高一化学开学摸底考（沪科版2020，上海专用）-2024-2025学年高中下学期开学摸底考试卷

2024-2025学年高一化学下学期开学摸底考试卷 一．实验室制取氢氧化铁胶体（17分） 1．实验室可通过如图装置完成氢氧化铁胶体的制备及性质实验。 (1)实验中向沸水中滴加饱和溶液，并持续加热保持沸腾，至液体呈红褐色，即可制得胶体。请设计最简单的实验方案，用文字表述如何验证实验成功制备出胶体： 。 (2)胶体区别于溶液和悬浊液的本质特征为 。 (3)胶体中加入过量稀盐酸中，溶液由无色变为黄色，反应的化学方程式为 。该反应的反应类型为 (填基本反应类型)。 (4)胶体 (填“能”或“不能”)透过滤纸。某同学认为制备的胶体中混有杂质，应采用 (填选项A或B)装置提纯胶体。 A．        B． (5)下列描述的分别是胶体的性质或现象，请按要求填空：(填字母)。 A．胶体的聚沉    B．胶体的电泳    C．丁达尔效应 ①“卤水点豆腐，一物降一物”，这里说到的是豆腐的制作，利用的胶体性质是 。 ②工厂采用高压静电除尘，利用的胶体性质是 。 ③拍照时，清晨或者大雨过后拍到“耶稣光”的概率比较高 。 （6）某种胶体在电泳时，它的粒子向阴极移动。在该胶体中分别加入下列物质不会发生聚沉的是(　　)①蔗糖溶液　②硫酸镁溶液　③硅酸胶体(胶粒带负电荷)　④氢氧化铁胶体A．①③ B．①④ C．②③ D．③④ 【答案】(1)用激光笔照射溶液，若产生光亮的通路，则成功制备出胶体（2分） (2)分散质粒子直径介于1-100nm之间（2分） (3) 复分解反应（2分） (4) 能 （2分） B（2分） (5) A （1分） B （1分） C（1分） （6）B（2分） 【解析】（1）胶体能产生丁达尔效应，实验方案设计为：用激光笔照射溶液，若产生光亮的通路，则成功制备出胶体； （2）胶体区别于溶液和悬浊液的本质特征为：分散质粒子直径介于1-100nm之间； （3）胶体中加入过量稀盐酸中，溶液由无色变为黄色，说明生成了Fe3+，反应的化学方程式为：，该反应的反应类型为：复分解反应； （4）胶体能透过滤纸；可用渗析法提纯胶体，选B； （5）①卤水中电解质电离产生的离子，能中和豆浆蛋白质的电性，使豆浆中的蛋白质胶体发生聚沉，从而制得豆腐，选A； ②工厂采用高压静电除尘，是利用高压电使矿尘胶体发生电泳的性质，将矿尘聚集到一起，从而进行去除，选B； ③清晨或者大雨过后，空气中充满水雾，能产生丁达尔效应，所以拍到“耶稣光”的概率比较高，选C。 （6）粒子向阴极移动，说明该胶体粒子带正电荷，该胶体遇到电解质溶液或胶体粒子带负电荷的胶体时，就会发生聚沉。①不是电解质溶液，④胶体粒子带正电荷，故选B。 二、阿伏伽德罗定律（20分） 2．I、按要求填空 (1)如果ag某气体中含有的分子数b，则cg该气体在标准状况下占有的体积应表示 L。 (2)8.4gN2与9.6g某单质Rx所含原子个数相同，且分子数之比为3：2，则R的相对原子质量是 ，x值为 ，9.6g单质Rx所含原子个数为 。 (3)由K2SO4、Al2(SO4)3、KCl形成的混合溶液，其中K+、Al3+、Cl-的物质的量之比为4：3：1，且SO的物质的量浓度为3.6mol·L-1，则此溶液中Cl-的物质的量浓度为 mol·L-1 (4)在标准状况下①6.72LCH4②3.01×1023个HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是 （双选） a.体积②>①>③>④    b.密度②>③>④>① c.质量②>①>③>④    d.氢原子个数①>③>④>② II、室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，向A中充入一定量H2、O2的混合气体，向B中充入1molN2，此时活塞的位置如图所示。 (5)A室混合气体的物质的量为 mol。 (6)实验测得A室混合气体的质量为34g，则A室混合气体的平均摩尔质量为 ，其中氧气的质量为 g。 (7)若将A室中H2、O2的混合气体点燃引爆，恢复到反应前温度，活塞最终停留在 处(填刻度位置)，整个容器内气体压强与反应前气体压强之比为 。 【答案】(1)（2分） (2) 16（1分） 3 （1分） 0.6 NA或 3.612×1023（2分） (3)0.6（2分） (4)bd（2分） (5)2（2分） (6) 17 g/mol（2分） 32（2分） (7) 2 （2分） 1：2（2分） 【解析】（1）ag某气体中含有的分子数b，设该气体分子的摩尔质量为M，，V=Vm·n，则cg该气体在标准状况下占有的体积应表示： （2）8.4gN2的物质的量为0.3mol，含有原子数为0.6NA，由于两者所含原子数相同，9.6g某单质Rx所含原子个数为0.6NA，且分子数之比为3：2，可知Rx的物质的量为0.2mol，R3的摩尔质量,9.6g÷0.2mol=48g、mol，则R的相对原子质量是16，x值为3，9.6g单质Rx所含原子个数为0.6NA； （3）由K2SO4、Al2(SO4)3、KCl形成的混合溶液，其中K+、Al3+、Cl-的物质的量之比为4：3：1，，根据电荷守恒可知，K+、Al3+、Cl-、SO的物质的量之比为4：3：1：6，SO的物质的量浓度为3.6mol·L-1则此溶液中Cl-的物质的量浓度为0.6mol·L-1； （4）在标准状况下①6.72LCH4的物质的量为0.3mol，②3.01×1023个HCl分子的物质的量为0.5mol，③13.6gH2S的物质的量为0.4mol，④0.2molNH3， a.体积等于物质的量之比②>③>①>④ ，错误；    b.密度之比等于摩尔质量之比，②>③>④>①，正确； c.质量②>③>①>④ ，错误 d.氢原子个数等于物质的量乘以每个分子中氢原子数①>③>④>②，正确； 故选bd； （5）A、B两室压强与温度相同，气体的物质的量之比等于其体积之比，A室的物质的量为1mol； （6）实验测得A室混合气体的质量为34g，则A室混合气体的物质的量为2mol，平均摩尔质量为17g、mol，其中氧气的物质的量为ymol，氢气为xmol，，x=y=1mol，氧气质量为32g； （7）若将A室中H2、O2的混合气体点燃引爆，，氧气有剩余，剩余量为：1mol-1mol×=0.5mol，恢复到反应前温度，最终两侧压强相等，体积之比等于物质的量之比：1:2，活塞最终停留在2刻度处，B中氮气的物质的量不变、温度不变，反应前后压强之比与反应前后体积成反比，整个容器内气体压强与反应前气体压强之比为2:4=1:2。 三、粗盐提纯（20分） 3．Ⅰ．粗盐在工业上有着广泛的应用。粗盐中常常含有泥沙以及(等杂质，其提纯过程一般经过以下流程： 某兴趣小组按上述方案进行粗盐提纯实验，实验室提供了粗盐样品、稀盐酸、NaOH溶液、溶液、溶液等药品以及必备的实验仪器若干。请回答下列问题： (1)操作④过滤后的滤液仍有浑浊，需要进行的操作是 。 (2)操作③按a、b、c顺序依次加入过量的试剂。若a为NaOH溶液，则c为 。加入c的目的是 。 (3)加盐酸调溶液pH时，涉及的离子方程式有 。 (4)步骤⑥操作名称是 。 (5)为检验提纯后精盐的纯度，需配制450mLNaCl溶液，需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还有 ，经计算需要用电子天平称取NaCl的质量为 g。 (6)配制时若操作不当会引起溶液浓度的变化，下列操作会使溶液浓度偏低的是 (填序号) A、固体溶解后直接转移溶液    B、定容时仰视刻度线 C、所用的容量瓶事先没有干燥   D、定容时加水超过刻度线 Ⅱ．按要求计算： (7)2L溶液中含10.8g，则的物质的量浓度为 。 (8)个与标准状况下 L含有相同数目的氢原子。 【答案】(1)重新过滤（2分） (2) 溶液（2分） 除去杂质及过量的（2分） (3)、（2分） (4)蒸发结晶（2分） (5) 500mL容量瓶 （1分） 5.9（1分） (6)BD（2分） (7)（2分） (8)3.36（2分） 【解析】（1）操作④过滤后的滤液仍有浑浊，说明过滤失败，需要进行的操作是重新过滤； （2）操作③按a、b、c顺序依次加入过量的试剂，目的除去溶液中的，若a为NaOH溶液，则c为溶液，可以除去杂质及过量的； （3）加盐酸调溶液pH时，除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，涉及的离子方程式有、； （4）步骤⑥操作名称是蒸发结晶； （5）为检验提纯后精盐的纯度，需配制450mLNaCl溶液，根据容量瓶的选取“近而大”原则，需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还有500mL容量瓶，经计算需要用电子天平称取NaCl的质量为0.5L××58.5g、mol≈5.9 g； （6）配制时若操作不当会引起溶液浓度的变化，A固体溶解后直接转移溶液，由于未冷却到室温，会导致体积偏小，浓度偏高，不当选；B定容时仰视刻度线，会导致体积偏大，浓度偏低，当选；C所用的容量瓶事先没有干燥，后续也需要加蒸馏水，所以无影响；D定容时加水超过刻度线，会导致体积偏大，浓度偏低，当选；操作会使溶液浓度偏低的是BD； （7）2L溶液中含10.8g，10.8g即0.4mol，浓度为0.2 mol、L，则的物质的量浓度为0.3mol、L； （8）个即0.1mol，含有0.3molH，需要0.15mol，标准状况下体积为0.15mol ×22.4L、mol=3.36L。 四、无水四氯化锡的制备（26分） 4．无水四氯化锡(SnCl4)可用于制作FTO导电玻璃。实验室可用氯气与锡反应制备SnCl4，装置如图。 已知：Sn的熔点为232℃；SnCl4为无色液体，沸点114℃，SnCl4遇水剧烈反应；Cl2易溶于SnCl4。 回答下列问题： (1)盛放浓盐酸的仪器名称是 ；D中饱和食盐水的作用是 。 (2)仪器接口连接顺序为a→ 。 (3)实验开始时，先点燃装置 (填A或B)的酒精灯。装置A中发生反应的离子方程式为 。 (4)B装置中，冷水的作用是 ，收集器收集到的液体略显黄色，可能的原因是 。 (5)E中试剂为碱石灰，其作用是 。 (6)氯化碘(ICl)、三氯化碘(ICl3)都是卤素互化物，它们的性质与卤素单质相似，如：2ICl+2Zn = ZnI2+ZnCl2。以下判断正确的是_______。 A．ICl3与水反应的产物为HI 和HClO B．ICl3与KI 反应时，氯元素被还原 C．ICl 与冷NaOH 溶液反应的离子方程式为 ICl+2OH- = IO- +Cl- +H2O D．ICl 与水的反应属于氧化还原反应 (7)已知硫氰[(SCN)2]的化学性质与Cl2 的类似，被称为“拟卤素”，如(SCN)2+2NaOH = NaSCN+NaSCNO+H2O，阴离子的还原性顺序为 I->SCN->Br->Cl-。下列说法中不正确的是_______。 A．若 Cl2、(SCN)2发生泄漏，均可喷洒石灰水进行处理 B．(SCN)2+2NaOH = NaSCN+NaSCNO+H2O 是氧化还原反应 C．Cl2与KSCN 溶液发生反应的离子方程式为 Cl2+2SCN- = (SCN)2+2Cl- D．(SCN)2可以与KBr 溶液反应：(SCN)2+2KBr = 2KSCN+Br2 (8)碘单质可从海带中提取，写出其成熟的工艺流程(填操作名称)： 操作(1) (2) (3) ；以下说法，不正确的是 。 A．海带浸泡液中主要是有机碘和 I- B．含 I-的滤液中也可以加入稀硫酸和 H2O2溶液，碘元素发生氧化反应 C．在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色 D．碘水中加入CCl4可得到上层的 I2 的 CCl4溶液，该操作为“萃取分液” 【答案】(1) 分液漏斗（1分） 除去中的气体（1分） (2)（2分） (3) A（2分） （2分） (4) 将冷凝为液态 （2分） 中溶解有大量产生的（2分） (5)吸收多余的，防止污染空气，同时防止空气中的水蒸气进入B装置（2分） (6)C（2分） (7)D（2分） (8) 过滤 （2分） 萃取分液 （2分） 蒸馏（2分） AD（2分） 【解析】（1）根据A装置图，盛放浓盐酸的仪器为分液漏斗；在制取的中含有气体和水蒸气，因此D中饱和食盐水的作用为除去中的气体，故答案为：分液漏斗；除去中的气体。 （2）根据题目分析，制备过程为：制氯气、除氯化氢、干燥、制SnCl4、收集、尾气处理，所以装置连接顺序为：，故答案为：。 （3）实验开始时，由于装置中充满了空气，含有水蒸气，所以要先点燃装置A的酒精灯，让产生的氯气将装置中的空气排空后再加热B装置反应生成SnCl4；制取氯气的离子反应方程式为：，故答案为：。 （4）SnCl4为无色液体，沸点114℃，为了防止挥发损失，需要将SnCl4冷凝为液体，用冰水效果更好；在收集器中收集到的液体略显黄色，是因为Cl2易溶于SnCl4中，因Cl2为黄绿色气体，溶解在SnCl4中使液体显黄色，故答案为：将冷凝为液态；中溶解有大量产生的。 （5）最后的装置E中试剂为碱石灰，主要作用为：吸收多余的，防止污染空气，同时也防止空气中的水蒸气进入B装置引起水解，故答案为：吸收多余的，防止污染空气，同时防止空气中的水蒸气进入B装置。 （6）在反应中，失去电子被氧化，中+1价的碘得电子被还原为，根据此信息判断。 A．ICl3与水发生的是水解反应，化合价不变，反应式为：，A错误； B．ICl3与KI 反应的方程式为：，氯元素化合价没变，B错误； C．ICl与水发生的是水解反应，化合价不变，反应式为：，生成的酸再与溶液反应得离子方程式为： ，C正确； D．ICl与水发生的是水解反应，化合价不变，属于非氧化还原反应，D错误； 故答案为：C。 （7）硫氰[(SCN)2]的化学性质与Cl2 的类似，如，阴离子的还原性顺序为 ，根据此信息判断。 A．根据能与碱反应，以及也能与碱反应的性质，当Cl2、(SCN)2发生泄漏时，可以通过喷洒石灰水来进行吸收处理，A正确； B．在反应中，整体显0价，但在中显价，化合价发生了变化，所以反应属于氧化还原反应， B正确； C．因还原性，所以能将还原为，因此Cl2与KSCN 溶液发生反应的离子方程式为 ，C正确； D．因还原性，得到氧化性，所以不可能将氧化为，因此(SCN)2不能与KBr 溶液反应，D错误； 故答案为：D。 （8）从海带中提取单质碘，要先将干海带灼烧后再浸泡进行过滤，滤液中通入氯气将氧化为单质，再通过有机溶剂CCl4萃取分液分离出粗碘，将粗碘进行蒸馏分离回收有机溶剂，同时得到单质碘； A．干海带灼烧后得到的海带灰用水浸泡后进行过滤，滤液中主要含 ，A错误； B．含 的滤液中加入稀硫酸和 H2O2溶液，发生反应：，碘元素化合价升高，发生氧化反应，B正确； C．在碘水中存在碘单质，淀粉遇碘单质会变蓝色，是检验碘单质或淀粉存在的方法，C正确； D．的密度比水大，碘水中加入CCl4萃取分层后CCl4层在下层，D错误； 故答案为：过滤；萃取分液；蒸馏；AD。 五、元素周期表与元素周期律（17分） 5．如图为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答问题。    族 周期 IA 0 1 ① IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 2 ② 3 ③ ④ ⑥ ⑤ (1)⑤在周期表中的位置为 。 (2)④的最高价氧化物对应水化物是两性氢氧化物，其化学式为 。 (3)①、②、③这三种元素可组成的化合物，其电子式为： 。 (4)W是第四周期与②同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是_______(填字母)。 A．在化合物中最高正化合价为+6 B．单质可以与H2S气体反应并置换出单质S C．最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱 D．单质在常温下可与氢气化合 (5)①②③⑥可组成强酸酸式盐，其在熔融状态的电离方程式为： 。 (6)已知铯元素位于元素周期表中第六周期第IA族，请回答下列问题。 ①铯的元素符号为 。 ②预测铯单质的还原性比钠单质的还原性 (填“弱”或“强”)。 （7）下列推断正确的是 (填字母，双选)。 A．与铯处于同一主族的元素都是金属元素 B．铯单质发生反应时，铯原子易失去电子 C．碳酸铯是一种可溶性盐 D．铯离子的氧化性强于钾离子 【答案】(1)第三周期第ⅦA族（2分） (2)Al(OH)3（2分） (3) （2分） (4)BD（2分） (5)NaHSO4 (熔融)=Na++HSO（2分） (6) Cs （2分） 强 （2分） （7）BC（3分） 【解析】（1）⑤即Cl，Cl是17号元素，在周期表中的位置为第三周期第ⅦA族； （2）④即Al，Al的最高价氧化物对应水化物是两性氢氧化物，其化学式Al(OH)3； （3） ①H、②O、③Na可组成的化合物为NaOH，NaOH是离子化合物，电子式为； （4）W是第四周期与②O同主族的元素，为Se； A．Se是第VIA族元素，在化合物中最高正化合价为+6，A不选； B．Se是第四周期第VIA族元素，同周期主族元素，从上往下非金属性减弱，则非金属性：S>Se，Se单质不可以与H2S气体反应并置换出单质S，B选； C．Se是第四周期第VIA族元素，同周期主族元素，从上往下非金属性减弱，则非金属性：S>Se，元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则Se最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱，C不选； D．非金属性：S>Se，S与氢气加热条件下反应，元素非金属性越弱，更难与氢气化合，故常温下Se与H2难以化合，D选； 故选BD； （5）①②③⑥组成的强酸酸式盐为NaHSO4，熔融状态下，电离方程式为NaHSO4 (熔融)=Na++HSO； （6）①铯的元素符号为Cs； ②铯元素位于元素周期表中第六周期第IA族，同周期主族元素，从上往下金属性增强，则金属性：NaCs，铯单质的还原性比钠单质的还原性强； （7）A．铯元素位于元素周期表中第六周期第IA族，第IA族的元素不都是金属元素，如H为非金属元素，A错误； B．铯元素位于元素周期表中第六周期第IA族，还原性较强，铯单质发生反应时，铯原子易失去电子，B正确； C．铯元素位于元素周期表中第六周期第IA族，属于碱金属，碳酸钠、碳酸钾为可溶性盐，则碳酸铯是一种可溶性盐，C正确； D．铯元素位于元素周期表中第六周期第IA族，同周期主族元素，从上往下金属性增强，则金属性：K＜Cs，则铯离子的氧化性弱于钾离子，D错误； 故选BC。 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高一化学下学期开学摸底考试卷 1.【答案】(1)用激光笔照射溶液，若产生光亮的通路，则成功制备出胶体（2分） (2)分散质粒子直径介于1-100nm之间（2分） (3) 复分解反应（2分） (4) 能 （2分） B（2分） (5) A （1分） B （1分） C（1分） （6）B（2分） 2. 【答案】(1)（2分） (2) 16（1分） 3 （1分） 0.6 NA或 3.612×1023（2分） (3)0.6（2分） (4)bd（2分） (5)2（2分） (6) 17 g/mol（2分） 32（2分） (7) 2 （2分） 1：2（2分） 3. 【答案】(1)重新过滤（2分） (2) 溶液（2分） 除去杂质及过量的（2分） (3)、（2分） (4)蒸发结晶（2分） (5) 500mL容量瓶 （1分） 5.9（1分） (6)BD（2分） (7)（2分） (8)3.36（2分） 4. 【答案】(1) 分液漏斗（1分） 除去中的气体（1分） (2)（2分） (3) A（2分） （2分） (4) 将冷凝为液态 （2分） 中溶解有大量产生的（2分） (5)吸收多余的，防止污染空气，同时防止空气中的水蒸气进入B装置（2分） (6)C（2分） (7)D（2分） (8) 过滤 （2分） 萃取分液 （2分） 蒸馏（2分） AD（2分） 5. 【答案】(1)第三周期第ⅦA族（2分） (2)Al(OH)3（2分） (3) （2分） (4)BD（2分） (5)NaHSO4 (熔融)=Na++HSO（2分） (6) Cs （2分） 强 （2分） （7）BC（3分） 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$2024-2025学年高一化学下学期开学摸底考试卷 答题卡 姓 名: 准考证号: 贴条形码区 注意事项 1. 答题前,考生先将自己的姓名,准考证号填写清楚,并认真核准 考生禁填: 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号,在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2. 选择题必须用2B铅笔填涂:非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题,不得用铅笔或圈珠笔答题;字体工整、笔迹清晰。 3. 请按题号题序在各题目的答题区域内作答:超出区域书写的答案 选择题填涂样例: 无效;在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁,不要折叠、不要弄破。 错误填涂 [×]111/1 1. () (2) (3) (4) (5) (6) [A][B1[C11D] 2. (1) (2) (3) (4) [A]IB]1C1ID] (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答,超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 (6) IA]IB]ICIID] (7) (8) (2) (3) (6) (7) [A1IB]IC1ID] (5) (6) [A][B]IC]ID] 6. (18分) (1) (2) [A]IB][C1ID] (3) (4) (5) (6) (7) (8) 请在各题目的答题区域内作答,超出黑色矩形边框限定区域的答案无效! 请在各题目的答题区域内作答,超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 请在各题目的答题区域内作答,超出黑色矩形边框限定区域的答案无效2024-2025学年高一化学下学期开学摸底考试卷 答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 口 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2, 选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3. 请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄被。 错误填涂×111/1 (1) (2) (3) (4 (5) (6)1AJIBIICIIDI 2. (1) (2) (3) (4)1AIIBIICIIDI (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ■ (7) 3. (1) (2) (3) (4) (5) (6)1A11B11C11D1 (7) (8) 4.(1) (2) (3) (4) (5) (6)1A11B11C11D1 (7)1A1IB11C11D1 (8) 5.(1) (2) (3) (4)1AIIBIICIIDI (5) ■ (6) (7)1A1IB1HC11D1 (5) 11111111111111111 (6)1AIIBIICIIDI 6.(18分) (1) (2)「A1 IBIICIIDI (3) (4) 111111111111111111 (5) (6) (7) (8) ■■■ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2024-2025学年高一化学下学期开学摸底考试卷 一．实验室制取氢氧化铁胶体（17分） 1．实验室可通过如图装置完成氢氧化铁胶体的制备及性质实验。 (1)实验中向沸水中滴加饱和溶液，并持续加热保持沸腾，至液体呈红褐色，即可制得胶体。请设计最简单的实验方案，用文字表述如何验证实验成功制备出胶体： 。 (2)胶体区别于溶液和悬浊液的本质特征为 。 (3)胶体中加入过量稀盐酸中，溶液由无色变为黄色，反应的化学方程式为 。该反应的反应类型为 (填基本反应类型)。 (4)胶体 (填“能”或“不能”)透过滤纸。某同学认为制备的胶体中混有杂质，应采用 (填选项A或B)装置提纯胶体。 A．        B． (5)下列描述的分别是胶体的性质或现象，请按要求填空：(填字母)。 A．胶体的聚沉    B．胶体的电泳    C．丁达尔效应 ①“卤水点豆腐，一物降一物”，这里说到的是豆腐的制作，利用的胶体性质是 。 ②工厂采用高压静电除尘，利用的胶体性质是 。 ③拍照时，清晨或者大雨过后拍到“耶稣光”的概率比较高 。 （6）某种胶体在电泳时，它的粒子向阴极移动。在该胶体中分别加入下列物质不会发生聚沉的是(　　)①蔗糖溶液　②硫酸镁溶液　③硅酸胶体(胶粒带负电荷)　④氢氧化铁胶体A．①③ B．①④ C．②③ D．③④ 二、阿伏伽德罗定律（20分） 2．I、按要求填空 (1)如果ag某气体中含有的分子数b，则cg该气体在标准状况下占有的体积应表示 L。 (2)8.4gN2与9.6g某单质Rx所含原子个数相同，且分子数之比为3：2，则R的相对原子质量是 ，x值为 ，9.6g单质Rx所含原子个数为 。 (3)由K2SO4、Al2(SO4)3、KCl形成的混合溶液，其中K+、Al3+、Cl-的物质的量之比为4：3：1，且SO的物质的量浓度为3.6mol·L-1，则此溶液中Cl-的物质的量浓度为 mol·L-1 (4)在标准状况下①6.72LCH4②3.01×1023个HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是 （双选） a.体积②>①>③>④    b.密度②>③>④>① c.质量②>①>③>④    d.氢原子个数①>③>④>② II、室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，向A中充入一定量H2、O2的混合气体，向B中充入1molN2，此时活塞的位置如图所示。 (5)A室混合气体的物质的量为 mol。 (6)实验测得A室混合气体的质量为34g，则A室混合气体的平均摩尔质量为 ，其中氧气的质量为 g。 (7)若将A室中H2、O2的混合气体点燃引爆，恢复到反应前温度，活塞最终停留在 处(填刻度位置)，整个容器内气体压强与反应前气体压强之比为 。 三、粗盐提纯（20分） 3．Ⅰ．粗盐在工业上有着广泛的应用。粗盐中常常含有泥沙以及(等杂质，其提纯过程一般经过以下流程： 某兴趣小组按上述方案进行粗盐提纯实验，实验室提供了粗盐样品、稀盐酸、NaOH溶液、溶液、溶液等药品以及必备的实验仪器若干。请回答下列问题： (1)操作④过滤后的滤液仍有浑浊，需要进行的操作是 。 (2)操作③按a、b、c顺序依次加入过量的试剂。若a为NaOH溶液，则c为 。加入c的目的是 。 (3)加盐酸调溶液pH时，涉及的离子方程式有 。 (4)步骤⑥操作名称是 。 (5)为检验提纯后精盐的纯度，需配制450mLNaCl溶液，需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还有 ，经计算需要用电子天平称取NaCl的质量为 g。 (6)配制时若操作不当会引起溶液浓度的变化，下列操作会使溶液浓度偏低的是 (填序号) A、固体溶解后直接转移溶液    B、定容时仰视刻度线 C、所用的容量瓶事先没有干燥   D、定容时加水超过刻度线 Ⅱ．按要求计算： (7)2L溶液中含10.8g，则的物质的量浓度为 。 (8)个与标准状况下 L含有相同数目的氢原子。 四、无水四氯化锡的制备（26分） 4．无水四氯化锡(SnCl4)可用于制作FTO导电玻璃。实验室可用氯气与锡反应制备SnCl4，装置如图。 已知：Sn的熔点为232℃；SnCl4为无色液体，沸点114℃，SnCl4遇水剧烈反应；Cl2易溶于SnCl4。 回答下列问题： (1)盛放浓盐酸的仪器名称是 ；D中饱和食盐水的作用是 。 (2)仪器接口连接顺序为a→ 。 (3)实验开始时，先点燃装置 (填A或B)的酒精灯。装置A中发生反应的离子方程式为 。 (4)B装置中，冷水的作用是 ，收集器收集到的液体略显黄色，可能的原因是 。 (5)E中试剂为碱石灰，其作用是 。 (6)氯化碘(ICl)、三氯化碘(ICl3)都是卤素互化物，它们的性质与卤素单质相似，如：2ICl+2Zn = ZnI2+ZnCl2。以下判断正确的是_______。 A．ICl3与水反应的产物为HI 和HClO B．ICl3与KI 反应时，氯元素被还原 C．ICl 与冷NaOH 溶液反应的离子方程式为 ICl+2OH- = IO- +Cl- +H2O D．ICl 与水的反应属于氧化还原反应 (7)已知硫氰[(SCN)2]的化学性质与Cl2 的类似，被称为“拟卤素”，如(SCN)2+2NaOH = NaSCN+NaSCNO+H2O，阴离子的还原性顺序为 I->SCN->Br->Cl-。下列说法中不正确的是_______。 A．若 Cl2、(SCN)2发生泄漏，均可喷洒石灰水进行处理 B．(SCN)2+2NaOH = NaSCN+NaSCNO+H2O 是氧化还原反应 C．Cl2与KSCN 溶液发生反应的离子方程式为 Cl2+2SCN- = (SCN)2+2Cl- D．(SCN)2可以与KBr 溶液反应：(SCN)2+2KBr = 2KSCN+Br2 (8)碘单质可从海带中提取，写出其成熟的工艺流程(填操作名称)： 操作(1) (2) (3) ；以下说法，不正确的是 。 A．海带浸泡液中主要是有机碘和 I- B．含 I-的滤液中也可以加入稀硫酸和 H2O2溶液，碘元素发生氧化反应 C．在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色 D．碘水中加入CCl4可得到上层的 I2 的 CCl4溶液，该操作为“萃取分液” 五、元素周期表与元素周期律（17分） 5．如图为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答问题。    族 周期 IA 0 1 ① IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 2 ② 3 ③ ④ ⑥ ⑤ (1)⑤在周期表中的位置为 。 (2)④的最高价氧化物对应水化物是两性氢氧化物，其化学式为 。 (3)①、②、③这三种元素可组成的化合物，其电子式为： 。 (4)W是第四周期与②同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是_______(填字母)。 A．在化合物中最高正化合价为+6 B．单质可以与H2S气体反应并置换出单质S C．最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱 D．单质在常温下可与氢气化合 (5)①②③⑥可组成强酸酸式盐，其在熔融状态的电离方程式为： 。 (6)已知铯元素位于元素周期表中第六周期第IA族，请回答下列问题。 ①铯的元素符号为 。 ②预测铯单质的还原性比钠单质的还原性 (填“弱”或“强”)。 （7）下列推断正确的是 (填字母，双选)。 A．与铯处于同一主族的元素都是金属元素 B．铯单质发生反应时，铯原子易失去电子 C．碳酸铯是一种可溶性盐 D．铯离子的氧化性强于钾离子 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$ ( …… ………… ○…… ………… 外…… ………… ○…… ………… 装…… ………… ○…… ………… 订…… ………… ○…… ………… 线 …… ………… ○…… ………… ) ( …… ………… ○…… ………… 内…… ………… ○…… ………… 装…… ………… ○…… ………… 订…… ………… ○…… ………… 线 …… ………… ○…… ………… ) ( 此卷只装订 不密封 ) ( …… ………… ○…… ………… 内 …… ………… ○…… ………… 装…… ………… ○…… ………… 订…… ………… ○…… ………… 线 …… ………… ○…… ………… …… ………… ○…… ………… 外…… ………… ○…… ………… 装…… ………… ○…… ………… 订…… ………… ○…… ………… 线 …… ………… ○…… ………… … 学校： ______________ 姓名： _____________ 班级： _______________ 考号： ______________________ ) 2024-2025学年高一化学下学期开学摸底考试卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：1-4单元（沪科版2020）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 一．实验室制取氢氧化铁胶体（17分） 1．实验室可通过如图装置完成氢氧化铁胶体的制备及性质实验。 (1)实验中向沸水中滴加饱和溶液，并持续加热保持沸腾，至液体呈红褐色，即可制得胶体。请设计最简单的实验方案，用文字表述如何验证实验成功制备出胶体： 。 (2)胶体区别于溶液和悬浊液的本质特征为 。 (3)胶体中加入过量稀盐酸中，溶液由无色变为黄色，反应的化学方程式为 。该反应的反应类型为 (填基本反应类型)。 (4)胶体 (填“能”或“不能”)透过滤纸。某同学认为制备的胶体中混有杂质，应采用 (填选项A或B)装置提纯胶体。 A．        B． (5)下列描述的分别是胶体的性质或现象，请按要求填空：(填字母)。 A．胶体的聚沉    B．胶体的电泳    C．丁达尔效应 ①“卤水点豆腐，一物降一物”，这里说到的是豆腐的制作，利用的胶体性质是 。 ②工厂采用高压静电除尘，利用的胶体性质是 。 ③拍照时，清晨或者大雨过后拍到“耶稣光”的概率比较高 。 （6）某种胶体在电泳时，它的粒子向阴极移动。在该胶体中分别加入下列物质不会发生聚沉的是(　　)①蔗糖溶液　②硫酸镁溶液　③硅酸胶体(胶粒带负电荷)　④氢氧化铁胶体A．①③ B．①④ C．②③ D．③④ 二、阿伏伽德罗定律（20分） 2．I、按要求填空 (1)如果ag某气体中含有的分子数b，则cg该气体在标准状况下占有的体积应表示 L。 (2)8.4gN2与9.6g某单质Rx所含原子个数相同，且分子数之比为3：2，则R的相对原子质量是 ，x值为 ，9.6g单质Rx所含原子个数为 。 (3)由K2SO4、Al2(SO4)3、KCl形成的混合溶液，其中K+、Al3+、Cl-的物质的量之比为4：3：1，且SO的物质的量浓度为3.6mol·L-1，则此溶液中Cl-的物质的量浓度为 mol·L-1 (4)在标准状况下①6.72LCH4②3.01×1023个HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是 （双选） a.体积②>①>③>④    b.密度②>③>④>① c.质量②>①>③>④    d.氢原子个数①>③>④>② II、室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，向A中充入一定量H2、O2的混合气体，向B中充入1molN2，此时活塞的位置如图所示。 (5)A室混合气体的物质的量为 mol。 (6)实验测得A室混合气体的质量为34g，则A室混合气体的平均摩尔质量为 ，其中氧气的质量为 g。 (7)若将A室中H2、O2的混合气体点燃引爆，恢复到反应前温度，活塞最终停留在 处(填刻度位置)，整个容器内气体压强与反应前气体压强之比为 。 三、粗盐提纯（20分） 3．Ⅰ．粗盐在工业上有着广泛的应用。粗盐中常常含有泥沙以及(等杂质，其提纯过程一般经过以下流程： 某兴趣小组按上述方案进行粗盐提纯实验，实验室提供了粗盐样品、稀盐酸、NaOH溶液、溶液、溶液等药品以及必备的实验仪器若干。请回答下列问题： (1)操作④过滤后的滤液仍有浑浊，需要进行的操作是 。 (2)操作③按a、b、c顺序依次加入过量的试剂。若a为NaOH溶液，则c为 。加入c的目的是 。 (3)加盐酸调溶液pH时，涉及的离子方程式有 。 (4)步骤⑥操作名称是 。 (5)为检验提纯后精盐的纯度，需配制450mLNaCl溶液，需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还有 ，经计算需要用电子天平称取NaCl的质量为 g。 (6)配制时若操作不当会引起溶液浓度的变化，下列操作会使溶液浓度偏低的是 (填序号) A、固体溶解后直接转移溶液    B、定容时仰视刻度线 C、所用的容量瓶事先没有干燥   D、定容时加水超过刻度线 Ⅱ．按要求计算： (7)2L溶液中含10.8g，则的物质的量浓度为 。 (8)个与标准状况下 L含有相同数目的氢原子。 四、无水四氯化锡的制备（26分） 4．无水四氯化锡(SnCl4)可用于制作FTO导电玻璃。实验室可用氯气与锡反应制备SnCl4，装置如图。 已知：Sn的熔点为232℃；SnCl4为无色液体，沸点114℃，SnCl4遇水剧烈反应；Cl2易溶于SnCl4。 回答下列问题： (1)盛放浓盐酸的仪器名称是 ；D中饱和食盐水的作用是 。 (2)仪器接口连接顺序为a→ 。 (3)实验开始时，先点燃装置 (填A或B)的酒精灯。装置A中发生反应的离子方程式为 。 (4)B装置中，冷水的作用是 ，收集器收集到的液体略显黄色，可能的原因是 。 (5)E中试剂为碱石灰，其作用是 。 (6)氯化碘(ICl)、三氯化碘(ICl3)都是卤素互化物，它们的性质与卤素单质相似，如：2ICl+2Zn = ZnI2+ZnCl2。以下判断正确的是_______。 A．ICl3与水反应的产物为HI 和HClO B．ICl3与KI 反应时，氯元素被还原 C．ICl 与冷NaOH 溶液反应的离子方程式为 ICl+2OH- = IO- +Cl- +H2O D．ICl 与水的反应属于氧化还原反应 (7)已知硫氰[(SCN)2]的化学性质与Cl2 的类似，被称为“拟卤素”，如(SCN)2+2NaOH = NaSCN+NaSCNO+H2O，阴离子的还原性顺序为 I->SCN->Br->Cl-。下列说法中不正确的是_______。 A．若 Cl2、(SCN)2发生泄漏，均可喷洒石灰水进行处理 B．(SCN)2+2NaOH = NaSCN+NaSCNO+H2O 是氧化还原反应 C．Cl2与KSCN 溶液发生反应的离子方程式为 Cl2+2SCN- = (SCN)2+2Cl- D．(SCN)2可以与KBr 溶液反应：(SCN)2+2KBr = 2KSCN+Br2 (8)碘单质可从海带中提取，写出其成熟的工艺流程(填操作名称)： 操作(1) (2) (3) ；以下说法，不正确的是 。 A．海带浸泡液中主要是有机碘和 I- B．含 I-的滤液中也可以加入稀硫酸和 H2O2溶液，碘元素发生氧化反应 C．在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色 D．碘水中加入CCl4可得到上层的 I2 的 CCl4溶液，该操作为“萃取分液” 五、元素周期表与元素周期律（17分） 5．如图为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答问题。    族 周期 IA 0 1 ① IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 2 ② 3 ③ ④ ⑥ ⑤ (1)⑤在周期表中的位置为 。 (2)④的最高价氧化物对应水化物是两性氢氧化物，其化学式为 。 (3)①、②、③这三种元素可组成的化合物，其电子式为： 。 (4)W是第四周期与②同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是_______(填字母)。 A．在化合物中最高正化合价为+6 B．单质可以与H2S气体反应并置换出单质S C．最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱 D．单质在常温下可与氢气化合 (5)①②③⑥可组成强酸酸式盐，其在熔融状态的电离方程式为： 。 (6)已知铯元素位于元素周期表中第六周期第IA族，请回答下列问题。 ①铯的元素符号为 。 ②预测铯单质的还原性比钠单质的还原性 (填“弱”或“强”)。 （7）下列推断正确的是 (填字母，双选)。 A．与铯处于同一主族的元素都是金属元素B．铯单质发生反应时，铯原子易失去电子 C．碳酸铯是一种可溶性盐 D．铯离子的氧化性强于钾离子 试题 第3页（共4页） 试题 第4页（共8页） 试题 第1页（共4页） 试题 第2页（共4页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$