8.3 中和反应（同步讲义）化学新教材沪教版九年级下册

本讲义聚焦“中和反应”核心知识点，系统梳理其概念（酸与碱生成盐和水）、实质（H⁺与OH⁻结合生成H₂O），通过实验探究（NaOH与HCl反应现象、热量变化及产物验证）构建理论认知，进而延伸至工业废水处理、医药卫生等实际应用，形成“性质-原理-应用”的完整学习支架。 资料以实验探究为特色，通过温度测量、pH曲线分析等培养科学思维与探究能力，结合氢氧化铝治胃酸等实例强化化学观念与责任意识。即学即练与分层考点设计，课中助力教师突破重难点，课后便于学生巩固知识、弥补薄弱环节。

第8章 酸、碱、盐及其应用 第3节 中和反应 教学目标 1.认识酸碱中和反应的概念及实质； 2.能描述中和反应中物质和能量的变化； 3.能举例说明酸碱中和反应在生产生活中的重要应用。 重点和难点 重点：中和反应的特点及实质。 难点：酸碱中和反应后的溶质分析。 ◆知识点一 酸碱中和反应 1.实验探究——酸碱中和反应   实验1 实验2 实验内容 在烧杯中加入少量溶质质量分数为1% 的稀氢氧化钠溶液，滴加1～2 滴酚酞溶液（借助指示剂颜色的变化来判断反应是否发生及确定中和反应的终点），插入一支温度计（也可使用温度传感器），测量溶液的温度。用胶头滴管逐滴加入溶质质量分数为8% 的稀盐酸，边滴加边用玻璃棒搅拌（使溶液充分混合，反应物之间充分接触），当烧杯中溶液刚好变成无色时，停止加入稀盐酸 用玻璃棒蘸取实验1所得的溶液，加热至蒸干 实验现象 氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液后，溶液变成红色，当用胶头滴管逐滴加入盐酸时，红色逐渐变浅，最后变为无色，且溶液温度不断升高 玻璃棒上有白色固体析出 实验分析 氢氧化钠溶液能与盐酸反应，反应放出热量，两者恰好完全反应时溶液呈中性，反应的化学方程式为NaOH+HCl = NaCl+H2O  盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水 2.中和反应 （1）概念：酸与碱作用生成盐和水的反应称为中和反应（是复分解反应的一种，但不是基本反应类型）。 （2）表达式:酸+碱→ 盐+水，如NaOH+HCl = NaCl+H2O （3）中和反应实质：H+ + OH –＝H2O。（酸溶液中的氢离子(或H＋)和碱溶液中的氢氧根离子(或OH－)结合生成水分子。由此可知H+和OH-在水溶液中不能共存。（中和反应都放热） 注意事项：有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如反应CaO+2HCl = CaCl2+H2O、2NaOH+CO2 = Na2CO3+H2O中虽有盐和水生成，但反应物不是酸和碱，故不属于中和反应。 即学即练 1．下列关于中和反应的说法合理的是（ ） A．常利用中和反应原理来降低环境中酸或碱的含量 B．发生中和反应后，溶液一定呈中性 C．生成盐和水的反应一定是中和反应 D．在中和反应中，各元素化合价可能改变 【答案】A 【解析】A、日常生活、工农业生产和科学实验中，需要利用中和反应原理来降低环境中酸或碱的含量，例如利用中和反应原理来改良土壤。选用熟石灰等碱性物质除去土壤中过量的酸，故A说法正确；B、发生中和反应后，溶液不一定呈中性，取决于酸和碱的相对用量和所得盐溶液的酸碱性，故B说法错误；C、中和反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，生成了盐和水，但是不属于中和反应，故C说法错误；D、中和反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，中和反应属于复分解反应的一种，复分解反应前后元素化合价不可能改变，故在中和反应中，各元素的化合价不可能改变，故D说法错误；故选A。 2.实验课上，同学们为探究酸和碱能否发生反应，进行了如图所示的实验。下列对该实验的分析正确的是（ ） A．酚酞溶液呈无色时溶液中一定不含氢氧化钠 B．乙中溶液由红色变为无色证明有氯化钠生成 C．先将胶头滴管中的稀盐酸全部滴入后再搅拌 D．若氢氧化钠不慎沾到皮肤上，应立即涂抹硼酸溶液 【答案】A 【解析】A、氢氧化钠溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液变红，酚酞溶液呈无色时，溶液一定不呈碱性，即一定不含氢氧化钠，正确； B、乙中溶液由红色变为无色只能证明氢氧化钠消失，无法证明有氯化钠生成，错误； C、在进行实验时，应该先将胶头滴管中的稀盐酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中，并不断搅拌，以确保反应充分进行，错误； D、若氢氧化钠不慎沾到皮肤上，应先用大量水冲洗，再涂抹硼酸溶液，错误。 故选A。 ◆知识点二 中和反应的应用 1.处理工业废水 酸性或碱性废水必须先进行处理，达标后才可以排放，否则会造成水体污染。例如，在硫酸厂的酸性废水中加人熟石灰以中和酸性;造纸厂、炼油厂的废水碱性较强可加入酸溶液进行中和。 2.用于医药卫生 可用含碱的药物(如氢氧化铝)来中和胃酸,缓解胃酸过多引起的不适，方程式：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O。 3.用于日常生活 使用食醋或洁厕灵(主要成分是盐酸)可清理下水道的水垢，水垢中含有氢氧化镁等难溶物，酸能与这些物质发生反应，从而去除水垢，方程式：2HCl＋Mg(OH)2 =MgCl2＋2H2O。 4.治理土壤酸化 土壤酸化是农业生产中面临的问题。土壤酸化导致农作物吸收养分不充分影响生长;也会改变土壤的微生物环境,打破原有的生态系统平衡。因此，必须采取有效手段(如加入熟石灰等)治理土壤酸化，保障农作物正常生长。 注意事项：注意：不用氢氧化钠，因为NaOH的碱性、腐蚀性很强。 即学即练 1．胃酸的主要成分是盐酸。下列是某些药物的主要成分，其中不能用来治疗胃酸过多的是（ ） A．Mg（OH）2 B．Al（OH）3 C．MgCO3 D．FeSO4 【答案】D 【解析】A、氢氧化镁是碱，可以和盐酸发生中和反应，可以治疗胃酸过多，A不符合题意； B、氢氧化铝是碱，可以和盐酸发生中和反应，可以治疗胃酸过多，B不符合题意； C、碳酸镁虽然是微溶性的盐，但是它可以和盐酸发生反应，也能够消耗盐酸，同时不会产生有害物质，所以可以治疗胃酸过多，C不符合题意； D、硫酸亚铁和盐酸不反应，不能用来治疗胃酸过多，D符合题意。 综上所述：选择D。 2.中和反应在生活生产中有广泛的应用，下列做法不是利用中和反应原理的是（ ） A．用熟石灰改良酸性土壤 B．用氨水（NH3·H2O）处理工厂的硫酸 C．用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多 D．用硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应制氢氧化铜 【答案】D 【解析】A、用熟石灰改良酸性土壤，是熟石灰与酸反应生成盐和水，是酸与碱生成盐和水的反应，利用了中和反应原理，选项正确； B、用氨水(NH3·H2O)处理工厂的硫酸，是氨水和硫酸生成硫酸铵和水，利用了中和反应原理，选项正确； C、用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，利用了中和反应原理，选项正确； C、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应，硫酸铜是盐，不是酸和碱的反应，不是中和反应原理，选项错误。 故选D。 一、中和反应的特点 1.中和反应是放热反应，这可以作为判断中和反应发生的依据之一。 2.中和反应不一定都无明显现象，有些中和反应伴有固体消失、溶液颜色改变及生成沉淀等现象。例如： 中和反应举例 现象 Fe(OH)3+3HCl-FeCl3+3H2O 红褐色固体溶解，生成黄色溶液 Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解，生成蓝色溶液 H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀 二、中和反应中溶液pH的变化及溶液中溶质的分析 ①起点pH>7，溶液显碱性，判断为向碱溶液中加入酸的pH变化图象 ②各点分析 A点. pH>7，溶质为NaOH B点. pH>7，碱过量，溶质为NaOH、NaCl C点. pH＝7，恰好完全反应，溶质为NaCl D点. pH<7，酸过量，溶质为NaCl、HCl ①起点pH<7，溶液显酸性，判断为酸溶液中加入碱的pH变化图象 ②各点分析 A点. pH<7，溶质为HCl B点. pH<7，酸过量，溶质为HCl、NaCl C点. pH＝7，恰好完全反应，溶质为NaCl D点. pH>7，碱过量，溶质为NaCl、NaOH 三、温度变化的图像 ①AC 段表示盐酸与氢氧化钠溶液发生中和反应放出热量，温度升高；C点表示盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，温度最高；CD 段表示不再发生中和反应，因常温下酸液的加入对热溶液有冷却作用，再加上向外界散热，使得溶液的温度逐渐降低。 ②溶液中的溶质：B点时溶质为NaCl、NaOH （酸不足，碱过量）；C点时溶质为NaCl（酸碱恰好完全反应）；D点时溶质为NaCl、HCl （酸过量）。 实践应用 1.某实验小组使用pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，实验过程中溶液pH的变化如图所示。下列说法中，正确的是 A．图中c点时的溶液滴入酚酞试液，变为红色 B．图中a点时的溶液里溶质只有氯化钠 C．该实验是将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中 D．该反应的微观实质是H+和OH-结合生成H2O 【答案】D 【解析】A.c点溶液的pH＜7，显酸性，不使酚酞溶液变色，故A选项错误； B.盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，但a点溶液显碱性，说明有氢氧化钠没有完全反应，所以a点溶液中的溶质有氯化钠和氢氧化钠，故B选项错误； C.从图像可以看出，该过程是溶液由碱性到酸性的变化过程，所以是将稀盐酸加入氢氧化钠溶液中，故C选项错误； D.该反应是酸和碱发生中和反应，所以该反应的微观实质是H+和OH-结合生成H2O，故D选项正确； 故选D。 2.化学兴趣小组同学对稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的发生进行了探究。 （1）利用如图1所示的装置进行实验探究。用pH传感器测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图2所示。 ①反应前烧杯中盛放的液体Y是 。 ②图中b点所示溶液中的溶质是 。 ③写出盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式： 。 （2）利用如图3所示装置进行实验：烧杯中放入新制饱和石灰水，向试管中加入氢氧化钠溶液，将稀盐酸滴入试管。一段时间后，试管外壁附近溶液中出现浑浊，原因是 。 【答案】（1）氢氧化钠溶液 氯化钠/NaCl HCl+NaOH＝NaCl+H2O （2）氢氧化钠和盐酸反应放热，导致氢氧化钙溶解度降低，氢氧化钙从溶液中析出产生浑浊 【解析】（1）①开始pH>7，溶液为碱性，所以反应前烧杯中盛放的液体Y是氢氧化钠溶液； ②盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，b点pH=7，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，所以溶质是氯化钠。 ③盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式为。 （2）饱和石灰水的溶质是氢氧化钙，溶解度随温度的升高而降低。氢氧化钠和盐酸反应是中和反应，放出热量。所以出现浑浊的原因是氢氧化钠和盐酸反应放热，导致氢氧化钙溶解度降低，氢氧化钙从溶液中析出产生浑浊。 考点一 中和反应的概念和实质 【例1】如图是酸与碱溶液反应的示意图，下列关于酸碱中和反应说法正确的是 A．反应前后离子的总数不变 B．反应前后Na+和Cl-的总数不变 C．反应后溶液中的粒子只有Na+和Cl- D．该反应的实质是Na+和Cl-结合生成食盐分子 【答案】B 【解析】A、由图可知，该反应实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，钠离子和氯离子没有参与反应，反应前后，离子总数减少，不符合题意； B、在该反应中，钠离子和氯离子没有参与反应，故反应前后钠离子和氯离子的总数不变，符合题意； C、由图可知，反应后溶液中含钠离子、氯离子，水分子，不符合题意； D、酸碱中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，不符合题意。 故选B。 解题要点 本知识点主要考察中和反应的概念和实质，解题时需注意中和反应生成盐和水，但是有盐和水生成的反应不一定是中和反应，中和反应的反应物必须是酸和碱，若生成盐和水的反应的反应物不是酸和碱，则该反应不属于中和反应。 【变式1-1】在“宏观—微观—符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式，如图为盐酸和氢氧化钠溶液反应的微观示意图。 （1）从微观的角度分析，甲处应填入的离子符号为 。 （2）写出盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式 。 （3）向滴有酚酞的稀氢氧化钠溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液 (填现象)。 （4）向盛有饱和氢氧化钠溶液的试管中，边振荡边滴加36.5%的浓盐酸，观察到试管内产生大量白色沉淀且溶液沸腾，推测试管内产生的白色沉淀是NaCl，产生的原因是 ；“溶液沸腾”说明中和反应是 (填“吸热”或“放热”)反应。 【答案】（1） （2）HCl+NaOH=NaCl+H2O （3）由红色变为无色 （4）相同温度下氯化钠的溶解度比氢氧化钠小，更容易达到饱和状态而析出 放热 【解析】（1）氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成的，则甲处应填入的离子符号为OH﹣。 （2）盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O。 （3）无色酚酞溶液遇酸性溶液、中性溶液都不变色，遇碱性溶液变红。氢氧化钠溶液显碱性，所以滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液显红色，逐滴滴入稀盐酸，至恰好完全反应，溶液显中性，溶液由红色变为无色，继续滴加稀盐酸，溶液显酸性，溶液仍显无色。 （4）向盛有饱和氢氧化钠溶液的试管中，边振荡边滴加36.5%的浓盐酸，观察到试管内产生大量白色沉淀且溶液沸腾，推测试管内产生的白色沉淀是NaCl，原因是：相同温度下氯化钠的溶解度比氢氧化钠的小，更容易达到饱和状态而析出氯化钠。中和反应是酸碱之间的反应，“溶液沸腾”说明中和反应是放热反应。 考点二 中和反应的实验探究 【例2】化学实验小组做了以下两个实验探究酸碱中和反应。 序号 酸 碱 现象 实验1 稀HCl NaOH溶液 无明显现象 实验2 稀H2SO4 Ba(OH)2溶液 产生白色沉淀 （1）得出结论：实验1中没有发生化学反应，实验2中发生了化学反应，该反应的化学方程式为 。 （2）实验反思：小华认为，有很多化学反应是无明显现象的，我们可以通过检测反应物是否存在来判断化学反应是否发生。于是取实验1所得溶液少量，向其中滴加两滴无色酚酞试剂，溶液为 色，说明NaOH溶液与稀HCl发生了反应。此时，实验1所得溶液中可能含有溶质的情况是：①NaCl；② 。 （3）深入探究：取实验1所得溶液少量，向其中加入 ，有气泡产生。说明溶液中可能含有溶质的情况②成立。 （4）拓展应用：鉴别5%和10%两种不同浓度的氢氧化钠溶液。取相同体积的两种溶液于A、B试管(如下图)。 结论：A试管中为10%的氢氧化钠溶液，你的判断依据是 。 【答案】（1） （2）无 NaCl、HCl （3）Na2CO3溶液（合理即可） （4）溶液刚好变为无色时，A试管消耗的稀盐酸较多 【解析】（1）实验2中H2SO4与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀和H2O，化学方程式为：。 （2）HCl与NaOH反应生成NaCl、H2O，若二者刚好完全反应，则所得溶液的溶质只有NaCl，若HCl过量，则溶质有NaCl、HCl，若NaOH过量，则溶质有NaCl、NaOH。NaCl、HCl都不能使酚酞试剂变色，NaOH能使酚酞试剂变红，向其中滴加两滴无色酚酞试剂，若溶液为无色，说明溶液中没有NaOH，NaOH发生反应转化为其它物质，即NaOH溶液与稀HCl发生了反应。没有NaOH的情况下，不确定HCl是否过量，所以实验1所得溶液中可能含有溶质的情况是：①NaCl；②NaCl、HCl。故填：无；NaCl、HCl。 （3）结论是情况②成立，说明所得溶液的溶质是NaCl、HCl，NaCl一定存在，无需验证，能与HCl反应产生气泡的试剂有活泼金属、碳酸盐，可填：镁条、铁片、Na2CO3溶液、K2CO3溶液等。 （4）鉴别5%和10%两种不同浓度的氢氧化钠溶液，取相同体积的两种溶液于A、B试管，分别逐滴滴加相同浓度的稀盐酸至溶液刚好变为无色，则浓度为10%的氢氧化钠溶液中溶质NaOH更多，完全反应时所需要的稀盐酸更多，A试管中为10%的氢氧化钠溶液，则A试管消耗的稀盐酸更多，所以判断依据是：溶液刚好变为无色时，A试管消耗的稀盐酸较多。 解题要点 本知识点主要考察中和反应的实验探究，解题时需注意探究中和反应实验操作中必须逐滴滴入稀盐酸，防止稀盐酸滴加过量；实验过程中用玻璃棒搅拌，使溶液充分接触，反应迅速完全。实验结束后，需根据反应物用量以及产物生成，来推测剩余物质的溶质成分。 【变式2-1】某实验小组使用pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，实验过程中溶液pH的变化如图所示。下列说法中，正确的是 A．图中c点时的溶液滴入酚酞试液，变为红色 B．图中a点时的溶液里溶质只有氯化钠 C．该实验是将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中 D．该反应的微观实质是H+和OH-结合生成H2O 【答案】D 【解析】A.c点溶液的pH＜7，显酸性，不使酚酞溶液变色，故A选项错误； B.盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，但a点溶液显碱性，说明有氢氧化钠没有完全反应，所以a点溶液中的溶质有氯化钠和氢氧化钠，故B选项错误； C.从图像可以看出，该过程是溶液由碱性到酸性的变化过程，所以是将稀盐酸加入氢氧化钠溶液中，故C选项错误； D.该反应是酸和碱发生中和反应，所以该反应的微观实质是H+和OH-结合生成H2O，故D选项正确； 故选D。 【变式2-2】为探究稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中溶液的及温度随时间变化关系，小龙同学按图甲连接好实验装置，往盛有一种溶液的烧杯中滴入另一种初温相同的溶液，同时用玻璃棒搅拌。图乙是数据采集器和计算机实时显示数据和曲线，下列说法错误的是（ ） A．胶头滴管中的试剂是稀盐酸 B．60秒时烧杯中的溶质是和 C．盐酸与氢氧化钠反应放出热量 D．恰好完全反应时，溶液温度升到最高 【答案】B 【解析】A、由图可知，一开始pH＞7，随着反应的进行，pH逐渐减小至小于7，故该实验是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，故胶头滴管中的试剂是稀盐酸，不符合题意； B、由图可知，60秒时，pH＜7，此时稀盐酸过量，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，故此时溶液中的溶质是：NaCl、HCl，符合题意； C、由图可知，随着反应的进行，温度升高，说明盐酸与氢氧化钠反应放出热量，不符合题意； D、恰好完全反应时，pH=7，此时溶液温度升到最高，不符合题意。 故选B。 考点三 中和反应的应用 【例3】下列措施中，不是利用酸碱中和反应的是（ ） A．石油炼制时用工业硫酸清洗含烧碱的废液 B．农业上用氢氧化钙改良酸性土壤 C．生活中服用碳酸氢钠治疗胃酸过多症 D．浓碱洒到桌子上先用醋酸清洗，再用水洗 【答案】C 【解析】A、硫酸为酸，而烧碱是氢氧化钠的俗称，所以用工业硫酸清洗含烧碱的废液是利用了酸碱中和反应，说法正确； B、氢氧化钙为碱，利用其改良酸性土壤是利用了酸碱中和反应，说法正确； C、碳酸氢钠为盐，可以和稀盐酸反应，从而消耗稀盐酸，故C不是利用酸碱中和反应，说法错误； D、醋酸为酸，可以和浓碱发生中和反应，故利用了酸碱中和反应，说法正确。 故选C。 解题要点 本知识点主要考察中和反应的应用，解题时应注意向酸性土壤中加入熟石灰，而不可以加入氢氧化钠粉末，因为氢氧化钠的碱性太强、腐蚀性太强。 【变式3-1】中和反应在生活生产中有广泛的应用，下列做法不是利用中和反应原理的是（ ） A．用熟石灰改良酸性土壤 B．用氨水（NH3·H2O）处理工厂的硫酸 C．用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多 D．用硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应制氢氧化铜 【答案】D 【解析】A、用熟石灰改良酸性土壤，是熟石灰与酸反应生成盐和水，是酸与碱生成盐和水的反应，利用了中和反应原理，选项正确； B、用氨水(NH3·H2O)处理工厂的硫酸，是氨水和硫酸生成硫酸铵和水，利用了中和反应原理，选项正确； C、用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，利用了中和反应原理，选项正确； C、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应，硫酸铜是盐，不是酸和碱的反应，不是中和反应原理，选项错误。 故选D。 基础达标 1.下列反应，属于中和反应的是 A． B． C． D． 【答案】C 【分析】中和反应是指酸与碱反应生成盐和水的反应。 【详解】A、该反应是金属和酸反应，不属于中和反应，故A错误； B、氧化铜是氧化物，该反应不属于中和反应，故B错误； C、氢氧化钙属于碱，硫酸属于酸，该反应属于中和反应，故C正确； D、二氧化碳属于氧化物，该反应不属于中和反应，故D错误。 故选C。 2．下列没有运用中和反应原理的是 A．用熟石灰改良酸性土壤 B．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸 C．不能用浓硫酸干燥湿润的氨气 D．用生石灰作干燥剂 【答案】D 【详解】A、用熟石灰改良酸性土壤，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误。 B、用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误。 C、不能用浓硫酸干燥湿润的氨气，氨气的水溶液氨水与硫酸反应生成硫酸铵和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误。 D、用生石灰作干燥剂，生成氢氧化钙，反应物是金属氧化物和水，生成物是碱，不属于中和反应，故选项正确。 故选：D。 3．探究氢氧化钠和稀盐酸是否发生反应的实验中，一定不需要使用的仪器是 A．烧杯 B．集气瓶 C．滴瓶 D．玻璃棒 【答案】B 【详解】A、烧杯可用于盛放氢氧化钠溶液和稀盐酸，进行反应操作，是可能用到的仪器，A 不符合题意； B、集气瓶主要用于收集和储存气体，氢氧化钠和稀盐酸反应不涉及气体的收集与储存，一定不需要使用，B 符合题意； C、滴瓶可用于盛装稀盐酸等液体试剂，进行滴加操作，是可能用到的仪器，C 不符合题意； D、玻璃棒可用于搅拌，使氢氧化钠和稀盐酸充分混合反应，是可能用到的仪器，D 不符合题意。 故选B。 4．等质量、等质量分数的稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应后，溶液的为 A．大于7 B．等于7 C．小于7 D．不确定 【答案】C 【详解】等质量等溶质质量分数的稀盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的质量相等，由HCl+NaOH═NaCl+H2O，36.5份质量的氯化氢与40份质量的氢氧化钠恰好完全反应，盐酸有剩余，混后所得溶液的pH小于7。故选C。 5．如图是室温下稀硫酸和氢氧化钠反应过程中的pH变化曲线。下列有关说法正确的是（　　） A．图中X是氢氧化钠 B．图中a点的阴离子是OH- C．向图中c点所示溶液中加入铁粉后，溶液中有气泡产生 D．稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：H2SO4+2NaOH═Na2SO4+H2O 【答案】C 【详解】A、由图象可知，pH值是开始时大于7逐渐减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀硫酸滴加到氢氧化钠溶液中，X是稀硫酸，故选项说法错误。 B、a点时溶液的pH大于7，显碱性，存在OH-，但由于在a点时向溶液中已添加了稀硫酸，故溶液中还存在SO42-，故选项说法错误。 C、c点时溶液的pH小于7，稀硫酸过量，向图中c点所示溶液中加入铁粉后，溶液中有气泡产生，故选项说法正确。 D、硫酸与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O，故选项说法错误。 故选：C。 6．已知生活用品中厕所清洁剂的，厨房清洁剂的。下列说法不正确的是 A．厕所清洁剂加水稀释，溶液pH升高 B．厨房清洁剂中含有碱性物质 C．两者混合使用能提高清洁效果 D．厕所清洁剂可腐蚀铁制下水道 【答案】C 【详解】A、厕所清洁剂的pH=1，pH＜7，显酸性，加水稀释，酸性减弱，则溶液pH升高，不符合题意； B、厨房清洁剂的pH=12，pH＞7，显碱性，则厨房清洁剂中含有碱性物质，不符合题意； C、厕所清洁剂的pH=1，pH＜7，显酸性，厨房清洁剂的pH=12，pH＞7，显碱性，两者混合使用能发生反应，降低清洁效果，符合题意； D、厕所清洁剂pH=1，pH＜7，显酸性，铁能与酸反应，故厕所清洁剂可以腐蚀铁制下水道，不符合题意。 故选C。 7．化学与社会发展及人类的生活关系密切。下列有关叙述中错误的是 A．科学合理的膳食结构有利于身体健康 B．为保护铁制品，应及时除去表面的铁锈 C．农业上，用熟石灰改良酸性土壤 D．夜晚发现家中燃气泄漏，点火查找泄漏处 【答案】D 【详解】A、摄入营养过多或过少均不利于身体健康，科学合理的膳食结构有利于身体健康，故选项说法正确； B、铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气等反应，铁制品表面的锈如不及时除去，会加快铁制品的生锈速度，所以为保护铁制品，应及时除去表面的铁锈，故选项说法正确； C、熟石灰是氢氧化钙的俗称，具有碱性，能用于改良酸性土壤，故选项说法正确； D、燃气具有可燃性，泄露遇明火可能发生爆炸，所以夜晚发现家中燃气泄漏，不能点火查找泄漏处，故该做法错误； 故选D。 8．下列图像的正确反映共对应关系的是 A．表示向pH=12的NaOH溶液中滴加pH=2的稀盐酸 B．向完全相同的两杯稀盐酸中加入Mg和Zn直至过量 C．向等质量的Mg和MgO中分别加入足量相同溶质质量分数的稀硫酸 D．向一定量的硫酸中加入足量氢氧化钡溶液 【答案】C 【详解】A、盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，向pH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的稀盐酸，溶液的pH不断减小，当恰好完全反应时，pH=7，当稀盐酸过量时，pH小于7，但由于反应生成了水，终点的pH只能无限接近2，不会等于2，更不会小于2，错误； B、根据化学方程式Mg+ 2HCl ＝ MgCl2 + H2↑、Zn + 2HCl ＝ ZnCl2 + H2↑ 可知，每24份质量镁能生成2份质量氢气，每65份质量锌能生成2份质量氢气，向完全相同的两杯稀盐酸中加入Mg和Zn直至过量，由于氢气中氢元素全部来自盐酸，参加反应的盐酸相同，产生氢气质量相等，完全反应后消耗锌的质量大于镁质量，错误； C、根据化学方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，MgO+2HCl=MgCl2+H2O可知，每24份质量的镁和硫酸反应生成120份质量的硫酸镁和氢气，每40份质量的氧化镁和硫酸反应生成120份质量的硫酸镁和水，所以向等质量的Mg和MgO中分别加入足量相同溶质质量分数的稀硫酸，镁生成的硫酸镁较多，反应开始时，镁和氧化镁过量，硫酸完全反应，产生硫酸镁质量相等，两条线重合，正确； D、向一定量的硫酸中加入足量氢氧化钡溶液，反应开始时溶质质量不为零，错误。 故选C。 9．现有三种常见治疗胃病药品的标签： 消化药片 每片含 碳酸钙 减缓胃痛 每片含 氢氧化镁 帮助消化 每片含 氧化镁 ① ② ③ 药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列关于三种药片中和胃酸的能力比较，正确的是（ ） A．①②③ B．①②③ C．③②① D．②③① 【答案】C 【分析】、中和胃酸的能力就是反应相同量的胃酸所消耗胃病药品的质量，消耗药品质量越大，能力越弱。 、欲正确解答本题，需根据化学方程式得出各物质之间的质量比，列出比例式，通过计算得出的质量． 【详解】解：假如要中和胃酸中质量为，那么所需胃药质量越大，该种药品中和胃酸的能力就越弱。 各反应物之间的定量反应关系为 ，找出各物质质量比， 通过分析看以看出：反应克盐酸，分别消耗三种药品的质量依此为克、克、克，所以三种药品中和胃酸的能力氧化镁最强、其次氢氧化镁、最弱的是碳酸钙。 故选：C。 10．在氢氧化钠溶液和稀盐酸的反应中，小明和老师用数字化设备测定了溶液温度及随时间的关系曲线图。 (1)根据曲线图，可知该实验是将 （填“氢氧化钠溶液”或“稀盐酸”）滴加到另外一种试剂中。 (2)该反应为 。（填“放热反应”或“吸热反应”） (3)处溶液中存在的离子有和 （填离子符号）。 【答案】(1)稀盐酸 (2)放热反应 (3)、/、 【详解】（1）分析曲线图pH的变化可知，随着滴入的试剂溶液的pH从14降到2，则该实验是将稀盐酸滴到氢氧化钠溶液中； （2）分析曲线图温度变化可知，溶液的温度逐渐升高，则该反应是放热反应； （3）c点pH小于7，显酸性，此时盐酸过量，故c点处溶液中存在的离子有氯化钠电离出的钠离子、氯离子，过量的盐酸电离出的氢离子、氯离子，即为Na+、Cl-、H+，故填Cl-、H+。 11．用下图实验探究NaOH与的反应。 (1)步骤1中能观察到的实验现象是 。 (2)步骤2中发生反应的化学方程式为 。 (3)该实验能证明NaOH与发生反应，结合实验现象说明理由： 。 【答案】(1)溶液变红 (2)2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O (3)溶液由红色变成无色，说明氢氧化钠消失，即氢氧化钠能和稀硫酸反应 【详解】（1）氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞变红色，步骤1中能观察到的实验现象是溶液变红色； （2）氢氧化钠能和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，步骤2中发生反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O； （3）该实验能证明NaOH与H2SO4发生反应，是因为溶液由红色变成无色，说明氢氧化钠消失，即氢氧化钠能和稀硫酸反应。 12．用氢氧化钠溶液和稀盐酸进行中和反应实验，具体操作如图所示。   在烧杯中加入10mL的氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，此时溶液呈 色。接着加入一定量的稀盐酸，用玻璃棒搅拌后发现溶液为无色，此时 (填“能”或“不能”)得出两者恰好中和的结论。以下操作及实验现象能证明加入的盐酸为过量的是 (填字母序号)。 A 加入少量铁粉，无明显现象 B 滴加紫色石蕊溶液，搅拌后溶液变蓝 C 加入碳酸钠溶液，产生气泡 【答案】 红 不能 C 【详解】碱性溶液能使无色酚酞试液变红色。在烧杯中加入10mL的氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，此时溶液呈红色；接着加入一定量的稀盐酸，用玻璃棒搅拌后发现溶液为无色，此时不能得出两者恰好中和的结论，因为无色酚酞试液在酸性和中性溶液中都不变色； A、铁能和盐酸反应生成氢气，无明显现象，说明盐酸不过量，不符合题意； B、酸能使紫色石蕊试液变红色，溶液变蓝，说明加入的盐酸量不足，不符合题意； C、碳酸钠能和盐酸反应生成二氧化碳气体，有气泡产生，说明盐酸过量，符合题意。故选C。 13．为认识酸和碱的性质，某化学学习小组进行了如下实验。 Ⅱ.用pH计和温度传感器测量图2反应过程中相关物理量的变化情况，得到图3和图4。 (1)图4中V的数值最接近 (填“4”、“8”或“10”)； (2)若要证明反应已经进行到d点，除了观察pH和温度变化，还可以向反应后的溶液中加入下列物质中的___________(填序号) A．紫色石蕊试液 B．氯化铁溶液 C．镁条 D．碳酸钙 E．氧化铜 【答案】(1)8 (2)ACDE 【详解】（3）图4中体积为V时，放出的热量最多，溶液恰好完全反应，溶液的pH=7，V的数值最接近8，故填：8； （4）d点溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为HCl、CaCl2 A、盐酸能使紫色石蕊试液变红色，可以证明反应进行到d点，符合题意； B、氯化铁溶液与稀盐酸不反应，不可以证明反应进行到d点，不符合题意； C、镁与稀盐酸反应有气泡生成，可以证明反应进行到d点，符合题意； D、碳酸钙与稀盐酸反应有气泡生成，可以证明反应进行到d点，符合题意； E、氧化铜与稀盐酸反应，固体逐渐溶液，溶液由无色变成浅蓝色，可以证明反应进行到d点，符合题意； 故选ACDE 14．探究活动：如何证明氢氧化钠溶液与稀盐酸能发生反应？ 实验内容 实验现象 结论 【实验1】取一支试管加入少量氢氧化钠溶液，再逐滴滴入稀盐酸观察现象。 现象： 能否判断氢氧化钠溶液和盐酸发生了化学反应？ 【实验2】 1.取一支试管加入少量氢氧化钠溶液并滴入几滴无色酚酞。 2.逐滴滴入稀盐酸，并不断振荡试管 1.滴入无色酚酞后，溶液变成 色。 2.溶液刚好变成无色 1.氢氧化钠溶液呈 性。 2.溶液刚好变成无色时，溶液显 性 稀盐酸具有酸性是因为溶液中含有 ，而氢氧化钠溶液具有碱性是因为溶液中含有 ，当稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应后溶液呈中性，说明稀盐酸和氢氧化钠发生了反应。该反应化学方程式为 。 【答案】 无明显现象 不能 红 碱 中 氢离子/H+ 氢氧根离子/OH- NaOH+HCl═NaCl+H2O 【详解】实验一：氢氧化钠和稀盐酸反应，生成氯化钠和水，反应后无明显现象；所以不能判断是否发生了化学反应； 实验2：氢氧化钠可使无色酚酞溶液变成红色，所以其溶液显碱性；液刚好变成无色时，氢氧化钠和稀盐酸刚好反应完，生成的氯化钠和水，显中性； 稀盐酸在水中可以解离出氢离子，具有酸性。氢氧化钠在水中可以解离出氢氧根离子，而具有碱性。氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为NaOH+HCl═NaCl+H2O。 综合应用 15．某硫酸厂准备将其废液处理后再排放。经调查，该厂的废液中含有，圳新化学兴趣小组计划帮助其测定废液中的质量分数。 【实验操作】 (1)称量 g NaOH固体，量取 mL水(水的密度为1g/mL)，倒入烧杯中溶解，配制30g5%的NaOH溶液。 (2)向烧瓶中倒入20g废液样品，插入pH计测定溶液的pH，向废液样品中逐滴加入5%的NaOH溶液。实验过程中溶液pH变化如图所示。 ①恰好完全反应时消耗NaOH溶液的质量为 ； ②请计算废液中的质量分数 。(请写出详细的计算过程) 【答案】(1) 1.5 28.5 (2) 16g 设20g废液中硫酸的质量为x 硫酸的质量分数= 答：废液中硫酸的质量分数为4.9%。 【详解】（1）需要氢氧化钠的质量为30g×5%=1.5g，则需要水的质量为30g-1.5g=28.5g，水的密度为1g/mL，所以合28.5mL，故答案为：1.5，28.5； （2）①由图可知，pH=7时，恰好完全反应，此时消耗NaOH溶液的质量为16g。 ②见答案。 16．叶脉书签，具有其它书签所不能比拟的自然之美。将洗干净的树叶放在一定浓度的NaOH溶液中煮沸，再加以处理，除去表皮和叶肉，只余叶脉，就能得到叶脉书签。实验课上，小圳用溶质质量分数为7.3%的稀盐酸对煮沸后的100 g NaOH废液进行了中和处理（假设废液中的其他物质均不与盐酸反应）。随着稀盐酸的滴加，溶液的温度变化如图1所示（不考虑反应过程中热量损失），溶液的pH变化如图2所示。 (1)NaOH溶液可用于去除叶肉，是因为NaOH具有 性。 (2)由图1可知，中和反应会 （填“吸收”或“放出”）热量。 (3)图2中表示恰好完全中和的点是 （填“A”或“B”或“C”），请在图1中标出与之对应的点P，并注明横坐标数据 。 (4)计算100g废液中NaOH的质量分数（根据化学方程式计算）。 【答案】(1)腐蚀 (2)放出 (3) B (4)设100g氢氧化钠溶液中溶质的质量为x，则 解得x=8g 则100g废液中NaOH的质量分数为 答：废液中NaOH的质量分数为8%。 【详解】（1）氢氧化钠具有腐蚀性，能腐蚀叶肉。 （2）由图可知，反应过程中温度升高，则说明中和反应会放出热量。 （3）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，恰好反应时溶液pH=7，则说明B点时恰好完全中和； 由图2可知，恰好反应时消耗稀盐酸的质量为100g，则图一补充完整为 。 （4） 见答案。 17．某厨房清洁剂的有效成分是氢氧化钠，为测定该清洁剂中氢氧化钠的质量分数，进行如下探究：取5.0g清洁剂样品于烧杯中，加水稀释，再逐滴加入溶质质量分数为1.46%的稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌（如图1所示）。同时利用pH传感器测定溶液的pH，反应过程中溶液的pH随加入稀盐酸的质量变化关系如图2所示。（该清洁剂中其它成分不与水、稀盐酸发生反应）回答下列问题： (1)图2中M点表示的含义是 。 (2)计算清洁剂中氢氧化钠的质量分数。（写出计算过程） 【答案】(1)氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应 (2)解：设清洁剂中氢氧化钠的质量为x x=0.8g 则清洁剂中氢氧化钠的质量分数为×100%=16% 答：清洁剂中氢氧化钠的质量分数为16%。 【详解】（1）稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，M点溶液pH=7，显中性，说明氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应。 （2）见答案。 18．为测定某敞口放置的硫酸溶液的溶质质量分数，取该硫酸溶液49.0g置于锥形瓶中，然后滴入质量分数为4.0%的氢氧化钠溶液，同时用pH计测定并记录反应过程中混合溶液pH变化情况（如图所示）。回答： (1)H2SO4中硫元素与氧元素的质量比为 。 (2)m点溶液中溶质是 。 (3)计算硫酸溶液中溶质质量分数。 【答案】(1)1：2 (2)NaOH、Na2SO4 (3)解：设硫酸溶液中溶质的质量为x。 硫酸溶液中溶质的质量分数为×100%＝2.0%。 答：硫酸溶液中溶质的质量分数为2%。 【详解】（1）硫酸中硫元素与氧元素的质量比为 （2）m点溶液pH > 7，说明氢氧化钠过量，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，因此溶质是NaOH、Na2SO4 （3）见答案 19．中和反应再探究． 【初步探究】在一定浓度的氢氧化钠溶液中滴加2~3滴无色酚酞溶液，再逐滴加入一定浓度的盐酸，插入温度计并用玻璃棒搅拌，观察到溶液褪色且温度升高。 (1)能推断出氢氧化钠溶液与盐酸能发生反应的现象是 ，依据是 （选填“反应物减少”或“生成物增加”）。 (2)中和反应的微观实质是 写出该反应的方程式 。 (3)下列四幅图表示向氢氧化钠溶液中滴加过量稀盐酸的不同时间点的微观粒子示意图，请按时间先后排序 （填序号）。    【深入探究】 (4)同学们又设计了以下实验验证反应中的能量变化。 ①一定浓度的氢氧化钠溶液与蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。 ②一定浓度的稀盐酸与 混合，测量溶液温度的变化。 ③一定浓度的稀盐酸与一定浓度的氢氧化钠溶液混合，测量溶液温度的变化。    用数字化实验技术测得3个实验中溶液温度随时间变化的关系如图所示。 (5)实验①可知：一定浓度的氢氧化钠溶液稀释时 （选填“放热”或“吸热”）。 (6)由图分析：同学确认氢氧化钠溶液和盐酸反应放出热量，理由是 。 【答案】(1) 溶液颜色由红色刚好变为无色 反应物减少 (2) 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 (3)acbd (4)50mL 蒸馏水 (5)发热 (6)稀释溶液时温度的变化量远小于两种溶液反应后温度的变化量 【详解】（1）酚酞遇碱性燃烧呈红色，遇酸性、中性溶液呈无色，呈碱性的氢氧化钠与呈酸性的盐酸反应生成呈中性的氯化钠溶液，能推断出氢氧化钠溶液与盐酸能发生反应的现象是溶液颜色由红色刚好变为无色，依据是氢氧化钠被消耗，反应物减少； （2）从微观角度看，中和反应的实质是：H+与OH-结合生成水分子； 氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为：； （3）表示向氢氧化钠溶液中滴加过量稀盐酸的不同时间点的微观粒子示意图，按时间先后排序是a（氢氧化钠溶液）、c（稀盐酸和氢氧化钠反应生成1个水分子）、b（稀盐酸和氢氧化钠反应生成2个水分子）、d（稀盐酸过量），故先后顺序为：a、c、b、d； （4）设计以下实验验证反应中的能量变化，需要先验证氢氧化钠溶于水和稀盐酸溶于水，温度的变化，所以为了使实验结果更严密，实验②中验证稀盐酸溶于水温度的变化，应用50mL一定浓度的稀盐酸与50mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化； （5）观察实验①对应的溶液温度变化的图像，曲线都有上升的部分，因此一定浓度的氢氧化钠溶液稀释时放热； （6）观察实验①、实验②和实验③对应的溶液温度变化的图像，曲线都有上升的部分，说明稀释两种溶液和它们发生化学反应时，都放出热量。根据图像，比较稀释溶液时温度变化的数据和发生反应时温度变化的数据，可以发现，稀释溶液时温度的变化量远小于两种溶液反应后温度的变化量，可确认氢氧化钠溶液和盐酸反应放出热量。 拓展培优 20．某化学兴趣小组开展碱的化学性质系列探究实验，请完成下列问题。 I.分析碱的化学性质（如图①） (1)实验A中，推入溶液后，可观察到的现象是 。 (2)实验A中，为说明与发生反应，可更换针筒中的液体，对比发生的现象。应进行的操作和观察的现象是 。 (3)实验C中发生反应的化学方程式是 。 实验结束后，小组同学对B试管中上层清液的溶质成分产生疑问，作出猜想： 猜想一：只含有；猜想二：含有、；猜想三：、。 (4)同学们取少量B试管中的清液分别置于甲、乙两支试管中，进行探究： 实验结论 实验现象 实验操作 在试管甲中滴加足量稀盐酸 无气泡产生 猜想 不成立 在试管乙中滴加碳酸钠溶液 猜想三成立 Ⅱ.利用传感器探究：氢氧化钠溶液与稀盐酸发生酸碱中和反应的过程中温度和的变化，实验操作及测定结果如图②所示。 (5)上图表明酸和碱的反应为 （填“吸热”或“放热”）反应。 (6)下列试剂中，不能验证出反应后处于图②中c点的溶液所含溶质情况的是________。（填序号） A．试纸 B．硝酸银溶液 C．碳酸钙 【答案】(1)瘪气球膨胀 (2)更换的水注入锥形瓶（观察瘪气球膨胀呈度较小，现象合理即可） (3) (4) 二 产生白色沉淀 (5)放热 (6)B 【详解】（1）二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应（），使锥形瓶内气体减少，压强减小，外界大气压大于瓶内气压，从而使瘪气球膨胀。 （2）通过对比实验，排除水对实验现象的干扰，应进行的操作和观察的现象是：更换的水注入锥形瓶，观察瘪气球膨胀呈度较小（合理即可）。 （3）氢氧化钠与硫酸铜发生复分解反应，相互交换成分生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，化学方程式为。 （4）稀盐酸能与碳酸钠反应产生二氧化碳气体（），在试管甲中滴加足量稀盐酸无气泡产生，说明溶液中不含碳酸钠，所以猜想二不成立； 猜想三成立说明溶液中含氢氧化钙，碳酸钠与氢氧化钙反应会生成碳酸钙白色沉淀[]，所以在试管乙中滴加碳酸钠溶液会产生白色沉淀。 （5）由温度变化曲线可知，随着反应进行，温度升高，说明酸碱反应过程中放出热量，为放热反应。 （6）A、氢氧化钠溶液与稀盐酸发生的反应是，c点溶液pH<7，溶液呈酸性，用pH试纸可测定溶液pH，判断出溶液呈酸性，说明溶质是HCl、NaCl，能验证溶质情况； B、反应后溶液一定有氯化钠，氯化钠和盐酸都能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，即、，无法确定是否含盐酸，不能验证溶质情况； C、碳酸钙能与盐酸反应产生二氧化碳气体（），若有盐酸会观察到有气泡产生，能验证溶质情况。 故选B。 21．昌五中学化学兴趣小组在化学活动开放日，进行了以下两个实验活动。 【实验活动一】 (1)在进行稀硫酸和氢氧化钠溶液中和反应实验时，若要使反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示，则： 此反应操作是向 溶液中滴加另一种溶液，化学方程式为 。若要得到中性溶液，需借助酚酞试液，当溶液恰好中和时，溶液由红色刚好变成无色。 (2)实验结束后发现容器壁温度升高，证实中和反应过程中放出热量。若用固体氢氧化钠和稀硫酸反应验证中和反应过程放出热量，你认为可行吗？并说明理由 。 【实验活动二】 某化学小组在探究碱的化学性质时，做了如图所示的两个实验。实验结束过滤后，同学们将A、B两试管中的废液倒入同一洁净烧杯内，烧杯中出现蓝色沉淀。小组同学将烧杯中物质进行过滤，然后对滤液中的成分进行了探究。 【提出猜想】 (3)Ⅰ：滤液中溶质是Na2SO4. Ⅱ：滤液中溶质是Na2SO4、CuSO4. Ⅲ：滤液中溶质是Na2SO4、H2SO4. Ⅳ：滤液中溶质是 。 【交流讨论】 (4)同学们对以上的猜想提出了质疑，认为猜想 (填序号)不合理。 【设计实验】 (5)同学们通过以下的实验对猜想进行验证，请你完成实验报告。 实验内容 预计现象 预计结论 取少量滤液于试管中，观察 溶液 猜想 不成立 继续在上述的试管加入 产生蓝色沉淀 猜想 成立 【答案】(1) 氢氧化钠/NaOH (2)不行，氢氧化钠固体溶于水时，也会放出热量 (3)Na2SO4、NaOH (4)Ⅲ (5) 呈无色 Ⅱ 硫酸铜溶液 Ⅳ 【详解】（1）由图可知，开始时溶液的pH大于7，呈碱性，表明是向氢氧化钠溶液中加入稀硫酸，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：，故填：氢氧化钠或者NaOH；； （2）用固体氢氧化钠和稀硫酸反应验证中和反应过程中放出热量的方式不可行，因为氢氧化钠固体溶于水时也会放出热量，会干扰实验的测定，故填：不行，氢氧化钠固体溶于水时，也会放出热量； （3）A试管中氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，B试管中氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，A和B两试管中的废液混合，一定含有硫酸钠，根据A、B混合后，观察到烧杯中有蓝色沉淀，则滤液中一定不含有硫酸（因为硫酸与氢氧化铜反应生成硫酸铜和水），所以B烧杯中氢氧化钠过量，A烧杯中硫酸铜过量，AB混合后发生的反应为：氢氧化钠与硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀； [提出猜想]Ⅰ：氢氧化钠和硫酸铜恰好完全反应时，滤液中的溶质是Na2SO4； Ⅱ：硫酸铜过量时，滤液中的溶质是Na2SO4、CuSO4； Ⅲ：滤液中溶质是Na2SO4、H2SO4； Ⅳ：氢氧化钠过量时，滤液中的溶质为Na2SO4、NaOH； 故填：Na2SO4、NaOH； （4）由于烧杯中含有蓝色沉淀氢氧化铜，而氢氧化铜能与硫酸反应生成易溶于水的硫酸铜，故滤液中一定不会含有硫酸，所以猜想Ⅲ一定不正确，故填：Ⅲ； （5）取少量滤液于试管中，观察溶液呈无色，说明滤液中一定不含有硫酸铜（硫酸铜在溶液中显绿色），说明猜想Ⅱ不成立；继续在上述的试管加入硫酸铜溶液，硫酸铜与氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，所以若观察到产生蓝色沉淀，说明滤液中一定含有氢氧化钠，则猜想Ⅳ成立，故填：呈无色；Ⅱ；硫酸铜溶液；Ⅳ。 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $ 第8章 酸、碱、盐及其应用 第3节 中和反应 教学目标 1.认识酸碱中和反应的概念及实质； 2.能描述中和反应中物质和能量的变化； 3.能举例说明酸碱中和反应在生产生活中的重要应用。 重点和难点 重点：中和反应的特点及实质。 难点：酸碱中和反应后的溶质分析。 ◆知识点一 酸碱中和反应 1.实验探究——酸碱中和反应   实验1 实验2 实验内容 在烧杯中加入少量溶质质量分数为1% 的稀氢氧化钠溶液，滴加1～2 滴酚酞溶液（借助指示剂颜色的变化来判断反应是否发生及确定中和反应的终点），插入一支温度计（也可使用温度传感器），测量溶液的温度。用胶头滴管逐滴加入溶质质量分数为8% 的稀盐酸，边滴加边用玻璃棒搅拌（使溶液充分混合，反应物之间充分接触），当烧杯中溶液刚好变成无色时，停止加入稀盐酸 用玻璃棒蘸取实验1所得的溶液，加热至蒸干 实验现象 氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液后，溶液变成红色，当用胶头滴管逐滴加入盐酸时，红色逐渐变浅，最后变为无色，且溶液温度不断升高 玻璃棒上有白色固体析出 实验分析 氢氧化钠溶液能与盐酸反应，反应放出热量，两者恰好完全反应时溶液呈中性，反应的化学方程式为NaOH+HCl = NaCl+H2O  盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水 2.中和反应 （1）概念：酸与碱作用生成盐和水的反应称为中和反应（是复分解反应的一种，但不是基本反应类型）。 （2）表达式:酸+碱→ 盐+水，如NaOH+HCl = NaCl+H2O （3）中和反应实质：H+ + OH –＝H2O。（酸溶液中的氢离子(或H＋)和碱溶液中的氢氧根离子(或OH－)结合生成水分子。由此可知H+和OH-在水溶液中不能共存。（中和反应都放热） 注意事项：有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如反应CaO+2HCl = CaCl2+H2O、2NaOH+CO2 = Na2CO3+H2O中虽有盐和水生成，但反应物不是酸和碱，故不属于中和反应。 即学即练 1．下列关于中和反应的说法合理的是（ ） A．常利用中和反应原理来降低环境中酸或碱的含量 B．发生中和反应后，溶液一定呈中性 C．生成盐和水的反应一定是中和反应 D．在中和反应中，各元素化合价可能改变 2.实验课上，同学们为探究酸和碱能否发生反应，进行了如图所示的实验。下列对该实验的分析正确的是（ ） A．酚酞溶液呈无色时溶液中一定不含氢氧化钠 B．乙中溶液由红色变为无色证明有氯化钠生成 C．先将胶头滴管中的稀盐酸全部滴入后再搅拌 D．若氢氧化钠不慎沾到皮肤上，应立即涂抹硼酸溶液 ◆知识点二 中和反应的应用 1.处理工业废水 酸性或碱性废水必须先进行处理，达标后才可以排放，否则会造成水体污染。例如，在硫酸厂的酸性废水中加人熟石灰以中和酸性;造纸厂、炼油厂的废水碱性较强可加入酸溶液进行中和。 2.用于医药卫生 可用含碱的药物(如氢氧化铝)来中和胃酸,缓解胃酸过多引起的不适，方程式：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O。 3.用于日常生活 使用食醋或洁厕灵(主要成分是盐酸)可清理下水道的水垢，水垢中含有氢氧化镁等难溶物，酸能与这些物质发生反应，从而去除水垢，方程式：2HCl＋Mg(OH)2 =MgCl2＋2H2O。 4.治理土壤酸化 土壤酸化是农业生产中面临的问题。土壤酸化导致农作物吸收养分不充分影响生长;也会改变土壤的微生物环境,打破原有的生态系统平衡。因此，必须采取有效手段(如加入熟石灰等)治理土壤酸化，保障农作物正常生长。 注意事项：注意：不用氢氧化钠，因为NaOH的碱性、腐蚀性很强。 即学即练 1．胃酸的主要成分是盐酸。下列是某些药物的主要成分，其中不能用来治疗胃酸过多的是（ ） A．Mg（OH）2 B．Al（OH）3 C．MgCO3 D．FeSO4 2.中和反应在生活生产中有广泛的应用，下列做法不是利用中和反应原理的是（ ） A．用熟石灰改良酸性土壤 B．用氨水（NH3·H2O）处理工厂的硫酸 C．用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多 D．用硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应制氢氧化铜 一、中和反应的特点 1.中和反应是放热反应，这可以作为判断中和反应发生的依据之一。 2.中和反应不一定都无明显现象，有些中和反应伴有固体消失、溶液颜色改变及生成沉淀等现象。例如： 中和反应举例 现象 Fe(OH)3+3HCl-FeCl3+3H2O 红褐色固体溶解，生成黄色溶液 Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解，生成蓝色溶液 H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀 二、中和反应中溶液pH的变化及溶液中溶质的分析 ①起点pH>7，溶液显碱性，判断为向碱溶液中加入酸的pH变化图象 ②各点分析 A点. pH>7，溶质为 B点. pH>7，碱过量，溶质为 C点. pH＝7，恰好完全反应，溶质为 D点. pH<7，酸过量，溶质为 ①起点pH<7，溶液显酸性，判断为酸溶液中加入碱的pH变化图象 ②各点分析 A点. pH<7，溶质为 B点. pH<7，酸过量，溶质为 C点. pH＝7，恰好完全反应，溶质为 D点. pH>7，碱过量，溶质为NaCl、NaOH 三、温度变化的图像 ①AC 段表示盐酸与氢氧化钠溶液发生中和反应放出热量，温度升高；C点表示盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，温度最高；CD 段表示不再发生中和反应，因常温下酸液的加入对热溶液有冷却作用，再加上向外界散热，使得溶液的温度逐渐降低。 ②溶液中的溶质：B点时溶质为 （酸不足，碱过量）；C点时溶质为 （酸碱恰好完全反应）；D点时溶质为 （酸过量）。 实践应用 1.某实验小组使用pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，实验过程中溶液pH的变化如图所示。下列说法中，正确的是 A．图中c点时的溶液滴入酚酞试液，变为红色 B．图中a点时的溶液里溶质只有氯化钠 C．该实验是将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中 D．该反应的微观实质是H+和OH-结合生成H2O 2.化学兴趣小组同学对稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的发生进行了探究。 （1）利用如图1所示的装置进行实验探究。用pH传感器测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图2所示。 ①反应前烧杯中盛放的液体Y是 。 ②图中b点所示溶液中的溶质是 。 ③写出盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式： 。 （2）利用如图3所示装置进行实验：烧杯中放入新制饱和石灰水，向试管中加入氢氧化钠溶液，将稀盐酸滴入试管。一段时间后，试管外壁附近溶液中出现浑浊，原因是 。 考点一 中和反应的概念和实质 【例1】如图是酸与碱溶液反应的示意图，下列关于酸碱中和反应说法正确的是 A．反应前后离子的总数不变 B．反应前后Na+和Cl-的总数不变 C．反应后溶液中的粒子只有Na+和Cl- D．该反应的实质是Na+和Cl-结合生成食盐分子 解题要点 本知识点主要考察中和反应的概念和实质，解题时需注意中和反应生成盐和水，但是有盐和水生成的反应不一定是中和反应，中和反应的反应物必须是酸和碱，若生成盐和水的反应的反应物不是酸和碱，则该反应不属于中和反应。 【变式1-1】在“宏观—微观—符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式，如图为盐酸和氢氧化钠溶液反应的微观示意图。 （1）从微观的角度分析，甲处应填入的离子符号为 。 （2）写出盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式 。 （3）向滴有酚酞的稀氢氧化钠溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液 (填现象)。 （4）向盛有饱和氢氧化钠溶液的试管中，边振荡边滴加36.5%的浓盐酸，观察到试管内产生大量白色沉淀且溶液沸腾，推测试管内产生的白色沉淀是NaCl，产生的原因是 ；“溶液沸腾”说明中和反应是 (填“吸热”或“放热”)反应。 考点二 中和反应的实验探究 【例2】化学实验小组做了以下两个实验探究酸碱中和反应。 序号 酸 碱 现象 实验1 稀HCl NaOH溶液 无明显现象 实验2 稀H2SO4 Ba(OH)2溶液 产生白色沉淀 （1）得出结论：实验1中没有发生化学反应，实验2中发生了化学反应，该反应的化学方程式为 。 （2）实验反思：小华认为，有很多化学反应是无明显现象的，我们可以通过检测反应物是否存在来判断化学反应是否发生。于是取实验1所得溶液少量，向其中滴加两滴无色酚酞试剂，溶液为 色，说明NaOH溶液与稀HCl发生了反应。此时，实验1所得溶液中可能含有溶质的情况是：①NaCl；② 。 （3）深入探究：取实验1所得溶液少量，向其中加入 ，有气泡产生。说明溶液中可能含有溶质的情况②成立。 （4）拓展应用：鉴别5%和10%两种不同浓度的氢氧化钠溶液。取相同体积的两种溶液于A、B试管(如下图)。 结论：A试管中为10%的氢氧化钠溶液，你的判断依据是 。 解题要点 本知识点主要考察中和反应的实验探究，解题时需注意探究中和反应实验操作中必须逐滴滴入稀盐酸，防止稀盐酸滴加过量；实验过程中用玻璃棒搅拌，使溶液充分接触，反应迅速完全。实验结束后，需根据反应物用量以及产物生成，来推测剩余物质的溶质成分。 【变式2-1】某实验小组使用pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，实验过程中溶液pH的变化如图所示。下列说法中，正确的是 A．图中c点时的溶液滴入酚酞试液，变为红色 B．图中a点时的溶液里溶质只有氯化钠 C．该实验是将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中 D．该反应的微观实质是H+和OH-结合生成H2O 【变式2-2】为探究稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中溶液的及温度随时间变化关系，小龙同学按图甲连接好实验装置，往盛有一种溶液的烧杯中滴入另一种初温相同的溶液，同时用玻璃棒搅拌。图乙是数据采集器和计算机实时显示数据和曲线，下列说法错误的是（ ） A．胶头滴管中的试剂是稀盐酸 B．60秒时烧杯中的溶质是和 C．盐酸与氢氧化钠反应放出热量 D．恰好完全反应时，溶液温度升到最高 考点三 中和反应的应用 【例3】下列措施中，不是利用酸碱中和反应的是（ ） A．石油炼制时用工业硫酸清洗含烧碱的废液 B．农业上用氢氧化钙改良酸性土壤 C．生活中服用碳酸氢钠治疗胃酸过多症 D．浓碱洒到桌子上先用醋酸清洗，再用水洗 解题要点 本知识点主要考察中和反应的应用，解题时应注意向酸性土壤中加入熟石灰，而不可以加入氢氧化钠粉末，因为氢氧化钠的碱性太强、腐蚀性太强。 【变式3-1】中和反应在生活生产中有广泛的应用，下列做法不是利用中和反应原理的是（ ） A．用熟石灰改良酸性土壤 B．用氨水（NH3·H2O）处理工厂的硫酸 C．用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多 D．用硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应制氢氧化铜 基础达标 1.下列反应，属于中和反应的是 A． B． C． D． 2．下列没有运用中和反应原理的是 A．用熟石灰改良酸性土壤 B．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸 C．不能用浓硫酸干燥湿润的氨气 D．用生石灰作干燥剂 3．探究氢氧化钠和稀盐酸是否发生反应的实验中，一定不需要使用的仪器是 A．烧杯 B．集气瓶 C．滴瓶 D．玻璃棒 4．等质量、等质量分数的稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应后，溶液的为 A．大于7 B．等于7 C．小于7 D．不确定 5．如图是室温下稀硫酸和氢氧化钠反应过程中的pH变化曲线。下列有关说法正确的是（　　） A．图中X是氢氧化钠 B．图中a点的阴离子是OH- C．向图中c点所示溶液中加入铁粉后，溶液中有气泡产生 D．稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：H2SO4+2NaOH═Na2SO4+H2O 6．已知生活用品中厕所清洁剂的，厨房清洁剂的。下列说法不正确的是 A．厕所清洁剂加水稀释，溶液pH升高 B．厨房清洁剂中含有碱性物质 C．两者混合使用能提高清洁效果 D．厕所清洁剂可腐蚀铁制下水道 7．化学与社会发展及人类的生活关系密切。下列有关叙述中错误的是 A．科学合理的膳食结构有利于身体健康 B．为保护铁制品，应及时除去表面的铁锈 C．农业上，用熟石灰改良酸性土壤 D．夜晚发现家中燃气泄漏，点火查找泄漏处 8．下列图像的正确反映共对应关系的是 A．表示向pH=12的NaOH溶液中滴加pH=2的稀盐酸 B．向完全相同的两杯稀盐酸中加入Mg和Zn直至过量 C．向等质量的Mg和MgO中分别加入足量相同溶质质量分数的稀硫酸 D．向一定量的硫酸中加入足量氢氧化钡溶液 9．现有三种常见治疗胃病药品的标签： 消化药片 每片含 碳酸钙 减缓胃痛 每片含 氢氧化镁 帮助消化 每片含 氧化镁 ① ② ③ 药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列关于三种药片中和胃酸的能力比较，正确的是（ ） A．①②③ B．①②③ C．③②① D．②③① 10．在氢氧化钠溶液和稀盐酸的反应中，小明和老师用数字化设备测定了溶液温度及随时间的关系曲线图。 (1)根据曲线图，可知该实验是将 （填“氢氧化钠溶液”或“稀盐酸”）滴加到另外一种试剂中。 (2)该反应为 。（填“放热反应”或“吸热反应”） (3)处溶液中存在的离子有和 （填离子符号）。 11．用下图实验探究NaOH与的反应。 (1)步骤1中能观察到的实验现象是 。 (2)步骤2中发生反应的化学方程式为 。 (3)该实验能证明NaOH与发生反应，结合实验现象说明理由： 。 12．用氢氧化钠溶液和稀盐酸进行中和反应实验，具体操作如图所示。   在烧杯中加入10mL的氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，此时溶液呈 色。接着加入一定量的稀盐酸，用玻璃棒搅拌后发现溶液为无色，此时 (填“能”或“不能”)得出两者恰好中和的结论。以下操作及实验现象能证明加入的盐酸为过量的是 (填字母序号)。 A 加入少量铁粉，无明显现象 B 滴加紫色石蕊溶液，搅拌后溶液变蓝 C 加入碳酸钠溶液，产生气泡 13．为认识酸和碱的性质，某化学学习小组进行了如下实验。 Ⅱ.用pH计和温度传感器测量图2反应过程中相关物理量的变化情况，得到图3和图4。 (1)图4中V的数值最接近 (填“4”、“8”或“10”)； (2)若要证明反应已经进行到d点，除了观察pH和温度变化，还可以向反应后的溶液中加入下列物质中的___________(填序号) A．紫色石蕊试液 B．氯化铁溶液 C．镁条 D．碳酸钙 E．氧化铜 14．探究活动：如何证明氢氧化钠溶液与稀盐酸能发生反应？ 实验内容 实验现象 结论 【实验1】取一支试管加入少量氢氧化钠溶液，再逐滴滴入稀盐酸观察现象。 现象： 能否判断氢氧化钠溶液和盐酸发生了化学反应？ 【实验2】 1.取一支试管加入少量氢氧化钠溶液并滴入几滴无色酚酞。 2.逐滴滴入稀盐酸，并不断振荡试管 1.滴入无色酚酞后，溶液变成 色。 2.溶液刚好变成无色 1.氢氧化钠溶液呈 性。 2.溶液刚好变成无色时，溶液显 性 稀盐酸具有酸性是因为溶液中含有 ，而氢氧化钠溶液具有碱性是因为溶液中含有 ，当稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应后溶液呈中性，说明稀盐酸和氢氧化钠发生了反应。该反应化学方程式为 。 综合应用 15．某硫酸厂准备将其废液处理后再排放。经调查，该厂的废液中含有，圳新化学兴趣小组计划帮助其测定废液中的质量分数。 【实验操作】 (1)称量 g NaOH固体，量取 mL水(水的密度为1g/mL)，倒入烧杯中溶解，配制30g5%的NaOH溶液。 (2)向烧瓶中倒入20g废液样品，插入pH计测定溶液的pH，向废液样品中逐滴加入5%的NaOH溶液。实验过程中溶液pH变化如图所示。 ①恰好完全反应时消耗NaOH溶液的质量为 ； ②请计算废液中的质量分数 。(请写出详细的计算过程) 16．叶脉书签，具有其它书签所不能比拟的自然之美。将洗干净的树叶放在一定浓度的NaOH溶液中煮沸，再加以处理，除去表皮和叶肉，只余叶脉，就能得到叶脉书签。实验课上，小圳用溶质质量分数为7.3%的稀盐酸对煮沸后的100 g NaOH废液进行了中和处理（假设废液中的其他物质均不与盐酸反应）。随着稀盐酸的滴加，溶液的温度变化如图1所示（不考虑反应过程中热量损失），溶液的pH变化如图2所示。 (1)NaOH溶液可用于去除叶肉，是因为NaOH具有 性。 (2)由图1可知，中和反应会 （填“吸收”或“放出”）热量。 (3)图2中表示恰好完全中和的点是 （填“A”或“B”或“C”），请在图1中标出与之对应的点P，并注明横坐标数据 。 (4)计算100g废液中NaOH的质量分数（根据化学方程式计算）。 17．某厨房清洁剂的有效成分是氢氧化钠，为测定该清洁剂中氢氧化钠的质量分数，进行如下探究：取5.0g清洁剂样品于烧杯中，加水稀释，再逐滴加入溶质质量分数为1.46%的稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌（如图1所示）。同时利用pH传感器测定溶液的pH，反应过程中溶液的pH随加入稀盐酸的质量变化关系如图2所示。（该清洁剂中其它成分不与水、稀盐酸发生反应）回答下列问题： (1)图2中M点表示的含义是 。 (2)计算清洁剂中氢氧化钠的质量分数。（写出计算过程） 18．为测定某敞口放置的硫酸溶液的溶质质量分数，取该硫酸溶液49.0g置于锥形瓶中，然后滴入质量分数为4.0%的氢氧化钠溶液，同时用pH计测定并记录反应过程中混合溶液pH变化情况（如图所示）。回答： (1)H2SO4中硫元素与氧元素的质量比为 。 (2)m点溶液中溶质是 。 (3)计算硫酸溶液中溶质质量分数。 19．中和反应再探究． 【初步探究】在一定浓度的氢氧化钠溶液中滴加2~3滴无色酚酞溶液，再逐滴加入一定浓度的盐酸，插入温度计并用玻璃棒搅拌，观察到溶液褪色且温度升高。 (1)能推断出氢氧化钠溶液与盐酸能发生反应的现象是 ，依据是 （选填“反应物减少”或“生成物增加”）。 (2)中和反应的微观实质是 写出该反应的方程式 。 (3)下列四幅图表示向氢氧化钠溶液中滴加过量稀盐酸的不同时间点的微观粒子示意图，请按时间先后排序 （填序号）。    【深入探究】 (4)同学们又设计了以下实验验证反应中的能量变化。 ①一定浓度的氢氧化钠溶液与蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。 ②一定浓度的稀盐酸与 混合，测量溶液温度的变化。 ③一定浓度的稀盐酸与一定浓度的氢氧化钠溶液混合，测量溶液温度的变化。    用数字化实验技术测得3个实验中溶液温度随时间变化的关系如图所示。 (5)实验①可知：一定浓度的氢氧化钠溶液稀释时 （选填“放热”或“吸热”）。 (6)由图分析：同学确认氢氧化钠溶液和盐酸反应放出热量，理由是 。 拓展培优 20．某化学兴趣小组开展碱的化学性质系列探究实验，请完成下列问题。 I.分析碱的化学性质（如图①） (1)实验A中，推入溶液后，可观察到的现象是 。 (2)实验A中，为说明与发生反应，可更换针筒中的液体，对比发生的现象。应进行的操作和观察的现象是 。 (3)实验C中发生反应的化学方程式是 。 实验结束后，小组同学对B试管中上层清液的溶质成分产生疑问，作出猜想： 猜想一：只含有；猜想二：含有、；猜想三：、。 (4)同学们取少量B试管中的清液分别置于甲、乙两支试管中，进行探究： 实验结论 实验现象 实验操作 在试管甲中滴加足量稀盐酸 无气泡产生 猜想 不成立 在试管乙中滴加碳酸钠溶液 猜想三成立 Ⅱ.利用传感器探究：氢氧化钠溶液与稀盐酸发生酸碱中和反应的过程中温度和的变化，实验操作及测定结果如图②所示。 (5)上图表明酸和碱的反应为 （填“吸热”或“放热”）反应。 (6)下列试剂中，不能验证出反应后处于图②中c点的溶液所含溶质情况的是________。（填序号） A．试纸 B．硝酸银溶液 C．碳酸钙 21．昌五中学化学兴趣小组在化学活动开放日，进行了以下两个实验活动。 【实验活动一】 (1)在进行稀硫酸和氢氧化钠溶液中和反应实验时，若要使反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示，则： 此反应操作是向 溶液中滴加另一种溶液，化学方程式为 。若要得到中性溶液，需借助酚酞试液，当溶液恰好中和时，溶液由红色刚好变成无色。 (2)实验结束后发现容器壁温度升高，证实中和反应过程中放出热量。若用固体氢氧化钠和稀硫酸反应验证中和反应过程放出热量，你认为可行吗？并说明理由 。 【实验活动二】 某化学小组在探究碱的化学性质时，做了如图所示的两个实验。实验结束过滤后，同学们将A、B两试管中的废液倒入同一洁净烧杯内，烧杯中出现蓝色沉淀。小组同学将烧杯中物质进行过滤，然后对滤液中的成分进行了探究。 【提出猜想】 (3)Ⅰ：滤液中溶质是Na2SO4. Ⅱ：滤液中溶质是Na2SO4、CuSO4. Ⅲ：滤液中溶质是Na2SO4、H2SO4. Ⅳ：滤液中溶质是 。 【交流讨论】 (4)同学们对以上的猜想提出了质疑，认为猜想 (填序号)不合理。 【设计实验】 (5)同学们通过以下的实验对猜想进行验证，请你完成实验报告。 实验内容 预计现象 预计结论 取少量滤液于试管中，观察 溶液 猜想 不成立 继续在上述的试管加入 产生蓝色沉淀 猜想 成立 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $