高一化学开学摸底考（新高考通用，人教版2019必修第一册）-2024-2025学年高中下学期开学摸底考试卷

2024-2025学年高一化学下学期开学摸底考答案 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项用2B 铅笔填涂在答题卡相应位置） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 D C B D C D B A D A C A C B 二、非选择题（本大题共4小题，共58分） 15．（13分） (1)化合态（1分） (2)酸性氧化物（2分） (3)、SiO2（2分） （2分） (4)非氧化还原反应（2分） (5)一束强光照射该液体，垂直于光的方向看到一条光亮的通路，该分散系为胶体（2分） (6)2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑（2分） 16．（15分） (1)Na（1分） (2)O2-＞Na+（2分） (3)HClO4（2分） (4) （2分） H2O2（2分） (5)离子化合物（2分） (6)Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]（2分） (7)AC（2分） 17．（15分） (1)分液漏斗（1分） ②（2分） (2)紫色石蕊试液先变红后褪色（2分） (3)吸收Cl2 （2分） AC（2分） (4)（2分） 验证是否有ClO2生成（2分） (5)0.1（2分） 18．（15分） (1)=Na++OH- （2分） OH-、[Al(OH)4]-（2分） (2)稀硫酸（2分） (3)2Fe3++ Fe=3Fe2+（2分） (4)冷却结晶（1分） (5) 100mL容量瓶（2分） 5Fe2+++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O（2分） （2分） / 学科网（北京）股份有限公司 $$2024-2025学年高一化学下学期开学摸底考 化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 口 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5m黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答趣，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效 正确填涂■ 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破 错误填涂×)【1【/1 选择题（请用2B铅笔填涂） 1AJIBIICIDI 6AJIBIICID] 11AJBIICID] 2JAJBIIC]ID] 7AJBICID] 12AJIBIICIID] 3[A][BI[C]ID] 8A][BICI[D] 13.[A][B][C][D] 4AJ[BIICIIDI AIIBIICIIDI 14[AJIBIICIID] 5AJ[BIICIIDI 10.[A]IBI[C]ID] 非选择题（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题（本大题共4小题，共58分） 15. (13分)(1) (2) (3 (4 (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效1 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16.(15分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 17.(15分) (1) (2) (3) (4) (5) 18.(15分) (1) (2) (3) (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2024-2025学年高一化学下学期开学摸底考试卷 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项用2B 铅笔填涂在答题卡相应位置） 1．化学与社会、生产和生活密切相关。下列叙述正确的是 A．胶态磁流体治癌术是将磁性物质制成胶体粒子，这种粒子的直径范围是1～100μm B．研发催化剂将CO转化为，可实现“碳中和” C．“人造太阳”的核燃料、互为同素异形体 D．《吕氏春秋·别类》中关于青铜的记载“金（铜）柔锡柔，合两柔则为刚”，体现了合金的硬度通常大于各组分金属的硬度 【答案】D 【详解】A．胶体粒子的直径范围是1～100nm，A错误； B．研发催化剂将CO转化为，可减少大气污染，但不能实现“碳中和”，B错误； C．“人造太阳”的核燃料、互为同位素，C错误； D．“金（铜）柔锡柔，合两柔则为刚”，指的是铜和锡的硬度都小，但将二者制成合金，则硬度增大，体现了合金的硬度通常大于各组分金属的硬度，D正确； 故选D。 2．下列化学用语表示正确的是 A．二氧化碳的结构式为 B．的原子结构示意图为 C．氢氧化钠的电子式： D．含6个质子和8个中子的核素符号： 【答案】C 【详解】A．二氧化碳的结构式为 O=C=O，A错误； B．核电荷数为5，其原子结构示意图为，B错误； C．氢氧化钠的电子式为，C正确； D．含6个质子和8个中子的碳元素的核素符号为，D错误； 故答案选C。 3．在下列条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A．无色溶液：Ca2+、H+、Fe2+、 B．常温下使石蕊试液变蓝的溶液：Na+、K+、、 C．澄清透明溶液：K+、Cu2+、、OH- D．加入铁粉放出H2的溶液：K+、Ba2+、、Fe3+ 【答案】B 【详解】A．含有Fe2+的溶液呈浅绿色，H+、反应生成二氧化碳，无色溶液中不含Fe2+，H+、不能共存，故不选A； B．常温下使石蕊试液变蓝的溶液呈碱性，碱性条件下Na+、K+、、相互之间不反应，能大量共存，故选B； C．Cu2+、OH-生成氢氧化铜沉淀，澄清透明溶液中Cu2+、OH-不能大量共存，故不选C； D．Ba2+、生成硫酸钡沉淀，Ba2+、不能共存，故不选D； 选B。 4．分类法是学习化学的重要方法。下列物质对应的分类标准正确的是 选项 物质 分类标准 A 、、不锈钢 化合物 B 、、 酸性氧化物 C 烧碱、纯碱、熟石灰 碱 D 金刚石、石墨、 同素异形体 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．不锈钢是性能优良的铁合金，属于混合物，不是化合物，故A错误； B．一氧化碳是不成盐氧化物，不是酸性氧化物，故B错误； C．纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐，不属于碱，故C错误； D．金刚石、石墨、是碳元素形成的不同种单质，互为同素异形体，故D正确； 故选D。 5．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中含有的氧分子数为NA B．的溶液中的离子数目为NA C．1 mol Na2O2固体中含离子总数为3NA D．常温常压下，中含有的氢分子数为0.5NA 【答案】C 【详解】A．氧气的摩尔质量为32g/mol，16g氧气的物质的量为0.5mol，含0.5NA个氧气分子，故A错误； B．溶液体积未知，无法计算，故B错误； C．Na2O2固体由2个Na＋和1个O构成，则1 mol Na2O2固体中含离子总数为3NA，故C正确； D．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氢气的物质的量小于0.5mol，则氢气分子个数小于0.5NA个，故D错误； 故选C。 6．下列实验操作正确且能达到目的的是 A．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液 B．制备氢氧化铁胶体 C．检验化合物中是否含钾元素 D．制少量Fe(OH)2 【答案】D 【详解】A．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，不能直接把氢氧化钠固体放在容量瓶中溶解，故A错误；     B．氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，应该把氯化铁溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体，故B错误； C．检验化合物中是否含钾元素，应该透过蓝色钴玻璃观察焰色，故C错误； D．为防止氢氧化亚铁被氧化，用苯“油封”隔绝空气制少量Fe(OH)2，故D正确； 选D。 7．研究化学键有助于研究物质的某些性质。下列各组物质中，化学键类型完全相同的是 A．HCl和KBr B．和 C．和 D．和 【答案】B 【详解】A．HCl为共价化合物，存在的是极性共价键，而KBr为离子化合物，存在的是离子键，A不符合题意； B．H2S和H2O均为极性键组成的共价化合物，化学键类型相同，B符合题意； C．NaCl为离子化合物，存在离子键，CCl4是由极性共价键组成的共价化合物，C不符合题意； D．Na2O是由离子键组成的，Na2O2是由离子键和非极性共价键组成的离子化合物，两者的化学键类型不完全相同，D不符合题意； 故选B。 8．对于下列实验，能正确描述其反应离子方程式的是 A．向AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3++3NH3·H2O = Al(OH)3↓+3 B．向FeI2溶液中通入少量的氯气：2Fe2++Cl2 = 2Fe3++2Cl- C．向NaHCO3溶液中滴加少量的石灰水： ＋Ca2++OH- = CaCO3↓+H2O D．向石灰石中滴入醋酸溶液：CaCO3＋ 2H+ = Ca2＋＋CO2↑＋H2O 【答案】A 【详解】A．Al(OH)3只溶于强碱，不溶于氨水，A项正确； B．I-还原性强于Fe2+，氯气先和I-反应，反应为2I-+Cl2 = I2+2Cl-，B项错误； C．石灰水少量应该完全反应，正确的离子方程式为2＋Ca2++2OH- = CaCO3↓++2H2O，C项错误； D．醋酸是弱酸，不能拆写为离子符号，反应离子方程式为CaCO3＋ 2CH3COOH = Ca2＋＋2CH3COO- +CO2↑＋H2O，D项错误； 答案选A。 9．下列有关物质的性质与其应用不相对应的是 A．熔点高，可做耐高温材料 B．CaO易吸水，可用于干燥剂 C．是红棕色粉末，可做颜料 D．溶液具有碱性，可用于烘焙糕点 【答案】D 【详解】A．具有高熔点的物质能作耐高温材料，Al2O3熔点高，可用作耐高温材料，A正确； B．CaO能与水反应而吸水，可用作干燥剂，B正确； C．是红棕色粉末，可做红色颜料，C正确； D．可用于烘焙糕点，是因为受热分解生成二氧化碳使糕点蓬松，与溶液具有碱性无关，D错误； 答案选D。 10．将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是 A．NaOH B．BaCl2 C．KSCN D．HCl 【答案】A 【详解】A．氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液分别与NaOH反应的现象为：无现象、白色沉淀生成后溶解、白色沉淀迅速变为灰绿色最后为红褐色、红褐色沉淀、白色沉淀，现象不同，可鉴别，故A选； B．均与氯化钡不反应，不能鉴别，故B不选； C．KSCN只能鉴别出氯化铁，故C不选； D．均与HCl不反应，不能鉴别，故D不选； 故选：A。 11．以不同类别物质间的转化为线索，可结构化认识钠及其化合物。下列说法正确的是 A．钠常保存于煤油中，实验室钠着火可用水来扑灭 B．若改变过程Ⅰ的反应条件，可得到淡黄色固体的碱性氧化物 C．若改变过程Ⅳ中的量，可得到另一种钠盐 D．过程I~Ⅳ中，一定发生电子转移的是I、Ⅱ、Ⅲ 【答案】C 【详解】A．钠常保存于煤油中，钠与水反应，故实验室钠着火不能用水来扑灭，A错误； B．若改变过程Ⅰ的反应条件，可得到淡黄色固体过氧化钠，但过氧化钠不是碱性氧化物，B错误； C．氢氧化钠溶液与过量的反应，生成碳酸氢钠，C正确； D．过程Ⅲ，没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，没有电子转移，D错误； 故选C。 12．是原子序数依次增大的短周期主族元素，元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍，的单质为气体，元素原子层电子数等于层电子数，元素最高正价和最低负价代数和为零。下列说法正确的是 A．原子半径： B．是共价化合物 C．的最高价氧化物对应的水化物是强酸 D．简单氢化物的沸点： 【答案】A 【分析】元素原子层电子数等于层电子数，则Z的核外电子排布为2、8、2，Z为Mg；元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍，则X的核外电子排布为2、6，X为O；的单质为气体，且原子序数介于X和Z之间，则Y为F；元素最高正价和最低负价代数和为零，则W为Si。从而得到分别为O、F、Mg、Si，由此分析回答； 【详解】A．同一周期从左到右半径逐渐减小，同一主族从上到下半径逐渐增大，则原子半径Mg＞Si＞O＞F，A正确； B．为MgF2是离子化合物，B错误； C．W为Si，最高价氧化物对应水化物为，是弱酸，C错误； D．X、Y分别为O、F，常温下，简单氢化物H2O呈液态，HF呈气态，则沸点H2O＞HF，D错误； 故选A。 13．下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中先加几滴KSCN溶液无现象，再加适量氯水，溶液呈红色 原溶液中一定含有Fe2+ B 把绿豆大的Na和K分别投入水中，K与水反应更剧烈 金属性：Na<K C 向某溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有Cl- D 向Al(OH)3沉淀中滴加足量NaOH溶液，沉淀溶解 铝元素表现出一定的非金属性 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．先加KSCN溶液无现象，后加氯水可将Fe2+氧化生成Fe3+，所以溶液呈红色。结论与实验操作及现象相符，故A不符合题意； B．K与水反应更剧烈则钾活动性更强，金属性：Na<K，结论与实验操作及现象相符，故B不符合题意； C．银离子和碳酸根离子等也会生成沉淀，产生白色沉淀不能说明含有氯离子，结论与实验操作及现象不相符，故C符合题意； D．Al(OH)3是两性氢氧化物，向Al(OH) 3沉淀中滴加NaOH溶液，沉淀溶解，说明铝元素表现出一定的非金属性，结论与实验操作及现象相符，故D不符合题意； 故选C。 14．硝酸厂烟气中的大量 NO经还原法可转化为无害物质。常温下，将 NO与H2的混合气体通入Ce(SO4)2 与 Ce2(SO4)3 的混合溶液中，其转化过程如图所示。下列说法错误的是 A．由图中信息可知H2的还原性强于N2 B．反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的个数之比为 1 ∶2 C．反应Ⅱ的离子反应方程式为 4H+＋4Ce3+＋2NO =4Ce4+＋N2＋2H2O D．反应过程中混合溶液内Ce3+和Ce4+的总数不变 【答案】B 【分析】过程I反应的方程式为2Ce4++H2=2Ce3++2H+，过程II的方程式为4Ce3++2NO+4H+=N2+2H2O+4Ce4+。 【详解】A．反应I中H2为还原剂，Ce3+为还原产物，反应II中Ce3+为还原剂，N2为还原产物，根据还原剂的还原性强于还原产物，则还原性H2> Ce3+> N2，A正确； B．反应I中Ce4+为氧化剂，H2为还原剂，氧化剂与还原剂的个数比为2：1，B错误； C．根据分析可知，反应II的离子方程式为4Ce3++2NO+4H+=N2+2H2O+4Ce4+，C正确； D．反应过程中，Ce4+和Ce3+相互转化，混合溶液中Ce4+和Ce3+的总数不变，D正确； 故答案选B。 第Ⅱ卷（非选择题 共58分） 二、非选择题（本大题共4小题，共58分） 15．（13分）下表是生活中一些常见物质的主要成分。 名称 电线 牙膏摩擦剂 小苏打 天然气 食盐 双氧水 石膏 主要成分 H2O2 (1)根据元素在物质中的存在形式，碳元素在上表物质中以 (填“游离态”或“化合态”)形式存在。 (2)根据氧化物的性质分类，与可归为同一类物质，它们属于 (填“碱性氧化物”或“酸性氧化物”)。 (3)上表的主要成分中，属于非电解质的是 (填化学式)，在水中的电离方程式为 。 (4)制作馒头时，常在面团中添加适量的小苏打和食醋，蒸出来的馒头松软美味。该过程中发生的化学反应属于 (填“非氧化还原反应”或“氧化还原反应”)。 (5)胶体的制备：向装有无水乙醇的试管中滴入2滴饱和溶液，振荡，可得一种分散系。判断该分散系是胶体的操作及现象为 。 (6)将适量双氧水配成溶液，滴入几滴酸性溶液，振荡，酸性溶液褪色,同时有气泡产生。该反应的离子方程式为 。 【答案】(1)化合态 (2)酸性氧化物 (3)、SiO2 (4)非氧化还原反应 (5)一束强光照射该液体，垂直于光的方向看到一条光亮的通路，该分散系为胶体 (6)2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑ 【分析】是由碳元素和氢元素组成的化合物，碳元素在天然气物质中以化合态形式存在；与均可和碱溶液反应生成盐和水，属于酸性氧化物；在水溶液中和熔融状态均不导电的化合物为非电解质，属于非电解质的是；为强电解质在水溶液中完全电离；区分胶体与其他分散系可利用有无丁达尔效应判断；双氧水具有还原性，将酸性溶液还原为锰离子使其褪色，同时有O2产生,发生反应的离子方程式为2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑。 【详解】（1）天然气中主要成分是由碳元素和氢元素组成的化合物，碳元素在天然气物质中以化合态形式存在，同时碳酸氢钠中碳也以化合态的形式存在，故答案为：化合态； （2）与均可和碱溶液反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故答案为：酸性氧化物； （3）在水溶液中和熔融状态均不导电的化合物为非电解质，属于非电解质的是、SiO2；为强电解质在水溶液中完全电离，对应离子方程式为：，故答案为：、SiO2；； （4）常在面团中添加适量的小苏打和食醋，发生反应生成的二氧化碳使蒸出来的馒头松软美味，该反应为非氧化还原反应，故答案为：非氧化还原反应； （5）区分胶体与其他分散系可利用有无丁达尔效应判断，操作及现象为一束强光照射该液体，垂直于光的方向看到一条光亮的通路，该分散系为胶体，故答案为：一束强光照射该液体，垂直于光的方向看到一条光亮的通路，该分散系为胶体； （6）双氧水具有还原性，将酸性溶液还原为锰离子使其褪色，同时有O2产生,发生反应的离子方程式为2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑，故答案为：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑。 16．（15分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，用相应化学用语回答下列问题。 族 周期 ⅠA 0 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ (1)以上元素中金属性最强的元素符号是 。 (2)元素④、⑤所形成的简单离子半径较大的是 (用离子符号表示)。 (3)以上元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的酸是 (填化学式)。 (4)A、B均为以上某两种元素组成的含四个原子核的分子，A中有10个电子，B中有18个电子，则A的电子式 ，B的分子式 。 (5)由①、③、⑨三种元素以原子个数比形成的化合物属于 。(填“离子化合物”或“共价化合物”) (6)元素⑤、⑥的最高价氧化物对应水化物之间反应的化学方程式为 。 (7)可以比较⑤、⑥两元素金属性强弱的实验是__________。 A．比较这两种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性 B．将⑤的单质投入到⑥的盐溶液中 C．将这两种元素的单质分别放入冷水中 D．比较这两种元素的单质与酸反应时失电子的数目 【答案】(1)Na (2)O2-＞Na+ (3)HClO4 (4) H2O2 (5)离子化合物 (6)Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4] (7)AC 【分析】由元素在周期表的位置可知，①~⑨分别为H、C、N、O、Na、Al、Si、S、Cl； 【详解】（1）同一周期从左到右金属性逐渐减弱，同一主族从上到下金属性逐渐增强，金属性最强的是Na； （2）④、⑤分别为O、Na，对应的离子分别为O2-、Na+，电子层结构一样，核内质子数越多半径越小，则O2-＞Na+； （3）非金属越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性最强的是氧，其次是氯，但是氧无最高正价，所以最高价氧化对应的水化物酸性越强的HClO4； （4） 含四个原子核的分子，A中有10个电子，则A为NH3；B中有18个电子，则B为H2O2；氨气电子式为； （5）①、③、⑨三种元素以原子个数比形成的化合物为NH4Cl，氯离子和铵根离子之间是离子键，其属于离子化合物； （6）元素⑤、⑥的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、Al(OH)3，相互之间反应的化学方程式为Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]； （7）A．金属性越强对应最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，氢氧化钠的碱性强于氢氧化镁，则金属性Na大于Al ，A项符合题意； B．将Na的单质投入到镁的盐溶液中，钠直接与水反应生产氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠和铝离子生成氢氧化铝沉淀，不能表明金属性强弱，B项不符合题意； C．可以根据与水反应的难易或剧烈程度比较金属性的强弱，C项符合题意； D．金属性强弱与失去电子难易有关，与失去电子数目多少无关，D项不符合题意； 故选AC。 17．（15分）与的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过如图1所示装置对其制备、吸收、释放和应用进行了探究(夹持装置已省略)。 已知：i．装置A中发生反应的化学方程式为； ii．淀粉遇会呈现蓝色； iii．能溶于水但不与水反应，难溶于。 回答下列问题： (1)盛放浓盐酸的仪器名称为 ；安装装置E中导管，应选用图2中的 (填“①”或“②”)。 (2)开始进行实验，打开，关闭，装置中出现的实验现象为 。 (3)一段时间后，打开b，关闭c，在装置中被稳定剂完全吸收生成，此时装置中溶液的颜色不变，则装置的作用为 ；为保证气体被充分吸收，可以采取的措施为 (填字母)。 A．装置A中滴加浓盐酸的速率减慢 B．装置A中滴加浓盐酸的速率加快 C． 装置D进气导管末端加一个多孔球泡 D．加热装置D，提升稳定剂的温度 (4)做释放实验时，关闭，打开，在酸性条件下可发生反应生成并释放出，该反应的离子方程式为 ；此时装置的作用是 。 (5)自来水用处理后，可用碘量法检测水中浓度，反应为，若水样消耗，则水样中的物质的量浓度为 。 【答案】(1)分液漏斗 ② (2)紫色石蕊试液先变红后褪色 (3)吸收Cl2 AC (4) 验证是否有ClO2生成 (5)0.1 【分析】本实验的目的，通过如图所示装置对ClO2制备、吸收、释放和应用进行探究。装置A用于制取ClO2，同时生成副产物Cl2，先打开c关闭b，将生成的气体通入C装置内，待紫色石蕊试纸发生颜色改变，表明装置A内空气已排尽，关闭c打开b。用装置B吸收Cl2，ClO2进入装置D中被稳定剂吸收，装置E用于检验ClO2是否被完全吸收。释放ClO2时，关闭a、b，打开d，放出稀盐酸，稀盐酸与NaClO2反应生成ClO2，用KI检验ClO2的存在。 【详解】（1）盛放浓盐酸的仪器名称为分液漏斗；验证ClO2是否存在，导气管应插入溶液中，所以安装装置E中导管，应选用图2中的②； （2）开始进行实验，打开a、c，关闭b，反应产物Cl2、ClO2进入装置C中，并与紫色石蕊试液反应，盐酸具有酸性，次氯酸有漂白性，则出现的实验现象为：紫色石蕊试液先变红后褪色； （3）吸收剂不吸收Cl2，一段时间后，打开b，关闭c，ClO2在装置D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时装置E中溶液的颜色不变，表明没有Cl2进入装置E，则装置B的作用为吸收Cl2； A．装置A中滴加浓盐酸的速率减慢，则产生ClO2的速率减慢，有利于ClO2气体被吸收剂充分吸收，A符合题意； B．装置A中滴加浓盐酸的速率加快，则产生ClO2的速率加快，吸收剂吸收ClO2不充分，B不符合题意； C．装置D进气导管末端加一个多孔球泡，与吸收剂的接触面积增大，有利于增强吸收效果，C符合题意； D．加热装置D，提升稳定剂的温度，则ClO2的溶解度降低，吸收效果差，D不符合题意； 故选AC； （4）在酸性条件下NaClO2可与HCl发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为；由分析可知，此时装置E的作用是：验证是否有ClO2生成。 （5）由反应方程式，可得出n(ClO2)=n(KI)= =0.1mol，则水样中ClO2的物质的量浓度为。 18．（15分）某废旧金属材料中主要含等，为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收，并制备绿矾。回答下列问题： (1)的电离方程式是 ，碱浸时滤液中存在的阴离子有 。 (2)酸浸时加入的“试剂X”为 。 (3)加入铁粉后，发生的化学反应中有一个属于化合反应，其离子方程式为 。 (4)操作Ⅲ的名称是蒸发浓缩， ，过滤，洗涤，干燥。 (5)绿矾在空气中容易被部分氧化，为测定所得绿矾晶体中的含量，步骤如下： Ⅰ：称取绿矾晶体样品，配制成溶液。 Ⅱ：取出溶液，加入适量稀硫酸，滴入的溶液，至反应完全共消耗溶液。 ①Ⅰ中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 。 ②Ⅱ中氧化的离子方程式是 。 ③计算绿矾晶体样品中的质量分数为 (用含a、b、c的式子表示)。 【答案】(1)=Na++OH- OH-、[Al(OH)4]- (2)稀硫酸 (3)2Fe3++ Fe=3Fe2+ (4)冷却结晶 (5) 100mL容量瓶 5Fe2+++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O 【分析】废旧金属材料中主要含Fe、Cu、Al、Fe2O3、FeO、A12O3、CuO等，加入氢氧化钠溶液“碱浸”， Al、A12O3溶解可得到四羟基合铝酸钠溶液，滤液I为四羟基合铝酸钠溶液，可用于提取铝，滤渣I含有Fe、Cu、Fe2O3、FeO、CuO等，加入试剂X即稀硫酸“酸浸”，可生成硫酸亚铁、硫酸铁、硫酸铜，加入过量铁粉，可用于除去硫酸铜，并与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，得到滤液Ⅱ为硫酸亚铁，滤渣Ⅱ为Fe、Cu，加入稀硫酸酸浸，Cu不与硫酸反应，过滤得到铜，滤液Ⅱ经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到绿矾。 【详解】（1）溶于水电离出钠离子和氢氧根离子，电离方程式是=Na++OH-，根据分析，碱浸时滤液中存在的阴离子有OH-、[Al(OH)4]-； （2）根据分析，酸浸时加入的“试剂X”为稀硫酸； （3）根据分析，加入铁粉后，与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，该化学反应中属于化合反应，其离子方程式为2Fe3++ Fe=3Fe2+； （4）根据分析，操作Ⅲ的名称是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 （5）① 取出溶液，配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和100mL容量瓶； ②从配制好的溶液中取出溶液，加入适量稀硫酸，滴入bmol/L的KMnO4溶液，发生反应5Fe2+++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O； ③结合离子方程式5Fe2+++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，消耗bmol/L的KMnO4 c mL溶液，硫酸亚铁溶液Fe2+中的物质的量浓度c(Fe2+)=，硫酸亚铁晶体样品中的质量分数为。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高一化学下学期开学摸底考试卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：必修第一册全册（人教版2019）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 K 39 Fe 56 I 127 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项用2B 铅笔填涂在答题卡相应位置） 1．化学与社会、生产和生活密切相关。下列叙述正确的是 A．胶态磁流体治癌术是将磁性物质制成胶体粒子，这种粒子的直径范围是1～100μm B．研发催化剂将CO转化为，可实现“碳中和” C．“人造太阳”的核燃料、互为同素异形体 D．《吕氏春秋·别类》中关于青铜的记载“金（铜）柔锡柔，合两柔则为刚”，体现了合金的硬度通常大于各组分金属的硬度 2．下列化学用语表示正确的是 A．二氧化碳的结构式为 B．的原子结构示意图为 C．氢氧化钠的电子式： D．含6个质子和8个中子的核素符号： 3．在下列条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A．无色溶液：Ca2+、H+、Fe2+、 B．常温下使石蕊试液变蓝的溶液：Na+、K+、、 C．澄清透明溶液：K+、Cu2+、、OH- D．加入铁粉放出H2的溶液：K+、Ba2+、、Fe3+ 4．分类法是学习化学的重要方法。下列物质对应的分类标准正确的是 选项 物质 分类标准 A 、、不锈钢 化合物 B 、、 酸性氧化物 C 烧碱、纯碱、熟石灰 碱 D 金刚石、石墨、 同素异形体 A．A B．B C．C D．D 5．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中含有的氧分子数为NA B．的溶液中的离子数目为NA C．1 mol Na2O2固体中含离子总数为3NA D．常温常压下，中含有的氢分子数为0.5NA 6．下列实验操作正确且能达到目的的是 A．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液 B．制备氢氧化铁胶体 C．检验化合物中是否含钾元素 D．制少量Fe(OH)2 7．研究化学键有助于研究物质的某些性质。下列各组物质中，化学键类型完全相同的是 A．HCl和KBr B．和 C．和 D．和 8．对于下列实验，能正确描述其反应离子方程式的是 A．向AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3++3NH3·H2O = Al(OH)3↓+3 B．向FeI2溶液中通入少量的氯气：2Fe2++Cl2 = 2Fe3++2Cl- C．向NaHCO3溶液中滴加少量的石灰水： ＋Ca2++OH- = CaCO3↓+H2O D．向石灰石中滴入醋酸溶液：CaCO3＋ 2H+ = Ca2＋＋CO2↑＋H2O 9．下列有关物质的性质与其应用不相对应的是 A．熔点高，可做耐高温材料 B．CaO易吸水，可用于干燥剂 C．是红棕色粉末，可做颜料 D．溶液具有碱性，可用于烘焙糕点 10．将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是 A．NaOH B．BaCl2 C．KSCN D．HCl 11．以不同类别物质间的转化为线索，可结构化认识钠及其化合物。下列说法正确的是 A．钠常保存于煤油中，实验室钠着火可用水来扑灭 B．若改变过程Ⅰ的反应条件，可得到淡黄色固体的碱性氧化物 C．若改变过程Ⅳ中的量，可得到另一种钠盐 D．过程I~Ⅳ中，一定发生电子转移的是I、Ⅱ、Ⅲ 12．是原子序数依次增大的短周期主族元素，元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍，的单质为气体，元素原子层电子数等于层电子数，元素最高正价和最低负价代数和为零。下列说法正确的是 A．原子半径： B．是共价化合物 C．的最高价氧化物对应的水化物是强酸 D．简单氢化物的沸点： 13．下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中先加几滴KSCN溶液无现象，再加适量氯水，溶液呈红色 原溶液中一定含有Fe2+ B 把绿豆大的Na和K分别投入水中，K与水反应更剧烈 金属性：Na<K C 向某溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有Cl- D 向Al(OH)3沉淀中滴加足量NaOH溶液，沉淀溶解 铝元素表现出一定的非金属性 A．A B．B C．C D．D 14．硝酸厂烟气中的大量 NO经还原法可转化为无害物质。常温下，将 NO与H2的混合气体通入Ce(SO4)2 与 Ce2(SO4)3 的混合溶液中，其转化过程如图所示。下列说法错误的是 A．由图中信息可知H2的还原性强于N2 B．反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的个数之比为 1 ∶2 C．反应Ⅱ的离子反应方程式为 4H+＋4Ce3+＋2NO =4Ce4+＋N2＋2H2O D．反应过程中混合溶液内Ce3+和Ce4+的总数不变 第Ⅱ卷（非选择题 共58分） 二、非选择题（本大题共4小题，共58分） 15．（13分）下表是生活中一些常见物质的主要成分。 名称 电线 牙膏摩擦剂 小苏打 天然气 食盐 双氧水 石膏 主要成分 H2O2 (1)根据元素在物质中的存在形式，碳元素在上表物质中以 (填“游离态”或“化合态”)形式存在。 (2)根据氧化物的性质分类，与可归为同一类物质，它们属于 (填“碱性氧化物”或“酸性氧化物”)。 (3)上表的主要成分中，属于非电解质的是 (填化学式)，在水中的电离方程式为 。 (4)制作馒头时，常在面团中添加适量的小苏打和食醋，蒸出来的馒头松软美味。该过程中发生的化学反应属于 (填“非氧化还原反应”或“氧化还原反应”)。 (5)胶体的制备：向装有无水乙醇的试管中滴入2滴饱和溶液，振荡，可得一种分散系。判断该分散系是胶体的操作及现象为 。 (6)将适量双氧水配成溶液，滴入几滴酸性溶液，振荡，酸性溶液褪色,同时有气泡产生。该反应的离子方程式为 。 16．（15分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，用相应化学用语回答下列问题。 族 周期 ⅠA 0 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ (1)以上元素中金属性最强的元素符号是 。 (2)元素④、⑤所形成的简单离子半径较大的是 (用离子符号表示)。 (3)以上元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的酸是 (填化学式)。 (4)A、B均为以上某两种元素组成的含四个原子核的分子，A中有10个电子，B中有18个电子，则A的电子式 ，B的分子式 。 (5)由①、③、⑨三种元素以原子个数比形成的化合物属于 。(填“离子化合物”或“共价化合物”) (6)元素⑤、⑥的最高价氧化物对应水化物之间反应的化学方程式为 。 (7)可以比较⑤、⑥两元素金属性强弱的实验是__________。 A．比较这两种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性 B．将⑤的单质投入到⑥的盐溶液中 C．将这两种元素的单质分别放入冷水中 D．比较这两种元素的单质与酸反应时失电子的数目 17．（15分）与的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过如图1所示装置对其制备、吸收、释放和应用进行了探究(夹持装置已省略)。 已知：i．装置A中发生反应的化学方程式为； ii．淀粉遇会呈现蓝色； iii．能溶于水但不与水反应，难溶于。 回答下列问题： (1)盛放浓盐酸的仪器名称为 ；安装装置E中导管，应选用图2中的 (填“①”或“②”)。 (2)开始进行实验，打开，关闭，装置中出现的实验现象为 。 (3)一段时间后，打开b，关闭c，在装置中被稳定剂完全吸收生成，此时装置中溶液的颜色不变，则装置的作用为 ；为保证气体被充分吸收，可以采取的措施为 (填字母)。 A．装置A中滴加浓盐酸的速率减慢 B．装置A中滴加浓盐酸的速率加快 C． 装置D进气导管末端加一个多孔球泡 D．加热装置D，提升稳定剂的温度 (4)做释放实验时，关闭，打开，在酸性条件下可发生反应生成并释放出，该反应的离子方程式为 ；此时装置的作用是 。 (5)自来水用处理后，可用碘量法检测水中浓度，反应为，若水样消耗，则水样中的物质的量浓度为 。 18．（15分）某废旧金属材料中主要含等，为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收，并制备绿矾。回答下列问题： (1)的电离方程式是 ，碱浸时滤液中存在的阴离子有 。 (2)酸浸时加入的“试剂X”为 。 (3)加入铁粉后，发生的化学反应中有一个属于化合反应，其离子方程式为 。 (4)操作Ⅲ的名称是蒸发浓缩， ，过滤，洗涤，干燥。 (5)绿矾在空气中容易被部分氧化，为测定所得绿矾晶体中的含量，步骤如下： Ⅰ：称取绿矾晶体样品，配制成溶液。 Ⅱ：取出溶液，加入适量稀硫酸，滴入的溶液，至反应完全共消耗溶液。 ①Ⅰ中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 。 ②Ⅱ中氧化的离子方程式是 。 ③计算绿矾晶体样品中的质量分数为 (用含a、b、c的式子表示)。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$■■■■■■ 2024-2025学年高一化学下学期开学摸底考 化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1。答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名，准考证号，在规定位置贴好条形码。 口 违纪标记 2.选择趣必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3。请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保特卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂1×1111/八 选择题（请用2B铅笔填涂） 1JAIIBIICIIDI 6.JAIIBIICIIDI 11[AJIBIICIIDI 2.JAIIBIICIIDI 7JAIIBIICIIDI 12.AIIBIICIIDI 3.JAIIBIICIIDI 8JAIIBIICIIDI 13.A1IB11C11D1 4JAIIBIICIIDI 9JAIIBIICIIDI 14.A1IB11C11D 5JAIIBIICIIDI 10.JAIIBIICIIDI 非选择题（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题（本大题共4小题，共58分） 15. (13分)(1) (2) (3 (4 (5 (6 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16.(15分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 17.(15分) (1) (2) (3) (4) (5) 18.(15分) (1) (2) (3) (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ( ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( 此卷只装订 不密封 ) ( ………………○……………… 内 ………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… … 学校： ______________ 姓名： _____________ 班级： _______________ 考号： ______________________ ) 2024-2025学年高一化学下学期开学摸底考试卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：必修第一册全册（人教版2019）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 K 39 Fe 56 I 127 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项用2B 铅笔填涂在答题卡相应位置） 1．化学与社会、生产和生活密切相关。下列叙述正确的是 A．胶态磁流体治癌术是将磁性物质制成胶体粒子，这种粒子的直径范围是1～100μm B．研发催化剂将CO转化为，可实现“碳中和” C．“人造太阳”的核燃料、互为同素异形体 D．《吕氏春秋·别类》中关于青铜的记载“金（铜）柔锡柔，合两柔则为刚”，体现了合金的硬度通常大于各组分金属的硬度 2．下列化学用语表示正确的是 A．二氧化碳的结构式为 B．的原子结构示意图为 C．氢氧化钠的电子式： D．含6个质子和8个中子的核素符号： 3．在下列条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A．无色溶液：Ca2+、H+、Fe2+、 B．常温下使石蕊试液变蓝的溶液：Na+、K+、、 C．澄清透明溶液：K+、Cu2+、、OH- D．加入铁粉放出H2的溶液：K+、Ba2+、、Fe3+ 4．分类法是学习化学的重要方法。下列物质对应的分类标准正确的是 选项 物质 分类标准 A 、、不锈钢 化合物 B 、、 酸性氧化物 C 烧碱、纯碱、熟石灰 碱 D 金刚石、石墨、 同素异形体 A．A B．B C．C D．D 5．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中含有的氧分子数为NA B．的溶液中的离子数目为NA C．1 mol Na2O2固体中含离子总数为3NA D．常温常压下，中含有的氢分子数为0.5NA 6．下列实验操作正确且能达到目的的是 A．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液 B．制备氢氧化铁胶体 C．检验化合物中是否含钾元素 D．制少量Fe(OH)2 7．研究化学键有助于研究物质的某些性质。下列各组物质中，化学键类型完全相同的是 A．HCl和KBr B．和 C．和 D．和 8．对于下列实验，能正确描述其反应离子方程式的是 A．向AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3++3NH3·H2O = Al(OH)3↓+3 B．向FeI2溶液中通入少量的氯气：2Fe2++Cl2 = 2Fe3++2Cl- C．向NaHCO3溶液中滴加少量的石灰水： ＋Ca2++OH- = CaCO3↓+H2O D．向石灰石中滴入醋酸溶液：CaCO3＋ 2H+ = Ca2＋＋CO2↑＋H2O 9．下列有关物质的性质与其应用不相对应的是 A．熔点高，可做耐高温材料 B．CaO易吸水，可用于干燥剂 C．是红棕色粉末，可做颜料 D．溶液具有碱性，可用于烘焙糕点 10．将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是 A．NaOH B．BaCl2 C．KSCN D．HCl 11．以不同类别物质间的转化为线索，可结构化认识钠及其化合物。下列说法正确的是 A．钠常保存于煤油中，实验室钠着火可用水来扑灭 B．若改变过程Ⅰ的反应条件，可得到淡黄色固体的碱性氧化物 C．若改变过程Ⅳ中的量，可得到另一种钠盐 D．过程I~Ⅳ中，一定发生电子转移的是I、Ⅱ、Ⅲ 12．是原子序数依次增大的短周期主族元素，元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍，的单质为气体，元素原子层电子数等于层电子数，元素最高正价和最低负价代数和为零。下列说法正确的是 A．原子半径： B．是共价化合物 C．的最高价氧化物对应的水化物是强酸 D．简单氢化物的沸点： 13．下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中先加几滴KSCN溶液无现象，再加适量氯水，溶液呈红色 原溶液中一定含有Fe2+ B 把绿豆大的Na和K分别投入水中，K与水反应更剧烈 金属性：Na<K C 向某溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有Cl- D 向Al(OH)3沉淀中滴加足量NaOH溶液，沉淀溶解 铝元素表现出一定的非金属性 A．A B．B C．C D．D 14．硝酸厂烟气中的大量 NO经还原法可转化为无害物质。常温下，将 NO与H2的混合气体通入Ce(SO4)2 与 Ce2(SO4)3 的混合溶液中，其转化过程如图所示。下列说法错误的是 A．由图中信息可知H2的还原性强于N2 B．反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的个数之比为 1 ∶2 C．反应Ⅱ的离子反应方程式为 4H+＋4Ce3+＋2NO =4Ce4+＋N2＋2H2O D．反应过程中混合溶液内Ce3+和Ce4+的总数不变 第Ⅱ卷（非选择题 共58分） 二、非选择题（本大题共4小题，共58分） 15．（13分）下表是生活中一些常见物质的主要成分。 名称 电线 牙膏摩擦剂 小苏打 天然气 食盐 双氧水 石膏 主要成分 H2O2 (1)根据元素在物质中的存在形式，碳元素在上表物质中以 (填“游离态”或“化合态”)形式存在。 (2)根据氧化物的性质分类，与可归为同一类物质，它们属于 (填“碱性氧化物”或“酸性氧化物”)。 (3)上表的主要成分中，属于非电解质的是 (填化学式)，在水中的电离方程式为 。 (4)制作馒头时，常在面团中添加适量的小苏打和食醋，蒸出来的馒头松软美味。该过程中发生的化学反应属于 (填“非氧化还原反应”或“氧化还原反应”)。 (5)胶体的制备：向装有无水乙醇的试管中滴入2滴饱和溶液，振荡，可得一种分散系。判断该分散系是胶体的操作及现象为 。 (6)将适量双氧水配成溶液，滴入几滴酸性溶液，振荡，酸性溶液褪色,同时有气泡产生。该反应的离子方程式为 。 16．（15分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，用相应化学用语回答下列问题。 族 周期 ⅠA 0 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ (1)以上元素中金属性最强的元素符号是 。 (2)元素④、⑤所形成的简单离子半径较大的是 (用离子符号表示)。 (3)以上元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的酸是 (填化学式)。 (4)A、B均为以上某两种元素组成的含四个原子核的分子，A中有10个电子，B中有18个电子，则A的电子式 ，B的分子式 。 (5)由①、③、⑨三种元素以原子个数比形成的化合物属于 。(填“离子化合物”或“共价化合物”) (6)元素⑤、⑥的最高价氧化物对应水化物之间反应的化学方程式为 。 (7)可以比较⑤、⑥两元素金属性强弱的实验是__________。 A．比较这两种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性 B．将⑤的单质投入到⑥的盐溶液中 C．将这两种元素的单质分别放入冷水中 D．比较这两种元素的单质与酸反应时失电子的数目 17．（15分）与的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过如图1所示装置对其制备、吸收、释放和应用进行了探究(夹持装置已省略)。 已知：i．装置A中发生反应的化学方程式为； ii．淀粉遇会呈现蓝色； iii．能溶于水但不与水反应，难溶于。 回答下列问题： (1)盛放浓盐酸的仪器名称为 ；安装装置E中导管，应选用图2中的 (填“①”或“②”)。 (2)开始进行实验，打开，关闭，装置中出现的实验现象为 。 (3)一段时间后，打开b，关闭c，在装置中被稳定剂完全吸收生成，此时装置中溶液的颜色不变，则装置的作用为 ；为保证气体被充分吸收，可以采取的措施为 (填字母)。 A．装置A中滴加浓盐酸的速率减慢 B．装置A中滴加浓盐酸的速率加快 C． 装置D进气导管末端加一个多孔球泡 D．加热装置D，提升稳定剂的温度 (4)做释放实验时，关闭，打开，在酸性条件下可发生反应生成并释放出，该反应的离子方程式为 ；此时装置的作用是 。 (5)自来水用处理后，可用碘量法检测水中浓度，反应为，若水样消耗，则水样中的物质的量浓度为 。 18．（15分）某废旧金属材料中主要含等，为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收，并制备绿矾。回答下列问题： (1)的电离方程式是 ，碱浸时滤液中存在的阴离子有 。 (2)酸浸时加入的“试剂X”为 。 (3)加入铁粉后，发生的化学反应中有一个属于化合反应，其离子方程式为 。 (4)操作Ⅲ的名称是蒸发浓缩， ，过滤，洗涤，干燥。 (5)绿矾在空气中容易被部分氧化，为测定所得绿矾晶体中的含量，步骤如下： Ⅰ：称取绿矾晶体样品，配制成溶液。 Ⅱ：取出溶液，加入适量稀硫酸，滴入的溶液，至反应完全共消耗溶液。 ①Ⅰ中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 。 ②Ⅱ中氧化的离子方程式是 。 ③计算绿矾晶体样品中的质量分数为 (用含a、b、c的式子表示)。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第5页（共8页） 试题 第6页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$