河北省衡水市阜城县某校2024-2025学年高一上学期12月月考 化学试题

阜城实验中学 高一化学月考题答案 1-5CCDDD 6-10AADCA 11-15CCDDB 16-20BCDDD 21.(每空2分)(1)胶头滴管和100mL容量瓶（量筒） (2)5.9 (3) C D A E (4) ①偏小 ②无影响 ③偏小 ④偏小 22. （1） Al Na2O2 （2） 2H2O +Na2O2 =4NaOH+O2↑（3分）、2Al+ 2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（3分） （3） CO2 CO 1:1 （4）Na2CO3 2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+ CO32- 1 学科网（北京）股份有限公司 $$阜城实验中学 高一化学月考题 高一12月份化学考试题 可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Zn65 一、选择题(共20题，每题3分) 1.下列方法能够成功制备Fe(OH)3胶体的是（ ） A．将5～6滴饱和FeCl3溶液加入40mLNaOH溶液中 B．将5～6滴饱和FeCl3溶液逐滴加入40mL温水中，边加边振荡，并加热到沸腾 C．将5～6滴饱和FeCl3溶液逐滴加入40mL沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色 D．将5～6滴饱和FeCl3溶液一次性加入40mL沸水中，并加以搅拌 2、已知某溶液中存在较多的H+、SO42-、NO3-,则溶液中还可能大量存在的离子组是（ ） A．CO32-、Cl- B．Na+、OH- C．Mg2+、Cl− D．Cl−、Ba2+ 3、下列离子方程式书写正确的是(　 　) A.铜与稀盐酸反应:Cu+2H+ Cu2++H2↑ B.硝酸银溶液中加入铁粉:3Ag++FeFe3++3Ag C.氧化铜与盐酸反应:O2- +2H+H2O D.碳酸镁与稀硫酸反应:MgCO3+2H+Mg2++H2O+CO2↑ 4．在KMnO4中，Mn的化合价是（ ） A．+2 B．+4 C．+6 D．+7 5．下列关于氧化还原反应的说法不正确的是（ ） A．氧化还原反应的实质是电子的转移 B．含最高价元素的化合物不一定具有强氧化性 C．一定存在元素化合价的变化 D．一种元素被氧化定有另一种元素被还原 6．下列关于钠与水反应的实验现象、解释的描述正确的是（ ） 序号 实验现象 解释和结论 ① 钠浮在水面上 钠的密度比水小 ② 钠熔成小球 钠与水反应放热且钠的熔点低 ③ 钠四处游动，嘶嘶作响 产生了气体 ④ 向反应后的溶液中滴加石蕊，溶液变红 生成了碱性物质 A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④ 7.下列关于Na2CO3和NaHCO3的叙述，正确的是（ ） A．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 B．在水中的溶解性：Na2CO3＜NaHCO3 C．与同体积同浓度的盐酸反应的剧烈程度：Na2CO3＞NaHCO3 D．向各装有等质量Na2CO3和NaHCO3固体的两支试管中分别滴入几滴水，温度均升高 8.氯气的水溶液称“氯水”，氯水中含有多种分子和离子，因此氯水有多重性质，下列有关新制氯水的说法中不正确的是（ ） A．新制氯水呈淡黄绿色，是因为氯水中溶解了未反应的Cl2 B．新制氯水滴入硝酸银溶液中产生白色沉淀是因为氯水中有Cl- C．久置氯水酸性将增强 D．新制氯水能使有色布条褪色是因为Cl2具有漂白性 9. 直接具有漂白能力的物质是（ ） A． B．HCl C．HClO D． 10.与3.6g H2O含有相同原子数的是（ ） A．0.6mol 氦- He B．标况下4.48 LCCl4 C．1.7 gNH3 D．1.505×1023个HCl 11.下列关于决定物质体积的因素的叙述不正确的是（ ） A．物质的的体积取决于粒子数目、粒子大小和粒子间距离 B．相同条件下，粒子数相同的任何气体都具有相同体积 C.同温同压下，1mol 任何物质所占有的体积都相同 D.等质量的H2，压强越小，温度越高，气体所占体积越大 12.关于同温同压下等体积的CO2和CO，下列叙述：①质量相等，②原子个数相等，③所含分子数相等，④所含碳原子数相等，其中正确的是(　) A．①②③④　 B．②③④ C．③④ D．③ 13. 将30mL0.5mol •L-1NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后的物质的量浓度为（ ） A． 0.3mol •L-1 B． 0.05mol •L-1 C． 0.04mol •L-1 D． 0.03mol •L-1 14.下列关于铁的化学性质说法正确的是（ ） A．铁与氧气发生反应只能生成Fe3O4 B. 铁与氯气发生反应的产物为FeCl2 C. 铁与浓硝酸不发生反应 D. 铁与FeCl3溶液反应的离子方程式为Fe＋2Fe3＋===3Fe2+ 15.关于Fe(OH)2的实验室制备，下列说法不正确的是(　 　) A.常用煮沸的方法除去NaOH溶液中的O2 B.将苯换成四氯化碳同样可以达到隔绝空气的作用 C.氢氧化钠与硫酸亚铁反应的离子方程式为Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓ D.若生成的沉淀暴露于空气中，现象为：白色→灰绿→红褐色 16.证明某溶液只含有Fe2+而不含Fe3+最佳的实验方法是（   ） A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色 B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色 C．滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后显红褐色 D．加入几滴酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液褪色 17.下列物质能将Fe2＋转化为Fe3＋的有(　 　) ①新制氯水　②锌　③稀硝酸　④铜　⑤铁 A．①②③ B．②④⑤ C．①③ D．①②③④ 18.铝合金常用于制造门窗框架。下列关于金属铝的说法中，正确的是 （ ） A．铝的化学性质不活泼 B．铝不与酸、碱反应 C．常温下铝不与氧气反应 D．铝表面容易生成一层致密的氧化铝保护膜 19.下列关于氧化铝、氢氧化铝与酸、碱反应方程式书写不正确的是（ ） A. 氧化铝与氢氧化钠反应的方程式：Al2O3 + 2NaOH +3 H2O== 2Na[Al(OH)4] B. 氧化铝与盐酸反应的方程式：Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O C. 氢氧化铝与氢氧化钠反应的方程式：Al(OH)3＋NaOH = Na[Al(OH)4] D. 氢氧化铝与硫酸反应的方程式：Al(OH)3＋H2SO4 = Al2(SO4)3＋H2O 20.标准状况下，3.25g锌与足量的盐酸反应，欲计算产生H2的量，下列比例式正确的是（ ） A. Zn+2HCl ==ZnCl2+H2↑ B. Zn+2HCl ==ZnCl2+H2↑ 1mol 1mol 65g 1L 3.25g m(H2) 3.25g V(H2) C.Zn+2HCl ==ZnCl2+H2↑ D.Zn+2HCl ==ZnCl2+H2↑ 1mol 22.4L 65g 22.4L 3.25mol V(H2) 3.25g V(H2) 二、填空题（共2题，每题20分） 21.实验室用NaCl固体配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液。 （1）.配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。 （2）.需要用托盘天平称取NaCl固体 g。 （3）.将图中的实验步骤A~F按实验过程先后次序排列： →B→ →F→ → 。 （4）.分析以下产生的误差（用“偏大”“偏小”或“无影响”填空）。 ①定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线： 。 ②容量瓶中原有少量蒸馏水： 。 ③移液时少量液体洒到外面： ④烧杯及玻璃棒未洗涤： 22. 下图表示有关物质之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质(一般是黑色粉末)，C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物(反应条件图中已省略) (1)A，D代表的物质分别为：________，________(填化学式)； (2)反应①中的C，D均过量，该反应的化学方程式是____________________________________； (3)反应②中，若B与F物质的量之比为4∶3，G，H分别是_______，_______(填化学式)；其物质的量之比为__________. (4)反应③产物中K的化学式为____________；④的离子方程式为_____________________________. 4 学科网（北京）股份有限公司 $$高一化学试卷 化学（答题卡） 22题 姓名 班级 在黄让 0 0 0 0 (20 条形妈粘贴处 123456789 123456789 123456789 123456789 123456789 0123456789 (4】 1 -4n0o N<00o n<n0o -4muo sm0o moo axmuo anuo samuo E4muo <n0o <muo <muo <muo 、择想 2出w (10 (2 41 1 2