题型01 无机与工艺流程综合题-【好题汇编】备战2024-2025学年高一化学上学期期末真题分类汇编（山东专用）

题型01 无机与工艺流程综合题 1．（22-23高一上·山东枣庄·期末）三氧化二锰(Mn2O3)在现代工业上应用广泛。以软锰矿(主要成分为MnO2)和硫锰矿(主要成分为MnS)为原料制备高纯度硫酸锰进而制备三氧化二锰(Mn2O3)的工艺流程如图所示。(两种矿物中均不存在单质杂质) （1）滤渣1中存在一种非金属单质，则“酸浸”时反应①的化学方程式为 。 （2）操作为蒸发浓缩、 、过滤洗涤烘干。经操作X之后得到MnSO4•H2O。在洗涤操作中，常用酒精洗涤MnSO4•H2O晶体，用酒精洗涤的优点是 。 （3）气体Y直接排放会污染空气，将Y的水溶液与软锰矿反应可得硫酸锰，反应②的化学方程式为 。 （4）Mn2O3与MnO2类似，也能与浓盐酸反应，其反应的离子方程式为 。 （5）用标准的BaCl2溶液测定样品中MnSO4•H2O的质量分数时，发现样品纯度大于100%(测定过程中产生的误差可忽略)。其原因可能是 。(任写一点) 2．（23-24高一上·山东济宁·期末）下图表示中学化学常见物质的转化关系(部分产物已省略)，其中A为金属单质，化合物B常温下呈液态，D为非金属单质，其余物质为化合物，请回答下列问题。 （1）写出反应1的化学方程式 。 （2）写出反应3中氧化剂的结构式 ；反应4生成的红褐色胶体粒子直径大小范围是 。 （3）把覆铜板放到F的溶液中可以制作印刷电路板，写出反应原理 (用离子方程式表示)。 （4）写出G转化成红褐色沉淀的化学方程式 。 （5）固体F和D在一定温度下发生反应5生成E和，当生成标况下时，转移电子的物质的量是 。 3．（23-24高一上·山东青岛·期末）黄铜矿(主要成分为CuFeS2)产生的炉渣可用于制备绿矾(FeSO4·7H2O)。工艺流程如图。 已知：焙烧时的主要反应为：①； ②；③。 回答下列问题： （1）若CuFeS2中Fe的化合价为+2，则反应①中的氧化剂为 ：若生成76.8 g Cu则反应③转移电子数为 (NA表示阿伏加德罗常数的值)。 （2）“炉渣”的主要成分为Fe2O3、FeO和少量Cu。 ①Fe2O3高温下与铝粉混合发生的反应为 。 ②“酸溶”后溶液中一定存在的金属阳离子为 ③“试剂X”为 。 a．铁粉    b．铜粉    c．锌粉    d．30%的H2O2 ④“操作”用到的玻璃仪器为 。 （3）“系列操作”为 、 、过滤、洗涤、干燥。 4．（23-24高一上·山东枣庄·期末）某学习小组为研究铁及其化合物的性质，做了以下探究实验并通过下列途径成功制得纳米铁粉和Na2FeO4，已知Na2FeO4能起到净水和杀菌的作用。 （1）过滤所用到的玻璃仪器有 ；氧化Ⅰ反应的离子方程式为 。 （2）用实验证明“酸溶”所得的酸性溶液中既含Fe3＋，还含Fe2＋ 。 （3）氧化Ⅱ过程需要高浓度NaClO溶液，可用Cl2与NaOH溶液反应制备： ①Cl2与NaOH溶液反应的还原产物是 。 ②Na2FeO4中铁元素的化合价为 ，1mol Na2FeO4与 mol NaClO氧化消毒能力相当(用得电子数目多少衡量氧化消毒能力强弱)。 5．（23-24高一上·山东济南·期末）低品位铜矿（主要含CuS、FeO）提铜是解决我国铜产量低这一问题的重要技术，利用低品位铜矿制备Cu2O的一种工艺流程如下图所示： 已知：Ⅰ．MnCO3难溶于水，CuS难溶于水及强酸。 Ⅱ．Cu2O是一种难溶于水的红色物质。 回答下列问题： （1）“溶浸”包括以下操作：研磨、混合、加热并搅拌、冷却、 。“溶浸”中MnO2的作用是 。 （2）检验“溶浸”后所得溶液中是否含有的试剂是 。 （3）“调pH”后判断是否完全沉淀的操作是 。 （4）“还原”中还原产物与氧化产物的物质的量之比为 。 （5）将Cu2O固体加入过量稀硫酸中，溶液变成蓝色，且仍有红色固体存在，发生反应的离子方程式为 。 （6）有人提出“将低品位铜矿灼烧后用酸溶解制得铜盐”的工艺流程，该流程不足之处有 （写出一项即可）。 6．（23-24高一上·山东潍坊·期末）某兴趣小组用铬铁矿（，含等杂质）为主要原料制备重铬酸钾晶体，流程如下： 已知：中元素为价；与高温生成可溶于水的；酸性条件下能转化为。 回答下列问题： （1）“焙烧”时，除生成和外，还生成一种无色无味的气体，该反应的化学方程式为 。 （2）实验室进行“操作1”用到的玻璃仪器有：烧杯、 。 （3）“晶体X”的化学式为 。 （4）交警查酒驾所用检测仪器的工作原理为： 该反应中，还原剂为 ；反应消耗时，转移电子的物质的量为 。 （5）“结晶”时，为得到杂质较少的粗产品，请结合下图从下列选项中选出合理的操作并排序 （填字母）。 a．蒸发溶剂    b．蒸发溶剂    c．过滤    d．冷却至室温 e．蒸发至溶液出现晶膜，停止加热 7．（23-24高一上·山东潍坊·期末）工业上用赤铁矿（主要成分为，含等杂质）制备绿矾的流程如下： 已知：能与溶液反应生成可溶性盐。 回答下列问题： （1）试剂a为 。 （2）试剂b需过量，其目的是 ；“滤渣”的成分是 。 （3）“结晶”需隔绝空气，原因是 。 （4）绿矾隔绝空气加强热可用于制备红色颜料铁红。取样品隔绝空气加热（杂质不反应），受热过程中样品质量随温度变化的曲线如图所示（已知固体不含结晶水）。 ①固体主要成分的化学式为 。 ②时，除生成铁红外，同时生成能使溶液变浑浊的气体和使品红溶液褪色的气体。该温度下反应的化学方程式为 ；该样品中的质量分数为 （保留一位小数）。 8．（23-24高一上·山东烟台·期末）三氧化二砷是最具商业价值的含砷化合物。一种利用酸性含砷废水(含AsO、H+、)提取的工艺流程如图： 已知：①为酸性氧化物 ②易溶于过量的溶液中，加入的目的是除去过量的。回答下列问题： （1）中砷元素的化合价为 ；元素在元素周期表中的位置是 。 （2）“焙烧”操作在空气中进行，参与反应的化学方程式为 。 （3）“碱浸”发生反应的离子方程式是 ；“滤渣”的主要成分是 (填化学式)；“氧化”操作的目的是 (用离子方程式表示)。 （4）“还原”过程中生成的受热分解为。若制得，则消耗标准状况下的体积为 。该工艺流程中可循环利用的物质是 。 9．（23-24高一上·山东枣庄·期末）硫铁矿烧渣是一种重要的化学化工产业中间产物，主要成分是、、和二氧化硅（二氧化硅难溶于水和酸）等。以硫铁矿烧渣制备高效净水剂聚合硫酸铁（聚合硫酸铁中铁为+3价），流程图如下： （1）实验室实现“操作Ⅰ”所用的玻璃仪器有 、玻璃棒和烧杯等。 （2）“酸溶”过程中溶解的离子方程式： 。 （3）硫铁矿烧渣在“酸溶”前要粉碎的主要目的是 。 （4）实验室检验“反应Ⅰ”已经完全的试剂是 ，现象是 。 （5）加入适量的目的是 ，写出发生反应的离子方程式： 。 10．（22-23高一上·山东枣庄·期末）化学实验小组从印刷电路板废液(含FeCl3、FeCl2、CuCl2)中回收铜并重新获得FeCl3•6H2O晶体的流程如图：    回答下列问题： （1）检验腐蚀废液中含有Fe3+常用试剂是 。 （2）有同学建议，使用H2O2和盐酸代替Cl2以减少污染，则反应离子方程式 。 （3）甲同学用酸性KMnO4溶液检测溶液b中是否含有Fe2+。乙同学认为甲的方案不正确，理由是 (用离子方程式表示)。 （4）操作Ⅱ有五步： 、 、 、洗涤、干燥。加盐酸的目的是防止加热时溶液b与沸水的反应，写出要防止发生的反应的方程式 。 11．（22-23高一上·山东淄博·期末）高铝粉煤灰是火力发电厂燃煤锅炉排放出的固体废物，含有较多的Al2O3和SiO2，少量的MgO、铁的氧化物及其他不溶性杂质。从粉煤灰中提取Al2O3的工艺流程如图：    已知：SiO2不溶于水，也不溶于稀盐酸 （1）滤渣1中除了原不溶性杂质外，还有 (填化学式，下同)；滤渣2的主要成分有 。 （2）操作Ⅱ中加入Cl2的目的是 ，反应的离子方程式为 。 （3）“沉铝”中反应的化学方程式为 ；沉淀后的滤液需要减压蒸发才能得到NaHCO3固体，不采用常压蒸发的原因是 。 （4）实验室配制90mL2.0mol/L盐酸溶液 ①需要密度1.1g/cm3、质量分数36.5%浓盐酸的体积为 mL(结果保留一位小数)。 ②下述仪器中必须用到的有 (填标号)，还缺少的玻璃仪器为 (填名称)。    12．（22-23高一上·山东菏泽·期末）硝酸铵既是一种重要的化工产品，又是一种常见的氮肥。一种以粗氮(主要含，还含有和)为原料制备硝酸铵的流程如下： 已知：(醋酸二氨合亚铜)溶液能吸收，但易被氧化从而失效；连苯三酚碱性溶液能吸收。回答下列问题： （1）粗氮“净化”时，需要通过足量的下列试剂，按气流从左至右，试剂的正确排序为 (填标号)。 ①醋酸二氨合亚铜溶液   ②碱石灰   ③连苯三酚碱性溶液 （2）“氨氧化炉”中反应的化学方程式为 。 （3）硝酸铵不稳定，受热易分解。已知在时分解的反应方程式为，此反应的还原产物是 (填化学式)。 （4）利用石灰乳处理硝酸工业的尾气(含)，能获得应用广泛的。已知和的物质的量按通入碱液中生成亚硝酸盐。上述工艺流程中的滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是 (填化学式)；该工艺需控制和物质的量之比接近。若，则会导致 ；若，则会导致 。 （5）将流程中制得的硝酸稀释后，取与一定质量的铜粉充分反应后，共收集到气体(标准状况)，容器中剩余铜粉。然后向上述混合物中加入稀硫酸至不再产生为止，容器剩余铜粉，则 g。 13．（22-23高一上·山东德州·期末）利用钛白工业的副产物硫酸亚铁[含Ti(SO4)2及少量Fe2(SO4)3]制取铁红的工艺流程如图所示。    （1）加热近沸条件下“精制”硫酸亚铁的过程中，Ti4＋会与水作用生成偏钛酸(H2TiO3)沉淀，此反应的离子方程式为 。 （2）“氧化”工序中发生反应的化学方程式有FeSO4＋2NH3·H2O=Fe(OH)2↓＋(NH4)2SO4、 。 （3）滤渣2能溶于酸和浓强碱，不溶于水。洗涤滤渣2最好选用的试剂是 (填写序号)。 a．稀硫酸b．稀盐酸c．浓NaOH溶液d．蒸馏水 （4）副产品M的化学式为 ，由滤液得到M的操作为蒸发浓缩、 、 、洗涤、干燥。 14．（22-23高一上·山东菏泽·期末）铁黑是常见的铁系颜料，：可利用硫铁矿废水为原料进行制备，不仅为硫铁矿废水的处理开辟了新途径，同时也实现了资源利用，生产流程如下：      （1）在实验室中，为防止溶液被氧化变质，需要往试剂瓶中加入 ，检验溶液是否变质的常用试剂是 。 （2）加入氨水调至7~9时，发生反应的离子方程式为 ； “合成”步骤中，转化为的化学方程式为 。 （3）某化学学习小组测定产品中铁的含量，实验步骤如下： 步骤一：取铁黑样品于锥形瓶中，加入足量盐酸，加热使之完全溶解。 步骤二：加入过量的溶液将还原成，再加入溶液。 步骤三：在酸性条件下，加入溶液与发生反应： ，恰好完全反应时，消耗溶液。 由步骤二得出的还原性 的还原性(填“强于”或“弱于”)；加入溶液的目的是 。样品中元素的质量分数为 。 15．（22-23高一上·山东枣庄·期末）叠氮化钠()易溶于水，是一种精细化工产品，广泛应用于医药、农药、安全气囊等。以下是制备的流程，回答下列问题： （1）步骤Ⅰ适合的加热方式是 加热；反应Ⅰ中除合成的有机物外，还有一种盐生成，步骤Ⅰ反应的化学方程式 。 （2）操作Ⅲ所用的玻璃仪器有 。 （3）叠氮化钠是气体发生剂，受热分解生成氮气和金属钠，按物质的组成和性质分类所属的物质类型为 ，受热分解的化学方程式为 。 （4）步骤Ⅳ抽滤后的溶液中含有少量和，中N元素的化合价为 价；写出碱性条件下，用NaClO除去的化学方程式 。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 题型01 无机与工艺流程综合题 1．（22-23高一上·山东枣庄·期末）三氧化二锰(Mn2O3)在现代工业上应用广泛。以软锰矿(主要成分为MnO2)和硫锰矿(主要成分为MnS)为原料制备高纯度硫酸锰进而制备三氧化二锰(Mn2O3)的工艺流程如图所示。(两种矿物中均不存在单质杂质) （1）滤渣1中存在一种非金属单质，则“酸浸”时反应①的化学方程式为 。 （2）操作为蒸发浓缩、 、过滤洗涤烘干。经操作X之后得到MnSO4•H2O。在洗涤操作中，常用酒精洗涤MnSO4•H2O晶体，用酒精洗涤的优点是 。 （3）气体Y直接排放会污染空气，将Y的水溶液与软锰矿反应可得硫酸锰，反应②的化学方程式为 。 （4）Mn2O3与MnO2类似，也能与浓盐酸反应，其反应的离子方程式为 。 （5）用标准的BaCl2溶液测定样品中MnSO4•H2O的质量分数时，发现样品纯度大于100%(测定过程中产生的误差可忽略)。其原因可能是 。(任写一点) 【答案】（1）MnO2+MnS+2H2SO4=2MnSO4+S+2H2O （2）冷却结晶 减少MnSO4•H2O的损失，易于干燥 （3）MnO2+SO2=MnSO4 （4）Mn2O3+6H++2Cl﹣2Mn2++Cl2↑+3H2O （5）混有硫酸盐杂质或部分晶体失去结晶水 【分析】硫锰矿、软锰矿酸浸时生成硫酸锰、单质硫，则滤渣1中含有硫；滤液为硫酸锰溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶得到硫酸锰晶体，煅烧的到Mn2O3和二氧化硫，据此回答。 【解析】（1）软锰矿(主要成分为MnO2)和硫锰矿(主要成分为MnS)，用硫酸溶解后，滤渣1中存在一种非金属单质，是因为二氧化锰能够将硫离子氧化为硫单质，则反应①的化学方程式为MnO2+MnS+2H2SO4=2MnSO4+S+2H2O； （2）操作X为从硫酸锰溶液中获取硫酸锰晶体，方法是蒸发浓缩、冷却结晶、洗涤烘干；酒精易挥发，所以得到的MnSO4 • H2O常用酒精洗涤优点是减少MnSO4 • H2O的损失，易于干燥； （3）根据流程图，硫酸锰煅烧后生成三氧化二锰，锰元素化合价升高，则硫元素的化合价降低，放出二氧化硫气体，即Y为二氧化硫，将二氧化硫的水溶液与软锰矿反应可得硫酸锰，所以反应的化学方程式为MnO2+SO2=MnSO4； （4）Mn2O3与MnO2类似，也能与浓盐酸反应，其反应的离子方程式为Mn2O3+6H++2Cl-2Mn2++Cl2↑+3H2O； （5）用标准的BaCl2溶液测定样品中MnSO4 • H2O的质量分数时，发现样品纯度大于100%(测定过程中产生的误差可忽略)，可能的原因有混有硫酸盐杂质或部分晶体失去结晶水。 2．（23-24高一上·山东济宁·期末）下图表示中学化学常见物质的转化关系(部分产物已省略)，其中A为金属单质，化合物B常温下呈液态，D为非金属单质，其余物质为化合物，请回答下列问题。 （1）写出反应1的化学方程式 。 （2）写出反应3中氧化剂的结构式 ；反应4生成的红褐色胶体粒子直径大小范围是 。 （3）把覆铜板放到F的溶液中可以制作印刷电路板，写出反应原理 (用离子方程式表示)。 （4）写出G转化成红褐色沉淀的化学方程式 。 （5）固体F和D在一定温度下发生反应5生成E和，当生成标况下时，转移电子的物质的量是 。 【答案】（1） （2）Cl—Cl 1～100nm （3） （4） （5） 【分析】A为金属单质，化合物B常温下呈液态，D为非金属单质，其余物质为化合物，E化合物和氢氧化钠溶液反应生成白色沉淀G，G遇到氧气生成红褐色沉淀，推断G为Fe(OH)2，E为FeCl2，通入氯水发生反应2FeCl2 + Cl2= 2FeCl3，F是FeCl3溶液，滴入沸水加热到红褐色得到氢氧化铁胶体，固体FeCl3和D加热反应生成FeCl2和HCl，则D为H2，C溶于盐酸得到FeCl2和FeCl3的混合溶液，证明C为Fe3O4，A为Fe，B为H2O(g)，以此解题。 【解析】（1）高温时铁和水反应生成四氧化三铁和氢气，方程式为：； （2）反应3中氧化剂为Cl2，Cl2的结构式为：Cl—Cl，反应4生成的红褐色胶体为氢氧化铁胶体，粒子直径大小范围是：1～100nm； （3）把覆铜板放到F的溶液中可以制作印刷电路板，反应原理为三价铁和铜的反应，离子方程式为：； （4）G为氢氧化亚铁，很容易被氧化为氢氧化铁，方程式为：； （5）根据题意固体F和D在一定温度下发生反应5生成E和HCl，反应的化学方程式为：，反应生成2molHCl，电子转移2mol，当生成标况下1.12LHCl时，物质的量，转移电子的物质的量是0.05mol。 3．（23-24高一上·山东青岛·期末）黄铜矿(主要成分为CuFeS2)产生的炉渣可用于制备绿矾(FeSO4·7H2O)。工艺流程如图。 已知：焙烧时的主要反应为：①； ②；③。 回答下列问题： （1）若CuFeS2中Fe的化合价为+2，则反应①中的氧化剂为 ：若生成76.8 g Cu则反应③转移电子数为 (NA表示阿伏加德罗常数的值)。 （2）“炉渣”的主要成分为Fe2O3、FeO和少量Cu。 ①Fe2O3高温下与铝粉混合发生的反应为 。 ②“酸溶”后溶液中一定存在的金属阳离子为 ③“试剂X”为 。 a．铁粉    b．铜粉    c．锌粉    d．30%的H2O2 ④“操作”用到的玻璃仪器为 。 （3）“系列操作”为 、 、过滤、洗涤、干燥。 【答案】（1）CuFeS2、O2 1.2NA （2）Fe2O3+2A1Al2O3+2Fe Fe2+、Cu2+ a 漏斗、烧杯、玻璃棒 （3）蒸发浓缩 冷却结晶 【分析】黄铜矿的主要成分为CuFeS2，通入氧气焙烧，得到“炉渣”的主要成分为Fe2O3、FeO和少量Cu，加入20%的硫酸溶解，Fe2O3、FeO与酸反应分别生成Fe2(SO4)3、FeSO4，然后是少量Cu与Fe2(SO4)3反应，生成FeSO4和CuSO4，故反应后溶液中移动含有FeSO4、CuSO4，然后加入足量的铁粉，还原未反应的Fe3+，同时置换出Cu，过滤，得到滤渣为铁粉和少量的铜，滤液为FeSO4溶液，然后经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到FeSO4·7H2O晶体，据此分析作答。 【解析】（1）若CuFeS2中Fe的化合价为+2，则Cu为+2价，S为-2，则反应①中化合价降低元素为Cu和O元素，故该反应中氧化剂为CuFeS2、O2， 在反应③Cu由+1价降低为0价，-2价的S元素升高为+4价，故有关系式：6Cu~6e-， 76.8 gCu的物质的量为n(Cu)==1.2 mol，则生成76.8 g Cu时，反应③转移电子数为1.2 mol×NA/mo1=1.2NA； （2）①Fe2O3高温下与铝粉混合发生的反应为：Fe2O3+2A1Al2O3+2Fe； ②根据分析可知，“酸溶”后溶液中一定存在的金属阳离子为Fe2+、Cu2+； ③根据分析可知，“试剂X"为铁粉，故合理选项是a； ④“操作”为过滤，用到的玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒； （3）“系列操作”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 4．（23-24高一上·山东枣庄·期末）某学习小组为研究铁及其化合物的性质，做了以下探究实验并通过下列途径成功制得纳米铁粉和Na2FeO4，已知Na2FeO4能起到净水和杀菌的作用。 （1）过滤所用到的玻璃仪器有 ；氧化Ⅰ反应的离子方程式为 。 （2）用实验证明“酸溶”所得的酸性溶液中既含Fe3＋，还含Fe2＋ 。 （3）氧化Ⅱ过程需要高浓度NaClO溶液，可用Cl2与NaOH溶液反应制备： ①Cl2与NaOH溶液反应的还原产物是 。 ②Na2FeO4中铁元素的化合价为 ，1mol Na2FeO4与 mol NaClO氧化消毒能力相当(用得电子数目多少衡量氧化消毒能力强弱)。 【答案】（1）漏斗、烧杯、玻璃棒 （2）取滤液于两支试管中，一支试管滴加KSCN溶液，溶液变红使，说明含有铁离子；另一支试管加入K3[Fe(CN)6]溶液，若出现蓝色沉淀，说明存在亚铁离子 （3）NaCl +6 1.5 【分析】铁的混合氧化物中加入稀硫酸，经过滤氧化后，加入氢氧化钠、次氯酸钠、氢氧化钠后得到Na2FeO4；若氧化后加入NaBH4经还原后过滤得到纳米铁粉； 【解析】（1）过滤所用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒；氧化Ⅰ反应为过氧化氢在酸性条件下氧化亚铁离子生成铁离子和水，离子方程式为； （2）铁离子和KSCN溶液变红色，亚铁离子和K3[Fe(CN)6]溶液会生成蓝色沉淀；故检验方法为：取滤液于两支试管中，一支试管滴加KSCN溶液，溶液变红使，说明含有铁离子；另一支试管加入K3[Fe(CN)6]溶液，若出现蓝色沉淀，说明存在亚铁离子； 具有还原性，证明含的方法是取少量酸溶后溶液于试管中，滴加酸性溶液，紫红色褪去，则含有； （3）①Cl2与NaOH溶液反应中部分氯元素化合价降低，被还原为氯化钠，故还原产物是NaCl ②Na2FeO4中钠、氧化合价分别为+1、-2，则铁元素的化合价+6；Na2FeO4做氧化剂，铁化合价由+6变为+3、NaClO做氧化剂，氯元素化合价由+1变为-1，根据电子守恒可知，，故1mol Na2FeO4与1.5mol NaClO氧化消毒能力相当。 5．（23-24高一上·山东济南·期末）低品位铜矿（主要含CuS、FeO）提铜是解决我国铜产量低这一问题的重要技术，利用低品位铜矿制备Cu2O的一种工艺流程如下图所示： 已知：Ⅰ．MnCO3难溶于水，CuS难溶于水及强酸。 Ⅱ．Cu2O是一种难溶于水的红色物质。 回答下列问题： （1）“溶浸”包括以下操作：研磨、混合、加热并搅拌、冷却、 。“溶浸”中MnO2的作用是 。 （2）检验“溶浸”后所得溶液中是否含有的试剂是 。 （3）“调pH”后判断是否完全沉淀的操作是 。 （4）“还原”中还原产物与氧化产物的物质的量之比为 。 （5）将Cu2O固体加入过量稀硫酸中，溶液变成蓝色，且仍有红色固体存在，发生反应的离子方程式为 。 （6）有人提出“将低品位铜矿灼烧后用酸溶解制得铜盐”的工艺流程，该流程不足之处有 （写出一项即可）。 【答案】（1）过滤 做氧化剂 （2）（酸性）高锰酸钾溶液或铁氰化钾溶液 （3）向上层清液中（或取上层清液）滴加氢氧化钠溶液（或氨水等碱性溶液），若有红褐色沉淀产生则没有完全沉淀，反之则完全沉淀 （4）2∶1 （5） （6）生成污染性气体或者灼烧能耗更大 【分析】低品位铜矿用酸溶解，生成S、Fe2+、Mn2+、Cu2+，加入二氧化锰作为氧化剂，生成Mn2+，将Fe2+转化为Fe3+，加入氨水，Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，加入(NH4)2CO3将Mn2+转化为Mn(OH)2沉淀，加入N2H4将Cu2+转化为Cu2O,以此分析； 【解析】（1）根据分析，冷却后，将溶液与滤渣进行过滤进行分离；加入二氧化锰作为氧化剂，生成Mn2+，将Fe2+转化为Fe3+； 故答案为：过滤；做氧化剂； （2）Fe2+具有还原性，遇到具有氧化性的高锰酸根发生氧化还原，使得高锰酸钾褪色；或者Fe2+遇到铁氰化钾溶液生成蓝色沉淀； 故答案为：（酸性）高锰酸钾溶液或铁氰化钾溶液； （3）向上层清液中（或取上层清液）滴加氢氧化钠溶液（或氨水等碱性溶液），若有红褐色沉淀产生则Fe3+没有完全沉淀，反之则完全沉淀； 故答案为：向上层清液中（或取上层清液）滴加氢氧化钠溶液（或氨水等碱性溶液），若有红褐色沉淀产生则Fe3+没有完全沉淀，反之则完全沉淀； （4）N2H4中N的化合价为-2，失去4个电子发生氧化反应生成N2，Cu2+得2个电子发生还原反应生成Cu2O，根据得失电子守恒，则还原产物与氧化产物的物质的量之比为2：1； 故答案为：2：1； （5）将Cu2O固体加入过量稀硫酸中，溶液变成蓝色Cu2+，且仍有红色固体Cu存在； 故答案为：； （6）该过程生成污染性气体硫氧化物且灼烧能耗更大； 故答案为：生成污染性气体或者灼烧能耗更大。 6．（23-24高一上·山东潍坊·期末）某兴趣小组用铬铁矿（，含等杂质）为主要原料制备重铬酸钾晶体，流程如下： 已知：中元素为价；与高温生成可溶于水的；酸性条件下能转化为。 回答下列问题： （1）“焙烧”时，除生成和外，还生成一种无色无味的气体，该反应的化学方程式为 。 （2）实验室进行“操作1”用到的玻璃仪器有：烧杯、 。 （3）“晶体X”的化学式为 。 （4）交警查酒驾所用检测仪器的工作原理为： 该反应中，还原剂为 ；反应消耗时，转移电子的物质的量为 。 （5）“结晶”时，为得到杂质较少的粗产品，请结合下图从下列选项中选出合理的操作并排序 （填字母）。 a．蒸发溶剂    b．蒸发溶剂    c．过滤    d．冷却至室温 e．蒸发至溶液出现晶膜，停止加热 【答案】（1）4FeCr2O4+7O2+8Na2CO38Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2 （2）漏斗和玻璃棒 （3）Na2SO4 （4）C2H5OH 6 （5）aedc 【分析】 铬铁矿(FeCr2O4，含SiO2等杂质)与熔融Na2CO3、O2焙烧生成Na2CrO4、Fe2O3、Na2SiO3，加H2O“浸取”得到滤渣1为Fe2O3，滤液中含Na2CrO4、Na2SiO3，滤液中加入H2SO4“中和”将Na2SiO3转化成H2SiO3沉淀进入滤渣2，“调pH”将Na2CrO4转化成Na2Cr2O7，经蒸发结晶得到Na2Cr2O7和副产品，Na2Cr2O7中加入KCl、结晶制得K2Cr2O7。 【解析】（1）焙烧时向矿料中加入碳酸钠和氧气，FeCr2O4转化为Na2CrO4，根据得失电子守恒和原子守恒，FeCr2O4转化为Na2CrO4的化学方程式为4FeCr2O4+7O2+8Na2CO38Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2； （2）“操作1”为过滤，用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗和玻璃棒，故答案为：漏斗和玻璃棒； （3）根据流程和“调pH”时发生的反应2Na2CrO4+H2SO4⇌Na2Cr2O7+Na2SO4+H2O知，蒸发结晶所得晶体X为Na2SO4，故答案为：Na2SO4； （4）反应：2(蓝绿色)+3C2H5OH+16H+═3CH3COOH+11H2O+4Cr3+(橙红色)中，铬元素的化合价降低，碳元素的化合价升高，则还原剂为C2H5OH；反应消耗1molK2Cr2O7时，转移电子的物质的量为6mol,故答案为：C2H5OH；6； （5）“结晶”时，为得到杂质较少的K2Cr2O7粗产品，具体操作是40℃蒸发溶剂、蒸发至溶液出现晶膜，停止加热、冷却至室温、过滤，故答案为：aedc。 7．（23-24高一上·山东潍坊·期末）工业上用赤铁矿（主要成分为，含等杂质）制备绿矾的流程如下： 已知：能与溶液反应生成可溶性盐。 回答下列问题： （1）试剂a为 。 （2）试剂b需过量，其目的是 ；“滤渣”的成分是 。 （3）“结晶”需隔绝空气，原因是 。 （4）绿矾隔绝空气加强热可用于制备红色颜料铁红。取样品隔绝空气加热（杂质不反应），受热过程中样品质量随温度变化的曲线如图所示（已知固体不含结晶水）。 ①固体主要成分的化学式为 。 ②时，除生成铁红外，同时生成能使溶液变浑浊的气体和使品红溶液褪色的气体。该温度下反应的化学方程式为 ；该样品中的质量分数为 （保留一位小数）。 【答案】（1）硫酸 （2）铁离子转化为亚铁离子，铜离子转化为铜 铜和铁 （3）防止硫酸亚铁被氧化 （4）FeSO4·4H2O 92.7% 【分析】赤铁矿（主要成分为，含等杂质）粉碎与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，Fe2O3、FeO、CuO与硫酸反应生成硫酸铁、硫酸亚铁和硫酸铜，与过量的铁粉反应生成硫酸亚铁，蒸发浓缩、冷却结晶得到绿矾(FeSO4·7H2O)。 【解析】（1）制备绿矾(FeSO4·7H2O)，试剂a为硫酸，故答案为：硫酸； （2）试剂b为铁粉，可以还原三价铁和置换出铜离子，则试剂b需过量，确保铁离子转化为亚铁离子，铜离子转化为铜，“滤渣”的成分是铜和铁，故答案为：铁离子转化为亚铁离子，铜离子转化为铜；铜和铁； （3）硫酸亚铁易被空气中的氧气氧化，则“结晶”需隔绝空气，原因是防止硫酸亚铁被氧化，故答案为：防止硫酸亚铁被氧化； （4）①6gFeSO4·7H2O其物质的量约为0.02mol，FeSO4·7H2O→M，质量减小1.08g，恰好失去0.06molH2O，则M的化学式为FeSO4·4H2O； ②FeSO4·7H2O→M，质量减小3.96g，则水的物质的量为，则样品全部失去结晶水得到固体质量为，则633℃时，硫酸铁分解除生成铁红外，同时生成能使BaCl2溶液变浑浊的气体和使品红溶液褪色的气体，则该温度下反应的化学方程式为； 由此可得出样品中FeSO4·7H2O的质量为278×0.02mol =5.56g，则该样品中FeSO4·7H2O的质量分数为。 8．（23-24高一上·山东烟台·期末）三氧化二砷是最具商业价值的含砷化合物。一种利用酸性含砷废水(含AsO、H+、)提取的工艺流程如图： 已知：①为酸性氧化物 ②易溶于过量的溶液中，加入的目的是除去过量的。回答下列问题： （1）中砷元素的化合价为 ；元素在元素周期表中的位置是 。 （2）“焙烧”操作在空气中进行，参与反应的化学方程式为 。 （3）“碱浸”发生反应的离子方程式是 ；“滤渣”的主要成分是 (填化学式)；“氧化”操作的目的是 (用离子方程式表示)。 （4）“还原”过程中生成的受热分解为。若制得，则消耗标准状况下的体积为 。该工艺流程中可循环利用的物质是 。 【答案】（1）+3 第四周期第VA族 （2） （3） Fe2O3 （4）22.4 稀硫酸 【分析】酸性含砷废水加入Na2S和FeSO4得到As2S3和FeS沉淀，过滤得到As2S3和FeS，As2S3和FeS在空气中焙烧生成As2O3、Fe2O3和SO2，As2O3、Fe2O3中加入NaOH溶液碱浸，As2O3反应生成Na3AsO3，滤渣为Fe2O3，滤液中加入H2O2，过氧化氢将Na3AsO3氧化为Na3AsO4，再通入SO2和稀硫酸将Na3AsO4还原为Na3AsO3，最后加热分解得到As2O3，据此分析。 【解析】（1）根据化学式中化合价总和为0，可知中砷元素的化合价为+3价；As为33号元素，位于元素周期表第四周期第VA族； （2）焙烧时，As2S3与O2反应生成As2O3和SO2，化学方程式为； （3）As2O3与NaOH反应生成Na3AsO3，Fe2O3不溶于NaOH溶液，故碱浸的目的是将As2O3转化为Na3AsO3，与Fe2O3分离，离子方程式为：； 根据分析可知滤渣为Fe2O3； 滤液中加入H2O2，过氧化氢将Na3AsO3氧化为Na3AsO4，离子方程式为：； （4）还原过程中制得了99gAs2O3即0.5mol，根据As守恒可知原有H3AsO4 1mol，1个H3AsO4转化为H3AsO3得到2个电子，1个SO2转化为硫酸根失去2个电子，则根据得失电子守恒，参与反应的SO2为1mol，标准状况下体积为22.4L； 由分析可知，过氧化氢将Na3AsO3氧化为Na3AsO4之后，通入SO2和稀硫酸将Na3AsO4还原为Na3AsO3，同时生成硫酸根与氢离子，即可以循环使用的物质为稀硫酸。 9．（23-24高一上·山东枣庄·期末）硫铁矿烧渣是一种重要的化学化工产业中间产物，主要成分是、、和二氧化硅（二氧化硅难溶于水和酸）等。以硫铁矿烧渣制备高效净水剂聚合硫酸铁（聚合硫酸铁中铁为+3价），流程图如下： （1）实验室实现“操作Ⅰ”所用的玻璃仪器有 、玻璃棒和烧杯等。 （2）“酸溶”过程中溶解的离子方程式： 。 （3）硫铁矿烧渣在“酸溶”前要粉碎的主要目的是 。 （4）实验室检验“反应Ⅰ”已经完全的试剂是 ，现象是 。 （5）加入适量的目的是 ，写出发生反应的离子方程式： 。 【答案】（1）漏斗 （2） （3）增大固体与硫酸的接触面积，加快溶解速率 （4）溶液 溶液无明显现象 （5）氧化 【分析】硫铁矿烧渣加硫酸加热酸溶，水浸，过滤出不溶于酸的二氧化硅，滤液中含有硫酸铁和硫酸亚铁，加废铁皮，Fe与三价铁离子反应生成亚铁离子，过滤去除多余的铁，滤液为硫酸亚铁溶液，然后蒸发浓缩、冷却结晶，得到硫酸亚铁晶体，晶体中加稀硫酸、双氧水得到聚合硫酸铁； 【解析】（1）操作I为过滤，过滤操作用到玻璃仪器有 漏斗、玻璃棒和烧杯等； （2）Fe3O4溶于硫酸生成硫酸铁和硫酸亚铁，反应的离子方程式为：； （3）升高温度、增大浓度、增大反应物接触面积能加快反应速率，则硫铁矿烧渣在“酸溶”前要粉碎的主要目的是增大固体与硫酸的接触面积，加快溶解速率； （4）“反应Ⅰ”是Fe与三价铁离子反应生成亚铁离子，检验Fe3+已经反应完全的试剂是溶液，溶液无明显现象； （5）酸性条件下H2O2氧化Fe2+为Fe3+，同时双氧水被还原生成水，其反应的离子方程式为：。 10．（22-23高一上·山东枣庄·期末）化学实验小组从印刷电路板废液(含FeCl3、FeCl2、CuCl2)中回收铜并重新获得FeCl3•6H2O晶体的流程如图：    回答下列问题： （1）检验腐蚀废液中含有Fe3+常用试剂是 。 （2）有同学建议，使用H2O2和盐酸代替Cl2以减少污染，则反应离子方程式 。 （3）甲同学用酸性KMnO4溶液检测溶液b中是否含有Fe2+。乙同学认为甲的方案不正确，理由是 (用离子方程式表示)。 （4）操作Ⅱ有五步： 、 、 、洗涤、干燥。加盐酸的目的是防止加热时溶液b与沸水的反应，写出要防止发生的反应的方程式 。 【答案】（1）硫氰化钾溶液 （2） （3） （4）蒸发浓缩 冷却结晶 过滤 【分析】废液中含有FeCl3、FeCl2、CuCl2，加入铁屑后，发生反应：，，过滤滤渣中含有铁、铜，滤液a中的溶质为FeCl2，加入氯气发生反应为：，滤液b的溶质为FeCl3，加入盐酸，抑制铁离子的水解，防止加热时溶液b与沸水的反应，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥可得FeCl3•6H2O晶体。 【解析】（1）硫氰根遇铁离子生成血红色的硫氰化铁，即将硫氰化钾溶液滴加到含铁离子的溶液中，溶液变为血红色，故用硫氰化钾溶液鉴别； （2）H2O2在酸性条件下可将亚铁离子氧化为铁离子，故发生的离子反应为：； （3）溶液中含有氯离子，高锰酸根可将氯离子氧化，故发生的离子反应为：； （4）液b的溶质为FeCl3，加入盐酸，抑制铁离子的水解，防止加热时溶液b与沸水的反应，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥可得FeCl3•6H2O晶体；氯化铁与沸水的反应为：。 11．（22-23高一上·山东淄博·期末）高铝粉煤灰是火力发电厂燃煤锅炉排放出的固体废物，含有较多的Al2O3和SiO2，少量的MgO、铁的氧化物及其他不溶性杂质。从粉煤灰中提取Al2O3的工艺流程如图：    已知：SiO2不溶于水，也不溶于稀盐酸 （1）滤渣1中除了原不溶性杂质外，还有 (填化学式，下同)；滤渣2的主要成分有 。 （2）操作Ⅱ中加入Cl2的目的是 ，反应的离子方程式为 。 （3）“沉铝”中反应的化学方程式为 ；沉淀后的滤液需要减压蒸发才能得到NaHCO3固体，不采用常压蒸发的原因是 。 （4）实验室配制90mL2.0mol/L盐酸溶液 ①需要密度1.1g/cm3、质量分数36.5%浓盐酸的体积为 mL(结果保留一位小数)。 ②下述仪器中必须用到的有 (填标号)，还缺少的玻璃仪器为 (填名称)。    【答案】（1）SiO2 Fe(OH)3和Mg(OH)2 （2）将溶液中的二价铁氧化为三价铁 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- （3）NaAlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3 常压蒸发需要温度较高，NaHCO3易分解，导致产品不纯 （4）18.2 BDEG 玻璃棒 【分析】由题干工艺流程图可知，粉煤灰中含有Al2O3，少量MgO、SiO2、铁的氧化物及其他不溶性杂质，进行盐酸酸化会与碱性氧化物和两性氧化物氧化铝发生发生反应生成氯化镁、氯化铝及氯化亚铁、氯化铁，通过过滤得到浸出液和滤渣，其中滤渣1为SiO2；浸出液中通入氯气后会将溶液中的二价铁氧化为三价铁，加入氢氧化钠溶液后，镁元素和铁元素都转化为沉淀：即滤渣2为氢氧化镁和氢氧化铁；而铝元素转化为偏铝酸钠，再通入二氧化碳会生成氢氧化铝沉淀，滤渣在焙烧Al(OH)3生成Al2O3，滤液中NaHCO3，据此分析解题。 【解析】（1）由分析可知，滤渣1中除了原不溶性杂质外，还有SiO2，滤渣2的主要成分有Fe(OH)3和Mg(OH)2，故答案为：SiO2；Fe(OH)3和Mg(OH)2； （2）由分析可知，操作Ⅱ中加入Cl2的目的是将溶液中的二价铁氧化为三价铁，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故答案为：将溶液中的二价铁氧化为三价铁；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-； （3）由分析可知，“沉铝”即向NaAlO2溶液中通入过量的CO2生成Al(OH)3和NaHCO3，故反应的化学方程式为NaAlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3，由于NaHCO3受热易分解，常压蒸发需要温度较高，NaHCO3易分解，导致产品不纯，减压蒸馏则可降低水的沸点，减少NaHCO3的分解，故沉淀后的滤液需要减压蒸发才能得到NaHCO3固体，不采用常压蒸发，故答案为：NaAlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3；常压蒸发需要温度较高，NaHCO3易分解，导致产品不纯； （4）①实验室配制90mL2.0mol/L盐酸溶液需使用100mL容量瓶，需要密度1.1g/cm3、质量分数36.5%浓盐酸的体积为=18.2mL，故答案为：18.2； ②用浓盐酸配制一定浓度的稀盐酸时需要用到的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶和胶头滴管，故下述仪器中必须用到的有BDEG，还缺少的玻璃仪器为玻璃棒，故答案为：BDEG；玻璃棒。 12．（22-23高一上·山东菏泽·期末）硝酸铵既是一种重要的化工产品，又是一种常见的氮肥。一种以粗氮(主要含，还含有和)为原料制备硝酸铵的流程如下： 已知：(醋酸二氨合亚铜)溶液能吸收，但易被氧化从而失效；连苯三酚碱性溶液能吸收。回答下列问题： （1）粗氮“净化”时，需要通过足量的下列试剂，按气流从左至右，试剂的正确排序为 (填标号)。 ①醋酸二氨合亚铜溶液   ②碱石灰   ③连苯三酚碱性溶液 （2）“氨氧化炉”中反应的化学方程式为 。 （3）硝酸铵不稳定，受热易分解。已知在时分解的反应方程式为，此反应的还原产物是 (填化学式)。 （4）利用石灰乳处理硝酸工业的尾气(含)，能获得应用广泛的。已知和的物质的量按通入碱液中生成亚硝酸盐。上述工艺流程中的滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是 (填化学式)；该工艺需控制和物质的量之比接近。若，则会导致 ；若，则会导致 。 （5）将流程中制得的硝酸稀释后，取与一定质量的铜粉充分反应后，共收集到气体(标准状况)，容器中剩余铜粉。然后向上述混合物中加入稀硫酸至不再产生为止，容器剩余铜粉，则 g。 【答案】（1）③①② （2） （3） （4） 排放气体中含量升高 产品中含量升高 （5）5.76 【分析】粗氮，净化得到氮气，与氢气反应生成氨气，催化氧化得到一氧化氮，与空气中的氧气反应得到二氧化氮，和水反应生成硝酸，生成一氧化氮，不断加入氧气，一氧化氮接近完全转为硝酸，通入氨气生成硝酸铵，尾气用熟石灰吸收，得到亚硝酸钙。 【解析】（1）粗氮“净化”时，需要通过足量的下列试剂，按气流从左至右，连苯三酚碱性溶液能吸收O2先通③，醋酸二氨合亚铜溶液能吸收CO，但易被O2氧化从而失效，则后通①，最后碱石灰干燥 ，通入 ②； 故答案为：③①②。 （2）氨气催化氧化生成一氧化氮和水，“氨氧化炉”中反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O； 故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O。 （3）硝酸铵受热分解为氮气、二氧化氮和水，N2既是还原产物，还是氧化产物，NO2是还原产物，故还原产物有N2、NO2两种； 故答案为：N2、NO2。 （4）石灰乳的主要成分是Ca(OH)2，吸收尾气生成亚硝酸钙是溶于水的，则滤渣成分是Ca(OH)2；若n(NO):n(NO2)>1:1，NO在反应中过量，排放气体中NO含量升高；若n(NO):n(NO2)<1:1，则反应中NO2过量，二氧化氮与熟石灰反应生成硝酸钙和一氧化氮，则会导致产品Ca(NO2)2中Ca(NO3)2含量升高； 故答案为：Ca(OH)2；排放气体中NO含量升高；产品Ca(NO2)2中Ca(NO3)2含量升高。 （5）448mL NO气体的物质的量为n=0.02mol，根据方程式可知 ，第一次反应消耗铜0.03mol，生成硝酸铜0.03mol，混合物中加入稀硫酸硝酸铜中的硝酸根都转化为一氧化氮，硝酸铜中硝酸根的物质的量为0.06mol， 根据反应方程式可知，则第二次消耗铜的物质的量为0.09mol，m1−m2为第二次消耗铜的质量，质量为0.09mol×64g/mol=5.76g； 故答案为：5.76。 13．（22-23高一上·山东德州·期末）利用钛白工业的副产物硫酸亚铁[含Ti(SO4)2及少量Fe2(SO4)3]制取铁红的工艺流程如图所示。    （1）加热近沸条件下“精制”硫酸亚铁的过程中，Ti4＋会与水作用生成偏钛酸(H2TiO3)沉淀，此反应的离子方程式为 。 （2）“氧化”工序中发生反应的化学方程式有FeSO4＋2NH3·H2O=Fe(OH)2↓＋(NH4)2SO4、 。 （3）滤渣2能溶于酸和浓强碱，不溶于水。洗涤滤渣2最好选用的试剂是 (填写序号)。 a．稀硫酸b．稀盐酸c．浓NaOH溶液d．蒸馏水 （4）副产品M的化学式为 ，由滤液得到M的操作为蒸发浓缩、 、 、洗涤、干燥。 【答案】（1）TiO2++2H2OH2TiO3↓+2H+ （2）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 （3）d （4）(NH4)2SO4 冷却结晶 过滤 【分析】副产物硫酸亚铁[含Ti(SO4)2及少量硫酸铁]，加热近沸条件下“精制”硫酸亚铁的过程中，Ti4+与水作用生成H2TiO3，离子方程式为Ti4++3H2O=H2TiO3↓+4H+，溶液中加入铁屑时，发生反应2Fe3++Fe=3Fe2+，过滤分离出滤渣1为H2TiO3及过量Fe，滤液加氨水发生FeSO4+2NH3·H2O=Fe(OH)2↓+(NH4)2SO4，氧化时发生4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，过滤分离出滤渣2为Fe(OH)3，Fe(OH)3分解生成铁红，滤液含硫酸铵，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到M为(NH4)2SO4。 【解析】（1）加热近沸条件下“精制”硫酸亚铁的过程中，Ti4+会与水作用生成偏钛酸沉淀，此反应的离子方程式为TiO2++2H2OH2TiO3↓+2H+，故答案为：TiO2++2H2OH2TiO3↓+2H+； （2）氧化工序中，发生反应的化学方程式为FeSO4+2NH3·H2O=Fe(OH)2↓+(NH4)4SO4，同时Fe(OH)2会被氧化为Fe(OH)3，发生的反应的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3； （3）滤渣2能溶于酸和强碱液，不溶于水，因此不能用稀硫酸、稀盐酸和浓NaOH溶液洗涤，故洗涤滤渣2最好选蒸馏水，答案为：d； （4）根据分析可知，副产品M的化学式为(NH4)2SO4，由滤液得到M的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，故答案为：(NH4)2SO4；冷却结晶；洗涤。 14．（22-23高一上·山东菏泽·期末）铁黑是常见的铁系颜料，：可利用硫铁矿废水为原料进行制备，不仅为硫铁矿废水的处理开辟了新途径，同时也实现了资源利用，生产流程如下：      （1）在实验室中，为防止溶液被氧化变质，需要往试剂瓶中加入 ，检验溶液是否变质的常用试剂是 。 （2）加入氨水调至7~9时，发生反应的离子方程式为 ； “合成”步骤中，转化为的化学方程式为 。 （3）某化学学习小组测定产品中铁的含量，实验步骤如下： 步骤一：取铁黑样品于锥形瓶中，加入足量盐酸，加热使之完全溶解。 步骤二：加入过量的溶液将还原成，再加入溶液。 步骤三：在酸性条件下，加入溶液与发生反应： ，恰好完全反应时，消耗溶液。 由步骤二得出的还原性 的还原性(填“强于”或“弱于”)；加入溶液的目的是 。样品中元素的质量分数为 。 【答案】（1）铁粉 溶液或溶液 （2） （3）强于 除去过量的 【分析】将硫铁矿废水经过一系列过程转化为硫酸亚铁，加入氨水调节溶液的pH值至7～9，将亚铁离子变为氢氧化亚铁，再通入空气和氨水得到氢氧化铁和氢氧化亚铁的混合物，再经过一系列反应得到铁黑样品。 【解析】（1）在实验室中，为防止溶液被氧化变质，亚铁离子易被氧化为铁离子，则需要往试剂瓶中加入铁粉，铁和铁离子反应生成亚铁离子，检验溶液是否变质，主要是看是否有铁离子生成，铁离子遇见溶液变红，因此常用试剂是溶液或溶液；故答案为：铁粉；溶液或溶液。 （2）加入氨水调至7~9时，氨水溶液呈碱性，氨水是弱碱，则发生反应的离子方程式为； “合成”步骤中，转化为的化学方程式为；故答案为：；。 （3）加入过量的溶液将还原成，化合价降低，作氧化剂，则化合价升高，作还原剂，为还原产物，根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则的还原性强于的还原性；有还原性，具有强氧化性，会氧化，因此加入溶液的目的是除去过量的；根据关系式，样品中元素的质量分数为；故答案为：强于；除去过量的；。 15．（22-23高一上·山东枣庄·期末）叠氮化钠()易溶于水，是一种精细化工产品，广泛应用于医药、农药、安全气囊等。以下是制备的流程，回答下列问题： （1）步骤Ⅰ适合的加热方式是 加热；反应Ⅰ中除合成的有机物外，还有一种盐生成，步骤Ⅰ反应的化学方程式 。 （2）操作Ⅲ所用的玻璃仪器有 。 （3）叠氮化钠是气体发生剂，受热分解生成氮气和金属钠，按物质的组成和性质分类所属的物质类型为 ，受热分解的化学方程式为 。 （4）步骤Ⅳ抽滤后的溶液中含有少量和，中N元素的化合价为 价；写出碱性条件下，用NaClO除去的化学方程式 。 【答案】（1）水浴 （2）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒 （3）盐 （4） 【分析】由题给流程可知，乙醇、亚硝酸钠、50%硫酸在25—40℃的水浴加热条件下反应制得C2H5ONO， C2H5ONO与一水合肼和氢氧化钠混合溶液反应制得叠氮化钠，叠氮化钠溶液经蒸发结晶、抽滤、真空干燥制得叠氮化钠产品；向抽滤所得滤液中加入次氯酸钠溶液，次氯酸钠溶液与叠氮化钠溶液反应生成氢氧化钠、氯化钠和氮气。 【解析】（1）由分析可知，步骤Ⅰ适合的加热方式为水浴加热；由题意可知，步骤Ⅰ发生的反应为乙醇、亚硝酸钠、50%硫酸在25—40℃的水浴加热条件下反应生成C2H5ONO、硫酸氢钠和水，反应的化学方程式为，故答案为：水浴加热；； （2）操作Ⅲ为蒸发结晶，实验时所用的玻璃仪器有蒸发皿、酒精灯、玻璃棒，故答案为：蒸发皿、酒精灯、玻璃棒； （3）由题意可知，叠氮化钠受热分解生成氮气和金属钠，反应的化学方程式为，由物质的组成和性质可知，叠氮化钠属于盐类，故答案为：盐；； （4）由化合价代数和为0可知，一水合肼中氮元素的化合价为—2价；由分析可知，碱性条件下，用次氯酸钠除去叠氮化钠的反应为次氯酸钠溶液与叠氮化钠溶液反应生成氢氧化钠、氯化钠和氮气，反应的化学方程式为，故答案为：—2；。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$