1.2.6.6 粗盐提纯&跨学科实践活动7 海洋资源的合利用与制盐-【一战成名新中考】2025陕西中考化学·一轮复习·分层作业本（练册）

参考答案及重难题解析·陕西化学　 　 分 层 作 业 本 有白色沉淀生成　 (3)AB 12. (1)产生气泡,溶液由无色变为红色 　 (2) CuSO4 +BaCl2 􀪅􀪅 BaSO4 ↓+CuCl2 　 (3)某些盐可以与碱反应 (4)NaCl、CuCl2 13. (1)BD　 (2)碱　 (3)Ca(OH) 2 +Na2 CO3 􀪅􀪅 CaCO3 ↓+ 2NaOH　 (4)白色沉淀一定为碳酸钙,碳酸钙和稀盐酸 不共存,所以上层清液中肯定不含稀盐酸 　 ( 5) NaCl　 (6)碳酸钠溶液(合理即可) 14. D　 15. D　 16. B　 17. A　 18. B 19. 【知识回顾】(2)氯离子和钠离子(或 Cl- 和 Na+ ) 　 氢离 子与氢氧根离子结合生成水分子 ( 或 H+ + OH- 􀪅􀪅 H2 O)　 【实质再探】 2NaOH+ CuSO4 􀪅􀪅 Cu( OH) 2 ↓ + Na2 SO4 　 氢氧根离子与铜离子结合生成氢氧化铜沉淀 [或 2OH- +Cu2+ 􀪅􀪅 Cu(OH) 2 ↓] 　 (2)氢离子和碳酸 根离子(H+和 CO2-3 ) 【归纳小结】阴、阳离子结合生成水或沉淀或气体 【拓展应用】(1)溶液中的阴、阳离子不能结合生成气体 或沉淀或水(合理即可) 　 (2)钠离子、氢离子和硫酸根 离子(或 Na+、H+和 SO2-4 ) 　 Ba(OH) 2 命题点 6　 粗盐提纯 1. D 2. (1)①⑤②④③　 (2)没有用玻璃棒搅拌　 液滴飞溅　 蒸 发皿中出现较多固体 　 (3)沉淀先进入漏斗后可能堵塞 滤纸　 滤纸破损(或漏斗中液面高于滤纸边缘等,合理即 可) 　 CAB　 (4)溶解性　 56　 75%　 (5)偏小 　 (6)混 合物 3. (1)漏斗　 引流 　 ( 2) 氯化镁(或 MgCl2) 　 2NaOH+MgCl2 􀪅􀪅 Mg(OH)2↓+2NaCl　 (3)CaCO3 　 (4) NaOH、Na2 CO3 恰好不再产生气泡　 无　 盐酸易挥发,过量的盐酸会在蒸 发时被除去　 (5) Ba( OH) 2 溶液 　 (6) 偏大 　 除杂过程 中有氯化钠生成 跨学科实践活动 7　 海洋资源的综合利用与制盐 (1)元素　 (2)不可再生　 (3)增大　 没有　 (4)蛋白质 (5)①甲　 ②不能　 ③正确　 ④先不变后减小　 (6) 1　 原 料来源丰富,无需高温,节约能源　 (7)含盐量降低(合理即 可) 　 (8)生活用水(或工业用水,合理即可) 命题点 7　 化肥的判断与应用 1. ①③⑦　 ④⑤　 ②⑥⑨　 【拓展考法】B 2. A　 【拓展设问】C　 B　 3. B　 4. A 5. (1)硝酸钾(或 KNO3) 　 三种化肥均易溶于水 (2)BaCl2 +K2 SO4 􀪅􀪅 2KCl+BaSO4 ↓(合理即可) 93 ∶ 79(合理即可) ◉酸、碱、盐主题综合练 1. C　 2. D　 3. A 4. (1)H2 SO4 +2NaOH 􀪅􀪅 Na2 SO4 +2H2 O　 (2)CO2 (3)有气泡产生　 (4)B 5. C　 6. D　 7. C 8. (1)Ba(OH) 2 +MgSO4 􀪅􀪅 Mg(OH) 2 ↓+BaSO4 ↓ (2)改良酸性土壤(合理即可) 　 (3)复分解反应 (4)Zn、Cu2+ 9. (1)3NaOH+FeCl3 􀪅􀪅 Fe(OH) 3 ↓+3NaCl (2)试管②中红褐色沉淀逐渐溶解　 (3)④ (4)KNO3 、KCl 10. (1)漏斗、玻璃棒　 (2)2NaOH+SO2 􀪅􀪅 Na2 SO3 +H2 O (3)NaOH　 (4)Ca(OH) 2 　 (5)硫(或 S) 11. (1)CaCO3 　 过滤　 (2)CuSO4 、Na2 SO4 　 KNO3 (3)2NaOH+CO2 􀪅􀪅 Na2 CO3 +H2 O、Na2 CO3 +BaCl2 􀪅􀪅 BaCO3 ↓+2NaCl 12. (1)①A 　 C　 B　 ②紫色石蕊溶液(或碳酸氢铵溶液,合 理即可) 　 (2)左高右低　 (3)可能是稀盐酸中的水使氢 氧化钙完全溶解　 水(或 H2 O) 　 固体仍未完全溶解 13. (1)产生白色沉淀 (2)HCl+NaOH 􀪅􀪅 NaCl+H2 O (3)【作出猜想】NaCl、CaCl2 、HCl　 【进行讨论】一、二 【设计实验】碳酸钠(合理即可) 　 【反思拓展】AD 专项突破 5　 碱变质的探究 专项精讲 一、探究一:1. 2NaOH+CO2 􀪅􀪅 Na2 CO3 +H2 O　 2. Na2 CO3(或 CO2 - 3 ) 　 Na2 CO3(或 CO2 - 3 ) 　 NaOH(或 OH -) 3. 稀盐酸(或稀硫酸) 　 有气泡产生 　 氢氧化钙(或氢氧化 钡) 　 产生白色沉淀　 氯化钙(或氯化钡或硝酸钙或硝酸 钡) 　 产生白色沉淀 4. 避免稀酸先与未变质的氢氧化钠反应而被完全消耗,无法 继续与碳酸钠反应,导致观察不到明显现象 探究二:1. (1)Na2 CO3 　 (2)Na2 CO3 和 NaOH 2. 变红　 CaCl2(或 BaCl2,合理即可) 　 产生白色沉淀　 无色 酚酞溶液(合理即可) 　 溶液变红(与所加试剂对应,下 同) 　 无明显现象 3. (1)稀盐酸(或稀硫酸)会和氢氧化钠反应,除去了要检验 的物质　 (2)不能,氢氧化钙或氢氧化钡溶液都会与碳酸 钠反应生成氢氧化钠,引入了 OH- ,对氢氧化钠的检验造 成干扰 二、1. Ca(OH) 2 +CO2 􀪅􀪅 CaCO3 ↓+H2 O 　 2. CaCO3 3. 有气泡产生　 2HCl+CaCO3 􀪅􀪅 CaCl2 +H2 O+CO2 ↑　 氢 氧化钙微溶于水 4. (1)①CaCO3 　 ②CaCO3 和 Ca(OH) 2 (2)有沉淀产生　 无明显现象　 溶液变红　 无明显现象 三、密封 专项精练 1. C　 2. D 3. 【猜想假设】氢氧化钠和碳酸钠(或 NaOH 和 Na2 CO3) 【设计实验】过量的氯化钙溶液(合理即可) 　 白色沉淀　 蓝色沉淀 【反思拓展】(1)引入氢氧根离子,影响对氢氧化钠的检验 (合理即可) (2)2NaOH+CO2 􀪅􀪅 Na2 CO3 +H2 O　 密封 (3)氯化钠和氯化钡(或 NaCl 和 BaCl2) 4. 【进行实验】放热　 Na2 CO3(或碳酸钠) 　 固体溶解,有气 泡产生 【实验分析】 Ca( OH) 2 +Na2 CO3 􀪅􀪅 CaCO3 ↓+ 2NaOH　 【总结反思】ACD　 【拓展应用】(1)丙　 (2)A 专项突破 6　 无明显现象反应的探究 专项精讲 蓝色(或白色)沉淀　 气泡产生　 溶解　 气泡产生　 白色沉 淀生成　 < 专项精练 1. C 2. (1)新物质生成　 (2)无　 OH- 　 (3)三　 (4)红棕色粉末 逐渐溶解,溶液由无色变为黄色 　 ( 5) 盐 　 ( 6) K2 SO4 + BaCl2 􀪅􀪅 BaSO4 ↓+ 2KCl　 (7) Fe+H2 SO4 􀪅􀪅 FeSO4 + H2 ↑ 3. 【进行实验】作对比　 过量的稀盐酸　 有气泡产生　 【设计方 案】生成的碳酸钠不溶于乙醇　 【反思评价】 ( 1) 2NaOH+ CO2 􀪅􀪅 Na2 CO3 +H2 O 4. (1)红褐色沉淀　 (2)未观察到明显现象　 碳酸钠 (3)氢氧化钠与二氧化碳发生了反应 　 稀盐酸(或稀硫 酸) 　 2HCl+Na2 CO3 􀪅􀪅 2NaCl+H2 O+CO2 ↑(或 H2 SO4 + Na2 CO3 􀪅􀪅Na2 SO4 +H2 O+CO2 ↑,与上一空对应 ) (4)CaCl2(或 BaCl2,合理即可) 专项突破 7　 酸、碱、盐分段反应曲线分析 专项精讲 ①开始时无明显现象,一段时间后有气泡产生　 NaOH+HCl 􀪅􀪅 NaCl+H2 O　 Na2 CO3 +2HCl 􀪅􀪅 2NaCl+H2 O+CO2 ↑　 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 9 分层作业本·陕西化学 核 心 二 初 中 必 须 掌 握 的 化 学 物 质 命题点 6　 粗盐提纯 (2022. 7B) 1. (2024 安徽)在“粗盐中难溶性杂质的去除” 实 验活动中,溶解、过滤和蒸发三个步骤都需要 用到的仪器是 (　 D　 ) 2. 一题练透一实验 化学兴趣小组为了除去粗 盐中难溶性杂质,进行了如图操作。 (1)上述操作的顺序是 　 (填序号)。 (2)操作③中的错误是　 没有用玻璃棒搅拌　 ,造 成的后果是　 液滴飞溅　 ;补全操作③,当观察 到　 蒸发皿中出现较多固体　 时,停止加热。 (3)进行操作④时,最好先将上层液体倒入过 滤器,然后再倒入混有沉淀的液体,以免 　 沉 淀先进入漏斗后可能堵塞滤纸　 ,使过滤速度过 慢。 若过滤后所得溶液仍然浑浊,可能的原因 是　 滤纸破损(或漏斗中液面高于滤纸边缘,合理 即可) 　 。 过滤器的制作过程如图所示,正确 的操作顺序为　 CAB　 (填字母序号)。 (4)除去粗盐中泥沙是利用氯化钠和泥沙的 　 溶解性　 不同。 若提纯含少量泥沙的粗盐样 品 20 g,氯化钠在不同温度下的溶解度数据如 下表所示。 则常温下溶解 20 g 氯化钠时,加入 水的合适的量约为　 56　 mL,实验结束后小组 同学 称 量 得 到 15 g 固 体, 计 算 精 盐 产 率 为　 75%　 。 温度 / ℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 NaCl 的溶 解度 / g 35. 7 35. 8 36. 0 36. 3 36. 6 37. 0 37. 3 37. 8 (5)同学们按照图中所示操作进行实验,除操 作③外其他操作均正确,则精盐的产率会　 偏 小　 (填“偏大”“偏小”或“不影响”)。 (6)经过上述实验操作后所得精盐属于　 混合 物　 (填“混合物”或“纯净物”)。 3. 一题练透一实验 (2024 河南改编)粗食盐中含 有泥沙和 MgCl2、CaCl2、Na2SO4 杂质。 某同学 将粗食盐样品溶解、过滤,除去泥沙后,取粗食 盐水按以下流程进行提纯。 (1)在过滤操作中需用到的玻璃仪器有烧杯、 　 漏斗　 (填名称)、玻璃棒,过滤中玻璃棒的 作用是　 引流　 。 (2)加入氢氧化钠溶液的目的是除去　 氯化镁 (或 MgCl2) 　 ,反应的化学方程式为　 2NaOH+ MgCl2 􀪅􀪅 Mg(OH) 2↓+2NaCl　 。 ( 3 ) 固 体 X 中 所 含 的 难 溶 物 有 BaSO4、 Mg(OH) 2、　 CaCO3 　 (填化学式)和 BaCO3。 (4)加入盐酸的目的是除去溶液 Y 中的两种杂 质,这两种杂质是　 NaOH、Na2CO3 　 (填化学 式),判断加入稀盐酸适量的现象是　 恰好不再 产生气泡　 ,若加入的稀盐酸过量,对最终得到 的氯化钠的纯度 　 无 　 (填“有”或“无”)影 响,原因是 　 　 。 (5)粗食盐水中加入的氯化钡、氢氧化钠溶液 可以改成一种,该溶液是 　 。 (6)最终得到氯化钠固体的质量比粗食盐中含 有氯化钠的质量 　 偏大 　 (填“偏大” 或“偏 小”),原因是 　 。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 78 分层作业本·陕西化学 核 心 二 初 中 必 须 掌 握 的 化 学 物 质 跨学科实践活动 7　 海洋资源的综合利用与制盐 (2024 盐城改编)海洋蕴藏着丰富的资源,人类应 合理开发利用。 Ⅰ. 了解海水资源 (1)海水中含钠总量约 4 × 1013 t, “钠” 指的是 　 元素　 (填“元素”或“原子”)。 (2)海底蕴藏着大量的“可燃冰”。 它属于　 不可 再生　 (填“可再生”或“不可再生”)能源。 (3)盐田中的海水经过光照和风力的作用,水不 断减少,食盐的质量分数不断 　 增大 　 (填“增 大”或“减小”),直到成为食盐的饱和溶液。 蒸 发过程中,水分子本身 　 没有 　 (填“有”或“没 有”)发生变化。 (4)海鱼味道鲜美,鱼肉中富含的　 蛋白质　 (填 营养物质)在消化液作用下生成氨基酸。 (5)海水中还含有 KCl 和 MgSO4 等物质,其在不 同温度时的溶解度如下表所示,如图是对应溶解 度曲线。 温度 / ℃ 20 30 40 60 80 100 溶解 度 / g KCl 34. 0 37. 0 40. 0 45. 5 51. 1 56. 7 MgSO4 33. 7 38. 9 44. 5 54. 6 55. 8 50. 4 ①如图中曲线　 甲　 (填“甲”或“乙”)代表 KCl 的溶解度曲线。 ②40 ℃ 时将 50 g KCl 固体加入到 100 g 水中, 　 不能　 (填 “能” 或 “不能”) 得到 150 g KCl 溶液。 ③t2 ℃时将等质量的甲、乙两物质的饱和溶液降 温到 t1 ℃ ,析出晶体质量相等。 判断上述说法 　 正确　 (填“正确”或“错误”)。 ④现有 t3 ℃时 100 g MgSO4 饱和溶液,逐渐降温 经 t2 ℃直至 t1 ℃ ,其溶质质量分数的变化趋势为 　 先不变后减小　 。 Ⅱ. 海水资源化利用 (6)海水制镁。 查找资料,提供两种提取金属镁 的路径方案如下图所示。 方案 1: 方案 2: 结合地理位置,因地制宜,选择我市提取金属镁 的最佳方案。 你的选择是方案 　 1 　 (填“1”或 “2”),理由是　 原料来源丰富,无需高温,节约能源　 (写出两点即可)。 Ⅲ. 海水淡化技术 同学们通过数字化平台,向海洋专家进行了咨 询,专家介绍,海水淡化使用了反渗透膜淡化技 术,其工作原理如图所示。 (7)海水通过反渗透膜,发生的改变是 　 含盐量 降低(合理即可) 　 (写 1 条)。 (8)淡化后的海水可用于 　 生活用水(或工业用 水,合理即可) 　 。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 88