专题07 原子结构 元素周期律-【好题汇编】备战2024-2025学年高一化学上学期期末真题分类汇编（山东专用）

专题07 原子结构 元素周期律 内容概览 考点01 原子结构与元素周期表 考点02 元素周期律 考点03 化学键 考点01 原子结构与元素周期表 1．（23-24高一上·山东济宁·期末）“筛娥石”是我国科学家首次在月壤中发现的新型静态矿物，下列说法正确的是 A．Fe位于周期表中的第ⅧB族 B．把适量Ca放入饱和氯化钠溶液中只能看到气泡生成 C．半径大小：O＜P＜Ca D．核素中质子数与中子数之差为50 【答案】C 【解析】A．Fe是26号元素，位于周期表中的第Ⅷ族，A错误； B．把适量Ca放入饱和氯化钠溶液中，Ca与水反应生成氢氧化钙和氢气，氢氧化钙微溶于水，溶液中溶剂水减少，氯化钠溶液析出，故能看到气泡生成和白色沉淀生成，B错误； C．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，故半径大小：O＜P＜Ca，C正确； D．核素中质子数为39， 质量数为89，中子数=质量数-质子数=89-39= 50，中子数与质子数之差为11，D错误； 故选C。 2．（23-24高一上·山东聊城·期末）下列说法正确的是 A．14N2和15N2互为同位素 B．的中子数与电子数的差值为17 C．氯离子的结构示意图： D．若两元素离子、电子层结构相同，则 【答案】B 【解析】A．14N2和15N2均表示氮气分子，不能互为同位素，A错误； B．的中子数与电子数的差值为115－49－49＝17，B正确； C．氯离子的核电荷数为17，核外电子层为3，最外层电子数为8，离子的结构示意图为，C错误； D．若两元素离子、电子层结构相同，说明核外电子数相等，则，D错误； 答案选B。 3．（23-24高一上·山东威海·期末）与水反应的化学方程式为：，下列说法正确的是 A．中子数为18的硫原子： B．的摩尔质量为119 C．该反应为氧化还原反应 D．上述反应的4种物质中有2种电解质 【答案】D 【解析】A．核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；中子数为18的硫原子：，A错误； B．的摩尔质量为119g/mol，B错误； C．反应无元素化合价改变，不是氧化还原反应，C错误； D．电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；上述反应的4种物质中电解质有和，D正确； 故选D。 考点02 元素周期律 4．（23-24高一上·山东聊城·期末）下列关于元素周期律和元素周期表的说法正确的是 A．P、S、Cl的得电子能力和简单氢化物的稳定性均逐渐增强 B．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 C．同一周期第ⅡA族与第ⅢA族元素原子的核电荷数都相差1 D．Li、Na、K的原子半径和熔点均逐渐增大 【答案】A 【解析】A．P、S、Cl为同周期相邻元素，从左向右排列，非金属性依次增强，则得电子能力和简单氢化物的稳定性均逐渐增强，A正确； B．元素周期表中，位于金属和非金属分界线附近的元素既具有金属性，也具有非金属性，通常具有两性，可用于生产半导体材料，B不正确； C．在第四周期及以后的各周期，同一周期第ⅡA族与第ⅢA族元素原子的核电荷数都不是相差1，中间间隔过渡元素，C不正确； D．Li、Na、K为同主族元素，从上到下排列，它们原子核外的电子层数依次增多，原子半径依次增大，但熔点逐渐降低，D不正确； 故选A。 5．（23-24高一上·山东济宁·期末）化学用语是一种具有国际性、科学性和规范性的书面语言，下列化学用语使用正确的是 A．中子数为10的氧原子： B．电离方程式： C．的电子式： D．的离子结构示意图： 【答案】B 【解析】A．中子数为10的氧原子：，A错误； B．碳酸氢钠电离成钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式：，B正确； C．过氧化氢为共价化合物，电子式为：，C错误； D．氯为17号元素，则氯离子结构示意图为：，D错误； 故选B。 6．（23-24高一上·山东济宁·期末）人体必需的一些元素在周期表中的分布情况如下： 根据情境，回答下列问题： （1）缺碘容易患“大脖子病”可通过食盐中添加 (化学式)来补充碘元素，I和Br元素的最高价氧化物对应水化物的酸性大小 (填“>”或“＜”)。可用于杀菌消毒，所含三种元素的简单离子的半径最小是 (化学式)。 （2）Se是人体中含量极低的微量元素，但它在人体中起着非常关键的作用，Se在周期表中的位置是 ，Se和As元素气态氢化物的稳定性 (填“大于”或“小于”)。 （3）微量元素铬有增强胰岛素的功能，工业上铬被广泛应用于冶金、化工、铸铁、耐火及高精端科技等领域，一种由铬铁矿(主要成分为)制备金属铬的流程示意图如下： ①的电子式 。写出反应①的化学方程式 。 ②反应②中的稀硫酸不能换成盐酸，试分析原因 。 ③反应③中投入理论上可以生产 。 【答案】（1） ＜ （2）第四周期第ⅥA族 大于 （3） 与盐酸发生氧化还原反应 20 【解析】（1）缺碘容易患大脖子病可通过食盐中添加来补充碘元素。非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性就越强，溴的非金属性大于碘，则酸性：<。电子层数比较多的，半径比较大，电子层数相同的，核电荷数越多，半径越小。次氯酸钠所含三种元素的简单离子的半径大小关系是Cl->O2->Na+。 （2）Se在周期表中的位置是第四周期第ⅥA族。非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，非金属性Se大于As，则稳定性大于。 （3） ①的电子式。根据图示物质关系，反应①的化学方程式。 ②具有很强的氧化性，反应②中的稀硫酸不能换成盐酸，原因是与盐酸发生氧化还原反应。 ③根据图示物质关系以及得失电子守恒，有关系式：，反应③中投入理论上可以生产Cr的物质的量。 考点03 化学键 7．（23-24高一上·山东聊城·期末）回答下列问题。 （1）现有6种物质①MgCl2 ②HCl ③SO2 ④K2CO3 ⑤CaO ⑥NaHSO4 ⑦N2。请根据下列标准，对上述物质进行分类(填序号)： ①属于共价化合物是 。        ②只含离子键的化合物是 。 ③含共价键的离子化合物是 。 ④如果将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中化学键的类型为 。 （2）现有下列9种微粒：、、、、、。 形成上述6种微粒的核素有 种、元素有 种。 （3）已知有下列物质：①Al ②HCl气体 ③ ④KCl ⑤熔融NaOH，其中能导电的是 (填标号，下同)；属于电解质的是 ； 【答案】（1）②③ ①⑤ ④⑥ 共价键、离子键 （2）4 3 （3）①⑤ ②④⑤ 【解析】（1）①MgCl2 是只含离子键的离子化合物；②HCl 是只含共价键的共价化合物；③SO2 是只含共价键的共价化合物；④K2CO3 是既含离子键、又含共价键的离子化合物；⑤CaO 是只含离子键的离子化合物；⑥NaHSO4 是既含离子键、又含共价键的离子化合物；⑦N2是只含共价键的单质； ①属于共价化合物的是②③； ②只含离子键的化合物是①⑤； ③含共价键的离子化合物是④⑥； ④如果将NaHSO4溶于水，NaHSO4电离成Na+、H+和，破坏了NaHSO4中化学键的类型为离子键和共价键。 （2）形成上述6种微粒的核素有、、、，有4种；元素有H、Fe、O，有3种。 （3）①Al是金属单质，能导电，既不是电解质、也不是非电解质；②HCl气体中只含HCl分子，不能导电，HCl气体是在水溶液中自身发生电离而导电的化合物，属于电解质；③CO2中只含CO2分子，不能导电，CO2的水溶液虽然能导电，但导电的离子不是CO2自身电离产生的，CO2属于非电解质；④KCl 中阴、阳离子不自由移动，不能导电，KCl是在水溶液和熔融状态自身都能电离而导电的化合物，属于电解质；⑤熔融NaOH中含自由移动的阴、阳离子，能导电，熔融NaOH是在水溶液和熔融状态自身都能电离而导电的化合物，属于电解质；其中能导电的是①⑤；属于电解质的是②④⑤。 8．（23-24高一上·山东聊城·期末）短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A、D原子核外最外层电子数与其电子层数之比均为2，B、D同主族，金属单质C在B的单质中燃烧生成的化合物X，X能与水发生氧化还原反应。请回答下列问题： （1）D在周期表的位置为 ；E的元素符号为 。 （2）A的最高价氧化物的电子式为 ，A、D、E的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是 (填化学式)。 （3）B、C、D的简单离子半径由大到小的顺序为 (用离子符号表示)。 （4）已知D2E2分子中，各原子最外层均达到8电子稳定结构，该分子的结构式为 。 （5）X中含有的化学键类型为 。 【答案】（1）第三周期第ⅥA族 Cl （2） HClO4 （3）S2-＞O2-＞Na+ （4）Cl-S-S-Cl （5）离子键、共价键 【分析】短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A、D原子核外最外层电子数与其电子层数之比均为2，则A为碳元素、D为硫元素；B、D同主族，则B为氧元素；金属单质C在B的单质中燃烧生成的化合物X，X能与水发生氧化还原反应，则C为钠元素，X为过氧化钠。从而得出A、B、C、D、E分别为C、O、Na、S、Cl，X为Na2O2。 【解析】（1）由分析可知，D为硫元素，则D在周期表的位置为第三周期第ⅥA族；E的原子序数比S大，且为短周期元素，则其为氯，元素符号为Cl。 （2） A为碳元素，其最高价氧化物的电子式为，A、D、E分别为C、S、Cl，它们的非金属性Cl最强，则最高价氧化物的水化物中酸性最强的是HClO4。 （3）B、C、D分别为O、Na、S，简单离子中S2-的电子层数最多，半径最大，Na+与O2-的电子层结构相同，但原子序数比O大，所以离子半径由大到小的顺序为S2-＞O2-＞Na+。 （4）已知S2Cl2分子中，各原子最外层均达到8电子稳定结构，该分子的结构式为Cl-S-S-Cl。 （5） X为Na2O2，电子式为，含有的化学键类型为离子键、共价键。 【点睛】对于电子层结构相同的离子来说，核电荷数越大，离子半径越小。 9．（23-24高一上·山东临沂·期末）X、Y、Z、W、M、N均为短周期主族元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示，其中Y的原子半径在短周期主族元素中最大。 回答下列问题： （1）M在元素周期表中的位置是 ；Y、W、M的简单离子半径由小到大的顺序是 (用离子符号表示)。 （2）WX5中阴阳离子数之比为1：1. ①该化合物的电子式为 ；所含化学键的类型为 。 ②WX5与XN发生反应生成一种盐和X2，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。 （3）通常情况下，同主族元素的化学性质相似。写出Z单质与Y的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 。 【答案】（1）第二周期第VIA族 Na+<O2-<N3- （2） 离子键、共价键 1:1 （3）2B+2OH-+6H2O=2[B(OH)4]-+3H2↑ 【分析】X、Y、Z、W、M、N均为短周期主族元素，同周期主族元素从左到右原子半径减小，电子层数越多的原子半径越大，则X为H，Y的原子半径在短周期主族元素中最大，Y为Na，N的原子半径比Z的大，说明N是第三周期元素，N为Cl，Z是第二周期元素，Z为B元素，W为N，M为O元素； 【解析】（1）M为O元素，在元素周期表中的位置是第二周期第VIA族；Y、W、M的简单离子分别为Na+、N3-、O2-，三种离子核外电子排布相同，核电荷数越大的离子半径越小，则离子半径由小到大的顺序是Na+<O2-<N3-； （2） NH5中阴阳离子数之比为1：1，则化学式为NH4H，①该化合物铵根和H-存在离子键，铵根离子内部H和N原子存在共价键，则电子式为，所含化学键的类型为离子键、共价键； ②NH4H与HCl发生反应生成一种盐NH4Cl和H2，氢元素发生归中反应，反应方程式为NH4H+HCl= NH4Cl+H2，氧化产物H2与还原产物H2的物质的量之比为1:1； （3）通常情况下，同主族元素的化学性质相似，Z为B，位于IIIA族，与Al的化学性质相似，则B单质与NaOH反应生成和氢气，反应的离子方程式2B+2OH-+6H2O=2[B(OH)4]-+3H2↑。 1．（23-24高一上·山东济宁·期末）Cs属于碱金属元素，下列说法错误的是 A．属于Cs元素的一种同位素 B．核外电子数为81 C．少量的Cs单质可保存在石蜡中 D．属于离子化合物 【答案】B 【解析】A．同位素是指具有相同原子序数(即质子数)但质量数(即中子数与质子数之和)不同属于Cs元素的一种同位素，故A正确； B．Cs元素的原子序数为55，所以其核外电子数也应该是55，因此核外电子数为54，故B错误； C．因为Cs单质非常活泼，容易与空气中的氧气和水蒸气反应，所以需要保存在石蜡中，以隔绝空气，故C正确； D．CsNO3是由Cs+和NO离子组成的，属于离子化合物。故D正确； 故选B。 2．（23-24高一上·山东临沂·期末）1919年卢瑟福用a粒子(He)轰击某原子核实现了首次人工核转变，该核反应为：+→+。已知：Y元素原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍。下列说法错误的是 A．17Y的中子数为9 B．16Y2和17Y2互为同素异形体 C．简单氢化物的稳定性：X＜Y D．仅由上述三种主族元素形成的化合物中可能含有离子键 【答案】B 【分析】Y元素原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，则Y的最外电子数为6，其为O元素，Y为；依据质子和质量守恒，X为。 【解析】A．由分析可知，17Y为，中子数为17-8=9，A正确； B．16Y2和17Y2分别为16O2和17O2，二者的组成和结构相似，性质相似，则二者不互为同素异形体，B错误； C．X、Y分别为N、O，N的非金属性小于O，通常情况下，元素的非金属性越强，其简单氢化物越稳定，则简单氢化物的稳定性：NH3＜H2O，C正确； D．三种主族元素分别为H、N、O，仅由这三种主族元素形成的化合物NH4NO3为离子化合物，含有离子键，D正确； 故选B。 3．（23-24高一上·山东济宁·期末）X、Y、Z、W、N是原子序数依次增大的短周期主族元素，X元素的一种同位素核内无中子，Y的族序数是周期序数的3倍，Z与Y的单质常温下可形成化合物，W的最外层电子数是Z最外层电子数的3倍，同周期N的最高价氧化物对应水化物的酸性最强，下列法正确的是 A．N的单质与Z的碳酸盐溶液反应时氧化剂和还原剂是同一物质 B．和中都含有非极性共价键 C．W和N两者的最高价氧化物对应水化物混合反应的离子方程式是： D．原子半径：Y>W>N>Z 【答案】A 【分析】X、Y、Z、W、N是原子序数依次增大的短周期主族元素，X元素的一种同位素核内无中子，为H元素；Y的族序数是周期序数的3倍，最外层电子数不超过8个，则Y的族序数是Ⅵ，周期数是2，为O元素；Z与Y的单质常温下可形成化合物Z2Y，Z为Na元素；W的最外层电子数是Z最外层电子数的3倍，W为Al；同周期N的最高价氧化物对应水化物的酸性最强，N为Cl元素，即X、Y、Z、W、N分别是H、O、Na、Al、Cl元素； 【解析】A．N的单质为Cl2、Z的碳酸盐为Na2CO3，Cl2与Na2CO3溶液反应时生成NaCl、H2O、CO2、HClO，该反应中只有Cl元素的化合价变化，所以氧化剂和还原剂是同一物质，故A正确； B．Na2O2中钠离子和过氧根离子之间存在离子键，过氧根离子中存在O-O非极性键，Cl2O中只含O-Cl极性键，故B错误； C．W和N两者的最高价氧化物对应水化物分别是Al(OH)3、HClO4，二者混合反应的离子方程式是：3H++Al(OH)3=Al3++3H2O，故C错误； D．原子核外电子层数越多，原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数的增大而减小，所以原子半径：Na＞Al＞Cl＞O，故D错误； 答案选A。 4．（23-24高一上·山东威海·期末）X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法错误的是 X Y Z W A．四种元素的单质中，Z的单质熔点、沸点最高 B．和均具有漂白性，漂白原理不同 C．氧化物对应水化物的酸性： D．X、Z的简单氢化物均能与各自某种氧化物对应的水化物发生反应 【答案】C 【分析】根据题给信息知，X、Y、Z、W均为短周期元素， Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则Y为氧元素，根据四种元素在周期表中的位置可知，X为氮元素，Z为硫元素，W为氯元素。据此分析。 【解析】A．4种元素的单质中，常温下Z的单质硫是固体，其余均是气体，Z单质硫的熔、沸点最高，A正确； B．为，为，二者都有漂白性，但二氧化硫为化合型漂白，二氧化氯为氧化型漂白，漂白原理不同，B正确； C．非金属性越强，则其最高价氧化物水化物的酸性越强，氧化物水化物酸性无法判断，C错误； D．X为氮元素，简单氢化物为氨气，显碱性，可与N的氧化物五氧化二氮的水化物硝酸反应，Z为硫元素，简单氢化物为硫化氢，具有还原性，可与S的氧化物二氧化硫的水化物亚硫酸反应生成硫单质沉淀，D正确； 故选C。 5．（23-24高一上·山东威海·期末）嫦娥五号带回1731克月壤，月壤中含有的六种元素Q、R、T、X、Y、Z，均为前20号元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为18，R、T、X三种元素的原子序数之和等于Y与Z两元素的原子序数之和。R、T、X同周期且原子序数相邻，Y、Z左右相邻，R与Z上下相邻，下列结论正确的是 A．R元素对应的单质熔沸点比Z单质低 B．Q与X组成化合物能与碱溶液缓慢反应，不能与酸反应 C．单质从酸或水中置换氢的能力： D．简单离子半径大小顺序： 【答案】C 【分析】Q、R、T、X、Y、Z，均为前20号元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为18；R、T、X同周期且原子序数相邻，Y、Z左右相邻，R与Z上下相邻，则设R原子序数为a，则T、X、Y、Z序数分别为a+1、a+2、a+7、a+8，R、T、X三种元素的原子序数之和等于Y与Z两元素的原子序数之和，则a+a+1+a+2=a+7+a+8，a=12，R、T、X、Y、Z分别为镁、铝、硅、钾、钙；最外层电子数之和为18，则Q最外层电子为6，为氧； 【解析】A．镁原子半径小于钙，则单质镁中的金属键键能大于钙，故镁单质熔沸点高于钙，A错误； B．二氧化硅能和强碱反应，也能和HF反应，B错误； C．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；金属性越强越容易置换出氢，故单质从酸或水中置换氢的能力：，C正确； D．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；简单离子半径大小顺序：，D错误； 故选C。 6．（23-24高一上·山东威海·期末）某同学根据元素的原子结构特点，将前18号元素排列成如图所示的蜗牛形状，图中每个点代表一种元素。下列说法中正确的是 A．a和e元素均属于第ⅣA B．原子核对最外层电子的吸引力： C．非金属性： D．原子半径： 【答案】B 【分析】按照原子序数由小到大由里往外延伸，按照原子序数由小到大由里往外延伸，由图可知，a为O、b为F、c为Na、d为Al、e为S、f为Cl，虚线连接的原子处于同主族，以此解题。 【解析】A．由分析可只，a为O、e为S，均属于第ⅥA，A错误； B．由分析可知，a为O、b为F、c为Na、d为Al，原子核对最外层电子的吸引力，非金属元素大于金属元素，非金属性越强，则引力越大，非金属性F大于O，故原子核对最外层电子的吸引力：，B正确； C．由分析可知，a为O、b为F、e为S、f为Cl，同周期越靠右非金属性越强，同主族越靠上非金属性越强，则非金属性，C错误； D．由分析可知，b为F、c为Na、e为S、f为Cl，电子层越多，原子半径越大，同周期越靠右半径越小，则原子半径：，D错误； 故选B。 7．（23-24高一上·山东威海·期末）作为新的灭菌保鲜技术，辐照已成为当代科技兴农的重要手段，依靠铯-137等电离辐射出射线或X射线，对果蔬的DNA作用而灭菌。下列关于的说法正确的是 A．与互为同素异形体 B．每个中含137个质子 C．电离辐射过程中满足质量守恒和电荷守恒 D．与的化学性质完全不同 【答案】C 【分析】核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数； 【解析】A．与互为同位素，不是同素异形体，A错误； B．中的质量数为137，不是质子数为137，B错误； C．电离辐射过程中满足质量守恒和电荷守恒，C正确； D．与互为同位素，化学性质完全相同，物理性质不同，D错误； 故选C。 8．（23-24高一上·山东淄博·期末）下列各组物质中，所含化学键类型相同的是 A．和 B．和 C．和 D．和 【答案】A 【解析】A．和都只含离子键，A符合题意； B．只含有共价键，中既有离子键又有共价键，B不符合题意； C．只含有共价键，中既有离子键又有共价键，C不符合题意； D．只含有共价键，中既有离子键又有共价键，D不符合题意； 故选A。 9．（23-24高一上·山东济宁·期末）四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W与Y同族，且Y的原子序数是W的2倍；X的原子核外电子层数是其最外层电子数的3倍。回答下列问题： （1）W在周期表中的位置为 。 （2）W、X、Y的简单离子半径由大到小的顺序为 (用离子符号表示)。 （3）W、X形成的两种化合物的化学式为 。 （4）元素Y、Z中非金属性较强的是 (用元素符号表示)，下列说法能说明这一事实的是 (填字母)。 a．常温时两种元素的单质状态不同 b．气态氢化物的稳定性：Z>Y c．氧化物对应水化物的酸性：Z>Y d．简单离子的还原性：Y>Z 【答案】（1）第二周期VIA族 （2） （3）Na2O、Na2O2 （4）Cl bd 【分析】四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y同族，且Y的原子序数是W的2倍，则W为O元素、Y为S元素；Z的原子序数最大，故Z为Cl元素；X的原子核外电子层数是其最外层电子数的3倍，则X为Na元素，据此作答。 【解析】（1）氧元素位于元素周期表中的位置为第二周期VIA族，故答案为：第二周期VIA族； （2）电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，同主族元素，从上到下离子半径依次增大，则氧离子、硫离子和钠离子的离子半径的大小顺序为，故答案为：； （3）钠元素和氧元素可以形成离子化合物氧化钠和过氧化钠，故答案为：Na2O、Na2O2； （4）同周期元素，从左到右元素的非金属性减弱，则硫元素非金属性弱于氯元素； a．常温时非金属元素单质的物理性质与非金属性强弱无关，不能说明非金属性强弱，故a错误； b．元素的非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，氯化氢的稳定性强于硫化氢说明氯元素的非金属性强于硫元素，故b正确; c．元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，但氧化物对应水化物的酸性与非金属性强弱无关，如硫酸为强酸，而次氯酸为弱酸，故c错误； d．单质的氧化性越强，其对应还原产物的简单离子的还原性越弱，所以硫离子的还原性强于氯离子说明氯气的氧化性强于硫，氯元素的非金属性强于硫元素，故d正确； 故答案选bd。 10．（23-24高一上·山东威海·期末）a～j为10种短周期主族元素，其原子半径、最高正价、最低负价随原子序数的递增变化如下图： 回答下列问题： （1）h元素在周期表中的位置是 ，b元素对应碱性氧化物的化学式为 ，上述10种元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 (用化学式表示)。 （2）选择合适反应比较元素c和i的非金属性强弱，该反应的离子方程式为 。 （3）含d元素的废水是造成河流及湖泊富营养化的主要因素，某研究团队设计的废水处理流程如下： 已知：甲为d元素与a元素形成的10电子阳离子，乙和丙分别为元素g和d的最高价氧化物对应的水化物，丁是一种简单有机物。则过程1发生反应的离子方程式为 ，过程2中参与反应的甲与e单质的物质的量之比为 ，过程3加入物质丁将丙转化为d的单质，丁的作用是 ，每完全处理1L含丙的废水，转移电子的物质的量为 mol。 【答案】（1）第3周期第ⅣA族 Li2O HClO4 （2） (其他合理答案均可) （3） 还原剂 0.005 【分析】短周期主族元素a、b、g最高正价+1价，原子半径g＞b＞a，所以a、b、g依次为H、Li、Na，c、h最高正价+4价，原子半径h＞c，所以c、h依次为C、Si，e、i最低负价-2价，原子半径i＞e，所以e、i依次为O、S，f、j最低负价-1价，原子半径j＞f，所以f、j依次为F、Cl，d最高正价+5价、最低负价-3价，原子半径介于c、e之间，所以d为N，综上所诉，a至j分别为H、Li、C、N、O、F、Na、Si、S、Cl。 【解析】（1）h元素为Si，在周期表中的位置是第3周期第ⅣA族；b元素为Li，对应碱性氧化物的化学式为Li2O；上述10种元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HClO4； （2）c和i分别C和 S，要比较元素C和S的非金属性强弱，可以通过比较元素的最高价氧化物的水化物的酸性强弱，即用硫酸和碳酸盐反应，其反应的离子方程式为(其他合理答案均可)； （3）甲为d元素与a元素形成的10电子阳离子，即甲为，乙和丙分别为元素g和d的最高价氧化物对应的水化物，即乙为NaOH、丙为HNO3，所以过程1发生反应的离子方程式为；过程2中参与反应的与O2发生氧化还原反应，，其物质的量之比为1:2；过程3加入物质丁将HNO3转化为N2，所以丁的作用是还原剂，每完全处理1L含HNO30.001mol/L的废水，转移电子的物质的量为0.005mol。 11．（23-24高一上·山东淄博·期末）X、Y、Z、W、T为短周期主族元素，其原子半径与原子序数关系如图所示，X原子的最外层电子数是其周期序数的3倍，Z与X能形成、型离子化合物，X、W同主族，回答下列问题： （1）元素T在周期表中的位置为 ；化合物的电子式为 （用元素符号表示）。 （2）X、Y、Z简单离子半径由大到小的顺序是 （用离子符号表示），从结构角度解释原因是 。 （3）化合物TY中T元素的化合价为 ，该化合物与水反应仅生成两种酸，化学方程式为 。 （4）M为第四周期与W同主族的元素，根据元素周期律推测M可能具有的性质是_________（填标号） A．元素M的最高正价为+4 B．气态氢化物的稳定性：W＞M C．简单阴离子的还原性：W＜M D．氧化物对应的水化物的酸性：W＞M 【答案】（1）第三周期ⅦA族 （2） 、、具有相同的电子构型，、、的核电荷数依次增大，所以离子半径： （3）+1 （4）BC 【分析】X原子的最外层电子数是其周期序数的3倍，则X为O；Z与X能形成、型离子化合物，且Z原子半径最大，则Z为Na；Y半径小于X，则Y为F；X、W同主族，则W为S；T为Cl；据此分析。 【解析】（1）T为Cl，在周期表中的位置为第三周期第VIIA族；化合物为，电子式为； （2）当粒子电子层数相同时，核电荷数越大，相应粒子的半径越小，则X、Y、Z简单离子半径由大到小的顺序是；原因为：、、具有相同的电子构型，、、的核电荷数依次增大，所以离子半径：； （3）化合物TY为ClF，其中Cl元素的化合价为+1；ClF与水反应生成HClO与HF，化学方程式为； （4）W为S，位于第VIA族，则： A．元素M的最高正价为+6，A错误； B．同主族元素自上而下非金属性减弱，则气态氢化物的稳定性：W＞M，B正确； C．元素的非金属性越强，则相应阴离子的还原性越弱，则简单阴离子的还原性：W＜M，C正确； D．元素的非金属性越强，则其最高价氧化物水化物的酸性越强，则最高价氧化物对应的水化物的酸性：W＞M，D错误； 故选BC。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题07 原子结构 元素周期律 内容概览 考点01 原子结构与元素周期表 考点02 元素周期律 考点03 化学键 考点01 原子结构与元素周期表 1．（23-24高一上·山东济宁·期末）“筛娥石”是我国科学家首次在月壤中发现的新型静态矿物，下列说法正确的是 A．Fe位于周期表中的第ⅧB族 B．把适量Ca放入饱和氯化钠溶液中只能看到气泡生成 C．半径大小：O＜P＜Ca D．核素中质子数与中子数之差为50 2．（23-24高一上·山东聊城·期末）下列说法正确的是 A．14N2和15N2互为同位素 B．的中子数与电子数的差值为17 C．氯离子的结构示意图： D．若两元素离子、电子层结构相同，则 3．（23-24高一上·山东威海·期末）与水反应的化学方程式为：，下列说法正确的是 A．中子数为18的硫原子： B．的摩尔质量为119 C．该反应为氧化还原反应 D．上述反应的4种物质中有2种电解质 考点02 元素周期律 4．（23-24高一上·山东聊城·期末）下列关于元素周期律和元素周期表的说法正确的是 A．P、S、Cl的得电子能力和简单氢化物的稳定性均逐渐增强 B．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 C．同一周期第ⅡA族与第ⅢA族元素原子的核电荷数都相差1 D．Li、Na、K的原子半径和熔点均逐渐增大 5．（23-24高一上·山东济宁·期末）化学用语是一种具有国际性、科学性和规范性的书面语言，下列化学用语使用正确的是 A．中子数为10的氧原子： B．电离方程式： C．的电子式： D．的离子结构示意图： 6．（23-24高一上·山东济宁·期末）人体必需的一些元素在周期表中的分布情况如下： 根据情境，回答下列问题： （1）缺碘容易患“大脖子病”可通过食盐中添加 (化学式)来补充碘元素，I和Br元素的最高价氧化物对应水化物的酸性大小 (填“>”或“＜”)。可用于杀菌消毒，所含三种元素的简单离子的半径最小是 (化学式)。 （2）Se是人体中含量极低的微量元素，但它在人体中起着非常关键的作用，Se在周期表中的位置是 ，Se和As元素气态氢化物的稳定性 (填“大于”或“小于”)。 （3）微量元素铬有增强胰岛素的功能，工业上铬被广泛应用于冶金、化工、铸铁、耐火及高精端科技等领域，一种由铬铁矿(主要成分为)制备金属铬的流程示意图如下： ①的电子式 。写出反应①的化学方程式 。 ②反应②中的稀硫酸不能换成盐酸，试分析原因 。 ③反应③中投入理论上可以生产 。 考点03 化学键 7．（23-24高一上·山东聊城·期末）回答下列问题。 （1）现有6种物质①MgCl2 ②HCl ③SO2 ④K2CO3 ⑤CaO ⑥NaHSO4 ⑦N2。请根据下列标准，对上述物质进行分类(填序号)： ①属于共价化合物是 。        ②只含离子键的化合物是 。 ③含共价键的离子化合物是 。 ④如果将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中化学键的类型为 。 （2）现有下列9种微粒：、、、、、。 形成上述6种微粒的核素有 种、元素有 种。 （3）已知有下列物质：①Al ②HCl气体 ③ ④KCl ⑤熔融NaOH，其中能导电的是 (填标号，下同)；属于电解质的是 ； 8．（23-24高一上·山东聊城·期末）短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A、D原子核外最外层电子数与其电子层数之比均为2，B、D同主族，金属单质C在B的单质中燃烧生成的化合物X，X能与水发生氧化还原反应。请回答下列问题： （1）D在周期表的位置为 ；E的元素符号为 。 （2）A的最高价氧化物的电子式为 ，A、D、E的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是 (填化学式)。 （3）B、C、D的简单离子半径由大到小的顺序为 (用离子符号表示)。 （4）已知D2E2分子中，各原子最外层均达到8电子稳定结构，该分子的结构式为 。 （5）X中含有的化学键类型为 。 9．（23-24高一上·山东临沂·期末）X、Y、Z、W、M、N均为短周期主族元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示，其中Y的原子半径在短周期主族元素中最大。 回答下列问题： （1）M在元素周期表中的位置是 ；Y、W、M的简单离子半径由小到大的顺序是 (用离子符号表示)。 （2）WX5中阴阳离子数之比为1：1. ①该化合物的电子式为 ；所含化学键的类型为 。 ②WX5与XN发生反应生成一种盐和X2，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。 （3）通常情况下，同主族元素的化学性质相似。写出Z单质与Y的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 。 1．（23-24高一上·山东济宁·期末）Cs属于碱金属元素，下列说法错误的是 A．属于Cs元素的一种同位素 B．核外电子数为81 C．少量的Cs单质可保存在石蜡中 D．属于离子化合物 2．（23-24高一上·山东临沂·期末）1919年卢瑟福用a粒子(He)轰击某原子核实现了首次人工核转变，该核反应为：+→+。已知：Y元素原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍。下列说法错误的是 A．17Y的中子数为9 B．16Y2和17Y2互为同素异形体 C．简单氢化物的稳定性：X＜Y D．仅由上述三种主族元素形成的化合物中可能含有离子键 3．（23-24高一上·山东济宁·期末）X、Y、Z、W、N是原子序数依次增大的短周期主族元素，X元素的一种同位素核内无中子，Y的族序数是周期序数的3倍，Z与Y的单质常温下可形成化合物，W的最外层电子数是Z最外层电子数的3倍，同周期N的最高价氧化物对应水化物的酸性最强，下列法正确的是 A．N的单质与Z的碳酸盐溶液反应时氧化剂和还原剂是同一物质 B．和中都含有非极性共价键 C．W和N两者的最高价氧化物对应水化物混合反应的离子方程式是： D．原子半径：Y>W>N>Z 4．（23-24高一上·山东威海·期末）X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法错误的是 X Y Z W A．四种元素的单质中，Z的单质熔点、沸点最高 B．和均具有漂白性，漂白原理不同 C．氧化物对应水化物的酸性： D．X、Z的简单氢化物均能与各自某种氧化物对应的水化物发生反应 5．（23-24高一上·山东威海·期末）嫦娥五号带回1731克月壤，月壤中含有的六种元素Q、R、T、X、Y、Z，均为前20号元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为18，R、T、X三种元素的原子序数之和等于Y与Z两元素的原子序数之和。R、T、X同周期且原子序数相邻，Y、Z左右相邻，R与Z上下相邻，下列结论正确的是 A．R元素对应的单质熔沸点比Z单质低 B．Q与X组成化合物能与碱溶液缓慢反应，不能与酸反应 C．单质从酸或水中置换氢的能力： D．简单离子半径大小顺序： 6．（23-24高一上·山东威海·期末）某同学根据元素的原子结构特点，将前18号元素排列成如图所示的蜗牛形状，图中每个点代表一种元素。下列说法中正确的是 A．a和e元素均属于第ⅣA B．原子核对最外层电子的吸引力： C．非金属性： D．原子半径： 7．（23-24高一上·山东威海·期末）作为新的灭菌保鲜技术，辐照已成为当代科技兴农的重要手段，依靠铯-137等电离辐射出射线或X射线，对果蔬的DNA作用而灭菌。下列关于的说法正确的是 A．与互为同素异形体 B．每个中含137个质子 C．电离辐射过程中满足质量守恒和电荷守恒 D．与的化学性质完全不同 8．（23-24高一上·山东淄博·期末）下列各组物质中，所含化学键类型相同的是 A．和 B．和 C．和 D．和 9．（23-24高一上·山东济宁·期末）四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W与Y同族，且Y的原子序数是W的2倍；X的原子核外电子层数是其最外层电子数的3倍。回答下列问题： （1）W在周期表中的位置为 。 （2）W、X、Y的简单离子半径由大到小的顺序为 (用离子符号表示)。 （3）W、X形成的两种化合物的化学式为 。 （4）元素Y、Z中非金属性较强的是 (用元素符号表示)，下列说法能说明这一事实的是 (填字母)。 a．常温时两种元素的单质状态不同 b．气态氢化物的稳定性：Z>Y c．氧化物对应水化物的酸性：Z>Y d．简单离子的还原性：Y>Z 10．（23-24高一上·山东威海·期末）a～j为10种短周期主族元素，其原子半径、最高正价、最低负价随原子序数的递增变化如下图： 回答下列问题： （1）h元素在周期表中的位置是 ，b元素对应碱性氧化物的化学式为 ，上述10种元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 (用化学式表示)。 （2）选择合适反应比较元素c和i的非金属性强弱，该反应的离子方程式为 。 （3）含d元素的废水是造成河流及湖泊富营养化的主要因素，某研究团队设计的废水处理流程如下： 已知：甲为d元素与a元素形成的10电子阳离子，乙和丙分别为元素g和d的最高价氧化物对应的水化物，丁是一种简单有机物。则过程1发生反应的离子方程式为 ，过程2中参与反应的甲与e单质的物质的量之比为 ，过程3加入物质丁将丙转化为d的单质，丁的作用是 ，每完全处理1L含丙的废水，转移电子的物质的量为 mol。 11．（23-24高一上·山东淄博·期末）X、Y、Z、W、T为短周期主族元素，其原子半径与原子序数关系如图所示，X原子的最外层电子数是其周期序数的3倍，Z与X能形成、型离子化合物，X、W同主族，回答下列问题： （1）元素T在周期表中的位置为 ；化合物的电子式为 （用元素符号表示）。 （2）X、Y、Z简单离子半径由大到小的顺序是 （用离子符号表示），从结构角度解释原因是 。 （3）化合物TY中T元素的化合价为 ，该化合物与水反应仅生成两种酸，化学方程式为 。 （4）M为第四周期与W同主族的元素，根据元素周期律推测M可能具有的性质是_________（填标号） A．元素M的最高正价为+4 B．气态氢化物的稳定性：W＞M C．简单阴离子的还原性：W＜M D．氧化物对应的水化物的酸性：W＞M / 学科网（北京）股份有限公司 $$