1.2.5.1 常见的金属材料&1.2.5.2 金属资源的利用和保护-【一战成名新中考】2025陕西中考化学·一轮复习·分层作业本（练册）

分层作业本·陕西化学 核 心 二 初 中 必 须 掌 握 的 化 学 物 质 (五)金属与金属矿物 命题点 1　 常见的金属材料 (8 年 6 考) 1. (陕西真题组合)(1)钢的硬度比纯铁　 大　 (填 “大”或“小”)。 [2021. 11(1)] (2)铝合金被广泛用于制造飞机、高铁等,这是 因为铝合金具有　 硬度大(或强度大) 　 、质量 轻、耐腐蚀等特性。 [2018. 19(1)] (3)黄金、黄铜(铜锌合金)、黄铁矿(主要成分 是 FeS2)都是金黄色固体。 ①将黄铜片和纯铜片相互刻画时,有明显划痕 的是　 纯铜片　 。 [2020. 14(1)] ②化学兴趣小组为了鉴别某黄色金属是黄金 还是黄铜(铜锌合金),设计了如下方案: A. 取样,在空气中加热 B. 取样,加入硝酸银溶液 C. 取样,加入硫酸锌溶液 其中不合理的是 　 C 　 (填字母序号)。 某同 学提出还可以用稀硫酸鉴别,他所依据的反应 原理是　 Zn+H2SO4 􀪅􀪅 ZnSO4+H2↑　 (用化 学方程式表示)。 [2018. 19(2)] 2. (2024 长沙)家电以旧换新,节约又环保。 废旧 电器中含有塑料、钢铁、玻璃、橡胶等材料。 其 中属于金属材料的是 (　 B　 ) A. 塑料　 　 B. 钢铁　 　 C. 玻璃　 　 D. 橡胶 3. 【传统文化】 《天工开物》 记载:“每金七厘造方 寸金一千片”。 体现了黄金具有的物理性质是 (　 C　 ) A. 导电性　 B. 稳定性　 C. 延展性　 D. 导热性 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀦂 􀦂 􀦂􀦂 拓展设问 三星堆遗址出土的“镇坑之宝”龟背形网 络状青铜器,历经几千年未被压坏,说明 青铜具有的性质是　 硬度大　 。 4. 下列有关“金属之最”的描述错误 ∙∙ 的是 (　 D　 ) A. 硬度最大的金属是铬 B. 目前世界年产量最高的金属是铁 C. 熔点最高的金属是钨 D. 导电导热性最好的金属是金 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀦂 􀦂 􀦂􀦂 拓展设问 (1)地壳中含量最高的金属元素是　 铝　 (填名称,下同)。 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀦂 􀦂 􀦂􀦂 (2)熔点最低的金属是　 汞　 。 (3)人体中含量最高的金属元素是　 钙　 。 5. (2024 常州改编)高层建筑建造时常使用铝合金 材料。 下列说法正确的是 (　 B　 ) A. 铝合金材料属于复合材料 B. 铝土矿是主要含铝矿物之一 C. 铝合金的熔点比纯铝高 D. 铝材致密氧化膜要及时除去 6. 【热点信息】北京时间 2024 年 4 月 25 日 20 时 59 分,搭载神舟十八号载人飞船的长征二号 F 遥十八运载火箭在酒泉卫星发射中心点火发 射成功。 火箭的制作运用了大量金属材料,下 列有关金属材料的说法正确的是 (　 B　 ) A. 合金的硬度比组成它的纯金属硬度小 B. 钛和钛合金被广泛应用于火箭、导弹等 C. 金属单质在常温下都是固体 D. 合金中一定只含金属元素 7. (2023 陕西 12 题 3 分)曾在央视新闻联播亮相的 非物质文化遗产———打铁花,是一种传统的民 间焰火表演艺术。 其原理是将生铁烧至熔化 成为铁水,再将铁水在空中用力击打而形成四 处飞溅的耀眼“铁花”。 (1)生铁属于　 合金　 (填“单质”或“合金”)。 (2)烧铁水时,用鼓风机不断向燃着的焦炭中 鼓入空气,其目的是　 使焦炭燃烧更充分(合理 即可) 　 。 (3)打铁花在冬季表演更安全,因打开的铁花 会迅速降温。 这说明金属材料传导热的性能 　 良好　 (填“良好”或“不好”)。 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀦂 􀦂 􀦂􀦂 拓展设问 (1)铁花冷却后得到黑色固体,写出生成该 固体的化学方程式:　 3Fe+2O2 点燃 􀪅􀪅 Fe3O4　 。 (2)表演时可备细沙以防止火灾。 细沙可 阻止可燃物与 　 空气(或氧气或 O2) 　 接 触从而达到灭火的目的。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 75 分层作业本·陕西化学 核 心 二 初 中 必 须 掌 握 的 化 学 物 质 命题点 2　 金属资源的利用和保护 (8 年 6 考) 考向 1 金属的冶炼[2021. 13(2)] 1. 【人教新教材 P16 素材改编】大自然向人类提供了 丰富的金属矿物资源,在以下四种矿石中,可 用于冶炼铝的是 (　 C　 ) A. 赤铁矿(主要成分 Fe2O3) B. 赤铜矿(主要成分 Cu2O) C. 铝土矿(主要成分 Al2O3) D. 金红石(主要成分 TiO2) 2. 【教学情景】某同学课堂笔记片段如下,其中记 录不正确 ∙∙∙ 的一处是 (　 D　 ) A. a 处　 　 B. b 处　 　 C. c 处　 　 D. d 处 3. (2024 铜川耀州区四模改编)《天工开物》对钢铁 冶炼过程有如下记载。 下列有关说法正确的 是 (　 C　 ) A. “垦土拾锭”:铁元素是地壳中含量最高的 金属元素 B. “淘洗铁砂”:赤铁矿(主要成分为 Fe2O3)易 溶于水 C. “生熟炼铁”:冶炼铁过程中发生了化学变化 D. “锤锻成钢”:生铁高温锻打成钢,生铁是混 合物而钢是纯净物 4. 一题练透一模型 工业上冶炼钢铁的主要流 程如下: (1)工业炼铁的原理:　 3CO+Fe2O3 高温 􀪅􀪅 2Fe+ 3CO2 　 (写化学方程式)。 (2)常见的铁矿石有赤铁矿和　 磁铁矿(合理即 可) 　 (写一种即可)。 (3)铁矿石进入高炉前要粉碎成小颗粒,其原 因是　 增大接触面积,加快反应速率　 。 (4)焦炭在炼铁过程中的主要作用是　 提供反 应所需的热量、产生 CO 　 ,用化学方程式表示 为　 C+O2 高温 􀪅􀪅 CO2 　 、　 C+CO2 高温 􀪅􀪅 2CO　 。 (5)原料中石灰石(主要成分为 CaCO3)在高温 下可将铁矿石中的 SiO2,转变为炉渣(CaSiO3), 同时生成一种氧化物,该反应的化学方程式为 　 CaCO3+SiO2 高温 􀪅􀪅 CaSiO3+CO2↑　 。 (6)炼铁高炉中鼓入热空气的目的是　 提高炉 内温度　 。 从物质组成的角度分析,炼钢炉中 通入 O2 的目的是　 降低生铁中碳的含量　 。 5. (2024 陕师大附中五模)我国古代科技璀璨夺目, 金属的冶炼与使用在当时已处于世界先进 水平。 (1)日常生活中,适合制作电缆的金属是　 B　 (填字母序号)。 A. 金 B. 铜 C. 汞 D. 钨 (2)明代《天工开物》描述了锡的冶炼方法,如 图 a。 原料锡砂中的 SnO2 和木炭在高温条件 下反应得到锡和二氧化碳,化学方程式为　 C+ SnO2 高温 􀪅􀪅 Sn+CO2↑　 。 图 a 　 　 图 b (3)图 b 为古代炼锌工艺原理示意图。 炉甘石 的成分是 ZnCO3,高温易分解生成 ZnO。 ①已知锌的沸点为 907 ℃ 。 泥罐下部温度可 达 1200 ℃ ,上部约为 600 ℃ ,该工艺从反应混 合物中收集液态锌的方法属于　 B　 (填字母 序号)。 A. 结晶　 　 B. 蒸馏　 　 C. 过滤 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 85 分层作业本·陕西化学 核 心 二 初 中 必 须 掌 握 的 化 学 物 质 ②必须冷却后才能取锌,请从化学变化的角度 分析原因:　 防止生成的锌在较高温度下又被氧 化成氧化锌　 。 (4)湿法冶金利用了置换反应。 向 Cu(NO3 ) 2、 AgNO3 混合液中加入 Fe 粉,充分反应后过滤。 若滤渣中有两种金属,则滤液中一定不含的金 属阳离子是　 银离子(或 Ag+) 　 。 6. 【主题式学习】 (2024 滨州改编)小明和同学们在 学习了工业炼铁的原理后,想通过自制一氧化 碳模拟工业炼铁的化学原理。 【查阅资料】①饱和碳酸氢钠溶液不与二氧化 碳反应; ②饱和碳酸氢钠溶液能吸收氯化氢气体; ③一氧化碳既不与氢氧化钠溶液反应也不与 澄清石灰水反应。 【设计并进行实验】同学们设计并进行了如图 所示的实验(装置气密性良好)。 任务一　 制取二氧化碳并除杂 (1)装置 A 中发生反应的化学方程式为　CaCO3+ 2HCl 􀪅􀪅 CaCl2+H2O+CO2↑　 。 (2)装置 C 的作用是　 干燥二氧化碳气体　 。 任务二　 制取一氧化碳并除杂 (3)装置 D 中发生反应的化学方程式为　 C+ CO2 高温 􀪅􀪅 2CO　 。 (4)装置 E 中氢氧化钠溶液的作用是　 CO2 + 2NaOH 􀪅􀪅 Na2CO3+H2O　 (用化学方程式表 示)。 (5)观察到装置 F 中澄清石灰水　 不变浑浊　 , 证明二氧化碳已被完全吸收。 任务三　 模拟工业炼铁原理 (6)反应完毕,装置 H 中玻璃管内观察到的现 象是　 固体由红棕色变成黑色　 ,该反应的还原 剂是　 CO　 (填化学式)。 (7)证明产生二氧化碳的现象是装置 I 中　 澄 清石灰水变浑浊　 。 (8)装置 J 中点燃的酒精灯的作用是　 处理尾 气,防止一氧化碳污染空气　 。 考向 2 金属的锈蚀与防护(8 年 5 考) 7. 下列做法中不能 ∙∙ 有效保护金属资源的是 (　 B　 ) A. 寻找、开发金属的替代品 B. 加速国内矿物资源的开采 C. 加强废旧金属制品的回收利用 D. 防止金属制品锈蚀 8. (2024 滨州)下列做法不能 ∙∙ 减缓或防止钢铁锈蚀 的是 (　 A　 ) A. 经常用食盐水清洗铁制品 B. 保持铁制品表面清洁干燥 C. 在铁制品表面涂油漆 D. 在钢铁的表面镀一层不易锈蚀的金属 9. 文物出土后,暴露在空气中,其被氧化、锈蚀的 速度会加快。 可用作保护气以延缓氧化、锈蚀 速度的是 (　 C　 ) A. H2O B. O2 C. N2 D. CO2 10. 【创新实验】(2024 榆林模拟)小龙利用注射器探 究铁生锈的条件,如图所示,一段时间后,只 有乙注射器中的铁丝部分生锈,下列说法正 确的是 (　 C　 ) A. 取下橡皮帽,注射器前端浸入水中,推动活 塞,有气泡冒出,说明该装置气密性好 B. 对比甲和丙中的现象,说明铁生锈需要同 时与水和氧气接触 C. 对比乙和丙中的现象,说明防止铁生锈的 一个方法是隔绝氧气 D. 若将丙中的氮气换为空气,也不能观察到 铁丝生锈 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 95 分层作业本·陕西化学 核 心 二 初 中 必 须 掌 握 的 化 学 物 质 11. (2022 陕西 8 题 2 分)如图所示,将两枚光亮的 铁钉分别用细线吊置于甲、乙中,并使部分铁 钉露出液面。 放置一段时间,出现了锈蚀。 下列说法不正确 ∙∙∙ 的是 (　 B　 ) A. 甲、乙中,气体含氧气的体积分数不相等 B. 乙中,铁钉在水面下的部分锈蚀最严重 C. 甲中,铁钉在植物油内的部分没有锈蚀 D. 丙中,导管内上升一段水柱 12. 【主题式学习】(2024 湖南改编)铁制品经常有锈 蚀现象,于是某兴趣小组围绕“锈”进行一系 列研究。 (1)探锈 现有洁净无锈的铁钉、经煮沸迅速冷却的蒸 馏水、植物油、棉花和干燥剂氯化钙,还可以 选用其他物品。 为探究铁制品锈蚀的条件, 设计如下实验: ①B 中植物油的作用是　 隔绝氧气(或空气)　 ,C 中氯化钙的作用是 　 　 。 ②A、B 中使用煮沸并迅速冷却的蒸馏水,蒸 馏水煮沸的目的是 　 　 。 ③一周后,观察 A、B、C 中的铁钉,只有 A 中 的铁钉出现了明显锈蚀现象,由此得出铁钉 锈蚀需要与 　 水和氧气 (或空气) 　 接触的 结论。 (2)除锈 取出生锈的铁钉,将其放置在稀盐酸中,一段 时间后发现溶液变黄,铁钉表面有少量气泡 产生。 产生气泡的原因是 　 Fe + 2HCl 􀪅􀪅 FeCl2+H2↑　 (用化学方程式表示)。 稀盐酸 可用于除锈,但铁制品不可长时间浸泡其中。 (3)防锈 防止铁制品锈蚀,可以破坏其锈蚀的条件。 常用的防锈方法有　 刷漆(或涂油等) 　 (写一 种即可)。 兴趣小组继续通过文献研究、调研访谈,发现 如何防止金属锈蚀已成为科学研究和技术领 域中的重要科研课题。 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀦂 􀦂 􀦂􀦂 拓展设问 (1)【意外现象】C 中铁钉表面也出现了少 量铁锈,产生这种现象的原因可能是　 氯 化钙的量不足(合理即可) 　 。 (2)【实验改进】小组同学对部分实验进行 了改进,使出现明显现象的时间缩短至 5~ 10 分钟,改进后的装置如图 D 所示(夹 持装置已略去)。 ①实验 D 中,证明铁生锈与水有关的现象 为　 U 形管左侧铁丝生锈,右侧铁丝没有 生锈　 。 ②实验 D 能够在较短时间内观察到明显 现象,其主要原因是　 氧气浓度较大　 。 ③实验 D 的优点是在一定程度上缩短了 实验时间,但仍存在不足。 请你指出该实 验设计的不足之处　 未能探究铁生锈是否 与氧气有关(合理即可) 　 (答一条即可)。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 06 参考答案及重难题解析·陕西化学　 　 分 层 作 业 本 (11)降温(或加入溶质或蒸发溶剂) 　 增加溶质(或恒温 蒸发溶剂) 　 (12)升高温度(或增加溶质或蒸发溶剂) 增加溶剂　 (13)甲>乙　 (14)丙>乙>甲　 (15)甲>乙> 丙　 (16)丙>乙>甲 　 (17) 40 ∶ 140(或 2 ∶ 7) 　 28. 6%　 (18)250 g　 20%　 (19)丙　 乙>丙>甲　 (20)升温时不 变,加入乙固体能继续溶解时增大,有固体不溶后不再改 变　 (21)AC 二、(1)KNO3 >NaCl　 (2)增大　 硝酸钾(或 KNO3) (3)20~ 30 三、(1)②④　 (2)增大　 (3)不变　 减小　 (4)③　 (5)③ 四、(1)硝酸钾(或 KNO3) 　 氯化钠(或 NaCl) 　 (2)减小 专项精练 1. B 2. C　 【拓展设问】(1) 60　 (2)降温结晶(或冷却热饱和溶 液) 　 (3)相等　 (4)= 　 (5) < 3. (1) t2 　 (2) >　 (3)44. 4%　 (4)C 【拓展设问】(5)90　 变小　 (6)硫酸钠(或 Na2 SO4) 　 相 等　 (7)增加氯化钠固体(或降温或恒温蒸发溶剂) (8)= 　 ( 9) 不饱和 　 ( 10) 硝酸钠>氯化钠>硫酸钠 　 (11) >　 (12)硝酸钠>硫酸钠>氯化钠 4. (1)187. 6　 9 ∶ 10　 (2)60 ℃ 　 (3)13 5. (1)33. 3　 (2)不饱和　 (3)105　 (4) <　 (5)20% 【拓展设问】(6)KNO3 　 (7)20~ 30 ℃ 　 (8)降温 (9)KNO3 >NH4 Cl　 (10) > 6. (1) >　 (2)LiOH 的溶解度受温度变化的影响很小 (3)①100　 ②不饱和　 (4)Li2CO3 +2HCl 􀪅􀪅 2LiCl+H2O+ CO2↑ 7. B　 8. D　 9. B 10. (1)36　 (2)不饱和　 (3)相等　 (4)2. 4　 (5)25% 【解析】(1)20 ℃时,氯化钠的溶解度为 36 g,则 20 ℃时, 100 g 水中最多溶解氯化钠的质量是 36 g。 (2)20 ℃ 时, 氯化钠的溶解度为 36 g,若待测氯化钠溶液是该温度下 的饱和溶液,则 B1 中析出氯化钠固体的质量为 36 g × 10 g 100 g = 3. 6 g,实际析出 2 g 氯化钠固体,说明 20 ℃ 时, A1 、A2 中的溶液是氯化钠的不饱和溶液。 (3) B1 、B2 中 溶液均为 20 ℃时氯化钠的饱和溶液,则 B1 、B2 中的溶液 溶质与溶剂的质量比相等。 (4) B1 溶液的质量为 80 g- 2 g-10 g= 68 g,其中含氯化钠的质量为 68 g× 36 g 36 g+100 g × 100% = 18 g,含水的质量为 68 g-18 g = 50 g。 A2 中含氯 化钠的质量为 2 g+18 g = 20 g,水的质量为 80 g-20 g = 60 g,20 ℃时,60 g 水中最多能溶解氯化钠的质量是 36 g× 60 g 100 g = 21. 6 g,则加入 4 g 氯化钠后,x 的值 = 20 g+4 g- 21. 6 g = 2. 4 g。 (5)A1 中含氯化钠的质量为 2 g+18 g = 20 g,待测氯化钠溶液中溶质质量分数为 20 g 80 g × 100% = 25%。 11. C　 【解析】40 ℃时,硝酸钾的溶解度为 63. 9 g,硝酸钠的 溶解度为 103 g,向 40 ℃时的 100 g 水中加入 100 g X,全 部溶解,温度恢复至 40 ℃时,烧杯中没有固体析出,则 X 为 NaNO3 ,A 正确;②中溶液平均分成两等份,其中一份 温度升高至 60 ℃ ,60 ℃时,硝酸钠的溶解度为 125 g,温 度升高,硝酸钠的溶解度增大,则③中溶液为 X 的不饱 和溶液,B 正确;②中溶液平均分成两等份,其中一份溶 液中溶质的质量为 50 g,溶剂的质量为 50 g,降温至 20 ℃ ,20 ℃时,硝酸钠的溶解度为 88. 0 g,该温度下 50 g 水中最多能溶解 44 g 硝酸钠,④中溶液的质量为 50 g+ 44 g = 94 g,C 错误;溶液具有均一性,其中一份温度升高 至 60 ℃时,溶液的组成没有发生改变,则溶质质量分数: ② = ③;另一份降温至 20 ℃ ,有晶体析出,溶液中溶质的 质量分数减小,则溶液中溶质的质量分数:② = ③>④,D 正确。 12. (1)饱和　 (2)220　 (3)109　 (4)a 【解析】(4)氢氧化钠固体溶于水时放出大量的热,使溶 液温度升高,120 g 氢氧化钠全部溶解于 100 g 水中,待溶 液温度冷却恢复至室温后,有固体析出,说明氢氧化钠的 溶解度随温度的升高而增大,与溶解度曲线图中的 a 相似。 13. (1)不饱和　 (2)120　 (3)36　 < 14. (1)升高　 (2)50　 (3)①不饱和　 ②AC 15. (1)238　 (2)升高温度(或搅拌等) 　 (3)①200　 ②C 16. (1)60　 (2)①f　 ②37. 3<X≤55　 (3)变小 【解析】(2)甲同学进行的操作图中 t1 ℃ 时向 100 g 水中 的烧杯加入 X g 固体 A 有固体析出,升温至 60 ℃还有固 体未溶解,乙同学进行的操作图中向 100 g 水中加入 X g 固体 B 有固体析出,升温至 60 ℃ 固体全部溶解,说明 60 ℃时 B 比 A 的溶解度大,则 B 是硝酸钾,A 是氯化钠,继 续加入 X g 固体 B,固体全部溶解,说明 f 烧杯中的溶液 是不饱和溶液,无法判断 g 烧杯中溶液是否饱和,甲图中 升温至 60 ℃ 还有固体未溶解,60 ℃ 时氯化钠的溶解度 是 37. 3 g,说明加入的 X>37. 3 g,乙同学进行的操作图 中加入两次 X g 硝酸钾固体,烧杯中的固体完全溶解,结 合 60 ℃时硝酸钾的溶解度为 110 g,则 X≤55。 (3)向饱 和的氯化钠溶液中加入硝酸钾晶体,加入的硝酸钾晶体 会继续溶解,溶液质量增大,而溶液体积几乎不发生变 化,故溶液密度变大,由 F浮 = ρ液 gV排可知,悬挂着的物体 所受浮力变大,故弹簧秤示数变小。 17. (1)37. 0　 (2)a　 C　 (3)4. 6　 105 【解析】(1)由表格中数据可知:50 ℃ 时,NaCl 的溶解度 是 37. 0 g。 (2)由表格中数据可知:氯化铵的溶解度受 温度变化影响较大,氯化钠的溶解度受温度变化影响较 小,所以 NH4 Cl 的溶解度曲线是 a。 t ℃ 时,氯化钠和氯 化铵的溶解度相等,若饱和 NaCl 溶液和饱和 NH4 Cl 溶液 中溶质的质量相等,溶剂质量也一定相同,A 正确;饱和 溶液的溶质质量分数与溶解度有关,t ℃ 时,氯化钠和氯 化铵的溶解度相等,两种溶液中溶质质量分数相等,B 正 确;由表中数据可知氯化铵与氯化钠溶解度相等的温度 是 10 ℃ <t<20 ℃ ,C 错误。 (3)20 ℃ 时氯化钠的溶解度 是 36. 0 g,即在该温度下,100 g 水中溶解 36. 0 g 氯化钠, 则 10 g 水中溶解 3. 6 g 氯化钠,即饱和溶液蒸发 10 g 水 会析出 3. 6 g 氯化钠,开始蒸发 10 g 水,析出 1 g 固体后 溶液是饱和溶液,再蒸发 10 g 水,会析出 3. 6 g 氯化钠, 所以析出固体 x= 1 g+3. 6 g = 4. 6 g;结合图示可知析出 1 g 固体后,一份饱和溶液中含有 9 g 固体,因为 20 ℃ 时氯 化钠的溶解度是 36. 0 g,设饱和溶液中含有溶剂的质量 是 y,则: 36. 0 g 100 g = 9 g y ,解得 y= 25 g,所以一份氯化钠溶液 中水的质量是 25 g+10 g = 35 g,所以 m g NaCl 不饱和溶 液中水的质量为 35 g×3 = 105 g。 (五)金属与金属矿物 命题点 1　 常见的金属材料 1. (1)大　 (2)硬度大(或强度大) (3)①纯铜片　 ②C　 Zn+H2 SO4 􀪅􀪅 ZnSO4 +H2 ↑ 2. B 3. C　 【拓展设问】硬度大 4. D　 【拓展设问】(1)铝　 (2)汞　 (3)钙 5. B　 6. B 7. (1)合金　 (2)使焦炭燃烧更充分(合理即可) 　 (3)良好 【拓展设问】(1)3Fe+2O2 点燃 􀪅􀪅 Fe3O4 　 (2)空气(或氧气或 O2) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 6 参考答案及重难题解析·陕西化学　 　 分 层 作 业 本 命题点 2　 金属资源的利用和保护 1. C　 2. D　 3. C 4. (1)3CO+Fe2 O3 高温 􀪅􀪅 2Fe+3CO2 　 (2)磁铁矿(合理即可) (3)增大接触面积,加快反应速率 　 (4)提供反应所需的 热量、产生 CO　 C + O2 高温 􀪅􀪅 CO2 　 C + CO2 高温 􀪅􀪅 2CO 　 (5)CaCO3 +SiO2 高温 􀪅􀪅 CaSiO3 +CO2 ↑　 (6)提高炉内温度 降低生铁中碳的含量 5. (1)B　 (2)C+SnO2 高温 􀪅􀪅 Sn+CO2 ↑ (3)①B　 ②防止生成的锌在较高温度下又被氧化成氧化 锌　 (4)银离子(或 Ag+) 6. (1)CaCO3 +2HCl 􀪅􀪅 CaCl2 +H2 O+CO2 ↑　 (2)干燥二氧 化碳气体　 (3)C+CO2 高温 􀪅􀪅 2CO　 (4) CO2 +2NaOH 􀪅􀪅 Na2 CO3 +H2 O　 (5)不变浑浊 　 (6)固体由红棕色变成黑 色　 CO　 (7)澄清石灰水变浑浊　 (8)处理尾气,防止一 氧化碳污染空气 7. B　 8. A　 9. C　 10. C　 11. B 12. (1)①隔绝氧气(或空气) 　 作干燥剂,吸收试管内空气 中的水蒸气　 ②除去水中溶解的氧气,防止干扰实验　 ③水和氧气(或空气) (2)Fe+2HCl 􀪅􀪅 FeCl2 +H2 ↑ (3)刷漆(或涂油等) 　 【拓展设问】(1)氯化钙的量不足 (合理即可) 　 (2) ①U 形管左侧铁丝生锈,右侧铁丝没 有生锈　 ②氧气浓度较大　 ③未能探究铁生锈是否与氧 气有关(合理即可) 命题点 3　 金属的化学性质 1. A　 2. C　 3. A　 4. A　 5. C　 6. B 7. (1) Fe3 O4 　 (2) b　 (3) Fe2 O3 +3H2 SO4 􀪅􀪅 Fe2( SO4 ) 3 + 3H2 O　 (4)减小 【解析】(4)由反应的化学方程式 Fe+CuSO4 􀪅􀪅 FeSO4 + Cu 可知,每 56 份质量的铁置换出 64 份质量的铜,故反应 后试管内固体质量增大,溶液的质量与反应前相比减小。 8. (1)产生气泡,溶液由无色逐渐变为浅绿色 (2)Cu + 2AgNO3 􀪅􀪅 Cu(NO3 ) 2 +2Ag(或 Zn+FeSO4 􀪅􀪅 ZnSO4 +Fe) 　 (3)不能 9. D　 10. D　 11. D　 12. B　 13. C　 14. D 命题点 4　 金属活动性顺序的验证与探究 1. D　 2. C　 3. B 4. ①5　 ②强　 ③铜与硝酸银溶液(合理即可) 5. A　 【拓展考法】 (1) 将 Zn 加入 FeSO4 溶液中,观察现象 (合理即可) 　 (2)将 Cu 加入 AgNO3 溶液中,观察现象(合 理即可) 6. B 7. B　 【拓展考法】分别将 Cu 加入 MgSO4 和 AgNO3 溶液中, 观察现象(合理即可) 8. B　 【拓展考法】 (1) E　 (2) ①AC　 ②Cu+ 2AgNO3 􀪅􀪅 Cu(NO3 ) 2 +2Ag 9. (1)Fe+2HCl 􀪅􀪅 FeCl2 +H2 ↑　 (2)变大　 (3)B (4)铜粉、铁粉、锌粉 10. (1)铁片表面有红色固体产生,溶液由蓝色变为浅绿色 (2)AB (3)Mn+H2 SO4 􀪅􀪅 MnSO4 +H2 ↑ 11. (1)弱　 (2)铜(或 Cu) 　 Zn+NiSO4 􀪅􀪅 ZnSO4 +Ni(或 Zn+H2 SO4 􀪅􀪅 ZnSO4 +H2 ↑)　 (3)A 专项突破 3　 金属与酸反应的规律及曲线分析 专项精讲 类型 1　 金属　 Al>Mg>Zn　 酸　 相等 类型 2　 酸　 金属　 Mg>Zn　 金属　 酸　 相等　 Fe<Zn 专项精练 1. C　 2. C　 3. C　 4. A　 5. A　 6. C 专项突破 4　 金属与盐溶液反应后滤液、 滤渣成分的分析 专项精讲 【模型构建】Al　 Fe　 Cu　 Ag　 减弱 【思维构建】例　 Zn>Cu>Ag　 Zn+2AgNO3 􀪅􀪅 Zn( NO3 ) 2 + 2Ag　 Zn+Cu(NO3 ) 2 􀪅􀪅 Zn( NO3 ) 2 +Cu　 Zn( NO3 ) 2 、Cu (NO3 ) 2 、AgNO3 　 Ag 　 Zn ( NO3 ) 2 、 Cu ( NO3 ) 2 　 Ag 　 Zn (NO3 ) 2 、 Cu(NO3 ) 2 　 Cu、 Ag 　 Zn ( NO3 ) 2 　 Cu、 Ag 　 Zn (NO3 ) 2 　 Zn、Cu、Ag 【思维进阶】(1) Ag　 Cu　 Zn( NO3 ) 2 、Cu( NO3 ) 2 　 (2) Cu、 Ag　 Zn ( NO3 ) 2 　 ( 3) Zn(NO3 ) 2 　 ( 4) ① Zn、 Cu、 Ag 　 Cu(NO3 ) 2 、AgNO3 　 ② Ag 　 Zn ( NO3 ) 2 　 ( 5) ① AgNO3 　 Cu(NO3 ) 2 　 Ag　 Cu、Zn　 ②Zn(NO3 ) 2 、Cu(NO3 ) 2 、AgNO3 Cu、Zn 专项精练 1. A 2. B　 【解析】金属活动性顺序:锌>铁>银,则铁能和硝酸银 反应生成银和硝酸亚铁,但不能和硝酸锌反应。 若滤液呈 浅绿色,由于不确定硝酸银是否完全反应,则滤液中一定 含有硝酸锌和硝酸亚铁,可能含有硝酸银,A 不正确;若滤 渣中的成分能被磁铁吸引,则说明铁过量,则滤渣中含有 银和铁,B 正确;由于锌能和硝酸亚铁反应生成铁和硝酸 锌,则向滤液中加入锌片,一定有固体析出,则不能说明滤 液中是否含有硝酸银,C 不正确;由于Fe + 2AgNO3 􀪅􀪅 Fe(NO3 ) 2 +2Ag,每消耗 56 份质量的铁,生成 216 份质 量的银,反应后固体质量增大,则所得滤渣的质量比所 加铁粉质量大,D 不正确。 3. B　 【解析】向滤渣中加入稀盐酸无现象,说明滤渣中没有 铁,所以滤渣中是被置换出来的铜和没参加反应的银,向 滤液中加入铁粉无现象,说明滤液中的硝酸铜被反应完 了,滤液中只含有硝酸亚铁,银排在铜的后面,所以银与硝 酸铜不反应,所以滤液中没有银离子,A 错误,B 正确;铁 与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁,所以滤液中存在亚铁离 子,不存在铁离子,C 错误;铁与硝酸铜反应生成了硝酸亚 铁和铜,由于铁与铜反应的质量比是 56 ∶ 64,所以生成铜 的质量要大于参加反应的铁的质量,所以反应后所得滤渣 经洗涤、晾干后,比反应前的固体混合粉末质量增大了,D 错误。 4. B　 【解析】镁、锌、铁、铜四种金属活动性顺序为 Mg>Zn> Fe>Cu,向氯化亚铁、氯化铜、氯化镁的混合溶液中加入一 定量的锌粉,锌先与氯化铜反应生成氯化锌和铜,当氯化 铜完全反应后,锌和氯化亚铁反应生成氯化锌和铁,锌和 氯化镁不反应,当反应停止后过滤,得到滤渣和无色滤液, 说明氯化铜和氯化亚铁已经完全反应。 由分析可知,氯化 铜、氯化亚铁完全反应,则该过程中发生的反应为锌和氯 化铜反应生成氯化锌和铜,锌和氯化亚铁反应生成氯化锌 和铁,A 不符合题意;由分析可知,锌与氯化铜反应生成了 铜,锌与氯化亚铁反应生成了铁,故滤渣中一定含铁、铜, 向滤渣中加入稀盐酸,铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢 气,一定有气泡产生,B 符合题意;由分析可知,锌与氯化 铜反应生成了铜,锌与氯化亚铁反应生成了铁,故滤渣中 一定含铁、铜,可能含锌,C 不符合题意;锌与氯化铜、氯化 亚铁反应生成了氯化锌,且氯化铜、氯化亚铁完全反应,氯 化镁不参与反应,故滤液中一定存在氯化锌、氯化镁,D 不 符合题意。 5. D 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 7