仿真卷09 -【赢在高考·仿真10卷】备战2025年高考化学模拟卷（江苏专用）

【赢在高考·仿真10卷】备战2025年高考化学模拟卷 仿真卷09 （江苏专用） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Fe 56 第Ⅰ卷 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1．C 2．D 3．B 4．B 5．C 6．A 7．B 8．D 9．B 10．A 11．B 12．D 13．B 第Ⅱ卷 二、非选择题：共4题，共61分。 14.(15分) (1)除去活性炭和有机物 (2)70℃， 3：1 (3) C (4)PdO、SiO2 5 (5)C (6) (7) 15.(15分) (1)sp2、sp3 3 (2) (3)或 (4) 16. (15分) (1) (2)、 逐滴加入溶液，生成灰绿色沉淀，含有，继续加溶液至不再生成沉淀时，静置，过滤，取滤液加入溶液，调至，溶液由黄色变为橙色，含有 (3) ，加入溶液与生成，且易分解，减小，平衡正向移动，转化为，溶液由玫瑰红色变为绿色 (4)溶液中的浓度小，的氧化性减弱，使与不能反应生成，溶液仍为橙色 17. (16分) (1) (2)D < 增大 0.1 (3) 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 【赢在高考·仿真10卷】备战2025年高考化学模拟卷 仿真卷09 （江苏专用） 注意事项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。 3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。 4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。 5.如需作图，必须用2B铅笔绘写清楚，线条符号等须加黑加粗。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Fe 56 第Ⅰ卷 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1．化学与生产生活密不可分，下列说法错误的是 A．“纳米汽车”中作车轮的是新型无机非金属材料 B．植树造林、碳捕集等措施和技术，有利于实现“碳中和” C．液晶在某些物理性质上表现出各向异性，故液晶属于晶体 D．C919舱门所用的芳纶蜂窝具有高强度、耐高温、阻燃等性能，属于有机高分子材料 【答案】C 【详解】A．一种碳单质，是新型无机非金属材料，A正确； B．植树造林、碳捕集等措施和技术，使排放到大气中的二氧化碳净增量减少，有利于实现“碳中和”，B正确； C．液晶空间排列是不稳定的，但具有各向异性，属于非晶体，C错误； D．芳纶属于有机合成高分子材料，D正确； 故选C。 2．我国科研团队发现月壤中存在一种矿物。下列说法正确的是 A．基态核外电子排布式： B．的空间构型：三角锥型 C．：仅含离子键 D．的电子式： 【答案】D 【详解】A．钙为第20号元素，基态Ca原子的电子排布式为1s22s22p63s23p64s2，Ca2+基态核外电子排布式：1s22s22p63s23p6，故A错误； B．的中心原子的价层电子对数为4+=4，没有孤电子对，空间构型为正四面体，故B错误； C．中钙离子与磷酸根、氢氧根之间为离子键，磷酸根、氢氧根中均含有共价键，故C错误； D．OH-为得到一个电子形成的阴离子，电子式为：，故D正确； 故答案选D。 3．W、X、Y、Z四种短周期元素，原子序数依次增大。四种元素形成的盐(XW4)2Z2Y8是强氧化剂，常用于测定钢中锰的含量。(XW4)2Z2Y8中阴离子的结构如图所示，图中各原子最外层都达到8电子稳定结构。下列说法错误的是 A．简单离子半径：Y<X<Z B．简单氢化物的沸点：X<Y<Z C．第一电离能：Z<Y<X D．W与Y形成的二元化合物可能是既含有极性键又含有非极性键的极性分子 【答案】B 【详解】根据阴离子的结构和各原子最外层都达到8电子稳定结构，可知Y、Z原子最外层有6个电子，W、X、Y、Z四种短周期元素，原子序数依次增大，可推出是Y是O，Z是S；阴离子呈-2价，故阳离子呈+1价，结合原子序数大小，W为H，X为N。 A．电子层数越多半径越大，S2-核外有3个电子层，半径最大，具有相同核外电子层结构时，核电荷数越大离子半径越小，半径O2-<N3-，故半径O2-N3- S2-，A正确； B．X、Y、Z的简单氢化物分别是NH3、H2O、H2S，NH3、H2O分子间都存在氢键，水的氢键更多，沸点较高，沸点H2ONH3＞H2S，B错误； C．同族从上到下第一电离能减小，所以SO，同周期从左到右第一电离能增大，但是第ⅤA为半充满稳定结构，第一电离能大于第ⅥA，即第一电离能SON，C正确； D．H和O可以形成H2O和H2O2两种二元化合物，H2O2为既含有极性键又含有非极性键的极性分子，D正确； 故选B。 4．四氧化三锰广泛应用于生产软磁材料、催化材料。一种以低品位锰矿（含、、及少量、、）为原料生产的工艺流程如图所示： 下列说法不正确的是 A．可用稀硫酸代替“溶浸”中的 B．“溶浸”步骤中作氧化剂 C．“沉锰”步骤中母液的主要成分为 D．“氧化”步骤中参加的反应： 【答案】B 【详解】A．也能提供、，可用稀硫酸代替“溶浸”中的，故A正确； B．与、、反应生成、、，根据流程图，沉锰后得到+2价，因此、在酸性条件下将氧化成，本身被还原成，作还原剂，故B错误； C．“沉锰”步骤母液中含有，故C正确； D．氧化过程中反应方程式为，故D正确； 答案选B。 海洋是一个巨大的卤素资源宝库，从海水中能获得NaCl。工业常用电解饱和NaCl溶液制备，并进一步制得、、HClO、NaClO、、、等用途更广泛的化合物。黄绿色气体可用于自来水消毒，在稀硫酸溶液中用草酸)还原可制得。阅读以上材料，完成下列问题。 5．下列说法正确的是 A．1mol分子中含有2mol键 B．和HClO均是由极性键构成的非极性分子 C．中夹角小于中 D．在NaCl晶胞中，每个周围紧邻且距离相等的构成正六面体结构 【答案】C 【解析】A．1mol分子中含有4mol键，故A错误； B．和HClO均是由极性键构成的极性分子，故B错误； C．中心氯原子为sp3杂化有3条键和1对孤对电子，中心氯原子为sp3杂化有4条键，孤电子对对成键电子对排斥力更强，因此中夹角小于中，故C正确； D．在NaCl晶胞中，每个周围紧邻且距离相等的构成正八面体结构，故D错误； 故选择C选项。 6．下列化学反应表示正确的是 A．电解饱和食盐水制备的离子方程式： B．将氯水在强光下照射的化学方程式： C．在稀硫酸溶液中用草酸还原可制得的离子方程式： D．常温下与NaOH溶液反应的离子方程式： 【答案】A 【详解】A．电解饱和食盐水制备，根据生成物，Cl-失去6个电子生成，则体系中H+得到电子生气氢气，电解的离子方程式：，故A正确； B．将氯水在强光下照射，氯水中的HClO发生分解反应生成HCl和O2，反应液的化学方程式：，故B错误； C．在稀硫酸溶液中用草酸[弱电解质不拆]还原可制得的离子方程式：，故C错误； D．常温下与NaOH溶液反应的离子方程式：，故D错误； 故选择A选项。 7．下列物质性质与用途具有对应关系的是 A．能溶于水，可用于工业制盐酸 B．HCl具有还原性，可用于实验室制取氯气 C．NaClO具有强碱性，可用作漂白液 D．气体呈黄绿色，可用作自来水消毒剂 【答案】B 【解析】A．利用在中安静燃烧制备后溶于水，可用于工业制盐酸，故A错误； B．HCl具有还原性，浓盐酸可与在加热条件下反应制取，可用于实验室制取氯气，故B正确； C．NaClO具有强氧化性，可用作漂白液，故C错误； D．具有强氧化性，可以杀菌消毒，可用作自来水消毒剂，故D错误； 故选择B选项。 8．氢气的安全贮存和运输是氢能应用的关键，铁镁合金是已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，若该晶胞边长为dnm，其晶胞结构如图所示。下列说法正确的是 A．铁镁合金的化学式为Mg8Fe4 B．Fe原子与最近的Mg原子的距离是 C．若该晶体储氢时，H2填充在Fe原子组成的八面体空隙中心位置，则含Mg 96g的该储氢合金可储存标准状况下H2的体积约为22.4L D．若NA为阿伏加德罗常数的值，则该合金的密度为 【答案】D 【详解】A．在晶胞中，Fe原子位于顶点和面心，个数为：8×+6×=4，Mg原子在晶胞内，个数为8，Mg：Fe=4：8=1：2，铁镁合金的化学式为Mg2Fe，A错误； B．由题干晶胞示意图可知，Fe原子与最近的Mg原子的距离是晶胞的体对角线的，即，B错误； C．晶胞中Mg原子为8，若该晶体储氢时，H2填充在Fe原子组成的八面体空隙中心位置，相当于H2分子位于体心和棱心上，则H2为1+12×=4，96gMg物质的量为4mol，储存的H2物质的量为2mol，在标准状况下，体积为2mol×22.4L/mol=44.8L，C错误； D．由A项分析可知，晶胞质量为，晶胞体积为（d×10-7）3cm3，该合金的密度ρ===，D正确； 故答案为：D。 9．博舒替尼可用于治疗慢性粒细胞白血病，其某中间体的合成路线如下： 下列说法正确的是 A．加入试剂1时的反应条件为浓硫酸、加热 B．检验Y中是否含有X可用新制Cu(OH)2悬浊液 C．Y→Z的反应为氧化反应 D．Z可以发生取代、加成、消去、加聚反应 【答案】B 【详解】X到需要经过氧化、酯化过程，则试剂1可为酸性KMnO4溶液，试剂2应为CH3OH，加入试剂2时反应条件为浓硫酸、加热；经过硝化反应得到Y，Y经过还原反应得到Z。 A．根据分析，试剂1可为酸性KMnO4溶液，试剂2应为CH3OH，加入试剂2时反应条件为浓硫酸、加热，A错误； B．X中含有醛基，Y中没有醛基，可以用新制Cu(OH)2悬浊液检验Y中是否含有X，B正确； C．Y→Z为-NO2转化为-NH2的反应，是还原反应，C错误； D．Z中不含碳碳双键或碳碳三键等，不能发生加聚反应，D错误； 故选B。 10．在给定条件下，下列物质间的转化均能一步实现的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．MgCl2(aq)与石灰乳发生复分解反应，生成Mg(OH)2(s)等，Mg(OH)2(s)灼烧，发生分解反应，可得到MgO(s)等，A符合题意； B．纯净的NH3(g)在O2(g)中点燃，生成N2(g)等，N2(g)与O2(g)在放电条件下反应生成NO(g)，不能生成NO2(g)，B不符合题意； C．在高温条件下，用CO(g)还原Fe2O3(s)可得到Fe(s)等，Fe的金属活动性比Al弱，Fe(s)与Al2O3(s)不能发生置换反应，不能制得Al(s)，C不符合题意； D．HClO(aq)在光照条件下发生分解反应，生成HCl(aq)和O2(g)，不能生成Cl2(g)，D不符合题意； 故选A。 11．下列实验操作能达到目的或得出对应结论的是 实验操作或现象 实验目的或现象 A 取一定量的样品，溶解之后加入溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸，仍有沉淀 样品已被氧化变质 B 分别向浓度均为的和溶液中通入至饱和，前者无明显现象，后者生成沉淀 溶度积： C 向淀粉水解液中加入溶液至溶液显碱性，再加入少量碘水 检验淀粉是否完全水解 D 用计测定、溶液的值 比较与的酸性强弱 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．若样品未变质，加入溶液，产生白色沉淀亚硫酸钡，接着加稀硝酸会氧化亚硫酸钡，沉淀也不会溶解，故现象不能说明样品已被氧化变质，故A错误； B．和为同种类型沉淀，Ksp越小越容易产生沉淀，则根据选项的实验事实可得出溶度积常数：，故B正确； C．向淀粉水解液中加入溶液至溶液显碱性，再加入少量碘水，因为碘可以与过量氢氧化钠反应，若碘反应后没有剩余，即使有淀粉存在，溶液也不会变蓝，故不能判断淀粉是否完全水解，故C错误； D．用计测定、溶液的值，由于没有说浓度相同，所以溶液的值不可以用来比较与的酸性强弱，故D错误； 答案选B。 12．室温下通过下列实验探究和溶液的性质。 已知，。 实验1：测定溶液的： 实验2：向溶液中滴加氨水至； 实验3：向溶液中滴加溶液至恰好不再产生沉淀； 实验4：向溶液中加入溶液，滴加硫酸酸化，产生淡黄色浑浊。 下列说法中正确的是 A．实验1中， B．实验2中， C．实验3中沉淀过滤、洗涤、烘干后得到纯净固体 D．实验4中反应的离子方程式为： 【答案】D 【详解】A．实验1中，溶液的，说明电离程度大于水解程度，所以，故A错误； B．实验2中，根据电荷守恒，溶液呈酸性，所以，故C错误； C．亚硫酸盐易被氧化，实验3中沉淀过滤、洗涤、烘干后得到的固体中可能含有，故C错误； D．实验4中反应亚硫酸钠、硫化钠在酸性条件下发生归中反应生成S沉淀，反应的离子方程式为，故D正确； 选D。 13．氢能在实现“双碳”目标中将起到重要作用，乙醇与水催化重整制氢发生以下反应。 反应1：  ； 反应2：  ； 反应3：  。 在压强为100kPa下，将1mol和3mol通入密闭容器中，发生反应1、2、3，平衡时和CO的选择性、乙醇的转化率随温度的变化曲线如图所示[已知：CO的选择性]。下列说法中错误的是 A．表示选择性的曲线是a B．表示转化率的曲线是c C．573K时，平衡体系中的物质的量为1.38mol D．向重整体系中加入适量多孔CaO，可提高氢气的产率 【答案】B 【详解】由选择性计算式可知相同条件下CO和CO2选择性之和为1，则b代表乙醇转化率随温度的变化；温度升高反应1、3，正向移动，反应2逆向移动；CO的选择性升高，CO2的选择性降低，故a表示CO2的选择性，c代表CO的选择性。 A．由分析可知a代表平衡时CO2的选择性，A正确； B．由分析可知曲线b表示转化率，B错误； C．573K时，根据反应1和反应3计算，反应1，消耗的为1mol×60%×15%=0.09mol，消耗水为0.09mol；反应3，消耗的为1mol×60%×85%=0.51mol，消耗水为0.51×3=1.53mol；剩余的水为3mol-0.09mol-1.53mol=1.38mol，C正确； D．向重整体系中加入适量多孔CaO，可以吸收二氧化碳，使平衡正向移动，可提高氢气的产率，D正确； 答案选B。 第Ⅱ卷 二、非选择题：共4题，共61分。 14.(15分)以Al2O3为载体的钯催化剂常用于石化行业加氢催化裂化过程中，工业上以失活后的废Pd-Al2O3催化剂(主要含有机物、活性炭、Pd、Al2O3，还有少量PdO、SiO2)为原料制备氯化钯的流程如下： 已知：PdO性质稳定，难溶于水、盐酸。 (1)“焙烧”的目的是 。 (2)温度、固液比对浸取率的影响如图，则“氯化浸取”的最佳条件为 。 (3)“氯化浸出”时，若盐酸浓度过高，可能发生的副反应离子方程式为 ，通过该工序可将Pd转化为呈平面四边形，则的杂化轨道类型为 (填字母)。 A．sp2杂化 B．sp3杂化 C．dsp2杂化 D．dsp3杂化 (4)滤渣1为 。已知，若要使溶液中不高于，则应加入氨水使pH不低于 。 (5)就“沉钯”中获得的进行“热分解”，生成的气体可返回 (填字母)工序继续使用。 A．焙烧     B．氯化浸出    C．转化、除杂 (6)工业上也可用还原制取海绵Pd，且对环境友好，该反应的化学方程式为 。 (7)工业上测定Pd含量的原理为：试样用硝酸及盐酸溶解后，加过量EDTA络合钯，用锌标准溶液滴定过剩的EDTA．具体步骤如下： I．标定锌标准溶液对钯的滴定度： a．吸取25mLEDTA溶液置于烧杯中，滴加4~5滴盐酸，加适量水，用锌标准溶液滴定至终点，消耗锌标准溶液。 b．吸取15mL含0.0010gPd的Pd标准溶液于烧杯中，加入25mLEDTA溶液，加适量水用锌标准溶液滴定至试液由黄色变成紫红色为终点，消耗锌标准溶液。 Ⅱ．滴定式样： 称取0.1000g试样置于烧杯中，加适量硝酸及盐酸充分溶解并作妥善处理，加入25mLEDTA溶液，用锌标准溶液滴定至终点，消耗锌标准溶液VmL。则试样中Pd的质量分数为 %(用含V、、的式子表示)。 【答案】 (1)除去活性炭和有机物 (2)70℃， 3：1 (3) C (4)PdO、SiO2 5 (5)C (6) (7) 【详解】废Pd-Al2O3催化剂，主要含有机物、活性炭、Pd、Al2O3，还有少量PdO、SiO2。废催化剂在空气中“焙烧”除去有机物、活性炭，用盐酸、氯酸钠“氯化浸出”，PdO性质稳定，难溶于水、盐酸，SiO2不溶于盐酸，过滤出PdO、SiO2；滤液中含有、Al3+，滤液加氨水生成氢氧化铝沉淀、，过滤出氢氧化铝沉淀，滤液加盐酸转化为Pd(NH3)2Cl2，加热分解为PdCl2。 （1）有机物、碳能燃烧生成二氧化碳，“焙烧”的目的是除去有机物、活性炭； （2）根据温度、固液比对浸取率的影响图，70°C、固液比3:1时浸取率最高，则“氯化浸取”的最佳条件为70°C、固液比3:1。 （3）氯酸钠具有强氧化性，若盐酸浓度过高，氯酸钠和盐酸发生归中反应生成氯气，可能发生的副反应离子方程式为，呈平面四边形，说明有4个杂化轨道，sp3杂化为正四面体形，则的杂化轨道类型为dsp2杂化，选C。 （4）PdO性质稳定，难溶于水、盐酸，SiO2不溶于盐酸，所以滤渣1为PdO、SiO2。 ，若要使溶液中不高于，c(OH-)，则应加入氨水使pH不低于5。 （5）“沉钯”中获得的进行“热分解”，生成氨气，氨气可返回“转化、除杂”工序继续使用，选C。 （6）工业上用还原制取海绵Pd，对环境友好，说明氧化产物是氮气，根据得失电子守恒，该反应的化学方程式为。 （7）根据步骤I知，含0.0010gPd的Pd标准溶液，消耗锌标准溶液，根据步骤Ⅱ知，0.1000g试样真正消耗锌标准溶液，则试样中含Pd的质量为，则试样中Pd的质量分数为。 15.(15分)医药合成中可用下列流程合成一种治疗心脏病的特效药物（G） 已知：① ② (1)B分子中碳原子的杂化类型为 ，G分子结构中手性碳原子数目为 。 (2)写出D→E的化学方程式： 。 (3)E的同分异构体中，结构中有醚键且苯环上只有一个取代基的结构共有13种，写出其中甲基数目最多的同分异构体的结构简式 。 (4)写出以溴乙烷为原料制备丙酸乙酯的合成路线 。（无机试剂及题干中出现的有机溶剂任用） 【答案】 (1)sp2、sp3 3 (2) (3)或 (4) 【详解】A→B的条件与已知①相同，可推知B结构简式为(CH3)2CHCH2CHO；由分子式变化以及反应条件可知，B→C是醛基氧化为羧基，C的结构简式为(CH3)2CHCH2COOH；D→E的条件与已知②相同结合F的结构简式，可知D、E的结构中均含有苯环，E→F为E与H2的加成反应，因此倒推可知，E结构简式为；D的结构简式为。 （1）B的结构简式为：(CH3)2CHCH2CHO，-CHO上碳原子为sp2杂化，其他碳原子为sp3杂化；手性碳原子是碳原子周围连接四个不同的原子或原子团，G中属于手性碳原子有3个，如图：； （2）D到E发生加成反应，丙烯中碳碳双键被加成，反应的化学方程式为：； （3）E的结构简式为，其同分异构体中，结构中有醚键且苯环上只有一个取代基，则取代基含4个碳原子，取代基的碳链结构有4种，每种碳链结构中，醚键位置有以下几种：、、、，因此共13种；其中甲基数目最多的同分异构体的结构简式为或； （4）溴乙烷在NaOH溶液中加热得到乙醇，乙醇在浓硫酸作用下加热得到乙烯，乙烯与CO和H2在PdCl2作用下生成丙醛，丙醛催化氧化生成丙酸，丙酸与乙醇发生他酯化反应得到丙酸乙酯，合成路线为：。 16. (15分)某学习小组探究以为原料制备。 已知：ⅰ．部分含铬离子或化合物颜色及性质如下表： 绿色 灰绿色，不溶于水 玫瑰红色 橙色 黄色 ⅱ．；氧化性随酸性增强而增强。 ⅲ．是一种弱酸，易分解： (1)制备。将固体和固体(物质的量之比为)与过量的固体混合，高温煅烧得含的的黄色固体，其化学方程式为 。 (2)将转化为。 ①实验中产生的无色气体成分为 。 ②资料显示溶液变为棕黑色是与混合所致。补充完整实验方案证实溶液中存在与：取少量棕黑色溶液于试管中， 。(实验中必须使用的试剂：溶液、溶液) (3)验证来自还原酸性溶液。 取溶液()逐滴加入溶液，溶液由橙色逐渐变为棕黑色，进而变为绿色，过程中无红棕色气体产生；继续加入溶液，溶液变为玫瑰红色；加入溶液后，溶液恢复绿色。 ①溶液由橙色变为绿色反应的离子方程式为 。 ②从平衡移动的角度解释溶液由玫瑰红色变为绿色的原因： 。 (4)为避免转化为的过程中产生，将煅烧后的黄色固体浸泡于水中，过滤，向滤液中加入醋酸溶液，调至，溶液变为橙色。此时溶液的颜色没有变成棕黑色的可能原因是 。 【答案】 (1) (2)、 逐滴加入溶液，生成灰绿色沉淀，含有，继续加溶液至不再生成沉淀时，静置，过滤，取滤液加入溶液，调至，溶液由黄色变为橙色，含有 (3) ，加入溶液与生成，且易分解，减小，平衡正向移动，转化为，溶液由玫瑰红色变为绿色 (4)溶液中的浓度小，的氧化性减弱，使与不能反应生成，溶液仍为橙色 【详解】将固体和固体与过量的固体混合，高温煅烧得固体，加水溶解后加入稀硫酸调节pH，反应可生成；反应过程中再酸性环境下，与发生氧化还原反应生成，会导致生成的产物中含有杂质。 （1）根据得失电子守恒和质量守恒定律，与过量的固体混合，高温煅烧得含的的黄色固体，化学方程式为：。 （2）①过量的碳酸盐与硫酸反应生成二氧化碳气体，亚硝酸盐在酸性环境下形成亚硝酸，亚硝酸不稳定分解出NO气体，因此实验中产生的无色气体成分为：、； ②溶液中存在与，结合题干信息可知，可通过改变溶液酸碱性，通过颜色变化进行成分判断，具体操作及现象：取少量棕黑色溶液于试管中，逐滴加入溶液，生成灰绿色沉淀，含有，继续加溶液至不再生成沉淀时，静置，过滤，取滤液加入溶液，调至，溶液由黄色变为橙色，含有。 （3）①结合题干信息各微粒颜色，结合得失电子守恒及电荷守恒可知，溶液由橙色变为绿色的离子方程式为：； ②，加入溶液，，且易分解，减小，平衡正向移动，转化为，溶液由玫瑰红色变为绿色。 （4）实验Ⅱ中，过滤除去了，溶液中的比实验Ⅰ中的小，的氧化性减弱的程度大于的还原性增强的程度，使与不能反应生成，溶液仍为橙色。 17. (16分)随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳的捕集、利用与封存倍受关注。 I．工业上可用氧化制，相关主要化学反应有： ①   ②   (1)已知相关物质燃烧热(、) 物质 燃烧热 a b c 则反应Ⅱ的 (用、、表示)。 (2)在一恒容容器中，控制和初始投料量为和，乙烷的平衡转化率、乙烯的选择性与温度、压强的关系如图所示。 (乙烯的选择性) ①下列说法不正确的是 。 A．反应②在高温下易自发进行 B．其他条件不变，降低[]投料比，可提高乙烷平衡转化率 C．图中乙烯选择性下降原因可能是随X增大，反应Ⅱ中生成的抑制了反应I的进行 D．选择合适的催化剂可提高乙烷的平衡转化率 ② (填>、=或<) ③反应Ⅱ实验测得，(、为速率常数)，若升高温度，值 (填“增大”、“减小”或“不变”) ④计算M点反应1的平衡常数 。[已知：对于反应，，x为物质的量分数] Ⅱ．科学家利用电解法实现了和两种分子的耦合转化，其原理如下图所示： (3)阴极上的反应式为 。同温同压下，若生成的乙烯和乙烷的体积比为1：1，则消耗的和体积比为 。 【答案】 (1) (2)D < 增大 0.1 (3) 【详解】（1）CO、H2、C2H6的燃烧热分别为，，， 则①， ②， ③，由盖斯定律可知：得，； （2）①A．反应②的，则反应②在高温下，即该反应在高温下易自发进行，A正确； B．其他条件不变，降低[]投料比，过量，乙烷平衡转化率增大， B正确； C．图中乙烷平衡转化率随X增大持续增大， C2H4选择性下降原因可能是反应Ⅱ正向移动生成更多的CO抑制了反应I，导致乙烯选择性下降，C正确； D．催化剂只能加快反应速率，不影响平衡的移动，故选催化剂不能提高乙烷的平衡转化率，D错误； 故选D； ②X是温度，则L1和L2代表压强，增大压强，平衡Ⅱ逆向移动，平衡I逆向移动，乙烷平衡转化率减小，则L1<L2； ③反应Ⅱ实验测得，(、为速率常数)，当达到平衡时，，，转化后可得，反应Ⅱ是吸热反应，若升高温度，值增大； ④M点乙烯的物质的量=2mol×80%×50%=0.8mol，反应I生成CO的为0.8mol，反应Ⅱ生成CO的为0.8mol，则CO物质的量=1.6mol，，，则，则，则，反应I的平衡常数； （3）由图可知，阴极的电极反应式为；阳极的电极反应式为，由电子守恒得，则消耗的和体积比为。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 【赢在高考·仿真10卷】备战2025年高考化学模拟卷 仿真卷09 （江苏专用） 注意事项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。 3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。 4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。 5.如需作图，必须用2B铅笔绘写清楚，线条符号等须加黑加粗。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Fe 56 第Ⅰ卷 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1．化学与生产生活密不可分，下列说法错误的是 A．“纳米汽车”中作车轮的是新型无机非金属材料 B．植树造林、碳捕集等措施和技术，有利于实现“碳中和” C．液晶在某些物理性质上表现出各向异性，故液晶属于晶体 D．C919舱门所用的芳纶蜂窝具有高强度、耐高温、阻燃等性能，属于有机高分子材料 2．我国科研团队发现月壤中存在一种矿物。下列说法正确的是 A．基态核外电子排布式： B．的空间构型：三角锥型 C．：仅含离子键 D．的电子式： 3．W、X、Y、Z四种短周期元素，原子序数依次增大。四种元素形成的盐(XW4)2Z2Y8是强氧化剂，常用于测定钢中锰的含量。(XW4)2Z2Y8中阴离子的结构如图所示，图中各原子最外层都达到8电子稳定结构。下列说法错误的是 A．简单离子半径：Y<X<Z B．简单氢化物的沸点：X<Y<Z C．第一电离能：Z<Y<X D．W与Y形成的二元化合物可能是既含有极性键又含有非极性键的极性分子 4．四氧化三锰广泛应用于生产软磁材料、催化材料。一种以低品位锰矿（含、、及少量、、）为原料生产的工艺流程如图所示： 下列说法不正确的是 A．可用稀硫酸代替“溶浸”中的 B．“溶浸”步骤中作氧化剂 C．“沉锰”步骤中母液的主要成分为 D．“氧化”步骤中参加的反应： 海洋是一个巨大的卤素资源宝库，从海水中能获得NaCl。工业常用电解饱和NaCl溶液制备，并进一步制得、、HClO、NaClO、、、等用途更广泛的化合物。黄绿色气体可用于自来水消毒，在稀硫酸溶液中用草酸)还原可制得。阅读以上材料，完成下列问题。 5．下列说法正确的是 A．1mol分子中含有2mol键 B．和HClO均是由极性键构成的非极性分子 C．中夹角小于中 D．在NaCl晶胞中，每个周围紧邻且距离相等的构成正六面体结构 6．下列化学反应表示正确的是 A．电解饱和食盐水制备的离子方程式： B．将氯水在强光下照射的化学方程式： C．在稀硫酸溶液中用草酸还原可制得的离子方程式： D．常温下与NaOH溶液反应的离子方程式： 7．下列物质性质与用途具有对应关系的是 A．能溶于水，可用于工业制盐酸 B．HCl具有还原性，可用于实验室制取氯气 C．NaClO具有强碱性，可用作漂白液 D．气体呈黄绿色，可用作自来水消毒剂 8．氢气的安全贮存和运输是氢能应用的关键，铁镁合金是已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，若该晶胞边长为dnm，其晶胞结构如图所示。下列说法正确的是 A．铁镁合金的化学式为Mg8Fe4 B．Fe原子与最近的Mg原子的距离是 C．若该晶体储氢时，H2填充在Fe原子组成的八面体空隙中心位置，则含Mg 96g的该储氢合金可储存标准状况下H2的体积约为22.4L D．若NA为阿伏加德罗常数的值，则该合金的密度为 9．博舒替尼可用于治疗慢性粒细胞白血病，其某中间体的合成路线如下： 下列说法正确的是 A．加入试剂1时的反应条件为浓硫酸、加热 B．检验Y中是否含有X可用新制Cu(OH)2悬浊液 C．Y→Z的反应为氧化反应 D．Z可以发生取代、加成、消去、加聚反应 10．在给定条件下，下列物质间的转化均能一步实现的是 A． B． C． D． 11．下列实验操作能达到目的或得出对应结论的是 实验操作或现象 实验目的或现象 A 取一定量的样品，溶解之后加入溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸，仍有沉淀 样品已被氧化变质 B 分别向浓度均为的和溶液中通入至饱和，前者无明显现象，后者生成沉淀 溶度积： C 向淀粉水解液中加入溶液至溶液显碱性，再加入少量碘水 检验淀粉是否完全水解 D 用计测定、溶液的值 比较与的酸性强弱 A．A B．B C．C D．D 12．室温下通过下列实验探究和溶液的性质。 已知，。 实验1：测定溶液的： 实验2：向溶液中滴加氨水至； 实验3：向溶液中滴加溶液至恰好不再产生沉淀； 实验4：向溶液中加入溶液，滴加硫酸酸化，产生淡黄色浑浊。 下列说法中正确的是 A．实验1中， B．实验2中， C．实验3中沉淀过滤、洗涤、烘干后得到纯净固体 D．实验4中反应的离子方程式为： 13．氢能在实现“双碳”目标中将起到重要作用，乙醇与水催化重整制氢发生以下反应。 反应1：  ； 反应2：  ； 反应3：  。 在压强为100kPa下，将1mol和3mol通入密闭容器中，发生反应1、2、3，平衡时和CO的选择性、乙醇的转化率随温度的变化曲线如图所示[已知：CO的选择性]。下列说法中错误的是 A．表示选择性的曲线是a B．表示转化率的曲线是c C．573K时，平衡体系中的物质的量为1.38mol D．向重整体系中加入适量多孔CaO，可提高氢气的产率 第Ⅱ卷 二、非选择题：共4题，共61分。 14.(15分)以Al2O3为载体的钯催化剂常用于石化行业加氢催化裂化过程中，工业上以失活后的废Pd-Al2O3催化剂(主要含有机物、活性炭、Pd、Al2O3，还有少量PdO、SiO2)为原料制备氯化钯的流程如下： 已知：PdO性质稳定，难溶于水、盐酸。 (1)“焙烧”的目的是 。 (2)温度、固液比对浸取率的影响如图，则“氯化浸取”的最佳条件为 。 (3)“氯化浸出”时，若盐酸浓度过高，可能发生的副反应离子方程式为 ，通过该工序可将Pd转化为呈平面四边形，则的杂化轨道类型为 (填字母)。 A．sp2杂化 B．sp3杂化 C．dsp2杂化 D．dsp3杂化 (4)滤渣1为 。已知，若要使溶液中不高于，则应加入氨水使pH不低于 。 (5)就“沉钯”中获得的进行“热分解”，生成的气体可返回 (填字母)工序继续使用。 A．焙烧     B．氯化浸出    C．转化、除杂 (6)工业上也可用还原制取海绵Pd，且对环境友好，该反应的化学方程式为 。 (7)工业上测定Pd含量的原理为：试样用硝酸及盐酸溶解后，加过量EDTA络合钯，用锌标准溶液滴定过剩的EDTA．具体步骤如下： I．标定锌标准溶液对钯的滴定度： a．吸取25mLEDTA溶液置于烧杯中，滴加4~5滴盐酸，加适量水，用锌标准溶液滴定至终点，消耗锌标准溶液。 b．吸取15mL含0.0010gPd的Pd标准溶液于烧杯中，加入25mLEDTA溶液，加适量水用锌标准溶液滴定至试液由黄色变成紫红色为终点，消耗锌标准溶液。 Ⅱ．滴定式样： 称取0.1000g试样置于烧杯中，加适量硝酸及盐酸充分溶解并作妥善处理，加入25mLEDTA溶液，用锌标准溶液滴定至终点，消耗锌标准溶液VmL。则试样中Pd的质量分数为 %(用含V、、的式子表示)。 15.(15分)医药合成中可用下列流程合成一种治疗心脏病的特效药物（G） 已知：① ② (1)B分子中碳原子的杂化类型为 ，G分子结构中手性碳原子数目为 。 (2)写出D→E的化学方程式： 。 (3)E的同分异构体中，结构中有醚键且苯环上只有一个取代基的结构共有13种，写出其中甲基数目最多的同分异构体的结构简式 。 (4)写出以溴乙烷为原料制备丙酸乙酯的合成路线 。（无机试剂及题干中出现的有机溶剂任用） 16. (15分)某学习小组探究以为原料制备。 已知：ⅰ．部分含铬离子或化合物颜色及性质如下表： 绿色 灰绿色，不溶于水 玫瑰红色 橙色 黄色 ⅱ．；氧化性随酸性增强而增强。 ⅲ．是一种弱酸，易分解： (1)制备。将固体和固体(物质的量之比为)与过量的固体混合，高温煅烧得含的的黄色固体，其化学方程式为 。 (2)将转化为。 ①实验中产生的无色气体成分为 。 ②资料显示溶液变为棕黑色是与混合所致。补充完整实验方案证实溶液中存在与：取少量棕黑色溶液于试管中， 。(实验中必须使用的试剂：溶液、溶液) (3)验证来自还原酸性溶液。 取溶液()逐滴加入溶液，溶液由橙色逐渐变为棕黑色，进而变为绿色，过程中无红棕色气体产生；继续加入溶液，溶液变为玫瑰红色；加入溶液后，溶液恢复绿色。 ①溶液由橙色变为绿色反应的离子方程式为 。 ②从平衡移动的角度解释溶液由玫瑰红色变为绿色的原因： 。 (4)为避免转化为的过程中产生，将煅烧后的黄色固体浸泡于水中，过滤，向滤液中加入醋酸溶液，调至，溶液变为橙色。此时溶液的颜色没有变成棕黑色的可能原因是 。 17. (16分)随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳的捕集、利用与封存倍受关注。 I．工业上可用氧化制，相关主要化学反应有： ①   ②   (1)已知相关物质燃烧热(、) 物质 燃烧热 a b c 则反应Ⅱ的 (用、、表示)。 (2)在一恒容容器中，控制和初始投料量为和，乙烷的平衡转化率、乙烯的选择性与温度、压强的关系如图所示。 (乙烯的选择性) ①下列说法不正确的是 。 A．反应②在高温下易自发进行 B．其他条件不变，降低[]投料比，可提高乙烷平衡转化率 C．图中乙烯选择性下降原因可能是随X增大，反应Ⅱ中生成的抑制了反应I的进行 D．选择合适的催化剂可提高乙烷的平衡转化率 ② (填>、=或<) ③反应Ⅱ实验测得，(、为速率常数)，若升高温度，值 (填“增大”、“减小”或“不变”) ④计算M点反应1的平衡常数 。[已知：对于反应，，x为物质的量分数] Ⅱ．科学家利用电解法实现了和两种分子的耦合转化，其原理如下图所示： (3)阴极上的反应式为 。同温同压下，若生成的乙烯和乙烷的体积比为1：1，则消耗的和体积比为 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$