跨学科实践活动7 垃圾的分类与回收利用&第8单元 易错强化训练-【中考123】2024-2025学年新教材九年级下册化学全程导练（人教版2024）

平全程导练·九年级化学·下册 跨学科实践活动7 垃圾的分类与回收利用 「答案P5 1.垃圾是放错地方的资源。易拉罐属于 任务二：调查废旧金属产生的原因。 这些暂时失去使用价值的金属或合金可能是由于 腐蚀、损坏、自然淘汰或技术更新等而被废弃的。 可回收物 其他垃圾 有害垃圾 小组同学进行了对钢铁锈蚀原因的探究。 厨余垃圾 Recyclable Other wiste Harmful waste Kitchen waste (3)取四枚相同的洁净铁钉分别放人试管中，进 A 行如图甲所示实验，一段时间后发现A、D试 2.现代生活中，铜被广泛用于制作导线、电缆、印刷 管内铁钉锈蚀，且D试管内的铁钉有较厚铁 电路板等。手机、电脑的线路板中含有铝、铁、铜 锈。B、C试管内铁钉无明显变化（注：氯化钙 等金属，以及少量金、银等贵重金属。金属的回收 固体用于除去试管内的水蒸气)。 利用，既可以保护金属资源，又可以减少环境污 染。化学小组仿照废旧线路板处理流程中的部分 方法，利用实验废液（液体成分为硝酸铝、硝酸亚 无 馏水 的 铁、硝酸铜)提取铜，实验步骤如下所示。 的NaCI溶液 红色周体 周体足量的稀碗酸 D 甲 ①对比A、B试管中的实验现象，说明铁锈蚀 废液 一定量的铝屑 1 浅绿色液体 主要是与空气中的 发生化学反应； 浅绿色液体 ②对比A、D试管中的实验现象，说明铁锈蚀 (1)步骤I充分反应后的固体成分为 还与 有关。 (2)步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为 任务三：调查金属废弃物的去向及再生产工业。 ,该反应的基本 (4)图乙是铁制品循环利用的示意图，回收11废 反应类型是 钢铁可炼得0.9【钢，与治炼矿石相比，可节 (3)步骤【反应后的浅绿色液体中一定不含 约大约一半的成本，还可减少空气污染、水污 ,结合实验现象进行分析： 染和固体废弃物的排放。请写出炼铁厂用一 氧化碳作还原剂冶炼赤铁矿的化学方程式： 3,垃圾是放错位置的资源。做好垃圾分类回收处理 能够变废为宝。金属废弃物作为可回收垃圾，打 循环利用 造“资源一产品一废旧资源一废旧资源再利用” 的循环发展模式，通过合理的回收处理后，可以实 治炼 制造 现金属的循环再生，从而节约资源、缓解金属资源 D 3 不足的问题。某项目化学习小组围绕废旧金属的 铁矿石 铁 铁制品 已腐蚀或损坏 回收利用开展了项目化学习。 的铁制盒 任务一：认识日常生活中的废旧金属。 (5)某废旧手机的电路板中主要含有铜，还含有 常见金属废弃物主要来自工业生产、废旧设备等。 少量铝、铁、金等金属。为回收其中的铜、金， 如表是几种常见金属废弃物及其所含的主要金属 进行了如图丙所示实验（已知：Cu+H,02+ 元素。 H2S0,一CuS0,+2H,0本实验条件下，金 常见金属 含有的主要金属元素 不发生反应) 废弃物 5 废旧汽车 铁(Fe)、铝(AI)、铜(Cu)、锌(Zn)、铅(P%) 稀酸 铁粉 滤液G 废旧家电 铁(Fe)、铜(Cu)、铝(AI)、铅(Ph) 足量稀 液 过滤 酸和 C过滤 废旧建 滤H,0,溶液 硫酸 筑材料 铁(e)、铝(AI)、铜(Cu)、锌(Za) B 过滤 过 废旧电缆 铜(Cu)、铝(AI)、铅(Ph) Cu D (1)废旧金属中含有铁元素的材料多为钢或生 丙 铁。生铁和钢的性能不同的主要原因是 ①滤液A中除A山2(S0,)3和水外，还含有的 铁轨材料用钢而不用纯铁， 物质化学式是 原因是钢的强度和硬度比纯铁 (填 ②滤渣F的成分是 (填化学式)； “大”或“小”)。 ③反应Ⅲ中加人过量铁粉的目的是 (2)电缆中常用铜作导线，这主要是利用了铜的 性。 见此图标国围科音/微信扫码领取你的考场冲刺玫略！ 第八单元金属和金属材料Y 第八单元 易错强化训练 [答案P6] 易错点1金属及其合金 易错点3铁的冶炼 1.判断正误。 4.判断正误。 (1)工业炼铁的原理是利用焦炭将铁从铁矿石中 (1)所有金属都是银白色的。 还原出来。 () (2)合金是混合物。 (2)高炉炼得的铁是纯净物。 () (3)合金中至少有两种金属。 (3)3C0+Fe0,高温2Fe+3C0,属于置换反应。 (4)合金中一定不含非金属。 () (5)Fe,03是合金。 ?易错点4铁的锈蚀 (6)合金的硬度一般比组成它的纯金属大。 5.判断正误。 (1)铁生锈的条件是与空气（氧气）和水蒸气同时 接触。 () 易错点2金属的化学性质 (2)防止铁生锈必须同时隔绝氧气和水蒸气。 2.判断正误。 () (1)所有金属都可以与空气中氧气发生反应，生 (3)铁锈可以加速铁的锈蚀，故铝表面的氧化物 也可以加快铝的锈蚀。 () 成相应的氧化物。 易错点5金属活动性顺序的应用 (2)金属和酸发生反应一定会生成氢气。( 6.判断正误。 (3)凡是排在前面的金属都能把它后面的金属从 (1)可用铁制容器配制波尔多液（原料中含有硫 其化合物溶液中置换出来。 酸铜)。 () 3.判断下列化学方程式是否书写正确。 (2)在金属活动性顺序中，位于氢前的金属能置 换出稀盐酸、稀硫酸中的氢气。 (1)Zm+2HC—ZnCl2+H2↑ () (3)铜是位于氢后面的金属，不能与硝酸银溶液 (2)2Fe +6HCI =2FeCl,+3H2 反应。 () (3)Cu +H2SO,=CuSO,+H (4)比较铁和铜的活动性强弱可以用硫酸镁 (4)Cu +ZnCl =Zn +CuCl 溶液。 () 见此图标国国抖青/藏信扫码领取你的考场冲刺攻略！ 19参考答案及解析 (2)ABCD 12.(1)硬度大（或抗腐蚀性强等，合理即可） (3)4A1+3022A203 (2)Fe>Mn>Cu (4)可节约金属资源、减轻环境污染 产生气泡，溶液由无色变成浅绿色1④0.2 【能力提升绵合练】 解析：(1)青铜是合金，合金具有硬度比组成它的纯 6.A7.C8.B9.B10.C 金属大、抗腐蚀性强等优点。(2)【猜想】根据金属 11.(1)②③(2)延展(3)空气、水涂油 活动性顺序可知铁活动性比铜强，锰的活动性可能 (4)耐腐蚀节约金属资源 比铁强，也可能居中，还可能最弱，可得猜想3为F 12.(1)铁与氧气和水共同接触。 >Mn>Cu。【分析】I.实验②是铁片和稀硫酸反 (2)在金属表面形成保护膜如喷漆等（或保持金属 应，生成氢气和硫酸亚铁，现象是产生气泡，溶液由 表面洁净干燥)（合理即可）。 无色变成浅绿色。Ⅱ，实验过程中发现只有实验① (③)节约金属资源（或减少环境污染、节约能源、降 无明显现象，由①可知活动性：H>Cu,由②铁能与 低生产成本)（合理即可）。 稀硫酸反应，可知活动性：F>H,由③锰能与硫酸亚 【素养撫究创新练】 铁反应，可知活动性：Mn>Fe,由④锰能与疏酸铜反 13.(1)放热生锈放出的热量小于散失的热量 应，可知活动性：Mn>Cu,由此可得出活动性：Mn> (2)铁生锈消耗氧气，装置中的压强变小，则将注射 Fe>Cu,即猜想1成立。Ⅲ.实验过程中发现只有 器中的盐酸吸入，盐酸与铁反应生成氢气 实验①无明显现象，由①可知活动性：H>C山，由② (3)分别将铁放入不同氧气浓度的试管中，并且试管 铁能与稀硫酸反应，可知活动性：Fe>H,由③锰能与 硫酸亚铁反应，可知活动性：Mn>Fe,则锰一定比铜 中有等量的水，若观察到氧气浓度较高的试管中铁 生锈严重，则说明氧气浓度越高，铁生锈越快 活泼，所以不需要进行实验④就能够得出结论。【拓 解析：(1)由图2可知，铁生锈过程中温度升高，则说 展】锰、铁、铜的活动性依次减弱，现将由5.5g金属 明铁生锈放热：由于铁生锈后，装置中的氧气含量变 锰、5.6g金属铁、6.4g金属朝组成的混合物放入一 定量的稀硫酸中，充分反应后过滤得到固体12g,铜 少，则铁生锈速度放慢，而装置散热，则2~3s这段 与稀硫酸不反应，锰与稀硫酸先反应，铁再与稀硫酸 时间反应并未停止但温度却开始降低，是因为生锈 反应。所以剩余12g固体中有6.4g为铜，剩余固 放出的热量小于散失的热量。(2)注射器中装有盐 体的质量为12g-6.4g=5.6g,即铁没有参与反 酸，而铁与盐酸反应生成氧化亚铁和氢气，则。时 应，产生的氢气都为5.5g锰与稀硫酸反应生成的。 刻后压强突然变大的原因为：铁生绣消耗氧气，装置 设5.5g锰与稀硫酸反应生成氢气的质量为x, 中的压强变小，则将注射器中的盐酸吸入，盐酸与铁 则有： 反应生成氢气。(3)若想证明铁锈蚀的快慢还可能 Mn+H2S04=MnS04+H2↑ 与氧气的浓度有关，可分别将铁放入不同氧气浓度 55 2 的试管中，并且试管中有等量的水，若观察到氧气浓 5.5g 度较高的试管中铁生锈严重，则说明氧气浓度越高， 2 铁生锈越快。 55.5g 实验活动5常见金属的物理性质和化学性质 解得x=0.2g,即产生氢气的质量为0.2g 1.A2.B3.D4.A5.A6.A 跨学利实践活动7拉圾的分类与回收利用 7,A解析：铁和稀硫酸反应，反应时消耗铁，生成氢气， 1.A解析：易拉罐是金属材料，能够回收，处理后还可 故铁球浸入稀硫酸中，铗球的质量越来越小：铁和硫 以作为原料，可以再利用。 酸铜反应生成铜和硫酸亚缺，56份质量的铁可以置换 2.(1)铁、铜 出64份质量的钢，固体的质量增加，所以左边上翘. (2)Fe+H2S0,—FeS04+H2↑置换反应 右边下降。 (3)Cu(N03)2 8.A 步骤〡反应后的固体与稀硫酸反应，溶液为浅绿色， 9.(1)导电(2)导热(3)熔点高（或耐高温） 说明固体中含有铁，则步骤！反应后的溶液中一定没 (4)延展 有硝酸铜，否则铁会将其反应掉（或步骤ㄧ反应后的 10.(1)验证铜的金属活动性比银强铜丝的表面覆盖 固体中有铁，则金属活动性更弱的铜已经被完全从溶 一层银白色的物质，溶液颜色由无色变为蓝色 液中置换出来，因此溶液中没有硝酸胡) Cu+2AgNO3 =Cu(NO3)2 +2Ag 解析：金属活动性：Al>Fe>C,加入一定量的铝屑 (2)ABC 后，开始发生硝酸铜和铝的反应生成硝酸铝和铜，如 11.【作出猜精想】Zn>R>Cu 还有铝剩余，铝和硝酸亚铁反应生成硝酸铝和铁，得 【实验探究】(1)除去金属表面的氧化物和污物 到浅绿色液体说明溶液中有萌酸亚铁，则固体中没有 (2)③ 铝，因为铝被完全消耗。固体加入稀硫酸得到浅绿色 【实验结论】(1)3(2)1B 液体，则发生铁和硫酸生成硫酸亚铁和氢气的反应， ·5 全程导练·九年级化学·下册 则固体中一定有铁，有红色固体生成，则红色固体一 一定没有锌，故A正确：B.若滤液为无色，说明溶 定是铜。因为固体中有铁，则说明发生了铝和硝酸亚 液中不含有硝酸铜，锌已经把硝酸银和硝酸铜完 铁的反应，硝酸铜被究全消耗。加入一定量铝屑后得 全反应，滤液中一定只有硝酸锌，没有硝酸银和硝 到的浅绿色液体中有硝酸铝和硝酸亚铁，没有硝酸 酸铜，故B错误：C.假设6.5g锌全部与硝酸银反 铜。(1)根据分析，步骤I充分反应后的固体成分为 应，设硝酸银的质量为x, 铜和铁。(2)步骤Ⅱ中发生的反应是铁和硫酸生成硫 Zn+2AgNO,=Zn(NO,)2 +2Ag 酸亚铁和氢气，该反应是一种单质和一种化合物反应 65340 生成另一种单质和另一种化合物的反应，是置换反 6.5gx 应。(3)根据分析可知，步骤I反应后的浅绿色液体 340x 中一定不含硝酸铜，固为步骤1反应后的固体与稀硫 656.5g 酸反应，溶液为浅绿色，说明固体中含有铁，则步骤I 解得x=34g,若滤液为无色，说明溶液中不含有硝 反应后的溶液中一定没有硝酸铜，否则铁会将其反应 酸钢，锌已经把硝酸银和硝酸铜完全反应，即锌还 掉（或步骤】反应后的国体中有铁，则金属活动性更 会与硝酸铜反应，所以原溶液中硝酸银的质量一 弱的铜已经被完全从溶液中置换出来，因此溶液中没 定小于34g,故C错误；D.假设6.5g锌全部与硝 有硝酸钢)。 酸银反应，设生成银的质量为y, 3.(1)含碳量不同大 Zn +2AgNO,=Zn(NO3 )2 +2Ag (2)导电 65 216 (3)①氧气（或02）②氯化钠（或NaC) 6.58 (4)3C0+Fe,0,高厘2Fe+3C02 (5)①fesO.、H2SO.②Fe、Cu %6 y ③把滤液C中的铜完全置换出来 解得y=21.6g,若滤渣质量为20g<21.6g,说明 第八单元易错强化训练 锌一定与硝酸铜发生了反应，则滤液中一定有 1.(1)×(2)√(3)×(4)×(5)×(6) Zn(NO,)2,一定没有AgNO3,可能含有硝酸铜，故 2.(1)×(2)×(3)× D错误。故选A。 3.(1)(2)×(3)×(4)× 11.AgZn(NO3)2、AgNO 4.(1)×(2)× (3)× 12.【实验一】使用的盐酸浓度不同（或金属的形状不 5.(1)(2)× (3)× 同，或没有控制变量等其他答案合理均可) 6.(1)×(2)×(3)×(4)× 【实验二】(1)除掉表面的杂质 第八单元小结 (2)在三种金属中，锌的活动性最强 【知识体系构建】 (3) ①金属②非金属③2%-4.3%4强度 实验方案 实验现象 结论 ⑤硬度⑥导电⑦导热⑧延展⑨汞 104A1+3022AL,03①蓝2浅绿3红 将铁片放入硫铁片表面有红色 ☑Cu+2AgNO3—2Ag+Cu(NO3)2E置换 酸钢溶液中（或物质出现（或铜 6Mg⑦Al 18Fe19Cu20Au焦炭、铁矿石 将铜片放入硫片表面无明显现 23C0+Fe,0,高温2Fe+3C0, 酸亚铁溶液中 象或铁片表面有 Zn>Fe>Cu 23氧气4水 或将铁片、铜片 气泡产生，铜片 25Fe203·xH20 分别放入稀盐表面无明显 【常考题型酬练】 酸中) 现象) 1.A2.B3.A 4.(1)金属材料 (其他合理答案均可) (2)强度高（合理即可） 13.(1)C02 (3)实验操作：将铝丝插入硫酸铜溶液中（或将铝丝 (2)Fe,0,+3C0高温2Fe+3C0, 混合物 和铜丝分别插入稀硫酸中)（合理即可） (3)刷漆等（合理即可） 实验现象：铝丝表面有红色固体析出（或铝丝表面 14.(1)单质 有气泡产生，铜丝表面无明显现象)（合理即可） (2)Fe+CuS04=FeS04+Cu置换反应 5.B6.B7.D8.C9.B (3)①增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分 10.A解析：A,若滤液为蓝色，说明溶液中有硝酸 2Zn0 铜，锌一定与硝酸银反应，可能与部分硝酸铜反 ③2Zn0+C高温2Zm+C0,↑还原性 应，也可能没有反应，滤渣中一定有银，可能有铜， ④防止锌与氧气在温度较高时发生反应生成氧化锌 ·6.