第10单元 课题3 第1课时 常见的盐-【同行学案】2025-2026学年九年级下册化学学练测（人教版·新教材）

同行学案 学练测 化学九年级 下RJ 课题3 第1课时 即知识清单 >>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>> 一、生活中常见的盐 名称化学式 俗名 物理性质 主要用途 氯 食盐的 白色固体， 作调味品， 配制生理盐 化 主要 易溶于水， 水；农业上 钠 成分 有咸味 用于选种等 用于玻璃、 碳 白色粉末状 造纸、纺织 酸 固体，易溶 钠 于水 和洗涤剂的 生产 碳 白色粉末状 作 酸 氢 固体，能溶 治疗 于水 钠 石灰石、 碳 白色固体， 作 大理石 酸 的主要 作建筑材 难溶于水 钙 成分 料等 提示 (1)盐和食盐不是同一概念，盐是一类物 质，食盐主要成分是氯化钠，属于盐。(2)盐 不一定都是由金属离子和酸根离子构成的， 如铵盐。 二、碳酸盐的化学性质及复分解反应 1.写出碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙与稀盐酸反应 的化学方程式。 (1)碳酸钠： (2)碳酸氢钠： (3)碳酸钙： 2.CO?(或HCO3)的检验方法：取样品于试 管中，滴加 ,若产生能使澄清石灰水 变 的气体，则证明样品中含有 CO(或HCO3)。 74 做神龙题得好成绩 常见的盐 常见的盐（答案P159) 3.碳酸钠溶液与澄清石灰水反应的化学方程式 为 0 4.复分解反应：两种 互相交换成分，生 成另外两种 的反应。 即基础演练 >>>>>>>>>>>>>>> 难度等级基础题 考点一几种常见的盐 1.下列有关物质的化学式、名称、俗名或组成的 主要物质不完全对应的是 A.NaCl氯化钠食盐 B.CaO氧化钙熟石灰 C.NaOH氢氧化钠烧碱 D.NaHCO3碳酸氢钠小苏打 2.下列关于氯化钠的认识，正确的是（ A.组成：含有钠和氯两种单质 B.性质：与盐酸类似，能与碳酸盐反应 C.用途：可用于生产金属钠 D.生产：常用钠与氯气通过化合反应获得 3.碳酸钠用途非常广泛，侯德榜先生发明了将 制碱与制氨结合起来的联合制碱法（又称侯 氏制碱法)，下列说法不正确的是 A.生产：常用钠单质与二氧化碳通过化合反 应制得 B.性质：碳酸钠水溶液呈碱性 C.用途：碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和 洗涤剂的生产 D.构成：碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构 成的 4.下列关于碳酸钙的说法错误的是() A.大理石的主要成分是碳酸钙 B.实验室常用碳酸钙与稀硫酸反应制 取CO, C.碳酸钙可用作补钙剂 D.石灰浆粉刷墙壁，“出汗”后变成碳酸钙 5.(教材P85练习与应用1变式)下列常见的盐 在生产、生活中的用途不合理的是() A.用亚硝酸钠腌制食品 B.碳酸钠广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗 涤剂的生产 C.用纯碱消耗面粉发酵生成的酸 D.天安门前的华表是用大理石做的，碳酸钙 还可用作补钙剂 6.在下列物质中： A.食盐 B.纯碱 C.碳酸氢钠 D.碳酸钙 (1)可用作调味剂的是 。(填字母， 下同) (2)可用作洗涤剂的是 (3)可用作补钙剂和牙膏填充剂的 是 (4)可用作发酵粉和治疗胃酸过多症的 是 (5)既是钙盐又是碳酸盐的是 7.新题型创新考法(2024·娄底二模)同学们 以结构图的形式对氯化钠的相关知识进行了 如下整合。请你联系实际解决下面的问题。 在自然界中的存在(1) 粗盐的提纯(3) 在工农业生产中的用途（② 化 检验氯化钠溶液的酸碱度(4) 钠 工业上制取氯化钠的方法 氯化钠与硝酸钠的鉴别 (1)氯化钠在自然界中分布很广，主要存在于 中。 (2)氯化钠在生产、生活中的用途： (写一种即可)。 (3)为了除去粗盐中难溶性杂质，过滤时，用 到的一种玻璃仪器是 (任 写一种即可)。 (4)常温下，用pH试纸测氯化钠溶液的酸碱 度，测得pH 7。 考点二碳酸盐的性质及检验方法 8.将珍珠加入稀盐酸中有气泡生成，生成的气 第十单元常见的酸、碱、盐☑ 体能使澄清石灰水变浑浊，则珍珠中含有下 列离子中的 () A.氯离子 B.碳酸根离子 C.硫酸根离子 D.氢氧根离子 9.(教材P80实验10-11变式)某同学在家中找 到一种白色粉末，到学校实验室进行实验，实 验过程与现象如下： 白色粉末 加入 水 无色溶液 加入 酚酞 溶液变红 加入 盐酸 产生无色无味气体 通入 澄清石灰水 白色沉淀 对此粉末的成分判断正确的是 A.该粉末一定是碳酸钙 B.该粉末中含有碳酸根离子，不可能含碳酸 氢根离子 C该粉末一定是一种碱 D.该粉末可能是碳酸钠或碳酸氢钠 10.（2024·临沂郯城一模)小明同学对碳酸钠 进行了如下梳理。请联系所学知识，回答下 列问题。 俗称纯碱、苏打 碳 能与酸反应 检验碳酸钠溶液的酸碱性 能与某些碱反应 用途：玻璃、造纸、纺织 能与某些盐反应 和洗涤剂的生产 (1)向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加酚 酞溶液，现象是 ,由此得出 盐溶液 (选填“一定”或“不一定”) 显中性。 (2)碳酸钠溶液能与某些碱反应，请写出一 个符合该反应的化学方程式： 0 (3)向碳酸钠溶液中滴加氯化钡溶液至恰好 完全反应，下图表示的是该反应前后溶液 中存在的主要离子，该反应的实质是 C① ① Ba2 Na Na C0) a 反应前 反应后 做神龙题得好成绩 75 ☑同行学案学练测化学九年级下RJ 即能力提升 难度等级中档题 11.(2024·日照东港一模)NaCl是一种重要资 源，其应用与生产如图所示，下列说法正确 的是 提纯生产 粗盐 ① 应用② 水 +16%氯化钠溶液 氯化钠 应用③水通电烧碱 应用④ NH、CO2、H0一小苏打 A.粗盐初步提纯实验中玻璃棒用了4次， 作用都相同 B.应用②实验的主要步骤为称量、溶解、 装瓶 C.应用③工业制烧碱还可通过纯碱和熟石 灰反应制取 D.应用④为侯氏制碱法的一个步骤，该反 应只有小苏打一种生成物 12.已知某白色粉末X是下列四种物质中的一 种，取三等份该粉末于试管中，分别加入足 量稀盐酸、氯化钙溶液、氢氧化钠溶液，振 荡，产生的现象如下表。则该固体粉末X 是 ( ) 氢氧化 加入物质 稀盐酸 氯化钙溶液 钠溶液 固体溶解，产产生白色 固体 实验现象 生无色气体沉淀 溶解 A.Mg(OH)2 B.CaCOs C.Na2CO D.AgCl 13.Na2CO3是一种常见的盐，多角度看物质可 以提高对该物质的认识。 (1)Na2C03俗称 (写一种)。 (2)从类别看，Na2CO3可以看作某种碱和 某种氧化物反应的产物。该反应的化学方 程式为 (3)从用途看，Na2CO3可制备某些物质，如 Na2CO3+M>NaOH+N,写出该反应的化 学方程式： (4)从组成看，Na2CO3、NaCl均属于钠盐， 76 做神龙题得好成绩 NaCl溶于水显中性，但Na2CO3溶于水显 碱性。请完善实验方案，探析上述性质差异 的初步原因。 实验步骤 实现现象 实验结论 取适量NaC溶液 ⑦ Na+和CI 于试管中，滴加石 与溶液的酸 蕊溶液，振荡 碱性无关 取适量滴有酚酞 溶液的Naz CO3 ⊙ 溶液少许于试管 中，滴加② 微专题碳酸钠的化学性质 方法规律碳酸钠的化学性质：(1)碳酸钠溶 液呈碱性，能使无色酚酞溶液变红色。(2)碳 酸钠十酸→钠盐十水十二氧化碳。(3)碳酸钠十 氢氧化钙或氢氧化钡→新盐十新碱。(4)碳酸 钠十某些盐→新盐1十新盐2。 14.构建知识网络是一种重要的学习方法，下 面是某同学整理的关于碳酸钠化学性质的 知识网络，能相互反应的物质之间用“一” 表示，通过一步反应能直接转化的两种物 质之间用“→”表示（从反应物指向生成 物)。A、B属于不同类别的化合物。 酸碱指示剂 B 碳酸钠 A 硫酸钠 (1)该同学将A物质的溶液滴加到碳酸钠 溶液中，观察到有无色气泡冒出，则A物质 可能是 (填写一种物质的化学式)。 (2)该同学归纳了能够与碳酸钠溶液反应 生成白色沉淀的B物质有多种，请选取其 中一种，写出其与碳酸钠溶液反应的化学 方程式： 除你选取的物质所属类别外，B物质还可 能属于 (填物质类别)。 (3)知识网络总是在不断地补充完善，该同 学发现，有一种物质既能与碳酸钠发生双 向转化，又能与硫酸钠发生双向转化，这种 物质是 (填化学式)。 15.学习了碳酸钠的性质后，小莹和小雨各取 三支试管做了如下实验。 碳酸钠溶液 于酚酞溶液 厚氯化钙溶液 稀盐酸 A B (1)试管A中酚酞溶液变红色，说明碳酸钠 溶液显 性。 (2)试管B中的实验现象为 (3)试管C中发生反应的化学方程式为 实验结束后，小莹和小雨将各自三支试管中 的物质分别倒入①号、②号烧杯中，静置 段时间后，观察到如下实验现象，请分析： 编号 实验现象 实验分析 溶液中的溶质 溶液呈红色，定有 ①号烧杯 且有白色沉淀（填除指示剂外的 全部溶质，下同) 溶液呈无色， 溶液中的溶质- ②号烧杯 定有 没有白色沉淀 可能有HCI 为了确定②号烧杯中可能含有的溶质是否 存在，小雨同学继续进行探究。 [实验验证] 取②号烧杯中的溶液于试管中，加人锌粒 后，观察到 说明溶质 中含有HCl。 [讨论交流] 下列试剂中可以代替锌粒达到探究目的的 是 (填字母)。 A.Fe2Og B.COz C.Cu [实验反思] 两位同学讨论后一致认为，两烧杯中出现 不同现象的原因是反应物的用量不同。 第十单元常见的酸、碱、盐☑ 16.(2024·济宁任城一模)食用碱的主要成分 是Na2CO3(常含有少量的NaCI)。课外探 究小组为测定市售食用碱中Na2CO3的含 量，设计了如下实验装置： 氮气 足量 Ba(OH) 食用碱 溶液 A B C D 设计思路：利用装置C中的物质质量测定 食用碱中Na2CO3的含量。 请结合实验装置和设计思路，回答下列 问题。 (1)装置A中滴加的最佳溶液应 是 A.浓盐酸 B.稀硫酸 C.澄清石灰水 D.氯化钡 (2)为了得到更精确的实验结果，反应后应 该控制通人氮气的流速为 (选填 “慢速”或“快速”)。若把实验中的氮气换成 空气，对食用碱中碳酸钠的质量分数的测 量产生 (选填“偏大”“偏小”或“不 变”)的影响。 (3)该小组的同学称取食用碱样品的质量为 2.65g,充分通人氮气后把C装置中得到的 沉淀经过滤、洗涤、干燥，称得质量为 3.94g,据此可计算出食用碱中碳酸钠的质 量分数为 17.新情境生产生活焙制糕点所用的发酵粉 的主要成分之一是碳酸氢钠。某化学兴趣 小组对碳酸氢钠的化学性质进行探究。 [探究实验一]碳酸氢钠溶液的酸碱性：用 pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH约为10， 由此得出的结论是碳酸氢钠溶液 显 [探究实验二]碳酸氢钠的热稳定性：取一定 做神龙题得好成绩 77 ☑同行学案学练测化学九年级下RJ 量碳酸氢钠放在铜片上加 烧杯 NahcO- 热，如图所示。 铜片 [查阅资料]碳酸氢钠受热三脚架 易分解，生成水、二氧化碳 和一种常见的固体物质。 (1)加热一段时间后，观察到烧杯内壁有 水珠。 (2)充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，加入 适量的澄清石灰水，振荡，观察到 (3)该兴趣小组的同学认为充分加热后的固 体产物可能是NaOH或Na2CO3。 ①他们猜想的依据是 ②请设计实验，检验反应后的固体产物是 NaOH或Na2CO3,并完成下表。限选试剂 及仪器：稀盐酸、氯化钙溶液、澄清石灰水、 酚酞溶液、蒸馏水、试管、胶头滴管。 序号 实验操作 预期现象 结论 取少量加热后的固体 产物放入试管A中， 加入适量蒸馏水，充产生白色 产物含 分振荡溶解，加入足 沉淀 Naz COa 量 振荡，静置 取I操作后的上层 Ⅱ清液于试管B中， 产物不含 NaOH 滴加酚酞溶液 即素养培育 难度等级培优题 18.科学探究与创新意识》超市有一种名为“污 渍爆炸盐”的洗涤产品，能去除多种顽固污 渍。某校化学兴趣小组的同学在老师的指 导下对该产品开展了以下探究活动。 [阅读标签]本产品不含 ,环保。 [查阅资料] ①污渍爆炸盐的主要成分是过碳 酸钠(Na2CO4),它是一种白色结 晶颗粒，易溶于水，且能与水反 78 做神龙题得好成绩 应，生成碳酸盐和其他化合物。 ②氢氧化镁是不溶于水的白色固体。 [提出问题]污渍爆炸盐水溶液的成分是 什么？ [作出猜想] 猜想一：Na2CO3和H2O2; 猜想二：Na2CO3和NaOH; 猜想三：Na2CO3、H2O2和NaOH。 [实验探究] 序号 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量污渍爆 炸盐于烧杯固体完全 (1)中，加入足量溶獬形成 蒸馏水充分无色溶液 搅拌 取适量（1)的 溶液于试管 中，先向其中有大量气 (2)加入少量二氧泡产生，含有 化锰粉末，再木条复燃 将带火星的木 条置于试管口 取适量(1)的 溶液于试管中， 有白色沉 (3)向其中加入足 含有碳酸钠 淀产生 量 振荡、静置 取适量(3)的 上层清液于试 不含氢氧 (4)管中，向其中 化钠 滴加少量氯化 镁溶液，振荡 [得出结论]猜想 正确。请写出过 碳酸钠与水反应的化学方程式：溶液是稀盐酸，所以溶液质量的起点不能从零开始，A错：9.D[解析]向氢氧化钠溶液中不断滴入稀硫酸，碱性逐渐 误；氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应前的溶液 减弱，酸性逐渐增强，pH的变化是从大于7逐渐减小到等 中不含铁元素，随着反应的进行，溶液中铁元素的质量逐 于7、小于7，A错误；氢氧化钠和稀硫酸反应属于放热反 渐增加，稀盐酸完全反应后，铁元素质量不变，B正确；氢氧 应，溶液的温度应该先增大，待反应结束后恢复到室温， 化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，氢氧化铜难溶于水， B错误；开始时是氢氧化钠溶液，其中含有水，水的质量不 稀盐酸消耗完后，溶液的pH不会大于7，C错误；碳酸钠和 可能从0开始，C错误；氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠 稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳气体的 和水，待氢氧化钠完全反应完，继续加入稀硫酸不再生成 质量应该从原点开始，D错误 硫酸钠，硫酸钠的质量先增大，后不变，D正确。 3.(1)③(2)Fe2O3+6HCl—2FeCl3+3H2O 10.(1)金属氧化物(2)HCl+NaOH-NaCl+H2O(合理 (3)Na2 CO+Ca(OH)2=CaCOs+2NaOH 即可)氢离子和氢氧根离子结合生成水分子(3)红 (4)Cu(OH 11.(1)AC(2)金属氧化物(3)Fe十H2SO4—FeSO4+ 4.C H2个(4)Mg、HMg2+、H2[解析](1)A中Cu(OH)2 5.(1)0H(2)C02+Ca(OH)2—CaC03￥+H0 和稀硫酸混合，固体溶解，溶液由无色变为蓝色，和氢氧 (3)CD[解析](3)反应结束后，盐酸剩余时溶液显酸性， 化钙溶液混合无明显现象，可以用氢氧化铜鉴别稀硫酸 氢氧化钠剩余时溶液显碱性，二者恰好完全反应时溶液显 和氢氧化钙溶液；B中稀盐酸和稀硫酸、氢氧化钙溶液混 中性；加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，只能说明溶液 合都无明显现象，不能用稀盐酸鉴别稀硫酸和氢氧化钙 中含有氯离子，不能确定溶质的成分，A不符合题意；加人 溶液；C中两种溶液中通入CO2时，无明显现象的是稀硫 镁，镁能与盐酸反应生成氢气，只能确定溶液中有没有盐 酸，溶液变浑浊的是氢氧化钙溶液，可以用二氧化碳鉴别 酸，不能确定溶质的成分，B不符合题意；用H试纸测定 稀硫酸和氢氧化钙溶液。故选AC。(2)稀硫酸不能和非 溶液的pH,pH>7时溶液中含有氯化钠和氢氧化钠，pH 金属氧化物反应，能和金属氧化物反应生成盐和水，因此 =7时溶液中含有氯化钠，pH<7时溶液中含有氯化钠和 物质B属于金属氧化物。 盐酸，C符合题意；滴入紫色石蕊溶液，石蕊变蓝色，溶液显 12.(1)Fe,O+6HCI-2FeCl+3H,O (2)2HCI+ 碱性，溶液中含有氯化钠和氢氧化钠，石蕊不变色，溶液显 CaCO3一CaCl2十CO2个十H2O先向试管中加入紫色 中性，溶液中含有氯化钠，石蕊变红色，溶液显酸性，溶液 石蕊（或无色酚酞）溶液，再滴加澄清石灰水(3)澄清石 中含有氯化钠和盐酸，D符合题意。 灰水变浑浊(4)4[解析](2)试管③中是碳酸钙和稀 6.(1)溶液由无色变为红色(2)2NaOH十H2SO4 盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，试管⑥中稀盐酸和 Na2SO4十2H2O(合理即可)放热(3)分子构成不同 氢氧化钙反应没有明显现象，要证明该试管中确实发生 7.D[解析]该实验是把稀盐酸滴入氢氧化钾溶液中，是因： 了中和反应，可以利用紫色石蕊溶液或无色酚酞溶液作 为溶液pH由大于7逐渐减小至小于7，A正确；A点溶液 为指示剂，指示发生中和反应的过程中酸碱性的变化，方 的溶质为反应生成的氯化钾、过量的氢氧化钾，B正确；曲 案为先向试管中加人紫色石蕊（或无色酚酞）溶液，再滴 线BC上(B点除外)任意一点对应的溶液中K+个数小于 加澄清石灰水，溶液由红色（或无色）变成蓝色（或红色）， C个数，是因为恰好完全反应时氯化钾中的钾离子和氯 说明发生了反应。(4)因为稀硫酸有剩余，稀硫酸不能使 离子相等，稀盐酸过量后，氯离子个数增加，C正确；碳酸钠 酚酞溶液变色、能使石蕊溶液变成红色、与稀盐酸不反 和稀盐酸反应的实质是氢离子和碳酸根离子结合生成水 应、与铁粉反应产生气泡并使反应后溶液变为浅绿色、与 分子和二氧化碳分子，而中和反应的实质是氢离子和氢氧 铜粉不反应、与氧化铜粉末反应后溶液变成蓝色、与大理 根离子结合生成水分子，D错误。 石反应产生气泡，因此可以选择石蕊溶液、铁粉、氧化铜 8.C[解析]能说明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生化学反应的 粉末、大理石这四种物质进行证明。 现象是溶液由红色变为无色，即氢氧化钠消失，A正确；当 课题3常见的盐 两者恰好完全反应时，溶液的pH位于曲线的n点，即pH =7,B正确；实验过程中氯化钠的质量分数不是一直在不 第1课时常见的盐 断增大，恰好完全反应后不再生成氯化钠，继续加人稀盐 知识清单 酸时，氯化钠的质量分数减小，C错误；实验过程中氢氧化 一、NaCl Na2CO纯碱、苏打NaHCO,小苏打 钠的质量不断变小直至为0，D正确。 发酵粉胃酸过多症CaCO3补钙剂 二、1.(1)Na2CO3+2HCl-2NaC+H2O+CO2个 2.②③H2SO4+2 NaOH-Naz2SO4+2H2O (2)NaHCO3 +HCI-NaCl+H2O+COz 3.①⑤2HC1+K2C02—2KC1+H20+CO2个 (3)CaCO3 +2HCI-CaCl2 +H2 O+COz 4.②⑤H2S04+K2CO3—K,SO4+H2O+C02↑ 2.稀盐酸浑浊 5.②⑥HSO,+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO 3.Naz CO3+Ca(OH)2-CaCOs+2NaOH 6.⑤⑥K2CO3+Ba(NO3)2—BaCO3￥+2KNO3 4.化合物化合物 基础演练 基础演练 1.A2.B 1.B2.C3.A4.B5.A 3.(1)①不能发生反应，因为两种物质交换成分后，没有沉 6.(1)A(2)B(3)D(4)C(5)D 淀、气体或水生成②不能发生反应，因为两种盐反应时 7.(1)海水（合理即可）(2)农业选种（合理即可）(3)玻璃 反应物都要能溶于水，配成溶液之后，两种物质之间的成 棒（或：烧杯；或：漏斗）(4)= 分才能相互交换，而碳酸钡难溶于水③能发生反应，两 8.B9.D 种反应物相互交换成分后生成的碳酸钡难溶于水 10.(1)溶液变红不一定(2)Na2C03十Ca(OH)2 (2)①HCl+NaOH=NaCl+H2O(合理即可) CaCO3↓+2NaOH[或：NaCO3+Ba(OHD2-BaCO3￥+ ②Na2CO3+2HCl—2NaC1+H2O+CO2个（合理即可） 2NaOH](3)Ba+和CO?反应生成BaCO3沉淀 ③CaCl2+Na2CO3--CaCO3Y+2NaCl(合理即可) 能力提升 ④BaCl2+Na2SO4一BaSO4↓+2NaC(合理即可) 11.C12.C 4.C 13.(1)纯碱（或：苏打）(2)2NaOH十C02一Naz CO3+H,O 5.(1)产生蓝色沉淀CuSO,+2NaOH=Cu(OH)2￥+ (3)Na2CO3+Ca(OH)2一-CaCO3V+2NaOH(合理即 Naz SO4(2)酸(3)NaCl(合理即可) 可)(4)①无明显现象②过量CaCl2(或BaCl2等)溶液 6.D7.B8.B ③产生白色沉淀，溶液红色消失④Na2CO,溶于水呈碱 能力提升 性与CO?有关 9.C10.C11.D12.C13.C 14.(1)HC(合理即可)(2)Ca(OHD2+Na2CO3-CaCO3Y 14.(1)金属氧化物十酸（或：某些非金属氧化物十碱） +2NaOH(合理即可)盐(3)NaOH (2)2KOH+H2 SO-K2SO+2H2O H+OH 15.(1)碱(2)有白色沉淀生成(3)Na2CO3+2HC1 (3)④⑥(4)NH(5)CuSO.+Ba(NO3)2BaSO4↓ 2NaCl+H,O+CO2↑Na2CO、NaCl NaCl、CaCl +Cu(NO3)2[或：CuCl2+2AgNO3一Cu(NO3)2+ [实验验证]有气泡产生[讨论交流]A 2AgCI↓](6)①②③⑦ 16.(1)B(2)慢速偏大(3)80% 15.NHt、Fe3+、C1K+、NO3SO 17.[探究实验一]碱性[探究实验二](2)澄清石灰水变浑 16.[知识回顾](2)氯离子和钠离子氢离子与氢氧根离子 浊(3)①质量守恒定律②氯化钙溶液溶液不变色 结合生成水[实质再探](1)2NaOH+CuSO4 素养培育 Na2SO,十Cu(OH)2￥氢氧根离子与铜离子结合生成 18.[阅读标签]磷[实验探究](2)H2O2(3)氯化钙溶液 了氢氧化铜沉淀(2)氢离子和碳酸根离子[归纳小 (或：硝酸钙溶液)(4)不产生白色沉淀[得出结论]一 结]自由移动的离子的种类与数量的减少[拓展应用] Naz CO,+H2O=Na2 CO3+H2O2 (1)交换成分后没有气体、沉淀或水生成(2)钠离子、氢 第2课时复分解反应发生的条件 离子和硫酸根离子Ba(OH)2 知识清单 素养培育 一、沉淀气体水 17.(1)DCBE(2)分解反应2NaOH+CO2一 二、①铁钉表面覆盖红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色 Naz CO3+H2O(3)ac[解析](1)甲是盐酸，甲的下一 Fe十CuSO,一Cu+FeSO,②产生大量气泡Na2 CO 张牌是D铁，D的下一张牌是C硫酸铜，C的下一张牌是 +2HCl—2NaC+HzO+CO2个③产生蓝色沉淀 B氢氧化钠，B的下一张牌是E二氧化碳，E的下一张牌 2NaOH+CuSO4一Cu(OH)2￥+Na2SO4④产生白 是A水，所以出牌顺序为甲①D②C®B①E回 色沉淀BaCl2十CuSO4BaSO4V+CuCl2 A。(2)在上述反应中，铁和盐酸的反应、铁和硫酸铜的反 三、l.①③HC+NaOH=NaCl+H2O 应均属于置换反应，硫酸铜和氢氧化钠的反应属于复分 同行学案学练测·159·