广东省肇庆鼎湖中学2024-2025学年高二上学期12月考试 化学试题

肇庆鼎湖中学2024-2025学年第一学期12月质量检测 高二年级化学学科 注意事项： 1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦 干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016C135.5Ca40Cu64Zn65 一、选择题：本题共包括10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题 目要求的。 一、单选题 1.某化学反应的反应过程与能量变化如图所示，下列说法不正确的是() 反应物 生成物 反应过程 A.该反应为放热反应 B.生成物比反应物稳定 C.使用催化剂，该反应的反应热变小D.反应物的总能量高于生成物的总能量 2.下列关于化学反应与热量的叙述正确的是(） A.C(S,石墨)C(S,金刚石)△H>0,金刚石比石墨稳定 B.Hg)+2OgHO(g△H=amo,则H的燃烧热为akJ-mol C.同温同压下，反应H(g)+Cl2(g)=2HCI(g)在光照和点燃条件下的△H相同 D.已知稀溶液中，H*(aq)+OH厂(aq)-HO)△H=-57.3 kJ-mol,则稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成 1mol水时放出57.3kJ的热量 3.在一定温度下的恒容密闭容器中发生反应：2X(g+Y(g):中3Z(g)。下列叙述中能说明反应一定达到化 学平衡的是() A.容器内总压强不再变化 B.混合气体的密度不再变化 C,Z的生成速率等于Z的分解速率D.X与Y的浓度之比为2：1 4.工业上常利用CO2和NH合成尿素[CONH小，该可逆反应分两步进行，整个过程中的能量变化如图 所示。下列说法错误的是() 试卷第1页，共8页 能 量 2NH,(g)+CO2(g) E CO(NH)⑩+H2O NH,COONH,(s) 反应过程 A,NH2COONH4为合成尿素反应的中间产物 B.反应I逆反应的活化能>反应Ⅱ正反应的活化能 C,反应Ⅱ在热力学上进行趋势很大 D.2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(1)+H2O(1JAH=E2-E1 5.下列物质中，属于弱电解质的是( A.氨水 B,二氧化硫 C.冰醋酸 D.碳酸钙 6.常温下，下列关于pH=10的氨水说法正确的是( A.c(OH)=c(NH B.稀释10倍，pH变为9 C.和pH=4的盐酸等体积混合后，溶液呈酸性 D.加入NH,CI固体，溶液pH减小 7.25℃时，在含有大量Pbl2的饱和溶液中存在着平衡：Pbl2(s)=Pb2*(aq)+2I(aq),加入KI固体，下列 说法正确的是() A.沉淀溶解平衡向左移动 B.溶度积常数K增大 C.溶液中Pb2浓度增大 D.溶液中Pb2*和I浓度都减小 8.下列各组离子能大量共存的是() A.K、CO}、【AI(OH4】、Na B.Ag、Ba2+、NO;、I C.Na、HCO、Al*、So D.Fe3、sCN、Cr、So 9.化学改善人类生活，创造美好世界。下列应用与所述化学原理没有关联的是() 选项 应用 化学原理 A 明矾用作净水剂 A1B*水解生成AI(OHD3胶体 B 用小苏打和硫酸铝混合制作泡沫灭火器 NaHCO3受热容易分解 氟磷灰石的溶解度比羟基磷灰石的小，且更能抵抗 C 使用含氟牙膏预防龋齿 酸的侵蚀 锌、铜和柠檬为原料制作水果电池 锌能与柠檬中酸性物质发生氧化还原反应 试卷第2页，共8页 10.下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是() A.煅烧硫铁矿时先将矿石粉碎 B.鼓入过量空气有利于S02转化为S0: C.开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫D.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集C 二、选择题：本题共包括6小题，每小题4分，24分。每小题只有一个选项符合题意。 11.侯氏制碱法以NaC、CO2、NH3和HO为原料，制取纯碱并获得副产物NH4CL,设NA为阿伏加德罗 常数的值。下列说法正确的是() A.11.2LC02所含的分子数目为0.5NA B.0.1 mol NH,和0.1 mol H2O含有的电子数均为NA C.1L1.0mol/L NazCO3溶液中CO的数目为NA D.混合溶液中含1 mol NH4CI和1 mol NaCl,则NH与Na*的数目均为NA 12.向绝热恒容密闭容器中通入CO(g)和HO(g),在一定条件下发生反应： CO(g)+H,O(g)一CO2(g)+H,(g)△H,该反应的正反应速率随着时间变化的示意图如图所示。下列说法 正确的是( ↑正) a A.d点：v(正)>v(逆) B.该反应的△H>0 C.c点时CO的转化率最大 D.a、b、c、d四点对应的压强：c>d>b>a 13,化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果。下列图象描述正确的是() +反应物% c(HCO )/(mol-L) w(mol-Ls) ↑导电性() B 时间/min 新加入物质的量 水的体积 时间/s ① ② ③ ④ A.图①表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)=3C(g)+D(S)的影响，乙的压强大 B.图②可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化 C.图③是在0.1molL1的Na2CO3溶液中加水稀释，随着加入水的体积的增大，溶液中c(HCO,)的 变化曲线，NaCO3的水解程度：A点小于B点 D.图④是铁条与盐酸反应的反应速率随反应时间变化的曲线，时刻溶液的温度最高 试卷第3页，共8页 14.在25℃时，下列说法正确的是() A.pH=3的醋酸溶液稀释100倍，pH=5 B.向氨水中加入稀硫酸至pH=7,此时2c(NH)=c(SO) C. NaCIO溶液中，离子浓度大小关系为：c(Na)>c(CIO)>c(OH)>c(H) D.同浓度的①NH,CI②NH,HSO,溶液，c(NH4):①>② 15.下列实验对应的现象和结论均正确的是( 选项 实验 现象 结论 NaHCO,水解导致溶液 向1.0mol/L的NaHCO,溶液中滴加2滴甲基橙 溶液呈红色 呈碱性 增大了SO浓度，反应 将稀H,SO,与足量纯锌反应，加入适量CuSO,溶液 气泡产生速率加快 速加快 向含有酚酞的2mL0.lmol/LNa,C0,溶液中逐滴滴 溶液由红色变为无 CO?水解是可逆反应 加BaCl,溶液 色 将过量H,S分别通入相同浓度的FeSO,和CuSO: 前者无明显现象，后 K(FeS)<K(CuS) 溶液中 者有黑色沉淀生成 16.常温下，用0.1moL1的NaOH溶液滴定10mL0.1molL的HA溶液，溶液的pH与NaOH溶 液体积关系如图所示。下列说法错误的是() pH 10 20 V(NaOH/mL A.水的电离程度：C>B B.HA的第一步电离常数K,H,A)10 C.C点：cNa)>c(HA+2c(A2) D.D点：2c(Na)=c(HA)+c(HA) 试卷第4页，共8页 三、非选择题：本题包括4小题，共56分。 17.(14分，每题2分)某学习小组用NSO,和HS04溶液的反应探究外界条件对化学反应速率的影响。 L.硫酸浓度的测定：移取20.00mL待测液，加入2滴酚酞溶液，用0.1000 mol-L-NaOH溶液滴定至终点。 (1)上述滴定操作用到的仪器有 (填写序号)。 (2)上述操作的实验数据如表： NaOH标准溶液体积 实验编号 待测液体积/ml 滴定前读数/mL 滴定后读数mL 20.00 0.00 20.02 2 20.00 0.04 20.04 3 20.00 0.10 20.08 4 20.00 0.00 20.98 ①判断滴定终点现象是 ②该硫酸的浓度为」 mol-L-1. ③若以酚酞溶液为指示剂，用上述浓度的硫酸滴定10mL0.1000 mol-L-NaOH溶液，请在答题卡虚线框中绘 出溶液pH随V(H2SO)变化的滴定曲线图，注意标注滴定起点和滴定终点： Ⅱ探究外界条件对化学反应速率的影响。 【反应原理】将一定体积0.10moL-NaSO3溶液与过量的稀硫酸（浓度为上述标定浓度）反应。相关反应方 程式为：Na2S203+H2S04-Na2S04+SO2↑+S1+Hz0 【实验方案： Na2S2O3溶液 H2SO4 H2O 实验序号 实验温度/K S全部沉淀所需时间/s V/mL c/mol/L V/mL c/mol/L V/mL ① 293 2.0 0.10 8.0 c 10.0 ② 293 2.0 0.10 10.0 V t2 ③ 313 2.0 0.10 V2 V3 试卷第5页，共8页 (3)实验①、②是探究浓度对化学反应速率的影响，实验②、③是探究温度对化学反应速率的影响。 则V= mL,V2= mL。 (4)实验②在0~t2内用NaSO3表示的速率为mol-L-.s'(用含t的代数式表示) (⑤)甲同学依据实验①、③试剂浓度及用量将实验试剂混合后分别置于20℃水浴和40℃水浴中，观察实验 现象并记录S全部沉淀的时间，发现>3。乙同学认为甲同学的操作有误，重新进行了优化，该操作 为 18.(12分)草酸(HC2O4)是植物中普遍含有的成分，具有广泛的用途。常温下其电离常数为K1=5.6×10 2,K2=1.5×104。请回答下列问题： (1)HC2O4的电离方程式为：HC2O4≥HC,O:+H*、 。(1分) (2)使H2C2O4的电离平衡向右移动且电离程度增大的措施有 (写一个，1分) (3)设计实验证明H2C2O4为弱酸的方案及其现象均正确的是 (填字母)。 A.室温下，取0.005mol/L的HC2O4溶液，测其pH=2 B.室温下，取O.01mol/L的NaHC2O4溶液，测其pH>7 C.室温下，取pH=a(a<3)的HCO4溶液稀释至原体积的100倍后，测其pH<a+2 D.标准状况下，取0.10mo/L的HzC2O4溶液100mL与足量锌粉反应，收集到H2的体积为224mL (4)医学上常用酸性KMO4溶液与HC2O:溶液反应来测血液中血钙的含量。测定方法是取2mL血液用蒸 馏水稀释后，向其中加入足量的NH4)2CzO4溶液，反应生成CC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到HC2O4 后，再用KMnO4溶液滴定，滴定过程中发生的反应为：2MnO+5HzC2O4+6H=2Mn2++10CO2↑+8HO。 ①溶解沉淀时不能用稀HC1代替稀HSO4,原因是 ②终点现象为：当最后半滴KMnO4标准液滴入时， ③若上述滴定中消耗了1.0×10+mol/L KMnO4溶液20mL,则200mL该血液中含钙 go ④下列操作会引起测定结果偏高的是 (填字母)。 A.滴定管在盛装KMO4溶液前未润洗B.滴定过程中，部分液体溅出锥形瓶外 C,滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数D.装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗涤后，用待测液润洗 19.(14分)利用二氧化碳可合成低碳烯烃的新技术，实现碳中和成为研究热点。 已知：①2C02(g)+2H,(g)C,H,(g)+202(g)△H 22H,O(g)2H,(g)+0,(g)AH2 32CO,(g)+6H,(g)C,H,(g)+4H,O(g)AH, (1)则AH3= (用△H、AH表示)。 试卷第6页，共8页 (2)(2)在密闭容器中发生上述反应①，若△H<0,下列说法不正确的是 A,当气体平均摩尔质量保持不变时，反应已达平衡 B.加入催化剂，可提高CO2的平衡转化率 C.平衡后缩小体积增大体系压强，有利于提高C,H,产率 D.平衡后升高温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡逆移 (3)反应③的反应温度、投料比 n(H2）) =x对CO2平衡转化率的影响如图所示。 n(c0) M 0.6 5 x-d x=3 0 100200300400 温度℃ ①300C下，向2L恒温恒容的密闭容器中加入3molH2、ImolCO2,反应10nmin达到平衡。计算0~10min内 H,的平均反应速率为 ,M点乙烯体积分数为 (保留2位有效数字) ②a3(填><”或-”，下同)。 ③推惭M,N两点反应的平衡常数KMK、,推断的理由是 (4)某研究所用F(CO)2/ZSM-5催化CO2加氢合成低碳烯烃反应，所得产物含CH4、C,H。、C,H等副 产物，在其他条件相同时，添加不同助剂，经过相同时间后测得CO2转化率和各产物的物质的量分数如表。 各产物在总产物中的占比% 助剂 C02转化率% C2Ha C,H 其他 Na 42.5 35.9 39.6 24.5 K 27.2 75.6 22.8 1.6 Cu 9.8 80.7 12.5 6.8 欲提高单位时间内乙烯的产量，在催化剂添加上表中 助剂的效果最好。 试卷第7页，共8页 20.(16分)I.有以下多种物质，请回答相关问题： ①硫酸钠②氢氧化钡③醋酸④一水合氨⑤次氯酸钠⑦乙醇 ()上述物质的水溶液显碱性的是 (填序号) (2)从显碱性的溶液中任选一种，用化学用语说明其显碱性的原因 。(写表达式，1分) (3)资料：某些弱酸在25℃时的电离常数如下： 化学式 CH.COOH HSCN HCN HCIO H,CO; 电离常数 1.8×10- 1.3×10 4.9×1010 3.0×10 K=4.4×107K2=4.7×10- ①25℃时，若次氯酸中初始HC1O的物质的量浓度为0.01mol/L,达到电离平衡时溶液中。 c(H)= 。(5≈1.7) ②下列反应可以发生的是 (填字母) A.CH,COOH+Na,CO,=CH,COONa+H,0+CO, B.CH,COOH +NaCN =CH COONa +HCN C.NaHCO,+HCN=NaCN+H,O+CO, 1l. 以红土镍矿（主要成分为NiO、FeO、FezO、MgO和SiO2等）为原料制备Ni(OH)2的工艺流程如图： HSO4溶液 H,O,溶液NaSO,溶液NaF溶液 NaOH溶液 红土镍矿 酸浸 过滤 氧化沉铁 沉镁 过滤 沉镍 →Ni(OH)为 滤渣1 Mgo 滤渣Ⅱ (1)“酸浸”时，可以加快化学反应速率的措施 (写一条即可，1分)。 (2)滤渣1的成分为 (填化学式)。 (2)氧化”时，Fe2发生反应的离子方程式为 (3)结合方程式为Fe”+3H,0=Fe(OH,+3H,说明加入Mg0可以达到沉铁目的的原因 (4)要使Fe3*沉淀完全，根据表中的数据，用MgO调节溶液pH的范围是 金属离子 Fe3+ Mg2 Ni2 开始沉淀的pH 6.3 1.5 8.9 6.9 沉淀完全的pH 8.3 2.8 10.9 8.9 试卷第8页，共8页