精品解析：黑龙江省大庆市大庆中学2024-2025学年高一上学期11月期中考试 化学试题

2024——2025学年度上学期期中考试 高一年级化学学科试题 本试卷共6页，共19题。本试卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、班级、考场、座位号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔写在答题卡上对应的答案区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Ⅰ卷 一、单选题(每小题有且只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分。) 1. 下列说法中不正确的是 A. 实验室一般将钠保存在煤油中 B. 常温下，液氯储存在钢瓶中 C. 漂白粉的有效成分为次氯酸钙，应密封保存，防止与空气中的水、二氧化碳反应 D. 新制氯水在长期见光放置的过程中会变小 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠易与空气中的氧气和水蒸气反应，将钠保存在密度比钠小的煤油中，可以隔绝钠与空气接触，防止钠发生反应，A正确； B．氯气易液化、干燥氯气不能与铁反应，则常温下，液氯可以储存在钢瓶中，B正确； C．漂白粉易与空气中的二氧化碳和水蒸气反应生成碳酸钙和次氯酸，为防止漂白粉与空气接触而变质，应密封保存，C正确； D．新制氯水在长期见光放置的过程中次氯酸遇光易发生分解反应生成氯化氢，会先变小，长时间放置，盐酸易挥发，会再变大，D错误； 故选D。 2. 多糖基复合纳米材料(直径10-7∼10-9 m)在生物医学领域具有潜在的应用价值。多糖基复合纳米颗粒分散到水中，下列关于该分散系的说法正确的是 A. 多糖基复合纳米颗粒直径较小，可以透过半透膜 B. 将该分散系静置会立即出现沉淀 C. 利用丁达尔效应可以区分氯化钡溶液和该分散系 D. 可以用过滤的方法将氯化钡溶液与多糖基复合纳米材料分离 【答案】C 【解析】 【详解】A．多糖基复合纳米颗粒直径较小，溶于水后形成胶体，胶粒不能透过半透膜孔隙，A不正确； B．该分散系属于胶体，稳定性较强，静置不会立即出现沉淀，B不正确； C．该分散系属于胶体，对光能产生散射作用，利用丁达尔效应可以区分氯化钡溶液和该分散系，C正确； D．胶粒能够透过半透膜孔隙，不能用过滤的方法将氯化钡溶液与多糖基复合纳米材料分离，D不正确； 故选C 3. 实验是学习化学的基础，下列对实验现象描述正确的是 A. 红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成蓝色的烟 B 受热先熔化然后与氧气剧烈反应，发出黄色火焰 C. 纯净的在中安静地燃烧，发出黄色火焰 D. 红热的木炭在空气中剧烈燃烧，发出白光 【答案】B 【解析】 【详解】A．红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成棕黄色的烟，A项错误； B．的熔点很低，受热先熔化然后与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，B项正确； C．纯净的在中安静地燃烧，发出苍白色的火焰，C项错误； D．红热的木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，D项错误； 故答案为：B。 4. 阿伏加德罗常数的值为，下列说法中正确的是 A. 钠与氧气加热生成过氧化钠，失电子数目为 B. 晶体中含有的阴离子数目为 C. 中含有的电子数为 D. 常温常压下，的和混合气体含有的原子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．每个钠原子失去一个电子，钠与氧气加热生成过氧化钠，失电子数目为，A错误； B．由钠离子和过氧根离子构成，78g为1mol，含有的阴离子数目为，B错误； C．中含有的电子数为，中含有的电子数为，C错误； D．O2和O3都是由氧原子构成，则n(O)==2mol，所含氧原子数是2NA，D正确； 故选D。 5. 下列说法不正确的是 A. 钠、铁和铜都能在氯气中燃烧生成金属氯化物 B. 液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色 C. 焰色反应是某种金属元素灼烧时所具有的特殊颜色，是物理变化 D. 用光洁的铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧，直接观察到火焰呈黄色，一定含有，可能含有 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠、铁、铜都能在氯气中燃烧生成金属氯化物，分别得到氯化钠、氯化铁、氯化铜，故A正确； B．液氯是氯气的液体状态，不是水溶液，氯气无漂白性，不能使干燥的有色布条褪色，故B错误； C．焰色反应是指金属或者它们的化合物在灼烧时火焰所呈现的特征颜色，是物理变化，故C正确； D．灼烧时观察到黄色火焰，说明一定含Na+，判断是否含K+，需透过蓝色钴玻璃滤去黄光观察火焰颜色，故D正确； 故选：B。 6. 已知在相同条件下，下列几种微粒的还原性强弱顺序为。由此判断下列反应不能发生的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A. 的还原性强于，反应可以发生，A正确； B. 的还原性强于，反应不能反生，B错误； C. 、的还原性均强于，反应可以发生，C正确； D. 的还原性强于，反应可以发生，D正确； 答案选B。 7. 探究是培养创新精神和实践能力的手段。用如下装置探究氯气的性质，图中三支试管口均放置浸有NaOH溶液的棉花。下列对实验现象的分析错误的是 A. ①中淀粉KI试纸变蓝，说明氯气的氧化性强于碘 B. ②中产生白色沉淀，说明氯气与水反应生成Cl— C. ③中的溶液变为棕黄色，说明氯气有氧化性 D ④溶液先变红后褪色，说明氯水有酸性和漂白性 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明生成I2，可证明氯气的氧化性强于碘，A项正确； B．②中产生白色沉淀，有可能是挥发的氯化氢气体中的氯离子与银离子生成氯化银沉淀，B项错误； C．氯化亚铁与氯气生成氯化铁溶液，氯的化合价从0价降为-1价，说明氯气有氧化性，C项正确； D．溶液先变红后褪色，说明氯水有酸性和漂白性，D项正确； 答案选B。 8. 在无色透明的酸性溶液中，下列离子能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．无色透明溶液中不含有色离子，为蓝色，故A错误； B．与和均能反应生成沉淀，不能大量共存，故B错误； C．该组离子均为无色离子，且均不与氢离子反应，可以大量共存，故C正确； D．、能发生氧化还原反应不能大量共存，故D错误； 故选：C。 9. 在两份相同的溶液中，分别滴入浓度相等的溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示： 下列说法正确的是 A. 代表滴加硫酸的曲线是② B. 曲线①中a点的导电能力几乎为0，说明生成物不是电解质 C. 曲线②中b点溶质主要为NaOH D. c点两溶液的酸碱性相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．当Ba(OH)2与H2SO4完全反应生成BaSO4和H2O时，溶液中几乎没有自由移动的离子，导电能力几乎为0，所以曲线①代表滴加硫酸的曲线，A错误； B．曲线①a点溶液中，Ba(OH)2与H2SO4恰好完全反应，生成物为BaSO4和H2O，两者均为电解质，B错误； C．曲线②中b点为Ba(OH)2与NaHSO4反应生成BaSO4、H2O和NaOH，溶质为NaOH，C正确； D．C点曲线①中稀硫酸过量，溶质为H2SO4，溶液显酸性。曲线②中硫酸氢钠过量，溶质为NaOH和Na2SO4，溶液显碱性，D错误；  故选C。 10. 下列离子方程式表达正确的是 A. 用饱和溶液制备胶体： B. 钠与溶液反应： C. 过量与澄清石灰水反应： D. 碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．用饱和溶液制备胶体时需要煮沸，胶体要标识：，A错误； B．钠与溶液反应生成氢氧化铜、氢气和硫酸钠：，B错误； C．过量与澄清石灰水反应生成碳酸氢钙：，C正确； D．碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液反应生成二氧化碳和水：，D错误； 故选C。 11. 下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的叙述正确的是 A. 可以用澄清石灰水鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液 B. 相同条件下，热稳定性：碳酸钠>碳酸氢钠 C. 相同条件下，与酸反应产生二氧化碳气体的速率：碳酸钠>碳酸氢钠 D. 一定条件下，碳酸钠不能转化为碳酸氢钠，而碳酸氢钠可以转化为碳酸钠 【答案】B 【解析】 【详解】A．澄清石灰水与碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液都生成白色沉淀，不能鉴别，A错误； B．碳酸氢钠加热发生分解反应 ，而碳酸钠加热不分解，B正确； C．碳酸钠与酸反应先转化为碳酸氢钠，碳酸氢钠再与酸反应生成二氧化碳，故相同条件下，与酸反应的速率：碳酸钠<碳酸氢钠，C错误； D．碳酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠在加热条件或与氢氧化钠反应可以转化为碳酸钠，D错误； 故选B。 12. 实验室按如下装置测定纯碱(含少量)的纯度。下列说法不正确的是 A. 必须在装置②、③间添加盛有饱和溶液的洗气瓶 B. 装置①、④的作用是防止空气中的进入装置③ C. ②中分液漏斗不能用长颈漏斗代替 D. 反应结束时，应再通入空气将装置②中转移到装置③中 【答案】A 【解析】 【分析】测纯碱纯度即主要通过盐酸与纯碱样品充分反应生成CO2，通过计算产生CO2的量反推Na2CO3的实际质量，从而计算纯碱样品纯度。 【详解】A．②装置发生发应后生成的CO2中混有少量挥发的HCl，若在②、③间增加盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，则HCl与NaHCO3反应会产生CO2，使测得的CO2偏大，导致纯碱的纯度偏大，A错误； B．装置①中NaOH溶液的作用是吸收通入空气中的CO2，防止空气中的CO2进入装置③中，装置④的作用是防止外界空气中的CO2进入装置③中，以免影响CO2的测量，B正确； C．为获得平稳的气流，②中分液漏斗不能用长颈漏斗代替，C正确； D．反应结束后有部分反应产生的CO2滞留在装置②中，为了保证测量的CO2的准确性，应继续通入除去CO2的空气将滞留的CO2全部转移到装置③中，D正确； 本题选A。 13. 在氧化还原反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化与被还原的硫原子数之比为 A. 1：1 B. 2：1 C. 1：2 D. 3：2 【答案】C 【解析】 【详解】在氧化还原反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，部分S元素化合从0价升高为+4价，发生氧化反应，部分S元素从0价降为-2价，发生还原反应，则被氧化与被还原的硫原子数之比为1:2，故答案为C。 14. 已知Na2SO3溶液能够将XO还原，本身被氧化成Na2SO4。又知反应消耗的SO与XO个数之比为3∶2，则元素X在还原产物中的化合价是 A. +1 B. +2 C. +3 D. +4 【答案】D 【解析】 【详解】假设元素X在还原产物中的化合价是为n，则根据关系式：~~(7-n)e-，~~2e-，得到的电子数为：N(e-)得=2×(7-n)，失去的电子数为：N(e-)失=3×2，根据氧化还原反应得失电子数相等可得：2×(7-n)=3×2，解得：n=4，故答案选D。 15. 如图所示是工业制纯碱的部分物质转化示意图，下列推测正确的是 A. 侯氏制碱法利用了碳酸钠的溶解度较小，易从水中析出的性质 B. 母液中提取的副产品主要为 C. 沉淀池中发生反应的离子方程式为 D. 为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠可取少量试样溶于水后直接加溶液 【答案】C 【解析】 【分析】合成氨厂生产的氨气进入沉淀池，沉淀池中有饱和食盐水，氨气通入后溶液呈碱性，再通入二氧化碳，得到溶解度较小的NaHCO3，过滤后固体NaHCO3进入煅烧炉煅烧成纯碱，同时生成的二氧化碳回到沉淀池循环利用。母液是含有NH4Cl和NaCl的混合溶液，通入氨气，可以提取副产品NH4Cl，剩余的溶液的主要成分是未反应的NaCl，也可以回到沉淀池循环利用，据此回答； 【详解】A．侯氏制碱法利用了碳酸氢钠的溶解度较小，易从水中析出的性质，A错误； B．母液中提取的副产品主要为NH4Cl，B错误； C．沉淀池中发生反应是向氨化的饱和氯化钠溶液中通入二氧化碳，反应的化学方程式：，离子方程式为，C正确； D．直接加AgNO3溶液会发生Ag+和结合成沉淀，影响检验，应先加足量的稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，D错误； 故选C。 第Ⅱ卷(非选择题共55分) 二、填空题(本题包括4小题，共55分) 16. 完成下列问题。 （1）现有下列十种物质：①蔗糖；②熔融；③盐酸溶液；④铜丝；⑤固体；⑥氧气；⑦固体；⑧乙醇；⑨溶液；⑩液态 上述物质中属于非电解质的是_______。(填序号，下同) 上述状态下物质中不能导电，但属于电解质的是_______。 （2）物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算： ①的质量是_______g，在_______中所含数与上述所含数目相等。 ②等质量的和，物质的量之比为_______；氧原子个数之比为_______。 【答案】（1） ①. ①⑧ ②. ⑤⑦⑩ （2） ①. 20或20.0 ②. 0.25 ③. 11：7 ④. 11：14 【解析】 【小问1详解】 在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物属于电解质，属于非电解质的有：①⑧；在水溶液或熔融状态下能导电的化合物属于电解质，上述物质属于电解质的有：②⑤⑦⑩，其中②熔融NaCl可以导电，不符合题意，故上述物质中不能导电，但属于电解质的是⑤⑦⑩； 【小问2详解】 ①①的质量是：0.5mol×40g/mol=20.0g；0.5molNaOH中含钠离子0.5mol；含Na+物质的量为0.5mol，则Na2CO3物质的量为=0.25mol； ②等质量的和，物质的量之比为；氧原子个数之比为。 17. 亚氯酸钠()是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产的主要流程如图所示(部分产品未标出)。 （1）Ⅰ中发生反应的还原剂是_______(填名称)，Ⅱ中发生反应的氧化剂是_______(填化学式)。 （2）气体a是_______(填化学式)，Ⅱ中反应的离子方程式_______。 （3）是一种高效水处理剂，也可用和稀盐酸为原料制备：，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是_______。 （4）在和草酸()中加入足量的稀硫酸，水浴加热，也可以制得，配平此化学方程式：_______。 【答案】（1） ①. 亚硫酸钠 ②. （2） ①. ②. （3）1：4 （4） 【解析】 【分析】氯酸钠和亚硫酸钠在硫酸溶液中发生氧化还原反应生成硫酸钠和ClO2气体，则该反应中S元素的化合价升高，所以亚硫酸钠作还原剂；过氧化氢、ClO2气体、NaOH三种物质反应生成NaClO2和气体a，因为Cl元素的化合价降低，所以过氧化氢中O元素的化合价升高，则气体a为氧气。亚氯酸钠和稀盐酸反应生成ClO2、NaCl和水，根据转移电子守恒计算氧化剂和还原剂的物质的量之比；根据题干信息可知若反应开始时盐酸浓度越大，则气体产物中Cl2的含量越大； 【小问1详解】 NaClO3中Cl原子化合价为＋5价，具有很强的氧化性，而Na2SO3在酸性条件下具有较强的还原性，故Ⅰ中发生反应的氧化剂是NaClO3，还原剂是Na2SO3；Ⅱ中反应根据流程信息可知，生成NaClO2，所以一定有ClO2→NaClO2，Cl元素化合价降低，被还原；则H2O2必定被氧化，有氧气产生，反应中ClO2是氧化剂，发生还原反应，H2O2是还原剂，发生氧化反应； 【小问2详解】 Ⅱ中过氧化氢、ClO2气体、NaOH三种物质反应生成NaClO2和O2，反应的离子方程式是2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+O2↑+2H2O；气体a是； 【小问3详解】 ，4NaClO2→4ClO2，+3价的氯元素化合价升高到+4价，所以NaClO2是还原剂；1NaClO2→1NaCl，+3价的氯元素的化合价降低到-1价，所以部分NaClO2作氧化剂；所以该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：4； 【小问4详解】 →中Cl化合价由+5价降低到+4价，得到1个电子，→中C化合价由+3价升高到+4价，得到失去2个电子，根据得失电子守恒，系数为1，系数为1，再根据质量守恒及观察法进行配平，得方程式为； 18. 氯气和“84”消毒液都是含氯的消毒剂，某化学兴趣小组利用如图装置制备“84”消毒液，收集纯净干燥的氯气并验证其性质。回答下列问题： （1）装置甲中发生反应的化学方程式为_______，盛装浓盐酸的仪器的名称为_______。 （2）装置丁用来收集纯净且干燥的氯气，进气口为_______(填“a”或“b”)，乙装置的作用为_______，丙盛装的试剂是_______(填名称)，己装置的作用是_______。 （3）将氯气通入装置戊中制备“84”消毒液，则装置戊中发生反应的离子方程式为_______。 （4）“84”消毒液与洁厕灵不能同时使用，原因是(用离子方程式表示)_______。 【答案】（1） ①. ②. 分液漏斗 （2） ①. b ②. 除去氯气中的 ③. 浓硫酸 ④. 吸收尾气，防止污染空气 （3） （4） 【解析】 【分析】通过二氧化锰和浓盐酸加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水来制备氯气，而后通过饱和食盐水吸收氯气中混有的氯化氢气体，通过浓硫酸干燥氯气，收集氯气时应该长进短出，氯气和氢氧化钙反应制取漂白粉、因氯气有毒，最后用氢氧化钠吸收尾气同时得到漂白液； 【小问1详解】 二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应制备氯气，故制取氯气的化学方程式为；由图示可知，盛装浓盐酸的仪器的名称为分液漏斗； 【小问2详解】 因为氯气的密度比空气要大，收集纯净且干燥的氯气时应该长进短出，故进气口为b；由以上分析可知，装置乙盛装的试剂是饱和食盐水，其作用是吸收HCl气体；丙盛装的试剂是浓硫酸，其作用是吸收水；己装置盛装的试剂是氢氧化钠，作用是吸收尾气，防止污染空气； 【小问3详解】 将氯气通入装置戊中制备“84”消毒液，氯气与氢氧化钠发生反应，离子方程式为：； 【小问4详解】 “84”消毒液含有次氯酸根具有氧化性，洁厕灵含盐酸，同时使用发生氧化还原反应，离子方程式表示：； 19. 由中学常见的含钠元素的物质 A、B、C、D，存在如图转化关系(部分生成物和反应条件已略去)。 (1)若A为金属钠，则E为_____，A与水反应的离子方程式为_____。 (2)若A为过氧化钠，则 E 为_____，A 与水反应的化学方程式为_____。 (3)过氧化钠是碱性氧化物吗？_____(填“是”或“不是”)，过氧化钠中氧元素化合价是_____。 (4) A不论是Na还是Na2O2，依据转化关系判断物质 C 是_____， 物质 D 是_____。 【答案】 ①. H2 ②. 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ ③. O2 ④. 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ ⑤. 不是 ⑥. -1 ⑦. Na2CO3 ⑧. NaHCO3 【解析】 【分析】若A为Na，则A→B化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，单质E为H2，若A为Na2O2，则A→B的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，单质E为O2，则B一定为NaOH，NaOH与CO2反应生成Na2CO3和H2O，Na2CO3与CO2反应生成NaHCO3，因此C为Na2CO3，D为NaHCO3。 【详解】(1)若A为金属钠，则A→B的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，单质E为H2，与水反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑； (2)若A为Na2O2，则A→B的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，单质E为O2，离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑； (3)碱性氧化物与水反应只生成碱，而过氧化钠除生成NaOH之外还生成氧气，因此过氧化钠不是碱性氧化物，其中氧元素的化合价为-1价； (4)根据上述分析可知，A不论是Na还是Na2O2，B一定为NaOH，C为Na2CO3，D为NaHCO3。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$