九年级化学开学摸底考（鲁教版2024，第1～11单元）-2024-2025学年初中下学期开学摸底考试卷

2024-2025学年九年级化学下学期开学摸底考试卷 选择题部分 共40分 一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求。 1．下列变化过程中，只发生物理变化的是 A．高粱酿酒 B．煤燃烧 C．石蜡熔化 D．动植物呼吸 【答案】C 【解析】A、高粱酿酒，发生缓慢氧化，有新物质酒精生成，属于化学变化，错误； B、煤燃烧，有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化，错误； C、石蜡熔化，只是状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化，正确； D、动植物呼吸，有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化，错误。 2．“低碳生活”是指在生活作息时减少能量耗用，使二氧化碳排放降低的一种时尚生活方式，下列不符合“低碳生活”主题的是 A．深秋时节焚烧落叶 B．开发回收利用二氧化碳的新技术 C．参加“地球熄灯一小时”活动 D．用旧报纸制铅笔杆 【答案】A 【解析】A、深秋时节焚烧落叶，会产生大量的污染物，污染空气，不符合“低碳生活”，错误； B、开发回收利用二氧化碳的新技术，可以减少二氧化碳的含量，符合“低碳生活”，正确； C、参加“地球熄灯一小时”活动，可以节约能源，减少二氧化碳的排放，符合“低碳生活”，正确； D、用旧报纸制铅笔杆，可以节约资源，减少森林的砍伐，增加二氧化碳的吸收，符合“低碳生活”，正确。 3．下列实验操作图示正确的是 A．稀释浓硫酸 B．测定纯碱溶液的pH值 C．滴加液体 D．检查气密性 【答案】D 【解析】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，防止酸液飞溅，错误； B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。而用湿润的pH试纸，相当于稀释了溶液，使得测定结果不准确，所以不能用湿润的pH试纸，错误； C、用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，错误； D、图示装置中，向右拉动注射器的活塞，锥形瓶内的空气体积增大，压强变小，可以看到长颈漏斗的下端会产生气泡，说明装置气密性良好，正确。 4．“关爱生命，拥抱健康”是人类永恒的主题，下列说法不科学的是 A．含氟牙膏可预防龋齿 B．用亚硝酸钠代替食盐腌制腊肉 C．甲醛有防腐作用，但不能浸泡食材 D．蒸馏是降低硬水硬度的方法之一 【答案】B 【解析】A、含氟牙膏可预防龋齿，正确； B、亚硝酸钠对人体有害，不能用亚硝酸钠代替食盐腌制腊肉，错误； C、甲醛有防腐作用，但不能浸泡食材，是因为甲醛对人体有害，正确； D、蒸馏能够得到蒸馏水，因此蒸馏是降低硬水硬度的方法之一，正确。 5．物质的宏观性质与微观组成（或结构）相互联系是化学特有的思维方式，下列解释不正确的是 A．稀有气体可以用作多种用途的电光源，是因为它们的化学性质比较稳定 B．铁桶不能盛放波尔多液，是因为铁能与硫酸铜溶液反应 C．金刚石、石墨的物理性质差异较大，是因为碳原子的排列方式不同 D．氢氧化钾溶液、石灰水都能使石蕊试液变蓝，是因为它们都含有OH﹣ 【答案】A 【解析】A、稀有气体可以用作多种用途的电光源，是因为它们通电时能发出有色光，错误； B、铁桶不能盛放波尔多液，是因为铁能与硫酸铜溶液反应，正确； C、金刚石、石墨的物理性质差异较大，是因为碳原子的排列方式不同，正确； D、氢氧化钾溶液、石灰水都能使石蕊试液变蓝，是因为它们都含有氢氧根离子正确。 6．北斗卫星导航系统是我国自行研制的全球卫星导航系统，铷（Rb）原子钟被称为北斗卫星的“心脏”。图1为铷元素在元素周期表中的相关信息及铷的原子结构示意图，下列说法不正确的是 A．图1中 B．铷原子在化学反应中易得到电子 C．图2中与铷化学性质相似的微观粒子是D D．图2中B和C属于同一种元素 【答案】B 【解析】A、元素信息图左上角的数字为元素的原子序数，原子序数等于原子的质子数和核外电子数，由图可知，铷元素的原子序数为37，其原子的质子数与核外电子数都为37，则n=37−2−8−18−1=8，正确； B、由图可知，铷原子的最外层电子数为1，在化学反应中易失去电子，错误； C、最外层电子数相同的原子，其化学性质相似，由图可知，微粒D与铷原子的最外层电子数都为1，两种微粒的化学性质相似，正确； D、图2中微粒B和C的质子数都为17，属于同一种元素，正确。 7．建立模型是学习化学的重要方法，模型正确的是 A．地壳中元素的含量 B．物质的分类 C．空气的组成 D．物质的组成 【答案】D 【解析】A、地壳中前四种元素由高到低依次为氧、硅、铝、铁，错误； B、物质可分为纯净物和混合物，纯净物可分为单质和化合物，错误； C、空气中的成分按体积分数计，氮气约占空气78%，氧气约占21%，而不是质量分数，错误； D、物质是由元素组成，是由分子、原子、离子构成，且分子是由原子构成，正确。 8．关于物质的组成与结构的说法中，正确的是 A．物质都是由分子构成 B．原子失去电子形成阴离子 C．空气是由氮气、氧气等物质组成的混合物 D．一个CO分子是由一个碳元素和一个氧元素组成 【答案】C 【解析】A、分子、原子和离子都是构成物质的基本粒子，错误； B、原子失去电子后显正电性，是阳离子，错误； C、空气是由氮气、氧气、二氧化碳等组成的混合物，正确； D、一个CO分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的，错误。 9．下列有关化学概念的辨析中，合理的是 A．只含有一种元素的纯净物一定是单质 B．与酸反应生成气体的物质一定属于碳酸盐 C．含有氧元素的物质一定是氧化物 D．生成盐和水的化学反应一定是中和反应 【答案】A 【解析】A、单质是由同种元素组成的纯净物，则只含有一种元素的纯净物一定是单质，故选项说法正确； B、某物质与酸反应生成气体，则该物质不一定属于碳酸盐，例如锌和稀硫酸反应能生成氢气，故选项说法错误； C、含有氧元素的物质不一定是氧化物，如酒精（C2H5OH），故选项说法错误； D、生成盐和水的化学反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项说法错误。 10．下列装置不能达到实验目的的是 A．实验一：比较二氧化碳与空气密度大小 B．实验二：探究可燃物燃烧所需要的条件 C．实验三：探究反应前后各物质总质量不变 D．实验四：测量空气中氧气所占的体积分数 【答案】D 【解析】A、二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，能使燃着的蜡烛熄灭。实验一将二氧化碳沿着烧杯内壁倾倒，一段时间后观察到蜡烛由下而上依次熄灭，说明下方蜡烛先接触二氧化碳，证明二氧化碳密度大于空气，该实验能达到比较二氧化碳与空气密度大小的目的，正确； B、燃烧的条件是：可燃物；可燃物与氧气充分接触；温度达到可燃物的着火点。实验二中白磷（着火点为40℃）和红磷（着火点为240℃）都是可燃物，热水提供热量使白磷的温度达到着火点，但不能使红磷的温度达到着火点，同时热水可以隔绝氧气，使水中的白磷不能与氧气充分接触。因此实验二中铜片上的白磷与氧气充分接触，温度达到着火点，燃烧起来；铜片上的红磷与氧气充分接触，温度没达到着火点，无法燃烧；水中的白磷不能与氧气充分接触，温度达到着火点，无法燃烧。此实验可以验证燃烧的条件为：可燃物与氧气充分接触、温度达到可燃物的着火点，该实验能达到探究可燃物燃烧所需条件的目的，正确； C、实验三中硫酸铜与铁钉反应生成硫酸亚铁、铜，现象是铁钉表面有红色固体生成，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色，说明发生了反应，且反应前后烧杯内物资总质量不变，天平仍然保持平衡，说明化学反应前后各物质总质量不变，该实验能达到探究反应前后各物质总质量不变的目的，正确； D、实验四中硫燃烧生成二氧化硫，化学方程式为S+O2点燃SO2，消耗的O2与生成的SO2的化学计量数之比为1∶1，则反应结束，温度恢复室温后，集气瓶内气体没有减少，气压与初始值相比无明显变化，水无法进入集气瓶内，该实验无法测量空气中氧气所占的体积分数，错误。 二、多项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分。 11．下图是某化学反应的微观模拟示意图(甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质)，下列有关该反应的说法中，正确的是 A．该反应属于置换反应 B．反应过程中氧元素的化合价发生了变化 C．物质甲的化学式为C2H6 D．参加反应的甲、乙两种物质的质量比为15:56 【答案】BCD 【解析】设甲物质的化学式为X，化学反应前后原子的种类与数量不发生变化，该反应中反应物为14个O与2X，生成物为4个C、14个O与12个H，则X中含有2个C、6个H，则为C2H6 A、该反应中反应物为单质与化合物，生成物为两种化合物，则不属于置换反应，错误； B、O2中O的化合价为0，CO2、H2O中O的化合价为-2价，则反应过程中氧元素的化合价发生了变化，正确； C、根据上述分析可知甲的化学式为C2H6，正确； D、该反应的化学反应方程式为2C2H6+7O2一定条件4CO2+6H2O，则参加反应的甲（C2H6）与乙（O2）的质量比为（2×30）：（7×32）=15：56，正确。 12．兴趣小组利用数字化实验探究中和反应，实验开始后将注射器内的液体缓慢地全部注入烧瓶内。下列说法正确的是 A．a点所示溶液滴加无色酚酞试液，液体变成红色 B．在b点时烧杯中溶液中的微观粒子只有Na+、Cl- C．在滴入稀盐酸的过程中溶液里Na+浓度变小 D．a、c两点所示溶液倒在一起，溶液中的溶质（不包含酚酞）可能变成三种 【答案】AC 【解析】A、 a点所示溶液pH>7，显碱性，所以滴加无色酚酞试液，液体变成红色，正确； B、b点所示溶液pH=7，氢氧化钠与盐酸恰好完全反应生成氯化钠和水，烧杯中溶液中的微观粒子有Na+、Cl-、H2O，错误； C、 在滴入稀盐酸的过程中，Na+的数目保持不变，溶液的质量增大，溶液里Na+浓度变小，正确； D、a中溶质是氢氧化钠和氯化钠、c中溶质是稀盐酸和氯化钠，两点所示溶液倒在一起，溶液中的溶质存在情况有三种：盐酸和氯化钠或氯化钠和氢氧化钠或氯化钠，所以溶液中的溶质最多有两种，错误。 13．下列实验方案设计正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验氢氧化钠是否变质 加入足量稀盐酸，观察是否产生气泡 B 分离木炭粉和铁粉的混合物 加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥 C 除去O2中混有的CO 通过灼热的氧化铜 D 除去CuCl2溶液中混有的NaCl 加入足量的NaOH溶液，过滤，向滤渣中加入适量稀盐酸 A．A B．B C．C D．D 【答案】AD 【解析】A、氢氧化钠变质实际上是氢氧化钠与空气中的氧气反应生成碳酸钠和水，稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，则加入足量稀盐酸，观察是否产生气泡，能检验氢氧化钠是否变质，能达到实验目的，正确； B、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，则加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥，能分离出木炭粉，但不能分离出铁粉，不能达到实验目的，错误； C、一氧化碳与氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，则将混合气体通过灼热的氧化铜能除去O2中混有的CO，CO也会和氧气反应产生二氧化碳，但会引入新杂质二氧化碳，不符合除杂原则，不能达到实验目的，错误； D、氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，氢氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，则加入足量的NaOH溶液，过滤，向滤渣中加入适量稀盐酸，能得到纯净的CuCl2溶液，能达到实验目的，正确。 14．将过量的Zn粉投入一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中发生反应，溶液的质量随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．a点对应的溶液中含有三种金属阳离子 B．b点处的固体中含有Ag和Zn C．b点到c点过程中金属的质量增大 D．C点处的溶液为无色 【答案】ABD 【解析】A、a点时锌和硝酸银反应，且硝酸银还未完全反应，此时溶液中的溶质为硝酸锌、硝酸铜和硝酸银，溶液中的阳离子有锌离子、铜离子和银离子，正确； B、b处时锌和硝酸银恰好完全反应，则固体为银和锌，正确； C、由图可知，b点到c点过程中溶液质量增大，是锌和硝酸铜反应产生硝酸锌和铜，Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu，65份质量的锌产生64份质量的铜，根据质量守恒定律可知，金属的质量减小，错误； D、溶液中含有铜离子时显蓝色，则锌和硝酸银反应时，溶液颜色不变，但锌和硝酸铜反应时，溶液由蓝色变为无色，正确； 15．化学小组的同学取一定量MgO和CuO的混合物样品，进行了一系列定量研究，实验过程如下图所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。下列有关说法中正确的是 A．该混合物样品的质量为20g B．所加稀盐酸的质量分数为14.6% C．参加反应的NaOH质量为32g D．混合物中MgO质量为12g 【答案】ACD 【解析】A、盐酸与氧化镁反应生成氯化镁和水，盐酸与氧化铜反应生成氯化铜和水。向混合物样品中加入150g稀盐酸得到170g不饱和溶液，则该混合物样品的质量为170g-150g=20g，正确； B、MgO ～ 2HCl CuO ～ 2HCl 40 73 80 73 12g x 20g-12g y 根据关系式可得x=21.9g，y=7.3g，所以稀盐酸的质量分数为(21.9g+7.3g)/150g×100%≈19.5%，错误。 C、2NaOH ～ Mg(OH)2 2NaOH ～ Cu(OH)2 80 58 80 98 m 17.4g n 9.8g 根据关系式可得m=24g，n=8g。所以m+n=32g，即参加反应的NaOH质量为32g，正确； D、MgO ～ Mg(OH)2 CuO ～ Cu(OH)2 40 58 80 98 a b 20g-a 27.2g-b 根据关系式可的a=12g，b=17.4g，即混合物中MgO质量为12g，正确。 非选择题部分 共60分 三、填空题：本题共5小题，共60分。 16．（11分） (1)按照要求从氮气、硝酸钾、碳酸、氢氧化钙中选取合适的物质，将其化学式填在横线上。 ①食品包装袋中防腐的气体单质 。 ②一种可做复合肥的盐 。 ③一种改良酸性土壤的碱 。 ④一种不稳定的酸 。 (2) 长期以来，燃煤发电是我国电力供给的主要方式。 ①传统燃煤发电直接燃烧煤。此过程可能生成一氧化碳，原因可能是 。与此同时燃煤产生 等气体，造成酸雨。 ②燃煤产生的热量加热锅炉中的水，产生的高压蒸汽驱动发电机。这一过程中的能量转化有 (填序号)。 a．化学能转化为内能        b．内能转化为电能       c．机械能转化为电能 ③发展清洁燃煤技术，实现“双碳”目标。其中一种技术流程如下。 根据净化精制的产物，猜想气化剂中可能含有的物质是 。净化精制时，用活性炭吸附粗煤气中的SO2，是利用了活性炭具有的 结构。微波放电条件下，活性炭中的碳与二氧化硫发生反应，生成硫和一种碳的氧化物，写出该过程的化学方程式 (任写一个)。 【答案】(1)①N2 ②KNO3 ③Ca(OH)2 ④H2CO3 (2) ①氧气不足 二氧化硫、氮的氧化物 ②ac ③H2O或O2 疏松多孔 C+SO2微波放电CO2+S或2C+SO2微波放电2CO+S 【解析】（1）（1）①氮气化学性质不活泼，可用作保护气，因此食品包装袋中防腐的气体单质是氮气，其化学式为N2； ②硝酸钾中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥，因此可做复合肥的盐是硝酸钾，其化学式为KNO3； ③氢氧化钙显碱性，能与酸性物质发生反应，可用于改良酸性土壤，其化学式为Ca(OH)2； ④碳酸不稳定，易分解成二氧化碳和水，其化学式为H2CO3； （2）①煤主要含有碳元素和氢元素，传统燃煤发电直接燃烧煤，此过程可能生成一氧化碳，原因可能是氧气不足；与此同时燃煤产生二氧化硫、氮的氧化物等气体，造成酸雨； ②燃煤产生的热量加热锅炉中的水，此过程化学能转化为内能；产生的高压蒸汽驱动发电机，此过程机械能转化为电能，选ac； ③煤主要含有碳元素和氢元素，净化精制的产物是H2和CO，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，则气化剂中可能含有的物质是H2O或O2；用活性炭吸附粗煤气中的 ，是利用了活性炭具有的疏松多孔结构；微波放电条件下，活性炭中的碳与二氧化硫发生反应，生成硫和一种碳的氧化物（CO或CO2），化学方程式为C+SO2微波放电CO2+S或2C+SO2微波放电2CO+S。 17．（12分）材料一：嫦娥四号任务中继星成功发射，将搭建地月“鹊桥”。 (1)中国火箭发射的成功率高，很少像其他国家一样，在火箭发射过程中出现爆炸。火箭在发射过程中发生爆炸的一个原因是燃料发生逆向燃烧，使密封的燃料箱爆炸。此过程中燃料在密封的燃料箱内燃烧 ，使燃料箱内气体 ，压强增大，在压强差的作用下，燃料箱爆炸。 (2)鹊桥号中继星的太阳能电池板的背板采用“TPE”为主材，“TPE”是一种热塑性塑料，它属于 材料。主要利用它的 等性能(填字母)。 A．耐高温、高弹性     B．透气性好、耐磨     C．密度小、易加工 (3)虽然航空技术中多采用新型材料，但钢铁是使用最多的金属材料，它的缺点是易生锈，铁生锈开始会产生氢氧化亚铁，氢氧化亚铁是一种白色沉淀，它接触到空气中的水和氧气会很快化合成红褐色的氢氧化铁，请写出氢氧化亚铁生成氢氧化铁反应的化学方程式 ，该反应前后铁元素的化合价变化为 。 材料二：生命保障系统是中国空间站实现在轨长期运行的关键。该系统包括电解制氢、水处理、二氧化碳及微量有害气体去除等子系统。 水处理系统主要是将水蒸气、汗液、尿液和生活废水等进行处理，其过程包括净化、低压蒸馏和冷凝。经过该系统处理的水达到饮用水标准。水的回收率达80%以上，回收的水用于宇航员生活用水和电解制氢。 (4)氢氧化钾可提高电解水的效率，这是因为氢氧化钾溶于水产生自由移动的 (填粒子符号)。电解水过程中是将电能转化为 能。 (5)空间站中，氢气与二氧化碳反应的微观过程如图所示： 写出反应的化学方程式 ，化学变化的过程就是分子破裂，原子重组的过程，化学反应前后原子的质量、数目、 都没有改变。 【答案】(1)放出热量 受热膨胀 (2)合成（或有机合成） C (3)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 +2价变成+3价 (4)K+、OH- 化学 (5)CO2+4H2催化剂CH4+2H2O 种类 【解析】（1）燃烧在密封的燃烧箱内燃烧放出热量，使燃烧箱内气体受热膨胀，压强增大，在压强差的作用下，燃料箱爆炸； （2）“TPE”是一种热塑性塑料，它属于塑料，属于合成材料；“TPE”是一种热塑性塑料，塑料具有耐腐蚀、密度小、易加工等优点； （3）氢氧化亚铁与氧气和水反应生成氢氧化铁，该反应的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3； 氢氧化亚铁中氢氧根离子显-1价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得铁元素显+2价，氢氧化铁中氢氧根离子显-1价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得铁元素显+3价，该反应前后铁元素的化合价变化从+2价变成+3价； （4）氢氧化钾溶于水产生自由移动的钾离子和氢氧根离子，故氢氧化钾可提高电解水的效率，离子符号为K+、OH-。电解水过程中生成氢气和氧气，是将电能转化为化学能； （5）由图可知，该反应为二氧化碳和氢气在催化剂的作用下反应生成甲烷和水，该反应的化学方程式为CO2+4H2催化剂CH4+2H2O；根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类、数目、质量不变。 18．（12分）下图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器）。某化学小组的同学欲利用其进行下列化学实验。 试回答： (1)若以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集纯净、干燥的二氧化碳气体，按要求设计实验装置、连接仪器，并检验装置的气密性。（提示：盐酸中挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收） ①选仪器的连接顺序为 （从左到右填写仪器序号字母）。 ②上述制取二氧化碳的化学方程式为 。 ③将CO2气体通入盛有大量澄清石灰水的洗气瓶中，观察到的明显现象是 ，洗气瓶中溶液的质量与之前相比会 （填“增大”“减小”“不变”之一）。 ④下列关于二氧化碳的叙述中，不正确的是 （填选项序号）。 A．二氧化碳分子是由碳原子和氧分子构成的 B．通常状况下，二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧 C．将二氧化碳气体通入紫色石蕊试液，溶液变红，使溶液变红的是二氧化碳 D．固体二氧化碳俗称干冰，可用于人工降雨，可用于食品保鲜 (2)以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂）在实验室中制取氧气，并对某种塑料固体样品的组成进行分析探究实验（资料显示该塑料样品中一定只含C、H两种元素），所选仪器按“B→A1→C→D→A2→碱石灰干燥管”的顺序连接（A1、A2为浓硫酸洗气瓶），检查装置气密性，然后进行实验。使一定质量的该塑料试样碎屑在充足氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据。（假设发生的化学反应都充分反应） ①在仪器B中，发生反应的化学方程式为 。 ②现通过测量仪器A2和仪器D的数据变化来计算塑料试样的质量，结果将 （选填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 ③请针对以上分析对实验装置进行改进 。 ④改进实验装置后，将一定质量的该塑料试样充分燃烧，测得仪器A2质量增加7.2g，仪器D质量增加17.6g，则该塑料试样的质量为 g（结果精确至0.1g）。 (3)某化学小组的同学发现，利用这套装置还可以测定氧化铁样品（样品中含少量固体杂质，杂质不含铁且不参加反应）中氧化铁的质量分数。所选仪器按“CO（含少量水蒸气）→A→C→D→碱石灰干燥管→尾气处理装置”的顺序连接。他们的测定方法是：称量氧化铁样品的质量为11.0g，样品与玻璃管的总质量为50.0g，完全反应并冷却后，再称量玻璃管与剩余固体的总质量为47.6g。（实验前检验装置的气密性，假设所发生的化学反应都充分反应）计算实验测得氧化铁样品中氧化铁的质量分数为 （结果精确至0.1%）。 【答案】(1)①BFAE ②2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑ ③澄清石灰水变浑浊 减小 ④AC (2)①2H2O2MnO22H2O+O2↑ ②偏大 ③仪器A2连接在仪器D之前 ④5.6 (3)72.7% 【解析】（1）①以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集纯净、干燥的二氧化碳气体，制取原理为碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，即装置B；由于盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，因此制取的二氧化碳中常混有少量氯化氢气体和水蒸气，盐酸中挥发出的少量HCl气体可用装置F饱和碳酸氢钠溶液吸收，不能用装置D氢氧化钠溶液，是因为氢氧化钠能与二氧化碳反应；装置A浓硫酸具有吸水性且不与二氧化碳反应，可用于干燥二氧化碳气体，由于二氧化碳通入饱和碳酸氢钠溶液会带出部分水蒸气，因此净化装置应在干燥装置之前，以除尽水蒸气；由于二氧化碳密度比空气大、能溶于水且与水反应，应采用装置E向上排空气法进行收集，仪器的连接顺序为BFAE； ②碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑； ③将CO2气体通入盛有大量澄清石灰水的洗气瓶中，观察到的明显现象是澄清石灰水变浑浊，每44份质量的二氧化碳反应会生成100份质量的碳酸钙，因此洗气瓶中溶液的质量与之前相比会减小； ④A、二氧化碳分子是由碳原子和氧原子构成的，错误； B、通常状况下，二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧，正确； C、将二氧化碳气体通入紫色石蕊试液，溶液变红，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，使紫色石蕊溶液变红，错误； D、固体二氧化碳俗称干冰，干冰升华吸热，使周围温度降低，可用于人工降雨，可用于食品保鲜，正确； （2）①在仪器B中，发生的反应为过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为2H2O2MnO22H2O+O2↑； ②该塑料样品中一定只含C、H两种元素，则该塑料试样碎屑在充足氧气中充分燃烧会生成二氧化碳和水，现通过测量仪器A2和仪器D的数据变化来计算塑料试样的质量，其中仪器D的作用是吸收生成的二氧化碳，仪器A2的作用是吸收生成的水，D在A2之前，则气体通过氢氧化钠溶液时会带出部分水蒸气，导致A2增重的质量偏大，则生成水的质量偏大，导致计算出的塑料试样的质量结果偏大； ③D在A2之前，气体通过氢氧化钠溶液时会带出部分水蒸气，导致A2增重的质量偏大，因此对实验装置进行改进为仪器A2连接在仪器D之前； ④改进实验装置后，将一定质量的该塑料试样充分燃烧，测得仪器A2质量增加7.2g，则生成水的质量为7.2g，仪器D质量增加17.6g，则生成二氧化碳的质量为17.6g，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类及质量不变，则二氧化碳中碳元素的质量等于该塑料样品中碳元素的质量，水中氢元素的质量等于该塑料样品中氢元素的质量，该塑料样品中一定只含C、H两种元素，则该塑料试样的质量为7.2g×2/18×100%+ 17.6g×12/44×100%=5.6g； （3）样品与玻璃管的总质量为50.0g，完全反应并冷却后，再称量玻璃管与剩余固体的总质量为47.6g，一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，则减少的质量为氧化铁中氧元素的质量，即50.0g-47.6g=2.4g，则氧化铁样品中氧化铁的质量分数为(2.4g÷48/160×100%)/11.0g×100%≈72.7%。 19.（12分）现有两瓶失去标签的无色溶液，其中一瓶是氢氧化钙溶液，一瓶是稀盐酸。为了鉴别它们，同学们分别取少量溶液加到甲和乙两支试管中。进行如下实验。 (1)①小强同学向两支试管分别加入碳酸钠溶液(如图)。 甲试管出现 (填实验现象)，则甲溶液为氢氧化钙溶液；写出乙试管中反应的化学方程式： 。 ②实验结束后，小明同学进一步完成了下图所示的探究，他将滤液M和废液N混合，有气泡产生，完全反应后得到混合物Q。 废液N的pH 7(填“>”“<”或“=”)。混合物Q的溶质组成有 种情况(不考虑二氧化碳溶于水等特殊情况)。 （2）已知固体混合物A可能是NaCl和Na2CO3或两者之一；另有一固体混合物B，其中可能含有NH4Cl、（NH4）2SO4、CuO、CuCl2四种物质中的一种或多种。按如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。 试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白： ①将气体 G 通入适量的紫色石蕊试液中，溶液变 色。 ②混合物B中一定含有的物质是 （写化学式）。 ③无色溶液 H 中，一定大量存在的阳离子是 （填离子符号）。 ④写出生成蓝色沉淀 F 的化学方程式 。 ⑤如果要确定固体混合物 A 的组成，还需取少量混合物A 再进行实验，请简要说明实验操作步骤、发生的现象及结论： 。 【答案】（1）①有白色沉淀产生 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ ②＜ 三 （2）①蓝 ②CuCl2、NH4Cl ③Ba2+、Na+、H+ ④Ba(OH)2+CuCl2=Cu(OH)2↓+BaCl2 ⑤向A样品中滴加硝酸银溶液和稀硝酸，如果有白色沉淀生成，则证明A中含有氯化钠，则A由氯化钠、碳酸钠组成，无白色沉淀生成，则A中不含氯化钠，则A只含碳酸钠（答案合理即可） 【解析】（1）①由结论甲溶液为氢氧化钙溶液可知，甲试管发生反应为氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，产生的现象为有白色沉淀产生；则乙试管中反应是盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑； ②滤液M和废液N混合，有气泡产生，说明只有滤液M含有碳酸钠，废液N含有盐酸时，反应才能有气泡产生现象，所以废液N的pH＜7；由①分析可知，滤液M含有小强同学实验时甲试管反应生成的氢氧化钠和过量的碳酸钠，废液N含有小强同学实验时乙试管反应生成的氯化钠和没有反应完的盐酸。M、N混合时，氢氧化钠和盐酸先反应完全生成氯化钠和水，然后碳酸钠和盐酸反应，产生气泡。当碳酸钠和盐酸恰好完全反应，混合物Q的溶质为氯化钠；当碳酸钠过量时，混合物Q的溶质为氯化钠和碳酸钠；当盐酸过量时，混合物Q的溶质为氯化钠和HCl；故混合后Q的溶质组成有3种情况； （2）向混合物A中加入适量稀盐酸，得到气体C，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，则A中一定含碳酸钠；向混合物B中加入适量氢氧化钡溶液，氢氧化钡能与氯化铜反应生成氢氧化铜和氯化钡，氢氧化钡能与硫酸铵反应生成硫酸钡、氨气和水，故产生蓝色沉淀，说明B中一定含氯化铜，一定不含硫酸铵，氧化铜和氢氧化钡不反应，难溶于水，且氧化铜是黑色的，故B中一定不含氧化铜，氯化铵能与氢氧化钡反应生成氯化钡、氨气和水，故产生气体，说明B中一定含氯化铵；将无色溶液D和无色溶液E混合，向溶液中加入适量硝酸银溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，但是不能说明A中一定含氯化钠，因为碳酸钠和稀盐酸反应生成的氯化钠，氢氧化钡和氯化铜、氯化铵反应生成的氯化钡，均能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀 ①由分析可知，气体G为氨气，将气体 G 通入适量的紫色石蕊试液中，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝色； ②由分析可知，混合物B中一定含氯化铵、氯化铜，化学式为NH4Cl、CuCl2； ③A中一定含碳酸钠，加入稀盐酸，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故无色溶液D中一定含氯化钠，B中一定含氯化铵、氯化铜，加入适量氢氧化钡，氢氧化钡和氯化铵反应生成氯化钡、氨气和水，氯化铜和氢氧化钡反应生成氢氧化铜和氯化钡，故无色溶液E中一定含氯化钡，将D、E溶液混合，加入适量硝酸银和稀硝酸，氯化钡和硝酸银反应生成氯化银和硝酸钡，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，故无色溶液H中一定含硝酸钠、硝酸钡、硝酸，一定大量存在的阳离子是H+、Ba2+、Na+； ④生成蓝色沉淀F的反应为氢氧化钡和氯化铜反应生成氢氧化铜和氯化钡，该反应的化学方程式为Ba(OH)2+CuCl2=Cu(OH)2↓+BaCl2； ⑤如果要确定固体混合物 A 的组成，即确定是否含氯化钠，氯化钠能与硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，产生白色沉淀，可用硝酸银溶液检验氯化钠，但是应加入稀硝酸排除碳酸钠的干扰，可向A样品中滴加硝酸银溶液和稀硝酸，碳酸钠和稀硝酸反应生成硝酸钠、二氧化碳和水，硝酸钠和硝酸银不反应，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，如果有白色沉淀生成，则证明A中含有氯化钠，则A由氯化钠、碳酸钠组成，无白色沉淀生成，则A中不含氯化钠，则A只含碳酸钠。 20．（13分）海洋是地球上最大的储水库，浩瀚的海洋蕴藏着丰富的化学资源，工业上从海水中可提取许多广泛应用于生活、生产、科技等方面的物质和原料。 (1)海水晒盐 ①粗盐中常含有泥沙等难溶性杂质。除去粗盐中的难溶性杂质，可依次通过溶解、过滤、蒸发结晶等操作，每步操作都会用到的一种玻璃仪器是 (填仪器名称)，在蒸发结晶过程中其作用是 。 ②除去难溶性杂质后的食盐水中还含有Na2SO4、CaCl2和MgCl2等可溶性杂质。为除去食盐溶液中的可溶性杂质，进行下列操作：a．加过量氢氧化钠溶液：b．加过量碳酸钠溶液：c．加过量氯化钡溶液：d．过滤：e．加适量的稀盐酸。合理的操作顺序是 (填选项序号)。 A．abcde B．bcade C．cabde (2)海水“制碱” 工业上制得的纯碱中常含有少量氯化钠。Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示，试回答下列问题： 将t1℃时碳酸钠饱和溶液的温度升到t2℃溶液中碳酸钠的质量分数会 (填“变大”“变小”“不变”之一)。 t2℃时，将50g碳酸钠饱和溶液和100g氯化钠饱和溶液均降温到t1℃，此时所得碳酸钠溶液溶质质量分数 氯化钠溶液溶质质量分数(填“大于”“等于”“小于”“无法判断”之一)。t2℃时，在50g水中加入40gNa2CO3固体，经充分溶解，所得溶液的质量为 g。 (3)纯碱纯度计算 将某纯碱样品（含有少量氯化钠杂质）11.2g，置于烧杯中，加水使其完全溶解。向所得溶液中加入溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。回答下列问题： ①当滴入上述盐酸至B点时，烧杯里溶液中含有的离子是 。（填写离子符号） ②试计算该纯碱样品的纯度。（写出计算过程） 【答案】(1)①玻璃棒 搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅 ②C (2)不变 等于 70 （3）①H+、Na+、Cl- ②94.6% 【解析】（1）①溶解时需要烧杯和玻璃棒，过滤时需要烧杯、漏斗和玻璃棒，蒸发时需要玻璃棒，则均需要的玻璃仪器为玻璃棒；蒸发时，玻璃棒的作用为搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅。 ②加入的氯化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，加入的氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，加入的碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠能与过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，而盐酸能除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，则为除去食盐溶液中的可溶性杂质，依次加入加过量氯化钡溶液、加过量氢氧化钠溶液、加过量碳酸钠溶液、过滤、加适量的稀盐酸除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。合理的操作顺序是cabde； （2）根据碳酸钠溶解度曲线可知，将t1℃时碳酸钠饱和溶液的温度升到t2℃，碳酸钠的溶解度增大，升温过程中，溶质、溶剂的质量不变，溶液中碳酸钠的质量分数不变；将t2℃时碳酸钠和氯化钠两种物质的饱和溶液降温到t1℃时，碳酸钠和氯化钠的溶解度减小，有晶体析出，质量分数变小，溶液仍为饱和溶液，一定温度下饱和溶液的溶质分数为S/(100g+S)×100%，溶解度越大，质量分数越大，t1℃时碳酸钠和氯化钠的溶解度相等，此时所得碳酸钠溶液的溶质质量分数等于氯化钠溶液的溶质质量分数；根据碳酸钠溶解度曲线可知，t2℃时，碳酸钠溶解度为40g，根据溶解度概念可知，在50g水中加入40gNa2CO3，经充分溶解，最多溶解20g碳酸钠，所得溶液的质量为20g+50g=70g； （3）①纯碱样品（含有少量氯化钠杂质）11.2g，加入稀盐酸，氯化钠与稀盐酸不反应，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，化学方程式为2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑，反应生成的二氧化碳会逸散到空气中。根据图像，A点后曲线斜率变大，说明A点时碳酸钠与稀盐酸刚好完全反应，B点时稀盐酸过量，B点所得溶液的溶质有NaCl、HCl，因此烧杯里溶液中含有的离子是H+、Na+、Cl-； ②50g稀盐酸中氯化氢的质量为50g×14.6%=7.3g 设碳酸钠的质量为x 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑ 73 106 7．3g x 73/106=7.3g/x x=10.6g 10.6g/11.2g×100%=94.6% 答：该纯碱样品的纯度为94.6%。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年九年级化学下学期开学摸底考试卷 一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C A D B A B D C A D 二、多项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分。 11 12 13 14 15 BCD AC AD ABD ACD 三、填空题：本题共5小题，共60分。（除标明外，每空1分） 16．（11分）(1)①N2 ②KNO3 ③Ca(OH)2 ④H2CO3 (2) ①氧气不足 二氧化硫、氮的氧化物 ②ac ③H2O或O2 疏松多孔 C+SO2微波放电CO2+S或2C+SO2微波放电2CO+S（2分） 17．（12分）(1)放出热量 受热膨胀 (2)合成（或有机合成） C (3)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 （2分） +2价变成+3价 (4)K+、OH- 化学 (5)CO2+4H2催化剂CH4+2H2O（2分） 种类 18．（12分）(1)①BFAE ②2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑（2分） ③澄清石灰水变浑浊 减小 ④AC (2)①2H2O2MnO22H2O+O2↑（2分） ②偏大 ③仪器A2连接在仪器D之前 ④5.6 (3)72.7% 19．（12分）（1）①有白色沉淀产生 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（2分） ②＜ 三 （2）①蓝 ②CuCl2、NH4Cl ③Ba2+、Na+、H+ ④Ba(OH)2+CuCl2=Cu(OH)2↓+BaCl2 （2分） ⑤向A样品中滴加硝酸银溶液和稀硝酸，如果有白色沉淀生成，则证明A中含有氯化钠，则A由氯化钠、碳酸钠组成，无白色沉淀生成，则A中不含氯化钠，则A只含碳酸钠（答案合理即可）（2分） 20．（13分）(1)①玻璃棒 搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅 ②C (2)不变 等于 70 （3）①H+、Na+、Cl- ②50g稀盐酸中氯化氢的质量为50g×14.6%=7.3g ------------1分 设碳酸钠的质量为x 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑ ------------1分 73 106 7．3g x ------------1分 73/106=7.3g/x ------------1分 x=10.6g ------------1分 10.6g/11.2g×100%=94.6% ------------1分 答：该纯碱样品的纯度为94.6%。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ ( ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( 此卷只装订 不密封 ) ( ………………○……………… 内 ………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… … 学校： ______________ 姓名： _____________ 班级： _______________ 考号： ______________________ ) 2024-2025学年九年级化学下学期开学摸底考试卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：1-11单元（鲁教版2024）。 5．难度系数：0．70 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 选择题部分 共40分 一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求。 1．下列变化过程中，只发生物理变化的是 A．高粱酿酒 B．煤燃烧 C．石蜡熔化 D．动植物呼吸 2．“低碳生活”是指在生活作息时减少能量耗用，使二氧化碳排放降低的一种时尚生活方式，下列不符合“低碳生活”主题的是 A．深秋时节焚烧落叶 B．开发回收利用二氧化碳的新技术 C．参加“地球熄灯一小时”活动 D．用旧报纸制铅笔杆 3．下列实验操作图示正确的是 A．稀释浓硫酸 B．测定纯碱溶液的pH值 C．滴加液体 D．检查气密性 4．“关爱生命，拥抱健康”是人类永恒的主题，下列说法不科学的是 A．含氟牙膏可预防龋齿 B．用亚硝酸钠代替食盐腌制腊肉 C．甲醛有防腐作用，但不能浸泡食材 D．蒸馏是降低硬水硬度的方法之一 5．物质的宏观性质与微观组成（或结构）相互联系是化学特有的思维方式，下列解释不正确的是 A．稀有气体可以用作多种用途的电光源，是因为它们的化学性质比较稳定 B．铁桶不能盛放波尔多液，是因为铁能与硫酸铜溶液反应 C．金刚石、石墨的物理性质差异较大，是因为碳原子的排列方式不同 D．氢氧化钾溶液、石灰水都能使石蕊试液变蓝，是因为它们都含有OH﹣ 6．北斗卫星导航系统是我国自行研制的全球卫星导航系统，铷（Rb）原子钟被称为北斗卫星的“心脏”。图1为铷元素在元素周期表中的相关信息及铷的原子结构示意图，下列说法不正确的是 A．图1中 B．铷原子在化学反应中易得到电子 C．图2中与铷化学性质相似的微观粒子是D D．图2中B和C属于同一种元素 7．建立模型是学习化学的重要方法，模型正确的是 A．地壳中元素的含量 B．物质的分类 C．空气的组成 D．物质的组成 8．关于物质的组成与结构的说法中，正确的是 A．物质都是由分子构成 B．原子失去电子形成阴离子 C．空气是由氮气、氧气等物质组成的混合物 D．一个CO分子是由一个碳元素和一个氧元素组成 9．下列有关化学概念的辨析中，合理的是 A．只含有一种元素的纯净物一定是单质 B．与酸反应生成气体的物质一定属于碳酸盐 C．含有氧元素的物质一定是氧化物 D．生成盐和水的化学反应一定是中和反应 10．下列装置不能达到实验目的的是 A．实验一：比较二氧化碳与空气密度大小 B．实验二：探究可燃物燃烧所需要的条件 C．实验三：探究反应前后各物质总质量不变 D．实验四：测量空气中氧气所占的体积分数 二、多项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分。 11．下图是某化学反应的微观模拟示意图(甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质)，下列有关该反应的说法中，正确的是 A．该反应属于置换反应 B．反应过程中氧元素的化合价发生了变化 C．物质甲的化学式为C2H6 D．参加反应的甲、乙两种物质的质量比为15:56 12．兴趣小组利用数字化实验探究中和反应，实验开始后将注射器内的液体缓慢地全部注入烧瓶内。下列说法正确的是 A．a点所示溶液滴加无色酚酞试液，液体变成红色 B．在b点时烧杯中溶液中的微观粒子只有Na+、Cl- C．在滴入稀盐酸的过程中溶液里Na+浓度变小 D．a、c两点所示溶液倒在一起，溶液中的溶质（不包含酚酞）可能变成三种 13．下列实验方案设计正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验氢氧化钠是否变质 加入足量稀盐酸，观察是否产生气泡 B 分离木炭粉和铁粉的混合物 加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥 C 除去O2中混有的CO 通过灼热的氧化铜 D 除去CuCl2溶液中混有的NaCl 加入足量的NaOH溶液，过滤，向滤渣中加入适量稀盐酸 A．A B．B C．C D．D 14．将过量的Zn粉投入一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中发生反应，溶液的质量随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．a点对应的溶液中含有三种金属阳离子 B．b点处的固体中含有Ag和Zn C．b点到c点过程中金属的质量增大 D．C点处的溶液为无色 15．化学小组的同学取一定量MgO和CuO的混合物样品，进行了一系列定量研究，实验过程如下图所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。下列有关说法中正确的是 A．该混合物样品的质量为20g B．所加稀盐酸的质量分数为14.6% C．参加反应的NaOH质量为32g D．混合物中MgO质量为12g 非选择题部分 共60分 三、填空题：本题共5小题，共60分。 16．（11分）(1)按照要求从氮气、硝酸钾、碳酸、氢氧化钙中选取合适的物质，将其化学式填在横线上。 ①食品包装袋中防腐的气体单质 。 ②一种可做复合肥的盐 。 ③一种改良酸性土壤的碱 。 ④一种不稳定的酸 。 (2) 长期以来，燃煤发电是我国电力供给的主要方式。 ①传统燃煤发电直接燃烧煤。此过程可能生成一氧化碳，原因可能是 。与此同时燃煤产生 等气体，造成酸雨。 ②燃煤产生的热量加热锅炉中的水，产生的高压蒸汽驱动发电机。这一过程中的能量转化有 (填序号)。 a．化学能转化为内能       b．内能转化为电能       c．机械能转化为电能 ③发展清洁燃煤技术，实现“双碳”目标。其中一种技术流程如下。 根据净化精制的产物，猜想气化剂中可能含有的物质是 。净化精制时，用活性炭吸附粗煤气中的SO2，是利用了活性炭具有的 结构。微波放电条件下，活性炭中的碳与二氧化硫发生反应，生成硫和一种碳的氧化物，写出该过程的化学方程式 (任写一个)。 17．（12分）材料一：嫦娥四号任务中继星成功发射，将搭建地月“鹊桥”。 (1)中国火箭发射的成功率高，很少像其他国家一样，在火箭发射过程中出现爆炸。火箭在发射过程中发生爆炸的一个原因是燃料发生逆向燃烧，使密封的燃料箱爆炸。此过程中燃料在密封的燃料箱内燃烧 ，使燃料箱内气体 ，压强增大，在压强差的作用下，燃料箱爆炸。 (2)鹊桥号中继星的太阳能电池板的背板采用“TPE”为主材，“TPE”是一种热塑性塑料，它属于 材料。主要利用它的 等性能(填字母)。 A．耐高温、高弹性     B．透气性好、耐磨     C．密度小、易加工 (3)虽然航空技术中多采用新型材料，但钢铁是使用最多的金属材料，它的缺点是易生锈，铁生锈开始会产生氢氧化亚铁，氢氧化亚铁是一种白色沉淀，它接触到空气中的水和氧气会很快化合成红褐色的氢氧化铁，请写出氢氧化亚铁生成氢氧化铁反应的化学方程式 ，该反应前后铁元素的化合价变化为 。 材料二：生命保障系统是中国空间站实现在轨长期运行的关键。该系统包括电解制氢、水处理、二氧化碳及微量有害气体去除等子系统。 水处理系统主要是将水蒸气、汗液、尿液和生活废水等进行处理，其过程包括净化、低压蒸馏和冷凝。经过该系统处理的水达到饮用水标准。水的回收率达80%以上，回收的水用于宇航员生活用水和电解制氢。 (4)氢氧化钾可提高电解水的效率，这是因为氢氧化钾溶于水产生自由移动的 (填粒子符号)。电解水过程中是将电能转化为 能。 (5)空间站中，氢气与二氧化碳反应的微观过程如图所示： 写出反应的化学方程式 ，化学变化的过程就是分子破裂，原子重组的过程，化学反应前后原子的质量、数目、 都没有改变。 18．（12分）下图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器）。某化学小组的同学欲利用其进行下列化学实验。 试回答： (1)若以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集纯净、干燥的二氧化碳气体，按要求设计实验装置、连接仪器，并检验装置的气密性。（提示：盐酸中挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收） ①选仪器的连接顺序为 （从左到右填写仪器序号字母）。 ②上述制取二氧化碳的化学方程式为 。 ③将CO2气体通入盛有大量澄清石灰水的洗气瓶中，观察到的明显现象是 ，洗气瓶中溶液的质量与之前相比会 （填“增大”“减小”“不变”之一）。 ④下列关于二氧化碳的叙述中，不正确的是 （填选项序号）。 A．二氧化碳分子是由碳原子和氧分子构成的 B．通常状况下，二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧 C．将二氧化碳气体通入紫色石蕊试液，溶液变红，使溶液变红的是二氧化碳 D．固体二氧化碳俗称干冰，可用于人工降雨，可用于食品保鲜 (2)以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂）在实验室中制取氧气，并对某种塑料固体样品的组成进行分析探究实验（资料显示该塑料样品中一定只含C、H两种元素），所选仪器按“B→A1→C→D→A2→碱石灰干燥管”的顺序连接（A1、A2为浓硫酸洗气瓶），检查装置气密性，然后进行实验。使一定质量的该塑料试样碎屑在充足氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据。（假设发生的化学反应都充分反应） ①在仪器B中，发生反应的化学方程式为 。 ②现通过测量仪器A2和仪器D的数据变化来计算塑料试样的质量，结果将 （选填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 ③请针对以上分析对实验装置进行改进 。 ④改进实验装置后，将一定质量的该塑料试样充分燃烧，测得仪器A2质量增加7.2g，仪器D质量增加17.6g，则该塑料试样的质量为 g（结果精确至0.1g）。 (3)某化学小组的同学发现，利用这套装置还可以测定氧化铁样品（样品中含少量固体杂质，杂质不含铁且不参加反应）中氧化铁的质量分数。所选仪器按“CO（含少量水蒸气）→A→C→D→碱石灰干燥管→尾气处理装置”的顺序连接。他们的测定方法是：称量氧化铁样品的质量为11.0g，样品与玻璃管的总质量为50.0g，完全反应并冷却后，再称量玻璃管与剩余固体的总质量为47.6g。（实验前检验装置的气密性，假设所发生的化学反应都充分反应）计算实验测得氧化铁样品中氧化铁的质量分数为 （结果精确至0.1%）。 19.（12分）现有两瓶失去标签的无色溶液，其中一瓶是氢氧化钙溶液，一瓶是稀盐酸。为了鉴别它们，同学们分别取少量溶液加到甲和乙两支试管中。进行如下实验。 (1)①小强同学向两支试管分别加入碳酸钠溶液(如图)。 甲试管出现 (填实验现象)，则甲溶液为氢氧化钙溶液；写出乙试管中反应的化学方程式： 。 ②实验结束后，小明同学进一步完成了下图所示的探究，他将滤液M和废液N混合，有气泡产生，完全反应后得到混合物Q。 废液N的pH 7(填“>”“<”或“=”)。混合物Q的溶质组成有 种情况(不考虑二氧化碳溶于水等特殊情况)。 （2）已知固体混合物A可能是NaCl和Na2CO3或两者之一；另有一固体混合物B，其中可能含有NH4Cl、（NH4）2SO4、CuO、CuCl2四种物质中的一种或多种。按如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。 试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白： ①将气体 G 通入适量的紫色石蕊试液中，溶液变 色。 ②混合物B中一定含有的物质是 （写化学式）。 ③无色溶液 H 中，一定大量存在的阳离子是 （填离子符号）。 ④写出生成蓝色沉淀 F 的化学方程式 。 ⑤如果要确定固体混合物 A 的组成，还需取少量混合物A 再进行实验，请简要说明实验操作步骤、发生的现象及结论： 。 20．（13分）海洋是地球上最大的储水库，浩瀚的海洋蕴藏着丰富的化学资源，工业上从海水中可提取许多广泛应用于生活、生产、科技等方面的物质和原料。 (1)海水晒盐：①粗盐中常含有泥沙等难溶性杂质。除去粗盐中的难溶性杂质，可依次通过溶解、过滤、蒸发结晶等操作，每步操作都会用到的一种玻璃仪器是 (填仪器名称)，在蒸发结晶过程中其作用是 。 ②除去难溶性杂质后的食盐水中还含有Na2SO4、CaCl2和MgCl2等可溶性杂质。为除去食盐溶液中的可溶性杂质，进行下列操作：a．加过量氢氧化钠溶液：b．加过量碳酸钠溶液：c．加过量氯化钡溶液：d．过滤：e．加适量的稀盐酸。合理的操作顺序是 (填选项序号)。 A．abcde B．bcade C．cabde (2)海水“制碱”：工业上制得的纯碱中常含有少量氯化钠。Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示，试回答下列问题： 将t1℃时碳酸钠饱和溶液的温度升到t2℃溶液中碳酸钠的质量分数会 (填“变大”“变小”“不变”之一)。 t2℃时，将50g碳酸钠饱和溶液和100g氯化钠饱和溶液均降温到t1℃，此时所得碳酸钠溶液溶质质量分数 氯化钠溶液溶质质量分数(填“大于”“等于”“小于”“无法判断”之一)。t2℃时，在50g水中加入40gNa2CO3固体，经充分溶解，所得溶液的质量为 g。 (3)纯碱纯度计算：将某纯碱样品（含有少量氯化钠杂质）11.2g，置于烧杯中，加水使其完全溶解。向所得溶液中加入溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。回答下列问题： ①当滴入上述盐酸至B点时，烧杯里溶液中含有的离子是 。（填写离子符号） ②试计算该纯碱样品的纯度。（写出计算过程） 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年九年级化学下学期开学摸底考试卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：1-11单元（鲁教版2024）。 5．难度系数：0．70 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 选择题部分 共40分 一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求。 1．下列变化过程中，只发生物理变化的是 A．高粱酿酒 B．煤燃烧 C．石蜡熔化 D．动植物呼吸 2．“低碳生活”是指在生活作息时减少能量耗用，使二氧化碳排放降低的一种时尚生活方式，下列不符合“低碳生活”主题的是 A．深秋时节焚烧落叶 B．开发回收利用二氧化碳的新技术 C．参加“地球熄灯一小时”活动 D．用旧报纸制铅笔杆 3．下列实验操作图示正确的是 A．稀释浓硫酸 B．测定纯碱溶液的pH值 C．滴加液体 D．检查气密性 4．“关爱生命，拥抱健康”是人类永恒的主题，下列说法不科学的是 A．含氟牙膏可预防龋齿 B．用亚硝酸钠代替食盐腌制腊肉 C．甲醛有防腐作用，但不能浸泡食材 D．蒸馏是降低硬水硬度的方法之一 5．物质的宏观性质与微观组成（或结构）相互联系是化学特有的思维方式，下列解释不正确的是 A．稀有气体可以用作多种用途的电光源，是因为它们的化学性质比较稳定 B．铁桶不能盛放波尔多液，是因为铁能与硫酸铜溶液反应 C．金刚石、石墨的物理性质差异较大，是因为碳原子的排列方式不同 D．氢氧化钾溶液、石灰水都能使石蕊试液变蓝，是因为它们都含有OH﹣ 6．北斗卫星导航系统是我国自行研制的全球卫星导航系统，铷（Rb）原子钟被称为北斗卫星的“心脏”。图1为铷元素在元素周期表中的相关信息及铷的原子结构示意图，下列说法不正确的是 A．图1中 B．铷原子在化学反应中易得到电子 C．图2中与铷化学性质相似的微观粒子是D D．图2中B和C属于同一种元素 7．建立模型是学习化学的重要方法，模型正确的是 A．地壳中元素的含量 B．物质的分类 C．空气的组成 D．物质的组成 8．关于物质的组成与结构的说法中，正确的是 A．物质都是由分子构成 B．原子失去电子形成阴离子 C．空气是由氮气、氧气等物质组成的混合物 D．一个CO分子是由一个碳元素和一个氧元素组成 9．下列有关化学概念的辨析中，合理的是 A．只含有一种元素的纯净物一定是单质 B．与酸反应生成气体的物质一定属于碳酸盐 C．含有氧元素的物质一定是氧化物 D．生成盐和水的化学反应一定是中和反应 10．下列装置不能达到实验目的的是 A．实验一：比较二氧化碳与空气密度大小 B．实验二：探究可燃物燃烧所需要的条件 C．实验三：探究反应前后各物质总质量不变 D．实验四：测量空气中氧气所占的体积分数 二、多项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分。 11．下图是某化学反应的微观模拟示意图(甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质)，下列有关该反应的说法中，正确的是 A．该反应属于置换反应 B．反应过程中氧元素的化合价发生了变化 C．物质甲的化学式为C2H6 D．参加反应的甲、乙两种物质的质量比为15:56 12．兴趣小组利用数字化实验探究中和反应，实验开始后将注射器内的液体缓慢地全部注入烧瓶内。下列说法正确的是 A．a点所示溶液滴加无色酚酞试液，液体变成红色 B．在b点时烧杯中溶液中的微观粒子只有Na+、Cl- C．在滴入稀盐酸的过程中溶液里Na+浓度变小 D．a、c两点所示溶液倒在一起，溶液中的溶质（不包含酚酞）可能变成三种 13．下列实验方案设计正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验氢氧化钠是否变质 加入足量稀盐酸，观察是否产生气泡 B 分离木炭粉和铁粉的混合物 加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥 C 除去O2中混有的CO 通过灼热的氧化铜 D 除去CuCl2溶液中混有的NaCl 加入足量的NaOH溶液，过滤，向滤渣中加入适量稀盐酸 A．A B．B C．C D．D 14．将过量的Zn粉投入一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中发生反应，溶液的质量随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．a点对应的溶液中含有三种金属阳离子 B．b点处的固体中含有Ag和Zn C．b点到c点过程中金属的质量增大 D．C点处的溶液为无色 15．化学小组的同学取一定量MgO和CuO的混合物样品，进行了一系列定量研究，实验过程如下图所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。下列有关说法中正确的是 A．该混合物样品的质量为20g B．所加稀盐酸的质量分数为14.6% C．参加反应的NaOH质量为32g D．混合物中MgO质量为12g 非选择题部分 共60分 三、填空题：本题共5小题，共60分。 16．（11分）(1)按照要求从氮气、硝酸钾、碳酸、氢氧化钙中选取合适的物质，将其化学式填在横线上。 ①食品包装袋中防腐的气体单质 。 ②一种可做复合肥的盐 。 ③一种改良酸性土壤的碱 。 ④一种不稳定的酸 。 (2) 长期以来，燃煤发电是我国电力供给的主要方式。 ①传统燃煤发电直接燃烧煤。此过程可能生成一氧化碳，原因可能是 。与此同时燃煤产生 等气体，造成酸雨。 ②燃煤产生的热量加热锅炉中的水，产生的高压蒸汽驱动发电机。这一过程中的能量转化有 (填序号)。 a．化学能转化为内能       b．内能转化为电能       c．机械能转化为电能 ③发展清洁燃煤技术，实现“双碳”目标。其中一种技术流程如下。 根据净化精制的产物，猜想气化剂中可能含有的物质是 。净化精制时，用活性炭吸附粗煤气中的SO2，是利用了活性炭具有的 结构。微波放电条件下，活性炭中的碳与二氧化硫发生反应，生成硫和一种碳的氧化物，写出该过程的化学方程式 (任写一个)。 17．（12分）材料一：嫦娥四号任务中继星成功发射，将搭建地月“鹊桥”。 (1)中国火箭发射的成功率高，很少像其他国家一样，在火箭发射过程中出现爆炸。火箭在发射过程中发生爆炸的一个原因是燃料发生逆向燃烧，使密封的燃料箱爆炸。此过程中燃料在密封的燃料箱内燃烧 ，使燃料箱内气体 ，压强增大，在压强差的作用下，燃料箱爆炸。 (2)鹊桥号中继星的太阳能电池板的背板采用“TPE”为主材，“TPE”是一种热塑性塑料，它属于 材料。主要利用它的 等性能(填字母)。 A．耐高温、高弹性     B．透气性好、耐磨     C．密度小、易加工 (3)虽然航空技术中多采用新型材料，但钢铁是使用最多的金属材料，它的缺点是易生锈，铁生锈开始会产生氢氧化亚铁，氢氧化亚铁是一种白色沉淀，它接触到空气中的水和氧气会很快化合成红褐色的氢氧化铁，请写出氢氧化亚铁生成氢氧化铁反应的化学方程式 ，该反应前后铁元素的化合价变化为 。 材料二：生命保障系统是中国空间站实现在轨长期运行的关键。该系统包括电解制氢、水处理、二氧化碳及微量有害气体去除等子系统。 水处理系统主要是将水蒸气、汗液、尿液和生活废水等进行处理，其过程包括净化、低压蒸馏和冷凝。经过该系统处理的水达到饮用水标准。水的回收率达80%以上，回收的水用于宇航员生活用水和电解制氢。 (4)氢氧化钾可提高电解水的效率，这是因为氢氧化钾溶于水产生自由移动的 (填粒子符号)。电解水过程中是将电能转化为 能。 (5)空间站中，氢气与二氧化碳反应的微观过程如图所示： 写出反应的化学方程式 ，化学变化的过程就是分子破裂，原子重组的过程，化学反应前后原子的质量、数目、 都没有改变。 18．（12分）下图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器）。某化学小组的同学欲利用其进行下列化学实验。 试回答： (1)若以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集纯净、干燥的二氧化碳气体，按要求设计实验装置、连接仪器，并检验装置的气密性。（提示：盐酸中挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收） ①选仪器的连接顺序为 （从左到右填写仪器序号字母）。 ②上述制取二氧化碳的化学方程式为 。 ③将CO2气体通入盛有大量澄清石灰水的洗气瓶中，观察到的明显现象是 ，洗气瓶中溶液的质量与之前相比会 （填“增大”“减小”“不变”之一）。 ④下列关于二氧化碳的叙述中，不正确的是 （填选项序号）。 A．二氧化碳分子是由碳原子和氧分子构成的 B．通常状况下，二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧 C．将二氧化碳气体通入紫色石蕊试液，溶液变红，使溶液变红的是二氧化碳 D．固体二氧化碳俗称干冰，可用于人工降雨，可用于食品保鲜 (2)以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂）在实验室中制取氧气，并对某种塑料固体样品的组成进行分析探究实验（资料显示该塑料样品中一定只含C、H两种元素），所选仪器按“B→A1→C→D→A2→碱石灰干燥管”的顺序连接（A1、A2为浓硫酸洗气瓶），检查装置气密性，然后进行实验。使一定质量的该塑料试样碎屑在充足氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据。（假设发生的化学反应都充分反应） ①在仪器B中，发生反应的化学方程式为 。 ②现通过测量仪器A2和仪器D的数据变化来计算塑料试样的质量，结果将 （选填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 ③请针对以上分析对实验装置进行改进 。 ④改进实验装置后，将一定质量的该塑料试样充分燃烧，测得仪器A2质量增加7.2g，仪器D质量增加17.6g，则该塑料试样的质量为 g（结果精确至0.1g）。 (3)某化学小组的同学发现，利用这套装置还可以测定氧化铁样品（样品中含少量固体杂质，杂质不含铁且不参加反应）中氧化铁的质量分数。所选仪器按“CO（含少量水蒸气）→A→C→D→碱石灰干燥管→尾气处理装置”的顺序连接。他们的测定方法是：称量氧化铁样品的质量为11.0g，样品与玻璃管的总质量为50.0g，完全反应并冷却后，再称量玻璃管与剩余固体的总质量为47.6g。（实验前检验装置的气密性，假设所发生的化学反应都充分反应）计算实验测得氧化铁样品中氧化铁的质量分数为 （结果精确至0.1%）。 19.（12分）现有两瓶失去标签的无色溶液，其中一瓶是氢氧化钙溶液，一瓶是稀盐酸。为了鉴别它们，同学们分别取少量溶液加到甲和乙两支试管中。进行如下实验。 (1)①小强同学向两支试管分别加入碳酸钠溶液(如图)。 甲试管出现 (填实验现象)，则甲溶液为氢氧化钙溶液；写出乙试管中反应的化学方程式： 。 ②实验结束后，小明同学进一步完成了下图所示的探究，他将滤液M和废液N混合，有气泡产生，完全反应后得到混合物Q。 废液N的pH 7(填“>”“<”或“=”)。混合物Q的溶质组成有 种情况(不考虑二氧化碳溶于水等特殊情况)。 （2）已知固体混合物A可能是NaCl和Na2CO3或两者之一；另有一固体混合物B，其中可能含有NH4Cl、（NH4）2SO4、CuO、CuCl2四种物质中的一种或多种。按如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。 试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白： ①将气体 G 通入适量的紫色石蕊试液中，溶液变 色。 ②混合物B中一定含有的物质是 （写化学式）。 ③无色溶液 H 中，一定大量存在的阳离子是 （填离子符号）。 ④写出生成蓝色沉淀 F 的化学方程式 。 ⑤如果要确定固体混合物 A 的组成，还需取少量混合物A 再进行实验，请简要说明实验操作步骤、发生的现象及结论： 。 20．（13分）海洋是地球上最大的储水库，浩瀚的海洋蕴藏着丰富的化学资源，工业上从海水中可提取许多广泛应用于生活、生产、科技等方面的物质和原料。 (1)海水晒盐：①粗盐中常含有泥沙等难溶性杂质。除去粗盐中的难溶性杂质，可依次通过溶解、过滤、蒸发结晶等操作，每步操作都会用到的一种玻璃仪器是 (填仪器名称)，在蒸发结晶过程中其作用是 。 ②除去难溶性杂质后的食盐水中还含有Na2SO4、CaCl2和MgCl2等可溶性杂质。为除去食盐溶液中的可溶性杂质，进行下列操作：a．加过量氢氧化钠溶液：b．加过量碳酸钠溶液：c．加过量氯化钡溶液：d．过滤：e．加适量的稀盐酸。合理的操作顺序是 (填选项序号)。 A．abcde B．bcade C．cabde (2)海水“制碱”：工业上制得的纯碱中常含有少量氯化钠。Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示，试回答下列问题： 将t1℃时碳酸钠饱和溶液的温度升到t2℃溶液中碳酸钠的质量分数会 (填“变大”“变小”“不变”之一)。 t2℃时，将50g碳酸钠饱和溶液和100g氯化钠饱和溶液均降温到t1℃，此时所得碳酸钠溶液溶质质量分数 氯化钠溶液溶质质量分数(填“大于”“等于”“小于”“无法判断”之一)。t2℃时，在50g水中加入40gNa2CO3固体，经充分溶解，所得溶液的质量为 g。 (3)纯碱纯度计算：将某纯碱样品（含有少量氯化钠杂质）11.2g，置于烧杯中，加水使其完全溶解。向所得溶液中加入溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。回答下列问题： ①当滴入上述盐酸至B点时，烧杯里溶液中含有的离子是 。（填写离子符号） ②试计算该纯碱样品的纯度。（写出计算过程） / 学科网（北京）股份有限公司 $$ ( 11 ) 2024-2025学年下学期开学摸底考试卷 九年级化学· ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [ × ] [ √ ] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )答题卡 选择题部分 共40分 ( 一、 单项选择题 （每小题2分，共20分） 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) ( 二 、 多项选择题 （每小题4分，共20分） 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 第Ⅱ卷 非选择题部分 共60分 ( 三 、 非 选择题 （本大题共 5 小题，共 60 分） 16 ．（ 1 ） ① ② ③ ④ （2） ① ② ③ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 17 ． （1） （2） （ 3 ） （ 4 ） （ 5 ） 18 ． （1） ① ② ③ ④ （ 2 ） ① ② ③ ④ （3） 19 ．（1） ① ② （2） ① ② ③ ④ ⑤ 20 ． （1） ① ② （2） ① ② ③ （ 3 ） ① ② 声明：试题解析 ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 $$1 2024-2025 学年下学期开学摸底考试卷 九年级化学·答题卡 选择题部分 共 40分 第Ⅱ卷 非选择题部分 共 60分 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 三、非选择题（本大题共 5 小题，共 60 分） 16．（1）① ② ③ ④ （2）① ② ③ 一、单项选择题（每小题 2 分，共 20分） 1. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 姓 名：__________________________ 准考证号： 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑色签字笔 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 二、多项选择题（每小题 4 分，共 20分） 1. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 17．（1） （2） （3） （4） （5） 18．（1）① ② ③ ④ （2）① ② ③ ④ （3） 19．（1）① ② （2）① ② ③ ④ ⑤ 20．（1）① ② （2）① ② ③ （3）① ② 声明：试题解析 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！