仿真卷09 （14道选择题+4道非选择题）-【赢在高考·仿真10卷】备战2025年高考化学模拟卷（新高考省份专用）

【赢在高考·仿真10卷】备战2025年高考化学模拟卷 仿真卷09 （新高考省份专用） 注意事项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。 3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。 4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。 5.如需作图，必须用2B铅笔绘写清楚，线条符号等须加黑加粗。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ni 59 As 75 第Ⅰ卷 一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。 1．2024年8月18日，我国自主设计、自主集成的首台7000米级大深度载人潜水器“蛟龙号”的第300次下潜。下列说法错误的是 A．潜水器外壳材料为钛合金，22号钛元素属于d区元素 B．聚酰亚胺解决了潜水器超低温下的密封性问题，它属于纯净物 C．金属铁可在高温下用焦炭、一氧化碳、氢气等还原赤铁矿得到 D．不锈钢是最常见的一种合金钢，它的合金元素主要是铬和镍 【答案】B 【详解】A．22号钛元素位于ⅣB族，属于d区元素，A正确； B．聚酰亚胺是高分子化合物，属于混合物，B错误； C．赤铁矿主要成分为Fe2O3，高温下用焦炭、一氧化碳、氢气还原可以得到铁单质，C正确； D．不锈钢是最常见的一种合金钢，通过在铁中加入铬和镍等金属制成，合金元素主要是铬和镍，D正确； 答案选B。 2．H2O2是一种重要的化合物，下列说法不正确的是 A．是一种非极性分子 B．应避光、避热、密封保存 C．常温常压下，粘稠程度：H2O2>H2O D．可与N2H4共同作为火箭推进剂 【答案】A 【详解】A．H2O2的结构像一本打开的书，O-O在书的夹缝中，2个H在两个书面上，书面间有一定角度，正、负电荷中心没有重合，是极性分子，A错误； B．双氧水具有易挥发和易分解的特点，容易在高温环境下迅速分解，产生氧气，B正确； C．纯的过氧化氢(H2O2)是一种淡蓝色的黏稠液体，粘稠程度：H2O2>H2O ，C正确； D．H2O2与N2H4在燃烧时能够释放大量的热量和生成大量气体，从而产生巨大的推力，D正确； 故选A。 3．下列实验装置图所示的实验操作，能达到相应实验目的的是 A．用标准溶液测定未知浓度的醋酸溶液 B．验证大于 C．比较醋酸、次氯酸的酸性强弱 D．除去淀粉胶体中的 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．聚四氟乙烯活塞不和氢氧化钠溶液反应，可以用于盛放碱液，标准溶液测定未知浓度的醋酸溶液，滴定终点溶液呈碱性，应该用酚酞做指示剂，A错误； B．稀硫酸与硫化亚铁反应生成硫化氢，硫化氢与硝酸银反应生成Ag2S，没有发生沉淀的转化，不能比较Ksp(Ag2S)、Ksp(Ag2SO4)的大小，B错误； C．测定相同浓度的醋酸钠和次氯酸钠溶液的pH，根据越弱越水解的规律，能通过钠盐溶液pH的大小比较醋酸、次氯酸的酸性强弱， C正确； D．淀粉溶液是胶体，胶体和均能透过滤纸，不能通过过滤进行分离，D错误； 故选C。 4．维生素H又称生物素，其结构简式如图所示。下列关于维生素H的说法错误的是 A．分子式为 B．含有3个手性碳原子 C．最多消耗 D．分子中上下两个五元环中的C、N、S均为杂化 【答案】D 【详解】A．根据结构可知，含有10个C原子，16个H原子，1个S原子，2个N原子，3个O原子，分子式为，A正确； B．如图分析 ，含有3个手性碳原子，B正确； C．1mol维生素H与足量NaOH水溶液反应，羧基和酰胺基能与NaOH反应，故共消耗3mol NaOH，C正确； D．五元环中的C、N、S，酰胺基中的C为杂化，其余为sp3杂化，D错误； 故选D。 5．如图所示粒子是在碱性条件下形成的配离子，M、W、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z离子的水溶液呈蓝色。下列说法错误的是 A．该配离子间能形成氢键 B．Z离子的配位数是2 C．常温下，0.1 mol/L X元素的最高价氧化物对应水化物pH为1 D．XM4XY3水溶液呈酸性 【答案】B 【详解】根据题图可知，M原子序数最小，只形成1个共价键，则M为H元素，W可形成4个共价键，则W为C元素，X能形成3个共价键，因此X为N元素，Y能形成2个共价键，则Y为O元素，Z离子的水溶液呈蓝色，则Z为Cu元素，然后根据问题分析解答。 根据上述分析可知：M是H，W是C，X是N，Y是O，Z是Cu元素。 A．根据图示可知：该配离子中有O-H、N-H结构，因此配离子间能形成氢键，A正确； B．由题图中Cu2+与周围原子的配位键的连接数量可以看出，每个Cu2+的配位数为4，B错误； C．X是N元素，X元素的最高价氧化物对应水化物为HNO3，0.1 mol/L HNO3溶液电离产生的c(H+)=0.1 mol/L，故该溶液的pH=1，C正确； D．XM4XY3是NH4NO3，该物质为强酸弱碱盐，水解使水溶液呈酸性，D正确； 故合理选项是B。 6．设为阿伏加德罗常数的值。关于反应，下列叙述正确的是 A．中B原子最外层电子数为 B．固体含数为 C．标准状况下，含键数为 D．含配位键数为 【答案】B 【详解】A．三氟化硼分子中硼原子的最外层电子数为6，则0.1mol三氟化硼分子中硼原子最外层电子数为0.1mol×6×NAmol—1=0.6NA，故A错误； B．10.6g碳酸钠固体中含有的碳酸根离子数目为×1×NAmol—1=0.1NA，故B正确； C．二氧化碳的结构式为O=C=O，分子中碳氧双键含有1个σ键，标准状况下，4.48L二氧化碳中含有σ键的数目为×2×NAmol—1=0.4NA，故C错误； D．四羟基合硼酸钠中含有1个配位键，则1mol四羟基合硼酸钠中含有的配位键数目为1mol×1×NAmol—1=NA，故D错误； 故选B。 7．（三草酸合铁酸钾晶体）常用来作为化学光量计，一种合成的流程如图所示。下列叙述正确的是 已知三草酸合铁酸钾晶体的部分性质如下： ①易溶于水（溶解度随温度的升高而增大），难溶于乙醇。 ②一定温度下可失去全部结晶水，高温时会分解。 ③具有光敏性，受光照射易分解。 A．“沉铁”后所得滤液中溶质的成分只有 B．“系列操作”是过滤、乙醇洗涤、干燥 C．产品应贮存于无色透明带软木塞的试剂瓶中 D．向产品的饱和溶液中加入乙醇，有利于析出产品 【答案】D 【详解】通过流程制备、净化的操作中，加入的试剂一般都是过量的，析出产品的操作一般是在溶解度小的溶剂中结晶。 A．“沉铁”中，滤液成分不止是(NH4)2SO4，还有H2SO4，还有过量的草酸，故A错误； B．题给条件中：三草酸合铁酸钾，易溶于水，在低温溶解度小，所以“系列操作”在过滤前要进行冷却结晶，B错误； C．三草酸合铁酸钾晶体具有光敏性，受光照射分解变为黄色，不可贮存于透明带软木塞的试剂瓶中，C错误； D．三草酸合铁酸钾晶体，难溶于乙醇，有利于产品析出，D正确； 故选D。 8．三氯化铬是常用的媒染剂和催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。实验室可利用下面装置模拟制取三氯化铬（、为气流控制开关）。 原理： 已知：气体有毒，遇水发生水解产生两种酸性气体。 下列说法错误的是 A．实验装置合理的连接顺序为a→h→i→d→e→b→c→f→g B．装置D中反应的离子方程式为 C．整套装置的不足是升华的三氯化铬易凝华堵塞导管，可加粗导管或导管加保温装置 D．实验开始和结束都通一段时间，但目的不相同 【答案】B 【详解】三氯化铬易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化，所以实验过程中要确保装置内不能存在氧气和水蒸气。A装置的作用是用N2将CCl4导入装置参与反应，B装置作用是防止水蒸气进入反应装置，C装置作用是收集气体，D装置是处理COCl2尾气，E装置是发生装置。整个反应流程先用干燥的N2排除装置内空气，然后再通入N2将CCl4气体带入装置，与E中的CrO2反应，生成的COCl2有毒气体用C装置收集，与D装置中NaOH溶液反应从而进行吸收处理，为防止D装置中水蒸气进入反应装置，还有在C和D装置中间加一个干燥装置C。 A．根据分析，装置的排序是AECBD。首先用干燥的N2排除装置空气，则反应前C装置内应该充满N2，要收集的气体为COCl2，其密度大于N2，所以COCl2从d进入，因此，实验装置合理的连接顺序为a→h→i→d→e→b→c→f→g，A正确； B．根据元素分析，COCl2水解生成的两种酸性气体是HCl和CO2，COCl2和NaOH溶液反应的离子方程式应该为COCl2+4OH-=+2H2O+2Cl-，B错误； C．三氯化铬容易受热升华，温度降低后容易在导管内凝华，从而堵塞导管，C正确； D．反应前先通入氮气，排除空气的干扰，而反应结束后还需要持续通入N2一段时间，从而将COCl2完全排入装置D被充分吸收，并使CrCl3在氮气氛围中冷却，即前后两次的作用不相同，D正确； 故选B。 9．将和按物质的量之比为通入某刚性密闭容器中发生反应：，平衡状态时的体积分数与温度、气体总压强的关系如图所示。下列说法错误的是 A．该反应 B．a点反应速率大于b点 C．无法计算a点的压强平衡常数 D．不再变化时反应达到平衡状态 【答案】C 【详解】A．由图知，温度升高，CH3OH的体积分数减小，平衡逆向移动，说明正反应为放热反应，，A正确； B．由于该反应是一个分子数减小的反应，温度相同时，增大压强，平衡正向移动，CH3OH的体积分数增大，如图可知，a点压强大于b点，a、b两点温度相同，压强越大，反应速率越大，则a点反应速率大于b点，B正确； C．由于a、b两点的温度相等，故压强平衡常数相等，b点的总压已知，CH3OH的体积分数已知，故能求出压强平衡常数，即可得到a点的压强平衡常数，C错误； D．随着反应的进行，减小，增大，不再变化时反应达到平衡状态，D正确； 故选C。 10．在石油氧化脱硫工艺中会发生以下气相反应：，反应机理及各物质的相对能量如图所示(COM、IM代表中间体，TS代表过渡态)。下列说法错误的是 A．总反应为放热反应 B．从反应物到生成物存在两条反应路径 C．在涉及TS4和TS5的路径中，决速步骤为 D．在恒温恒压的容器中发生总反应，压缩容器容积，平衡不发生移动 【答案】C 【详解】A．由题图可知，反应物相对能量为0，生成物相对能量为-659.2，故总反应为放热反应，故A正确； B．由题图可知，经历TS1过程后，反应按TS2→TS3→TS6和TS4→TS5→TS6两条路径进行，所以从反应物到生成物存在两条反应路径，故B正确； C．观察TS1→TS4→TS5→TS6反应路径，活化能最大的步骤出现在TS5处，所以决速步骤为，故C错误； D．结合总反应方程式，可知反应前后气体分子数不变，所以改变容器容积对该反应的平衡没有影响，故D正确； 答案选C。 11．科学家开发了一种可植入体内的燃料电池，血糖(葡萄糖)过高时会激活电池，产生电能进而刺激人造胰岛细胞分泌胰岛素，降低血糖水平。电池工作时的原理如下图所示(G-CHO代表葡萄糖)。 下列说法正确的是 A．工作时，电极I附近pH升高 B．该燃料电池电极电势电极I<电极II C．工作时，电子流向：电极II→血液→电极I D．工作时，电极II的电极反应式为 【答案】A 【详解】由图可知，通入氧气的电极I为燃料电池的正极，酸性条件下氧气在正极得到电子发生还原反应生成水，电极II为负极，G-CHO在负极失去电子发生氧化反应生成G-COOH和氢离子。 A．由分析可知，通入氧气的电极I为燃料电池的正极，酸性条件下氧气在正极得到电子发生还原反应生成水，放电消耗溶液中的氢离子，所以附近溶液pH升高，故A正确； B．由分析可知，通入氧气的电极I为燃料电池的正极，电极II为负极，则电极I的电势高于电极II，故B错误； C．血液不能传递电子，工作时，电子流向：电极II→传感器→电极I，故C错误； D．由分析可知，电极II为负极，G-CHO在负极失去电子发生氧化反应生成G-COOH和氢离子，电极反应式为，故D错误； 故选A。 12．NiAs的晶体结构如图甲所示，沿线MN取得的截图如图乙所示，晶胞中含有两个As原子且其中一个的坐标为。下列说法错误的是 A．As原子的配位数为6 B．另一个As原子的坐标为 C．已知为阿伏加德罗常数的值，晶体密度为，则可表示为 D．Ni、As原子间的最短距离为 【答案】D 【详解】A．根据化学式NiAs及晶胞中含有两个As可知，该晶胞中含有两个Ni原子，再结合题图乙得出晶胞的结构为，则As原子的配位数为6，A项正确； B．根据晶胞结构可知另一个As原子的坐标为，B项正确； C．1个晶胞中有2个NiAs，一个晶胞的体积，得出，C项正确； D．结合晶胞的结构，可得，则Ni、As之间的最短距离为，D项错误； 答案选D。 13．某无色溶液中只可能含有K+、Al3+、 、Cl-、 、 中的一种或几种，对其进行如下实验操作： (1)取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀； (2)向(1)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； (3)将(2)所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A．无法确定含有K+、Cl-、 B．可能含有Cl-、 C．一定不含有Al3+、Cl- D．一定含有K+、、 【答案】B 【详解】(1)取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明溶液中一定有、中的一种或两种； (2)向(1)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成，则沉淀是碳酸钡和硫酸钡，证明、两种全有； 和Al3+双水解，不能共存，则溶液中一定没有Al3+；、和可以共存，溶液呈中性，则溶液中一定有阳离子，则K+和一定有一种或两种，所以K+和都是可能含有； (3)将(2)所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，因为(1)中加入足量的BaCl2溶液，(2)中加入足量盐酸，都引入了Cl-，无法证明溶液中是否有Cl-。 A．溶液中一定有K+和，A错误； B．溶液中可能含有Cl-、，B正确； C．溶液中无法确定是否含有Cl-，一定没有Al3+，C错误； D．K+是可能含有，D错误； 故答案为：B。 14．亚砷酸()可用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态，常温下，各种微粒的物质的量分数与溶液的关系如图所示。下列说法正确的是 A．的电离方程式为： B．溶液的约为9.2 C．人体血液的为，用药后人体所含砷元素的主要微粒是 D．时，溶液中 【答案】C 【详解】A．是三元弱酸，分步发生电离，以第一步电离为主，第一步电离方程式为，A项错误； B．第一步电离的电离常数，由图可知，时，，则，则溶液，，，pH=5.1，B项错误； C．由图可知，pH在7.35～7.45之间时As主要微粒为H3AsO3，C项正确； D．时，溶液呈碱性，说明外加碱调节了pH，选项中的电荷守恒缺少了金属阳离子，从而可得，D项错误； 故选C。 第Ⅱ卷 二、非选择题：共4题，共58分。 15.(14分)四氧化三铁纳米粒子在作为磁记录材料、磁流体的基本材料、特殊催化剂原料等方面显示出许多特殊的功能。化学共沉淀法制备四氧化三铁纳米粒子的实验装置如图所示(加热和夹持装置已省略)。 回答下列问题： (1)的制备 将和按一定比例配制成混合溶液，在氮气氛围下将沉淀剂NaOH加入反应体系中，使体系的pH控制在9～14，水浴恒温搅拌30min后结束反应，用蒸馏水反复洗涤，倾去上层清液，在60℃下真空干燥后，研磨得到四氧化三铁纳米粒子。 ①仪器a的名称为 。在氮气氛围中加入沉淀剂的目的是 。 ②制备四氧化三铁的离子方程式为 。 ③证明沉淀已洗净的操作是 。 (2)测定四氧化三铁纳米粒子产品中铁元素的含量称取1.0g产品于烧杯中，加入盐酸充分溶解，冷却后，转移到250mL容量瓶中，定容后取25 mL于锥形瓶中，先用无色溶液将溶液中大部分还原为，再以为指示剂，用无色溶液将剩余的恰好还原为。在溶液中加入混酸，用二苯胺磺酸钠作为指示剂(当二苯胺磺酸钠被氧化时，它会呈现紫红色；被还原时，颜色变成无色)，用0.0100 标准溶液滴定至终点，三组平行实验平均消耗21.50mL标准溶液。 ①滴定管在使用前需要 、洗涤、润洗；到达滴定终点的现象为 。 ②四氧化三铁纳米粒子产品中铁元素的质量分数为 。 ③在上述实验中，下列操作(其他操作均正确)一定会造成测定结果偏低的是 (填字母)。 A．锥形瓶洗净后瓶内残留少量蒸馏水 B．读取溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数 C．滴定速度过快 D．滴定前装有标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，滴定结束后气泡消失 【答案】 (1)恒压滴液漏斗 保护不被氧化 取最后一次洗涤液，加入硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则证明已洗净(合理即可) (2)检查是否漏液 当加入最后半滴标准溶液时，溶液由无色变成紫红色，且半分钟内不复原 72.24% B 【详解】（1）①仪器a为恒压滴液漏斗，制备的四氧化三铁中有成分，所以需要氮气保护不被氧化； ②和按一定比例配制成混合溶液后，二者均能完全溶解，故离子方程式为； ③沉淀表面可能附着的离子为原溶液中的、、，所以选择更容易检验的或，如检验，取最后一次洗涤液，加入硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则证明已洗净； （2）①滴定管使用前，需检查是否漏液，当标准溶液滴入后，会将溶液中的氧化为，在溶液中显浅黄色，为了更容易观察滴定终点的现象，加入混酸，可与形成无色配合物，当加入最后半滴标准溶液时，标准溶液与二苯胺磺酸钠指示剂反应，将其氧化，溶液由无色变成紫红色，且半分钟内不复原，则证明已到达滴定终点； ②由得失电子守恒可知，，则； ③A.锥形瓶中有水不会对滴定结果造成影响，A不符合题意； B.读取标准溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数，会造成读取的偏小，则测定结果偏低，B符合题意； C.滴定速度过快，可能会造成标准液滴加过量，使偏大，则测定结果偏高，C不符合题意； D.滴定前装有标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，滴定结束后气泡消失，因气泡占有一定体积，会造成读取的偏大，导致测定结果偏高，D不符合题意； 答案选B。 16.(15分)钼(Mo)广泛应用于化工生产、医疗卫生及国防战略领域。一种从镍钼矿(主要成分为、、、、、的硫化物及)中分离钼并获取的新型工艺流程如图所示： 已知：“水浸”后，“滤渣1”的主要成分为、、、；“浸出液”的主要溶质为(钼酸钠)、、、。 回答下列问题： (1)“浸出液”含有的中Mo元素的化合价为 ；已知“焙烧”时，发生反应主要生成和，则被氧化时，转移电子 mol。 (2)含Mo质量分数为的镍钼矿经“焙烧→水浸”后得到“浸出液”，经分析，“浸出液”中Mo的浓度为。则在“焙烧→水浸”过程中，Mo的提取率为 (用字母表达)。 (3)“除杂”时，加入的目的是除去“浸出液”中的和 (填元素符号)。 (4)、的溶解度曲线如图所示，结合能耗和提高钼酸盐产品纯度两个因素，“结晶”时宜采用 (填“蒸发结晶”或“冷却结晶”)得到晶体。 (5)“离子交换”时，若所用的“D318-Ⅲ树脂”用RCl表示，则主要发生反应：，因此，得到的“交换液”中的溶质主要有和 (填化学式)。该“交换液”可再进入“水浸”工序循环使用，其意义是 。 (6)“解析”时，加入氨水使钼酸根从树脂中解析出来，得到的“钼酸盐”的化学式为 。 【答案】 (1)+6 18 (2) (3)C (4)冷却结晶 (5)NaCl 可以大大降低废水的排放，且利于回收硫酸钠 (6) 【详解】镍钼矿加入碳酸钠并通入空气焙烧生成，加水水浸进入溶液中，加入硫酸镁除去多余的碳酸根和“浸出液”中的，过滤后再通过低温结晶（根据的溶解度随温度变化特点确定）将硫酸钠晶体分离出来，溶液经过离子交换萃取，萃取后再加入氨水解析得到钼酸盐； （1）中钠、氧分别为+1、-2，则Mo元素的化合价为+6；已知“焙烧”时，发生反应主要生成和，反应中Mo化合价由+4变为+6、硫化合价由-2变为+6，电子转移为，则被氧化时，转移电子18mol。 （2）在“焙烧→水浸”过程中，Mo的提取率为； （3）浸出液中含有焙烧中加入的碳酸钠，碳酸钠会和硫酸镁反应而除去碳酸根离子、会和硫酸镁反应而除去，故“除杂”时，加入的目的是除去“浸出液”中的和C； （4）由图，温度较低时，硫酸钠的溶解度远低于钼酸钠，故选用冷却结晶析出硫酸钠晶体； （5）“离子交换”时，主要发生反应：，则得到“交换液”中的溶质除外，还含有氯离子和钠离子形成的氯化钠；交换溶液主要含Na+，可再进入“水浸”工序循环使用，其意义是可以大大降低废水的排放，且利于回收硫酸钠； （6）加入氨水使钼酸根从树脂中解析出来，一水合氨可以转化为铵根离子，则得到的“钼酸盐”为钼酸铵，化学式为。 17. (14分)氰离子()可与多种金属离子形成配离子，在化学分析、分离提纯、冶金、电镀等领域有重要应用。 (1)基态N原子价层电子的轨道表示式为： ，化合物不含有的化学键类型是 (填字母)。 a．离子键    b．极性共价键    c．非极性共价键    d．配位键 (2)已知： 写出NaCN溶液发生水解反应的热化学方程式： 。 (3)25℃时，，在该温度下， ①溶液中近似为 。 ②将浓度相等的HCN与NaCN溶液等体积混合，判断溶液呈 (填“酸”“碱”或“中”)性，并结合有关数据解释原因： 。 (4)保持室温不变下，将一定量固体投入溶液中，1min时固体反应完全，反应为。若反应进行到第20s时，测得溶液(忽略NaCN水解和溶液体积变化)，则反应前20s内，的溶解速率为 。 (5)常温下，溶液中分别与三种金属离子形成配离子、、，平衡时，与的关系如图所示，其中I是与变化的关系。 ①当I对应的相关离子浓度处于点P时，的解离速率 生成速率(填“>”、“<”或“=”)。 ②当Ⅱ和Ⅲ对应相关离子的混合液处于Q点，向其中加少量粉末，达平衡时，与的大小：前者 后者(填“>”、“<”或“=”)。 【答案】 (1) c (2) (3) 碱 NaCN溶液水解显碱性，水解常数，则HCN电离程度小于NaCN水解程度，混合溶液呈碱性。 (4) (5)＞ ＜ 【详解】（1）基态N原子价层电子排布式为2s22p3，则轨道表示式为：，化合物中存在配离子和钠离子间的离子键，配离子内银离子和CN-之间有配位键，CN-内有极性共价键，不含有的化学键类型是非极性共价键，故选c。 （2）已知：① 根据 得②，根据盖斯定律，-①-②得 则NaCN溶液发生水解反应的热化学方程式：。 （3）①25℃时，， ，则在该温度下，溶液中近似为。 ②将浓度相等的HCN与NaCN溶液等体积混合，判断溶液呈碱性，结合有关数据解释原因：NaCN溶液水解显碱性，水解常数，则HCN电离程度小于NaCN水解程度，混合溶液呈碱性。 （4）保持室温不变下，将一定量固体投入溶液中，1min时固体反应完全，反应为。若反应进行到第20s时，测得溶液(忽略NaCN水解和溶液体积变化)，则生成氢氧根，消耗，则反应前20s内，的溶解速率为。 （5）I是与变化的关系。由P点状态移动到形成配离子的反应的平衡状态时，不变，增大，即增大、减小，即平衡左移，则P点状态离子的解离速率＞生成速率。 设金属离子形成配离子的离子方程式为金属离子配离子，则平衡常数，，即，故三种金属离子形成配离子时，m越大，对应曲线斜率越大，则Ⅱ代表、Ⅲ代表；当Ⅱ和Ⅲ对应相关离子的混合液处于Q点，向其中加少量粉末，会消耗形成配离子，使得溶液中减小(沿横坐标轴向右移动)，与曲线在Q点相交后，随着继续增大，Ⅱ位于Ⅲ上方，即，则，故达平衡时，与的大小：前者＜后者。 18. (15分)有机物H是药物合成的中间体，一种合成路线如图（Et代表乙基）： 回答下列问题： (1)H中官能团的名称为 ，B的名称是 。 (2)的反应类型是 。 (3)1个F分子中含 个手性碳原子。 (4)的化学方程式为 。 (5)在G的同分异构体中，同时具备下列条件的结构有 （不包括立体异构体）种。 ①含六元环，环上含2个取代基 ②1mol有机物与足量银氨溶液反应，最多生成4mol Ag 其中，在核磁共振氢谱上有4组峰且峰的面积比为1:1:2:2的结构简式为 。 (6)以2，4-二溴戊烷、丙烯酸甲酯为原料合成有机物，设计合成路线 （其他试剂自选）。 【答案】 (1)羟基和酮羰基 丙烯酸乙酯 (2)加成反应 (3)2 (4) (5)4 (6) 【详解】A与B按物质的量1：2发生加成反应生成C，C发生一系列反应得到D，D与乙醇、H+反应生成E，E在i)乙醇钠、ii）H2O作用下转化为F，F先在碱性条件下发生反应，再在酸性、加热条件下得到G，G在碱性、加热条件下转化为H。 （1）由H的结构简式可知，H中官能团的名称为羟基和酮羰基；由B的结构简式可知，B的名称是丙烯酸乙酯； （2）由分析可知，B分子中存在碳碳双键，A与B按物质的量1：2发生加成反应生成C； （3）1个F分子中含2个手性碳原子，如图所示：； （4）由分析可知，D与乙醇、H+发生反应生成E，化学方程式为：； （5）G的同分异构体中含六元环，环上含2个取代基，1mol有机物与足量银氨溶液反应，最多生成4mol Ag，说明含有2mol-CHO，则符合要求的同分异构体有：、、、，共4种；其中，在核磁共振氢谱上有4组峰且峰的面积比为1:1:2:2的结构简式为； （6）以2，4-二溴戊烷、丙烯酸甲酯为原料合成有机物，设计合成路线为： 在氢氧化钠水溶液、加热条件下水解生成，催化氧化生成，与丙烯酸乙酯在乙醇钠作用下按物质的量1：1发生加成反应生成，先碱性条件下水解、再酸化得，则合成路线为：。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 【赢在高考·仿真10卷】备战2025年高考化学模拟卷 仿真卷09 （新高考省份专用） 注意事项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。 3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。 4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。 5.如需作图，必须用2B铅笔绘写清楚，线条符号等须加黑加粗。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ni 59 As 75 第Ⅰ卷 一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。 1．2024年8月18日，我国自主设计、自主集成的首台7000米级大深度载人潜水器“蛟龙号”的第300次下潜。下列说法错误的是 A．潜水器外壳材料为钛合金，22号钛元素属于d区元素 B．聚酰亚胺解决了潜水器超低温下的密封性问题，它属于纯净物 C．金属铁可在高温下用焦炭、一氧化碳、氢气等还原赤铁矿得到 D．不锈钢是最常见的一种合金钢，它的合金元素主要是铬和镍 2．H2O2是一种重要的化合物，下列说法不正确的是 A．是一种非极性分子 B．应避光、避热、密封保存 C．常温常压下，粘稠程度：H2O2>H2O D．可与N2H4共同作为火箭推进剂 3．下列实验装置图所示的实验操作，能达到相应实验目的的是 A．用标准溶液测定未知浓度的醋酸溶液 B．验证大于 C．比较醋酸、次氯酸的酸性强弱 D．除去淀粉胶体中的 A．A B．B C．C D．D 4．维生素H又称生物素，其结构简式如图所示。下列关于维生素H的说法错误的是 A．分子式为 B．含有3个手性碳原子 C．最多消耗 D．分子中上下两个五元环中的C、N、S均为杂化 5．如图所示粒子是在碱性条件下形成的配离子，M、W、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z离子的水溶液呈蓝色。下列说法错误的是 A．该配离子间能形成氢键 B．Z离子的配位数是2 C．常温下，0.1 mol/L X元素的最高价氧化物对应水化物pH为1 D．XM4XY3水溶液呈酸性 6．设为阿伏加德罗常数的值。关于反应，下列叙述正确的是 A．中B原子最外层电子数为 B．固体含数为 C．标准状况下，含键数为 D．含配位键数为 7．（三草酸合铁酸钾晶体）常用来作为化学光量计，一种合成的流程如图所示。下列叙述正确的是 已知三草酸合铁酸钾晶体的部分性质如下： ①易溶于水（溶解度随温度的升高而增大），难溶于乙醇。 ②一定温度下可失去全部结晶水，高温时会分解。 ③具有光敏性，受光照射易分解。 A．“沉铁”后所得滤液中溶质的成分只有 B．“系列操作”是过滤、乙醇洗涤、干燥 C．产品应贮存于无色透明带软木塞的试剂瓶中 D．向产品的饱和溶液中加入乙醇，有利于析出产品 8．三氯化铬是常用的媒染剂和催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。实验室可利用下面装置模拟制取三氯化铬（、为气流控制开关）。 原理： 已知：气体有毒，遇水发生水解产生两种酸性气体。 下列说法错误的是 A．实验装置合理的连接顺序为a→h→i→d→e→b→c→f→g B．装置D中反应的离子方程式为 C．整套装置的不足是升华的三氯化铬易凝华堵塞导管，可加粗导管或导管加保温装置 D．实验开始和结束都通一段时间，但目的不相同 9．将和按物质的量之比为通入某刚性密闭容器中发生反应：，平衡状态时的体积分数与温度、气体总压强的关系如图所示。下列说法错误的是 A．该反应 B．a点反应速率大于b点 C．无法计算a点的压强平衡常数 D．不再变化时反应达到平衡状态 10．在石油氧化脱硫工艺中会发生以下气相反应：，反应机理及各物质的相对能量如图所示(COM、IM代表中间体，TS代表过渡态)。下列说法错误的是 A．总反应为放热反应 B．从反应物到生成物存在两条反应路径 C．在涉及TS4和TS5的路径中，决速步骤为 D．在恒温恒压的容器中发生总反应，压缩容器容积，平衡不发生移动 11．科学家开发了一种可植入体内的燃料电池，血糖(葡萄糖)过高时会激活电池，产生电能进而刺激人造胰岛细胞分泌胰岛素，降低血糖水平。电池工作时的原理如下图所示(G-CHO代表葡萄糖)。 下列说法正确的是 A．工作时，电极I附近pH升高 B．该燃料电池电极电势电极I<电极II C．工作时，电子流向：电极II→血液→电极I D．工作时，电极II的电极反应式为 12．NiAs的晶体结构如图甲所示，沿线MN取得的截图如图乙所示，晶胞中含有两个As原子且其中一个的坐标为。下列说法错误的是 A．As原子的配位数为6 B．另一个As原子的坐标为 C．已知为阿伏加德罗常数的值，晶体密度为，则可表示为 D．Ni、As原子间的最短距离为 13．某无色溶液中只可能含有K+、Al3+、 、Cl-、 、 中的一种或几种，对其进行如下实验操作： (1)取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀； (2)向(1)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； (3)将(2)所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A．无法确定含有K+、Cl-、 B．可能含有Cl-、 C．一定不含有Al3+、Cl- D．一定含有K+、、 14．亚砷酸()可用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态，常温下，各种微粒的物质的量分数与溶液的关系如图所示。下列说法正确的是 A．的电离方程式为： B．溶液的约为9.2 C．人体血液的为，用药后人体所含砷元素的主要微粒是 D．时，溶液中 第Ⅱ卷 二、非选择题：共4题，共58分。 15.(14分)四氧化三铁纳米粒子在作为磁记录材料、磁流体的基本材料、特殊催化剂原料等方面显示出许多特殊的功能。化学共沉淀法制备四氧化三铁纳米粒子的实验装置如图所示(加热和夹持装置已省略)。 回答下列问题： (1)的制备 将和按一定比例配制成混合溶液，在氮气氛围下将沉淀剂NaOH加入反应体系中，使体系的pH控制在9～14，水浴恒温搅拌30min后结束反应，用蒸馏水反复洗涤，倾去上层清液，在60℃下真空干燥后，研磨得到四氧化三铁纳米粒子。 ①仪器a的名称为 。在氮气氛围中加入沉淀剂的目的是 。 ②制备四氧化三铁的离子方程式为 。 ③证明沉淀已洗净的操作是 。 (2)测定四氧化三铁纳米粒子产品中铁元素的含量称取1.0g产品于烧杯中，加入盐酸充分溶解，冷却后，转移到250mL容量瓶中，定容后取25 mL于锥形瓶中，先用无色溶液将溶液中大部分还原为，再以为指示剂，用无色溶液将剩余的恰好还原为。在溶液中加入混酸，用二苯胺磺酸钠作为指示剂(当二苯胺磺酸钠被氧化时，它会呈现紫红色；被还原时，颜色变成无色)，用0.0100 标准溶液滴定至终点，三组平行实验平均消耗21.50mL标准溶液。 ①滴定管在使用前需要 、洗涤、润洗；到达滴定终点的现象为 。 ②四氧化三铁纳米粒子产品中铁元素的质量分数为 。 ③在上述实验中，下列操作(其他操作均正确)一定会造成测定结果偏低的是 (填字母)。 A．锥形瓶洗净后瓶内残留少量蒸馏水 B．读取溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数 C．滴定速度过快 D．滴定前装有标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，滴定结束后气泡消失 16.(15分)钼(Mo)广泛应用于化工生产、医疗卫生及国防战略领域。一种从镍钼矿(主要成分为、、、、、的硫化物及)中分离钼并获取的新型工艺流程如图所示： 已知：“水浸”后，“滤渣1”的主要成分为、、、；“浸出液”的主要溶质为(钼酸钠)、、、。 回答下列问题： (1)“浸出液”含有的中Mo元素的化合价为 ；已知“焙烧”时，发生反应主要生成和，则被氧化时，转移电子 mol。 (2)含Mo质量分数为的镍钼矿经“焙烧→水浸”后得到“浸出液”，经分析，“浸出液”中Mo的浓度为。则在“焙烧→水浸”过程中，Mo的提取率为 (用字母表达)。 (3)“除杂”时，加入的目的是除去“浸出液”中的和 (填元素符号)。 (4)、的溶解度曲线如图所示，结合能耗和提高钼酸盐产品纯度两个因素，“结晶”时宜采用 (填“蒸发结晶”或“冷却结晶”)得到晶体。 (5)“离子交换”时，若所用的“D318-Ⅲ树脂”用RCl表示，则主要发生反应：，因此，得到的“交换液”中的溶质主要有和 (填化学式)。该“交换液”可再进入“水浸”工序循环使用，其意义是 。 (6)“解析”时，加入氨水使钼酸根从树脂中解析出来，得到的“钼酸盐”的化学式为 。 17. (14分)氰离子()可与多种金属离子形成配离子，在化学分析、分离提纯、冶金、电镀等领域有重要应用。 (1)基态N原子价层电子的轨道表示式为： ，化合物不含有的化学键类型是 (填字母)。 a．离子键    b．极性共价键    c．非极性共价键    d．配位键 (2)已知： 写出NaCN溶液发生水解反应的热化学方程式： 。 (3)25℃时，，在该温度下， ①溶液中近似为 。 ②将浓度相等的HCN与NaCN溶液等体积混合，判断溶液呈 (填“酸”“碱”或“中”)性，并结合有关数据解释原因： 。 (4)保持室温不变下，将一定量固体投入溶液中，1min时固体反应完全，反应为。若反应进行到第20s时，测得溶液(忽略NaCN水解和溶液体积变化)，则反应前20s内，的溶解速率为 。 (5)常温下，溶液中分别与三种金属离子形成配离子、、，平衡时，与的关系如图所示，其中I是与变化的关系。 ①当I对应的相关离子浓度处于点P时，的解离速率 生成速率(填“>”、“<”或“=”)。 ②当Ⅱ和Ⅲ对应相关离子的混合液处于Q点，向其中加少量粉末，达平衡时，与的大小：前者 后者(填“>”、“<”或“=”)。 18. (15分)有机物H是药物合成的中间体，一种合成路线如图（Et代表乙基）： 回答下列问题： (1)H中官能团的名称为 ，B的名称是 。 (2)的反应类型是 。 (3)1个F分子中含 个手性碳原子。 (4)的化学方程式为 。 (5)在G的同分异构体中，同时具备下列条件的结构有 （不包括立体异构体）种。 ①含六元环，环上含2个取代基 ②1mol有机物与足量银氨溶液反应，最多生成4mol Ag 其中，在核磁共振氢谱上有4组峰且峰的面积比为1:1:2:2的结构简式为 。 (6)以2，4-二溴戊烷、丙烯酸甲酯为原料合成有机物，设计合成路线 （其他试剂自选）。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 【赢在高考·仿真10卷】备战2025年高考化学模拟卷 仿真卷09 （新高考省份专用） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ni 59 As 75 第Ⅰ卷 一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。 1．B 2．A 3．C 4．D 5．B 6．B 7．D 8．B 9．C 10．C 11．A 12．D 13．B 14．C 第Ⅱ卷 二、非选择题：共4题，共58分。 15.(14分) (1)恒压滴液漏斗 保护不被氧化 取最后一次洗涤液，加入硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则证明已洗净(合理即可) (2)检查是否漏液 当加入最后半滴标准溶液时，溶液由无色变成紫红色，且半分钟内不复原 72.24% B 16.(15分) (1)+6 18 (2) (3)C (4)冷却结晶 (5)NaCl 可以大大降低废水的排放，且利于回收硫酸钠 (6) 17. (14分) (1) c (2) (3) 碱 NaCN溶液水解显碱性，水解常数，则HCN电离程度小于NaCN水解程度，混合溶液呈碱性。 (4) (5)＞ ＜ 18. (15分) (1)羟基和酮羰基 丙烯酸乙酯 (2)加成反应 (3)2 (4) (5)4 (6) 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$