专题03 水和溶液（讲义）-【上好课】2025年中考化学一轮复习讲练测（山东专用）

主题一 物质的性质和应用------物质的性质与应用II 水和溶液 专题03 水和溶液 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 2 / 15 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 01考情透视·目标导航 02知识导图·思维引航 03知识建构·考法探究 考点一 自然界的水 考点突破 一、自然界的水和水的天然循环 二、水的净化 三、硬水和软水 四、过滤和蒸馏 题型精选 考向01 珍贵水资源 考向02 水的污染与防治 考向03水的净化 考向04 硬水和软水 考向05 过滤和蒸馏 考点二 水的组成 考点突破 一、电解水实验 二、电解水的微观解释 题型精选 考向01 电解水实验 考向02 单质、化合物、氧化物 考点三 溶液的形成与组成 考点突破 一、溶液的概念与特征 二、溶液的组成 三、溶解过程的吸热或放热现象 四、溶液的应用 题型精选 考向01 溶液的概念和特征 考向02 溶解过程中的吸热或放热现象 考向03 乳化现象及应用 考点四、溶解度和溶解度曲线 考点突破 一、饱和溶液和不饱和溶液 二、溶解度 题型精选 考向01 饱和溶液与不饱和溶液 考向02 固体和气体溶解度 考向03 结晶 考点五、溶液的浓度 考点突破 一、溶质的质量分数 二、一定浓度溶液的配置 三、有关溶质质量分数的计算 题型精选 考向01 溶质质量分数含义 考向02 溶液的配制 跨学科实践二 （人教&鲁教） 自制简易净水器 实践突破 题型精选 跨学科实践二 （人教） 海洋资源的综合利用与制盐 实践突破 题型精选 04分层训练·巩固提升 基础巩固 能力提升 考点要求 课标要求 命题预测 水资源状况与水的净化 · 认识水资源状况, 了解水的污染与防治。 · 掌握水的净化方法，了解硬水和软水概念，并能正确鉴别硬水和软水。 水资源状况与水的净化、水的性质和组成、溶液的概念和形成、溶解度和溶解度曲线等考点常以选择题的形式进行考查，考查的命题点有：水的净化方法、溶液的概念、固体溶解度概念、溶解度曲线意义等。常结合常见生活中现象、工农业生产、科学实验等以文字或图片结合的形式呈现。 电解水实验、配制一定溶液的溶质质量分数的溶液等知识点常以填空题的形式进行考查。 另外像溶解度曲线意义、配制一定溶液的溶质质量分数的溶液考点还可能以实验题、计算题的形式进行考查。考查的命题点有：实验步骤、仪器的使用、误差分析。常以化学实验或科学探究的形式出现。 水的性质和组成 · 掌握水的性质。 · 掌握电解水实验内容，并能通过该实验理解水的组成。 溶液的概念和形成 · 了解溶液概念与特征。 · 掌握溶液的组成 · 能正确区分不同溶液中的溶质和溶剂 溶解度和溶解度曲线 · 了解溶解性 · 了解气体溶解度 · 掌握固体溶解度及影响因素 · 掌握溶解度曲线的含义 · 掌握结晶的两种方法 溶液的溶质质量分数 · 理解溶液的溶质质量分数的意义 · 掌握配制一定溶液的溶质质量分数的溶液 考点一 自然界的水 一、自然界的水 1．全球水资源状况 （1）储量：地球表面约71%被水覆盖着。水的总储量很大，但陆地淡水只约占全球水储量的2.53%，而可利用的只约占其中的30.4%，不到总水储量的1%。 （2）分布形式：海洋水、湖泊水、河流水、地下水、大气水、生物水等。 2. 水污染的原因 ①工业“三废”（废渣、废液、废气）； ②农药、化肥的不合理施用； ③生活垃圾、生活污水的任意排放； 3. 水污染的原因 ①工业上应用新技术、新工艺减少污染物产生，对污染的水体处理达标后排放； ②农业上合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥； ③生活上生活污水要集中处理达标排放，不使用含磷洗涤剂等；加强水质监测。 二、硬水和软水 1．概念 硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水。 软水：不含或含有较少可溶性钙、镁化合物的水。 2．硬水和软水的检验 （1）用肥皂水来检验硬水和软水。把等量的肥皂水分别滴在盛有等量的软水、硬水的试管中，振荡，产生泡沫多的是软水，产生泡沫少或不产生泡沫的是硬水。 （2）用加热煮沸的方法来检验硬水和软水。水加热煮沸时，有较多沉淀产生的是硬水，不产生沉淀或产生的沉淀较少的是软水。 3．硬水的软化 硬水的软化就是设法除去硬水中的钙、镁化合物。 生活中常用煮沸法； 实验室常用蒸馏法； 工业上常用离子交换法和药剂软化法。 4．使用硬水造成的危害 （1）用硬水洗涤，不仅浪费肥皂，不容易洗干净，还会使纤维变脆、易断。 （2）硬水有苦涩味，饮用硬水会使人的胃肠功能紊乱，出现不同程度的腹胀、腹泻和腹痛。 （3）锅炉用水硬度太大，会产生水垢，这会大大降低锅炉的导热能力，造成燃料的浪费。另外，当水垢爆裂脱落时，造成炉壁局部受热不均，易引起锅炉爆炸。 （一）误认为过滤、使用活性炭吸附可以将硬水软化。 过滤只能除去水中的不溶性杂质，不能除去可溶性杂质；活性炭可以吸附掉水中的一些可溶性杂质（色素或异味）；两种方法均不能使硬水软化。硬水软化的常用方法是加热煮沸和蒸馏。 （二）误认为软水是纯净物。 软水是指不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水，因此纯水一定是软水，软水不一定为纯水。 （三）误认为水中含有氢分子。 水可用“H2O”表示，但不能把“H2O”中的“H2”错误地理解为氢分子。物质的分子构成通常用“原子”来描述。纯净物的分子中 不能有其他分子，水分子由氢原子和氧原子构成，H元素右下角的“2” 表示每个水分子含有2个氢原子，不可能含有其他分子。 （四）误认为含氧化合物就是氧化物。 含氧化合物是指含有氧元素的化合物，组成元素可以是两种，也 可以是两种以上，但一定含有氧元素；而氧化物是指由两种元素组成 且其中一种元素为氧元素的化合物。含氧化合物与氧化物属于包含关 系，即含氧化合物包含氧化物。 三、水的净化 1．自来水的净化 （1）步骤：取水→加絮凝剂→反应沉淀池→过滤池→活性炭吸附池→清水池→消毒→配水泵→用户。 （2）絮凝的作用：往水中加含有明矾形成胶状物质，能吸附水中悬浮的颗粒物杂质被吸附絮凝而沉淀除去。 （3）过滤的作用：除去水中混有的固体杂质。 （4）吸附的作用：用具有吸附作用的活性炭，不仅可以除去水中的一些不溶性杂质，还可以吸附色素和异味。 （5）消毒的作用：用氯气(Cl2)等消毒剂可以除去水中的细菌、病毒等。 2．常见的水的净化方法 净化方法 原理 作用 沉淀 静置，使不溶性大颗粒物质沉淀下来，与水分离 除去大颗粒不溶性物质 过滤 把不溶于水的固体物质与水进行分离 除去难溶性(或不溶性)物质 吸附 利用活性炭的吸附作用除去自然界水中的一些色素和异味 除去色素和异味 杀菌 消毒 利用杀菌剂的强氧化性杀死水中病毒、细菌 杀死水中的病毒、细菌 蒸馏 利用混合物中各成分的沸点不同将其分离 除去各种杂质(净化程度最高) 四、 过滤和蒸馏 1. 过滤 （1）适用范围 用于将不能溶于液体的固体与液体分离。 （2）装置及操作要点 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁，中间不要留有气泡，若有较多气泡会使过滤速率减慢。 两低： ①滤纸边缘比漏斗口稍低，防止液体从漏斗外溢出； ②漏斗内液面比滤纸边缘低，防止液体未经过滤，从滤纸和漏斗间隙中流下。 三靠： ①玻璃棒斜靠在三层滤纸处，防止玻璃棒捅破润湿的滤纸造成过滤失败； ②倾倒液体时，烧杯口紧靠玻璃棒，用玻璃棒引流防止液体溅出； ③漏斗下端紧靠烧杯内壁，使滤液沿烧杯壁流下，防止滤液向四周飞溅。 2. 蒸馏 （1）定义及装置 ①蒸馏自来水是将水加热沸腾形成水蒸气，再将水蒸气冷凝成纯净水的过程。 ②蒸馏是硬水软化的一种方法，是净化程度最高的净水方法，得到的蒸馏水属于纯净物。 （2）实验注意事项 ①蒸馏烧瓶下面需垫上陶土网，不能用酒精灯直接加热，防止蒸馏烧瓶受热不均匀而炸裂。 ②蒸馏烧瓶中液体体积不能少于其容积的，也不能多于其容积的。 ③蒸馏烧瓶内应加入几粒沸石(或碎瓷片)，使蒸馏平稳进行，以防加热时暴沸。 ④冷却水的流向应跟蒸气的流向相反，这种逆流冷却可以收到最大的冷却效果。 三、 其他净水方法 1.活性炭净水器 a.活性炭的作用： 过滤和吸附 b.下口进水上口出水的好处： 延长净水时间，增强净水效果。 2.简易净水装置 a. 每层材料都有过滤作用 b. 活性炭：吸附作用 c. 蓬松棉：隔离和支撑作用(防止活性炭颗粒堵塞出水口) ►考向01 珍贵水资源 典例 （2023年山东省烟台市中考化学真题）人类的日常生活离不开水，下列关于水的说法正确的是 A．地球上的淡水资源取之不尽，用之不竭 B．水体有自净能力，生活污水可任意排放 C．电解水生成氢气和氧气，证明水是由氢气和氧气组成 D．自来水厂通常对天然水进行沉降、过滤、灭菌等净化操作生产自来水 ►变式训练 1．（2023年山东省威海市中考化学真题）化学与人类生活和社会发展密切相关。下列说法不正确的是 A．回收利用废旧金属既可以保护环境，又能节约资源和能源 B．作为健康饮食的一部分，每人每天都应当通过保健品补充各种维生素 C．温室大棚用二氧化碳作气肥，有利于植物光合作用 D．从海水中获取淡水，对解决淡水危机有重要意义 2．（2022年山东省青岛市中考化学真题）水是生命之源。下列有关水的说法不正确的是 A．水的天然循环是通过其三态变化实现的 B．凡无色无味的水均可放心饮用 C．用淘米水浇花可以节约用水 D．过度使用农药和化肥会造成水体污染 3．（2024年山东省日照市中考化学真题）水是生命之源，人类的生活、生产都离不开水。下列说法错误的是 A．如图是国家节水标志 B．煮沸可以降低水的硬度 C．长期饮用蒸馏水更有利于人体健康 D．工农业污染和生活污染是水体污染的主要来源 ►考向02 水的污染与防治 典例 （2024年山东省泰安市肥城市文星中学初中学业水平考试化学模拟试题（三））中国空间站内的生活用水是经过水再生系统处理以后的再生水，呼吸产生的二氧化碳也可以通过循环系统进行吸收利用。下列关于水和二氧化碳的说法正确的是 A．通常状态下，纯水是一种无色、无臭、清澈透明的液体 B．水资源可以循环利用，没有必要担心淡水资源不足 C．二氧化碳可以使紫色石蕊试液变红，所以二氧化碳属于酸 D．电解水的实验说明水是由氢气和氧气组成的 ►变式训练 1.（ 2024年山东省烟台龙口市（五四制）中考模拟化学试题）水对于生命活动、工农业生产具有重要意义。下列有关水的说法错误的是 A．农业上采用喷灌和滴灌可以节约用水 B．电解水的实验可以证明水是由2个氢元素与1个氧元素组成 C．生活中可以用煮沸的方法降低水的硬度 D．工业上可采用蒸馏法从海水中获取淡水 2．（2024年山东省潍坊市中考化学真题）水是宝贵的自然资源。下列对水的认识错误的是 A．明矾可用于吸附水中悬浮杂质 B．活性炭用于自来水杀菌消毒 C．合理施用化肥和农药，保护水体环境 D．实施雨污分流，改善城市环境 3．（2024年山东省烟台市福山区一模化学试题）我们的生活离不开水，下列有关水的说法错误的是 A．水的天然循环能实现水的重新分配，不需兴建水利工程 B．将生活用水、地表雨水分类处理，可减少污染，保护水资源 C．空间站可用电解水的方法制氧气，其中负极产生氢气 D．自来水厂常用的净水方法有沉淀、过滤、吸附等 ►考向03 水的净化 典例 （2023年山东省德州市中考化学试题）下图是自来水厂净水过程示意图。下列有关说法正确的是 A．吸附沉降和消毒是物理变化 B．过滤可以使硬水软化 C．活性炭可以去除色素和异味 D．净化后的水是纯净物 ►变式训练 1.（2024年山东省烟台市开发区中考一模化学试题）人类的日常生活和工农业生产都离不开水。下列有关水的说法正确的是 A．地球上的淡水资源十分丰富 B．自来水厂净水的方法有过滤、吸附、煮沸 C．水的分解与合成能证明水的组成元素 D．水的天然循环中水分子发生了改变 2．（2024年山东省德州市中考二模化学试题）某学习小组制作的净水器如图，关于该净水器的说法错误的是 A．能把天然水进行初步净化 B．能除尽水中的可溶性杂质 C．能除去水中的色素和异味 D．小卵石也起一定的净水作用 3．（2024年山东省潍坊市寿光市中考一模化学试题）空间站里的废水处理系统把航天员产生的废水收集起来，经特殊处理后实现水的循环利用，处理过程如下图所示。下列说法不正确的是 A．银离子消毒，此过程发生化学变化 B．催化改变了反应条件，能使反应生成更多的氧气 C．变化①与②的本质区别是水分子本身是否发生了变化 D．经过变化后①的水基本不保留水中的可溶性钙镁化合物，这样的饮用水属于软水 ►考向04 硬水和软水 典例 （山东省临邑县2024年九年级第二次练兵考试化学试题）生活中要使硬水软化，可采用的方法是 A．过滤 B．蒸馏 C．吸附 D．煮沸 ►变式训练 1.（2024年山东省齐河县九年级第一次练兵考试化学试题 ）水是生命之源。下列关于水的说法不正确的是 A．可以用肥皂水区分硬水和软水 B．生活中煮沸使硬水转变成软水 C．水电解器负极得到的气体可以燃烧 D．水由液态变成气态时，分子变大 2．（2022年山东省滨州市滨城区中考一模化学试题）下列关于水相关知识的描述完全正确的是 A．过滤可降低水的硬度 B．由电解水可知水由氢气和氧气组成 C．鉴别硬水和软水，加肥皂水产生泡沫多的为硬水 D．电解水时，正、负极端产生的气体体积比约为1：2 3．（2022年山东省东营市河口区中考第二次仿真模拟化学试题）下列知识整理完全正确的一组是 A ①硬水经过滤后可以转化为软水 ②制糖工业中利用活性炭来脱色以制白糖 B ①用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 ②若不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上氢氧化钠溶液 C ①检验铵态氮肥：加熟石灰研磨，闻气味 ②分离MnO2和NaCl：用水溶解、过滤、蒸发、烘干 D ①食品袋中放一小包铁粉，既可吸收水，又可吸收氧气 ②灯泡中充氧气以延长使用寿命 ►考向05 过滤和蒸馏 典例 （2024年山东省泰安市岱岳区九年级一模化学试题）正确的实验操作是实验安全和成功的重要保证。下列图示的实验操作不正确的是             A．倾倒液体 B．过滤黄泥水 C．蒸发食盐水 D．熄灭酒精灯 ►变式训练 1.（2022年山东省淄博市淄川区中考二模化学试题）化学实验是进行科学探究的重要途径，规范的实验操作是科学探究活动的基础和保证。以下图示正确的是 A．过滤   B．加入块状固体   C．稀释浓硫酸   D．倾倒液体   2．（2023年山东省聊城市初中学生学业水平模拟化学试题二）关于水及水的净化，下列说法不正确的是 A．大自然通过水分子的运动实现了水的自身净化 B．向天然水中加入明矾可以加速水中难溶性杂质的沉降 C．除去水中的少量泥沙，过滤时用玻璃棒搅拌可以加快过滤速度 D．沉淀、过滤、吸附、蒸馏等净化水的方式中，其中蒸馏的净化程度最高 3．（山东省德州市庆云县2023-2024学年九年级上学期期末化学试题）《本草纲目》中收载“烧酒”篇：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甄，蒸令气上…其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”文中涉及的主要操作方法是 A．沉淀 B．吸附 C．蒸馏 D．过滤 考点二 水的组成 一、电解水实验 实验装置 现象 解释与结论 通电后现象 两电极端均产生气泡，一段时间后， 负极端气体体积约为正极端气体体积2倍 相同条件下，负极产生气体较快较多 用燃着的木条 检验两极气体 正极端气体让小木条燃烧更旺， 负极端气体能燃烧，产生淡蓝色火焰 正极端气体具有助燃性 负极端气体具有可燃性 实验结论 水通电生成氢气和氧气，说明水由氢元素和氧元素组成 反应化学方程式 2 注意事项 电源选择直流电； 水中加入硫酸钠或氢氧化钠的目的：增强水的导电性 反思交流 实验时正负极端产生的气体体积比小于1:2的原因？ 氧气不易溶于水，氢气难溶于水；且氧气可能和金属电极发生反应。 气体体积比 和质量比图 氢气氧气的体积比约为2 ： 1；质量比约为1 : 8 二、电解水的微观解释 每个水分子在电流的作用下，分解成两个氢原子和一个氧原子；每两个氢原子组合形成一个氢分子，每两个氧原子组合形成一个氧分子。 结论：化学变化中分子可分成原子，原子重新组合成新的分子。 药品选择的注意点 ①盐酸必须是稀盐酸，浓盐酸具有挥发性，易挥发出HCl气体。 除去CO2中的HCl的方法：先通过饱和的NaHCO3溶液，再通过浓硫酸。 ②不能使用碳酸钠、粉末状碳酸钙来代替块状大理石或石灰石。 防止反应速度太快，不利于气体收集。 ③不能使用稀硫酸。 稀硫酸与碳酸钙反应生成的CaSO4微溶，会覆盖在大理石或石灰石表面阻止反应进一步发生。 ►考向01 电解水的实验 典例 （2024年山东省淄博市中考化学真题）利用如图所示装置进行实验，探究水的组成。下列说法错误的是 A．玻璃管a中收集到的气体为氢气 B．反应生成氢气和氧气的质量比为 C．实验中电能转化为化学能 D．实验证明水是由氢、氧两种元素组成的 ►变式训练 1.（2023年山东省滨州市无棣县中考二模化学试题）用如图所示装置电解水，下列说法错误的是    A．M、N 两导管口处收集的气体质量之比是 8：1 B．水中可加入少量硫酸钠或氢氧化钠以增强导电性 C．将带火星的木条放在N 导管口处，木条会复燃 D．M处收集的气体，可以供给呼吸 2．（2023年山东省日照市莒县中考二模化学试题）如图1是电解水的装置，量筒甲中收集到A气体、量筒乙中收集到B气体。如图2是生成气体体积与反应时间的关系图。下列说法错误的是 A．A气体能使带火星的木条复燃，B气体能燃烧 B．a处连接的是电源的负极，b处连接的是电源的正极 C．电解前，在水中加入少量氢氧化钠，以增强导电性。电解后，溶液的pH增大 D．正极产生的气体与负极产生的气体体积比为1∶2，质量比为8∶1 3．（2023年山东省济南市天桥区中考一模化学试题）如图是电解水实验，下列说法中，不正确的是 A．试管2中得到的气体能使带火星的木条复燃 B．该实验生成气体主要是由于水沸腾产生的水蒸气 C．该实验所发生的反应属于分解反应 D．该实验说明水是由氢元素、氧元素组成的 ►考向02 单质、化合物、氧化物 典例 （2024年初中毕业升学考试（山东省德州市）化学）下列说法正确的是 A．氧化物都是含氧元素的化合物 B．分子是化学变化中的最小粒子 C．有单质生成的反应都是置换反应 D．电解水时负极产生的气体是氧气 ►变式训练 1.（山东省德州市陵城区2022-2023学年九年级下学期第一次练兵考试化学试题）“证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分。下列推断合理的是 A．燃烧一般都伴随着发光、放热现象，所以有发光、放热的现象就是燃烧 B．点燃甲烷前需要检验纯度，所以点燃可燃性气体前要检验纯度 C．氧化物一定含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物 D．氯化钠溶液能够导电，则所有液体都能导电 2．下列物质分解后的几种产物中，含有单质和氧化物的是 ①水；②双氧水；③氯酸钾；④高锰酸钾 A．①② B．③④ C．①③ D．②④ 3．（山东省聊城市临清市2013届九年级下学期中考一模化学试题）分析推理是一种重要的化学思维方法，以下推理正确的是（　　） A．置换反应有单质和化合物生成，则有单质和化合物生成的反应都是置换反应 B．化合物是由两种或两种以上元素组成的物质，则由两种或两种以上元素组成的物质一定是化合物 C．点燃可燃性气体前要验纯，所以点燃H2前一定要验纯 D．通常情况下，pH＜7的溶液呈酸性，则pH＜7的雨水是酸雨 考点三 溶液的形成与组成 一、溶液的概念与特征 1．形成： 在水分子的作用下，物质以分子或离子的形式均一地分散到水分子之间。 2．溶液的定义 一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。 3．溶液的特征 （1）均一性：溶液中各部分组成和性质完全相同（如密度）。 （2）稳定性：外界条件不变时（温度、压强等），溶质不会从溶剂中分离出来。 二、溶液的组成 1. 溶液的组成 （1）溶质：被溶解的物质。 （2）溶剂：能溶解其他物质的物质。 （3）溶液质量=溶质质量+溶剂质量。 2. 溶质和溶剂的判断 （1）普通溶液 溶液中是否有水及各成分的状态 溶质 溶剂 溶液中有水 溶液中没有水 气体+液体 固体+液体 液体+液体 （2）发生化学反应后所得溶液中溶质的判断 ①稀硫酸中的溶质是H2SO4，铁与稀硫酸恰好完全反应后所得溶液的溶质是FeSO4。 ②铁与过量的稀硫酸充分反应后所得溶液的溶质是FeSO4、H2SO4。 三、解过程中的吸热或放热现象 1. 溶解时吸热：NH4NO3、NH4Cl等。 2. 溶解时放热：NaOH（固体）、浓硫酸（液体）等。 3. 溶解时吸放热不明显：NaCl、蔗糖等。 【注意】物质投入液体中放热的情况： ①溶解放热：如NaOH； ②与水反应放热：如CaO（反应方程式为：CaO+H2O == Ca(OH)2）； ③与溶液中的溶质反应放热：如镁和稀盐酸反应（反应方程式为：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑）。 四、溶液的应用 （1）工农业生产上——无土栽培的营养液属于溶液。 （2）日常生活中的白醋、白酒等属于溶液。 （3）医疗上的氯化钠注射液、消毒酒精、生理盐水等属于溶液。 （4）实验室中用的各种溶液。 溶解时的吸热或放热现象产生的原因 物质溶解时，发生了两个过程，分别为扩散过程和水和过程。 扩散过程——溶质的分子（或离子）向水中扩散——吸收热量。 水合过程——溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子）——放出热量。 如果扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量，溶液的温度就会升高。（例如氢氧化钠固体、浓硫酸） 如果扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量，溶液的温度就会降低。（例如硝酸钾） ►考向01 溶液的概念和特征 典例 （2024年山东省东营市中考二模考试化学试题）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，能形成溶液的是 A．碳酸钙 B．酒精 C．纯牛奶 D．花生油 ►变式训练 1.（2024年山东省青岛市中考化学真题）现有100g溶质质量分数为10%的葡萄糖溶液，关于此溶液的说法不正确的是 A．溶质是葡萄糖，溶剂是水 B．溶质与溶剂的质量比为 C．取出50g此溶液，其溶质质量分数为5% D．从微观角度看，溶质溶解既有扩散过程，又有水合过程 2．（2024年山东省枣庄市初中学业水平考试模拟试题（三）化学试卷）以下饮品属于溶液的是 A．珍珠奶茶 B．雀巢咖啡 C．鲜榨橙汁 D．苏打水 3．（2024年山东省聊城市阳谷县九年级中考二模溶液用途广泛，与人们的生活息息相关。下列有关溶液的说法正确的是 A．溶质可以是固体，也可以是液体或者气体 B．水是一种重要的溶剂，能溶解所有物质 C．配制好的溶液装入试剂瓶时有少量溅出，导致溶质质量分数减小 D．NaCl的饱和溶液不可以再溶解蔗糖 ►考向02 溶解过程中的吸热或放热现象 典例 （2023年山东省临沂市河东区中考一模化学试题）小明通过对蔗糖、氯化钠的溶液的探究，得出对溶液认识的结论中正确的是 A．蔗糖溶液的下层比上层甜 B．溶质都以分子的形式溶解在溶剂里 C．溶质溶于水时，都有明显的放热或吸热现象 D．温度不变时，饱和溶液中析出晶体，溶液浓度不变 ►变式训练 1.（2023年山东省淄博市沂源县中考一模化学试题）某同学的化学笔记本上记录了很多化学知识。以下知识点正确的是 A．葡萄糖、淀粉和纤维素都属于糖类，它们都是有机高分子化合物 B．把可燃物粉碎后燃烧效率更高，是因为粉碎后降低了可燃物的着火点 C．物质溶于水，伴随着能量的变化，如硝酸铵溶于水吸热，向水中加入氧化钙放热 D．铝不易锈蚀，是因为铝的表面容易形成一层致密而又坚固的氧化铝薄膜 2．（浙江省杭州市上城区2018-2019学年九年级上学期期末化学试题）要使如图装置中的 b 液面下降，则使用的固体和液体的组合是 A．石灰石和稀盐酸 B．铁和稀硫酸 C．生石灰和水（放热） D．硝酸铵和水（吸热） 3．（2024年山东省东营市实验中学中考第一次模拟考试化学试题）实验探究是解决化学问题最重要的手段。如图所示，下列实验设计中，不能达到实验目的的是 A．验证质量守恒 B．鉴别氯化钾和氯化铵 C．验证NH4NO3溶解吸热 D．探究同种物质在不同溶剂中的溶解性 ►考向03 乳化现象及应用 典例 下列洗涤方法中利用了乳化原理的是 A．用自来水洗掉试管内壁上的食盐 B．用洗涤剂清洗带油污的餐具 C．用汽油清洗油污 D．用酒精清除工作服上的碘 ►变式训练 1．下列去“污”的方法中，利用了乳化原理的是 A．用洗涤剂除去餐具上的油脂 B．用酒精除去附着在试管内壁的碘 C．用汽油除去衣物上的油污 D．用热水除去附着在烧杯底部的硝酸钾 2.各种洗涤广泛进入人们的生活，下列洗涤中所用洗涤剂不具有乳化功能的是 A．用汽油除去衣服上的油污 B．用餐具洗洁精洗餐具上的油污 C．用肥皂液洗衣 D．用沐浴露洗澡 考点四 溶解度和溶解度曲线 一、饱和溶液与不饱和溶液 1．定义： 在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能再溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。当溶质还能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。 2．饱和溶液与不饱和溶液的判断 （1）观察法：如果溶液中有未溶解的物质且随时间变化质量不变，说明该温度下该溶液中不能继续溶解这种物质了，该溶液一定是该物质的饱和溶液。 （2）实验法：在一定温度时如果溶液中没有未溶解的溶质，可以向原溶液中加入该溶质，如果该物质的质量减少，那么溶液是不饱和溶液；如果该物质的质量不变，那么溶液是饱和溶液。 3. 饱和溶液、不饱和溶液与浓、稀溶液的关系 项目 饱和溶液与不饱和溶液 浓溶液与稀溶液 区别 含义不同 溶液是否饱和取决于溶质在一定温度、一定量溶剂里是否达到最大限度 溶液浓与稀取决于溶质在一定量的溶液里含量的多少 温度影响 受温度影响，必须指明温度 与温度无关 联系 1．溶液的饱和与不饱和与溶液的浓和稀没有必然的关系 2．饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液 3．对于同种溶质，在一定温度下，饱和溶液要比不饱和溶液浓 4．饱和溶液与不饱和溶液的相互转化 （1）一般情况下： 增加溶质 、降低温度或恒温蒸发溶剂 增加溶剂或升高温度 不饱和溶液 饱和溶液 （2）特殊情况下：对极少数在水中溶解能力随温度升高而减小的物质[如熟石灰Ca(OH)2]： 增加溶质、升高温度或恒温蒸发溶剂 增加溶剂或降低温度 不饱和溶液 饱和溶液 5．结晶 （1）定义： 溶解在溶液中的固体物质从溶液中以晶体的形式析出的过程。 （2）方法： ①蒸发溶剂结晶：蒸发浓缩→降温结晶→过滤。如提纯KNO3和NaCl混合溶液中的KNO3。 ②降温结晶（冷却热饱和溶液）：蒸发结晶→趁热过滤。如提纯KNO3和NaCl混合溶液中的NaCl。 （3） 海水晒盐： ①原理：利用风吹日晒使水分蒸发，使食盐结晶析出。 ②主要流程： 二、溶解度 1．固体溶解度 （1）概念：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。 （2）四要素： ①条件：一定温度下； ②标准：在100g溶剂里； ③状态：达到饱和状态； ④单位：克。 （3）影响因素： ①内部因素：溶质、溶剂本身的性质。 ②外部因素：温度。 2．与溶解性的关系 溶解度/g <0.01 0.01~1 1~10 >10 溶解性 难溶 微溶 可溶 易溶 3．溶解度曲线 （1）概念：以温度为横坐标，溶解度为纵坐标，在坐标纸上表示物质的溶解度随温度变化的曲线。 （2）意义 ①点： 曲线上的点表示：物质在对应温度下的溶解度。 两曲线的交点表示：两物质在对应温度下溶解度相等。 ②线： 线表示物质的溶解度随温度变化的__趋势__。 ③面： 曲线下方的点表示溶液为不饱和溶液。 曲线上方的点表示溶液饱和且有未溶晶体。 4．气体的溶解度 （1）概念：在压强为101kPa和一定温度时，气体在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积。 （2）影响因素： ①内因：气体本身的性质。 ②外因：在压强不变时，温度越高，气体溶解度越小。 在温度不变时，压强越大，气体溶解度越大。 溶解度曲线的应用 1．查出某物质在不同温度时的溶解度。 2．比较某一温度下两种物质的溶解度的大小。 3．可以确定温度对溶解度的影响状况。 4．根据溶解度曲线可以确定怎样制得某温度下的某物质的饱和溶液。 5．确定某种物质从溶液中结晶的方法。 陡升型：大多数固体物质的溶解度随温度的升高而明显增大，如硝酸钾。 缓升型：少数固体物质的溶解度受温度的影响不大，如氯化钠。 下降型：极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减少，如氢氧化钙。 （1）蒸发溶剂结晶：一般适用于溶解度随温度变化不大的物质。如从氯化钠溶液中得到氯化钠晶体。 （2）冷却热饱和溶液结晶：一般适用于溶解度随温度变化较大的物质。如从硝酸钾饱和溶液中得到硝酸钾晶体。 ►考向01 饱和溶液与不饱和溶液 典例 （2024年山东省泰安市东岳中学二模化学试卷）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．图中P点表示10℃时丙的饱和溶液 B．10℃时，甲、乙、丙三者的溶液，丙溶液的溶质质量分数最大 C．20℃时，甲、乙、丙饱和溶液降温至10℃，甲溶液中析出固体最多 D．20℃时，向130g乙的饱和溶液加入20g水，所得溶液溶质质量分数变为20% ►变式训练 1.（2024年山东省高青县九年级第一次练兵考试化学试题）如图是甲、乙两种国体物质的溶解度的线，下列说法错误的是 A．20℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度 B．40℃时，甲和乙饱和溶液中溶质质量分数相等 C．将50℃时甲、乙两种物质的饱和常液降温至40℃，甲析出晶体的质量多 D．20℃时甲和乙两种饱和溶液升温至50℃时变为不饱和溶液 2．下列是MgSO4和KCl的溶解度表及溶解度曲线。下列说法不正确的是 温度/℃ 20 30 40 50 60 70 80 90 S/g MgSO4 33.7 38.9 44.5 50.6 54.6 55.8 52.9 52.2 KC1 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3 51.1 54.0 A．甲表示KCl的溶解度曲线 B．将两物质的饱和溶液由T3℃降温至T2℃，有KCl晶体析出 C．T2℃时，MgSO4饱和溶液溶质质量分数为55.8% D．T4℃时，分别将等质量KCl和MgSO4固体溶于水配成饱和溶液，所得溶液质量前者小于后者 3．甲、乙两种固体的溶解度曲线图如图所示，下列据图推理的说法错误的是 A．t2℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相同 B．t1℃时，甲溶液中溶质与溶剂的质量比为2：5 C．甲、乙不饱和溶液均可通过增加溶质或恒温蒸发溶剂的方式变为饱和溶液 D．t2℃时，等质量甲、乙饱和溶液降温至t1℃，得到的两种溶液溶剂质量相等 ►考向02 固体和气体溶解度 典例 （2024年山东省乐陵市宁津县中考第二次练兵考试化学试题）氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线如图所示。0℃和40℃时，硝酸钾的溶解度分别为13.3g和63.9g，下列说法不正确的是 A．氯化钠和硝酸钾两种物质的溶解度都随温度升高而增大 B．硝酸钾中含有少量氯化钠，提纯硝酸钾的方法是降温结晶 C．40℃时，163.9g硝酸钾饱和溶液，降温至0℃时，析出硝酸钾晶体的质量为50.6g D．20℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度 ►变式训练 1.（2024年山东省菏泽市鲁西新区中考一模化学试题）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．t1℃时，甲、乙溶液的质量分数相等 B．将t3℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至t1℃，析出晶体最多的是甲 C．丙的饱和溶液从t3℃降温至t1℃溶液质量分数增大 D．甲的溶解度大于乙 2．（2024年山东省泰安市肥城市文星中学初中学业水平考试化学模拟试题（三））A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中错误的是 A．P点的含义是t1℃时，A、G物质的溶解度相等 B．t2℃时，70gA物质的饱和溶液中溶质的质量是20g C．将C物质的不饱和溶液转化为饱和溶液，可采用的方法是升高温度、增加溶质或蒸发溶剂 D．t1℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液分别升温到t2℃(忽略水分的蒸发)，所得溶液的质量大小关系是B>A>C． 3．（2013年初中毕业升学考试（山东威海卷）化学）下列关于溶解度的说法，不正确的是（　　） A．溶解度能够表示物质溶解性的强弱程度 B．溶解度能够表示溶质在溶剂中溶解的程度 C．溶解度能够表示某种物质在某种溶剂中的溶解限量 D．在相同温度、相同溶剂的条件下，要判定不同物质的溶解度相对大小，可以根据其饱和溶液的溶质质量分数 ►考向03 结晶 典例 （2023年山东省济南市中考模拟预测化学试题（一））20℃时，将等质量不含结晶水的甲、乙固体分别加入盛有 100g 水的烧杯中，充分搅拌后现象如图 1，加热到50℃时现象如图2(不考虑水分蒸发)，甲、乙固体的溶解度曲线如图3，下列说法错误的是 A．图 1 中，甲一定是饱和溶液 B．图 2 中，两溶液中溶质的质量分数一定相等 C．图 3 中，M 表示甲的溶解度曲线 D．图 2 中，两溶液降温至30℃，甲一定会析出晶体，乙不会析出晶体 ►变式训练 1．2022年3月23日，“天宫课堂”第二课在中国空间站开讲。航天员王亚平演示了太空“冰雪”实验：从一个装有过饱和乙酸钠溶液的袋子中缓缓挤出一个圆圆的液体球，随后用沾有晶体粉末的小棍触碰一下，液体球迅速“结冰”，成为一个通体洁白的“冰球”悬浮在空中，但摸上去却是温热的。液体球“结冰”实际是溶液中析出了晶体。溶液结晶过程中，下列判断正确的是 A．溶质一定减少 B．溶质质量分数一定减小 C．温度一定降低 D．溶剂一定减少 2．（2022年山东省潍坊市高密市中考二模化学试题）2022年3月23日下午，“天宫课堂”第二课在中国空间站正式开讲并直播，神舟十三号航天员王亚平进行了一次“冰雪”实验，过饱和乙酸钠溶液迅速结晶变成固体。过饱和溶液是指在一定温度、压力下，当溶液中溶质的浓度已超过常规条件下溶质的溶解度，而溶质仍未析出的溶液。过饱和溶液不稳定，搅拌溶液、或者往溶液里投入固体，溶液里的过量溶质就会马上结晶析出。下列说法不正确的是 A．在相同温度、相同量溶剂的情况下，乙酸钠过饱和溶液一定比其饱和溶液溶解的溶质多 B．乙酸钠过饱和溶液中不能再溶解KNO3固体 C．乙酸钠过饱和溶液析出晶体后的母液是该溶质的饱和溶液 D．在同一温度、相同量溶剂的情况下，乙酸钠过饱和溶液的浓度比其饱和溶液的浓度大 3．（2022年山东省烟台市5月份中考模拟化学试题）A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中正确的是 A．t1时20gA物质溶解在50g水中可形成65gA的饱和溶液 B．将t2A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1时，C溶液中溶质的质量分数不变且仍为饱和溶液 C．在t2A、B两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等 D．C中含有少量A，可采用冷却热饱和溶液的方法来提纯C 考点五 溶液的浓度 一、溶质的质量分数 1．概念： 溶液中溶质质量与溶液质量之比。 2．计算公式： 溶质的质量分数=×100%=×100%（既适用于饱和溶液的计算，也适用于不饱和溶液的计算）。 3．与饱和溶液之间的关系： 溶质的质量分数=×100%（溶解度用S表示）。 4．意义： 溶液的质量分数是溶液浓与稀的定量表示，溶液的质量分数越大，溶液越浓。 二、有关溶质质量分数的计算 1．溶液中溶质质量分数的计算 （1）计算公式 ①溶质的质量分数=×100%。 ②溶质质量=溶质的质量分数×溶液质量。 ③溶液质量=溶质质量+溶剂质量==溶液的体积×溶液的密度。 （2）常见类型 ①已知溶质和溶剂的质量，求溶液中溶质的质量分数。 ②计算配制一定质量、一定溶质质量分数的溶液所需溶质、溶剂的质量。 ③溶解度与同温度下饱和溶液中溶质的质量分数的换算。 2．溶液的稀释与浓缩的有关计算 （1）溶液的稀释 ①原理：溶液在稀释前后，溶质的质量不变。 ②公式：浓溶液的质量×浓溶液的质量分数=稀溶液的质量×稀溶液的质量分数。 方法 计算依据 溶液的稀释 加水稀释 加水稀释前后，溶液中溶质的质量不变 加稀溶液稀释 稀溶液中溶质的质量与浓溶液中溶质的质量之和等于混合后溶液中溶质的质量 （2）溶液的浓缩 方法 计算依据 溶液的浓缩 添加溶质 原溶液中的溶质与后加入的溶质质量之和等于混合后溶液中的溶质质量 蒸发溶剂 蒸发溶剂前后溶质的质量不变 加入浓溶液 原溶液中的溶质与后加入浓溶液中的溶质质量之和等于混合后溶液中溶质的质量 ►考向01 溶质质量分数含义 典例 （2024年山东省潍坊市潍城区中考一模化学试题）已知硝酸钾的溶解度（S）、饱和NaCl溶液中溶质的质量分数（w%）与温度的关系如右图所示。下列说法正确的 A．Q点表示KNO3和NaCl的溶解度相同 B．KNO3中混有少量NaCl可采用降温结晶的方法进行提纯 C．20℃时，饱和KNO3溶液中溶质的质量分数为31.6% D．将N点的NaCl溶液恒温蒸发一定量溶剂后至饱和，N点转化为P点 ►变式训练 1.（2023年山东省青岛莱西市中考二模化学试题）R是硝酸钾和氯化铵中的一种，硝酸钾和氯化铵的溶解度由线如图1所示，某化学小组的同学进行了如图2所示实验，下列说法正确的是       A．无法判断R是硝酸钾还是氯化铵 B．溶质的质量分数大小依次为②>③>① C．烧杯③中溶质的质量分数为40% D．①、②、③中，只有③中上层清液是饱和溶液 2．（2022年山东省聊城市阳谷县中考三模化学试题）在t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如下图甲所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图乙所示。下列说法正确的是 A．烧杯①的溶液是硝酸钾溶液 B．烧杯①的溶液一定是不饱和溶液 C．若烧杯①的溶液升温到t2℃时，则烧杯中溶质的质量分数一定增大 D．若将烧杯①和烧杯②的溶液都升温到t2℃时。则二者溶质的质量分数一定相等 3．20℃时，向盛有100g水的烧杯中加入60 g ZnSO4进行实验（忽略水的蒸发）。依据下图所示的实验和ZnSO4溶解度曲线，下列说法正确的是    A．20℃时，充分搅拌后烧杯中溶液的质量为160g B．升温到40℃时，烧杯中的溶液为饱和溶液 C．从60℃升温到80℃时，烧杯内溶液中溶质的质量分数减小 D．100℃时，烧杯内溶液中溶质的质量分数为37.5% ►考向02 溶液的配制 典例 （2024年山东省济南市莱芜区济南市莱芜实验中学模拟预测化学试题）现要配制50g溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，并测定其pH。下列操作正确的是 A． B． C． D． ►变式训练 1.（2024年山东省东营市中考化学真题）配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液并用酚酞试液检验其酸碱性的下列操作，正确的是 A．称量 B．溶解 C．取用 D．检验 2．（2024年山东省泰安市新泰市中考三模化学试题）实验室将一定质量的粗盐提纯并配制20g溶质质量分数为10%的NaCl溶液，下列有关说法错误的是 A．“粗盐提纯”蒸发操作中应用玻璃棒不断搅拌 B．“粗盐提纯”蒸发结晶时大量晶体析出就停止加热 C．量取水时仰视读数，所配溶液的溶质质量分数大于10% D．配制好的溶液装入试剂瓶时有液体溅出，溶质的质量分数不变 3．（2024年山东省淄博市桓台县中考一模化学试卷 ）兴趣小组同学用固体氯化钠配制 50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液。下列有关做法正确的是 A．选择的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶 B．将氯化钠直接放在托盘天平左盘上称量8.0g C．用100mL量筒量取所需水的体积 D．用内壁附有水珠的烧杯配制溶液 跨学科实践一 （人教&鲁教） 自制简易净水器 涉及考点 考点链接 水的净化 专题03 考点一 典例 （2024年山东省济南市天桥区中考一模化学试题）在跨学科实践活动中，某化学兴趣小组同学利用自制的简易净水器处理黄河水样(如图)。下列对其的说法中，不合理的是 A．能除去水样中可溶性杂质 B．能除去水样中的部分颜色和异味 C．能除去水样中部分难溶性杂质 D．该过程中发生的是物理变化 ►变式训练 1．（2023年山东中考三模化学试题）某兴趣小组在完成“水质检测及自制净水器”跨学科实践活动后收获颇多．下列说法正确的是 A．用明矾可以吸附水中的色素和异味 B．将试纸直接放入水中来检测酸碱性 C．农药使用不当可能会对水体产生污染 D．废旧电池随意丢弃也不会造成水体污染 2．下图是同学自制的简易净水器。主要起到吸附作用的是 A．小卵石 B．活性炭 C．石英砂 D．蓬松棉 3．如图所示的生命吸管是一种将污水净化为饮用水的吸管装置。其中加碘树脂主要起杀菌消毒的作用，可以除去99.3%的细菌和病毒。下列说法正确的是 A．生命吸管的活性炭能够降低水的硬度 B．经过生命吸管净化后的水属于纯净物 C．经过生命吸管净化后的水不含病毒和细菌 D．生命吸管净水过程中发生了物理变化和化学变化 跨学科实践二 （人教） 海洋资源的综合利用与制盐 涉及考点 考点链接 结晶 专题03 考点四 过滤与蒸馏 专题03 考点一 典例 （2024年山东省济南市部分学校中考二模化学试题）我国是一个海洋大国，海域面积十分辽阔。海水中蕴含着丰富的化学资源，我们应予以合理开发及综合利用。如图是海水部分综合利用的流程图。下列对该工艺的相关描述不正确的是 A．我国著名化学家侯德榜先生创立的侯氏制碱法所制得的“碱”是氢氧化钠 B．饱和食盐水中先通入氨气的目的是更好地吸收二氧化碳 C．海水晒盐所得的母液为该温度下氯化钠的饱和溶液 D．海水制镁过程中不涉及置换反应 ►变式训练 1.（2024年山东省济宁市邹城市中考一模化学试题）同学们在实验室中（室温）自制蔗糖晶体的实验过程如图1所示，图2是蔗糖的溶解度曲线，下列有关说法不正确的是 A．加入水后所得蔗糖溶液的质量是 B．溶解时用玻璃棒搅拌的目的是加速溶解 C．加热后蔗糖溶液中溶质的质量分数增大 D．静置天后结晶出的蔗糖晶体是 2．（2024年山东省菏泽市中考化学真题）生活在盐湖附近的人们习惯“冬天捞碱，夏天晒盐”，其中碱指的是，盐指的是，下图为二者的溶解度曲线。下列有关说法正确的是 A．冬天捞的碱中混有少量，可以采用降温结晶的方法提纯 B．t℃时，溶液和溶液中溶质的质量分数相同 C．冬天温度低，比更易从湖水中结晶析出 D．实现溶液由不饱和溶液到饱和溶液的转化，只能采用增加溶质的方法 3．（2024年山东省泰安市宁阳县中考二模化学试题）从海水中制备纯碱和金属镁的流程如图，下列说法错误的是 A．流程I依次向粗盐水中加入过量溶液、溶液和适量稀盐酸去除杂质 B．流程Ⅱ先吸氨气是使溶液呈碱性，有利于吸收二氧化碳 C．上述流程涉及四种基本反应类型 D．流程Ⅱ中，相同温度下的溶解度小于先结晶析出，析出晶体后剩余溶液中溶质不止一种 1．（2022年湖南省岳阳市四区三十五校中考二模化学试题）下列有关水的说法正确的是 A．冰水共存物属于混合物 B．凡有水生成的反应一定是复分解反应 C．硬水经过活性炭吸附后可变为软水 D．水是由氢元素和氧元素组成的 2．（山东省泰安市新泰市2024-2025学年八年级上学期11月期中化学试题）如图为自来水厂的生产流程。下列说法不正确的是 A．沉淀池沉降过程属于物理变化 B．过滤池可以除去水中的难溶性杂质 C．从配水泵中出来的水是蒸馏水 D．投药杀毒可以杀灭水中的细菌和病毒 3．（山东省青岛市胶州市瑞华实验初级中学2024-2025学年九年级上学期10月月考化学试题）保护水资源是每个公民的责任。下列说法错误的是 A．水在天然循环过程中只发生物理变化 B．河水经过沉降、过滤、吸附、消毒等几步净化水操作最后可饮用的水是纯净物 C．净化水的方法有沉降、过滤、吸附、蒸馏等 D．自然界水循环的主要途径是水的三态转化 4．（山东省泰安市岱岳区-2023-2024学年八年级下学期期末考试化学试题）如图是电解水的装置示意图，下列说法不正确的是    A．b端是电源的正极 B．c试管收集的气体有可燃性 C．电解水时，在水中加入少量氢氧化钠可以增强水的导电性 D．试管c中收集的气体与试管d中收集的气体的质量比约为 5．（山东省青岛市市北区2024-2025学年九年级上学期11月期中考试化学试题）小木块在NaNO3溶液中排开液体的情况如图所示。下列说法不正确的是 已知：一定条件下溶液溶质质量分数越大，密度越大 A．实验过程中NaNO3溶液的溶质质量保持不变 B．实验过程中的溶液均为饱和溶液 C．NaNO3的溶解能力随温度的升高而增大 D．35℃时所得溶液溶质质量分数最大 6．（山东省泰安市泰山区2024--2025学年九年级上学期第一次月考化学试卷）配制的氯化钠溶液的过程中，导致溶液中氯化钠质量分数大于的原因可能是 ①用量筒量取水时俯视读数 ②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗 ③在托盘天平的左盘称取氯化钠时，将游码右侧对准刻度 ④向细口瓶中倒液体时部分洒出 ⑤氯化钠晶体不纯 A．①②③④⑤ B．只有①②④⑤ C．只有① D．只有②③⑤ 7．（山东省淄博市临淄区溡水实验学校2024-2025学年九年级上学期第一次反馈化学试题）下表是某同学的实验记录，以下说法不正确的是 溶质 碘 高锰酸钾 溶剂 水 汽油 酒精 水 汽油 溶解性 不溶 易溶 可溶 易溶 不溶 A．衣服不慎沾上碘酒，可用汽油擦洗 B．溶液都是均一、稳定、无色的混合物 C．水、汽油、酒精都可以做溶剂 D．同一物质在不同溶剂中溶解性不同 8．（山东省泰安高新区萃英中学 2024-2025学年 九年级上学期第一次月考试题）在某温度下，将10g饱和硝酸钾溶液蒸干，得到2g硝酸钾，则该温度下硝酸钾的溶解度为． A．10g B．20g C．50g D．25g 1.（2022年山东省菏泽市曹县中考模拟化学试题）根据化学知识回答： (1)自然界中的水都不是纯水，通过 、 、 等操作可以得到自来水。净化水的知识在日常生活中有着广泛的应用。 (2)茶杯内的纱网，可以将茶叶与茶水进行分离，便于饮用，这种设计利用的化学原理是 （填操作名称） (3)除去水中的不溶性杂质，某同学制作了图1所示的简易净水器，其中活性炭的主要作用是 。 (4)净化水是可以通过加入絮凝剂凝聚、沉降，然后通过 （填实验操作名称）而实现。图2还缺少的一种仪器是 ；其作用是 。请写出该操作的一个注意事项 。 (5)某井水澄清透明，取其少量于小烧杯中，加入 搅拌，发现烧杯中没有泡沫，却有大量的浮渣，则说明该井水是 （填“硬水”或者“软水”）。日常生活中使用硬水会带来许多麻烦，家庭生活中常用来降低水硬度的方法是 。 (6)小王在家做蔗糖溶于水的实验时，观察到如图3所示的现象，请完成下列问题。 ①请用分子的观点解释糖块怎么不见了？ ②糖溶解后，液面为何降低？ (7)图4所示是电解水的实验装置图，请回答： ①通电后，观察到的现象是 ，一段时间后b试管和a试管中所收集的气体体积比约为： ；a试管中的气体是 ，可用 来检验。 ②电解水的符号表达式为： 。它的基本反应类型为 反应。（化合或分解）. ③由电解水实验可以得到的结论是 。 A、化学变化中，分子可分，原子不可分 B、水分子由氢原子和氧原子构成 C、该实验证明水是由氢元素和氧元素组成的 D、该实验证明水由氢气和氧气组成 ④该反应中 能转化为 能。 ⑤为了使实验数据更加准确，该装置可以怎样改进？请提出你的合理化建议。 (8)自来水消毒过程中通常会发生如下化学反应，其反应的微观过程可用图5表示： ①上述物质属于单质的有 ；（填写化学式） ②上述物质属于化合物的有 ；（填写化学式） ③乙图所示反应的基本反应类型为 ；（填写“化合反应”或“分解反应”） ④分析以上微观过程模拟图，从宏观、微观你能得到的信息是 。 2．（山东省烟台市福山区2022-2023学年八年级下学期期末化学试题）鼻炎是一种常见的疾病，通过洗鼻器向鼻腔内喷入洗鼻液(质量分数0.9%的NaCl溶液，密度视为1g/mL)能明显清洁鼻腔，保持鼻腔湿润，有效缓解患者的症状。 【精制粗盐】经初步提纯后的粗盐中含有杂质，设计如下方案精制提纯(图1)    (1)操作I、II中都用到的玻璃仪器有 和烧杯。操作III的名称是 。 【配制洗鼻液】 (2)盐水放置一段时间不会出现浑浊的现象，这是因为 。 (3)现要配制1500g0.9%的洗鼻液。图2是配制洗鼻液的实验操作示意图。需要称量NaCl的质量是 ，如图装置正确的操作顺序是：丁→ (填“甲乙”或“乙甲”)→丙；图中存在一处明显错误，该错误会导致所配得溶液中溶质质量分数 (填“>”或“<”)0.9%。 (4)小明在家用清洗盐和洗鼻器配制洗鼻液。配制盐水时，需把清洗盐全部倒入瓶内，再注满水。清洗盐有1.8g和2.7g两种规格。当洗鼻器瓶身的体积为200mL时，应选择规格为 g的清洗盐。    【拓展延伸】 (5)氯化钠是必不可少的生活用品，氯化钠的溶解度如下表所示。 温度/℃ 0 20 40 60 80    溶解度/g 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 ①20℃时，某兴趣小组同学分别按照表中图1方法配制甲、乙两份氯化钠溶液。溶液中溶质质量分数：甲 乙(填“>”“=”或“<”)。 ②电解饱和食盐水可以发生如下反应： ，电解117g溶质质量分数为26.5%氯化钠饱和溶液，理论上得到氢氧化钠的质量为 g。 $$主题一 物质的性质和应用------物质的性质与应用II 水和溶液 专题03 水和溶液 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 2 / 15 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 01考情透视·目标导航 02知识导图·思维引航 03知识建构·考法探究 考点一 自然界的水 考点突破 一、自然界的水和水的天然循环 二、水的净化 三、硬水和软水 四、过滤和蒸馏 题型精选 考向01 珍贵水资源 考向02 水的污染与防治 考向03水的净化 考向04 硬水和软水 考向05 过滤和蒸馏 考点二 水的组成 考点突破 一、电解水实验 二、电解水的微观解释 题型精选 考向01 电解水实验 考向02 单质、化合物、氧化物 考点三 溶液的形成与组成 考点突破 一、溶液的概念与特征 二、溶液的组成 三、溶解过程的吸热或放热现象 四、溶液的应用 题型精选 考向01 溶液的概念和特征 考向02 溶解过程中的吸热或放热现象 考向03 乳化现象及应用 考点四、溶解度和溶解度曲线 考点突破 一、饱和溶液和不饱和溶液 二、溶解度 题型精选 考向01 饱和溶液与不饱和溶液 考向02 固体和气体溶解度 考向03 结晶 考点五、溶液的浓度 考点突破 一、溶质的质量分数 二、一定浓度溶液的配置 三、有关溶质质量分数的计算 题型精选 考向01 溶质质量分数含义 考向02 溶液的配制 跨学科实践一 自制简易净水器 实践突破 题型精选 跨学科实践二 海洋资源的综合利用与制盐 实践突破 题型精选 04分层训练·巩固提升 基础巩固 能力提升 考点要求 课标要求 命题预测 水资源状况与水的净化 · 认识水资源状况, 了解水的污染与防治。 · 掌握水的净化方法，了解硬水和软水概念，并能正确鉴别硬水和软水。 水资源状况与水的净化、水的性质和组成、溶液的概念和形成、溶解度和溶解度曲线等考点常以选择题的形式进行考查，考查的命题点有：水的净化方法、溶液的概念、固体溶解度概念、溶解度曲线意义等。常结合常见生活中现象、工农业生产、科学实验等以文字或图片结合的形式呈现。 电解水实验、配制一定溶液的溶质质量分数的溶液等知识点常以填空题的形式进行考查。 另外像溶解度曲线意义、配制一定溶液的溶质质量分数的溶液考点还可能以实验题、计算题的形式进行考查。考查的命题点有：实验步骤、仪器的使用、误差分析。常以化学实验或科学探究的形式出现。 水的性质和组成 · 掌握水的性质。 · 掌握电解水实验内容，并能通过该实验理解水的组成。 溶液的概念和形成 · 了解溶液概念与特征。 · 掌握溶液的组成 · 能正确区分不同溶液中的溶质和溶剂 溶解度和溶解度曲线 · 了解溶解性 · 了解气体溶解度 · 掌握固体溶解度及影响因素 · 掌握溶解度曲线的含义 · 掌握结晶的两种方法 溶液的溶质质量分数 · 理解溶液的溶质质量分数的意义 · 掌握配制一定溶液的溶质质量分数的溶液 考点一 自然界的水 一、自然界的水 1．全球水资源状况 （1）储量：地球表面约71%被水覆盖着。水的总储量很大，但陆地淡水只约占全球水储量的2.53%，而可利用的只约占其中的30.4%，不到总水储量的1%。 （2）分布形式：海洋水、湖泊水、河流水、地下水、大气水、生物水等。 2. 水污染的原因 ①工业“三废”（废渣、废液、废气）； ②农药、化肥的不合理施用； ③生活垃圾、生活污水的任意排放； 3. 水污染的原因 ①工业上应用新技术、新工艺减少污染物产生，对污染的水体处理达标后排放； ②农业上合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥； ③生活上生活污水要集中处理达标排放，不使用含磷洗涤剂等；加强水质监测。 二、硬水和软水 1．概念 硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水。 软水：不含或含有较少可溶性钙、镁化合物的水。 2．硬水和软水的检验 （1）用肥皂水来检验硬水和软水。把等量的肥皂水分别滴在盛有等量的软水、硬水的试管中，振荡，产生泡沫多的是软水，产生泡沫少或不产生泡沫的是硬水。 （2）用加热煮沸的方法来检验硬水和软水。水加热煮沸时，有较多沉淀产生的是硬水，不产生沉淀或产生的沉淀较少的是软水。 3．硬水的软化 硬水的软化就是设法除去硬水中的钙、镁化合物。 生活中常用煮沸法； 实验室常用蒸馏法； 工业上常用离子交换法和药剂软化法。 4．使用硬水造成的危害 （1）用硬水洗涤，不仅浪费肥皂，不容易洗干净，还会使纤维变脆、易断。 （2）硬水有苦涩味，饮用硬水会使人的胃肠功能紊乱，出现不同程度的腹胀、腹泻和腹痛。 （3）锅炉用水硬度太大，会产生水垢，这会大大降低锅炉的导热能力，造成燃料的浪费。另外，当水垢爆裂脱落时，造成炉壁局部受热不均，易引起锅炉爆炸。 （一）误认为过滤、使用活性炭吸附可以将硬水软化。 过滤只能除去水中的不溶性杂质，不能除去可溶性杂质；活性炭可以吸附掉水中的一些可溶性杂质（色素或异味）；两种方法均不能使硬水软化。硬水软化的常用方法是加热煮沸和蒸馏。 （二）误认为软水是纯净物。 软水是指不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水，因此纯水一定是软水，软水不一定为纯水。 （三）误认为水中含有氢分子。 水可用“H2O”表示，但不能把“H2O”中的“H2”错误地理解为氢分子。物质的分子构成通常用“原子”来描述。纯净物的分子中 不能有其他分子，水分子由氢原子和氧原子构成，H元素右下角的“2” 表示每个水分子含有2个氢原子，不可能含有其他分子。 （四）误认为含氧化合物就是氧化物。 含氧化合物是指含有氧元素的化合物，组成元素可以是两种，也 可以是两种以上，但一定含有氧元素；而氧化物是指由两种元素组成 且其中一种元素为氧元素的化合物。含氧化合物与氧化物属于包含关 系，即含氧化合物包含氧化物。 三、水的净化 1．自来水的净化 （1）步骤：取水→加絮凝剂→反应沉淀池→过滤池→活性炭吸附池→清水池→消毒→配水泵→用户。 （2）絮凝的作用：往水中加含有明矾形成胶状物质，能吸附水中悬浮的颗粒物杂质被吸附絮凝而沉淀除去。 （3）过滤的作用：除去水中混有的固体杂质。 （4）吸附的作用：用具有吸附作用的活性炭，不仅可以除去水中的一些不溶性杂质，还可以吸附色素和异味。 （5）消毒的作用：用氯气(Cl2)等消毒剂可以除去水中的细菌、病毒等。 2．常见的水的净化方法 净化方法 原理 作用 沉淀 静置，使不溶性大颗粒物质沉淀下来，与水分离 除去大颗粒不溶性物质 过滤 把不溶于水的固体物质与水进行分离 除去难溶性(或不溶性)物质 吸附 利用活性炭的吸附作用除去自然界水中的一些色素和异味 除去色素和异味 杀菌 消毒 利用杀菌剂的强氧化性杀死水中病毒、细菌 杀死水中的病毒、细菌 蒸馏 利用混合物中各成分的沸点不同将其分离 除去各种杂质(净化程度最高) 四、 过滤和蒸馏 1. 过滤 （1）适用范围 用于将不能溶于液体的固体与液体分离。 （2）装置及操作要点 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁，中间不要留有气泡，若有较多气泡会使过滤速率减慢。 两低： ①滤纸边缘比漏斗口稍低，防止液体从漏斗外溢出； ②漏斗内液面比滤纸边缘低，防止液体未经过滤，从滤纸和漏斗间隙中流下。 三靠： ①玻璃棒斜靠在三层滤纸处，防止玻璃棒捅破润湿的滤纸造成过滤失败； ②倾倒液体时，烧杯口紧靠玻璃棒，用玻璃棒引流防止液体溅出； ③漏斗下端紧靠烧杯内壁，使滤液沿烧杯壁流下，防止滤液向四周飞溅。 2. 蒸馏 （1）定义及装置 ①蒸馏自来水是将水加热沸腾形成水蒸气，再将水蒸气冷凝成纯净水的过程。 ②蒸馏是硬水软化的一种方法，是净化程度最高的净水方法，得到的蒸馏水属于纯净物。 （2）实验注意事项 ①蒸馏烧瓶下面需垫上陶土网，不能用酒精灯直接加热，防止蒸馏烧瓶受热不均匀而炸裂。 ②蒸馏烧瓶中液体体积不能少于其容积的，也不能多于其容积的。 ③蒸馏烧瓶内应加入几粒沸石(或碎瓷片)，使蒸馏平稳进行，以防加热时暴沸。 ④冷却水的流向应跟蒸气的流向相反，这种逆流冷却可以收到最大的冷却效果。 三、 其他净水方法 1.活性炭净水器 a.活性炭的作用： 过滤和吸附 b.下口进水上口出水的好处： 延长净水时间，增强净水效果。 2.简易净水装置 a. 每层材料都有过滤作用 b. 活性炭：吸附作用 c. 蓬松棉：隔离和支撑作用(防止活性炭颗粒堵塞出水口) ►考向01 珍贵水资源 典例 （2023年山东省烟台市中考化学真题）人类的日常生活离不开水，下列关于水的说法正确的是 A．地球上的淡水资源取之不尽，用之不竭 B．水体有自净能力，生活污水可任意排放 C．电解水生成氢气和氧气，证明水是由氢气和氧气组成 D．自来水厂通常对天然水进行沉降、过滤、灭菌等净化操作生产自来水 【答案】D 【详解】A、地球上的淡水资源有限，需要节约用水。不符合题意； B、水体有自净能力但能力有限，生活污水任意排放会造成水体污染，破坏环境。不符合题意； C、物质由元素组成，电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，所以水由氢氧元素组成。不符合题意； D、自来水厂通常对天然水进行沉降、过滤除去难溶性杂质，活性炭吸附除去色素异味，灭菌消灭水中有害细菌病毒，等净化操作生产自来水。符合题意； 故选D。 ►变式训练 1．（2023年山东省威海市中考化学真题）化学与人类生活和社会发展密切相关。下列说法不正确的是 A．回收利用废旧金属既可以保护环境，又能节约资源和能源 B．作为健康饮食的一部分，每人每天都应当通过保健品补充各种维生素 C．温室大棚用二氧化碳作气肥，有利于植物光合作用 D．从海水中获取淡水，对解决淡水危机有重要意义 【答案】B 【详解】A、回收利用废旧金属，既可以保护环境，又能节约资源和能源，故A说法正确，不符合题意； B、蔬菜水果中富含维生素，要补充维生素可以多食用蔬菜和水果等，不能通过保健品补充各种维生素，故B说法错误，符合题意； C、二氧化碳是植物进行光合作用的基本原料，可作温室大棚的气体肥料，故C说法正确，不符合题意； D、海洋中含有大量的水，从海洋中获取淡水是解决淡水危机的重要途径，故D说法正确，不符合题意； 故选：B。 2．（2022年山东省青岛市中考化学真题）水是生命之源。下列有关水的说法不正确的是 A．水的天然循环是通过其三态变化实现的 B．凡无色无味的水均可放心饮用 C．用淘米水浇花可以节约用水 D．过度使用农药和化肥会造成水体污染 【答案】B 【详解】A、自然界的水通过降水、蒸发等水的三态变化实现循环，故A正确； B、无色无味的水中可能含有微生物、可溶性杂质等，不能直接饮用，故B错误； C、用淘米水浇花，实现一水多用，可以节约用水，故C正确； D、过度使用农药和化肥会造成水体污染，故D正确； 故选B。 3．（2024年山东省日照市中考化学真题）水是生命之源，人类的生活、生产都离不开水。下列说法错误的是 A．如图是国家节水标志 B．煮沸可以降低水的硬度 C．长期饮用蒸馏水更有利于人体健康 D．工农业污染和生活污染是水体污染的主要来源 【答案】C 【详解】A、图中所示标志是我国国家节水标志，绿色的圆形代表地球，象征节约用水是保护地球生态的重要措施。A正确； B、加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度。B正确； C、蒸馏水在制作过程中会去掉水中的矿物质和微量元素，长期饮用，可能会导致人体缺乏必需的矿物质和微量元素，从而影响人体健康。C错误； D、 水体污染的主要来源是工业污染、农业污染和生活污染。D正确。 综上所述：选择C。 ►考向02 水的污染与防治 典例 （2024年山东省泰安市肥城市文星中学初中学业水平考试化学模拟试题（三））中国空间站内的生活用水是经过水再生系统处理以后的再生水，呼吸产生的二氧化碳也可以通过循环系统进行吸收利用。下列关于水和二氧化碳的说法正确的是 A．通常状态下，纯水是一种无色、无臭、清澈透明的液体 B．水资源可以循环利用，没有必要担心淡水资源不足 C．二氧化碳可以使紫色石蕊试液变红，所以二氧化碳属于酸 D．电解水的实验说明水是由氢气和氧气组成的 【答案】A 【详解】A、通常状态下，纯水是一种无色、无臭、清澈透明的液体，说法正确； B、水资源可以循环利用，但淡水资源不足，水资源分布不平衡，部分地区污染严重，必须节约淡水资源，说法错误； C、二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，二氧化碳不含有氢离子，不属于酸，说法错误； D、水通电生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，化学变化前后，元素的种类不变，电解水的实验说明水是由氢、氧元素组成，说法错误； 答案：A。 ►变式训练 1.（ 2024年山东省烟台龙口市（五四制）中考模拟化学试题）水对于生命活动、工农业生产具有重要意义。下列有关水的说法错误的是 A．农业上采用喷灌和滴灌可以节约用水 B．电解水的实验可以证明水是由2个氢元素与1个氧元素组成 C．生活中可以用煮沸的方法降低水的硬度 D．工业上可采用蒸馏法从海水中获取淡水 【答案】B 【详解】A、为节约用水，农业上浇灌改大水漫灌为喷灌和滴灌。A正确； B、电解水的实验可以证明水是由氢元素和氧元素组成。B错误； C、为降低水的硬度，日常生活中常采用煮沸的方法。C正确； D、利用蒸馏法控制水的沸点100℃，使水变为蒸气通过冷凝得到蒸馏水，能使海水淡化。所以工业上可采用蒸馏法从海水中获取淡水。D正确。 综上所述：选择B。 2．（2024年山东省潍坊市中考化学真题）水是宝贵的自然资源。下列对水的认识错误的是 A．明矾可用于吸附水中悬浮杂质 B．活性炭用于自来水杀菌消毒 C．合理施用化肥和农药，保护水体环境 D．实施雨污分流，改善城市环境 【答案】B 【详解】A、明矾具有吸附性，可吸附水中悬浮杂质，故A正确； B、活性炭内部疏松多孔的结构可以吸附水中的色素和有异味的物质，不能杀菌消毒，故B错误； C、农药、化肥的不合理使用对水体会产生污染，所以减少水污染要合理施用农药、化肥，故C正确； D、实施雨污分流，可以减少污染，改善城市环境，故D正确。 故选：B。 3．（2024年山东省烟台市福山区一模化学试题）我们的生活离不开水，下列有关水的说法错误的是 A．水的天然循环能实现水的重新分配，不需兴建水利工程 B．将生活用水、地表雨水分类处理，可减少污染，保护水资源 C．空间站可用电解水的方法制氧气，其中负极产生氢气 D．自来水厂常用的净水方法有沉淀、过滤、吸附等 【答案】A 【详解】A、水的天然循环能实现水的重新分配，但是分配不均衡，所以还需兴建水利工程，选项说法错误； B、将生活用水、地表雨水分类处理，可减少污染，保护水资源，选项说法正确； C、空间站可用电解水的方法制氧气，其中负极产生氢气，选项说法正确； D、沉淀、过滤、吸附等是自来水厂常用的净水方法，选项说法正确。 故选：A。 ►考向03 水的净化 典例 （2023年山东省德州市中考化学试题）下图是自来水厂净水过程示意图。下列有关说法正确的是 A．吸附沉降和消毒是物理变化 B．过滤可以使硬水软化 C．活性炭可以去除色素和异味 D．净化后的水是纯净物 【答案】C 【详解】A、吸附沉降过程中没有生成新物质，属于物理变化，消毒过程中有新的物质生成，该过程发生化学变化，故A错误； B、过滤只能除去水中的难溶性杂质，并不能将硬水软化，故B错误； C、活性炭具有吸附性，可以除去水中的色素和异味，故C正确； D、图示净化水的过程中没有除去水中的可溶性杂质，所以配水泵出来的水是混合物，故D错误。 故选C。 ►变式训练 1.（2024年山东省烟台市开发区中考一模化学试题）人类的日常生活和工农业生产都离不开水。下列有关水的说法正确的是 A．地球上的淡水资源十分丰富 B．自来水厂净水的方法有过滤、吸附、煮沸 C．水的分解与合成能证明水的组成元素 D．水的天然循环中水分子发生了改变 【答案】C 【详解】A、地球上的淡水资源十分有限，选项错误； B、自来水厂净化水的流程分别是：沉淀、过滤、吸附、消毒，不存在煮沸，选项错误； C、水通电分解出氢气和氧气，氢气和氧气点燃生成水，都能说明水是由氢元素和氧元素组成，选项正确； D、水的天然循环中，只是状态改变即水分子间隔发生了改变，但水分子本身不变，选项错误； 故选：C， 2．（2024年山东省德州市中考二模化学试题）某学习小组制作的净水器如图，关于该净水器的说法错误的是 A．能把天然水进行初步净化 B．能除尽水中的可溶性杂质 C．能除去水中的色素和异味 D．小卵石也起一定的净水作用 【答案】B 【详解】A、该净水器能除去水中的难溶性杂质，色素和异味，能把天然水进行初步净化，不符合题意； B、该净水器只能除去水中的难溶性杂质，部分可溶性杂质如色素和异味，不能除尽水中的可溶性杂质，符合题意； C、该净水器中含活性炭，活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，不符合题意； D、该净水器中小卵石可起到过滤的作用，除去水中较大颗粒的难溶性杂质，不符合题意。 故选B。 3．（2024年山东省潍坊市寿光市中考一模化学试题）空间站里的废水处理系统把航天员产生的废水收集起来，经特殊处理后实现水的循环利用，处理过程如下图所示。下列说法不正确的是 A．银离子消毒，此过程发生化学变化 B．催化改变了反应条件，能使反应生成更多的氧气 C．变化①与②的本质区别是水分子本身是否发生了变化 D．经过变化后①的水基本不保留水中的可溶性钙镁化合物，这样的饮用水属于软水 【答案】B 【详解】A、银离子消毒的过程中有新物质生成，发生化学变化，说法正确； B、催化改变了反应条件，改变了化学反应的速率，但不能使反应生成更多的氧气，说法错误； C、途径①没有新物质生成，因此水分子本身没有改变，途径②是水分解为氢气和氧气，有新物质生成，水分子发生了变化，说法正确； D、通过粒子过滤（RO）多层过滤床过滤后的水基本不保留水中的可溶性钙镁化合物，这样的饮用水属于软水，说法正确； 故选：B。 ►考向04 硬水和软水 典例 （山东省临邑县2024年九年级第二次练兵考试化学试题）生活中要使硬水软化，可采用的方法是 A．过滤 B．蒸馏 C．吸附 D．煮沸 【答案】D 【详解】A、过滤可除去难溶性杂质，不能除去可溶性钙镁化合物，所以过滤不能将硬水软化，故A错误； B、蒸馏可以除去水中的所有杂质，可以将硬水软化，但是属于实验室中硬水软化的方法，故B错误； C、吸附不能除去可溶性钙镁化合物，所以吸附不能将硬水软化，故C错误； D、生活中常用的硬水软化的方法是煮沸，加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度，故D正确； 故选：D。 ►变式训练 1.（2024年山东省齐河县九年级第一次练兵考试化学试题 ）水是生命之源。下列关于水的说法不正确的是 A．可以用肥皂水区分硬水和软水 B．生活中煮沸使硬水转变成软水 C．水电解器负极得到的气体可以燃烧 D．水由液态变成气态时，分子变大 【答案】D 【详解】A、肥皂水可鉴别硬水和软水，其中产生较多泡沫的为软水，产生较少泡沫或较多浮渣的为软水，该选项说法正确； B、煮沸能将水中可溶性钙、镁化合物转化为沉淀，则可将硬水转变为软水，该选项说法正确； C、电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，氢气具有可燃性，该选项说法正确； D、水由液态变为气态过程中，分子种类不变，但分子间的间隔变大，该选项说法不正确； 故选D。 2．（2022年山东省滨州市滨城区中考一模化学试题）下列关于水相关知识的描述完全正确的是 A．过滤可降低水的硬度 B．由电解水可知水由氢气和氧气组成 C．鉴别硬水和软水，加肥皂水产生泡沫多的为硬水 D．电解水时，正、负极端产生的气体体积比约为1：2 【答案】D 【详解】A、过滤可以除去水中的不溶物，不能降低水的硬度，说法错误； B、由电解水可知：水是由氢、氧元素组成，说法错误； C、鉴别硬水和软水，加肥皂水产生泡沫多的为软水，产生泡沫少或不产生泡沫的水是硬水，说法错误； D、电解水时，正、负极端产生的气体体积比约为1：2，说法正确； 答案：D。 3．（2022年山东省东营市河口区中考第二次仿真模拟化学试题）下列知识整理完全正确的一组是 A ①硬水经过滤后可以转化为软水 ②制糖工业中利用活性炭来脱色以制白糖 B ①用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 ②若不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上氢氧化钠溶液 C ①检验铵态氮肥：加熟石灰研磨，闻气味 ②分离MnO2和NaCl：用水溶解、过滤、蒸发、烘干 D ①食品袋中放一小包铁粉，既可吸收水，又可吸收氧气 ②灯泡中充氧气以延长使用寿命 【答案】C 【详解】A、①过滤只能除去水中的不溶性杂质，不能将硬水转化为软水，错误；②中活性炭具有吸附性，可以用于吸附色素，用于制糖工业的脱色工序，正确；综上所述，A项错误； B、氢氧化铝可以和胃酸中的稀盐酸反应生成氯化铝和水，可用于中和过多的胃酸，正确；②中若不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上碳酸氢钠溶液，氢氧化钠溶液有腐蚀性，错误。综上所述，B项错误； C、①铵态氮肥中的铵根离子跟熟石灰一起研磨时会产生刺激性气味的氨气，可用于铵根离子的检验，正确；②二氧化锰不溶于水，氯化钠可溶于水，所以分离时可采取加水溶解、过滤、蒸发、结晶的方式得到氯化钠，再对滤出的二氧化锰洗涤、烘干即可，正确；综上所述，C项正确； D、①食品袋中放一小包铁粉，既可吸收水，又可吸收氧气，正确；②氮气的化学性质稳定，灯泡中充氧气，灯泡使用时灯丝会被氧化，减少灯泡的使用寿命，错误。综上所述，D项错误； 故选C。 ►考向05 过滤和蒸馏 典例 （2024年山东省泰安市岱岳区九年级一模化学试题）正确的实验操作是实验安全和成功的重要保证。下列图示的实验操作不正确的是             A．倾倒液体 B．过滤黄泥水 C．蒸发食盐水 D．熄灭酒精灯 【答案】A 【详解】A、取用液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作错误； B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确； C、蒸发食盐水用蒸发皿，蒸发时用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确； D、熄灭酒精灯时，要用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，图中所示操作正确； 故选A。 ►变式训练 1.（2022年山东省淄博市淄川区中考二模化学试题）化学实验是进行科学探究的重要途径，规范的实验操作是科学探究活动的基础和保证。以下图示正确的是 A．过滤   B．加入块状固体   C．稀释浓硫酸   D．倾倒液体   【答案】D 【详解】A.过滤时应用玻璃棒引流，该选项图示不正确； B.加入块状固体时，试管应平放，该选项图示不正确； C.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，该选项图示不正确； D.倾倒液体时，瓶口与试管口紧挨，瓶塞倒放，且标签向手心，该选项图示正确， 故选D。 2．（2023年山东省聊城市初中学生学业水平模拟化学试题二）关于水及水的净化，下列说法不正确的是 A．大自然通过水分子的运动实现了水的自身净化 B．向天然水中加入明矾可以加速水中难溶性杂质的沉降 C．除去水中的少量泥沙，过滤时用玻璃棒搅拌可以加快过滤速度 D．沉淀、过滤、吸附、蒸馏等净化水的方式中，其中蒸馏的净化程度最高 【答案】C 【详解】A.水的天然循环是通过其三态变化实现的，太阳为水分子提供能量，使其运动加快，达到一定程度后，一些水分子便克服了分子之间的相互作用，变成水蒸气，扩散到空气中，在高空中冷凝结成云，云随风漂移，再遇冷又转变成雨或雪，降落到地面，汇入江河湖海，渗入山川土地，大自然就是通过水分子的运动实现了水的自身净化，故A正确； B.明矾溶于水后生成的胶状物可吸附水中悬浮杂质加速其沉降，故B正确； C.过滤时玻璃棒的作用是引流，不是搅拌，故C错误； D.蒸馏水是实验室净化程度较高的水，所以沉淀、过滤、吸附、蒸馏等净化水的方式中，其中蒸馏的净化程度最高，故D正确。 故选C：。 3．（山东省德州市庆云县2023-2024学年九年级上学期期末化学试题）《本草纲目》中收载“烧酒”篇：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甄，蒸令气上…其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”文中涉及的主要操作方法是 A．沉淀 B．吸附 C．蒸馏 D．过滤 【答案】C 【详解】“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露。……其清如水，味极浓烈，盖酒露也”，是通过加热汽化的方法得到酒，这种方法是蒸馏； 故选C 考点二 水的组成 一、电解水实验 实验装置 现象 解释与结论 通电后现象 两电极端均产生气泡，一段时间后， 负极端气体体积约为正极端气体体积2倍 相同条件下，负极产生气体较快较多 用燃着的木条 检验两极气体 正极端气体让小木条燃烧更旺， 负极端气体能燃烧，产生淡蓝色火焰 正极端气体具有助燃性 负极端气体具有可燃性 实验结论 水通电生成氢气和氧气，说明水由氢元素和氧元素组成 反应表达式 2H2O2H2↑+ O2↑ 注意事项 电源选择直流电； 水中加入硫酸钠或氢氧化钠的目的：增强水的导电性 反思交流 实验时正负极端产生的气体体积比小于1:2的原因？ 氧气不易溶于水，氢气难溶于水；且氧气可能和金属电极发生反应。 气体体积比 和质量比图 氢气氧气的体积比约为2 ： 1；质量比约为1 : 8 二、电解水的微观解释 每个水分子在电流的作用下，分解成两个氢原子和一个氧原子；每两个氢原子组合形成一个氢分子，每两个氧原子组合形成一个氧分子。 结论：化学变化中分子可分成原子，原子重新组合成新的分子。 药品选择的注意点 ①盐酸必须是稀盐酸，浓盐酸具有挥发性，易挥发出HCl气体。 除去CO2中的HCl的方法：先通过饱和的NaHCO3溶液，再通过浓硫酸。 ②不能使用碳酸钠、粉末状碳酸钙来代替块状大理石或石灰石。 防止反应速度太快，不利于气体收集。 ③不能使用稀硫酸。 稀硫酸与碳酸钙反应生成的CaSO4微溶，会覆盖在大理石或石灰石表面阻止反应进一步发生。 ►考向01 电解水的实验 典例 （2024年山东省淄博市中考化学真题）利用如图所示装置进行实验，探究水的组成。下列说法错误的是 A．玻璃管a中收集到的气体为氢气 B．反应生成氢气和氧气的质量比为 C．实验中电能转化为化学能 D．实验证明水是由氢、氧两种元素组成的 【答案】B 【详解】A、由电解水实验结论“正氧负氢、氢二氧一”可知，a管与电源的负极相连，产生的是氢气，故选项说法正确； B、该实验生成氢气与氧气的体积比（而不是质量比）为2：1，故选项说法错误； C、该变化消耗电能，是将电能转化为化学能的过程，故选项说法正确； D、电解水生成氢气和氧气，证明水由氢元素和氧元素组成，故选项说法正确。 故选B。 ►变式训练 1.（2023年山东省滨州市无棣县中考二模化学试题）用如图所示装置电解水，下列说法错误的是    A．M、N 两导管口处收集的气体质量之比是 8：1 B．水中可加入少量硫酸钠或氢氧化钠以增强导电性 C．将带火星的木条放在N 导管口处，木条会复燃 D．M处收集的气体，可以供给呼吸 【答案】C 【详解】A、与正极相连的M处产生的是氧气，与负极相连的N处产生的是氢气，，根据化学方程式可知氧气和氢气的质量比为：（32×1）：（2×2）=8：1。选项正确，不符合题意； B、为了增强水的导电性，加入少量硫酸钠或氢氧化钠。选项正确，不符合题意； C、将带火星的木条放在产生氢气的N处，气体被点燃，有淡蓝色火焰。选项错误，符合题意； D、M处收集的气体为氧气，可以供给呼吸。选项正确，不符合题意。 故选C。 2．（2023年山东省日照市莒县中考二模化学试题）如图1是电解水的装置，量筒甲中收集到A气体、量筒乙中收集到B气体。如图2是生成气体体积与反应时间的关系图。下列说法错误的是 A．A气体能使带火星的木条复燃，B气体能燃烧 B．a处连接的是电源的负极，b处连接的是电源的正极 C．电解前，在水中加入少量氢氧化钠，以增强导电性。电解后，溶液的pH增大 D．正极产生的气体与负极产生的气体体积比为1∶2，质量比为8∶1 【答案】B 【分析】电解水正极产生氧气，负极产生氢气，氢气和氧气的体积比为2:1；故A气体为氧气，B气体为氢气。 【详解】A、根据分析，A气体为氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，B气体为氢气，氢气具有可燃性，正确； B、根据分析，A气体为氧气，B气体为氢气，a处连接的是电源的正极，b处连接的是电源的负极，错误； C、电解前，在水中加入少量氢氧化钠，以增强导电性，电解后，氢氧化钠不发生反应，溶剂水的质量减小，故溶液的pH增大，正确； D、由分析知，正极产生的气体是氧气，与负极产生的气体是氢气，氧气和氢气的体积比为1:2；由反应的化学方程式知，氧气和氢气的质量比=，正确。 故选B。 3．（2023年山东省济南市天桥区中考一模化学试题）如图是电解水实验，下列说法中，不正确的是 A．试管2中得到的气体能使带火星的木条复燃 B．该实验生成气体主要是由于水沸腾产生的水蒸气 C．该实验所发生的反应属于分解反应 D．该实验说明水是由氢元素、氧元素组成的 【答案】B 【详解】A.试管2对应的是正极，得到的气体是氧气，能使带火星的木条复燃，说法正确； B.该实验生成气体主要是由于水分解生成了氢气和氧气，沸腾产生水蒸气是物理变化，不会产生新物质，说法错误； C.该实验所发生的反应是水通电分解生成氢气和氧气，是一变多的反应，属于分解反应，说法正确； D.化学反应前后元素的种类不变，该实验说明水是由氢元素、氧元素组成的，说法正确； 故选B。 ►考向02 单质、化合物、氧化物 典例 （2024年初中毕业升学考试（山东省德州市）化学）下列说法正确的是 A．氧化物都是含氧元素的化合物 B．分子是化学变化中的最小粒子 C．有单质生成的反应都是置换反应 D．电解水时负极产生的气体是氧气 【答案】A 【详解】A、氧化物由两种元素组成，一种元素是氧元素，所以氧化物都是含氧元素的化合物，此项正确。 B、原子是化学变化中的最小粒子，此项不正确。 C、有单质生成的反应不一定是置换反应。如电解水生成氢气和氧气，属于分解反应，此项不正确。 D、电解水时负极产生的气体是氢气，此项不正确。 故选A。 ►变式训练 1.（山东省德州市陵城区2022-2023学年九年级下学期第一次练兵考试化学试题）“证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分。下列推断合理的是 A．燃烧一般都伴随着发光、放热现象，所以有发光、放热的现象就是燃烧 B．点燃甲烷前需要检验纯度，所以点燃可燃性气体前要检验纯度 C．氧化物一定含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物 D．氯化钠溶液能够导电，则所有液体都能导电 【答案】B 【详解】A、有发光、放热的现象不一定就是燃烧，例如电灯发光，不符合题意； B、具有可燃性的气体点燃前要检验气体的纯度，防止与空气混合发生爆炸，符合题意； C、氧化物一定含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物，例如碳酸钙，不是氧化物属于含氧化合物，不符合题意； D、含有自由移动的离子的溶液具有导电性，故不是所有的液体都导电，不符合题意； 故选B。 2．下列物质分解后的几种产物中，含有单质和氧化物的是 ①水；②双氧水；③氯酸钾；④高锰酸钾 A．①② B．③④ C．①③ D．②④ 【答案】D 【详解】①水受热分解生成氢气和氧气，生成物都是单质； ②双氧水分解为氧气和水，生成物中含有单质和氧化物； ③氯酸钾酸受热分解生成氯化钾和氧气，生成物中没有氧化物； ④高锰酸钾受热分解生成了锰酸钾、二氧化锰、氧气，生成物中含有单质和氧化物。 ②④生成物中含有单质和氧化物。 故选D。 3．（山东省聊城市临清市2013届九年级下学期中考一模化学试题）分析推理是一种重要的化学思维方法，以下推理正确的是（　　） A．置换反应有单质和化合物生成，则有单质和化合物生成的反应都是置换反应 B．化合物是由两种或两种以上元素组成的物质，则由两种或两种以上元素组成的物质一定是化合物 C．点燃可燃性气体前要验纯，所以点燃H2前一定要验纯 D．通常情况下，pH＜7的溶液呈酸性，则pH＜7的雨水是酸雨 【答案】C 【详解】A、置换反应有单质生成，但有单质生成的反应不一定为置换反应，如CO+CuOCu+CO2，故选项推理错误； B、化合物是由两种或两种以上元素组成的物质，但由两种或两种以上元素组成的物质不一定是化合物，可能是混合物，如过氧化氢与水的混合物，故选项推理错误； C、点燃可燃性气体前要验纯，氢气具有可燃性，所以点燃H2前一定要验纯，故选项推理正确； D、通常情况下，pH＜7的溶液呈酸性，但pH＜7的雨水不一定是酸雨，正常雨水的pH为5.6，故选项推理错误。 故选C。 考点三 溶液的形成与组成 一、溶液的概念与特征 1．形成： 在水分子的作用下，物质以分子或离子的形式均一地分散到水分子之间。 2．溶液的定义 一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。 3．溶液的特征 （1）均一性：溶液中各部分组成和性质完全相同（如密度）。 （2）稳定性：外界条件不变时（温度、压强等），溶质不会从溶剂中分离出来。 二、溶液的组成 1. 溶液的组成 （1）溶质：被溶解的物质。 （2）溶剂：能溶解其他物质的物质。 （3）溶液质量=溶质质量+溶剂质量。 2. 溶质和溶剂的判断 （1）普通溶液 溶液中是否有水及各成分的状态 溶质 溶剂 溶液中有水 其他物质 水 溶液中没有水 气体+液体 气体 液体 固体+液体 固体 液体 液体+液体 量少的 量多的 （2）发生化学反应后所得溶液中溶质的判断 ①稀硫酸中的溶质是H2SO4，铁与稀硫酸恰好完全反应后所得溶液的溶质是FeSO4。 ②铁与过量的稀硫酸充分反应后所得溶液的溶质是FeSO4、H2SO4。 三、解过程中的吸热或放热现象 1. 溶解时吸热：NH4NO3、NH4Cl等。 2. 溶解时放热：NaOH（固体）、浓硫酸（液体）等。 3. 溶解时吸放热不明显：NaCl、蔗糖等。 【注意】物质投入液体中放热的情况： ①溶解放热：如NaOH； ②与水反应放热：如CaO（反应方程式为：CaO+H2O == Ca(OH)2）； ③与溶液中的溶质反应放热：如镁和稀盐酸反应（反应方程式为：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑）。 四、溶液的应用 （1）工农业生产上——无土栽培的营养液属于溶液。 （2）日常生活中的白醋、白酒等属于溶液。 （3）医疗上的氯化钠注射液、消毒酒精、生理盐水等属于溶液。 （4）实验室中用的各种溶液。 溶解时的吸热或放热现象产生的原因 物质溶解时，发生了两个过程，分别为扩散过程和水和过程。 扩散过程——溶质的分子（或离子）向水中扩散——吸收热量。 水合过程——溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子）——放出热量。 如果扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量，溶液的温度就会升高。（例如氢氧化钠固体、浓硫酸） 如果扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量，溶液的温度就会降低。（例如硝酸钾） ►考向01 溶液的概念和特征 典例 （2024年山东省东营市中考二模考试化学试题）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，能形成溶液的是 A．碳酸钙 B．酒精 C．纯牛奶 D．花生油 【答案】B 【详解】A、碳酸钙难溶于水，不能够形成均一稳定的混合物，选项错误； B、酒精易溶于水中，能够形成均一稳定的混合物，选项正确； C、牛奶形成悬浊液，选项错误； D、花生油不能溶于水，形成的是乳浊液，选项错误。 故选B。 ►变式训练 1.（2024年山东省青岛市中考化学真题）现有100g溶质质量分数为10%的葡萄糖溶液，关于此溶液的说法不正确的是 A．溶质是葡萄糖，溶剂是水 B．溶质与溶剂的质量比为 C．取出50g此溶液，其溶质质量分数为5% D．从微观角度看，溶质溶解既有扩散过程，又有水合过程 【答案】C 【详解】A、葡萄糖溶液中溶质是葡萄糖，溶剂是水，不符合题意； B、100g溶质质量分数为10%的葡萄糖溶液中溶质质量为：，溶剂质量为：100g-10g=90g，则溶质与溶剂的质量比为：10g：90g=1：9，不符合题意； C、溶液具有均一性，取出50g此溶液，其溶质质量分数仍然是10%，符合题意； D、物质溶解于水，通常经过两个过程：一种是溶质分子(或离子)的扩散过程，这种过程为物理过程，需要吸收热量；另一种是溶质分子(或离子)和溶剂(水)分子作用，形成溶剂(水合)分子(或水合离子)的过程，这种过程是化学过程，放出热量，不符合题意。 故选C。 2．（2024年山东省枣庄市初中学业水平考试模拟试题（三）化学试卷）以下饮品属于溶液的是 A．珍珠奶茶 B．雀巢咖啡 C．鲜榨橙汁 D．苏打水 【答案】D 【详解】A、珍珠奶茶是不均一、不稳定的混合物，不属于溶液，故选项错误； B、咖啡使不均一、不稳定的混合物，不属于溶液，故选项错误； C、鲜榨橙汁是不均一、不稳定的混合物，不属于溶液，故选项错误； D、苏打水是碳酸钠等溶于水形成的均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项正确。 故选D。 3．（2024年山东省聊城市阳谷县九年级中考二模溶液用途广泛，与人们的生活息息相关。下列有关溶液的说法正确的是 A．溶质可以是固体，也可以是液体或者气体 B．水是一种重要的溶剂，能溶解所有物质 C．配制好的溶液装入试剂瓶时有少量溅出，导致溶质质量分数减小 D．NaCl的饱和溶液不可以再溶解蔗糖 【答案】A 【详解】A、溶质可以是固体，也可以是液体或者气体，如氯化钠溶于水形成的溶液中溶质氯化钠是固体，酒精溶于水形成的溶液中溶质酒精是液体，盐酸中的溶质氯化氢是气体，故选项说法正确； B、水是一种重要的溶剂，但不能溶解所有物质，如碳酸钙难溶于水，故选项说法错误； C、溶液具有均一性，配制好的溶液装入试剂瓶时有少量溅出，溶质质量分数不变，故选项说法错误； D、NaCl的饱和溶液中可以再溶解蔗糖，故选项说法错误； 故选：A。 ►考向02 溶解过程中的吸热或放热现象 典例 （2023年山东省临沂市河东区中考一模化学试题）小明通过对蔗糖、氯化钠的溶液的探究，得出对溶液认识的结论中正确的是 A．蔗糖溶液的下层比上层甜 B．溶质都以分子的形式溶解在溶剂里 C．溶质溶于水时，都有明显的放热或吸热现象 D．温度不变时，饱和溶液中析出晶体，溶液浓度不变 【答案】D 【详解】A.溶液具有均一性，所以蔗糖溶液的下层与上层一样甜，故A错误； B.有的溶质以分子的形式溶解在溶剂里，如蔗糖、酒精，有的溶质以离子形式溶解在溶剂里，如氯化钠溶于水的微观本质是钠离子和氯离子运动到水分子间隔中，故B错误； C.氯化钠溶于水吸放热不明显，故C错误； D.温度不变时，饱和溶液中析出晶体，物质的溶解度不变，根据饱和溶液溶质质量分数=，所以溶液浓度不变，故D正确。 故选：D。 ►变式训练 1.（2023年山东省淄博市沂源县中考一模化学试题）某同学的化学笔记本上记录了很多化学知识。以下知识点正确的是 A．葡萄糖、淀粉和纤维素都属于糖类，它们都是有机高分子化合物 B．把可燃物粉碎后燃烧效率更高，是因为粉碎后降低了可燃物的着火点 C．物质溶于水，伴随着能量的变化，如硝酸铵溶于水吸热，向水中加入氧化钙放热 D．铝不易锈蚀，是因为铝的表面容易形成一层致密而又坚固的氧化铝薄膜 【答案】D 【详解】A、葡萄糖不属于有机高分子化合物，淀粉和纤维素属于有机高分子化合物，该选项不正确； B、着火点为物质的固有属性，不能改变，该选项不正确； C、物质溶解时伴随有能量变化，硝酸铵溶解吸热，但氧化钙加入水中不是溶解，而是与水反应，该选项不正确； D、铝耐腐蚀是因为铝能与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，该选项正确。 故选D。 2．（浙江省杭州市上城区2018-2019学年九年级上学期期末化学试题）要使如图装置中的 b 液面下降，则使用的固体和液体的组合是 A．石灰石和稀盐酸 B．铁和稀硫酸 C．生石灰和水（放热） D．硝酸铵和水（吸热） 【答案】D 【详解】A、石灰石和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，左边装置内气体增多，压强变大，装置中的 a 液面下降，此选项不符合题意； B、铁和稀硫酸反应生成氢气，左边装置内气体增多，压强变大，装置中的 a 液面下降，此选项不符合题意； C、生石灰和水反应放出大量的热，左边装置内压强变大，装置中的 a 液面下降，此选项不符合题意； D、硝酸铵溶于水吸收大量的热，温度降低，左边装置内的压强变小，装置中的 b 液面下降，此选项符合题意。 故选D。 3．（2024年山东省东营市实验中学中考第一次模拟考试化学试题）实验探究是解决化学问题最重要的手段。如图所示，下列实验设计中，不能达到实验目的的是 A．验证质量守恒 B．鉴别氯化钾和氯化铵 C．验证NH4NO3溶解吸热 D．探究同种物质在不同溶剂中的溶解性 【答案】A 【详解】A、氯化钠和硝酸钾相互交换成分不能形成沉淀、气体或水，不能反应，不能验证质量守恒定律，符合题意； B、氯化钾和熟石灰不反应，无明显现象，氯化铵属于铵态氮肥，能与熟石灰反应生成氨气，产生刺激性气味，现象不同，可以区分，不符合题意； C、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，导致装置内压强减小，U型管中液面“左高右低”，不符合题意； D、该实验中，溶质种类相同，溶剂种类不同，可以探究同种物质在不同溶剂中的溶解性，不符合题意。 故选A。 ►考向03 乳化现象及应用 典例 下列洗涤方法中利用了乳化原理的是 A．用自来水洗掉试管内壁上的食盐 B．用洗涤剂清洗带油污的餐具 C．用汽油清洗油污 D．用酒精清除工作服上的碘 【答案】B 【详解】A、用自来水洗掉试管内壁上的食盐，是由于食盐溶于水，不符合题意； B、用洗涤剂清洗带油污的餐具，是因为用洗洁精除去油污，是由于洗洁精对油污有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，属于乳化原理，符合题意； C、用汽油清洗油污是因为汽油能溶解油污，不符合题意； D、用酒精清除工作服上的碘是因为就能能溶解碘，不符合题意； 故选：B。 ►变式训练 1．下列去“污”的方法中，利用了乳化原理的是 A．用洗涤剂除去餐具上的油脂 B．用酒精除去附着在试管内壁的碘 C．用汽油除去衣物上的油污 D．用热水除去附着在烧杯底部的硝酸钾 【答案】A 【详解】A、因为洗涤剂不能溶解油脂，但是能将油污乳化成很多小油滴，所以用洗涤剂洗去餐具上的油污是利用乳化原理； B、因为酒精能溶解碘，所以用酒精除去附着在试管内壁的碘是利用溶解的原理； C、因为汽油能溶解油污，所以用汽油除去衣服上的油污也是利用溶解的原理； D、因为水能溶解硝酸钾，所以用热水洗去附着在烧杯底部的硝酸钾是利用溶解的原理。 故选A。 2.各种洗涤广泛进入人们的生活，下列洗涤中所用洗涤剂不具有乳化功能的是 A．用汽油除去衣服上的油污 B．用餐具洗洁精洗餐具上的油污 C．用肥皂液洗衣 D．用沐浴露洗澡 【答案】A 【详解】A、汽油除去衣服上的油污依据的是汽油能将油脂溶解，形成溶液，汽油无乳化功能，选项符合题意； B、洗洁精属于洗涤剂，具有乳化功能，能使植物油分散成无数细小的液滴，这些细小的液滴能随着水流走，故选项不符合题意； C、肥皂液属于洗涤剂，具有乳化功能，能使衣服上的油污分散成无数细小的液滴，这些细小的液滴能随着水流走，故选项不符合题意； D、用沐浴露洗澡，是因为沐浴露对油渍具有乳化作用，故选项不符合题意。 故选A。 考点四 溶解度和溶解度曲线 一、饱和溶液与不饱和溶液 1．定义： 在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能再溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。当溶质还能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。 2．饱和溶液与不饱和溶液的判断 （1）观察法：如果溶液中有未溶解的物质且随时间变化质量不变，说明该温度下该溶液中不能继续溶解这种物质了，该溶液一定是该物质的饱和溶液。 （2）实验法：在一定温度时如果溶液中没有未溶解的溶质，可以向原溶液中加入该溶质，如果该物质的质量减少，那么溶液是不饱和溶液；如果该物质的质量不变，那么溶液是饱和溶液。 3. 饱和溶液、不饱和溶液与浓、稀溶液的关系 项目 饱和溶液与不饱和溶液 浓溶液与稀溶液 区别 含义不同 溶液是否饱和取决于溶质在一定温度、一定量溶剂里是否达到最大限度 溶液浓与稀取决于溶质在一定量的溶液里含量的多少 温度影响 受温度影响，必须指明温度 与温度无关 联系 1．溶液的饱和与不饱和与溶液的浓和稀没有必然的关系 2．饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液 3．对于同种溶质，在一定温度下，饱和溶液要比不饱和溶液浓 4．饱和溶液与不饱和溶液的相互转化 （1）一般情况下： 增加溶质 、降低温度或恒温蒸发溶剂 增加溶剂或升高温度 不饱和溶液 饱和溶液 （2）特殊情况下：对极少数在水中溶解能力随温度升高而减小的物质[如熟石灰Ca(OH)2]： 增加溶质、升高温度或恒温蒸发溶剂 增加溶剂或降低温度 不饱和溶液 饱和溶液 5．结晶 （1）定义： 溶解在溶液中的固体物质从溶液中以晶体的形式析出的过程。 （2）方法： ①蒸发溶剂结晶：蒸发浓缩→降温结晶→过滤。如提纯KNO3和NaCl混合溶液中的KNO3。 ②降温结晶（冷却热饱和溶液）：蒸发结晶→趁热过滤。如提纯KNO3和NaCl混合溶液中的NaCl。 （3） 海水晒盐： ①原理：利用风吹日晒使水分蒸发，使食盐结晶析出。 ②主要流程： 二、溶解度 1．固体溶解度 （1）概念：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。 （2）四要素： ①条件：一定温度下； ②标准：在100g溶剂里； ③状态：达到饱和状态； ④单位：克。 （3）影响因素： ①内部因素：溶质、溶剂本身的性质。 ②外部因素：温度。 2．与溶解性的关系 溶解度/g <0.01 0.01~1 1~10 >10 溶解性 难溶 微溶 可溶 易溶 3．溶解度曲线 （1）概念：以温度为横坐标，溶解度为纵坐标，在坐标纸上表示物质的溶解度随温度变化的曲线。 （2）意义 ①点： 曲线上的点表示：物质在对应温度下的溶解度。 两曲线的交点表示：两物质在对应温度下溶解度相等。 ②线： 线表示物质的溶解度随温度变化的__趋势__。 ③面： 曲线下方的点表示溶液为不饱和溶液。 曲线上方的点表示溶液饱和且有未溶晶体。 4．气体的溶解度 （1）概念：在压强为101kPa和一定温度时，气体在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积。 （2）影响因素： ①内因：气体本身的性质。 ②外因：在压强不变时，温度越高，气体溶解度越小。 在温度不变时，压强越大，气体溶解度越大。 溶解度曲线的应用 1．查出某物质在不同温度时的溶解度。 2．比较某一温度下两种物质的溶解度的大小。 3．可以确定温度对溶解度的影响状况。 4．根据溶解度曲线可以确定怎样制得某温度下的某物质的饱和溶液。 5．确定某种物质从溶液中结晶的方法。 陡升型：大多数固体物质的溶解度随温度的升高而明显增大，如硝酸钾。 缓升型：少数固体物质的溶解度受温度的影响不大，如氯化钠。 下降型：极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减少，如氢氧化钙。 （1）蒸发溶剂结晶：一般适用于溶解度随温度变化不大的物质。如从氯化钠溶液中得到氯化钠晶体。 （2）冷却热饱和溶液结晶：一般适用于溶解度随温度变化较大的物质。如从硝酸钾饱和溶液中得到硝酸钾晶体。 ►考向01 饱和溶液与不饱和溶液 典例 （2024年山东省泰安市东岳中学二模化学试卷）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．图中P点表示10℃时丙的饱和溶液 B．10℃时，甲、乙、丙三者的溶液，丙溶液的溶质质量分数最大 C．20℃时，甲、乙、丙饱和溶液降温至10℃，甲溶液中析出固体最多 D．20℃时，向130g乙的饱和溶液加入20g水，所得溶液溶质质量分数变为20% 【答案】D 【详解】A、根据溶解度曲线，P点位于丙物质溶解度曲线下方，表示10℃时丙的不饱和溶液，A错误； B、根据溶解度曲线，10℃时，甲、乙、丙三者的溶解度大小关系为：丙＞乙＞甲，溶解度越大，对应的饱和溶液的溶质质量分数越大，则此时甲、乙、丙的饱和溶液的溶质质量分数关系为：丙＞乙＞甲，但该选项未指明是不是饱和溶液，因此不能确定三者溶液的溶质质量分数大小关系，B错误； C、根据溶解度曲线，甲、乙两种物质的溶解度随温度升高而增大，且甲物质的溶解度受温度影响较大，而丙物质的溶解度随温度升高而减小，20℃时，甲、乙、丙饱和溶液降温至10℃，甲、乙溶液中有固体晶体析出，丙溶液中无晶体析出，溶液中析出晶体的质量既与溶解度的变化有关，还与溶液的质量有关，该选项中甲、乙溶液的质量没有明确，则无法比较甲、乙析出晶体的质量关系，C错误； D、根据溶解度曲线，20℃时，乙的溶解度为30g，则此时100g水中最多溶解30g乙物质，130g乙的饱和溶液中含有30g乙物质和100g水，向130g乙的饱和溶液中加入20g水，得到不饱和溶液，溶质质量分数为：，D正确。 故选：D。 ►变式训练 1.（2024年山东省高青县九年级第一次练兵考试化学试题）如图是甲、乙两种国体物质的溶解度的线，下列说法错误的是 A．20℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度 B．40℃时，甲和乙饱和溶液中溶质质量分数相等 C．将50℃时甲、乙两种物质的饱和常液降温至40℃，甲析出晶体的质量多 D．20℃时甲和乙两种饱和溶液升温至50℃时变为不饱和溶液 【答案】C 【详解】A、由溶解度曲线图可知，20℃时乙的溶解度大于甲的溶解度，说法正确，不符合题意； B、由溶解度曲线图可知，40℃时甲、乙两物质的溶解度相等，因此在该温度下甲和乙的饱和溶液中溶质质量分数相等，说法正确，不符合题意； C、将50℃时甲、乙两种物质的饱和常液降温至40℃，由于不明确甲、乙两种物质的饱和溶液的质量，因此无法比较析出晶体质量大小，说法错误，符合题意； D、由溶解度曲线图可知，甲、乙的溶解度都随温度升高而增大，20℃时将甲和乙两种饱和溶液升温至50℃时，由于甲、乙的溶解度增大，因此甲和乙的饱和溶液变为不饱和溶液，说法正确，不符合题意。 故选C。 2．下列是MgSO4和KCl的溶解度表及溶解度曲线。下列说法不正确的是 温度/℃ 20 30 40 50 60 70 80 90 S/g MgSO4 33.7 38.9 44.5 50.6 54.6 55.8 52.9 52.2 KC1 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3 51.1 54.0 A．甲表示KCl的溶解度曲线 B．将两物质的饱和溶液由T3℃降温至T2℃，有KCl晶体析出 C．T2℃时，MgSO4饱和溶液溶质质量分数为55.8% D．T4℃时，分别将等质量KCl和MgSO4固体溶于水配成饱和溶液，所得溶液质量前者小于后者 【答案】C 【详解】A、随着温度的升高，MgSO4的溶解度先增大后减小，KCl的溶解度一直增大，故甲代表KCl的溶解度曲线，乙代表MgSO4的溶解度曲线，选项正确； B、将两物质的饱和溶液由T3℃降温至T2℃，氯化钾溶解度变小有晶体析出，硫酸镁溶解度变大，溶液变成不饱和，选项正确； C、T2℃时，MgSO4溶解度为55.8g，所以T2℃时，MgSO4饱和溶液溶质质量分数，选项错误； D、T4℃时，分别将等质量KCl和MgSO4固体溶于水配成饱和溶液，由于T4℃时氯化钾的溶解度大，需要的水少，所以所得溶液质量前者小于后者，选项正确； 故选C。 3．甲、乙两种固体的溶解度曲线图如图所示，下列据图推理的说法错误的是 A．t2℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相同 B．t1℃时，甲溶液中溶质与溶剂的质量比为2：5 C．甲、乙不饱和溶液均可通过增加溶质或恒温蒸发溶剂的方式变为饱和溶液 D．t2℃时，等质量甲、乙饱和溶液降温至t1℃，得到的两种溶液溶剂质量相等 【答案】B 【详解】A、t2℃时，甲、乙的溶解度相等，则甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相同，故选项说法正确； B、没有指明溶液的状态，无法比较t1℃时，甲溶液中溶质与溶剂的质量比，故选项说法错误； C、甲、乙不饱和溶液均可通过增加溶质或恒温蒸发溶剂的方式变为饱和溶液，故选项说法正确； D、t2℃时，甲、乙的溶解度相等，则t2℃时，等质量甲、乙饱和溶液中溶剂的质量相等，则t2℃时，等质量甲、乙饱和溶液降温至t1℃，得到的两种溶液溶剂质量相等，故选项说法正确； 故选：B。 ►考向02 固体和气体溶解度 典例 （2024年山东省乐陵市宁津县中考第二次练兵考试化学试题）氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线如图所示。0℃和40℃时，硝酸钾的溶解度分别为13.3g和63.9g，下列说法不正确的是 A．氯化钠和硝酸钾两种物质的溶解度都随温度升高而增大 B．硝酸钾中含有少量氯化钠，提纯硝酸钾的方法是降温结晶 C．40℃时，163.9g硝酸钾饱和溶液，降温至0℃时，析出硝酸钾晶体的质量为50.6g D．20℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度 【答案】D 【详解】A、由图可知，氯化钠和硝酸钾两种物质的溶解度都随温度升高而增大，选项正确； B、硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，硝酸钾中含有少量氯化钠，可以采用降温结晶的方法提纯硝酸钾，选项正确； C、40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，即在40℃时在100g水中加入63.9g硝酸钾形成163.9g硝酸钾饱和溶液，0℃是硝酸钾的溶解度为13.3g，所以将40℃时，163.9g硝酸钾饱和溶液，降温至0℃时，析出硝酸钾晶体的质量为63.9g-13.3g=50.6g，选项正确； D、由图可知，20℃时，硝酸钾的溶解度小于氯化钠的溶解度，选项错误； 故选D。 ►变式训练 1.（2024年山东省菏泽市鲁西新区中考一模化学试题）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．t1℃时，甲、乙溶液的质量分数相等 B．将t3℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至t1℃，析出晶体最多的是甲 C．丙的饱和溶液从t3℃降温至t1℃溶液质量分数增大 D．甲的溶解度大于乙 【答案】B 【详解】A.由溶解度曲线图可知，t1℃时，甲、乙的溶解度相等，t1℃时，甲、乙饱和溶液的质量分数相等，不饱和溶液不一定相等，故错误； B.由溶解度曲线图可知，丙的溶解度随温度的降低而增大，降温无晶体析出，甲、乙的溶解度随温度的降低而减小，且甲的溶解度受温度影响变化较大，所以将t3℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至t1℃，析出晶体最多的是甲，故B正确； C.丙的溶解度随温度的降低而增大，丙的饱和溶液从t3℃降温至t1℃溶液质量分数不变，故C错误； D.没有指明温度，无法比较甲、乙溶解度的大小，故D错误。 故选：B。 2．（2024年山东省泰安市肥城市文星中学初中学业水平考试化学模拟试题（三））A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中错误的是 A．P点的含义是t1℃时，A、G物质的溶解度相等 B．t2℃时，70gA物质的饱和溶液中溶质的质量是20g C．将C物质的不饱和溶液转化为饱和溶液，可采用的方法是升高温度、增加溶质或蒸发溶剂 D．t1℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液分别升温到t2℃(忽略水分的蒸发)，所得溶液的质量大小关系是B>A>C． 【答案】D 【详解】A、P点是AC溶解度曲线的交点，P点的含义是：t1℃时，A、C物质的溶解度相等，选项正确； B、t2℃时，A物质的溶解度是40g，即100g的水中最多溶解40gA物质形成饱和溶液，当溶剂质量为100g，溶质质量为40g，饱和溶液的质量为140g，即当t2℃时，70gA物质的饱和溶液中溶质的质量是20g，溶剂质量是50g；所以70gA物质的饱和溶液中溶质的质量是20g，选项正确； C、C物质的溶解度随温度的升高而减小，所以将C物质的不饱和溶液转化为饱和溶液，可采用的方法是：升高温度、增加溶质或蒸发溶剂，选项正确； D、t1℃时，等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液分别升温到t2℃，A、B物质的溶解度增大，不会析出晶体，溶液质量不变，C物质的溶解度减小，析出晶体，所以所得溶液的质量大小关系是：B=A＞C，选项错误。 故选D。 3．（2013年初中毕业升学考试（山东威海卷）化学）下列关于溶解度的说法，不正确的是（　　） A．溶解度能够表示物质溶解性的强弱程度 B．溶解度能够表示溶质在溶剂中溶解的程度 C．溶解度能够表示某种物质在某种溶剂中的溶解限量 D．在相同温度、相同溶剂的条件下，要判定不同物质的溶解度相对大小，可以根据其饱和溶液的溶质质量分数 【答案】B 【详解】A、溶解性是根据物质在20℃时溶解度的大小来进行划分为：易溶、可溶、微溶、难溶，所以溶解度能够表示物质溶解性的强弱程度，选项A正确； B、溶解度是表示某一温度时，100g溶剂里溶质的溶解限度，但不能表示溶质在溶剂中溶解的程度，选项B错误； C、溶解度能够表示某种物质在某种溶剂中的溶解限量，即在某温度下溶解的极限，选项C正确； D、饱和溶液中溶质质量分数=，可见在相同温度、相同溶剂的条件下，溶解度越大饱和溶液的溶质质量分数越大。因此要判定不同物质的溶解度相对大小，可以根据其饱和溶液的溶质质量分数大小进行，选项D正确。故选B。 ►考向03 结晶 典例 （2023年山东省济南市中考模拟预测化学试题（一））20℃时，将等质量不含结晶水的甲、乙固体分别加入盛有 100g 水的烧杯中，充分搅拌后现象如图 1，加热到50℃时现象如图2(不考虑水分蒸发)，甲、乙固体的溶解度曲线如图3，下列说法错误的是 A．图 1 中，甲一定是饱和溶液 B．图 2 中，两溶液中溶质的质量分数一定相等 C．图 3 中，M 表示甲的溶解度曲线 D．图 2 中，两溶液降温至30℃，甲一定会析出晶体，乙不会析出晶体 【答案】D 【详解】A、图1中甲溶液中有固体剩余，所以甲是饱和溶液，故A选项说法正确，不符合题意； B、图2中均无固体剩余，说明全部溶解，相同质量的溶剂溶解了相同质量的溶质，依据溶质质量分数=×100%，所以图2中，两溶液中溶质的质量分数一定相等，故B选项说法正确，不符合题意； C、图1中20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入盛有100g水的烧杯中，甲有固体剩余，说明在20℃时，甲的溶解度小于乙，从图3中的溶解度曲线可以看出，M表示甲的溶解度曲线，故C选项说法正确，不符合题意； D、依据图3可知，两种物质的溶解度都随温度升高而增大，因此30℃时，甲、乙的溶解度都比20℃时大，且30℃时两物质的溶解度相等，依据图1中信息可以知道20℃时乙中没有晶体，在30℃时，乙中也不会有晶体析出溶解度相同，则甲也不会有晶体析出，故D选项说法错误，符合题意。 故选D。 【点睛】本题首先要熟记和理解固体溶解度曲线及其使用，溶质质量分数及其有关计算，饱和溶液和不饱和溶液的概念及其相互转变方法，以及物质的溶解和结晶的方法等相关知识；然后，根据所给的问题情景或图表信息，结合所学的相关知识和技能按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可。 ►变式训练 1．2022年3月23日，“天宫课堂”第二课在中国空间站开讲。航天员王亚平演示了太空“冰雪”实验：从一个装有过饱和乙酸钠溶液的袋子中缓缓挤出一个圆圆的液体球，随后用沾有晶体粉末的小棍触碰一下，液体球迅速“结冰”，成为一个通体洁白的“冰球”悬浮在空中，但摸上去却是温热的。液体球“结冰”实际是溶液中析出了晶体。溶液结晶过程中，下列判断正确的是 A．溶质一定减少 B．溶质质量分数一定减小 C．温度一定降低 D．溶剂一定减少 【答案】A 【详解】A、溶液结晶过程中，由晶体析出，溶质一定减少，故选项说法正确； B、溶液结晶过程中，浓度不一定减小，若原溶液是饱和溶液，采用的是恒温蒸发溶剂的方法，溶液的浓度不变，故选项说法错误； C、溶液结晶过程中，温度不一定降低，也可能是采用的蒸发结晶的方法，故选项说法错误； D、溶液结晶过程中，可能采用的是降温结晶的方法，溶剂不一定减少，故选项说法错误。 故选A。 2．（2022年山东省潍坊市高密市中考二模化学试题）2022年3月23日下午，“天宫课堂”第二课在中国空间站正式开讲并直播，神舟十三号航天员王亚平进行了一次“冰雪”实验，过饱和乙酸钠溶液迅速结晶变成固体。过饱和溶液是指在一定温度、压力下，当溶液中溶质的浓度已超过常规条件下溶质的溶解度，而溶质仍未析出的溶液。过饱和溶液不稳定，搅拌溶液、或者往溶液里投入固体，溶液里的过量溶质就会马上结晶析出。下列说法不正确的是 A．在相同温度、相同量溶剂的情况下，乙酸钠过饱和溶液一定比其饱和溶液溶解的溶质多 B．乙酸钠过饱和溶液中不能再溶解KNO3固体 C．乙酸钠过饱和溶液析出晶体后的母液是该溶质的饱和溶液 D．在同一温度、相同量溶剂的情况下，乙酸钠过饱和溶液的浓度比其饱和溶液的浓度大 【答案】B 【详解】A. 从“过饱和溶液是指在一定温度、压力下，当溶液中溶质的浓度已超过常规条件下溶质的溶解度，而溶质仍未析出的溶液”可知，相同温度下过饱和溶液的浓度比饱和溶液的浓度大，所以在相同温度、相同量溶剂的情况下，乙酸钠过饱和溶液一定比其饱和溶液溶解的溶质多。正确。 B. 乙酸钠过饱和溶液中过饱和是对于乙酸钠这种物质的。该溶液可能是硝酸钾的不饱和溶液，还能再溶解KNO3固体，错误。 C. 乙酸钠过饱和溶液析出晶体后剩余的溶液不会继续溶解乙酸钠，是乙酸钠的饱和溶液，正确。 D. 在同一温度，乙酸钠过饱和溶液的浓度比其饱和溶液的浓度大，正确。 故选:B。 3．（2022年山东省烟台市5月份中考模拟化学试题）A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中正确的是 A．t1时20gA物质溶解在50g水中可形成65gA的饱和溶液 B．将t2A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1时，C溶液中溶质的质量分数不变且仍为饱和溶液 C．在t2A、B两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等 D．C中含有少量A，可采用冷却热饱和溶液的方法来提纯C 【答案】A 【详解】A、t1℃时，A物质的溶解度是30g，即为t1℃时100g水中最多溶解A物质30g，因此20gA物质溶解在50g水中最多溶解溶质为15g，可形成65gA的饱和溶液，故选项A正确； B、根据题目信息和溶解度曲线可知：A、B两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而c的溶解度随温度的升高而减少；将t2℃A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，C溶液中溶质的质量分数不变且变为不饱和溶液，不是饱和溶液，故B选项错误； C、在t2℃，A、B两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等不正确，必须指明相同质量的饱和溶液，故选项C错误； D、C中含有少量A，可采用升高温度的方法来提纯C，冷却热饱和溶液是提取A，故选项D错误； 故选A。 考点五 溶液的浓度 一、溶质的质量分数 1．概念： 溶液中溶质质量与溶液质量之比。 2．计算公式： 溶质的质量分数=×100%=×100%（既适用于饱和溶液的计算，也适用于不饱和溶液的计算）。 3．与饱和溶液之间的关系： 溶质的质量分数=×100%（溶解度用S表示）。 4．意义： 溶液的质量分数是溶液浓与稀的定量表示，溶液的质量分数越大，溶液越浓。 二、有关溶质质量分数的计算 1．溶液中溶质质量分数的计算 （1）计算公式 ①溶质的质量分数=×100%。 ②溶质质量=溶质的质量分数×溶液质量。 ③溶液质量=溶质质量+溶剂质量==溶液的体积×溶液的密度。 （2）常见类型 ①已知溶质和溶剂的质量，求溶液中溶质的质量分数。 ②计算配制一定质量、一定溶质质量分数的溶液所需溶质、溶剂的质量。 ③溶解度与同温度下饱和溶液中溶质的质量分数的换算。 2．溶液的稀释与浓缩的有关计算 （1）溶液的稀释 ①原理：溶液在稀释前后，溶质的质量不变。 ②公式：浓溶液的质量×浓溶液的质量分数=稀溶液的质量×稀溶液的质量分数。 方法 计算依据 溶液的稀释 加水稀释 加水稀释前后，溶液中溶质的质量不变 加稀溶液稀释 稀溶液中溶质的质量与浓溶液中溶质的质量之和等于混合后溶液中溶质的质量 （2）溶液的浓缩 方法 计算依据 溶液的浓缩 添加溶质 原溶液中的溶质与后加入的溶质质量之和等于混合后溶液中的溶质质量 蒸发溶剂 蒸发溶剂前后溶质的质量不变 加入浓溶液 原溶液中的溶质与后加入浓溶液中的溶质质量之和等于混合后溶液中溶质的质量 ►考向01 溶质质量分数含义 典例 （2024年山东省潍坊市潍城区中考一模化学试题）已知硝酸钾的溶解度（S）、饱和NaCl溶液中溶质的质量分数（w%）与温度的关系如右图所示。下列说法正确的 A．Q点表示KNO3和NaCl的溶解度相同 B．KNO3中混有少量NaCl可采用降温结晶的方法进行提纯 C．20℃时，饱和KNO3溶液中溶质的质量分数为31.6% D．将N点的NaCl溶液恒温蒸发一定量溶剂后至饱和，N点转化为P点 【答案】B 【详解】A、Q点表示20℃时，KNO3的溶解度为31.6g，故A不符合题意； B、硝酸钾的溶解度受温度影响较大，则KNO3中混有少量NaCl可采用降温结晶的方法进行提纯，故B符合题意； C、20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，则饱和KNO3溶液中溶质的质量分数为，故C不符合题意； D、N点在饱和NaCl溶液中溶质的质量分数曲线下方，是60℃时氯化钠的不饱和溶液，P点是40℃时氯化钠的饱和溶液，降温到40℃，N点转化为P点，故D不符合题意。 故选B。 ►变式训练 1.（2023年山东省青岛莱西市中考二模化学试题）R是硝酸钾和氯化铵中的一种，硝酸钾和氯化铵的溶解度由线如图1所示，某化学小组的同学进行了如图2所示实验，下列说法正确的是       A．无法判断R是硝酸钾还是氯化铵 B．溶质的质量分数大小依次为②>③>① C．烧杯③中溶质的质量分数为40% D．①、②、③中，只有③中上层清液是饱和溶液 【答案】B 【详解】A、t1℃ 180g水中加入60gR，全部溶解，升温并蒸发80g水，此时t2℃ 100g水中溶解60gR，没有固体析出，由溶解度曲线可知：t2℃ 硝酸钾的溶解度为60g，氯化铵的溶解度小于60g，则R是硝酸钾，说法错误； B、t1℃ 180g水中加入60gR，全部溶解，此时①溶质质量分数=，升温并蒸发80g水，此时t2℃ 100g水中溶解60gR，此时②溶质质量分数=，降温至t1℃，此时溶剂质量为100g，由溶解度曲线可知：t1℃ 硝酸铵的溶解度为40g，③溶质质量分数=，溶质的质量分数大小依次为②>③>①，说法正确； C、烧杯③中溶质的质量分数=，说法错误； D、t1℃ 180g水中加入60gR，全部溶解，升温并蒸发80g水，此时t2℃ 100g水中溶解60gR，没有固体析出，由溶解度曲线可知：t2℃ 硝酸钾的溶解度为60g，①是不饱和溶液、②是饱和溶液，降温到t1℃有晶体析出，说明③是饱和溶液，①、②、③中，②③中上层清液是饱和溶液，说法错误； 答案：B。 2．（2022年山东省聊城市阳谷县中考三模化学试题）在t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如下图甲所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图乙所示。下列说法正确的是 A．烧杯①的溶液是硝酸钾溶液 B．烧杯①的溶液一定是不饱和溶液 C．若烧杯①的溶液升温到t2℃时，则烧杯中溶质的质量分数一定增大 D．若将烧杯①和烧杯②的溶液都升温到t2℃时。则二者溶质的质量分数一定相等 【答案】D 【详解】A. 根据题给信息可知，烧杯①中的固体完全溶解，烧杯②中的固体部分溶解，根据溶解度曲线可知，烧杯①的溶液是氯化钾溶液，此选项错误； B. 烧杯①的溶液可能恰好饱和溶液，此选项错误； C. 若烧杯①的溶液升温到t2℃时，由于溶质质量不变，所以烧杯中溶质的质量分数不变，此选项错误； D. 烧杯①的溶液可能恰好饱和，两种物质的溶解度随温度的试管而增大，由于t2℃时两种物质的溶解度相等，所以若将烧杯①和烧杯②的溶液都升温到t2℃时，二者溶质的质量分数一定相等，此选项正确。 故选D。 3．20℃时，向盛有100g水的烧杯中加入60 g ZnSO4进行实验（忽略水的蒸发）。依据下图所示的实验和ZnSO4溶解度曲线，下列说法正确的是    A．20℃时，充分搅拌后烧杯中溶液的质量为160g B．升温到40℃时，烧杯中的溶液为饱和溶液 C．从60℃升温到80℃时，烧杯内溶液中溶质的质量分数减小 D．100℃时，烧杯内溶液中溶质的质量分数为37.5% 【答案】D 【详解】A、从溶解度曲线中可以看出，硫酸锌在20℃时的溶解度小于60g，故左图中加入的60g硫酸锌不能完全溶解，所以充分搅拌后烧杯中溶液的质量小于160g，不符合题意； B、右图中，40℃时硫酸锌的溶解度约为70g>60g，故此时烧杯中的溶液为不饱和溶液，不符合题意； C、从60℃升温到80℃时，烧杯中溶剂和溶质的质量均未发生改变，故其溶质质量分数也保持不变，不符合题意； D、100℃时，硫酸锌的溶解度恰好为60g，此时烧杯内溶液中溶质的质量分数为，符合题意。 故选 D。 ►考向02 溶液的配制 典例 （2024年山东省济南市莱芜区济南市莱芜实验中学模拟预测化学试题）现要配制50g溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，并测定其pH。下列操作正确的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A.氢氧化钠由很强的腐蚀性，不能放在称量纸上，应该放到玻璃仪器中进行称量，故A错误； B.量筒内液体读数时，应该与量筒内凹液面的最低处相平，故B错误； C.溶解的过程中可以用玻璃棒搅拌，加快溶解速率，故C正确； D.测溶液的pH，应该用玻璃棒蘸取待测溶液于pH试纸上，不能直接将pH直接放入待测溶液中，会污染试剂，故D错误； 故选C。 ►变式训练 1.（2024年山东省东营市中考化学真题）配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液并用酚酞试液检验其酸碱性的下列操作，正确的是 A．称量 B．溶解 C．取用 D．检验 【答案】C 【详解】A、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中进行称量，图中操作错误，不符合题意； B、溶解时，应在烧杯中进行，不能在量筒中溶解固体，不符合题意； C、倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨试管口，标签应朝向手心处，图中操作正确，符合题意； D、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方，图中操作错误，不符合题意。 故选C。 2．（2024年山东省泰安市新泰市中考三模化学试题）实验室将一定质量的粗盐提纯并配制20g溶质质量分数为10%的NaCl溶液，下列有关说法错误的是 A．“粗盐提纯”蒸发操作中应用玻璃棒不断搅拌 B．“粗盐提纯”蒸发结晶时大量晶体析出就停止加热 C．量取水时仰视读数，所配溶液的溶质质量分数大于10% D．配制好的溶液装入试剂瓶时有液体溅出，溶质的质量分数不变 【答案】C 【详解】A、“粗盐提纯”蒸发操作中应用玻璃棒不断搅拌，防止受热不均导致液体飞溅，该选项说法正确； B、蒸发滤液时，待蒸发皿中出现大量固体时停止加热，利用余热将剩余的滤液蒸干，不能将滤液蒸干，该选项说法正确； C、用量筒量取水时，若仰视读数，实际量取的溶剂将偏大，则所得溶液中溶质的质量分数偏小，该选项说法错误； D、溶液具有均一性，配制好的溶液装入试剂瓶时有液体溅出，溶质的质量分数不变，该选项说法正确； 故选C。 3．（2024年山东省淄博市桓台县中考一模化学试卷 ）兴趣小组同学用固体氯化钠配制 50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液。下列有关做法正确的是 A．选择的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶 B．将氯化钠直接放在托盘天平左盘上称量8.0g C．用100mL量筒量取所需水的体积 D．用内壁附有水珠的烧杯配制溶液 【答案】A 【详解】A、溶液配制过程中需用到托盘天平、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、试剂瓶，其中属于玻璃仪器的是烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶，说法正确，符合题意； B、用固体氯化钠配制 50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为，应在托盘天平左右两托盘上放上相同大小的纸，再将氯化钠与砝码分别放在左右托盘上，不能直接将药品放在托盘上，说法错误，不符合题意； C、用固体氯化钠配制 50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，需要水的体积为，应选择50ml规格的量筒来量取水的体积，说法错误，不符合题意； D、若烧杯内壁附着有水，则导致配制的溶液的溶质质量分数偏小，故不能用内壁附有水珠的烧杯配制溶液，说法错误，不符合题意。 故选：A。 跨学科实践一 （人教&鲁教） 自制简易净水器 涉及考点 考点链接 水的净化 专题03 考点一 典例 （2024年山东省济南市天桥区中考一模化学试题）在跨学科实践活动中，某化学兴趣小组同学利用自制的简易净水器处理黄河水样(如图)。下列对其的说法中，不合理的是 A．能除去水样中可溶性杂质 B．能除去水样中的部分颜色和异味 C．能除去水样中部分难溶性杂质 D．该过程中发生的是物理变化 【答案】A 【详解】A、该装置能除去水中的难溶性杂质、颜色和异味，不能除去水中可溶性杂质，该选项说法不合理； B、活性炭具有吸附性，能除去水中的部分颜色和异味，该选项说法合理； C、小卵石、石英砂能除去水中部分难溶性杂质，该选项说法合理； D、净水过程中，没有新物质生成，属于物理变化，该选项说法合理。 故选A。 ►变式训练 1．（2023年山东中考三模化学试题）某兴趣小组在完成“水质检测及自制净水器”跨学科实践活动后收获颇多．下列说法正确的是 A．用明矾可以吸附水中的色素和异味 B．将试纸直接放入水中来检测酸碱性 C．农药使用不当可能会对水体产生污染 D．废旧电池随意丢弃也不会造成水体污染 【答案】C 【详解】A:明矾可以吸附水中悬浮的难溶性杂质，并形成沉淀，但不能吸附色素和异味，一般采用活性炭吸附色素和异味，说法错误； B：将pH 试纸直接放入水中来检测酸碱性会对水造成污染，且会导致所测得数据不准确，说法错误； C：农药使用不当可能会对水体产生污染，如使水体富营养化，说法正确； D：废旧电池中含有重金属离子、酸、碱等物质，随意丢弃会污染水源，造成水体污染，说法错误。 故选：C 2．下图是同学自制的简易净水器。主要起到吸附作用的是 A．小卵石 B．活性炭 C．石英砂 D．蓬松棉 【答案】B 【详解】简易净水器中，小卵石、活性炭、 石英砂、 蓬松棉都具有过滤的作用，主要起到吸附作用的是活性炭，活性炭具有疏松多孔的结构，能吸附水中的色素和异味。 故选：B。 【点睛】本题难度不大，主要考查了水的净化，掌握净化水的方法及其原理是正确解答本题的关键。 3．如图所示的生命吸管是一种将污水净化为饮用水的吸管装置。其中加碘树脂主要起杀菌消毒的作用，可以除去99.3%的细菌和病毒。下列说法正确的是 A．生命吸管的活性炭能够降低水的硬度 B．经过生命吸管净化后的水属于纯净物 C．经过生命吸管净化后的水不含病毒和细菌 D．生命吸管净水过程中发生了物理变化和化学变化 【答案】D 【详解】A、活性炭只能除去水中的色素和异味，并不能除去水中可溶性钙、镁化合物，即不能降低水的硬度，该选项说法不正确； B、经过生命吸管净化后的水中仍含有可溶性钙、镁化合物，属于混合物，该选项说法不正确； C、由于加碘树脂主要起杀菌消毒的作用，可以除去99.3%的细菌和病毒，则经过生命吸管净化后的水中仍含有少量的细菌和病毒，该选项说法不正确； D、活性炭过滤层及双层纺织网的净水过程中没有新物质生成，属于物理变化，加碘树净水过程中有新物质生成，属于化学变化，该选项说法正确。 故选D。 跨学科实践二 （人教） 海洋资源的综合利用与制盐 涉及考点 考点链接 结晶 专题03 考点四 过滤与蒸馏 专题03 考点一 典例 （2024年山东省济南市部分学校中考二模化学试题）我国是一个海洋大国，海域面积十分辽阔。海水中蕴含着丰富的化学资源，我们应予以合理开发及综合利用。如图是海水部分综合利用的流程图。下列对该工艺的相关描述不正确的是 A．我国著名化学家侯德榜先生创立的侯氏制碱法所制得的“碱”是氢氧化钠 B．饱和食盐水中先通入氨气的目的是更好地吸收二氧化碳 C．海水晒盐所得的母液为该温度下氯化钠的饱和溶液 D．海水制镁过程中不涉及置换反应 【答案】A 【详解】A、我国著名化学家侯德榜先生创立的侯氏制碱法所制得的“碱”是碳酸钠，描述错误，符合题意； B、二氧化碳能溶于水而氨气极易溶于水，饱和食盐水中先通入氨气，形成的溶液显碱性，目的是更好地吸收二氧化碳，描述正确，不符合题意； C、蒸发结晶时，溶液必须是饱和状态下改变条件才会析出晶体，海水晒盐所得的母液为该温度下氯化钠的饱和溶液，描述正确，不符合题意； D、海水制镁过程中，氢氧化钙（石灰乳）和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，属于复分解反应；氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁、水，属于复分解反应；氯化镁通电生成镁和氯气，属于分解反应，该过程不涉及置换反应，描述正确，不符合题意。 故选A。 ►变式训练 1.（2024年山东省济宁市邹城市中考一模化学试题）同学们在实验室中（室温）自制蔗糖晶体的实验过程如图1所示，图2是蔗糖的溶解度曲线，下列有关说法不正确的是 A．加入水后所得蔗糖溶液的质量是 B．溶解时用玻璃棒搅拌的目的是加速溶解 C．加热后蔗糖溶液中溶质的质量分数增大 D．静置天后结晶出的蔗糖晶体是 【答案】A 【详解】A、由图可知，20℃时，即室温下，蔗糖的溶解度为204g，即该温度下，100g水中最多可溶解204g蔗糖，则50g水中最多可溶解102g蔗糖，所得蔗糖溶液的质量是：102g+50g=152g，选项错误，符合题意； B、溶解时，可用玻璃棒搅拌，目的是加速溶解，选项正确，不符合题意； C、由图可知，蔗糖的溶解度随温度的升高而增加，加热后，蔗糖的溶解度增加，烧杯底部未溶解的蔗糖继续溶解，溶质质量增加，溶质质量分数增大，选项正确，不符合题意； D、静置4~5 天后，温度恢复至室温20℃，20℃时，蔗糖的溶解度为204g，则室温下，50g水中最多可溶解102g蔗糖，则结晶出的蔗糖晶体的质量是：120g-102g=18g，选项正确，不符合题意。 故选A。 2．（2024年山东省菏泽市中考化学真题）生活在盐湖附近的人们习惯“冬天捞碱，夏天晒盐”，其中碱指的是，盐指的是，下图为二者的溶解度曲线。下列有关说法正确的是 A．冬天捞的碱中混有少量，可以采用降温结晶的方法提纯 B．t℃时，溶液和溶液中溶质的质量分数相同 C．冬天温度低，比更易从湖水中结晶析出 D．实现溶液由不饱和溶液到饱和溶液的转化，只能采用增加溶质的方法 【答案】A 【详解】A、碳酸钠的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，冬天捞的碱（碳酸钠）中混有少量 NaCl，可以采用降温结晶的方法提纯碳酸钠，正确； B、t℃时，碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线交于一点，即t℃时，碳酸钠和氯化钠的溶解度相等，则Na2CO3的饱和溶液和 NaCl的饱和溶液中溶质的质量分数相同，选项中没有指明溶液是否饱和，无法判断溶质质量分数，错误； C、碳酸钠的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，冬天温度低， 碳酸钠比氯化钠更易从湖水中结晶析出，错误； D、氯化钠的溶解度随温度升高而增大，实现 NaCl 溶液由不饱和溶液到饱和溶液的转化，可采用增加溶质，蒸发溶剂或降低温度，错误。 故选A。 3．（2024年山东省泰安市宁阳县中考二模化学试题）从海水中制备纯碱和金属镁的流程如图，下列说法错误的是 A．流程I依次向粗盐水中加入过量溶液、溶液和适量稀盐酸去除杂质 B．流程Ⅱ先吸氨气是使溶液呈碱性，有利于吸收二氧化碳 C．上述流程涉及四种基本反应类型 D．流程Ⅱ中，相同温度下的溶解度小于先结晶析出，析出晶体后剩余溶液中溶质不止一种 【答案】C 【详解】A、氢氧化钙和碳酸钠加入粗盐水中能够形成氢氧化物沉淀和碳酸盐沉淀，过滤后加入盐酸，除去多量的碳酸钠和生成的氢氧化钠，达到除杂的目的，正确； B、氨气在水中的溶解性更大，能够使溶液呈碱性，吸收更多二氧化碳，保证产率，正确； C、碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，氯化镁电解生成镁和氯气，这两个反应都是一种物质生成多种物质，属于分解反应； 酸碱盐之间的反应，是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应； 氨气与水反应生成一水合氨，两种物质反应生成一种物质，属于化合反应； 置换反应是单质和化合物生成另一种单质和另一种化合物，流程中没有涉及置换反应，错误； D、碳酸氢钠在溶液中先析出，说明剩余溶液是碳酸氢钠的饱和溶液，溶液中至少含有碳酸氢钠和未析出的氯化铵，正确。 故选：C。 1．（2022年湖南省岳阳市四区三十五校中考二模化学试题）下列有关水的说法正确的是 A．冰水共存物属于混合物 B．凡有水生成的反应一定是复分解反应 C．硬水经过活性炭吸附后可变为软水 D．水是由氢元素和氧元素组成的 【答案】D 【详解】A、冰和水为水的不同状态，是同一种物质，冰水共存物属于纯净物不是混合物，故选项错误； B、有水生成的反应不一定是复分解反应，如氢气燃烧生成水属于化合反应，故选项错误； C、过滤只能除去水中的不溶物，不能除去水中可溶性钙、镁离子，过滤不能得到软水，故选项错误； D、通过电解水实验可知水电解生成氢气和氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，说明水是由氢元素和氧元素组成的化合物，故选项正确。 故选D。 2．（山东省泰安市新泰市2024-2025学年八年级上学期11月期中化学试题）如图为自来水厂的生产流程。下列说法不正确的是 A．沉淀池沉降过程属于物理变化 B．过滤池可以除去水中的难溶性杂质 C．从配水泵中出来的水是蒸馏水 D．投药杀毒可以杀灭水中的细菌和病毒 【答案】C 【详解】A、沉淀池沉降过程中没有产生新的物质，属于物理变化，说法正确； B、过滤池起过滤作用，过滤是将固液分离，则过滤池可以除去水中的难溶性杂质，说法正确； C、从配水泵中出来的水，除水外，其中还含有可溶性物质，不是蒸馏水，说法不正确； D、投药消毒一般加氯气、漂白粉等，可以杀灭水中的细菌和病毒，起消毒作用，说法正确。 故选C。 【点睛】本题难度不大，主要考查水的净化的相关知识，掌握物理变化与化学变化的判断、净化水的方法等是正确解答本题的关键。 3．（山东省青岛市胶州市瑞华实验初级中学2024-2025学年九年级上学期10月月考化学试题）保护水资源是每个公民的责任。下列说法错误的是 A．水在天然循环过程中只发生物理变化 B．河水经过沉降、过滤、吸附、消毒等几步净化水操作最后可饮用的水是纯净物 C．净化水的方法有沉降、过滤、吸附、蒸馏等 D．自然界水循环的主要途径是水的三态转化 【答案】B 【详解】A、水在天然循环过程中，主要是水的三态转化，没有新物质生成，只发生物理变化，故选项说法正确； B、河水在经过沉淀、过滤、吸附、消毒等操作后得到的是混合物，因为净化后的水中含有可用性物质，故选项说法错误； C、净化水的方法有沉降、过滤、吸附、蒸馏等，故选项说法正确； D、自然界水循环，主要是水的三态转化，故选项说法正确。 故选B。 4．（山东省泰安市岱岳区-2023-2024学年八年级下学期期末考试化学试题）如图是电解水的装置示意图，下列说法不正确的是    A．b端是电源的正极 B．c试管收集的气体有可燃性 C．电解水时，在水中加入少量氢氧化钠可以增强水的导电性 D．试管c中收集的气体与试管d中收集的气体的质量比约为 【答案】D 【详解】A、b端产生的气体是用向上排空气法收集的，是氧气，电解水正极产生的是氧气，故正确； B、c试管收集到的气体是氢气，氢气具有可燃性，故正确； C、电解水时，在水中加入少量的氢氧化钠可以增强导电性，正确； D、c中收集的是氢气，d中收集的是氧气，根据质量守恒定律反应前后元素的种类和质量不变，因此两气体发质量比就是水中氢氧元素的质量比，即，故错误。 故选D。 5．（山东省青岛市市北区2024-2025学年九年级上学期11月期中考试化学试题）小木块在NaNO3溶液中排开液体的情况如图所示。下列说法不正确的是 已知：一定条件下溶液溶质质量分数越大，密度越大 A．实验过程中NaNO3溶液的溶质质量保持不变 B．实验过程中的溶液均为饱和溶液 C．NaNO3的溶解能力随温度的升高而增大 D．35℃时所得溶液溶质质量分数最大 【答案】B 【详解】A、实验过程中溶质质量增加，溶剂质量不变，故选项说法正确； B、由图可知，35℃时烧杯中没有未溶解的固体，可能是恰好饱和的溶液，也可能是不饱和溶液，故选项说法所错误； C、实验过程中温度升高，等质量的溶剂中溶解的硝酸钠的质量增加，则NaNO3的溶解度随温度的升高而增大，故选项说法正确； D、实验过程中溶剂质量不变，35℃时溶解的溶质质量最多，则35℃时所得溶液溶质质量分数最大，故选项说法正确。 故选：B。 6．（山东省泰安市泰山区2024--2025学年九年级上学期第一次月考化学试卷）配制的氯化钠溶液的过程中，导致溶液中氯化钠质量分数大于的原因可能是 ①用量筒量取水时俯视读数 ②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗 ③在托盘天平的左盘称取氯化钠时，将游码右侧对准刻度 ④向细口瓶中倒液体时部分洒出 ⑤氯化钠晶体不纯 A．①②③④⑤ B．只有①②④⑤ C．只有① D．只有②③⑤ 【答案】C 【详解】①用量筒量取水时俯视读数，读取数值大于实际数值，会导致量取水的体积偏小，溶液质量偏小，溶质质量分数偏大； ②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗，会导致溶剂质量偏大，溶液质量偏大，溶质质量分数偏小； ③在托盘天平的左盘称取氯化钠时，将游码右侧对准刻度，会导致称取的溶质质量偏小，溶质质量分数偏小； ④向细口瓶中倒液体时部分洒出，溶液具有均一性，不影响溶质质量分数的大小； ⑤氯化钠晶体不纯，会导致溶质质量偏小，溶质质量分数偏小。 故导致溶液中氯化钠质量分数大于10%的原因可能是①。故选C。 7．（山东省淄博市临淄区溡水实验学校2024-2025学年九年级上学期第一次反馈化学试题）下表是某同学的实验记录，以下说法不正确的是 溶质 碘 高锰酸钾 溶剂 水 汽油 酒精 水 汽油 溶解性 不溶 易溶 可溶 易溶 不溶 A．衣服不慎沾上碘酒，可用汽油擦洗 B．溶液都是均一、稳定、无色的混合物 C．水、汽油、酒精都可以做溶剂 D．同一物质在不同溶剂中溶解性不同 【答案】B 【详解】A、由于碘易溶解在汽油中，所以衣服上不慎沾上碘酒，可用汽油擦洗，说法正确； B、溶液是均一、稳定的混合物，不一定是无色的，比如硫酸铜溶液是蓝色的，说法不正确； C、水、汽油、酒精都可以其他物质，故水、汽油、酒精都可以作溶剂，说法正确； D、碘易溶解在汽油中，不易溶解在水中；高锰酸钾易溶解在水中，不易溶解在汽油中，说明了同一物质在不同溶剂中的溶解性不同，说法正确； 故选B。 8．（山东省泰安高新区萃英中学 2024-2025学年 九年级上学期第一次月考试题）在某温度下，将10g饱和硝酸钾溶液蒸干，得到2g硝酸钾，则该温度下硝酸钾的溶解度为． A．10g B．20g C．50g D．25g 【答案】D 【详解】在某温度下，将10g饱和硝酸钾溶液蒸干，得到2g硝酸钾，即该温度下，10g硝酸钾饱和溶液中溶质质量为2g，溶剂质量为：10g-2g=8g，设该温度下，硝酸钾的溶解度为x，则，x=25g。 故选D。 1.（2022年山东省菏泽市曹县中考模拟化学试题）根据化学知识回答： (1)自然界中的水都不是纯水，通过 、 、 等操作可以得到自来水。净化水的知识在日常生活中有着广泛的应用。 (2)茶杯内的纱网，可以将茶叶与茶水进行分离，便于饮用，这种设计利用的化学原理是 （填操作名称） (3)除去水中的不溶性杂质，某同学制作了图1所示的简易净水器，其中活性炭的主要作用是 。 (4)净化水是可以通过加入絮凝剂凝聚、沉降，然后通过 （填实验操作名称）而实现。图2还缺少的一种仪器是 ；其作用是 。请写出该操作的一个注意事项 。 (5)某井水澄清透明，取其少量于小烧杯中，加入 搅拌，发现烧杯中没有泡沫，却有大量的浮渣，则说明该井水是 （填“硬水”或者“软水”）。日常生活中使用硬水会带来许多麻烦，家庭生活中常用来降低水硬度的方法是 。 (6)小王在家做蔗糖溶于水的实验时，观察到如图3所示的现象，请完成下列问题。 ①请用分子的观点解释糖块怎么不见了？ ②糖溶解后，液面为何降低？ (7)图4所示是电解水的实验装置图，请回答： ①通电后，观察到的现象是 ，一段时间后b试管和a试管中所收集的气体体积比约为： ；a试管中的气体是 ，可用 来检验。 ②电解水的符号表达式为： 。它的基本反应类型为 反应。（化合或分解）. ③由电解水实验可以得到的结论是 。 A、化学变化中，分子可分，原子不可分 B、水分子由氢原子和氧原子构成 C、该实验证明水是由氢元素和氧元素组成的 D、该实验证明水由氢气和氧气组成 ④该反应中 能转化为 能。 ⑤为了使实验数据更加准确，该装置可以怎样改进？请提出你的合理化建议。 (8)自来水消毒过程中通常会发生如下化学反应，其反应的微观过程可用图5表示： ①上述物质属于单质的有 ；（填写化学式） ②上述物质属于化合物的有 ；（填写化学式） ③乙图所示反应的基本反应类型为 ；（填写“化合反应”或“分解反应”） ④分析以上微观过程模拟图，从宏观、微观你能得到的信息是 。 【答案】(1) 沉淀 过滤 吸附 (2)过滤 (3)除去水中的颜色和异味 (4) 过滤 玻璃棒 引流 滤纸紧贴漏斗，滤纸低于漏斗边缘，液面低于滤纸等（写一条即可） (5) 肥皂水 硬水 煮沸/加热煮沸 (6) 分子很小且分子是不断运动的 分子间有间隙 (7) 正负电极处都会出现气泡 1：2 氢气/ 燃着的木条 分解 ABC 电 化学 收集气体时可选择带有刻度的试管 (8) 、 、、 分解反应 化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、数目不变；化学变化中，分子可分，原子不可分 【详解】（1）从自然界中取得的水需要经过一系列的净化过程才可变为自来水，通过沉淀（沉降大颗粒杂质），过滤（除去不溶性杂质），吸附（除去颜色和异味），消毒（除去细菌等）等操作可以除去水中的杂质和有害物质； （2）过滤可以将不溶性物质从溶液中分离出来，纱网可以将茶叶与茶水进行分离，运用的就是过滤的原理； （3）活性炭具有疏松多孔的结构，因此具有吸附性，可以除去水中的颜色和异味； （4）加入絮凝剂凝聚、沉降的目的是使不溶性的大颗粒杂质沉到池底，并通过过滤的操作将其除去，过滤操作中需要用到玻璃棒、烧杯、漏斗等仪器，图中缺少的仪器是玻璃棒，过滤操作中玻璃棒的作用是引流，在进行过滤操作时要注意：滤纸紧贴漏斗，滤纸低于漏斗边缘，液面低于滤纸，烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸一端，漏斗尖端紧靠烧杯内壁，即“一贴”，“二低”，“三靠”； （5）肥皂水可以用于鉴别硬水和软水，肥皂水在硬水中产生的泡沫较少，在软水中产生的泡沫较多，在井水中加入肥皂水搅拌，无泡沫，说明井水是硬水，生活中通常用煮沸的方法来降低水的硬度，煮沸可将部分钙镁化合物转化为水垢除去； （6）①分子很小，肉眼很难看到，糖块在水分子的作用下分散到水中，说明分子在不断运动； ②构成水和糖块的分子之间存在一定的间隔，溶解时两种分子彼此穿插，所以总体积减小导致液面下降； （7）①水在通电条件下生成氢气、氧气，正负电极处会出现气泡，正极（b）收集到的是氧气，负极（a）收集到的是氢气，收集到的氧气、氢气的体积比是1:2，检验氢气可以用燃着的木条； ②水在通电条件下生成氢气、氧气，反应的符号表达式为：，由一种物质生成两种或两种以上物质的反应叫做分解反应，由符号表达式可知，反应物有1种，生成物有2种，故属于分解反应； ③A、电解水的实质是：水分子破裂成氢原子、氧原子，氧原子重新组合构成氧分子，氢原子重新组合构成氢分子，由此可知，化学变化中，分子可分，原子不可分，A正确； B、根据生成物可以推断反应物的构成，电解水的生成物是氢气、氧气，故可推断出水分子由氢、氧2种原子构成，B正确； C、电解水的产物是氢气、氧气，可推断出水由氢、氧2种元素组成，C正确； D、根据选项C可知，D表述错误。 故选ABC； ④电解水的反应中，电能转化成化学能； ⑤收集气体时可选择带有刻度的试管，可以使测量数据更准确； （8）甲图表示的反应为：水与氯气反应，生成次氯酸、盐酸；乙图表示的反应为：次氯酸在光照条件下分解成盐酸、氧气； ①由同种元素组成的纯净物叫做单质，属于单质的有：氯气()、氧气()； ②由不同种元素组成的纯净物叫做化合物，属于化合物的有：水()、次氯酸()、盐酸()； ③由1种物质生成2种或2种以上物质的反应叫做分解反应，由乙图可知反应物有1种，生成物有2种，故属于分解反应； ④化学变化可以从宏观（元素观）、微观（微粒观）的角度来分析，宏观上：化学反应前后，元素的种类不变，微观上：化学反应前后，原子的种类、数目不变；化学变化中，分子可分，原子不可分。 2．（山东省烟台市福山区2022-2023学年八年级下学期期末化学试题）鼻炎是一种常见的疾病，通过洗鼻器向鼻腔内喷入洗鼻液(质量分数0.9%的NaCl溶液，密度视为1g/mL)能明显清洁鼻腔，保持鼻腔湿润，有效缓解患者的症状。 【精制粗盐】经初步提纯后的粗盐中含有杂质，设计如下方案精制提纯(图1)    (1)操作I、II中都用到的玻璃仪器有 和烧杯。操作III的名称是 。 【配制洗鼻液】 (2)盐水放置一段时间不会出现浑浊的现象，这是因为 。 (3)现要配制1500g0.9%的洗鼻液。图2是配制洗鼻液的实验操作示意图。需要称量NaCl的质量是 ，如图装置正确的操作顺序是：丁→ (填“甲乙”或“乙甲”)→丙；图中存在一处明显错误，该错误会导致所配得溶液中溶质质量分数 (填“>”或“<”)0.9%。 (4)小明在家用清洗盐和洗鼻器配制洗鼻液。配制盐水时，需把清洗盐全部倒入瓶内，再注满水。清洗盐有1.8g和2.7g两种规格。当洗鼻器瓶身的体积为200mL时，应选择规格为 g的清洗盐。    【拓展延伸】 (5)氯化钠是必不可少的生活用品，氯化钠的溶解度如下表所示。 温度/℃ 0 20 40 60 80    溶解度/g 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 ①20℃时，某兴趣小组同学分别按照表中图1方法配制甲、乙两份氯化钠溶液。溶液中溶质质量分数：甲 乙(填“>”“=”或“<”)。 ②电解饱和食盐水可以发生如下反应： ，电解117g溶质质量分数为26.5%氯化钠饱和溶液，理论上得到氢氧化钠的质量为 g。 【答案】(1) 玻璃棒 蒸发 (2)溶液具有稳定性 (3) 13.5g 乙甲 < (4)1.8g (5) = 21.2 【详解】（1）粗盐经过操作Ⅰ后得到粗盐水，确定操作Ⅰ为溶解，操作II后得到固体和液体，确定操作Ⅱ为过滤，则溶解、过滤中都用到的玻璃仪器有烧杯和玻璃棒，故填：玻璃棒； 操作Ⅲ后得到精盐，确定操作Ⅲ为蒸发操作，故填：蒸发； （2）盐水放置一段时间不会出现浑浊的现象，这是因为溶液均由均一性，故填：溶液具有均一性； （3）需要称量NaCl的质量是，故填：13.5； 配制过程为称量、量取、溶解，则如图装置正确的操作顺序是丁→乙甲→丙，故填：乙甲； 图中存在一处明显错误是药品和砝码的位置放颠倒，根据要称量13.5gNaCl，移动了游码，可知称量的NaCl的质量偏小，则该错误会导致所配得溶液中溶质质量分数<0.9%，故填：<； （4）根据洗鼻液密度视为1g/mL，则当洗鼻器瓶身的体积为200mL时，所含氯化钠的质量为，则应选择规格为18g的清洗盐，故填：18； （5）①由表格信息可知，20℃时，氯化钠的溶解度为36g，表示100g水中最多溶解36g氯化钠，则10g水中最多溶解3.6g氯化钠，20g水中最多溶解7.2g氯化钠，可知甲、乙两份氯化钠溶液均为20℃时氯化钠的饱溶液，则溶液的溶质质量分数相等，故填：=； ②解：设理论上得到氢氧化钠的质量为x。 x=21.2g 故填：21.2。 $$