山东省泰安市新泰第一中学（新泰中学）2024-2025学年高二上学期第二次大单元测试 化学试题

新卷中学2023级高二上学期第二次大单元考试 18.(12分)(每空2分) 化学 答题卡 (1) 是号 得: 抖: ②① 贴因处 ② 问阿0o问 11111 100 (③① 国313131③3 . 士、考生诞言。在的方填习考 [4444 ② 15151155 2. 选强。知精墙段,毫对进将过,坦轻 回 。直不无答题程。 1 3. 在题的题(现内,不可起达, , 1818]1888] 回回回回回回回 出无处。 4. 保验③洁洁。不要程停题叠,不. 19.(12分)(隐标注外。每空2分) 其0分。) 选择题(1-10单选每小题2分,11-15每小题4分,每小题有一个或两个选项符合题意,选不全得2分. _1分) 11A]1B]1C1[D] 6[A]1B][C][D] 12[A11B]1c11D1 1.1A][B]1][p] 2A]IB]1C]ID 7 [A]1B11C]1D1 (2) 31A1[B]1011p] 分). 3[A![B1[C][D] ,[A]1B]1C][D] 1 [A111[c1[D1 4(A1IB1[C][D) ?[A] 1B]1C11D] 51A1111C11D] 10[A11B11C][D] 15 [A11B]1C11D] 16.(12分)(每空2分) ( 1. (1分) ③ 4 20.(12分)(除标注外,每空2分) (① 17.(12分)(注外,每空2分) ) ② (1分),③ (1分) 2 (1分. (2① ) ō 。) ② (5) 文上无科院 新泰中学2023级高二上学期第二次大单元考试 化学试题答案 1.C 2.C 3.C 4.B 5.C 6.B 7.C 8.A 9.C 10.B 11.CD 12.C 13.BC 14.CD 15.C 16.（12分）(1) C₂H₅OH+16OH-12e-=2CO₃2-+11H₂O（2分）　 (2)增大（2分）　　不变（2分）(3)2Cu2++2H2O4H++2Cu+O2↑(4)14（2分） 　(5) 　CD（2分） 17. （12分） （1） ①. 用待测NaOH溶液润洗碱式滴定管 ②. c （2）ad （3） ①. 酸式 ②. B （4）C （5） (25，6.5) 18.（12分） C2H4(g)+2H2O(g)=2CH3OH(g) ΔH=+29.1 kJ/mol （2分） a到c反应未达平衡，温度越高反应速率越快，甲醇的体积分数越大 （2分） AD （2分） 22.5% （2分） > （2分） （2分） 19.（12分） （1）AD （2） ①. 浓硫酸 ②. 防止倒吸 （3） ①. 当加入最后半滴碱性标准溶液后，溶液由无色突变为蓝色且30s内不变色 ②. （4） ①. 催化剂 ②. 通入F的气体温度过高，导致部分升华，从而消耗更多的碱性标准溶液 ③. 不变 20. (1). FeS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Fe2+(aq)（2分） (2). （2分） (3). 0.05 （2分） (4). 碱 （2分） (5). ＜ （2分） (6). c(Na+)平＞c平(A-)＞c平(OH-)＞c平(H+) （2分） (7). 0.5（2分） 学科网（北京）股份有限公司 $$ 新泰中学2023级高二上学期第二次大单元考试 化学试题 可能用到的相对原子质量: H： 1 C ：12 O ：16 S： 32 Fe：56 Cu： 64 Ag ：108 第I卷（选择题 共40分） 1、 选择题(本题包括 10 小题,每小题 2 分,共 20 分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学在生产、生活和科学研究中有着广泛的应用。下列说法错误的是（ ） A. 纯碱可用作锅炉除垢时硫酸钙的转化剂 B. 配制氯化铁溶液时，先将固体溶解在浓盐酸中，再稀释到所需浓度 C. 实验室用溶液和溶液反应制取硫化铝() D. 在电镀装置中，用镀层金属作阳极材料，也可用惰性电极材料作阳极材料 2.下列说法正确的是（ ） A．基态原子的核外电子填充在6个轨道中的元素只有一种 B．某激发态碳原子的核外电子排布图： C．基态钾离子，电子占据的最高能级共有3个原子轨道，其形状是哑铃形 D．基态铜原子的电子占有5种能量不同的原子轨道 3.宏观—微观—符号是化学的三重表征，下列有关化学符号表征正确的是（ ） A. 铅蓄电池中充电时阳极反应： B. 用白醋和淀粉KI试纸检验加碘盐中的： C. 侯氏制碱法中晶体的制备： D. 和不能大量共存： 4.下列说法中正确的是(　　) A．一般而言，n越大，电子离核平均距离越远，能量越低 B．一般n越大，电子层中的能级数越多 C. 对于确定的n值，其原子轨道数为2n2个 D．自旋状态随原子轨道的具体情况而确定 5.以KOH溶液为离子导体，分别组成CH3OH--O2、N2H4--O2、(CH3)2NNH2--O2清洁燃料电池，下列说法正确的是（ ） A. 放电过程中，K+均向负极移动 B. 放电过程中，KOH物质的量均减小 C. 消耗等质量燃料，(CH3)2NNH2--O2燃料电池的理论放电量最大 D. 消耗1 mol O2氧气时，理论上N2H4--O2燃料电池气体产物的体积在标准状况下为11.2 L 6.下表中实验操作、现象与结论对应关系正确的是（ ） 选项 实验操作 实验现象 结论 A 以酚酞为指示剂，用盐酸标准液滴定氢氧化钠溶液 溶液由红色变为浅红色便立刻读数 测得氢氧化钠溶液的浓度偏大 B 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体 有白色沉淀生成，溶液红色变浅 证明纯碱溶液呈碱性是由CO32-水解引起的 C 室温下分别测定NaClO溶液、CH3COONa溶液的pH 前者大 酸性：HClO>CH3COOH D NaHCO3溶液中滴入酚酞 溶液变红 弱酸的酸式盐溶液均呈碱性 7.常温下，下列情况下，一定能大量共存的离子组为（ ） A. pH＝7的溶液中：Fe3+、Cl-、Na+、NO3－ B. 由水电离出的c(H＋)＝1×10-13 mol·L-1的溶液中：Na+、CO32－、Cl-、K+ C. pH＝1的溶液中：NH4＋、Cl－、Cu2+、SO42－ D. 无色溶液中：Al3+、HCO3－、I-、K+ 8.下列溶液中粒子浓度关系一定正确的是（ ） A．常温下，氨水与硫酸混合后，溶液的pH=7：c(NH)>c(SO) B．0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中：c(OH-)+c(HCO)+c(CO)=c(H+)+c(Na+) C．0.1 mol·L-1 HCl溶液与0.2 mol·L-1氨水等体积混合：2c(H+)+c(NH3·H2O)=c(NH)+2c(OH-) D．0.1 mol·L-1的硫化钠溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S) 9.下列关于能级和原子轨道的说法正确的是（ ） A．3p2表示3p能级有两个原子轨道 B．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同 C．每个能层最多可容纳的电子数为2n2(n代表能层) D．3d能级有5个原子轨道，且电子按3p→3d→4s的顺序填充 10.常温下，向20.00mL 0.1000mol•L﹣1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000mol•L﹣1的NaOH溶液，pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是(　　) A. 当V＝20.00mL时，水的电离程度最大 B. 当V＝10.00mL时，c(Na+)＞c(CH3COO﹣)＞c(H+)＞c(OH﹣) C. 当pH＝7时，消耗NaOH溶液的体积小于20.00mL D. 在滴定过程中，一定存在c(Na+)+c(H+)＝c(CH3COO﹣)+c(OH﹣) 二、选择题（本体共5题，每小题4分，共20分每小题只有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分） 11.向某恒温恒容密闭容器中充入0.2 mol X，发生如下反应： 2X(g) Y(g)+3Z(g) ΔH＝a kJ·mol-1(a>0) 下列说法正确的是（ ） A. 增大X的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小 B. 当混合气体的密度不再变化时，该反应达到化学平衡状态 C. 达到化学平衡状态时，共吸收小于 0.1a kJ的热量 D. 若平衡后再向反应器中充入 0.2 mol X，达平衡后，X的转化率减小 12.为使反应Cu＋2H2O === Cu(OH)2↓＋H2↑能够发生，下列设计方案正确的是（ ） A. 用铜片作负极，石墨电极作正极，氯化钠溶液为电解质溶液，构成原电池 B. 用铜片作电极，外接直流电源，电解硫酸铜溶液 C. 用铜片作阳极，铁片作阴极，电解硫酸钠溶液 D. 用铜片作电极，电解稀硫酸 13.已知酸在水中存在以下电离：，。下列有关说法正确的是（ ） A. 在溶液中一定有： B. 在溶液中一定有： C. 溶液中： D. 在溶液中： 14.侯氏制碱法工艺流程如下图，其中向母液中先通氨气，后加入细小食盐颗粒作用是（ ） A. 制得较多的碳酸氢铵 B. 使更多地析出 C. 增大的浓度，使更多地析出 D. 使转化为，提高析出的纯度 15. 常温下水溶液体系中存在反应：，平衡常数为K 。已初始浓度，所有含碳物质的摩尔分数与变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法正确的是（ ） A. 线Ⅱ表示的变化情况 B. 的电离平衡常数Ka=10-n C. 时， D. 时， 第II卷（非选择题，共60分） 16. （12分） 如图所示的装置中，若通入直流电5min时，铜电极质量增加21.6g，试回答： (1)若电源为碱性乙醇燃料电池，则电源电极X反应式为______________________________________________； (2)pH变化：A______，C______；(填“增大”“减小”或“不变”) (3)B装置中开始时总反应的离子方程式_________________________________. (4)若A中KCl足量且溶液的体积也是200mL，电解后，溶液的PH为 (假设电解前后溶液的体积无变化，温度为常温) (5)通电5min后，B中共收集2240mL气体(标准状况)，溶液体积为200mL,若要使B装置溶液要恢复到电解前的状态，需要加入的物质以及相应的物质的量正确的是 A.0.05molCuO B.0.05molCuO和0.025molH2O C.0.05molCu（OH）2 D.0.05molCuCO3和0.05molH2O 17. （12分） 酸碱中和滴定、氧化还原滴定和沉淀滴定法在科研和工业生产中都很重要。 Ⅰ.某化学兴趣小组在室温下用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液。 （1）向碱式滴定管中注入待测氢氧化钠溶液之前的一步操作为______________________________，排气泡时，应选择下图中的_______(填字母)。 a. b. c. d. （2）实验数据如下表，其中一次滴定所用盐酸体积有明显偏差，其可能的原因是_____________。（填字母） 序号 1 2 3 4 标准溶液体积/mL 20.60 20.70 20.10 20.50 a.碱式滴定管用蒸馏水洗净直接装入待测液 b.接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下 c.滴定结束时，仰视读数 d.滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成 Ⅱ.为了测定草酸()溶液的浓度，进行如下实验：取25.00mL草酸溶液于锥形瓶内，加入适量稀，用溶液滴定。 （3）滴定时应将溶液加入_______ (填“酸式”或“碱式”)滴定管中：在规格为50.00mL的滴定管中，若溶液起始读数为15.00mL，此时滴定管中溶液的实际体积为_______ (填标号)。 A.15.00mL B.大于35.00mL C.35.00mL D.小于15.00mL Ⅲ.莫尔法是一种沉淀滴定法，用标准硝酸银溶液滴定待测液，测定溶液中的浓度。已知常温下数值如下表。回答下列问题： AgBr AgI AgSCN AgCl 颜色 浅黄色沉淀 黄色沉淀 砖红色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 用溶液滴定溶液的滴定曲线如图所示。 （4）该方法应该选用_______做指示剂。 A. NaBr B. KI C. D. KSCN （5）相同实验条件下，若改为，反应终点c点(25，5)移到_______点（用横纵坐标的数值来表示）。 18.（12分） 甲醇是一种重要的有机化工原料，在工业上有着重要的用途。 (1)已知： ①C2H4(g)＋H2O(g)=C2H5OH(g) △H1= - 45.5 kJ/mol ②2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H2= -23.9 kJ/mol ③C2H5OH(g)=CH3OCH3(g) △H3=＋50.7 kJ/mol 请写出乙烯和水蒸气化合生成甲醇气体的热化学方程式：____________________________________________________________________。 (2)利用CO和H2也可以合成甲醇，其反应为：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H。相同条件下，向容积相同的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入等量的物质的量之比为1：2的CO和H2的混合气体，改变温度进行实验，测得反应进行到t min时甲醇的体积分数如图所示。 ①从a点到c点，温度升高甲醇的体积分数增大的原因是___________。 ②下列说法能说明反应达到平衡状态的是___________(填字母)。 A．容器中气体压强不再变化 B．用H2和CH3OH表示的反应速率之比为2：1 C．混合气体的密度不变 D．单位时间内生成1 mol CH3OH的同时生成2 mol H2 (3)若在T1℃、10 MPa条件下，往一密闭容器通入CO和H2合成甲醇[其中n(CO)：n(H2)=1：2]，测得容器内总压强与反应时间的关系如图所示。 ①图中A点时，CO的转化率为___________。 ②在其他条件不变的情况下，测得T2℃时压强的变化曲线如图所示，则C点的正反应速率vC(正)与A点的逆反应速率vA(逆)的大小关系___________(填“>”、“<”或“=”)。 ③图中B点的压强平衡常数Kp=___________。(Kp为压强平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)(只需要列出计算式即可) 19.（12分） 利用“燃烧—碘酸钾滴定法”测定钢铁中硫含量的实验装置如下图所示(夹持装置略)。 实验过程如下： ①加样，将样品加入管式炉内瓷舟中(瓷舟两端带有气孔且有盖)，聚四氟乙烯活塞滴定管G内预装略小于的碱性标准溶液，吸收管F内盛有盐酸酸化的淀粉水溶液。向F内滴入适量碱性标准溶液，发生反应：，使溶液显浅蓝色。 ②燃烧：按一定流速通入，一段时间后，加热并使样品燃烧。 ③滴定：当F内溶液浅蓝色消退时(发生反应：)，立即用碱性标准溶液滴定至浅蓝色复现随不断进入F，滴定过程中溶液颜色“消退-变蓝”不断变换，直至终点。 回答下列问题： （1）取的碱性溶液和一定量的固体，配制碱性标准溶液，下列仪器必须用到的是_______(填标号)。 A. 玻璃棒 B. 锥形瓶 C. 容量瓶 D. 胶头滴管 （2）装置B和C的作用是充分干燥，B中的试剂为__________________。装置F中通气管末端多孔玻璃泡内置一密度小于水的磨砂浮子(见放大图)，目的是_____________。 （3）该滴定实验达终点的现象是_______________________________________ _______________________________；滴定消耗碱性标准溶液，样品中硫的质量分数是__________________________(用代数式表示)。 （4） 若装置D中瓷舟未加盖，会因燃烧时产生粉尘而促进的生成，粉尘在该过程中的作用是_____________；若装置E冷却气体不充分，可能导致测定结果偏大，原因是__________________________________________________________；若滴定过程中，有少量不经直接将氧化成，测定结果会___________________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 20.（12分） 电解质溶液中存在多种平衡体系，请根据相关信息回答下列问题。 (1)已知：常温下，FeS和CuS的溶度积分别为，。 ①向FeS悬浊液中滴加CuCl2溶液产生黑色沉淀，发生反应的离子方程式__________________________________________________。 ②在饱和FeS和CuS的混合溶液中__________________。 ③测得某矿物浸出液中，加入Na2S出现沉淀时，Na2S的浓度应大于__________。 (2)已知：常温下，HA的Ka=6.2×10-8。 ①常温下，含等物质量浓度的HA与NaA的混合溶液显_____(填“酸”“碱”或“中”)性，c平(A-)_____(填“＞”“＜”或“＝”) c平(HA)，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_____________________________________。 ②常温下，若将c mol/L盐酸与0.81 mol/LKA溶液等体积混合后恰好得到中性溶液，则c=_____ mol/L ( 第 1 页 共 11 页 ) 学科网（北京）股份有限公司 $$