精品解析：江苏省无锡市辅仁高级中学2024-2025学年高二下学期10月限时训练化学试题

高二化学 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Fe—56 Mo—96 一、单项选择题：本题共13小题，每小题4分，共52分。每小题只有一个选项最符合题意。 1. 第19届杭州亚运会采用石墨烯纳米防滑涂层以增加地面防滑性。石墨烯属于 A. 有机材料 B. 无机非金属材料 C. 金属材料 D. 复合材料 【答案】B 【解析】 【详解】石墨烯是一种碳的单质，属于新型无机非金属材料，故选B。 2. 草酸易被氧化：，下列说法不正确的是 A. 的空间构型为直线形 B. 属于离子化合物 C. 的电子式为 D. 的结构示意图为 【答案】C 【解析】 【详解】A．CO2的C为sp杂化，空间构型为直线形，故A正确； B．中有Na+和ClO-，阴阳离子间通过离子键结合，属于离子化合物，故B正确； C．是共价化合物，其电子式为，故C错误； D．原子核外有17个电子，其结构示意图为，故D正确； 故选C。 3. 实验室模拟侯氏制碱法制备Na2CO3，下列装置与原理均正确的是 A．制取CO2 B．制取NH3 C．制取NaHCO3 D．制取Na2CO3 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．稀硫酸与大理石反应会生成微溶的，覆盖在大理石表面，阻碍反应持续进行，无法制备足量，A错误； B．加热和固体混合物制，反应原理为，装置为固固加热型，试管口略向下倾斜可防止冷凝水倒流炸裂试管，装置和原理均正确，B正确； C．侯氏制碱法需先向饱和溶液中通入，使溶液呈碱性以吸收更多，得到足够浓度的才能析出，C错误； D．制取，需要灼烧固体使其分解，固体灼烧应在坩埚中进行，D错误； 故选B。 4. 常用作杀虫剂、媒染剂。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 沸点： C. 第一电离能： D. 电负性： 【答案】C 【解析】 【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，原子半径：，故A错误； B．三种物质均是由分子构成的物质，相对分子质量越大，范德华力越大，熔沸点越高，但是水分子间可形成氢键，因此水的沸点最高，分子间也能形成氢键，但氢键强度比水弱，故沸点：，故B错误； C．同主族从上到下，第一电离能逐渐减小，同一周期从左往右元素的第一电离能呈增大趋势，但ⅡA与ⅢA、ⅤA与ⅥA反常，故第一电离能：，故C正确； D．非金属性越强，电负性越大，同周期元素，从左到右元素的非金属性依次增强，电负性依次增大，故电负性：，故D错误； 故选C。 VA族元素及其化合物应用广泛。催化氧化生成，继续被氧化为，将通入水中可制得；肼()常温下为液态，燃烧热为()，产物无污染，常用作火箭燃料：白磷()为正四面体结构，常用来制烟雾弹、燃烧弹；雄黄()具有解毒、杀虫功效，燃烧后生成砒霜()和一种具有刺激性气味的气体；锑是一种银白色金属，其氧化物可用于制造颜料，铅锑合金可用作铅蓄电池的电极材料。 5. 下列说法正确的是 A. 分子中既有极性键，又有非极性键 B. 中键角比中键角小 C. 白磷含有键 D. 基态原子核外电子排布式为 6. 下列化学反应表示正确的是 A. 雄黄燃烧： B. 制的离子方程式： C. 肼的燃烧： D. 铅蓄电池放电时的负极反应： 7. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 氨气易液化，可用于工业制硝酸 B. 肼具有碱性，可用作火箭燃料 C. 三氧化二锑呈白色，可用于制造颜料 D. 铅锑合金熔点低，可用作铅蓄电池电极材料 【答案】5. A 6. A 7. C 【解析】 【5题详解】 A．电子式为，两个N原子之间为非极性键，N原子与H原子之间为极性键，故A正确； B．白磷(P4)是正四面体形分子，每个P原子处于正四面体顶点，其中P-P-P夹角为60°，NH3分子为三角锥形结构，其H-N-H键角为107.3°，故B错误； C．白磷(P4)是正四面体形分子，如图：，白磷含有键，故C错误； D．基态原子核外电子排布式为，故D错误； 故选A。 【6题详解】 A．雄黄()燃烧后生成砒霜()和一种具有刺激性气味的气体，化学方程式为，故A正确； B．溶于水生成和NO，离子方程式为，故B错误； C．肼()的燃烧热为624kJ/mol，即1mol燃烧生成氮气和液态水时放出624kJ热量，热化学方程式：，故C错误； D．铅蓄电池放电时的负极发生失去电子的氧化反应，电极反应：，故D错误； 故选A。 【7题详解】 A．氨气易液化，常用来做制冷剂，与工业制硝酸没有对应关系，故A错误； B．肼具有碱性，与用作火箭燃料无对应关系，用作火箭燃料是因为其具有可燃性，故B错误； C．根据题干信息可知，锑是一种银白色金属，其氧化物可用于制造颜料，呈白色，可用于制造颜料，具有对应关系，故C正确； D．锑铅合金可用于铅酸电池的电极材料是因为其导电性好、易于加工，与其熔点低无关，故D错误； 故选C。 8. 普通锌锰干电池的构造如图所示。关于该电池及其工作原理，下列说法正确的是 A. 石墨作电池的负极材料 B. 电池工作时，向负极方向移动 C. 电池工作时，发生氧化反应 D. 环境温度过低，不利于电池放电 【答案】D 【解析】 【分析】普通锌锰干电池，锌筒为负极，发生氧化反应，电极反应为，石墨电极为正极，发生还原反应，电极反应为。 【详解】A．普通锌锰干电池，锌筒为负极，石墨电极为正极，故A错误； B．原电池工作时，阳离子向正极(石墨电极)方向移动，故B错误； C．发生得电子的还原反应，故C错误； D．环境温度过低，化学反应速率下降，不利于电池放电，故D正确； 故选D。 9. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. FeFeCl2Fe(OH)2 B. Cl2Ca(ClO)2HClO C. SSO2H2SO4 D. NaNa2ONaOH 【答案】B 【解析】 【详解】A．Fe在氯气中燃烧一定得到氯化铁，不会得到氯化亚铁，A错误； B．氯气与氢氧化钙反应得到氯化钙和次氯酸钙，二氧化碳通入次氯酸钙溶液中发生强酸制弱酸的反应，得到次氯酸，B正确； C．二氧化硫与水反应应该得到亚硫酸，得不到硫酸，C错误； D．钠与氧气加热应该得到过氧化钠，D错误； 答案选B。 10. 以作催化剂发生如下反应： ，下列说法正确的是 A. 该反应的 B. 该反应的平衡常数 C. 催化剂能降低该反应的活化能 D. 该反应中每消耗，转移电子数约为 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据方程式，该反应为气体分子数减少的反应，△S＜0，故A错误； B．该反应的平衡常数表达式为，故B错误； C．催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，故C正确； D．根据碳元素的化合价可知，每消耗2molCH3CHO，转移2mol电子，则每消耗，转移电子数约为，故D错误； 故选C。 11. 下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 向淀粉溶液中加适量溶液，加热，冷却后加新制悬浊液，加热，观察溶液变化 淀粉发生水解 B 向、的混合稀溶液中滴入少量稀溶液，观察产生沉淀颜色 C 用计测定等浓度盐酸和溶液的 的非金属性比I强 D 向含有溶液的试管中滴加几滴溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化 具有还原性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．冷却后，应先加氢氧化钠溶液中和硫酸，使溶液呈弱碱性，再向其中加入少量新制的Cu(OH)2，加热，观察现象，故A错误； B．、的浓度大小未知，则无法判断碘化银和氯化银溶度积常数大小，故B错误； C．比较元素的非金属性，需要比较元素最高价氧化物对应水化物的酸性，故C错误； D．新制氯水将亚铁离子氧化生成铁离子，铁离子遇硫氰化钾变红色，说明亚铁离子具有还原性，故D正确； 故选D。 12. 工程师研究利用和处理水样中的。已知时，，，，。下列说法正确的是 A. 溶液中： B. 溶液中： C. 反应正向进行，需满足 D. 向含水样中加入足量浸泡一段时间后，上层清液中存在 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液中只有5种离子，分别是，溶液中存在质子守恒，可表示为，A错误； B．溶液中，水解使溶液呈碱性，其水解常数为，由于，根据硫元素守恒可知，所以，则，B错误； C．根据题意，时，反应的平衡常数K=，反应若正向进行，浓度商Q<K，即，C错误； D．向含水样中加入足量浸泡一段时间后，根据沉淀转化规律可得，部分转化为，则上层清液中存在的沉淀溶解平衡，，可得上层清液中存在，D正确； 故选D。 13. 和联合重整能减少温室气体的排放。重整时发生如下反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 其他条件相同，投料比为时，和的平衡转化率与温度变化关系如图所示，下列说法不正确的是 A. 其他条件不变，)投料比为，则平衡时转化率一定高于 B. 一定条件下，使用高效催化剂可以提高单位时间内氢气的产量 C. 始终低于1.0，是因为发生了反应Ⅱ D. 其他条件不变，550~650℃，升高温度更有利于反应Ⅱ进行 【答案】D 【解析】 【详解】A．其他条件不变，投料比为时，二氧化碳既和甲烷反应，也和氢气反应，则平衡时CO2转化率一定高于CH4，A正确； B．催化剂可加快反应速率，缩短达到平衡的时间，从而提高单位时间内H2的产量，B正确； C．由方程式可知，反应中氢气与一氧化碳的物质的量比始终为，若氢气与一氧化碳的物质的量比始终低于1.0，说明发生了反应，C正确； D．由图可知，条件下，甲烷的转化率大于二氧化碳的转化率，说明升温更有利于反应，D错误； 故选D。 二、非选择题：本题共3小题，共48分。 14. 以工业钛白副产品(主要成分FeSO4·7H2O，含少量MgSO4、TiOSO4、CaSO4)为原料制备铁红(Fe2O3)，部分实验流程如下： Ⅰ．精制FeSO4 （1）“除钛”时，利用TiOSO4电离出的TiO2＋水解，生成H2TiO3沉淀。 ①TiO2＋水解的离子方程式为________。 ②加入Fe粉的作用是________。 （2）“除镁钙”时，当溶液中Mg2＋和Ca2＋沉淀完全时，溶液中F-浓度最小值为________mol·L-1.[已知：Ksp(CaF2)=1×10-10，Ksp(MgF2)=7.5×10-11；当离子浓度≤10-5mol·L-1时认为沉淀完全] Ⅱ．制铁红(Fe2O3) 方法一：FeSO4精制液与NH4HCO3溶液反应生成FeCO3沉淀，再用O2将FeCO3氧化为铁红。 （3）补充完成由FeSO4精制液制备FeCO3的实验方案：70℃下将精制液浓缩成饱和溶液，______________________________________________，干燥，得到FeCO3。[FeCO3沉淀需“洗涤完全”，Fe(OH)2开始沉淀的pH=6.5，可选用的试剂：NH4HCO3溶液，HCl溶液，H2SO4溶液BaCl2溶液] 方法二：FeSO4精制液与NaNO2、H2SO4、O2反应生成铁黄(FeOOH)，再由铁黄制取铁红。 （4）NaNO2、H2SO4产生的NO作催化剂，使精制FeSO4溶液被O2氧化为铁黄。实验测得铁黄产率随反应液温度变化情况如图所示。当温度高于40℃时，铁黄产率下降的原因可能是_________________________________________。 【答案】（1） ①. ②. 调节溶液pH，促进水解生成除去，同时能防止被氧化 （2） （3）边搅拌边向饱和精制液加入溶液，控制溶液pH不大于6.5，待不再产生气体；静置后过滤，所得沉淀用蒸馏水洗涤2～3次；取最后一次洗涤后的滤液，滴加盐酸酸化的溶液，不出现白色沉淀 （4）温度升高，催化剂的溶解度减小而逸出，反应速率减慢 【解析】 【分析】钛白副产品的主要成分为，含少量、、，首先将原料使用热水溶解，后加入铁粉，促进水解生成除去，再加入，将钙镁元素以氟化物形式除去，得到精制液，经过一系列操作制得； 【小问1详解】 ①电离出的水解，生成沉淀，其水解的离子方程式为； ②铁粉可以与水解得到的氢离子反应，促进的水解程度，同时能防止被氧化； 【小问2详解】 ，，说明更加易溶，故应使用来计算溶液中氟离子的最小浓度，； 【小问3详解】 精制液与溶液混合可能会生成，开始沉淀的pH=6.5，故加入溶液时，应控制溶液pH不大于6.5，待不再产生气体后，静置过滤所得沉淀，用蒸馏水洗涤2～3次，并取最后一次洗涤的滤液，加入酸化后的溶液，若无白色沉淀产生，则沉淀已经洗净； 【小问4详解】 若温度过高，则产生的催化剂会逸出溶液，导致催化效果降低，反应速率减慢。 15. 甲醇是重要的化工基础原料，以CO2为原料制甲醇具有重要的社会价值。 （1）电化学法制甲醇。工业上采用如图1所示装置电解制备甲醇，反应前后KHCO3浓度基本保持不变。生成CH3OH的电极反应式为________。 （2）CO2催化加氢制甲醇。CO2催化加氢制甲醇过程中的主要反应如下： 反应Ⅰ：CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g)；ΔH=-49.2kJ·mol-1 反应Ⅱ：CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g)；ΔH=41.2kJ·mol-1 在恒压、n(CO2)∶n(H2)投料比为1∶3时，CO2平衡转化率和CH3OH平衡选择性随温度的变化如图示。[CH3OH选择性=×100%] ①236～250℃范围内，CO2平衡转化率随温度升高而下降的原因是______________________。 ②244℃时，反应一段时间后，测得CH3OH选择性为56.8%(图中A点)。不改变反应时间和温度，一定能提高CH3OH选择性的措施有________。 ③244℃时，向密闭容器内投入1molCO2和3molH2充分反应，则平衡时生成CH3OH的物质的量为________mol(保留小数点后4位)。 【答案】（1）CO2＋6HCO＋6e-=CH3OH＋6CO＋H2O(或7CO2＋5H2O＋6e-=CH3OH＋6HCO) （2） ①. 反应Ⅰ的ΔH<0，反应Ⅱ的ΔH>0，温度升高使CO2转化为CO的平衡转化率上升，使CO2转化为CH3OH的平衡转化率下降，且下降幅度超过上升幅度 ②. 增大压强或使用对反应Ⅰ催化活性更高的催化剂 ③. 0.0612 【解析】 【小问1详解】 该装置为电解池装置，右侧电极为阴极，CO2得电子发生还原反应生成CH3OH，电解质为溶液，则电极反应为或； 【小问2详解】 ①反应Ⅰ的，反应Ⅱ的，温度升高使CO2转化为CO的平衡转化率上升，使CO2转化为CH3OH的平衡转化率下降，且下降幅度超过上升幅度； ②提高选择性，可以选择的措施是增大压强或使用对反应Ⅰ催化活性更高的催化剂； ③244℃时，甲醇的选择性为58.3%，二氧化碳的转化率为10.5%，则平衡时生成的物质的量为。 16. MoS2(Mo的化合价为＋4)被誉为“固体润滑油王”。不溶于水，也不溶于大多数有机溶剂，对空气中少量的NH3具有高灵敏度检测性能(气敏性)，是优良的NH3传感器检测材料。 Ⅰ．MoS2的制备 方法一：将钼酸钠(Na2MoO4)和硫脲[CS(NH2)2]混合溶解在去离子水中，充分搅拌，将混合溶液转移到密闭反应釜中。调节反应温度和反应时间，可分别制得纳米花状、纳米片状、纳米球状的MoS2晶体。 已知：反应釜内气压越大，越有利于纳米MoS2结晶。 （1）纳米片状MoS2具有类似石墨的层状结构。层与层之间的作用力为________。 （2）该反应同时生成Na2S、SO2、CO2、NH3，写出反应的化学方程式：________________。 （3）制备过程中使用硫脲作还原剂的优点是________。 方法二：将(NH4)2MoS4在空气中加热可得MoS2， 加热时所得剩余固体的质量与原始固体质量的比值与温度的关系如图所示。 （4）450～550℃时，得到Mo的一种氧化物，该氧化物的化学式为________。(写出计算过程) Ⅱ．MoS2的应用 利用方法一制得的三种不同形状MoS2作NH3传感器检测材料，对NH3气敏性能进行研究。传感器对NH3的响应值越大，气敏性能越好。 （5）一定氨气浓度下，响应值随时间变化如图所示。随气体通入，400s后响应曲线急剧增加；随气体排出，响应曲线又回到基线附近。响应曲线结果表明：________(填形状)MoS2晶体具有灵敏易观察的优异性能，其原因是________。 【答案】（1）范德华力(或分子间作用力) （2） （3）反应产生大量气体可增加反应釜内气压，有利于结晶 （4）设的物质的量为1mol，，则 500℃得到的一种氧化物质量为144g，则 则该氧化物化学式为 （5） ①. 纳米花状 ②. 纳米花状有更大的表面积，反应速率更快 【解析】 【分析】本题围绕二硫化钼的制备与氨气传感应用展开，片状层间依靠范德华力结合，钼酸钠与硫脲在密闭体系发生氧化还原反应生成二硫化钼、硫化钠、二氧化硫、二氧化碳与氨气，硫脲分解产生的气体能够增大反应釜压强，促进二硫化钼结晶成型；通过热重数据计算可得中间钼的氧化物为三氧化钼；在氨气传感测试里，纳米花状二硫化钼响应峰值最高，凭借更大的比表面积强化了与氨气的吸附作用，气体脱离后响应值可复原，具备灵敏可逆的优异气敏检测效果。 【小问1详解】 石墨的层状结构中层与层之间的作用力为范德华力或分子间作用力，因纳米片状具有类似石墨的层状结构，则其层与层之间的作用力为范德华力（或分子间作用力）； 【小问2详解】 和反应生成，转化为，Mo由+6价转化为+4价，中C为+4价，S为-2价，转化为二氧化硫时，S的化合价升高6，根据得失电子守恒可得化学方程式为：； 【小问3详解】 由题中信息可知，反应釜内气压越大，越有利于纳米结晶，故制备过程中使用硫脲作还原剂的优点是反应产生大量气体可增加反应釜内气压，有利于结晶； 【小问4详解】 设的物质的量为1mol，，则 500℃得到的一种氧化物质量为144g，则 则该氧化物化学式为； 【小问5详解】 由题图可知，纳米花状晶体对应的响应值最大，所以对氨气的气敏性最好；花状比球状和片状的接触面积大，与氨气反应速率更快，从而表现迅速与氨气做出响应，对应响应值最大，故原因是：纳米花状有更大的表面积，反应速率更快。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二化学 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Fe—56 Mo—96 一、单项选择题：本题共13小题，每小题4分，共52分。每小题只有一个选项最符合题意。 1. 第19届杭州亚运会采用石墨烯纳米防滑涂层以增加地面防滑性。石墨烯属于 A. 有机材料 B. 无机非金属材料 C. 金属材料 D. 复合材料 2. 草酸易被氧化：，下列说法不正确的是 A. 的空间构型为直线形 B. 属于离子化合物 C. 的电子式为 D. 的结构示意图为 3. 实验室模拟侯氏制碱法制备Na2CO3，下列装置与原理均正确的是 A．制取CO2 B．制取NH3 C．制取NaHCO3 D．制取Na2CO3 A. A B. B C. C D. D 4. 常用作杀虫剂、媒染剂。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 沸点： C. 第一电离能： D. 电负性： VA族元素及其化合物应用广泛。催化氧化生成，继续被氧化为，将通入水中可制得；肼()常温下为液态，燃烧热为()，产物无污染，常用作火箭燃料：白磷()为正四面体结构，常用来制烟雾弹、燃烧弹；雄黄()具有解毒、杀虫功效，燃烧后生成砒霜()和一种具有刺激性气味的气体；锑是一种银白色金属，其氧化物可用于制造颜料，铅锑合金可用作铅蓄电池的电极材料。 5. 下列说法正确的是 A. 分子中既有极性键，又有非极性键 B. 中键角比中键角小 C. 白磷含有键 D. 基态原子核外电子排布式为 6. 下列化学反应表示正确的是 A. 雄黄燃烧： B. 制的离子方程式： C. 肼的燃烧： D. 铅蓄电池放电时的负极反应： 7. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 氨气易液化，可用于工业制硝酸 B. 肼具有碱性，可用作火箭燃料 C. 三氧化二锑呈白色，可用于制造颜料 D. 铅锑合金熔点低，可用作铅蓄电池电极材料 8. 普通锌锰干电池的构造如图所示。关于该电池及其工作原理，下列说法正确的是 A. 石墨作电池的负极材料 B. 电池工作时，向负极方向移动 C. 电池工作时，发生氧化反应 D. 环境温度过低，不利于电池放电 9. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. FeFeCl2Fe(OH)2 B. Cl2Ca(ClO)2HClO C. SSO2H2SO4 D. NaNa2ONaOH 10. 以作催化剂发生如下反应： ，下列说法正确的是 A. 该反应的 B. 该反应的平衡常数 C. 催化剂能降低该反应的活化能 D. 该反应中每消耗，转移电子数约为 11. 下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 向淀粉溶液中加适量溶液，加热，冷却后加新制悬浊液，加热，观察溶液变化 淀粉发生水解 B 向、的混合稀溶液中滴入少量稀溶液，观察产生沉淀颜色 C 用计测定等浓度盐酸和溶液的 的非金属性比I强 D 向含有溶液的试管中滴加几滴溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化 具有还原性 A. A B. B C. C D. D 12. 工程师研究利用和处理水样中的。已知时，，，，。下列说法正确的是 A. 溶液中： B. 溶液中： C. 反应正向进行，需满足 D. 向含水样中加入足量浸泡一段时间后，上层清液中存在 13. 和联合重整能减少温室气体的排放。重整时发生如下反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 其他条件相同，投料比为时，和的平衡转化率与温度变化关系如图所示，下列说法不正确的是 A. 其他条件不变，)投料比为，则平衡时转化率一定高于 B. 一定条件下，使用高效催化剂可以提高单位时间内氢气的产量 C. 始终低于1.0，是因为发生了反应Ⅱ D. 其他条件不变，550~650℃，升高温度更有利于反应Ⅱ进行 二、非选择题：本题共3小题，共48分。 14. 以工业钛白副产品(主要成分FeSO4·7H2O，含少量MgSO4、TiOSO4、CaSO4)为原料制备铁红(Fe2O3)，部分实验流程如下： Ⅰ．精制FeSO4 （1）“除钛”时，利用TiOSO4电离出的TiO2＋水解，生成H2TiO3沉淀。 ①TiO2＋水解的离子方程式为________。 ②加入Fe粉的作用是________。 （2）“除镁钙”时，当溶液中Mg2＋和Ca2＋沉淀完全时，溶液中F-浓度最小值为________mol·L-1.[已知：Ksp(CaF2)=1×10-10，Ksp(MgF2)=7.5×10-11；当离子浓度≤10-5mol·L-1时认为沉淀完全] Ⅱ．制铁红(Fe2O3) 方法一：FeSO4精制液与NH4HCO3溶液反应生成FeCO3沉淀，再用O2将FeCO3氧化为铁红。 （3）补充完成由FeSO4精制液制备FeCO3的实验方案：70℃下将精制液浓缩成饱和溶液，______________________________________________，干燥，得到FeCO3。[FeCO3沉淀需“洗涤完全”，Fe(OH)2开始沉淀的pH=6.5，可选用的试剂：NH4HCO3溶液，HCl溶液，H2SO4溶液BaCl2溶液] 方法二：FeSO4精制液与NaNO2、H2SO4、O2反应生成铁黄(FeOOH)，再由铁黄制取铁红。 （4）NaNO2、H2SO4产生的NO作催化剂，使精制FeSO4溶液被O2氧化为铁黄。实验测得铁黄产率随反应液温度变化情况如图所示。当温度高于40℃时，铁黄产率下降的原因可能是_________________________________________。 15. 甲醇是重要的化工基础原料，以CO2为原料制甲醇具有重要的社会价值。 （1）电化学法制甲醇。工业上采用如图1所示装置电解制备甲醇，反应前后KHCO3浓度基本保持不变。生成CH3OH的电极反应式为________。 （2）CO2催化加氢制甲醇。CO2催化加氢制甲醇过程中的主要反应如下： 反应Ⅰ：CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g)；ΔH=-49.2kJ·mol-1 反应Ⅱ：CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g)；ΔH=41.2kJ·mol-1 在恒压、n(CO2)∶n(H2)投料比为1∶3时，CO2平衡转化率和CH3OH平衡选择性随温度的变化如图示。[CH3OH选择性=×100%] ①236～250℃范围内，CO2平衡转化率随温度升高而下降的原因是______________________。 ②244℃时，反应一段时间后，测得CH3OH选择性为56.8%(图中A点)。不改变反应时间和温度，一定能提高CH3OH选择性的措施有________。 ③244℃时，向密闭容器内投入1molCO2和3molH2充分反应，则平衡时生成CH3OH的物质的量为________mol(保留小数点后4位)。 16. MoS2(Mo的化合价为＋4)被誉为“固体润滑油王”。不溶于水，也不溶于大多数有机溶剂，对空气中少量的NH3具有高灵敏度检测性能(气敏性)，是优良的NH3传感器检测材料。 Ⅰ．MoS2的制备 方法一：将钼酸钠(Na2MoO4)和硫脲[CS(NH2)2]混合溶解在去离子水中，充分搅拌，将混合溶液转移到密闭反应釜中。调节反应温度和反应时间，可分别制得纳米花状、纳米片状、纳米球状的MoS2晶体。 已知：反应釜内气压越大，越有利于纳米MoS2结晶。 （1）纳米片状MoS2具有类似石墨的层状结构。层与层之间的作用力为________。 （2）该反应同时生成Na2S、SO2、CO2、NH3，写出反应的化学方程式：________________。 （3）制备过程中使用硫脲作还原剂的优点是________。 方法二：将(NH4)2MoS4在空气中加热可得MoS2， 加热时所得剩余固体的质量与原始固体质量的比值与温度的关系如图所示。 （4）450～550℃时，得到Mo的一种氧化物，该氧化物的化学式为________。(写出计算过程) Ⅱ．MoS2的应用 利用方法一制得的三种不同形状MoS2作NH3传感器检测材料，对NH3气敏性能进行研究。传感器对NH3的响应值越大，气敏性能越好。 （5）一定氨气浓度下，响应值随时间变化如图所示。随气体通入，400s后响应曲线急剧增加；随气体排出，响应曲线又回到基线附近。响应曲线结果表明：________(填形状)MoS2晶体具有灵敏易观察的优异性能，其原因是________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $