题型03 物质结构与元素推断综合题-【好题汇编】备战2024-2025学年高一化学上学期期末真题分类汇编（山东专用）

题型03 物质结构与元素推断综合题 1．（22-23高一上·山东泰安·期末）如图是某些单质及其化合物之间的转化关系图，各方框表示有关的一种反应物或生成物(部分物质已略去)。已知：C常温下为黄绿色气体，D是最常见的无色液体，G是“84”消毒液的有效成分。回答下列问题： （1）反应①的化学方程式为 ，该反应中A表现出的性质是 。 （2）与足量D充分反应，转移电子的物质的量为 。 （3）反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 （4）生活中“84”消毒液不能与“洁厕灵”混合使用，原因是二者混合会发生反应④，反应的离子方程式为 。 2．（23-24高一上·山东日照·期末）下图所示转化关系(部分产物已略去)中的A~K为中学化学常见物质，A为淡黄色固体，C、F为单质，J在空气中可转化为红褐色固体K。回答下列问题： （1）1molA发生反应①，转移的电子数为 。 （2）反应②的一种用途为 。 （3）G的化学式为 ；检验溶液中阳离子的试剂可以为 (填化学式)。 （4）反应⑦的化学方程式为 。 （5）反应①~⑦中，属于氧化还原反应的有 个。 3．（23-24高一上·山东聊城·期末）X、Y、Z三种主族元素的单质在常温下都是常见的无色气体，在适当条件下，三者之间可以两两发生反应生成分别是双核、三核和四核的甲、乙、丙三种分子，且乙、丙分子中含有X元素的原子个数比为。请回答下列问题： （1）元素X的名称是 ，丙分子的电子式为 。 （2）乙在常温下为无色液体，则乙的化学式为 。 （3）化合物丁含X、Y、Z三种元素，丁是一种常见的强酸，将丁与丙按物质的量之比1:1混合后所得物质戊的晶体结构中含有的化学键为 (选填序号)。 a．只含共价键　　　　b．只含离子键　　　　c．既含离子键，又含共价键 4．（22-23高一上·山东淄博·期末）已知A、B、C、D、E、F、G为中学化学中常见的化合物，其中A是淡黄色固体，G为红褐色沉淀。常温下甲、乙、丙为气态非金属单质，丙呈黄绿色；丁、戊为常见金属单质，其中戊是当前用量最大的金属。它们之间的转化关系如图所示(有的反应部分产物已经略去)。请根据以上信息回答下列问题： （1）写出物质A的电子式 ，其阴阳离子个数比 。 （2）工业上用丙通入C溶液中，所得溶液的用途是 。 （3）F转化为G总的化学方程式是 ；若反应生成，转移电子的数目为 (用表示阿伏伽德罗常数的值)。 （4）写出②中反应的离子方程式： 。 （5）用酸性高锰酸钾溶液能否检验中有， (填“能”或“否”)若填“否”，原因是 (用离子方程式表示)。 5．（22-23高一上·山东淄博·期末）随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x、y等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。回答下列问题： （1）d在元素周期表中的位置位于 ；写出z、d、e的简单离子半径由大到小的顺序 (用离子符号表示)。 （2）金属单质及其化合物的性质与单质及其化合物的性质相似，写出鉴别和反应的化学方程式 。 （3）写出的最简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序 (用化学式表示)。 （4）与g相比，非金属性较强的是 (用元素符号表示)；得出该结论所依据的实验事实是 (只答一条)。 （5）用电子式表示的最高价氧化物的形成过程： 。 （6）的一种氢化物分子中既含非极性键又含极性键，其结构式为 。 6．（22-23高一上·山东德州·期末）利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：    已知：g为钠盐。 （1）按物质性质分类，c、d均属于 氧化物。 （2）从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有 (填化学式)。 （3）若将a与c混合可生成淡黄色固体，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 （4）f的浓溶液与铜单质在一定条件下可以发生化学反应，该反应的化学方程式为 。 （5）Na2S2O3是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是 (填字母)。 a．Na2S＋S    b．Na2SO3＋S    c．SO2＋Na2SO4 d．Na2SO3＋Na2SO4 （6）c→e→f是硫酸型酸雨的形成途径之一、某地收集的雨水样品在不同时间测得pH如表所示，请用化学方程式解释该雨水样品随时间变化酸性逐渐增强的原因 。 时间/h 0 2 4 6 8 10 pH 5.0 4.8 4.5 4.3 4.2 4.0 7．（22-23高一上·山东济宁·期末）现有A、B、C、D、E、F、G、H、M、N十种物质，其中A为淡黄色粉末，B为日常生活中最常见的无色无味液体，E为无色气体单质，F的水溶液与石灰水混合可得D的溶液，G为黄绿色气体单质，H是漂白液的有效成分，它们之间的相互转化关系如图所示(其他与题无关的生成物均已略去) 请回答下列问题： （1）写出A的电子式： ，H中含有的化学键为 (填“离子键”、“极性键”或“非极性键”)。 （2）H与浓盐酸混合时会产生G，写出该反应的离子方程式： 。 （3）若将A投入到含有下列离子的溶液中：、、、、、，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有 (填离子符号)。 （4）写出A与C反应的化学方程式： ；当生成1molE时转移电子数为 。 （5）将由F和N两种物质组成的固体混合物分成a、b两等份。标准状况下，将a份溶于足量稀盐酸，生成的体积为；b份充分加热、冷却后再溶于足量盐酸，生成的体积为；则b份充分加热后固体质量减少 g，a份、b份消耗盐酸的物质的量之比为： 。 8．（22-23高一上·山东济宁·期末）下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑪在表中的位置，回答下列问题： （1）已知元素⑪的一种核素，其中子数为45，用原子符号表示该核素为 (用的形式表示)。 （2）④、⑥、⑨的离子半径由大到小的顺序为 (用离子符号表示)。 （3）②、⑧、⑩的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为 (用化学式表示)。 用电子式表示⑥和⑩两元素组成的化合物的形成过程： 。 （4）下列不能说明非金属性⑩>⑨的是 (填标号)。 a．⑨和⑩两元素的简单氢化物受热分解，后者的分解温度高 b．元素⑩的单质能将Fe氧化成三价铁，而元素⑨的单质只能将铁氧化成二价铁 c．元素⑩的单质与⑨的氢化物的水溶液反应，产生元素⑨的单质 d．元素⑩的氢化物的水溶液的酸性比元素⑨的氢化物的水溶液的酸性强 （5）已知周期表中存在对角相似规则，如①与⑦在周期表中处于对角线位置则性质相似，①的氧化物、氢氧化物也有两性，写出①的氢氧化物与⑤的氢氧化物反应的离子方程式 。 9．（22-23高一上·山东聊城·期末）短周期主族元素X、Y、Z、M、Q原子序数依次增大，X、Q的单质在常温下呈气态，Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Z在同周期主族元素中原子半径最大，M是地壳中含量最多的金属元素。 （1）Y在周期表中的位置是 ；Q的元素名称是 。 （2）Z、M、Q的简单离子半径由小到大的顺序为 (用离子符号表示)。 （3）将含有M的简单离子的盐溶液与足量Z的最高价氢氧化物的溶液混合，反应的离子方程式为 ； （4）可以比较Z、M两元素金属性强弱的实验是____________。 A．比较这两种元素最高价氧化物的水化物的碱性 B．将Z的单质投入到M的硫酸盐溶液中 C．将这两种元素单质分别放入冷水中 D．比较这两种元素的单质与酸反应时失电子的数目 （5）R是第四周期与Q同主族的元素，下列说法正确的是____________。 A．R的最高化合价为+7 B．简单气态氢化物稳定性：R>Q C．简单离子的还原性：R<Q D．R的单质在常温下可与氢气化合 10．（22-23高一上·山东淄博·期末）已知X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子径和最外层电子数之间的关系如图所示。回答下列问题：   （1）元素Y在周期表中的位置是 。X与Q形成的是 化合物(填“离子或“共价”)。 （2）Z元素的一种淡黄色固体化合物中所含有的化学键类型为 。用电子式表示出化合物Z2Q的形成过程 (用元素符号表示，下同)。 （3）Q和W非金属性较强的是 ，请用原子结构知识解释产生上述差异的原因为 。设计简单实验证明两者的非金属性强弱 (用离子方程式表示)。 （4）探究同主族元素性质的递变规律是学习化学的重要方法之一，已知R是第六周期与X、Z同主族的元素，有关R的推测，正确的个数为__(填字母)。 ①在自然界中以单质形态存在，少量的R可以保存在煤油中 ②对应氢氧化物碱性的强弱是：R>Z ③易与氧气发生反应，加热时生成的氧化物形式为R2O ④对应离子的氧化性是：R<Z ⑤R可以从CuSO4的溶液中将金属铜置换出来 ⑥碳酸盐不易发生分解反应 A．2 B．3 C．4 D．5 11．（22-23高一上·山东临沂·期末）由原子序数依次增大的四种短周期主族元素X、Y、Z、W组成的化合物A(如图所示)是生产某种农药的主要原料，其中W的单质溶于水可生成漂白性物质。Y位于W的相邻主族，且二者对应单质常温下都是气体。请回答下列问题： （1）元素X的最高正价为 ，元素Y在周期表中的位置为 。 （2）简单氢化物的沸点：Y (填“＞”或“＜”)W。 （3）物质A属于 (填“离子”或“共价”)化合物；用铂丝蘸取物质A，在酒精灯火焰上灼烧，产生火焰的焰色为 。 （4）X、W的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是 (填化学式)。 （5）W的单质与Z的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 。 12．（22-23高一上·山东临沂·期末）X、Y、Z、W、R、Q为原子序数依次增大的六种短周期主族元素。X是原子半径最小的元素；Y原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Z是短周期中金属性最强的元素；W是地壳中含量最多的金属元素；R的最高正价与最低负价代数和为4，请回答下列问题： （1）Y的元素名称是 。 （2）W在周期表中的位置是 。 （3）写出化合物Z2R的电子式： 。 （4）写出化合物X2Y2的结构式： 。 （5）Y、Z、W三种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序是 (用元素的离子符号表示)。 （6）下列说法能证明非金属性Q强于R的是 (填字母)。 a.简单阴离子的还原性：Q>R b.简单氢化物热稳定性：Q>R c.氧化物对应的水化物的酸性：Q>R （7）W的单质与Z的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是 。 （8）X、Y、Z三种元素形成的化合物是 (填化学式)，含有化学键的类型 13．（22-23高一上·山东菏泽·期末）高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。如图所示物质转化关系为高铁酸钠的一种制备方法及有关性质实验(部分反应产物已略去)。已知A、F为非金属单质气体，B为常见金属单质，E为生活中最常见的调味品，F在标准状况下密度为0.090 g/L。 请回答下列问题： （1）写出D的名称 ，F的化学式 （2）写出反应②的离子方程式： 。 （3）反应③，F在A中点燃的反应现象为： 。 （4）反应④中各物质的反应比例关系如下，请填入相应的反应物和生成物的化学式，并标明电子转移的方向和数目： 。 2+3+10NaOH=2Na2FeO4+9+5H2O （5）写出反应⑤的化学方程式： 。 （6）向0.02 mol B的氧化物中加入45 mL4 mol/L硫酸溶液恰好完全反应，得到B的两种不同价态的盐，所得溶液中B2+能恰好被标准状况下672 mL氯气氧化。则此B的氧化物的化学式为 。 14．（22-23高一上·山东临沂·期末）已知短周期元素M、N、X、Y、Z分布在三个周期，N、X最外层电子数相同，Z原子序数大于X，其中Z的简单离子半径在同周期中最小，X单质极易与常见无色无味液态物质发生置换反应且做氧化剂，在短周期中Y的最高价氧化物对应水化物的碱性最强。回答下列问题： （1）Y在周期表中的位置是 ，写出YM的电子式： 。 （2）N、X、Y、Z简单离子的半径由大到小的顺序(用对应离子符号表示)： 。 （3）在与YX的混合液中，通入足量，是工业制取的一种方法，写出该反应的化学方程式： 。 （4）镓(31Ga)的化合物氮化镓(GaN)和砷化镓(GaAs)作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性，随着5G技术的发展，它们的商用价值进入“快车道”。 ①下列有关说法正确的是 。 a.Ga位于元素周期表第四周期ⅣA族 b.Ga为门捷列夫预言的“类铝” c.Ga的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z元素最高价氧化物对应水化物的碱性强 d.酸性： ②废弃的含GaAs的半导体材料可以用浓硝酸溶解，放出气体，同时生成和，写出该反应的化学方程式为 。 （5）是有机合成的重要还原剂，其合成路线如图所示。 利用遇水反应生成的氢气的体积测定样品纯度。 ①其反应的化学方程式为 。 ②取样品a g，若实验测得氢气的体积为V mL(标准状态)，则样品纯度为 (用代数式表示)。 15．（22-23高一上·山东淄博·期末）如表是元素周期表的一部分，请据表标注的元素回答(用相应的化学符号作答)： （1）形成单质不含化学键的是 (填化学式)。 （2）元素a分别与元素e、k、m所形成的简单气态化合物中稳定性最强的是 (填化学式)。 （3）元素k、m、n最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序为 (用物质化学式表示)。 （4）元素g、h、m、n所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为 (用离子符号表示)。 （5）元素d的简单氢化物，与其最高价氧化物的水化物反应的产物，所含化学键的类型有 。 （6）写出由元素a、e、g组成的化合物的电子式： 。 （7）写出由元素b、e组成的化合物be2的结构式： 。 （8）下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是 (填字母)。 A．氯、硫的最低负价分别为-1、-2 B．硫化氢在300℃时开始分解，HCl在1500℃时开始缓慢分解 C．HClO4的酸性比H2SO3的强 D．向Na2S水溶液中通入Cl2有淡黄色沉淀生成 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 题型03 物质结构与元素推断综合题 1．（22-23高一上·山东泰安·期末）如图是某些单质及其化合物之间的转化关系图，各方框表示有关的一种反应物或生成物(部分物质已略去)。已知：C常温下为黄绿色气体，D是最常见的无色液体，G是“84”消毒液的有效成分。回答下列问题： （1）反应①的化学方程式为 ，该反应中A表现出的性质是 。 （2）与足量D充分反应，转移电子的物质的量为 。 （3）反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 （4）生活中“84”消毒液不能与“洁厕灵”混合使用，原因是二者混合会发生反应④，反应的离子方程式为 。 【答案】（1）(浓) 还原性、酸性 （2）1mol （3）1：1 （4）Cl-+ClO-+ 2H+=Cl2↑+H2O 【分析】C常温下为黄绿色气体，C为氯气，结合氯气的实验室制法原理及框图信息分析可知A为HCl，B为MnO2；G是“84”消毒液的有效成分，则G为NaClO，C和E产生G，则E为氢氧化钠，D是最常见的无色液体，且能与过氧化钠反应产生氢氧化钠，则D为H2O，氯气与氢氧化钠产生次氯酸钠和氯化钠，则F为NaCl，次氯酸钠与稀盐酸反应产生氯气，综上所述A为HCl，B为MnO2，C为Cl2，D为H2O，E为NaOH，F为NaCl，G为NaClO。 【解析】（1）反应①为二氧化锰与浓盐酸加热制取氯气的反应，方程式为：(浓)；该反应中HCl中氯元素部分化合价升高，表现还原性，同时生成盐和水，表现酸性； （2）Na2O2与H2O发生反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，过氧化钠中O元素化合价有升有降，2mol过氧化钠反应时转移电子2mol，则1 molNa2O2与足量D充分反应，转移电子的物质的量为1mol； （3）反应③为：Cl2+2NaOH =NaCl+NaClO+H2O，氯气既是氧化剂还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1； （4）“84"消毒液有效成分NaClO与“洁厕灵"的主要成分HCl反应产生氯气，离子方程式：Cl-+ClO-+ 2H+=Cl2↑+H2O。 2．（23-24高一上·山东日照·期末）下图所示转化关系(部分产物已略去)中的A~K为中学化学常见物质，A为淡黄色固体，C、F为单质，J在空气中可转化为红褐色固体K。回答下列问题： （1）1molA发生反应①，转移的电子数为 。 （2）反应②的一种用途为 。 （3）G的化学式为 ；检验溶液中阳离子的试剂可以为 (填化学式)。 （4）反应⑦的化学方程式为 。 （5）反应①~⑦中，属于氧化还原反应的有 个。 【答案】（1）1 （2）焊接钢轨或制备金属纳米复合材料 （3） KSCN或NaOH （4） （5）4 【分析】A为淡黄色固体，C、F为单质，J在空气中可转化为红褐色固体K，故可推出A为过氧化钠，B为水，C为氧气，D为氢氧化钠，E为氧化铁，F为铁单质，G为四氧化三铁，H为氯化亚铁，I为氯化铁，J为氢氧化亚铁，K为氢氧化铁，据此分析答题。 【解析】（1）1mol过氧化钠发生反应①，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，故转移的电子数为1NA； （2）反应②为铝热反应，能放出大量的热，故可用于焊接钢轨或制备金属纳米复合材料； （3）G的化学式为，检验氯化铁溶液中铁离子的试剂可以为KSCN或NaOH，现象分别为溶液变红、产生红褐色沉淀； （4）反应⑦为氢氧化亚铁转化为氢氧化铁，化学方程式为； （5）反应①~⑦中，属于氧化还原反应的有①②③⑦，共4个。 3．（23-24高一上·山东聊城·期末）X、Y、Z三种主族元素的单质在常温下都是常见的无色气体，在适当条件下，三者之间可以两两发生反应生成分别是双核、三核和四核的甲、乙、丙三种分子，且乙、丙分子中含有X元素的原子个数比为。请回答下列问题： （1）元素X的名称是 ，丙分子的电子式为 。 （2）乙在常温下为无色液体，则乙的化学式为 。 （3）化合物丁含X、Y、Z三种元素，丁是一种常见的强酸，将丁与丙按物质的量之比1:1混合后所得物质戊的晶体结构中含有的化学键为 (选填序号)。 a．只含共价键　　　　b．只含离子键　　　　c．既含离子键，又含共价键 【答案】（1）氢 （2）H2O （3）c 【分析】X、Y、Z三种主族元素的单质在常温下都是常见的无色气体，三种气体单质为氢气、氮气、氧气，且两两结合生成双核、三核、四核的甲、乙、丙三种分子，则甲、乙、丙分别为、、，且乙、丙分子中含有X元素的原子个数比为2：3，则X为H，甲与Y单质在常温下混合就有明显现象，则Y为O，故Z为N；化合物丁含X、Y、Z三种元素，则丁为，与丙按物质的量之比1：1混合后所得物质戊为； 【解析】（1）由上述分析可知，X为氢元素；丙为NH3，电子式为； （2）由上述分析可知，乙为H2O； （3）由分析知，化合物丁含X、Y、Z三种元素，丁是一种常见的强酸，则为，将丁与丙()按物质的量之比1∶1混合后得到戊为，其晶体结构中含有的化学键既含铵根和硝酸根之间的离子键，又含N-H和N-O之间的共价键，故选c。 4．（22-23高一上·山东淄博·期末）已知A、B、C、D、E、F、G为中学化学中常见的化合物，其中A是淡黄色固体，G为红褐色沉淀。常温下甲、乙、丙为气态非金属单质，丙呈黄绿色；丁、戊为常见金属单质，其中戊是当前用量最大的金属。它们之间的转化关系如图所示(有的反应部分产物已经略去)。请根据以上信息回答下列问题： （1）写出物质A的电子式 ，其阴阳离子个数比 。 （2）工业上用丙通入C溶液中，所得溶液的用途是 。 （3）F转化为G总的化学方程式是 ；若反应生成，转移电子的数目为 (用表示阿伏伽德罗常数的值)。 （4）写出②中反应的离子方程式： 。 （5）用酸性高锰酸钾溶液能否检验中有， (填“能”或“否”)若填“否”，原因是 (用离子方程式表示)。 【答案】（1） 1:2 （2）杀菌消毒或者漂白 （3）4FeCl2+O2+8NaOH+2H2O=4Fe(OH)3↓+8NaCl 0.1NA （4）2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑ （5）否 10Cl-+2+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O 【分析】由题干转化流程图可知，A是淡黄色固体，与B反应生成C与单质甲，且甲为气态非金属单质，则A是Na2O2，B是H2O，甲是O2，C是NaOH，甲、乙、丙为非金属单质，丙呈黄绿色，则丙是Cl2；金属丁与氢氧化钠反应生成D与乙，则丁为Al，D是NaAlO2，乙为H2，甲与乙反应生成水，乙与丙反应生成E为HCl，金属戊与盐酸反应生成F，F与氢氧化钠、氧气反应得到G为红褐色沉淀，则戊为Fe，F为FeCl2，G为Fe(OH)3，据此分析解答。 【解析】（1） 由分析可知，A为Na2O2，故物质A的电子式为：，其阴阳离子个数比1:2，故答案为：；1:2； （2）由分析可知，丙为Cl2，C为NaOH，故工业上用丙通入C溶液中发生反应为：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，即得到漂白液，所得溶液的用途是可以杀菌消毒、漂白，故答案为：杀菌消毒或者漂白； （3）由分析可知，F为FeCl2，G为Fe(OH)3，F和NaOH、O2共同反应转化为G即Fe(OH)3，该转化总的化学方程式是4FeCl2+O2+8NaOH+2H2O=4Fe(OH)3↓+8NaCl，反应中转移电子数为4e-，故若反应生成10.7gG即=0.1mol，转移电子的数目为0.1NA，故答案为：4FeCl2+O2+8NaOH+2H2O=4Fe(OH)3↓+8NaCl；0.1NA； （4）由分析结合题干流程图可知，反应②即Al与NaOH溶液反应，故该反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑，故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑； （5）由分析可知，F为FeCl2，其中Cl-也能是酸性高锰酸钾溶液褪色，故不能用酸性高锰酸钾溶液能否检验中有Fe2+，原因是10Cl-+2+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，故答案为：否；10Cl-+2+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O。 5．（22-23高一上·山东淄博·期末）随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x、y等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。回答下列问题： （1）d在元素周期表中的位置位于 ；写出z、d、e的简单离子半径由大到小的顺序 (用离子符号表示)。 （2）金属单质及其化合物的性质与单质及其化合物的性质相似，写出鉴别和反应的化学方程式 。 （3）写出的最简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序 (用化学式表示)。 （4）与g相比，非金属性较强的是 (用元素符号表示)；得出该结论所依据的实验事实是 (只答一条)。 （5）用电子式表示的最高价氧化物的形成过程： 。 （6）的一种氢化物分子中既含非极性键又含极性键，其结构式为 。 【答案】（1）第2周期第ⅥA族 N3-＞O2-＞Na+ （2）Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O （3）H2O＞NH3＞CH4 （4）Cl 将Cl2通入H2S溶液中，可观察到有淡黄色沉淀析出 （5） （6） 【分析】图中各元素都是短周期元素，d、g都有-2价，二者处于ⅥA族，而g的原子半径、原子序数都大于d，故d为O元素、g为S元素；h有-1价，其原子序数大于g(硫)，故h为Cl元素；y有+4价、z有+5价，二者分别处于ⅣA族、ⅤA族，原子序数y＜z＜d(氧)，故y为C元素、z为N元素；x、e都+1价，二者处于ⅠA族，x的原子半径小于d(氧)，e的原子序数大于d(氧)，故x为H元素、e为Na元素；f有+3价，处于ⅢA族，其原子序数大于e(钠)，故f为Al元素，据此分析解题。 【解析】（1）由分析可知，d为O，其核外有2个电子层，最外层上有6个电子，故d在元素周期表中的位置位于第2周期第ⅥA族，Z为N，e为Na，故z、d、e的简单离子即N3-、O2-和Na+具有相同的电子层结构，则核电荷数越大半径越小，故半径由大到小的顺序为：N3-＞O2-＞Na+，故答案为：第2周期第ⅥA族；N3-＞O2-＞Na+； （2）由分析可知，f为Al，金属单质及其化合物的性质与单质及其化合物的性质相似，已知Al(OH)3能与NaOH等强碱溶液反应，而Mg(OH)2不能，故鉴别Be(OH)2和Mg(OH)2反应的化学方程式为：Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O，故答案为：Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O； （3）由分析可知，y为C、Z为N、d为O，属于同一周期元素，从左往右元素非金属性依次增强，其简单氢化物的稳定性也增强，故的最简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序H2O＞NH3＞CH4，故答案为：H2O＞NH3＞CH4； （4）由分析可知，h为Cl、g为S，属于同一周期元素，从左往右元素非金属性依次增强，则与g相比，非金属性较强的是Cl，得出该结论所依据的实验事实是将Cl2通入H2S溶液中，可观察到有淡黄色沉淀析出，可知Cl2的氧化性强于S，故非金属性Cl＞S，故答案为：Cl；将Cl2通入H2S溶液中，可观察到有淡黄色沉淀析出； （5）由分析可知，y为C，则y的最高价氧化物为CO2，故用电子式表示的最高价氧化物的形成过程为：，故答案为：； （6）由分析可知，z为N，N原子最外层上有5个电子，其中3个成单电子，即N周围可形成3对共用电子对，故的一种氢化物分子即中既含非极性键又含极性键，其结构式为：，故答案为：； 6．（22-23高一上·山东德州·期末）利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：    已知：g为钠盐。 （1）按物质性质分类，c、d均属于 氧化物。 （2）从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有 (填化学式)。 （3）若将a与c混合可生成淡黄色固体，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 （4）f的浓溶液与铜单质在一定条件下可以发生化学反应，该反应的化学方程式为 。 （5）Na2S2O3是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是 (填字母)。 a．Na2S＋S    b．Na2SO3＋S    c．SO2＋Na2SO4 d．Na2SO3＋Na2SO4 （6）c→e→f是硫酸型酸雨的形成途径之一、某地收集的雨水样品在不同时间测得pH如表所示，请用化学方程式解释该雨水样品随时间变化酸性逐渐增强的原因 。 时间/h 0 2 4 6 8 10 pH 5.0 4.8 4.5 4.3 4.2 4.0 【答案】（1）酸性 （2）SO2、H2SO3、亚硫酸盐（如Na2SO3） （3）1：2 （4）2H2SO4(浓)+CuCuSO4+2H2O+SO2↑ （5）b （6）SO2+H2O=H2SO3、2H2SO3+O2=2H2SO4 【分析】根据图示可知，a为H2S，b为S单质，c为SO2，d为SO3，e为H2SO3，f为H2SO4，g为亚硫酸盐。 【解析】（1）根据分析可知，c为SO2，d为SO3，均属于酸性氧化物。 （2）处于最低价态时，该物质只有还原性，处于最高价态时，该物质只有氧化性，处于中间价态时既有氧化性又有还原性，则图中既有氧化性又有还原性的化合物为SO2、H2SO3、亚硫酸盐（如Na2SO3）。 （3）H2S和SO2反应生成S化学方程式为2H2S+SO2=3S↓+2H2O，该反应中氧化剂为SO2，还原剂为H2S，两者的物质的量之比为1：2。 （4）浓硫酸和铜在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式为2H2SO4(浓)+CuCuSO4+2H2O+SO2↑。 （5）硫代硫酸钠中S的化合价为+2价，根据氧化还原反应原理，在反应过程中既要有元素化合价升高又要有元素化合价降低。 a．若Na2S和S生成Na2S2O3，Na2S中硫元素由-2价升高到+2价，硫单质中硫元素由0价上升到+2价，只有化合价的升高，a错误； b．Na2SO3和S生成Na2S2O3，Na2SO3中硫元素由+4价下降到+2价，硫单质中硫元素由0价上升到+2价，符合氧化还原反应原理，b正确； c．若SO2和Na2SO4生成Na2S2O3，SO2中硫元素由+4价下降到+2价，Na2SO4中硫元素由+6价下降到+2价，只有化合价的降低，c错误； d．若Na2SO3和Na2SO4生成Na2S2O3，Na2SO3中硫元素由+4价下降到+2价，Na2SO4中硫元素由+6价下降到+2价，只有化合价的降低，d错误； 故答案选b。 （6）SO2先与H2O反应生成H2SO3，化学方程式为SO2+H2O=H2SO3，H2SO3是弱酸，被氧气氧化成H2SO4，化学方程式为2H2SO3+O2=2H2SO4，硫酸是强酸，故酸性逐渐增强。 7．（22-23高一上·山东济宁·期末）现有A、B、C、D、E、F、G、H、M、N十种物质，其中A为淡黄色粉末，B为日常生活中最常见的无色无味液体，E为无色气体单质，F的水溶液与石灰水混合可得D的溶液，G为黄绿色气体单质，H是漂白液的有效成分，它们之间的相互转化关系如图所示(其他与题无关的生成物均已略去) 请回答下列问题： （1）写出A的电子式： ，H中含有的化学键为 (填“离子键”、“极性键”或“非极性键”)。 （2）H与浓盐酸混合时会产生G，写出该反应的离子方程式： 。 （3）若将A投入到含有下列离子的溶液中：、、、、、，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有 (填离子符号)。 （4）写出A与C反应的化学方程式： ；当生成1molE时转移电子数为 。 （5）将由F和N两种物质组成的固体混合物分成a、b两等份。标准状况下，将a份溶于足量稀盐酸，生成的体积为；b份充分加热、冷却后再溶于足量盐酸，生成的体积为；则b份充分加热后固体质量减少 g，a份、b份消耗盐酸的物质的量之比为： 。 【答案】（1） 离子键、极性键 （2） （3）、 （4） （5） 【分析】B为生活中最常见的无色无味液体，则B为H2O，能与水发生反应生成无色气体的淡黄色粉末为Na2O2，则A为Na2O2，D为NaOH，E为O2，G为黄绿色气体，则G为Cl2，H为漂白液的有效成分，则H为NaClO，NaClO与二氧化碳和水反应生成HClO和NaHCO3，M能生成氧气，则M为HClO，N为NaHCO3，F与二氧化碳、水反应生成NaHCO3，则F为Na2CO3，因为F是碳酸钠、E为氧气、A为过氧化钠，则C为二氧化碳，碳酸钠能与石灰水反应生成D（氢氧化钠）和碳酸钙。由此解答该题。 【解析】（1）由上述分析可知，A为过氧化钠含有两个钠离子和一个过氧根，电子式为；H为NaClO，次氯酸钠为离子化合物，含有离子键，次氯酸根中含有极性共价键。 （2）H为NaClO，与浓盐酸混合会发生归中反应，生成氯气，反应的离子方程式为。 （3）过氧化钠具有强氧化性，能氧化I-，过氧化钠与水反应生成NaOH，钠离子浓度升高，氢氧根能与碳酸氢根反应，生成碳酸根，则碳酸氢根浓度下降，碳酸根浓度升高；硫酸根和硝酸根不与过氧化钠反应，也不与氢氧化钠反应，浓度基本不变。 （4）A为过氧化钠，C为二氧化碳，二者反应的化学方程式为↑，E为氧气，该反应为过氧化钠的歧化反应，氧气中的氧由过氧化钠中-1价的氧而来，每生成1mol氧气，转移电子数为2NA。 （5）F为碳酸钠，N为碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解，每有2mol碳酸氢钠受热分解，生成1mol二氧化碳同时生成1mol水，则根据原子守恒最终与盐酸反应生成二氧化碳的量少1mol。二氧化碳减少的体积为（V1-V2）L，物质的量为，加热后固体减少的质量为二氧化碳和水的质量，物质的量都为，摩尔质量分别为44g/mol和18g/mol，则质量为×（44g/mol+18g/mol）=g；根据原子守恒可知反应结束后碳酸钠和碳酸氢钠都转化为了氯化钠，根据原子守恒，消耗氯化氢的量=氯离子=钠离子，加热过程中钠离子的量不变，因此最终消耗氯化氢的量不变，比例为1:1。 【点睛】要善于利用原子守恒解题，加热前后消耗氯化氢的量，可以从整体氯化氢入手，也可以从氯离子入手，利用最终产物不变，氯离子的量等于钠离子，可快速解出两次反应消耗氯化氢的比例。 8．（22-23高一上·山东济宁·期末）下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑪在表中的位置，回答下列问题： （1）已知元素⑪的一种核素，其中子数为45，用原子符号表示该核素为 (用的形式表示)。 （2）④、⑥、⑨的离子半径由大到小的顺序为 (用离子符号表示)。 （3）②、⑧、⑩的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为 (用化学式表示)。 用电子式表示⑥和⑩两元素组成的化合物的形成过程： 。 （4）下列不能说明非金属性⑩>⑨的是 (填标号)。 a．⑨和⑩两元素的简单氢化物受热分解，后者的分解温度高 b．元素⑩的单质能将Fe氧化成三价铁，而元素⑨的单质只能将铁氧化成二价铁 c．元素⑩的单质与⑨的氢化物的水溶液反应，产生元素⑨的单质 d．元素⑩的氢化物的水溶液的酸性比元素⑨的氢化物的水溶液的酸性强 （5）已知周期表中存在对角相似规则，如①与⑦在周期表中处于对角线位置则性质相似，①的氧化物、氢氧化物也有两性，写出①的氢氧化物与⑤的氢氧化物反应的离子方程式 。 【答案】（1） （2） （3） （4）d （5） 【分析】由元素周期表中各元素的位置可知，①为Be，②为N，③为O，④为F，⑤为Na，⑥为Mg，⑦为Al，⑧为P，⑨为S，⑩为Cl，⑪为Br；据此作答。 【解析】（1）元素⑪为Br元素，为35号元素，质子数为35，它的一种核素，其中子数为45，则质量数为80，用原子符号表示该核素为； （2）电子层数越多的离子，半径越大；具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大半径越小，故元素④、⑥、⑨离子半径由大到小的顺序是S2->F->Mg2+； （3）非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，所以②、⑧、⑩的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为； ⑥是Mg，⑩是Cl，两者形成的化合物是MgCl2，是离子化合物，用电子式表示其形成过程为：； （4）a．⑨和⑩两元素的简单氢化物受热分解，后者的分解温度高，说明HCl更稳定，可以说明非金属性Cl>S，a不符合题意； b．元素⑩的单质能将Fe氧化成三价铁，而元素⑨的单质只能将铁氧化成二价铁，说明氧化性Cl2>S，即非金属性Cl>S，b不符合题意； c．元素⑩的单质与⑨的氢化物的水溶液反应，产生元素⑨的单质，说明氧化性Cl2>S，即非金属性Cl>S，c不符合题意； d．元素的氢化物的水溶液的酸性比元素⑨的氢化物的水溶液的酸性强，不是最高价氧化物对应的水化物，无法说明非金属性Cl>S，d符合题意； 给选d。 （5）类比Al(OH)3与NaOH反应生成NaAlO2和水，Be(OH)2与NaOH反应生成Na2BeO2和水，反应的离子方程式。 9．（22-23高一上·山东聊城·期末）短周期主族元素X、Y、Z、M、Q原子序数依次增大，X、Q的单质在常温下呈气态，Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Z在同周期主族元素中原子半径最大，M是地壳中含量最多的金属元素。 （1）Y在周期表中的位置是 ；Q的元素名称是 。 （2）Z、M、Q的简单离子半径由小到大的顺序为 (用离子符号表示)。 （3）将含有M的简单离子的盐溶液与足量Z的最高价氢氧化物的溶液混合，反应的离子方程式为 ； （4）可以比较Z、M两元素金属性强弱的实验是____________。 A．比较这两种元素最高价氧化物的水化物的碱性 B．将Z的单质投入到M的硫酸盐溶液中 C．将这两种元素单质分别放入冷水中 D．比较这两种元素的单质与酸反应时失电子的数目 （5）R是第四周期与Q同主族的元素，下列说法正确的是____________。 A．R的最高化合价为+7 B．简单气态氢化物稳定性：R>Q C．简单离子的还原性：R<Q D．R的单质在常温下可与氢气化合 【答案】（1）第二周期ⅣA族 氯元素 （2）Al3+< Na+< Cl- （3） （4）AC （5）A 【分析】短周期主族元素X、Y、Z、M、Q原子序数依次增大，Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Y是C元素；Z在同周期主族元素中原子半径最大，Z是Na元素；M是地壳中含量最多的金属元素，M是Al元素；X、Q的单质在常温下呈气态，X是H元素、Q是Cl元素。 【解析】（1）根据以上分析，Y是C元素，在周期表中的位置是第二周期ⅣA族；Q的元素名称是氯元素。 （2）电子层数越多半径越大，电子层数相同时，质子数越多半径越小，Na+、Al3+、Cl-半径由小到大的顺序为Al3+< Na+< Cl-。 （3）将含有Al3+的盐溶液与足量NaOH溶液混合生成偏铝酸钠，反应的离子方程式为； （4）A．元素金属性越强，最高价氧化物的水化物碱性越强，故选A； B．将金属Na投入到硫酸铝溶液中，钠先和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再和硫酸铝反应，钠不能置换出硫酸铝溶液中的铝，不能证明Na的金属性大于铝，故不选B； C．金属性越强，其单质越易与水反应，故选C； D．金属性越强越易失电子，金属性与失电子多少无关，故不选D； 选AC。 （5）R是第四周期与Cl同主族的元素，R是Br元素。 A．Br最外层有7个电子，最高化合价为+7，故A正确； B．同主族元素从上到下，非金属性减弱，简单气态氢化物稳定性：HCl>HBr，故B错误； C．同主族元素从上到下，非金属性减弱，简单离子的还原性增强，还原性：Cl-<Br-，故C错误； D．同主族元素从上到下，非金属性减弱，非金属性越强越易与氢气反应，Br的非金属性比Cl弱，Br2在常温不与氢气化合，故D错误； 选A。 10．（22-23高一上·山东淄博·期末）已知X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子径和最外层电子数之间的关系如图所示。回答下列问题：   （1）元素Y在周期表中的位置是 。X与Q形成的是 化合物(填“离子或“共价”)。 （2）Z元素的一种淡黄色固体化合物中所含有的化学键类型为 。用电子式表示出化合物Z2Q的形成过程 (用元素符号表示，下同)。 （3）Q和W非金属性较强的是 ，请用原子结构知识解释产生上述差异的原因为 。设计简单实验证明两者的非金属性强弱 (用离子方程式表示)。 （4）探究同主族元素性质的递变规律是学习化学的重要方法之一，已知R是第六周期与X、Z同主族的元素，有关R的推测，正确的个数为__(填字母)。 ①在自然界中以单质形态存在，少量的R可以保存在煤油中 ②对应氢氧化物碱性的强弱是：R>Z ③易与氧气发生反应，加热时生成的氧化物形式为R2O ④对应离子的氧化性是：R<Z ⑤R可以从CuSO4的溶液中将金属铜置换出来 ⑥碳酸盐不易发生分解反应 A．2 B．3 C．4 D．5 【答案】（1）第2周期第ⅥA族 共价 （2）离子键和共价键 （3）Cl S和Cl位于同一周期，电子层数相同，核电荷数Cl的更大，原子半径Cl的更小，则Cl的原子核对最外层电子的束缚能力更强，则非金属更强 S2-+Cl2=S+2Cl- （4）B 【分析】由题干信息可知，X、Z的最外层上只有1个电子，且X的半径最小，故X为H、Z的半径最大，则Z为Na，Y、Q、W的最外层上分别有4个、6个、7个电子，且半径比Q、W小，即Y、Q、W不可能是同一周期元素，则Y为C，Q为S，W为Cl，据此分析解题。 【解析】（1）由分析可知，Y为C，故元素Y在周期表中的位置是第2周期第ⅥA族，X为H，Q为S，X与Q形成的化合物是H2S，是共价化合物，故答案为：第2周期第ⅥA族；共价； （2）由分析可知，Z为Na，故Z元素的一种淡黄色固体化合物即Na2O2中所含有的化学键类型为Na+和之间的离子键和中O和O之间的非极性共价键，用电子式表示出化合物Z2Q即Na2S的形成过程为：，故答案为：离子键和共价键；； （3）由分析可知，Q为S，W为Cl，根据同一周期从左往右元素的非金属性依次增强，故Q和W非金属性较强的是Cl，由于S和Cl位于同一周期，电子层数相同，核电荷数Cl的更大，原子半径Cl的更小，则Cl的原子核对最外层电子的束缚能力更强，则非金属更强，非金属性与单质的氧化性一致，将Cl2通入到Na2S溶液中，若出现浑浊，则说明发生了S2-+Cl2=S+2Cl-，说明Cl2的氧化性强于S的，故答案为：Cl；S和Cl位于同一周期，电子层数相同，核电荷数Cl的更大，原子半径Cl的更小，则Cl的原子核对最外层电子的束缚能力更强，则非金属更强；S2-+Cl2=S+2Cl-； （4）由分析可知，X、Z分别为H、Na，R是第六周期与X、Z同主族的元素，即位于第IA族即碱金属元素，据此分析解题： ①根据碱金属化学性质非常活泼，从上往下金属增强，即R的金属性比Na更活泼，故在自然界中都以化合物形态存在，碱金属从上往下密度呈增大趋势，则少量的R可以保存在煤油中，错误； ②根据从上往下金属增强，R的金属性比Na，故对应氢氧化物碱性的强弱是：R>Z，正确； ③根据从上往下金属增强，R的金属性比Na，则R易与氧气发生反应，加热时生成的氧化物形式为比R2O2更复杂的氧化物，不可能是R2O，错误； ④根据从上往下金属增强，R的金属性比Na，即R的还原性比Na强，则对应离子的氧化性是：R<Z，正确； ⑤根据从上往下金属增强，R的金属性比Na，根据Na与CuSO4反应的现象可知，R不可以从CuSO4的溶液中将金属铜置换出来，错误； ⑥根据Na2CO3受热难分解可知，R的碳酸盐不易发生分解反应，正确； 综上分析可知，有②④⑥3个推测正确，故答案为：B。 11．（22-23高一上·山东临沂·期末）由原子序数依次增大的四种短周期主族元素X、Y、Z、W组成的化合物A(如图所示)是生产某种农药的主要原料，其中W的单质溶于水可生成漂白性物质。Y位于W的相邻主族，且二者对应单质常温下都是气体。请回答下列问题： （1）元素X的最高正价为 ，元素Y在周期表中的位置为 。 （2）简单氢化物的沸点：Y (填“＞”或“＜”)W。 （3）物质A属于 (填“离子”或“共价”)化合物；用铂丝蘸取物质A，在酒精灯火焰上灼烧，产生火焰的焰色为 。 （4）X、W的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是 (填化学式)。 （5）W的单质与Z的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 。 【答案】（1）+4 第二周期第VIA族 （2）＞ （3）离子 黄色 （4）HClO4 （5）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 【分析】原子序数依次增大的四种短周期主族元素X、Y、Z、W；W的单质溶于水可生成漂白性物质，W为氯；Y位于W的相邻主族，且二者对应单质常温下都是气体，Y为氧；Z为带一个单位正电荷的阳离子，Z为钠；X能形成4个共价键，为碳； 【解析】（1）碳元素的最高正价为+4；元素氧为8号元素，在周期表中的位置为第二周期第VIA族； （2）水能形成分子间氢键，导致其沸点升高，故简单氢化物的沸点：Y>W； （3）物质A中含离子键，属于离子化合物；钠元素的焰色反应为黄色，故用铂丝蘸取物质A，在酒精灯火焰上灼烧，产生火焰的焰色为黄色； （4）非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，X、W的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是HClO4； （5）氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。 12．（22-23高一上·山东临沂·期末）X、Y、Z、W、R、Q为原子序数依次增大的六种短周期主族元素。X是原子半径最小的元素；Y原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Z是短周期中金属性最强的元素；W是地壳中含量最多的金属元素；R的最高正价与最低负价代数和为4，请回答下列问题： （1）Y的元素名称是 。 （2）W在周期表中的位置是 。 （3）写出化合物Z2R的电子式： 。 （4）写出化合物X2Y2的结构式： 。 （5）Y、Z、W三种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序是 (用元素的离子符号表示)。 （6）下列说法能证明非金属性Q强于R的是 (填字母)。 a.简单阴离子的还原性：Q>R b.简单氢化物热稳定性：Q>R c.氧化物对应的水化物的酸性：Q>R （7）W的单质与Z的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是 。 （8）X、Y、Z三种元素形成的化合物是 (填化学式)，含有化学键的类型 【答案】（1）氧 （2）第三周期第IIIA族 （3） （4）H—O—O—H （5）O2-＞Na+＞Al3+ （6）b （7）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ （8） NaOH 离子键、共价键 【分析】X、Y、Z、W、R、Q为原子序数依次增大的六种短周期主族元素。X是原子半径最小的元素，则X是H元素；Y原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，则Y核外电子排布是2、6，Y是O元素；Z是短周期中金属性最强的元素，则Z是Na元素；W是地壳中含量最多的金属元素，则W是Al元素；R的最高正价与最低负价代数和为4，R的最高正价与最低负价的绝对值之和为8，则R是S元素，Q是Cl元素，然后根据元素周期律及元素化合物的性质分析解答。 【解析】（1）根据上述分析可知：X是H，Y是O，Z是Na，W是Al，R是S，Q是Cl元素。Y是O，元素名称是氧； （2）W是Al，原子核外K、L、M层依次排有2、8、3个电子，根据元素在周期表的位置与原子结构关系可知Al位于元素周期表第三周期第IIIA族； （3）Z是Na，R是S，二者形成的化合物Na2S是离子化合物，Na+与S2-间以离子键结合，其电子式为：； （4）X是H，Y是O，X2Y2表示的是H2O2，该物质是由分子构成的，其中含有极性键、非极性键，结构式是：H—O—O—H； （5）Y是O，Z是Na，W是Al，这三种元素形成的离子O2-、Na+、Al3+核外电子排布都是2、8。对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则三种离子的半径由大到小的顺序为：O2-＞Na+＞Al3+； （6）R是S，Q是Cl，元素的非金属性：Cl＞S。 a．元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性就越弱，所以根据离子还原性：S2-＞Cl-，证明元素的非金属性：Cl＞S ，a错误； b．元素的非金属性越强，其简单氢化物的热稳定性就越弱，可根据氢化物的稳定性：HCl＞H2S，证明元素的非金属性：Cl＞S，b正确； c．未指明是最高价氧化物对应的水化物，因此不能利用含氧酸酸性强弱判断非金属性强弱，c错误； 故合理选项是b； （7）W是Al，Z是Na，Al能够与Na的最高价氧化物对应的水化物NaOH的水溶液反应产生NaAlO2、H2，该反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑； （8）X、Y、Z三种元素分别为H、O、Na，形成的化合物是NaOH，钠离子和氢氧根离子含有离子键，氢氧根内O原子和H原子含有共价键，则NaOH含有化学键的类型离子键、共价键。 13．（22-23高一上·山东菏泽·期末）高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。如图所示物质转化关系为高铁酸钠的一种制备方法及有关性质实验(部分反应产物已略去)。已知A、F为非金属单质气体，B为常见金属单质，E为生活中最常见的调味品，F在标准状况下密度为0.090 g/L。 请回答下列问题： （1）写出D的名称 ，F的化学式 （2）写出反应②的离子方程式： 。 （3）反应③，F在A中点燃的反应现象为： 。 （4）反应④中各物质的反应比例关系如下，请填入相应的反应物和生成物的化学式，并标明电子转移的方向和数目： 。 2+3+10NaOH=2Na2FeO4+9+5H2O （5）写出反应⑤的化学方程式： 。 （6）向0.02 mol B的氧化物中加入45 mL4 mol/L硫酸溶液恰好完全反应，得到B的两种不同价态的盐，所得溶液中B2+能恰好被标准状况下672 mL氯气氧化。则此B的氧化物的化学式为 。 【答案】（1）次氯酸钠 H2 （2）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O （3）有苍白色火焰，集气瓶中黄绿色气体颜色变浅，同时看到在集气瓶口产生白雾 （4） （5）2Na2FeO4+16HCl=4NaCl+2FeCl3+3Cl2↑+8H2O （6）Fe7O9 【分析】B为常见金属单质，根据铁元素守恒可知B为Fe；非金属气体单质A与氢氧化钠溶液反应生成D和E，其中E为生活中最常见的调味品，则A为Cl2、E为NaCl、D为NaClO，铁与Cl2反应生成C为FeCl3，非金属气体单质F在标准状况下密度为0.090 g/L，F的摩尔质量为M=0.090 g/L×22.4 L/mol≈2 g/ mol，故F为H2，则G为HCl。 【解析】（1）根据上述分析可知：A为Cl2，B为Fe，C为FeCl3，D为NaClO，E为NaCl，F为H2，则G为HCl。 D是NaClO，名称为次氯酸钠；F为H2； （2）反应②是Cl2与NaOH溶液反应产生NaCl、NaClO、H2O，反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O； （3）反应③是H2在Cl2中燃烧，看到的现象是：有苍白色火焰，集气瓶中黄绿色气体颜色变浅，同时看到在集气瓶口产生白雾； （4）C为FeCl3，D为NaClO，FeCl3、NaClO、NaOH发生氧化还原反应产生Na2FeO4、NaCl、H2O，根据电子守恒、原子守恒，可得该反应的化学方程式为：； （5）根据图示可知：反应⑤是HCl与Na2FeO4在水溶液中反应产生Cl2、FeCl3、NaCl，该反应的化学方程式为：2Na2FeO4+16HCl=4NaCl+2FeCl3+3Cl2↑+8H2O； （6）B是Fe，向0.02 mol Fe的氧化物中加入45 mL4 mol/LH2SO4溶液恰好反应产生FeSO4、Fe2(SO4)3，n(H2SO4)=4 mol/L×0.045 L=0.18 mol，根据反应方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，n(Cl2)=，则根据物质反应转化关系可知n(Fe2+)=2n(Cl2)=0.06 mol，则根据电荷守恒可得关系式3n(Fe3+)+2n(Fe2+)=2×0.18 mol，3n(Fe3+)+2×0.06 mol=2×0.18 mol，故n(Fe3+)=0.08 mol，根据化合物中元素化合价代数和为0，n(O)=，n(Fe2+)：n(Fe3+)：n(O)=0.06 mol：0.08 mol：0.18 mol=3：4：9，故该氧化物化学式为Fe7O9。 14．（22-23高一上·山东临沂·期末）已知短周期元素M、N、X、Y、Z分布在三个周期，N、X最外层电子数相同，Z原子序数大于X，其中Z的简单离子半径在同周期中最小，X单质极易与常见无色无味液态物质发生置换反应且做氧化剂，在短周期中Y的最高价氧化物对应水化物的碱性最强。回答下列问题： （1）Y在周期表中的位置是 ，写出YM的电子式： 。 （2）N、X、Y、Z简单离子的半径由大到小的顺序(用对应离子符号表示)： 。 （3）在与YX的混合液中，通入足量，是工业制取的一种方法，写出该反应的化学方程式： 。 （4）镓(31Ga)的化合物氮化镓(GaN)和砷化镓(GaAs)作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性，随着5G技术的发展，它们的商用价值进入“快车道”。 ①下列有关说法正确的是 。 a.Ga位于元素周期表第四周期ⅣA族 b.Ga为门捷列夫预言的“类铝” c.Ga的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z元素最高价氧化物对应水化物的碱性强 d.酸性： ②废弃的含GaAs的半导体材料可以用浓硝酸溶解，放出气体，同时生成和，写出该反应的化学方程式为 。 （5）是有机合成的重要还原剂，其合成路线如图所示。 利用遇水反应生成的氢气的体积测定样品纯度。 ①其反应的化学方程式为 。 ②取样品a g，若实验测得氢气的体积为V mL(标准状态)，则样品纯度为 (用代数式表示)。 【答案】（1）第三周期第IA族 （2） （3） （4）bc （5） 或 【分析】已知短周期元素M、N、X、Y、Z分布在三个周期，分别为第一周期、第二周期、第三周期元素；在短周期中Y的最高价氧化物对应水化物的碱性最强，根据元素周期律，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，短周期中金属性最强的为Na元素，所以Y为Na元素；周期表中非金属性最强的元素为F，其单质易与水发生反应生成HF和氧气，所以X为F元素；N、X最外层电子数相同，属于同一主族，则N为Cl元素；根据微粒半径变化规律，Z的简单离子半径在同周期中最小且Z原子序数大于X，所以Z为Al元素；最后根据元素所属周期，可推知M为H元素，综上所述，M为H元素；N为Cl元素；X为F元素；Y为Na元素；Z为Al元素； 【解析】（1）Y为Na元素，原子序数11，位于元素周期表中第三周期第IA族；M为H元素，NaH为离子化合物，其电子式为； 故答案为：第三周期第IA族；； （2）N为Cl元素、X为F元素、Y为Na元素、Z为Al元素，对应离子分别为、、、，其中核外18个电子，、、均为10电子，对于简单离子而言，核外电子数越多离子半径越大，相同电子数的简单离子，原子序数越大，微粒半径越小，所以、、、的半径由大到小的顺序为； 故答案为：； （3）根据题意，向和NaF的混合液中通入足量可以制备，其反应的化学方程式为； 故答案为：； （4）a．Ga元素原子序数31，位于元素周期表第四周期ⅢA族，故a错误； b．Ga与Al同族，因性质与Al相似，门捷列夫在编制周期表时曾预言为“类铝”元素，故b正确； c．金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，同主族元素金属性从上到下依次递增，金属性：，所以Ga的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z元素最高价氧化物对应水化物的碱性强，故c正确； d．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，同主族元素非金属性从上到下依次递减，非金属性：，所以酸性：，故d错误； 故答案为：bc； 中As元素为-3价，具有还原性，浓硝酸具有氧化性，两者混合发生氧化还原反应，根据题意，其反应的化学方程式为； 故答案为：； （5）①根据题意，遇水反应放出氢气，其反应的化学方程式为； 故答案为：； ②若实验测得氢气的体积为V mL，物质的量为，根据反应方程式，可得样品中的质量为，则样品的纯度为或； 故答案为：或。 15．（22-23高一上·山东淄博·期末）如表是元素周期表的一部分，请据表标注的元素回答(用相应的化学符号作答)： （1）形成单质不含化学键的是 (填化学式)。 （2）元素a分别与元素e、k、m所形成的简单气态化合物中稳定性最强的是 (填化学式)。 （3）元素k、m、n最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序为 (用物质化学式表示)。 （4）元素g、h、m、n所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为 (用离子符号表示)。 （5）元素d的简单氢化物，与其最高价氧化物的水化物反应的产物，所含化学键的类型有 。 （6）写出由元素a、e、g组成的化合物的电子式： 。 （7）写出由元素b、e组成的化合物be2的结构式： 。 （8）下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是 (填字母)。 A．氯、硫的最低负价分别为-1、-2 B．硫化氢在300℃时开始分解，HCl在1500℃时开始缓慢分解 C．HClO4的酸性比H2SO3的强 D．向Na2S水溶液中通入Cl2有淡黄色沉淀生成 【答案】（1）He （2）H2O （3）HClO4>H2SO4>H2SiO3 （4）r(S2-)>r(Cl-)> r(Na+)>r(Al3+) （5）离子键、极性共价键 （6） （7）O=C=O （8）AC 【分析】由元素周期表知，a、b、d、e、f、g、h、k、m、n分别为H、C、N、O、He、Na、Al、Si、S、Cl，据此分析解答。 【解析】（1）稀有气体He属于单原子分子，不含化学键； （2）a、e、k、m分别为H、O、Si、S，非金属性：Si<S<O，非金属性越强，对应气态氢化物的稳定性越强，则稳定性最强的是H2O； （3）k、m、n分别为Si、S、Cl，同周期主族元素，从左到右，非金属性逐渐增强，即非金属性：Cl>S>Si，非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强，则酸性由强到弱的顺序为HClO4>H2SO4>H2SiO3； （4）g、h、m、n所形成的简单离子分别为Na+、Al3+、S2-、Cl-，Na+和Al3+核外有两个电子层，核外电子排布完全相同，根据“序大径小”原则，r(Na+)>r(Al3+)，S2-和Cl-核外有三个电子层，核外电子排布完全相同，根据“序大径小”原则，r(S2-)>r(Cl-)，电子层数越多，离子半径越大，则r(S2-)>r(Cl-)> r(Na+)>r(Al3+)； （5）d的简单氢化物为NH3，其最高价氧化物的水化物为HNO3，二者反应的产物为NH4NO3，NH4NO3是由和组成，含离子键，含N-H极性共价键，含N-O极性共价键，则NH4NO3所含化学键的类型有离子键、极性共价键； （6）由元素a、e、g组成的化合物为NaOH，其电子式为； （7）由元素b、e组成的化合物be2为CO2，其结构式为O=C=O； （8）A．元素的非金属性越强，得电子能力越强，元素的非金属性越弱，得电子能力越弱，不能通过得电子多少判断元素的非金属性，A符合题意； B．元素非金属性越强，气态氢化物越稳定，H2S在300℃时开始分解，HCl在1500℃时开始缓慢分解，稳定性HCl>H2S，能说明氯元素的非金属性比硫元素强，B不符合题意； C．最高价含氧酸的酸性越强，元素非金属性越强，H2SO3不是S的最高价含氧酸，HClO4的酸性比H2SO3的强，不能说明氯元素的非金属性比硫元素强，C符合题意； D．向Na2S水溶液中通入Cl2有淡黄色沉淀生成，说明氯气的氧化性大于S，能说明氯元素的非金属性比硫元素强，D不符合题意； 故选AC。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$