测试02 物质的性质与应用II 水和溶液-【上好课】2025年中考化学一轮复习讲练测（山东专用）

主题一 物质的性质与应用II 测试02 水和溶液 （试题分值：100分 测试时间：60分钟） 一、选择题(本题包括20小题,每小题2分,共40分.每小题只有一个正确答案) 1．（24-25八年级上·山东淄博·期中）建设生态淄博，政府倡导“促进可持续的生活方式”，“践行绿色生活”。下列措施不符合建设“生态淄博”的是 A．不向水中丢垃圾 B．为了洗的干净，洗衣服尽量多用洗衣粉 C．合理使用农药、化肥 D．严查工厂排放的废水是否达标 【答案】B 【详解】A、不向水中丢垃圾，能有效减少水污染，保护水资源，符合“生态淄博”的建设理念，不符合题意； B、为了洗的干净，洗衣服尽量多用洗衣粉，会对水体造成污染，不符合“生态淄博”的建设理念，符合题意； C、合理使用农药、化肥，既能保证农作物的产量和质量，又能减少水体污染和土壤污染，符合“生态淄博”的建设理念，不符合题意； D、严查工厂排放的废水是否达标，对工厂排放的废水进行严格监管，确保废水在排放前达到环保标准，是防止水体污染的有效手段，符合“生态淄博”的建设理念，不符合题意。 故选：B。 2．（24-25八年级上·山东烟台·期中）下列有关“水循环”的说法中不正确的是 A．水的天然循环是通过其三态变化实现的 B．水在循环过程中发生了化学变化 C．天然循环实现了水资源的重新分配 D．自然界中河水、井水、海水等都是混合物 【答案】B 【详解】A、水的天然循环一般包括降水、径流、蒸发三个阶段，通过水的三态变化实现的，该选项说法正确； B、水在循环过程中，只是水的状态的改变，无新物质生成，属于物理变化，该选项说法不正确； C、水的天然循环既实现了水的自身净化又完成了水资源的重新分配，该选项说法正确； D、自然界中河水、井水、海水等均含有多种物质，属于混合物，该选项说法正确。 故选B。 3．（22-23八年级上·山东东营·期中）下列关于水的天然循环的说法中不正确的是（    ） A．水在天然循环过程中实现了水的自身净化 B．水的天然循环是通过水的三态变化实现的 C．太阳为水的天然循环提供了能量 D．水的天然循环过程中水分子的能量不发生变化。 【答案】D 【详解】A、水在天然循环过程中经过蒸发过程，实现了水的自身净化，此项不符合题意； B、水的天然循环一般包括降水、径流、蒸发三个阶段，是通过水的三态变化实现的，此项不符合题意； C、在水循环过程中，太阳的能量使水蒸发变成水蒸气，为水的天然循环提供了能量，此项不符合题意； D、水的天然循环过程中伴随着能量的变化，由液态变为气态需要吸热，由气态变为液态放出热量，此项符合题意。 故选D。 4．（24-25九年级上·山东济南·期中）下列说法中，不正确的是 A．爆炸一定是化学变化引起的 B．没有任何一种燃料是最理想的 C．玻璃棒在过滤操作中起引流作用 D．水的天然循环是通过其三态变化实现的 【答案】A 【详解】A 、 爆炸不一定是化学变化引起的，例如轮胎爆炸、气球爆炸等是由于压强变化导致的，属于物理变化，说法错误，符合题意； B 、目前还没有一种燃料能完全满足所有理想的条件，如能量产出高、无污染、可再生、易于储存和运输等，所以没有任何一种燃料是最理想的，说法正确，不符合题意； C 、玻璃棒在过滤操作中起引流作用，使液体沿着玻璃棒流入过滤器，说法正确，不符合题意； D、水的天然循环是通过水的三态变化实现的，在太阳辐射和地球引力等作用下，水在气态、液态和固态之间不断转化，说法正确，不符合题意。 故选A。 5．（24-25九年级上·山东济南·期中）下列排序由低到高顺序不正确的是 A．相对分子质量 、、 B．氯元素的化合价由低到高HCl、、HClO C．净水的相对净化程度  蒸馏、吸附、过滤 D．空气中各成分含量、稀有气体、、 【答案】C 【详解】A、相对分子质量等于化学式中所有原子，相对原子质量之和，故氮气的相对分子质量为28，氧气的 相对分子质量为32，二氧化碳的相对分子质量为44，A正确； B、氯化氢中氯元素的化合价为-1价，氯气中氯元素的化合价为0价，次氯酸中氯元素的化合价为+1价，B正确； C、净水净化程度最大的是蒸馏，其次是吸附，最小的是过滤，C错误； D、空气中各成分含量二氧化碳0.03%，稀有气体0.94%，氮气78%，D正确。 故选：C。 6．（24-25九年级上·山东青岛·阶段练习）3月22日是“世界水日”，某校举行“水说”主题作品展，作品中的下列说法不正确的是 A．水通过三态变化实现天然循环 B．天然水经沉降、过滤可得到纯水 C．过度使用农药和化肥会造成水体污染 D．洗手后及时关闭水龙头以节约用水 【答案】B 【详解】A、自然界中的水通过其气、液、固三态变化实现了天然循环，故选项正确； B、天然水经沉降、过滤能除去难溶性杂质，不能除去溶于水的物质，得到的水中仍含有可溶性杂质，不是纯水，故选项不正确； C、过度使用化肥、农药会造成水体污染，应该合理使用化肥和农药，故选项正确； D、洗手后及时关闭水龙头，可以节约用水，有利于保护水资源，故选项正确； 故选：B。 7．（24-25九年级上·山东潍坊·期中）下列对化学基本观念的认识错误的是 A．守恒观：化学反应前后，分子种类不变 B．元素观：物质是由元素组成的，化学反应中元素种类不变 C．变化观：在一定条件下，通过化学反应可以实现物质转化 D．微粒观：物质是由分子、原子、离子等微观粒子构成的 【答案】A 【详解】A、化学反应的实质是分子分成原子，原子重新组合成新分子，化学反应前后，原子的种类不变，分子的种类发生了改变，故选项说法错误； B、物质是由元素组成的，由质量守恒定律，化学反应中元素种类不变，故选项说法正确； C、在一定条件下，通过化学反应可以实现物质转化，如氢气和水可以实现相互转化，故选项说法正确； D、物质是由分子、原子、离子等微观粒子构成的，如水是由水分子构成的，汞是由汞原子构成的，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项说法正确。 故选：A。 8．（24-25九年级上·山东滨州·期中）下列图像中，不能体现对应变化关系趋势的是 A．在密闭集气瓶中引燃红磷 B．加热一定质量的高锰酸钾制取氧气 C．等浓度等体积的过氧化氢溶液，其中a加少量二氧化锰 D．水通电分解 【答案】B 【详解】A、在密闭集气瓶中引燃红磷，红磷燃烧消耗氧气，放热，反应开始时，集气瓶内气体温度升高，对气压的影响较大，气压增大；随着反应的进行，氧气不断被消耗，同时，燃烧停止后装置温度逐渐恢复室温，这2个因素都会导致装置内气压减小，由于氧气被消耗，温度恢复室温后瓶内气压小于初始值，A选项正确； B、加热一定质量的高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾达到一定温度后开始分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，随着反应的进行，高锰酸钾的质量不断减小直至完全分解，质量为0，图中高锰酸钾最终质量不为0，B选项错误； C、等浓度等体积的过氧化氢溶液，其中a加少量二氧化锰，二氧化锰可以加快过氧化氢分解，有二氧化锰情况下，过氧化氢分解速率较快，相同时间内产生氧气的质量较大，对应曲线斜率较大。但二氧化锰不能增加产物的最终质量，不论有无二氧化锰，氧气的最终质量相等，C选项正确； D、水通电分解，产生氢气和氧气，氢气与氧气的体积比约为2∶1，D选项正确。 故选：B。 9．（24-25九年级上·山东临沂·期中）下列关于反应2H2+O22H2O的叙述中，不正确的是 A．2g氢气与16g氧气反应生成18g水 B．参加反应的氢气和氧气的分子个数比是2︰1 C．该反应说明氢、氧两种元素只能组成一种物质 D．某新能源汽车利用该反应提供动力，该车的尾气无污染 【答案】C 【详解】A、根据方程式可知，2×2=4份的氢气与32份氧气恰好完全反应生成2×18=36份水，故2g氢气与16g氧气恰好完全反应生成18g水，选项正确； B、由方程式可知，参加反应的氢气和氧气的分子个数比是2︰1，选项正确； C、氢氧元素除组成水外，还能组成过氧化氢，选项错误； D、用氢气燃烧为新能源汽车提供动力，产物只有水，清洁无污染，选项正确； 故选C。 10．（24-25九年级上·山东日照·阶段练习）“证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分。下列推断合理的是 A．合金的硬度一般比组成他们的纯金属更高，因此黄铜的硬度高于铜和锌 B．活泼金属与酸反应生成氢气是置换反应，所以有单质气体生成的反应都是置换反应 C．物质与氧气的反应是氧化反应，因此氧化反应都有氧气参加 D．化学变化常常伴随能量的变化，所以有能量变化的一定属于化学变化 【答案】A 【详解】A、合金的硬度一般比组成他们的纯金属更高，因此黄铜的硬度高于铜和锌，推理合理； B、活泼金属与酸反应生成氢气是置换反应，但有单质气体生成的反应不一定是置换反应，比如过氧化氢分解生成是和氧气，属于分解反应，推理不合理； C、物质与氧气的反应是氧化反应，但氧化反应都有氧气参加，如木炭还原氧化铜的反应中，碳得到氧元素发生氧化反应，推理不合理； D、化学变化常常伴随能量的变化，但有能量变化的不一定属于化学变化，如氢氧化钠溶于水放热，属于物理变化，推理不合理； 故选A。 11．（24-25九年级上·山东聊城·期中）逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是 A．溶液具有均一性、稳定性，但均一、稳定的液体不一定是溶液 B．原子和分子都是构成物质的微观粒子，原子在化学变化中不能再分，所以分子在化学变化中也不能再分 C．离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子 D．化学变化通常伴随热量变化，则有热量变化的过程都是化学变化 【答案】A 【详解】A、溶液具有均一性和稳定性，但均一稳定的液体不一定是溶液，如水，A选项正确； B、原子和分子都是微观粒子，在化学变化中分子先分成原子，原子再重新组合成新的分子，所以化学变化中分子可以分，原子不能再分，B选项错误； C、离子是带电荷的粒子，但带电荷的粒子不一定是离子，也可能是质子、电子等，C选项错误； D、化学反应伴随着能量的变化，但有些物理变化也会伴随能量变化，则有能量变化的不一定发生化学反应，D选项错误。 故选：A。 12．（24-25九年级上·山东泰安·期中）现有10g溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液，下列说法错误的是 A．溶质是氢氧化钠，溶剂是水 B．溶质与溶液的质量比为1：20 C．取出2g此溶液，其溶质质量分数为1% D．从微观角度看，溶质溶解既有扩散过程，又有水合过程 【答案】C 【详解】A、氢氧化钠溶液中，溶质是氢氧化钠，溶剂是水，选项正确； B、10g溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液中，溶质与溶液的质量比=（10g×5%）：10g=1：20，选项正确； C、溶液具有均一性，取出2g此溶液，其溶质质量分数仍为5%，选项错误； D、从微观角度看，物质在水中溶解时，溶质溶解既有扩散过程，又有水合过程，选项正确； 故选C。 13．（24-25九年级上·山东枣庄·期中）下表中概念间不符合图所示的从属关系的是 选项 X Y Z A 氧化反应 化合反应 化学反应 B 非金属单质 单质 纯净物 C 饱和溶液 溶液 混合物 D 氧化物 含氧化合物 化合物 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A、氧化反应是指物质与氧的反应，化合反应是由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，两者属于交叉关系，不符合图所示的从属关系，符合题意； B、纯净物分为单质和化合物，单质又分为金属单质和非金属单质，符合图所示的从属关系，不符合题意； C、溶液是均一、稳定的混合物，溶液分为饱和溶液和不饱和溶液，符合图所示的从属关系，不符合题意； D、氧化物是指由两种元素组成且其中一种元素是氧元素的化合物，含氧化合物只含有氧元素的化合物，氧化物属于含氧化合物，含氧化合物属于混合物，符合图所示的从属关系，不符合题意。 故选：A。 14．（24-25九年级上·山东济南·期中）溶液与人们的生活息息相关。下列有关溶液的说法中，正确的是 A．凡是均一稳定的液体一定都是溶液 B．溶液稀释过程中，溶质的质量保持不变 C．一定温度下，氯化钠的饱和溶液不能再溶解蔗糖 D．转移配制好的溶液时洒出少量，溶质质量分数减小 【答案】B 【详解】A 、均一、稳定的液体不一定是溶液，例如水是均一、稳定的液体，但水是纯净物，不是溶液，错误； B、溶液稀释过程中，是加入溶剂，溶质的质量保持不变，正确。 C、根据饱和概念可知，一定温度下，氯化钠的饱和溶液不能再溶解氯化钠，但还能溶解蔗糖等其他物质，错误。 D、转移配制好的溶液时洒出少量，溶液具有均一性，溶质质量分数不变， 错误。 故选B。 15．（24-25九年级上·山东潍坊·阶段练习）如图是四种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．时，分别配制四种物质的饱和溶液，硫酸铵需要水的质量最少 B．时，硫酸钾饱和溶液的溶质质量分数约为 C．氯化钾饱和溶液的溶质质量分数一定小于氯化铵饱和溶液的溶质质量分数 D．用硫酸钾固体最多可配制的硫酸钾饱和溶液 【答案】B 【详解】A、由图可知，20℃时硫酸钾的溶解度最小，选项中没有明确四种物质的质量，无法计算配制饱和溶液所需水的质量，选项错误； B、由图可知，80℃时，硫酸钾的溶解度为20g，则其饱和溶液的溶质质量分数=×100%≈16.7%，选项正确； C、不同的物质，溶解度手温度影响的方式不同，没有指明温度，不能比较不同物质的溶解度的关系，选项错误； D、由图可知，80℃时，硫酸钾的溶解度为20g，则用30g硫酸钾固体最多可配制180g80℃的硫酸钾饱和溶液，选项错误，故选B。 16．（24-25九年级上·山东聊城·期中）下列有关溶液的说法正确的是 A．均一、稳定的液体一定是溶液 B．将食盐加入水中完全溶解，所得溶液的质量与加入的食盐和水的总质量一定相等 C．将两种液体混合，混合后的体积与混合前两种液体体积之和一定相等 D．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 【答案】B 【详解】A、溶液是均一、稳定的混合物，但是均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，但是水属于纯净物，不属于溶液，不符合题意； B、溶液的质量=溶质质量+溶剂质量，将食盐加入水中完全溶解，所得溶液的质量与加入的食盐和水的总质量一定相等，符合题意； C、分子之间存在间隔，将两种液体混合，混合后的体积小于混合前两种液体体积之和，不符合题意； D、溶液是否饱和与溶液的浓稀无关，如氢氧化钙的饱和溶液可能是稀溶液，硝酸钾的不饱和溶液可能是浓溶液，不符合题意。 故选B。 17．（24-25九年级上·山东泰安·期中）某同学在实验室用质量分数为（密度为）的浓硫酸配制质量分数为的稀硫酸。下列说法错误的是 A．量取水时选用的量筒 B．稀释时将浓硫酸慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌 C．装瓶过程中，有少量溶液溅出试剂瓶，余下溶液的浓度不变 D．若用量筒取浓硫酸时俯视读数，所配溶液溶质质量分数大于 【答案】D 【详解】在实验室用质量分数为（密度为）的浓硫酸配制质量分数为的稀硫酸，设需要的浓硫酸质量为x，则，解得x=10g，则所需水的质量为。 A、所需水的质量为90g，其体积为，量取水时选用的量筒，A选项正确； B、稀释时将浓硫酸慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，以使热量快速散发，防止酸液飞溅，B选项正确； C、溶液具有均一性，装瓶过程中，有少量溶液溅出试剂瓶，余下溶液的浓度不变，C选项正确； D、若用量筒取浓硫酸时俯视读数，会导致读数偏大，则量取的浓硫酸偏少，所配溶液溶质质量分数小于9.8%，D选项错误。 故选：D。 18．（24-25九年级上·山东淄博·期中）推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 A．中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应 B．酸性溶液的pH小于7，食醋是酸性溶液，所以食醋的pH小于7 C．酸能使紫色石蕊溶液变红，通入CO2后的紫色石蕊溶液变红，所以CO2是酸 D．硝酸钾饱和溶液中有晶体析出时，溶质质量减少，所以溶质质量分数也减小 【答案】B 【详解】A、中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应，但生成盐和水的反应一定是中和反应，如二氧化碳和石灰水反应，生成盐和水，但不是中和反应，故错误； B、酸性溶液的pH小于7，食醋是酸性溶液，所以食醋的pH小于7，故正确； C、通入CO2后的紫色石蕊溶液变红，是因为二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊溶液变红。故错误； D、如果温度不变，蒸发水分使饱和溶液中晶体析出时，由于溶质和溶剂的质量同时减小，此时溶质的质量分数不变；故错误； 故选B。 19．（24-25九年级上·山东烟台·期中）下列有关溶液的说法正确的是 A．75%的医用酒精溶液的溶剂是水 B．长期静置不分层的液体一定是溶液 C．某温度下，6%的NaCl溶液是指100g水中溶解6g NaCl D．溶液具有均一性、稳定性的原因是溶液中各种微观粒子都静止不动 【答案】A 【详解】A、75%的医用酒精溶液的溶剂是水，溶质是酒精，说法正确； B、长期静置不分层的液体不一定是溶液，可能是水，说法错误； C、某温度下，6%的NaCl溶液是指100g溶液中含有6g NaCl，即94g水中溶解6g氯化钠，说法错误； D、溶液具有均一性、稳定性的原因是溶液中各部分浓度、密度都一样，只要外界条件不变，不会出现分层沉淀的现象，微观粒子一直在动，说法错误。 故选A。 20．【新考法】 （24-25九年级上·山东聊城·阶段练习）下列图像能正确反映对应变化关系的是 A．实验室电解水 B．一定温度下，向接近饱和的氯化钾溶液中加入氯化钾固体 C．向氯化钠溶液中加水稀释 D．探究分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用 【答案】D 【详解】A、电解水时，生成氢气和氧气的体积比约为2：1，质量比为1：8，该选项不正确； B、向接近饱和的氯化钾溶液中加入氯化钾固体，刚开始氯化钾会继续溶解，溶液质量增加，但溶液饱和后，溶液质量不增加，但开始时溶液不为零，该选项不正确； C、向氯化钠溶液中加水稀释，溶质质量不变，该选项不正确； D、二氧化锰为过氧化氢制取氧气的催化剂，能改变反应速率，但不能改变生成物质量，则有二氧化锰的反应较快，但最终生成氧气的质量相同，该选项正确。 故选D。 二、综合应用题（本大题共6个小题，每空1分） 21．（6分）（24-25九年级上·山东济南·期中）新版《生活饮用水卫生标准》(简称新国标)中水质检测指标从原来的35项增加到106项。对供水各环节的水质提出了相应的要求。 (1)水的天然循环给我们带来了淡水，但是天然淡水往往不能直接饮用。下图所示是自来水厂净化水的主要步骤。 ①步骤②实验室过滤操作中所必需的仪器为(填字母) 。 A．烧杯   B．酒精灯    C．试管    D．铁架台    E．玻璃棒    F．漏斗   G．托盘天平 ②进行过滤时，下列操作规范的是 (填字母)。 A．滤纸边缘高出漏斗        B．漏斗下端紧靠烧杯内壁 C．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗内壁    D．用玻璃棒漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度 ③步骤③中X试剂一般用 (写名称)，步骤④为消毒杀菌，其发生的变化是 (填“物理变化”“化学变化”之一)。 (2)试剂Y为 (写名称)，除去天然淡水中可溶性杂质的方法为 。 【答案】(1) ADEF BC 活性炭 化学变化 (2) 明矾 蒸馏 【详解】（1）①步骤②过滤实验室过滤操作中所必需的仪器为烧杯、铁架台（带铁圈）、玻璃棒、漏斗，故选：ADEF； ②A．进行过滤时，滤纸边缘低于漏斗边缘，故错误； B．漏斗下端紧靠烧杯内壁，防止滤液溅出，故正确； C．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗内壁，故正确； D．过滤操作中玻璃棒的作用是引流，不能再漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度，故错误； 故选BC； ③步骤③吸附中X试剂一般用活性炭，活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可吸附色素和异味； 步骤④为消毒杀菌，有新物质生成，其发生的变化是化学变化。 （2）试剂Y为明矾，明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可吸附悬浮杂质并加速其沉降； 除去天然淡水中可溶性杂质的方法为蒸馏，蒸馏可除去水中的所有杂质； 22．（7分）（24-25九年级上·山东青岛·阶段练习）水是生命之源，人类从未停止过对水的探究。 （1）1800年英国化学家尼科尔森利用伏打电池对水进行通电，发现两极上都有气体逸出。实验室常用上图：装置进行模拟，则M极与N极管中产生气体体积之比为 。 【新考法】 (2）上述实验中，能证明水由 两种元素组成。 “生命吸管”是军事上的重要发明，它可以解决士兵在野外极限环境中饮水问题(如图3)。 (3)图中双层纺织网的主要作用是 。 (4)将硬水通过图4所示的阳离子交换柱后，可变成软水，交换后的水仍然呈电中性。根据图4可知，每1个钙离子可以从阳离子交换树脂中换出 个钠离子。(3)2020年5月，科学家在 Science期刊上首次报道了原子与分子的“最简单”反应存在两种路径，并拍下了该反应的影像资料，其中一种路径如图5所示。 此“最简单”反应中，表示H原子，表示D原子，D原子核中有 个质子，此反应中涉及的元素种类有 种。该反应可表示为H+HD→H2+ 。 【答案】(1)1：2 (2)氢氧 (3)除去水中难溶性的杂质 (4 2 1 一 D 【详解】（1）在电解水的实验中，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，二者的体积比为1：2，由图2可知，电极M连接的为电源的正极，管A产生的是氧气，电极N连接的为电源的负极，故M极与N极管中产生气体体积之比为1：2。 （2） 水通电生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，由化学反应前后元素种类不变，可以得出水是由氢、氧两种元素组成的，能证明水的组成。 （3） 图中双层纺织网的主要作用是除去水中颗粒较大的不溶性杂质。 （4）由于交换后的水仍然呈电中性，由于1个钙离子带2个单位的正电荷，1个钠离子带1个单位的正电荷，则每1个钙离子可以从阳离子交换树脂中换出2个钠离子。 由D原子的原子图示可知，D原子核中有1个质子，由该反应的微观图示可知，该反应中所有的原子的原子核中都只有一个质子，因此它们都属于同种元素，故此反应中涉及的元素种类只有1种。由该反应的微观图示可知，该反应可表示为H+HD→H2+D，故填：D。 23．（5分）（22-23九年级上·山东济宁·期末）自来水厂净水过程示意图如图，请回答： ①可以除去水中溶解的一些杂质和异味的设备是 （填字母）； A过滤池                B吸附池   　       　C清水池 ②沉淀池和过滤池除去的是水中的 杂质，过滤法分离混合物的原理是 。 ③我国有关部门规定，经上述过程净化后进入用户的饮用水含铁＜0．3 mg•L﹣1，含铜＜1．0 mg•L﹣1……其中的“铁、铜”指的是 （填字母）。 A原子      　          B分子     　　        C元素 ④为了保持江河湖海的秀丽，某同学向市政府提出了保护的几条建议： ①向江河中放养鱼虾，保持生态平衡； ②清理江河中的污泥；③禁止向河道内倾倒垃圾；④禁止使用化肥和农药，防止水质污染。 其中你认为不合理的是（填序号）： 。 【答案】 B 难溶性 把液体中的不溶性固体和液体分离 C ④ 【详解】（1）①A、过滤池只能除去难溶性杂质，不符合题意； B、吸附池可以除去色素和异味，符合题意； C、清水池是除去难溶性杂质、色素和异味后得到的，不符合题意。 故选B； ②沉淀池是使难溶性物质沉降，过滤池是除去难溶性杂质，故沉淀池和过滤池除去的是水中的难溶性杂质； 过滤是实现固液分离是一种方法，过滤法分离混合物的原理是把液体中的不溶性固体和液体分离的一种方法； ③其中的“铁、铜”不是以单质、分子、原子的形式存在的，而是强调存在的元素，与具体形态无关。 故选C； ④①向江河中放养鱼虾，保持生态平衡，可以保护水资源，不符合题意； ②清理江河中的污泥；可以保护水资源，不符合题意； ③禁止向河道内倾倒垃圾，可以减少污染，保护水资源，不符合题意； ④化肥和农药对农业生产非常重要，不能禁止使用，应合理使用，符合题意。 故选④； 24．【新情景】 （6分）（2024·山东济南·一模）化学与农业生产息息相关。 (1)①一粒好种，万担好粮。农业生产上，常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来进行选种，该溶液中溶质与溶剂的质量比为 （填最简整数比）。 ②科技助力，守住沃土。AI智能使农业生产更科学、更便捷，利用传感技术可监控土壤的酸碱性。要改良酸性土壤，可选用的物质为 （填“熟石灰”或“烧碱”）。 ③合理施用农药，保障粮食安全。波尔多液是由硫酸铜和石灰乳等配制成的一种杀菌剂。喷洒波尔多液后，果蔬表面有一些蓝色斑点（一种难溶性碱），该蓝色斑点的主要成分是 （填化学式），它不易用水洗净，最好用厨房中的 （填“食醋”“酱油”“食盐”之一）浸泡除去。 (2)某化学小组欲测定某钾肥样品中K2CO3的含量（杂质为KCl）。现取2g该钾肥样品于烧杯中，加入适量水全部溶解后，逐滴加入溶质质量分数为10%的BaCl2溶液，产生沉淀的质量与所加BaCl2溶液的质量关系如图所示。回答下列问题： ①当滴入BaCl2溶液30g时（即图中B点），烧杯中溶液里一定大量存在的金属阳离子是 （填离子符号）。 ②通过计算，可得A点处对应溶液的质量m= g。（计算结果精确至0.1g） 【答案】(1) 4：21 熟石灰 Cu（OH）2 食醋 (2) Ba2+、K+ 20.8 【详解】（1）①农业生产上，常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来进行选种，溶质与溶液的质量比为16：100，m（溶剂）=m（溶液）-m（溶质）=100g-16g=84g，故溶液中溶质与溶剂的质量比为16g：84g=4：21； ②要改良酸性土壤，可选用的物质为熟石灰，熟石灰是氢氧化钙的俗称，可用来改良酸性土壤，而烧碱氢氧化钠是强碱，具有腐蚀性，不能用来改良酸性土壤； ③波尔多液是由硫酸铜和石灰乳等配制成的一种杀菌剂，硫酸铜和氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，则喷洒波尔多液后，果蔬表面有一些蓝色斑点（一种难溶性碱），即氢氧化铜，化学式为Cu（OH）2；它不易用水洗净，可与酸反应，则最好用厨房中的食醋浸泡除去； （2）①碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，A点时沉淀质量不再增加，说明此时碳酸钾和氯化钡恰好完全反应，当滴入BaCl2溶液30g时（即图中B点），氯化钡过量，则烧杯中溶液的溶质为氯化钾和氯化钡，则溶液中一定大量存在的金属阳离子是Ba2+、K+； ②由图可知，生成碳酸钡沉淀的质量为1.97g，消耗氯化钡的质量为10%m，则有，解得m=20.8g，故A点处对应溶液的质量m=20.8g； 25．（5分）（2024·山东菏泽·三模）食盐是人类生存的必需品，盐在自然界中无处不在。人们很早就发现，从海里，盐湖里、盐井里和盐矿里，都能够开采出食盐。 (1)《汉代古火井碑序》记载：“诸葛丞相躬莅视察，改进技法，刳斑竹以导气（气指沼气），引井火以煮盐”，请写出文中涉及到的化学反应的化学方程式： 。 (2)通过晾晒海水可以得到粗盐和卤水，如图为海水提取粗盐的过程，在结晶池中，继续风吹日晒，海水会变成食盐的 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。析出粗盐后，母液中氯化钠的溶质质量分数 （填“变大”、“变小”或“不变”）。 (3)氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表所示。请根据下表回答： 温度/°C 20 30 40 50 60 70 80 溶解度/g NaCl 36.0 36.3 36.6. 37.0 37.3 37.8 38.4 KNO3 31.6 45.5 63.9 85.5 110 138 169 ①60°C将100gKNO3溶解在100g水中，然后降温到40℃，降温后析出固体的质量是 g。 ②如图所示，要使试管中有晶体析出，加入的试剂A是 。 A．生石灰        B．氢氧化钠        C．硝酸铵固体       D．氯化钠固体 【答案】(1) (2) 饱和 不变 (3) 36.1 C 【详解】（1）沼气主要成分是甲烷，甲烷与氧气在点燃条件下完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。故填：。 （2）在结晶池中，继续风吹日晒，海水中的溶剂水蒸发，海水成为食盐的饱和溶液；食盐的饱和溶液析出粗盐后，母液扔为该温度下食盐的饱和溶液，母液中氯化钠的溶质质量分数不变。故填：饱和；不变。 （3）①由溶解度表可知，60°C时，KNO3的溶解度为110g，100g能完全溶解在100g水中，40℃时，KNO3的溶解度为63.9g，60°C将100gKNO3溶解在100g水中，然后降温到40℃，降温后析出固体的质量是：100g-63.9g=36.1g。故填：36.1。 ②由溶解度表可知，KNO3的溶解度随温度的降低而减小，加入生石灰、氢氧化钠会导致溶液温度升高，加入硝酸铵固体会导致溶液温度降低，加入氯化钠溶液温度基本不变，所以要使试管中有晶体析出，加入的试剂A是硝酸铵固体。故填：C。 26．【新情景】 （8分）（24-25九年级上·山东济南·期中）水是生存之本、文明之源，是人类赖以生存和发展的物质基础。 (1)“二十四节气”是我国古代劳动人民用于指导农业生产的智慧结晶。比如“秋分”节气过后，北方地区雨量使会减少，空气湿度也会逐渐降低，呈现出秋高气爽，凉风习习的天气特点。下列有关说法中，不正确的是________（填字母序号）。 A．降雨过程中水分子本身没有发生变化 B．降雨是实现地球水资源重新分配的重要途径 C．“秋分”后气温降低，空气中水分子运动变慢，直至“霜降”凝结成冰霜后，水分子便不再运动 D．“秋分”节气过后太阳直射位置开始进入南半球，导致北方温度降低，抑制了地表水的蒸发 (2)一粒好种，万担好粮。我国劳动人民很早就使用一定溶质质量分数的食盐水挑选种子。某实验小组同学现要配制溶质质量分数为16%的氯化钠溶液用来模拟选种，请完成下列操作： ①计算：需要氯化钠 ，水 （水的密度为）。 ②称量：称量时若发现天平指针向左偏转，此时应 （填字母序号）。 A．增加氯化钠    B．减少氯化钠    C．移动游码 ③溶解：用量筒量取所需的水，将其倒入盛有氯化钠的烧杯中，用玻璃棒搅拌（其目的是 ），直至氯化钠全部溶解。 ④装瓶：将配制好的溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞，贴上标签。 ⑤反思评价：配制过程中，导致其溶质质量分数偏小的原因可能是 （填字母序号）。 A．将称好的氯化钠固体转移到烧杯中时，有少量撒出 B．使用内壁有水的烧杯溶解氯化钠 C．装瓶时有少量溶液撒出 D．量取水时俯视量筒读数 ⑥实验室中若用溶质质量分数20%的食盐水配制溶质质量分数为16%的食盐水，则需要溶质质量分数为20%的氯化钠溶液的质量为 ，加水的质量为 。 【答案】(1)C (2) 8 42 加速溶解 40 10 【详解】（1）A、降雨过程中水分子本身没有发生变化，只是分子之间的间隔发生了改变，不符合题意； B、水的天然循环既实现了水的自身净化，又完成了水资源的重新分配，故降雨是实现地球水资源重新分配的重要途径，不符合题意； C、“秋分”后气温降低，空气中水分子运动变慢，直至“霜降”凝结成冰霜后，水分子仍然在不断运动，只是运动速率变慢，符合题意； D、“秋分”节气过后，太阳直射位置开始进入南半球，导致北方温度降低，水分子运动速率变慢，抑制了地表水的蒸发，不符合题意。 故选C； （2）①需要氯化钠的质量为：，水的质量为：50g-8g=42g，即42mL； ②用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，故称量时若发现天平指针向左偏转，此时应减少氯化钠至天平平衡。 故选B； ③溶解时，用玻璃棒搅拌的目的是：加速溶解； ⑤A、将称好的氯化钠固体转移到烧杯中时，有少量撒出，导致溶质质量偏小，溶质质量分数偏小，符合题意； B、使用内壁有水的烧杯溶解氯化钠，导致溶剂质量偏大，溶质质量分数偏小，符合题意； C、装瓶时有少量溶液撒出，溶液具有均一性，不影响溶质质量分数的大小，不符合题意； D、量取水时俯视量筒读数，俯视读数，读取数值大于实际数值，会导致量取水的体积偏小，溶质质量分数偏大，不符合题意。 故选AB； ⑥需要溶质质量分数为20%的氯化钠溶液的质量为：，需要水的质量为：50g-40g=10g； 三、科学探究题（本大题共2个小题，每空1分） 27．（12分）（24-25九年级上·山东济宁·期中）同学们通过学习水的知识，开展了以下基础实验和跨学科实践活动。 Ⅰ.探究水在直流电作用下的变化 【查阅资料】在水中加入少量氢氧化钠可以增强导电性 【进行实验】如图装置进行实验并记录现象 (1)通电一段时间后，观察到水电解器中漏斗内液面 （选填“上升”、“下降”或“不变”）。 (2)与b管相连的是电源的 （填“正”或“负”）极。若b玻璃管内收集到的气体为5mL，则a玻璃管收集到的气体约为 mL。 (3)用燃着的木条检验a玻璃管内产生的气体，观察到的现象是 ；如何检验b管的气体 （写出操作过程及现象）。 【实验结论】 (4)写出电解水的文字表达式 ，在电解水的过程中，电能主要转化为 能。 【实验反思】加入氢氧化钠固体质量不同，水电解快慢不同 【继续探究】 (5)分别向100mL水中加入不同质量的氢氧化钠固体，实验记录如表所示。对比三组实验，考虑课堂实验演示效果，选择实验 （填实验编号）更合适。 实验编号 氢氧化钠质量/g 负极气体体积/mL 正极气体体积/mL 收集时间 A 0.50g 1.08mL 0.5mL 5分钟 B 1.01g 2.83mL 1.32mL C 5.26g 8.16mL 4.06mL 【微观分析】 (6)如图是水分子分解的微观示意图，请补全横线上的模型图。 + 。 （图中“”表示氧原子，“〇”表示氢原子）。 Ⅱ.自制净水器 【取样分析】同学们取了运河水样，分析水中含有泥沙等不溶性杂质以及色素、异味、矿物质、微生物等。 【设计装置】大家将饮用水瓶和纱布、活性炭等组合成如图所示装置进行水的净化。 (7)其中，装置制作较合理的是 （选填“A”或“B”）。 (8)通过该装置净化后的水 （选填“适宜”或“不宜”）直接饮用。 【总结反思】 (9)混合物分离的一般思路和方法是 （将序号排序）。 a.分析混合物成分 b.找到分离方法 c.寻找成分性质差异 (10)自制净水器净水材料的选择需要考虑的因素有 （写一条）。 【答案】(1)上升 (2) 正 10 (3) 气体燃烧，发出淡蓝色火焰，放热 把带火星的木条置于玻璃管尖嘴处，打开活塞，带火星的木条复燃，说明气体是氧气 (4) 水氢气+氧气 化学 (5)C (6) (7)A (8)不宜 (9)acb (10)无毒等 【详解】（1）通电一段时间后，观察到水电解器中漏斗内液面上升，是因为a、b管中产生气体，使玻璃管中的液体回流到漏斗中； （2）电解水“正氧负氢，氧一氢二”，b管产生的气体少，为氧气，则与b管相连的是电源的正极；氧气和氢气的体积比为1：2，若b玻璃管内收集到的气体为5mL，则a玻璃管收集到的气体约为10mL； （3）a管产生的是氢气，用燃着的木条检验a玻璃管内产生的气体，观察到的现象是气体燃烧，发出淡蓝色火焰，放热；检验b管的气体的方法：把带火星的木条置于玻璃管尖嘴处，打开活塞，带火星的木条复燃，说明气体是氧气； （4）水在通电条件下反应生成氢气和氧气，文字表达式为；在电解水的过程中，电能主要转化为化学能； （5）对比三组实验，考虑课堂实验演示效果，选择实验C更合适，是因为C组氢气和氧气体积比更接近2：1，并且实验现象更明显； （6）化学反应前后原子的种类、个数不变，反应前有2个氧原子和4个氢原子，反应后有2个氧原子，缺少4个氢原子，两个氢原子结合成一个氢分子，故补充2个氢分子：； （7）应该先通过小砾石除去较大颗粒的不溶物，再通过石英砂除去较小颗粒的不溶物，最后通过活性炭除去色素和异味，所以装置制作较合理的是A；活性炭是疏松多孔的结构，若在第一层，水中的不溶物会将活性炭的孔隙堵上，不能再吸附色素和异味； （8）通过该装置净化后的水不宜直接饮用，是因为没有杀菌消毒； （9）混合物分离的一般思路和方法是分析混合物成分、寻找成分性质差异、找到分离方法，故答案为：acb； （10）自制净水器净水材料的选择需要考虑的因素有无毒等。 28．（5分）（2023年山东省淄博市张店区中考一模化学试题）某学习小组的同学对溶液的性质进行探究。 【引发思考】 (1)生理盐水是医疗上常用的一种溶液，100mL生理盐水（其密度可近似看做1g/cm3）中含有0.9g医用氯化钠，该溶液中溶质的质量分数为 。一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象，原因是 。 【提出问题】溶液的某些性质是否可以通过定量实验进行验证？ 【查阅资料】电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱：一定条件下，电导率的大小能反映离子浓度的大小。 【实验探究1】 (2)氯化钠溶于水形成溶液的过程中氯离子浓度电导率的测定。 第一步：读取室温为26℃，取100mL蒸馏水，加入烧杯中，放入磁力搅拌器磁珠； 第二步：校准传感器，组装仪器，设定搅拌档位； 第三步：用氯离子传感器和电导率传感器同时采集数据，迅速将一定质量的氯化钠加入烧杯中。实验数据如图1所示。 分析图1实验数据：a~b段曲线呈这种形态的原因是 。说明在氯化钠未溶解时，蒸馏水几乎不导电，当氯化钠溶解后，离子浓度增加，电导率增大，当氯化钠全部溶解完毕后，离子浓度不改变，电导率也不再变化。 【交流反思1】 (3)如何通过实验验证氯化钠溶液是均一的？请简要说明。 。 【实验探究2】用氯离子传感器和电导率传感器同时采集数据，向一定体积、一定浓度的氯化钠溶液中慢慢加入等体积、一定浓度的硝酸银溶液，恰好完全反应。部分实验数据如图2所示。 【交流反思2】 (4)推测c点时溶液的电导率是否为零，并说明理由。 。 【答案】(1) 0.9% 溶液具有稳定性，合理即可 (2)氯化钠溶解，溶液中氯离子浓度增大 (3)用电导率传感器（或氯离子浓度传感器）测定不同位置溶液的电导率（或氯离子浓度），数值不变 (4)不为零，因为溶液中有钠离子和硝酸根离子 【详解】（1）溶质质量分数=，故填：0.9%； 溶液具有稳定性，在外界条件不变的情况下，溶液组成不发生改变，故填：溶液具有稳定性，合理即可； （2）溶液中氯离子浓度上升，是因为氯化钠溶解，导致溶液中氯离子浓度上升，故填：氯化钠溶解，溶液中氯离子浓度增大； （3）溶液均一性是溶液各部分组成相同，那么溶液各部分的氯离子浓度和电导率也应该相同，故填：用电导率传感器（或氯离子浓度传感器）测定不同位置溶液的电导率（或氯离子浓度），数值不变； （4）氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，溶液中存在硝酸钠，有钠离子和硝酸根离子，电导率不为0，故填：不为零，因为溶液中有钠离子和硝酸根离子。 四、计算题 29．（6分）（24-25九年级上·山东泰安·期中）溶液对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要意义，请计算： (1)将溶质质量分数为的硝酸钾溶液稀释为溶质质量分数为的溶液，稀释所加水的质量为 。 (2)向溶质质量分数为的硝酸钾溶液中加入溶质质量分数为的硝酸钾溶液，所得溶液的溶质质量分数为 。 【答案】(1)900 (2)18% 【详解】（1）设加入水的质量为x，根据”稀释前后溶质质量不变“，则100g×25%=（100g+x）2.5%，解得x=900g。 （2）根据溶质质量分数的定义，所得溶液的溶质质量分数为。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 2 / 12 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 主题一 物质的性质与应用II 测试02 水和溶液 （试题分值：100分 测试时间：60分钟） 一、选择题(本题包括20小题,每小题2分,共40分.每小题只有一个正确答案) 1．（24-25八年级上·山东淄博·期中）建设生态淄博，政府倡导“促进可持续的生活方式”，“践行绿色生活”。下列措施不符合建设“生态淄博”的是 A．不向水中丢垃圾 B．为了洗的干净，洗衣服尽量多用洗衣粉 C．合理使用农药、化肥 D．严查工厂排放的废水是否达标 2．（24-25八年级上·山东烟台·期中）下列有关“水循环”的说法中不正确的是 A．水的天然循环是通过其三态变化实现的 B．水在循环过程中发生了化学变化 C．天然循环实现了水资源的重新分配 D．自然界中河水、井水、海水等都是混合物 3．（22-23八年级上·山东东营·期中）下列关于水的天然循环的说法中不正确的是（    ） A．水在天然循环过程中实现了水的自身净化 B．水的天然循环是通过水的三态变化实现的 C．太阳为水的天然循环提供了能量 D．水的天然循环过程中水分子的能量不发生变化。 4．（24-25九年级上·山东济南·期中）下列说法中，不正确的是 A．爆炸一定是化学变化引起的 B．没有任何一种燃料是最理想的 C．玻璃棒在过滤操作中起引流作用 D．水的天然循环是通过其三态变化实现的 5．（24-25九年级上·山东济南·期中）下列排序由低到高顺序不正确的是 A．相对分子质量 、、 B．氯元素的化合价由低到高HCl、、HClO C．净水的相对净化程度  蒸馏、吸附、过滤 D．空气中各成分含量、稀有气体、、 6．（24-25九年级上·山东青岛·阶段练习）3月22日是“世界水日”，某校举行“水说”主题作品展，作品中的下列说法不正确的是 A．水通过三态变化实现天然循环 B．天然水经沉降、过滤可得到纯水 C．过度使用农药和化肥会造成水体污染 D．洗手后及时关闭水龙头以节约用水 7．（24-25九年级上·山东潍坊·期中）下列对化学基本观念的认识错误的是 A．守恒观：化学反应前后，分子种类不变 B．元素观：物质是由元素组成的，化学反应中元素种类不变 C．变化观：在一定条件下，通过化学反应可以实现物质转化 D．微粒观：物质是由分子、原子、离子等微观粒子构成的 8．（24-25九年级上·山东滨州·期中）下列图像中，不能体现对应变化关系趋势的是 A．在密闭集气瓶中引燃红磷 B．加热一定质量的高锰酸钾制取氧气 C．等浓度等体积的过氧化氢溶液，其中a加少量二氧化锰 D．水通电分解 【9．（24-25九年级上·山东临沂·期中）下列关于反应2H2+O22H2O的叙述中，不正确的是 A．2g氢气与16g氧气反应生成18g水 B．参加反应的氢气和氧气的分子个数比是2︰1 C．该反应说明氢、氧两种元素只能组成一种物质 D．某新能源汽车利用该反应提供动力，该车的尾气无污染 10．（24-25九年级上·山东日照·阶段练习）“证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分。下列推断合理的是 A．合金的硬度一般比组成他们的纯金属更高，因此黄铜的硬度高于铜和锌 B．活泼金属与酸反应生成氢气是置换反应，所以有单质气体生成的反应都是置换反应 C．物质与氧气的反应是氧化反应，因此氧化反应都有氧气参加 D．化学变化常常伴随能量的变化，所以有能量变化的一定属于化学变化 11．（24-25九年级上·山东聊城·期中）逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是 A．溶液具有均一性、稳定性，但均一、稳定的液体不一定是溶液 B．原子和分子都是构成物质的微观粒子，原子在化学变化中不能再分，所以分子在化学变化中也不能再分 C．离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子 D．化学变化通常伴随热量变化，则有热量变化的过程都是化学变化 12．（24-25九年级上·山东泰安·期中）现有10g溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液，下列说法错误的是 A．溶质是氢氧化钠，溶剂是水 B．溶质与溶液的质量比为1：20 C．取出2g此溶液，其溶质质量分数为1% D．从微观角度看，溶质溶解既有扩散过程，又有水合过程 13．（24-25九年级上·山东枣庄·期中）下表中概念间不符合图所示的从属关系的是 选项 X Y Z A 氧化反应 化合反应 化学反应 B 非金属单质 单质 纯净物 C 饱和溶液 溶液 混合物 D 氧化物 含氧化合物 化合物 A．A B．B C．C D．D 14．（24-25九年级上·山东济南·期中）溶液与人们的生活息息相关。下列有关溶液的说法中，正确的是 A．凡是均一稳定的液体一定都是溶液 B．溶液稀释过程中，溶质的质量保持不变 C．一定温度下，氯化钠的饱和溶液不能再溶解蔗糖 D．转移配制好的溶液时洒出少量，溶质质量分数减小 15．（24-25九年级上·山东潍坊·阶段练习）如图是四种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．时，分别配制四种物质的饱和溶液，硫酸铵需要水的质量最少 B．时，硫酸钾饱和溶液的溶质质量分数约为 C．氯化钾饱和溶液的溶质质量分数一定小于氯化铵饱和溶液的溶质质量分数 D．用硫酸钾固体最多可配制的硫酸钾饱和溶液 16．（24-25九年级上·山东聊城·期中）下列有关溶液的说法正确的是 A．均一、稳定的液体一定是溶液 B．将食盐加入水中完全溶解，所得溶液的质量与加入的食盐和水的总质量一定相等 C．将两种液体混合，混合后的体积与混合前两种液体体积之和一定相等 D．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 17．（24-25九年级上·山东泰安·期中）某同学在实验室用质量分数为（密度为）的浓硫酸配制质量分数为的稀硫酸。下列说法错误的是 A．量取水时选用的量筒 B．稀释时将浓硫酸慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌 C．装瓶过程中，有少量溶液溅出试剂瓶，余下溶液的浓度不变 D．若用量筒取浓硫酸时俯视读数，所配溶液溶质质量分数大于 18．（24-25九年级上·山东淄博·期中）推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 A．中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应 B．酸性溶液的pH小于7，食醋是酸性溶液，所以食醋的pH小于7 C．酸能使紫色石蕊溶液变红，通入CO2后的紫色石蕊溶液变红，所以CO2是酸 D．硝酸钾饱和溶液中有晶体析出时，溶质质量减少，所以溶质质量分数也减小 19．（24-25九年级上·山东烟台·期中）下列有关溶液的说法正确的是 A．75%的医用酒精溶液的溶剂是水 B．长期静置不分层的液体一定是溶液 C．某温度下，6%的NaCl溶液是指100g水中溶解6g NaCl D．溶液具有均一性、稳定性的原因是溶液中各种微观粒子都静止不动 20．（24-25九年级上·山东聊城·阶段练习）下列图像能正确反映对应变化关系的是 A．实验室电解水 B．一定温度下，向接近饱和的氯化钾溶液中加入氯化钾固体 C．向氯化钠溶液中加水稀释 D．探究分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用 二、综合应用题（本大题共6个小题，每空1分） 21．（6分）（24-25九年级上·山东济南·期中）新版《生活饮用水卫生标准》(简称新国标)中水质检测指标从原来的35项增加到106项。对供水各环节的水质提出了相应的要求。 (1)水的天然循环给我们带来了淡水，但是天然淡水往往不能直接饮用。下图所示是自来水厂净化水的主要步骤。 ①步骤②实验室过滤操作中所必需的仪器为(填字母) 。 A．烧杯   B．酒精灯    C．试管    D．铁架台    E．玻璃棒    F．漏斗   G．托盘天平 ②进行过滤时，下列操作规范的是 (填字母)。 A．滤纸边缘高出漏斗        B．漏斗下端紧靠烧杯内壁 C．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗内壁    D．用玻璃棒漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度 ③步骤③中X试剂一般用 (写名称)，步骤④为消毒杀菌，其发生的变化是 (填“物理变化”“化学变化”之一)。 (2)试剂Y为 (写名称)，除去天然淡水中可溶性杂质的方法为 。 22．（7分）（24-25九年级上·山东青岛·阶段练习）水是生命之源，人类从未停止过对水的探究。 （1）1800年英国化学家尼科尔森利用伏打电池对水进行通电，发现两极上都有气体逸出。实验室常用上图：装置进行模拟，则M极与N极管中产生气体体积之比为 。 (2）上述实验中，能证明水由 两种元素组成。 “生命吸管”是军事上的重要发明，它可以解决士兵在野外极限环境中饮水问题(如图3)。 (3)图中双层纺织网的主要作用是 。 (4)将硬水通过图4所示的阳离子交换柱后，可变成软水，交换后的水仍然呈电中性。根据图4可知，每1个钙离子可以从阳离子交换树脂中换出 个钠离子。(3)2020年5月，科学家在 Science期刊上首次报道了原子与分子的“最简单”反应存在两种路径，并拍下了该反应的影像资料，其中一种路径如图5所示。 此“最简单”反应中，表示H原子，表示D原子，D原子核中有 个质子，此反应中涉及的元素种类有 种。该反应可表示为H+HD→H2+ 。 23．（5分）（22-23九年级上·山东济宁·期末）自来水厂净水过程示意图如图，请回答： ①可以除去水中溶解的一些杂质和异味的设备是 （填字母）； A过滤池                B吸附池   　       　C清水池 ②沉淀池和过滤池除去的是水中的 杂质，过滤法分离混合物的原理是 。 ③我国有关部门规定，经上述过程净化后进入用户的饮用水含铁＜0．3 mg•L﹣1，含铜＜1．0 mg•L﹣1……其中的“铁、铜”指的是 （填字母）。 A原子      　          B分子     　　        C元素 ④为了保持江河湖海的秀丽，某同学向市政府提出了保护的几条建议： ①向江河中放养鱼虾，保持生态平衡； ②清理江河中的污泥；③禁止向河道内倾倒垃圾；④禁止使用化肥和农药，防止水质污染。 其中你认为不合理的是（填序号）： 。 24．（6分）（2024·山东济南·一模）化学与农业生产息息相关。 (1)①一粒好种，万担好粮。农业生产上，常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来进行选种，该溶液中溶质与溶剂的质量比为 （填最简整数比）。 ②科技助力，守住沃土。AI智能使农业生产更科学、更便捷，利用传感技术可监控土壤的酸碱性。要改良酸性土壤，可选用的物质为 （填“熟石灰”或“烧碱”）。 ③合理施用农药，保障粮食安全。波尔多液是由硫酸铜和石灰乳等配制成的一种杀菌剂。喷洒波尔多液后，果蔬表面有一些蓝色斑点（一种难溶性碱），该蓝色斑点的主要成分是 （填化学式），它不易用水洗净，最好用厨房中的 （填“食醋”“酱油”“食盐”之一）浸泡除去。 (2)某化学小组欲测定某钾肥样品中K2CO3的含量（杂质为KCl）。现取2g该钾肥样品于烧杯中，加入适量水全部溶解后，逐滴加入溶质质量分数为10%的BaCl2溶液，产生沉淀的质量与所加BaCl2溶液的质量关系如图所示。回答下列问题： ①当滴入BaCl2溶液30g时（即图中B点），烧杯中溶液里一定大量存在的金属阳离子是 （填离子符号）。 ②通过计算，可得A点处对应溶液的质量m= g。（计算结果精确至0.1g） 25．（5分）（2024·山东菏泽·三模）食盐是人类生存的必需品，盐在自然界中无处不在。人们很早就发现，从海里，盐湖里、盐井里和盐矿里，都能够开采出食盐。 (1)《汉代古火井碑序》记载：“诸葛丞相躬莅视察，改进技法，刳斑竹以导气（气指沼气），引井火以煮盐”，请写出文中涉及到的化学反应的化学方程式： 。 (2)通过晾晒海水可以得到粗盐和卤水，如图为海水提取粗盐的过程，在结晶池中，继续风吹日晒，海水会变成食盐的 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。析出粗盐后，母液中氯化钠的溶质质量分数 （填“变大”、“变小”或“不变”）。 (3)氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表所示。请根据下表回答： 温度/°C 20 30 40 50 60 70 80 溶解度/g NaCl 36.0 36.3 36.6. 37.0 37.3 37.8 38.4 KNO3 31.6 45.5 63.9 85.5 110 138 169 ①60°C将100gKNO3溶解在100g水中，然后降温到40℃，降温后析出固体的质量是 g。 ②如图所示，要使试管中有晶体析出，加入的试剂A是 。 A．生石灰        B．氢氧化钠        C．硝酸铵固体       D．氯化钠固体 26．（8分）（24-25九年级上·山东济南·期中）水是生存之本、文明之源，是人类赖以生存和发展的物质基础。 (1)“二十四节气”是我国古代劳动人民用于指导农业生产的智慧结晶。比如“秋分”节气过后，北方地区雨量使会减少，空气湿度也会逐渐降低，呈现出秋高气爽，凉风习习的天气特点。下列有关说法中，不正确的是________（填字母序号）。 A．降雨过程中水分子本身没有发生变化 B．降雨是实现地球水资源重新分配的重要途径 C．“秋分”后气温降低，空气中水分子运动变慢，直至“霜降”凝结成冰霜后，水分子便不再运动 D．“秋分”节气过后太阳直射位置开始进入南半球，导致北方温度降低，抑制了地表水的蒸发 (2)一粒好种，万担好粮。我国劳动人民很早就使用一定溶质质量分数的食盐水挑选种子。某实验小组同学现要配制溶质质量分数为16%的氯化钠溶液用来模拟选种，请完成下列操作： ①计算：需要氯化钠 ，水 （水的密度为）。 ②称量：称量时若发现天平指针向左偏转，此时应 （填字母序号）。 A．增加氯化钠    B．减少氯化钠    C．移动游码 ③溶解：用量筒量取所需的水，将其倒入盛有氯化钠的烧杯中，用玻璃棒搅拌（其目的是 ），直至氯化钠全部溶解。 ④装瓶：将配制好的溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞，贴上标签。 ⑤反思评价：配制过程中，导致其溶质质量分数偏小的原因可能是 （填字母序号）。 A．将称好的氯化钠固体转移到烧杯中时，有少量撒出 B．使用内壁有水的烧杯溶解氯化钠 C．装瓶时有少量溶液撒出 D．量取水时俯视量筒读数 ⑥实验室中若用溶质质量分数20%的食盐水配制溶质质量分数为16%的食盐水，则需要溶质质量分数为20%的氯化钠溶液的质量为 ，加水的质量为 。 三、科学探究题（本大题共2个小题，每空1分） 27．（12分）（24-25九年级上·山东济宁·期中）同学们通过学习水的知识，开展了以下基础实验和跨学科实践活动。 Ⅰ.探究水在直流电作用下的变化 【查阅资料】在水中加入少量氢氧化钠可以增强导电性 【进行实验】如图装置进行实验并记录现象 (1)通电一段时间后，观察到水电解器中漏斗内液面 （选填“上升”、“下降”或“不变”）。 (2)与b管相连的是电源的 （填“正”或“负”）极。若b玻璃管内收集到的气体为5mL，则a玻璃管收集到的气体约为 mL。 (3)用燃着的木条检验a玻璃管内产生的气体，观察到的现象是 ；如何检验b管的气体 （写出操作过程及现象）。 【实验结论】 (4)写出电解水的文字表达式 ，在电解水的过程中，电能主要转化为 能。 【实验反思】加入氢氧化钠固体质量不同，水电解快慢不同 【继续探究】 (5)分别向100mL水中加入不同质量的氢氧化钠固体，实验记录如表所示。对比三组实验，考虑课堂实验演示效果，选择实验 （填实验编号）更合适。 实验编号 氢氧化钠质量/g 负极气体体积/mL 正极气体体积/mL 收集时间 A 0.50g 1.08mL 0.5mL 5分钟 B 1.01g 2.83mL 1.32mL C 5.26g 8.16mL 4.06mL 【微观分析】 (6)如图是水分子分解的微观示意图，请补全横线上的模型图。 + 。 （图中“”表示氧原子，“〇”表示氢原子）。 Ⅱ.自制净水器 【取样分析】同学们取了运河水样，分析水中含有泥沙等不溶性杂质以及色素、异味、矿物质、微生物等。 【设计装置】大家将饮用水瓶和纱布、活性炭等组合成如图所示装置进行水的净化。 (7)其中，装置制作较合理的是 （选填“A”或“B”）。 (8)通过该装置净化后的水 （选填“适宜”或“不宜”）直接饮用。 【总结反思】 (9)混合物分离的一般思路和方法是 （将序号排序）。 a.分析混合物成分 b.找到分离方法 c.寻找成分性质差异 (10)自制净水器净水材料的选择需要考虑的因素有 （写一条）。 28．（5分）（2023年山东省淄博市张店区中考一模化学试题）某学习小组的同学对溶液的性质进行探究。 【引发思考】 (1)生理盐水是医疗上常用的一种溶液，100mL生理盐水（其密度可近似看做1g/cm3）中含有0.9g医用氯化钠，该溶液中溶质的质量分数为 。一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象，原因是 。 【提出问题】溶液的某些性质是否可以通过定量实验进行验证？ 【查阅资料】电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱：一定条件下，电导率的大小能反映离子浓度的大小。 【实验探究1】 (2)氯化钠溶于水形成溶液的过程中氯离子浓度电导率的测定。 第一步：读取室温为26℃，取100mL蒸馏水，加入烧杯中，放入磁力搅拌器磁珠； 第二步：校准传感器，组装仪器，设定搅拌档位； 第三步：用氯离子传感器和电导率传感器同时采集数据，迅速将一定质量的氯化钠加入烧杯中。实验数据如图1所示。 分析图1实验数据：a~b段曲线呈这种形态的原因是 。说明在氯化钠未溶解时，蒸馏水几乎不导电，当氯化钠溶解后，离子浓度增加，电导率增大，当氯化钠全部溶解完毕后，离子浓度不改变，电导率也不再变化。 【交流反思1】 (3)如何通过实验验证氯化钠溶液是均一的？请简要说明。 。 【实验探究2】用氯离子传感器和电导率传感器同时采集数据，向一定体积、一定浓度的氯化钠溶液中慢慢加入等体积、一定浓度的硝酸银溶液，恰好完全反应。部分实验数据如图2所示。 【交流反思2】 (4)推测c点时溶液的电导率是否为零，并说明理由。 。 四、计算题 29．（6分）（24-25九年级上·山东泰安·期中）溶液对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要意义，请计算： (1)将溶质质量分数为的硝酸钾溶液稀释为溶质质量分数为的溶液，稀释所加水的质量为 。 (2)向溶质质量分数为的硝酸钾溶液中加入溶质质量分数为的硝酸钾溶液，所得溶液的溶质质量分数为 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 2 / 12 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$