专题18 电解质溶液曲线分析（3年汇编）（全国通用）2024-2026年高考化学真题分类汇编

**基本信息** 精选2024-2026年多省市高考化学真题，聚焦电解质溶液曲线分析专题，涵盖滴定曲线与分布曲线两大核心考点，精准匹配高考命题趋势。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15题|滴定曲线分析（酸碱滴定、多元酸体系等）、分布曲线分析（弱酸、配合物平衡等）|融入硼砂、苹果酸等真实物质，强化图像信息提取与定量推理，体现由单一体系到多平衡耦合的高考命题方向|

函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 专题18电解质溶液曲线分析 二3年真题·精准练 @ 考点1滴定曲线分析 1.【答案】C 2.【答案】C 3.【答案】A 4.【答案】D 考点2分布曲线分析 1.【答案】B 2.【答案】A 3.【答案】BD 4.【答案】C 5.【答案】B 6.【答案】B 7.【答案】BC 8.【答案】C 9.【答案】c 10.【答案】D 11.【答案】D 1/1 专题18 电解质溶液曲线分析 3年真题 考点分类 三年考情（2024-2026） 命题规律 考点1 滴定曲线分析 2026四川(1题)、2026江西(1题)、2026贵州(1题)、2025广西(1题) ·情境设置：酸碱滴定、多元酸及混合体系，融入硼砂、硫酸盐等真实物质。 ·考查重点：滴定阶段、缓冲区、等当点及pH变化，比较组成和酸碱性强弱。 ·命题趋势：由单一滴定转向多组分综合判断，强化曲线分析、计算与实验选择。 考点2 分布曲线分析 2026浙江6月(1题)、2026甘肃(1题)、2026山东(1题)、2025天津(1题)、2025福建(1题)、2025全国卷(1题)、2024海南(1题)、2024浙江6月(1题)、2024山东(1题)、2024新课标(1题)、2024湖北(1题) ·情境设置：弱酸、多元酸、配合物及沉淀体系，联系环境、材料与生物化学。 ·考查重点：分布系数、交点与pH/pKa关系，结合守恒和平衡常数判断曲线。 ·命题趋势：多平衡耦合增强，突出图像信息提取、定量推理与综合应用。 考点1 滴定曲线分析 1.(2026·江西·高考真题)用HCl溶液滴定硼砂（）标准溶液，滴定至终点时，消耗HCl溶液10.00 mL，下列说法正确的是 已知：； A. 滴定开始前，锥形瓶需用硼砂标准溶液润洗 B. 以酚酞为指示剂，滴定终点时溶液变为红色 C. 滴定至时，体系中 D. HCl溶液浓度为 【答案】C 【解析】由已知，与按1:1反应生成，1mol 电离出，水解后生成2 mol ，故计量关系为； 【解析】 A．滴定前锥形瓶若用硼砂标准溶液润洗，会使瓶内硼砂的物质的量偏大，导致测定结果误差，锥形瓶只需水洗无需润洗，A错误； B．HCl滴定硼砂，滴定前硼砂溶液呈碱性，加入酚酞显红色，滴定终点时溶液pH降至酚酞变色范围以下，现象为红色变为无色，B错误； C．根据，则，即，则，则，因此，C正确； D．由分析可知，反应计量关系为，，则，，D错误； 故选C。 2.(2026·贵州·高考真题)25℃时，用 溶液分别滴定一元酸HA和HB，滴定曲线(滴定分数 ， 后作简化处理)如图。 下列说法错误的是 A. 曲线①在 内平缓，是因为A-和HA能共同稳定体系pH B. 滴定HA过程中存在关系： C. 其他条件不变时，越小，滴定终点附近pH突变范围越大 D. 越大， 时溶液的pH越接近7 【答案】C 【解析】由滴定曲线可知：未加NaOH（ ）时，HA的pH大于HB，说明HA酸性更弱。 【解析】 A．随着NaOH溶液的滴入，发生反应NaOH+HA=NaA+H₂O，在10%内，体系中存在A-与HA组成的缓冲体系，能共同稳定体系的pH，A正确； B．在任意时刻，根据电荷守恒有c(A-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，根据元素守恒有c(Na+)=Tc(A-)+Tc(HA)，则有c(H+)+Tc(A-)+Tc(HA)=c(A-)+c(OH-)，进而可得Tc(HA)+(T-1) c(A-)+c(H+)=c(OH-)，B正确； C．由题图可知，酸性：HB>HA，Ka(HB)>Ka(HA)，而滴定终点附近时HB的pH突变范围较HA大，可得其他条件不变时，Ka越大，滴定终点附近时pH突变范围越大，C错误； D．利用极端假设法，常温下，假设是等浓度的盐酸与醋酸溶液，都当恰好与NaOH溶液反应即T=100%时，NaCl溶液的pH=7，则可得Ka越大，T=100%时溶液的pH越接近7，D正确； 故选C。 3.(2026·四川·高考真题)常温下，用的NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为的两种一元弱酸(HA)溶液，部分微粒浓度的值或微粒浓度比的pM[，M代表、或]与(滴定剂与被滴定溶液的体积比)之间的关系如图所示。 下列说法错误的是 A. Ⅲ代表两种弱酸中较强的弱酸滴定过程中随的变化曲线 B. a、c两点溶液中水的电离程度c C. b点溶液对应酸的电离常数 D. d点溶液中 【答案】A 【解析】随着增大，减小，增大；增大，减小，减小，减小，故上升的曲线Ⅰ、Ⅱ代表，且酸性较强的应在下，故Ⅰ代表酸性较弱的弱酸，Ⅱ代表酸性较强的酸；根据水的离子积常数变形得：，两边取负对数：，若对应pH=1.95（c点），对应的值为： （超出纵坐标范围）；说明酸性较强酸的不在图像上；酸性较弱的弱酸初始，代入上述公式，，刚好与曲线Ⅲ吻合，故曲线Ⅲ代表酸性较弱的弱酸的；由图像可计算出酸性较强的酸的；由，两边取负对数得：，时，酸性较强的弱酸的pH=1.95，代入公式：，刚好对应曲线Ⅳ初始时刻与纵轴的交点，故Ⅳ代表酸性较强的弱酸的，据此解答。 【解析】 A．由上述分析可知，Ⅲ代表两种弱酸中较弱的弱酸滴定过程中随的变化曲线，A错误； B．a 点和 c 点都在时，即纯弱酸溶液。c点的酸性较强的弱酸对应的pH=1.95，a 点对应较弱酸的，其对应的 pH=2.89 ，无论哪一个，酸溶液中的均会抑制水的电离，所以 c 点对水的电离抑制作用更强，即水的电离程度：c＜a，B正确； C．由B项可知 a点数据：，弱酸电离中，初始，因此电离常数，C正确； D．d点，即加入体积为，此时溶液中：电荷守恒：；物料守恒：；联立整理得：，酸性较强的弱酸的，滴定一半时存在：，即弱酸溶液呈酸性，，因此，故等式成立，D正确； 故选A。 4.(2025·广西·高考真题)常温下，用溶液以相同滴速分别滴定下列两种等体积溶液： I．硫酸酸化的溶液 Ⅱ．盐酸酸化的溶液 随滴定时间变化的滴定曲线如图。已知：，；溶液中某离子的浓度时，可认为该离子沉淀完全。下列说法错误的是 A. d点水电离的 B. Ⅱ中恰好完全沉淀的点为f点 C. I中出现沉淀时的低于理论值，说明被氧化 D. g点的大于i点的 【答案】D 【解析】由知，完全沉淀时，加入的氢氧化钠量更少，完全沉淀时，加入的氢氧化钠更多，所需要的时间更长，故defg曲线为滴定盐酸酸化的溶液曲线，hi曲线为滴定硫酸酸化的   0.02 mol ⋅ L -1 FeSO4溶液的曲线。 【解析】 A．由图可知，d点为盐酸酸化的溶液，pH=1.50，溶液中，，溶液中有部分会水解消耗部分水电离出的，故d点水电离的，故A正确； B．Ⅱ中完全沉淀时c()，由得==，pH=14-11.2=2.80，f点pH=2.80，恰好为完全沉淀点，B正确； C．Ⅰ中理论开始沉淀时，=，则 pH≈14-7.3=6.7，若实际沉淀pH低于此值，说明存在更易沉淀的，即被氧化为，C正确； D．由图可知，g点和i点溶液中铁离子均完全沉淀，均达到沉淀溶解平衡，由知，越大，越小，g点和i点的pH相同，则g点的等于i点的， D错误； 故答案选D。 考点2 分布曲线分析 1.(2026·浙江6月·高考真题)某水溶液仅含两种一元弱酸、，且。 已知：25℃时，，；。 25℃时，下图中，该溶液的与、之间关系曲线正确的是 A. 曲线Ⅰ B. 曲线Ⅱ C. 曲线Ⅲ D. 曲线Ⅳ 【答案】B 【解析】两种一元弱酸中远大于，因此溶液中主要来自的电离，的电离受电离出的抑制，可近似忽略；且弱酸电离度极小，平衡浓度初始浓度，。 根据的电离平衡：，因此，，其中。 计算特征点： ，：，； ，：，； ，：，； ，：，。 与图像Ⅱ大致吻合，故答案选B。 2.(2026·甘肃·高考真题)是一种三元酸。与在溶液中存在如下平衡：和，时，和总浓度分别为和的溶液中、分布分数[如]与的变化关系见图a(X分别为、和)，与的变化关系见图b(Y分别为、、和)。下列说法错误的是 A. 时， B. 曲线Ⅰ对应的离子为 C. 时， D. 时， 【答案】A 【解析】是一种三元酸，其各级电离平衡：（），（，由图 a 第一个交点得出），（，由图 a 第二个交点得出）；配位平衡：，， ；图b中浓度 越大，其负对数 就越小，随着 升高，增多，被不断消耗去配位，导致游离 减小（增大），对应自左向右单调上升的曲线为；pH 越高，酸根去质子化程度越大，游离 越大（减小），对应自左向右单调下降的曲线为；随着 升高、配体  浓度增大，金属先逐级配位，在较低 区间率先生成并占优势；（曲线 1）：在更高 区间因配体充足而进一步大量生成，对应图中随 升高而显著上升的另一条配合物曲线。 【解析】 A．由 可知： 由  可知： ，在 时， 而 。， ，A错误； B．金属离子与配体在溶液中逐级配位。随着  升高，溶液中的游离配体  浓度增大，配合物向更高配位数的方向转化。在较高  区间，最终产物  占主导地位，符合图 b 曲线的变化趋势，B正确； C．在图 b 中，当  时（即两条曲线的交点），对应的 ，此时第二级稳定常数的表达式为： ；结合图a，① ，,② ，两式联立得，由② 得，，总浓度,，所以(忽略金属配位消耗的少量配体)，解得，由表达式得，C正确； D．平衡的平衡常数，当时，，即，。 L总浓度为，(忽略金属配位消耗的少量配体)，D正确； 故选A。 3.(2026·山东·高考真题)(多选)下，向初始浓度一定的溶液中加入，通过加入或调节[始终存在，忽略溶液体积变化]。某组分平衡浓度的对数值随的变化如图所示（表示，，，）。下列说法错误的是 A. 丁线所示物种为 B. 调节时，需加入 C. 点 D. 点： 【答案】BD 【解析】随轴pH的变化，为定值，pH值越大，越大，越小，故甲为，乙为；加入NaOH，pH增大，减小，，pH越大，、越少，主要以存在，故时，，故丙为，丁为； 【解析】 A．根据分析，丁线代表，A正确； B．下，向初始浓度一定的溶液中加入后，由物料守恒有、，代入电荷守恒可得；时，由图可知，又因为，所以时有，此时右侧需加才可电荷守恒，故调节时，需加入HNO3，B错误； C．O点时，，；P点时，，C正确； D．Q点时，，故；P点时，，，此时，；Q点时，，D错误； 故选BD。 4.(2025·天津·高考真题)苹果酸是二元弱酸，以H2A表示，常用于制造药物、糖果等。25℃时，溶液中H2A、HA-和A2-的分布系数随溶液pH变化如图。 例如：A2-的分布系数 该温度下，下列说法错误的是 A. 曲线①是H2A的分布系数曲线 B. H2A的 C. 反应的平衡常数 D. pH=6时，溶液中粒子浓度的大小关系为 【答案】C 【解析】存在电离平衡：，，随升高，的分布系数减小，为曲线① ，的分布系数先增大后减小，为曲线② ，的分布系数增大，为曲线③ ；根据图示，时，时，，同理：。 【解析】 A．由分析可知，随着pH升高，的分布系数逐渐减小，故① 为的分布系数曲线，A正确； B．由分析可知，时，，即，，B正确； C．反应的平衡常数，C错误； D．pH=6时，由图像可知，分布系数大于，分布系数极小，故，D正确； 故选C。 5.(2025·福建·高考真题)常温下，在总浓度始终为的溶液中，铬元素以形式存在，随pH变化如图。下列说法正确的是 A. 曲线Ⅰ代表的组分为 B. P点： C. 的平衡常数 D. Q点： 【答案】B 【解析】a: b: 随着溶液pH增大，a平衡正向移动、b平衡逆向移动，浓度增大、浓度减小，则曲线I代表的组分为、曲线Ⅱ代表的组分为； 【解析】 A．由分析，曲线I代表的组分为，A错误； B．Q点，pH=6.3，，则，；P点时，pH=6.1，，此时，，总浓度始终为，则，，B正确； C．结合B分析，P点时，pH=6.1，，的平衡常数，C错误；    D．Q点，，由于加了物质调节溶液的pH，而题中并未明确给出外加的物质为何种物质，D错误； 故选B。 6.(2025·全国卷·高考真题)总浓度为的水溶液中存在平衡：、。溶液中、、与关系如下图所示。下列叙述正确的是 A. M、N分别为、关系曲线 B.  C. 溶液中 D. 的溶液中 【答案】B 【解析】A．已知HF溶液中存在的平衡：，当溶液中pH增大时，c(H+)减小，该平衡正向移动，c(HF)减小，对应M曲线；先增大后减小，所以M、N分别为：、关系曲线，故A项错误； B．根据平衡常数计算公式： ，取pH=4，c(F-)=0.0800mol/L，c(HF)=0.0110mol/L，c(H+)=10-4mol/L，代入可得，结合，取pH=4，=0.0045mol/L，c(F-)=0.0800mol/L，c(HF)=0.0110mol/L，，故B项正确； C．根据总浓度c总(HF)的定义，溶液中HF的存在形式有HF、F-、三种，根据元素守恒，可知，故C项错误； D．已知：总浓度为，其pH＞1。在pH=1的溶液中，应该加入了其他酸，根据电荷守恒，可知，故D项错误； 故答案选B。 7.(2024·海南·高考真题)(多选)在生态系统的硫循环中不可或缺。时，水溶液中价S不同形态的分布分数如图所示，下列说法正确的是 A. 线a表示的分布分数 B. 时，的约为7.0 C. 的溶液吸收的量大于 D. 可以向燃气中掺入微量以示警燃气泄漏 【答案】BC 【解析】氢硫酸是二元弱酸，在溶液中分步电离，溶液pH增大，溶液中氢硫酸的浓度减小，HS−的浓度先增大后减小，S2-的浓度先不变后增大，则曲线a、b、c分别表示氢硫酸、HS−、S2-的分布分数；由图可知，溶液中氢硫酸的浓度与HS−的浓度相等时，溶液pH为7，由电离常数Ka1(H2S)= 可知，电离常数Ka1(H2S)= c(H+)=1×10﹣7。 【解析】 A．由分析可知，曲线a、b、c分别表示氢硫酸、HS−、S2-的分布分数，故A错误； B．由分析可知，电离常数Ka1(H2S)= c(H+)=1×10﹣7，则硫化钠的Kh2====1×10﹣7，则PKh2约为7，故B正确； C．氢氧化钠溶液与过量的硫化氢反应生成硫氢化钠，则1.0L1mol/L的氢氧化钠溶液能与1mol硫化氢气体反应，由于硫化氢气体溶于水，所以1.0L1mol/L的氢氧化钠溶液吸收硫化氢气体的物质的量大于1mol，故C正确； D．硫化氢气体有毒，所以不能向燃气中掺入微量硫化氢气体以示警燃气泄漏，否则燃气泄漏时可能发生意外事故，故D错误； 故选BC。 8.(2024·浙江6月·高考真题)室温下，水溶液中各含硫微粒物质的量分数随变化关系如下图[例如]。已知：。 下列说法正确的是 A. 溶解度：大于 B. 以酚酞为指示剂(变色的范围8.2~10.0)，用标准溶液可滴定水溶液的浓度 C. 忽略的第二步水解，的溶液中水解率约为 D. 的溶液中加入等体积的溶液，反应初始生成的沉淀是 【答案】C 【解析】在H2S溶液中存在电离平衡：H2SH++HS-、HS-H++S2-，随着pH的增大，H2S的物质的量分数逐渐减小，HS-的物质的量分数先增大后减小，S2-的物质的量分数逐渐增大，图中线① 、② 、③ 依次代表H2S、HS-、S2-的物质的量分数随pH的变化，由① 和② 交点的pH=7可知Ka1(H2S)=1×10-7，由② 和③ 交点的pH=13.0可知Ka2(H2S)=1×10-13。 【解析】 A．FeS的溶解平衡为FeS(s)Fe2+(aq)+S2-(aq)，饱和FeS溶液物质的量浓度为=mol/L=×10-9mol/L，Fe(OH)2的溶解平衡为Fe(OH)2Fe2+(aq)+2OH-(aq)，饱和Fe(OH)2溶液物质的量浓度为=mol/L=×10-6mol/L＞×10-9mol/L，故溶解度：FeS小于Fe(OH)2，A项错误； B．酚酞的变色范围为8.2~10，若以酚酞为指示剂，用NaOH标准溶液滴定H2S水溶液，由图可知当酚酞发生明显颜色变化时，反应没有完全，即不能用酚酞作指示剂判断滴定终点，B项错误； C．Na2S溶液中存在水解平衡S2-+H2OHS-+OH-、HS-+H2OH2S+OH-（忽略第二步水解），第一步水解平衡常数Kh(S2-)=====0.1，设水解的S2-的浓度为x mol/L，则=0.1，解得x≈0.062，S2-的水解率约为×100%=62%，C项正确； D．0.01mol/L FeCl2溶液中加入等体积0.2mol/L Na2S溶液，瞬间得到0.005mol/L FeCl2和0.1mol/L Na2S的混合液，结合C项，瞬时c(Fe2+)c(S2-)=0.005mol/L×(0.1mol/L-0.062mol/L)=1.9×10-4＞Ksp(FeS)，c(Fe2+)c2(OH-)=0.005mol/L×(0.062mol/L)2=1.922×10-5＞Ksp[Fe(OH)2]，故反应初始生成的沉淀是FeS和Fe(OH)2，D项错误； 答案选C。 9.(2024·山东·高考真题)常温下水溶液体系中存在反应：，平衡常数为K。已知初始浓度，所有含碳物质的摩尔分数与变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法正确的是 A. 线Ⅱ表示的变化情况 B. 的电离平衡常数 C. 时， D. 时， 【答案】C 【解析】在溶液中存在平衡：CH3COOHCH3COO-+H+（① ）、Ag++CH3COO-CH3COOAg(aq)（② ），Ag+的水解平衡Ag++H2OAgOH+H+（③ ），随着pH的增大，c(H+)减小，平衡① ③ 正向移动，c(CH3COOH)、c(Ag+)减小，pH较小时（约小于7.8）CH3COO-浓度增大的影响大于Ag+浓度减小的影响，CH3COOAg浓度增大，pH较大时（约大于7.8）CH3COO-浓度增大的影响小于Ag+浓度减小的影响，CH3COOAg浓度减小，故线Ⅰ表示CH3COOH的摩尔分数随pH变化的关系，线Ⅱ表示CH3COO-的摩尔分数随pH变化的关系，线Ⅲ表示CH3COOAg随pH变化的关系。 【解析】 A．根据分析，线Ⅱ表示CH3COO-的变化情况，A项错误； B．由图可知，当c(CH3COOH)=c(CH3COO-)相等时（即线Ⅰ和线Ⅱ的交点），溶液的pH=m，则CH3COOH的电离平衡常数Ka==10-m，B项错误； C．pH=n时=10-m，c(CH3COO-)==10n-mc(CH3COOH)，Ag++CH3COO-CH3COOAg(aq)的K=，c(Ag+)=，由图可知pH=n时，c(CH3COOH)=c(CH3COOAg)，代入整理得c(Ag+)=mol/L，C项正确； D．根据物料守恒，pH=10时溶液中c(Ag+)+c(CH3COOAg)+c(AgOH)=0.08mol/L，所以c(Ag+)+c(CH3COOAg)<0.08mol/L，D项错误； 答案选C。 10.(2024·新课标·高考真题)常温下和的两种溶液中，分布系数δ与pH的变化关系如图所示。[比如：] 下列叙述正确的是 A. 曲线M表示的变化关系 B. 若酸的初始浓度为，则a点对应的溶液中有 C. 的电离常数 D. 时， 【答案】D 【解析】随着pH的增大，、浓度减小，、浓度增大，—Cl为吸电子基团，的酸性强于，即)，δ(酸分子)=δ(酸根离子)=0.5时的pH分别约为1.3、2.8，则两种酸的电离常数分别为，，由此分析解题。 【解析】 A．根据分析，曲线M表示的变化关系，A错误； B．根据，初始，若溶液中溶质只有，则，但a点对应的，说明此时溶液中加入了酸性更强的酸，根据电荷守恒，，B错误； C．根据分析，CH2ClCOOH的电离常数Ka=10-2.8，C错误； D．电离度，，则=，，时，，，D正确； 故答案选D。 11.(2024·湖北·高考真题)气氛下，溶液中含铅物种的分布如图。纵坐标()为组分中铅占总铅的质量分数。已知，、，。下列说法错误的是 A. 时，溶液中 B. 时， C. 时， D. 时，溶液中加入少量，会溶解 【答案】D 【解析】A．由图可知，pH=6.5时δ(Pb2+)>50%，即c(Pb2+)>1×10-5mol/L，则c()≤=mol/L=10-7.1mol/L2+)，A正确； B．由图可知，δ(Pb2+)=δ(PbCO3)时，溶液中还存在Pb(OH)+，δ(Pb2+)=δ(PbCO3)<50%，根据c0(Pb2+)=2.0×10-5mol/L和Pb守恒，溶液中c(Pb2+)<1.0×10-5mol/L，B正确； C．由物料守恒可知，，则，则，则，C正确； D．pH=8时，向溶液中加入少量NaHCO3固体，溶液的pH变化不大，由图可知PbCO3不会溶解，D错误； 答案选D。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 专题18电解质溶液曲线分析 3年真题 3年考情·探规律 考点分类 三年考情(2024-2026) 命题规律 考点1滴定曲线分析 2026四川(1题)、2026江西(1题) ·情境设置：酸碱滴定、多元酸及混 2026贵州(1题)、2025广西(1题) 合体系，融入硼砂、硫酸盐等真实物 质。 ·考查重点：滴定阶段、缓冲区、等 当点及H变化，比较组成和酸碱性强 弱。 ·命题趋势：由单一滴定转向多组分 综合判断，强化曲线分析、计算与实 验选择。 考点2分布曲线分析 2026浙江6月(1题)、2026甘肃(1 ·情境设置：弱酸、多元酸、配合物 题)、2026山东(1题)、2025天津(1 及沉淀体系，联系环境、材料与生物 题)、2025福建(1题)、2025全国卷(1 化学。 题)、2024海南(1题)、2024浙江6月 ·考查重点：分布系数、交点与H/pK (1题)、2024山东(1题、2024新课标 a关系，结合守恒和平衡常数判断曲 (1题)、2024湖北(1题) 线。 ·命题趋势：多平衡耦合增强，突出 图像信息提取、定量推理与综合应 用。 二3年真题·精准练 考点1滴定曲线分析 1.(2026·江西·高考真题)用HC1溶液滴定20.00mL0.05000mo1·L1硼砂(Na2B4O,10H2O)标 准溶液，滴定至终点时，消耗HC1溶液10.00mL,下列说法正确的是 已知：B,O+5H,0=2H,B0,+2H2BO3pKH,B03=9.24 A滴定开始前，锥形瓶需用硼砂标准溶液润洗 1/11 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 B.以酚酞为指示剂，滴定终点时溶液变为红色 C滴定至pH=8.24时，体系中cH,B0 =0.1 cH3BO3 D.HC1溶液浓度为0.1000mol·L-1 2.(2026·贵州·高考真题)25C时，用0.1000mo1·L1NaOH溶液分别滴定0.1000mo·L1一元酸HA 和B,滴定曲线（滴定分数T-V磁×1006'T>1009%后作简化处理）如图。 了酸 12F 10 8 6 ①HA 4 2 ②HB 0 0 50 100 150 T/% 下列说法错误的是 A.曲线①在10%<T<90%内平缓，是因为A和HA能共同稳定体系pH B.滴定HA过程中存在关系：Tc(HA)+(T-1)c(A)+c(H)=c(OH)】 C.其他条件不变时，K。越小，滴定终点附近pH突变范围越大 D.K越大，T=100%时溶液的pH越接近7 3.(2026·四川·高考真题)常温下，用0.1000~mol·L的NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为 0.1000mol·L1的两种一元弱酸HA)溶液，部分微粒浓度的值或微粒浓度比的pM[pM=-lgM,M代 表cHL、cA】或cOH]与，滴定剂与被滴定溶液的体积比之间的关系如图所示。 mo·L1c(HA)cH 2/11 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 9 8人a(0,8.22) 7 I 6 5 Ⅱ 4b 、Π 3 会 2c0,1.95) d 1 IV 0 0.00.10.20.30.40.50.60.70.80.91.0 n 下列说法错误的是 A.Ⅲ代表两种弱酸中较强的弱酸滴定过程中 cOH 随n的变化曲线 cH B.a、c两点溶液中水的电离程度c C.b点溶液对应酸的电离常数K。=10478 D.d点溶液中cH+c(HA)<clA+cOH 4.(2025·广西·高考真题)常温下，用0.1000mo·L1NaOH溶液以相同滴速分别滴定下列两种等体积 溶液： 1.硫酸酸化的0.02molL1 FeSO,溶液 Ⅱ.盐酸酸化的0.02mol-L1FeCl,溶液 pH随滴定时间变化的滴定曲线如图。已知：KpFe(0H)=I0163,KpFe(OH)3=1036;溶液 中某离子的浓度≤10mo1·L时，可认为该离子沉淀完全。下列说法错误的是 3/11 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 12.0 10.0 8.0 60 h(550,7.00) 4.0 f1240,2.80) 2.0 e(600,2.25) d0,1.50) 0 0 500 100015002000 t/s Ad点水电离的cH>1025moL1 B.Ⅱ中Fe3+恰好完全沉淀的点为f点 C.I中出现沉淀时的pH低于理论值，说明Fe2被氧化 D.g点的cFe3大于i点的cFe3) 考点2分布曲线分析 1.(2026·浙江6月·高考真题)某水溶液仅含两种一元弱酸HX、HY,且cHX+cHY=1.0mol/L。 已知：25C时，K,HX=1.6×10,KHY=1.6×1059lg2=0.3° 25C时，下图中，该溶液的pH与cHX、cHY之间关系曲线正确的是 2.8 2.7 2.6 2.5 c(HX)/(mol/L)0.2 0.4 0.6 0.8 c(HY)/(mol/L)0.8 0.6 0.4 0.2 A.曲线IB.曲线Ⅱ C.曲线Ⅲ D.曲线V 4/11 可学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 22026·甘肃·高考真题)H,L是一种三元酸。M2+与L2在溶液中存在如下平衡：M*+L=ML 利ML+L3-=ML,,25口C时，M和L总浓度分别为1.000×103mol/L和1.000×10'mo1/L 的溶液中、分布分数6X[如6H2L= ,L+cHL2产+cD与pH的变化关系见图K分别为 cH2L H,LHI2和L3)-gcY卢pH的变化关系见图bY分别为L3、|ML小八ML和M2)。下列 说法错误的是 18 0 2.50 11.7014 0 5.77 11 pH pH 图a 图b ApH=7.00时，cHL2->cL3-=cH2L>0 B.曲线I对应的离子为ML2A C25口C时，K2=100 DclM2|=cIML时，6L2=1082 3.(2026·山东·高考真题)（多选）25口°C下，向初始浓度一定的NH,Cl溶液中加入CC03s),通过加 入HNO3或NaOH调节HrCaCO3(s始终存在，忽略溶液体积变化]。某组分平衡浓度的对数值 lg[c(X)/mol-L随pH的变化如图所示（x表示NHNH,'Ca,HCO,)。下列说法错误的 是 5/11 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 2 甲 0(9.25,-2.60) .T-ow)/(X)] -3 P(8.35, -3.25) Q(12.50, -4.25) 丙 丁 6789101112 13 pH A.丁线所示物种为HCO3 B.调节pH=7.00时，需加入NaOH c.p点c(WH) 10090 c(Ca) D0点：cc051=10as c(HCO3) 4.(2025·天津·高考真题)苹果酸是二元弱酸，以HA表示，常用于制造药物、糖果等。25℃时，溶液中 H,A、HA和A的分布系数δx随溶液pH变化如图。 1.0 ① ② ③ 0.5 0.0 (3.46)(5.05) 0 2 4 6 8 10 pH 例如：A的分布系数δA2= cA2-】 cH2A+cHA+cA2- 6/11 可学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 该温度下，下列说法错误的是 A.曲线①是HA的分布系数曲线 B五A的K1=1036 C.反应H,A+A2=2HA的平衡常数K=10159 D.pH=6时，溶液中粒子浓度的大小关系为cA2>cHA>cH2A 5.(2025·福建·高考真题)常温下，在Cr(VI)总浓度始终为0.025~mol·L1的K2CrO4溶液中，铬元 素以HCr0:、CrO、Cr,0?形式存在，1gc/mol-L1随pH变化如图。下列说法正确的是 0 Q Ⅱ HCrO -10 15 6.1 6.3 -20 4 8101214 PH A曲线I代表的组分为CrO Ap点：cC,o3e-moL' C2Cr0+2H=Cr,0?+H,0的平衡常数K=1022 D.Q点：3ccr,o+2cCrO+coH=cK+cH 6.(2025·全国卷·高考真题)HF总浓度C点(HF)为0.1000mo·L的水溶液中存在平衡： HF=H广+F、HF+F=HF,。溶液中c(HF小cHF小cF与pH关系如下图所示。下列叙 K2 述正确的是 7/11 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 0.100- 0.090 ￥----￥-(4,0.0800) 0.080 、0.070 N---t -0.060 +--M 808时 0.030 0.020 4,0.01i0 ---- 02 0.01 P (4.0.0045) 3 6 7 8 pH AM、N分别为c(HF)~pH cHF,~pH关系曲线 BK,=cHCF7×10,K, cHF c(HF c(HF)cF- C.溶液中c(HF)=cF+c(HF)+cHF2 D.pH=1的溶液中cH=cF+cHF+cOH 7.(2024·海南·高考真题)（多选）H2S在生态系统的硫循环中不可或缺。298K,101kPa时，水溶液中 一2价S不同形态的分布分数如图所示，下列说法正确的是 1.0 a b 0.8 0.6 0.4 0.2 0. 3.05.07.09.011.013.0 PH A.线a表示HS的分布分数 B298K时·Na,S的pKn约为7.0 C1.0L1mol-L1的Na0H溶液吸收H,Sg的量大于1mol D.可以向燃气中掺入微量H,Sg以示警燃气泄漏 8.(2024·浙江6月·高考真题)室温下，H2S水溶液中各含硫微粒物质的量分数6随pH变化关系如下图 8/11 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 例 如 cH,S 6H2S= c(H,s)+cHcls 己 知 Ksp(FeS)=6.3×101,KpFe(oH2=4.9×10。 1.0 0.5 7.0 13.0 0.0 4 8 10 12 14 pH 下列说法正确的是 A.溶解度：FeS大于Fe(OH2 B.以酚酞为指示剂（变色的pH范围8.2~l0.0),用NOH标准溶液可滴定H2S水溶液的浓度 C.忽略S2的第二步水解，0.10mol/L的Na2S溶液中S2ˉ水解率约为62% D.0.010mol/L的FeC,溶液中加入等体积0.20mo1/L的Na,S溶液，反应初始生成的沉淀是FeS 9.(2024·山东·高考真题)常温下AgI)-CH3COOH水溶液体系中存在反应： Ag'+CH3COO =CH3COOAg(aq) 平衡常数为K。己知初始浓度 c,Ag=c(CH,COOH=0.08moL1,所有含碳物质的摩尔分数与pH变化关系如图所示（忽略溶 液体积变化)。下列说法正确的是 1.0 0.8 0.6 脚 0.4 Ⅲ 0.2 0.0 2 4mn681012 pH 9/11 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 A.线Ⅱ表示CH3COOH的变化情况 B.CH,C0OH的电离平衡常数K,=10n CpH=n时，cAg上10”， KmolL-1 D.pH=10时，cAg+cCH3C00Ag=0.08moL1 10.(2024·新课标·高考真题)常温下CH2 CICOOH和CHCl2COOH的两种溶液中，分布系数8与pH的 变化关系如图所示。[比如：6CH2ClCO0= cCH,CICOO】 cCH,CICOOH+cCH,CICOO 1.0 0.9 (2.08085 0.8 0.7 0.6 0.5 0.4 0.3 0.2 2.08.0.15 0.1 0.01 0.00.40.81.21.62.02.42.83.23.64.04.44.85.25.66.0 pH 下列叙述正确的是 A曲线M表示s(CHCI,CO0~pH的变化关系 B.若酸的初始浓度为0.10mol~L1,则a点对应的溶液中有cH=e(CHCI,C00+cOH CCH,C1C0OH的电离常数K,=1013 DpH=2.08时，电离度a(CH,CC00H0.15 电离度a(CHCl,COoH）0.85 10/11 可学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 1.(2024·湖北·高考真题》C0,气氛下，PbC104溶液中含铅物种的分布如图。纵坐标(g为组分中铅 占总铅的质量分数。已知c,Pb2-=2.0×105molL1,pKlH2C0=6.4pK2H,C03=10.3 PKPbC03=12.1°下列说法错误的是 100 Pb2+ 75 PbCO(s)六1 美501 Pb(CO 25- Pb(OHt… 0 4 6 pH 8 10 ApH=6.5时，溶液中cCO?<cPb2 B6Pb2*=6PbC0,时，cPb2*<1.0×105mo1L1 C.pH=7,2c(Pb2+cPb(OH)<2c(CO+cHCO3)+cCIO) DpH=8时，溶液中加入少量NaHCO,(s'pbCO,会溶解 11/11