 6．可溶性钡盐有毒．既不溶于水，又不溶于酸的硫酸钡不但对人体无毒，还由于它不易被X射线透过，被医疗上作为X射线透视胃肠的内服药剂﹣“钡餐”．若误食了溶于水的BaCl2，可用于解毒的药剂是（　　） A．糖水 B．食盐水 C．硫酸钠溶液 D．碳酸钠溶液 【答案】C 【解析】A、糖水不与氯化钡反应，A错误；B、食盐水不与氯化钡反应，B错误；C、硫酸钠可与氯化钡反应生成既不溶于水，又不溶于酸的硫酸钡，C正确；D、碳酸钠可与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，生成的碳酸钡沉淀可以与胃液中的盐酸反应生成易溶于水的氯化钡，起不到解毒的效果，D错误。故选：C。 7．质量分数相等的稀盐酸和NaOH溶液，等质量混合后，向所得溶液中分别加入下列物质，其中不能反应的是（　　） A．Zn B．H2SO4 C．AgNO3 D．Al（OH）3 【答案】B 【解析】等质量、等质量分数的盐酸和氢氧化钠两种溶液充分混合后，盐酸与氢氧化钠溶液中所含溶质的质量相等。 反应中消耗盐酸与氢氧化钠的质量比关系如下： HCl+NaOH═NaCl+H2O 36.5 40 可知，36.5份质量的氯化氢与40份质量的氢氧化钠恰好完全反应，则质量分数相等的稀盐酸和NaOH溶液，等质量混合后，稀盐酸有剩余。 A、锌能与稀盐酸反应生成氯化锌溶液和氢气，故选项错误。 B、硫酸不能与稀盐酸反应，故选项正确。 C、氯化钠和盐酸均能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，故选项错误。 D、盐酸能与氢氧化铝反应生成氯化铝和水，故选项错误。故选：B。 8．（2024•重庆）用NaOH溶液与稀硫酸进行中和反应实验，开始时滴入几滴酚酞溶液，测得溶液的pH变化如图所示。下列说法不正确的是（　　） A．图像表明是向NaOH溶液中加入稀硫酸 B．ac段溶液颜色逐渐变浅，d点溶液为无色 C．d点溶液钠元素质量分数大于b点溶液钠元素质量分数 D．ac段溶液升温明显高于cd段，说明该反应放出热量 【答案】C 【解析】A、图像表明溶液pH由大于7逐渐减小至小于7，是向NaOH溶液中加入稀硫酸，该选项正确。B、随着反应进行，氢氧化钠逐渐减少，ac段溶液颜色逐渐变浅至无色，d点溶液中含有过量的盐酸，盐酸不能使酚酞变色，为无色，该选项正确。C、过程中溶液中的钠元素质量不变，d点溶液溶液质量大于b点溶液质量，因此d点溶液钠元素质量分数小于b点溶液钠元素质量分数，该选项不正确。D、ac段溶液升温明显高于cd段，说明该反应放出热量，该选项正确。故选：C。 9．如图1所示，将稀盐酸与氢氧化钠溶液混合，实验过程中测得烧杯中溶液的pH变化曲线如图2。下列说法中正确的是（　 　） A．胶头滴管中所取X溶液为盐酸 B．滴入amLX溶液时，烧杯中溶质有3种 C．溶液pH变化是因为H+和OH﹣发生化合反应 D．用磁力搅拌器搅拌，能使测定的数据更精确 【答案】D 【解析】A.由图可知，溶液由酸性变为碱性，故胶头滴管中所取X溶液为氢氧化钠溶液，该选项不正确；B.滴入amLX溶液时，盐酸过量，烧杯中溶质有生成的NaCl、过量的HCl共2种，该选项不正确；C.酸和碱生成盐和水，是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，该选项不正确；D.用磁力搅拌器搅拌，可使反应进行更充分，测定的数据更精确，该选项正确。故选D。 10．（2024•兰州）为测定某氢氧化钠固体是否变质，兴趣小组同学取一定量的样品配制成溶液，加入锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸至过量，并利用传感器测定CO2的含量，如图所示，下列结论中不正确的是（　　） A．氢氧化钠固体已变质 B．0﹣50s时段有中和反应发生 C．100s时溶液的pH＞7 D．200s时溶液中的溶质只有一种 【答案】D 【解析】A、由图示可知，随着反应的进行，二氧化碳的质量逐渐增加，说明氢氧化钠固体已变质，故选项说法正确。 B、0﹣50s时段，发生的是氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，有中和反应发生，故选项说法正确。 C、100s后还继续产生二氧化碳气体，说明100s时碳酸钠有剩余，溶液显碱性，溶液的pH＞7，故选项说法正确。 D、200s时，稀盐酸过量，溶液中的溶质有氯化钠、氯化氢两种，故选项说法错误。 故选：D。 11．（2024•河南）某同学用pH传感器测定稀硫酸滴入稀氢氧化钡溶液的过程中pH的变化，测定的结果如图所示。硫酸与氢氧化钡反应的化学方程式为 　 　；c点所表示的溶液中溶质为 　 　；在a点所表示的溶液中滴加酚酞溶液，溶液会显 　 　色。（提示：BaSO4难溶于水） 【答案】H2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2H2O；硫酸；红。 【解析】硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的化学方程式为H2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2H2O；c点所表示的溶液的pH小于7，显酸性，稀硫酸过量，c点所表示的溶液中溶质为硫酸；a点所表示的溶液的pH大于7，溶液显碱性，在a点所表示的溶液中滴加酚酞溶液，溶液会显红色。 12．化学兴趣小组同学利用稀盐酸与氢氧化钠溶液反应，对酸碱中和反应进行了如下探究。 （1）利用如图1所示的装置进行实验探究。用pH传感器测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图2所示。 ①反应前烧杯中盛放的液体Y是 　 （填“稀盐酸”或“氢氧化钠溶液”）。 ②图2中c点所示溶液中，含有的溶质是 　 　，若向该溶液中滴加紫色石蕊溶液，则溶会变为 　 　色。 ③写出盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式：　 　。 （2）利用如图3所示装置进行实验，一段时间后，试管外壁附近溶液中出现了浑浊现象。说明该反应是 　 　（填“放热”或“吸热”）反应。 【答案】（1）①氢氧化钠溶液；②氯化钠和氯化氢；红；③HCl+NaOH＝NaCl+H2O； （2）放热 【解析】（1）①反应前烧杯液体Y的pH＞7，根据溶液的pH大小可知，反应前烧杯中盛放的液体Y是氢氧化钠溶液； ②图中c点所示溶液pH小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，故溶液中的溶质为：氯化钠和氯化氢；紫色石蕊试液遇酸性溶液变为红色，则溶液变为红色； ③稀盐酸和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，故盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式：HCl+NaOH＝NaCl+H2O； （2）稀盐酸和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，是中和反应；一般来说，中和反应都是放热的反应；氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，所以一段时间后，试管外壁附近溶液中出现浑浊。 【提升练】 1．下列两种物质的溶液混合后，能发生反应，且溶液的总质量不会发改变的是（　　） A．碳酸钠溶液和稀盐酸 B．氯化钠溶液和稀硫酸 C．氢氧化钙溶液和稀盐酸 D．碳酸钠溶液和氯化钙溶液 【答案】C 【解析】A、碳酸钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应后二氧化碳气体逸出，反应后溶液的质量减少，故选项错误。B、氯化钠溶液和稀硫酸交换成分没有沉淀或气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项错误。C、氢氧化钙溶液和稀盐酸反应生成氯化钙和水，没有沉淀或气体生成，反应前后溶液的总质量不变，故选项正确。D、碳酸钠溶液和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，有沉淀生成，由质量守恒定律可知，反应后溶液的质量减少，故选项错误。故选：C。 2．（2023•广州）下列实验中有化学反应发生，且能观察到明显现象的是（　　） A．向氯化钾溶液中滴入稀硫酸 B．向硫酸钠溶液中滴入氯化锌溶液 C．向氧化铜粉末中滴入氢氧化钠溶液 D．高温下向氧化铁粉末中通入一氧化碳 【答案】D 【解析】A、氯化钾溶液与稀硫酸相互交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项错误。 B、硫酸钠溶液与氯化锌溶液相互交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项错误。 C、氧化铜粉末不能与氢氧化钠溶液反应，不能发生反应，故选项错误。 D、高温下向氧化铁粉末中通入一氧化碳，生成铁和二氧化碳，会观察到红棕色粉末逐渐变黑色，符合题意，故选项正确。故选：D。 3．下列转化能够一步实现是（　　） A．KNO3→NaNO3 B．Fe→FeCl3 C．NaOH→NaCl D．CuO→Cu（OH）2 【答案】C 【解析】A、硝酸钾与其他物质混合，相互交换成分，得到钾盐和硝酸盐，钾盐和硝酸盐全部都能溶于水，不能形成沉淀、气体和水，不能发生复分解反应，硝酸钾不能转化为硝酸钠，转化不能够一步实现，故A错误；B、铁与盐酸或盐酸盐反应时，生成氯化亚铁，不能生成氯化铁，转化不能够一步实现，故B错误；C、氢氧化钠与盐酸反应生成生成氯化钠和水，转化能够一步实现，故C正确；D、氢氧化铜是一种不溶于水的碱，氧化铜与水反应不生成氢氧化铜，转化不能够一步实现，故D错误。 故选：C。 4．（2023•眉山）实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化。测定结果如图所示。下列说法错误的是（　　） A．反应过程中有热量放出 B．30s时，溶液中溶质为HCl和NaCl C．60s时，加入1～2滴紫色石蕊溶液变成蓝色 D．该实验是将稀盐酸加入稀NaOH溶液 【答案】D 【解析】A、由反应过程中温度变化图，反应过程中温度升高，有热量放出，故选项说法正确。B、30s时，溶液的pH小于7，溶液显酸性，溶液中溶质为HCl和NaCl，故选项说法正确。C、60s时，溶液的pH大于7，显碱性，加入1～2滴紫色石蕊溶液变成蓝色，故选项说法正确。D、图象中pH的变化是从小于7逐渐增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断地加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，故选项说法错误。故选D。 5．向盛有硫酸和硫酸铁混合溶液的烧杯中滴入Ba（OH）2溶液，烧杯中溶质的质量与加入的Ba（OH）2溶液的质量关系如图所示。下列有关说法不正确的是（　　） A．a→b段溶液的质量一定减小 B．a→b段有水生成 C．b点溶液溶质为硫酸铁 D．d点沉淀质量与b点沉淀质量不相等 【答案】A 【解析】A、a→b段表示氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液溶质减少，但是溶剂增加，溶液的质量不一定减小，故A不正确；B、a→b段表示氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，有水生成，故B正确；C、b点硫酸和氢氧化钡恰好完全反应生成硫酸钡沉淀和水，此时溶液溶质为硫酸铁，故C正确；D、b点硫酸和氢氧化钡恰好完全反应，此时沉淀是硫酸钡沉淀，d点硫酸、硫酸铁都完全反应，且氢氧化钡过量，此时沉淀为硫酸钡和氢氧化铁，故d点沉淀质量与b点沉淀质量不相等，故D正确。 故选A。 6．电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量，在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内的离子数）成正比，盐酸和氢氧化钠反应电导率曲线如图所示，以下分析不正确的是（　　） A．电导率减小可能是由于溶液中离子数量逐渐减小 B．M点时NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应 C．N点时溶液中的离子数大于P点 D．该实验证明溶液中始终含有带电的粒子 【答案】A 【解析】A、电导率减小，是由于溶液中离子浓度逐渐减小，该选项说法不正确；B、M点时电导率最低，是因为NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，离子浓度最小，该选项说法正确；C、N点时氢氧化钠过量，溶液中的离子数大于P点，该选项说法正确；D、该实验中电导率始终大于0，证明溶液中始终含有带电的粒子，该选项说法正确。 故选A。 7. （2024•烟台）某兴趣小组借助数字技术探究“稀盐酸与氢氧化钠溶液反应”。图1所示是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的实验装置，图2是反应过程中的pH变化曲线。 （1）根据图2曲线判断，图1中的溶液B是 　 　。 （2）图2中a点所示的溶液pH 　 　7（填“＞”“＜”或“＝”），溶液呈现 　 　（填“酸性”“碱性”或“中性”）。 （3）c点所示的溶液中Na+个数与Cl﹣个数关系是：n（Na+） 　 　n（Cl﹣）（填“＞”“＜”或“＝”）。 （4）a点到b点pH变化的微观本质是 　 　。 【答案】（1）稀盐酸；（2）＞；碱性；（3）＜；（4）H+和OH﹣结合生成水分子。 【解析】（1）由图2可知，溶液烧杯中溶液的pH大于7，呈碱性，故该实验为稀盐酸加入到氢氧化钠溶液中，则图1中的溶液B为稀盐酸； （2）由图2可知，a点所示的溶液pH＞7，溶液呈碱性； （3）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，c点时，溶液pH＜7，说明此时溶液呈酸性，溶液中存在稀盐酸，此时溶液中溶质为氯化钠和HCl，则c点所示的溶液中Na+个数与Cl﹣个数关系是：n（Na+）＜n（Cl﹣）； （4）a点到b点pH变化，因氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠能和水，实质是H+和OH﹣结合生成水分子。 8．如图是利用数学化传感器测得的盐酸与氢氧化钙溶液反应过程中溶液pH变化图像。 （1）当溶液呈中性时，所消耗盐酸的体积是 　 　mL。 （2）往d的溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，溶液的pH变化如图所示。 ①d—e段与碳酸钠反应的物质是 　 　（填化学式）。 ②e—f段反应过程中观察到的现象是 　 　。 （3）电导率的大小能反映离子浓度的大小。根据如图所示电导率变化，该图对应的试管为 　 　（填“A”或“B”），该试管中发生反应的化学方程式为 　 。 【答案】（1）12；（2）①HCl；②有白色沉淀产生；（3）A；Ba（OH）2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O 【解析】（1）由图可知，刚开始pH＞7，随着反应的进行，pH逐渐减小至小于7，故该实验是将稀盐酸滴入氢氧化钙溶液中，由图像可知当溶液呈中性时，即pH＝7时，所消耗盐酸的体积是12mL； （2）①d点的溶液pH＜7，溶液中含有盐酸，所以d—e段与碳酸钠反应的物质是HCl；②e—f段是碳酸钠与氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，故e—f段反应过程中观察到的现象是有白色沉淀产生； （3）如图所示，随着反应的进行，电导率逐渐减小为0，说明该图对应的试管为A，稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，当恰好完全反应时，A试管中不再有离子，电导率为零，稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的化学方程式为Ba（OH）2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O。 9．中和反应是化学核心概念之一。某化学兴趣小组对中和反应展开了探究。 【实验目的】证明氢氧化钠溶液与盐酸发生化学反应。 【实验步骤】 步骤一：取一定量稀氢氧化钠溶液于烧杯中，滴加2滴酚酞溶液，溶液呈红色。 步骤二：用仪器A吸取稀盐酸向烧杯中逐滴加入，边滴加边用玻璃棒搅拌，红色变浅直至消失。 步骤三：向溶液中继续滴加稀盐酸至溶液呈酸性，用玻璃棒蘸取其中溶液，在酒精灯上加热至蒸干，有白色固体产生。 【思考拓展】 （1）从右边仪器中选择步骤二中的“仪器A”，名称是 　 　，其作用是 　 　。 （2）兴趣小组认为仅从上述步骤二的现象，难以证明盐酸与氢氧化钠发生了反应。 查阅资料：（ⅰ）酚酞溶液在不同的pH时变色情况如表： pH 0～8.2 8.2～10.0 10.0～14.0 颜色 无色 粉红色 红色 （ⅱ）氢氧化钠溶液的pH随浓度的降低而减小。 兴趣小组据此形成了对比实验方案以排除干扰，该对比实验方案是 　 。 （3）为确认步骤三中的白色固体是氯化钠而不是氢氧化钠，进行如表实验： 步骤 现象 结论 将白色固体溶于水形成溶液，均分成两等份 向其中一份滴加CuSO4溶液，振荡，静置 ①无 　 　色沉淀生成 白色固体不是NaOH 向另一份滴加AgNO3溶液，振荡，静置 出现 　 　 ②白色固体是NaCl，反应的化学方程式为 　 　 【继续探究】 （4）兴趣小组认为上述实验对反应实质缺少直观的验证。 查阅资料：（ⅲ）变色硅胶为蓝色，吸水后呈红色。（ⅳ）变色硅胶与NaOH固体充分混合，无明显现象；变色硅胶与无水醋酸（CH3COOH）充分混合，无明显现象。 兴趣小组据此设计了如图实验，验证中和反应有水生成：将无水醋酸迅速倒入装有NaOH固体和变色硅胶的试管中，并用玻璃棒在试管中不断搅拌，观察到变色硅胶由蓝色逐渐变为红色，U形管内液面 　 　（填“左低右高”或“左高右低”），说明该反应 　 　（填“放出”或“吸收”）热量。 【答案】（1）胶头滴管；吸取或滴加少量液体； （2）用相同量的蒸馏水代替稀盐酸进行步骤二实验，如红色不消失，则可排除水的影响； （3）：①蓝；白色沉淀； ②NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3； （4）左低右高；放出。 【解析】（1）依据仪器图可知仪器A的名称为胶头滴管，胶头滴管可吸取或滴加少量液体，故填：胶头滴管；吸取或滴加少量液体； （2）分析【查阅资料】（i）、（ⅱ）可知，由于盐酸中含有水，向氢氧化钠溶液滴加盐酸，溶液被稀释也可能引起颜色变化，所以用水代替盐酸做对比实验排除水的干扰，故填：用相同量的蒸馏水代替稀盐酸进行步骤二实验，如红色不消失，则可排除水的影响； （3）依据表格设计的实验方案可知白色固体不是氢氧化钠固体，滴加硫酸铜溶液无蓝色沉淀产生，白色固体是氯化钠，滴加硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，故填：①蓝；白色沉淀； ②NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3； （4）由于U型管内液面左低右高说明空气膨胀分析出该反应放出热量，故填：左低右高；放出。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！8 学科网 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第03讲 中和反应 模块一 思维导图串知识 模块二 基础知识全梳理（吃透教材） 模块三 教材习题学解题 模块四 核心考点精准练（4大考点） 模块五 小试牛刀过关测 （基础练12题） （提升练9题） 1.知道中和反应的含义。 2.知道中和反应中pH的变化和热量的变化。 3.初步了解中和反应在生产生活中的作用。 第3节 中和反应 一、中和反应及实验探究 1. 中和反应是指 。其实质酸溶液中的 和碱溶液中的 生成水（H2O）。 2. 常见的中和反应有：NaOH+HCl＝NaCl+ 、2NaOH+H2SO4＝ +2H2O、Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+ 、Ca（OH）2+H2SO4＝ +2H2O、H2SO4+Ba（OH）2＝ +2H2O。 3. 中和反应具体的操作步骤：以在氢氧化钠溶液中加入盐酸为例。 首先在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴入几滴 试液（使溶液成红色），再用胶头滴管慢慢地向其中滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成 为止。 其中，酚酞试液的作用是根据酚酞的颜色逐渐变浅至消失，既可以说明 反应的进行，也可以说明反应的完全；但是不可说明是否滴入过多的 溶液而使试液呈酸性（因为酚酞溶液无法使酸性溶液显色）。 二、 复分解反应的特点、类型与条件 1. 特点：在水溶液中相互交换离子，元素化合价 ，即“双交换，价不变”。 2. 反应类型 （1）盐+酸→新酸+新盐；（2）盐+碱→新碱+新盐；（3）盐+盐→新盐+新盐；（4）酸+金属氧化物→盐+水 3. 反应条件 只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有 、有 或有水生成时，复分解反应才可以发生。 三、 中和反应的应用 1．处理工厂的废水：工厂里的废水常呈现酸性或碱性，若直接排放将会造成水污染，需进行一系列的处理。在硫酸厂的 废水中加入熟石灰以中和 ；造纸厂、炼油厂的废水 较强，可加入 溶液进行中和。 2．用于医药：人的胃液里含有适量的 （即胃液的pH值为0.9～1.5），可以帮助消化食物；如，用含 的药片可治疗胃酸过多，生成氯化铝和水。 使用食醋或洁厕灵（主要成分是 ）可清理下水道的水垢，水垢中含有氢氧化镁等 物，酸能与这些物质发生反应，从而云除水垢。 3. 改变土壤的酸碱性：根据土壤情况，可以利用 ，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，利于植物生长。如，土壤呈酸性，将适量的 撒入土壤中，以中和其酸性。 教材习题01 下列生活经验没有应用酸碱中和反应原理的是（　　） A．用熟石灰改良酸性土壤 B．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸 C．用氢氧化铝治疗胃酸过多 D．用生石灰作干燥剂 解题思路 【答案】 教材习题改编02 向含有酚酞的氢氧化钠溶液中慢慢滴入稀硫酸，该过程中溶液pH的变化如图所示。下列分析正确的是（　　） A．P点时的溶液呈酸性 B．N点时的溶液呈红色 C．M→N过程中溶液的碱性逐渐增强 D．M→P过程中生成的硫酸钠不断增加 解题思路 【答案】 核心考点一：中和反应 【例1】下列反应属于中和反应的是（　　） A．Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ B．HCl+NaOH＝NaCl+H2O C．CuO+2HCl＝CuCl2+H2O D．Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O 核心考点二：中和反应及实验探究 【例2】稀硫酸与氢氧化钠溶液反应时，测得溶液pH的变化如图所示，溶液温度的变化如图所示。下列说法正确的是（　 　） A．该实验是将稀硫酸逐滴滴入一定量的氢氧化钠溶液中 B．图中温度曲线从室温上升到e点，说明该反应是放热反应 C．d点所示溶液pH＞7，能使无色酚酞试液变成红色 D．a到c段过程中不断有硫酸钠生成 核心考点三：复分解反应 【例3】表中酸性强弱情况揭示出复分解反应的一条规律，即较强酸发生类似反应可以生成较弱酸。下列反应均能发生，其中不符合该规律的是（　　） 溶质 H2SO4 HCl H2S H2CO3 HClO 酸性 大→小 A．H2SO4+2NaHCO3═Na2SO4+2H2O+2CO2↑ B．2HCl+CaS═CaCl2+H2S↑ C． CO2+H2O+Ca（ClO）2═CaCO3↓+2HClO D． D．H2S+CuSO4═H2SO4+Cu 核心考点四：中和反应的应用 【例4】4．中和反应在生产、生活中应用广泛。下列应用的主要原理不涉及中和反应的是（　 　） A．用硫酸处理印染厂含碱的废水 B．氢氧化铝用于治疗胃酸过多 C．碳酸氢钠溶液用于处理皮肤上沾有的酸 D．硼酸用于处理皮肤上沾有的碱 【基础练】 1．下列物质能与稀盐酸发生中和反应的是（　　） A．碳酸钠 B．氧化铁 C．石灰水 D．锌 2．下列各组物质之间不能发生复分解反应的是（　　） A．K2CO3、Ca（OH）2 B．H2SO4、Zn C．CuSO4、BaCl2 D．HCl、NaOH 3．（2023•荆州）取稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液进行实验，下列能说明两者恰好完全反应的是（　 　） A．加氢氧化铜固体生成蓝色溶液 B．加入镁粉，没有气体生成 C．测得该溶液的pH＝7 D．滴入酚酞试液，溶液显红色 4．（2023•长沙）下列生产生活中的应用，利用了中和反应原理的是的（　　） A．生石灰用作食品干燥剂 B．用熟石灰和硫酸铜制波尔多液 C．实验室用硫酸作干燥剂 D．服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多 5．中和反应在生产、生活中应用广泛。下列应用的主要原理不涉及中和反应的是（　 　） A．用硫酸处理印染厂含碱的废水 B．氢氧化铝用于治疗胃酸过多 C．碳酸氢钠溶液用于处理皮肤上沾有的酸 D．硼酸用于处理皮肤上沾有的碱 6．可溶性钡盐有毒．既不溶于水，又不溶于酸的硫酸钡不但对人体无毒，还由于它不易被X射线透过，被医疗上作为X射线透视胃肠的内服药剂﹣“钡餐”．若误食了溶于水的BaCl2，可用于解毒的药剂是（　　） A．糖水 B．食盐水 C．硫酸钠溶液 D．碳酸钠溶液 7．质量分数相等的稀盐酸和NaOH溶液，等质量混合后，向所得溶液中分别加入下列物质，其中不能反应的是（　　） A．Zn B．H2SO4 C．AgNO3 D．Al（OH）3 8．（2024•重庆）用NaOH溶液与稀硫酸进行中和反应实验，开始时滴入几滴酚酞溶液，测得溶液的pH变化如图所示。下列说法不正确的是（　　） A．图像表明是向NaOH溶液中加入稀硫酸 B．ac段溶液颜色逐渐变浅，d点溶液为无色 C．d点溶液钠元素质量分数大于b点溶液钠元素质量分数 D．ac段溶液升温明显高于cd段，说明该反应放出热量 9．如图1所示，将稀盐酸与氢氧化钠溶液混合，实验过程中测得烧杯中溶液的pH变化曲线如图2。下列说法中正确的是（　 　） A．胶头滴管中所取X溶液为盐酸 B．滴入amLX溶液时，烧杯中溶质有3种 C．溶液pH变化是因为H+和OH﹣发生化合反应 D．用磁力搅拌器搅拌，能使测定的数据更精确 10．（2024•兰州）为测定某氢氧化钠固体是否变质，兴趣小组同学取一定量的样品配制成溶液，加入锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸至过量，并利用传感器测定CO2的含量，如图所示，下列结论中不正确的是（　　） A．氢氧化钠固体已变质 B．0﹣50s时段有中和反应发生 C．100s时溶液的pH＞7 D．200s时溶液中的溶质只有一种 11．（2024•河南）某同学用pH传感器测定稀硫酸滴入稀氢氧化钡溶液的过程中pH的变化，测定的结果如图所示。硫酸与氢氧化钡反应的化学方程式为 　 　；c点所表示的溶液中溶质为 　 　；在a点所表示的溶液中滴加酚酞溶液，溶液会显 　 　色。（提示：BaSO4难溶于水） 12．化学兴趣小组同学利用稀盐酸与氢氧化钠溶液反应，对酸碱中和反应进行了如下探究。 （1）利用如图1所示的装置进行实验探究。用pH传感器测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图2所示。 ①反应前烧杯中盛放的液体Y是 　 （填“稀盐酸”或“氢氧化钠溶液”）。 ②图2中c点所示溶液中，含有的溶质是 　 　，若向该溶液中滴加紫色石蕊溶液，则溶会变为 　 　色。 ③写出盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式：　 　。 （2）利用如图3所示装置进行实验，一段时间后，试管外壁附近溶液中出现了浑浊现象。说明该反应是 　 　（填“放热”或“吸热”）反应。 【提升练】 1．下列两种物质的溶液混合后，能发生反应，且溶液的总质量不会发改变的是（　　） A．碳酸钠溶液和稀盐酸 B．氯化钠溶液和稀硫酸 C．氢氧化钙溶液和稀盐酸 D．碳酸钠溶液和氯化钙溶液 2．（2023•广州）下列实验中有化学反应发生，且能观察到明显现象的是（　　） A．向氯化钾溶液中滴入稀硫酸 B．向硫酸钠溶液中滴入氯化锌溶液 C．向氧化铜粉末中滴入氢氧化钠溶液 D．高温下向氧化铁粉末中通入一氧化碳 3．下列转化能够一步实现是（　　） A．KNO3→NaNO3 B．Fe→FeCl3 C．NaOH→NaCl D．CuO→Cu（OH）2 4．（2023•眉山）实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化。测定结果如图所示。下列说法错误的是（　　） A．反应过程中有热量放出 B．30s时，溶液中溶质为HCl和NaCl C．60s时，加入1～2滴紫色石蕊溶液变成蓝色 D．该实验是将稀盐酸加入稀NaOH溶液 5．向盛有硫酸和硫酸铁混合溶液的烧杯中滴入Ba（OH）2溶液，烧杯中溶质的质量与加入的Ba（OH）2溶液的质量关系如图所示。下列有关说法不正确的是（　　） A．a→b段溶液的质量一定减小 B．a→b段有水生成 C．b点溶液溶质为硫酸铁 D．d点沉淀质量与b点沉淀质量不相等 6．电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量，在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内的离子数）成正比，盐酸和氢氧化钠反应电导率曲线如图所示，以下分析不正确的是（　　） A．电导率减小可能是由于溶液中离子数量逐渐减小 B．M点时NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应 C．N点时溶液中的离子数大于P点 D．该实验证明溶液中始终含有带电的粒子 7. （2024•烟台）某兴趣小组借助数字技术探究“稀盐酸与氢氧化钠溶液反应”。图1所示是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的实验装置，图2是反应过程中的pH变化曲线。 （1）根据图2曲线判断，图1中的溶液B是 　 　。 （2）图2中a点所示的溶液pH 　 　7（填“＞”“＜”或“＝”），溶液呈现 　 　（填“酸性”“碱性”或“中性”）。 （3）c点所示的溶液中Na+个数与Cl﹣个数关系是：n（Na+） 　 　n（Cl﹣）（填“＞”“＜”或“＝”）。 （4）a点到b点pH变化的微观本质是 　 　。 8．如图是利用数学化传感器测得的盐酸与氢氧化钙溶液反应过程中溶液pH变化图像。 （1）当溶液呈中性时，所消耗盐酸的体积是 　 　mL。 （2）往d的溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，溶液的pH变化如图所示。 ①d—e段与碳酸钠反应的物质是 　 　（填化学式）。 ②e—f段反应过程中观察到的现象是 　 　。 （3）电导率的大小能反映离子浓度的大小。根据如图所示电导率变化，该图对应的试管为 　 　（填“A”或“B”），该试管中发生反应的化学方程式为 　 。 9．中和反应是化学核心概念之一。某化学兴趣小组对中和反应展开了探究。 【实验目的】证明氢氧化钠溶液与盐酸发生化学反应。 【实验步骤】 步骤一：取一定量稀氢氧化钠溶液于烧杯中，滴加2滴酚酞溶液，溶液呈红色。 步骤二：用仪器A吸取稀盐酸向烧杯中逐滴加入，边滴加边用玻璃棒搅拌，红色变浅直至消失。 步骤三：向溶液中继续滴加稀盐酸至溶液呈酸性，用玻璃棒蘸取其中溶液，在酒精灯上加热至蒸干，有白色固体产生。 【思考拓展】 （1）从右边仪器中选择步骤二中的“仪器A”，名称是 　 　，其作用是 　 　。 （2）兴趣小组认为仅从上述步骤二的现象，难以证明盐酸与氢氧化钠发生了反应。 查阅资料：（ⅰ）酚酞溶液在不同的pH时变色情况如表： pH 0～8.2 8.2～10.0 10.0～14.0 颜色 无色 粉红色 红色 （ⅱ）氢氧化钠溶液的pH随浓度的降低而减小。 兴趣小组据此形成了对比实验方案以排除干扰，该对比实验方案是 　 。 （3）为确认步骤三中的白色固体是氯化钠而不是氢氧化钠，进行如表实验： 步骤 现象 结论 将白色固体溶于水形成溶液，均分成两等份 向其中一份滴加CuSO4溶液，振荡，静置 ①无 　 　色沉淀生成 白色固体不是NaOH 向另一份滴加AgNO3溶液，振荡，静置 出现 　 　 ②白色固体是NaCl，反应的化学方程式为 　 　 【继续探究】 （4）兴趣小组认为上述实验对反应实质缺少直观的验证。 查阅资料：（ⅲ）变色硅胶为蓝色，吸水后呈红色。（ⅳ）变色硅胶与NaOH固体充分混合，无明显现象；变色硅胶与无水醋酸（CH3COOH）充分混合，无明显现象。 兴趣小组据此设计了如图实验，验证中和反应有水生成：将无水醋酸迅速倒入装有NaOH固体和变色硅胶的试管中，并用玻璃棒在试管中不断搅拌，观察到变色硅胶由蓝色逐渐变为红色，U形管内液面 　 　（填“左低右高”或“左高右低”），说明该反应 　 　（填“放出”或“吸收”）热量。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！8 学科网 学科网（北京）股份有限公司 $$