第八章 酸、碱、盐及其应用【A卷·提升卷】-2024-2025学年九年级化学下册单元速记·巧练（江苏专用，沪教版2024）

第八章 酸、碱、盐及其应用（A卷·提升卷） （考试时间：100分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Mg-24 N-14 Fe-56 Na-23 Cl-35.5 第I卷 选择题(共40分) 一、选择题(本大题共20个小题。每小题2分，共40分。在每小题给出的4个选项中，只有1个选项符合题目要求。) 1．某同学制作的试剂标签如图，其中化学式书写正确的是 A．B． C． D． 2．下列物质的性质和用途对应关系正确的是 A．氧气具有氧化性，用作燃料 B．干冰升华吸热，用于人工降雨 C．浓盐酸具有挥发性，用作除锈剂 D．氢氧化钠具有碱性，用于治疗胃酸过多 3．将紫色石蕊试液滴入下列溶液能变蓝色的是 A．纯碱溶液 B．蔗糖水 C．柠檬汁 D．食盐水 4．化肥是农业不可缺少的生产资料。下列化肥中属于复合肥料的是 A．K2CO3 B．NH4H2PO4 C．CO（NH2）2 D．Ca（H2PO4）2 5．发明联合制碱法，为纯碱工业发展作出杰出贡献的是 A．张青莲 B．侯德榜 C．拉瓦锡 D．道尔顿 6．下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而减小的是 A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．石灰水 D．氢氧化钠溶液 7．在配制稀硫酸并制备氢气的实验中，下列装置和实验操作正确并规范的是 A．量取浓硫酸   B．稀释浓硫酸   C．制取氢气   D．干燥氢气   8．NaOH是一种重要的碱。下列说法不正确的是 A．NaOH应密封保存 B．NaOH可作干燥剂，可干燥O2 C．NaOH固体溶解时放热 D．NaOH具有乳化作用，可制洗涤剂 9．在如图所示点滴板的①~⑥孔穴内分别放有①铁片；②铜片；③铁片；④酚酞溶液；⑤小苏打溶液；⑥ 溶液，向①中滴加 溶液，其他孔穴滴加稀盐酸，下列说法正确的是 A．点滴板的六个孔穴中无明显现象的是实验①②④⑥ B．⑤中发生的反应为 C．由实验①②可得出金属的活动性顺序是 D．将实验中的稀盐酸改成稀硫酸，仍会产生同样的现象 10．构建价类二维图是化学学习的重要方法。如图是关于氮元素的价类二维图，下列说法不正确的是 A．X的物质类别是碱 B．中氮元素的化合价不同 C．丙物质会导致雨水的pH减小，形成酸雨 D．乙生成甲的化学方程式为：该反应为置换反应 11.向盛有ag铜锌粉末的烧杯中逐滴加入稀硫酸，搅拌，该过程中剩余固体与加入稀硫酸的质量关系如图所示。下列说法错误的是 A．M点时，溶液中的溶质只有硫酸锌 B．N点时，生成气体的总质量达到最大 C．该铜锌粉末中锌的质量为(a-b)g D．过程中，溶液的逐渐增大 12.某学生将锌粒放入CuSO4溶液中，发现锌粒表面有红色物质析出，同时还有少量无色无味气泡产生。下列说法错误的是 A．产生的气体可能是H2 B．CuSO4溶液的pH可能大于7 C．将锌换成镁做该实验也有类似实验现象 D．根据锌粒表面有红色物质析出，说明锌的金属活动性比铜强 13.下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去CaCl2溶液中少量的HCl 加入过量大理石，过滤 B 鉴别化肥NH4NO3和NH4Cl 取样，与熟石灰混合研磨，闻气味 C 用pH试纸测定溶液的酸碱度 将pH试纸放入待测液中 D 检验Na2CO3溶液中混有的Na2SO4 取样，滴加BaCl2溶液，观察现象 A．A B．B C．C D．D 14.证据推理是重要的化学科学思维。向一定量的氢氧化钠溶液中加入适量稀盐酸，以下操作和现象能证明两者发生化学反应的是 A．B．C． D． 15．将20g溶质质量分数为1%的稀盐酸与20g溶质质量分数为1%的氢氧化钠溶液混合并充分搅拌（如图），下列关于混合后溶液的判断正确的是 A．pH=7 B．钠离子数目不变 C．水分子总数不变 D．溶质质量分数不变 16．下列有关酸、碱、盐的认识正确的是 A．宏观：复分解反应一定有气体、沉淀和水生成 B．微观：盐的溶液中一定含有金属阳离子 C．变化：等质量的稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，所得溶液一定呈中性 D．实验：用湿润的PH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，结果会偏小 17.现有稀盐酸、澄清石灰水、氯化钠溶液三种无色溶液，小丽认为可用下列四种试剂进行一次性鉴别，你觉得不可行的是（　　） A．无色酚酞溶液 B．pH试纸 C．Na2CO3溶液 D．紫色石蕊溶液 18.把一定质量的铁粉放入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后，过滤，向所得固体中滴加稀盐酸，无气泡产生，下列有关的判断一定正确的是 A．所得固体中一定有铜 B．所得固体中一定有银 C．滤液中一定含有硝酸铜 D．滤液中一定含有硝酸银 19.H2S剧毒，可用FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合液处理并得到化工原料S（如图）。下列说法不正确的是（　　） A．在如图的转化中，化合价改变的元素有Fe、S、O B．该反应的总方程式：2H2S+O22S +2H2O C．转化I发生的反应：H2S+CuCl2=CuS+2HCl D．随着反应的进行，整个溶液的pH逐渐减小 20.NaOH溶液遇CO2会发生如下转化（转化中不生成其它含Na物质）： NaOH溶液Na2CO3溶液NaHCO3溶液称取8.0g NaOH溶于足量的水，向其中持续通入CO2（不考虑水对CO2的吸收）。下列说法不正确的是 A．最终生成NaHCO3的质量为8.4g。 B．转化②的符号表达式Na2CO3 + CO2＋H2O→NaHCO3 C．电解水时加入少量稀NaOH溶液可以增强水的导电性 D．转化①参加反应的CO2的质量等于转化②参加反应的CO2的质量 第Ⅱ卷 非选择题(共60分) 二、非选择题（本大题共6个小题。除标明外，化学方程式每空2分，其余每空1分，共60分） 21．（8分）某“自加热食品”发热包的主要成分为生石灰、活性炭、铝粉、铁粉、碳酸钠和氯化钙，其使用说明如图1所示。某化学兴趣小组对发热包进行了如下探究。 探究I：探究发热包的发热原理。 将发热包中固体倒入烧杯中，加入适量的水，发生剧烈反应，水很快沸腾。反应结束后，烧杯底部有大量固体，继续加水搅拌，过滤、洗涤、干燥，得到固体混合物。 (1)发热包中的某种物质与水反应放出大量的热，该物质的化学式是 。 探究Ⅱ：探究烧杯底部固体混合物的成分 【查阅资料】单质铝既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，并产生氢气。 小组同学认为固体混合物的成分可能是：活性炭、铝粉、铁粉、碳酸钙和氢氧化钙。为进一步探究其成分，小组同学设计并进行如下实验： (2)取少量固体混合物于试管中，加水振荡，静置，滴入几滴酚酞溶液，溶液颜色变为 色，证明该固体混合物中含有氢氧化钙。 (3)另取少量固体混合物于锥形瓶中，逐渐加入稀盐酸至不再产生气泡为止(如图2所示)，反应停止后瓶底有黑色固体剩余，溶液呈浅绿色。 ①反应停止后，瓶底的黑色固体为 ，判断依据是 。 ②若观察到烧杯中澄清石灰水变浑浊，锥形瓶中对应的化学反应方程式是 。 (4)设计实验方案证明该固体混合物中含有铝粉 (包含实验步骤、产生现象和结论。可供选择的试剂：稀盐酸、NaOH溶液、AgNO3溶液)。 22．（12分）自然界并不缺少“镁”，而是缺少发现“镁”的眼睛。某化学兴趣小组开启寻“镁”之旅，现邀请你一起进行项目式学习。 任务一：发现“镁” (1)1792 年，科学家首次发现通过加热苦土（MgO）和木炭的混合物可制得金属镁，同时生成CO2。该反应的化学方程式为 。 任务二：制备“镁” (2)海水淡化所得的浓盐水中含大量MgCl2，可制备金属镁，流程如图所示： ①写出生成Mg(OH)2的反应化学方程式 。 ②图中未涉及的反应基本类型是 （填字母）。 A．化合反应         B．分解反应        C．置换反应        D．复分解反应 ③根据流程图，下列说法正确的是 （填字母）。 A．步骤1通过一步反应即可实现，并且制备石灰乳而非石灰水          B．步骤2和步骤3的目的是提纯MgCl2        C．步骤4中一般使用到氩气，目的是防止镁被氧化     D．图中Cl2是可循环使用的物质 ④海水中部分离子的含量如下： 成分 含量/mg·L－1 成分 含量/mg·L－1 Na+ 10560 Cl－ 18980 Mg2+ 1248 Br－ 64 Ca2+ 400 2560 若从1 L的海水中提取镁，理论上需要贝壳（以CaCO3计算）的质量是 g。 任务三：探究“镁” (3)镁条在空气中放置一段时间后表面形成黑色。查阅资料得知该黑色固体的主要成分是Mg2(OH)2CO3，这可能是Mg与空气中的O2、CO2和 （填化学式）反应生成的。 (4)设计实验方案如下图，一段时间后，A中镁条表面变黑，B、C、D中镁条均无明显变化。 ①实验中所用镁条需要预处理，其操作为 。 ②探究镁条表面形成Mg2(OH)2CO3与CO2有关，依据的实验是A和 （填字母）。 ③将A中镁条表面的黑色物质用小刀刮下，向其中加入稀硫酸有气泡产生。某同学提出有气泡产生并不能说明黑色物质就是Mg2(OH)2CO3，可能是Mg与酸反应产生气泡，要证明黑色固体中有Mg2(OH)2CO3，还需补充的实验操作为 。 (5)已知：3Mg + N2Mg3N2 ， Mg3N2是一种淡黄色固体。根据该信息，24 g镁在足量空气（CO2忽略不计）中充分燃烧，得到固体质量可能为 （填字母）。 A．33.3g B．35g C．39g D．40g 23．（11分）天青石（主要含有SrSO4和少量CaCO3杂质）是获取锶元素的各种化合物的主要原料。请回答下列问题： （1）硫化锶（SrS）可用作发光涂料的原料，SrSO4和碳的混合粉末在隔绝空气下高温焙烧可生成硫化锶和一种还原性气体，该反应的化学方程式 ； （2）以天青石生产Sr（OH）2·8H2O的工艺如下：    已知： （1）锶（Sr）是人体必需的微量元素，其单质和化合物的化学性质与钙相似 （2）Sr（OH）2、Ca（OH）2在水中的溶解度如下表： 温度/（℃） 0 20 40 60 80 100 溶解度（g） Sr（OH）2 0.91 1.77 3.95 8.42 20.2 91.2 Ca（OH）2 0.19 0.17 0.14 0.12 0.09 0.08 ①“反应1”要控制温度在30℃以下，这是因为 ；操作1的名称是 ②滤渣2为CaCO3的SrCO3的混合物，滤液3中含有的溶质为（NH4）2SO4和 ；写出反应1生成SrCO3的化学方程式 ； ③“煅烧”滤渣2得到的固体4的成分是 ； ④固体4“加热水浸”是为了获得较纯净的Sr（OH）2溶液，此时应缓慢加热使沉淀颗粒长大，滤渣6的主要成分是 （填化学式）；“趁热过滤”的目的是 ； ⑤“操作2”主要有： 、过滤、洗涤、干燥。 24．（13分）工业上以硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4及少量难溶杂质)为主要原料制备铁红(Fe2O3)的步骤如图1所示。 (1)酸浸：用硫酸溶液浸取硫铁矿烧渣中的铁元素。若其他条件不变，下列措施中能提高铁元素浸出效率的有________。(填序号) A．适当升高温度 B．适当加快搅拌速率 C．减小硫酸浓度 (2)过滤1：所得滤液中含有的阳离子有：Fe2+、 、 。 (3)沉铁：为将铁元素充分转化为沉淀，取10mL“酸浸”后的滤液并加入一定量NH4HCO3，铁的沉淀率随氨水用量变化如图-2所示。 ①氨水的最佳用量为 mL。 ②“沉铁”过程温度不宜过高，主要原因是 。(任答一点即可) (4)过滤2：“沉铁”后过滤，滤渣中含有FeOOH和FeCO3，所得滤液中溶质主要是 。 (5)焙烧：将FeOOH和FeCO3高温焙烧后均可得到铁红。 ①FeOOH高温脱水分解的化学方程式： ； ②4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2 (6)测定FeOOH和FeCO3的质量比x：y，利用如图3所示的装置(夹持仪器省略)进行实验。 ①实验前首先要 ，再装入样品。装置A的作用是 。 ②现控制B装置温度在600℃加热至固体完全变为红色，装置C实验后增重3.6g，装置D实验后增重17.6g。请结合实验数据求出x：y的值 。 ③若无装置E，则实验测定结果 。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 25．（8分）某化学学习小组观察镁与硫酸铜溶液反应时，产生大量无色气体，同时有蓝绿色不溶物和棕褐色不溶物生成。学习小组对生成物展开以下探究：    【实验一】探究无色气体的成分 【作出猜想】根据文献资料和元素守恒，对气体成分作出如下猜想： 猜想①；；猜想②：；猜想③：。 【实验探究】小组成员进行实验： (1)在试管口扇闻气体，无明显气味，把燃着木条放在试管口，产生爆鸣声，证明猜想 成立。 【深入探究】测量上述硫酸铜溶液的，发现硫酸铜溶液的。 【结论】 (2)硫酸铜溶液中存在的阳离子是： （填微粒符号）。 【实验二】探究蓝绿色不溶物的成分 【查阅资料】某种碱式硫酸铜[]为蓝绿色固体，不溶于水能溶于酸。 【作出猜想】蓝绿色固体中含有：猜想①：；猜想②：；猜想③：和。 【实验探究】 (3)向蓝绿色不溶物滴加足量稀硫酸，不溶物溶解，无气泡产生。则猜想 （填数字）错误。 【设计实验】同学设计方案，验证蓝绿色不溶物中含有。 (4)实验步骤如下：取少量蓝绿色固体，用蒸馏水洗涤2到3次，除去表面的阴离子 （写离子符号），加入足量 溶解，再加入 溶液，出现白色沉淀，证明猜想2成立。 【实验三】探究棕褐色不溶物的成分 【猜想】棕褐色物质为和的一种或二种，请设计实验，证明有。 【查阅资料】不溶于水，能与稀硫酸发生反应：。 【设计实验】 (5)请你设计方案，验证棕褐色固体中有。简述实验操作及现象。 26．（8分）黄铁矿制硫酸会产生大量废渣（含、及少量和）可制备黄钠铁矾净水剂和高档颜料铁红（），其流程如图： 已知： ①“固体3”为黄钠铁矾，化学式为：。 ②“溶液4”是含有的可溶盐。 ③通过调节范围可使某种金属沉淀。如表是物质开始沉淀与沉淀完全的。 开始沉淀的 1.6 2.0 8.1 沉淀完全的 1.8 3.2 9.4 (1)步骤1中酸溶加的是 （填“稀盐酸”或“稀硫酸”）。 (2)为使铁元素以黄钠铁矾形式沉淀完全，步骤3调节pH的数值范围为 ，溶液3中溶质的成分是 （任写一种）。 【探究：黄钠铁矾组成确定】 称取9.70g黄钠铁矾，用如图装置进行热分解实验。 【资料卡】 ①在分解生成（气态），提高温度至继续分解生成气体，并生成和。 ②浓硫酸可用于吸收。 (3)装配好实验装置后，先要 。 (4)分别控制温度在、对A中固体加热。 ①控制温度在加热，实验后测得B装置质量增加1.08g。 ②用D装置替换B装置，控制温度在，加热至反应完全。 ③、时，加热后通入一段时间。 反应完全后，将A装置中固体溶于足量的水，过滤、洗涤、烘干得4.80g固体，将滤液蒸干得1.42g固体（不含结晶水）。 结论：中， 。 (5)反思：若该实验过程中缺少C装置，则的值 。（填“偏大”、“偏小”或“不变”） 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第八章 酸、碱、盐及其应用（A卷·提升卷） （考试时间：100分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Mg-24 N-14 Fe-56 Na-23 Cl-35.5 第I卷 选择题(共40分) 一、选择题(本大题共20个小题。每小题2分，共40分。在每小题给出的4个选项中，只有1个选项符合题目要求。) 1．某同学制作的试剂标签如图，其中化学式书写正确的是 A．B． C． D． 【答案】C 【详解】A、在氢氧化钙中，钙元素显+2价，氢氧根离子显-1价，所以氢氧化钙表示为：Ca(OH)2，故A错误； B、在氯化钾中，钾元素显+1价，氯元素显-1价，所以氯化钾表示为：KCl，故B错误； C、在硫酸铜中，铜元素显+2价，硫酸根离子显-2价，所以硫酸铜表示为：CuSO4，故C正确； D、在氧化铁中，铁元素显+3价，氧元素显﹣2价，所以氧化铁表示为：Fe2O3，故D错误。 故选C。 2．下列物质的性质和用途对应关系正确的是 A．氧气具有氧化性，用作燃料 B．干冰升华吸热，用于人工降雨 C．浓盐酸具有挥发性，用作除锈剂 D．氢氧化钠具有碱性，用于治疗胃酸过多 【答案】B 【详解】A、氧气具有助燃性，没有可燃性，不能做燃料，故A不符合题意； B、干冰是固态二氧化碳的俗称，易升华会吸收大量的热，可用于人工降雨，故B符合题意； C、盐酸具有酸性，铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，可用于金属除锈，故C不符合题意； D、氢氧化钠具有强腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故D不符合题意。 故选B。 3．将紫色石蕊试液滴入下列溶液能变蓝色的是 A．纯碱溶液 B．蔗糖水 C．柠檬汁 D．食盐水 【答案】A 【详解】A、纯碱溶液呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，A选项正确； B、蔗糖水呈中性，不能使紫色石蕊试液变蓝，B选项错误； C、柠檬汁呈酸性，不能使紫色石蕊试液变蓝，C选项错误； D、食盐水呈中性，不能使紫色石蕊试液变蓝，D选项错误。 故选：A。 4．化肥是农业不可缺少的生产资料。下列化肥中属于复合肥料的是 A．K2CO3 B．NH4H2PO4 C．CO（NH2）2 D．Ca（H2PO4）2 【答案】B 【详解】A、含有钾元素的肥料称为钾肥， 含有钾元素，属于钾肥，不符合题意； B、同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥， 含有氮元素和磷元素，属于复合肥，符合题意； C、含有氮元素的肥料称为氮肥, 含有氮元素，属于氮肥，不符合题意； D、含有磷元素的肥料称为磷肥， 含有磷元素，属于磷肥，不符合题意。 故选B。 5．发明联合制碱法，为纯碱工业发展作出杰出贡献的是 A．张青莲 B．侯德榜 C．拉瓦锡 D．道尔顿 【答案】B 【详解】A、张青莲对相对原子质量的测定作出了卓越贡献，不符合题意； B、侯德榜发明了联合制碱法，为纯碱工业发展作出杰出贡献，符合题意； C、拉瓦锡用定量的方法测出了空气的成分，不符合题意； D、道尔顿发现了原子论，不符合题意。 故选B。 6．下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而减小的是 A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．石灰水 D．氢氧化钠溶液 【答案】C 【详解】A、浓盐酸具有挥发性溶液的质量减小，但发生物理变化，故选项错误； B、浓硫酸会吸收空气中的水蒸气，溶液质量变大且不会变质，故选项错误； C、石灰水会与空气中的二氧化碳发生化学变化，生成碳酸钙沉淀，由于生成碳酸钙的质量大于参加反应的二氧化碳的质量，使溶液质量减小，故选项正确； D、氢氧化钠溶液长期放置在空气中能与二氧化碳发生反应生成碳酸钠，发生变质但溶液质量增加，故选项错误。 故选：C。 7．在配制稀硫酸并制备氢气的实验中，下列装置和实验操作正确并规范的是 A．量取浓硫酸   B．稀释浓硫酸   C．制取氢气   D．干燥氢气   【答案】D 【详解】A.量取浓硫酸，向量筒中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要朝向手心，瓶口紧挨量筒口，故图示实验操作不正确，不符合题意； B.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿烧杯内壁缓缓地注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量及时扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，这样容易造成酸液飞溅，故图示实验操作不正确，不符合题意； C.锌与稀硫酸反应制取氢气，应将长颈漏斗下端浸入液面下方，形成液封，防止产生的氢气从长颈漏斗口逸散，故图示实验操作不正确，不符合题意； D.氢气用浓硫酸干燥时，气体的进出为长导管进短导管出，故图示实验操作正确，符合题意； 故选D。 8．NaOH是一种重要的碱。下列说法不正确的是 A．NaOH应密封保存 B．NaOH可作干燥剂，可干燥O2 C．NaOH固体溶解时放热 D．NaOH具有乳化作用，可制洗涤剂 【答案】D 【详解】A、NaOH固体不但能吸收空气中的水分，还能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，因此实验室中应密封保存，选项A正确； B、NaOH固体具有强的吸水性，可作干燥剂，因为氢氧化钠不能和氧气反应，所以可用来干燥O2，选项B正确； C、NaOH固体溶于水时溶液温度升高，可见溶解时放热，选项C正确； D、NaOH没有乳化作用，但能和油脂反应，因此可制洗涤剂，选项D不正确。 故选D。 9．在如图所示点滴板的①~⑥孔穴内分别放有①铁片；②铜片；③铁片；④酚酞溶液；⑤小苏打溶液；⑥ 溶液，向①中滴加 溶液，其他孔穴滴加稀盐酸，下列说法正确的是 A．点滴板的六个孔穴中无明显现象的是实验①②④⑥ B．⑤中发生的反应为 C．由实验①②可得出金属的活动性顺序是 D．将实验中的稀盐酸改成稀硫酸，仍会产生同样的现象 【答案】A 【详解】A、①中滴加硫酸锌溶液，锌比铁活泼，铁和硫酸锌不反应，无明显现象；②在金属活动性顺序里，铜排在氢后，铜和稀盐酸不反应，无明显现象；③铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，产生气泡，溶液由无色变为浅绿色；④稀盐酸显酸性，不能使无色酚酞试液变色，无明显现象；⑤小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，产生气泡；⑥氢氧化钡和稀盐酸反应生成氯化钡和水，无明显现象，故点滴板的六个孔穴中无明显现象的是实验①②④⑥，符合题意； B、⑤中小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：，不符合题意； C、①中滴加硫酸锌溶液，铁和硫酸锌不反应，无明显现象，说明锌比铁活泼，②中铜和稀盐酸不反应，无明显现象，说明在金属活动性顺序里，铜排在氢后，无法探究锌、铜和铁、铜的金属活动性顺序，不符合题意； D、将实验中的稀盐酸改成稀硫酸，②中铜和稀硫酸不反应，无明显现象；③铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，产生气泡，溶液由无色变为浅绿色；④稀硫酸显酸性，不能使无色酚酞试液变色；⑤碳酸氢钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，产生气泡，⑥氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡和水，产生白色沉淀，故⑥中现象不同，不符合题意。 故选A。 10．构建价类二维图是化学学习的重要方法。如图是关于氮元素的价类二维图，下列说法不正确的是 A．X的物质类别是碱 B．中氮元素的化合价不同 C．丙物质会导致雨水的pH减小，形成酸雨 D．乙生成甲的化学方程式为：该反应为置换反应 【答案】D 【详解】A、氨水是电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，属于碱，故选项说法正确； B、NH4NO3是由铵根离子与硝酸根离子构成的，铵根中，氮元素显-3价，硝酸根中，氮元素显+5价，故选项说法正确； C、丙物质是一种氧化物，其中氮元素的化合价为+4价，则该物质是NO2，NO2会导致雨水的pH减小，形成酸雨，故选项说法正确； D、由反应的化学方程式可知，该反应不符合“一换一”的特征，不属于置换反应，故选项说法错误； 故选：D。 11.向盛有ag铜锌粉末的烧杯中逐滴加入稀硫酸，搅拌，该过程中剩余固体与加入稀硫酸的质量关系如图所示。下列说法错误的是 A．M点时，溶液中的溶质只有硫酸锌 B．N点时，生成气体的总质量达到最大 C．该铜锌粉末中锌的质量为(a-b)g D．过程中，溶液的逐渐增大 【答案】D 【详解】A、金属的活动性，锌＞氢＞铜，只有锌和硫酸反应，反应产生硫酸锌和氢气，因此M点时锌剩余硫酸不足，则溶液中的溶质是硫酸锌，故A正确； B、N点时，全部锌和稀硫酸反应，则生成气体的总质量达到最大，故B正确； C、根据A项的分析，锌完全反应，b是铜的质量，则锌的质量为 (a-b)g，故C正确； D、N点锌和稀硫酸反应恰好完全反应，此时溶液为硫酸锌溶液，P点时所加稀硫酸过量，此时溶液中的溶质有硫酸锌和硫酸，溶液显酸性，pH＜7，N→P点时，硫酸增多，溶液的酸性增强，pH减小，故D错误。 故选：D。 12.某学生将锌粒放入CuSO4溶液中，发现锌粒表面有红色物质析出，同时还有少量无色无味气泡产生。下列说法错误的是 A．产生的气体可能是H2 B．CuSO4溶液的pH可能大于7 C．将锌换成镁做该实验也有类似实验现象 D．根据锌粒表面有红色物质析出，说明锌的金属活动性比铜强 【答案】B 【分析】将锌粒放入CuSO4溶液中，发现锌粒表面有红色物质析出，同时还有少量无色无味气泡产生，能与锌粒反应产生无色气泡的物质是酸，所以该CuSO4溶液中可能含有少量酸。 【详解】A、若CuSO4溶液中含有酸，则锌粒与酸反应产生无色无味的H2，A正确； B、CuSO4溶液的pH若大于7，则溶液中含有大量的OH-，此时Cu2+与OH-反应生成Cu(OH)2沉淀，无法共存，所以CuSO4溶液的pH不可能大于7，B错误； C、将锌换成镁，镁的金属活动性强于H、Cu，则镁能与CuSO4反应生成MgSO4、Cu，镁能与酸反应产生氢气，现象是镁表面有红色物质析出，同时还有少量无色无味气泡产生，与锌粒现象相似，C正确； D、根据锌粒表面有红色物质析出，说明锌能置换出CuSO4中的铜，锌的金属活动性比铜强，D正确。 故选：B。 13.下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去CaCl2溶液中少量的HCl 加入过量大理石，过滤 B 鉴别化肥NH4NO3和NH4Cl 取样，与熟石灰混合研磨，闻气味 C 用pH试纸测定溶液的酸碱度 将pH试纸放入待测液中 D 检验Na2CO3溶液中混有的Na2SO4 取样，滴加BaCl2溶液，观察现象 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A、加入过量大理石，大理石的主要成分碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，过滤，除去过量的大理石，可除去杂质，符合题意； B、取样，与熟石灰混合研磨，闻气味，硝酸铵和氯化铵均属于铵态氮肥，均能与熟石灰反应生成氨气，均产生刺激性气味，现象相同，无法区分，不符合题意； C、用pH试纸测定溶液的酸碱度：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，不能将pH试纸放入待测液中，会污染待测液，不符合题意； D、取样，滴加氯化钡溶液，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，均产生白色沉淀，无法用氯化钡溶液检验碳酸钠溶液中混有硫酸钠，不符合题意。 故选A。 14.证据推理是重要的化学科学思维。向一定量的氢氧化钠溶液中加入适量稀盐酸，以下操作和现象能证明两者发生化学反应的是 A．B．C． D． 【答案】A 【详解】A、氢氧化钠溶液呈碱性，稀盐酸呈酸性，当pH=7时，说明酸中的H+和碱中的OHˉ被消耗，两者发生了化学反应，A正确； B、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水，溶液中本身有水，无需检验，而二氧化碳与氢氧化钠反应无明显现象，二氧化碳与稀盐酸、氯化钠都不反应，无明显现象。不管有没有发生反应，都是无明显现象，所以通入二氧化碳无明显现象无法证明氢氧化钠和稀盐酸发生了化学反应，B错误； C、硝酸银与溶液中的氯离子发生反应生成氯化银沉淀，但氯化钠、盐酸中都有氯离子，所以无法证明溶液中存在氯化钠，从而无法证明氢氧化钠和盐酸发生了化学反应，C错误； D、氯化铁和溶液中的氢氧根离子反应生成氢氧化铁沉淀，氢氧化钠中有氢氧根离子，所以无法证明氢氧化钠和盐酸发生了化学反应，D错误。 故选：A。 15．将20g溶质质量分数为1%的稀盐酸与20g溶质质量分数为1%的氢氧化钠溶液混合并充分搅拌（如图），下列关于混合后溶液的判断正确的是 A．pH=7 B．钠离子数目不变 C．水分子总数不变 D．溶质质量分数不变 【答案】B 【详解】A、稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，设0.2g氢氧化钠消耗稀盐酸的质量为x，生成氯化钠的质量为y，反应的质量关系为：， ， x=0.18g，y=0.29g 因此氯化氢过量，pH小于7，故选项错误； B、根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和数目不变，因此钠离子的数目不变，故选项正确； C、反应过程中有水生成，因此水分子的总数增加，故选项错误； D、根据选项A可知，混合后氯化钠溶液的溶质质量分数为：，故选项错误。 故选：B。 16．下列有关酸、碱、盐的认识正确的是 A．宏观：复分解反应一定有气体、沉淀和水生成 B．微观：盐的溶液中一定含有金属阳离子 C．变化：等质量的稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，所得溶液一定呈中性 D．实验：用湿润的PH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，结果会偏小 【答案】D 【详解】A.复分解反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有气体或有水或有沉淀生成时，复分解反应才能发生，即复分解反应中不一定同时生成气体、沉淀和水，如：，这个反应属于复分解反应，但是生成物在就没有气体和沉淀，故选项说法错误，不符合题意； B.盐的溶液中不一定含有金属阳离子，如氯化铵、硝酸铵是盐，其中不含金属阳离子，故选项说法错误，不符合题意； C.等质量的稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，因为不知道稀盐酸和氢氧化钠溶液的溶质质量分数，无法确定稀盐酸与氢氧化钠溶液中的溶质质量，无法判断与是否恰好反应，所得溶液的酸碱性无法确定，只有和恰好完全反应时，所得溶液才呈中性，故选项说法错误，不符合题意； D.氢氧化钠溶液呈碱性，其，水呈中性，其，用湿润的试纸测定氢氧化钠溶液的，相当于在氢氧化钠溶液中加了水，测定氢氧化钠溶液的结果会偏小，故选项说法正确，符合题意； 故选：D。 17.现有稀盐酸、澄清石灰水、氯化钠溶液三种无色溶液，小丽认为可用下列四种试剂进行一次性鉴别，你觉得不可行的是（　　） A．无色酚酞溶液 B．pH试纸 C．Na2CO3溶液 D．紫色石蕊溶液 【答案】A 【详解】试题分析：A、稀盐酸是酸，澄清石灰水是碱，氯化钠溶液是中性溶液，酚酞试液遇到盐酸、氯化钠溶液都不变色，所以不能鉴别开，故A正确； B、稀盐酸是酸，澄清石灰水是碱，氯化钠溶液是中性溶液，用pH试纸可测出溶液的酸碱度，所以完全能鉴别开，故B错； C、碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，碳酸钠与氯化钠不反应，所以能鉴别开，故C错； D、紫色石蕊试液遇酸变红，遇中性溶液不变色，遇碱变蓝色．稀盐酸是酸，澄清石灰水是碱，氯化钠溶液是中性溶液，所以能鉴别开，故D错． 故选A． 18.把一定质量的铁粉放入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后，过滤，向所得固体中滴加稀盐酸，无气泡产生，下列有关的判断一定正确的是 A．所得固体中一定有铜 B．所得固体中一定有银 C．滤液中一定含有硝酸铜 D．滤液中一定含有硝酸银 【答案】B 【详解】三种金属的活动性顺序为：Fe＞H＞Cu＞Ag，向含硝酸银、硝酸铜的混合溶液加入一定质量铁粉，铁粉先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银单质，后与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜单质。根据铁粉的量，可分为五种情况： ①铁粉不足，只与部分硝酸银反应，此时滤液的溶质有硝酸亚铁、硝酸银、硝酸铜，滤渣有银； ②铁粉刚好与硝酸银完全反应，此时滤液的溶质有硝酸亚铁、硝酸铜，滤渣有银； ③铁粉与部分硝酸铜反应，此时滤液的溶质有硝酸亚铁、硝酸铜，滤渣有银、铜； ④铁粉刚好与硝酸铜完全反应，此时滤液的溶质只有硝酸亚铁，滤渣有银、铜； ⑤铁粉过量，此时滤液的溶质只有硝酸亚铁，滤渣有银、铜、铁。 过滤，向所得固体中滴加稀盐酸，无气泡产生，说明滤渣不含铁，所以①②③④都有可能，所得固体一定有银，可能有铜，一定没有铁。滤液中一定含有硝酸亚铁，可能有硝酸铜、硝酸银。 故选：B。 19.H2S剧毒，可用FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合液处理并得到化工原料S（如图）。下列说法不正确的是（　　） A．在如图的转化中，化合价改变的元素有Fe、S、O B．该反应的总方程式：2H2S+O22S +2H2O C．转化I发生的反应：H2S+CuCl2=CuS+2HCl D．随着反应的进行，整个溶液的pH逐渐减小 【答案】D 【分析】转化I是硫化氢和氯化铜反应生成HCl和CuS，对应的化学方程式为：H2S+CuCl2=CuS↓+2HCl，过程无化合价改变。 转化II是硫化铜和FeCl3混合反应生成氯化铜和氯化亚铁以及硫，对应的化学方程式为：CuS+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2+S．铁元素和硫元素化合价改变。 转化II为FeCl2和氧气和盐酸反应生成氯化铁和水，铁元素和氧元素化合价改变。 【详解】A、在如图的转化中，化合价改变的元素有Fe、S、O．正确； B、过程中氯化铁以及氯化铜都是做催化剂的，所以该反应的总方程式： 2H2S+O22S↓+2H2O，正确； C、转化I是硫化氢和氯化铜反应生成HCl和CuS，对应的化学方程式为：H2S+CuCl2=CuS↓+2HCl．正确； D、随着反应的进行，氢硫酸越来越少，酸性越来越弱，所以整个溶液的pH值逐渐变大而非减小。错误； 故选D。 20.NaOH溶液遇CO2会发生如下转化（转化中不生成其它含Na物质）： NaOH溶液Na2CO3溶液NaHCO3溶液称取8.0g NaOH溶于足量的水，向其中持续通入CO2（不考虑水对CO2的吸收）。下列说法不正确的是 A．最终生成NaHCO3的质量为8.4g。 B．转化②的符号表达式Na2CO3 + CO2＋H2O→NaHCO3 C．电解水时加入少量稀NaOH溶液可以增强水的导电性 D．转化①参加反应的CO2的质量等于转化②参加反应的CO2的质量 【答案】A 【详解】A、8.0g氢氧化钠中钠元素的质量为，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类及质量不变，转化中不生成其它含Na物质，则碳酸氢钠中钠元素的质量等于氢氧化钠中钠元素的质量，因此最终生成碳酸氢钠的质量为，说法错误，符合题意； B、转化②为碳酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，符号表达式为，说法正确，不符合题意； C、电解水时加入少量稀NaOH溶液可以增强水的导电性，说法正确，不符合题意； D、转化①为氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为，其中参加反应的二氧化碳与生成的碳酸钠的质量比为，转化②为碳酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，化学方程式为，其中参加反应的二氧化碳与碳酸钠的质量比也为，说明转化①参加反应的的质量等于转化②参加反应的的质量，说法正确，不符合题意。 故选：A。 第Ⅱ卷 非选择题(共60分) 二、非选择题（本大题共6个小题。除标明外，化学方程式每空2分，其余每空1分，共60分） 21．（8分）某“自加热食品”发热包的主要成分为生石灰、活性炭、铝粉、铁粉、碳酸钠和氯化钙，其使用说明如图1所示。某化学兴趣小组对发热包进行了如下探究。 探究I：探究发热包的发热原理。 将发热包中固体倒入烧杯中，加入适量的水，发生剧烈反应，水很快沸腾。反应结束后，烧杯底部有大量固体，继续加水搅拌，过滤、洗涤、干燥，得到固体混合物。 (1)发热包中的某种物质与水反应放出大量的热，该物质的化学式是 。 探究Ⅱ：探究烧杯底部固体混合物的成分 【查阅资料】单质铝既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，并产生氢气。 小组同学认为固体混合物的成分可能是：活性炭、铝粉、铁粉、碳酸钙和氢氧化钙。为进一步探究其成分，小组同学设计并进行如下实验： (2)取少量固体混合物于试管中，加水振荡，静置，滴入几滴酚酞溶液，溶液颜色变为 色，证明该固体混合物中含有氢氧化钙。 (3)另取少量固体混合物于锥形瓶中，逐渐加入稀盐酸至不再产生气泡为止(如图2所示)，反应停止后瓶底有黑色固体剩余，溶液呈浅绿色。 ①反应停止后，瓶底的黑色固体为 ，判断依据是 。 ②若观察到烧杯中澄清石灰水变浑浊，锥形瓶中对应的化学反应方程式是 。 (4)设计实验方案证明该固体混合物中含有铝粉 (包含实验步骤、产生现象和结论。可供选择的试剂：稀盐酸、NaOH溶液、AgNO3溶液)。 【答案】(1)CaO(2)红 (3) 活性炭 活性炭不和酸反应 (4)取少量固体于试管中，加入足量氢氧化钠溶液，固体部分溶解，有气泡冒出，证明固体中含有铝粉（2分） 【详解】（1）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出热量，氧化钙的化学式为CaO； （2）根据结论固体混合物中有氢氧化钙，氢氧化钙属于碱，能使酚酞溶液变红色，取少量固体混合物于试管中，加水振荡，静置，滴入几滴酚酞溶液，溶液变为红； （3）①反应停止后，瓶底的黑色固体为活性炭，因为活性炭不和酸反应； ②若观察到烧杯中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，即碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：； （4）铝可以和氢氧化钠反应，因此取少量固体于试管中，加入足量氢氧化钠溶液，固体部分溶解，其他物质不和氢氧化钠反应，有气泡冒出，证明固体中含有铝。 22．（12分）自然界并不缺少“镁”，而是缺少发现“镁”的眼睛。某化学兴趣小组开启寻“镁”之旅，现邀请你一起进行项目式学习。 任务一：发现“镁” (1)1792 年，科学家首次发现通过加热苦土（MgO）和木炭的混合物可制得金属镁，同时生成CO2。该反应的化学方程式为 。 任务二：制备“镁” (2)海水淡化所得的浓盐水中含大量MgCl2，可制备金属镁，流程如图所示： ①写出生成Mg(OH)2的反应化学方程式 。 ②图中未涉及的反应基本类型是 （填字母）。 A．化合反应         B．分解反应        C．置换反应        D．复分解反应 ③根据流程图，下列说法正确的是 （填字母）。 A．步骤1通过一步反应即可实现，并且制备石灰乳而非石灰水          B．步骤2和步骤3的目的是提纯MgCl2        C．步骤4中一般使用到氩气，目的是防止镁被氧化     D．图中Cl2是可循环使用的物质 ④海水中部分离子的含量如下： 成分 含量/mg·L－1 成分 含量/mg·L－1 Na+ 10560 Cl－ 18980 Mg2+ 1248 Br－ 64 Ca2+ 400 2560 若从1 L的海水中提取镁，理论上需要贝壳（以CaCO3计算）的质量是 g。 任务三：探究“镁” (3)镁条在空气中放置一段时间后表面形成黑色。查阅资料得知该黑色固体的主要成分是Mg2(OH)2CO3，这可能是Mg与空气中的O2、CO2和 （填化学式）反应生成的。 (4)设计实验方案如下图，一段时间后，A中镁条表面变黑，B、C、D中镁条均无明显变化。 ①实验中所用镁条需要预处理，其操作为 。 ②探究镁条表面形成Mg2(OH)2CO3与CO2有关，依据的实验是A和 （填字母）。 ③将A中镁条表面的黑色物质用小刀刮下，向其中加入稀硫酸有气泡产生。某同学提出有气泡产生并不能说明黑色物质就是Mg2(OH)2CO3，可能是Mg与酸反应产生气泡，要证明黑色固体中有Mg2(OH)2CO3，还需补充的实验操作为 。 (5)已知：3Mg + N2Mg3N2 ， Mg3N2是一种淡黄色固体。根据该信息，24 g镁在足量空气（CO2忽略不计）中充分燃烧，得到固体质量可能为 （填字母）。 A．33.3g B．35g C．39g D．40g 【答案】(1) (2) C BCD 4.2 (3)H2O (4) 用砂纸将镁条打磨光亮 D 将产生的气体通入澄清石灰水中，观察澄清石灰水是否变浑浊 (5)A 【详解】（1）苦土（MgO）与木炭在加热条件下反应生成镁、CO2，化学方程式为：。 （2）①浓盐水中含大量MgCl2，根据流程图，MgCl2与Ca(OH)2反应生成Mg(OH)2、CaCl2，化学方程式为：。 ②化合反应由两种或两种以上物质反应生成一种物质；分解反应由一种物质反应生成两种或两种以上物质；置换反应由单质与化合物反应生成新的单质与化合物；复分解反应由两种化合物交换成分生成两种新的化合物。 步骤1中，CaCO3不能直接反应生成Ca(OH)2，通常其转化分为两步：CaCO3在高温条件下分解生成CaO、CO2，属于分解反应，CaO与H2O反应生成Ca(OH)2，属于化合反应； 步骤2中MgCl2与Ca(OH)2反应生成Mg(OH)2、CaCl2，属于复分解反应； 步骤3中Mg(OH)2与HCl反应生成MgCl2、H2O，属于复分解反应； 步骤4中MgCl2在通电条件下分解产生Mg、Cl2，属于分解反应； 另外，Cl2、H2在一点条件下反应生成HCl，属于化合反应。 综上所述，图中未涉及的反应基本类型是置换反应，故选：C。 ③A、根据②的分析，步骤1不能通过一步反应实现，A选项错误； B、海水淡化所得的浓盐水中含大量MgCl2，也含有其它杂质，而步骤3获得的是相对纯净的MgCl2，所以步骤2和步骤3的目的是提纯MgCl2，B选项正确； C、镁的化学性质比较活泼，容易被空气中的氧气氧化变成氧化镁，步骤4中一般使用到氩气，目的是防止镁被氧化，C选项正确； D、根据流程图，MgCl2通电可以生成Cl2，生成的Cl2与H2反应生成HCl，重新回到流程中，所以图中Cl2是可循环使用的物质，D选项正确。 故选：BCD。 ④根据化学方程式，反应中的Mg2+、Ca2+的化学计量数之比为1∶1，海水中Mg2+的含量为1248mg·L-1，则1L海水中含有的Mg2+的质量为，所以需要的Ca2+的质量为，而海水中Ca2+的含量为400mg·L-1，则1L海水中含有的Ca2+的质量为，所以需要额外补充的Ca2+的质量为。步骤1中发生的反应为、，则Ca(OH)2中的Ca完全来自CaCO3，所以理论上需要贝壳（以CaCO3计算）的质量是。 （3）根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，黑色固体的主要成分是Mg2(OH)2CO3，含有Mg、O、H、C这4种元素，而Mg、O2、CO2这三种物质中只含有Mg、O、C这3种元素，所以另外的反应物一定含有H元素，空气中含有H元素的物质是H2O。 （4）根据（3）的分析，镁表面变黑是镁与空气中的氧气、二氧化碳、水发生反应所致。 ①镁条表面可能会生成Mg2(OH)2CO3，实验中所用镁条需要预处理将Mg2(OH)2CO3除去，以免干扰实验，其操作为：用砂纸将镁条打磨光亮。 ②A中镁条与氧气、二氧化碳、水同时接触，会变黑；B中镁条与二氧化碳、水接触，不会变黑；C中干燥剂可以吸收水分，镁条与氧气、二氧化碳接触，不会变黑；D中镁条与氧气、水接触，不会变黑。探究镁条表面形成Mg2(OH)2CO3与CO2有关，则实验变量是CO2，依据的实验是A和D。 ③Mg与稀硫酸反应生成硫酸镁、氢气，而Mg2(OH)2CO3能与稀硫酸反应生成硫酸镁、水、二氧化碳，要证明黑色固体中有Mg2(OH)2CO3，则需证明生成的气体中含有二氧化碳。二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，而氢气不能使澄清石灰水变浑浊，可用澄清石灰水检验生成的气体中是否含有二氧化碳，因此需补充的实验操作为：将产生的气体通入澄清石灰水中，观察澄清石灰水是否变浑浊。 （5）解：设镁完全反应后得到固体质量的质量为x 生成的Mg2N3的质量不可能大于x，故选：A。 23．（11分）天青石（主要含有SrSO4和少量CaCO3杂质）是获取锶元素的各种化合物的主要原料。请回答下列问题： （1）硫化锶（SrS）可用作发光涂料的原料，SrSO4和碳的混合粉末在隔绝空气下高温焙烧可生成硫化锶和一种还原性气体，该反应的化学方程式 ； （2）以天青石生产Sr（OH）2·8H2O的工艺如下：    已知： （1）锶（Sr）是人体必需的微量元素，其单质和化合物的化学性质与钙相似 （2）Sr（OH）2、Ca（OH）2在水中的溶解度如下表： 温度/（℃） 0 20 40 60 80 100 溶解度（g） Sr（OH）2 0.91 1.77 3.95 8.42 20.2 91.2 Ca（OH）2 0.19 0.17 0.14 0.12 0.09 0.08 ①“反应1”要控制温度在30℃以下，这是因为 ；操作1的名称是 ②滤渣2为CaCO3的SrCO3的混合物，滤液3中含有的溶质为（NH4）2SO4和 ；写出反应1生成SrCO3的化学方程式 ； ③“煅烧”滤渣2得到的固体4的成分是 ； ④固体4“加热水浸”是为了获得较纯净的Sr（OH）2溶液，此时应缓慢加热使沉淀颗粒长大，滤渣6的主要成分是 （填化学式）；“趁热过滤”的目的是 ； ⑤“操作2”主要有： 、过滤、洗涤、干燥。 【答案】 SrSO4+4CSrS+4CO↑ 碳酸氢铵受热易分解 过滤 NH4HCO3 2NH4HCO3+SrSO4=SrCO3↓+（NH4）2SO4+H2O+CO2↑ CaO、SrO Ca（OH）2 防止Sr（OH）2因温度降低溶解度减小而析出 降温结晶 【分析】根据质量守恒定律；阅读题中所给信息；溶解度的影响因素；利用信息写化学方程式，进行分析作答。 【详解】（1）硫化锶（SrS）可用作发光涂料的原料，SrSO4和碳的混合粉末在隔绝空气下高温焙烧可生成硫化锶和一种还原性气体，根据质量守恒定律气体是CO，则反应的化学方程式SrSO4+4CSrS+4CO↑； （2）①“反应1”要控制温度在30℃以下，这是因为碳酸氢铵受热易分解；操作1得到了滤液和滤渣，则该操作是过滤； ②滤渣2为CaCO3的SrCO3的混合物，滤液3中含有的溶质为（NH4）2SO4和过量的NH4HCO3；根据图示：反应1的反应物是NH4HCO3、SrSO4生成物是CO2、SrCO3溶液中的（NH4）2SO4和水，其反应的化学方程式是2NH4HCO3+SrSO4=SrCO3↓+（NH4）2SO4+H2O+CO2↑； ③“煅烧”滤渣2，CaCO3、SrCO3高温下分解得到二氧化碳气体和CaO、SrO； ④固体4“加热水浸”是为了获得较纯净的Sr（OH）2溶液，此时应缓慢加热使沉淀颗粒长大，滤渣6的主要成分是Ca（OH）2，因为氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小；“趁热过滤”的目的是防止Sr（OH）2因温度降低溶解度减小而析出； ⑤“操作2”主要有：降温结晶（因为Sr（OH）2因温度降低溶解度减小，温度越低，析出的晶体越多）、过滤、洗涤、干燥。 24．（13分）工业上以硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4及少量难溶杂质)为主要原料制备铁红(Fe2O3)的步骤如图1所示。 (1)酸浸：用硫酸溶液浸取硫铁矿烧渣中的铁元素。若其他条件不变，下列措施中能提高铁元素浸出效率的有________。(填序号) A．适当升高温度 B．适当加快搅拌速率 C．减小硫酸浓度 (2)过滤1：所得滤液中含有的阳离子有：Fe2+、 、 。 (3)沉铁：为将铁元素充分转化为沉淀，取10mL“酸浸”后的滤液并加入一定量NH4HCO3，铁的沉淀率随氨水用量变化如图-2所示。 ①氨水的最佳用量为 mL。 ②“沉铁”过程温度不宜过高，主要原因是 。(任答一点即可) (4)过滤2：“沉铁”后过滤，滤渣中含有FeOOH和FeCO3，所得滤液中溶质主要是 。 (5)焙烧：将FeOOH和FeCO3高温焙烧后均可得到铁红。 ①FeOOH高温脱水分解的化学方程式： ； ②4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2 (6)测定FeOOH和FeCO3的质量比x：y，利用如图3所示的装置(夹持仪器省略)进行实验。 ①实验前首先要 ，再装入样品。装置A的作用是 。 ②现控制B装置温度在600℃加热至固体完全变为红色，装置C实验后增重3.6g，装置D实验后增重17.6g。请结合实验数据求出x：y的值 。 ③若无装置E，则实验测定结果 。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 【答案】(1)AB (2) H+ Fe3+ (3) 10 防止碳酸氢铵受热分解或防止氨水挥发 (4)(NH4)2SO4 (5) (6) 检查装置气密性 吸收空气中的二氧化碳和水 89：116 （2分） 偏小 【详解】（1）适当升温、适当加快搅拌速率，增大反应物（硫酸）的浓度均可以铁元素浸出效率，而减小硫酸浓度，会降低铁元素的浸出效率，故选AB； （2）硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、Fe3O4，含少量难溶杂质），加入过量硫酸，硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，四氧化三铁与硫酸反应生成硫酸亚铁、硫酸铁和水，故过滤1后所得滤液中含有过量的硫酸、硫酸亚铁和硫酸铁，过滤1，所得滤液中含有的阳离子有：Fe2+、Fe3+、H+； （3）①由图可知，氨水最佳用量在铁的沉淀率最大处92%，所对应横坐标10mL； ②由于碳酸氢铵受热易分解，“沉铁”过程温度不宜过高的主要原因是反应温度过高，NH4HCO3发生分解，防止氨水挥发或分解，降低产率； （4）Fe2O3、Fe3O4与硫酸反应生成的硫酸亚铁、硫酸铁，加入氨水、碳酸氢铵，“过滤2”所得滤渣的主要成分为FeOOH和FeCO3，滤液中主要含有（NH4）2SO4； （5）①FeOOH脱水分解，即为FeCOOH高温下反应生成氧化铁（铁红）和水，该反应方程式为：； （6）①实验前首先要检查装置的气密性，再装入样品，防止装置漏气造成实验误差； 装置A的作用是吸收空气中的CO2和H2O，防止影响实验结果的测定； ②根据元素守恒，水中的氢元素全部来自于FeOOH，二氧化碳中的碳元素全部来自于FeCO3， 则有，，x=35.6g； ，，y=46.4g； 则x：y=35.6g：46.4g=89：116； ③若无装置E，空气中的水蒸气和二氧化碳会进入D装置，导致计算的二氧化碳质量偏大，从而导致测定结果偏小。 25．（8分）某化学学习小组观察镁与硫酸铜溶液反应时，产生大量无色气体，同时有蓝绿色不溶物和棕褐色不溶物生成。学习小组对生成物展开以下探究：    【实验一】探究无色气体的成分 【作出猜想】根据文献资料和元素守恒，对气体成分作出如下猜想： 猜想①；；猜想②：；猜想③：。 【实验探究】小组成员进行实验： (1)在试管口扇闻气体，无明显气味，把燃着木条放在试管口，产生爆鸣声，证明猜想 成立。 【深入探究】测量上述硫酸铜溶液的，发现硫酸铜溶液的。 【结论】 (2)硫酸铜溶液中存在的阳离子是： （填微粒符号）。 【实验二】探究蓝绿色不溶物的成分 【查阅资料】某种碱式硫酸铜[]为蓝绿色固体，不溶于水能溶于酸。 【作出猜想】蓝绿色固体中含有：猜想①：；猜想②：；猜想③：和。 【实验探究】 (3)向蓝绿色不溶物滴加足量稀硫酸，不溶物溶解，无气泡产生。则猜想 （填数字）错误。 【设计实验】同学设计方案，验证蓝绿色不溶物中含有。 (4)实验步骤如下：取少量蓝绿色固体，用蒸馏水洗涤2到3次，除去表面的阴离子 （写离子符号），加入足量 溶解，再加入 溶液，出现白色沉淀，证明猜想2成立。 【实验三】探究棕褐色不溶物的成分 【猜想】棕褐色物质为和的一种或二种，请设计实验，证明有。 【查阅资料】不溶于水，能与稀硫酸发生反应：。 【设计实验】 (5)请你设计方案，验证棕褐色固体中有。简述实验操作及现象。 【答案】(1) ③(2) 、(3)①③ (4) 稀盐酸/稀硝酸 氯化钡/硝酸钡 (5)取少量棕褐色不溶物，用蒸馏水洗涤2到3次，滴加过量稀硫酸，溶液变蓝，试管底部有亮红色固体，证明棕褐色固体中有（2分） 【详解】（1）二氧化硫气体有刺激性气味，因此在试管口扇闻气体，无明显气味，猜想①不成立；点燃时把燃着木条放在试管口，氢气不纯，会产生爆鸣声，证明猜想③成立，故填：③； （2）硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的化合物，硫酸铜溶液的，则硫酸铜溶液中存在的阳离子是铜离子和氢离子，故填： 、； （3）根据碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]为绿色固体，能酸反应生成二氧化碳气体，向蓝绿色不溶物滴加足量稀硫酸，不溶物溶解，无气泡产生，则猜想①、③错误，故填：①③； （4）取少量蓝绿色固体，用蒸馏水洗涤2到3次，其目的是除去表面的阴离子硫酸根离子，排除硫酸离子对实验的干扰，加入足量盐酸或硝酸，除去氢氧根离子，再加入氯化钡或硝酸钡，产生白色沉淀，证明蓝绿色不溶物中含有，故填：；稀盐酸或稀硝酸；氯化钡或硝酸钡； （5）不溶于水，能与稀硫酸发生反应生成铜、硫酸铜和水，验证棕褐色固体中有，其实验方案为：取少量棕褐色不溶物，用蒸馏水洗涤2到3次，滴加过量稀硫酸，溶液变蓝，试管底部有亮红色固体，证明棕褐色固体中有，故填：取少量棕褐色不溶物，用蒸馏水洗涤2到3次，滴加过量稀硫酸，溶液变蓝，试管底部有亮红色固体，证明棕褐色固体中有。 26．（8分）黄铁矿制硫酸会产生大量废渣（含、及少量和）可制备黄钠铁矾净水剂和高档颜料铁红（），其流程如图： 已知： ①“固体3”为黄钠铁矾，化学式为：。 ②“溶液4”是含有的可溶盐。 ③通过调节范围可使某种金属沉淀。如表是物质开始沉淀与沉淀完全的。 开始沉淀的 1.6 2.0 8.1 沉淀完全的 1.8 3.2 9.4 (1)步骤1中酸溶加的是 （填“稀盐酸”或“稀硫酸”）。 (2)为使铁元素以黄钠铁矾形式沉淀完全，步骤3调节pH的数值范围为 ，溶液3中溶质的成分是 （任写一种）。 【探究：黄钠铁矾组成确定】 称取9.70g黄钠铁矾，用如图装置进行热分解实验。 【资料卡】 ①在分解生成（气态），提高温度至继续分解生成气体，并生成和。 ②浓硫酸可用于吸收。 (3)装配好实验装置后，先要 。 (4)分别控制温度在、对A中固体加热。 ①控制温度在加热，实验后测得B装置质量增加1.08g。 ②用D装置替换B装置，控制温度在，加热至反应完全。 ③、时，加热后通入一段时间。 反应完全后，将A装置中固体溶于足量的水，过滤、洗涤、烘干得4.80g固体，将滤液蒸干得1.42g固体（不含结晶水）。 结论：中， 。 (5)反思：若该实验过程中缺少C装置，则的值 。（填“偏大”、“偏小”或“不变”） 【答案】(1)稀盐酸 (2) 1.8＜pH＜2.0（2分） 硫酸钙/硫酸镁/硫酸钠 (3)检查装置气密性 (4)3:2:6（2分） (5)偏小 【详解】（1）依据质量守恒定律可知：化学变化前后元素的种类不变，步骤1中酸溶加的是稀硫酸，“固体3”为黄钠铁矾，化学式为：，反应后不会引入氯元素。 （2）根据题中提供的信息黄钠铁矾开始沉淀的pH值为1.6，沉淀完全的pH值为1.8，而铁离子以氢氧化铁形式沉淀的起始pH值为2.0，镁离子开始沉淀的pH值为8.1，故步骤3为使铁元素以黄钠铁矾形式沉淀完全，调节pH的数值范围为1.8＜pH＜2.0。因为镁离子、钙离子、离子仍然存在于溶液中，且利用氢氧化钠调解pH值，氢氧化钠溶液和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，所以溶液3中溶质的成分有：硫酸钙、硫酸镁、硫酸钠。 （3）该装置有气体参与，故试验前要先检查装置的气密性。 （4）实验后D装置（吸收三氧化硫）质量增加：。根据质量守恒定律反应前后元素质量不变，9.70g ，中氢元素、铁元素、硫元素质量分别等于生成的水中氢元素，氧化铁中铁元素，三氧化硫和硫酸钠中硫元素质量，氢元素质量=，铁元素质量=，硫元素的质量=，则。 （5）C内装有浓硫酸用于吸收水，若实验过程中缺少C装置，导致空气中的水蒸气和二氧化碳进入B装置，导致测定生成水的质量偏大，则求出的氢元素质量偏大，导致x与z的比值偏小。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$