精品解析：福建省莆田第一中学2024-2025学年高一上学期期中考试化学试题

莆田一中2024-2025学年度上学期第一学段考试试卷 高一化学必修I(第1、2专题+氯气) 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Cl-35.5 Ca-40 S-32 Fe-56 Ba-137 第I卷(共48分) 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)。 1. 杭州亚运会成功举办、神舟十六号顺利往返、“天宫课堂”如期开讲及“华龙一号”核电海外投产等，均展示了我国科技发展的巨大成就。下列相关叙述错误的是 A. 亚运会使用废碳再生的甲醇作为主火炬的燃料实现循环内“零碳”排放，燃料燃烧涉及氧化还原反应 B. 神舟飞船返回舱的材料中有铝等金属主要是利用了其密度低、强度高和耐腐蚀等特性 C. 亚运会开幕式用“数字烟花”代替“实物烟花”，以此传递绿色环保理念，实物烟花和一些金属的焰色有关 D. 核电站反应堆所用铀棒中含有的与具有不同的化学性质 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲醇燃烧生成二氧化碳和水，涉及氧化还原反应，A选项正确； B．金属铝具有密度低、强度高和耐腐蚀等特性，被用作航空航天中返回舱的材料，B选项正确； C．实物烟花呈现出各种不同的色彩是因为不同的金属具有不同的焰色，C选项正确； D．同位素质子数和电子数相等，中子数不同，所以其化学性质相同，D选项错误； 故选D。 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 氯离子的结构示意图： B. 的摩尔质量：2g C. 中子数为7的碳原子可表示为 D. 硫酸氢钠在水中的电离方程式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯为第17号元素，氯原子的质子数为17，得到一个电子变为氯离子，氯离子最外层有8个电子，其结构示意图为，故A正确； B．氢气的摩尔质量是2g/mol，故B错误； C．原子符号的左上角表示质量数，左下角表示质子数，质量数=质子数+中子数，碳原子的质子数为6，中子数为7，则质量数为6+7=13，则碳原子表示为：，故C错误； D．硫酸氢钠是强电解质，在溶液中完全电离生成钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：，故D错误； 故答案选A。 3. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 A. HNO3 B. Cl2 C. NH4NO3 D. SO2 【答案】D 【解析】 【分析】在水溶液里和熔融状态下都不能自身电离出离子的化合物是非电解质，溶液能导电说明溶液中含有自由移动的离子。 【详解】A、硝酸是电解质，A错误； B、氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，B错误； C、硝酸铵是电解质，C错误； D、二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸能电离出阴阳离子而使其溶液导电，亚硫酸是电解质，但二氧化硫不能自身电离出离子，属于非电解质，D正确， 答案选D。 4. 据《科技日报》报道，我国造出国产核电池，该电池的燃料是钚-238，下列关于的说法中正确的是 A. 和的质子数之差为2 B. 和是两种不同的核素 C. 的中子数与质子数之差为144 D. 和物理性质明显相同 【答案】B 【解析】 【详解】A．和是同一元素的不同原子，二者的质子数相同，A错误； B．和质子数相同，中子数不同，是同一元素的两种不同的核素，B正确； C．的质子数是94，中子数是238-94=144，则中子数与质子数之差为144-94=50，C错误； D．和原子的核外电子排布相同，所以化学性质基本相同，但不同原子物理性质会有差异，D错误； 故选B。 5. (偏锌酸钠)可用于鉴别天丝和铜氨纤维。以为原料制备涉及的反应： ① ②。 下列说法正确的是 A. ZnO属于碱性氧化物 B. 反应①属于分解反应 C. 反应②属于氧化还原反应 D. 在水溶液中电离出、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．由题意知，ZnO能与NaOH反应生成盐和水，ZnO也能与酸反应生成盐和水，故ZnO属于两性氧化物，A错误； B．反应①是一变多的反应，属于分解反应，B正确； C．ZnO与NaOH反应时没有元素化合价改变，故属于非氧化还原反应，C错误； D．Na2ZnO2在溶液中电离产生Na+和，D错误； 故答案选B。 6. NaCl溶于水，溶解过程如图所示。下列说法不正确是 A. 在通电后，NaCl固体发生电离 B. a离子为Cl−，b离子为Na+ C. NaCl溶液导电的原因是溶液中有自由移动的离子 D. NaCl在水分子的作用下，形成自由移动的水合钠离子和水合氯离子 【答案】A 【解析】 【详解】A．NaCl固体发生电离不需要通电，故A错误； B．Cl-半径大，Na+半径小，a离子为Cl−，b离子为Na+，故B正确； C．NaCl在水溶液电离出自由移动的离子在电场作用下发生定向移动，形成电流可以导电；故C正确； D．由图可知，NaCl在水分子的作用下，形成自由移动的水合钠离子和水合氯离子，故D正确； 答案选A。 7. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 编号 实验操作 现象 结论 A 用坩埚钳夹持一片未打磨的薄铝片，在酒精灯火焰上加热，轻轻晃动铝片 铝片表面呈灰白色，熔化而不滴落 铝的熔点很高 B 把加入碘水中，振荡、静置、分液，从上口倒出有机层 有机层呈现紫红色 能萃取碘，且密度比水大 C 取浓度约为15%的双氧水盛放于试管中，观察现象，然后再把试管置于75℃热水浴中 气泡产生速率变快 其他条件不变时，升温可以加快反应速率 D 将通入石蕊试液中 石蕊试液先变红后褪色 具有漂白性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．用坩埚钳夹持一片未打磨的薄铝片，在酒精灯火焰上加热，轻轻晃动铝片，由于Al的性质很活泼能与O2快速形成Al2O3，Al2O3的熔点远高于Al的熔点，故可观察到铝片表面呈灰白色，铝片内有熔化物，但铝片没有下滴，A错误； B．CCl4密度比水大，碘的四氯化碳溶液在下层，应由下口放出，而不是从上口倒出，B错误； C．取浓度约为15%的双氧水2-3ml盛放于试管中，然后再把试管置于75℃水中，可观察到气泡产生速率变快，实验变量唯一只有温度改变，故能说明升高温度可以加快反应速率，C正确； D．将Cl2通入石蕊试液中，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，溶液先变红后褪色，变红是盐酸的作用，褪色是次氯酸的作用，D错误； 故选C。 8. 下列从混合物中分离出其中的一种成分，所采取的分离方法正确的是 A. 由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来 B. 由于碱石灰(成分是、)能吸收水蒸气，所以可用碱石灰除去氯化氢气体中的水蒸气 C. 四氯化碳和水混合后，可用分液的方法来分离 D. 溶解度随温度下降而减小，所以可用冷却结晶的方法从含的溶液中分离得到纯净的 【答案】C 【解析】 【详解】A．酒精与水混溶，应用苯或四氯化碳作萃取剂，故A错误； B．碱石灰（成分是NaOH、CaO）能和氯化氢气体发生反应，不能用碱石灰除去氯化氢气体中的水蒸气，应该用浓硫酸，故B错误； C．四氯化碳不溶于水，可用分液的方法分离，故C正确； D．硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，应采用蒸发结晶的方法分离， KNO3溶液中含有少量NaCl时可通过冷却结晶提纯硝酸钾，故D错误； 故选C。 9. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A. 所含有的原子数为 B. 常温常压下，32g氧气所含的分子数等于 C. 标准状况下，所含的分子数为 D. 溶解在1L水中，则其物质的量浓度为 【答案】B 【解析】 【详解】A．1个NH3分子中含有4个原子，则1mol NH3所含有的原子数为，故A错误； B．32g氧气的物质的量为，则含有氧气分子数等于，故B正确； C．标准状况下，水为液体，气体摩尔体积不等于22.4L/mol，即水的物质的量不等于2mol，因此水分子的分子数不为2NA，故C错误； D．物质的量浓度是指在1L溶液中含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量，所以1L溶剂水不能说明溶液的体积是1L，因此溶解在1L水中，其物质的量浓度不是1mol/L，故D错误； 故答案选B。 10. 对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ） A. 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO B. 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH C. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO D. 用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则该溶液中一定不含K+ 【答案】B 【解析】 【详解】A. 盐酸能与含碳酸根或碳酸氢根离子的物质反应生成二氧化碳，加入稀盐酸产生无色使澄清石灰水变浑浊的气体，不一定有CO，还可能是碳酸氢根，故A错误； B. 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，该气体是氨气，则溶液中一定有NH，故B正确； C. 氯化钡能与硫酸根离子或银离子结合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，存在硫酸根或是银离子中的至少一种，故B错误； D. 钠离子的焰色反应为黄色，钾离子的焰色反应为紫色，会被钠离子的黄色所掩蔽，所以焰色反应为黄色，说明一定含Na+也可能含K+，故D错误； 故选B。 11. 36.5 g氯化氢溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL)，所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为m，物质的量浓度为c mol/L，NA表示阿伏加 德罗常数的值，则下列叙述正确的是 A. 所得溶液的物质的量浓度为1mol/L B. 36.5 g氯化氢含有NA个原子 C. 36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 L D. 所得溶液的质量分数为= 【答案】D 【解析】 【详解】A. 36.5g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1g/mL)，所得溶液溶质为HCl，物质的量浓度c==，错误； B.36.5 g HCl气体物质的量为1 mol，HCl是双原子分子，因此所以原子个数为2NA，B错误； C. 36.5 g HCl气体物质的量为1 mol，由于选项中未知气体所处的温度、压强，因此不能确定其体积大小，C错误； D. 根据物质的量浓度与质量分数关系式c=可知：所得溶液的质量分数：ω=，D正确； 故合理选项是D。 12. 用强光照射氯水，测得氯水中的氯离子浓度、氧气体积分数与时间的关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 由图(1)可知，光照下氯水中氯元素质量增大 B. 由图(2)可知，光照下，水分解生成了 C. 由实验可知，光照下氯气和水反应只生成次氯酸 D. 由实验可知，氯水应贮存于棕色试剂瓶中 【答案】D 【解析】 【详解】A．虽然增大，但是氯元素守恒，氯水中氯元素质量不变，A选项错误； B．HClO分解产生O2，而不是分解产生O2，B选项错误； C．由实验可知，光照下氯气和水反应生成次氯酸和盐酸，C选项错误； D．HClO在光照条件下易分解，所以氯水贮存时要避光，贮存在棕色试剂瓶中，D选项正确； 故选D。 13. 下列实验能达到对应的目的的是 A．验证与溶液能否反应 B．观察氯化钾的焰色 C．配制一定物质的量浓度的溶液 D．除去中的少量HCl A A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．与溶液反应生成氯化钠，次氯酸钠和水，氯气被消耗，容量瓶里面气压减小，气球变大，因此可以通过观察气球的体积变化验证此反应，A选项正确； B．观察氯化钾的焰色，应该透过蓝色的钴玻璃片观察，B选项错误； C．容量瓶不能溶解固体或稀释液体，配制溶液时，应在烧杯中溶解固体，待冷却后转移到容量瓶，C选项错误； D．CO2、HCl都能和NaOH溶液反应，应该用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中的HCl，D选项错误； 故选A。 14. 纯碱是基本化工原料。我国化学家侯德榜于1943年提出了著名的侯氏制碱法，主要为：将与合成氨，通入氨化的氯化钠饱和溶液(即饱和氨盐水)中，使溶解度小的从溶液中析出，加热晶体即可获得纯碱。大大缩短了生产流程，降低了成本，实现了中国人自己制碱的梦想。某化学实验小组在实验室中模拟此法制备纯碱。下列说法错误的是 A. 为使甲中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下，应将分液漏斗上部的玻璃塞打开 B. 乙装置中盛饱和溶液，目的是除去 C. 雾化装置作用是便于充分吸收二氧化碳 D. 反应完成后，将丙中U形管内的混合物过滤，得到固体和滤液 【答案】D 【解析】 【分析】甲装置制取二氧化碳，乙装置除去二氧化碳中的氯化氢气体，丙装置中的雾化装置能增大氨盐水与二氧化碳的接触面积，充分吸收二氧化碳， 丙装置中氨盐水与二氧化碳反应生成氯化铵和碳酸氢钠，碳酸氢钠溶解度较小在冷水降温下析出，饱和食盐水可以吸收逸出的氨气，防止污染空气，得到的碳酸氢钠晶体烘干后受热分解会生成碳酸钠、二氧化碳和水，从而制备得到纯碱。 【详解】A．为使甲中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下，应将分液漏斗上部的玻璃塞打开，平衡气压，使液体顺利留下，A正确； B．乙装置中盛饱和溶液，可以除去CO2中的气体，B正确； C．雾化装置作用增大氨盐水与二氧化碳气体的接触面积，便于充分吸收二氧化碳，C正确； D．反应完成后，将丙中U形管内混合物过滤，得到固体和滤液，D错误； 答案选D。 15. 二氧化氯是国际上公认的安全、低毒的绿色消毒剂。制取的微观过程如图所示。下列说法正确的是 A 该反应属于置换反应 B. 该反应中所有含氯物质均具有杀菌消毒作用 C. 制取需消耗 D. 该反应的化学方程式为： 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据微观过程示意图可知，反应的化学方程式：，根据置换反应定义可知，该反应不属于置换反应，A选项错误； B．反应中并不是所有含氯物质都具有杀菌消毒作用，如氯化钠无氧化性，不能杀菌消毒，B选项错误； C．根据化学方程式可知，生成，消耗0.5 mol ，标准状况下对应体积为11.2 L，但是题目中没有说明标况，C选项错误； D．根据微观过程示意图可知，反应的化学方程式：，D选项正确； 故选D。 16. 聚合硫酸铁[Fex(OH)y(SO4)z](铁元素化合价为+3)是一种高效的混凝剂，常用于净水，它的组成可以通过以下实验测定： ①称取一定质量的聚合硫酸铁配成100.00mL的溶液。 ②准确量取25.00mL溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体2.33g。 ③准确量取25.00mL溶液，加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥、灼烧至恒重，得到Fe2O3固体1.60g。 该聚合硫酸铁组成中x∶y∶z的值为 A. 1∶1∶1 B. 1∶1∶2 C. 2∶4∶1 D. 2∶3∶1 【答案】C 【解析】 【详解】由题意可知：25.00 mL溶液中硫酸根离子的物质的量；25.00 mL 溶液中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，充分反应后得到氢氧化铁沉淀，再将沉淀过滤、洗涤灼烧得到氧化铁1.60 g，则铁离子的物质的量为，由此可得x∶z=0.01mol：0.01mol=2:1， 再根据电荷守恒可得，共同确定x∶y∶z=2∶4∶1，故选C。 第II卷(共52分) 二、非选择题(4小题，共52分)。 17. I.物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算。 （1）个所含原子的物质的量为____，所含电子的物质的量为___。 （2）19g某二价金属的氯化物中含有，则A的摩尔质量为_______。 （3）将的溶液由稀释至，稀释后溶液中的物质的量浓度是_______(用含、的代数式表示)。 （4）在无土栽培中，需要配制一定组成的植物营养液。已知某植物营养液的配方为、、和。若以、、和为原料配得相同组成的营养液，需三种溶质的物质的量之比为_______。 Ⅱ.写出下列反应的化学方程式。 （5）和足量的溶液反应：_______。 （6）工业制漂白粉的反应：_______。 【答案】（1） ①. 1.5 ②. 5 （2） （3） （4）3：2：1 （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 个所含原子的物质的量为；所含电子的物质的量为； 【小问2详解】 19g某二价金属的氯化物中含有，为，的摩尔质量为，因此A的摩尔质量为：； 【小问3详解】 的溶液中的物质的量浓度是，稀释前和稀释后物质的量相同，则稀释后溶液中的物质的量浓度是； 【小问4详解】 需要0.1mol，0.1mol提供0.1mol硫酸根离子，则还需0.2mol；此时钾离子共0.4mol，则还需0.3mol提供钾离子和氯离子；故需三种溶质的物质的量之比为0.3：0.2：0.1=3：2：1； 【小问5详解】 和足量的溶液反应方程式：； 【小问6详解】 工业制漂白粉反应方程式：。 18. 血液中的钙离子平衡在临床医学中具有重要的意义。某研究小组为了测定血液样品中的含量，进行实验，下列为实验步骤。 ①用量筒量取处理后的血液样品，配制成溶液，配制过程如下。 a．将处理后的血液样品倒入小烧杯，加适量蒸馏水稀释，冷却至室温 b．将烧杯中的溶液小心地转移入容量瓶中 c．用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，并将每次洗涤的溶液转入容量瓶中，振荡 d．继续向容量瓶中加蒸馏水至_______，改用胶头滴管滴加至刻度线 e．将容量瓶塞盖好，充分摇匀 ②量取所配的溶液，加入溶液，使完全转化成沉淀 ③过滤并洗净所得沉淀，用过量稀硫酸溶解，生成(弱酸)和稀溶液 ④滴入酸性溶液，与发生反应：，消耗酸性溶液的体积为。 （1）将步骤①中d步操作补充完整_______；步骤①中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、_______。 （2）配制溶液过程中，下列操作对最终结果的影响是(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 i．配制前容量瓶用蒸馏水洗涤，则配制的溶液浓度_______。 ii．定容时仰视刻度，则配制的溶液浓度_______。 （3）步骤②中判断已经沉淀完全的方法是_______。 （4）血样中的含量为_______。 【答案】（1） ①. 距离刻度线处 ②. 容量瓶 （2） ①. 无影响 ②. 偏低 （3）静置澄清，继续往上层清液滴加溶液，如果有浑浊说明还没沉淀完全，如果没有浑浊，说明已经沉淀完全。 （4）400 【解析】 【小问1详解】 实验步骤：量取、稀释、转移、洗涤、定容、摇匀，所以d中应该填写距离刻度线1～2cm处；配制一定物质的量浓度的溶液需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管和100mL容量瓶，故答案为：距离刻度线处；容量瓶； 【小问2详解】 i．配制前容量瓶用蒸馏水洗涤，n、V都不变，则配制的溶液浓度无影响，故答案：无影响； ii．定容时仰视刻度，V偏大，则配制的溶液浓度偏低，故答案为偏低； 【小问3详解】 静置澄清，继续往上层清液滴加溶液，如果有浑浊说明还没沉淀完全，如果没有浑浊，说明已经沉淀完全； 【小问4详解】 据原子守恒得关系式为5Ca2＋～5CaC2O4～5H2C2O4～2KMnO4，10mL待测液中，因此100mL待测液中n(Ca2＋)＝5×10−6mol×10＝5×10−5mol，m(Ca2＋)＝5×10−5mol×40g/mol＝0.002g＝2mg，血样中Ca2＋的含量为，故答案为400。 【点睛】计算血样中Ca2＋的含量，需要找准题目中的原子守恒关系式：5Ca2＋～5CaC2O4～5H2C2O4～2KMnO4。 19. 我国科学家屠呦呦因成功提取青蒿素而获得2015年诺贝尔医学奖。青蒿素是一种无色针状晶体，其相对分子质量为282，在乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156~157℃，热稳定性差。已知：乙醚沸点为35℃。从青蒿中提取青蒿素的方法是乙醚浸取法，主要工艺流程为：请回答下列问题。 （1）在操作I中，对青蒿进行破碎的目的是_______。 （2）操作I、Ⅱ中，不会用到的装置是_______(填字母)。 （3）操作Ⅲ的主要过程可能包括_______(填序号)。 a．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶 b．加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤 c．加入乙醚进行萃取分液 （4）某科研小组用石油醚作溶剂研究提取青蒿素实验，实验中通过控制其他条件不变，来研究原料的粒度、提取时间和提取温度对青蒿素提取率的影响，得到的数据图像如下。 由图可知控制其他实验条件不变，最佳原料粒度、提取时间和提取温度分别为60目、_______、_______。 【答案】（1）增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率 （2）C （3）b （4） ①. ②. 50℃ 【解析】 【分析】青蒿进行破碎后加入乙醚萃取，过滤得到提取液和滤渣，滤液经过蒸馏分离得到乙醚和粗品，粗品加入乙醇溶解后结晶得到精品。 【小问1详解】 青蒿进行破碎的目的是：增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率； 【小问2详解】 据分析，操作I为过滤，操作Ⅱ为蒸馏，不会用到的装置是C； 【小问3详解】 青蒿素可溶于乙醇、乙醚、石油醚等有机溶剂，几乎不溶于水中，操作Ⅲ为溶解结晶提纯精品青蒿素的过程，故主要过程可能是b：加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤； 【小问4详解】 由图可知：最佳原料粒度、提取时间和提取温度分别为60目、120min、50℃。 20. 一氧化二氯是国际公认的高效安全灭菌消毒剂，其部分性质如下：是棕黄色、有刺激性气味的气体，易溶于水，熔点：-120.6℃，沸点2.0℃；热稳定性差，常温下即可分解。现用如图所示装置制备少量。 （1）盛有浓盐酸的仪器名称是_______，装置A中发生反应的化学方程式为_______。 （2）装置B中饱和食盐水的作用是_______。 （3）装置C中盛装含水碳酸钠(即与水按照质量比106：9调制而成)，用来吸收氯气制备。如果用表示含水碳酸钠，则x的值为_______。C中的固体产物为和，写出该反应的化学方程式：_______。 （4）装置E的作用是_______，装置E中的收率与装置C的温度和纯碱的含水量关系如表所示，下列结论合理的是_______。 温度/℃ 纯碱含水量/% 收率/% 0~10 5.44 67.85 0~10 7.88 89.26 10~20 8.00 64.24 30~40 10.25 52.63 30~40 12.50 30.38 A．温度较低时，纯碱含水量越高，的收率越高 B．温度较高时，纯碱含水量越高，的收率越低 C．纯碱含水量越高，的收率越高 （5）装置F的作用是_______。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. （2）除去氯气中的氯化氢气体 （3） ①. 0.5 ②. （4） ①. 使冷凝收集且防止分解 ②. AB （5）防止水蒸气进入E装置，避免制得的混有水。 【解析】 【分析】A中反应生成氯气，B装置除去氯气中的氯化氢气体，在C装置中制得，D装置除去水，E装置利用冰水混合物降低温度，收集，F装置防止水挥发进入E，G装置吸收多余的氯气，防止污染空气，据此分析。 【小问1详解】 盛有浓盐酸的仪器名称是分液漏斗，装置A中发生反应的化学方程式为；，答案为：分液漏斗；； 【小问2详解】 结合上述分析，装置B中饱和食盐水的作用是除去氯气中的氯化氢气体，防止与碳酸钠反应，答案为：除去氯气中的氯化氢气体； 【小问3详解】 含水碳酸钠与水按照质量比106：9调制而成，用表示含水碳酸钠，则x的值为0.5；C中的固体产物为NaCl和，写出该反应的化学方程式：，答案为：0.5；； 【小问4详解】 装置E的作用是使冷凝收集且防止分解； A．温度较低时，当温度在0~10℃时，纯碱含水量越高，收率越高，故正确； B．温度较高时，当温度在30~40℃是，纯碱含水量越高，的收率越低，故正确； C．由上述两项分析可知，温度不同时，纯碱含水量对的收率的影响情况不同，故错误； 答案为：使冷凝收集且防止分解；AB； 【小问5详解】 根据以上分析可知装置F的作用是防止水蒸气进入装置E。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 莆田一中2024-2025学年度上学期第一学段考试试卷 高一化学必修I(第1、2专题+氯气) 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Cl-35.5 Ca-40 S-32 Fe-56 Ba-137 第I卷(共48分) 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)。 1. 杭州亚运会成功举办、神舟十六号顺利往返、“天宫课堂”如期开讲及“华龙一号”核电海外投产等，均展示了我国科技发展的巨大成就。下列相关叙述错误的是 A. 亚运会使用废碳再生的甲醇作为主火炬的燃料实现循环内“零碳”排放，燃料燃烧涉及氧化还原反应 B. 神舟飞船返回舱的材料中有铝等金属主要是利用了其密度低、强度高和耐腐蚀等特性 C. 亚运会开幕式用“数字烟花”代替“实物烟花”，以此传递绿色环保理念，实物烟花和一些金属的焰色有关 D. 核电站反应堆所用铀棒中含有的与具有不同的化学性质 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 氯离子的结构示意图： B. 的摩尔质量：2g C. 中子数为7的碳原子可表示为 D. 硫酸氢钠在水中的电离方程式： 3. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 A. HNO3 B. Cl2 C. NH4NO3 D. SO2 4. 据《科技日报》报道，我国造出国产核电池，该电池的燃料是钚-238，下列关于的说法中正确的是 A. 和的质子数之差为2 B. 和是两种不同的核素 C. 的中子数与质子数之差为144 D. 和物理性质明显相同 5. (偏锌酸钠)可用于鉴别天丝和铜氨纤维。以为原料制备涉及的反应： ① ②。 下列说法正确的是 A. ZnO属于碱性氧化物 B. 反应①属于分解反应 C. 反应②属于氧化还原反应 D. 在水溶液中电离出、、 6. NaCl溶于水，溶解过程如图所示。下列说法不正确的是 A. 在通电后，NaCl固体发生电离 B. a离子为Cl−，b离子为Na+ C. NaCl溶液导电的原因是溶液中有自由移动的离子 D. NaCl在水分子作用下，形成自由移动的水合钠离子和水合氯离子 7. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 编号 实验操作 现象 结论 A 用坩埚钳夹持一片未打磨的薄铝片，在酒精灯火焰上加热，轻轻晃动铝片 铝片表面呈灰白色，熔化而不滴落 铝熔点很高 B 把加入碘水中，振荡、静置、分液，从上口倒出有机层 有机层呈现紫红色 能萃取碘，且密度比水大 C 取浓度约为15%的双氧水盛放于试管中，观察现象，然后再把试管置于75℃热水浴中 气泡产生速率变快 其他条件不变时，升温可以加快反应速率 D 将通入石蕊试液中 石蕊试液先变红后褪色 具有漂白性 A. A B. B C. C D. D 8. 下列从混合物中分离出其中的一种成分，所采取的分离方法正确的是 A. 由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来 B. 由于碱石灰(成分是、)能吸收水蒸气，所以可用碱石灰除去氯化氢气体中的水蒸气 C. 四氯化碳和水混合后，可用分液的方法来分离 D. 溶解度随温度下降而减小，所以可用冷却结晶的方法从含的溶液中分离得到纯净的 9. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A. 所含有的原子数为 B. 常温常压下，32g氧气所含的分子数等于 C. 标准状况下，所含的分子数为 D. 溶解在1L水中，则其物质的量浓度为 10. 对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ） A. 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO B. 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH C. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO D. 用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则该溶液中一定不含K+ 11. 36.5 g氯化氢溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL)，所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为m，物质的量浓度为c mol/L，NA表示阿伏加 德罗常数的值，则下列叙述正确的是 A. 所得溶液的物质的量浓度为1mol/L B. 36.5 g氯化氢含有NA个原子 C. 36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 L D. 所得溶液的质量分数为= 12. 用强光照射氯水，测得氯水中的氯离子浓度、氧气体积分数与时间的关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 由图(1)可知，光照下氯水中氯元素质量增大 B. 由图(2)可知，光照下，水分解生成了 C. 由实验可知，光照下氯气和水反应只生成次氯酸 D. 由实验可知，氯水应贮存于棕色试剂瓶中 13. 下列实验能达到对应的目的的是 A．验证与溶液能否反应 B．观察氯化钾的焰色 C．配制一定物质的量浓度的溶液 D．除去中少量HCl A. A B. B C. C D. D 14. 纯碱是基本化工原料。我国化学家侯德榜于1943年提出了著名的侯氏制碱法，主要为：将与合成氨，通入氨化的氯化钠饱和溶液(即饱和氨盐水)中，使溶解度小的从溶液中析出，加热晶体即可获得纯碱。大大缩短了生产流程，降低了成本，实现了中国人自己制碱的梦想。某化学实验小组在实验室中模拟此法制备纯碱。下列说法错误的是 A. 为使甲中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下，应将分液漏斗上部的玻璃塞打开 B. 乙装置中盛饱和溶液，目的是除去 C. 雾化装置作用是便于充分吸收二氧化碳 D. 反应完成后，将丙中U形管内的混合物过滤，得到固体和滤液 15. 二氧化氯是国际上公认的安全、低毒的绿色消毒剂。制取的微观过程如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 该反应中所有含氯物质均具有杀菌消毒作用 C. 制取需消耗 D. 该反应的化学方程式为： 16. 聚合硫酸铁[Fex(OH)y(SO4)z](铁元素化合价为+3)是一种高效的混凝剂，常用于净水，它的组成可以通过以下实验测定： ①称取一定质量的聚合硫酸铁配成100.00mL的溶液。 ②准确量取25.00mL溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体2.33g。 ③准确量取25.00mL溶液，加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥、灼烧至恒重，得到Fe2O3固体1.60g。 该聚合硫酸铁组成中x∶y∶z的值为 A. 1∶1∶1 B. 1∶1∶2 C. 2∶4∶1 D. 2∶3∶1 第II卷(共52分) 二、非选择题(4小题，共52分)。 17. I.物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算。 （1）个所含原子的物质的量为____，所含电子的物质的量为___。 （2）19g某二价金属的氯化物中含有，则A的摩尔质量为_______。 （3）将的溶液由稀释至，稀释后溶液中的物质的量浓度是_______(用含、的代数式表示)。 （4）在无土栽培中，需要配制一定组成的植物营养液。已知某植物营养液的配方为、、和。若以、、和为原料配得相同组成的营养液，需三种溶质的物质的量之比为_______。 Ⅱ.写出下列反应的化学方程式。 （5）和足量的溶液反应：_______。 （6）工业制漂白粉的反应：_______。 18. 血液中的钙离子平衡在临床医学中具有重要的意义。某研究小组为了测定血液样品中的含量，进行实验，下列为实验步骤。 ①用量筒量取处理后的血液样品，配制成溶液，配制过程如下。 a．将处理后血液样品倒入小烧杯，加适量蒸馏水稀释，冷却至室温 b．将烧杯中的溶液小心地转移入容量瓶中 c．用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，并将每次洗涤的溶液转入容量瓶中，振荡 d．继续向容量瓶中加蒸馏水至_______，改用胶头滴管滴加至刻度线 e．将容量瓶塞盖好，充分摇匀 ②量取所配的溶液，加入溶液，使完全转化成沉淀 ③过滤并洗净所得沉淀，用过量稀硫酸溶解，生成(弱酸)和稀溶液 ④滴入酸性溶液，与发生反应：，消耗酸性溶液的体积为。 （1）将步骤①中d步操作补充完整_______；步骤①中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、_______。 （2）配制溶液过程中，下列操作对最终结果的影响是(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 i．配制前容量瓶用蒸馏水洗涤，则配制的溶液浓度_______。 ii．定容时仰视刻度，则配制溶液浓度_______。 （3）步骤②中判断已经沉淀完全的方法是_______。 （4）血样中的含量为_______。 19. 我国科学家屠呦呦因成功提取青蒿素而获得2015年诺贝尔医学奖。青蒿素是一种无色针状晶体，其相对分子质量为282，在乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156~157℃，热稳定性差。已知：乙醚沸点为35℃。从青蒿中提取青蒿素的方法是乙醚浸取法，主要工艺流程为：请回答下列问题。 （1）在操作I中，对青蒿进行破碎的目的是_______。 （2）操作I、Ⅱ中，不会用到的装置是_______(填字母)。 （3）操作Ⅲ的主要过程可能包括_______(填序号)。 a．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶 b．加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤 c．加入乙醚进行萃取分液 （4）某科研小组用石油醚作溶剂研究提取青蒿素实验，实验中通过控制其他条件不变，来研究原料的粒度、提取时间和提取温度对青蒿素提取率的影响，得到的数据图像如下。 由图可知控制其他实验条件不变，最佳原料粒度、提取时间和提取温度分别为60目、_______、_______。 20. 一氧化二氯是国际公认的高效安全灭菌消毒剂，其部分性质如下：是棕黄色、有刺激性气味的气体，易溶于水，熔点：-120.6℃，沸点2.0℃；热稳定性差，常温下即可分解。现用如图所示装置制备少量。 （1）盛有浓盐酸的仪器名称是_______，装置A中发生反应的化学方程式为_______。 （2）装置B中饱和食盐水的作用是_______。 （3）装置C中盛装含水碳酸钠(即与水按照质量比106：9调制而成)，用来吸收氯气制备。如果用表示含水碳酸钠，则x的值为_______。C中的固体产物为和，写出该反应的化学方程式：_______。 （4）装置E的作用是_______，装置E中的收率与装置C的温度和纯碱的含水量关系如表所示，下列结论合理的是_______。 温度/℃ 纯碱含水量/% 收率/% 0~10 5.44 67.85 0~10 7.88 89.26 10~20 8.00 64.24 30~40 10.25 52.63 30~40 12.50 30.38 A．温度较低时，纯碱含水量越高，的收率越高 B．温度较高时，纯碱含水量越高，的收率越低 C．纯碱含水量越高，的收率越高 （5）装置F的作用是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$