精品解析：2024届安徽省池州市普通高中高三下学期教学质量统一监测（二模）化学试题

安徽省池州市2023-2024学年高三教学质量统一监测 化学试题 满分：100分 考试时间：75分钟 注意事项： 1.答卷前，务必将自己的姓名和座位号填写在答题卡和试卷上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，务必擦净后再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Fe 56 Co 59 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 今年是我国传统文化中的龙年。龙的图腾最早可追溯到距今约6400年的仰韶文化，仰韶文化中的龙是由贝壳拼成的蚌壳龙；距今约5000年的红山文化中，有龙形玉器；现发行的龙年纪念硬币有金、银、合金等多种规格。以下说法正确的是 A. 蚌壳的主要成分是硫酸钙，可用来烧石灰 B. 玉是含水的钙镁硅酸盐，硬度大，不怕摔 C. 合金属于金属材料，熔点一般低于各组分 D. “真金不怕火来炼”，是指金的熔点很高 【答案】C 【解析】 【详解】A．蚌壳的主要成分是碳酸钙，故A错误； B．玉是含水的钙镁硅酸盐，硬度大，但脆易碎，怕摔，故B错误； C．合金是两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合而成的金属材料，熔点低于组分熔点，故C正确； D．“真金不怕火来炼”是指金的性质稳定，不与其他物质反应，不易变色，并非指熔点高，故D错误； 故选：C。 2. 劳动最光荣。下列化学知识正确，且能解释所对应的劳动项目的是 选项 化学知识 劳动项目 A 乙醇具有强氧化性可以使细菌蛋白质变性 医疗服务：用75%的酒精溶液消毒 B 碳酸钠水解，溶液呈碱性 家务劳动：纯碱去油污 C 铝的化学性质很不活泼，所以耐腐蚀 工业生产：将铝制成饮料罐 D 石膏具有酸性 农业劳动：撒石膏改良碱性土壤(含碳酸钠) A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙醇具有还原性，能被氧化成醛基、羧基，可以使蛋白质变性，并不是因为其具有氧化性，故A错误； B．碳酸钠属于强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性，所以可以用纯碱去油污，故B正确； C．铝化学性质活泼，可以被空气中氧气氧化，在其表面形成一层致密的氧化膜，所以耐腐蚀，可用于制成饮料罐，故C错误； D．石膏为CaSO4‧2H2O，硫酸钙为强酸强碱盐，所以石膏并不具有酸性，撒石膏改良碱性土壤，是因为硫酸钙和碳酸钠反应生成易溶于水的硫酸钠和难溶于水的碳酸钙，故D错误； 故答案为：B。 3. 次磷酸镍在强碱性条件下能发生自身氧化还原反应，该物质广泛应用于化学镀镍。下列说法错误的是 A. 基态价电子排布式为 B. 基态磷原子的未成对电子数是同周期元素中最多的 C. 化学镀镍可能发生的反应： D. 还可以用于化学镀银，是因为它具有还原性 【答案】A 【解析】 【详解】A．Ni为28号元素，基态Ni的价电子排布式为3d84s2，所以基态Ni2+价电子排布式为3d8，故A错误； B．基态磷原子的价电子排布式为3s23p3，3p轨道上有三个未成对电子，是同周期元素中未成对电子数最多的，故B正确； C．化学镀镍时Ni2+被还原为单质，被氧化为,可能发生的反应：，故C正确； D．H3PO2中P元素的化合价为+1价，具有还原性，可用于化学镀镀银，故D正确； 故答案为：A。 4. 下列离子方程式书写正确的是 A. 通入冷的氢氧化钠溶液： B. 明矾与过量氨水混合： C. 将溶液滴入溶液： D. 少量通入苯酚钠溶液：2+CO2+H2O→2+CO 【答案】C 【解析】 【详解】A．与冷的NaOH反应生成氯化钠和次氯酸钠，离子方程式为：，故A错误； B．氢氧化铝不溶于氨水，离子方程式为：，故B错误； C．与亚铁离子反应生成蓝色沉淀，离子方程式正确，故C正确； D． 苯酚酸性强于，苯酚钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，离子方程式为：+CO2+H2O→+HCO，故D错误； 故选：C。 5. 实验室制备某常见气体的装置如图所示，其中①、②、③、④分别为制备、除杂(除非水杂质，如无必要可省略)、干燥和收集装置，下列组合中可行的是 选项 A B C D 气体 氧气 氯气 氢气 乙炔 除杂试剂 氯化亚铁溶液 饱和食盐水 氢氧化钠溶液 硫酸铜溶液 干燥剂 氯化钙 生石灰 浓硫酸 碱石灰 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．氧气密度比空气大，应该使用向上排空气方法收集，A错误； B．氯气密度比空气大，应该使用向上排空气方法收集，B错误； C．U形管内不可放置液体干燥剂，C错误； D．实验室制备C2H2时会产生杂质H2S和PH3,CuSO4溶液会吸收杂质而不与C2H2反应，C2H2可以利用浓硫酸干燥并用向下排空气法收集，D正确； 故选D。 6. 我们在进行体育锻炼、享受户外时光时，大脑会产生5-羟色胺，有益于防止焦虑、抑郁。5-羟色氨酸在一定条件下可生成5-羟色胺，下列说法错误的是 A. 5-羟色胺分子式为 B. 5-羟色氨酸分子中含3种官能团 C. 5-羟色胺既能与盐酸又能与溶液反应 D. 5-羟色氨酸可以发生缩聚反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图中所给5-羟色胺的结构简式可知，其分子式为C10H12ON2，故A正确； B．5-羟色氨酸分子中含4种官能团，分别为羟基、氨基、碳碳双键和羧基，故B错误； C．5-羟色胺分子中既含氨基又含酚羟基，氨基能与盐酸反应，酚羟基能与氢氧化钠溶液反应，故C正确； D．5-羟色氨酸分子中既含氨基又含羧基，氨基和羧基间可脱去小分子H2O，生成高聚物，即可以发生缩聚反应，故D正确； 故答案为：B。 7. 利用离子液体可电沉积还原金属Ge，其中的结构如图所示。下列有关说法错误的是 A. 该离子液体能导电 B. 的空间构型为正四面体形 C. 该物质中碳原子的杂化类型为 D. 电解沉积金属时，金属在阴极析出 【答案】C 【解析】 【详解】A．离子液体中含有可以自由移动的离子，可以导电，A正确； B．的价层电子对为4，则其空间构型为正四面体形，B正确； C．由结构图可知该阳离子中含与4个原子相连的C，采用杂化，环上含与3个原子相连的C原子采用sp2杂化，C错误； D．金属阳离子在阴极上得到电子生成单质，D正确； 故选C。 8. 燃煤排放的大量活性溴化合物，能通过光解释放溴自由基和氯自由基。从而影响大气中自由基(、)的浓度，其循环原理如图所示。下列说法正确的是 A. 二氧化氮的大量排放会破坏臭氧层 B. 的价层电子对互斥模型是V形 C. 溶于水会生成次氯酸和氢溴酸 D. 燃煤时排放出的二氧化碳会形成酸雨 【答案】A 【解析】 【详解】A．由图可知，NO2参与了上述破坏臭氧的环节中，所以二氧化氮的大量排放会破坏臭氧层，故A正确； B．HOBr的中心原子O形成了两个σ键，还有两个孤电子对，所以其价层电子对数为4，即价层电子对互斥模型是四面体形，故B错误； C．BrCl中氯元素的非金属性强于溴元素，Br为+1价、Cl为-1价，溶于水会生成HCl和HBrO，故C错误； D．燃煤时排放出的二氧化硫和氮氧化物会形成酸雨，二氧化碳会造成温室效应，故D错误； 故答案为：A。 9. 是非常强的路易斯酸，其酸性是硫酸的1500万倍。以锑矿(主要成分为、及少量、等杂质)为原料制备的工艺流程如图所示： 下列有关说法正确的是 A. 滤渣1主要成分是 B. 沉淀时的反应为 C. 实验室模拟氟化操作可以在烧瓶中进行 D. 产物可以通过蒸馏的方法分离提纯，说明与沸点不同 【答案】D 【解析】 【分析】由题干流程图可知，锑矿用盐酸浸出，Sb2O3、CuO、 Sb2O5、分别与盐酸反应生成SbCl3、CuCl2、SbCl5，过滤除去难溶性杂质即滤渣1的主要成分为SiO2，滤液中加入H2S，沉淀Cu2+，过滤除去CuS即滤渣2的主要成分是CuS，电解滤液制得金属Sb，用氯气氧化Sb制得SbCl5，通入HF制得SbF5，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，滤渣1主要成分是SiO2，A错误； B．H2S为弱酸属于弱电解质，故沉淀时的反应离子方程式为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，B错误； C．由题干流程图可知，氟化操作中使用了HF，HF与玻璃中的SiO2会反应而腐蚀玻璃，故实验室模拟氟化操作不可以在烧瓶中进行，应该在塑料瓶中进行，C错误； D．蒸馏是将沸点不同的互溶液体分开的操作，故产物可以通过蒸馏的方法分离提纯，说明SbF5与SbCl5沸点不同，D正确； 故答案为：D。 10. 短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，其中Q是元素周期表中电负性最大的元素，由这五种元素组成的某药物结构如图所示。下列有关说法正确的是 A. 电负性： B. 第一电离能： C. 该分子中所有原子都满足8电子稳定结构 D. 基态Z原子电子轨道表示式为： 【答案】A 【解析】 【分析】Q是元素周期表中电负性最大的元素，Q为F；结合原子序数大小及成键数目可知Y为C、Z为N、W为O、X为H，据此解答。 【详解】A．电负性：同周期从左到右递增，同主族从上到下递减，则电负性F>O>N>C，故A正确； B．同周期元素第一电离能从左到右呈增大趋势，但N的2p能级为半满稳定结构，其第一电离能大于O，则第一电离能：F>N >O >C，故B错误； C．该分子中含H，H满足2电子稳定结构，故C错误； D．该轨道表示式违背洪特规则，故D错误； 故选：A。 11. 铱(Ir)的配合物催化氢化得到反应机理如图所示： 下列说法错误的是 A. 物质1是该反应的催化剂 B. 反应过程中Ir的成键数目发生了变化 C. 转化过程总反应为： D. 反应涉及、键形成与、键断裂 【答案】A 【解析】 【分析】由图可知，3与H2反应得到1，1与CO2反应得到2，2与OH-反应得到3、HCOO-和H2O，故3为催化剂，1和2为中间产物，反应物为H2、CO2、OH-，产物为HCOO-和H2O，总反应方程式为：。 【详解】A．根据分析，物质1是该反应的中间产物，A错误； B．由图可知，1和2中Ir形成6根键，3中Ir形成5根键，故反应过程中Ir的成键数目发生了变化，B正确； C．根据分析，总反应方程式为：，C正确； D．由图可知，反应涉及、键形成与、键断，D正确； 故选A。 12. 下列实验设计能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验方法或操作 A 探究亚硫酸钠已氧化变质 将样品溶于水，先加入溶液，再加入稀盐酸，有白色沉淀产生 B 检验溴乙烷中含有溴元素 向溴乙烷中加入溶液共热，冷却后滴加稀酸化，再加入溶液，有浅黄色沉淀产生 C 验证淀粉已完全水解 向淀粉溶液中滴加稀硫酸，水浴加热一段时间后，再加入新制悬浊液中，加热，产生砖红色沉淀 D 证明压强影响平衡移动 对反应容器压缩容积，混合气体的颜色变深 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．H+与的组合具有氧化性，能将氧化为，从而生成难溶于硝酸的BaSO4沉淀，因此无法说明样品已变质，故A错误； B．溴乙烷与NaOH溶液混合共热，发生水解反应生成溴离子，检验溴离子先加硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，生成浅黄色沉淀可证明，故B正确； C．淀粉水解生成葡萄糖，检验葡萄糖应在碱性条下，则没有加氢氧化钠溶液至溶液呈碱性是错误的，应该这样子操作：向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，一段时间后，先加入NaOH溶液中和稀硫酸后再加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热，产生有砖红色沉淀生成，即说明淀粉已经开始水解，水解液中直接加碘水，若不变蓝说明不存在淀粉，二者结合说明淀粉溶液已完全水解，故C错误； D．对增压平衡右移，反应容器压缩容积，混合气体的颜色变深，是因为体积减小，二氧化氮浓度增大引起的，与平衡移动无关，故D错误； 故选B。 13. 据报道某新型镁-锂双离子二次电池如下图所示。下列说法正确的是 A. 放电时，移动方向从右往左 B. 充电时，M与外电源正极相连 C. 放电时，N极反应为： D. 充电时，若外电路有电子转移，阴极室的溶液的质量减少1.0g 【答案】D 【解析】 【详解】A．放电时Mg作负极，电极反应式为Mg－2e－=Mg2＋，根据溶液呈电中性，Li＋由左向右移动，平衡电荷， A错误； B．放电时右侧为正极，充电时N与外电源正极相连，B错误； C．放电时，N是正极发生还原反应，电极反应式为Li1－xFePO4＋xLi＋＋xe-=LiFePO4，故C错误； D．充电时，导线上每通过0.2mol e-，左室中就有0.1mol Mg2＋放电生成Mg，同时又有0.2mol Li＋从右室移向左室，故左室溶液质量减少：0.1mol×24g/mol-0.2mol×7g/mol=1.0g，D正确； 故选D。 14. 某温度下，将含有的溶液逐滴加入含有的溶液，发生一系列可逆反应生成、、、四种配离子或分子。滴加过程中，五种含汞微粒分布分数(某含汞微粒的物质的量与所有含汞微粒的物质的量之和的比值)与之间的关系，如下图所示。 下列说法正确的是 A. 曲线Ⅱ表示的分布分数随浓度变化曲线 B. 当时几乎没有与发生配合反应 C. 当时，继续滴加少量含的溶液，主要发生的反应为： D. 反应的平衡常数大于反应的平衡常数 【答案】D 【解析】 【分析】随着氯离子浓度的增大，Hg2+浓度降低，故I为Hg2+的分布分数随浓度变化曲线，II为HgCl+的分布分数随浓度变化曲线，III为的分布分数随浓度变化曲线，IV为的分布分数随浓度变化曲线。 【详解】A．根据分析，II为HgCl+的分布分数随浓度变化曲线，A错误； B．当时与发生配合反应主要生成HgCl+和，B错误； C．由图可知，当时，继续滴加少量含的溶液，主要发生的反应为：，C错误； D．反应的平衡常数，反应的平衡常数，由图可知，当和时，对应的氯离子浓度前者小，后者大，故根据平衡常数的计算公式，K1>K3，D正确； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 植物缺铁是缺亚铁离子。如果施用硫酸亚铁，亚铁离子容易被氧化，一般采用施用摩尔盐()。摩尔盐是浅蓝绿色晶体，溶于水，但在水中溶解度比硫酸亚铁和硫酸铵都要小，几乎不溶于乙醇，在空气中比硫酸亚铁稳定。以下是摩尔盐的制备步骤。 Ⅰ.把30%溶液和废铁屑混合、煮沸、冷却，将洗涤铁屑后的溶液装入右边广口瓶中。 Ⅱ.在锥形瓶中用处理过的铁屑和稀反应制取。 Ⅲ.将硫酸亚铁溶液与硫酸铵溶液混合，结晶，过滤，用乙醇洗涤后再低温烘干，得到摩尔盐。 请回答相关问题。 （1）装硫酸的仪器的名称是___________。 （2）用溶液洗涤废铁屑的目的是___________。 （3）Fe屑和稀反应产生的氢气可赶走装置中的氧气及溶液中的溶解氧，操作时应先关闭活塞___________(填A、B或C，下同)，并同时打开活塞___________。 （4）摩尔盐中铵离子检验方法是___________。 （5）步骤Ⅲ过滤后用乙醇洗涤后再低温烘干。用乙醇洗涤的原因是___________。 （6）取10.00g所制得的固体于小烧杯中，加入适量稀硫酸，溶解后在容量瓶中定容。取定容后溶液于锥形瓶中，用的溶液滴定至终点。平行操作三次，消耗溶液的体积分别为、、。此样品中含量最接近___________。 A．11% B．12% C．13% D．14% 导致该测定结果比理论值偏低的可能原因是___________。 A．配摩尔盐溶液定容时俯视刻度线 B．取摩尔盐溶液的滴定管没有润洗 C．滴定用的锥形瓶洗净后未干燥 D．高锰酸钾部分变质 （7）将摩尔盐隔绝空气加热到773K时会分解，分解产物有氧化铁、硫的氧化物、氨气和水。写出该反应的化学方程式___________。 【答案】（1）分液漏斗 （2）除去铁屑表面的油污 （3） ①. A ②. B和C （4）取少量样品加到试管中并用蒸馏水溶解，加过量的氢氧化钠溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝色 （5）可以减少溶解损失，而且乙醇易挥发更有利于干燥 （6） ①. D ②. B （7） 【解析】 【分析】反应装置中铁屑与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，先利用氢气排尽装置中的空气，此时应关闭A，打开B、C。待空气排尽后，关闭活塞B，利用氢气将硫酸亚铁压入饱和硫酸铵溶液中，对混合溶液进行结晶、过滤，用乙醇洗涤后再低温烘干，得到摩尔盐。据此分析解答。 【小问1详解】 由仪器构造可知装硫酸的为分液漏斗； 【小问2详解】 油污在碱性条件下水解更彻底，所以用氢氧化钠溶液煮沸的目的是去除铁屑表面的油污； 【小问3详解】 根据装置图，分析其工作原理可得，要把容器②中产生的氢气通入容器①中，应关闭活塞A，打开活塞B和C； 【小问4详解】 摩尔盐中铵离子检验方法是取少量样品加到试管中并用蒸馏水溶解，加过量的氢氧化钠溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝色； 【小问5详解】 步骤Ⅲ过滤后用乙醇洗涤可以减少溶解损失，而且乙醇易挥发更有利于干燥； 【小问6详解】 三组体积中第一组数据差异过大，应舍弃，则消耗溶液的平均体积为：，消耗n()=，结合反应：，待测液中n()=5n()=，则原样品中n()=，此样品中含量=，故D正确； ②A．配摩尔盐溶液定容时俯视刻度线，则定容体积偏小，则摩尔盐浓度偏高； B．取摩尔盐溶液的滴定管没有润洗，则摩尔盐被稀释，所测浓度偏低； C．滴定用的锥形瓶洗净后未干燥，对滴定结果无影响； D．高锰酸钾部分变质，则消耗高锰酸钾的体积偏高，所测结果偏高； 【小问7详解】 受热分解，分解产物有氧化铁，Fe的化合价升高，则S的化合价降低，因此所得硫的氧化物应含二氧化硫、同时生产氨气和水。根据得失电子守恒及元素守恒，得分解反应方程式为：。 16. 钴一种非常稀缺的金属资源，素有“工业味精”和“工业牙齿”之称，是重要的战略资源之一、某工业废料中含稀土元素和少量、、等金属离子，分离其中的稀土元素后，从萃余液中回收氧化钴的工艺流程如下： 已知25℃时，，， 萃取钴的原理： 回答下列问题： （1）钴元素在元素周期表中的位置___________。 （2）要使完全沉淀，至少为___________。 （3）酸分解时控制温度50~60℃，原因是___________。 （4）反萃取时最合适的试剂a是___________。 （5）写出“沉钴”时发生反应的离子方程式___________。 （6）“沉钴”后需将沉淀洗涤干净，实验室检验该沉淀是否洗净的方法是______。 （7）“煅烧”必须在氩气中进行，若在空气中煅烧，400℃时会生成另一种钴的氧化物，固体残留率为69.7%，则该反应的化学方程式为___________。 【答案】（1）第四周期Ⅷ族 （2） （3）温度过低，反应速率较慢；温度过高，易分解，而且盐酸挥发 （4）浓盐酸 （5） （6）取最后一次洗涤液少许，滴加几滴稀硝酸酸化的硝酸银溶液，若不产生白色沉淀，则沉淀已洗净，反之未洗净(其它合理答案也可以) （7） 【解析】 【分析】萃余液中含、、等金属离子，加硫化钠将金属离子转化为：、、沉淀，过滤，将沉淀加盐酸、双氧水溶解，金属离子转化为氯化物，硫离子被氧化为S单质；过滤，滤液中加P204萃取出锰元素；分液后再水层加P507萃取出钴元素；分液后，有机相加浓盐酸进行反萃取，得到CoCl2溶液；CoCl2溶液中加碳酸氢钠将钴转化为碳酸钴沉淀，过滤后将碳酸钴煅烧分解得到CoO，据此解答。 【小问1详解】 钴元素为27号元素，在元素周期表中的位置第四周期Ⅷ族； 【小问2详解】 要使完全沉淀，则； 【小问3详解】 酸分解时控制温度50~60℃，是因为温度过低，反应速率较慢；温度过高，易分解，而且盐酸挥发； 【小问4详解】 根据流程信息，反萃取后得到CoCl2溶液，为避免引入新杂质，试剂a应选用浓盐酸； 【小问5详解】 CoCl2溶液中加碳酸氢钠将钴转化为碳酸钴沉淀，反应的离子方程式：； 【小问6详解】 “沉钴”后需将沉淀洗涤干净，实验室检验该沉淀是否洗净的方法是：取最后一次洗涤液少许，滴加几滴稀硝酸酸化的硝酸银溶液，若不产生白色沉淀，则沉淀已洗净，反之未洗净(其它合理答案也可以)； 【小问7详解】 Co的常见价态为+2、+3，和Fe元素一样，其可能的氧化物有CoO、CO2O3、CO3O4，碳酸钴的式量为119，CoO、CO2O3、CO3O4的式量分别为75、166、241，根据残留率定义式可分别求得残留率：，，，故当固体残留率为69.7%时，对应该氧化物的化学式为CO2O3，则该反应的化学方程式为：。 17. 我国航天事业高速发展，火箭推进剂的研究一直航天工业的热点课题。火箭推进剂燃料有肼()、液氢、液态甲烷()等，常见氧化剂有、液氧等。回答下列问题： （1）已知下列反应的热化学方程式如下： ⅰ. ⅱ. ⅲ. ①则 ___________ ②用化学反应原理解释反应ⅲ可自发进行反应的原因为___________。 ③火箭推进器内氢氧燃烧的简化反应历程如图所示： 其中能垒最大的一步反应方程式为___________。 （2）利用甲烷和水蒸气催化制氢，为推进剂提供了丰富的氢燃料，该工业制氢主要存在如下两个反应： a： b： 恒定压强为时，将物质的量之比为1：3的与混合投入反应容器中，600℃时平衡体系中部分组分的物质的量分数如下表所示： 物质 物质的量分数 0.04 0.32 0.50 0.08 ①下列操作中，能提高平衡转化率的是___________(填字母)。 A．提高与的投料比 B．移除 C．选择合适的催化剂 D．恒温恒压下通入Ar气 ②已知为反应的压强平衡常数，其表达方法为：在浓度平衡常数表达式中，用各组分气体平衡时的分压代替浓度；气体的分压等于其物质的量分数乘以气体总压。600℃时反应a的压强平衡常数为___________(列出计算式)。 ③平衡体系中的物质的量分数随温度T的变化如图，解释原因___________。 （3）要实现氢能源的广泛使用，储氢材料特别重要。某镁铁合金是目前储氢效果较好的材料之一，其晶胞如图所示： 该晶胞边长为apm，阿伏伽德罗常数的值为。Fe的配位数是___________，该合金储氢时，若每个晶胞可以储存4个分子，计算合金储存氢气的质量为___________g。 【答案】（1） ①. +165.8kJ/mol ②. 该反应正方向为放热且熵增的反应，在任意温度下能自发反应 ③. 或 （2） ①. BD ②. ③. 温度低于时，以反应a为主，随温度升高，平衡正向移动，平衡物质的量分数增大，温度高于，以反应b为主，平衡逆向移动，含量减少，浓度增大，同时抑制反应a产生(其他合理解释亦可) （3） ①. 8 ②. 【解析】 【小问1详解】 ①根据盖斯定律可知该反应可由： 得到，则==+165.8kJ/mol； ②该反应正方向为放热且熵增的反应，在任意温度下能自发反应； ③由图可知能垒最大的一步反应方程式为过渡态Ⅰ的反应，反应方程式为：或； 【小问2详解】 ①A．提高与的投料比，等同于通入，使得的转化率降低，故不符合； B．移除，降低CO的浓度，可使反应a平衡正向移动，的转化率增大，故符合； C．选择合适的催化剂，只能加快反应速率，对平衡无影响，故不符合； D．恒温恒压下通入Ar气，体积扩大，平衡向气体分子数增大的方向移动，即反应a正向移动，甲烷转化率增大，故符合； ②由表格数据可知平衡时CO的物质的量分数=1-0.04-0.32-0.50-0.08=0.06；600℃时反应a的压强平衡常数为。 ③温度低于时，以反应a为主，随温度升高，平衡正向移动，平衡物质的量分数增大，温度高于，以反应b为主，平衡逆向移动，含量减少，浓度增大，同时抑制反应a产生，因此平衡体系中的物质的量分数随温度T的升高先增大后减小。(其他合理解释亦可) 【小问3详解】 由晶胞结构可知Fe的配位数是8；1个晶胞的体积为：(a×10-10)3cm3；则合金含晶胞的个数为，每个晶胞可以储存4个分子，则储存氢气分子个数为，储存氢气的质量为g=g。 18. 艾曲泊帕是一种蛋白质的人造形式，能够增加人体血小板的生成，而降低病人出血风险，其中间体合成路线之一如下： （1）B到C的化学反应方程式___________。 （2）流程中设计A到B，D到E的目的是___________。 （3）E到F的反应类型为___________。 （4）F中共平面的碳原子最多有___________个。 （5）E中官能团的名称为___________。 （6）写出同时满足下列条件的B的同分异构体的结构简式___________。 ①含有苯环，且苯环上有两个取代基； ②能够与金属钠反应产生氢气； ③核磁共振氢谱显示有四组峰，峰面积比为1：2：2：2。 【答案】（1） （2）保护酚羟基，防止被氧化 （3）还原反应 （4）13 （5）硝基、羟基、羧基 （6）、 【解析】 【分析】(A)与CH3I在K2CO3作用下发生取代反应生成(B)，对比、、(D)结构简式的不同，结合B转化为C的条件：HNO3、H2SO4、加热，可知B转化为C是硝基取代苯环醚键邻位上的H，所以C的结构简式为，对比D、E的结构简式可知，D转化为E发生的是取代反应，由氢原子取代甲基生成(E)，然后E中硝基被还原为氨基生成F。 【小问1详解】 对比(B)、、(D)结构简式的不同，结合B转化为C的条件：HNO3、H2SO4、加热，可知B转化为C是硝基取代苯环醚键邻位上的H，所以C的结构简式为，B到C的化学反应方程式为； 【小问2详解】 (A)与CH3I在K2CO3作用下发生取代反应生成(B)，过程中将-OH转化为-OCH3，对比D、E的结构简式可知，D转化为E发生的是取代反应，由氢原子取代甲基生成(E)，即将-OCH3转化为-OH，结合B转化为C的条件：HNO3、H2SO4、加热可知，流程中设计A到B，D到E的目的是保护酚羟基，防止被氧化； 【小问3详解】 E的结构简式为，F的结构简式为，对比E、F的结构简式可知，E中硝基被还原为氨基生成(F)，所以E到F的反应类型为还原反应； 【小问4详解】 F的结构简式为，F中所有碳原子均采用sp2杂化，由于单键可以旋转，所以F中所有碳原子均可能共平面，即共平面的碳原子最多有13个； 【小问5详解】 E的结构简式为，E中官能团的名称为硝基、羟基、羧基； 【小问6详解】 B的结构简式为，苯环外一个氧原子、一个溴原子、一个饱和的碳原子，其同分异构体能够与金属钠反应产生氢气，说明分子中含有羟基，同时满足题目条件的B的同分异构体的结构简式有、。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 安徽省池州市2023-2024学年高三教学质量统一监测 化学试题 满分：100分 考试时间：75分钟 注意事项： 1.答卷前，务必将自己的姓名和座位号填写在答题卡和试卷上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，务必擦净后再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Fe 56 Co 59 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 今年是我国传统文化中的龙年。龙的图腾最早可追溯到距今约6400年的仰韶文化，仰韶文化中的龙是由贝壳拼成的蚌壳龙；距今约5000年的红山文化中，有龙形玉器；现发行的龙年纪念硬币有金、银、合金等多种规格。以下说法正确的是 A. 蚌壳的主要成分是硫酸钙，可用来烧石灰 B. 玉是含水的钙镁硅酸盐，硬度大，不怕摔 C. 合金属于金属材料，熔点一般低于各组分 D. “真金不怕火来炼”，是指金的熔点很高 2. 劳动最光荣。下列化学知识正确，且能解释所对应的劳动项目的是 选项 化学知识 劳动项目 A 乙醇具有强氧化性可以使细菌蛋白质变性 医疗服务：用75%的酒精溶液消毒 B 碳酸钠水解，溶液呈碱性 家务劳动：纯碱去油污 C 铝的化学性质很不活泼，所以耐腐蚀 工业生产：将铝制成饮料罐 D 石膏具有酸性 农业劳动：撒石膏改良碱性土壤(含碳酸钠) A. A B. B C. C D. D 3. 次磷酸镍在强碱性条件下能发生自身氧化还原反应，该物质广泛应用于化学镀镍。下列说法错误的是 A. 基态价电子排布式为 B. 基态磷原子的未成对电子数是同周期元素中最多的 C. 化学镀镍可能发生的反应： D. 还可以用于化学镀银，是因为它具有还原性 4. 下列离子方程式书写正确的是 A. 通入冷的氢氧化钠溶液： B. 明矾与过量氨水混合： C. 将溶液滴入溶液： D. 少量通入苯酚钠溶液：2+CO2+H2O→2+CO 5. 实验室制备某常见气体的装置如图所示，其中①、②、③、④分别为制备、除杂(除非水杂质，如无必要可省略)、干燥和收集装置，下列组合中可行的是 选项 A B C D 气体 氧气 氯气 氢气 乙炔 除杂试剂 氯化亚铁溶液 饱和食盐水 氢氧化钠溶液 硫酸铜溶液 干燥剂 氯化钙 生石灰 浓硫酸 碱石灰 A. A B. B C. C D. D 6. 我们在进行体育锻炼、享受户外时光时，大脑会产生5-羟色胺，有益于防止焦虑、抑郁。5-羟色氨酸在一定条件下可生成5-羟色胺，下列说法错误的是 A. 5-羟色胺分子式为 B. 5-羟色氨酸分子中含3种官能团 C. 5-羟色胺既能与盐酸又能与溶液反应 D. 5-羟色氨酸可以发生缩聚反应 7. 利用离子液体可电沉积还原金属Ge，其中的结构如图所示。下列有关说法错误的是 A. 该离子液体能导电 B. 的空间构型为正四面体形 C. 该物质中碳原子的杂化类型为 D. 电解沉积金属时，金属在阴极析出 8. 燃煤排放的大量活性溴化合物，能通过光解释放溴自由基和氯自由基。从而影响大气中自由基(、)的浓度，其循环原理如图所示。下列说法正确的是 A. 二氧化氮的大量排放会破坏臭氧层 B. 的价层电子对互斥模型是V形 C. 溶于水会生成次氯酸和氢溴酸 D. 燃煤时排放出的二氧化碳会形成酸雨 9. 是非常强的路易斯酸，其酸性是硫酸的1500万倍。以锑矿(主要成分为、及少量、等杂质)为原料制备的工艺流程如图所示： 下列有关说法正确的是 A. 滤渣1主要成分是 B. 沉淀时的反应为 C. 实验室模拟氟化操作可以在烧瓶中进行 D. 产物可以通过蒸馏的方法分离提纯，说明与沸点不同 10. 短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，其中Q是元素周期表中电负性最大的元素，由这五种元素组成的某药物结构如图所示。下列有关说法正确的是 A. 电负性： B. 第一电离能： C. 该分子中所有原子都满足8电子稳定结构 D. 基态Z原子电子轨道表示式为： 11. 铱(Ir)的配合物催化氢化得到反应机理如图所示： 下列说法错误的是 A. 物质1是该反应的催化剂 B. 反应过程中Ir的成键数目发生了变化 C. 转化过程总反应为： D. 反应涉及、键形成与、键断裂 12. 下列实验设计能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验方法或操作 A 探究亚硫酸钠已氧化变质 将样品溶于水，先加入溶液，再加入稀盐酸，有白色沉淀产生 B 检验溴乙烷中含有溴元素 向溴乙烷中加入溶液共热，冷却后滴加稀酸化，再加入溶液，有浅黄色沉淀产生 C 验证淀粉已完全水解 向淀粉溶液中滴加稀硫酸，水浴加热一段时间后，再加入新制悬浊液中，加热，产生砖红色沉淀 D 证明压强影响平衡移动 对反应容器压缩容积，混合气体的颜色变深 A. A B. B C. C D. D 13. 据报道某新型镁-锂双离子二次电池如下图所示。下列说法正确的是 A. 放电时，移动方向从右往左 B. 充电时，M与外电源正极相连 C. 放电时，N极反应为： D. 充电时，若外电路有电子转移，阴极室的溶液的质量减少1.0g 14. 某温度下，将含有的溶液逐滴加入含有的溶液，发生一系列可逆反应生成、、、四种配离子或分子。滴加过程中，五种含汞微粒分布分数(某含汞微粒的物质的量与所有含汞微粒的物质的量之和的比值)与之间的关系，如下图所示。 下列说法正确的是 A. 曲线Ⅱ表示的分布分数随浓度变化曲线 B. 当时几乎没有与发生配合反应 C. 当时，继续滴加少量含的溶液，主要发生的反应为： D. 反应的平衡常数大于反应的平衡常数 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 植物缺铁是缺亚铁离子。如果施用硫酸亚铁，亚铁离子容易被氧化，一般采用施用摩尔盐()。摩尔盐是浅蓝绿色晶体，溶于水，但在水中溶解度比硫酸亚铁和硫酸铵都要小，几乎不溶于乙醇，在空气中比硫酸亚铁稳定。以下是摩尔盐的制备步骤。 Ⅰ.把30%溶液和废铁屑混合、煮沸、冷却，将洗涤铁屑后的溶液装入右边广口瓶中。 Ⅱ.在锥形瓶中用处理过的铁屑和稀反应制取。 Ⅲ.将硫酸亚铁溶液与硫酸铵溶液混合，结晶，过滤，用乙醇洗涤后再低温烘干，得到摩尔盐。 请回答相关问题。 （1）装硫酸的仪器的名称是___________。 （2）用溶液洗涤废铁屑的目的是___________。 （3）Fe屑和稀反应产生的氢气可赶走装置中的氧气及溶液中的溶解氧，操作时应先关闭活塞___________(填A、B或C，下同)，并同时打开活塞___________。 （4）摩尔盐中铵离子检验方法是___________。 （5）步骤Ⅲ过滤后用乙醇洗涤后再低温烘干。用乙醇洗涤的原因是___________。 （6）取10.00g所制得的固体于小烧杯中，加入适量稀硫酸，溶解后在容量瓶中定容。取定容后溶液于锥形瓶中，用的溶液滴定至终点。平行操作三次，消耗溶液的体积分别为、、。此样品中含量最接近___________。 A．11% B．12% C．13% D．14% 导致该测定结果比理论值偏低的可能原因是___________。 A．配摩尔盐溶液定容时俯视刻度线 B．取摩尔盐溶液的滴定管没有润洗 C．滴定用的锥形瓶洗净后未干燥 D．高锰酸钾部分变质 （7）将摩尔盐隔绝空气加热到773K时会分解，分解产物有氧化铁、硫的氧化物、氨气和水。写出该反应的化学方程式___________。 16. 钴一种非常稀缺的金属资源，素有“工业味精”和“工业牙齿”之称，是重要的战略资源之一、某工业废料中含稀土元素和少量、、等金属离子，分离其中的稀土元素后，从萃余液中回收氧化钴的工艺流程如下： 已知25℃时，，， 萃取钴的原理： 回答下列问题： （1）钴元素在元素周期表中的位置___________。 （2）要使完全沉淀，至少为___________。 （3）酸分解时控制温度50~60℃，原因是___________。 （4）反萃取时最合适的试剂a是___________。 （5）写出“沉钴”时发生反应的离子方程式___________。 （6）“沉钴”后需将沉淀洗涤干净，实验室检验该沉淀是否洗净的方法是______。 （7）“煅烧”必须在氩气中进行，若在空气中煅烧，400℃时会生成另一种钴的氧化物，固体残留率为69.7%，则该反应的化学方程式为___________。 17. 我国航天事业高速发展，火箭推进剂的研究一直航天工业的热点课题。火箭推进剂燃料有肼()、液氢、液态甲烷()等，常见氧化剂有、液氧等。回答下列问题： （1）已知下列反应的热化学方程式如下： ⅰ. ⅱ. ⅲ. ①则 ___________ ②用化学反应原理解释反应ⅲ可自发进行反应的原因为___________。 ③火箭推进器内氢氧燃烧的简化反应历程如图所示： 其中能垒最大的一步反应方程式为___________。 （2）利用甲烷和水蒸气催化制氢，为推进剂提供了丰富的氢燃料，该工业制氢主要存在如下两个反应： a： b： 恒定压强为时，将物质的量之比为1：3的与混合投入反应容器中，600℃时平衡体系中部分组分的物质的量分数如下表所示： 物质 物质的量分数 0.04 0.32 0.50 0.08 ①下列操作中，能提高平衡转化率的是___________(填字母)。 A．提高与的投料比 B．移除 C．选择合适的催化剂 D．恒温恒压下通入Ar气 ②已知为反应的压强平衡常数，其表达方法为：在浓度平衡常数表达式中，用各组分气体平衡时的分压代替浓度；气体的分压等于其物质的量分数乘以气体总压。600℃时反应a的压强平衡常数为___________(列出计算式)。 ③平衡体系中的物质的量分数随温度T的变化如图，解释原因___________。 （3）要实现氢能源的广泛使用，储氢材料特别重要。某镁铁合金是目前储氢效果较好的材料之一，其晶胞如图所示： 该晶胞边长为apm，阿伏伽德罗常数的值为。Fe的配位数是___________，该合金储氢时，若每个晶胞可以储存4个分子，计算合金储存氢气的质量为___________g。 18. 艾曲泊帕是一种蛋白质的人造形式，能够增加人体血小板的生成，而降低病人出血风险，其中间体合成路线之一如下： （1）B到C的化学反应方程式___________。 （2）流程中设计A到B，D到E的目的是___________。 （3）E到F的反应类型为___________。 （4）F中共平面的碳原子最多有___________个。 （5）E中官能团的名称为___________。 （6）写出同时满足下列条件的B的同分异构体的结构简式___________。 ①含有苯环，且苯环上有两个取代基； ②能够与金属钠反应产生氢气； ③核磁共振氢谱显示有四组峰，峰面积比为1：2：2：2。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $