专题09 水溶液中的离子平衡（7年汇编）（山东专用）2020-2026年高考化学真题分类汇编

**基本信息** 聚焦水溶液离子平衡，汇编2020-2026年山东高考真题及2026年模拟题，以工业流程和实验探究为情境，突出图像分析与多平衡综合应用。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |多选题|18题|Ksp计算、溶度积平衡移动、pH调控、离子浓度关系、弱电解质电离与水解耦合|以工业制备（如Cu₂O工艺）和实验探究为情境，结合对数浓度/pH图像分析，考查多平衡体系综合判断，匹配山东考情从单一平衡向耦合考查的深化趋势|

专题09 水溶液中的离子平衡 7年真题1年模拟 考点分类 山东考情 命题规律 考点01 水溶液中的离子平衡 2026山东（1题）、2023山东（1题）、2022山东（1题）、2020山东（1题） · 情境设置：以工业制备工艺（Cu₂O、SrCO₃）和实验探究为载体，融合真实生产流程与平衡调控 · 考查重点：侧重Ksp计算、溶度积平衡移动、pH调控及离子浓度关系分析，强调多平衡体系综合判断 · 命题趋势：从单一平衡向沉淀溶解平衡与弱电解质电离、水解耦合考查深化，计算精度与图像分析要求提升 考点1 水溶液中的离子平衡 1.（2026·山东·高考真题）（多选）下，向初始浓度一定的溶液中加入，通过加入或调节[始终存在，忽略溶液体积变化]。某组分平衡浓度的对数值随的变化如图所示（表示，，，）。下列说法错误的是 A. 丁线所示物种为 B. 调节时，需加入 C. 点 D. 点： 2.（2025·山东·高考真题）（多选）常温下，假设水溶液中和初始物质的量浓度均为。平衡条件下，体系中全部四种含碳物种的摩尔分数随的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。已知：体系中含钴物种的存在形式为和；，。下列说法正确的是 A. 甲线所示物种为 B. 的电离平衡常数 C. 时，物质的量浓度为 D. 时，物质的量浓度： 3.（2024·山东·高考真题）常温下水溶液体系中存在反应：，平衡常数为K。已知初始浓度，所有含碳物质的摩尔分数与变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法正确的是 A. 线Ⅱ表示的变化情况 B. 的电离平衡常数 C. 时， D. 时， 4.（2023·山东·高考真题）（多选）一种制备的工艺路线如图所示，反应Ⅱ所得溶液在3~4之间，反应Ⅲ需及时补加以保持反应在条件下进行。常温下，的电离平衡常数。下列说法正确的是     A. 反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应 B. 低温真空蒸发主要目的是防止被氧化 C. 溶液Y可循环用于反应Ⅱ所在操作单元吸收气体Ⅰ D. 若产量不变，参与反应Ⅲ的与物质的量之比增大时，需补加的量减少 5.（2023·山东·高考真题）（多选）在含HgI2(s)的溶液中，一定c(I-)范围内，存在平衡关系：；；；；，平衡常数依次为。已知、，、随的变化关系如图所示，下列说法错误的是     A. 线表示的变化情况 B. 随增大，先增大后减小 C.  D. 溶液中I元素与元素的物质的量之比始终为 6.（2022·山东·高考真题）工业上以为原料生产，对其工艺条件进行研究。现有含的、溶液，含的、溶液。在一定pH范围内，四种溶液中随pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 反应的平衡常数 B.  C. 曲线④代表含的溶液的变化曲线 D. 对含且和初始浓度均为的混合溶液，时才发生沉淀转化 7.（2021·山东·高考真题）（多选）赖氨酸[H3N+(CH2)4CH(NH2)COO-，用HR表示]是人体必需氨基酸，其盐酸盐(H3RCl2)在水溶液中存在如下平衡：H3R2+H2R+HRR-。向一定浓度的H3RCl2溶液中滴加NaOH溶液，溶液中H3R2+、H2R+、HR和R-的分布系数δ(x)随pH变化如图所示。已知δ(x)=，下列表述正确的是 A. > B. M点，c(Cl-) +c(OH-)+c(R-)=2c(H2R+)+c(Na+)+c(H+) C. O点，pH= D. P点，c(Na+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) 8.（2020·山东·高考真题）（多选）25℃时，某混合溶液中，1gc( CH3COOH)、1gc(CH3COO-)、lgc(H+)和1gc(OH-)随pH变化的关系如下图所示。Ka为CH3COOH的电离常数，下列说法正确的是 A. O点时， B. N点时， C. 该体系中， D. pH由7到14的变化过程中， CH3COO-的水解程度始终增大 1.（2026·山东青岛·一模）（多选）分析常温下在不同pH的溶液中可能产物。图1曲线表示溶液中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系；图2曲线符合或，起始，由图1得到。下列说法正确的是 A. 的数量级为 B. 时，溶液中 C. 若溶液起始和pH如b点所示，会发生反应 D. 若溶液起始和pH如c点所示，平衡后溶液中存在 2.（2026·山东淄博·一模）常温下，用盐酸分别滴定有机胺溶液和溶液，测得溶液pOH、电导率随滴入盐酸体积的变化如图所示。下列说法错误的是 A. 表示盐酸滴定有机胺溶液的曲线是和 B. 常温下， C. 若将b、d点对应的溶液混合，所得混合液中 D. a、b、c、d四点对应的溶液中，水的电离程度由大到小的顺序为 3.（2026·山东滨州·一模）（多选）在非水溶剂中研究弱酸的电离平衡具有重要科学价值。弱酸H2A在有机相(环己烷)和水相中存在平衡：H2A(环己烷)H2A(aq)，平衡常数为Kd，H2A在环己烷中不电离。25℃时，向10 mL 0.1 H2A环己烷溶液中加入10 mL水进行萃取，用NaOH(s)或HCl(g)调节水溶液pH。测得水溶液中c(H2A)、、、环己烷中H2A的浓度c环己烷(H2A)、水相萃取率[]随pH的变化关系如图(忽略溶液体积变化)。 下列说法错误的是 A. a线所示物种为环己烷中H2A B. pH=5时，水相萃取率α=0.75 C. 水相中存在平衡：，平衡常数为 D. 若加入20 mL水进行萃取，则a线与d线交点向右移动 4.（2026·山东德州·一模）（多选）常温下，含MA(s)的MA饱和溶液、含(s)的饱和溶液中，()以及含A微粒的分布系数[]随pH的变化关系如图所示，和HB分别为二元酸和一元酸，不发生水解。下列说法错误的是 A. 曲线②是MA饱和溶液中随pH变化的曲线 B.     C. pH=4时，MA饱和溶液中存在： D. 常温下，浓度均为0.1 的NaHA与NaB溶液的pH前者大 5.（2026·山东泰安·一模）（多选）是一种二元酸，是一种难溶盐。图中曲线分别表示室温下： （1）的溶液中，含物种的与的关系； （2）含的溶液中，与的关系。 下列说法正确的是 A. 曲线④表示与的关系 B.     C. （1）中溶液时， D. （2）中溶液时，存在 6.（2026·山东泰安·一模）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 使紫色石蕊溶液变红的溶液：、、、 B. 的溶液：、、、 C. 的溶液：、、、 D. 由水电离出的的溶液：、、、 7.（2026·山东威海·二模）（多选）乙二胺（简写为）结合可转化为和。在一定浓度范围内，与可形成和两种离子，pH>6时，能水解生成等。室温下，向一定浓度的溶液中加入（忽略体积变化），与的变化关系如图甲所示[其中代表、或浓度的负对数值，代表浓度的负对数值]，和随 变化如图乙所示。 下列说法错误的是 A. 曲线②代表的离子是 B. 时， C. 反应的平衡常数为 D. 随 增大，增大，的摩尔分数增大 8.（2026·山东威海·二模）下列有关离子方程式书写正确的是 A. 与溶液反应： B. 用溶液吸收尾气中的： C. 用将水垢中的转化为溶于酸的： D. 溶液中滴加少量： 9.（2026·山东青岛·二模）（多选）氨基酸为两性化合物(其解离过程如图1)，阳离子和阴离子所带总电荷相等时的pH称为氨基酸的等电点(pI)。常温下，某氨基酸(pI=5.0)溶液中，含氮各组分的δ［如δ(HA)=］随pH变化关系如图2所示。下列说法正确的是 A. 曲线Ⅲ代表 B. pH=6.0的溶液中， C. pH=10.0的溶液中， D. 将0.1 mol该氨基酸溶于水配成100mL溶液，若要调节溶液pH=5.0，可加的盐酸约0.1 mL 10.（2026·山东泰安·二模）下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是 A. 澄清透明无色溶液中：、、、 B. 溶液中：、、、 C. 室温下，的溶液中：、、、 D. 能使酚酞变红的溶液中：、、、 试卷第1页，共3页 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题09 水溶液中的离子平衡 考点1 水溶液中的离子平衡 1.【答案】BD 2.【答案】CD 3.【答案】C 4.【答案】CD 5.【答案】BD 6.【答案】D 7.【答案】CD 8.【答案】BC 1.【答案】BD 2.【答案】C 3.【答案】BD 4.【答案】CD 5.【答案】BC 6.【答案】C 7.【答案】CD 8.【答案】B 9.【答案】BD 10.【答案】B 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题09 水溶液中的离子平衡 7年真题1年模拟 考点分类 山东考情 命题规律 考点01 水溶液中的离子平衡 2026山东（1题）、2023山东（1题）、2022山东（1题）、2020山东（1题） · 情境设置：以工业制备工艺（Cu₂O、SrCO₃）和实验探究为载体，融合真实生产流程与平衡调控 · 考查重点：侧重Ksp计算、溶度积平衡移动、pH调控及离子浓度关系分析，强调多平衡体系综合判断 · 命题趋势：从单一平衡向沉淀溶解平衡与弱电解质电离、水解耦合考查深化，计算精度与图像分析要求提升 考点1 水溶液中的离子平衡 1.（2026·山东·高考真题）（多选）下，向初始浓度一定的溶液中加入，通过加入或调节[始终存在，忽略溶液体积变化]。某组分平衡浓度的对数值随的变化如图所示（表示，，，）。下列说法错误的是 A. 丁线所示物种为 B. 调节时，需加入 C. 点 D. 点： 【答案】BD 【分析】随轴pH的变化，为定值，pH值越大，越大，越小，故甲为，乙为；加入NaOH，pH增大，减小，，pH越大，、越少，主要以存在，故时，，故丙为，丁为； 【解析】A．根据分析，丁线代表，A正确； B．下，向初始浓度一定的溶液中加入后，由物料守恒有、，代入电荷守恒可得；时，由图可知，又因为，所以时有，此时右侧需加才可电荷守恒，故调节时，需加入HNO3，B错误； C．O点时，，；P点时，，C正确； D．Q点时，，故；P点时，，，此时，；Q点时，，D错误； 故选BD。 2.（2025·山东·高考真题）（多选）常温下，假设水溶液中和初始物质的量浓度均为。平衡条件下，体系中全部四种含碳物种的摩尔分数随的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。已知：体系中含钴物种的存在形式为和；，。下列说法正确的是 A. 甲线所示物种为 B. 的电离平衡常数 C. 时，物质的量浓度为 D. 时，物质的量浓度： 【答案】CD 【分析】由题中信息可知，可以形成4物种，分别为、、和，随着增大，的摩尔分数逐渐减小，会转化为溶解度更小的，的摩尔分数先增大后减小，因此， 的摩尔分数逐渐增大。综合以上分析可知，甲线所示物种为，丁线所示物种为，根据曲线的走势结合电离平衡的过程可知，乙线所示物种为，丙线所示物种为。由甲、丁两线的交点可知，在该点和的摩尔分数相等，均为0.5，由于水溶液中和初始物质的量浓度均为，则此时溶液中的浓度为，由可以求出此时溶液中的浓度为，再由可以求出此时溶液中，，即，根据图像中的位置可以估算出。由乙和丙两线的交点可知， 和的摩尔分数相等，均为0.08，则由C元素守恒可知，此时的摩尔分数为0.84。 【解析】A．由分析可知，甲线所示物种为，A不正确； B．由分析可知，乙、丙两线的交点时和的摩尔分数相等，均为0.08，此时pH=a，故的电离平衡常数，故不可能为，故B不正确； C．时， 的摩尔分数为0.84，的物质的量为，由水于溶液中初始物质的量浓度为，以Co2+极限最大浓度估算形成Co(OH)2时所要最小c(OH-)=，此时溶液呈碱性，应有较多草酸根，则a点无Co(OH)2，此时Co元素只有两种存在形式：Co2+和CoC2O4，由Co元素守恒可得， 的物质的量浓度=0.01mol/L-0.01mol/L×84%=，C正确； D．由分析可知时，的浓度为，， ，D正确； 综上所述，本题选CD。 3.（2024·山东·高考真题）常温下水溶液体系中存在反应：，平衡常数为K。已知初始浓度，所有含碳物质的摩尔分数与变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法正确的是 A. 线Ⅱ表示的变化情况 B. 的电离平衡常数 C. 时， D. 时， 【答案】C 【分析】在溶液中存在平衡：CH3COOHCH3COO-+H+（①）、Ag++CH3COO-CH3COOAg(aq)（②），Ag+的水解平衡Ag++H2OAgOH+H+（③），随着pH的增大，c(H+)减小，平衡①③正向移动，c(CH3COOH)、c(Ag+)减小，pH较小时（约小于7.8）CH3COO-浓度增大的影响大于Ag+浓度减小的影响，CH3COOAg浓度增大，pH较大时（约大于7.8）CH3COO-浓度增大的影响小于Ag+浓度减小的影响，CH3COOAg浓度减小，故线Ⅰ表示CH3COOH的摩尔分数随pH变化的关系，线Ⅱ表示CH3COO-的摩尔分数随pH变化的关系，线Ⅲ表示CH3COOAg随pH变化的关系。 【解析】A．根据分析，线Ⅱ表示CH3COO-的变化情况，A项错误； B．由图可知，当c(CH3COOH)=c(CH3COO-)相等时（即线Ⅰ和线Ⅱ的交点），溶液的pH=m，则CH3COOH的电离平衡常数Ka==10-m，B项错误； C．pH=n时=10-m，c(CH3COO-)==10n-mc(CH3COOH)，Ag++CH3COO-CH3COOAg(aq)的K=，c(Ag+)=，由图可知pH=n时，c(CH3COOH)=c(CH3COOAg)，代入整理得c(Ag+)=mol/L，C项正确； D．根据物料守恒，pH=10时溶液中c(Ag+)+c(CH3COOAg)+c(AgOH)=0.08mol/L，所以c(Ag+)+c(CH3COOAg)<0.08mol/L，D项错误； 答案选C。 4.（2023·山东·高考真题）（多选）一种制备的工艺路线如图所示，反应Ⅱ所得溶液在3~4之间，反应Ⅲ需及时补加以保持反应在条件下进行。常温下，的电离平衡常数。下列说法正确的是     A. 反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应 B. 低温真空蒸发主要目的是防止被氧化 C. 溶液Y可循环用于反应Ⅱ所在操作单元吸收气体Ⅰ D. 若产量不变，参与反应Ⅲ的与物质的量之比增大时，需补加的量减少 【答案】CD 【分析】铜和浓硫酸反应(反应Ⅰ)生成二氧化硫气体(气体Ⅰ)和硫酸铜，生成的二氧化硫气体与碳酸钠反应(反应Ⅱ)，所得溶液在3~4之间，溶液显酸性，根据的电离平衡常数，可知溶液显酸性(电离大于水解)，则反应Ⅱ所得溶液成分是，调节溶液pH值至11，使转化为Na2SO3，低温真空蒸发(防止Na2SO3被氧化)，故固液分离得到Na2SO3晶体和Na2SO3溶液，Na2SO3和CuSO4反应的离子方程式是+2Cu2＋+2H2O=+ Cu2O↓+4H+,反应过程中酸性越来越强，使Na2SO3转化成SO2气体，总反应方程式是2CuSO4+3Na2SO3= Cu2O↓+2SO2↑+3Na2SO4，需及时补加以保持反应在条件下进行，据此分析解答。 【解析】A．反应Ⅰ是铜和浓硫酸反应，生成二氧化硫，是氧化还原反应，反应Ⅱ是SO2和碳酸钠溶液反应，生成、水和二氧化碳，是非氧化还原反应，反应Ⅲ是Na2SO3和CuSO4反应生成Cu2O，是氧化还原反应，故A错误； B．低温真空蒸发主要目的是防止被氧化，而不是，故B错误； C．经分析溶液Y的成分是Na2SO3溶液，可循环用于反应Ⅱ的操作单元吸收SO2气体(气体Ⅰ)，故C正确； D．制取总反应方程式是2CuSO4+3Na2SO3= Cu2O↓+2SO2↑+3Na2SO4，化合物X是指Na2SO3，若产量不变，增大比，多的Na2SO3会消耗氢离子，用于控制pH值，可减少的量，故D正确； 答案CD。 5.（2023·山东·高考真题）（多选）在含HgI2(s)的溶液中，一定c(I-)范围内，存在平衡关系：；；；；，平衡常数依次为。已知、，、随的变化关系如图所示，下列说法错误的是     A. 线表示的变化情况 B. 随增大，先增大后减小 C.  D. 溶液中I元素与元素的物质的量之比始终为 【答案】BD 【分析】由题干反应方程式可知，K1=，则有c(Hg2+)=，则有lgc(Hg2+)=lgK1+lgc(HgI2)-2lgc(I-)，同理可得：lgc(HgI+)=lgK2+lgc(HgI2)-lgc(I-)， =lgK3+lgc(HgI2)+ lgc(I-)， ==lgK4+lgc(HgI2)+ 2lgc(I-)，且由可知K0=为一定值，故可知图示中   曲线1、2、3、4即L分别代表、、、，据此分析解题。 【解析】A．由分析可知，线表示的变化情况，A正确； B．已知的化学平衡常数K0=，温度不变平衡常数不变，故随增大，始终保持不变，B错误； C．由分析可知，曲线1方程为：lgc(Hg2+)=lgK1+lgc(HgI2)-2lgc(I-)，曲线2方程为： lgc(HgI+)=lgK2+lgc(HgI2)-lgc(I-)即有①b= lgK1+lgc(HgI2)-2a，②b= lgK2+lgc(HgI2)-a，联合①②可知得：，C正确； D．若溶液中的溶质只有HgI2，则I-离子浓度应该是一个定值，而不是横坐标这样可以变大的，题目是先HgI2溶液中额外加入含I-离子的溶液，比如KI，则I元素与Hg元素的物质的量之比大于2:1，D错误； 故答案为：BD。 6.（2022·山东·高考真题）工业上以为原料生产，对其工艺条件进行研究。现有含的、溶液，含的、溶液。在一定pH范围内，四种溶液中随pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 反应的平衡常数 B.  C. 曲线④代表含的溶液的变化曲线 D. 对含且和初始浓度均为的混合溶液，时才发生沉淀转化 【答案】D 【分析】溶液pH变化，含硫酸锶固体的硫酸钠溶液中锶离子的浓度几乎不变，pH相同时，溶液中硫酸根离子越大，锶离子浓度越小，所以曲线①代表含硫酸锶固体的0.1mol/L硫酸钠溶液的变化曲线，曲线②代表含硫酸锶固体的1mol/L硫酸钠溶液的变化曲线；碳酸是弱酸，溶液pH减小，溶液中碳酸根离子离子浓度越小，锶离子浓度越大，pH相同时，1mol/L碳酸钠溶液中碳酸根离子浓度大于0.1mol/L碳酸钠溶液，则曲线③表示含碳酸锶固体的0.1mol/L碳酸钠溶液的变化曲线，曲线④表示含碳酸锶固体的1mol/L碳酸钠溶液的变化曲线。 【解析】A．反应SrSO4(s)+COSrCO3(s)+SO的平衡常数K===，A正确； B．由分析可知，曲线①代表含硫酸锶固体的0.1mol/L硫酸钠溶液的变化曲线，则硫酸锶的溶度积Ksp(SrSO4)=10—5.5×0.1=10—6.5，温度不变，溶度积不变，则溶液pH为7.7时，锶离子的浓度为=10—6.5，则a为-6.5，B正确； C．由分析可知，曲线④表示含碳酸锶固体的1mol/L碳酸钠溶液的变化曲线，C正确； D．曲线②代表含硫酸锶固体的1mol/L硫酸钠溶液的变化曲线，曲线④表示含碳酸锶固体的1mol/L碳酸钠溶液的变化曲线，曲线交点是(6.9,a)，就可以发生沉淀转化，D错误； 故选D。 7.（2021·山东·高考真题）（多选）赖氨酸[H3N+(CH2)4CH(NH2)COO-，用HR表示]是人体必需氨基酸，其盐酸盐(H3RCl2)在水溶液中存在如下平衡：H3R2+H2R+HRR-。向一定浓度的H3RCl2溶液中滴加NaOH溶液，溶液中H3R2+、H2R+、HR和R-的分布系数δ(x)随pH变化如图所示。已知δ(x)=，下列表述正确的是 A. > B. M点，c(Cl-) +c(OH-)+c(R-)=2c(H2R+)+c(Na+)+c(H+) C. O点，pH= D. P点，c(Na+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) 【答案】CD 【分析】向H3RCl2溶液中滴加NaOH溶液，依次发生离子反应：、、，溶液中逐渐减小，和先增大后减小，逐渐增大。，，，M点，由此可知，N点，则，P点，则。 【解析】A．，，因此，故A错误； B．M点存在电荷守恒：，此时，因此，故B错误； C．O点，因此，即，因此，溶液，故C正确； D．P点溶质为NaCl、HR、NaR，此时溶液呈碱性，因此，溶质浓度大于水解和电离所产生微粒浓度，因此，故D正确； 综上所述，正确的是CD，故答案为CD。 8.（2020·山东·高考真题）（多选）25℃时，某混合溶液中，1gc( CH3COOH)、1gc(CH3COO-)、lgc(H+)和1gc(OH-)随pH变化的关系如下图所示。Ka为CH3COOH的电离常数，下列说法正确的是 A. O点时， B. N点时， C. 该体系中， D. pH由7到14的变化过程中， CH3COO-的水解程度始终增大 【答案】BC 【分析】根据图象分析可知，随着pH的升高，氢氧根离子和醋酸根离子浓度增大，氢离子和醋酸离子浓度减小，又pH=7的时候，氢氧根离子浓度等于氢离子浓度，故可推知，图中各曲线代表的浓度分别是：曲线1为lgc(CH3COO-)随pH的变化曲线，曲线2为lgc(H+)随pH的变化曲线，曲线3为lgc(OH-)随pH的变化曲线，曲线4为lgc(CH3COOH)随pH的变化曲线，据此结合水溶液的平衡分析作答。 【解析】A. 根据上述分析可知，O点为曲线2和曲线3的交点，对应的pH=7，应该得出的结论为：c(H+)= c(OH-)，故A错误； B. N点为曲线1和曲线4的交点， lgc(CH3COO-)=lgc(CH3COOH)，即c(CH3COO-)=c(CH3COOH)，因Ka=，代入等量关系并变形可知pH=-lgKa，故B正确； C. c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L，则c(CH3COO-)=0.1mol/L- c(CH3COOH)，又Ka=，联立两式消去c(CH3COO-)并化简整理可得出，c(CH3COOH)=mol/L，故C正确； D. 醋酸根离子的水解平衡为：CH3COO-+H2O CH3COOH +OH-，pH由7到14的变化过程中，碱性不断增强，c(OH-)不断增大，则使不利于醋酸根离子水解平衡的正向移动，会使其水解程度减小，故D错误； 答案选BC。 模拟题精选 1.（2026·山东青岛·一模）（多选）分析常温下在不同pH的溶液中可能产物。图1曲线表示溶液中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系；图2曲线符合或，起始，由图1得到。下列说法正确的是 A. 的数量级为 B. 时，溶液中 C. 若溶液起始和pH如b点所示，会发生反应 D. 若溶液起始和pH如c点所示，平衡后溶液中存在 【答案】BD 【分析】碳酸的两步电离：，；，。 由图1：交点：，得；交点：，得。图2中，增大时，、均增大，的溶度积，，，随增大，呈线性增大，故曲线I为的溶解平衡线，曲线II为的溶解平衡线，曲线上方为过饱和溶液，曲线下方为不饱和溶液，据此分析。 【解析】A．由分析知，曲线II为的溶解平衡线，由a点和图1知，时，物质的量分数，，则，则，数量级为，A错误； B．，时，B正确； C．由图知，b点在曲线I的下方，，溶液未饱和，没有沉淀生成，因此不会发生，C错误； D．由图知，c点在曲线II的上方，，有沉淀生成，部分进入沉淀，因此平衡后溶液中游离的所有含碳粒子的总浓度小于，D正确； 故选BD。 2.（2026·山东淄博·一模）常温下，用盐酸分别滴定有机胺溶液和溶液，测得溶液pOH、电导率随滴入盐酸体积的变化如图所示。下列说法错误的是 A. 表示盐酸滴定有机胺溶液的曲线是和 B. 常温下， C. 若将b、d点对应的溶液混合，所得混合液中 D. a、b、c、d四点对应的溶液中，水的电离程度由大到小的顺序为 【答案】C 【分析】pOH = ，pOH越大，越小，碱性越弱。是强碱，完全电离，起始，起始，因此起始pOH接近1的是滴定的pOH曲线；有机胺是弱碱，部分电离，起始更小，pOH更大，因此是滴定有机胺的pOH曲线。离子浓度越大，所带电荷数越多，电导率越大。有机胺是弱电解质，起始离子浓度小，电导率更低，滴定生成强电解质后电导率逐渐升高，因此起始电导率更小的是滴定有机胺的电导率曲线； 是强碱，开始离子浓度大，滴定后离子浓度开始减小，滴定终点离子浓度最小，之后离子浓度又开始增大，则是滴定 的电导率曲线，据此分析。 【解析】A．根据分析是滴定有机胺的电导率曲线，是滴定有机胺的pOH曲线，A正确； B．对于，电离方程式为，起始时，由图可知，起始时的，即，又，因此 ，B正确； C．b点加入盐酸10mL，只中和一半，剩余的；d点盐酸与有机胺恰好完全反应，生成。b、d点溶液混合后，和反应，得到等物质的量的和，即。根据B选项，的 ，则的水解常数，可得：即的水解程度大于的电离程度，水解使转化为，因此，C错误； D．酸/碱抑制水的电离，能水解的盐促进水的电离。d点：恰好完全反应生成，水解，促进水的电离，水的电离程度最大；c点：为等物质的量和，水解大于电离，整体仍促进水的电离，但促进程度小于d点；a、b两点溶液的溶质主要是碱，对水的电离都是抑制作用，但是a点，，弱碱电离出的较低，对水的电离影响几乎为零；b点，电离出的较高，对水的电离抑制程度大于a点。因此水的电离程度：，D正确； 故答案选C。 3.（2026·山东滨州·一模）（多选）在非水溶剂中研究弱酸的电离平衡具有重要科学价值。弱酸H2A在有机相(环己烷)和水相中存在平衡：H2A(环己烷)H2A(aq)，平衡常数为Kd，H2A在环己烷中不电离。25℃时，向10 mL 0.1 H2A环己烷溶液中加入10 mL水进行萃取，用NaOH(s)或HCl(g)调节水溶液pH。测得水溶液中c(H2A)、、、环己烷中H2A的浓度c环己烷(H2A)、水相萃取率[]随pH的变化关系如图(忽略溶液体积变化)。 下列说法错误的是 A. a线所示物种为环己烷中H2A B. pH=5时，水相萃取率α=0.75 C. 水相中存在平衡：，平衡常数为 D. 若加入20 mL水进行萃取，则a线与d线交点向右移动 【答案】BD 【分析】环己烷中的浓度[]与水相萃取率[]，则，可知：曲线应为；为水相萃取率；水溶液中的会随着的增大先增大后减小，曲线为水溶液中的，而来源于的电离，由图可知：时，浓度为，即此时为，因此曲线为水溶液中的，则曲线为水溶液中的浓度。曲线、交点的为，即的；曲线、交点的为，即的，据此分析。 【解析】A．曲线所示物种为环己烷中，A不符合题意； B．由分析可知，，时，，同理，，，根据物料守恒：，当时，代入数据得，则，即，，根据水相萃取率，可得，B符合题意； C．水相中存在平衡，该反应的平衡常数；，，代入得，C不符合题意； D．、只与温度有关，，，，当时，，，若加水体积为20 mL，对交点的横坐标无影响，D符合题意； 故选BD。 4.（2026·山东德州·一模）（多选）常温下，含MA(s)的MA饱和溶液、含(s)的饱和溶液中，()以及含A微粒的分布系数[]随pH的变化关系如图所示，和HB分别为二元酸和一元酸，不发生水解。下列说法错误的是 A. 曲线②是MA饱和溶液中随pH变化的曲线 B.     C. pH=4时，MA饱和溶液中存在： D. 常温下，浓度均为0.1 的NaHA与NaB溶液的pH前者大 【答案】CD 【分析】含A微粒的分布系数曲线只有一个交点，说明H2A第一步完全电离，第二步部分电离，含A微粒只有HA-和A2-，二者浓度相等时，pH=4，则HA-电离常数K=c(H+)=10-4，pH增大，OH-浓度增大，A2-离子浓度增大，HA-浓度减小，则③代表δ(HA-)，④代表δ(A2-)，A2-离子浓度增大，则M2+离子浓度减小，pc(M2+)增大，②代表随pH变化的曲线，①代表MB2饱和溶液中pc(M2+)，因为pc(M2+)不随pH发生变化，则HB为一元强酸，完全电离，据此分析解题。 【解析】A．由分析可知，曲线②是MA饱和溶液中随pH变化的曲线，A正确； B．据图可知，pH=10时，MA饱和溶液中pc(M2+)=2.5，c(A2-)=c(M2+)=mol/L，Ksp(MA)=c(M2+)·c(A2-)=，MB2饱和溶液中pc(M2+)=5.5，c(M2+)=10-5.5mol/L，Ksp(MB2)=c(M2+)·c2(B-)=10-5.5×(2×10-5.5)2=4×10-16.5，中K=，B正确； C．当溶液pH=4时，δ(HA-)=δ(A2-)，c(HA-)=c(A2-)，由于H2A第一步完全电离，第二步部分电离，溶液中存在物料守恒c(M2+)=c(HA-)+c(A2-)=2c(A2-)，C错误； D．HA-只电离不水解，HA-⇋H++A2-，0.1mol/L的NaHA的c(H+)<10-1mol/L，pH>1，溶液呈酸性，而HB为强一元酸，NaB溶液呈中性，pH=7，后者大，D错误； 故选CD。 5.（2026·山东泰安·一模）（多选）是一种二元酸，是一种难溶盐。图中曲线分别表示室温下： （1）的溶液中，含物种的与的关系； （2）含的溶液中，与的关系。 下列说法正确的是 A. 曲线④表示与的关系 B.     C. （1）中溶液时， D. （2）中溶液时，存在 【答案】BC 【分析】是一种二元酸，随着增大，逐渐减小，先增大后减小，逐渐增大；含的溶液中，随着增大，逆移，逐渐增大，导致逆移，逐渐减小，但由于平衡移动的程度不大，因此变化不大；据此可得曲线①表示与的关系，曲线②表示与的关系，曲线③表示与的关系，曲线④表示与的关系；由曲线①、②的交点可知，，由①、④交点可知，，则；，由图可知，时，，，则，据此解答。 【解析】A．根据分析，曲线④表示与的关系，A错误； B．，B正确； C．由曲线可得，， (ⅰ)中时，，C正确； D．电荷守恒表达式中阴离子缺少浓度项，即使补充浓度项，在调节pH过程中也会外加酸或碱，电荷守恒依旧不成立，D错误； 答案选BC。 6.（2026·山东泰安·一模）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 使紫色石蕊溶液变红的溶液：、、、 B. 的溶液：、、、 C. 的溶液：、、、 D. 由水电离出的的溶液：、、、 【答案】C 【解析】A．使紫色石蕊变红的溶液为酸性溶液，与H+反应生成CO2和H2O，不能大量共存，A错误； B．的溶液为强酸性，在酸性条件下氧化I-，发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误； C．pH=13的溶液为强碱性，Na+、Ba2+、Cl-、CH3COO-均不与OH-反应，能大量共存，C正确； D．由水电离出的c(H+)=10-13 mol·L-1的溶液可能为强酸或强碱，若为强酸，[Al(OH)4]-和会与H+反应；若为强碱，则可共存；因此不一定能大量共存，D错误； 故选C。 7.（2026·山东威海·二模）（多选）乙二胺（简写为）结合可转化为和。在一定浓度范围内，与可形成和两种离子，pH>6时，能水解生成等。室温下，向一定浓度的溶液中加入（忽略体积变化），与的变化关系如图甲所示[其中代表、或浓度的负对数值，代表浓度的负对数值]，和随 变化如图乙所示。 下列说法错误的是 A. 曲线②代表的离子是 B. 时， C. 反应的平衡常数为 D. 随 增大，增大，的摩尔分数增大 【答案】CD 【分析】en可以结合H+转化为和，反应的离子方程式分别为，该反应平衡常数；，该反应平衡常数；由于，因此根据和的表达式可知图乙中，左侧直线为与pH的关系，当=0时，可以求出；右侧直线为与pH的关系，当=0时，可以求出；而向溶液中加入，发生的反应为，该反应平衡常数；及，该反应平衡常数，随着 的增大，不断减少，先增大后减小，增大，所以曲线①代表的离子是，曲线②是，曲线③是，根据曲线①和②的交点，可以求出；根据②和③的交点，可以求出，由此解答； 【解析】A．由分析可知，曲线②是，A正确； B．当=时，将和相乘，可得到，此时pH=8.4，B正确； C．由分析可知，的反应平衡常数，C错误； D．由图乙可知，随着pH增大，增大，但是由于pH>6时，能水解生成等，随着pH增大，的摩尔分数可能减小。 故答案为CD。 8.（2026·山东威海·二模）下列有关离子方程式书写正确的是 A. 与溶液反应： B. 用溶液吸收尾气中的： C. 用将水垢中的转化为溶于酸的： D. 溶液中滴加少量： 【答案】B 【解析】A．Fe(OH)3与HI溶液反应时，生成的Fe3+会与还原性的I⁻发生氧化还原反应生成Fe2+和I2，该离子方程式为2Fe(OH)3+2I-+6H+=2Fe2++I2+6H2O，故A错误； B．NaOH溶液吸收NO2发生歧化反应，生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，反应的离子方程式为，故B正确； C．水垢中的CaSO4是微溶固体，与碳酸钠发生沉淀转化反应生成碳酸钙沉淀，反应的离子方程式为，故C错误； D．滴加少量Ba(HCO3)2时，Ba(HCO3)2完全反应，1mol Ba2+对应2mol ，消耗2mol H⁺、1mol，生成1molBaSO4沉淀、2mol二氧化碳，反应的离子方程式为，故D错误； 故选B。 9.（2026·山东青岛·二模）（多选）氨基酸为两性化合物(其解离过程如图1)，阳离子和阴离子所带总电荷相等时的pH称为氨基酸的等电点(pI)。常温下，某氨基酸(pI=5.0)溶液中，含氮各组分的δ［如δ(HA)=］随pH变化关系如图2所示。下列说法正确的是 A. 曲线Ⅲ代表 B. pH=6.0的溶液中， C. pH=10.0的溶液中， D. 将0.1 mol该氨基酸溶于水配成100mL溶液，若要调节溶液pH=5.0，可加的盐酸约0.1 mL 【答案】BD 【分析】从氨基酸的解离过程可知，氨基酸首先解离为，随着pH的升高，继续发生解离为两性离子，随着pH的继续升高，HA开始解离，HA逐渐减少，而阴离子开始增加，结合所给图可知，曲线I表示的是，曲线II表示为，曲线III表示为，当时，此时有，当时，，据此解答； 【解析】A．结合分析可知，曲线III表示为，A错误； B．当时，有，即，则；当时，，B正确； C．当调节时，电荷守恒缺少调pH用的阳离子(例如用NaOH调pH，电荷守恒中缺少），题中所给电荷守恒错误，C错误； D．当时，此时有，电荷守恒有，则，可忽略，故，得：，D正确； 故答案选BD。 10.（2026·山东泰安·二模）下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是 A. 澄清透明无色溶液中：、、、 B. 溶液中：、、、 C. 室温下，的溶液中：、、、 D. 能使酚酞变红的溶液中：、、、 【答案】B 【解析】A．澄清透明无色溶液中不能存在有色离子，在水溶液中呈蓝色，无法大量存在，A错误； B．溶液中的、与、、均不发生反应，离子之间也无反应，可大量共存，B正确； C．室温下的溶液为强酸性，含大量，与反应生成和，无法大量共存，C错误； D．能使酚酞变红的溶液为碱性，具有强氧化性，可将还原性的氧化，无法大量共存，D错误； 故选B。 试卷第1页，共3页 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $