专题02 离子反应-【好题汇编】备战2024-2025学年高一化学上学期期末真题分类汇编（山东专用）

专题02 离子反应 内容概览 考点01 电解质与非电解质 考点02 电解质的电离 考点03 离子方程式 考点04 离子共存 考点01 电解质与非电解质 1．（23-24高一上·山东·期末）下列说法正确的是 A．氯化铵溶液、盐酸都能导电，所以它们都属于电解质 B．的水溶液可以导电，但是非电解质 C．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 D．次氯酸、纯碱、硫氰化钾、干冰分别属于酸、碱、盐、氧化物 【答案】B 【解析】A．氯化铵溶液、盐酸都是混合物，既不是电解质又不是非电解质，A错误； B．的水溶液可以导电，是因为二氧化硫和水生成亚硫酸，亚硫酸可以电离出自由移动的离子，亚硫酸为电解质但是非电解质，B正确； C．导电能力取决于自由移动的离子的浓度和离子所带电荷数，没有限定的情况下，无法比较强弱电解质的导电能力，C错误；   D．纯碱是碳酸钠，属于盐，D错误； 故选B。 2. （23-24高一上·山东泰安·期末）利用分类法研究化学物质，可系统、全面地认识物质的性质。 Ⅰ．下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。 ①MgO、Na2O、CO2、CuO ②HCl、H2O、H2SO4、HNO3 ③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2 （1）三种物质依次是(填化学式)：① ；② ；③ 。 （2）这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3，该反应 (填“是”或“不是”)复分解反应。 Ⅱ．现有以下物质：①NaCl晶体；②液态HCl；③CaCO3固体；④熔融KCl；⑤蔗糖；⑥铜；⑦CO2；⑧纯H2SO4；⑨KOH固体；⑩Na2O固体。 （3）以上物质中能导电的是 (填序号，下同)。 （4）以上物质中属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。 （5）以上物质中溶于水，其水溶液能导电的是 。 【答案】（1）CO2 H2O Na2CO3 （2）不是 （3）④⑥ （4）①②③④⑧⑨⑩ ⑤⑦ （5）①②④⑦⑧⑨⑩ 【解析】（1）①该组物质都是氧化物，其中只有CO2是非金属氧化物，其余三种都是金属氧化物；②该组物质只有H2O是氧化物，其余三种物质都是酸；③该组物质只有Na2CO3属于盐，其余三种物质都是碱； （2）CO2、H2O、Na2CO3在水溶液中能够发生化学反应：CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3，该反应是多种物质变为一种物质，因此反应的基本类型化合反应，而不是复分解反应； （3）①NaCl晶体是离子化合物，在水溶液中和熔融状态下能够发生电离而导电，因此属于电解质；在该固体中含有离子但不能自由移动，因此不能导电； ②液态HCl是共价化合物，在水溶液中在水分子作用下能够发生电离而导电，因此HCl是电解质；液态HCl由分子构成，无自由移动的离子或电子，因此不能导电；在其水溶液中含有大量自由移动的离子而能够导电； ③CaCO3固体是离子化合物，在熔融状态下能够发生电离而导电，因此属于电解质；在该固体中含有离子，但离子不能自由移动，因此不能导电；由于其难溶于水，因此其水溶液不能导电； ④熔融KCl是离子化合物，由离子构成，在该熔融状态下KCl中含有自由移动离子，因此能导电。在水溶液中和熔融状态下能够发生电离而导电，因此属于电解质；当其溶于水后会发生电离而导电； ⑤蔗糖是共价化合物，由分子构成，无自由移动的离子或电子，因此不能导电。在水溶液中和熔融状态下都不能够发生电离而导电，因此蔗糖是非电解质；在水溶液中也不能导电； ⑥铜是金属单质，含有自由移动的电子，因此能够导电；单质不属于化合物，因此Cu既不是电解质，也不是非电解质； ⑦CO2是共价化合物，由CO2分子构成，无自由移动的离子或电子，不能导电。在水溶液中和熔融状态下都不能够因自身发生电离而导电，因此CO2是非电解质；在水溶液中CO2与H2O反应产生H2CO3，H2CO3产生自由移动的离子而能导电； ⑧纯H2SO4是共价化合物，由分子构成，无自由移动的离子或电子，因此不能导电。在水溶液中在水分子作用下能够发生电离而导电，因此H2SO4是电解质； H2SO4溶于水发生电离，产生大量自由移动的离子而能导电； ⑨KOH固体是离子化合物，由离子构成，由于离子不能自由移动，因此不能导电。在水溶液中和熔融状态下能够发生电离而导电，因此KOH属于电解质；在水溶液中KOH发生电离，产生大量自由移动离子，因此能导电； ⑩Na2O固体是离子化合物，由离子构成，但离子不能自由移动，因此不能导电。在水溶液中和熔融状态下能够发生电离而导电，因此Na2O属于电解质；在水溶液中Na2O与H2O反应产生NaOH，NaOH发生电离，产生大量自由移动离子，因此能导电； 综上所述可知：以上物质中能导电的物质序号是④⑥； （4）根据上述分析可知：在以上物质中属于电解质的物质序号是①②③④⑧⑨⑩；属于非电解质的物质序号是⑤⑦； （5）根据上述分析可知：在以上物质中，该物质中溶于水，其水溶液能导电的物质序号是①②④⑦⑧⑨⑩。 考点02 电解质的电离 3. （22-23高一上·山东滨州·期末）对于数以万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。现有以下物质：①熔融NaHSO4  ②BaCO3固体  ③铝条  ④氨气  ⑤硫化氢  ⑥蔗糖  ⑦氯水 （1）以上物质中能导电的是 (填标号，下同)，属于电解质的是 ，属于非电解质的是 （2）写出①溶于水的电离方程式 （3）等质量④和⑤中氢原子的数目之比为 ；若④和⑤中所含氢原子数相等，则④和⑤的质量之比为 。 （4）在足量①的水溶液中加入少量②反应的离子方程式 【答案】（1）①③⑦ ①②⑤ ④⑥ （2） （3）3:1 1:3 （4） 【解析】（1）能导电的物质中含有能够自由移动的离子或电子，故以上物质中能导电的是①③⑦，电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，所有的酸碱盐、大多数金属氧化物和水均属于电解质，故属于电解质的是①②⑤，非电解质是指在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物，故属于非电解质的是④⑥，故答案为：①③⑦；①②⑤；④⑥； （2）①即NaHSO4溶于水电离出Na+、H+和，故该电离方程式为：NaHSO4=Na++H++，故答案为：NaHSO4=Na++H++； （3）等质量④和⑤中氢原子的数目之比为=3:1，若④和⑤中所含氢原子数相等，即3n(NH3)=2n(H2S)，则④和⑤的质量之比为n(NH3)×17g/mol:n(NH3)×34g/mol=1:3，故答案为：3:1；1:3； （4）NaHSO4溶于水电离出Na+、H+和，则在足量①即NaHSO4的水溶液中加入少量②即BaCO3反应的离子方程式为：，故答案为：。 4． （23-24高一上·山东济宁·期末）现有下列几种物质： ①Al2O3、②CuO、③NaHSO4、④FeCl3、⑤Cl2、⑥NaOH、⑦稀硫酸。回答下列问题： （1）上述物质中属于碱性氧化物的是 (填序号，下同)，属于两性氧化物的是 ，属于混合物的是 。 （2）上述物质在水中能电离出三种离子的是 (填序号)；写出④的电离方程式： 。 （3）写出①与⑦反应的离子方程式： 。 【答案】（1）② ① ⑦ （2）③ （3） 【解析】（1）属于碱性氧化物，属于两性氧化物，溶液均是混合物。故答案为：②；①；⑦； （2）在水中能电离出、、三种离子；的电离方程式为。故答案为：③；； （3）与稀硫酸反应生成与水，离子方程式为。 考点03 离子方程式 5．（22-23高一上·山东枣庄·期末）下列反应①与反应②能用同一离子方程式表示的是 序号 反应① 反应② A 向CaCO3固体中滴加稀盐酸 HNO3溶液与Na2CO3混合 B 过量CO2通入NaOH溶液中 少量CO2通入石灰乳中 C 氢氧化钠与过量的碳酸氢钙反应 碳酸氢钠与过量的氢氧化钙钙反应 D 向BaCl2溶液中滴加稀H2SO4 向Ba(OH)2溶液中滴加CuSO4溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．向CaCO3固体中滴加稀盐酸的离子方程式为：，HNO3溶液与Na2CO3混合的离子方程式为：，A不符合题意； B．过量CO2通入NaOH溶液中的离子方程式为：，少量CO2通入石灰乳中的离子方程式为： ，B不符合题意； C．氢氧化钠与过量的碳酸氢钙反应、碳酸氢钠与过量的氢氧化钙钙反应离子方程式均为：，C符合题意； D．向BaCl2溶液中滴加稀H2SO4的离子方程式为：，向Ba(OH)2溶液中滴加CuSO4溶液的离子方程式为：，D不符合题意； 答案选C。 6．（23-24高一上·山东济宁·期末）下列实验对应的离子方程式书写错误的是 A．实验①： B．实验②： C．实验③： D．实验④： 【答案】B 【解析】A．二氧化锰和浓盐酸反应加热制备氯气，离子方程式为：，A正确； B．根据以少定多的原则可知，少量氢氧化钙和碳酸氢钠反应的离子方程式为：，B错误； C．三价铁具有强氧化性，可以氧化碘离子，氯化铁和碘化钾反应的离子方程式为：，C正确； D．盐酸和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，水和氯化钠，离子方程式为：，D正确； 故选B。 7．（23-24高一上·山东聊城·期末）下列反应的离子方程式书写正确的是 A．Cl2通入水中制氯水： B．澄清石灰水中通入过量的二氧化碳： C．碳酸镁与稀盐酸反应： D．向溶液中滴加稀硫酸： 【答案】B 【解析】A．HClO为弱酸，只发生部分电离，Cl2通入水中制氯水：，A不正确； B．澄清石灰水中通入过量的二氧化碳，起初生成的CaCO3全部转化为Ca(HCO3)2：，B正确； C．碳酸镁难溶于水，不能写成离子形式，碳酸镁与稀盐酸反应：，C不正确； D．向溶液中滴加稀硫酸，发生反应，生成硫酸钡和水：，D不正确； 故选B。 考点04 离子共存 8．（23-24高一上·山东日照·期末）某无色溶液X含有、、、、、、中的几种，向100mL该溶液中加入足量溶液，生成4.66g白色沉淀；另取100mL溶液X，逐滴滴加的氨水，生成沉淀的质量与加入氨水的体积关系如图。下列说法正确的是 A．溶液X中一定含有、、、、 B．溶液X中一定不含有、、 C． D．溶液X中 【答案】C 【解析】无色溶液，一定不含，加入氯化钡溶液产生白色沉淀，含和中一种或两种，加入氨水先不产生沉淀，一定含，后产生沉淀，含，不含，一定含有，，，，则沉淀，根据电荷守恒，，，故一定有，，，可能含有，故该溶液中一定含有、、、，一定没有、，可能有； 答案选C。 9．（23-24高一上·山东临沂·期末）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．加入Al粉放出H2的溶液中：K+、Na+、CH3COO-、Cl- B．0．1mol/LBaCl2溶液中：Fe2+、、Br-、 C．澄清透明溶液中：Cu2+、、、 D．0．1mol/LH2SO4溶液中：K+、Mg2+、I-、 【答案】C 【解析】A．加入Al粉能放出H2的溶液可能是强酸性或强碱性，酸性溶液中H+、CH3COO-不能共存， A错误； B．Fe2+、Ba2+均能与生成沉淀，不共存，B错误； C．各离子之间相互不发生反应，能共存，C正确； D．H2SO4溶液中含H+，H+、I-、发生氧化还原反应，不共存，D错误； 故选C。 10．（23-24高一上·山东淄博·期末）常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】D 【解析】A．与反应生成沉淀，不能大量共存，故A错误； B．、可以氧化，不能大量共存，故B错误； C．与可以反应，不能大量共存，故C错误； D．、、、相互间不反应，可以大量共存，故D正确； 故选D。 11．（22-23高一上·山东菏泽·期末）室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．的溶液： B．溶液： C．的溶液： D．的溶液： 【答案】B 【解析】A．含H+溶液呈酸性， 在酸性条件下有氧化性，能将Fe2+氧化Fe3+，A错误； B．0．1mol⋅L−1Na2SO4溶液中，Cu2+、Mg2+、Cl−、各种离子互不反应，B正确； C．溶液中的与Ba2+产生沉淀BaCO3，不能共存，C错误； D．溶液中的OH-与反应生成，与Ca2+继续反应生成沉淀CaCO3，D错误； 故答案为：B。 12．（23-24高一上·山东泰安·期末）有下图所示装置，已知滴有酚酞的溶液显红色，在该溶液中分别滴加X溶液后有下列现象： 序号 装置 X溶液 现象 盐酸 溶液红色逐渐褪去，无沉淀，灯泡亮度没有明显变化 溶液 溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度没有明显变化 溶液 溶液红色逐渐褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗 下列说法不正确的是 A．实验中溶液红色褪去，说明发生了反应 B．实验中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，说明溶液中依然存在大量的与 C．实验中溶液红色逐渐褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗，说明发生了反应： D．将实验中溶液换成溶液，现象与原实验中的现象相同 【答案】CD 【解析】A．实验Ⅰ中溶液红色褪去且无沉淀，说明氢氧根离子减少，发生了反应，A正确； B．实验Ⅱ中发生的离子反应为：，溶液中还有大量的，溶液红色不变，且反应前后自由移动的离子数目基本不变，故灯泡亮度没有明显变化，B正确； C．实验Ⅲ中反应，氢氧根离子减少，红色消失，且生成硫酸钡白色沉淀，C错误； D．将实验Ⅱ中溶液换成溶液，发生的离子方程式为：，红色消失，且生成蓝色沉淀，灯泡逐渐变暗，现象与原实验Ⅱ中的现象不相同，D错误； 故选CD。 1．（22-23高一上·山东枣庄·期末）2022年12月7日国务院联防联控机制发布《新冠病毒感染者居家治疗指南》，为新冠病毒感染者居家治疗提供参照，下列相关说法错误的是 A．家庭使用的玻璃体温计中含有金属元素汞，不慎打碎应立即撒上硫粉 B．连花清瘟胶囊成分中的石膏(CaSO4 ·2H2O)属于混合物 C．止咳祛痰药盐酸氨溴索组成中含有氯和溴元素 D．医用酒精凝胶中的乙醇属于非电解质 【答案】B 【解析】A．汞蒸气有毒有害，且Hg+S=HgS，故家庭使用的玻璃体温计中含有金属元素汞，不慎打碎应立即撒上硫粉进行处理，A正确； B．石膏(CaSO4 ·2H2O)由一种物质组成，为纯净物，B错误； C．止咳祛痰药盐酸氨溴索组成中含有氯和溴两种元素，C正确； D．乙醇本身和酒精水溶液均不能导电，故属于非电解质，D正确； 故答案为：B。 2．（22-23高一上·山东济南·期末）下列关于电解质、非电解质的叙述错误的是 A．在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质 B．电解质、非电解质都是针对化合物而言，单质既不属于电解质，也不属于非电解质 C．电解质在水溶液中一定能导电，水溶液能导电的化合物一定是电解质 D．纯水的导电性很差，但水也是电解质 【答案】C 【解析】A．根据非电解质的概念：在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质，A正确； B．在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，电解质和非电解质都是对化合物而言的，B正确； C．电解质在水中不一定能导电，如难溶物硫酸钡、氯化银等；在水中导电的化合物不一定是电解质，如氨气、二氧化碳、二氧化硫等，它们在水中能够导电，但是它们不属于电解质，C错误； D．纯水能够电离出氢离子和氢氧根离子，所以水为电解质，D正确； 故选C。 3．（23-24高一上·山东青岛·期末）向新制的饱和氯水中，加入少量亚硫酸钠固体。下列说法正确的是 A．溶液的酸性和导电性均增强 B．溶液的漂白性增强 C．水、亚硫酸钠、氯水均为电解质 D．向反应后的溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，证明该溶液中存在氯离子 【答案】A 【分析】向新制的饱和氯水中，加入少量亚硫酸钠固体，二者会发生反应：Cl2+H2O+Na2SO3=2HCl+Na2SO4，然后根据问题分析解答。 【解析】A．根据二者反应方程式Cl2+H2O+Na2SO3=2HCl+Na2SO4可知：反应后溶液酸性增强，反应后溶剂量减少，溶液中自由移动的离子浓度增大，因而溶液导电性也增强，A正确； B．氯水中含有Cl2与H2O反应产生的HClO，该物质具有强氧化性，可以将有色物质氧化变为无色物质，因而具有漂白性，发生Cl2+H2O+Na2SO3=2HCl+Na2SO4反应后，溶液中HClO浓度减小，因而溶液的漂白性减弱，B错误； C．氯水是混合物，不属于纯净物中的化合物，因此该物质不属于电解质，C错误； D．反应后的溶液中含有Cl-、，二者都可以与Ag+反应产生难溶性的AgCl、Ag2SO4沉淀，因此不能据此检验Cl-的存在，D错误； 故合理选项是A。 4．（23-24高一上·山东淄博·期末）某水溶液可能含有以下离子中的某几种：、、、、、，且各离子物质的量浓度相等，为确定其组成，进行如下实验： ①取适量该溶液加入过量溶液，过滤、洗涤、灼烧，得到固体a； ②向上述滤液中加足量溶液，产生白色沉淀，过滤； ③向②所得滤液中加足量稀硝酸酸化，再加入溶液，产生白色沉淀 ④另取该溶液做焰色试验，透过蓝色钴玻璃可观察到紫色火焰 根据以上实验，下列推断正确的是 A．根据操作①，推断原溶液中一定存在、，a为氧化铁 B．根据操作③，推断原溶液中一定存在 C．原溶液中可能含有、 D．原溶液中一定不存在 【答案】D 【分析】根据①取适量该溶液加入过量溶液，过滤、洗涤、灼烧，得到固体a，则溶液中有，固体a为氧化铁；②向上述滤液中加足量溶液，产生白色沉淀，则说明溶液中含有；由于②中加入了，则③向②所得滤液中加足量稀硝酸酸化，再加入溶液，产生白色沉淀，不能说明溶液中含有；④另取该溶液做焰色试验，透过蓝色钴玻璃可观察到紫色火焰，说明溶液中含有；由于各离子物质的量浓度相等，则说明除上述离子之外，一定含有、，一定不含有；据此分析。 【解析】A．由分析可知，根据操作①，可推断原溶液中一定存在，且a为氧化铁，A错误； B．由分析可知，根据操作③，无法推断原溶液中一定存在，B错误； C．由分析可知，原溶液中一定含有、，C错误； D．由分析可知，原溶液中一定不存在，D正确； 故选D。 5．（23-24高一上·山东枣庄·期末）食盐是日常生活中的必需品。粗盐中常含有少量泥沙以及Mg2＋、Ca2＋、，某兴趣小组用稀盐酸、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡等试剂，设计了如下的精制的方案。下列说法中正确的是 A．操作Ⅰ是过滤， B．操作Ⅱ是冷却结晶 C．加入盐酸发生的反应只有H＋＋OH－=H2O D．试剂①、②、③依次是氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡 【答案】A 【分析】加入过量氢氧化钠溶液是除去镁离子，加入过量氯化钡溶液是除去硫酸根离子，加入过量碳酸钠溶液目的是除去钙离子和过量钡离子，则加入氢氧化钠和氯化钡溶液的顺序可以调换，但是加入碳酸钠必须在加入氯化钡之后；待杂质转化为沉淀后，过滤，向滤液中加入适量盐酸，除去过量氢氧根离子和碳酸根离子； 【解析】A．操作Ⅰ是分离固液的操作，为过滤，A正确； B．操作Ⅱ是得到氯化钠晶体的操作，为蒸发结晶，B错误； C．加入盐酸不仅要除去过量的氢氧化钠还要除去碳酸钠，所以发生的反应有H＋＋OH－=H2O和，C错误； D．氧化钡在最后加，那么过量的钡离子又成为新的杂质，所以碳酸钠必须在氧化钡之后加入，D错误； 故选A。 6．（23-24高一上·山东济南·期末）通过电导率的变化可以测定溶液中离子浓度的变化，向电解质溶液中滴加同浓度的另一电解质溶液，电导率变化如下图所示。下列各组实验与该图像相符的是 A．向盐酸中滴加NaOH溶液 B．向FeCl3溶液中滴加KI溶液 C．向溶液中滴加稀H2SO4 D．向CH3COOH溶液中滴加KOH溶液 【答案】C 【解析】A．氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应时，生成氯化钠溶液能导电，A不符合题意； B．向FeCl3溶液中滴加KI溶液恰好完全反应时生成FeCl2，生成的氯化亚铁导电，B不符合题意； C．氢氧化钡是电解质、溶液能导电， 和硫酸溶液反应时生成硫酸钡沉淀和水，故恰好完全反应时不导电，C符合题意； D． 醋酸是弱酸、醋酸钾是强电解质，醋酸中加入溶液导电能力可以有所增强，且醋酸和氢氧化钾恰好完全反应时，有醋酸钾溶液能导电，D不符合题意； 答案选C。 7．（23-24高一上·山东德州·期末）某粗盐溶液中除NaCl外还含少量的、，设计实验流程分离出和NaCl。已知：氯化钾的溶解度随温度升高而增大。下列说法不正确的是 A．试剂甲、乙、丙分别是NaOH、、 B．向滤渣中加入试剂丙后发生反应的离子方程式是 C．操作1、2、3均需用到玻璃棒且作用相同 D．为防止操作2温度降低析出KCl，需用热水将滤纸润湿 【答案】AC 【分析】根据流程图可知：加入试剂甲是为了除去氯化铜，应该选用过量试剂甲(氢氧化钠溶液)，将氯化铜转化为氢氧化铜沉淀(滤渣)，在滤液中加入过量氯化钡溶液除去硫酸钠溶液生成硫酸钡沉淀，再加入过量试剂乙（碳酸钠溶液），除去过量的氯化钡溶液，进行操作1(过滤)除去硫酸钡、碳酸钡沉淀，溶液中含有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠，向溶液中加入足量稀盐酸，充分反应后进行操作2(蒸发结晶、过滤)得到氯化钠晶体，再加蒸馏水溶解成氯化钠溶液(操作3),再向滤渣氢氧化铜沉淀中加入适量稀盐酸得到氯化铜溶液，回答下列问题； 【解析】A．试剂甲、乙、丙分别是NaOH、、，A错误； B．向滤渣氢氧化铜中加入试剂丙稀盐酸后发生反应的离子方程式是，B正确； C．操作1、2、3分别是过滤、蒸发、溶解均需用到玻璃棒，作用分别是引流、搅拌引流、搅拌，C错误； D．已知：氯化钾的溶解度随温度升高而增大，为防止操作2因温度降低析出KCl，需用热水将滤纸润湿，D正确； 故选AC； 8．（23-24高一上·山东淄博·期末）有以下几种物质： ①②溶液 ③溶液 ④铜 ⑤⑥⑦胶体 回答下列问题： （1）上述物质中属于电解质的是 （填标号）；将⑥的稀溶液逐滴加入到⑦中，实验现象是 。 （2）②与④反应的离子方程式是 ，3.2g铜参加反应转移的电子数是 （表示阿伏加德罗常数的值）。 （3）在两份相同的③中，分别滴入物质的量浓度相同的⑤、⑥溶液，其导电能力随滴入溶液的体积变化曲线如图所示，则表示滴加⑥溶液的导电能力变化曲线为 （填标号）；曲线中反应的离子方程式为 ；若向曲线的a点溶液中滴加溶液，反应的离子方程式为 . 【答案】（1）⑤⑥ 先生成红褐色沉淀，然后沉淀逐渐溶解，溶液变成棕黄色 （2） （3） 【解析】（1）在水溶液中或者熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质，单质及混合物既不是电解质也不是非电解质；则①②溶液 ③溶液 ④铜 ⑤⑥⑦胶体中属于电解质的为：⑤⑥； 将稀硫酸加入到氢氧化铁胶体中，会先发生胶体的聚沉，而后溶解，生成三价铁盐，现象为：先生成红褐色沉淀，然后沉淀逐渐溶解，溶液变成棕黄色； （2）铜与氯化铁反应生成氯化铜与氯化亚铁，离子方程式为：；Cu元素化合价由0价升高到+2价，量的关系为，3.2g铜即0.05molCu，参加反应转移的电子数为； （3）图中曲线代表向溶液中滴入浓度相等的，拐点是正好中和完全，拐点以后是硫酸过量；曲线中代表向溶液中滴入浓度相等的，则表示滴加⑥溶液的导电能力变化曲线为；曲线中反应的离子方程式为；根据图中曲线拐点是正好中和完全，则说明中a点为硫酸过量为酸性，则中a点为氢氧根过量，为碱性，则向曲线的a点溶液中滴加溶液，反应的离子方程式为。 9．（23-24高一上·山东聊城·期末）实验室以某工业食盐粗品(主要成分为NaCl，还含有少量Na2SO4，NaHCO3杂质)为原料，制得纯净氯化钠流程如下： （1）“焙烧”生成“气体1”的化学方程式为 。 （2）滤渣1的成分为 ；“滤液2”中含有的阴离子为 ；“操作1”的名称为 。 （3）有关上述流程的分析不合理的是___________。 A．“气体1”和“气体2”均为CO2 B．“沉淀1”中加入的BaCl2溶液可用溶液代替 C．“沉淀2”中加入“过量Na2CO3溶液”的目的是除去过量的Ba2+ D．“煮沸”的目的是为了除去过量的HCl （4）“沉淀1”中，判断BaCl2溶液已过量的方法是 。 （5）该流程实际得到的氯化钠比“食盐粗品”中含有的氯化钠多，原因是 。 【答案】（1） （2）BaCO3、BaSO4 、 蒸发结晶 （3）B （4）反应混合液静置，取少量上清液于试管中，再滴加几滴BaCl2溶液，若无沉淀生成，则证明BaCl2过量 （5）流程中Na2SO4、NaHCO3、Na2CO3最终均转化为NaCl 【分析】工业食盐粗品焙烧，碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，用水溶解，先加入过量氯化钡溶液除去硫酸根和碳酸根，即滤渣1是硫酸钡和碳酸钡。滤液中加入过量的碳酸钠溶液除去过量的钡离子，过滤后滤液2中加入稀盐酸酸化，然后煮沸，蒸发结晶得到氯化钠固体，据此解答。 【解析】（1）根据以上分析可知“焙烧”生成“气体1”的化学方程式为。 （2）根据以上分析可知滤渣1的成分为BaCO3、BaSO4；碳酸钠是过量的，则“滤液2”中含有的阴离子为、；氯化钠能溶于水，则“操作1”的名称为蒸发结晶。 （3）A. 盐酸能和碳酸钠反应放出二氧化碳，则“气体1”和“气体2”均为CO2，A正确； B. “沉淀1”中加入的BaCl2溶液不能用溶液代替，否则引入杂质离子硝酸根，B错误； C. 根据以上分析可知“沉淀2”中加入“过量Na2CO3溶液”的目的是除去过量的Ba2+，C正确； D. 盐酸易挥发，“煮沸”的目的是为了除去过量的HCl，D正确； 答案选B。 （4）“沉淀1”中，判断BaCl2溶液已过量的方法是反应混合液静置，取少量上清液于试管中，再滴加几滴BaCl2溶液，若无沉淀生成，则证明BaCl2过量。 （5）由于流程中Na2SO4、NaHCO3、Na2CO3最终均转化为NaCl，所以该流程实际得到的氯化钠比“食盐粗品”中含有的氯化钠多。 10．（23-24高一上·山东滨州·期末）分门别类地研究物质的组成、性质、用途，可以找到有关规律，发现同类物质之间的内在联系。下图是按树状分类法对一组物质进行的分类，回答下列问题。 已知：纳米颗粒是指颗粒直径在1~100nm之间的微粒。 （1）类别1是 ，分类标准2为 。 （2）按照上述分类图示，物质③应填入图中 、 处（填“A”“B”“C”或“D”），将③均匀分散在乙醇中（已知碳酸钙不溶于乙醇）得到的分散系为 。 （3）上述物质间发生的化学反应，能用表示的是 （填化学方程式）。 （4）电解质溶液中离子导电能力的强弱可用离子的摩尔电导率来衡量，摩尔电导率数值越大，离子在溶液中的导电能力越强。已知、、、、的摩尔电导率数值分别为34.98、19.8、7.98、6.36、5.01。据此判断，向②的溶液中滴加等物质的量浓度的①溶液，溶液导电能力变化趋势正确的是 （填标号），滴加①的溶液体积为时，发生反应的离子方程式为 。 【答案】（1）混合物 在水溶液中或熔融状态下能否导电（或是否为电解质） （2）A C 胶体 （3） （4）B 【解析】（1）类别1是多种物质组成的混合物；电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物；结合图示可知，分类标准2为在水溶液中或熔融状态下能否导电（或是否为电解质）； （2）物质③纳米碳酸钙颗粒为一种物质组成的，属于纯净物A；碳酸钙为盐类，属于电解质，故属于C；胶体是分散质粒子大小在 1nm~100nm 的分散系；将③纳米碳酸钙颗粒均匀分散在乙醇中（已知碳酸钙不溶于乙醇）得到的分散系为胶体； （3）可以表示强酸和强碱生成水且不生成其它气体和沉淀的反应，故可以为； （4）向②氢氧化钡溶液中滴加等物质的量浓度的①硫酸氢钠溶液，随着反应进行氢离子和氢氧根离子生成水、钡离子和硫酸根离子生成硫酸钡沉淀，离子浓度减小，则导电性减弱，钡离子和硫酸根离子恰好反应时，得到氢氧化钠溶液，继续滴加①硫酸氢钠溶液，氢离子和氢氧根离子继续反应至恰好时，溶液为硫酸钠溶液，结合摩尔电导率可知，此时导电能力降至最低，继续滴加硫酸氢钠溶液，引入过量氢离子，结合摩尔电导率可知，此时导电能力又有所上升；故选B。滴加①的溶液体积为时，发生反应为氢离子和氢氧根离子生成水、钡离子和硫酸根离子生成硫酸钡沉淀，离子方程式为。 11．（22-23高一上·山东临沂·期末）酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4 等。请根据已知信息回答下列各问： Ⅰ.已知 H3PO2 (次磷酸) 与足量的 NaOH 反应只生成一种盐 NaH2PO2，H3PO2水溶液中存在H3PO2分子。 （1）H3PO2属于 酸；NaH2PO2为 盐(填序号) ①一元酸     ②二元酸     ③三元酸     ④强酸     ⑤弱酸     ⑥正盐     ⑦酸式盐 （2）写出 H3PO2溶液与足量 NaOH 溶液反应的离子方程式 。 Ⅱ.NaHSO4可用作清洁剂、防腐剂等。 （3）下列关于 NaHSO4的说法正确的是 ；写出熔融 NaHSO4的电离方程式 。 a.NaHSO4固体不能导电             b.NaHSO4溶液的导电性一定强于 CH3COOH 溶液 c.NaHSO4属于电解质             d.NaHSO4溶液显中性 （4）NaHSO4溶液与 NaHCO3溶液反应的离子方程式为 。 【答案】（1）①⑤ ⑥ （2）H3PO2+OH-=H2PO+H2O （3）AC （4） 【解析】（1）H3PO2 (次磷酸) 与足量的 NaOH 反应只生成一种盐NaH2PO2，1个H3PO2最多能电离出1个氢离子，所以H3PO2是一元酸；H3PO2水溶液中存在H3PO2分子，H3PO2是弱酸，故选①⑤；H3PO2是一元酸，NaH2PO2为正盐，选⑥； （2）H3PO2溶液与足量NaOH 溶液反应只生成一种盐NaH2PO2，反应的离子方程式为H3PO2+OH-=H2PO+H2O； （3）A．NaHSO4固体中离子不能自由移动，不能导电，故A正确； b．没有明确溶液浓度，NaHSO4溶液的导电性不一定强于 CH3COOH溶液，故B错误； C．NaHSO4的水溶液能导电，NaHSO4属于电解质，故C正确；              d．NaHSO4电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，溶液显酸性，故D错误； 选AC； 熔融 NaHSO4电离出钠离子和硫酸氢根离子，电离方程式为。 （4）NaHSO4溶液与 NaHCO3溶液反应生成硫酸钠、二氧化碳、水，反应的离子方程式为。 12．（22-23高一上·山东泰安·期末）现有以下物质：①②③④⑤漂白粉⑥溶液⑦。回答下列问题： （1）上述物质中，属于酸性氧化物的有 (填标号，下同)，属于电解质的有 ，⑤的有效成分为 (填化学式)。 （2）将②通入足量⑥中，发生反应的离子方程式为 。 （3）向⑦的水溶液中逐滴滴加④的水溶液至中性，此时溶液中的 (假设混合后溶液体积的变化忽略不计)。 （4）向溶液①中通入气体②，如图所示溶液①的电导率变化曲线合理的是_______(填标号)。 A． B． C． D． 【答案】（1）② ③④⑦ （2） （3）0.1 （4）B 【解析】（1）①Cl2是单质，既不是电解质也不是非电解质； ②SO2不能电离不能导电，属于非电解质，和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物； ③Na2O熔融状态导电，属于电解质，和酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物； ④NaHSO4是溶于水导电的化合物，属于电解质； ⑤漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，既不是电解质也不是非电解质，有效成分为Ca(ClO)2； ⑥NaOH溶液是电解质溶液，为混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑦Ba(OH)2溶于水能导电，属于电解质； 上述物质中， 属于酸性氧化物的有②，属于电解质的有③④⑦，⑤的有效成分为次氯酸钙，化学式为：Ca(ClO)2； 故答案为②；③④⑦；Ca(ClO)2； （2）将②SO2通入足量⑥NaOH溶液中反应生成亚硫酸钠和水，反应的离子方程式为，故答案为：； （3）向10mL⑦Ba(OH)2的水溶液中逐滴滴加④NaHSO4的水溶液至中性，反应的化学方程式为：Ba(OH)2+2NaHSO4=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，结合化学方程式定量关系得到，滴入硫酸氢钠溶液体，，则此时溶液中的，故答案为：0.1； （4）向Cl2溶液①中通入气体②SO2，发生反应，反应后溶液中离子浓度增大，导电性增强，则溶液的电导率变化曲线合理的是B，故答案为：B。 13．（22-23高一上·山东枣庄·期末）现有无色透明溶液，只含有下列离子中的若干种：Na+、、Cl-、Fe3+、Ba2+、、。现取三份各100mL溶液进行实验(已知与OH-在加热条件下发生如下反应：)。 实验1：加入足量AgNO3溶液有白色沉淀产生； 实验2：加足量NaOH溶液充分加热后，收集到标准状况下896mL气体； 实验3：加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量变为2.33g。 （1）一定不存在的离子是 。 （2）某同学认为由实验1不能推断该溶液是否一定含有Cl-，其理由是 。 （3）求出由实验2确定的某种离子的物质的量浓度为 。 （4）写出实验3中能与盐酸发生反应的离子方程式为 。 （5）综合实验与计算分析，可以判断Na+是否存在，若存在，则的浓度将不小于 mol∙L-1。 【答案】（1）Fe3+、Ba2+ （2）加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，此沉淀可能为AgCl、Ag2CO3、Ag2SO4中的一种或几种，所以溶液中不一定含有Cl- （3）0.4 mol∙L-1 （4）BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑ （5）0.2 【分析】无色透明溶液中一定不含有Fe3+。实验1：加入足量AgNO3溶液有白色沉淀产生，则此沉淀可能为AgCl、Ag2CO3、Ag2SO4；实验2：加足量NaOH溶液充分加热后，收集到标准状况下896mL气体，此气体为NH3，n()==0.04mol；实验3：加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量变为2.33g，n(BaSO4)==0.01mol，n(BaCO3)==0.02mol。 【解析】（1）由分析可知，溶液中一定不存在Fe3+，一定存在、、，依据离子共存，溶液中一定不存在Ba2+，依据电荷守恒，溶液中一定存在Na+，可能存在Cl-，所以溶液中一定不存在的离子是Fe3+、Ba2+。答案为：Fe3+、Ba2+； （2）因为除去AgCl为白色沉淀外，Ag2CO3、Ag2SO4也为白色沉淀，所以由实验1不能推断该溶液是否一定含有Cl-，其理由是：加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，此沉淀可能为AgCl、Ag2CO3、Ag2SO4中的一种或几种，所以溶液中不一定含有Cl-。答案为：加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，此沉淀可能为AgCl、Ag2CO3、Ag2SO4中的一种或几种，所以溶液中不一定含有Cl-； （3）由分析可知，实验2中，n()==0.04mol，则c()==0.4 mol∙L-1。答案为：0.4 mol∙L-1； （4）实验3中，BaCO3能与盐酸发生反应，离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑。答案为：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑； （5）依据电荷守恒：c(Na+)+ c()=2c()+2c()+c(Cl-)，则c(Na+)=++ c(Cl-)-0.4 mol∙L-1=0.2 mol∙L-1+ c(Cl-)，综合实验与计算分析，可以判断Na+一定存在，则Na+的浓度将不小于0.2 mol∙L-1。答案为：0.2。 【点睛】若不存在Cl-，c(Na+)=0.2 mol∙L-1，若存在Cl-，c(Na+)＞0.2 mol∙L-1。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题02 离子反应 内容概览 考点01 电解质与非电解质 考点02 电解质的电离 考点03 离子方程式 考点04 离子共存 考点01 电解质与非电解质 1．（23-24高一上·山东·期末）下列说法正确的是 A．氯化铵溶液、盐酸都能导电，所以它们都属于电解质 B．的水溶液可以导电，但是非电解质 C．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 D．次氯酸、纯碱、硫氰化钾、干冰分别属于酸、碱、盐、氧化物 2. （23-24高一上·山东泰安·期末）利用分类法研究化学物质，可系统、全面地认识物质的性质。 Ⅰ．下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。 ①MgO、Na2O、CO2、CuO ②HCl、H2O、H2SO4、HNO3 ③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2 （1）三种物质依次是(填化学式)：① ；② ；③ 。 （2）这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3，该反应 (填“是”或“不是”)复分解反应。 Ⅱ．现有以下物质：①NaCl晶体；②液态HCl；③CaCO3固体；④熔融KCl；⑤蔗糖；⑥铜；⑦CO2；⑧纯H2SO4；⑨KOH固体；⑩Na2O固体。 （3）以上物质中能导电的是 (填序号，下同)。 （4）以上物质中属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。 （5）以上物质中溶于水，其水溶液能导电的是 。 考点02 电解质的电离 3. （22-23高一上·山东滨州·期末）对于数以万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。现有以下物质：①熔融NaHSO4  ②BaCO3固体  ③铝条  ④氨气  ⑤硫化氢  ⑥蔗糖  ⑦氯水 （1）以上物质中能导电的是 (填标号，下同)，属于电解质的是 ，属于非电解质的是 （2）写出①溶于水的电离方程式 （3）等质量④和⑤中氢原子的数目之比为 ；若④和⑤中所含氢原子数相等，则④和⑤的质量之比为 。 （4）在足量①的水溶液中加入少量②反应的离子方程式 4． （23-24高一上·山东济宁·期末）现有下列几种物质： ①Al2O3、②CuO、③NaHSO4、④FeCl3、⑤Cl2、⑥NaOH、⑦稀硫酸。回答下列问题： （1）上述物质中属于碱性氧化物的是 (填序号，下同)，属于两性氧化物的是 ，属于混合物的是 。 （2）上述物质在水中能电离出三种离子的是 (填序号)；写出④的电离方程式： 。 （3）写出①与⑦反应的离子方程式： 。 考点03 离子方程式 5．（22-23高一上·山东枣庄·期末）下列反应①与反应②能用同一离子方程式表示的是 序号 反应① 反应② A 向CaCO3固体中滴加稀盐酸 HNO3溶液与Na2CO3混合 B 过量CO2通入NaOH溶液中 少量CO2通入石灰乳中 C 氢氧化钠与过量的碳酸氢钙反应 碳酸氢钠与过量的氢氧化钙钙反应 D 向BaCl2溶液中滴加稀H2SO4 向Ba(OH)2溶液中滴加CuSO4溶液 A．A B．B C．C D．D 6．（23-24高一上·山东济宁·期末）下列实验对应的离子方程式书写错误的是 A．实验①： B．实验②： C．实验③： D．实验④： 7．（23-24高一上·山东聊城·期末）下列反应的离子方程式书写正确的是 A．Cl2通入水中制氯水： B．澄清石灰水中通入过量的二氧化碳： C．碳酸镁与稀盐酸反应： D．向溶液中滴加稀硫酸： 考点04 离子共存 8．（23-24高一上·山东日照·期末）某无色溶液X含有、、、、、、中的几种，向100mL该溶液中加入足量溶液，生成4.66g白色沉淀；另取100mL溶液X，逐滴滴加的氨水，生成沉淀的质量与加入氨水的体积关系如图。下列说法正确的是 A．溶液X中一定含有、、、、 B．溶液X中一定不含有、、 C． D．溶液X中 9．（23-24高一上·山东临沂·期末）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．加入Al粉放出H2的溶液中：K+、Na+、CH3COO-、Cl- B．0．1mol/LBaCl2溶液中：Fe2+、、Br-、 C．澄清透明溶液中：Cu2+、、、 D．0．1mol/LH2SO4溶液中：K+、Mg2+、I-、 10．（23-24高一上·山东淄博·期末）常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 11．（22-23高一上·山东菏泽·期末）室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．的溶液： B．溶液： C．的溶液： D．的溶液： 12．（23-24高一上·山东泰安·期末）有下图所示装置，已知滴有酚酞的溶液显红色，在该溶液中分别滴加X溶液后有下列现象： 序号 装置 X溶液 现象 盐酸 溶液红色逐渐褪去，无沉淀，灯泡亮度没有明显变化 溶液 溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度没有明显变化 溶液 溶液红色逐渐褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗 下列说法不正确的是 A．实验中溶液红色褪去，说明发生了反应 B．实验中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，说明溶液中依然存在大量的与 C．实验中溶液红色逐渐褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗，说明发生了反应： D．将实验中溶液换成溶液，现象与原实验中的现象相同 1．（22-23高一上·山东枣庄·期末）2022年12月7日国务院联防联控机制发布《新冠病毒感染者居家治疗指南》，为新冠病毒感染者居家治疗提供参照，下列相关说法错误的是 A．家庭使用的玻璃体温计中含有金属元素汞，不慎打碎应立即撒上硫粉 B．连花清瘟胶囊成分中的石膏(CaSO4 ·2H2O)属于混合物 C．止咳祛痰药盐酸氨溴索组成中含有氯和溴元素 D．医用酒精凝胶中的乙醇属于非电解质 2．（22-23高一上·山东济南·期末）下列关于电解质、非电解质的叙述错误的是 A．在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质 B．电解质、非电解质都是针对化合物而言，单质既不属于电解质，也不属于非电解质 C．电解质在水溶液中一定能导电，水溶液能导电的化合物一定是电解质 D．纯水的导电性很差，但水也是电解质 3．（23-24高一上·山东青岛·期末）向新制的饱和氯水中，加入少量亚硫酸钠固体。下列说法正确的是 A．溶液的酸性和导电性均增强 B．溶液的漂白性增强 C．水、亚硫酸钠、氯水均为电解质 D．向反应后的溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，证明该溶液中存在氯离子 4．（23-24高一上·山东淄博·期末）某水溶液可能含有以下离子中的某几种：、、、、、，且各离子物质的量浓度相等，为确定其组成，进行如下实验： ①取适量该溶液加入过量溶液，过滤、洗涤、灼烧，得到固体a； ②向上述滤液中加足量溶液，产生白色沉淀，过滤； ③向②所得滤液中加足量稀硝酸酸化，再加入溶液，产生白色沉淀 ④另取该溶液做焰色试验，透过蓝色钴玻璃可观察到紫色火焰 根据以上实验，下列推断正确的是 A．根据操作①，推断原溶液中一定存在、，a为氧化铁 B．根据操作③，推断原溶液中一定存在 C．原溶液中可能含有、 D．原溶液中一定不存在 5．（23-24高一上·山东枣庄·期末）食盐是日常生活中的必需品。粗盐中常含有少量泥沙以及Mg2＋、Ca2＋、，某兴趣小组用稀盐酸、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡等试剂，设计了如下的精制的方案。下列说法中正确的是 A．操作Ⅰ是过滤， B．操作Ⅱ是冷却结晶 C．加入盐酸发生的反应只有H＋＋OH－=H2O D．试剂①、②、③依次是氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡 6．（23-24高一上·山东济南·期末）通过电导率的变化可以测定溶液中离子浓度的变化，向电解质溶液中滴加同浓度的另一电解质溶液，电导率变化如下图所示。下列各组实验与该图像相符的是 A．向盐酸中滴加NaOH溶液 B．向FeCl3溶液中滴加KI溶液 C．向溶液中滴加稀H2SO4 D．向CH3COOH溶液中滴加KOH溶液 7．（23-24高一上·山东德州·期末）某粗盐溶液中除NaCl外还含少量的、，设计实验流程分离出和NaCl。已知：氯化钾的溶解度随温度升高而增大。下列说法不正确的是 A．试剂甲、乙、丙分别是NaOH、、 B．向滤渣中加入试剂丙后发生反应的离子方程式是 C．操作1、2、3均需用到玻璃棒且作用相同 D．为防止操作2温度降低析出KCl，需用热水将滤纸润湿 8．（23-24高一上·山东淄博·期末）有以下几种物质： ①②溶液 ③溶液 ④铜 ⑤⑥⑦胶体 回答下列问题： （1）上述物质中属于电解质的是 （填标号）；将⑥的稀溶液逐滴加入到⑦中，实验现象是 。 （2）②与④反应的离子方程式是 ，3.2g铜参加反应转移的电子数是 （表示阿伏加德罗常数的值）。 （3）在两份相同的③中，分别滴入物质的量浓度相同的⑤、⑥溶液，其导电能力随滴入溶液的体积变化曲线如图所示，则表示滴加⑥溶液的导电能力变化曲线为 （填标号）；曲线中反应的离子方程式为 ；若向曲线的a点溶液中滴加溶液，反应的离子方程式为 . 9．（23-24高一上·山东聊城·期末）实验室以某工业食盐粗品(主要成分为NaCl，还含有少量Na2SO4，NaHCO3杂质)为原料，制得纯净氯化钠流程如下： （1）“焙烧”生成“气体1”的化学方程式为 。 （2）滤渣1的成分为 ；“滤液2”中含有的阴离子为 ；“操作1”的名称为 。 （3）有关上述流程的分析不合理的是___________。 A．“气体1”和“气体2”均为CO2 B．“沉淀1”中加入的BaCl2溶液可用溶液代替 C．“沉淀2”中加入“过量Na2CO3溶液”的目的是除去过量的Ba2+ D．“煮沸”的目的是为了除去过量的HCl （4）“沉淀1”中，判断BaCl2溶液已过量的方法是 。 （5）该流程实际得到的氯化钠比“食盐粗品”中含有的氯化钠多，原因是 。 10．（23-24高一上·山东滨州·期末）分门别类地研究物质的组成、性质、用途，可以找到有关规律，发现同类物质之间的内在联系。下图是按树状分类法对一组物质进行的分类，回答下列问题。 已知：纳米颗粒是指颗粒直径在1~100nm之间的微粒。 （1）类别1是 ，分类标准2为 。 （2）按照上述分类图示，物质③应填入图中 、 处（填“A”“B”“C”或“D”），将③均匀分散在乙醇中（已知碳酸钙不溶于乙醇）得到的分散系为 。 （3）上述物质间发生的化学反应，能用表示的是 （填化学方程式）。 （4）电解质溶液中离子导电能力的强弱可用离子的摩尔电导率来衡量，摩尔电导率数值越大，离子在溶液中的导电能力越强。已知、、、、的摩尔电导率数值分别为34.98、19.8、7.98、6.36、5.01。据此判断，向②的溶液中滴加等物质的量浓度的①溶液，溶液导电能力变化趋势正确的是 （填标号），滴加①的溶液体积为时，发生反应的离子方程式为 。 11．（22-23高一上·山东临沂·期末）酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4 等。请根据已知信息回答下列各问： Ⅰ.已知 H3PO2 (次磷酸) 与足量的 NaOH 反应只生成一种盐 NaH2PO2，H3PO2水溶液中存在H3PO2分子。 （1）H3PO2属于 酸；NaH2PO2为 盐(填序号) ①一元酸     ②二元酸     ③三元酸     ④强酸     ⑤弱酸     ⑥正盐     ⑦酸式盐 （2）写出 H3PO2溶液与足量 NaOH 溶液反应的离子方程式 。 Ⅱ.NaHSO4可用作清洁剂、防腐剂等。 （3）下列关于 NaHSO4的说法正确的是 ；写出熔融 NaHSO4的电离方程式 。 a.NaHSO4固体不能导电             b.NaHSO4溶液的导电性一定强于 CH3COOH 溶液 c.NaHSO4属于电解质             d.NaHSO4溶液显中性 （4）NaHSO4溶液与 NaHCO3溶液反应的离子方程式为 。 12．（22-23高一上·山东泰安·期末）现有以下物质：①②③④⑤漂白粉⑥溶液⑦。回答下列问题： （1）上述物质中，属于酸性氧化物的有 (填标号，下同)，属于电解质的有 ，⑤的有效成分为 (填化学式)。 （2）将②通入足量⑥中，发生反应的离子方程式为 。 （3）向⑦的水溶液中逐滴滴加④的水溶液至中性，此时溶液中的 (假设混合后溶液体积的变化忽略不计)。 （4）向溶液①中通入气体②，如图所示溶液①的电导率变化曲线合理的是_______(填标号)。 A． B． C． D． 13．（22-23高一上·山东枣庄·期末）现有无色透明溶液，只含有下列离子中的若干种：Na+、、Cl-、Fe3+、Ba2+、、。现取三份各100mL溶液进行实验(已知与OH-在加热条件下发生如下反应：)。 实验1：加入足量AgNO3溶液有白色沉淀产生； 实验2：加足量NaOH溶液充分加热后，收集到标准状况下896mL气体； 实验3：加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量变为2.33g。 （1）一定不存在的离子是 。 （2）某同学认为由实验1不能推断该溶液是否一定含有Cl-，其理由是 。 （3）求出由实验2确定的某种离子的物质的量浓度为 。 （4）写出实验3中能与盐酸发生反应的离子方程式为 。 （5）综合实验与计算分析，可以判断Na+是否存在，若存在，则的浓度将不小于 mol∙L-1。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$