【安徽县中联盟】2024-2025学年高一上学期12月联考化学试题

■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■ 2024~2025学年高一第一学期12月联考 化学答题卡 准考证号 姓名： 姓名××× 考号XX×XXXXXX 考场号： 0000000000 ■ 贴条形码区 1 11 座位号： 2 考场号×X 嘴位号×× 填 正确填涂 涂 圆 样 错误填涂 填涂逆明，缺考考生山脑考负用即 8 例 缺考 g网D 标记 船笔啦登店考任号及左出快考够足 99999 99 选择题(42分) 1 [A][B C[D 6AIBC网D 11ABC网D 2ABCD 7ABCD 12A B C]D 3 AB C D 8AB©D可 13AB©D回 4ABCD 9ABCD 14ABCD 5ABCD 10ABCD 非选择题(58分) 15.(除标注外，每空2分，共15分) (1 (2) (3) (4)(1分) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 高一第一学期12月联考化学第1页（共2页） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 16.(每空2分，共14分) (1) (2) (3) (4】 (5) 17.(每空2分，共14分) (1) (2) (3) (4) 18.(除标注外，每空2分，共15分) (1)(1分) (1分) (2) (3) (1分) (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 高一第一学期12月联考化学第2页（共2页）20242025学年高一第一学期12月联考·化学 参考答案、提示及评分细则 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 题号 1 2 3 4 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 D A B C C B C 1 D D B D 1,D干冰是CO2,不是电解质，A不符合：蔗糖不是电解质，B不符合：酒精不是电解质，C不符合。 2.AC1O万转化为C厂过程中氯元素化合价降低，被还原，需要加入还原剂；FSO,中铁元素为+2价，具有还 原性，能将CIO方转化为CI,A符合题意；O3、KMnO具有强氧化性，FcCl中铁元素为+3价，常做氧化剂， 均不能将CIO方转化为C广，B、C、D不符合题意。 3.B铁和水蒸气高温下反应生成四氧化三铁和氢气：3F十4H,O(g)商温F®O,十4H,反应中铁失去电子化 8e 合价升高，共转移8个电子，单线桥法表示为3Fc+4HO(g)高温FeO,+4H,A正确：液态HC1为化合物不 电离，在水溶液中能电离出氢离子和氯离子，B错误；漂粉精的主要成分为次氯酸钙，化学式为C(C1O)2,C 正确：钠原子失去最外层的一个电子，成为N,氯原子得到一个电子，成为C1,从离子结构示意图中可以 看出，二者均达到8电子稳定结构，D正确。 4.C实验室中做钠的实验取用后剩余的钠要放回原试剂瓶中，A正确：氯气有毒，闻氯气的气味时，用手轻轻 在瓶口扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔即可，B正确：FC1溶液在保存时不能加入铁粉，会发生反应，C错 误；为防止溶液在容量瓶刻度线之上有残留，玻璃棒应在容量瓶刻度线以下转移液体，D正确。 5.C丹霞地貌的岩层因含F©O而呈红色，A正确：Na在空气中先被氧化为NO,在与空气中水蒸气反应生 成NaOH,吸收空气中CO得到NC),结晶得到NaCO·10HO,最终风化为NaCO,B正确：茄红素具 有抗氧化能力，则为还原剂，具有较强的还原性，C错误：血浆是一种胶体，胶体不能透过半透膜，D正确。 6.A①饱和碳酸钠溶液中通人二氧化碳气体，反应生成碳酸氢钠，反应方程式：NCO十CO十H2O 2 NaHCO3,正确：②铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，反应方程式：Fe十2FCl一3FeC2,正确：③铁与氯气反 应生成氯化铁，反应方程式：2Fe十3C二2FCL,正确：④氢氧化亚铁与氧气和水反应生成氢氧化铁，反应 方程式：4Fe(OH)2+O2+2HO一4Fe(OH)3,正确。 7.B过程I、Ⅱ发生的反应均有单质生成，元素化合价一定发生了变化，均属于氧化还原反应，A正确；F©O 不属于碱性氧化物，B错误；根据流程图可知F©O,是HO分解产生H2、O2的催化剂，FO是中间产物，铁 氧化合物循环制H2,具有节约能源、产物易分离等优点，C正确：根据流程中给出的信息，过程Ⅱ的化学方程 式为3cO十HO≌FeO+H2↑，D正确。 8.C16gO是0.5mol,所含电子数为8N,A正确：116gFeO的物质的量为0.5mol,生成Fc0时，理论上 转移的电子数为N,B正确；25℃101kPa不是标准状况，消耗FeO不是4.5N,C错误：标准状况下，2mol H的体积为44.8L,D正确。 9.A无论打开还是关闭止水夹，氢氧化钠、硫酸亚铁溶液都不能混合，应该将左右两具支试管的物质互换，利 用产生的氢气排出整个装置的空气，关闭止水夹，产生压强差，使氢氧化钠溶液与硫酸亚铁溶液混合，故该装 置不能达到实验目的，A错误：碳酸氢钠受热分解能使澄清石灰水变混浊，碳酸钠受热不分解，澄清石灰水没 有现象，该实验可达到实验目的，B正确：利用丁达尔效应可以鉴别胶体和溶液，该实验可达到实验目的，C 正确：过氧化钠与水反应放热，脱脂棉会燃烧，该实验可达到实验目的，D正确。 10.D根据图示可知该营养液中c(SO)=4.0mol·L1、c(CI-)=9.0mol·L1、c(K+)=8.0mol·L-1, 根据溶液电中性可知，c(NH)=2c(SO)+c(C)一c(K)=9.0mol·L1。 11.D钠和冷水反应的离子方程式为2Na+2HO一2Na+2OH-+H↑，A错误；足量NaHCO与 Ca(OHD2反应的离子方程式为Ca++2OH+2HCO万一CaCO↓+CO+2HO,B错误；FeC刻蚀制 电路板反应的离子方程式为2Fe3+十Cu一2Fe++Cu+,C错误；由于还原性：I厂>Fe2+,故向Fel溶液中 通入少量C时，厂先发生反应，离子方程式为2厂+Cl十2C,D正确。 【高一第一学期12月联考·化学卷参考答案第1页（共2页）】 12.B向NCO,溶液中滴加稀盐酸时，首先盐酸和NCO,开始反应生成碳酸氢钠，继续滴加时，生成气体 CO,,A正确：aHCO,固体溶于水吸收热量，B错误：向氢氧化钙溶液中通人二氧化碳生成碳酸钙沉淀和 水，导电能力减弱到接近0，二氧化碳过量生成碳酸氢钙，沉淀溶解，导电能力增强，C正确；氯水中发生的反 应为C2十H2O一HC+HCIO,HCIO在光照条件下分解生成HCI和氧气，H+的浓度逐渐增大，pH越来 越小，D正确。 13.BBrF3中F显一1价，Br显+3价，HBrO中Br显+5价，反应中BrF3中溴元素化合价一部分升高被氧 化，HBO3为氧化产物，反应中BF3中溴元素化合价一部分降低被还原，Br为还原产物，BF3发生歧化反应 既是氧化剂又是还原剂：反应中HO中氧元素化合价升高被氧化，HO是还原剂，O为氧化产物。根据分 析可知还原产物与氧化产物的分子数之比为1：2，A错误：3BrF3+5H2O一HBO十Br十9HF+O2↑ ~6e,每生成1 mol HBrO,转移6mol电子，B正确：由分析可知，HBO3为氧化产物，HF既不是氧化产物 也不是还原产物，C错误；一般歧化反应不用于判断还原性，D错误。 14.D已知高温煅烧碱式碳酸镁可得到MgO,可推测另外的产物为CO2和H2O,则根据原子守恒得出反应的 化学方程式为Mg,(CO),(OD.·wH,0离题xMg0十)C0,+(+受)HO,取碱式碳酸镁466g,高温 橙烧至恒重，得到固休20g,即2.00gMe0物质的量为40名00一=005m0l,C0,物质的量为 2.4,m0=0.04m0l,质量为0.04m0l×44g·mol1=1.76g,则根据质量守恒可得m(H0)= 0.896L 0.9g 4.66g-20g-1.76g=0.9g,mHO》=18gmOF=0.05mol,Mg,(C0),(OHD.·wH.0中， n(Mg+)=0.05mol,n(CO房)=0.04mol,再结合电荷守恒，n(OH)=0.02mol,因此(HO)=0.05mol -0.01mol=0.04mol,xy:z:w=0.05:0.04:0.02:0.04=5:4:2:4,则该碱式碳酸镁的化学式 为Mg(CO3)4(OH)2·4H2O。 二、非选择题：本题共4小题，共58分 15.(1)煤油或石蜡 (2)纯碱NaCO一2Na++CO (3)2 NaHCO,△NaC0,+H,O+CO,↑ 得1Xe (4)-1(1分)NaH+HO-NaOH+H↑ 失1Xe (5)2:12Na2O2+2C02一一2NaCO3+O2(除标注外，每空2分) 16.(1)除去氯气中的HCI (2)Mn0,+4H++2C△Mn++CL↑+2H,O (3)3C2+2Fe△2FeC1浓硫酸 (4)防止FC1凝华而发生堵塞 (5)C吸收多余的氯气，防止污染空气（每空2分） 17.(1)2Fe++HO+2H-2Fe++2HO还原产物为HO,无污染 (2)KSCN(硫氰化钾)过滤 (3)2Fe(OH)+3CIO+40H--2FeO+3CI-+5H2O (4)NFcO具有强氧化性可杀菌消毒，在反应中生成的氢氧化铁胶体具有吸附性可净水 CIO2>C>Na FeO(每空2分) 18.(1)FeO3AgCI(各1分) (2)2g·mol-1 (3)Cl2+2NaOH-NaCI+NaC1O+HO氯气(1分) (4)F®++2OH厂一Fe(OH)2↓白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色沉淀 (5)11.84.2(除标注外，每空2分) 【高一第一学期12月联考·化学卷参考答案第2页（共2页）】2024~2025学年高一第一学期12月联考 化学试题 考生注意： 1.满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用B铅笔把答题卡上对 应题目的答案标号涂黑：非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题 区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24C135.5Fe56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.下列物质都是电解质的一组是 A.纯硫酸、干冰 B.盐酸、蔗糖 C.酒精、小苏打 D.碘酸钠、胆矾 2.C1O2在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐(C1O2),需将其转化为CI除去。下列试剂 中，可将CO2转化为C的是 A.FeSO B.Os C.KMnO D.FeCls 3.下列有关化学用语表达错误的是 A.单线桥法表示铁和水蒸气的反应：3Fc+4H,O(g)商温Fc,O,十4H B.液态HCI电离方程式：HCI一H+C C.漂粉精主要成分的化学式：Ca(CIO) D.NaCI的形成示意图： 【高一第一学期12月联考化学卷第1页（共6页）】 4.对下列实验或操作的相关说法错误的是 A.实验室中做钠的实验取用后剩余的钠要放回原试剂瓶中 B.闻氯气时用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔 C.FeCl溶液在保存时，需加入一些铁粉 D.向容量瓶中转移液体时，玻璃棒下端应在容量瓶刻度线以下 5.下列说法错误的是 A.丹霞地貌的岩层因含Fe2O3而呈红色 B.钠长期放置在空气中，最终将变成碳酸钠 C.番茄中茄红素具有抗氧化能力，茄红素具有较强的氧化性 D.ECMO人工肺利用了半透膜的原理，血浆不能通过半透膜 6.下列物质能通过化合反应直接制得的是 ①NaHCO3 ②FcCl2 ③FeCl3 ④Fe(OH)3 A.①②③④ B.①②③ C.②③④ D.③④ 阅读下列材料，完成7~8题。 以太阳能为热源分解FO,,铁氧化合物循环分解水制H2的过程如图所示。 太阳能 HO 0 Fe.O 7.下列有关分析不正确的是 A.过程I、Ⅱ发生的反应均属于氧化还原反应 B.FcO、FeO都是碱性氧化物 C.铁氧化合物循环制H2具有节约能源、产物易分离等优点 D.过程Ⅱ的化学方程式为3FcO十HO△FeO,十H2个 【高一第一学期12月联考化学卷第2页（共6页）】 8.用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中错误的是 A.常温常压下，16gO2所含电子数为8N B.过程I中每消耗116gFeO,理论上转移的电子数为V C.过程Ⅱ在25℃101kPa条件下生成33.6LH2,消耗FeO4.5N D.标准状况下，2molH2的体积约为44.8L 9.实验是科学研究的一种重要手段。下列实验装置不能达到实验目的的是 碳酸钠 碳酸氢钠 2滴水 可见光派 NaOH 稀硫酸 化铁 溶液 Fe 澄清右灰水 包有足量a,O的脱脂棉 B比较碳酸氢钠和 D.证明NaO A.制备Fe(OH): 碳酸钠的稳定性 C,鉴别胶体和溶液 与水反应放热 10.某无土栽培用的营养液中含有KC1、(NH,)2SO,、NH,CI三种溶质。测得0.5L该营养液 中部分离子浓度的柱状图如图所示。该营养液中c(NH财)的物质的量浓度为 8 4.0 K+ SO Cr A.6.0 mol.L-1 B.7.0mol·L- C.8.0mol·L- D.9.0mol·L 11.下列离子方程式正确的是 A.钠和冷水反应：Na+HO一Na++OH+H2个 B.向Ca(OH)2溶液中加入足量NaHCO溶液：Ca2++OH+HCO方CaCO3￥+H2O C.FcCl3刻蚀铜电路板：2Fe3++3Cu一2Fe+3Cu2 D.向Fcl2溶液中通入少量C2:2I-+Cl2一12+2CI 【高一第一学期12月联考化学卷 第3页（共6页）】 12.与下列各图对应叙述错误的是 ↑Co) 030 20 则10 200 400 0 150 H 50100 时间/s 0 时间 时间/s 甲 乙 丙 A.图甲表示向Na2 CO,溶液中滴加稀盐酸 B.图乙表示NaHCO固体溶于等量水的热量变化 C.图丙向氢氧化钙溶液中通入二氧化碳 D.图丁表示氯水在光照过程中氯水的pH变化 13.有关3BrF3+5H2O一HBrO2+Br2+9HF+O2个反应的叙述正确的是 A.还原产物与氧化产物的分子数之比为2：1 B.每生成1 mol HBrO3,转移6mol电子 C.HBrO3和HF是还原产物 D.还原性：BrF3Br2 14.碱式碳酸镁[Mg(CO3),(OH).·HO]是一种重要的镁盐，主要用作透明或浅色橡胶制 品的填充剂和补强剂，且能增强橡胶的耐磨性、抗弯曲性和拉伸强度。其组成可以通过以下 实验测定：已知高温煅烧碱式碳酸镁可得到MgO,取碱式碳酸镁4.66g,高温煅烧至恒重， 得到固体2.00g和CO20.896L(标准状况下)。该碱式碳酸镁化学式为 A.Mg5(CO3)(OH)·3H2O B.Mgs (CO3)(OH)2.3H2O C.Mg(CO3),(OH)·4H2O D.Mgs (CO)(OH)2.4H2O 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)钠及其化合物在生产生活中有着极其重要的作用。 (1)实验室中金属钠通常保存在 中。 (2)碳酸钠俗称苏打、 ,写出碳酸钠在溶液中的电离方程式： (3)NaHCO3广泛用于烘焙糕点的膨松剂，写出作用原理： (用化学方程式表示)。 【高一第一学期12月联考化学卷第4页（共6页）】 (4)氢化钠(NaH)能与水剧烈反应生成氢气，在野外可被用作生氢剂，NaH中的氢元素为 价，写出反应的化学方程式并用双线桥标明电子转移的方向和数目： (5)Na2O2中阳离子与阴离子的个数之比为 ,可在呼吸面具和潜水艇中作为氧气 的来源，写出NO2与CO2反应的化学方程式： 16.(14分)如图为制取无水氯化铁粉末的装置，已知氯化铁粉末很容易吸水生成含结品水的化 合物。 一浓盐酸 Fe粉 NaOH溶液 B D E收集瓶) 回答下列问题： (1)饱和食盐水的作用是 (2)写出装置A的烧瓶中发生反应的离子方程式： (3)装置D中发生反应的化学方程式为 装置F中的试剂为 (填试剂名称)。 (4)装置D、E之间用粗玻璃导管连接的原因是 (5)用U形管装填下列试剂后，也可起到装置F和G的作用，最恰当的是 (填标号)，装置G的作用为 A.氯化钙 B.氯化钠 C.碱石灰 17.(14分)高铁酸钠(NaFO)是一种新型绿色消毒剂，易溶于水，主要应用于饮用水处理。 以含少量FeCl2的FeCl为原料制备Na2FcO的流程如图所示： 盐酸+H,O NaOH溶液 NaClO,NaOH FeCl 1 (FeCL) 除杂池 FcCl,溶液 沉铁池 Fe(OH), 合成池 →Na,FcO 溶液 滤液1 【高一第一学期12月联考化学卷 第5页（共6页）】 回答下列问题： (1)“除杂池”中发生反应的离子方程式为 选用HO2的优点是 (从环保角度考虑)。 (2)检验滤液1中不含Fe3+的试剂为 实验室中分离Fe(OH)3沉淀的操作为 (3)“合成池”中发生反应的离子方程式为 (4)Na2FeO1用作水处理剂的理由是 如果以单位质量所得到的电子数来表示消毒效率，则Cl2、CIO2(pH≤2时)、Na2FcO,三 种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是 (已知C12、CIO2的还原产物均 为C1). 18.(15分)以生活中常见的调味品X为原料可以制备多种物质。如图表示几种常见物质的转 化关系（部分产物和反应条件已略去），其中B、C、G都是单质，常温下B、C为气体，I为红棕 色固体，H、J是白色沉淀。 A ②，X HNO, AgNO, 通电 X溶液 B ① G C 回答下列问题： (1)物质1为 (填化学式，后同)：物质J为 (2)气体C的摩尔质量为 (3)反应②的化学方程式为 ,其中还原剂是 (填名称)。 (4)反应③的离子方程式为 ,H放置于空气中的现象 为 (5)实验室一般用E的浓溶液配制其稀溶液，若用E的质量分数为36.5%浓溶液（密度为 1.18g·cm3)配制90mL0.5mol·L1E的稀溶液。配制所用E的浓溶液的物质的 量浓度为 mol·L1,需要用量筒量取的体积为 ml 【高一第一学期12月联考化学卷第6页（共6页）】