精品解析：河南省百师联盟2024-2025学年高二上学期12月期中考试 化学试题

化学试题 考试时间为75分钟，满分100分 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考场号、座位号、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 a-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列关于反应热的叙述正确的是 A. (石墨，)(金刚石，)，则金刚石比石墨稳定 B. 反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关 C. 在一定条件下能自发进行，则该反应的 D. 一定条件下，，则 2. 下列实验操作正确的是 A. 用图1装置进行溶液滴定未知浓度的溶液实验 B. 如图2所示，记录滴定终点读数为 C. 可用图3装置量取溶液 D. 中和滴定时，选用图4装置配制稀硫酸 3. 下列事实或操作与盐类水解有关的个数是 ①泡沫灭火器灭火 ②氯化铵溶液除铁锈 ③铝盐用作净水剂 ④NaHCO3 用于制作糕点的膨松剂 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 4. 在指定的条件下，一定能大量共存的离子组是 A. 无色溶液。 B. 碱性条件： C. 水电离出的的溶液： D. 制作印刷电路板的腐蚀液： 5. 下列说法不正确的是 A. 当镀锡铁皮的镀层破损时，铁的腐蚀速率减慢 B. 外加电源阴极保护法常用于海堤钢闸门防腐，被保护的钢铁设备作为阴极 C. 石油管道常常通过连接锌块以达到防腐目的 D. 粗铜精炼时，用纯铜作阴极，而镀件上电镀铜时，用铜作阳极 6. 中国是世界上最大的合成氨生产国之一，合成氨反应原理： 及反应流程如图所示。下列说法正确的是 A. 合成塔中充入的N2越多，N2的转化率越大 B. 使用催化剂，可提高合成氨的生成速率和平衡产率 C. 及时分离出液氨，可提高原料的利用率 D. 实际生产中，常采用低温、超高压的条件提高氨产率 7. 室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 向0.1 溶液中滴加0.1 溶液，溶液褪色 具有氧化性 B 向2mL 0.1 溶液中滴加5～10滴6 NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色 平衡向正反应方向移动 C 向2mL浓度均为0.1的NaCl、NaI混合溶液中滴加几滴0.1 溶液，产生黄色沉淀 D 用pH试纸分别测定溶液和溶液的pH，溶液的pH大 结合能力： A. A B. B C. C D. D 8. 化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述中正确的是 A. 明矾主要成分为，在净水中作絮凝剂和消毒剂 B. CO2水溶液可以导电，但是CO2不是电解质 C. 草木灰(主要成分)与氯化铵混合存放后使用，肥效更强 D. 用Na2CO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 9. 室温时，下列溶液中粒子的浓度关系正确的是 A. 的NaHSO3溶液中： B. 等体积、等物质的量浓度的 NaF溶液与 HF溶液混合： C. 在 NaHA(H2A为二元弱酸)溶液中一定有： D. c(NH)相等(NH4)2CO3溶液、(NH4)2SO4溶液和 溶液中，溶质的物质的量浓度依次增大 10. 下列叙述正确的是 A. 常温下，pH=4的硫酸溶液和pH=10的氨水等体积混合后，所得混合液的pH=7 B. 取等体积、等pH 的醋酸溶液和盐酸分别稀释至原体积的 m 倍和n 倍，稀释后两溶液的pH仍然相同，则m 大于n C. 取等体积、等pH的醋酸溶液和盐酸分别与完全一样的且足量的锌粒反应，开始时的反应速率：醋酸溶液大于盐酸 D. 用同浓度的 NaOH溶液分别与等体积、等浓度的盐酸和醋酸溶液恰好完全反应，醋酸溶液消耗 NaOH溶液的体积更大 11. 在 时，水中存在电离平衡： 。下列说法正确的是 A. 将水加热， 增大，Kw增大，pH减小，则水呈酸性 B. 向水中加入少量 固体， 增大，Kw不变 C. 向水中加入少量NaOH 固体，平衡逆向移动， 降低 D. 向水中加入少量 NH4Cl固体，平衡正向移动， 增大 12. 某温度时，在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是 A. 加入可以使溶液由a点变到b点 B. 通过蒸发可以使溶液由d点变到c点 C. d点无沉淀生成 D. a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp 13. 某低成本储能电池原理如图所示，下列说法正确的是 A. 充电时，右侧溶液的pH增大 B. 充电时，总反应 C. 放电时，电子由铅电极经质子交换膜移向多孔碳电极 D. 放电时，电路中每转移1mol电子，左侧溶液质量减少48g 14. 常温下、体积相同、浓度均为 的 HX溶液、HY 溶液、分别加水稀释，稀释后溶液的pH随稀释倍数的常用对数的变化如图所示。下列叙述正确的是 A. 加热a点溶液，溶液的pH增大(忽略挥发和溶剂蒸发) B. 常温下，HY的电离常数约为 C. b点时 HY的电离度为1% D. a点溶液与b点溶液消耗同浓度的 NaOH 溶液的体积是相等的 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. I．燃料电池被誉为改变未来世界的十大新科技之一、下图为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒。当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两板通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流。 试回答下列问题： （1）燃料电池的优点是___________；电子经导线移向___________极(填“负”或“正”)。 （2）写出氢氧燃料电池工作时正极反应式：___________ （3）若将此燃料电池改进为直接以甲烷和氧气为原料进行工作时，则负极附近溶液的pH___________(填“变大”“变小”或“不变”)。 （4）利用该装置可以处理氮的氧化物和 尾气，总反应的方程式为： ，则负极反应式为___________。 II．下图为相互串联的甲、乙两个电解池(电极A、B、C都是惰性电极)。 请回答下列问题： （5）写出甲电解池中的电解方程式：___________。 （6）若甲电解池阴极增重12.8g，则乙电解池阳极放出的气体在标准状况下的体积为___________L；若乙电解池剩余液体为400mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度为___________mol/L。 16. 回答下列问题： （1）①下列方法中，可以使醋酸稀溶液中电离程度增大的是___________(填字母序号)。 a．滴加少量浓盐酸 b．微热溶液 c．加水稀释 d．加入少量醋酸钠晶体 ②常温下的溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是：___________(填字母序号)。 A． B． C． D． （2）在水的电离平衡中，和的关系如图所示： ①A的离子积常数为，B点水的离子积常数为___________。 ②时，若向水中滴加盐酸，___________(填“能”或“不能”)使体系处于B点状态。 ③时，若盐酸中，则由水电离产生的___________。 （3）将等质量过量的锌投入等体积且均等于3的醋酸和盐酸中，经过充分反应后，生成氢气的体积：(盐酸)___________(醋酸)(填“>”“<”或“=”)。 17. 在密闭容器内，时，加入等物质量的、，发生如下反应： 反应过程中随时间的变化如下表： 时间/s 0 10 20 30 40 50 0.20 0.16 0.13 0.11 0.10 0.10 （1）计算该反应在20秒内用表示的反应速率_______。 （2）该反应的平衡常数表达式为_______，该温度下该反应的平衡常数为_______。 （3）增大压强，平衡移动_______(填“正向”、“逆向”或“不”)，平衡常数_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （4）下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是_______(填字母)。 a． b． c． d． （5）能使该反应的反应速率增大，且NO的平衡转化率也增大的是_______(填字母)。 a．及时分离出 b．适当升高温度 c．选择高效催化剂 d．增大浓度 e．增大浓度 18. 食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸的含量不得低于0.035g/mL。选择酚酞作指示剂，用标准 NaOH 溶液可以测定食醋中醋酸的浓度，以检测白醋是否符合国家标准。某品牌白醋的醋酸浓度测定过程如图所示，回答下列问题： （1）量取稀释后的白醋溶液25.00 mL，应选用___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管。 （2）写出白醋溶液中醋酸与NaOH溶液反应的离子方程式：___________。 （3）滴定管在使用前需要检验其是否漏水、水洗、___________、装液、排气泡、调零、读数。 （4）排出碱式滴定管中气泡的方法为___________(填字母)。 （5）滴定时注意观察锥形瓶内溶液颜色的变化，根据所选指示剂判断滴定达到终点的现象是___________。 （6）下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏高的是___________(填字母)。 A. 滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 B. 滴定过程中振荡时锥形瓶内有液滴溅出 C. 碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D. 读取 NaOH 溶液的体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数 （7）若通过实验测得稀释后白醋的浓度为0.070 mol/L，则该白醋中醋酸的含量为___________g/mL(结果保留两位有效数字)，该白醋___________(填“符”或“不符合”)国家标准。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 化学试题 考试时间为75分钟，满分100分 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考场号、座位号、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 a-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列关于反应热的叙述正确的是 A. (石墨，)(金刚石，)，则金刚石比石墨稳定 B. 反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关 C. 在一定条件下能自发进行，则该反应的 D. 一定条件下，，则 【答案】D 【解析】 【详解】A．由(石墨，)(金刚石，)，说明相同条件下，金刚石的能量高于石墨，能量越高，越不稳定，则石墨比金刚石稳定，A错误； B．反应热等于生成物的总能量减去反应物的总能量，其大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量有关，B错误； C．该反应的，根据反应可以自发进行则，则该反应的，C错误；    D．将两个反应相减，得到，液态变成气态需要吸收能量，，则，即，D正确； 故选D。 2. 下列实验操作正确的是 A. 用图1装置进行溶液滴定未知浓度的溶液实验 B. 如图2所示，记录滴定终点读数为 C. 可用图3装置量取溶液 D. 中和滴定时，选用图4装置配制稀硫酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．KMnO4溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，应放于酸式滴定管中，并且在滴定时，滴定管的尖嘴不能插入锥形瓶中，A错误； B．滴定管“0”刻度在上方，从上至下依次增大，虚线处读数为18.10 mL，B错误； C．图3所示为酸式滴定管，故可选用图3滴定管量取10.50mL H2SO4溶液，C正确； D．容量瓶不能配制溶液，D错误； 故答案为：C。 3. 下列事实或操作与盐类水解有关个数是 ①泡沫灭火器灭火 ②氯化铵溶液除铁锈 ③铝盐用作净水剂 ④NaHCO3 用于制作糕点的膨松剂 A 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 【答案】C 【解析】 【详解】①泡沫灭火器的原理为碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液发生双水解反应生成氢氧化铝和二氧化碳气体，与盐类水解有关，故符合题意； ②氯化铵溶液除铁锈是因为氯化铵是强酸弱酸弱碱盐，在溶液中发生水解反应使溶液呈酸性，水解生成的氢离子能与铁锈的主要成分氧化铁反应的除锈的目的，与盐类水解有关，故符合题意； ③铝盐用作净水剂是因为铝盐在溶液中电离出的铝离子能发生水解反应生成氢氧化铝胶体，胶体吸附水中悬浮杂质聚沉而达到净水的目的，与盐类水解有关，故符合题意； ④碳酸氢钠用于制作糕点的膨松剂是因为碳酸氢钠受热分解生成的二氧化碳使糕点疏松多孔，与盐类水解无关，故不符合题意； ①②③与盐类水解有关，故选C。 4. 在指定的条件下，一定能大量共存的离子组是 A. 无色溶液。 B. 碱性条件： C. 水电离出的的溶液： D. 制作印刷电路板的腐蚀液： 【答案】B 【解析】 【详解】A．有颜色，不能在无色溶液中大量存在，且氢离子与碳酸根离子也不能大量共存，A不选； B．碱性条件下，不发生反应，能大量共存，B选； C．水电离出的的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，不能在碱性条件下大量存在，C不选； D．印刷电路板的腐蚀液中含有Fe2+，会和Fe2+发生氧化还原反应，不能大量共存，D不选； 故选B。 5. 下列说法不正确的是 A. 当镀锡铁皮的镀层破损时，铁的腐蚀速率减慢 B. 外加电源阴极保护法常用于海堤钢闸门防腐，被保护的钢铁设备作为阴极 C. 石油管道常常通过连接锌块以达到防腐目的 D. 粗铜精炼时，用纯铜作阴极，而镀件上电镀铜时，用铜作阳极 【答案】A 【解析】 【详解】A．当镀锡铁皮的镀层破损时，由于锡的金属活动性比铁弱，所以形成原电池，铁作原电池的负极，铁的腐蚀速率加快，故A错误； B．用电化学方法保护海堤钢闸门时，钢铁设备与直流电源的负极相连，做电解池的阴极，该保护方法为外加电流法，故B正确； C．地下钢铁管道用导线连接着锌块，锌铁在潮湿环境中构成原电池，金属性强于铁的锌为负极被腐蚀，铁管为正极被保护，故C正确； D．由电解原理可知，粗铜精炼时，用粗铜作阳极、纯铜作阴极，而镀件上电镀铜时，用铜作阳极、镀件作阴极，故D正确； 故选A。 6. 中国是世界上最大的合成氨生产国之一，合成氨反应原理： 及反应流程如图所示。下列说法正确的是 A. 合成塔中充入的N2越多，N2的转化率越大 B. 使用催化剂，可提高合成氨的生成速率和平衡产率 C. 及时分离出液氨，可提高原料的利用率 D. 实际生产中，常采用低温、超高压的条件提高氨产率 【答案】C 【解析】 【详解】A．合成塔中充入的氮气越多相当于增大氮气浓度，平衡向正反应方向移动，但氮气的转化率减小，故A错误； B．使用催化剂，化学反应速率加快，但平衡不移动，氨气的平衡产率不变，故B错误； C．及时分离出液氨，生成物氨气的浓度减小，平衡向正反应方向移动，反应物的转化率增大，原料的利用率增大，故C正确； D．为提高合成氨的综合效益，实际生产中，常采用适宜高温、适宜高压的条件提高氨产率，故D错误； 故选C。 7. 室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 向0.1 溶液中滴加0.1 溶液，溶液褪色 具有氧化性 B 向2mL 0.1 溶液中滴加5～10滴6 NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色 平衡向正反应方向移动 C 向2mL浓度均为0.1的NaCl、NaI混合溶液中滴加几滴0.1 溶液，产生黄色沉淀 D 用pH试纸分别测定溶液和溶液的pH，溶液的pH大 结合能力： A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．具有强氧化性，向0.1 溶液中滴加0.1 溶液，溶液褪色，说明具有还原性，可被氧化，A错误； B．溶液中存在平衡：，加入NaOH溶液，消耗，溶液由橙色变为黄色，B正确； C．向2mL浓度均为0.1的NaCl、NaI混合溶液中滴加几滴0.1 溶液，产生黄色沉淀，说明的相对较小，C错误； D．未指明两溶液浓度是否相同，无法比较结合能力，D错误； 答案选B。 8. 化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述中正确的是 A. 明矾主要成分为，在净水中作絮凝剂和消毒剂 B. CO2水溶液可以导电，但是CO2不是电解质 C. 草木灰(主要成分)与氯化铵混合存放后使用，肥效更强 D. 用Na2CO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．明矾能发生水解反应，生成的氢氧化铝胶体在净水中作絮凝剂，但不能用作消毒剂，A错误； B．电解质在水溶液中或熔融状态下能因自身电离出离子而导电，而CO2在水溶液中或熔融状态下不能因自身电离出离子而导电，故CO2不是电解质，B正确； C．草木灰(主要成分)与氯化铵混合存放后使用，水解显碱性，会使铵盐部分转化为NH3而使肥效损失，C错误； D．应选用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液作泡沫灭火剂，D错误； 故选B。 9. 室温时，下列溶液中粒子的浓度关系正确的是 A. 的NaHSO3溶液中： B. 等体积、等物质的量浓度的 NaF溶液与 HF溶液混合： C. 在 NaHA(H2A为二元弱酸)溶液中一定有： D. c(NH)相等的(NH4)2CO3溶液、(NH4)2SO4溶液和 溶液中，溶质的物质的量浓度依次增大 【答案】A 【解析】 【详解】A．0.1mol/L亚硫酸氢钠溶液的pH为4说明亚硫酸氢根离子在溶液中的电离程度大于水解程度，溶液中离子浓度大小的关系为，故A正确； B．等体积、等物质的量浓度的 NaF溶液与 HF溶液混合得到的溶液中存在物料守恒关系 ，故B错误； C．强碱弱酸盐NaHA溶液中存在电荷守恒关系，故C错误； D．硫酸亚铁铵溶液中亚铁离子在溶液中的水解会抑制铵根水解，则等浓度的硫酸亚铁铵溶液中铵根离子浓度大于硫酸铵溶液，碳酸铵溶液中的碳酸根离子水解会促进铵根离子的水解，则碳酸铵溶液中铵根离子浓度小于硫酸铵溶液，所以铵根离子浓度相等碳酸铵溶液、硫酸铵溶液、硫酸亚铁铵溶液中溶质的浓度会依次减小，故D错误； 故选A。 10. 下列叙述正确的是 A. 常温下，pH=4的硫酸溶液和pH=10的氨水等体积混合后，所得混合液的pH=7 B. 取等体积、等pH 的醋酸溶液和盐酸分别稀释至原体积的 m 倍和n 倍，稀释后两溶液的pH仍然相同，则m 大于n C. 取等体积、等pH的醋酸溶液和盐酸分别与完全一样的且足量的锌粒反应，开始时的反应速率：醋酸溶液大于盐酸 D. 用同浓度的 NaOH溶液分别与等体积、等浓度的盐酸和醋酸溶液恰好完全反应，醋酸溶液消耗 NaOH溶液的体积更大 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫酸是二元强酸，在溶液中完全电离，pH为4的硫酸溶液的浓度为×10—4mol/L，一水合氨为弱碱，在溶液中部分电离，pH为10氨水的浓度大于10—4mol/L，则常温下，pH=4的硫酸溶液和pH=10的氨水等体积混合时，氨水过量，反应所得混合液的pH大于7，故A错误； B．盐酸是强酸，在溶液中完全电离，醋酸是弱酸，在溶液中部分电离，则pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别加水稀释相同倍数时，稀释促进醋酸的电离，醋酸溶液的pH变化小，所以取等体积、等pH 的醋酸溶液和盐酸分别稀释至原体积的 m 倍和n 倍，稀释后两溶液的pH仍然相同时，醋酸稀释的倍数大，稀释倍数m＞n，故B正确； C．等体积、等pH的醋酸溶液和盐酸中氢离子浓度相等，则取等体积、等pH的醋酸溶液和盐酸分别与完全一样的且足量的锌粒反应，醋酸溶液开始时的反应速率与盐酸相等，故C错误； D．等体积、等浓度的盐酸和醋酸溶液的中和碱能力相等，则用同浓度的氢氧化钠溶液分别与等体积、等浓度的盐酸和醋酸溶液恰好完全反应，醋酸溶液消耗氢氧化钠溶液的体积与盐酸相等，故D错误； 故选B。 11. 在 时，水中存在电离平衡： 。下列说法正确的是 A. 将水加热， 增大，Kw增大，pH减小，则水呈酸性 B. 向水中加入少量 固体， 增大，Kw不变 C. 向水中加入少量NaOH 固体，平衡逆向移动， 降低 D. 向水中加入少量 NH4Cl固体，平衡正向移动， 增大 【答案】B 【解析】 【详解】A．水的电离是吸热过程，将水加热，电离平衡右移，但水中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，则水呈中性，故A错误； B．向水中加入少量硫酸氢钠固体，硫酸氢钠在溶液中电离出的氢离子使溶液中氢离子浓度增大，但水的离子积常数不变，故B正确； C．向水中加入少量氢氧化钠固体，氢氧化钠在溶液中电离出的氢氧根离子使溶液中氢氧根离子浓度增大，平衡逆向移动，故C错误； D．向水中加入少量氯化铵固体，氯化铵在溶液中电离出的铵根离子与氢氧根离子反应生成一水合氨，使水的电离平衡正向移动，但溶液中氢氧根离子浓度减小，故D错误； 故选B。 12. 某温度时，在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是 A. 加入可以使溶液由a点变到b点 B. 通过蒸发可以使溶液由d点变到c点 C. d点无沉淀生成 D. a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp 【答案】C 【解析】 【详解】A．加入生成硫酸钡沉淀，增大、c(Ba2+)减小，能使溶液由a点变到c点，故A错误； B．通过蒸发溶剂，、c(Ba2+)均增大，不能使溶液由d点变到c点，故B错误； C．d点 ，所以无沉淀生成，故C正确； D． Ksp只与温度有关，a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp，故D错误； 选C。 13. 某低成本储能电池原理如图所示，下列说法正确的是 A. 充电时，右侧溶液的pH增大 B. 充电时，总反应为 C. 放电时，电子由铅电极经质子交换膜移向多孔碳电极 D. 放电时，电路中每转移1mol电子，左侧溶液质量减少48g 【答案】A 【解析】 【分析】由图可知，放电时，Pb为负极，电极反应式为Pb-2e-+SO=PbSO4，多孔碳为正极，电极反应式为Fe3++e-=Fe2+，充电时，Pb电极为阴极，电极反应式为PbSO4+2e-=Pb+ SO，多孔碳为阳极，电极反应式为Fe2+-e-=Fe3+，据此作答。 【详解】A．由分析可知，充电时，右侧电极为阳极，亚铁离子在阳极失去电子发生氧化反应生成铁离子，溶液中的氢离子通过质子交换膜由阳极区移向阴极区，溶液中的氢离子浓度减小，溶液pH增大，故A正确； B．由分析可知，充电时，电解的总反应为，故B错误； C．放电时，电子由铅电极经导线移向多孔碳电极，质子交换膜不能传递电子，故C错误； D．由分析可知，放电时，左侧电极为储能电池的负极，硫酸根离子作用下，铅在负极失去电子发生氧化反应生成硫酸铅，电极反应式为Pb—2e—+ SO=PbSO4，电路中每转移1mol电子时，放电生成0.5mol硫酸铅，同时有1mol氢离子通过质子交换膜由负极区移向正极区，则左侧溶液减少质量为0.5mol×96g/mol+1 mol×1g/mol=49g，故D错误； 故选A。 14. 常温下、体积相同、浓度均为 的 HX溶液、HY 溶液、分别加水稀释，稀释后溶液的pH随稀释倍数的常用对数的变化如图所示。下列叙述正确的是 A. 加热a点的溶液，溶液的pH增大(忽略挥发和溶剂蒸发) B. 常温下，HY的电离常数约为 C. b点时 HY的电离度为1% D. a点溶液与b点溶液消耗同浓度的 NaOH 溶液的体积是相等的 【答案】D 【解析】 【分析】图甲1.0mol/L的HX溶液pH=0说明为强酸，则HY为弱酸，据此分析。 【详解】A．HX为强酸，不考虑挥发的话，氢离子浓度不变，故pH不变，A错误； B．1.0mol/LHY溶液pH=2，c(H+)=10-2mol/L，由于酸性环境，水电离的氢离子可以忽略，故，电离平衡常：，B错误； C．b点时溶液稀释了100倍，HY的浓度为，pH=3，c(H+)=10-3mol/L，由于酸性环境，水的电离可以忽略，氢离子可以看出完全来自HY的电离，根据电离方程式可得：电离的HY的浓度为： 10-3mo/L，则电离度为：，C错误； D．体积相同、浓度均为1.0 mol/L的HX溶液、HY溶液中酸的物质的量不会随着溶液浓度的变化而变化，故消耗同浓度的NaOH溶液时体积相同，D正确； 故本题选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. I．燃料电池被誉为改变未来世界的十大新科技之一、下图为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒。当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两板通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流。 试回答下列问题： （1）燃料电池的优点是___________；电子经导线移向___________极(填“负”或“正”)。 （2）写出氢氧燃料电池工作时正极反应式：___________。 （3）若将此燃料电池改进为直接以甲烷和氧气为原料进行工作时，则负极附近溶液的pH___________(填“变大”“变小”或“不变”)。 （4）利用该装置可以处理氮的氧化物和 尾气，总反应的方程式为： ，则负极反应式为___________。 II．下图为相互串联的甲、乙两个电解池(电极A、B、C都是惰性电极)。 请回答下列问题： （5）写出甲电解池中的电解方程式：___________。 （6）若甲电解池阴极增重12.8g，则乙电解池阳极放出的气体在标准状况下的体积为___________L；若乙电解池剩余液体为400mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度为___________mol/L。 【答案】（1） ①. 能量利用率高，绿色无污染 ②. 正 （2）O2+2H2O+4e—=4OH— （3）变小 （4）2NH3—6e—+6OH—=N2+6H2O （5）2CuSO4＋2H2O2Cu＋O2↑＋2H2SO4 （6） ①. 4.48 L ②. 1 【解析】 【分析】I．由图可知，通入氢气的多孔石墨电极为负极，碱性条件下氢气在负极失去电子发生氧化反应生成水，电极反应式为H2—2e—+2OH—=2H2O，通入氧气的多孔石墨电极为正极，水分子作用下氧气在正极得到电子发生还原反应生成氢氧根离子，电极反应式为O2+2H2O+4e—=4OH—； II．由图可知，甲池为电解硫酸铜溶液的电解池，A电极为电解池的阴极，铜离子在阴极得到电子发生还原反应生成铜，B电极为阳极，水分子在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和氢离子，总反应为CuSO4＋2H2O2Cu＋O2↑＋2H2SO4；乙池为电解饱和食盐水的电解池，铁电极为电解池的阴极，水分子在阴极得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根离子，C电极为阳极，氯离子在阳极失去电子发生氧化反应生成氯气。 【小问1详解】 氧气和氢气的燃料电池的产物是水，并且氧气和氢气的燃烧放出的热量高，所以燃料电池的优点是能量利用率高，绿色无污染；燃料电池工作时，电子由负极经导线流向正极，故答案为：能量利用率高，绿色无污染；正； 【小问2详解】 由分析可知，通入氧气的多孔石墨电极为正极，水分子作用下氧气在正极得到电子发生还原反应生成氢氧根离子，电极反应式为O2+2H2O+4e—=4OH—，故答案为：O2+2H2O+4e—=4OH—； 【小问3详解】 若将此燃料电池改进为直接以甲烷和氧气为原料进行工作时，通入甲烷的电极为燃料电池的负极，碱性条件下甲烷在负极失去电子发生氧化反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为CH4+10OH——8e—=CO+7H2O，放电消耗氢氧根离子导致负极附近溶液的pH变小，故答案为：变小； 【小问4详解】 由总反应方程式可知，通入氨气的电极为原电池的负极，碱性条件下氨气在负极失去电子发生氧化反应生成氮气和水，电极反应式为2NH3—6e—+6OH—=N2+6H2O，故答案为：2NH3—6e—+6OH—=N2+6H2O； 【小问5详解】 由分析可知，电解硫酸铜溶液的总反应方程式为2CuSO4＋2H2O2Cu＋O2↑＋2H2SO4，故答案为：2CuSO4＋2H2O2Cu＋O2↑＋2H2SO4； 【小问6详解】 由分析可知，甲池中A电极为电解池的阴极，铜离子在阴极得到电子发生还原反应生成铜，乙池中C电极为阳极，氯离子在阳极失去电子发生氧化反应生成氯气，由得失电子数目守恒可知，甲电解池阴极增重12.8g时，标准状况下生成氯气的体积为×1×22.4L/mol=4.48L，乙池中生成氢氧根离子的浓度为=1 mol/L，故答案为：4.48；1。 16. 回答下列问题： （1）①下列方法中，可以使醋酸稀溶液中电离程度增大的是___________(填字母序号)。 a．滴加少量浓盐酸 b．微热溶液 c．加水稀释 d．加入少量醋酸钠晶体 ②常温下的溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是：___________(填字母序号)。 A． B． C． D． （2）在水的电离平衡中，和的关系如图所示： ①A的离子积常数为，B点水的离子积常数为___________。 ②时，若向水中滴加盐酸，___________(填“能”或“不能”)使体系处于B点状态。 ③时，若盐酸中，则由水电离产生的___________。 （3）将等质量过量的锌投入等体积且均等于3的醋酸和盐酸中，经过充分反应后，生成氢气的体积：(盐酸)___________(醋酸)(填“>”“<”或“=”)。 【答案】（1） ①. bc ②. A （2） ①. ②. 不能 ③. （3）< 【解析】 【小问1详解】 ①的电离方程式为：， a．向醋酸溶液中滴加少量浓盐酸会增大氢离子浓度，使得电离平衡逆向移动，醋酸的电离程度减小，故a不符合题意； b．加热会促进醋酸的电离，电离程度增大，故b符合题意； c．加水稀释促进醋酸的电离，电离程度会增大，故c符合题意； d．加入少量醋酸钠晶体会增大醋酸根离子的浓度，使得醋酸的电离平衡逆向移动，醋酸的电离程度减小，故d不符合题意； 故选bc； ②常温下的溶液加水稀释过程中，电离程度增大，变大，减小，不变，减小，故增大，所以变大，不变，变大，故只有A符合题意。 【小问2详解】 ①B点水的离子积常数。 ②时，若向水中滴加盐酸，不能使体系处于B点状态，因为在盐酸溶液中，。 ③时，若盐酸中，则该溶液中，而由水电离产生的。 【小问3详解】 由于醋酸是弱酸，pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，醋酸的浓度大于盐酸，所以等体积的两溶液中，醋酸的物质的量大，分别与过量的锌反应时，醋酸与锌反应产生的氢气的物质的量多。 17. 在密闭容器内，时，加入等物质的量的、，发生如下反应： 反应过程中随时间的变化如下表： 时间/s 0 10 20 30 40 50 0.20 0.16 0.13 0.11 0.10 0.10 （1）计算该反应在20秒内用表示的反应速率_______。 （2）该反应的平衡常数表达式为_______，该温度下该反应的平衡常数为_______。 （3）增大压强，平衡移动_______(填“正向”、“逆向”或“不”)，平衡常数_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （4）下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是_______(填字母)。 a． b． c． d． （5）能使该反应的反应速率增大，且NO的平衡转化率也增大的是_______(填字母)。 a．及时分离出 b．适当升高温度 c．选择高效催化剂 d．增大浓度 e．增大浓度 【答案】（1）0.00175mol/(Lmin) （2） ①. K= ②. （3） ①. 正向 ②. 不变 （4）d （5）d 【解析】 【小问1详解】 由表格的数据可知，在20秒内的反应速率=0.00175mol/(Lmin)，0.00175mol/(Lmin)； 【小问2详解】 该反应平衡常数表达式为K=，由表格数据可知，起始时加入的NO和O2都是0.2mol，平衡时NO为0.10mol，列三段式如下： K==； 【小问3详解】 该反应是气体体积缩小的反应，增大压强，平衡正向移动；平衡常数不变； 【小问4详解】 a．在恒容的容器中，气体密度始终不变，故图像错误，不能说明达到平衡，故a不选； b．只要方程式确定，为一个定值，图像正确，但是不能说明达到平衡，故b不选； c．反应开始后，正反应速率应该逐渐减小，而不逐渐增大，故图像错误，故c不选； d．NO的转化率逐渐增大，当不再改变后说明反应达到平衡，故d选； 答案为d； 【小问5详解】 a．及时分离出，反应速率会减小，故a不选； b．适当升高温度，反应速率会加快，但是平衡逆向移动，NO的转化率减小，故b不选； c．选择高效催化剂，反应速率会加快，但是平衡不移动，NO的转化率不变，故c不选； d．增大浓度，反应速率加快，平衡正向移动，NO的转化率增大，故d选； e．增大浓度，反应速率加快，平衡正向移动，但是NO本身的转化率减小，故e选； 答案为d。 18. 食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸的含量不得低于0.035g/mL。选择酚酞作指示剂，用标准 NaOH 溶液可以测定食醋中醋酸的浓度，以检测白醋是否符合国家标准。某品牌白醋的醋酸浓度测定过程如图所示，回答下列问题： （1）量取稀释后的白醋溶液25.00 mL，应选用___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管。 （2）写出白醋溶液中醋酸与NaOH溶液反应的离子方程式：___________。 （3）滴定管在使用前需要检验其是否漏水、水洗、___________、装液、排气泡、调零、读数。 （4）排出碱式滴定管中气泡的方法为___________(填字母)。 （5）滴定时注意观察锥形瓶内溶液颜色的变化，根据所选指示剂判断滴定达到终点的现象是___________。 （6）下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏高的是___________(填字母)。 A. 滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 B. 滴定过程中振荡时锥形瓶内有液滴溅出 C. 碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D. 读取 NaOH 溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数 （7）若通过实验测得稀释后白醋的浓度为0.070 mol/L，则该白醋中醋酸的含量为___________g/mL(结果保留两位有效数字)，该白醋___________(填“符”或“不符合”)国家标准。 【答案】（1）酸式 （2）CH3COOH+OH—= CH3COO—+H2O （3）润洗 （4）b （5）滴入最后半滴标准 NaOH 溶液时，溶液颜色由无色刚好变为浅(粉)红色，且半分钟内不褪色 （6）C （7） ①. 0.042 ②. 符合 【解析】 【分析】该实验的实验目的是选择酚酞作指示剂，用标准氢氧化钠溶液可以测定白醋中醋酸的浓度，以检测白醋是否符合国家标准。 【小问1详解】 白醋的主要成分醋酸会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，所以量取白醋时应选用酸式滴定管，故答案为：酸式； 【小问2详解】 白醋溶液中醋酸与氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水，反应的离子方程式为CH3COOH+OH—= CH3COO—+H2O，故答案为：CH3COOH+OH—= CH3COO—+H2O； 【小问3详解】 滴定管在使用前需要检验其是否漏水、水洗、润洗、装液、排气泡、调零、读数，故答案为：润洗； 【小问4详解】 赶出碱式滴定管内的气泡时，应将橡胶管向上弯曲，快速挤压玻璃小球发出溶液，排出尖嘴部分气泡，故选b； 【小问5详解】 白醋溶液中的醋酸与氢氧化钠溶液完全反应后，滴入最后半滴标准氢氧化钠溶液，溶液颜色会由无色刚好变为浅(粉)红色，则滴定终点的实验现象为滴入最后半滴标准 NaOH 溶液时，溶液颜色由无色刚好变为浅(粉)红色，且半分钟内不褪色，故答案为：滴入最后半滴标准 NaOH 溶液时，溶液颜色由无色刚好变为浅(粉)红色，且半分钟内不褪色； 【小问6详解】 A．滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥不会影响醋酸的物质的量和消耗氢氧化钠溶液的体积，对白醋中醋酸的浓度数值无影响，故不符合题意； B．滴定过程中振荡时锥形瓶内有液滴溅出会使氢氧化钠溶液的体积偏小，导致白醋中醋酸的浓度数值偏低，故不符合题意； C．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失会使氢氧化钠溶液的体积偏大，导致白醋中醋酸的浓度数值偏高，故符合题意； D．读取氢氧化钠溶液的体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数会使氢氧化钠溶液的体积偏小，导致白醋中醋酸的浓度数值偏低，故不符合题意； 故选C； 【小问7详解】 由稀释定律可知，稀释前后溶质的物质的量不变，由稀释后白醋的浓度为0.070 mol/L可知，该白醋中醋酸的含量为=0.042g/mL＞0.035g/mL，所以该白醋符合国家标准，故答案为：0.042；符合。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$