10.3.3 盐的化学性质 化肥-【帮课堂】2024-2025学年九年级化学下册同步学与练（人教版2024）

第十单元 常见的酸碱盐 课题3 常见的盐 第3课时 盐的化学性质 化肥 板块导航 01/学习目标 明确内容要求，落实学习任务 02/思维导图 构建知识体系，加强学习记忆 03/知识导学 梳理教材内容，掌握基础知识 04/效果检测 课堂自我检测，发现知识盲点 05/问题探究 探究重点难点，突破学习任务 06/分层训练 课后训练巩固，提升能力素养 1．了解盐的化学性质。 2．知道几种常见的化肥及其作用。 3．能利用化学反应设计实验方案，完成物质的检验。 重点: 盐的化学性质 难点: 利用化学反应设计实验方案检验物质。 一、盐的化学性质 盐的化学性质 条件 现象 化学方程式 1.盐与金属反应 盐+金属→新盐+新金属 ①盐必须 ； ②金属单质的活动性比盐中金属 ； ③ 除外。 铁丝表面有 ，溶液由 色变为 色 Fe+CuSO4 =FeSO4 +Cu 铜丝表面有 ，溶液由无色变为 色 Cu+2AgNO3= 2.盐与酸反应 盐+酸→新盐+新酸 生成物有 有 产生 Na2CO3+2HCl=== NaHCO3+HCl===NaCl+ H2O+ CO2↑ 有 生成 HCl+ AgNO3= 有 生成 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl 3.盐与碱反应 盐+碱→新盐+新碱 ①反应物 ； ②生成物有 有 生成，溶液由 逐渐变成 2NaOH+CuSO4= 有 生成，溶液由 渐变成 3NaOH+FeCl3= 有 生成 Na2CO3+Ca(OH)2= 4. 盐与盐反应 盐+盐→新盐+新盐 ①反应物 ； ②生成物有 有 生成 NaCl+ AgNO3 = AgCl↓+NaNO3 有 生成 Na2SO4+ BaCl2 = 【易错提醒】 1．盐与金属反应是置换反应，盐与酸、碱、盐反应均为复分解反应。 2．盐与碱、盐与盐反应除要符合复分解反应的条件外，反应物还需要均能溶于水。 二、化肥 1．农作物所必需的营养元素有C、H、O、N、P、K、Ca、Mg等，其中N、P、K需要量大而土壤中又缺乏，因此氮肥、钾肥和磷肥是最主要的化学肥料，含这三种元素中两种或两种以上的是复合肥料。 2．常见化肥 种类 所含元素种类 常见化肥 作用 缺乏时症状 氮肥 含氮元素 尿素CO(NH2)2：含氮量最高的氮肥46.7%、氯化铵NH4Cl、硝酸钠NaNO3 促进植物茎、叶生长茂盛、 （促苗） 钾肥 含钾元素 氯化钾KCl、硫酸钾K2SO4 草木灰：主要成分为K2CO3，是农村最常用钾肥。 促进作物生长，增强抗病虫害和 能力（壮秆） 磷肥 含磷元素 磷酸钙[Ca3(PO3)2] 促进植物生长，增强 能力。（强根） ，产量降低，根系不发达 复合肥 含氮、磷、钾元素中的两种或三种 硝酸钾KNO3 磷酸二氢铵NH4H2PO4 【易错提醒】 1．铵态氮肥防晒防潮，且均不能与碱性物质（如草木灰、熟石灰等）混合施用。 2．草木灰主要成分为K2CO3，是农村最常用钾肥， 其水溶液呈碱性。 【名师拓展】氮肥、磷肥、钾肥分别对农作物的不同部位起作用，氮肥使叶色浓绿，磷肥使根系发达，钾肥使茎秆粗壮不易倒伏。“氮磷钾，叶根茎”谐音“氮磷钾，一根筋”。 3.化肥的不合理施用会造成土壤退化，以及土壤、水污染和大气的环境污染。 4.要有针对性、合理施用化肥，提高施用效率，减少负面作用。 【名师拓展】 植物固氮：豆科植物根部的根瘤菌能把空气中的氮转化为含氮化合物，供植物生长需要。 三、NaOH变质的探究 1．明确NaOH变质的原因：NaOH能与空气中的CO2反应，化学方程式为： 2．检验NaOH是否变质 （1）分析需要检验的物质： 从NaOH变质的原因分析， NaOH变质生成Na2CO3，实质是检验 是否存在。 （2）试剂选择：选择能和 反应产生明显现象，但不能与 反应产生明显现象的离子 （3）实验验证：取少量样品于试管中。 选择加入的试剂 现象 化学方程式 ①酸 稀盐酸 产生气泡 Na2CO3＋2HCl = 2NaCl＋H2O＋CO2↑ 稀硫酸 Na2CO3＋H2SO4 = Na2SO4＋H2O＋CO2↑ ②碱 产生白色沉淀 Ba(OH)2＋Na2CO3 = 2NaOH＋BaCO3↓ Ca(OH)2＋Na2CO3 = 2NaOH＋CaCO3↓ ③盐 产生白色沉淀 BaCl2＋Na2CO3 = 2NaCl＋BaCO3↓ Ba(NO3)2＋Na2CO3 = 2NaNO3＋BaCO3↓ CaCl2＋Na2CO3 = 2NaCl＋CaCO3↓ Ca(NO3)2＋Na2CO3 = 2NaNO3＋CaCO3↓ 【易错提醒】 1．由于NaOH、Na2CO3两种物质的水溶液均呈碱性，因此不能用无色酚酞溶液检验NaOH是否变质。 2．选用酸溶液来检验氢氧化钠是否变质时，加入的酸必须过量，原因是：避免稀酸只与未变质的NaOH反应而被消耗，无法继续与Na2CO3反应，导致观察不到明显现象，不能得出正确结论 3．检验NaOH是部分变质还是全部变质 （1）分析 变质后的成分有两种情况：①部分变质：有NaOH和Na2CO3 ；②全部变质：只有Na2CO3。 因此检验是否全部变质只需检验 。检验OH－最常用的方法是使用 ，由于NaOH变质后生成Na2CO3，两种物质的水溶液均呈碱性，因此需要先 ，再 。 （2）试剂选择 除去CO32-的同时，不能引入OH－(引入的OH－会影响NaOH的检测)，因此不能选择 。 除去CO32-的同时，不能与OH－发生反应(反应后会影响NaOH的检测)，因此不能选择 。 可选择 等盐，既可以除去CO32-反应，又不影响OH－的检验。 （3）设计实验方案 实验步骤 实验目的 现象 化学方程式和结论 取部分样品溶于水， 加 的BaCl2溶液 产生白色沉淀 BaCl2＋Na2CO3 = 2NaCl＋BaCO3↓ 取上述所得溶液的上层清液，滴加 溶液 检验是否存在 溶液变红 变质 溶液不变红 变质 【易错提醒】 不用Ba(OH)2或Ca(OH)2溶液代替BaCl2或CaCl2溶液，Ba(OH)2或Ca(OH)2溶液都会与Na2CO3反应生成NaOH，引入了OH-，对NaOH的检验造成干扰。 4．除去变质NaOH中的Na2CO3 向溶液中滴加 溶液（或澄清石灰水），至不再产生沉淀，然后过滤。 化学方程式： ；Ca(OH)2＋Na2CO3 = 2NaOH＋CaCO3↓ 5．NaOH的保存： 保存。 密封保存原因：氢氧化钠固体遇空气中水蒸气 （物理变化），与空气中二氧化碳反应 （化学变化）。 1．判断题 （1）碳酸钠和足量盐酸反应；白色固体表面产生气泡，固体逐渐减少至消失。( ) （2）向某溶液中滴加氯化钡溶液，有沉淀生成，则该溶液一定是硫酸盐溶液。( ) （3）向某溶液中滴加AgNO3溶液和稀HNO3，产生白色沉淀。该溶液一定是稀盐酸。( ) （4）农业上用石灰乳与硫酸铜等配制成具有杀菌作用的农药波尔多液，配制的过程中没有发生化学反应。( ) （5）向盐酸和氯化镁的混合溶液中滴加NaOH溶液，马上产生白色沉淀。( ) （6）稀盐酸不能与氯化钡溶液反应，稀硫酸能与氯化钡溶液反应，其实质原因是它们具有不同的酸根离子。( ) （7）氢氧化钠溶液和氯化镁溶液反应后，溶质可能有三种物质( ) （8）硫酸钡能用于X光透视，碳酸钡也能代替硫酸钡( ) （9）向硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液时过一段时间才会产生蓝色沉淀( ) （10）向变质的氢氧化钠溶液中加入足量的稀盐酸时，一开始就会有气泡产生( ) （11）现有两瓶失去标签的无色溶液，分别是稀盐酸和石灰水，可用氯化铜溶液鉴别( ) （12）对化学反应A+B=C+D，若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C、D不可能是两种沉淀( ) （13）鉴别稀盐酸、氯化钠溶液、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液，不加入任何试剂即可达到目的( ) （14）除去Na2SO4溶液中含有的少量H2SO4：加入适量的Ba（OH）2溶液充分反应后过滤( ) （15）除去NaCl溶液中的盐酸：加入过量的CaCO3，过滤( ) （16）除去CaCl2溶液中混有盐酸：加入过量的CaCO3，过滤( ) （17）检验生石灰中有未分解的石灰石：取样，加入适量的稀盐酸，看是否有气泡产生( ) （18）对化学反应A+B=C+D，若C为MgCl2，则A可能为单质或氧化物( ) （19）检验碳酸盐的正确方法是滴加BaCl2溶液产生白色沉淀( ) （20）NaOH和KOH都是强碱，二者都能与CuSO4溶液反应生成蓝色沉淀( ) （21）与盐酸反应有气体生成的物质一定是碳酸盐( ) （22）检验NaOH溶液是否变质——加入少量稀盐酸( ) 2．写出下列反应的化学方程式。 (1)铁与硫酸铜溶液反应 ； (2)碳酸钙与稀盐酸反应 ； (3)硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应 。 3．碳酸钠是一种常见的盐，多角度看物质可以提高对该物质的认识。 (1)碳酸钠俗称 、 。 (2)碳酸钠的用途 (写一点即可)。 为探究碳酸钠的化学性质做如图实验，根据实验回答： (3)A试管中现象 。 (4)B试管中观察到的实验现象为 ，说明碳酸钠能与盐酸反应，写出该反应的化学方程式 。 (5)C试管中有白色沉淀产生，写出该反应的化学方程式 。 4．下列化肥属于氮肥的是 (填标号，后同)，属于磷肥的是 ，属于钾肥的是 。 ①NaNO3     ②K2SO4     ③CO(NH2)2     ④Ca(H2PO4)2     ⑤NH4Cl     ⑥NH4NO3     ⑦KCl     ⑧NH3•H2O     ⑨NH4HCO3     ⑩Ca3(PO4)2 5．化学在工农业生产中的应用较为广泛。 (1)合理使用氮肥、磷肥、钾肥是农业增产的重要手段，下列属于复合肥的是 (填序号) ①尿素[CO(NH2)2] ②硫酸钾[K2SO4] ③磷酸二氢铵[NH4H2PO4] ④硝酸铵[NH4NO3] (2)不同农作物的生长适应酸碱性不同的土壤。经测定某土壤的pH为8.2，该土壤为 (选填“酸”或“碱”)性土壤。向土壤溶液加入少量紫色石蕊溶液，观察的现象为 。 (3)铵态氮肥不能与碱性物质混合施用，由于相互反应生成氨气，使肥效降低。请用硝酸铵与氢氧化钠反应来解释其原因为 。 ►问题一 盐的化学性质 【典例1】能鉴别碳酸钠、硫酸钠两种溶液的是 A．酚酞试剂 B．氯化钡溶液 C．焰色反应 D．硝酸银溶液 【解题必备】 盐的化学性质： （1）盐+ 金属1 → 金属2 + 新盐 条件：金属1比金属2活泼；K、Ca、Na除外；盐要可溶 （2）盐 + 酸 → 新盐 + 新酸 （3）盐 + 碱 → 新盐 + 新碱 条件：反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件 （4）盐 + 盐 → 两种新盐 条件：反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件 【变式1-1】下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【变式1-2】下列有关物质检验、鉴别和除杂的实验设计,错误的是 选项 实验目的 实验设计 A 检验二氧化碳气体中混有氯化氢 将气体通入硝酸银溶液 B 鉴别碳酸钠与碳酸氢钠固体 取样,分别加热,生成的气体通入澄清石灰水 C 除去氯化钠溶液中的少量氯化钙 加入适量碳酸钾溶液,过滤 D 除去粗盐中的少量泥沙 加水溶解,过滤,蒸发结晶 A．A B．B C．C D．D 【变式1-3】已知某溶液X是稀盐酸和溶液两者之一，甲、乙、丙是溶液、溶液、溶液中的各一种。取三等份溶液X，分别向其中滴入适量的甲、乙、丙三种溶液，产生的实验现象如下表所示。则依据实验现象做出的下列推断中，合理的是 所加溶液 甲 乙 丙 实验现象 产生白色沉淀 产生红褐色沉淀 无明显现象 A．甲是溶液 B．乙是溶液 C．丙是溶液 D．溶液X是稀盐酸 【变式1-4】有一包白色粉末，可能含有氢氧化钠、碳酸钠、氯化钙、氯化钠中的一种或几种。为了确定其成分，某兴趣小组进行了如下实验。 【查阅资料】氯化钡溶液呈中性。 【实验探究】 (1)为确定白色粉末成分，进行如下实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤Ⅰ：取少量白色粉末于试管中，加水溶解得到无色溶液，加入足量稀盐酸。 产生大量的气泡 白色粉末中一定含有 (填名称)，不含氯化钙。 步骤Ⅱ：另取少量白色粉末于试管中加水溶解得到无色溶液，滴加无色酚酞溶液。 白色粉末中一定含有氢氧化钠。 【讨论交流】 (2)小明同学对步骤Ⅱ实验结论提出了质疑，理由是 ，小明在实验步骤Ⅱ的基础上加入过量的氯化钡溶液，现象为 ，证明了步骤Ⅱ的实验结论成立。 【实验结论】 (3)综合以上探究，同学们通过讨论确定了白色粉末的组成，其可能的组成有 种情况。 【反思评价】 (4)有同学提出只需在步骤Ⅰ中得到的无色溶液中逐滴滴加稀盐酸至过量，也能得出实验结论。你 (填“同意”或“不同意”)这位同学的说法。 ►问题二 化肥 【典例2】化肥对提高农作物的产量具有重要作用，其中磷肥可以增强作物的抗寒、抗旱能力。下列属于磷肥的是 A．Ca3（PO4）2 B．K2SO4 C．CO（NH2）2 D．MgCl2 【解题必备】 1．最主要的化肥是氮肥、钾肥和磷肥，含氮磷钾元素中两种或两种以上的是复合肥料。 2．常见的氮肥有：尿素CO(NH2)2、氯化铵NH4Cl、硝酸钠NaNO3。氮肥能促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿。农作物缺乏氮元素时叶色发黄。 3．常见的钾肥有：氯化钾KCl、硫酸钾K2SO4。草木灰的主要成分为K2CO3，是农村最常用钾肥。钾肥能促进作物生长，增强抗病虫害和抗倒伏能力。 4．常见的磷肥有：磷酸钙[Ca3(PO3)2]，磷肥能促进植物生长，增强抗寒抗旱能力。 5．复合肥含氮、磷、钾元素中的两种或三种，常见的复合肥有：硝酸钾KNO3 、磷酸二氢铵NH4H2PO4 【变式2-1】某农场种植的棉花，叶片发黄，枝叶生长不茂盛，需施用的化肥是 A． B． C． D． 【变式2-2】“大树输液”（成分： 天然BR、维生素（镁、硼、铁等）是一种新型园林处理技术，可为大树补充营养，以维持正常的新陈代谢。下列有关说法错误的是 A．KNO3、KH2PO4属于复合肥料 B．该技术药效直接，对环境污染较小 C．NH4Cl可与熟石灰混合施用，来提高肥效 D．该营养液能增强大树的抗寒、抗旱和抗病虫害能力 【变式2-3】化学在工农业生产中的应用较为广泛。 (1)合理使用氮肥、磷肥、钾肥是农业增产的重要手段，下列属于复合肥的是 (填序号) ①尿素[CO(NH2)2] ②硫酸钾[K2SO4] ③磷酸二氢铵[NH4H2PO4] ④硝酸铵[NH4NO3] (2)不同农作物的生长适应酸碱性不同的土壤。经测定某土壤的pH为8.2，该土壤为 (选填“酸”或“碱”)性土壤。向土壤溶液加入少量紫色石蕊溶液，观察的现象为 。 (3)铵态氮肥不能与碱性物质混合施用，由于相互反应生成氨气，使肥效降低。写出氯化铵与氢氧化钠反应化学方程式 。 ►问题三 氢氧化钠的变质 【典例3】为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠浓溶液已部分变质，某同学先取2mL试样于试管中，而后进行如下实验，其中能达到目的的是 A．加入少量盐酸，观察现象 B．加入澄清石灰水，观察现象 C．加入酚酞溶液，观察现象 D．通适量CO2气体，观察现象 【解题必备】 氢氧化钠变质情况： （1）检验是否变质：①过量稀盐酸；②氯化钡（或氯化钙）③氢氧化钡（或氢氧化钙） （2）检验是否全部变质： 取少许样品于试管中，加水溶解，加入过量硝酸钡溶液，静置，向上层清液中滴加无色酚酞，若酚酞变红则未全部变质，若酚酞不变红则全部变质。 过量硝酸钡溶液：检验并除去碳酸钠 （3）除杂NaOH（Na2CO3）：向溶液中加入适量的氢氧化钡溶液，过滤 【变式3-1】某化学兴趣小组对实验室内一瓶氢氧化钠固体变质情况进行如下探究，下列有关说法错误的是 已知： A．操作①是搅拌，操作②是过滤 B．该探究不能够说明氢氧化钠完全变质 C．固体的成分是碳酸钙 D．滤液中只有氯化钙和氯化钠 【变式3-2】某化学兴趣小组的同学在实验室发现一瓶没有盖瓶盖的氢氧化钠溶液。他们对该瓶溶液是否变质进行如下的探究。已知：Ba(NO3)2溶液呈中性。 (1)取少量该瓶溶液于试管中，滴加过量的Ba(NO3)2溶液，振荡，观察到 证明原氢氧化钠溶液已变质。 (2)取（1）中反应后的少量上层清液于另一支试管中，滴加酚酞溶液，溶液变红色，原溶液中一定含有 。由（1）和（2）可得出：氢氧化钠溶液部分变质。 (3)氢氧化钠溶液露置于空气中易变质，是因为氢氧化钠与空气中 反应； (4)写出（1）中反应的化学方程式 ； (5)步骤（1）中滴加过量Ba(NO3)2溶液的目的是 。 【变式3-3】实验室有一瓶久置的氢氧化钠溶液，某化学小组设计如下方案对其变质情况进行探究。 【提出问题】该氢氧化钠溶液中溶质的成分是什么？ 【猜想假设】 (1)猜想一：氢氧化钠；猜想二： ；猜想三：碳酸钠 【设计实验】 (2) 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤一：取适量样品于试管中加入 充分反应 有 产生 猜想二成立 步骤二：取步骤一试管中的物质过滤，向滤液中加入CuCl2溶液 有 产生 【反思拓展】 (3)某同学提出可用Ca(OH)2溶液代替步骤一中加入的试剂进行实验，大家一致认为此方案不可行，理由是 。 (4)分别取两份完全变质的氢氧化钠样品于试管中，向其中一份加入稀盐酸有气泡产生，另一份加入氢氧化钡溶液有白色沉淀产生，然后将两支试管中的所有物质倒入同一废液缸中，得到澄清溶液，所得溶液中溶质一定有 。 1．复合肥料能为农作物提供多种营养元素，下列化肥中属于复合肥料的是 A．CaH2(PO4)3 B．KCl C．KNO3 D．NH4NO3 2．为测定某氢氧化钠固体是否变质，兴趣小组同学取一定量的样品配制成溶液，加入锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸至过量，并利用传感器测定的含量，如图所示，下列结论中不正确的是 A．氢氧化钠固体已变质 B．0-50s时段有中和反应发生 C．100s时溶液的pH>7 D．200s时溶液中的溶质只有一种 3．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应后，不变的是 A．铜元素的质量 B．溶剂的总质量 C．溶质质量 D．溶液质量 4．鉴别碳酸盐常用的试剂是 A．硝酸银溶液 B．稀盐酸和澄清石灰水 C．氯化钡溶液 D．氢氧化钠溶液 5．图中的物质及转化关系均为初中化学常见的纯净物及化学反应。它们相互转化的关系如图所示（“→”表示反应能一步实现，部分反应物、生成物和反应条件已省略）。下列说法错误的是 A．若甲、乙、丙为三种单质，则①②③的转化一定属于置换反应 B．若甲。乙、丙为三种氧化物，则转化③一定是复分解反应 C．若甲、乙、丙为三种碱且常温下均为固态，则丙一定难溶于水 D．若甲。乙、丙为三种酸，则①②③的转化一定都需要加入盐 6．在下列各组溶液中，不另加其它试剂不能鉴别出来的是 A．Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaCl B．K2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl C．NaOH、Na2SO4、Fe2（SO4）3、BaCl2 D．CuCl2、AgNO3、NaNO3、HCl 7．下列对实验结论的描述正确的是 A．某固体中加入稀盐酸产生无色气体，证明该固体中一定含有CO B．某溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀，该溶液一定含有Cl- C．某溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变成红色，该溶液可能是盐溶液 D．某溶液中滴加Ba(OH)2溶液，不可能产生两种沉淀 8．某白色固体混合物可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3，现进行如下实验： ① 将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀； ② 向①的悬浊液中加入过量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生； ③ 取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列判断正确的是 A．白色固体中肯定含有K2CO3，至少含有Ba(NO3)2和CaCl2中的一种 B．白色固体中肯定含有CaCl2、K2CO3，可能含有Ba(NO3)2 C．②中现象对应的离子方程式为＋2H+=CO2↑＋H2O D．将步骤②中的稀硝酸改用稀盐酸，对整个实验结果没有影响 9．制作豆腐过程中用到了盐卤。盐卤是我国数千年来豆腐制作的传统凝固剂，主要成分为氯化钠(含量2%~6%)和氯化钾(含量2%~4%)等。豆腐的制作流程如图，请结合信息，解决问题。 (1)渣浆分离需要进行的操作是 。 (2)培育豆苗的过程中发现豆苗叶片发黄，可适当施加 [填K2SO4、NH4HCO3或Ca3(PO4)2]。 (3)向盐卤中滴加AgNO3溶液，发生反应的化学方程式为 (写1个)。 10．实验室中有一瓶烧碱固体，打开瓶盖在空气中一段时间后，小王认为它可能变质，请你和他探究。 (1)小王认为烧碱暴露在空气中会变质的原因是： （写化学方程式）。 (2)小王认为这瓶烧碱可能有：A、没有变质：B、全部变质；C、部分变质 小赵认为检验固体中有氢氧化钠的实验可以这样设计：取少量固体，加水充分溶解，往其中滴加酚酞试剂，变红色，呈碱性，说明固体中有氢氧化钠。这种设计合理吗？说明理由 (3)对于第三种可能性，小李设计了以下的探究实验，请你帮他一起完成： 实验步骤 现象 结论 1、取少量固体，往其中滴加 。 有气泡冒出 固体中含有 2、另取少量固体，加水充分溶解，加入过量的氢氧化钙溶液。 固体中含有碳酸钠。 3、对上述反应后的混合物过滤，在滤液中加入酚酞溶液。 变红色 固体中含有氢氧化钠。 (4)请你写出上面第二步的化学方程式： ； (5)小王认为认为小李的第2步设计不正确，请你改正这个步骤 。 11．化肥和农药对提高农产品的产量有重要作用，但也会带来环境问题，如会导致土壤盐碱化。兴趣小组的同学开展了与土壤盐碱化相关的项目式探究活动。 任务一：土壤盐碱化的成因 (1)土壤的盐碱化是由不合理使用农药和化肥导致的。氮肥能促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿。下列化肥属于氮肥的是___________(填标号)。 A．KCl B．NaNO3 C．CO(NH2)2 D．Ca(H2PO4)2 任务二：土壤酸碱性的测定 (2)配制土壤样品浸出液，用pH试纸测定，如pH>7，则浸出液显 性。 任务三：引起土壤盐碱化的物质的确定 (3)某地土壤盐碱化可能有Na2CO3、Na2SO4中的一种或两种引起。教师模拟盐碱化土壤样品浸出液。 【查阅资料】BaCl2易溶于水，且溶液呈中性。 【提出问题】样品中的钠盐是什么？ 【作出猜想】猜想一：Na2CO3  猜想二：Na2SO4  猜想三 。 【实验探究】取少量浸出液加入试管中： 实验序号 操作 现象 结论 1 向试管中滴加过量稀盐酸 有气泡产生 含 2 向实验1反应后的溶液中滴加少量BaCl2溶液 含Na2SO4 【实验分析】实验2中发生反应的化学方程式为 。 【实验结论】综合上述实验，同学们得出猜想三正确。 1．石榴幼果膨大期需要施用一种含氮、磷的复合肥。下列化肥中满足条件的是 A．KNO3 B．(NH4)2HPO4 C．NH4Cl D．Ca3(PO4)2 2．铵态氮肥遇到碱性土壤时会降低肥效，这是一个不容置疑的事实。对其原因分析正确的是 A．铵态氮肥难溶于水 B．铵态氮肥难溶于碱性溶液 C．发生反应损失氮元素 D．铵态氮肥发生分解反应 3．已知：Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓ + 2 NaCl，某化学兴趣小组对一瓶氢氧化钠固体变质情况进行如图所示的实验探究。下列有关说法错误的是 A．操作①是搅拌，操作②是过滤 B．该探究不能够说明氢氧化钠完全变质 C．固体成分是碳酸钙 D．滤液中只有氯化钙和氯化钠 4．A～E是初中化学常见的物质，B是一种气体肥料，D可用作补钙剂，C、D属于不同类别的物质。它们之间的相互转化关系如图所示，图中“—”表示相连的物质能相互反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质。下列说法正确的是 A．D是CaO B．C→D只能通过复分解反应实现 C．E一定是稀盐酸 D．A、B属于同种类别的物质 5．下列是分析已变质的氢氧化钠溶液的相关实验，其中合理的是 选项 实验目的 实验操作 A 证明变质 取少量溶液，滴加过量氯化钡溶液，观察现象 B 确定成分 取少量溶液，加入适量氢氧化钙溶液，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液 C 测定纯度 取少量溶液，加入过量浓盐酸，用氢氧化钠固体吸收气体，称量固体质量变化 D 除去杂质 向溶液中滴加氯化钡溶液至恰好完全反应，过滤 A．A B．B C．C D．D 6．下列实验方案的设计中，有关说法正确的是 A．向某溶液中滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加足量稀HCl，若白色沉淀不溶解，则说明原溶液中一定含SO B．某气体样品通入足量的澄清石灰水时无明显现象，说明该气体中不含CO2 C．向某盐溶液中滴加NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液含NH D．向某氢氧化钠样品中，加入少量稀盐酸，无气泡产生，说明氢氧化钠一定没有变质 7．现有一包固体，可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCO3、FeCl3、NaCl中的一种或几种，现进行以下实验。 (1)取适量的固体加水溶解，得无色澄清溶液。 (2)向步骤(1)所得溶液中加入过量的Ba(NO3)2溶液，过滤得白色固体A和无色滤液B。取固体A，加入过量的稀硝酸，部分固体溶解。 (3)取少量滤液B，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。 以下说法不正确的是 A．由(1)可知原固体中不含BaCO3、FeCl3 B．由(2)可知白色固体A含有BaCO3、BaSO4 C．由(3)无法判断是否含有NaCl D．原固体中一定含有Na2SO4、Na2CO3、NaCl 8．下列关于物质的检验、鉴别、分离和除杂的方法不正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验某氢氧化钠固体是否变质 取样，加入过量稀盐酸 B 分离和固体 加水溶解，过滤，洗涤，干燥 C 鉴别、、固体 分别取样，加水溶解，测量溶液温度的变化 D 除去溶液中的盐酸 取样，加过量的，过滤 A．A B．B C．C D．D 9．小明和他的同学在实验室发现上一次实验后忘记塞上瓶塞的氢氧化钠溶液的试剂瓶瓶口周围有一些白色固体。他们怀疑氢氧化钠溶液已经变质，于是进行了如下实验探究。 【提出问题】氢氧化钠溶液是否变质？ 【提出猜想】 ①该氢氧化钠溶液没有变质；②该氢氧化钠溶液部分变质；③该氢氧化钠溶液全部变质。 【实验验证】 (1) 操作 现象 结论 化学方程式 ⅰ 取少量溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液 无色酚酞变红 溶液显碱性 ⅱ 取少量溶液于试管中，滴加稀盐酸 有气泡产生 溶液中含碳酸钠 【讨论】 (2)小明同学认为，根据上述实验ⅰ、ⅱ可推断，猜想②正确。而小张则认为猜想③也可能正确，理由是 。 (3)于是小王又设计了如下补充实验： (a)取原溶液少量于试管中，逐滴加入BaCl2溶液至不再产生沉淀。静置，分层。 (b)取上层清液，向其中加入CuSO4溶液，若有蓝色沉淀产生，则说明氢氧化钠溶液部分变质，化学方程式： 。反之则说明氢氧化钠溶液已经全部变质。 【反思】 (4)该氢氧化钠溶液变质的原因是(用化学方程式表示)： 。所以氢氧化钠溶液应该 保存。 10．学习复分解反应后，某化学兴趣小组的同学对初中化学常见的四种物质稀盐酸、粉末、溶液、溶液之间的反应进行如图所示的实验探究。 (1)大家一致认为试管①中不发生复分解反应，理由是 。 (2)试管②中观察到的现象是 ； (3)将试管③反应后的物质过滤，对滤液中溶质的成分进一步探究： 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？ 【猜想假设】 猜想一：NaCl；     猜想二：NaCl、Na2SO4； 猜想三： 。 【设计实验】 实验操作 实验现象 结论 步骤一：取少量滤液于试管中，加入适量BaCl2溶液 无明显现象 猜想 不成立 步骤二：取少量滤液于试管中，加入适量稀硫酸 有 生成 猜想三成立 【反思拓展】 (4)探究反应后溶液中溶质的成分，既要考虑生成物又要考虑 。 (5)依据复分解反应发生的条件，步骤二中除可用稀硫酸外，还可选用 （填字母序号）也能达到同样的实验目的。 a.稀盐酸    b.氢氧化钠溶液    c.碳酸钠溶液 11．认真阅读下列材料，回答有关问题。 材料一 融雪剂又称“化冰盐”，它以氯化钙和氯化钠为主要原料，可根据需要调整配比，广泛应用于冬季道路、广场等场所的融雪和防冻，以保证人们出行安全。 材料二 节日燃放的烟花，是很多金属化合物在灼烧时呈现出的各种艳丽色彩。实验中用铂丝蘸取某些金属化合物灼烧时发现：含钠元素的火焰呈黄色，含钙元素的火焰呈砖红色 Ⅰ.研究“融雪剂”的成分。结合上述材料，某兴趣小组按如图步骤进行实验，并记录实验现象。 [解释与结论] (1)上述实验验证了样品中含有氯化钙，所依据的实验现象是 ，该反应的化学方程式是 。 (2)同学们认为仅通过上述实验，无法确定样品中是否含有氯化钠，理由是 。 Ⅱ.拓展探究。[提出问题]反应后上层清液的溶质成分是什么？ [猜想] (3)猜想一： ；猜想二：NaCl和Na2CO3；猜想三：NaCl和CaCl2。 [实验验证] (4)为进一步确定该上层清液的溶质成分，兴趣小组继续设计实验并请你一起完成下面报告。 实验操作 实验现象 实验结论 取少量上层清液于试管中，滴加 猜想二成立 [交流讨论] (5)以上实验是利用化合物之间发生复分解反应产生明显现象来判断物质的存在，复分解反应发生的条件是有气体或 或水生成。同学们又联想到有水生成的复分解反应也有很多，如可用熟石灰中和硫酸厂的废水，请写出化学方程式 。 12．皮蛋又称松花蛋，因其风味独特，深受人们喜爱。某兴趣小组在市场上获得了少许腌制皮蛋的原料，拿到实验室进行实验。将该固体混合物放于烧杯中，缓慢加入足量的蒸馏水，充分溶解后过滤，得到白色沉淀和无色澄清滤液。接着进行了相关探究活动。 探究活动一： 【提出问题】白色沉淀是什么？ 【查阅资料】腌制皮蛋的原料配方是少量、和过量的固体混合物。 【猜想假设】①白色沉淀是；②白色沉淀是。 【理论推理】 (1)根据以上信息判断白色沉淀不可能是，只能是，请写出生成该沉淀的化学方程式： 。 【实验验证】 (2)请你为小组同学设计一个鉴别白色沉淀是的方案： 。 探究活动二： 【提出问题】无色滤液中的溶质有哪些？ 【进行实验】 (3)同学们进行了如下实验。 步骤 实验操作 实验现象 实验结论 Ⅰ 取少量滤液于试管中，加入过量的溶液，过滤 滤液中含有、、 Ⅱ 取少量步骤Ⅰ中所得滤液于试管中，加入酚酞溶液 溶液显红色 Ⅲ 另取少量步骤Ⅰ中所得滤液于试管中，先加入足量的稀硝酸，再加入溶液 产生白色沉淀 【拓展提升】 (4)步骤Ⅰ中加入过量溶液的目的是 。 (5)小妮同学认为步骤Ⅰ中将溶液换为溶液，进行以上实验，最终也能证明滤液中存在的三种溶质。你认为该方案是否合理，并说出理由 。 (6)小轩同学认为向滤液中先加入酚酞溶液，后加入过量的溶液也能得出滤液的溶质中含有和的结论，大家都同意他的观点，理由是 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！17 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第十单元 常见的酸碱盐 课题3 常见的盐 第3课时 盐的化学性质 化肥 板块导航 01/学习目标 明确内容要求，落实学习任务 02/思维导图 构建知识体系，加强学习记忆 03/知识导学 梳理教材内容，掌握基础知识 04/效果检测 课堂自我检测，发现知识盲点 05/问题探究 探究重点难点，突破学习任务 06/分层训练 课后训练巩固，提升能力素养 1．了解盐的化学性质。 2．知道几种常见的化肥及其作用。 3．能利用化学反应设计实验方案，完成物质的检验。 重点: 盐的化学性质 难点: 利用化学反应设计实验方案检验物质。 一、盐的化学性质 盐的化学性质 条件 现象 化学方程式 1.盐与金属反应 盐+金属→新盐+新金属 ①盐必须可溶； ②金属单质的活动性比盐中金属强； ③K、Ca、Na除外。 铁丝表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色 Fe+CuSO4 =FeSO4 +Cu 铜丝表面有银白色物质析出，溶液由无色变为蓝色 Cu+2AgNO3= Cu(NO3)2+2Ag 2.盐与酸反应 盐+酸→新盐+新酸 生成物有沉淀或气体生成 有气泡产生 Na2CO3+2HCl===NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl===NaCl+ H2O+ CO2↑ 有白色沉淀生成 HCl+ AgNO3=AgCl↓+ HNO3 有白色沉淀生成 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl 3.盐与碱反应 盐+碱→新盐+新碱 ①反应物都可溶； ②生成物有气体、沉淀或水 有蓝色沉淀生成，溶液由蓝色逐渐变成无色 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+2Na2SO4 有红褐色沉淀生成，溶液由黄色逐渐变成无色 3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 4. 盐与盐反应 盐+盐→新盐+新盐 ①反应物都可溶； ②生成物有气体、沉淀或水 有白色沉淀生成 NaCl+ AgNO3 = AgCl↓+NaNO3 有白色沉淀生成 Na2SO4+ BaCl2 = BaSO4↓+2NaCl 【易错提醒】 1．盐与金属反应是置换反应，盐与酸、碱、盐反应均为复分解反应。 2．盐与碱、盐与盐反应除要符合复分解反应的条件外，反应物还需要均能溶于水。 二、化肥 1．农作物所必需的营养元素有C、H、O、N、P、K、Ca、Mg等，其中N、P、K需要量大而土壤中又缺乏，因此氮肥、钾肥和磷肥是最主要的化学肥料，含这三种元素中两种或两种以上的是复合肥料。 2．常见化肥 种类 所含元素种类 常见化肥 作用 缺乏时症状 氮肥 含氮元素 尿素CO(NH2)2：含氮量最高的氮肥46.7%、氯化铵NH4Cl、硝酸钠NaNO3 促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗） 叶色发黄 钾肥 含钾元素 氯化钾KCl、硫酸钾K2SO4 草木灰：主要成分为K2CO3，是农村最常用钾肥。 促进作物生长，增强抗病虫害和抗倒伏能力（壮秆） 易倒伏 磷肥 含磷元素 磷酸钙[Ca3(PO3)2] 促进植物生长，增强抗寒抗旱能力。（强根） 生长迟缓，产量降低，根系不发达 复合肥 含氮、磷、钾元素中的两种或三种 硝酸钾KNO3 磷酸二氢铵NH4H2PO4 【易错提醒】 1．铵态氮肥防晒防潮，且均不能与碱性物质（如草木灰、熟石灰等）混合施用。 2．草木灰主要成分为K2CO3，是农村最常用钾肥， 其水溶液呈碱性。 【名师拓展】氮肥、磷肥、钾肥分别对农作物的不同部位起作用，氮肥使叶色浓绿，磷肥使根系发达，钾肥使茎秆粗壮不易倒伏。“氮磷钾，叶根茎”谐音“氮磷钾，一根筋”。 3.化肥的不合理施用会造成土壤退化，以及土壤、水污染和大气的环境污染。 4.要有针对性、合理施用化肥，提高施用效率，减少负面作用。 【名师拓展】 植物固氮：豆科植物根部的根瘤菌能把空气中的氮转化为含氮化合物，供植物生长需要。 三、NaOH变质的探究 1．明确NaOH变质的原因：NaOH能与空气中的CO2反应，化学方程式为：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2．检验NaOH是否变质 （1）分析需要检验的物质： 从NaOH变质的原因分析， NaOH变质生成Na2CO3，实质是检验碳酸根离子（CO32-）是否存在。 （2）试剂选择：选择能和CO32-反应产生明显现象，但不能与OH-反应产生明显现象的离子 （3）实验验证：取少量样品于试管中。 选择加入的试剂 现象 化学方程式 ①酸 过量稀盐酸 产生气泡 Na2CO3＋2HCl = 2NaCl＋H2O＋CO2↑ 过量稀硫酸 Na2CO3＋H2SO4 = Na2SO4＋H2O＋CO2↑ ②碱 氢氧化钡 产生白色沉淀 Ba(OH)2＋Na2CO3 = 2NaOH＋BaCO3↓ 氢氧化钙 Ca(OH)2＋Na2CO3 = 2NaOH＋CaCO3↓ ③盐 氯化钡、硝酸钡 产生白色沉淀 BaCl2＋Na2CO3 = 2NaCl＋BaCO3↓ Ba(NO3)2＋Na2CO3 = 2NaNO3＋BaCO3↓ 氯化钙、硝酸钙 CaCl2＋Na2CO3 = 2NaCl＋CaCO3↓ Ca(NO3)2＋Na2CO3 = 2NaNO3＋CaCO3↓ 【易错提醒】 1．由于NaOH、Na2CO3两种物质的水溶液均呈碱性，因此不能用无色酚酞溶液检验NaOH是否变质。 2．选用酸溶液来检验氢氧化钠是否变质时，加入的酸必须过量，原因是：避免稀酸只与未变质的NaOH反应而被消耗，无法继续与Na2CO3反应，导致观察不到明显现象，不能得出正确结论 3．检验NaOH是部分变质还是全部变质 （1）分析 变质后的成分有两种情况：①部分变质：有NaOH和Na2CO3 ；②全部变质：只有Na2CO3。 因此检验是否全部变质只需检验OH-。检验OH－最常用的方法是使用酚酞试液，由于NaOH变质后生成Na2CO3，两种物质的水溶液均呈碱性，因此需要先除去CO32-，再检验OH－。 （2）试剂选择 除去CO32-的同时，不能引入OH－(引入的OH－会影响NaOH的检测)，因此不能选择碱。 除去CO32-的同时，不能与OH－发生反应(反应后会影响NaOH的检测)，因此不能选择酸。 可选择CaCl2、Ca(NO3)2、BaCl2、Ba(NO3)2等盐，既可以除去CO32-反应，又不影响OH－的检验。 （3）设计实验方案 实验步骤 实验目的 现象 化学方程式和结论 取部分样品溶于水， 加过量的BaCl2溶液 除去Na2CO3 产生白色沉淀 BaCl2＋Na2CO3 = 2NaCl＋BaCO3↓ 取上述所得溶液的上层清液，滴加无色酚酞溶液 检验是否存在OH－ 溶液变红 部分变质 溶液不变红 全部变质 【易错提醒】 不用Ba(OH)2或Ca(OH)2溶液代替BaCl2或CaCl2溶液，Ba(OH)2或Ca(OH)2溶液都会与Na2CO3反应生成NaOH，引入了OH-，对NaOH的检验造成干扰。 4．除去变质NaOH中的Na2CO3 向溶液中滴加Ba(OH)2溶液（或澄清石灰水），至不再产生沉淀，然后过滤。 化学方程式：Ba(OH)2＋Na2CO3 = 2NaOH＋BaCO3↓；Ca(OH)2＋Na2CO3 = 2NaOH＋CaCO3↓ 5．NaOH的保存：密封保存。 密封保存原因：氢氧化钠固体遇空气中水蒸气潮解（物理变化），与空气中二氧化碳反应变质（化学变化）。 1．判断题 （1）碳酸钠和足量盐酸反应；白色固体表面产生气泡，固体逐渐减少至消失。( ) （2）向某溶液中滴加氯化钡溶液，有沉淀生成，则该溶液一定是硫酸盐溶液。( ) （3）向某溶液中滴加AgNO3溶液和稀HNO3，产生白色沉淀。该溶液一定是稀盐酸。( ) （4）农业上用石灰乳与硫酸铜等配制成具有杀菌作用的农药波尔多液，配制的过程中没有发生化学反应。( ) （5）向盐酸和氯化镁的混合溶液中滴加NaOH溶液，马上产生白色沉淀。( ) （6）稀盐酸不能与氯化钡溶液反应，稀硫酸能与氯化钡溶液反应，其实质原因是它们具有不同的酸根离子。( ) （7）氢氧化钠溶液和氯化镁溶液反应后，溶质可能有三种物质( ) （8）硫酸钡能用于X光透视，碳酸钡也能代替硫酸钡( ) （9）向硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液时过一段时间才会产生蓝色沉淀( ) （10）向变质的氢氧化钠溶液中加入足量的稀盐酸时，一开始就会有气泡产生( ) （11）现有两瓶失去标签的无色溶液，分别是稀盐酸和石灰水，可用氯化铜溶液鉴别( ) （12）对化学反应A+B=C+D，若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C、D不可能是两种沉淀( ) （13）鉴别稀盐酸、氯化钠溶液、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液，不加入任何试剂即可达到目的( ) （14）除去Na2SO4溶液中含有的少量H2SO4：加入适量的Ba（OH）2溶液充分反应后过滤( ) （15）除去NaCl溶液中的盐酸：加入过量的CaCO3，过滤( ) （16）除去CaCl2溶液中混有盐酸：加入过量的CaCO3，过滤( ) （17）检验生石灰中有未分解的石灰石：取样，加入适量的稀盐酸，看是否有气泡产生( ) （18）对化学反应A+B=C+D，若C为MgCl2，则A可能为单质或氧化物( ) （19）检验碳酸盐的正确方法是滴加BaCl2溶液产生白色沉淀( ) （20）NaOH和KOH都是强碱，二者都能与CuSO4溶液反应生成蓝色沉淀( ) （21）与盐酸反应有气体生成的物质一定是碳酸盐( ) （22）检验NaOH溶液是否变质——加入少量稀盐酸( ) 【答案】(1) √　(2) ×　(3) ×　(4) ×　(5) ×　(6) √ (7) ×　 (8)× (9) √ (10) ×　(11) √ (12)×　(13) √　(14) ×　(15) ×　(16) √　(17) √　(18) √ (19) ×　(20) √ 　(21) × (22) × 2．写出下列反应的化学方程式。 (1)铁与硫酸铜溶液反应 ； (2)碳酸钙与稀盐酸反应 ； (3)硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应 。 【答案】(1)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 (2)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ (3)CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2 【详解】（1）铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁、铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。 （2）碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。 （3）硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，反应的化学方程式为：CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2。 3．碳酸钠是一种常见的盐，多角度看物质可以提高对该物质的认识。 (1)碳酸钠俗称 、 。 (2)碳酸钠的用途 (写一点即可)。 为探究碳酸钠的化学性质做如图实验，根据实验回答： (3)A试管中现象 。 (4)B试管中观察到的实验现象为 ，说明碳酸钠能与盐酸反应，写出该反应的化学方程式 。 (5)C试管中有白色沉淀产生，写出该反应的化学方程式 。 【答案】(1) 纯碱 苏打 (2)用于洗涤剂的生产（合理即可） (3)溶液变红色 (4) 有气泡产生 (5) 【详解】（1）碳酸钠俗称是纯碱或苏打，故填：纯碱；苏打； （2）碳酸钠可用于洗涤剂的生产、制肥皂等，故填：用于洗涤剂的生产（合理即可） （3）碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，故填：溶液变红色； （4）稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为，可观察到有气泡产生，故填：有气泡产生；； （5）澄清石灰水的主要成分氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为，故填：。 4．下列化肥属于氮肥的是 (填标号，后同)，属于磷肥的是 ，属于钾肥的是 。 ①NaNO3     ②K2SO4     ③CO(NH2)2     ④Ca(H2PO4)2     ⑤NH4Cl     ⑥NH4NO3     ⑦KCl     ⑧NH3•H2O     ⑨NH4HCO3     ⑩Ca3(PO4)2 【答案】 ①③⑤⑥⑧⑨ ④⑩ ②⑦ 【解析】略 5．化学在工农业生产中的应用较为广泛。 (1)合理使用氮肥、磷肥、钾肥是农业增产的重要手段，下列属于复合肥的是 (填序号) ①尿素[CO(NH2)2] ②硫酸钾[K2SO4] ③磷酸二氢铵[NH4H2PO4] ④硝酸铵[NH4NO3] (2)不同农作物的生长适应酸碱性不同的土壤。经测定某土壤的pH为8.2，该土壤为 (选填“酸”或“碱”)性土壤。向土壤溶液加入少量紫色石蕊溶液，观察的现象为 。 (3)铵态氮肥不能与碱性物质混合施用，由于相互反应生成氨气，使肥效降低。请用硝酸铵与氢氧化钠反应来解释其原因为 。 【答案】(1)③ (2) 碱 紫色石蕊溶液变蓝 (3)NH4NO3+NaOH =NaNO3+H2O+NH3↑ 【详解】（1）复合肥最少有两种营养元素，磷酸二氢铵[NH4H2PO4]中既含有磷也含有氮元素，属于复合肥； （2）pH为8.2，pH值>7是显碱性，向土壤溶液加入少量紫色石蕊溶液，观察的现象为变为蓝色； （3）反应物是硝酸铵和氢氧化钠，生成物是硝酸钠、氨气、水，所以方程式是：NH4NO3+NaOH =NaNO3+H2O+NH3↑。 ►问题一 盐的化学性质 【典例1】能鉴别碳酸钠、硫酸钠两种溶液的是 A．酚酞试剂 B．氯化钡溶液 C．焰色反应 D．硝酸银溶液 【答案】A 【详解】A、碳酸钠显碱性，能使酚酞变红，硫酸钠不能，可以鉴别两种物质，符合题意； B、氯化钡能与碳酸钠溶液反应生成碳酸钡白色沉淀，氯化钡也能与硫酸钠反应产生白色沉淀，不能进行鉴别，不符合题意； C、碳酸钠和硫酸钠都含有钠元素，不能通过焰色反应进行鉴别，不符合题意； D、硝酸银与碳酸钠和硫酸钠不能生成沉淀、气体或水，不能进行鉴别，不符合题意； 故选A。 【解题必备】 盐的化学性质： （1）盐+ 金属1 → 金属2 + 新盐 条件：金属1比金属2活泼；K、Ca、Na除外；盐要可溶 （2）盐 + 酸 → 新盐 + 新酸 （3）盐 + 碱 → 新盐 + 新碱 条件：反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件 （4）盐 + 盐 → 两种新盐 条件：反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件 【变式1-1】下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】CD 【详解】A、硫酸钠和氯化钡混合能够产生沉淀，但相互间无法鉴别，而其他物质两两混合没有明显现象，不用其他试剂就不能鉴别出来，故选项不符合题意； B、氯化铜溶液是蓝色的，首先鉴别出氯化铜，硝酸银能与氯化钠、氯化钾均产生沉淀，能与两种物质产生沉淀的是硝酸银，硝酸银能与氯化钙、氯化镁均产生沉淀，能与两种物质产生沉淀的是硝酸银，但无法鉴别氯化钙、氯化镁，不用其他试剂就不能鉴别出来，故选项不符合题意； C、Na2CO3可和硝酸、盐酸反应均有气泡产生，能与两种物质产生气体的是Na2CO3，与Na2CO3混合产生沉淀的是硝酸银，与硝酸银混合产生沉淀的是盐酸，无明显现象的是硝酸，可以鉴别，故选项符合题意； D、FeCl3溶液是黄色的，首先鉴别出氯化铁，然后将氯化铁与其他三种物质混合，能产生红褐色沉淀的是氢氧化钠，然后将氢氧化钠与其它两种物质混合，产生白色沉淀的是硫酸镁，无明显现象的是硝酸钾，可以鉴别，故选项符合题意。 故选CD。 【变式1-2】下列有关物质检验、鉴别和除杂的实验设计,错误的是 选项 实验目的 实验设计 A 检验二氧化碳气体中混有氯化氢 将气体通入硝酸银溶液 B 鉴别碳酸钠与碳酸氢钠固体 取样,分别加热,生成的气体通入澄清石灰水 C 除去氯化钠溶液中的少量氯化钙 加入适量碳酸钾溶液,过滤 D 除去粗盐中的少量泥沙 加水溶解,过滤,蒸发结晶 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、硝酸银和氯化氢反应生成氯化银白色沉淀和硝酸，和二氧化碳不反应，将气体通入硝酸银溶液，若有沉淀生成，说明二氧化碳气体中混有氯化氢，故选项不符合题意； B、碳酸氢钠加热会分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，而碳酸钠稳定性较好，加热不分解，取样，分别加热，将生成的气体通入澄清石灰水，可以鉴别，故选项不符合题意； C、碳酸钾会与反应生成和，虽然除去了，但是引入了新的杂质，不符合除杂原则，故选项符合题意； D、经加水溶解，过滤，蒸发结晶等操作，可除去粗盐中的少量泥沙，故选项不符合题意； 故选：C。 【变式1-3】已知某溶液X是稀盐酸和溶液两者之一，甲、乙、丙是溶液、溶液、溶液中的各一种。取三等份溶液X，分别向其中滴入适量的甲、乙、丙三种溶液，产生的实验现象如下表所示。则依据实验现象做出的下列推断中，合理的是 所加溶液 甲 乙 丙 实验现象 产生白色沉淀 产生红褐色沉淀 无明显现象 A．甲是溶液 B．乙是溶液 C．丙是溶液 D．溶液X是稀盐酸 【答案】A 【详解】A、碳酸钾稀盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钾，碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，甲和X生成白色沉淀，则甲是碳酸钾，X为氢氧化钙，正确； B、硝酸钠和氢氧化钙、稀盐酸均不发生反应，没有红褐色沉淀生成，错误； C、氯化铁和稀盐酸不发生反应，氯化铁和氢氧化钙反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙，有红褐色沉淀生成，错误； D、根据A知，X为氢氧化钙，错误。 故选A。 【变式1-4】有一包白色粉末，可能含有氢氧化钠、碳酸钠、氯化钙、氯化钠中的一种或几种。为了确定其成分，某兴趣小组进行了如下实验。 【查阅资料】氯化钡溶液呈中性。 【实验探究】 (1)为确定白色粉末成分，进行如下实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤Ⅰ：取少量白色粉末于试管中，加水溶解得到无色溶液，加入足量稀盐酸。 产生大量的气泡 白色粉末中一定含有 (填名称)，不含氯化钙。 步骤Ⅱ：另取少量白色粉末于试管中加水溶解得到无色溶液，滴加无色酚酞溶液。 白色粉末中一定含有氢氧化钠。 【讨论交流】 (2)小明同学对步骤Ⅱ实验结论提出了质疑，理由是 ，小明在实验步骤Ⅱ的基础上加入过量的氯化钡溶液，现象为 ，证明了步骤Ⅱ的实验结论成立。 【实验结论】 (3)综合以上探究，同学们通过讨论确定了白色粉末的组成，其可能的组成有 种情况。 【反思评价】 (4)有同学提出只需在步骤Ⅰ中得到的无色溶液中逐滴滴加稀盐酸至过量，也能得出实验结论。你 (填“同意”或“不同意”)这位同学的说法。 【答案】(1) 碳酸钠 溶液变红 (2) 碳酸钠的水溶液显碱性，也能使酚酞溶液变红 溶液仍为红色 (3)2/两/二 (4)同意 【详解】（1）步骤Ⅰ：实验现象是产生大量气泡，则能与稀盐酸反应产生气泡的是碳酸钠，则白色粉末中一定含有碳酸钠，而不含有氯化钙（碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠），故填：碳酸钠； 步骤Ⅱ：实验结论是含有氢氧化钠，氢氧化钠显碱性，能是酚酞溶液变红，则另取少量白色粉末于试管中加水溶解得到无色溶液，滴加无色酚酞溶液，可观察到溶液变红，故填：溶液变红； （2）碳酸钠的水溶液显碱性，也能使酚酞溶液变红，则无法通过溶液变红，就得出白色粉末中一定含有氢氧化钠；小明在实验步骤Ⅱ的基础上加入过量的氯化钡溶液，氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，除去碳酸钠，若观察到溶液仍为红色，则说明溶液中含有氢氧化钠，证明了步骤Ⅱ的实验结论成立，故填：碳酸钠的水溶液显碱性，也能使酚酞溶液变红；溶液仍为红色； （3）以上实验无法证明氯化钠的存在，只证明一定存在氢氧化钠和碳酸钠，则白色粉末的组成可能为氢氧化钠、碳酸钠和氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠，共两种可能情况，故填：2或者两或者二； （4）向无色溶液中加入足量的稀盐酸，稀盐酸先与氢氧化钠反应，当氢氧化钠完全反应后才能与碳酸钠反应，则刚开始加入稀盐酸无明显现象，一段时间后会观察到有气泡生成，即证明白色粉末中一定含有氢氧化钠和碳酸钠，故填：同意。 ►问题二 化肥 【典例2】化肥对提高农作物的产量具有重要作用，其中磷肥可以增强作物的抗寒、抗旱能力。下列属于磷肥的是 A．Ca3（PO4）2 B．K2SO4 C．CO（NH2）2 D．MgCl2 【答案】A 【详解】A、磷酸钙含N、P、K中的磷元素，属于磷肥，符合题意； B、硫酸钾含N、P、K中的钾元素，属于钾肥，不符合题意； C、尿素含N、P、K中的氮元素，属于氮肥，不符合题意； D、氯化镁不含N、P、K，不属于化肥，不符合题意。 故选A。 【解题必备】 1．最主要的化肥是氮肥、钾肥和磷肥，含氮磷钾元素中两种或两种以上的是复合肥料。 2．常见的氮肥有：尿素CO(NH2)2、氯化铵NH4Cl、硝酸钠NaNO3。氮肥能促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿。农作物缺乏氮元素时叶色发黄。 3．常见的钾肥有：氯化钾KCl、硫酸钾K2SO4。草木灰的主要成分为K2CO3，是农村最常用钾肥。钾肥能促进作物生长，增强抗病虫害和抗倒伏能力。 4．常见的磷肥有：磷酸钙[Ca3(PO3)2]，磷肥能促进植物生长，增强抗寒抗旱能力。 5．复合肥含氮、磷、钾元素中的两种或三种，常见的复合肥有：硝酸钾KNO3 、磷酸二氢铵NH4H2PO4 【变式2-1】某农场种植的棉花，叶片发黄，枝叶生长不茂盛，需施用的化肥是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】叶片发黄，枝叶生长不茂盛，需施用的化肥是氮肥； A. 中含有钾元素，属于钾肥，此选项错误； B. 中含有氮元素，属于氮肥，此选项正确； C. 中含有磷元素，属于磷肥，此选项错误； D. 中含有钾元素，属于钾肥，此选项错误； 故选B。 【变式2-2】“大树输液”（成分： 天然BR、维生素（镁、硼、铁等）是一种新型园林处理技术，可为大树补充营养，以维持正常的新陈代谢。下列有关说法错误的是 A．KNO3、KH2PO4属于复合肥料 B．该技术药效直接，对环境污染较小 C．NH4Cl可与熟石灰混合施用，来提高肥效 D．该营养液能增强大树的抗寒、抗旱和抗病虫害能力 【答案】C 【详解】A、硝酸钾中含有钾元素和氮元素两种营养元素，属于复合肥，KH2PO4中含有钾元素和磷元素两种营养元素，也属于复合肥，故选项说法正确； B、大树输液是将营养液直接流入树木的木质部导管中，药效直接，对环境污染较小，故选项说法正确； C、氯化铵和氢氧化钙混合使用后，会有氨气逸出，氮元素有损失，肥效降低，故选项说法错误； D、该营养液中的磷酸二氢钾中含有的磷元素和钾元素能增强大树的抗寒、抗旱和抗病虫害能力，故选项说法正确； 故选：C。 【变式2-3】化学在工农业生产中的应用较为广泛。 (1)合理使用氮肥、磷肥、钾肥是农业增产的重要手段，下列属于复合肥的是 (填序号) ①尿素[CO(NH2)2] ②硫酸钾[K2SO4] ③磷酸二氢铵[NH4H2PO4] ④硝酸铵[NH4NO3] (2)不同农作物的生长适应酸碱性不同的土壤。经测定某土壤的pH为8.2，该土壤为 (选填“酸”或“碱”)性土壤。向土壤溶液加入少量紫色石蕊溶液，观察的现象为 。 (3)铵态氮肥不能与碱性物质混合施用，由于相互反应生成氨气，使肥效降低。写出氯化铵与氢氧化钠反应化学方程式 。 【答案】(1)③ (2) 碱 紫色石蕊溶液变蓝 (3)NH4Cl+NaOH =NaCl+H2O+NH3↑ 【详解】（1）①尿素[CO（NH2）2]中含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥； ②硫酸钾[K2SO4]中含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素，属于钾肥； ③磷酸二氢铵[NH4H2PO4]中含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素和磷元素，属于复合肥； ④硝酸铵[NH4NO3]中含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥； 故选③； （2）经测定某土壤的pH为8.2>7，显碱性； 向土壤溶液加入少量紫色石蕊溶液，观察的现象为紫色石蕊溶液变蓝； （3）氯化铵和氢氧化钠反应生成氯化钠、氨气、水，化学方程式是：NH4Cl+NaOH =NaCl+H2O+NH3↑。 ►问题三 氢氧化钠的变质 【典例3】为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠浓溶液已部分变质，某同学先取2mL试样于试管中，而后进行如下实验，其中能达到目的的是 A．加入少量盐酸，观察现象 B．加入澄清石灰水，观察现象 C．加入酚酞溶液，观察现象 D．通适量CO2气体，观察现象 【答案】B 【分析】氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠、水，导致氢氧化钠溶液变质，则长期暴露在空气中的氢氧化钠浓溶液部分变质后的溶质是氢氧化钠、碳酸钠。 【详解】A、加入少量盐酸，若氢氧化钠溶液不变质，则盐酸与氢氧化钠反应，生成氯化钠、水，无明显现象；若氢氧化钠溶液部分变质，则盐酸先与氢氧化钠反应，生成氯化钠、水，无明显现象。加入少量盐酸，不论氢氧化钠浓溶液是否已部分变质，都是无明显现象，因此无法证明氢氧化钠浓溶液已部分变质，A选项错误； B、澄清石灰水是Ca(OH)2溶液，加入澄清石灰水，澄清石灰水与氢氧化钠不反应，无明显现象；澄清石灰水与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠，现象是产生白色沉淀，因此加入澄清石灰水后，若产生白色沉淀，证明氢氧化钠浓溶液已部分变质，B选项正确； C、酚酞遇碱性物质变红，遇中性物质或酸性物质不变色。氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液都呈碱性，都能使酚酞变红。加入酚酞溶液，不论氢氧化钠浓溶液是否已部分变质，现象都是溶液变红，因此无法证明氢氧化钠浓溶液已部分变质，C选项错误； D、CO2能与氢氧化钠反应生成碳酸钠、水，无明显现象；CO2与碳酸钠不反应，无明显现象。通适量CO2气体，不论氢氧化钠浓溶液是否已部分变质，都是无明显现象，因此无法证明氢氧化钠浓溶液已部分变质，D选项错误。 故选：B。 【解题必备】 氢氧化钠变质情况： （1）检验是否变质：①过量稀盐酸；②氯化钡（或氯化钙）③氢氧化钡（或氢氧化钙） （2）检验是否全部变质： 取少许样品于试管中，加水溶解，加入过量硝酸钡溶液，静置，向上层清液中滴加无色酚酞，若酚酞变红则未全部变质，若酚酞不变红则全部变质。 过量硝酸钡溶液：检验并除去碳酸钠 （3）除杂NaOH（Na2CO3）：向溶液中加入适量的氢氧化钡溶液，过滤 【变式3-1】某化学兴趣小组对实验室内一瓶氢氧化钠固体变质情况进行如下探究，下列有关说法错误的是 已知： A．操作①是搅拌，操作②是过滤 B．该探究不能够说明氢氧化钠完全变质 C．固体的成分是碳酸钙 D．滤液中只有氯化钙和氯化钠 【答案】D 【分析】氢氧化钠变质指的是氢氧化钠和空气中的二氧化碳生成碳酸钠和水，存在三种情况：（1）没有变质（成分为氢氧化钠）；（2）部分变质（成分为氢氧化钠和碳酸钠）；（3）完全变质（成分为碳酸钠）。 【详解】A、根据实验步骤，操作①是变质的氢氧化钠固体加水后形成溶液，推测应为搅拌，目的是加速溶解，操作②是过滤，除去不溶于水的物质使固液分离，此选项说法正确； B、由于实验中加入足量的氯化钙溶液后，有沉淀生成，因此能推出有碳酸钠，但是无法判断是否有氢氧化钠，所以不能说明氢氧化钠是否完全变质，此选项说法正确； C、根据流程图，经过操作②后固液分离，说明加入足量的氯化钙溶液后，有沉淀生成，氢氧化钠不和氯化钙反应，只有碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和和氯化钠，推出固体是碳酸钙，此选项说法正确； D、由于加入足量的氯化钙溶液后，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以滤液中一定含有氯化钠和剩余的氯化钙，由于无法判断氢氧化钠是否完全变质，所以滤液中可能含有氢氧化钠，此选项说法错误。 故选：D。 【变式3-2】某化学兴趣小组的同学在实验室发现一瓶没有盖瓶盖的氢氧化钠溶液。他们对该瓶溶液是否变质进行如下的探究。已知：Ba(NO3)2溶液呈中性。 (1)取少量该瓶溶液于试管中，滴加过量的Ba(NO3)2溶液，振荡，观察到 证明原氢氧化钠溶液已变质。 (2)取（1）中反应后的少量上层清液于另一支试管中，滴加酚酞溶液，溶液变红色，原溶液中一定含有 。由（1）和（2）可得出：氢氧化钠溶液部分变质。 (3)氢氧化钠溶液露置于空气中易变质，是因为氢氧化钠与空气中 反应； (4)写出（1）中反应的化学方程式 ； (5)步骤（1）中滴加过量Ba(NO3)2溶液的目的是 。 【答案】(1)产生白色沉淀 (2)氢氧化钠/NaOH (3)二氧化碳/CO2 (4)Ba(NO3)2 + Na2CO3 = BaCO3↓ + 2NaNO3 (5)检验并除尽溶液中的碳酸钠 【详解】（1）根据题意可知若要证明原氢氧化钠溶液已变质，可反推出硝酸钡与碳酸钠反应，生成硝酸钠、碳酸钡沉淀，故当观察到有白色沉淀生成时，氢氧化钠溶液已变质。 （2）由于硝酸钡溶液过量，将溶液中的碳酸钠完全消耗，此时溶液中无碳酸钠，因为硝酸钡溶液呈中性，不能使酚酞变红，故使酚酞变红的是氢氧化钠，由此得出结论原溶液中一定含有氢氧化钠。 （3）氢氧化钠溶液露置于空气中易变质，是因为氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钠、水，故填：二氧化碳或CO2 （4）硝酸钡溶液与碳酸钠溶液反应，生成硝酸钠、碳酸钡沉淀故化学方程式为： （5）碳酸钠溶液也呈碱性，也能使酚酞溶液变红，为了排除碳酸钠对步骤二的干扰，需加入过量硝酸钡溶液，检验碳酸钠的存在并除尽碳酸钠。 【变式3-3】实验室有一瓶久置的氢氧化钠溶液，某化学小组设计如下方案对其变质情况进行探究。 【提出问题】该氢氧化钠溶液中溶质的成分是什么？ 【猜想假设】 (1)猜想一：氢氧化钠；猜想二： ；猜想三：碳酸钠 【设计实验】 (2) 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤一：取适量样品于试管中加入 充分反应 有 产生 猜想二成立 步骤二：取步骤一试管中的物质过滤，向滤液中加入CuCl2溶液 有 产生 【反思拓展】 (3)某同学提出可用Ca(OH)2溶液代替步骤一中加入的试剂进行实验，大家一致认为此方案不可行，理由是 。 (4)分别取两份完全变质的氢氧化钠样品于试管中，向其中一份加入稀盐酸有气泡产生，另一份加入氢氧化钡溶液有白色沉淀产生，然后将两支试管中的所有物质倒入同一废液缸中，得到澄清溶液，所得溶液中溶质一定有 。 【答案】(1)氢氧化钠、碳酸钠 (2) 过量的BaCl2溶液 白色沉淀 蓝色沉淀 (3)Ca(OH)2会与碳酸钠反应生成NaOH，干扰对NaOH的检验 (4)氯化钠和氯化钡 【详解】（1）氢氧化钠的变质是二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水。 猜想一：若氢氧化钠未变质，溶质成分为氢氧化钠； 猜想二：若氢氧化钠部分变质，溶质成分为氢氧化钠和碳酸钠； 猜想三：若氢氧化钠完全变质，溶质成分为碳酸钠； （2）实验结论是猜想二成立，则样品中同时含有氢氧化钠和碳酸钠。 步骤一：碳酸钠与氯化钡溶液反应生成氯化钠和白色沉淀碳酸钡，则取适量样品于试管中加入过量的氯化钡溶液充分反应，可观察到有白色沉淀产生，过量的氯化钡溶液可以检验并完全除去碳酸钠，防止对后续氢氧化钠的检验产生干扰； 步骤二：取步骤一试管中的物质过滤，向滤液中加入CuCl2溶液，氢氧化钠与CuCl2溶液反应生成氯化钠和蓝色沉淀氢氧化铜，则可观察到有蓝色沉淀产生。 故填：过量的BaCl2溶液；白色沉淀；蓝色沉淀。 （3）由于Ca(OH)2溶液和碳酸钠反应会生成氢氧化钠，影响后续对氢氧化钠的检验，所以不能用Ca(OH)2溶液代替步骤一中加入的试剂进行实验。 （4）分别取两份完全变质的氢氧化钠样品于试管中，向其中一份加入稀盐酸有气泡产生，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，另一份加入氢氧化钡溶液有白色沉淀产生，碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，然后将两支试管中的所有物质倒入同一废液缸中，得到澄清溶液，说明第一支试管中稀盐酸过量，过量的稀盐酸与第二支试管内的碳酸钡反应生成氯化钡、二氧化碳和水，则溶液中一定有生成的氯化钠和氯化钡。 1．复合肥料能为农作物提供多种营养元素，下列化肥中属于复合肥料的是 A．CaH2(PO4)3 B．KCl C．KNO3 D．NH4NO3 【答案】C 【详解】A、CaH2(PO4)3中含有氮、磷、钾三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，故A不符合题意； B、KCl中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，故B不符合题意。 C、KNO3中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥，故C符合题意； D、NH4HCO3中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故D不符合题意。 故选C。 2．为测定某氢氧化钠固体是否变质，兴趣小组同学取一定量的样品配制成溶液，加入锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸至过量，并利用传感器测定的含量，如图所示，下列结论中不正确的是 A．氢氧化钠固体已变质 B．0-50s时段有中和反应发生 C．100s时溶液的pH>7 D．200s时溶液中的溶质只有一种 【答案】D 【详解】A、氢氧化钠变质实际上是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水；由图可知，二氧化碳的体积分数逐渐增大，说明有二氧化碳气体生成，则氢氧化钠固体已变质，说法正确，不符合题意； B、由图可知，0-50s时段二氧化碳的体积分数为0，说明此时发生的反应是氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠属于碱，稀盐酸属于酸，酸与碱的反应是中和反应，说法正确，不符合题意； C、由图可知，100s时二氧化碳的体积分数还在增加，说明碳酸钠与稀盐酸的反应正在进行中，则此时溶液中含有氯化钠和碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，因此100s时溶液的pH>7，说法正确，不符合题意； D、由图可知，200s前二氧化碳的体积分数达到最大且不再变化，说明碳酸钠完全反应，由于加入的稀盐酸是过量的，所以此时溶液中的溶质有氯化钠和盐酸，说法错误，符合题意。 故选：D。 3．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应后，不变的是 A．铜元素的质量 B．溶剂的总质量 C．溶质质量 D．溶液质量 【答案】AB 【分析】硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。 【详解】A、反应前后铜元素的质量不变，故符合题意； B、硫酸铜和氢氧化钠的反应中，水不参加化学反应，所以水的质量不变，故符合题意； C、反应过程中生成了氢氧化铜沉淀，反应后溶质质量减小，故不符合题意； D、反应过程中生成了氢氧化铜沉淀，反应后溶液质量减小，故不符合题意。 故选AB。 4．鉴别碳酸盐常用的试剂是 A．硝酸银溶液 B．稀盐酸和澄清石灰水 C．氯化钡溶液 D．氢氧化钠溶液 【答案】B 【详解】A、不溶性碳酸盐与硝酸银不能反应，相互接触后，无明显变化，与硝酸银相互接触没有明显现象的不一定是碳酸盐，可溶性碳酸盐可以与硝酸银产生白色沉淀，但能与硝酸银产生白色沉淀的还可以是可溶性含有氯离子化合物，故A不符合题意； B、碳酸盐中含有碳酸根离子，碳酸盐的特点是可以与酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，碳酸根离子的检验方法是：将该碳酸盐少许于试管中，加入少量稀盐酸，观察到有气泡产生；将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明该化合物中含有碳酸根离子，说明该化合物是碳酸盐，故B符合题意； C、氯化钡溶液与碳酸盐溶液相互接触能产生白色沉淀，可溶的含有硫酸离子化合物与氯化钡溶液也能产生白色沉淀，故C不符合题意； D、氢氧化钠溶液与碳酸盐一般不能反应，相互接触后，无明显变化，与氢氧化钠相互接触没有明显现象的不一定是碳酸盐，故D不符合题意。 故选B。 5．图中的物质及转化关系均为初中化学常见的纯净物及化学反应。它们相互转化的关系如图所示（“→”表示反应能一步实现，部分反应物、生成物和反应条件已省略）。下列说法错误的是 A．若甲、乙、丙为三种单质，则①②③的转化一定属于置换反应 B．若甲。乙、丙为三种氧化物，则转化③一定是复分解反应 C．若甲、乙、丙为三种碱且常温下均为固态，则丙一定难溶于水 D．若甲。乙、丙为三种酸，则①②③的转化一定都需要加入盐 【答案】B 【详解】A、金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来，若甲、乙、丙为三种金属单质，则丙的金属活动性相对最弱，甲可以是铁，乙是铜，丙是银，铁与硫酸铜反应产生铜和硫酸亚铁（置换反应）、铜与硝酸银反应产生银和硝酸铜（置换反应）、铁和硝酸银反应生成银和硝酸亚铁（置换反应），此选项正确； B、若甲、乙、丙为三种氧化物，甲可以是氧化铜，乙是二氧化碳，丙是水，氧化铜和碳反应产生二氧化碳和铜。该反应不是复分解反应，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应不是复分解反应，氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，该反应是复分解反应，此选项错误； C、若甲、乙、丙为三种碱且常温下均为固态，碱和盐反应生成新碱和新盐，这个反应是复分解反应，甲可以是氢氧化钙，乙可以是氢氧化钠，丙可以是氢氧化铜，所以丙一定难溶于水，此选项正确； D、若甲、乙、丙为三种酸，则甲是硫酸，乙是稀盐酸，丙是稀硝酸，酸和盐反应生成新酸和新盐，所以①②③的转化一定都需要加入盐，此选项正确。 故选B。 6．在下列各组溶液中，不另加其它试剂不能鉴别出来的是 A．Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaCl B．K2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl C．NaOH、Na2SO4、Fe2（SO4）3、BaCl2 D．CuCl2、AgNO3、NaNO3、HCl 【答案】A 【详解】A、Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaCl这四种物质的溶液都是无色的，只有Na2SO4和BaCl2能反应产生沉淀，其它几种物质之间反应都无明显现象，不另加其它试剂不能鉴别，符合题意； B、K2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl 这四种物质的溶液都是无色的，K2SO4和Na2CO3均能与BaCl2反应产生白色沉淀，同时Na2CO3能与HCl反应产生气体CO2，所以有白色沉淀和气体产生的是碳酸钠，与碳酸钠反应产生气体的是HCl，另一个产生白色沉淀的是K2SO4，最后一个是氯化钡，不另加其它试剂能鉴别，不符合题意； C、Fe2（SO4）3溶液是黄色的，能与Fe2（SO4）3溶液反应产生红褐色沉淀的是氢氧化钠，能与Fe2（SO4）3溶液反应产生白色沉淀的且溶液颜色不变的是氯化钡溶液，能与氯化钡溶液反应产生白色沉淀的是硫酸钠，不另加其它试剂能鉴别，不符合题意； D、氯化铜溶液是蓝色的，将AgNO3、NaNO3、HCl三种溶液分别加入氯化铜溶液，产生白色沉淀且溶液颜色不变的是硝酸银，将NaNO3、HCl溶液分别放入硝酸银溶液中，有白色沉淀的是氯化氢溶液，无明显现象的是硝酸钠，不另加其它试剂能鉴别，不符合题意。 故选：A。 7．下列对实验结论的描述正确的是 A．某固体中加入稀盐酸产生无色气体，证明该固体中一定含有CO B．某溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀，该溶液一定含有Cl- C．某溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变成红色，该溶液可能是盐溶液 D．某溶液中滴加Ba(OH)2溶液，不可能产生两种沉淀 【答案】C 【详解】A、某固体中加入稀盐酸产生无色气体，证明该固体中可能含有或者活泼金属，A选项错误； B、某溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀，该溶液可能含有Cl-或OH-等离子，B选项错误； C、某溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变成红色，说明该溶液呈碱性，可能是盐溶液（例如Na2CO3溶液），C选项正确； D、某溶液中滴加Ba(OH)2溶液，可能产生两种沉淀，例如MgSO4溶液，能与Ba(OH)2溶液反应生成BaSO4、Mg(OH)2这两种沉淀，D选项错误。 故选：C。 8．某白色固体混合物可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3，现进行如下实验： ① 将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀； ② 向①的悬浊液中加入过量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生； ③ 取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列判断正确的是 A．白色固体中肯定含有K2CO3，至少含有Ba(NO3)2和CaCl2中的一种 B．白色固体中肯定含有CaCl2、K2CO3，可能含有Ba(NO3)2 C．②中现象对应的离子方程式为＋2H+=CO2↑＋H2O D．将步骤②中的稀硝酸改用稀盐酸，对整个实验结果没有影响 【答案】B 【分析】由①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，则一定含K2CO3，白色沉淀为碳酸钙或碳酸钡； ②向①的悬浊液中加入过量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生，碳酸钙或碳酸钡都能与硝酸反应生成二氧化碳气体，气体为二氧化碳； ③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则白色沉淀为氯化银，可知原粉末中含 CaCl2； 所以白色固体中肯定含有CaCl2、K2CO3，可能含有Ba(NO3)2。 【详解】A、由分析知，白色固体中肯定含有K2CO3、CaCl2，故A不符合题意； B、由分析知，白色固体中肯定含有CaCl2、K2CO3，可能含有Ba(NO3)2，故B符合题意； C、步骤②中碳酸钡、碳酸钙溶于稀硝酸，发生的离子反应为 ，，故C不符合题意； D、将步骤②中的稀硝酸改用稀盐酸，引入氯离子，则③中不能检验氯化钙，故D不符合题意。 故选B。 9．制作豆腐过程中用到了盐卤。盐卤是我国数千年来豆腐制作的传统凝固剂，主要成分为氯化钠(含量2%~6%)和氯化钾(含量2%~4%)等。豆腐的制作流程如图，请结合信息，解决问题。 (1)渣浆分离需要进行的操作是 。 (2)培育豆苗的过程中发现豆苗叶片发黄，可适当施加 [填K2SO4、NH4HCO3或Ca3(PO4)2]。 (3)向盐卤中滴加AgNO3溶液，发生反应的化学方程式为 (写1个)。 【答案】(1)过滤 (2)NH4HCO3 (3)/ 【详解】（1）渣浆分离需要进行的操作是过滤，故填：过滤； （2）K2SO4中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥； NH4HCO3中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥； Ca3(PO4)2中含有氮、磷、钾三种营养元素中的磷元素，属于磷肥；豆苗叶片发黄，需要适当施加氮肥； 故填：NH4HCO3； （3）由题可知，盐卤中主要成分为氯化钠和氯化钾等，向盐卤中滴加硝酸银发生的反应为：硝酸银与氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式为；硝酸银与氯化钾反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，反应的化学方程式为，故填：或者。 10．实验室中有一瓶烧碱固体，打开瓶盖在空气中一段时间后，小王认为它可能变质，请你和他探究。 (1)小王认为烧碱暴露在空气中会变质的原因是： （写化学方程式）。 (2)小王认为这瓶烧碱可能有：A、没有变质：B、全部变质；C、部分变质 小赵认为检验固体中有氢氧化钠的实验可以这样设计：取少量固体，加水充分溶解，往其中滴加酚酞试剂，变红色，呈碱性，说明固体中有氢氧化钠。这种设计合理吗？说明理由 (3)对于第三种可能性，小李设计了以下的探究实验，请你帮他一起完成： 实验步骤 现象 结论 1、取少量固体，往其中滴加 。 有气泡冒出 固体中含有 2、另取少量固体，加水充分溶解，加入过量的氢氧化钙溶液。 固体中含有碳酸钠。 3、对上述反应后的混合物过滤，在滤液中加入酚酞溶液。 变红色 固体中含有氢氧化钠。 (4)请你写出上面第二步的化学方程式： ； (5)小王认为认为小李的第2步设计不正确，请你改正这个步骤 。 【答案】(1)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O (2)不合理；碳酸钠和氢氧化钠的水溶液均显碱性，都能使酚酞溶液变红，故不能证明固体中有氢氧化钠 (3) 过量稀盐酸 碳酸钠 产生白色沉淀 (4) (5)将过量氢氧化钙改为过量氯化钙 【详解】（1）烧碱暴露在空气中会变质，是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O； （2）不合理；碳酸钠和氢氧化钠的水溶液均显碱性，都能使酚酞溶液变红，故不能证明固体中有氢氧化钠； （3）碳酸钠能与盐酸反应生成二氧化碳气体，故取少量固体，往其中滴加足量稀盐酸，有气泡冒出，说明固体中含有碳酸钠；氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀，故另取少量固体，加水充分溶解，加入过量的氢氧化钙溶液，产生白色沉淀，说明固体中含有碳酸钠； （4）实验第二步是氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，化学方程式为； （5）小李的第2步设计不正确是因为反应中生成了氢氧化钠，并且氢氧化钙过量，应将氢氧化钙改为氯化钙。 11．化肥和农药对提高农产品的产量有重要作用，但也会带来环境问题，如会导致土壤盐碱化。兴趣小组的同学开展了与土壤盐碱化相关的项目式探究活动。 任务一：土壤盐碱化的成因 (1)土壤的盐碱化是由不合理使用农药和化肥导致的。氮肥能促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿。下列化肥属于氮肥的是___________(填标号)。 A．KCl B．NaNO3 C．CO(NH2)2 D．Ca(H2PO4)2 任务二：土壤酸碱性的测定 (2)配制土壤样品浸出液，用pH试纸测定，如pH>7，则浸出液显 性。 任务三：引起土壤盐碱化的物质的确定 (3)某地土壤盐碱化可能有Na2CO3、Na2SO4中的一种或两种引起。教师模拟盐碱化土壤样品浸出液。 【查阅资料】BaCl2易溶于水，且溶液呈中性。 【提出问题】样品中的钠盐是什么？ 【作出猜想】猜想一：Na2CO3  猜想二：Na2SO4  猜想三 。 【实验探究】取少量浸出液加入试管中： 实验序号 操作 现象 结论 1 向试管中滴加过量稀盐酸 有气泡产生 含 2 向实验1反应后的溶液中滴加少量BaCl2溶液 含Na2SO4 【实验分析】实验2中发生反应的化学方程式为 。 【实验结论】综合上述实验，同学们得出猜想三正确。 【答案】(1)BC (2)碱 (3) Na2CO3、Na2SO4 碳酸钠/Na2CO3 有白色沉淀产生 BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓ 【详解】（1）A、KCl中含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素，属于钾肥，故A错误； B、NaNO3中含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，故B正确； C、CO(NH2)2中含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，故C正确； D、Ca(H2PO4)2中含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素和磷元素，属于复合肥，故D错误； 故选：BC。 （2）配制土壤样品浸出液，用pH试纸测定，如pH>7，则浸出液显碱性； （3）某地土壤盐碱化可能有Na2CO3、Na2SO4中的一种或两种引起，根据已知猜想，猜想一：Na2CO3 猜想二：Na2SO4 ，则猜想三为Na2CO3、Na2SO4； 实验1：向试管中滴加过量稀盐酸，有气泡产生，即盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，说明含碳酸钠； 实验2：向实验1反应后的溶液中滴加少量BaCl2溶液，实验1中过量对的稀盐酸可检验并完全除去碳酸钠，根据实验结论含硫酸钠，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，则可观察到产生白色沉淀； 实验2中硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，发生反应的化学方程式为BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓。 1．石榴幼果膨大期需要施用一种含氮、磷的复合肥。下列化肥中满足条件的是 A．KNO3 B．(NH4)2HPO4 C．NH4Cl D．Ca3(PO4)2 【答案】B 【详解】A、KNO3中含有氮、钾元素，不含磷元素，该选项不符合题意； B、(NH4)2HPO4中含有氮、磷元素，该选项符合题意； C、NH4Cl中含有氮元素，不含磷元素，该选项不符合题意； D、Ca3(PO4)2中含有磷元素，不含氮元素，该选项不符合题意。 故选B。 2．铵态氮肥遇到碱性土壤时会降低肥效，这是一个不容置疑的事实。对其原因分析正确的是 A．铵态氮肥难溶于水 B．铵态氮肥难溶于碱性溶液 C．发生反应损失氮元素 D．铵态氮肥发生分解反应 【答案】C 【详解】A、铵态氮肥易溶于水，不符合题意； B、铵态氮肥能溶于碱性溶液，且铵态氮肥能与碱性溶液反应，不符合题意； C、铵态氮肥能与碱性溶液反应生成氨气，损失氮元素，从而降低肥效，符合题意； D、铵态氮肥与碱性物质反应生成氨气，反应物有两种，不符合“一变多”的特点，不属于分解反应，不符合题意。 故选C。 3．已知：Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓ + 2 NaCl，某化学兴趣小组对一瓶氢氧化钠固体变质情况进行如图所示的实验探究。下列有关说法错误的是 A．操作①是搅拌，操作②是过滤 B．该探究不能够说明氢氧化钠完全变质 C．固体成分是碳酸钙 D．滤液中只有氯化钙和氯化钠 【答案】D 【详解】A、根据实验步骤，操作①是变质的氢氧化钠固体加水后形成溶液，应为搅拌，目的是加速溶解，操作②是过滤，除去不溶于水的物质使固液分离。A正确； B、由于实验中加入足量的氯化钙溶液后，有沉淀生成，因此能推出有碳酸钠，但是无法判断是否有氢氧化钠，所以不能说明氢氧化钠是否完全变质。B正确； C、根据流程图，经过操作②后固液分离，说明加入足量的氯化钙溶液后，有沉淀生成，氢氧化钠不和氯化钙反应，只有碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和和氯化钠，推出固体是碳酸钙。C正确； D、由于加入足量的氯化钙溶液后，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以滤液中一定含有氯化钠和剩余的氯化钙，由于无法判断氢氧化钠是否完全变质，所以滤液中可能含有氢氧化钠。D错误。 综上所述：选择D。 4．A～E是初中化学常见的物质，B是一种气体肥料，D可用作补钙剂，C、D属于不同类别的物质。它们之间的相互转化关系如图所示，图中“—”表示相连的物质能相互反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质。下列说法正确的是 A．D是CaO B．C→D只能通过复分解反应实现 C．E一定是稀盐酸 D．A、B属于同种类别的物质 【答案】D 【分析】二氧化碳为气体肥料，则B为二氧化碳；碳酸钙可作补钙剂，则D为碳酸钙；二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，则C为氢氧化钙；二氧化碳能和水反应，且水能和氧化钙反应生成氢氧化钙，则A为水；碳酸钙能和盐酸或硫酸反应，且氢氧化钙也能和盐酸或硫酸反应，则E为盐酸或硫酸，C为碱，D为盐，符合推断。 【详解】A、结合分析可知，D为碳酸钙，该选项说法不正确； B、氢氧化钙和二氧化碳反应能生成碳酸钙，该反应不属于复分解反应，该选项说法不正确； C、由分析可知，E为盐酸或硫酸，该选项说法不正确； D、A为水、B为二氧化碳，均属于氧化物，该选项说法正确。 故选D。 5．下列是分析已变质的氢氧化钠溶液的相关实验，其中合理的是 选项 实验目的 实验操作 A 证明变质 取少量溶液，滴加过量氯化钡溶液，观察现象 B 确定成分 取少量溶液，加入适量氢氧化钙溶液，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液 C 测定纯度 取少量溶液，加入过量浓盐酸，用氢氧化钠固体吸收气体，称量固体质量变化 D 除去杂质 向溶液中滴加氯化钡溶液至恰好完全反应，过滤 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【分析】氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，从而变质。 【详解】A、取少量溶液，滴加过量氯化钡溶液，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，产生白色沉淀，说明溶液中含碳酸钠，说明氢氧化钠溶液已经变质，符合题意； B、取少量溶液，加入适量氢氧化钙溶液，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应生成了氢氧化钠，会对氢氧化钠的检验产生干扰，无法确定成分，不符合题意； C、取少量溶液，加入过量浓盐酸，浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，用氢氧化钠固体吸收气体，氢氧化钠固体不仅能吸收反应生成的二氧化碳，还能吸收挥发出的氯化氢，从而影响实验结果，不符合题意； D、向溶液中滴加氯化钡溶液至恰好完全反应，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质氯化钠，不符合题意。 故选A。 6．下列实验方案的设计中，有关说法正确的是 A．向某溶液中滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加足量稀HCl，若白色沉淀不溶解，则说明原溶液中一定含SO B．某气体样品通入足量的澄清石灰水时无明显现象，说明该气体中不含CO2 C．向某盐溶液中滴加NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液含NH D．向某氢氧化钠样品中，加入少量稀盐酸，无气泡产生，说明氢氧化钠一定没有变质 【答案】C 【详解】A、硫酸钡和氯化银都是不溶于水和不溶于酸的沉淀，向某溶液中滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加足量稀HCl，若白色沉淀不溶解，不能说明原溶液中一定含硫酸根离子，可能是含有银离子，故A错误； B、某气体样品通入足量的澄清石灰水时无明显现象，不能说明该气体中不含CO2，因为若该气体是HCl和CO2混合气体，依然是无明显现象，故B错误； C、使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为NH3，说明原溶液中存在铵根离子，故C正确； D、氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，如果氢氧化钠部分变质，滴加少量稀盐酸，稀盐酸先和氢氧化钠反应，被氢氧化钠完全消耗，无法鉴别氢氧化钠是否变质，应加入足量的稀盐酸，故D错误； 故选C。 7．现有一包固体，可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCO3、FeCl3、NaCl中的一种或几种，现进行以下实验。 (1)取适量的固体加水溶解，得无色澄清溶液。 (2)向步骤(1)所得溶液中加入过量的Ba(NO3)2溶液，过滤得白色固体A和无色滤液B。取固体A，加入过量的稀硝酸，部分固体溶解。 (3)取少量滤液B，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。 以下说法不正确的是 A．由(1)可知原固体中不含BaCO3、FeCl3 B．由(2)可知白色固体A含有BaCO3、BaSO4 C．由(3)无法判断是否含有NaCl D．原固体中一定含有Na2SO4、Na2CO3、NaCl 【答案】C 【分析】碳酸钡难溶于水，氯化铁溶液呈黄色，取适量的固体加水溶解，得无色澄清溶液。可知，固体中不含BaCO3、FeCl3；硫酸钠与硝酸钡反应产生硝酸钠和硫酸钡沉淀，硫酸钡沉淀不溶于酸，碳酸钠与硝酸钡反应生成硝酸钠和碳酸钡沉淀，碳酸钡沉淀能溶于酸，向步骤(1)所得溶液中加入过量的Ba(NO3)2溶液，过滤得白色固体A和无色滤液B。取固体A，加入过量的稀硝酸，部分固体溶解，说明沉淀既有碳酸钡又有硫酸钡，原固体中一定含有硫酸钠和碳酸钠；由于加入的硝酸钡是过量的所以溶液B中不存在硫酸钠和碳酸钠，存在硝酸钡和硝酸钠，取少量滤液B，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，白色沉淀一定为氯化银沉淀，说明溶液B中含有氯离子，则原固体中含有NaCl；所以原固体中一定含有Na2SO4、Na2CO3、NaCl。 【详解】A、由(1)可知原固体中不含BaCO3、FeCl3，选项正确； B、由(2)可知白色固体A含有BaCO3、BaSO4，选项正确； C、由(3)可以判断一定含有NaCl，选项错误； D、原固体中一定含有Na2SO4、Na2CO3、NaCl，选项正确； 故选C。 8．下列关于物质的检验、鉴别、分离和除杂的方法不正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验某氢氧化钠固体是否变质 取样，加入过量稀盐酸 B 分离和固体 加水溶解，过滤，洗涤，干燥 C 鉴别、、固体 分别取样，加水溶解，测量溶液温度的变化 D 除去溶液中的盐酸 取样，加过量的，过滤 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A.氢氧化钠变质是因为氢氧化钠与二氧化碳反应生成了碳酸钠，所以检验氢氧化钠固体是否变质，只要检验出是否存在碳酸钠即可，稀盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，所以取样，加入过量稀盐酸，若有气泡产生，则已变质，若无气泡产生，则没有变质，此选项正确； B. 易溶于水，难溶于水，所以加水溶解，过滤，洗涤，干燥得到了碳酸钙固体和碳酸钠溶液，没有达到分离的目的，所以还需要对碳酸钠溶液进行蒸发，此选项错误； C. 固体溶于水放热，溶液温度升高，固体溶于水吸热，溶液温度降低，固体溶于水不放热也不吸热，溶液温度不变，所以分别取样，加水溶解，测量溶液温度的变化，可以鉴别，此选项正确； D.盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过量的碳酸钙通过过滤可以除去，所以除去溶液中的盐酸，加过量的，过滤，可以完成，此选项正确； 故选B。 9．小明和他的同学在实验室发现上一次实验后忘记塞上瓶塞的氢氧化钠溶液的试剂瓶瓶口周围有一些白色固体。他们怀疑氢氧化钠溶液已经变质，于是进行了如下实验探究。 【提出问题】氢氧化钠溶液是否变质？ 【提出猜想】 ①该氢氧化钠溶液没有变质；②该氢氧化钠溶液部分变质；③该氢氧化钠溶液全部变质。 【实验验证】 (1) 操作 现象 结论 化学方程式 ⅰ 取少量溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液 无色酚酞变红 溶液显碱性 ⅱ 取少量溶液于试管中，滴加稀盐酸 有气泡产生 溶液中含碳酸钠 【讨论】 (2)小明同学认为，根据上述实验ⅰ、ⅱ可推断，猜想②正确。而小张则认为猜想③也可能正确，理由是 。 (3)于是小王又设计了如下补充实验： (a)取原溶液少量于试管中，逐滴加入BaCl2溶液至不再产生沉淀。静置，分层。 (b)取上层清液，向其中加入CuSO4溶液，若有蓝色沉淀产生，则说明氢氧化钠溶液部分变质，化学方程式： 。反之则说明氢氧化钠溶液已经全部变质。 【反思】 (4)该氢氧化钠溶液变质的原因是(用化学方程式表示)： 。所以氢氧化钠溶液应该 保存。 【答案】(1)Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ (2)若氢氧化钠全部变成碳酸钠，也会产生相同的现象 (3)CuSO4+2NaOH═Na2SO4+Cu(OH)2↓ (4) 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O 密封 【详解】（1）碳酸钠和盐酸反应生成了二氧化碳、水和氯化钠，该反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑； （2）碳酸钠溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液变红，碳酸钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，有气泡生成，所以若氢氧化钠全部变成碳酸钠，也会产生相同的现象； （3）硫酸铜与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，该反应化学方程式：CuSO4+2NaOH═Na2SO4+Cu(OH)2↓； （4）氢氧化钠溶液变质是由于和空气中的二氧化碳发生反应生成了碳酸钠的缘故，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；氢氧化钠溶液应该密封保存，以防止氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳和水蒸气。 10．学习复分解反应后，某化学兴趣小组的同学对初中化学常见的四种物质稀盐酸、粉末、溶液、溶液之间的反应进行如图所示的实验探究。 (1)大家一致认为试管①中不发生复分解反应，理由是 。 (2)试管②中观察到的现象是 ； (3)将试管③反应后的物质过滤，对滤液中溶质的成分进一步探究： 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？ 【猜想假设】 猜想一：NaCl；     猜想二：NaCl、Na2SO4； 猜想三： 。 【设计实验】 实验操作 实验现象 结论 步骤一：取少量滤液于试管中，加入适量BaCl2溶液 无明显现象 猜想 不成立 步骤二：取少量滤液于试管中，加入适量稀硫酸 有 生成 猜想三成立 【反思拓展】 (4)探究反应后溶液中溶质的成分，既要考虑生成物又要考虑 。 (5)依据复分解反应发生的条件，步骤二中除可用稀硫酸外，还可选用 （填字母序号）也能达到同样的实验目的。 a.稀盐酸    b.氢氧化钠溶液    c.碳酸钠溶液 【答案】(1)稀盐酸与硫酸钠溶液中解离出的离子不能相互生成气体、沉淀或水 (2)白色粉末溶解，有气泡冒出 (3) NaCl、BaCl2 二 白色沉淀产生 (4)反应物是否有剩余 (5)c 【详解】（1）复分解反应生成物条件为有沉淀生成或有水生成或有气体生成，稀盐酸和Na2SO4溶液中解离出的离子相互结合，不能生成沉淀、气体或水，则试管①中不发生复分解反应。 （2）试管②中为碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故观察到的现象是白色粉末溶解，有气泡产生。 （3）[猜想假设] 试管③中氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，充分反应后，滤液中的溶质一定含有氯化钠，可能含有硫酸钠或氯化钡中的一种，则猜想三为氯化钠和氯化钡； [设计实验] 硫酸钠能和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，实验无明显现象，则说明溶质中不含硫酸钠，即猜想二不成立； 结论为猜想三正确，且硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，则可观察到有白色沉淀产生。 （4）结合前面分析可知，考虑反应后溶液中的溶质时，既要考虑生成物，还要考虑反应物是否过量。 （5）a、氯化钡不能和盐酸反应，则不能达到实验目的，不符合题意； b、氯化钡不能和氢氧化钠反应，则不能达到实验目的，不符合题意； c、氯化钡能和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，则能达到实验目的，符合题意。 故选c。 11．认真阅读下列材料，回答有关问题。 材料一 融雪剂又称“化冰盐”，它以氯化钙和氯化钠为主要原料，可根据需要调整配比，广泛应用于冬季道路、广场等场所的融雪和防冻，以保证人们出行安全。 材料二 节日燃放的烟花，是很多金属化合物在灼烧时呈现出的各种艳丽色彩。实验中用铂丝蘸取某些金属化合物灼烧时发现：含钠元素的火焰呈黄色，含钙元素的火焰呈砖红色 Ⅰ.研究“融雪剂”的成分。结合上述材料，某兴趣小组按如图步骤进行实验，并记录实验现象。 [解释与结论] (1)上述实验验证了样品中含有氯化钙，所依据的实验现象是 ，该反应的化学方程式是 。 (2)同学们认为仅通过上述实验，无法确定样品中是否含有氯化钠，理由是 。 Ⅱ.拓展探究。[提出问题]反应后上层清液的溶质成分是什么？ [猜想] (3)猜想一： ；猜想二：NaCl和Na2CO3；猜想三：NaCl和CaCl2。 [实验验证] (4)为进一步确定该上层清液的溶质成分，兴趣小组继续设计实验并请你一起完成下面报告。 实验操作 实验现象 实验结论 取少量上层清液于试管中，滴加 猜想二成立 [交流讨论] (5)以上实验是利用化合物之间发生复分解反应产生明显现象来判断物质的存在，复分解反应发生的条件是有气体或 或水生成。同学们又联想到有水生成的复分解反应也有很多，如可用熟石灰中和硫酸厂的废水，请写出化学方程式 。 【答案】(1) 加入碳酸钠溶液后有白色沉淀产生 (2)碳酸钠与氯化钙反应生成了氯化钠 (3)氯化钠 (4) 氯化钙溶液 溶液中产生白色沉淀 (5) 沉淀 【详解】（1）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，产生白色沉淀。氯化钠和碳酸钠不反应，所以实验验证了样品中含有氯化钙，所依据的实验现象加入碳酸钠溶液，产生白色沉淀；反应的化学方程式为； （2）碳酸钠和氯化钙反应生成了氯化钠，所以无论原试剂中是否有氯化钠，加入碳酸钠后溶液中都会有氯化钠存在，因此无法确定样品中是否含有氯化钠； （3）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，若两者恰好完全反应，则上层清液溶质一定只有氯化钠，若碳酸钠过量则溶质成分是碳酸钠和氯化钠，若氯化钙过量则溶质成分是氯化钙和氯化钠，故猜想一：只有氯化钠； （4）结论是猜想二成立，加入的试剂能和碳酸钠反应产生明显现象，而和氯化钠、氯化钙不反应或反应产生的现象与碳酸钠不同，则加入的试剂可以是氯化钙溶液或氯化钡溶液、硝酸钙溶液、硝酸钡溶液，氯化钙、硝酸钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，氯化钡、硝酸钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，则现象是有白色沉淀产生，从而说明有碳酸钠，猜想二成立； （5）复分解反应是两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，复分解反应发生的条件是有气体、沉淀或水生成；熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水，化学方程式为。 12．皮蛋又称松花蛋，因其风味独特，深受人们喜爱。某兴趣小组在市场上获得了少许腌制皮蛋的原料，拿到实验室进行实验。将该固体混合物放于烧杯中，缓慢加入足量的蒸馏水，充分溶解后过滤，得到白色沉淀和无色澄清滤液。接着进行了相关探究活动。 探究活动一： 【提出问题】白色沉淀是什么？ 【查阅资料】腌制皮蛋的原料配方是少量、和过量的固体混合物。 【猜想假设】①白色沉淀是；②白色沉淀是。 【理论推理】 (1)根据以上信息判断白色沉淀不可能是，只能是，请写出生成该沉淀的化学方程式： 。 【实验验证】 (2)请你为小组同学设计一个鉴别白色沉淀是的方案： 。 探究活动二： 【提出问题】无色滤液中的溶质有哪些？ 【进行实验】 (3)同学们进行了如下实验。 步骤 实验操作 实验现象 实验结论 Ⅰ 取少量滤液于试管中，加入过量的溶液，过滤 滤液中含有、、 Ⅱ 取少量步骤Ⅰ中所得滤液于试管中，加入酚酞溶液 溶液显红色 Ⅲ 另取少量步骤Ⅰ中所得滤液于试管中，先加入足量的稀硝酸，再加入溶液 产生白色沉淀 【拓展提升】 (4)步骤Ⅰ中加入过量溶液的目的是 。 (5)小妮同学认为步骤Ⅰ中将溶液换为溶液，进行以上实验，最终也能证明滤液中存在的三种溶质。你认为该方案是否合理，并说出理由 。 (6)小轩同学认为向滤液中先加入酚酞溶液，后加入过量的溶液也能得出滤液的溶质中含有和的结论，大家都同意他的观点，理由是 。 【答案】(1) (2)取适量洗涤干燥后的白色沉淀于烧杯中，加入适量稀盐酸，若有气泡产生，则白色沉淀为碳酸钙 (3)产生白色沉淀 (4)验证并完全除去溶液中的碳酸钠 (5)不合理，换为溶液，会引入氯离子，无法证明原溶液中是否有氯化钠 (6)加入酚酞溶液，溶液变红，说明溶液显碱性，再加入过量溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有，溶液红色不褪去，说明溶液中含有 【详解】（1）白色沉淀是CaCO3，因为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：。 （2）盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳气体，和氢氧化钙反应无明显现象。鉴别白色沉淀A是CaCO3的方案：取适量洗涤干燥后的白色沉淀A于烧杯中，加入适量稀盐酸观察反应现象，有气泡产生，则白色沉淀A为碳酸钙。 （3）实验结论为“滤液B中含有Na2CO3、NaOH、NaCl”，步骤Ⅰ为取少量滤液B于试管中，加入过量的Ba(NO3)2溶液，会产生白色沉淀，因为碳酸钠与硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀。 （4）步骤Ⅰ中加入过量Ba(NO3)2溶液的目的是验证并除去溶液中的碳酸钠，以防止对检验氢氧化钠产生影响。 （5）不合理，理由是换为BaCl2溶液会引入氯离子，会与加入的硝酸银反应，无法证明原溶液中是否有氯化钠。 （6）加入酚酞溶液，溶液变红，说明溶液显碱性，再加入过量Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，可说明溶液中含有Na2CO3，溶液红色不褪去，可说明溶液中含有NaOH。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！5 学科网（北京）股份有限公司 $$