寒假作业11 氧气和二氧化碳的实验室制法（巩固培优）九年级化学新教材沪教版

专题11 氧气和二氧化碳的实验室制法 内容早知道 ☛第一层 巩固提升练（4大考点） 考点一 氧气的实验室制法 考点二 催化剂的特点和作用 考点三 二氧化碳制取实验 考点四 二氧化碳的检验和验满 ☛第二层 能力提升练 ☛第三层 拓展突破练 氧气的实验室制法 ⭐积累与运用 1、利用过氧化氢溶液制取氧气 （1）反应装置 。 （2）反应原理：文字表达式： 符号表达式： （3）注意：长颈漏斗下端管口应该伸入液面以下（液封），防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；导管只需略微伸入试管塞，便于气体的导出；装药品时，先装固体后装液体；该装置的优点： 。 2、利用氯酸钾或高锰酸钾制取氧气 （1）反应原理：文字表达式： （2）反应装置： （高锰酸钾加一团棉花，氯酸钾不需要加棉花） （3）特别注意：实验结束后，先将导气管移出水面，然后熄灭酒精灯， 。 3、收集气体，若用排水法收集气体（导管略伸进集气瓶口），当 时开始收集（因为开始排出的气体是空气，会使得收集的氧气不纯）；当集气瓶口有大量气泡往外冒时，氧气 ，在水下用玻璃片盖住瓶口，移出水槽，集气瓶正放在桌面上(氧气密度比空气大，正放)，防止气体逸出。若用向上排空气法收集气体，收集时 （为了排尽瓶内空气）。 4、氧气的检验：利用带火星的木条检验氧气，若 ，则说明为氧气。 1．（2024·内蒙古通辽·中考真题）实验室用加热一定质量的高锰酸钾制氧气，下列图像能正确反映对应变化关系的是 A．B．C．D． 2．（2024·海南·中考真题）为了探究影响过氧化氢分解速率的因素，设计了如下几组实验。下列说法不正确的是 序号 过氧化氢溶液 MnO2质量 反应温度 体积 溶质质量分数 ① 10mL 5% 0.1g 25℃ ② 10mL 10% 0.1g 25℃ ③ 10mL 5% 0.1g 40℃ ④ 10mL 5% 0.3g 25℃ A．对比①与②，可以探究过氧化氢溶液浓度对反应速率的影响 B．对比②与③，可以探究温度对反应速率的影响 C．对比①与④，可以探究MnO2的质量对反应速率的影响 D．实验①与实验③最终收集到的氧气质量基本相同 3．（2024·内蒙古兴安盟·中考真题）化学是一门以实验为基础的科学。请根据下列实验装置回答问题。 （1）写出仪器①的名称 。 （2）实验室选用A装置制取氧气，反应的化学方程式为 ，固定装置时试管口略向下倾斜的原因是 。 （3）若用G装置收集氧气，气体应从 (填“a”或“b”)端通入集气瓶。 （4）实验室制取二氧化碳，反应的化学方程式为 ，选用B装置作为发生装置的优点是 ，请指出C装置中存在的一处错误是 。 （5）甲烷(CH4)是难溶于水的无色气体，实验室常用加热无水醋酸钠与氢氧化钠的固体混合物来制得，实验室制取甲烷应选用的发生、收集装置是 (从A~F装置中选择)。 4．（2024·四川广元·中考真题）如图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题： （1）标号a的仪器名称是 。 （2）选用A、D装置制取氧气的化学方程式为 。 （3）在加热的条件下，铜与浓硫酸可反应生成SO2。SO2是一种密度比空气大的有毒气体，其部分化学性质与CO2相似。若要制取SO2，可选择发生装置 (填字母代号)。若用G装置收集SO2，气体应从 端(填“m”或“n”)进入。制取SO2过程中，为防止污染环境，还应选择 (填字母代号)装置进行尾气处理。 5．（2024·江苏无锡·中考真题）项目小组对影响过氧化氢分解的因素进行了探究。 实验1：在试管①中加入4%的H2O2溶液5mL，伸入带火星木条，观察现象（见图1）。 实验2：在试管②和③中各加入4%的H2O2溶液5mL，分别将试管放在冷水和热水中，观察现象（见图2）。 实验3：常温下，取4%的H2O2溶液，研究pH对H2O2分解所得溶液中溶氧量的影响，测定结果如图3所示。 （1）实验1中，观察到的现象是：有少量气泡产生，带火星木条未复燃。实验结论是 。 （2）实验2观察到试管③中产生大量气泡，反应的化学方程式是 。 （3）由图3可知：过氧化氢溶液呈 （填“酸性”“中性”或“碱性”）；溶氧量随pH变化的趋势是 。 （4）实验3得到的结论是 。 催化剂的特点和作用⭐积累与运用 1、催化剂的特点 （1）“一变，两不变”，即能改变化学反应的速率（加快或减慢），本身的 和 不变。 （2）“针对性”，即催化剂针对某个化学反应来说，才有意义。例如，不能笼统地说：二氧化锰是催化剂，或者催化剂是二氧化锰等；而应该表达为：二氧化锰是过氧化氢（或氯酸钾）分解的催化剂。 （3）“多样性”，即某个化学反应的催化剂可能有多种。 2、催化剂理解 （1）催化剂不能改变生成物的质量。 （2）催化剂不是反应物也不是生成物（写在反应条件上）。 （3）一种催化剂只针对某一反应，不同的反应，催化剂可能相同，某一反应的催化剂可能不只一种。 3、证明某物质是催化剂（同时满足即为催化剂） （1）证明是否改变 ：相同条件下，加或者不加药品对比实验。 （2）证明 ：实验前称量一次，实验后分离出来再称量一次。 （3）证明化 ：将分离出来的物质再进行实验①的操作，观察是否还能改变反应速率。 6．（2024·山东临沂·中考真题）一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质反应前后的质量关系如表所示。下列说法中错误的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 40 3 5 2 反应后的质量/g 4 x 5 34 A．x=7 B．丙可能是该反应的催化剂 C．该反应属于化合反应 D．反应中甲和丁的质量比是9∶8 7．（2024·河北·中考真题）当前，氨气的能源化应用逐渐成为研究热点。工业上常用氮气和氢气合成氨气，一定条件下，在密闭容器中加入反应物和催化剂进行该反应，反应前后各物质的质量如图所示，图中有两处被墨迹遮盖。下列说法正确的是 A．反应后催化剂的质量为 B．参加反应的氢气质量为 C．氨气分子的微观示意图为 D．参加反应的氮气和生成的氨气分子个数比为 8．（2024·江苏苏州·中考真题）某实验小组设计如图实验对过氧化氢分解进行探究。 下列相关说法不正确的是 A．对比实验甲和乙，探究H2O2浓度对H2O2分解速率的影响 B．对比实验乙和丁，探究MnO2对H2O2分解速率的影响 C．对比实验甲和丙，探究温度对H2O2分解速率的影响 D．对比实验甲、丙和丁，探究MnO2和温度对H2O2分解速率影响的程度 9．（2024·甘肃白银·中考真题）密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如下： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 6 2 14 35 反应后质量/g 待测 2 22 13 下列关于此反应说法不正确的是 A．表中待测数值是20 B．物质乙可能是该反应的催化剂 C．该反应是分解反应 D．反应中甲与丙变化的质量比为 10．（2024·山东烟台·中考真题）实验探究是学习化学的重要方法。请根据下列实验装置图回答问题。 （1）装置B中仪器①的名称是 。 （2）实验室用大理石和稀盐酸制取，应选用的发生装置是 （填字母序号，下同），实验室加热高锰酸钾固体制取，应选用的发生装置是 。 （3）实验室制取和，均不能选用的收集装置是 。 （4）兴趣小组用图甲所示装置探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入10mL相同浓度的过氧化氢稀溶液后，用传感器测量装置中气压的变化，如图乙中曲线a、b所示。 ①结合实验和曲线a、b分析，两种催化剂中催化效率更高的是 。 ②从曲线a、b的变化可以看出，过氧化氢分解的反应是 （填“放热”或“吸热”）反应，加猪肝块催化的过氧化氢完全反应所用的时间大约是 s（填“30”“65”或“120”）。 ③曲线a、b最终达到相同的压强，说明 。 二氧化碳制取实验 ⭐积累与运用 1、实验室制二氧化碳 （1）药品：块状石灰石（或大理石）和稀盐酸（均为混合物） （2）反应原理： 。 2、发生装置选择依据：固液常温型装置。 3、收集装置选择依据： 。 注意事项：导管 ，以保证 。 4、考点考向 （1）为什么不能用纯的CaCO3或Na2CO3粉末？ 。 （2）为什么不用浓盐酸？ 。 （3）为什么不用稀硫酸？ ，阻碍反应的进一步进行。 11．（2024·四川内江·中考真题）如图是实验室模拟工业炼铁的装置。下列有关分析不正确的是 A．澄清石灰水变浑浊，说明有CO2生成 B．该反应中，失去氧的物质是CO C．CO具有可燃性 D．硬质玻璃管中固体质量逐渐减小 12．（2024·黑龙江大庆·中考真题）实验操作是实验探究的基础。下列操作错误的是 A．加速溶解 B．加热液体 C．蒸发食盐水 D．二氧化碳的验满 13．（2024·江苏镇江·中考真题）请结合如图回答问题。 （1）仪器名称：① ，② 。 （2）用双氧水和二氧化锰粉末制取O2，可选用装置 （选填序号）和E组合，反应的化学方程式为 。选用E装置收集O2的理由是 。 （3）实验室制取CO2的化学方程式为 ，选用装置C相对于B的优点是 。 （4）溶液电导率越大，导电能力越强。一定温度下，溶液的导电能力与离子的浓度和性质有关。进行图1实验，测得烧杯中溶液电导率变化如图2所示。 已知：CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2 ①饱和NaHCO3溶液的作用为 。 ②用化学方程式解释AB段电导率下降的原因 。 ③从微粒的角度解释BC段电导率上升的原因 。 14．实验是学习化学的一个重要途径，请据图回答下列问题。 （1）图中仪器④的名称： ，⑤的名称 。 （2）实验室制取氧气，某同学设计了图A的组合装置。其中，仪器②中发生反应的化学方程式是 。 （3）实验室制取二氧化碳，从B～G中选择仪器，组装发生装置，要求能随时控制反应的发生与停止，你认为需要的仪器是 （填字母）。 （4）实验室制取二氧化碳的化学反应方程式为 。 （5）检验二氧化碳气体的方法是 （用化学反应方程式表示），“验满”的方法是 。 15．馒头、面包等发面食品的面团中都有许多小孔，使发面食品松软可口。于是小明将家里制作馒头用的白色粉末带到实验室与同学们一起进行探究。 【初步探究】 （1）取少量白色粉末于试管溶解，测得溶液的pH>7，说明溶液呈 性。 【提出问题】白色粉末成分是什么? 【查阅资料】①碳酸钠、碳酸氢钠都可用于制作发面食品。 ②碳酸氢钠不稳定，受热易分解生成二氧化碳和水等：碳酸钠化学性质稳定。 【猜想与假设】猜想Ⅰ：碳酸钠  猜想Ⅱ：碳酸氢钠 【实验探究】甲乙兴趣小组设计不同实验方案进行探究。 （2）甲组方案：如图1，取适量白色粉末于试管中，将导管伸入澄清石灰水，加热，澄清石灰水变浑浊，则猜想 正确。写出装置B中反应的化学方程式 。 乙组方案：用如图2所示装置作为反应容器，准确测量生成气体的体积以判断白色粉末的成分。分别向盛有碳酸钠、碳酸氢钠和白色粉末的锥形瓶中，注入等体积、等浓度的足量的稀盐酸，记录如表： 实验编号 锥形瓶内物质 最终得到CO2体积/mL 名称 质量/g ① 碳酸钠 a V1 ② 碳酸氢钠 a V2 ③ 白色粉末 m V3 （3）实验②的化学反应方程式为 ；表中m= g；根据上表中数据分析，猜想Ⅱ正确，判断的依据是 。 【反思应用】 （4）甲组方案中，无法判断白色粉末是否为碳酸钠和碳酸氢钠的混合物；乙组方案可以判断，如果是两者的混合物，应该满足的条件是 。 （5）家中制作馒头、面包时，将面粉发酵(产生有机酸)，再加入适量的碳酸氢钠，可以使馒头、面包松软多孔，原因是 。 二氧化碳的检验和验满 ⭐积累与运用 （1）检验方法：将制得的气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，则证明是二氧化碳。 （2）验满方法：用燃着的木条，放在集气瓶口，木条熄灭，证明二氧化碳气体已经收集满。 16．（2024·上海·中考真题）实验室用大理石和稀盐酸制备二氧化碳的发生装置如下图所示，下列说法正确的是 A．打开旋塞之后，试管中稀盐酸体积减小 B．打开旋塞之后，有气体从长颈漏斗中逸出 C．闭合旋塞后，试管内气压减小 D．闭合旋塞后，漏斗内液面上升 17．（2024·山东济南·中考真题）规范的实验操作是进行科学实验的基础和保证。下列说法中，不合理的是 A．向试管中滴加液体时，胶头滴管垂悬在试管口上方 B．实验室制取时，先加药品，再检验装置气密性 C．在点燃氢气等可燃性气体前，一定要先检验其纯度 D．做铁丝在氧气中燃烧实验时，预先在集气瓶底铺一层细沙 18．（2024·山东日照·中考真题）某探究小组欲在实验室制备氧气和二氧化碳，实验桌上有下列仪器和胶皮管、棉花、火柴以及实验所需药品。回答下列问题： （1）若用高锰酸钾固体制取氧气，还缺少一种加热仪器 （填仪器名称）；在装入药品前要先检查装置的 ；固定试管时应使试管口略向 （填“上”或“下”）倾斜。 （2）若用过氧化氢溶液和二氧化锰制取并收集一瓶氧气，可选择的仪器______（填标号）。 A．①④⑥⑦ B．②③④⑧ C．②③⑤⑦ D．①⑤⑥⑧ （3）实验室里制取二氧化碳的反应原理是 （用化学方程式表示）；用集气瓶收集满二氧化碳后盖上玻璃片， （填“正”或“倒”）放在桌子上，备用。 19．（2024·四川德阳·中考真题）化学科学的本质是实验探究。如图1为实验室制取气体的常用装置，图2为某同学在跨学科实践活动中设计的简易供氧器。 I．根据图1回答下列问题： （1）写出装置A中任意一种仪器的名称：   。 （2）实验室制取CO2的装置可选择 （填标号）来组装，发生装置中反应的化学方程式为 。 II．根据图2回答下列问题： （3）若试剂甲为MnO2，根据所学知识选择试剂乙，反应仓中产生O2的化学反应原理是 （用化学方程式表达）。 （4）加湿过滤仓中H2O的作用有 （填标号）。 a．吸收杂质提纯O2 b．观察O2产生的速率 c．加快O2的生成 d．保证供给O2的湿度需求 （5）调节供氧流速可以 （填具体操作）。 20．（2024·黑龙江绥化·中考真题）如图所示为实验中常见气体制备、净化、干燥、收集的部分仪器，请回答下列问题。 （1）在装置A中使用仪器①时的注意事项是 。 （2）写出实验室制取二氧化碳的化学方程式 。如果要控制反应的发生和停止，应选择的发生装置是 （填字母）。 （3）实验室用装满水的E装置收集氧气。应从导管口 （填“a”或“b”）输入气体。 （4）若用锌粒和稀盐酸反应制取氢气，收集的氢气往往不纯，其中含有的杂质是 （填物质名称），想要得到纯净的氢气，则连接仪器的顺序是A→ → →C。 （5）用A、D装置制取氧气，由于药品不足，没有收集满一瓶氧气，在不拆解装置、不添加反应物的情况下，想要多收集一些氧气，接下来应如何操作 。 1．下列图像能正确反映对应变化关系的是 A．加热高锰酸钾固体 B．室温下向pH=3的稀硫酸中不断加水 C．一定温度下，将NH4Cl饱和溶液加水稀释 D．向Na2SO4和H2SO4的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液 2．“实验室用H2O2、MnO2制取O2”涉及的实验装置及操作不正确的是 A．装入MnO2 B．制备O2 C．干燥O2 D．收集O2 3．如图是学生总结的盐的化学性质的知识网络图，“—”表示两种物质可以相互发生反应。 （1）根据盐和酸的反应，可以在实验室制取二氧化碳，反应的化学方程式是 。 （2）根据盐和碱的反应，农药波尔多液可以用 溶液和石灰乳等配制。 （3）根据盐和盐的反应，某化学实验小组的同学们分别做了BaCl2与Na2CO3溶液反应、BaCl2与Na2SO4溶液反应的实验。实验结束后，两组同学将试管内物质过滤，将滤液倒入同一废液缸中，得到澄清溶液，则溶液中一定含有的溶质成分为 （填化学式），向该溶液样品中滴加稀硝酸酸化的BaCl2溶液，观察到有白色沉淀产生，则溶液中一定含有 （填离子符号）。 4．氧气和二氧化碳是和人类生活最密切的两种气体，回答相关问题。 （1）仪器a的名称为 ；实验室制取二氧化碳的化学方程式为 。 （2）实验室制取并收集较为干燥的氧气，所选用的装置是 （填序号）；反应的化学方程式为 。 （3）家庭制氧机是利用分子筛制氧，空气经过分子筛时氮气被吸附，氧气通过，获得高浓度的氧气。其微观示意图如下： ①分子筛制氧的过程属于 （填“物理”或“化学”）变化。 ②该过程的原理类似于化学实验操作中的 （填序号）。 A．蒸发    B．过滤    C．蒸馏 5．某小组以“气体制备”为主题开展项目式学习。 （1）基础实验： ①仪器a的名称是 。 ②甲同学选用装置B制备CO2，反应时液面应不低于 (填“m”或“n”)位置。化学方程式为 。若用C装置收集一瓶CO2，选择的依据是 。 ③乙同学选用装置B制备O2，若要获得平稳的气体流速，可以将长颈漏斗换为 。若用装置D收集氧气，则最佳的收集时机是等到导管口有 时开始收集。 （2）跨学科实践：用如图2的自制“制氧机”制备O2。 【资料】 过碳酸钠加水溶解会分解生成Na2CO3和H2O2；Na2CO3易溶于水。 【操作】 在左瓶中依次加入适量水、过碳酸钠和二氧化锰。 【现象】 左瓶中黑色粉末翻腾、液体浑浊，瓶壁温热；右瓶水中导管口有气泡冒出。 【评价】 ①右瓶中水的作用是 (写一个即可)。 ②实验后回收左瓶中二氧化锰的操作是： ，洗涤，干燥。 6．气体的制备是初中化学实验重要的内容，请根据下列装置回答问题： （1）上图中仪器①的名称是 。 （2）实验室选用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，可以选择的发生装置为 ，实验结束后，从剩余固体中回收二氧化锰，有下列操作步骤；①过滤；②洗涤；③溶解；④干燥，正确的操作顺序是 （填数字编号）。 （3）实验室用装置B、C、D进行制取CO2并验证其部分性质实验时，C装置中蜡烛熄灭说明二氧化碳不支持燃烧，D装置中发生反应的化学方程式是 ，B装置中小试管的作用是 （答一点即可）。 7．化学是一门以实验为基础的科学，许多化学的重大发现和研究成果都是通过实验得到的。根据下列实验装置图，回答有关问题： （1）图中标示①的仪器名称是： 。 （2）实验室制取二氧化碳时，反应的化学方程式为 ，选用的收集装置为 (填大写字母)。 （3）实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气时，二氧化锰的作用是 ，选用的发生装置为 (填大写字母)。 （4）实验室用双氧水制取氧气时，反应的化学方程式为 ，用C装置收集氧气，证明是否集满的方法是 。若要收集一瓶干燥的氧气，需要在发生装置和收集装置之间连接F装置，并且气体应该从 (填“a”或“b”)端导管通入。 8．下图所示为实验室中常见气体的制备、净化、干燥、收集装置。小王同学欲利用其进行下列化学实验。 回答下列问题： （1）A装置中的玻璃仪器有锥形瓶、导气管和 。 （2）实验室若用F装置收集密度最小的氢气，气体应从 (填“a或b”)通入。 （3）若以石灰石和稀盐酸为原料制取二氧化碳，该方法制得的二氧化碳中混有少量的氯化氢气体和水蒸气。小王同学需要在实验室中制取并收集干燥、纯净的二氧化碳气体，请选择合适的装置进行正确的连接： 。 9．氧烛是一种简易制氧机，广泛应用于航海、航空航天。装置原理如图甲。 【资料信息】 ①产氧药块由氯酸钠和一定量的铁粉、二氧化锰等均匀混合制成。 ②使用时，按压点火装置，药块中铁粉会持续氧化放热，直至氯酸钠在催化剂的作用下分解耗尽，经过滤气装置后，氧气出口得到常温氧气。 老师组织同学们进行了如下探究： 【原理探析】 （1）氯酸钠（NaClO3）的化学性质与氯酸钾相似，分解生成氧气，依据 ，推断还生成了氯化钠；该反应的化学方程式为： 。实验室利用氯酸钾制取氧气，收集装置选择图乙中的 （填序号）。 （2）氧烛的填充材料会影响其放氧时间和外壳的最高温度，研究人员分别测试了无填充材料、填充材料A和填充材料B三种情况下氧烛的放氧时间及对应的外壳温度，结果如图丙所示。与第①组比较，请你判断氧烛应选择哪种填充材料并说明理由： 。 【提出问题】停止放氧后，产氧药块处剩余的固体物质是什么? 【交流讨论】 （3）大家一致认为剩余的物质一定有二氧化锰，理由是 。 另外，剩余的物质还有氯化钠、氧化铁，不能确定是否有铁粉剩余。 【进行实验】 （4）请完善下面表格。 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量剩余固体于试管中，滴加入足量稀盐酸。 有少量铁粉 【反思拓展】 （5）对氧烛在储存运输过程中的合理建议是 。 10．随着我国“资源节约型”与“环境友好型”社会的建设，城市垃圾的处理成为了一项重要工程。红心中学课外小组的同学们在老师的组织下，对垃圾的分类、处理、焚烧产物及宣传活动等展开了项目化学习。 任务一：调查垃圾分类的价值 【咨询交流】同学们参观了一个垃圾分类处理厂，获悉城市生活垃圾可分为可回收物、有害垃圾、厨余垃圾和其他垃圾。通过垃圾的综合化分类可得到金属、塑料等可再利用的资源。 任务二：学习垃圾分类处理的方法 【参观学习】小组同学在技术人员的指导下，了解到垃圾回收处理的过程如下： 【小组交流】 （1）垃圾筛分时，最简单的方法是可根据 区分铜和铝。 任务三：探究垃圾焚烧产生的气体成分 【提出问题】垃圾焚烧产生的气体中是否含有、CO、？ 【查阅资料】①能使红色的品红溶液褪色，常用品红溶液来检验；②紫红色酸性高锰酸钾溶液可与反应而褪色，常用于除去；③也能使澄清石灰水变浑浊。 【进行实验】设计实验方案，探究垃圾焚烧产生的气体成分。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①将除尘后的气体通入盛有少量品红溶液的试管中 红色褪去 含有 ②将除尘后的气体先通过图1装置后，再通入盛有澄清石灰水的试管中 澄清石灰水变浑浊 含有 【反思评价】 （2）步骤②中，混合气体从 (填“a”或“b”)端通入图1装置。 （3）步骤②中，澄清石灰水变浑浊的化学方程式为 。 （4）小组同学通过传感器，测得焚烧垃圾产生的气体中CO体积分数变化如图2，时间段内CO体积分数出现异常的原因是 。 任务四：成果分享宣传推广 同学们通过手抄报、宣讲等各种方式，将学到的垃圾减量化、无害化、资源化的分类管理知识进行分享、宣传推广。 1．（新考法——合金催化氧化）用合金催化氧化制NO，其反应的微观模型如图①，含氮生成物产率随反应温度的变化曲线如图②所示。关于该转化过程的说法不正确的是 A．化学反应前后原子的种类不变 B．400℃时，生成的产物只有和NO C．合金催化氧化制NO，适宜的温度为800℃ D．化学反应前后合金的质量和化学性质均未改变 2．（新情景——葡萄酒酿造）以葡萄为原料酿造的葡萄酒蕴藏了多种氨基酸、矿物质和维生素，葡萄酒酿制的部分流程如图所示，分析流程，回答问题： （1）清洗葡萄时在清水中加入适量的面粉能把葡萄表面的污渍吸附下来，说明面粉具有 。 （2）“压榨取汁”相当于实验室的 操作。 （3）“浸渍发酵”是在密闭不锈钢罐内将葡萄汁中的糖分转化成酒精和二氧化碳的过程，检验发酵过程中产生二氧化碳的方法是 （用化学方程式表示），不锈钢罐内液体不能装满，要留出一定的空间，目的是 。 （4）用橡木桶陈酿葡萄酒，可以改善葡萄酒的色泽，并带有果香和橡木香气。从微粒的观点解释能闻到香气的主要原因是 。 3．（新考法——制备金属镁）金属镁既可以作为飞机、导弹的材料，又能用于制闪光粉、照明弹等。以白云石[主要成分为]和海水(含有等)为原料制备金属镁的主要流程如下(部分产物省略)，分析流程，回答问题： （1）通常将白云石粉碎加工后再投入焙烧炉中，其目的是 ，焙烧炉中发生的反应属于 (填基本反应类型)。 （2）反应器中发生的反应有 (写一个)。 （3）中和槽中加入的物质X是 (填化学式)。 （4）分析上述生产流程，金属镁中的镁元素来源于原料中的 。 4．（新考法——垃圾分类）为了人类共同生活的家园，垃圾分类从我做起。某校实践小组的同学们对垃圾的分类、处理、焚烧产物等展开了项目式学习。 【任务一】学习垃圾分类处理的方法 生活垃圾处置流程如图所示。 （1）将废弃物分类填写在相应的垃圾分类序号内。 ①塑料瓶  ②废旧电池  ③过期药物  ④废易拉罐  ⑤果皮蛋壳  ⑥尿不湿  ⑦快递纸箱  ⑧瓷碗碎片  ⑨剩菜剩饭  ⑩玻璃酒瓶 （2）厨余垃圾的堆肥处理过程中会发生 (填“物理”或“化学”)变化。 （3）垃圾焚烧产生的烟气中含有SO2，过多的SO2排放到空气中，会形成 (填一环境问题)。 【任务二】探究垃圾焚烧产生的气体成分 【咨询交流】同学们从技术人员处了解到，部分垃圾可采用焚烧的方法进行处理。不同垃圾焚烧后产生的气体不同。某垃圾焚烧产生的气体可能是SO2、CO、CO2中的一种或几种。 【提出问题】该垃圾焚烧后产生的气体中是否含有SO2、CO、CO2？ 【查阅资料】Ⅰ．SO2通入澄清石灰水会产生白色浑浊。 Ⅱ．SO2能使品红溶液褪色，而CO2、CO不能。 Ⅲ． SO2易与酸性高锰酸钾溶液反应而被吸收，而CO2、CO不与酸性高锰酸钾溶液反应。 Ⅳ．CO能使湿润的黄色氯化钯试纸变蓝。 【进行实验】利用垃吸燃烧产生的气体设计了如下图所示的实验。 （4）从环保的角度看，此实验装置有一个缺陷，请你指出该缺陷： 。 （5）当观察到 ，湿润的黄色氯化钯试纸变蓝，说明该垃圾焚烧后生成的气体中有SO2、CO、CO2。 （6）小丽认为该方案仍不够严谨，于是对实验进行了改进：增加一个装有酸性高锰酸钾溶液的试剂瓶D；改进后实验装置的连接顺序为 (填字母，实验装置可重复使用)。能确定生成的气体中有CO2的现象是 。 5．（新考法——温室效应的模拟研究）某兴趣小组以“探究CO2的奥秘”为主题开展学习活动。 【CO2的发现】 （1）17世纪初，海尔蒙特发现CO2，该气体能使燃着蜡烛熄灭，该变化体现CO2的性质是 。大气中CO2的产生途径： (写出一条)。 【实验室制CO2】 实验室制取气体部分仪器与装置如图： （2）实验室制备CO2，请你组装连续产生较多CO2的发生装置需选择的仪器为 (“A、B、C、D、E”中选填)。若要检验气体是否为CO2，应选择装置 ，气体应从 (填“a”或“b”)处通入，发生反应的方程式为 。 【认识温室气体】 （3）用下图装置来进行CO2产生温室效应的模拟研究，在左侧集气瓶中盛放CO2，右侧集气瓶中盛放空气。实验时，若能观察到食用油液面的变化情况： ，证明CO2是产生温室效应的气体。 【碳中和】 （4）CO2的捕捉是减少碳排放的有效措施。如图是实际生产中采用足量NaOH溶液来“捕捉”CO2的工艺流程： ①“捕捉室”中NaOH溶液采用喷雾方式加入，目的是 。 ②“捕捉室”中的NaOH溶液与“反应器”中的X溶液可否互换？原因是 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！34 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题11 氧气和二氧化碳的实验室制法 内容早知道 ☛第一层 巩固提升练（4大考点） 考点一 氧气的实验室制法 考点二 催化剂的特点和作用 考点三 二氧化碳制取实验 考点四 二氧化碳的检验和验满 ☛第二层 能力提升练 ☛第三层 拓展突破练 氧气的实验室制法 ⭐积累与运用 1、利用过氧化氢溶液制取氧气 （1）反应装置固液常温型。 （2）反应原理：文字表达式：过氧化氢=水+氧气符号表达式：H2O2=H2O + O2 （3）注意：长颈漏斗下端管口应该伸入液面以下（液封），防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；导管只需略微伸入试管塞，便于气体的导出；装药品时，先装固体后装液体；该装置的优点：可以随时添加液体。 2、利用氯酸钾或高锰酸钾制取氧气 （1）反应原理：文字表达式：氯酸钾=氯化钾+氧气 （2）反应装置：固体加热型（高锰酸钾加一团棉花，氯酸钾不需要加棉花） （3）特别注意：实验结束后，先将导气管移出水面，然后熄灭酒精灯，防止水槽中的水倒流回炽热的试管中，炸裂试管。 3、收集气体，若用排水法收集气体（导管略伸进集气瓶口），当气泡连续均匀冒出时开始收集（因为开始排出的气体是空气，会使得收集的氧气不纯）；当集气瓶口有大量气泡往外冒时，氧气收集满，在水下用玻璃片盖住瓶口，移出水槽，集气瓶正放在桌面上(氧气密度比空气大，正放)，防止气体逸出。若用向上排空气法收集气体，收集时导管应伸入集气瓶底部（为了排尽瓶内空气）。 4、氧气的检验：利用带火星的木条检验氧气，若木条复燃，则说明为氧气。 1．（2024·内蒙古通辽·中考真题）实验室用加热一定质量的高锰酸钾制氧气，下列图像能正确反映对应变化关系的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A、加热到一定温度，高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，随着反应的进行，氧气的质量从0开始逐渐增大，至完全反应，氧气的质量不再发生变化，故正确； B、高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，随着反应的进行，固体的质量不断减小，至完全反应，不再发生变化，但不会减小至0，因为高锰酸钾反应完全，最终固体为锰酸钾和二氧化锰，故错误； C、高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应前后钾元素的质量不变，随着反应的进行，固体的质量不断减小，至完全反应，不再发生变化，则固体中钾元素的质量分数逐渐增大，至完全反应不再发生改变，但反应前固体中钾元素的质量分数不为零，故错误； D、高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，随着反应的进行，二氧化锰的质量从0开始逐渐增大，至完全反应不再发生变化，故错误； 故选：A。 2．（2024·海南·中考真题）为了探究影响过氧化氢分解速率的因素，设计了如下几组实验。下列说法不正确的是 序号 过氧化氢溶液 MnO2质量 反应温度 体积 溶质质量分数 ① 10mL 5% 0.1g 25℃ ② 10mL 10% 0.1g 25℃ ③ 10mL 5% 0.1g 40℃ ④ 10mL 5% 0.3g 25℃ A．对比①与②，可以探究过氧化氢溶液浓度对反应速率的影响 B．对比②与③，可以探究温度对反应速率的影响 C．对比①与④，可以探究MnO2的质量对反应速率的影响 D．实验①与实验③最终收集到的氧气质量基本相同 【答案】B 【解析】A、根据表格信息，①与②的溶质质量分数不同，其它条件相同，则①与②的变量是溶质质量分数，而溶质质量分数越大，过氧化氢溶液浓度越大。对比①与②，可以探究过氧化氢溶液浓度对反应速率的影响，A选项正确； B、②与③的溶质质量分数不同、反应温度也不同，存在两个变量，对比②与③，无法探究温度对反应速率的影响，B选项错误； C、①与④的MnO2质量不同，其它条件相同，则①与④的变量是MnO2的质量，对比①与④，可以探究MnO2的质量对反应速率的影响，C选项正确； D、①与③的变量是反应温度，反应温度可以影响反应速率，但不能改变最终产物的质量，因此实验①与实验③最终收集到的氧气质量基本相同，D选项正确。 故选：B。 3．（2024·内蒙古兴安盟·中考真题）化学是一门以实验为基础的科学。请根据下列实验装置回答问题。 （1）写出仪器①的名称 。 （2）实验室选用A装置制取氧气，反应的化学方程式为 ，固定装置时试管口略向下倾斜的原因是 。 （3）若用G装置收集氧气，气体应从 (填“a”或“b”)端通入集气瓶。 （4）实验室制取二氧化碳，反应的化学方程式为 ，选用B装置作为发生装置的优点是 ，请指出C装置中存在的一处错误是 。 （5）甲烷(CH4)是难溶于水的无色气体，实验室常用加热无水醋酸钠与氢氧化钠的固体混合物来制得，实验室制取甲烷应选用的发生、收集装置是 (从A~F装置中选择)。 【答案】（1）铁架台 （2） 防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管 （3）a （4） 控制反应速率(控制药品滴加的量或节约药品) 长颈漏斗下端未伸入液面以下(长颈漏斗末端没有液封) （5）AE或AF 【解析】（1）由图可知，仪器①为铁架台； （2）A装置为固体加热型发生装置，管口有棉花团，应选用高锰酸钾制氧，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故化学方程式为：； 为防止冷凝水倒流到热的试管底部，引起试管的炸裂，所以加热固体药品试管口应略向下倾斜； （3）氧气的密度比空气大，若用G装置收集氧气，气体应长进短出，因此从a端通入； （4）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应原理是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙水和二氧化碳，故方程式为：； B装置可以通过注射器控制液体滴加速度，从而控制反应速率，产生平稳的气流（合理即可）； C装置长颈漏斗下端未伸入液面以下，产生的气体会从长颈漏斗逸出，应伸入液面以下进行液封； （5）实验室常用加热无水醋酸钠与氢氧化钠的固体混合物来制取甲烷，应选用固体加热型发生装置，甲烷(CH4)难溶于水，相对分子质量16小于29，密度比空气小，所以可采用排水法或向下排空气法收集，故填：AF或AE。 4．（2024·四川广元·中考真题）如图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题： （1）标号a的仪器名称是 。 （2）选用A、D装置制取氧气的化学方程式为 。 （3）在加热的条件下，铜与浓硫酸可反应生成SO2。SO2是一种密度比空气大的有毒气体，其部分化学性质与CO2相似。若要制取SO2，可选择发生装置 (填字母代号)。若用G装置收集SO2，气体应从 端(填“m”或“n”)进入。制取SO2过程中，为防止污染环境，还应选择 (填字母代号)装置进行尾气处理。 【答案】（1）长颈漏斗 （2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ （3）C m E 【解析】（1）由图可知，标号a的仪器名称是长颈漏斗。 （2）A装置是固体加热型发生装置，试管口有一团棉花，D装置是用排水法收集气体，则A、D装置适用于高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。 （3）在加热的条件下，铜与浓硫酸可反应生成SO2，若要制取SO2，需要固液加热型发生装置，则可选择发生装置是C。SO2是一种密度比空气大的有毒气体，若用G装置收集SO2，气体应从m进入。SO2部分化学性质与CO2相似，则SO2也能和氢氧化钠反应，所以制取SO2过程中，为防止污染环境，还应选择装有氢氧化钠溶液的E装置进行尾气处理。 【点睛】本题主要考查了实验室气体的制取和收集，熟练掌握气体的制取原理，了解确定发生装置、收集装置的原理及注意事项等知识是解答本题的关键。 5．（2024·江苏无锡·中考真题）项目小组对影响过氧化氢分解的因素进行了探究。 实验1：在试管①中加入4%的H2O2溶液5mL，伸入带火星木条，观察现象（见图1）。 实验2：在试管②和③中各加入4%的H2O2溶液5mL，分别将试管放在冷水和热水中，观察现象（见图2）。 实验3：常温下，取4%的H2O2溶液，研究pH对H2O2分解所得溶液中溶氧量的影响，测定结果如图3所示。 （1）实验1中，观察到的现象是：有少量气泡产生，带火星木条未复燃。实验结论是 。 （2）实验2观察到试管③中产生大量气泡，反应的化学方程式是 。 （3）由图3可知：过氧化氢溶液呈 （填“酸性”“中性”或“碱性”）；溶氧量随pH变化的趋势是 。 （4）实验3得到的结论是 。 【答案】（1）常温下，过氧化氢分解很慢 （2） （3）酸性 溶氧量随pH增大先变大后变小 （4）溶液的影响过氧化氢分解（或过氧化氢的分解与溶液的有关） 【解析】（1）实验1在试管①中加入4%的H2O2溶液5mL，观察到有少量气泡产生，带火星的木条未复燃，是因为常温下过氧化氢分解速率很慢，产生的氧气较少，不能使带火星木条复燃。故填：常温下，过氧化氢分解很慢； （2）实验2在试管②和③中各取4%的H2O2溶液5mL，分别放在冷水和热水中，试管③中产生大量气泡，说明温度越高，这氧化氢分解速率越快，反应的化学方程式为。故填：； （3）由图3可知，横坐标表示过氧化氢溶液的pH，PH小于7时溶氧量较少，过氧化氢溶液较稳定，说明过氧化氢溶液呈酸性；纵坐标为溶氧量随pH变化，由曲线变化知溶氧量随pH变化的趋势是先变大后变小。故填：①酸性；②溶氧量随pH增大先变大后变小； （4）实验3研究pH对H2O2分解所得溶液中溶氧量的影响，由图像可知溶液的pH影响过氧化氢的分解。故填：溶液的pH影响过氧化氢分解（或过氧化氢的分解与溶液的pH有关）。 【点睛】本题难度不大，主要考查影响过氧化氢分解的因素，在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。 催化剂的特点和作用⭐积累与运用 1、催化剂的特点 （1）“一变，两不变”，即能改变化学反应的速率（加快或减慢），本身的质量和化学性质不变。 （2）“针对性”，即催化剂针对某个化学反应来说，才有意义。例如，不能笼统地说：二氧化锰是催化剂，或者催化剂是二氧化锰等；而应该表达为：二氧化锰是过氧化氢（或氯酸钾）分解的催化剂。 （3）“多样性”，即某个化学反应的催化剂可能有多种。 2、催化剂理解 （1）催化剂不能改变生成物的质量。 （2）催化剂不是反应物也不是生成物（写在反应条件上）。 （3）一种催化剂只针对某一反应，不同的反应，催化剂可能相同，某一反应的催化剂可能不只一种。 3、证明某物质是催化剂（同时满足即为催化剂） （1）证明是否改变反应速率：相同条件下，加或者不加药品对比实验。 （2）证明质量是否改变：实验前称量一次，实验后分离出来再称量一次。 （3）证明化学性质是否改变：将分离出来的物质再进行实验①的操作，观察是否还能改变反应速率。 6．（2024·山东临沂·中考真题）一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质反应前后的质量关系如表所示。下列说法中错误的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 40 3 5 2 反应后的质量/g 4 x 5 34 A．x=7 B．丙可能是该反应的催化剂 C．该反应属于化合反应 D．反应中甲和丁的质量比是9∶8 【答案】C 【解析】A、由质量守恒定律可知，xg=（40g+3g+2g+5g-（4g+5g+34g）=7g，故说法正确； B、丙质量不变，可能是该反应的催化剂，也可能不参加反应，故说法正确； C、由表中信息可知，甲物质质量在减少为反应物，乙和丁质量增加为生成物，反应符合一变多，属于分解反应，故说法错误； D、由表可以得出，反应中甲和丁的质量比为（40g-4g）：（34g-2g）=9：8，故说法正确。 故选C。 7．（2024·河北·中考真题）当前，氨气的能源化应用逐渐成为研究热点。工业上常用氮气和氢气合成氨气，一定条件下，在密闭容器中加入反应物和催化剂进行该反应，反应前后各物质的质量如图所示，图中有两处被墨迹遮盖。下列说法正确的是 A．反应后催化剂的质量为 B．参加反应的氢气质量为 C．氨气分子的微观示意图为 D．参加反应的氮气和生成的氨气分子个数比为 【答案】B 【解析】A.根据质量守恒定律，反应前后催化剂的质量不变，反应前催化剂的质量为5g，故反应后催化剂的质量也为5g，故A错误； B.根据质量守恒定律，反应前氢气质量为：52g+9g+34g－80g－0g=15g，参加反应的氢气质量为：15g-9g=6g，故B正确； C.氨气是由氨分子构成的，每个氨分子是由1个氮原子和3个氢原子构成的，氨气分子的微观示意图为，故C错误； D.根据质量守恒定律，参加反应的氮气质量为：80g−52g=28g，生成的氨气质量为：34g−0g=34g，由化学方程式可知，参加反应的氮气和生成的氨气分子个数比为，故D错误。 故选：B。   8．（2024·江苏苏州·中考真题）某实验小组设计如图实验对过氧化氢分解进行探究。 下列相关说法不正确的是 A．对比实验甲和乙，探究H2O2浓度对H2O2分解速率的影响 B．对比实验乙和丁，探究MnO2对H2O2分解速率的影响 C．对比实验甲和丙，探究温度对H2O2分解速率的影响 D．对比实验甲、丙和丁，探究MnO2和温度对H2O2分解速率影响的程度 【答案】B 【解析】A、根据控制变量法，甲和乙的变量是过氧化氢的浓度，则对比实验甲和乙，探究H2O2浓度对H2O2分解速率的影响，故说法正确； B、实验乙和丁的变量有浓度和二氧化锰，变量不唯一，则甲、乙不能探究MnO2对H2O2分解速率的影响，故说法错误； C、甲和丙的变量是温度不同，丙的温度高，反应速率快，则对比实验甲和丙，探究温度对H2O2分解速率的影响，故说法正确； D、根据C项的分析，对比甲和丙可以探究温度对H2O2分解速率的影响，对比实验甲、丁，变量是二氧化锰，则可以探究MnO2对H2O2分解速率的影响，故说法正确。 故选B。 9．（2024·甘肃白银·中考真题）密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如下： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 6 2 14 35 反应后质量/g 待测 2 22 13 下列关于此反应说法不正确的是 A．表中待测数值是20 B．物质乙可能是该反应的催化剂 C．该反应是分解反应 D．反应中甲与丙变化的质量比为 【答案】D 【分析】根据质量守恒定律，反应前物质的总质量等于反应后物质的总质量，则6g+2g+14g+35g=待测+2g+22g+13g，待测=20g，反应后丙物质的质量增加，是生成物，丁物质的质量减小，是反应物，乙物质的质量不变，可能未参加反应或是催化剂，甲物质的质量增加，是生成物。 【解析】A、由分析可知，待测数值是20，说法正确； B、物质乙反应前后质量不变，乙可能是该反应的催化剂，也可能未参加反应，说法正确； C、该反应中反应物是丁，生成物是甲和丙，符合分解反应“一变多”的特征，故该反应是分解反应，说法正确； D、反应中甲与丙变化的质量比=(20g-6g):(22g-14g)=7:4，说法错误。 故选D。 10．（2024·山东烟台·中考真题）实验探究是学习化学的重要方法。请根据下列实验装置图回答问题。 （1）装置B中仪器①的名称是 。 （2）实验室用大理石和稀盐酸制取，应选用的发生装置是 （填字母序号，下同），实验室加热高锰酸钾固体制取，应选用的发生装置是 。 （3）实验室制取和，均不能选用的收集装置是 。 （4）兴趣小组用图甲所示装置探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入10mL相同浓度的过氧化氢稀溶液后，用传感器测量装置中气压的变化，如图乙中曲线a、b所示。 ①结合实验和曲线a、b分析，两种催化剂中催化效率更高的是 。 ②从曲线a、b的变化可以看出，过氧化氢分解的反应是 （填“放热”或“吸热”）反应，加猪肝块催化的过氧化氢完全反应所用的时间大约是 s（填“30”“65”或“120”）。 ③曲线a、b最终达到相同的压强，说明 。 【答案】（1）分液漏斗 （2）B A （3）D （4）猪肝块 放热 30 催化剂只改变化学反应速率，不改变生成物的质量 【解析】（1）装置B中仪器①的名称是分液漏斗； （2）实验室用大理石和稀盐酸制取，制取原理是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，则应选用固液常温型发生装置，即装置B； 实验室加热高锰酸钾固体制取，制取原理是高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应中反应物为固体，反应条件为加热，则应选用固体加热型发生装置，即装置A； （3）二氧化碳密度比空气大、能溶于水且与水反应，应采用向上排空气法进行收集；氧气密度比空气略大且不易溶于水，可采用向上排空气法和排水法进行收集，因此实验室制取和，均不能选用的收集装置是D； （4）①由图乙可知，相同时间内猪肝块作催化剂使装置内压强变化更大，说明相同时间内猪肝块作催化剂对过氧化氢分解产生的氧气更多，则两种催化剂中催化效率更高的是猪肝块；②由图乙可知，装置内压强先增大后减小，是因为反应产生气体使装置内压强增大，反应结束后温度降低使装置内压强减小，说明过氧化氢分解的反应是放热反应；由图可知，30s时加猪肝块催化的过氧化氢使装置内压强达到最大，说明加猪肝块催化的过氧化氢完全反应所用的时间大约是30s；③该实验为取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入10mL相同浓度的过氧化氢稀溶液，由图乙可知，曲线a、b最终达到相同的压强，说明最终生成氧气的体积相同，说明催化剂只改变化学反应速率，不改变生成物的质量。 二氧化碳制取实验 ⭐积累与运用 1、实验室制二氧化碳 （1）药品：块状石灰石（或大理石）和稀盐酸（均为混合物） （2）反应原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。 2、发生装置选择依据：固液常温型装置。 3、收集装置选择依据：向上排空气法。 注意事项：导管伸入集气瓶底部，以保证排尽集气瓶中空气。 4、考点考向 （1）为什么不能用纯的CaCO3或Na2CO3粉末？ 反应速率太快，不易控制。 （2）为什么不用浓盐酸？ 浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢（HCl）气体使制得的二氧化碳不纯。 （3）为什么不用稀硫酸？ 生成微溶于水的CaSO4覆盖在石灰石表面，阻碍反应的进一步进行。 11．（2024·四川内江·中考真题）如图是实验室模拟工业炼铁的装置。下列有关分析不正确的是 A．澄清石灰水变浑浊，说明有CO2生成 B．该反应中，失去氧的物质是CO C．CO具有可燃性 D．硬质玻璃管中固体质量逐渐减小 【答案】B 【解析】A、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，澄清石灰水变浑浊，说明有CO2生成，故选项说法正确； B、一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应中，失去氧的物质是氧化铁，故选项说法错误； C、一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染环境，常在装置末端的导管口放一盏燃着的酒精灯，是为了点燃尾气，利用的是一氧化碳具有可燃性，故选项说法正确； D、一氧化碳具有还原性，高温下与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，随着反应的进行，硬质玻璃管中固体质量逐渐减小，故选项说法正确； 故选：B。 12．（2024·黑龙江大庆·中考真题）实验操作是实验探究的基础。下列操作错误的是 A．加速溶解 B．加热液体 C．蒸发食盐水 D．二氧化碳的验满 【答案】D 【解析】A、配制溶液时为了加速固体溶解，可以用玻璃棒搅拌，选项正确； B、加热试管中的液体时，液体的量不能超过试管容积的三分之一，且要用外焰加热，试管倾斜约45°，不朝向自己或别人，试管夹夹在中上部，选项正确； C、蒸发食盐水时要用玻璃棒不断搅拌，防止液体受热不均，导致液体飞溅，选项正确； D、二氧化碳验满，应将燃着的木条放在集气瓶口（不是伸入瓶内），木条熄灭，证明已经集满，选项错误； 故选D。 13．（2024·江苏镇江·中考真题）请结合如图回答问题。 （1）仪器名称：① ，② 。 （2）用双氧水和二氧化锰粉末制取O2，可选用装置 （选填序号）和E组合，反应的化学方程式为 。选用E装置收集O2的理由是 。 （3）实验室制取CO2的化学方程式为 ，选用装置C相对于B的优点是 。 （4）溶液电导率越大，导电能力越强。一定温度下，溶液的导电能力与离子的浓度和性质有关。进行图1实验，测得烧杯中溶液电导率变化如图2所示。 已知：CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2 ①饱和NaHCO3溶液的作用为 。 ②用化学方程式解释AB段电导率下降的原因 。 ③从微粒的角度解释BC段电导率上升的原因 。 【答案】（1）试管 长颈漏斗 （2）B 氧气不易溶于水，且与水不反应 （3） 可以控制反应的发生和停止 （4）除去二氧化碳中混有的氯化氢 碳酸钙转化为碳酸氢钙，溶液中离子浓度增大 【解析】（1）由图可知，仪器①为试管，仪器②为长颈漏斗； （2）用双氧水和二氧化锰粉末制取氧气，属于固液不加热反应，发生装置可选B，不选择C装置，是因为二氧化锰是粉末状，不能置于多孔隔板上； 过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：； 选用E装置，即排水法收集氧气，是因为氧气不易溶于水，且与水不反应； （3）实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； 与B装置相比，C装置可将固体置于多孔隔板上，关闭弹簧夹，通过长颈漏斗添加液体，固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，固液接触，反应开始，故优点是：可以控制反应的发生和停止； （4）①盐酸具有挥发性，会使制得的二氧化碳中混有氯化氢，饱和碳酸氢钠溶液能与氯化氢反应，故其作用是：除去二氧化碳中混有的氯化氢； ②AB段电导率下降，是因为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，导致溶液中离子浓度减小，该反应的化学方程式为：； ③由题干信息可知，碳酸钙能与过量的二氧化碳、水反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙溶于水，导致溶液中离子浓度增加，故BC段电导率上升，故填：碳酸钙转化为碳酸氢钙，溶液中离子浓度增大。 14．实验是学习化学的一个重要途径，请据图回答下列问题。 （1）图中仪器④的名称： ，⑤的名称 。 （2）实验室制取氧气，某同学设计了图A的组合装置。其中，仪器②中发生反应的化学方程式是 。 （3）实验室制取二氧化碳，从B～G中选择仪器，组装发生装置，要求能随时控制反应的发生与停止，你认为需要的仪器是 （填字母）。 （4）实验室制取二氧化碳的化学反应方程式为 。 （5）检验二氧化碳气体的方法是 （用化学反应方程式表示），“验满”的方法是 。 【答案】（1）烧杯 酒精灯 （2） （3）CEFG （4） （5） 将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明已经集满 【解析】（1）由图可知，仪器④为烧杯；仪器⑤为酒精灯； （2）图A装置适用于固液不加热反应制取气体，适用于过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，故仪器②中发生反应为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：； （3）实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液不加热反应，且需要能随时控制反应的发生和停止，故需要的仪器是：CEFG，该装置可将固体置于带孔塑料板上，关闭夹子，通过长颈漏斗添加液体，固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开夹子，气体导出，固液接触，反应开始，从而控制反应的发生和停止； （4）实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； （5）二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使澄清石灰水变浑浊，故通常用澄清石灰水检验二氧化碳，该反应的化学方程式为：； 二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳验满：将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明已经集满。 15．馒头、面包等发面食品的面团中都有许多小孔，使发面食品松软可口。于是小明将家里制作馒头用的白色粉末带到实验室与同学们一起进行探究。 【初步探究】 （1）取少量白色粉末于试管溶解，测得溶液的pH>7，说明溶液呈 性。 【提出问题】白色粉末成分是什么? 【查阅资料】①碳酸钠、碳酸氢钠都可用于制作发面食品。 ②碳酸氢钠不稳定，受热易分解生成二氧化碳和水等：碳酸钠化学性质稳定。 【猜想与假设】猜想Ⅰ：碳酸钠  猜想Ⅱ：碳酸氢钠 【实验探究】甲乙兴趣小组设计不同实验方案进行探究。 （2）甲组方案：如图1，取适量白色粉末于试管中，将导管伸入澄清石灰水，加热，澄清石灰水变浑浊，则猜想 正确。写出装置B中反应的化学方程式 。 乙组方案：用如图2所示装置作为反应容器，准确测量生成气体的体积以判断白色粉末的成分。分别向盛有碳酸钠、碳酸氢钠和白色粉末的锥形瓶中，注入等体积、等浓度的足量的稀盐酸，记录如表： 实验编号 锥形瓶内物质 最终得到CO2体积/mL 名称 质量/g ① 碳酸钠 a V1 ② 碳酸氢钠 a V2 ③ 白色粉末 m V3 （3）实验②的化学反应方程式为 ；表中m= g；根据上表中数据分析，猜想Ⅱ正确，判断的依据是 。 【反思应用】 （4）甲组方案中，无法判断白色粉末是否为碳酸钠和碳酸氢钠的混合物；乙组方案可以判断，如果是两者的混合物，应该满足的条件是 。 （5）家中制作馒头、面包时，将面粉发酵(产生有机酸)，再加入适量的碳酸氢钠，可以使馒头、面包松软多孔，原因是 。 【答案】（1）碱 （2）Ⅱ CO2+Ca(OH)2 =CaCO3↓+H2O （3）NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O a V3=V2 （4）V1＜V3＜V2 （5）碳酸氢钠与有机酸反应生成二氧化碳气体，气体在面团中形成许多小气室，使馒头、面包疏松多孔 【解析】（1）取少量白色粉末于试管溶解，测得溶液的pH>7，说明溶液呈碱性； （2）碳酸氢钠不稳定，受热易分解生成二氧化碳和水等，碳酸钠化学性质稳定，取适量白色粉末于试管中，将导管伸入澄清石灰水，加热，澄清石灰水变浑浊，则猜想Ⅱ正确，装置B中二氧化碳与澄清石灰水的主要成分氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2 =CaCO3↓+H2O； （3）实验②中碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学反应方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O；为了进行对比，需控制药品质量相等，则表中m=ag；根据上表中数据分析，如果猜想Ⅱ正确，说明固体中只有碳酸氢钠，则V3=V2； （4）碳酸钠、碳酸氢钠分别与稀盐酸反应的化学方程式及其质量关系为：、，由以上质量关系可知，相同质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量稀盐酸反应时，碳酸氢钠生成的二氧化碳多，如果是两者的混合物，应该满足的条件是V1＜V3＜V2； （5）家中制作馒头、面包时，将面粉发酵（产生有机酸），再加入适量的碳酸氢钠，可以使馒头、面包松软，其原因是碳酸氢钠与有机酸反应生成二氧化碳气体，气体在面团中形成许多小气室，使馒头、面包疏松多孔。 二氧化碳的检验和验满 ⭐积累与运用 （1）检验方法：将制得的气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，则证明是二氧化碳。 （2）验满方法：用燃着的木条，放在集气瓶口，木条熄灭，证明二氧化碳气体已经收集满。 16．（2024·上海·中考真题）实验室用大理石和稀盐酸制备二氧化碳的发生装置如下图所示，下列说法正确的是 A．打开旋塞之后，试管中稀盐酸体积减小 B．打开旋塞之后，有气体从长颈漏斗中逸出 C．闭合旋塞后，试管内气压减小 D．闭合旋塞后，漏斗内液面上升 【答案】D 【解析】A、打开旋塞之后，长颈漏斗中的稀盐酸进入试管中，所以试管中稀盐酸体积会增大，故不符合题意； B、打开旋塞之后，长颈漏斗中的稀盐酸进入试管中，大理石和稀盐酸反应生成的二氧化碳会从短导管处逸出，故不符合题意； C、闭合旋塞后，大理石和稀盐酸反应生成的二氧化碳气体会在试管中聚集，气体压强增大，故不符合题意； D、闭合旋塞后，大理石和稀盐酸反应生成的二氧化碳气体会在试管中聚集，气体压强增大，导致漏斗内液面上升，故符合题意。 故选D。 17．（2024·山东济南·中考真题）规范的实验操作是进行科学实验的基础和保证。下列说法中，不合理的是 A．向试管中滴加液体时，胶头滴管垂悬在试管口上方 B．实验室制取时，先加药品，再检验装置气密性 C．在点燃氢气等可燃性气体前，一定要先检验其纯度 D．做铁丝在氧气中燃烧实验时，预先在集气瓶底铺一层细沙 【答案】B 【解析】A、向试管中滴加液体时，胶头滴管垂悬在试管口上方，不能将胶头滴管伸入试管内，更不能接触试管壁，以免污染试剂，故说法正确； B、实验室制取二氧化碳时，应该先检查装置的气密性，然后添加药品，防止装置漏气，更换仪器浪费药品，故说法不正确； C、在点燃氢气等可燃性气体之前一定要先检验气体的纯度，以防气体不纯点燃时发生爆炸，故说法正确； D、铁丝在氧气中燃烧时，为防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂，集气瓶的底部应放少量的水或铺一层细沙，故说法正确。 故选B。 18．（2024·山东日照·中考真题）某探究小组欲在实验室制备氧气和二氧化碳，实验桌上有下列仪器和胶皮管、棉花、火柴以及实验所需药品。回答下列问题： （1）若用高锰酸钾固体制取氧气，还缺少一种加热仪器 （填仪器名称）；在装入药品前要先检查装置的 ；固定试管时应使试管口略向 （填“上”或“下”）倾斜。 （2）若用过氧化氢溶液和二氧化锰制取并收集一瓶氧气，可选择的仪器______（填标号）。 A．①④⑥⑦ B．②③④⑧ C．②③⑤⑦ D．①⑤⑥⑧ （3）实验室里制取二氧化碳的反应原理是 （用化学方程式表示）；用集气瓶收集满二氧化碳后盖上玻璃片， （填“正”或“倒”）放在桌子上，备用。 【答案】（1）酒精灯 气密性 下 （2）AC （3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 正 【解析】（1）酒精灯是实验室常用的加热源；在装药品前应该先检查装置的气密性，为了防止冷凝水回流到试管底部引起试管的炸裂，应该将试管口略向下倾斜； （2）过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气反应物的状态是固体和液体，不需要加热，可选用②③⑤或①④⑥或①③⑤⑥做发生装置；氧气不易溶于水用排水法收集，可选⑦；密度比空气大用向上排空气法收集，可选⑧，故选AC； （3）大理石或石灰石中的碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳密度比空气大，用玻璃片盖住已收集满二氧化碳的集气瓶正放在桌面上，备用。 19．（2024·四川德阳·中考真题）化学科学的本质是实验探究。如图1为实验室制取气体的常用装置，图2为某同学在跨学科实践活动中设计的简易供氧器。 I．根据图1回答下列问题： （1）写出装置A中任意一种仪器的名称：   。 （2）实验室制取CO2的装置可选择 （填标号）来组装，发生装置中反应的化学方程式为 。 II．根据图2回答下列问题： （3）若试剂甲为MnO2，根据所学知识选择试剂乙，反应仓中产生O2的化学反应原理是 （用化学方程式表达）。 （4）加湿过滤仓中H2O的作用有 （填标号）。 a．吸收杂质提纯O2 b．观察O2产生的速率 c．加快O2的生成 d．保证供给O2的湿度需求 （5）调节供氧流速可以 （填具体操作）。 【答案】（1）铁架台/酒精灯/导气管/试管 （2）BD CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （3）2H2O22H2O+O2↑ （4）abd （5）向下推动注射器的快慢 【解析】（1）由图可知，装置A的仪器有铁架台、酒精灯、导气管和试管，故填：铁架台或酒精灯或导气管或试管； （2）实验室制取CO2属于固液常温型，选择的发生装置为B，二氧化碳的密度空气大，能溶于水，只能采用向上排空气法收集，选择的收集装置为D；实验室常用石灰石或大理石和稀盐酸制取二氧化碳，即石灰石或大理石（主要成分碳酸钙）和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，故填：BD；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； （3）若试剂甲为MnO2，反应仓是在固液常温条件下制取氧气，即过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑，故填：2H2O22H2O+O2↑； （4）a．加湿过滤仓中的H2O能溶解一些可能存在的杂质气体，可以提纯O2，故选项符合题意； b．可通过产生气泡的速率观察生成氧气的速率，故选项符合题意； c．加湿过滤仓中的H2O不能加快生成氧气的速率，故选项不符合题意； d．加湿过滤仓有保证供给O2的湿度需求的作用，故选项符合题意； 故选abd； （5）可以通过向下推动注射器的快慢，控制液体滴加速率，来调节供氧流速，故填：向下推动注射器的快慢。 20．（2024·黑龙江绥化·中考真题）如图所示为实验中常见气体制备、净化、干燥、收集的部分仪器，请回答下列问题。 （1）在装置A中使用仪器①时的注意事项是 。 （2）写出实验室制取二氧化碳的化学方程式 。如果要控制反应的发生和停止，应选择的发生装置是 （填字母）。 （3）实验室用装满水的E装置收集氧气。应从导管口 （填“a”或“b”）输入气体。 （4）若用锌粒和稀盐酸反应制取氢气，收集的氢气往往不纯，其中含有的杂质是 （填物质名称），想要得到纯净的氢气，则连接仪器的顺序是A→ → →C。 （5）用A、D装置制取氧气，由于药品不足，没有收集满一瓶氧气，在不拆解装置、不添加反应物的情况下，想要多收集一些氧气，接下来应如何操作 。 【答案】（1）长颈漏斗下端应伸入液面以下 （2）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O B （3）b （4）氯化氢和水蒸气 G F （5）向长颈漏斗中加水 【解析】（1）仪器①是长颈漏斗，在装置A中使用长颈漏斗时的注意事项是长颈漏斗下端应伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出； （2）实验室常用大理石或石灰石（主要成分是碳酸钙）与稀盐酸反应制取二氧化碳，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，装置B可以通过弹簧夹的打开和关闭来控制固体和液体的接触和分离，从而控制反应的发生和停止，则如果要控制反应的发生和停止，应选择的发生装置是B； （3）氧气不易溶于水，密度比水小，若用装满水的E装置收集氧气，应从导管口b输入气体； （4）若用锌粒和稀盐酸反应制取氢气，由于盐酸具有挥发性，制得的气体中混有氯化氢和水蒸气，氯化氢气体能与氢氧化钠溶液反应，而氢气不与氢氧化钠溶液反应，可用氢氧化钠溶液除去氯化氢，不能用饱和碳酸氢钠溶液，因为碳酸氢钠溶液与氯化氢反应会生成二氧化碳气体，会引入杂质，浓硫酸具有吸水性，且与氢气不反应，可用浓硫酸干燥氢气，应先除杂后干燥，则想要得到纯净的氢气，则连接仪器的顺序是A→G→F→C； （5）用A、D装置制取氧气，由于药品不足，没有收集满一瓶氧气，在不拆解装置、不添加反应物的情况下，想要多收集一些氧气，由于装置内残留一部分氧气，氧气不易溶于水，则接下来可向长颈漏斗中加水，排出装置内的氧气。 1．下列图像能正确反映对应变化关系的是 A．加热高锰酸钾固体 B．室温下向pH=3的稀硫酸中不断加水 C．一定温度下，将NH4Cl饱和溶液加水稀释 D．向Na2SO4和H2SO4的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液 【答案】A 【解析】A、加热高锰酸钾固体，需要加热到一定温度才开始分解，达到分解温度后，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，则固体中钾元素的质量不变，由于生成了气体，固体的质量减小，则钾元素的质量分数逐渐增大，故固体中钾元素的质量分数先不变，后逐渐增大，待完全反应后，不再变化，符合题意； B、室温下向pH=3的稀硫酸中不断加水，稀硫酸被稀释，酸性减弱，pH逐渐增大至无限接近于7，不会等于7，更不会大于7，不符合题意； C、一定温度下，将NH4Cl饱和溶液加水稀释，温度不变，氯化铵的溶解度不变，不符合题意； D、向Na2SO4和H2SO4的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，氢氧化钡先与硫酸反应生成硫酸钡和水，硫酸被消耗，溶液的酸性减弱，pH逐渐增大，即随着溶液pH的逐渐增大，生成沉淀的质量逐渐增大，当硫酸恰好完全反应时，此时pH=7，继续滴入氢氧化钡溶液，氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氢氧化钠，随着溶液的pH继续增加，生成沉淀的质量继续增大，待硫酸钠完全反应后，生成沉淀的质量不再变化，不符合题意。 故选A。 2．“实验室用H2O2、MnO2制取O2”涉及的实验装置及操作不正确的是 A．装入MnO2 B．制备O2 C．干燥O2 D．收集O2 【答案】B 【解析】A、取用粉末状药品，试管倾斜（或平放），用药匙或纸槽把药品送到试管底部，然后使试管直立起来，图中所示操作正确。 B、用图示装置制取氧气时，长颈漏斗的下端要伸入液面以下，以防生成的氧气由长颈漏斗逸出，图中所示操作错误。 C、用浓硫酸干燥氧气时，氧气应从长管通入，经浓硫酸干燥后由短管排出，图中所示操作正确。 D、氧气的密度比空气大，且与空气中的其他成分不反应，因此可采用向上排空气法来收集氧气，图中所示操作正确。 故选：B。 3．如图是学生总结的盐的化学性质的知识网络图，“—”表示两种物质可以相互发生反应。 （1）根据盐和酸的反应，可以在实验室制取二氧化碳，反应的化学方程式是 。 （2）根据盐和碱的反应，农药波尔多液可以用 溶液和石灰乳等配制。 （3）根据盐和盐的反应，某化学实验小组的同学们分别做了BaCl2与Na2CO3溶液反应、BaCl2与Na2SO4溶液反应的实验。实验结束后，两组同学将试管内物质过滤，将滤液倒入同一废液缸中，得到澄清溶液，则溶液中一定含有的溶质成分为 （填化学式），向该溶液样品中滴加稀硝酸酸化的BaCl2溶液，观察到有白色沉淀产生，则溶液中一定含有 （填离子符号）。 【答案】（1） （2）硫酸铜 （3）NaCl Na+、Cl-、 【解析】（1）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应原理是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙水和二氧化碳，故方程式为：； （2）根据盐和碱的反应，农药波尔多液可以用硫酸铜溶液和石灰乳等配制，故答案为：硫酸铜； （3）(氯化钡碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，因此反应后溶液中一定含有氯化钠，化学式为：NaCl； 碳酸钡溶于硝酸，硫酸钡不溶于硝酸，向该溶液样品中滴加稀硝酸酸化的BaCl2溶液，观察到有白色沉淀产生，说明含有硫酸钠，则溶液中一定含有Na+ 、Cl-、。 4．氧气和二氧化碳是和人类生活最密切的两种气体，回答相关问题。 （1）仪器a的名称为 ；实验室制取二氧化碳的化学方程式为 。 （2）实验室制取并收集较为干燥的氧气，所选用的装置是 （填序号）；反应的化学方程式为 。 （3）家庭制氧机是利用分子筛制氧，空气经过分子筛时氮气被吸附，氧气通过，获得高浓度的氧气。其微观示意图如下： ①分子筛制氧的过程属于 （填“物理”或“化学”）变化。 ②该过程的原理类似于化学实验操作中的 （填序号）。 A．蒸发    B．过滤    C．蒸馏 【答案】（1）集气瓶 （2）AD （3）物理 B 【解析】（1）根据图像，仪器a是集气瓶。 实验室通常利用大理石（主要成分是CaCO3）与稀盐酸反应制取二氧化碳，大理石与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水，化学方程式为：。 （2）由于气体从溶液中产生会带有水分，且图示装置无干燥剂，所以制取并收集较为干燥的氧气，不能使用过氧化氢溶液，则需要使用氯酸钾或高锰酸钾，需选用的发生装置是A，A装置试管口有棉花，说明使用的是高锰酸钾。高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，化学方程式为：。另外，氧气不易溶于水、密度大于空气，可用排水法或向上排空气法收集，要收集干燥的氧气则不能用排水法，因此收集装置应选用D。 故填：AD；。 （3）①物理变化是没有新物质生成的变化，化学变化是有新物质生成的变化。根据图像，分子筛制氧过程中没有新物质生成，属于物理变化。 ②蒸发、蒸馏都需要加热，该过程不需要加热，原理类似于化学实验操作中的过滤，故填：B。 5．某小组以“气体制备”为主题开展项目式学习。 （1）基础实验： ①仪器a的名称是 。 ②甲同学选用装置B制备CO2，反应时液面应不低于 (填“m”或“n”)位置。化学方程式为 。若用C装置收集一瓶CO2，选择的依据是 。 ③乙同学选用装置B制备O2，若要获得平稳的气体流速，可以将长颈漏斗换为 。若用装置D收集氧气，则最佳的收集时机是等到导管口有 时开始收集。 （2）跨学科实践：用如图2的自制“制氧机”制备O2。 【资料】 过碳酸钠加水溶解会分解生成Na2CO3和H2O2；Na2CO3易溶于水。 【操作】 在左瓶中依次加入适量水、过碳酸钠和二氧化锰。 【现象】 左瓶中黑色粉末翻腾、液体浑浊，瓶壁温热；右瓶水中导管口有气泡冒出。 【评价】 ①右瓶中水的作用是 (写一个即可)。 ②实验后回收左瓶中二氧化锰的操作是： ，洗涤，干燥。 【答案】（1）水槽 m CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 二氧化碳密度比空气大且不与空气反应 分液漏斗 均匀、连续的气泡冒出 （2）检测气流的快慢 过滤 【解析】（1）①由图可知，仪器a的名称是水槽； ②乙同学选用装置B制备CO2，长颈漏斗的末端需伸入液面以下，所以反应时液面应不低于m位置；实验室可用石灰石和稀盐酸来制取二氧化碳，石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；C装置为向上排空气法装置，用C装置收集一瓶CO2，选择的依据是二氧化碳密度比空气大且不与空气反应； ③乙同学选用装置B制备O2，若要获得平稳的气体流速，可以将长颈漏斗换为分液漏斗，通过调节活塞控制反应速率；装置D为排水法装置，用装置D收集氧气，则最佳的收集时机是等到导管口有均匀、连续的气泡冒出时开始收集。 （2）①右瓶水中导管口有气泡冒出，通过右瓶水中气泡的多少来检测气流的快慢； ②二氧化锰不溶于水，左瓶中的二氧化锰可通过过滤、洗涤、烘干等操作回收。 6．气体的制备是初中化学实验重要的内容，请根据下列装置回答问题： （1）上图中仪器①的名称是 。 （2）实验室选用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，可以选择的发生装置为 ，实验结束后，从剩余固体中回收二氧化锰，有下列操作步骤；①过滤；②洗涤；③溶解；④干燥，正确的操作顺序是 （填数字编号）。 （3）实验室用装置B、C、D进行制取CO2并验证其部分性质实验时，C装置中蜡烛熄灭说明二氧化碳不支持燃烧，D装置中发生反应的化学方程式是 ，B装置中小试管的作用是 （答一点即可）。 【答案】（1）长颈漏斗 （2）A ③①②④ （3） 形成液封，节约药品 【解析】（1）由实验室常用仪器名称可知仪器①的名称是：长颈漏斗 （2）实验室选用氯酸钾和二氧化锰制取氧气属于固固加热型的发生装置，故选装置A，氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，剩余固体是氯化钾和二氧化锰，氯化钾溶于水，二氧化锰不溶于水，因此可以用溶解、过滤、洗涤、干燥的方法分离出二氧化锰，故填：③①②④。 （3）D装置中二氧化碳可以和氢氧化钙发生反应生成碳酸钙白色沉淀和水，故化学方程式为:CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 小试管的作用是：形成液封、防止气体逸出同时还可以节约药品。 7．化学是一门以实验为基础的科学，许多化学的重大发现和研究成果都是通过实验得到的。根据下列实验装置图，回答有关问题： （1）图中标示①的仪器名称是： 。 （2）实验室制取二氧化碳时，反应的化学方程式为 ，选用的收集装置为 (填大写字母)。 （3）实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气时，二氧化锰的作用是 ，选用的发生装置为 (填大写字母)。 （4）实验室用双氧水制取氧气时，反应的化学方程式为 ，用C装置收集氧气，证明是否集满的方法是 。若要收集一瓶干燥的氧气，需要在发生装置和收集装置之间连接F装置，并且气体应该从 (填“a”或“b”)端导管通入。 【答案】（1）试管 （2） C （3）催化作用 A （4） 将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已经集满 a 【解析】（1）由图可知，标示①的仪器名称是：试管； （2）实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； 二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置可选C； （3）氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，在该反应中，二氧化锰是催化剂，起到催化作用； 该反应属于固体加热反应，发生装置可选A； （4）实验室用双氧水制取氧气时，发生反应为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：； 用C装置收集氧气，氧气具有助燃性，氧气验满：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已经集满； 若要收集一瓶干燥的氧气，需要在发生装置和收集装置之间连接F装置，并且气体应该从a端通入，这样可使气体与浓硫酸充分接触，干燥的比较充分。 8．下图所示为实验室中常见气体的制备、净化、干燥、收集装置。小王同学欲利用其进行下列化学实验。 回答下列问题： （1）A装置中的玻璃仪器有锥形瓶、导气管和 。 （2）实验室若用F装置收集密度最小的氢气，气体应从 (填“a或b”)通入。 （3）若以石灰石和稀盐酸为原料制取二氧化碳，该方法制得的二氧化碳中混有少量的氯化氢气体和水蒸气。小王同学需要在实验室中制取并收集干燥、纯净的二氧化碳气体，请选择合适的装置进行正确的连接： 。 【答案】（1）分液漏斗 （2）b （3）A→C→B→E/A→C→B→F 【解析】（1）根据图象，A装置中的玻璃仪器有锥形瓶、导气管和分液漏斗。 （2）实验室若用F装置收集密度最小的氢气，由于氢气密度小于空气，需要采用向下排空气法收集氢气，则气体应从b通入。 （3）以石灰石和稀盐酸为原料制取二氧化碳，反应属于固液常温型，应选择的发生装置是A。该方法制得的二氧化碳中混有少量的氯化氢气体和水蒸气，C装置中的饱和碳酸氢钠溶液可与氯化氢气体反应生成氯化钠、二氧化碳、水，从而将氯化氢气体除去，B装置中的浓硫酸有吸水性，可以除去混合气体中的水分，由于气体通过溶液会带出水分，所以应先除去氯化氢气体再除去水分。二氧化碳能溶于水、密度大于空气，不能用排水法收集，需要采用向上排空气法收集，则收集装置可以选择E装置或F装置。 故填：A→C→B→E或A→C→B→F。 9．氧烛是一种简易制氧机，广泛应用于航海、航空航天。装置原理如图甲。 【资料信息】 ①产氧药块由氯酸钠和一定量的铁粉、二氧化锰等均匀混合制成。 ②使用时，按压点火装置，药块中铁粉会持续氧化放热，直至氯酸钠在催化剂的作用下分解耗尽，经过滤气装置后，氧气出口得到常温氧气。 老师组织同学们进行了如下探究： 【原理探析】 （1）氯酸钠（NaClO3）的化学性质与氯酸钾相似，分解生成氧气，依据 ，推断还生成了氯化钠；该反应的化学方程式为： 。实验室利用氯酸钾制取氧气，收集装置选择图乙中的 （填序号）。 （2）氧烛的填充材料会影响其放氧时间和外壳的最高温度，研究人员分别测试了无填充材料、填充材料A和填充材料B三种情况下氧烛的放氧时间及对应的外壳温度，结果如图丙所示。与第①组比较，请你判断氧烛应选择哪种填充材料并说明理由： 。 【提出问题】停止放氧后，产氧药块处剩余的固体物质是什么? 【交流讨论】 （3）大家一致认为剩余的物质一定有二氧化锰，理由是 。 另外，剩余的物质还有氯化钠、氧化铁，不能确定是否有铁粉剩余。 【进行实验】 （4）请完善下面表格。 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量剩余固体于试管中，滴加入足量稀盐酸。 有少量铁粉 【反思拓展】 （5）对氧烛在储存运输过程中的合理建议是 。 【答案】（1）化学反应前后元素种类不变 C （2）填充材料B，它能够更好的防止热量散失，维持产氧药块温度，延长放氧时间 （3）催化剂在反应前后化学性质和质量都不变 （4）有气泡冒出 （5）避免撞击和挤压 【解析】（1）由于氯酸钠含有氧元素，化学反应前后元素种类不变，氯酸钠分解生成氧气。与氯酸钾相似，氯酸钠在二氧化锰催化作用下加热分解生成氯化钠和氧气，化学方程式为。由于氧气密度比空气大，可用向上排空气法收集，用向上排空气法收集氧气，导管需要伸到集气瓶底部，A装置导管没有伸到集气瓶底部，所以不能选择A装置，氧气不易溶于水，所以可用排水法收集，所以实验室利用氯酸钾制取氧气，收集装置选择图乙中的C。故填：化学反应前后元素种类不变；；C。 （2）据图丙可知，与第①组比较，无填充材料时的放氧时间小于有填充材料B时的放氧时间；有填充材料A时的温度高于无填充材料时的温度，有填充材料A时的放氧时间过短，但外壳温度较高，不适合收集氧气，而填充材料B外壳温度较低，能够更好的防止热量散失，维持产氧药块温度，延长放氧时间。故填：填充材料B，它能够更好的防止热量散失，维持产氧药块温度，延长放氧时间。 （3）由于在氯酸钠分解中二氧化锰是催化剂，催化剂在反应前后化学性质和质量都不变，所以大家一致认为剩余的物质一定有二氧化锰。故填：催化剂在反应前后化学性质和质量都不变。 （4）由于铁粉与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以取少量剩余固体于试管中，滴加入足量稀盐酸的实验现象是有气泡冒出。故填：有气泡冒出。 （5）由于氧烛使用时，按压点火装置，药块中铁粉会持续氧化放热，直至氯酸钠在催化剂的作用下分解耗尽，经过滤气装置后，氧气出口得到常温氧气。所以氧烛在储存运输过程中应避免撞击和挤压，以防发生危险。故填：避免撞击和挤压。 10．随着我国“资源节约型”与“环境友好型”社会的建设，城市垃圾的处理成为了一项重要工程。红心中学课外小组的同学们在老师的组织下，对垃圾的分类、处理、焚烧产物及宣传活动等展开了项目化学习。 任务一：调查垃圾分类的价值 【咨询交流】同学们参观了一个垃圾分类处理厂，获悉城市生活垃圾可分为可回收物、有害垃圾、厨余垃圾和其他垃圾。通过垃圾的综合化分类可得到金属、塑料等可再利用的资源。 任务二：学习垃圾分类处理的方法 【参观学习】小组同学在技术人员的指导下，了解到垃圾回收处理的过程如下： 【小组交流】 （1）垃圾筛分时，最简单的方法是可根据 区分铜和铝。 任务三：探究垃圾焚烧产生的气体成分 【提出问题】垃圾焚烧产生的气体中是否含有、CO、？ 【查阅资料】①能使红色的品红溶液褪色，常用品红溶液来检验；②紫红色酸性高锰酸钾溶液可与反应而褪色，常用于除去；③也能使澄清石灰水变浑浊。 【进行实验】设计实验方案，探究垃圾焚烧产生的气体成分。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①将除尘后的气体通入盛有少量品红溶液的试管中 红色褪去 含有 ②将除尘后的气体先通过图1装置后，再通入盛有澄清石灰水的试管中 澄清石灰水变浑浊 含有 【反思评价】 （2）步骤②中，混合气体从 (填“a”或“b”)端通入图1装置。 （3）步骤②中，澄清石灰水变浑浊的化学方程式为 。 （4）小组同学通过传感器，测得焚烧垃圾产生的气体中CO体积分数变化如图2，时间段内CO体积分数出现异常的原因是 。 任务四：成果分享宣传推广 同学们通过手抄报、宣讲等各种方式，将学到的垃圾减量化、无害化、资源化的分类管理知识进行分享、宣传推广。 【答案】（1）颜色 （2）b （3） （4）氧气不足，燃烧不充分，有一氧化碳生成 【解析】（1）铜为紫红色固体，铝为银白色固体，可以通过颜色加以区分。 （2）气体除杂时，要遵循长导管进气，短导管出气的原则，对应图1装置的b端进气，可使二氧化硫气体反应完全。 （3）澄清石灰水变浑浊是因为氢氧化钙与二氧化碳反应，生成了白色沉淀碳酸钙和水，化学方程式为： （4）由图2可知，焚烧时间段内，一氧化碳体积分数出现异常，可能是因为与可燃物接触的氧气不足，导致燃烧不充分，有一氧化碳生成。 1．（新考法——合金催化氧化）用合金催化氧化制NO，其反应的微观模型如图①，含氮生成物产率随反应温度的变化曲线如图②所示。关于该转化过程的说法不正确的是 A．化学反应前后原子的种类不变 B．400℃时，生成的产物只有和NO C．合金催化氧化制NO，适宜的温度为800℃ D．化学反应前后合金的质量和化学性质均未改变 【答案】B 【解析】A、根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类不变，正确； B、根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和数目保持不变，因此400℃时，用Pt-Rh合金催化下，氧化NH3生成的产物不仅有N2和NO，还有水生成，错误； C、根据图示信息可知，Pt-Rh合金催化氧化NH3制NO，适宜的温度为800℃，此时一氧化氮的产率较高，正确； D、催化剂反应前后质量和化学性质保持不变，因此化学反应前后Pt--Rh合金的质量和化学性质均未改变，正确； 故选：B。 2．（新情景——葡萄酒酿造）以葡萄为原料酿造的葡萄酒蕴藏了多种氨基酸、矿物质和维生素，葡萄酒酿制的部分流程如图所示，分析流程，回答问题： （1）清洗葡萄时在清水中加入适量的面粉能把葡萄表面的污渍吸附下来，说明面粉具有 。 （2）“压榨取汁”相当于实验室的 操作。 （3）“浸渍发酵”是在密闭不锈钢罐内将葡萄汁中的糖分转化成酒精和二氧化碳的过程，检验发酵过程中产生二氧化碳的方法是 （用化学方程式表示），不锈钢罐内液体不能装满，要留出一定的空间，目的是 。 （4）用橡木桶陈酿葡萄酒，可以改善葡萄酒的色泽，并带有果香和橡木香气。从微粒的观点解释能闻到香气的主要原因是 。 【答案】（1）吸附性 （2）过滤 （3）Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 存储气体，缓冲压力 （4）微粒在不断运动 【解析】（1）加入适量的面粉能把葡萄表面的污渍吸附下来，说明面粉具有吸附性； （2）压榨取汁是将葡萄汁和葡萄皮等进行分离的过程，此过程类似于在实验室中将混合物进行分离的过滤操作； （3）发酵产生的二氧化碳可用澄清石灰水检验，澄清石灰水的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙与水，该反应的化学方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O； 发酵是将葡萄汁中的糖分转化成酒精和二氧化碳气体，因此“浸渍发酵”装液时留出一定的空间，目的是存储气体； （4）能闻到橡木香气和果香等香气是分子运动的结果，因此从微粒的观点解释能闻到香气的主要原因是微粒在不断运动。 3．（新考法——制备金属镁）金属镁既可以作为飞机、导弹的材料，又能用于制闪光粉、照明弹等。以白云石[主要成分为]和海水(含有等)为原料制备金属镁的主要流程如下(部分产物省略)，分析流程，回答问题： （1）通常将白云石粉碎加工后再投入焙烧炉中，其目的是 ，焙烧炉中发生的反应属于 (填基本反应类型)。 （2）反应器中发生的反应有 (写一个)。 （3）中和槽中加入的物质X是 (填化学式)。 （4）分析上述生产流程，金属镁中的镁元素来源于原料中的 。 【答案】（1）加快反应速率 分解反应 （2）CaO+H2O=Ca(OH)2或Ca(OH)2+MgCl2=CaCl2+ Mg(OH)2↓ （3）HCl （4）白云石、海水 【解析】（1）将白云石粉碎加工后再投入煅烧窑中，增大反应物的接触面积，使反应速度更快更充分；由图和质量守恒定律推知，煅烧窑中白云石发生分解反应的产物有MgO、CaO和CO2。 （2）反应器中，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和氯化镁反应生成氯化钙和氢氧化镁，反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2、Ca(OH)2+MgCl2=CaCl2+ Mg(OH)2↓； （3）由图知，中和槽生成氯化镁，则发生的反应为盐酸和氢氧化镁反应生成氯化镁和水，盐酸和氧化镁反应生成氯化镁和水，故填HCl； （4）根据元素守恒，金属镁中的镁元素来源于原料中的白云石、海水，因为它们都含有镁元素。 4．（新考法——垃圾分类）为了人类共同生活的家园，垃圾分类从我做起。某校实践小组的同学们对垃圾的分类、处理、焚烧产物等展开了项目式学习。 【任务一】学习垃圾分类处理的方法 生活垃圾处置流程如图所示。 （1）将废弃物分类填写在相应的垃圾分类序号内。 ①塑料瓶  ②废旧电池  ③过期药物  ④废易拉罐  ⑤果皮蛋壳  ⑥尿不湿  ⑦快递纸箱  ⑧瓷碗碎片  ⑨剩菜剩饭  ⑩玻璃酒瓶 （2）厨余垃圾的堆肥处理过程中会发生 (填“物理”或“化学”)变化。 （3）垃圾焚烧产生的烟气中含有SO2，过多的SO2排放到空气中，会形成 (填一环境问题)。 【任务二】探究垃圾焚烧产生的气体成分 【咨询交流】同学们从技术人员处了解到，部分垃圾可采用焚烧的方法进行处理。不同垃圾焚烧后产生的气体不同。某垃圾焚烧产生的气体可能是SO2、CO、CO2中的一种或几种。 【提出问题】该垃圾焚烧后产生的气体中是否含有SO2、CO、CO2？ 【查阅资料】Ⅰ．SO2通入澄清石灰水会产生白色浑浊。 Ⅱ．SO2能使品红溶液褪色，而CO2、CO不能。 Ⅲ． SO2易与酸性高锰酸钾溶液反应而被吸收，而CO2、CO不与酸性高锰酸钾溶液反应。 Ⅳ．CO能使湿润的黄色氯化钯试纸变蓝。 【进行实验】利用垃吸燃烧产生的气体设计了如下图所示的实验。 （4）从环保的角度看，此实验装置有一个缺陷，请你指出该缺陷： 。 （5）当观察到 ，湿润的黄色氯化钯试纸变蓝，说明该垃圾焚烧后生成的气体中有SO2、CO、CO2。 （6）小丽认为该方案仍不够严谨，于是对实验进行了改进：增加一个装有酸性高锰酸钾溶液的试剂瓶D；改进后实验装置的连接顺序为 (填字母，实验装置可重复使用)。能确定生成的气体中有CO2的现象是 。 【答案】（1） （2）化学 （3）酸雨 （4）没有尾气处理装置 （5）品红溶液褪色，澄清石灰水变浑浊 （6）ADABC 经过D装置后的品红溶液不褪色，B中澄清石灰水变浑浊 【解析】（1） 可回收垃圾是指回收后经过再加工可以成为生产原料或者经过整理可以再利用的物品，主要包括废纸类、塑料类、玻璃类、金属类、电子废弃物类、织物类等，厨余垃圾是指家庭中产生的菜帮菜叶、瓜果皮核、剩饭剩菜、废弃食物等易腐性垃圾，以及农贸市场、农产品批发市场产生的蔬菜瓜果垃圾、腐肉、肉碎骨、水产品、畜禽内脏等，有害垃圾是指生活垃圾中的有害物质，主要包括废电池（镉镍电池、氧化汞电池、铅蓄电池等），废荧光灯管（日光灯管、节能灯等），废温度计，废药品，废油漆、溶剂及其包装物，废杀虫剂、消毒剂及其包装物，废胶片剂废相纸等，其他垃圾是指除厨余垃圾、可回收物、有害垃圾之外的生活垃圾，以及难以辨识类别的生活垃圾。①塑料瓶、④废易拉罐、⑦快递纸箱、⑩玻璃酒瓶均属于可回收物， ⑥尿不湿、 ⑧瓷碗碎片属于其他垃圾，⑤果皮蛋壳、⑨剩菜剩饭属于厨余垃圾，②废旧电池 、③过期药物 属于有害垃圾。故填：。 （2）厨余垃圾的堆肥处理过程中，产生新物质，会发生化学变化。故填：化学。 （3）垃圾焚烧产生的烟气中含有SO2，过多的SO2排放到空气中，会形成酸雨。故填：酸雨。 （4）一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染环境，则从环保角度看，此实验装置有一个缺陷是缺少尾气处理装置。故填：没有尾气处理装置。 （5）根据实验结论该垃圾焚烧后生成的气体中有SO2、CO、CO2，SO2能使品红溶液褪色，而CO、CO2不能，可观察到A中品红溶液褪色，说明垃圾焚烧后生成的气体中有SO2，由于气体中含有CO2，可观察到B中澄清石灰水变浑浊，C中湿润的黄色氯化钯试纸变蓝，说明有CO生成。故填：品红溶液褪色，澄清石灰水变浑浊。 （6）由于SO2通入澄清石灰水也会产生白色浑浊，因此要验证CO2，首先要排除SO2的干扰，根据SO2能使品红溶液褪色，SO2易与酸性高锰酸钾溶液反应而被吸收，而CO2、CO不能，则可先用品红溶液检验SO2，然后用酸性高锰酸钾溶液吸收SO2，在通过品红溶液确定SO2是否吸收完全，然后通过澄清石灰水检验CO2，再通过C装置检验CO，所以正确的连接顺序为ADABC；经过装置后品红溶液不褪色，说明SO2已经吸收完全，B中澄清石灰水变浑浊，即可确定生成的气体中含有CO2。故填：ADABC；经过D装置后的品红溶液不褪色，B中澄清石灰水变浑浊。 5．（新考法——温室效应的模拟研究）某兴趣小组以“探究CO2的奥秘”为主题开展学习活动。 【CO2的发现】 （1）17世纪初，海尔蒙特发现CO2，该气体能使燃着蜡烛熄灭，该变化体现CO2的性质是 。大气中CO2的产生途径： (写出一条)。 【实验室制CO2】 实验室制取气体部分仪器与装置如图： （2）实验室制备CO2，请你组装连续产生较多CO2的发生装置需选择的仪器为 (“A、B、C、D、E”中选填)。若要检验气体是否为CO2，应选择装置 ，气体应从 (填“a”或“b”)处通入，发生反应的方程式为 。 【认识温室气体】 （3）用下图装置来进行CO2产生温室效应的模拟研究，在左侧集气瓶中盛放CO2，右侧集气瓶中盛放空气。实验时，若能观察到食用油液面的变化情况： ，证明CO2是产生温室效应的气体。 【碳中和】 （4）CO2的捕捉是减少碳排放的有效措施。如图是实际生产中采用足量NaOH溶液来“捕捉”CO2的工艺流程： ①“捕捉室”中NaOH溶液采用喷雾方式加入，目的是 。 ②“捕捉室”中的NaOH溶液与“反应器”中的X溶液可否互换？原因是 。 【答案】（1）二氧化碳不可燃也不助燃 化石燃料的燃烧(合理即可) （2）BDE F a （3）U型管左低右高 （4）增大氢氧化钠与二氧化碳的接触面积，使其充分反应 不能互换，因为氢氧化钙微溶于水，吸收二氧化碳效果差 【解析】（1）二氧化碳不燃烧，不支持燃烧，化石燃料等含有碳元素，燃烧会产生二氧化碳气体，海尔蒙特发现CO2，该气体能使燃着蜡烛熄灭，该变化体现CO2的性质是二氧化碳不可燃也不助燃。大气中CO2的产生途径：化石燃料的燃烧(合理即可)。 （2）石灰石或大理石和稀盐酸常温下制取二氧化碳，发生装置为固液常温型装置，则组装连续产生较多CO2的发生装置需选择的仪器为BDE，检验二氧化碳，气体从长管通入，则气体应从a处通入，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，则发生反应的方程式为。 （3）证明CO2是产生温室效应气体，要与空气温度作对比，在左侧集气瓶中盛放CO2，右侧集气瓶中盛放空气，比较水的温度变化较大。二氧化碳温度升高较大，会观察到U型管食用盐左低右高，则实验时，若能观察到食用油液面的变化情况：U型管左低右高，证明CO2是产生温室效应的气体。 （4）①氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，“捕捉室”中NaOH溶液采用喷雾方式加入，可使二氧化碳和氢氧化钠充分接触，加快反应速率，则目的是增大氢氧化钠与二氧化碳的接触面积，使其充分反应。 ②氢氧化钙微溶于水，和氢氧化钠比较，氢氧化钠吸收二氧化碳的量较多，则“捕捉室”中的NaOH溶液与“反应器”中的X溶液不能互换，因为氢氧化钙微溶于水，吸收二氧化碳效果差。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！34 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$