2.5.3 金属的化学性质-【一战成名新中考】2025陕西中考化学·一轮复习·基础夯实练（讲册）

基础夯实练·陕西化学 核 心 二 初 中 必 须 掌 握 的 化 学 物 质 二阶 质疑与反思 3. 注意事项 (1)实验前,将铁钉打磨光亮的原因是　 除去表面的氧化物及污物　 。 (2)实验中所用的水是经煮沸且迅速冷却的蒸馏水,煮沸的目的是　除去溶解在水中的氧气　 ,迅 速冷却的目的是　 防止空气中的氧气再次溶解　 。 (3)实验②中植物油的作用是　 隔绝氧气(或空气) 　 ,防止空气中的氧气溶解到水中。 (4)实验③中加入干燥剂的目的是　 吸收试管内空气中的水蒸气　 。 三阶 改进与创新 4. 装置创新 甲 (1)一段时间后可观察到图甲中生锈的是 　 湿的钢丝棉 　 　 。 若 U 形管内水中的钢丝棉也产生少量锈迹,说明实验还需改进, 你的改进方法是　 在 U 形管液面上加植物油(合理即可) 　 。 (2)该装置的优点是将不同条件下的物品放在同一装置中, 可增强实验的对比性􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍。 5. 实验拓展 乙 为了探究食盐水对铁钉锈蚀速率的影响,小林设计并完成如 图乙所示的家庭小实验,很快观察到实验现象。 (1)该实验中红墨水液面可能出现的现象是　 左高右低　 ; 原因是 　 。 (2)小红认为小林的实验不足以说明食盐水能加速铁钉的锈蚀,请在不改变实验装置的条 件下完善实验方案:　 增加一组实验作对比,保持其他条件不变,将 30 mL 食盐水换成 30 mL 蒸馏水,重复小林的实验操作,观察现象　 。 (3)根据上述实验可知:　 食盐水能加快铁钉的锈蚀速率　 。 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀦂 􀦂 􀦂􀦂 思维构建 命题点 3　 金属的化学性质 (每年涉及 1 ~ 2 题,1 ~ 4. 5 分) 一、金属与氧气反应[2018. 19(2);2017. 11C] 1. 通式:金属+氧气 金属氧化物(　 化合　 反应) 2. 常见金属与氧气反应的现象及化学方程式 金属 反应条件 实验现象 化学方程式 铝 常温 银白色固体表面逐渐变暗 　 4Al+3O2 􀪅􀪅 2Al2O3 　 (铝耐腐蚀的原因) 63 基础夯实练·陕西化学 核 心 二 初 中 必 须 掌 握 的 化 学 物 质 镁 点燃 铁 点燃 铜 加热 表面变黑 金 高温条件下,也不与氧气反应(真金不怕火炼) 3. 结论:大多数金属能与氧气反应,但反应的难易程度不同,金属越活泼,越易与氧气反应􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍。 二、金属与酸反应(每年涉及 1 ~ 2 题,1 ~ 3 分) 1. 通式:金属+酸 盐+H2↑(　 置换　 反应) 2. 反应条件:①在金属活动性顺序中位于氢前的金属(K、Ca、Na 除外); ②酸不能是浓硫酸和硝酸。 3. 常见金属与稀盐酸或稀硫酸反应现象及化学方程式 金属 现象 化学方程式 镁 产生气泡 ①与稀盐酸反应: 　 ②与稀硫酸反应: 　 锌 产生气泡 ③与稀盐酸反应: 　 ④与稀硫酸反应: 　 铁 有气泡产生,溶液由 　 无　 色变 为　 浅绿　 色 ⑤与稀盐酸反应: 　 ⑥与稀硫酸反应: 　 铜 不反应,无现象 4. 结论:镁、锌、铁都能与酸反应,铜与酸不反应,则镁、锌、铁的金属活动性比铜强。 三、金属与盐溶液反应(每年涉及 1 ~ 2 题,4 ~ 5. 5 分) 1. 通式:金属+可溶性盐 新盐+新金属(　 置换　 反应) 2. 条件:①金属单质必须比盐中金属的活动性强(K、Ca、Na 除外);②参加反应的盐必须可溶。 3. 常见金属与盐溶液反应现象及化学方程式 反应物 现象 化学方程式 铁与硫酸 铜溶液 铁表面覆盖一层　 红　 色固体,溶液 由　 蓝　 色逐渐变为　 浅绿　 色 　 Fe+CuSO4 􀪅􀪅 FeSO4+Cu　 (湿法炼铜的 原理,不能用铁质容器配制波尔多液的原因) 铜与硝酸 银溶液 铜表面有银白色固体产生,溶液由 　 无　 色变为　 蓝　 色 　 铝与硫酸 铜溶液 有　 红　 色固体产生,溶液由　 蓝　 色变为　 无　 色 　 【特别提醒】铁与稀盐酸、稀硫酸及盐溶液发生置换反应时只能生成+2 价的亚铁离子,不 能生成+3 价的铁离子。 73 参考答案及重难题解析·陕西化学　 　 基 础 夯 实 练 将 30 mL 食盐水换成 30 mL 蒸馏水,重复小林的实验操 作,观察现象　 (3)食盐水能加快铁钉的锈蚀速率 命题点 3　 金属的化学性质 一、1. 化合 2. 4Al+3O2 􀪅􀪅 2Al2 O3 　 剧烈燃烧,发出耀眼的白光,放出 大量的热,生成白色固体　 2Mg+O2 点燃 􀪅􀪅 2MgO　 剧烈燃 烧,火星四射,放出大量的热,生成黑色固体 　 3Fe + 2O2 点燃 􀪅􀪅 Fe3 O4 　 2Cu+O2 △ 􀪅􀪅 2CuO 二、1. 置换 3. Mg+ 2HCl 􀪅􀪅 MgCl2 + H2 ↑　 Mg + H2 SO4 􀪅􀪅 MgSO4 + H2 ↑　 Zn + 2HCl 􀪅􀪅 ZnCl2 + H2 ↑ 　 Zn + H2 SO4 􀪅􀪅 ZnSO4 +H2 ↑　 无 　 浅绿 　 Fe+ 2HCl 􀪅􀪅 FeCl2 +H2 ↑　 Fe+H2 SO4 􀪅􀪅 FeSO4 +H2 ↑ 三、1. 置换 3. 红　 蓝　 浅绿　 Fe+CuSO4 􀪅􀪅 FeSO4 +Cu　 无　 蓝 Cu+2AgNO3 􀪅􀪅 Cu( NO3 ) 2 + 2Ag　 红 　 蓝 　 无 　 2Al+ 3CuSO4 􀪅􀪅 Al2(SO4 ) 3 +3Cu 命题点 4　 金属活动性顺序的验证与探究 教材知识梳理 1. Mg　 Zn　 Cu　 Ag　 减弱 2. (1)强　 (2)氢前　 (3)前面　 后面 实验分阶突破 2. (1)有红色固体产生　 蓝　 无　 Zn>Cu　 (2)有红色固体 产生　 有银白色固体产生　 Fe>Cu>Ag 3. (1)除去金属表面的氧化膜及污物 (3)能 (六)常见的酸、碱、盐 命题点 1　 酸碱指示剂及溶液 pH 1. (2)红色　 蓝色　 无色　 红色 2. (1)0~ 14　 (2)增强　 增强　 酸　 小　 中　 碱　 大 (3)①pH 试纸　 ②玻璃棒　 标准比色卡　 ③b. 大　 小 【小实验】(1)红　 酸　 蓝　 碱　 (2)红　 (3)蒸馏水　 节约 试剂(合理即可) 【备考补充】①<　 增大　 B　 ②>　 减小　 A 3. (3) < 【易错判断】1. √　 2. ✕　 3. ✕　 4. ✕　 5. ✕ 命题点 2　 常见酸的性质和用途 1. 氢离子(或 H+) 　 酸根离子　 氢 2. HCl　 H2 SO4 　 刺激性　 挥发　 白雾　 吸水　 减小　 不变 减小　 不变　 增大　 减小 3. (1)干燥剂　 (2)碳酸氢钠溶液　 (3)浓硫酸　 慢慢注入 水　 玻璃棒 4. 变红　 变色　 置换　 2HCl+Fe 􀪅􀪅 FeCl2 +H2 ↑　 有气泡 产生　 无色变为浅绿色　 H2 SO4 +Zn 􀪅􀪅 ZnSO4 +H2 ↑　 有气泡产生　 复分解　 6HCl+Fe2 O3 􀪅􀪅 2FeCl3 +3H2 O　 无色变为黄色 　 H2 SO4 +CuO 􀪅􀪅 CuSO4 +H2 O　 无色变 为蓝色 　 HCl +NaOH 􀪅􀪅 NaCl +H2O　 H2SO4 +Ca(OH)2 􀪅􀪅 CaSO4 +2H2O　 H2SO4 +Cu(OH)2 􀪅􀪅 CuSO4 +2H2O　 无色变为蓝色　 复分解　 2HCl+CaCO3 􀪅􀪅 CaCl2 +H2 O+ CO2 ↑　 有气泡产生　 H2SO4 +Na2CO3 􀪅􀪅 Na2SO4 +H2O+ CO2↑　 有气泡产生　 氢离子(或 H +) 【备考补充】 HCl + AgNO3 􀪅􀪅 AgCl ↓ + HNO3 　 H2 SO4 + BaCl2 􀪅􀪅 BaSO4 ↓+2HCl　 有白色沉淀生成　 有白色沉 淀生成　 溶于水时解离出的酸根离子(或阴离子)不同 5. (4)H2 CO3 􀪅􀪅 H2 O+CO2 ↑ 【易错判断】1. ✕　 2. ✕　 3. ✕　 4. √　 5. ✕ 命题点 3　 常见碱的性质和用途 1. 金属　 氢氧根离子(或 OH-) 　 氢、氧 2. NaOH　 Ca(OH) 2 　 烧碱　 火碱　 熟石灰　 消石灰 易　 微　 减小　 水蒸气　 二氧化碳　 二氧化碳　 Na2 CO3 + Ca(OH) 2 􀪅􀪅 CaCO3 ↓ + 2NaOH 　 CaO + H2 O 􀪅􀪅 Ca(OH) 2 　 酸性土壤 【备考补充】(3)①CaCO3 高温 􀪅􀪅 CaO+CO2 ↑　 ②CaO+H2 O 􀪅􀪅 Ca( OH) 2 　 ③Ca( OH) 2 +CO2 􀪅􀪅 CaCO3 ↓+H2 O (合理即可) 4. 变蓝 　 变红 　 2NaOH + CO2 􀪅􀪅 Na2 CO3 + H2 O 　 　 Ca(OH) 2 +CO2 􀪅􀪅 CaCO3 ↓+H2 O　 澄清石灰水变浑浊 (或有白色沉淀产生) 　 复分解 　 2NaOH + H2 SO4 􀪅􀪅 Na2 SO4 + 2H2 O 　 Ca ( OH) 2 + 2HCl 􀪅􀪅 CaCl2 + 2H2 O 　 Al(OH) 3 +3HCl 􀪅􀪅 AlCl3 + 3H2 O 　 复分解 　 3NaOH + FeCl3 􀪅􀪅 Fe(OH) 3 ↓+3NaCl　 有红褐色沉淀产生　 黄 色变为无色　 Ca(OH) 2 +CuSO4 􀪅􀪅 Cu(OH) 2 ↓+CaSO4 生成蓝色沉淀　 蓝色变为无色　 氢氧根离子(或 OH-) 【备考补充】阳离子　 Ca(OH)2 +Na2CO3 􀪅􀪅 CaCO3 ↓+ 2NaOH　 有白色沉淀生成 【易错判断】1. √　 2. ✕　 3. ✕　 4. ✕　 5. ✕　 6. ✕ 命题点 4　 酸碱中和反应 教材知识梳理 1. 酸　 碱　 盐　 水 2. 氢离子(或 H+) 　 氢氧根离子(或 OH-) 3. (1)熟石灰　 (2)酸 实验分阶突破 1. 溶液由无色变为红色　 恰好变为无色 2. 红　 红色　 无色　 HCl+NaOH 􀪅􀪅 NaCl+H2 O 3. 氢离子(或 H+) 　 氢氧根离子(或 OH-) 水分子(或 H2 O) 　 Na + 、Cl- 4. 紫色石蕊溶液在碱性溶液中呈蓝色,在中性溶液中呈紫色,在 稀溶液中蓝色和紫色之间没有明显的界限 5. (1)氢氧化钠溶液已变质 (2)不能,酚酞在中性和酸性溶液中均不变色,此时可能 盐酸已过量 6. HCl、NaCl　 NaOH、NaCl　 NaCl　 NaCl　 NaCl、NaOH　 　 NaCl、HCl 7. NaCl　 HCl　 (1)变红　 (2)有气泡产生　 (3) <　 (4)有 气泡产生　 (5) 氧化铜(合理即可) 　 蓝色(与上一空对 应) 　 (6)氢氧化铜(合理即可) 　 蓝色(与上一空对应) 8. (1)放热　 44　 NaCl、NaOH (2)氢氧化钠固体溶于水也会放出热量 命题点 5　 常见盐的性质和用途 1. (1)金属离子　 酸根离子 2. ①纯碱　 ②小苏打　 ③NaCl　 ④Na2 CO3 　 ⑤NaHCO3 ⑥CaCO3 　 ⑦白色固体　 ⑧易　 ⑨能　 ⑩难　 􀃊􀁉􀁓碱性 􀃊􀁉􀁔碱性 3. 置换 　 CuSO4 + Fe 􀪅􀪅 FeSO4 + Cu 　 2AgNO3 + Cu 􀪅􀪅 Cu(NO3 ) 2 + 2Ag 　 复分解 　 Na2 CO3 + 2HCl 􀪅􀪅 2NaCl + H2 O+CO2 ↑ 　 NaHCO3 + HCl 􀪅􀪅 NaCl + H2 O + CO2 ↑ 　 AgNO3 + HCl 􀪅􀪅 AgCl ↓ + HNO3 　 BaCl2 + H2 SO4 􀪅􀪅 BaSO4 ↓ + 2HCl 　 复 分 解 　 Na2 CO3 + Ca ( OH ) 2 􀪅􀪅 CaCO3 ↓+ 2NaOH 　 CuSO4 + 2NaOH 􀪅􀪅 Cu ( OH) 2 ↓ + Na2 SO4 　 复分解　 Na2 CO3 +CaCl2 􀪅􀪅 CaCO3 ↓+2NaCl Na2SO4 +BaCl2 􀪅􀪅 BaSO4 ↓+2NaCl 　 NaCl + AgNO3 􀪅􀪅 AgCl↓+NaNO3 【备考补充】2NaHCO3 △ 􀪅􀪅 Na2 CO3 +H2 O+CO2 ↑　 CaCO3 高温 􀪅􀪅 CaO+CO2 ↑ 4. (1)两种化合物　 两种化合物　 (2)沉淀　 气体　 水 【易错判断】1. ✕　 2. ✕　 3. √　 4. ✕ 命题点 6　 粗盐提纯 实验分阶突破 一、2. 左物右码　 玻璃棒　 加速溶解　 引流　 出现较多固体 防止因局部温度过高,造成液滴飞溅　 玻璃棒 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 32