福建省泉州市永春第二中学2024-2025学年高一上学期12月月考 化学试卷

第 1 页 共 6 页 2024 年永春二中高一年 12 月月考化学试题（2024.12） 命题人：汤宇杰 审题人：苏志高 可能用到的相对原子质量：H:1 O: 16 Na: 23 C:12 O: 16 S:32 Ba: 137 Al:27 一.单选题（共 54分） 1.下列变化属于氧化还原反应的是 A. 只要功夫深，铁杵磨成针 B. 粉身碎骨全不怕，要留清白在人间 C. 莫道雪融便无迹，雪融成水水成冰 D. 炉火照天地，红星乱紫烟 2. 据报道，某些花岗岩会产生具有放射性的氡( 86222Rn)，从而对人体造成伤害，该核素核内 中子数与质子数之差为 A. 136 B.86 C. 222 D. 50 3.下列反应物不能通过一步反应生成产物的是 A. KNO3  K2CO3 B. NH4Cl AgCl C. Ba(OH)2  NaOH D. Fe2O3  FeCl3 4.下列说法不正确的是 A. 实验室应将钠保存在煤油中 B. 金属钠失火不能用水来灭火 C. 液氯可以储存在钢瓶中 D .铁在氯气中燃烧生成氯化亚铁 5. 如果 32g甲烷(CH4)含有的分子数为 a个，则 22g二氧化碳的分子数为 A. 0.5a个 B. a个 C. 0.25a个 D. 2a个 6. 自来水厂常使用氯气消毒，市场上有些小商小贩用自来水充当纯净水出售。下列试剂中， 可用来辨其真伪的是 A. 酚酞溶液 B. 氯化钡溶液 C. 硝酸银溶液 D. 氢氧化钠溶液 7. 用 NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A.常温常压下，16gO2和 O3的混合气体含有的原子数为 NA B. 0.5mol/LNa2CO3溶液中含有的 Na+为 NA C. 2.7gAl变成 Al3+时，失去的电子数为 0.1NA D.标准状况下，22.4LH2O中含有的质子数为 NA 8. 13� − ���(核磁共振)、 15� − ���可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构。 下列有关 13C、 15�的叙述正确的是 A.  13C、 15�具有相同的中子数 B.  13�与 12�60互为同位素 C.  15�的核外电子数与中子数相同 D.  15�与 14�的核外电子数相同 第 2 页 共 6 页 9.下列叙述中正确的是 A. 电解质一定能导电 B. 离子反应一定使溶液中所有离子的浓度都发生变化 C. 复分解型离子反应只要具备产生沉淀、气体、难电离的物质中之一的条件就能发生 D. 硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质 10.下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是 A. 使红色布条褪色(HCl) B. 将 NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡产生(H＋) C. 将新制氯水滴在 pH试纸上，试纸先变红后褪色(H＋、HClO) D. 滴加 AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl－) 11.下列关于钠的叙述正确的是 A．钠放置在空气中表面变暗是由于钠的表面生成了 Na2O2 B．钠与硫酸铜溶液反应生成硫酸钠和单质铜 C．钠与水反应的现象说明钠的熔点低，且与水反应放出热量 D. 钠的制备可以通过电解饱和氯化钠溶液实现 12. 下列是王佳静关于 Na2O2的课堂笔记，其中记录错误的是 A．与水反应生成 NaOH，但不属于碱性氧化物 B．Na2O2与 CO2反应生成 0.1 mol O2时转移 0.2 mol e- C．Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色 D．阴、阳离子个数比为 1∶2 13. CO2可以支持镁燃烧，发生反应：2Mg＋CO2 2MgO＋C，下列判断正确的是 A. MgO是还原产物 B.由此反应可以判断氧化性：CO2＞MgO，还原性：Mg＞C C. CO2作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应 D. Mg原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目 14.已知： 5KCl＋KClO3＋3H2SO4===3Cl2↑＋3K2SO4＋3H2O 下列说法不正确的是 A. KClO3是氧化剂 B. 被氧化与被还原的氯元素的质量比为 5∶1 C. H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂 D. 1 mol KClO3参加反应时有 10 mol电子 第 3 页 共 6 页 15. 在反应中,X元素的原子将电子转移给 Y元素的原子,则下列说法正确的是 ①元素 X发生还原反应 ②元素 Y被氧化 ③元素 X被氧化 ④元素 Y发生还原反应 A.①② B.③④ C.②③ D.①④ 16．有关 NaHCO3和 Na2CO3的性质，下列叙述错误的是 A．等质量的 NaHCO3和 Na2CO3与足量盐酸反应，产生 CO2的质量：NaHCO3更多 B．不能用 Na2CO3溶液除去 CO2中混有的 HCl气体 C．将 CaCl2溶液分别加入 NaHCO3溶液和 Na2CO3溶液中，均产生白色沉淀 D．除去 Na2CO3固体中混有的少量 NaHCO3，最好的方法是加热 17. 对于某些离子的检验及结论一定正确的是 A. 向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水 变浑浊，则原溶液中一定有有 B. 向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加足量稀硝酸，沉淀不消失， 则原溶液中一定有 Ag+ C. 向某溶液中先加入足量盐酸，没有明显现象，再加入 BaCl2溶液;产生白色沉淀， 则原溶液中一定有 SO42- D. 往无色溶液加入 NaOH 溶液，将湿润的蓝色石蕊试纸至于试管口，试纸不变 红，说明原溶液中无 NH4+ 18. 在 100mLK2SO4和 MgSO4的混合溶液中，c(Mg2+)为 0.6mol/L，c(K+ )为 0.8mol/L，要将 溶液中的 SO42-全部转化为沉淀，至少需加 0.4mol/LBaCl2溶液的体积为 A. 250mL B. 300mL C. 500mL D. 520mL 第 4 页 共 6 页 二. 非选择题（共 46分） 19.（14分）对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代 替的。 Ⅰ.现有以下物质：①H2O ②Fe ③CaCO3 ④Fe(OH)3胶体 ⑤酒精 ⑥CO2 ⑦稀硫酸 (1)以上物质中属于混合物的是________(填序号，下同)，属于电解质的是________。 (2)向②中滴加⑦，反应的离子方程式为_________________________________________。 Ⅱ.虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定 的关系。 (3)下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示置换反应的是 表示离子反应的是________(均填字母)。 (4)李佳渝同学认为所有酸碱中和反应均可表示为 H＋＋OH－===H2O。请举个例子反驳他的观 点(用离子方程式表示)：____________________________________________________。 (5)在初中我们似乎认为，活动性排在 H后的金属不和酸反应，但实际上，某些金属遇到氧化 性酸时是可以发生氧化还原反应的，如铜可以和稀硝酸发生反应如下： 3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O A. 用双线桥表示该反应的电子转移 B.当有 0.1molHNO3被还原时，转移电子数为 第 5 页 共 6 页 20.（19分）下列是高一（5）班王娅雯的错题集，请诸位帮她解决如下问题 I.用于提纯或分离物质的方法有：A.萃取，B.蒸发结晶，C.冷却结晶，D.分液，E.蒸馏，F. 过滤，G.加热等，请将提纯或分离的序号填在后面横线上。 (1)分离碘水中的碘______________________ (2)分离水和汽油的混合物______________________ (3)分离氯化钠固体和碘固体的混合物______________________ (4)分离四氯化碳(沸点为 76.75 ℃)和甲苯(沸点为 110.6 ℃)的混合物__________ (5)从含少量 KCl的 KNO3溶液中提取 KNO3_________________ II.某次实验预计需要使用 480 mL a mol·L－1的纯碱溶液，如图是某同学在实验室配制该溶液 的流程图。回答下列问题： (1)容量瓶上标有①温度 ②浓度 ③规格 ④压强 ⑤刻度线中的________(填序号)。 (2)使用容量瓶前必须对容量瓶进行的一项操作是____________________________。 (3)应选择 V＝______ mL的容量瓶，需要称取______ g Na2CO3。 (4)所给出的流程图中的操作内容有两个明显的错误，请写出：____________________、 ____________________。 (5)指出下列实验操作对所配制溶液浓度的影响，填“偏大”“偏小”或“无影响”。 ①溶解、移液后，没有洗涤玻璃棒及烧杯：________。 ②定容时仰视刻度线：________。 ③容量瓶未干燥，有少量蒸馏水：________。 Ⅲ.“钠”些问题：书写下列反应的化学方程式 1.钠与水反应（写离子方程式）： 2.过氧化钠与二氧化碳反应： 第 6 页 共 6 页 21.(13分)氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药生产、药物的合成都需要用氯气。 Ⅰ.工业上通常采用电解法制氯气。 观察图 1，回答： (1)电解反应的化学方程式为__________________________________________________。 Ⅱ.陈佳雯同学设计了如图 2所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉 (这是一个放热反应)，回答下列问题： (2)在 A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气，写出反应的化学方程式： ___________________________________________________________________________； (3)漂白粉将在 U形管中产生，其化学方程式是_________________其中有效成分是 。 (4)C装置的作用是____________________________________________________。 (5)此实验所得漂白粉的有效成分偏低，陈佳雯同学经分析并查阅资料发现，主要原因是在 U 形管中还存在两个副反应。 ①温度较高时氯气与消石灰反应生成 Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是 ________________________________________________________________________。 ②除此之外，还会有另一个副反应发生：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O 为避免此副反应的发生，可将装置做何改进：_________________________________________。