2.5.2 金属资源的利用和保护-【一战成名新中考】2025陕西中考化学·一轮复习·基础夯实练（讲册）

参考答案及重难题解析·陕西化学　 　 基 础 夯 实 练 实验分阶突破 1. 石灰石(或大理石) 　 稀盐酸 2. CaCO3 +2HCl 􀪅􀪅 CaCl2 +H2 O+CO2 ↑ 3. (1)反应速率　 生成的气体从长颈漏斗逸出 (2)向上排空气　 a　 b 5. 澄清石灰水变浑浊　 木条熄灭 【特别提醒】不支持燃烧的气体除 CO2 外,还有 N2 等,因此 能使燃着的木条熄灭的气体不一定是 CO2 6. (1)否　 大理石或石灰石的主要成分碳酸钙与稀硫酸反 应生成微溶于水的硫酸钙,覆盖在大理石或石灰石表面, 会阻止反应的进行(合理即可) 　 (2)否 　 浓盐酸具有较 强的挥发性,会使制得的二氧化碳气体中混有氯化氢气体 (合理即可) 　 (3)否　 碳酸钠或碳酸钾均是粉末状试剂, 与稀盐酸反应速率过快,不利于控制反应速率和气体的收 集(合理即可) 7. 二氧化碳中混有氯化氢气体(合理即可) 8. b→c→d→e→f→g　 (1)除去 CO2 中混有的氯化氢气体 (2)检验氯化氢是否被除尽 　 (3) 干燥 CO2(或除去 CO2 中的水蒸气) 9. (1)可以控制反应速率　 可随时控制反应的发生和停止 (2)防止 CO2 溶于水(或防止 CO2 与水反应) 　 无 (三)自然界的水 命题点 1　 保护水资源及水的净化 一、2. 喷灌、滴灌 二、1. 【易错警示】混合物 2. 明矾　 不溶性　 吸附性 4. (1)硬水　 软水　 (2)蒸馏 【小实验】 (1)陶土网　 防止液体暴沸 命题点 2　 探究水的组成 教材知识梳理 一、1. 混合物　 2. H2O　 3. 氢元素　 氧元素　 水分子 二、1. 2H2 +O2 点燃 􀪅􀪅 2H2 O 2. 尖锐的爆鸣声 3. 淡蓝色　 水雾　 氢　 氧 【备考补充】难　 小　 H2 +CuO △ 􀪅􀪅 Cu+H2 O　 黑色　 红色 实验分阶突破 1. 2H2 O 通电 􀪅􀪅 2H2 ↑+O2 ↑ 2. 【特别提醒】①增强导电性　 ②直流 3. 2 ∶1 4. (1)木条复燃　 (2)氢气 5. 氢元素　 氧元素 6. (1)2　 1　 (2)分子　 原子　 (3)分子分解成原子,原子重 新结合成新的分子 (四)溶液 命题点 1　 溶液及其相关判断 1. 均一 　 稳定 　 混合物 　 溶质 　 溶剂 　 水 　 均一性 　 稳 定性 【易错提醒】②蓝　 黄　 浅绿 【小实验】 (1)控制变量　 溶质　 溶剂　 (2)AB(或 CD) 　 不同的物质 在同一溶剂中的溶解性不同 2. (1)硝酸铵(或 NH4 NO3) 　 (2)氢氧化钠(或 NaOH) 【小实验】 (1)小　 吸收　 (2)大　 放出　 不相同,生石灰加入水中温 度升高是因为生石灰与水反应生成熟石灰,反应放出热量　 (3)高于　 NH4 NO3 固体溶于水时吸热,使左侧装置内压强 减小 【易错判断】1. ✕　 2. ✕　 3. √　 4. ✕　 5. ✕ 命题点 2　 溶解度 1. 不能继续　 还能继续　 饱和　 饱和　 饱和　 增加　 蒸发 增加　 降低温度　 升高温度　 升高温度　 降低温度　 大 2. (2)①小　 ②增大　 大 3. (1)一定温度下　 100 g　 饱和　 质量　 g　 增大　 减小 (2)饱和　 气体体积　 减小　 减小 (3)某物质在对应温度时的溶解度　 t1 ℃ 时,物质 A 的溶 解度为 40 g　 两种物质在某温度时的溶解度相等 　 t2 ℃ 时,物质 A、C 的溶解度相等　 A　 B　 C　 不饱和　 饱和 【易错判断】1. ✕　 2. √　 3. ✕　 4. ✕　 5. ✕　 6. ✕　 7. ✕ 8. ✕　 9. ✕　 命题点 3　 一定溶质质量分数溶液的配制 教材知识梳理 2. (1)溶质 实验分阶突破 1. 量筒　 烧杯　 玻璃棒　 3　 47　 左物右码　 50　 液体凹液 面最低处　 加速溶解 2. 25　 24　 25　 25　 玻璃棒 3. 偏多　 偏少　 偏大　 偏少　 偏多　 偏小 (五)金属与金属矿物 命题点 1　 常见的金属材料 1. 纯金属　 合金 2. 导电　 导热　 延展　 银白　 红　 黄　 钨的熔点高 【备考补充】①钙　 ②铝　 ③铁　 ④银　 ⑤汞　 ⑥铬　 ⑦铜 3. (1)金属　 非金属　 (2)大　 低　 强 【小实验】 　 有　 无　 大 (3)①含碳量不同　 ②人造骨 【易错判断】1. √　 2. ✕　 3. ✕　 4. ✕　 5. ✕　 6. ✕ 命题点 2　 金属资源的利用和保护 教材知识梳理 一、1. 单质　 化合物 2. Fe2 O3 　 Fe3 O4 　 Al2 O3 3. (1)②Fe2 O3 +3CO 高温 􀪅􀪅 2Fe+3CO2 　 ③混合物 (2) 2Al2 O3(熔融) 通电 􀪅􀪅 4Al+3O2 ↑ 二、1. (1)氧气　 水蒸气　 (2) CO2 　 (3)铝表面易生成一层 致密的氧化铝薄膜,阻止氧气与铝的进一步反应 2. (1)氧气(或空气) 　 水 (3)②Fe2 O3 +6HCl 􀪅􀪅 2FeCl3 +3H2 O[或 Fe2 O3 +3H2 SO4 􀪅􀪅 Fe2(SO4 ) 3 + 3H2 O] 　 红棕色固体溶解,溶液由无色 变为黄色 实验分阶突破 实验一 1. 3CO+Fe2 O3 高温 􀪅􀪅 2Fe+3CO2 2. 【解读】 ①检验生成的二氧化碳 　 Ca ( OH)2 + CO2 􀪅􀪅 CaCO3↓+H2O　 ②点燃尾气中的一氧化碳,防止其污染空气 3. (1)红棕　 黑　 (2)变浑浊　 (3)蓝 4. (1)排尽装置中的空气,防止一氧化碳与空气混合加热发 生爆炸　 (2)防止生成的铁再次被氧化 6. 节约试剂 7. (1)CO 和 CO2 实验二 2. 空气(或氧气) 　 水　 铁与水和空气(或氧气)同时接触 3. (1)除去表面的氧化物及污物　 (2)除去溶解在水中的氧 气　 防止空气中的氧气再次溶解 　 (3) 隔绝氧气(或空 气) 　 (4)吸收试管内空气中的水蒸气 4. (1)湿的钢丝棉　 在 U 形管液面上加植物油(合理即可) 5. (1)左高右低 　 铁钉与瓶中的氧气、水反应,使瓶内的压 强减小　 (2)增加一组实验作对比,保持其他条件不变, 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 22 参考答案及重难题解析·陕西化学　 　 基 础 夯 实 练 将 30 mL 食盐水换成 30 mL 蒸馏水,重复小林的实验操 作,观察现象　 (3)食盐水能加快铁钉的锈蚀速率 命题点 3　 金属的化学性质 一、1. 化合 2. 4Al+3O2 􀪅􀪅 2Al2 O3 　 剧烈燃烧,发出耀眼的白光,放出 大量的热,生成白色固体　 2Mg+O2 点燃 􀪅􀪅 2MgO　 剧烈燃 烧,火星四射,放出大量的热,生成黑色固体 　 3Fe + 2O2 点燃 􀪅􀪅 Fe3 O4 　 2Cu+O2 △ 􀪅􀪅 2CuO 二、1. 置换 3. Mg+ 2HCl 􀪅􀪅 MgCl2 + H2 ↑　 Mg + H2 SO4 􀪅􀪅 MgSO4 + H2 ↑　 Zn + 2HCl 􀪅􀪅 ZnCl2 + H2 ↑ 　 Zn + H2 SO4 􀪅􀪅 ZnSO4 +H2 ↑　 无 　 浅绿 　 Fe+ 2HCl 􀪅􀪅 FeCl2 +H2 ↑　 Fe+H2 SO4 􀪅􀪅 FeSO4 +H2 ↑ 三、1. 置换 3. 红　 蓝　 浅绿　 Fe+CuSO4 􀪅􀪅 FeSO4 +Cu　 无　 蓝 Cu+2AgNO3 􀪅􀪅 Cu( NO3 ) 2 + 2Ag　 红 　 蓝 　 无 　 2Al+ 3CuSO4 􀪅􀪅 Al2(SO4 ) 3 +3Cu 命题点 4　 金属活动性顺序的验证与探究 教材知识梳理 1. Mg　 Zn　 Cu　 Ag　 减弱 2. (1)强　 (2)氢前　 (3)前面　 后面 实验分阶突破 2. (1)有红色固体产生　 蓝　 无　 Zn>Cu　 (2)有红色固体 产生　 有银白色固体产生　 Fe>Cu>Ag 3. (1)除去金属表面的氧化膜及污物 (3)能 (六)常见的酸、碱、盐 命题点 1　 酸碱指示剂及溶液 pH 1. (2)红色　 蓝色　 无色　 红色 2. (1)0~ 14　 (2)增强　 增强　 酸　 小　 中　 碱　 大 (3)①pH 试纸　 ②玻璃棒　 标准比色卡　 ③b. 大　 小 【小实验】(1)红　 酸　 蓝　 碱　 (2)红　 (3)蒸馏水　 节约 试剂(合理即可) 【备考补充】①<　 增大　 B　 ②>　 减小　 A 3. (3) < 【易错判断】1. √　 2. ✕　 3. ✕　 4. ✕　 5. ✕ 命题点 2　 常见酸的性质和用途 1. 氢离子(或 H+) 　 酸根离子　 氢 2. HCl　 H2 SO4 　 刺激性　 挥发　 白雾　 吸水　 减小　 不变 减小　 不变　 增大　 减小 3. (1)干燥剂　 (2)碳酸氢钠溶液　 (3)浓硫酸　 慢慢注入 水　 玻璃棒 4. 变红　 变色　 置换　 2HCl+Fe 􀪅􀪅 FeCl2 +H2 ↑　 有气泡 产生　 无色变为浅绿色　 H2 SO4 +Zn 􀪅􀪅 ZnSO4 +H2 ↑　 有气泡产生　 复分解　 6HCl+Fe2 O3 􀪅􀪅 2FeCl3 +3H2 O　 无色变为黄色 　 H2 SO4 +CuO 􀪅􀪅 CuSO4 +H2 O　 无色变 为蓝色 　 HCl +NaOH 􀪅􀪅 NaCl +H2O　 H2SO4 +Ca(OH)2 􀪅􀪅 CaSO4 +2H2O　 H2SO4 +Cu(OH)2 􀪅􀪅 CuSO4 +2H2O　 无色变为蓝色　 复分解　 2HCl+CaCO3 􀪅􀪅 CaCl2 +H2 O+ CO2 ↑　 有气泡产生　 H2SO4 +Na2CO3 􀪅􀪅 Na2SO4 +H2O+ CO2↑　 有气泡产生　 氢离子(或 H +) 【备考补充】 HCl + AgNO3 􀪅􀪅 AgCl ↓ + HNO3 　 H2 SO4 + BaCl2 􀪅􀪅 BaSO4 ↓+2HCl　 有白色沉淀生成　 有白色沉 淀生成　 溶于水时解离出的酸根离子(或阴离子)不同 5. (4)H2 CO3 􀪅􀪅 H2 O+CO2 ↑ 【易错判断】1. ✕　 2. ✕　 3. ✕　 4. √　 5. ✕ 命题点 3　 常见碱的性质和用途 1. 金属　 氢氧根离子(或 OH-) 　 氢、氧 2. NaOH　 Ca(OH) 2 　 烧碱　 火碱　 熟石灰　 消石灰 易　 微　 减小　 水蒸气　 二氧化碳　 二氧化碳　 Na2 CO3 + Ca(OH) 2 􀪅􀪅 CaCO3 ↓ + 2NaOH 　 CaO + H2 O 􀪅􀪅 Ca(OH) 2 　 酸性土壤 【备考补充】(3)①CaCO3 高温 􀪅􀪅 CaO+CO2 ↑　 ②CaO+H2 O 􀪅􀪅 Ca( OH) 2 　 ③Ca( OH) 2 +CO2 􀪅􀪅 CaCO3 ↓+H2 O (合理即可) 4. 变蓝 　 变红 　 2NaOH + CO2 􀪅􀪅 Na2 CO3 + H2 O 　 　 Ca(OH) 2 +CO2 􀪅􀪅 CaCO3 ↓+H2 O　 澄清石灰水变浑浊 (或有白色沉淀产生) 　 复分解 　 2NaOH + H2 SO4 􀪅􀪅 Na2 SO4 + 2H2 O 　 Ca ( OH) 2 + 2HCl 􀪅􀪅 CaCl2 + 2H2 O 　 Al(OH) 3 +3HCl 􀪅􀪅 AlCl3 + 3H2 O 　 复分解 　 3NaOH + FeCl3 􀪅􀪅 Fe(OH) 3 ↓+3NaCl　 有红褐色沉淀产生　 黄 色变为无色　 Ca(OH) 2 +CuSO4 􀪅􀪅 Cu(OH) 2 ↓+CaSO4 生成蓝色沉淀　 蓝色变为无色　 氢氧根离子(或 OH-) 【备考补充】阳离子　 Ca(OH)2 +Na2CO3 􀪅􀪅 CaCO3 ↓+ 2NaOH　 有白色沉淀生成 【易错判断】1. √　 2. ✕　 3. ✕　 4. ✕　 5. ✕　 6. ✕ 命题点 4　 酸碱中和反应 教材知识梳理 1. 酸　 碱　 盐　 水 2. 氢离子(或 H+) 　 氢氧根离子(或 OH-) 3. (1)熟石灰　 (2)酸 实验分阶突破 1. 溶液由无色变为红色　 恰好变为无色 2. 红　 红色　 无色　 HCl+NaOH 􀪅􀪅 NaCl+H2 O 3. 氢离子(或 H+) 　 氢氧根离子(或 OH-) 水分子(或 H2 O) 　 Na + 、Cl- 4. 紫色石蕊溶液在碱性溶液中呈蓝色,在中性溶液中呈紫色,在 稀溶液中蓝色和紫色之间没有明显的界限 5. (1)氢氧化钠溶液已变质 (2)不能,酚酞在中性和酸性溶液中均不变色,此时可能 盐酸已过量 6. HCl、NaCl　 NaOH、NaCl　 NaCl　 NaCl　 NaCl、NaOH　 　 NaCl、HCl 7. NaCl　 HCl　 (1)变红　 (2)有气泡产生　 (3) <　 (4)有 气泡产生　 (5) 氧化铜(合理即可) 　 蓝色(与上一空对 应) 　 (6)氢氧化铜(合理即可) 　 蓝色(与上一空对应) 8. (1)放热　 44　 NaCl、NaOH (2)氢氧化钠固体溶于水也会放出热量 命题点 5　 常见盐的性质和用途 1. (1)金属离子　 酸根离子 2. ①纯碱　 ②小苏打　 ③NaCl　 ④Na2 CO3 　 ⑤NaHCO3 ⑥CaCO3 　 ⑦白色固体　 ⑧易　 ⑨能　 ⑩难　 􀃊􀁉􀁓碱性 􀃊􀁉􀁔碱性 3. 置换 　 CuSO4 + Fe 􀪅􀪅 FeSO4 + Cu 　 2AgNO3 + Cu 􀪅􀪅 Cu(NO3 ) 2 + 2Ag 　 复分解 　 Na2 CO3 + 2HCl 􀪅􀪅 2NaCl + H2 O+CO2 ↑ 　 NaHCO3 + HCl 􀪅􀪅 NaCl + H2 O + CO2 ↑ 　 AgNO3 + HCl 􀪅􀪅 AgCl ↓ + HNO3 　 BaCl2 + H2 SO4 􀪅􀪅 BaSO4 ↓ + 2HCl 　 复 分 解 　 Na2 CO3 + Ca ( OH ) 2 􀪅􀪅 CaCO3 ↓+ 2NaOH 　 CuSO4 + 2NaOH 􀪅􀪅 Cu ( OH) 2 ↓ + Na2 SO4 　 复分解　 Na2 CO3 +CaCl2 􀪅􀪅 CaCO3 ↓+2NaCl Na2SO4 +BaCl2 􀪅􀪅 BaSO4 ↓+2NaCl 　 NaCl + AgNO3 􀪅􀪅 AgCl↓+NaNO3 【备考补充】2NaHCO3 △ 􀪅􀪅 Na2 CO3 +H2 O+CO2 ↑　 CaCO3 高温 􀪅􀪅 CaO+CO2 ↑ 4. (1)两种化合物　 两种化合物　 (2)沉淀　 气体　 水 【易错判断】1. ✕　 2. ✕　 3. √　 4. ✕ 命题点 6　 粗盐提纯 实验分阶突破 一、2. 左物右码　 玻璃棒　 加速溶解　 引流　 出现较多固体 防止因局部温度过高,造成液滴飞溅　 玻璃棒 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 32 基础夯实练·陕西化学 核 心 二 初 中 必 须 掌 握 的 化 学 物 质 ④焊锡:熔点低􀪍􀪍􀪍,可用来焊接金属制品。 ⑤其他合金:黄铜(铜锌合金)、不锈钢、锰钢(铁、锰、碳合金)等。 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀦂 􀦂 􀦂􀦂 正确的打“√”,错误的打“✕”。 1. 合金中一定含有金属元素。 (　 √　 ) 2. 金刚石、生铁、氧化铁、磁铁矿都是金属材料。 (　 ✕　 ) 3. 日常生活中使用的金属材料大多数是纯金属。 (　 ✕　 ) 4. 金属能导电,所以能导电的一定是金属。 (　 ✕　 ) 5. 生铁是含有杂质的铁,钢是纯净的铁。 (　 ✕　 ) 6. 银是导电性最好的金属,大多数电线都是用银作材料。 (　 ✕　 ) 命题点 2　 金属资源的利用和保护 (8 年 6 考) 教材知识梳理 一、金属的冶炼[2021. 13(2)] 1. 金属资源的存在形式:地球上的金属资源广泛地存在于地壳和海洋中,除了金、银等有 　 单质　 形式存在,其余金属都以　 化合物　 的形式存在。 2. 常见的金属矿石及其主要成分 赤铁矿(主要成分是　 Fe2O3 　 )、磁铁矿(主要成分是　 Fe3O4 　 )、铝土矿(主要成分是 　 Al2O3 　 )。 3. 金属冶炼 (1)工业炼铁(高炉炼铁) ①原料:赤铁矿石、焦炭、石灰石、空气。 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀦂 􀦂 􀦂􀦂 备考补充 a. 焦炭的作用:提供热量(C+O2 高温 􀪅􀪅 CO2),产生还原 剂一氧化碳(C+CO2 高温 􀪅􀪅 2CO)。 b. 石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅转变为炉渣。 ②原理:在高温条件下,用炉内反应生成的一氧化碳将铁从 它的化合物中还原出来,反应的化学方程式为 　 Fe2O3 + 3CO 高温 􀪅􀪅 2Fe+3CO2 　 。 ③高炉炼铁得到的产物:生铁,它属于　 混合物　 (填“纯净物”或“混合物”)。 (2)工业炼铝:采用电解熔融氧化铝得到金属铝,该反应的化学方程式为　 2Al2O3(熔融) 通电 􀪅􀪅 4Al+3O2↑　 。 (3)实验室模拟炼铁(详见实验分阶突破栏目 P34) 33 基础夯实练·陕西化学 核 心 二 初 中 必 须 掌 握 的 化 学 物 质 二、金属的锈蚀与防护(8 年 5 考) 1. 金属锈蚀的条件 (1)铁生锈:铁与空气中的 　 氧气 　 和 　 水蒸气 　 反应生成铁锈,铁锈的主要成分是 Fe2O3,铁锈疏松多孔,不能阻碍里层的铁继续与氧气、水等反应。 (8 年 4 考) (2)铜生锈:铜锈的主要成分是碱式碳酸铜,俗称铜绿,化学式是 Cu2(OH) 2CO3,铜生锈除 了与空气中的氧气和水蒸气有关外,还与空气中的　 CO2 　 (填化学式)有关。 (3)铝生锈:常温下,铝制品比铁制品更耐腐蚀的原因是　 铝表面易生成一层致密的氧化铝 薄膜,阻止氧气与铝的进一步反应　 。 (2017. 11C) 2. 防锈的方法和措施 (1)防锈原理:破坏金属锈蚀的条件,隔绝　 氧气(或空气)　 或　 氧气(或空气)　 。 (2)防锈措施 ①保持金属制品表面洁净和干燥,如使用过的菜刀洗净擦干; ②在金属制品表面覆盖保护膜,如涂油、喷漆、电镀、烤蓝;(2024. 6B) ③改变金属的内部结构制成合金,如将铁制品中加入镍、铬等制成不锈钢。 (2018. 11A) (3)除锈方法 ①物理方法:用砂纸打磨; ②化学方法:用稀盐酸(或稀硫酸) 除铁锈,反应的化学方程式为 　 Fe2O3 + 6HCl 􀪅􀪅 2FeCl3+3H2O[或 Fe2O3+3H2SO4 􀪅􀪅 Fe2(SO4) 3+3H2O] 　 ,反应现象是 　 　 。 3. 保护金属资源的途径 (1)防止金属的腐蚀;(2)回收利用废旧金属;(3)应有计划、合理地开采金属矿物;(4)寻 找金属的代用品。 实验分阶突破 实验一　 实验室模拟炼铁【科广有讲,人教未讲】 一阶 教材要点梳理 1. 反应原理:　 3CO+Fe2O3 高温 􀪅􀪅 2Fe+3CO2 　 (用化学方程式表示)。 2. 实验装置 􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀧈 􀧈 􀧈􀧈 【解读】①试管内澄清石灰水的作用是　 检验生成的二 氧化碳　 ,反应的化学方程式为　 Ca(OH) 2+CO2 􀪅􀪅 CaCO3↓+H2O　 ;②酒精灯的作用是　 点燃尾气中的一 氧化碳,防止其污染空气　 。 3. 实验现象 (1)硬质玻璃管内　 红棕　 色粉末逐渐变成　 黑　 色。 (2)试管内澄清石灰水　 变浑浊　 。 (3)装置末端导管处产生　 蓝　 色火焰。 43 基础夯实练·陕西化学 核 心 二 初 中 必 须 掌 握 的 化 学 物 质 二阶 质疑与反思 4. 实验操作要点 (1)实验刚开始时,先通一段时间 CO,再点燃酒精喷灯,目的是　 排尽装置中的空气,防止一 氧化碳与空气混合加热发生爆炸　 。 (2)实验结束后,先熄灭酒精喷灯,继续通入一氧化碳直至硬质玻璃管冷却的目的是　 防 止生成的铁再次被氧化　 ,同时防止试管中的石灰水倒吸入灼热的玻璃管,使玻璃管炸裂。 速记口诀 一氧化碳“早出晚归”,酒精喷灯“迟到早退”。 5. 尾气处理:一氧化碳有毒,应该将尾气点燃或集中收集再处理,防止污染空气。 三阶 改进与创新 6. 发生装置的改进:用“W”形管进行微型实验,优点是　 节约试剂　 。 　 　 7. 尾气处理装置的改进 (1)改进原因:澄清石灰水不能将生成的二氧化碳完全吸收,所以排出的气体是　 CO 和 CO2 　 的混合物,可能无法点燃。 (2)改进思路:①将尾气收集(如图 1);②试剂瓶内可加入 NaOH 溶液将生成的 CO2 完全 吸收,再将 CO 收集起来(如图 2);③作为燃料燃烧,为反应提供热量(如图 3)。 图 1 　 　 图 2 　 　 图 3 实验二　 铁制品锈蚀条件的探究(2022. 8;2020. 8D;2018. 14D) 一阶 教材要点梳理 1. 实验方法:控制变量法。 2. 实验方案设计 条件 铁钉与空气和蒸馏水同时接触 铁钉全部浸没在蒸馏水中 铁钉只与干燥的空气接触 图示 生锈程度 生锈,且在铁钉与水面接触的􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍 部位􀪍􀪍生锈最严重 不生锈 不生锈 对比分析 通过①②对比可知,影响铁生锈的因素是　 空气(或氧气) 　 通过①③对比可知,影响铁生锈的因素是　 水　 实验结论 铁生锈的条件是　 铁与水和空气(或氧气)同时接触　 53 基础夯实练·陕西化学 核 心 二 初 中 必 须 掌 握 的 化 学 物 质 二阶 质疑与反思 3. 注意事项 (1)实验前,将铁钉打磨光亮的原因是　 除去表面的氧化物及污物　 。 (2)实验中所用的水是经煮沸且迅速冷却的蒸馏水,煮沸的目的是　除去溶解在水中的氧气　 ,迅 速冷却的目的是　 防止空气中的氧气再次溶解　 。 (3)实验②中植物油的作用是　 隔绝氧气(或空气) 　 ,防止空气中的氧气溶解到水中。 (4)实验③中加入干燥剂的目的是　 吸收试管内空气中的水蒸气　 。 三阶 改进与创新 4. 装置创新 甲 (1)一段时间后可观察到图甲中生锈的是 　 湿的钢丝棉 　 　 。 若 U 形管内水中的钢丝棉也产生少量锈迹,说明实验还需改进, 你的改进方法是　 在 U 形管液面上加植物油(合理即可) 　 。 (2)该装置的优点是将不同条件下的物品放在同一装置中, 可增强实验的对比性􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍。 5. 实验拓展 乙 为了探究食盐水对铁钉锈蚀速率的影响,小林设计并完成如 图乙所示的家庭小实验,很快观察到实验现象。 (1)该实验中红墨水液面可能出现的现象是　 左高右低　 ; 原因是 　 。 (2)小红认为小林的实验不足以说明食盐水能加速铁钉的锈蚀,请在不改变实验装置的条 件下完善实验方案:　 增加一组实验作对比,保持其他条件不变,将 30 mL 食盐水换成 30 mL 蒸馏水,重复小林的实验操作,观察现象　 。 (3)根据上述实验可知:　 食盐水能加快铁钉的锈蚀速率　 。 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀦂 􀦂 􀦂􀦂 思维构建 命题点 3　 金属的化学性质 (每年涉及 1 ~ 2 题,1 ~ 4. 5 分) 一、金属与氧气反应[2018. 19(2);2017. 11C] 1. 通式:金属+氧气 金属氧化物(　 化合　 反应) 2. 常见金属与氧气反应的现象及化学方程式 金属 反应条件 实验现象 化学方程式 铝 常温 银白色固体表面逐渐变暗 　 4Al+3O2 􀪅􀪅 2Al2O3 　 (铝耐腐蚀的原因) 63