第三单元 构成物质的奥秘（讲义）-【上好课】2025年中考化学一轮复习讲练测（湖南专用）

第三单元 物质构成的奥秘 01考情透视·目标导航 02知识导图·思维引航 03知识建构·考法探究 考点一 微粒的性质及应用 考点突破 题型精研 ►考向01 构成物质的微粒 ►考向02 用微观知识解释变化和性质 实验考点二 分子运动的实验探究 考点突破 题型精研 ►考向01 分子运动现象的探究 考点三 原子和离子 考点突破 题型精研 ►考向01 原子核外电子排布 ►考向02 离子 ►考向03 原子、分子和离子的说法判断 考点四 元素 考点突破 题型精研 ►考向01 元素的概念与符号 ►考向02 元素在自然界的分布 考点五 元素周期表 考点突破 题型精研 ►考向01 元素周期表及其应用 ►考向02 元素周期表与微粒结构示意图综合 跨学科实践活动 制作模型并展示科学家探索物质组成与结构的历程 考点要求 课标要求 命题预测 微粒的性质及应用 · 掌握分子的概念 · 理解原子的概念 · 解微粒的共性 · 能从微观的角度解释化学变化的实质 原子、分子、离子、元素是湖南中考必考内容，题型主要以选择题、填空题及简答题的形式呈现。预计2025年中考中，分子以分子的性质为主要考点进行考查，原子以原子结构为主要考点进行考查，离子以离子符号、离子所带的电荷为主要考点进行考查，元素以元素的宏观意义，元素周期表及其应用为主要考查方式。 分子运动的实验探究 · 掌握对比实验法 · 了解各装置的作用 · 识记实验现象 · 掌握变式实验的设计原理 原子和离子 · 了解原子的结构 · 熟练运用原子核外电子排布的基本规律 · 理解离子的概念并能判断阴阳离子 · 画出前20号元素的原子核外电子排布示意图 元素 · 识记地壳中含量前五位元素 · 理解元素的概念 · 理解元素符号的含义 元素周期表 · 认识元素周期表的结构 · 掌握单元格的含义 · 元素周期表的简单规律 考点一 微粒的性质及应用 一、构成物质的微观粒子 构成物质的基本微粒有三种：分子、原子和离子。如水是由分子构成的，金属铁、铜等是由原子构成的，氯化钠是由离子(氯离子和钠离子)构成的。 二、微粒的性质(以分子为例) 1. 分子极小，其质量和体积都很小。 2. 分子在不断的运动。温度越高，分子受热能量增大，运动速率加快。 3. 分子间有间隔 （1）一般情况下，气体物质分子间的间隔比固体和液体物质分子间的间隔相对较大。 （2）温度升高，分子间隔增大，温度降低，分子间隔变小。 （3）压强增大，分子间隔减小，压强减小，分子间隔变大。 （4）同种分子构成的性质相同，不同种分子构成的物质化学性质不同。 三、分子和原子 1. 分子 （1）概念：由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。 （2）解释：单个分子只能保持物质的化学性质，不能保持物质的物理性质。 2. 分子的构成 分子由原子构成 分子由同种原子构成 分子由两种或两种以上原子构成 3.化学变化的微观实质 例：过氧化氢在二氧化锰的作用下分解生成水和氧气微观示意图： 4. 原子：原子是化学变化中的最小粒子。 5.分子和原子的比较 分子 原子 概念 由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子 是化学变化中的最小粒子 相同点 分子和原子的质量和体积都很小 分子和原子总是在不断运动着，温度升高，能量增大，运动速率加快 分子和原子之间都有一定的间隔，一般温度越高，间隔越大，分子和原子都可直接构成物质 区别 在化学变化中分子可分 在化学变化中原子不能再分 联系 分子能分成原子，原子能构成分子 四、用分子和原子的观点解释变化和性质 1．物理变化 （1）宏观方面：没有新物质产生，一般只涉及三态的变化。 （2）微观方面：分子本身大小没有改变，改变的只是分子间的间隔。 2．化学变化 （1）宏观方面：有新物质生成。 （2）微观方面：分子种类发生改变，原来的分子变成新的分子。 3．结论 （1）物理变化中，分子不会变成其他分子。 （2）化学变化中，分子会变成其他分子，分子可以分成原子，原子可以重新组合成新的分子。 （3）化学变化中，原子不会再分，原子是化学变化中的最小粒子。 （4）化学变化前后，分子种类一定改变，原子种类和数目一定不变，分子的数目可能改变。 （5）同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。 4．从微观示意图获得重要信息 氧化汞受热时的变化可用下图表示(图中大圆圈表示汞原子，小圆圈表示氧原子)，请从宏观、 微观两方面写出获得的信息。 （1） 氧化汞在加热的条件下生成汞和氧气； （2） 氧化汞由氧化汞分子构成； （6） 汞由汞原子构成； （4） 氧气由氧分子构成； （5） 一个氧化汞分子由一个汞原子和一个氧原子构成； 考向01 构成物质的微粒 例1 （2023·湖南长沙·中考真题）2022 年诺贝尔化学奖授予三位科学家，他们研究功能分子，搭建出复杂的分子结构。下列关于分子的说法正确的是（ ） A．物质一定是由分子构成的 B．通常分子的质量和体积都很小 C．水变成冰以后分子停止了运动 D．构成H2O和H2O2的分子相同 举一反三 1．（2024·湖南长沙·一模）由道尔顿创立的原子学说是科学发展史上最重要的里程碑之一。下列物质是由原子直接构成的是 A．氯化钠 B．氧气 C．水 D．铁丝 考向02 用微观知识解释变化和性质 例2 （2024·湖南长沙中考真题）今年5月19日是第14个“中国旅游日”，20万朵栀子花空降长沙、武汉，栀香飘满城。请用分子的观点解释，栀子花飘香主要是因为 A．分子的质量和体积都很小 B．分子在不断运动 C．分子的化学性质改变 D．分子之间有间隔 举一反三 1．（2023·湖南益阳·中考真题）小明的湿衣服在阳光下晒干了。下列用分子的观点解释这一变化错误的是（ ） A．水分子的质量变小了 B．水分子的间隔变大了 C．水分子在不断运动 D．温度越高，水分子运动越快 2．（2023·湖南岳阳·中考真题）下列事实用微观粒子的相关知识解释不合理的是（ ） A．墙内开花墙外香——分子在不停地运动 B．湿衣服被晾干——水分子分解成了氢分子和氧分子 C．6000氧气能被压缩装入40L的钢瓶中——分 子间有间隔 D．一滴水中大约有1.67×1021个水分子——分子的质量和体积都很小 考点二 分子运动的实验探究 一、 探究分子的运动现象 1.品红的扩散 A、操作：向盛有水的烧杯中加热少量的品红，静置一段时间。 B、现象：溶液自上而下逐渐变红 C、结论：品红分子在水中不断运动 二、 浓氨水的挥发 （1）装置A中溶液颜色无明显变化，说明蒸馏水不能使酚酞变红； （2）装置B中溶液颜色变红，说明浓氨水能使酚酞变红； （3）装置C中溶液颜色变红，说明分子在不断运动； 原理是浓氨水挥发出来的氨分子进入空气中，并逐渐运动到烧杯A中，与蒸馏水结合又形成了氨水； 2. 探究影响分子运动快慢的因素 ① ② （1）实验①中白烟首先在靠近浓盐酸一侧产生，说明 相同条件下，分子质量越小，运动速率越块； （2）装置②观察到的现象为C中酚酞变红速率比B 中快；说明相同条件下，温度越高，分子运动速率越快。 三、实验改进 考向01 分子运动现象的探究 例3 （2022·湖南岳阳·中考真题）创新实验可以使现象更明显，操作更简单，减少环境污染等。下面是某课外小组对教材实验进行的创新设计，请回答相关问题。 （1）实验 A：从胶头滴管中挤入少量浓氨水，一会儿后观察到石蕊、酚酞都变色，说明分子______________________________； （2）实验 B：向试管中加入氢氧化钠固体后，观察到 U 型管中的液面 a______b（填“高于”或“低于”）。一段时间后可观察到饱和澄清石灰水变浑浊，原因是__________________； （3）实验 C：试管中观察到白磷燃烧的现象是________________________。反应完全后，待冷却到室温，可观察到注射器中蒸馏水慢慢流入试管中，试管内液面最终上升至刻度___处。 举一反三 1．某同学设计如下实验装置探究分子的运动。 （1）图Ⅰ甲烧杯中的实验现象是 ，此实验说明分子 。 （2）按照图Ⅰ进行实验时，同学们闻到了一股难闻的刺激性气味，于是小明对原实验装置进行了改进，如图Ⅱ所示。 ①在A、D试管中分别加入2mL浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按实验图Ⅱ连接好，并将D试管放置在盛有热水的烧杯中观察。B、C两试管中的酚酞溶液变色情况是 。 ②由上述实验可以得出温度与分子运动速率的关系是：温度越高，分子的运动速率 。 （3）对比改进前的实验，改进后实验的优点是 (答一点即可) 。 考点三 原子和离子 一、原子的构成 原子中，原子核位于原子中心，原子的质量主要集中在原子核上 ，原子核由质子和中子构成。 1. 原子核带正电，原子核带的正电荷数（即核电荷数）与核外电子带的负电荷数（数值上等于核外电子数）相等，电性相反，所以原子不显电性。 2. 原子中的等量关系： 核电荷数=质子数=核外电子数 二、原子核外电子排布 1. 核外电子排布规律 第1层最多容纳2个电子，第2层最多容纳8个电子。 最外层电子数不超过8个（只有1层的，电子不超过2个） 2. 原子结构示意图 3. 原子结构排布规律： 每一横排，电子层数相同，最外层电子数从左到右依次递增； 除稀有气体外，每一纵列，最外层电子数相同，电子层数从上到下依次递增。 三、原子结构和元素的化学性质关系 原子种类 最外层电子数 化学性质 稀有气体原子 =8(He为2) 相对稳定 不易得失电子 金属原子 一般<4 易失去电子 形成稳定结构 非金属原子 一般≥4 易得到电子 形成稳定结构 最外层电子数决定化学性质，最外层电子数相同化学性质一般相似。 【注意】 氦原子最外层2个电子，但属于相对稳定结构，与最外层8个电子的稀有气体原子化学性质相似，与最外层2个电子的其他原子化学性质不相似。 四、相对原子质量 1. 概念： 以一种碳原子质量的1/12（1.66×10-27kg）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为Ar ）。 “相对原子质量”是一个比值，单位为“ 1 ”。 2. 近似公式： 相对原子质量≈质子数+中子数 五、离子 1. 离子的定义 （1）离子：带电荷的原子或原子团，如 Cl-、 Cu2+ 、SO等。 （2）原子团：由两种或两种以上原子按照一定的个数比例组成的整体，在一般的化学反应中，作为一 个整体参与反应，常见的原子团离子如下表所示： 符号 OH_ NO CO SO NH 名称 氢氧根 硝酸根 碳酸根 硫酸根 铵根 2.形成过程 3. 离子的分类与书写 （1）离子的形成与分类 离子的形成①表示方法： 在元素符号（或原子团）的右上角标明离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后。离子带 1个单位的正电荷或 1个单位的负电荷时，“1”省略不写，如：阳 离子：Na+、Mg2+、Al3+等；阴离子： Cl-、SO等。 ②含义： 镁离子（Mg2+）中数字“2”的意义表示 一个镁离子带两个单位的正电荷 。 4. 离子符号的意义 考向01 原子核外电子排布 例4 （2023·湖南株洲·中考真题）下列微粒中，核电荷数少于核外电子数的是（ ） A．Na+ B．OH- C．O2 D．Mg 举一反三 1．（2024·湖南永州李达中学二模）花岗岩质地坚硬致密，是建筑的好材料，但部分地区的花岗岩石材中含有放射性元素氡，氡会使人罹患肺癌。一种氡原子的原子序数为86，相对原子质量为222，它的核外电子数为 A．86 B．136 C．111 D．222 考向02 离子 例5 （2022·湖南株洲·中考真题）如图为某元素的阴离子的结构示意图。下列有关叙述正确的是（　　） A．该阴离子的结构示意图中x＝7 B．该元素为硫，是一种非金属元素 C．该元素的原子在化学反应中容易失去电子 D．该阴离子中，核电荷数小于核外电子数 举一反三 1．（2024·陕西西安·模拟预测）“结构决定性质”是化学的核心观念。下列说法正确的是（ ） A．结构示意图为的粒子一定是原子 B．的核电荷数是12，则其核外电子数为14 C．同种元素的原子与离子的化学性质是不同的 D．钠原子的质量比钠离子大得多 考向03 原子、分子和离子的说法判断 例6 （2024·湖南长沙·一模）下列有关分子、原子、离子的说法正确的是 A．带电的原子一定是离子 B．分子中一定含有同种原子 C．纯净物一定是同种分子构成的物质 D．质子数相同的微粒一定属于同种元素 举一反三 1．下列有关分子、原子的说法正确的是（ ） A．分子可以构成物质，原子不能构成物质 B．保持物质化学性质的微粒是原子 C．分子比原子大 D．分子、原子间都有一定的间隔 2．下列有关分子、原子和离子的说法正确的是（ ） A．分子、原子、离子都可以直接构成物质 B．物体有热胀冷缩现象，主要是因为物体中的粒子大小随温度的改变而改变 C．分子是保持物质性质的一种粒子 D．在化学反应中，任何原子团都不能再分 考点四 元素 一、元素的概念 （1）概念：元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总休。 （2）解释： ①元素是以质子数（即核电荷数）为标准对原子进行分类的。 ②“一类原子”是指核电荷数相同而中子数不一定相同的一类原子。同种元素既包括质子数相同、中子数不同的原子，也包括质子数相同而电子数不同的原子和离子。 ③元素的化学性质由最外层电子数决定，同种元素的离子因为所带电荷数不同，其化学性质也不同（如Fe2+、Fe3+）。 （3）深入理解元素概念 ①元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类就不同。 ②原子个数的表示方法：在元素符号前面加系数。因此当元素符号前面有了系数后，这个符号就只能表示原子的个数。例如：“2H”只表示2个氢原子。 ③元素属于宏观概念，只讲种类，不讲个数。 ④同种元素的原子，核电核数一定相同；而核电核数相同的粒子不一定属于同种元素，如Na+和NH4+; ⑤同种元素的离子因所带的电荷数不同，性质也不同，如Fe2+、Fe3+。 ⑥同种原子和其所形成的离子一定是同种元素，如Na和Na+。 二、元素的分类 元素 三、元素在自然界的分布 （1）元素在自然界存在的形成有游离态和化合态。 （2）元素在自然界的分布情况 · 地壳中含量占前五的元素分别是氧、硅、铝、铁、钙。 · 海水中含量占前四的元素分别是氧、氢、氯、钠。 · 空气中中含量占前二的元素分别是氮、氧。 · 人体中含量占前五的元素分别是氧、碳、氢、氮、钙。 四、元素符号 1. 表示方法 园际上统一采用元素拉丁文名称的第一个字母来表示元素。 书写元素符号时应注意： ①由一个字母表示的元素符号要大写； ②由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写、第二个字母小写。 2. 表示的意义 （1）宏观上，表示一种元素。 （2）微观上，表示这种元素的一个原子。 （3）由原子直接构成的单质，其元素符号还能表示这种物质。如Mg表示镁元素、一个镁原子和镁单质。 3. 元素符号及周边数字的含义 五、元素、原子、分子与物质的联系 物质的组成一般从宏观和微观两个方面进行描述，其中元素是从宏观上对物质的组成进行描述，分子、原子和离子是从微观上对物质的构成进行描述。它们的关系如下： 考向01 元素的概念与符号 例7 （2024·湖南省卷中考真题）下列创意灯笼上的元素名称及符号截图中，有书写错误的是 A．氦 He B．硅Si C．银 aG D．铝 Al 举一反三 1．（2023·湖南株洲·中考真题）我们常见到“加碘食盐”“高钙牛奶”“含氟牙膏”等商品，其中的碘、钙、氟指的是（ ） A．原子 B．离子 C．元素 D．单质 2．（2022·湖南长沙·中考真题）氢能源汽车在今年的北京冬奥会华丽亮相，备受瞩目。下列说法正确的是（ ） A．氢属于金属元素 B．氢气不能燃烧 C．氢元素符号是H D．一个氢分子由两个氢元素组成 考向02 元素在自然界的分布 例8 （2024·湖南省卷中考真题）地壳中部分金属元素的含量如下表，其中含量最多的是 金属元素 镁 钾 钠 钙 含量（质量分数） 2.00% 2.47% 2.74% 3.45% A．镁 B．钾 C．钠 D．钙 考点五 元素周期表 一、元素周期表发现 门捷列夫发现了元素周期律并制作了元素周期表。 二、 元素周期表的结构 （1）横行：元素周期表共有7个横行，每一个横行叫做一个周期。 （2）纵行：元素周期表共有18个纵行，每一个纵行叫做一个族（8,9,10三个纵行共同组成一个族），共16个族。 （3）单元格：元素周期表中每一格表示一种元素，每一格中： ①右上角的数字表示原子序数。 ②左上角的字母表示元素符号。 ③中间的汉字表示元素名称。 ④最下面的数字表示相对原子质量。 三、元素周期表的意义 （1）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。 （2）为寻找新元素提供了理论依据。 （3）在元素周期表中相靠近的元素性质相似，给了人们在一定区域寻找新物质（如半导体材料、催化剂等）提供了启发。 四、元素周期表的规律 （1）除第一周期外，元素周期表中每个周期以金属元素开头、稀有气体元素结尾。 （2）同一周期（横行）的元素： 电子层数相同； 从左到右，随着原子序数的依次增大，最外层电子数依次增大。 （3）同一主族（纵行）的元素： 最外层电子数相同； 从上到下，电子层数依次增多。 （4）元素的化合价与元素周期表： ①元素的最高正化合价=族序数； ②元素的最低负化合价=最高正化合价-8（稀有气体元素除外）。 考向01 元素周期表及其应用 例9 （2024·湖南长沙中考真题）磷肥可以促进农作物生长。下图为磷在元素周期表中的信息，下列说法正确的是 A．磷属于金属元素 B．磷元素的符号为P C．磷原子的质子数为16 D．磷的相对原子质量为 举一反三 1．（2023·湖南益阳·中考真题）铼及其合金被应用于神舟系列飞船发动机上。下图是铼元素在元素周期表中的有关信息。下列说法错误的是（ ） A．铼元素的符号为Re B．铼属于金属元素 C．铼原子中的质子数为75 D．铼的相对原子质量为186.2g 2．（2022·湖南常德·中考真题）中国科学院历经20余年攻关，研制出具有完整自主知识产权的星载铷原子钟，授时精度达到百亿分之三秒，已经用于“北斗”三号卫星导航系统，可提供分米级定位。在元素周期表中的信息如图所示，下列有关说法正确的是（ ） A．铷属于非金属元素 B．Rb+的核外电子数为37 C．铷元素相对原子质量为85.47g D．铷原子核内有37个质子 3．（2023·湖南益阳·中考真题）下图是义务教育教科书《化学》上册中的图。 请根据图中所给信息回答下列问题： （1）排在同一横行的元素，从左至右，原子的核外_____相同，最外层电子数依次递增。 （2）排在同一纵行的元素，原子的最外层电子数一般都相同，但_____元素除外。 （3）从原子结构的角度说明氟元素与氯元素化学性质相似的原因是_____。 考向02 元素周期表与微粒结构示意图综合 例10 （2023·湖南邵阳·中考真题）中国承建的阿尔卡萨光伏电站是卡塔尔首座太阳能发电站。硅太阳能电池主要材料是高纯硅，如图是硅元素的相关信息和硅原子的结构示意图，下列关于硅的说法错误的是（ ） A．x的数值为4 B．硅元素属于非金属元素 C．硅元素的相对原子质量为28.09g D．硅元素位于元素周期表的第三周期 举一反三 1．（2022·湖南邵阳·中考真题）地壳中含有丰富的铝元素。结合下图分析，关于铝的说法正确的是（ ） A．铝原子中的质子数为13 B．铝元素属于非金属元素 C．铝原子在化学反应中容易得到电子 D．铝元素的相对原子质量为26.98g 2．（2024·湖南怀化·一模）我国科学家开发了钙钛矿叠层太阳能电池。钙元素在周期表中的信息及钙原子的结构示意图如图。下列说法正确的是 A．钙是人体必需的微量元素 B．钙是金属元素 C．钙单质是由钙分子构成的 D．钙的相对原子质量为40.08g 3．（2023·湖南岳阳·中考真题）元素周期表是学习和研究化学的重要工具，下面是元素周期表的部分内容，请根据下表回答问题：    （1）发现了元素周期律并编制出元素周期表的化学家是______（填字母）。 A．门捷列夫 B．拉瓦锡 C．道尔顿 D．阿伏加德罗 （2）氟元素是人体必需微量元素之一，能防治龋齿。氟元素的相对原子质量为______。 （3）已知某微粒的结构示意图为  ，请写出该微粒的符号______。 （4）地壳中含量最多的金属元素和最多的非金属元素组成的化合物的化学式为______。 （5）表中Ne和Ar的化学性质相似的原因是______。 跨学科实践活动 制作模型并展示科学家探索物质组成与结构的历程 1．如图分别为氧分子模型图、某原子构成示意图，下列说法中正确的是 A．只有分子能够直接构成物质 B．质子、中子、电子均匀分散在原子中 C．图1微观模型可表示化学符号是2O D．由图2可以得出原子体积很小，原子核体积更小 2．如图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法正确的是 A．丁为空气污染物 B．该化学反应前后原子的种类发生了改变 C．该反应属于化合反应 D．该反应将有毒物质转化为无毒物质 3．在“宏观一微观一符号”之间建立联系，是化学特有的思维方式。下图是转化汽车尾气中有害气体的微观示意图。 （1）反应前的图示中含有 种分子； （2）以上变化中的最小粒子是 ； （3）从微观角度看，物质“”是由 （选填“分子”或“原子”）构成的。 4．19世纪以前，人们一直认为原子是不可分的，一百多年来，科学家通过实验与推理不断纠正错误认识，逐步揭开原子的构成。 （1）1897年，通过实验发现了带负电的电子，他推测原子中还有带正电的物质，他推测的依据是 。 （2）1911年著名物理学家为探索原子的内部结构进行了著名的ɑ粒子散射实验（图1），实验现象如图2。 由实验现象可以推理得出的结论有_______（填序号）。 A．原子核带正电 B．原子核很小，但集中了原子的大部分质量 C．原子核由质子和中子构成 D．原子内部有很大的空间 （3）若a粒子撞击到电子， （填“明显影响”或“几乎不影响”）α粒子运动轨迹，原因是 。 （4）1919年，卢瑟福用α粒子核轰击氮原子核，发现了一种新粒子，这种粒子带一个单位的正电荷，其质量与氢原子相近，这种粒子的名称为 。 （5）20世纪80年代中期，人们借助扫描隧道显微镜观察到原子在物质表面的排列状况。下列有关人类对原子结构的认识中，说法正确的是_______。 A．扫描隧道显微镜可确定原子的真实存在 B．扫描隧道显微镜可以观察到原子的内部结构 C．科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程 D．人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质 （6）很多炼金术师，想把单纯的铜、铁、铅、锡等金属炼制为昂贵的黄金，从化学反应层面，基于你对原子的认识，你认为可行吗？并说明理由 。 1．（2024·湖南怀化洪江二模）下列各组物质中，均由分子构成的一组是 A．Hg、 B．NaCl、 C．、 D．Fe、 2．（2024·湖南益阳安化二模）的氧气在加压的情况下可装入容积为的钢瓶中，其原因是 A．分子之间有间隔 B．分子的质量很小 C．分子在不断运动 D．分子的体积很小 3．（2022·湖南长沙·中考真题）（多选）氧化汞分子分解示意图如图所示。下列说法正确的是（ ） A．在化学变化中，分子可以分成原子 B．原子是化学变化中的最小粒子 C．在这个变化中，原子的种类发生改变 D．物质只能由分子构成，不能由原子构成 4．（2022·湖南邵阳·中考真题）邵阳武冈是“中国卤菜之都”，这里的卤菜味道鲜美、香味扑鼻，深受人们的喜爱。能够闻到卤菜的香气是因为（ ） A．分子可以再分 B．分子在不断运动 C．分子之间有间隔 D．分子的质量和体积都很小 5．（2023·湖南株洲·中考真题）地壳中含量最多的金属元素是（ ） A．Fe B．Al C．O D．Si 6．（2023·湖南株洲·中考真题）如图为某元素原子的结构示意图。下列有关叙述不正确的是（ ） A．该原子的结构示意图中x=1 B．该元素属于活泼的非金属元素 C．该元素的原子在化学反应中容易失去电子 D．该元素形成的单质容易与氧气反应 7．（2024·湖南长沙·一模）我国自主研发的“祝融号”火星探测车已成功登陆火星，硅片太阳能电池板是探测车的主要动力来源。硅的原子结构示意图及在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法不正确的是 A．硅的元素符号是Si B．硅属于金属元素 C．硅的相对原子质量是28.09 D．硅原子的核外有三个电子层 8．（2024·湖南株洲·一模）如图是某元素在元素周期表中的相关信息，下列关于该元素说法错误的是 A．元素符号为 B．原子核外电子数为107 C．属于金属元素 D．该原子的质量为270 9．（2022·湖南永州·中考真题）查阅图表资料是获取信息的一种重要方法。如图是元素周期表中的一部分，请回答下列问题： （1）硅元素的相对原子质量为 _____，它属于 _____元素（填“金属”或“非金属”）。 （2）水晶的主要成分是二氧化硅（SiO2），其中Si元素的化合价是 _____。 （3）硅是一种良好的半导体材料。工业上用焦炭还原石英砂（SiO2）可以制得硅，其反应化学方程式为：SiO2+2CSi+2X↑，X的化学式是 _____。 10．（2022·湖南益阳·中考真题）以下为几种常见元素的原子结构示意图，结合你所学知识回答问题。 （1）氟元素与氯元素在化学反应中容易 _____（填“得到”或“失去”）1个电子； （2）写出元素周期表中第8号和第12号元素组成的化合物的化学式 _____； （3）元素周期表中镁元素与氯元素排在同一周期（横行）的理由是 _____。 11．（23-24九年级上·四川成都·期中）回答小练问题： （1）欢欢同学设计如图实验装置来探究微粒的性质： 图中都有一个相同现象即 ，该实验说明分子在 。 （2）如图分别是水蒸气液化、水通电分解和氢气在氯气中燃烧的微观变化示意图，请回答下列问题： ①图②表示的反应的文字表达式为 。 ②从微观角度解释图①、图②的本质区别是 。 ③由图②、图③可得到：化学变化中一定不变的粒子是 ，可能发生改变的是分子的 。 12．（2024·湖南永州二模）“暖冰”是科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成的。下列关于“暖冰”的说法，正确的是 A．“暖冰”中水分子静止不动 B．“暖冰”分子中氢、氧两种原子的个数比为2：1 C．水变为“暖冰”分子种类发生改变 D．“暖冰”在任何条件下也不会熔化 13．（2023·湖南衡阳·中考真题）钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，它们具有很多优良的性能。下图是钛元素在元素周期表中的信息示意图，从中获取的信息正确的是（ ） A．钛属于非金属元素 B．钛原子中的中子数为22 C．钛原子的核外电子数为22 D．钛的相对原子质量为47.87g 14．（2022·湖南衡阳·中考真题）我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等近十种元素的相对原子质量，为相对原子质量测定作出了卓越贡献。关于钢元素在元素周期表中的部分信息及原了结构示意图如图所示。下列说法正确的是 A．铟元素属于非金属元素 B．铟元素的相对原子质量是114.8g C．铟原子的质子数为49 D．铟的原子结构示意图中X=18 15．（2024·湖南常德·一模）钯是一种会“呼吸”的金属，主要用于制催化剂，钯是航天、航空、航海、兵器和核能等高科技领域以及汽车制造业不可缺少的关键材料。钯元素在元素周期表中的部分信息如图所示，下列不正确的是 A．相对原子质量为106.4 B．中子数为46 C．元素符号为Pd D．元素名称为钯 16．（2024·湖南娄底·一模）2023年诺贝尔化学奖授予在量子点的发现和合成取得重大突破的科学家，其中硒化镉(CdSe)是常见的量子点，如图是镉元素在元素周期表中的信息及其原子结构示意图，下列说法不正确的是    A．镉属于金属元素 B．如图中，X=18 C．一个Cd2+有50个电子 D．镉元素的相对原子质量为112.4 17．（2024·湖南岳阳·一模）在宏观、微观与符号之间建立联系，是化学学科的特点。下列说法正确的是（    ）    A．几种粒子都属于非金属元素 B．图②、图④属于同种元素 C．图②表示的是阴离子 D．图①所示元素的原子核内的质子数是35 18．（2023·湖南怀化·中考真题）铼被誉为“超级金属”，铼及其合金被广泛应用到航空航天领域。铼元素的部分信息如下图所示，请回答下列问题： （1）铼原子的质子数为______，x=______。 （2）铼元素属于______元素（填“金属”或“非金属”），铼的相对原子质量是______。 （3）请画出元素周期表中原子序数为12的元素的原子结构示意图______，该元素与铼元素的化学性质______（填“相似”或“不相似”）。 19．（2023·湖南郴州·中考真题）下图为元素周期表的部分结构。请按要求回答下列问题： （1）硅元素在元素周期表中位于第_______周期； （2）上表中有两种金属元素，其金属活动性较强的是_______（填元素符号）； （3）画出②的原子结构示意图_______。 （4）上表中化学性质最稳定的元素是_______（填序号）； （5）元素①、③、⑥组成的化合物的化学式_______。 20．（2022·湖南娄底·中考真题）碘元素是人体必需的微量元素之，碘缺乏会引起甲状腺肿大，幼儿缺碘会影响生长发育，造成思维迟钝，过量也会引起甲状腺肿大。请根据图示回答下列问题。 （1）碘元素的相对原子质量为 _____。 （2）氯元素和碘元素的化学性质相似，原因是 _____。 （3）碘元素与镁元素形成的化合物的化学式为 _____。 （4）我国采用在食盐中添加碘酸钾（KIO3）的方法来防止人体缺碘，碘酸钾中碘元素的化合价 _____价。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 2 / 15 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第三单元 物质构成的奥秘 01考情透视·目标导航 02知识导图·思维引航 03知识建构·考法探究 考点一 微粒的性质及应用 考点突破 题型精研 ►考向01 构成物质的微粒 ►考向02 用微观知识解释变化和性质 实验考点二 分子运动的实验探究 考点突破 题型精研 ►考向01 分子运动现象的探究 考点三 原子和离子 考点突破 题型精研 ►考向01 原子核外电子排布 ►考向02 离子 ►考向03 原子、分子和离子的说法判断 考点四 元素 考点突破 题型精研 ►考向01 元素的概念与符号 ►考向02 元素在自然界的分布 考点五 元素周期表 考点突破 题型精研 ►考向01 元素周期表及其应用 ►考向02 元素周期表与微粒结构示意图综合 跨学科实践活动 制作模型并展示科学家探索物质组成与结构的历程 考点要求 课标要求 命题预测 微粒的性质及应用 · 掌握分子的概念 · 理解原子的概念 · 解微粒的共性 · 能从微观的角度解释化学变化的实质 原子、分子、离子、元素是湖南中考必考内容，题型主要以选择题、填空题及简答题的形式呈现。预计2025年中考中，分子以分子的性质为主要考点进行考查，原子以原子结构为主要考点进行考查，离子以离子符号、离子所带的电荷为主要考点进行考查，元素以元素的宏观意义，元素周期表及其应用为主要考查方式。 分子运动的实验探究 · 掌握对比实验法 · 了解各装置的作用 · 识记实验现象 · 掌握变式实验的设计原理 原子和离子 · 了解原子的结构 · 熟练运用原子核外电子排布的基本规律 · 理解离子的概念并能判断阴阳离子 · 画出前20号元素的原子核外电子排布示意图 元素 · 识记地壳中含量前五位元素 · 理解元素的概念 · 理解元素符号的含义 元素周期表 · 认识元素周期表的结构 · 掌握单元格的含义 · 元素周期表的简单规律 考点一 微粒的性质及应用 一、构成物质的微观粒子 构成物质的基本微粒有三种：分子、原子和离子。如水是由分子构成的，金属铁、铜等是由原子构成的，氯化钠是由离子(氯离子和钠离子)构成的。 二、微粒的性质(以分子为例) 1. 分子极小，其质量和体积都很小。 2. 分子在不断的运动。温度越高，分子受热能量增大，运动速率加快。 3. 分子间有间隔 （1）一般情况下，气体物质分子间的间隔比固体和液体物质分子间的间隔相对较大。 （2）温度升高，分子间隔增大，温度降低，分子间隔变小。 （3）压强增大，分子间隔减小，压强减小，分子间隔变大。 （4）同种分子构成的性质相同，不同种分子构成的物质化学性质不同。 三、分子和原子 1. 分子 （1）概念：由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。 （2）解释：单个分子只能保持物质的化学性质，不能保持物质的物理性质。 2. 分子的构成 分子由原子构成 分子由同种原子构成 分子由两种或两种以上原子构成 3.化学变化的微观实质 例：过氧化氢在二氧化锰的作用下分解生成水和氧气微观示意图： 4. 原子：原子是化学变化中的最小粒子。 5.分子和原子的比较 分子 原子 概念 由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子 是化学变化中的最小粒子 相同点 分子和原子的质量和体积都很小 分子和原子总是在不断运动着，温度升高，能量增大，运动速率加快 分子和原子之间都有一定的间隔，一般温度越高，间隔越大，分子和原子都可直接构成物质 区别 在化学变化中分子可分 在化学变化中原子不能再分 联系 分子能分成原子，原子能构成分子 四、用分子和原子的观点解释变化和性质 1．物理变化 （1）宏观方面：没有新物质产生，一般只涉及三态的变化。 （2）微观方面：分子本身大小没有改变，改变的只是分子间的间隔。 2．化学变化 （1）宏观方面：有新物质生成。 （2）微观方面：分子种类发生改变，原来的分子变成新的分子。 3．结论 （1）物理变化中，分子不会变成其他分子。 （2）化学变化中，分子会变成其他分子，分子可以分成原子，原子可以重新组合成新的分子。 （3）化学变化中，原子不会再分，原子是化学变化中的最小粒子。 （4）化学变化前后，分子种类一定改变，原子种类和数目一定不变，分子的数目可能改变。 （5）同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。 4．从微观示意图获得重要信息 氧化汞受热时的变化可用下图表示(图中大圆圈表示汞原子，小圆圈表示氧原子)，请从宏观、 微观两方面写出获得的信息。 （1） 氧化汞在加热的条件下生成汞和氧气； （2） 氧化汞由氧化汞分子构成； （6） 汞由汞原子构成； （4） 氧气由氧分子构成； （5） 一个氧化汞分子由一个汞原子和一个氧原子构成； 考向01 构成物质的微粒 例1 （2023·湖南长沙·中考真题）2022 年诺贝尔化学奖授予三位科学家，他们研究功能分子，搭建出复杂的分子结构。下列关于分子的说法正确的是（ ） A．物质一定是由分子构成的 B．通常分子的质量和体积都很小 C．水变成冰以后分子停止了运动 D．构成H2O和H2O2的分子相同 【答案】B 【解析】A、物质不一定是由分子构成的，也可能是由原子或离子构成的，如水是由水分子构成，铁是由铁原子构成，氯化钠是由钠离子和氯离子构成，故选项说法不正确； B、1滴水中大约有1.67×1021个水分子，因此分子的质量和体积都很小，故选项说法正确； C、水变成冰以后分子仍然在不断运动的，故选项说法不正确； D、H2O是由水分子构成，H2O2是由过氧化氢分子构成，因此构成H2O和H2O2的分子不相同，故选项说法不正确。 故选B。 举一反三 1．（2024·湖南长沙·一模）由道尔顿创立的原子学说是科学发展史上最重要的里程碑之一。下列物质是由原子直接构成的是 A．氯化钠 B．氧气 C．水 D．铁丝 【答案】D 【解析】A、氯化钠由钠离子和氯离子构成，故A错误； B、氧气由氧分子构成，故B错误； C、水由水分子构成，故C错误； D、铁由铁原子构成，故D正确。 故选D。 考向02 用微观知识解释变化和性质 例2 （2024·湖南长沙中考真题）今年5月19日是第14个“中国旅游日”，20万朵栀子花空降长沙、武汉，栀香飘满城。请用分子的观点解释，栀子花飘香主要是因为 A．分子的质量和体积都很小 B．分子在不断运动 C．分子的化学性质改变 D．分子之间有间隔 【答案】B 【解析】带有香味的分子在不断地运动，从而使人们能够闻到，故选B。 举一反三 1．（2023·湖南益阳·中考真题）小明的湿衣服在阳光下晒干了。下列用分子的观点解释这一变化错误的是（ ） A．水分子的质量变小了 B．水分子的间隔变大了 C．水分子在不断运动 D．温度越高，水分子运动越快 【答案】A 【解析】A、湿衣服在阳光下晒干了，水分子质量不变，分子的观点解释错误； B、水变成水蒸气这一过程，分子之间间隔变大了，分子的观点解释正确； C、湿衣服在阳光下晒干了，水分子在不断运动，分子的观点解释正确； D、湿衣服在阳光下晒干了，水分子在不断运动，温度越高，水分子运动越快，分子的观点解释正确； 答案：A。 2．（2023·湖南岳阳·中考真题）下列事实用微观粒子的相关知识解释不合理的是（ ） A．墙内开花墙外香——分子在不停地运动 B．湿衣服被晾干——水分子分解成了氢分子和氧分子 C．6000氧气能被压缩装入40L的钢瓶中——分 子间有间隔 D．一滴水中大约有1.67×1021个水分子——分子的质量和体积都很小 【答案】B 【解析】A. 具有香味的分子不停地做无规则运动，运动到空气中，接触到了人的嗅觉细胞而闻到香味，说明分子做无规则运动，此选项正确； B. 湿衣服被晾干，是水分子运动到空气中去了，此选项错误； C. 6000氧气能被压缩装入40L的钢瓶中， 是因为分子间有间隔，气体分子间隔较大容易压缩，此选项正确； D.宏观上一滴水很小， 一滴水中大约有1.67×1021个水分子，说明分子的质量和体积都很小，此选项正确。 故选B。 考点二 分子运动的实验探究 一、 探究分子的运动现象 1.品红的扩散 A、操作：向盛有水的烧杯中加热少量的品红，静置一段时间。 B、现象：溶液自上而下逐渐变红 C、结论：品红分子在水中不断运动 二、 浓氨水的挥发 （1）装置A中溶液颜色无明显变化，说明蒸馏水不能使酚酞变红； （2）装置B中溶液颜色变红，说明浓氨水能使酚酞变红； （3）装置C中溶液颜色变红，说明分子在不断运动； 原理是浓氨水挥发出来的氨分子进入空气中，并逐渐运动到烧杯A中，与蒸馏水结合又形成了氨水； 2. 探究影响分子运动快慢的因素 ① ② （1）实验①中白烟首先在靠近浓盐酸一侧产生，说明 相同条件下，分子质量越小，运动速率越块； （2）装置②观察到的现象为C中酚酞变红速率比B 中快；说明相同条件下，温度越高，分子运动速率越快。 三、实验改进 考向01 分子运动现象的探究 例3 （2022·湖南岳阳·中考真题）创新实验可以使现象更明显，操作更简单，减少环境污染等。下面是某课外小组对教材实验进行的创新设计，请回答相关问题。 （1）实验 A：从胶头滴管中挤入少量浓氨水，一会儿后观察到石蕊、酚酞都变色，说明分子______________________________； （2）实验 B：向试管中加入氢氧化钠固体后，观察到 U 型管中的液面 a______b（填“高于”或“低于”）。一段时间后可观察到饱和澄清石灰水变浑浊，原因是__________________； （3）实验 C：试管中观察到白磷燃烧的现象是________________________。反应完全后，待冷却到室温，可观察到注射器中蒸馏水慢慢流入试管中，试管内液面最终上升至刻度___处。 【答案】（1）在不断运动 （2）低于 温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，氢氧化钙析出 （3）产生大量白烟，放出热量 1 【解析】（1）浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，当运动到酚酞溶液中时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红，当运动到湿润的红色石蕊试纸处时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使红色石蕊试纸变蓝，故填：在不断运动； （2）氢氧化钠溶于水，放出大量的热， 装置内气体受热膨胀，压强增大，故观察到 U 型管中的液面 a低于b； 氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，氢氧化钙析出，故饱和澄清石灰水变浑浊； （3）白磷燃烧， 产生大量白烟，放出热量； 白磷燃烧，消耗氧气，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，试管内压强减小，注射器中蒸馏水慢慢流入试管中，氧气约占空气体积的1/5，故试管内液面最终上升至刻度1处。 举一反三 1．某同学设计如下实验装置探究分子的运动。 （1）图Ⅰ甲烧杯中的实验现象是 ，此实验说明分子 。 （2）按照图Ⅰ进行实验时，同学们闻到了一股难闻的刺激性气味，于是小明对原实验装置进行了改进，如图Ⅱ所示。 ①在A、D试管中分别加入2mL浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按实验图Ⅱ连接好，并将D试管放置在盛有热水的烧杯中观察。B、C两试管中的酚酞溶液变色情况是 。 ②由上述实验可以得出温度与分子运动速率的关系是：温度越高，分子的运动速率 。 （3）对比改进前的实验，改进后实验的优点是 (答一点即可) 。 【答案】（1）溶液由无色变为红色 分子总是在不断运动着的 （2）B、C中溶液均由无色变为红色，C中溶液先变色 越快 （3）环保(或节约药品) 【解析】（1）浓氨水有挥发性，挥发出的氨气分子运动到酚酞溶液中，使酚酞变红，实验中能观察到甲烧杯中酚酞溶液变红，说明分子在不断运动； （2）①B、C两试管中的酚酞溶液都会变红，且C中酚酞先变红； ②由上述实验可以得出温度与分子运动速率的关系是：温度越高，分子的运动速率越大； （3）对比改进前的实验，改进后实验中所用浓氨水量少，可以节约药品；改进后的实验是在密闭装置内进行，可以防止环境污染。 考点三 原子和离子 一、原子的构成 原子中，原子核位于原子中心，原子的质量主要集中在原子核上 ，原子核由质子和中子构成。 1. 原子核带正电，原子核带的正电荷数（即核电荷数）与核外电子带的负电荷数（数值上等于核外电子数）相等，电性相反，所以原子不显电性。 2. 原子中的等量关系： 核电荷数=质子数=核外电子数 二、原子核外电子排布 1. 核外电子排布规律 第1层最多容纳2个电子，第2层最多容纳8个电子。 最外层电子数不超过8个（只有1层的，电子不超过2个） 2. 原子结构示意图 3. 原子结构排布规律： 每一横排，电子层数相同，最外层电子数从左到右依次递增； 除稀有气体外，每一纵列，最外层电子数相同，电子层数从上到下依次递增。 三、原子结构和元素的化学性质关系 原子种类 最外层电子数 化学性质 稀有气体原子 =8(He为2) 相对稳定 不易得失电子 金属原子 一般<4 易失去电子 形成稳定结构 非金属原子 一般≥4 易得到电子 形成稳定结构 最外层电子数决定化学性质，最外层电子数相同化学性质一般相似。 【注意】 氦原子最外层2个电子，但属于相对稳定结构，与最外层8个电子的稀有气体原子化学性质相似，与最外层2个电子的其他原子化学性质不相似。 四、相对原子质量 1. 概念： 以一种碳原子质量的1/12（1.66×10-27kg）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为Ar ）。 “相对原子质量”是一个比值，单位为“ 1 ”。 2. 近似公式： 相对原子质量≈质子数+中子数 五、离子 1. 离子的定义 （1）离子：带电荷的原子或原子团，如 Cl-、 Cu2+ 、SO等。 （2）原子团：由两种或两种以上原子按照一定的个数比例组成的整体，在一般的化学反应中，作为一 个整体参与反应，常见的原子团离子如下表所示： 符号 OH_ NO CO SO NH 名称 氢氧根 硝酸根 碳酸根 硫酸根 铵根 2.形成过程 3. 离子的分类与书写 （1）离子的形成与分类 离子的形成 ①表示方法： 在元素符号（或原子团）的右上角标明离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后。离子带 1个单位的正电荷或 1个单位的负电荷时，“1”省略不写，如：阳 离子：Na+、Mg2+、Al3+等；阴离子： Cl-、SO等。 ②含义： 镁离子（Mg2+）中数字“2”的意义表示 一个镁离子带两个单位的正电荷 。 4. 离子符号的意义 考向01 原子核外电子排布 例4 （2023·湖南株洲·中考真题）下列微粒中，核电荷数少于核外电子数的是（ ） A．Na+ B．OH- C．O2 D．Mg 【答案】B 【分析】根据当质子数=核电荷数=核外电子数，为原子；分子是由原子构成的，则分子中，质子数=核电荷数=核外电子数；当质子数=核电荷数＞核外电子数，为阳离子；当质子数=核电荷数＜核外电子数，为阴离子。 【解析】A、Na+带一个单位的正电荷，为阳离子，核电荷数多于核外电子数，不符合题意； B、OH-带1个单位的负电荷，为阴离子，核电荷数少于核外电子数，符合题意； C、O2表示氧分子，不显电性，核电荷数=核外电子数，不符合题意； D、Mg表示镁原子，不显电性，核电荷数=核外电子数，不符合题意； 故选B。 举一反三 1．（2024·湖南永州李达中学二模）花岗岩质地坚硬致密，是建筑的好材料，但部分地区的花岗岩石材中含有放射性元素氡，氡会使人罹患肺癌。一种氡原子的原子序数为86，相对原子质量为222，它的核外电子数为 A．86 B．136 C．111 D．222 【答案】A 【解析】原子序数等于原子的质子数，而原子里质子数等于核外电子数，因此其核外电子数是86，故选：A。 考向02 离子 例5 （2022·湖南株洲·中考真题）如图为某元素的阴离子的结构示意图。下列有关叙述正确的是（　　） A．该阴离子的结构示意图中x＝7 B．该元素为硫，是一种非金属元素 C．该元素的原子在化学反应中容易失去电子 D．该阴离子中，核电荷数小于核外电子数 【答案】D 【解析】A、根据题意该粒子是离子，故其最外层电子数应为8，选项错误； B、根据示意图可知，圆圈里的数字表示质子数，质子数等于原子序数故该元素是17号元素即氯元素，偏旁部首是“气”，属于非金属元素，选项错误； C、根据原子中质子数等于核外电子数，故该原子的最外层电子数为，大于4，因此在化学反应中容易得到电子，选项错误； D、根据阴离子的核外电子数大于核内质子数，根据题意该粒子是阴离子，核外有18个电子大于核内17个质子，质子数即核电荷数，故核电荷数小于核外电子数，选项正确； 故选：D。 举一反三 1．（2024·陕西西安·模拟预测）“结构决定性质”是化学的核心观念。下列说法正确的是（ ） A．结构示意图为的粒子一定是原子 B．的核电荷数是12，则其核外电子数为14 C．同种元素的原子与离子的化学性质是不同的 D．钠原子的质量比钠离子大得多 【答案】C 【解析】A、结构示意图为的粒子中，质子数x不一定等于10，因此不一定是氖原子，也可能是一种阳离子或阴离子，错误； B、M2+是一种阳离子，带2个单位的正电荷，核电荷数是12时，则其核外电子数应为12-2=10，错误； C、同种元素的原子与离子最外层电子数不同，因此它们的化学性质不相同，正确； D、钠原子失去1个电子形成钠离子，电子的质量很小，钠原子的质量与钠离子质量几乎相等，错误。 故选C。 考向03 原子、分子和离子的说法判断 例6 （2024·湖南长沙·一模）下列有关分子、原子、离子的说法正确的是 A．带电的原子一定是离子 B．分子中一定含有同种原子 C．纯净物一定是同种分子构成的物质 D．质子数相同的微粒一定属于同种元素 【答案】A 【解析】A、带电的原子或原子团叫离子，故带电的原子一定是离子，故正确； B、分子中不一定含有同种原子，如一氧化碳分子中含有碳原子和氧原子，故错误； C、纯净物是由同种物质组成，而纯净物不一定是由同种分子构成的，例如金属铁属于纯净物，但不含有分子，只有原子，故错误； D、质子数相同的微粒不一定属于同种元素，例如水分子和氖原子具有相同质子数，但不属于同种元素，故错误。 故选：A。 举一反三 1．下列有关分子、原子的说法正确的是（ ） A．分子可以构成物质，原子不能构成物质 B．保持物质化学性质的微粒是原子 C．分子比原子大 D．分子、原子间都有一定的间隔 【答案】D 【解析】A、分子、原子都能构成物质，故选项说法错误； B、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小微粒，由原子直接构成的物质，原子是保持其化学性质的最小微粒，故选项说法错误； C、不同物质的分子和原子不能直接比较，故选项说法错误； D、分子、原子间都有一定的间隔，故选项说法正确； 故选：D。 2．下列有关分子、原子和离子的说法正确的是（ ） A．分子、原子、离子都可以直接构成物质 B．物体有热胀冷缩现象，主要是因为物体中的粒子大小随温度的改变而改变 C．分子是保持物质性质的一种粒子 D．在化学反应中，任何原子团都不能再分 【答案】A 【解析】A、分子、原子、离子都可以直接构成物质，说法正确； B、物体有热胀冷缩现象，主要是因为物体中的粒子间隔大小随温度的改变而改变，粒子本身大小不变，说法错误； C、分子是保持物质化学性质的一种粒子，它不能保持物质的物理性质，说法错误； D、原子团在许多化学反应中作为整体参加反应，是不可分的，在有些化学反应中是可分的，例如加热氯酸钾时氯酸根原子团就可分，说法错误。 故选A。 考点四 元素 一、元素的概念 （1）概念：元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总休。 （2）解释： ①元素是以质子数（即核电荷数）为标准对原子进行分类的。 ②“一类原子”是指核电荷数相同而中子数不一定相同的一类原子。同种元素既包括质子数相同、中子数不同的原子，也包括质子数相同而电子数不同的原子和离子。 ③元素的化学性质由最外层电子数决定，同种元素的离子因为所带电荷数不同，其化学性质也不同（如Fe2+、Fe3+）。 （3）深入理解元素概念 ①元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类就不同。 ②原子个数的表示方法：在元素符号前面加系数。因此当元素符号前面有了系数后，这个符号就只能表示原子的个数。例如：“2H”只表示2个氢原子。 ③元素属于宏观概念，只讲种类，不讲个数。 ④同种元素的原子，核电核数一定相同；而核电核数相同的粒子不一定属于同种元素，如Na+和NH4+; ⑤同种元素的离子因所带的电荷数不同，性质也不同，如Fe2+、Fe3+。 ⑥同种原子和其所形成的离子一定是同种元素，如Na和Na+。 二、元素的分类 元素 三、元素在自然界的分布 （1）元素在自然界存在的形成有游离态和化合态。 （2）元素在自然界的分布情况 · 地壳中含量占前五的元素分别是氧、硅、铝、铁、钙。 · 海水中含量占前四的元素分别是氧、氢、氯、钠。 · 空气中中含量占前二的元素分别是氮、氧。 · 人体中含量占前五的元素分别是氧、碳、氢、氮、钙。 四、元素符号 1. 表示方法 园际上统一采用元素拉丁文名称的第一个字母来表示元素。 书写元素符号时应注意： ①由一个字母表示的元素符号要大写； ②由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写、第二个字母小写。 2. 表示的意义 （1）宏观上，表示一种元素。 （2）微观上，表示这种元素的一个原子。 （3）由原子直接构成的单质，其元素符号还能表示这种物质。如Mg表示镁元素、一个镁原子和镁单质。 3. 元素符号及周边数字的含义 五、元素、原子、分子与物质的联系 物质的组成一般从宏观和微观两个方面进行描述，其中元素是从宏观上对物质的组成进行描述，分子、原子和离子是从微观上对物质的构成进行描述。它们的关系如下： 考向01 元素的概念与符号 例7 （2024·湖南省卷中考真题）下列创意灯笼上的元素名称及符号截图中，有书写错误的是 A．氦 He B．硅Si C．银 aG D．铝 Al 【答案】C 【解析】A、氦元素符号为He，正确。 B、硅的元素符号为Si，正确。 C、银元素符号是Ag，错误。 D、铝的元素符号为Al，正确。 故选：C。 举一反三 1．（2023·湖南株洲·中考真题）我们常见到“加碘食盐”“高钙牛奶”“含氟牙膏”等商品，其中的碘、钙、氟指的是（ ） A．原子 B．离子 C．元素 D．单质 【答案】C 【解析】其中的碘、钙、氟不是以原子、离子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关。 故选C。 2．（2022·湖南长沙·中考真题）氢能源汽车在今年的北京冬奥会华丽亮相，备受瞩目。下列说法正确的是（ ） A．氢属于金属元素 B．氢气不能燃烧 C．氢元素符号是H D．一个氢分子由两个氢元素组成 【答案】C 【解析】A、由“气”字旁可知，氢属于非金属元素，不符合题意； B、氢气具有可燃性，不符合题意； C、氢的元素符号为H，符合题意； D、一个氢分子由2个氢原子构成，元素是宏观概念，只能论种类，不能论个数，不符合题意。 故选C。 考向02 元素在自然界的分布 例8 （2024·湖南省卷中考真题）地壳中部分金属元素的含量如下表，其中含量最多的是 金属元素 镁 钾 钠 钙 含量（质量分数） 2.00% 2.47% 2.74% 3.45% A．镁 B．钾 C．钠 D．钙 【答案】D 【分析】根据图中表示的地壳里部分金属元素的质量分数可知：其中含量最多的是钙元素。 【解析】根据分析，图中所示金属元素中含量最多的是钙元素； 故选D。 考点五 元素周期表 一、元素周期表发现 门捷列夫发现了元素周期律并制作了元素周期表。 二、 元素周期表的结构 （1）横行：元素周期表共有7个横行，每一个横行叫做一个周期。 （2）纵行：元素周期表共有18个纵行，每一个纵行叫做一个族（8,9,10三个纵行共同组成一个族），共16个族。 （3）单元格：元素周期表中每一格表示一种元素，每一格中： ①右上角的数字表示原子序数。 ②左上角的字母表示元素符号。 ③中间的汉字表示元素名称。 ④最下面的数字表示相对原子质量。 三、元素周期表的意义 （1）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。 （2）为寻找新元素提供了理论依据。 （3）在元素周期表中相靠近的元素性质相似，给了人们在一定区域寻找新物质（如半导体材料、催化剂等）提供了启发。 四、元素周期表的规律 （1）除第一周期外，元素周期表中每个周期以金属元素开头、稀有气体元素结尾。 （2）同一周期（横行）的元素： 电子层数相同； 从左到右，随着原子序数的依次增大，最外层电子数依次增大。 （3）同一主族（纵行）的元素： 最外层电子数相同； 从上到下，电子层数依次增多。 （4）元素的化合价与元素周期表： ①元素的最高正化合价=族序数； ②元素的最低负化合价=最高正化合价-8（稀有气体元素除外）。 考向01 元素周期表及其应用 例9 （2024·湖南长沙中考真题）磷肥可以促进农作物生长。下图为磷在元素周期表中的信息，下列说法正确的是 A．磷属于金属元素 B．磷元素的符号为P C．磷原子的质子数为16 D．磷的相对原子质量为 【答案】B 【解析】A、磷是“石”字旁，属于非金属元素，故A错误； B、由元素周期表一格可知，右上角的符号表示该元素的元素符合，即磷元素的符号为P，故B正确； C、由元素周期表一格可知，左上角的数字表示该元素的原子序数，在原子中，原子序数=质子数，即磷原子的质子数是15，故C错误； D、相对原子质量的单位是“1”，通常省略不写，不是“g”，故D错误。 故选B。 举一反三 1．（2023·湖南益阳·中考真题）铼及其合金被应用于神舟系列飞船发动机上。下图是铼元素在元素周期表中的有关信息。下列说法错误的是（ ） A．铼元素的符号为Re B．铼属于金属元素 C．铼原子中的质子数为75 D．铼的相对原子质量为186.2g 【答案】D 【解析】A、在元素周期表中，元素名称右上角的符号表示元素符号，故铼元素的符号为Re，不符合题意； B、由“金”字旁可知，铼属于金属元素，不符合题意； C、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数=75，不符合题意； D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，符合题意。 故选D。 2．（2022·湖南常德·中考真题）中国科学院历经20余年攻关，研制出具有完整自主知识产权的星载铷原子钟，授时精度达到百亿分之三秒，已经用于“北斗”三号卫星导航系统，可提供分米级定位。在元素周期表中的信息如图所示，下列有关说法正确的是（ ） A．铷属于非金属元素 B．Rb+的核外电子数为37 C．铷元素相对原子质量为85.47g D．铷原子核内有37个质子 【答案】D 【解析】A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉子表示元素名称，该元素的名称是铷，为金字旁，属于金属元素，故A说法错误，不符合题意； B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为37，根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为37，Rb+是铷原子失去1个电子得到的，则其核外电子数为37-1=36，故B说法错误，不符合题意； C、根据元素周期表中的一格可知，汉子下方的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为85.47，单位为1，通常省略，故C说法错误，不符合题意； D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为37，根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则铷原子核内质子数为37，故D说法正确，符合题意； 故选D。 3．（2023·湖南益阳·中考真题）下图是义务教育教科书《化学》上册中的图。 请根据图中所给信息回答下列问题： （1）排在同一横行的元素，从左至右，原子的核外_____相同，最外层电子数依次递增。 （2）排在同一纵行的元素，原子的最外层电子数一般都相同，但_____元素除外。 （3）从原子结构的角度说明氟元素与氯元素化学性质相似的原因是_____。 【答案】（1）电子层数 （2）氦/He （3）最外层电子数都是7（或最外层电子数相等） 【解析】（1）排在同一横行的元素（同一周期的元素），从左至右，原子的核外电子层数相同，最外层电子数依次递增。 （2）排在同一纵行的元素（同一主族的元素），原子的最外层电子数一般都相同，但氦元素除外，氦元素的最外层电子数为2，其同一主族的元素最外层电子数都为8。 （3）最外层电子数是决定原子的化学性质的主要因素，氟元素和氯元素具有相似的化学性质，其原因是最外层电子数都是7。 考向02 元素周期表与微粒结构示意图综合 例10 （2023·湖南邵阳·中考真题）中国承建的阿尔卡萨光伏电站是卡塔尔首座太阳能发电站。硅太阳能电池主要材料是高纯硅，如图是硅元素的相关信息和硅原子的结构示意图，下列关于硅的说法错误的是（ ） A．x的数值为4 B．硅元素属于非金属元素 C．硅元素的相对原子质量为28.09g D．硅元素位于元素周期表的第三周期 【答案】C 【解析】A、由于硅原子中质子数=电子数，结合硅原子的结构示意图，可得14=2+8+，解得=4。A正确； B、硅是石字旁，所以硅元素属于非金属元素。B正确； C、元素周期表一格中最下方数字为相对原子质量，硅元素的相对原子质量为28.09。C错误； D、原子核外电子层数等于该元素所在的周期数。由硅原子的结构示意图可知，硅原子核外3层电子，所以硅元素位于元素周期表的第三周期。D正确。 综上所述：选择C。 举一反三 1．（2022·湖南邵阳·中考真题）地壳中含有丰富的铝元素。结合下图分析，关于铝的说法正确的是（ ） A．铝原子中的质子数为13 B．铝元素属于非金属元素 C．铝原子在化学反应中容易得到电子 D．铝元素的相对原子质量为26.98g 【答案】A 【解析】A.元素周期表中的一格中，左上角的数字表示原子序数，而原子序数=质子数，则铝原子中的质子数为13，该选项说法正确； B.铝元素是“钅”，属于金属元素，该选项说法不正确； C.铝原子的最外层电子数为3，易失去电子，该选项说法不正确； D.相对原子质量的单位为“1”，而不是“g”，该选项说法不正确， 故选A。 2．（2024·湖南怀化·一模）我国科学家开发了钙钛矿叠层太阳能电池。钙元素在周期表中的信息及钙原子的结构示意图如图。下列说法正确的是 A．钙是人体必需的微量元素 B．钙是金属元素 C．钙单质是由钙分子构成的 D．钙的相对原子质量为40.08g 【答案】B 【解析】A、钙是人体必需的常量元素。A不正确； B、钙是金字旁，属于金属元素。B正确； C、钙单质是由钙原子构成的。C不正确； D、钙的相对原子质量为40.08。D不正确。 综上所述：选择B。 3．（2023·湖南岳阳·中考真题）元素周期表是学习和研究化学的重要工具，下面是元素周期表的部分内容，请根据下表回答问题：    （1）发现了元素周期律并编制出元素周期表的化学家是______（填字母）。 A．门捷列夫 B．拉瓦锡 C．道尔顿 D．阿伏加德罗 （2）氟元素是人体必需微量元素之一，能防治龋齿。氟元素的相对原子质量为______。 （3）已知某微粒的结构示意图为  ，请写出该微粒的符号______。 （4）地壳中含量最多的金属元素和最多的非金属元素组成的化合物的化学式为______。 （5）表中Ne和Ar的化学性质相似的原因是______。 【答案】（1）A （2）19.00 （3） （4）Al2O3 （5）它们原子的最外层都达到了稳定结构 【解析】（1）A. 门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表，此选项符合题意； B. 拉瓦锡测定出了空气中氧气的体积含量，此选项不符合题意； C. 道尔顿等科学家提出物质是由原子和分子构成的，此选项不符合题意； D. 阿伏加德罗指出，在相同条件下，相同的体积中含有相同数目的分子，此选项不符合题意。故选A。 （2）元素周期表一格中最下方数字是相对原子质量，氟元素的相对原子质量为19.00。 （3）该微粒中质子数≠核外电子数，则该微粒是离子，由于质子数为8，所以该微粒是氧离子，其符号为。 （4）地壳中含量最多的金属元素是铝，地壳中含量最多的最多的非金属元素是氧，它们组成的化合物的化学式为Al2O3。 （5）Ne和Ar的化学性质相似的原因是：它们原子的最外层都排满了，都达到了稳定结构。 跨学科实践活动 制作模型并展示科学家探索物质组成与结构的历程 1．如图分别为氧分子模型图、某原子构成示意图，下列说法中正确的是 A．只有分子能够直接构成物质 B．质子、中子、电子均匀分散在原子中 C．图1微观模型可表示化学符号是2O D．由图2可以得出原子体积很小，原子核体积更小 【答案】D 【解析】A、不是只有分子能够直接构成物质，原子、离子也可以构成物质，故选项说法错误； B、质子、中子、电子不是均匀分散在原子中，原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，原子核的体积很小，如果把原子比作一个庞大的体育场，而原子核只相当于一只蚂蚁，因此，原子里有很大的空间，电子就在这个空间里作高速的运动，故选项说法错误； C、1个氧分子由2个氧原子构成，其化学符号是O2，故选项说法错误； D、由图2某原子构成示意图，可以得出原子体积很小，原子核体积更小，故选项说法正确。 故选D。 2．如图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法正确的是 A．丁为空气污染物 B．该化学反应前后原子的种类发生了改变 C．该反应属于化合反应 D．该反应将有毒物质转化为无毒物质 【答案】D 【解析】A、由图可知丁为二氧化碳，无毒，不是空气污染物，选项错误； B、由图可知反应前有碳、氮、氧三种原子，反应后也为碳、氮、氧三种原子，原子种类不变，选项错误； C、由图可知，该反应生成物有两种，不符合“多变一”的形式，不属于化合反应，选项错误； D、该反应将有毒的气体一氧化碳和二氧化氮转化为无毒的气体氮气和二氧化碳，选项正确。 故选D。 3．在“宏观一微观一符号”之间建立联系，是化学特有的思维方式。下图是转化汽车尾气中有害气体的微观示意图。 （1）反应前的图示中含有 种分子； （2）以上变化中的最小粒子是 ； （3）从微观角度看，物质“”是由 （选填“分子”或“原子”）构成的。 【答案】（1）2/两/二 （2）原子 （3）分子 【解析】（1）由图可知反应前共有两种分子，分别为一氧化碳分子和一氧化氮分子； （2）原子是化学变化中的最小粒子，故填：原子； （3）由图可以看出一个该粒子是由两个氮原子构成的，为氮分子，故填：分子。 4．19世纪以前，人们一直认为原子是不可分的，一百多年来，科学家通过实验与推理不断纠正错误认识，逐步揭开原子的构成。 （1）1897年，通过实验发现了带负电的电子，他推测原子中还有带正电的物质，他推测的依据是 。 （2）1911年著名物理学家为探索原子的内部结构进行了著名的ɑ粒子散射实验（图1），实验现象如图2。 由实验现象可以推理得出的结论有_______（填序号）。 A．原子核带正电 B．原子核很小，但集中了原子的大部分质量 C．原子核由质子和中子构成 D．原子内部有很大的空间 （3）若a粒子撞击到电子， （填“明显影响”或“几乎不影响”）α粒子运动轨迹，原因是 。 （4）1919年，卢瑟福用α粒子核轰击氮原子核，发现了一种新粒子，这种粒子带一个单位的正电荷，其质量与氢原子相近，这种粒子的名称为 。 （5）20世纪80年代中期，人们借助扫描隧道显微镜观察到原子在物质表面的排列状况。下列有关人类对原子结构的认识中，说法正确的是_______。 A．扫描隧道显微镜可确定原子的真实存在 B．扫描隧道显微镜可以观察到原子的内部结构 C．科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程 D．人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质 （6）很多炼金术师，想把单纯的铜、铁、铅、锡等金属炼制为昂贵的黄金，从化学反应层面，基于你对原子的认识，你认为可行吗？并说明理由 。 【答案】（1）原子不显电性，电子带负电 （2）ABD （3）几乎不影响 电子的质量比α粒子小得多 （4）质子 （5）ACD （6）不可行，发生化学变化只是原子最外层电子得失，质子数不变，元素和原子的种类不变 【解析】（1）1987年，汤姆森通过实验发现了带负电的电子，他推测原子中还有带正电的物质，他推测的依据是原子不显电性； （2）A、根据题意：α粒子带正电荷，一小部分α粒子改变了原来的运动方向，由于同种电荷相互排斥，说明原子核带正电荷；故选项说法正确； B、有极少数α粒子被弹了回来，说明金原子中有体积很小、质量大的原子核；故选项说法正确； C、根据卢瑟福为探索原子的内部结构进行的“α粒子散射实验”，无法得出原子核的构成，故选项说法错误； D、大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向，说明金原子中有一个很大的空间，原子不是一个实心球体，故选项说法正确； 故选ABD； （3）若α粒子撞击到电子几乎不影响α粒子运动轨迹，原因是电子的质量远比α粒子小的多； （4）决定元素种类的是核内质子数，卢瑟福用α粒子核轰击氮原子核，发现了一种新粒子，这种粒子带一个单位的正电荷，其质量与氢原子相近，氢原子中含有1个质子和一个电子，电子的质量很小，可以忽略不计，质子就是带一个单位正电荷的微粒，所以这种粒子的名称为质子； （5）A、扫描隧道显微镜可确定原子的真实存在，此选项说法正确； B、扫描隧道显微镜不能观察到原子的内部结构，只能确定原子可再分，此选项说法错误； C、科学模型的建立是一个不断完善不断修正的过程，此选项说法正确； D、人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质，此选项说法正确； 故选ACD； （6）在化学反应前后，元素的质量、种类，原子的质量、种类和数目都不变，只是原子最外层电子得失，不可能变为金。 1．（2024·湖南怀化洪江二模）下列各组物质中，均由分子构成的一组是 A．Hg、 B．NaCl、 C．、 D．Fe、 【答案】C 【解析】A、Hg是由原子构成，H2O是由分子构成，该选项不符合题意； B、氯化钠是由钠离子和氯离子构成，硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成，该选项不符合题意； C、氮气、氨气均是由分子构成，该选项符合题意； D、铁是由原子构成，C60是由分子构成，该选项不符合题意。 故选C。 2．（2024·湖南益阳安化二模）的氧气在加压的情况下可装入容积为的钢瓶中，其原因是 A．分子之间有间隔 B．分子的质量很小 C．分子在不断运动 D．分子的体积很小 【答案】A 【解析】A、因为分子之间有间隔，在加压的情况下，把分子的间隔变小，所以6000L的氧气才可装入容积为40L的钢瓶中，正确； B、压缩过程中分子的质量不变，错误； C、压缩过程不是因为分子不断运动导致的，错误； D、压缩过程中分子本身不变，也不是由于分子体积小导致的，错误。 故选：A。 3．（2022·湖南长沙·中考真题）（多选）氧化汞分子分解示意图如图所示。下列说法正确的是（ ） A．在化学变化中，分子可以分成原子 B．原子是化学变化中的最小粒子 C．在这个变化中，原子的种类发生改变 D．物质只能由分子构成，不能由原子构成 【答案】AB 【解析】A、由图可知，在化学变化中，分子可分为原子，原子可重新组合为新的分子，符合题意； B、在化学变化中，原子不能再分，原子是化学变化中的最小粒子，符合题意； C、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，不符合题意； D、分子、原子、离子都是构成物质的微粒，如水由水分子构成，铁由铁原子构成，不符合题意。 故选AB。 4．（2022·湖南邵阳·中考真题）邵阳武冈是“中国卤菜之都”，这里的卤菜味道鲜美、香味扑鼻，深受人们的喜爱。能够闻到卤菜的香气是因为（ ） A．分子可以再分 B．分子在不断运动 C．分子之间有间隔 D．分子的质量和体积都很小 【答案】B 【解析】能够闻到卤菜的香气是因为卤菜中的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使人们闻到香味，故选B。 5．（2023·湖南株洲·中考真题）地壳中含量最多的金属元素是（ ） A．Fe B．Al C．O D．Si 【答案】B 【分析】根据地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧，硅，铝，铁进行分析解答。 【解析】地壳中元素含量由高到低依次为氧、硅、铝、铁、钙等，含量最多的金属元素是铝元素，其元素符号为Al，所以B选项符合题意。 故选B。 6．（2023·湖南株洲·中考真题）如图为某元素原子的结构示意图。下列有关叙述不正确的是（ ） A．该原子的结构示意图中x=1 B．该元素属于活泼的非金属元素 C．该元素的原子在化学反应中容易失去电子 D．该元素形成的单质容易与氧气反应 【答案】B 【解析】A、原子中质子数等于核外电子数，则11=2+8+x，得x=1，选项正确； B、由图知，原子质子数为11，是钠元素，元素名称带“钅”，为金属元素，选项错误； C、由图知，该原子的最外层电子数为1，小于4，易失电子，选项正确； D、钠原子易失电子，钠的化学性质活泼，和氧气生成氧化钠，选项正确。 故选B。 7．（2024·湖南长沙·一模）我国自主研发的“祝融号”火星探测车已成功登陆火星，硅片太阳能电池板是探测车的主要动力来源。硅的原子结构示意图及在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法不正确的是 A．硅的元素符号是Si B．硅属于金属元素 C．硅的相对原子质量是28.09 D．硅原子的核外有三个电子层 【答案】B 【解析】A、根据元素周期表的信息可知，右上角的字母表示元素符号，则硅的元素符号是Si，故选项说法正确； B、硅元素名称带“石”字旁，属于非金属元素，故选项说法不正确； C、根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，则硅的相对原子质量是28.09，故选项说法正确； D、由硅的原子结构示意图可知，硅原子的核外有三个电子层，故选项说法正确。 故选B。 8．（2024·湖南株洲·一模）如图是某元素在元素周期表中的相关信息，下列关于该元素说法错误的是 A．元素符号为 B．原子核外电子数为107 C．属于金属元素 D．该原子的质量为270 【答案】D 【解析】A、根据元素周期表中的一格可知，右上角的字母是元素符号，元素符号为 Bh ，故说法正确； B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，则原子核外电子数为107，故说法正确； C、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是��，带有金字旁，属于金属元素，故说法正确； D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素原子的相对原子质量为270，而不是原子质量，故说法错误； 故选D。 9．（2022·湖南永州·中考真题）查阅图表资料是获取信息的一种重要方法。如图是元素周期表中的一部分，请回答下列问题： （1）硅元素的相对原子质量为 _____，它属于 _____元素（填“金属”或“非金属”）。 （2）水晶的主要成分是二氧化硅（SiO2），其中Si元素的化合价是 _____。 （3）硅是一种良好的半导体材料。工业上用焦炭还原石英砂（SiO2）可以制得硅，其反应化学方程式为：SiO2+2CSi+2X↑，X的化学式是 _____。 【答案】（1） 28.09 非金属 （2）+4 （3）CO 【解析】（1）元素信息图中最下方的数字是元素原子的相对原子质量，由图可知，硅元素的相对原子质量为28.09，故填28.09；硅元素的名称带有石字旁，属于非金属元素，故填非金属。 （2）化合物中氧元素的化合价为-2价，由化合物中各元素的化合价的代数和为零可知，二氧化硅中硅元素的化合价为+4价，故填+4。 （3）由化学方程式可知，反应前出现了1个硅原子、2个氧原子和2个碳原子，反应后出现了1个硅原子，由质量守恒定律可知，反应后尚缺的2个碳原子与2个氧原子存在于2X中，则X的化学式为CO，故填CO。 10．（2022·湖南益阳·中考真题）以下为几种常见元素的原子结构示意图，结合你所学知识回答问题。 （1）氟元素与氯元素在化学反应中容易 _____（填“得到”或“失去”）1个电子； （2）写出元素周期表中第8号和第12号元素组成的化合物的化学式 _____； （3）元素周期表中镁元素与氯元素排在同一周期（横行）的理由是 _____。 【答案】（1）得到 （2）MgO （3）原子核外电子层数相同 【解析】（1）氟元素与氯元素的原子最外层电子数为7，大于4，在化学反应中容易得到1个电子。 （2）第8号和第12号元素分别为氧元素和镁元素，形成的化合物是氧化镁，化学式MgO。 （3）同一周期元素的原子核外电子层数相同。镁元素与氯元素排在同一周期（横行）的理由是 原子核外电子层数相同。 11．（23-24九年级上·四川成都·期中）回答小练问题： （1）欢欢同学设计如图实验装置来探究微粒的性质： 图中都有一个相同现象即 ，该实验说明分子在 。 （2）如图分别是水蒸气液化、水通电分解和氢气在氯气中燃烧的微观变化示意图，请回答下列问题： ①图②表示的反应的文字表达式为 。 ②从微观角度解释图①、图②的本质区别是 。 ③由图②、图③可得到：化学变化中一定不变的粒子是 ，可能发生改变的是分子的 。 【答案】（1）酚酞溶液变红 不断运动 （2）水氢气+ 氧气 ①中水分子本身没有改变②中水分子变为氢分子和氧分子 原子 数目 【解析】（1）浓氨水挥发出氨气，氨气分子运动到酚酞溶液中形成氨水，让无色酚酞变红，浓氨水和酚酞溶液开始时不在同一个烧杯或同一个位置，故可以说明分子在不断运动，故填：酚酞溶液变红、不断运动； （2）①图②表示是电解水生成了氢气和氧气，反应文字表达式是：水氢气+ 氧气，故填：水氢气+ 氧气； ②图①是水蒸气遇冷变成水，是水分子之间的间隔变小，水分子本身没有发生变化，属于物理变化，而电解水产生氢气和氧气，是水分子变成了氢分子和氧分子，分子本身发生了变化，该变化属于化学变化； ③原子是化学变化中的最小微粒，在化学变化中一定不变的粒子是原子，可能发生改变的是分子的数目，故填：原子、数目。 12．（2024·湖南永州二模）“暖冰”是科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成的。下列关于“暖冰”的说法，正确的是 A．“暖冰”中水分子静止不动 B．“暖冰”分子中氢、氧两种原子的个数比为2：1 C．水变为“暖冰”分子种类发生改变 D．“暖冰”在任何条件下也不会熔化 【答案】B 【解析】A、一起分子都在不断运动，所以“暖冰”中水分子在不断运动。A不正确； B、“暖冰”是在20℃时，水分子瞬间凝固形成的。所以“暖冰”分子为水分子，即H2O分子，在H2O分子中氢、氧两种原子的个数比为2：1。B正确； C、“暖冰”是在20℃时，水分子瞬间凝固形成的。发生的是物理变化，没有生成新物质。所以水变为“暖冰”分子种类没有发生改变。C不正确； D、“暖冰”在撤去足够强的电场条件下就会熔化。D不正确。 综上所述：选择B。 13．（2023·湖南衡阳·中考真题）钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，它们具有很多优良的性能。下图是钛元素在元素周期表中的信息示意图，从中获取的信息正确的是（ ） A．钛属于非金属元素 B．钛原子中的中子数为22 C．钛原子的核外电子数为22 D．钛的相对原子质量为47.87g 【答案】C 【解析】A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是钛，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误； B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，故钛原子的原子序数为22，根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核内质子数为22，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为47.87，根据在原子中，质子数+中子数≈相对原子质量，故钛原子中的中子数≈48-22=26，故选项说法错误； C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，故钛原子的原子序数为22，根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则钛原子的核外电子数为22，故选项说法正确； D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为47.87，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，通常省略，故选项说法错误； 故选C。 14．（2022·湖南衡阳·中考真题）我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等近十种元素的相对原子质量，为相对原子质量测定作出了卓越贡献。关于钢元素在元素周期表中的部分信息及原了结构示意图如图所示。下列说法正确的是 A．铟元素属于非金属元素 B．铟元素的相对原子质量是114.8g C．铟原子的质子数为49 D．铟的原子结构示意图中X=18 【答案】C 【解析】A、铟元素的元素名称为“钅”字旁，属于金属元素，选项错误，不符合题意； B、元素周期表中的一格可知：汉字下面的数字表示相对原子质量。铟元素的相对原子质量是114.8，选项错误，不符合题意； C、根据原子结构示意图可知铟原子的原子核内有49个质子，选项正确，符合题意； D、铟的原子结构示意图中X是第二层的电子，根据原子核外电子排列规律：第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子可知x=8，选项错误，不符合题意。 故选C。 15．（2024·湖南常德·一模）钯是一种会“呼吸”的金属，主要用于制催化剂，钯是航天、航空、航海、兵器和核能等高科技领域以及汽车制造业不可缺少的关键材料。钯元素在元素周期表中的部分信息如图所示，下列不正确的是 A．相对原子质量为106.4 B．中子数为46 C．元素符号为Pd D．元素名称为钯 【答案】B 【解析】A、元素周期表小方格最下方数字表示相对原子质量，故其相对原子质量为106.4，正确， B、元素周期表小方格左上角数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，最下方数字表示相对原子质量，故质子数=46，相对原子质量106.4，中子数≈相对原子质量−质子数=106.4−46=60，错误； C、元素周期表小方格右上方符号，表示元素符号，故其元素符号为Pd，正确； D、元素周期表小方格中间文字，表示元素名称，故其元素名称为钯，正确； 故选：B。 16．（2024·湖南娄底·一模）2023年诺贝尔化学奖授予在量子点的发现和合成取得重大突破的科学家，其中硒化镉(CdSe)是常见的量子点，如图是镉元素在元素周期表中的信息及其原子结构示意图，下列说法不正确的是    A．镉属于金属元素 B．如图中，X=18 C．一个Cd2+有50个电子 D．镉元素的相对原子质量为112.4 【答案】C 【解析】A、镉带有金字旁，属于金属元素，故A说法正确； B、根据在原子中，质子数=核外电子数，则X=48-2-8-18-2=18，故B说法正确； C、Cd2+是Cd原子失去2个电子形成的，则一个Cd2+有48-2=46个电子，故C说法错误； D、由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，故镉元素的相对原子质量为112.4，故D说法正确； 故选：C。 17．（2024·湖南岳阳·一模）在宏观、微观与符号之间建立联系，是化学学科的特点。下列说法正确的是（    ）    A．几种粒子都属于非金属元素 B．图②、图④属于同种元素 C．图②表示的是阴离子 D．图①所示元素的原子核内的质子数是35 【答案】D 【解析】A、由图可知，图②的质子数是12，根据原子中，质子数等于原子序数可知，该元素在元素周期表中排第12位，是镁元素，元素名称中带有“金”字旁，属于金属元素，选项说法错误，故不符合题意； B、由图可知，图②、图④圆圈内的数字不同，即质子数不同，根据决定元素种类的是质子数可知，图②、图④属于不同种元素，选项说法错误，故不符合题意； C、由图可知，图②的质子数为12，核外电子数为2+8=10，质子数大于核外电子数，属于阳离子，选项说法错误，故不符合题意； D、由图可知，图①所示元素的原子序数为35，根据原子中，质子数等于原子序数可知，图①所示元素的原子核内的质子数是35，选项说法正确，故符合题意，故选D。 18．（2023·湖南怀化·中考真题）铼被誉为“超级金属”，铼及其合金被广泛应用到航空航天领域。铼元素的部分信息如下图所示，请回答下列问题： （1）铼原子的质子数为______，x=______。 （2）铼元素属于______元素（填“金属”或“非金属”），铼的相对原子质量是______。 （3）请画出元素周期表中原子序数为12的元素的原子结构示意图______，该元素与铼元素的化学性质______（填“相似”或“不相似”）。 【答案】（1） 75 13 （2）金属 186.2（3）    相似 【解析】（1）根据元素的部分信息，可以知道铼原子的质子数为75；原子中核内质子数=核外电子数，则铼原子的电子数为75，x=75-2-8-18-32-2=13； （2）除汞外，金属元素的名称都带金字旁，非金属元素的名称不带金字旁；铼元素属于金属元素，根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知元素的相对原子质量为186.2； （3）原子序数为12的元素是镁元素，镁元素的原子结构示意图是  ；  原子的最外层电子数相同，元素的化学性质相似。 19．（2023·湖南郴州·中考真题）下图为元素周期表的部分结构。请按要求回答下列问题： （1）硅元素在元素周期表中位于第_______周期； （2）上表中有两种金属元素，其金属活动性较强的是_______（填元素符号）； （3）画出②的原子结构示意图_______。 （4）上表中化学性质最稳定的元素是_______（填序号）； （5）元素①、③、⑥组成的化合物的化学式_______。 【答案】（1）三 （2）Na （3）     （4）④ （5）Mg(OH)2 【解析】（1）硅元素是14号元素，硅原子核外电子排布为2、8、4，有三层电子，元素所在周期数与对应原子核外电子层数相同，所以硅元素在元素周期表中位于第三周期。 （2）根据元素在周期表位置可知，①是氢元素，②是碳元素，③是氧元素，④是氖元素，⑤是钠元素、⑥是镁元素，钠、镁是金属元素，根据活动性顺序钾钙钠镁铝可知，钠元素的金属活动性较强，符合为Na。 （3）②是碳元素，是6号元素，则其原子的核外电子排列为2、4，结构示意图为    。 （4）元素周期表最后一列为0族，对应稀有气体元素，化学性质稳定，所以上表中化学性质最稳定的元素是④。 （5）元素①、③、⑥分别为H、O、Mg，则可组成的化合物Mg(OH)2。 20．（2022·湖南娄底·中考真题）碘元素是人体必需的微量元素之，碘缺乏会引起甲状腺肿大，幼儿缺碘会影响生长发育，造成思维迟钝，过量也会引起甲状腺肿大。请根据图示回答下列问题。 （1）碘元素的相对原子质量为 _____。 （2）氯元素和碘元素的化学性质相似，原因是 _____。 （3）碘元素与镁元素形成的化合物的化学式为 _____。 （4）我国采用在食盐中添加碘酸钾（KIO3）的方法来防止人体缺碘，碘酸钾中碘元素的化合价 _____价。 【答案】（1）126.9 （2）最外层电子数相同 （3）MgI2 （4）+5 【解析】（1）由图示中的格信息可知：碘元素的相对原子质量（下方）为126.9，故填：126.9； （2）由图示中原子的结构示意图可知：氯原子与碘原子的最外层电子数相等，因此氯元素和碘元素的化学性质相似，故填：最外层电子数相同； （3）由图示中原子的结构示意图可知：碘元素原子的最外层电子数为7，在化学反应中易得到1个电子，带一个单位的负电荷，化合价显-1价；镁元素的原子最外层电子数为2，易失去2个电子，带两个单位的正电荷，化合价显+2，则碘元素与镁元素形成的化合物的化学式为 MgI2，故填：MgI2； （4）碘酸钾（KIO3）中钾元素的化合价为+1，氧元素的化合价为+2，设碘酸钾中碘元素的化合价为x，则，解得x=+5，故填：+5。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 2 / 15 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$