精品解析：江西省上饶市余干中学2024-2025学年高三上学期11月期中考试 化学试题

余干中学2025届高三年级期中考试 化学试题 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第一册、必修第二册第五章。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 Be-9 B-11 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)。 1. “葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催”。酒具在酒文化中占有重要位置，下列酒具主要成分不同于其余三个的是 A．猪形灰陶鬶 B．越窑鸟形杯 C．四羊方尊 D．釉里红高足转杯 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】猪形灰陶鬶、越窑鸟形杯、釉里红高足转杯的材质是硅酸盐，四羊方尊材质是青铜，属于合金，C项符合题意； 答案选C。 2. 实验室安全管理是“双一流”大学建设的基本要求。下列说法正确的是 A. 发现氢气泄漏时，立刻打开通风橱通风 B. 离开实验室前实验服必须脱下并留在实验室内 C. 将易燃易爆物品随意放置在桌面上 D. 用大块的金属钠做实验，并俯身观察现象 【答案】B 【解析】 【详解】A．发现氢气泄漏时，严禁立刻开启或关闭通风橱等电器设备‌，因开关动作产生的电火花极易引燃爆炸性混合气体，A错误； B．离开实验室前，实验服脱下并留在实验室内，目的：防止实验服携带的实验残留物对外部环境造成污染，B正确； C．将易燃易爆物品必须与火源、电源保持一定距离,不得随意堆放，C错误； D．金属钠做实验，应取取少量，否则会发生危险，不能俯身观察现象，应采取必要防护措施，D错误； 故选B。 3. 下列物质的转化均能一步实现的是 A. H2S(g)SO3(g)H2SO4(aq) B. Fe(s)FeCl3(s)Fe(OH)3(s) C. N2(g)NO2(g) HNO3(aq) D. Al(s)Al2O3(s)Al(OH)3(s) 【答案】B 【解析】 【详解】A．H2S与氧气反应生成SO2，SO2与氧气在催化剂作用下生成SO3，A项错误； B．铁与氯气在加热条件下反应生成FeCl3，FeCl3与NaOH反应得Fe(OH)3，B项正确； C．N2与O2反应生成NO，C项错误； D．氧化铝与水不反应，D项错误； 答案选B。 4. 酸性条件下和发生反应：，下列说法正确的是(设为阿伏加德罗常数的值) A. 该反应每生成9.6 g S转移电子的数目为 B. 1 L 1 mol⋅L溶液中，的数目为 C. 标准状况下，22.4 L中含有的分子数为 D. 18 g中含有σ键的数目为 【答案】D 【解析】 【分析】该反应中中化合价由-2价升高到0价，由+4价降低到0价，则每生成3molS转移电子数为4mol。 【详解】A．该反应每生成9.6 g S，即生成0.3molS，转移电子数为0.4，故A错误； B．1 L 1 mol⋅L溶液中，会水解，其数目小于，故B错误； C．标准状况下，不是气体，22.4 L物质的量不是1mol，故C错误； D．1个水分子含有2个σ键，则18 g物质的量为1mol，含有σ键的数目为，故D正确； 故选D。 5. 北斗导航中使用的铯原子钟具有极高的精度(每300万年只差一秒钟)，其中铯核素为，价层电子排布式为，下列有关说法中正确的是 A. 具有放射性 B. 铯元素的相对原子质量为133 C. 单质铯与水剧烈反应 D. 难溶于水 【答案】C 【解析】 【详解】A．若具有放射性，则卫星工作中会导致铯原子质量减轻，这不利于提高计时精度，A项错误； B．133是的质量数而不是Cs的相对原子质量，B项错误； C．铯与钠、钾同主族，钠、钾与水能发生剧烈反应，则可判断出单质铯也能与水发生剧烈反应，C项正确； D．由易溶于水知，也易溶于水，D项错误； 故选C。 6. 下列实验装置不能达到相应目的的是 A. 用图甲装置制备 B. 用图乙配制一定浓度的硫酸溶液 C. 用图丙装置制备 D. 用图丁蒸发结晶制取NaCl 【答案】B 【解析】 【详解】A．用图甲装置制备，反应方程式为：4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，A正确； B．配制一定浓度的硫酸溶液，要在烧杯中稀释后到倒入容量瓶，B错误； C．用图丙装置制备，反应方程式为： ，C正确； D．用图丁蒸发结晶制取NaCl，D正确； 故选B。 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 磁性氧化铁溶于稀硝酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O B. 将少量Na2O2加入H2O中：2Na2O2＋2H2O=4Na++4OH-+O2↑ C. 用漂白粉溶液吸收少量SO2气体： D. 1L0.2mol·L-1FeBr2溶液中通入0.15molCl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+4Cl-+2Fe3+ 【答案】B 【解析】 【详解】A．磁性氧化铁是Fe3O4，A错误； B．Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，该反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，B正确； C．生成的HClO具有强氧化性，能将氧化为，则该反应有微溶物硫酸钙生成，离子反应为Ca2+ +3ClO- +SO2 +H2O =CaSO4↓+2HClO+Cl－，C错误； D．0.2molFeBr2通入0.15molCl2，亚铁离子还原性强于溴离子，优先氧化，0.2mol亚铁离子需要0.1mol氯气，剩余0.05mol氯气和溴离子发生氧化还原反应，离子方程式为4Fe2++2Br-+3Cl2=Br2＋6Cl-+4Fe3+，D错误； 故选B。 8. 火星气体及岩石中富含原子序数X、Y、Z、W递增的四种短周期元素，其中Y、Z间可形成两种常见离子化合物，其中一种化合物(Q)中原子个数比为1：l，X、W最高正价相同，火星岩石含有盐Z2WY3.下列判断正确的是 A. 非金属性：Y>W>X B. Y的氢化物沸点一定比X的高 C. Q中含有两种化学键 D. 原子半径：Z>W>Y>X 【答案】C 【解析】 【分析】X、Y、Z、W为原子序数递增的短周期元素，Y、Z间可形成两种常见离子化合物，其中一种化合物(Q)中原子个数比为1：l，推测Y为O元素，Z为Na元素；火星岩石含有盐Z2WY3，推测W为Si元素，X、W最高正价相同，则X为C元素。 【详解】A．同周期元素从左到右，元素非金属性逐渐增强，同族元素从上到下，元素非金属性逐渐减弱，非金属性：，A错误； B．X为C元素，可与氢元素形成多种有机化合物，随着碳原子个数的逐渐增多，沸点逐渐升高，则O的氢化物沸点不一定比C的氢化物高，B错误； C．根据分析可知，Q为，含离子键和非极性共价键，C正确； D．电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同，原子序数越大，原子半径越小，则原子半径：，D错误； 答案选C。 9. 某同学在实验室处理铝粉和氧化铁粉末的混合物制备单质铁和铝，转化关系如图所示： 下列说法正确的是 A. 试剂X可能为盐酸 B. a、b、c都既能与酸反应又能与碱反应 C. b→c→Al的反应条件分别为加热、电解 D. d→Fe过程一定为置换反应 【答案】C 【解析】 【分析】氧化铁和铝粉混合物，加入试剂X，铝和氧化铁分离，说明试剂X能溶解铝，盐酸和氧化铁、铝都反应，试剂X只能是强碱溶液，a为偏铝酸盐溶液。d为氧化铁，氧化铁被还原剂Z（Al或CO或C等）还原为铁。偏铝酸盐和二氧化碳反应，生成b：Al（OH）3，b受热分解为a：氧化铝，最后电解制得铝。 【详解】A．经过分析可知试剂X只能是强碱溶液，A项错误； B．a为偏铝酸盐溶液，只能和酸反应，不能和碱反应，B项错误； C．b为氢氧化铝，氢氧化铝受热分解，氧化铝电解，C项正确； D．试剂Z可以为CO，D项错误； 故答案选C。 10. 根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向10 mL 1 mol·L溶液中滴加几滴等浓度的淀粉-KI溶液，溶液变蓝色，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液中出现红色 与的反应存在一定限度 B 向淀粉溶液中加入稀硫酸水浴加热后，再加入银氨溶液水浴加热，未出现银镜 淀粉未发生水解 C 向铁丝在氧气中燃烧后生成的黑色固体中加入足量盐酸，黑色固体逐渐溶解，且没有气泡生成 黑色固体中不含金属铁 D 向新制饱和氯水中滴加紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色 氯水具有酸性和漂白性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．向10 mL 1 mol·L溶液中滴加几滴等浓度的淀粉-KI溶液，充分反应后，溶液过量，再滴入几滴KSCN溶液，溶液一定变红，不能说明与的反应存在一定限度，故A错误； B．淀粉在硫酸催化条件下水解后溶液呈酸性，需用碱中和硫酸后，再用银氨溶液检验有机物中的醛基，故B错误； C．向铁丝在氧气中燃烧后生成的黑色固体中加入足量盐酸，黑色固体逐渐溶解，且没有气泡生成，Fe3+氧化性大于H+，可能发生反应Fe+2Fe3+=3Fe2+，所以看不到气泡，不能证明黑色固体中不含金属铁，故C错误； D．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，溶液显酸性，次氯酸具有漂白性，所以滴加紫色石蕊试液时，溶液先变红后褪色，故D正确； 故选D。 11. 一种利用废铜渣(主要成分CuO，含少量，等杂质)制备超细铜粉的流程如下： 下列说法错误的是 A. “酸浸”时延长反应时间目的是提高铜元素的浸取率 B. 若向“沉铁”后所得滤液中加入乙醇，析出的深蓝色晶体为 C. “沉铜”时发生的反应为氧化还原反应 D. “转化”后所得滤液中含有的主要阳离子：，， 【答案】B 【解析】 【分析】废铜渣(主要成分CuO，及少量Fe2O3、SiO2等杂质) “酸浸”时CuO、少量Fe2O3与H2SO4反应生成硫酸铜、硫酸铁，SiO2不溶于H2SO4，所以滤渣的成分是SiO2，滤液中加过量氨水，沉铁除去Fe3+，铜离子转化为，所得滤液通二氧化硫沉铜，过滤出产生的CuNH4SO3沉淀，加稀硫酸转化，+1价铜发生歧化反应，得到铜离子和Cu。 【详解】A．“酸浸”时，延长反应时间可以使反应更充分，进而提高铜元素的浸取率，故A项正确； B．若向“沉铁”后所得滤液中加入乙醇，析出的深蓝色晶体为，故B项错误； C．“沉铜”时含有和过量氨水的混合溶液中通入二氧化硫生成CuNH4SO3沉淀，铜元素化合价降低，则发生氧化还原反应，故C项正确； D．转化时，CuNH4SO3在稀硫酸中发生歧化反应，得到铜离子和Cu，结合元素守恒可知，“转化”后所得滤液中含有的主要阳离子：、H+、Cu2+，故D项正确； 故答案选B。 12. 知识的迁移应用是学习必备的素养，下列有关知识迁移推出的结论正确的是 A. 铁与氯气加热反应生成FeCl3，可知铁与碘蒸汽反应生成FeI3 B. 铁能与硫酸铜溶液反应置换出铜，可知钠也能与硫酸铜溶液反应置换出铜 C. 铝盐溶液与氨水反应制Al(OH)3，可知可溶性的铁盐溶液与氨水反应生成Fe(OH)3 D. 铁在潮湿的空气中生成Fe2O3，故铜在潮湿空气中生成CuO 【答案】C 【解析】 【详解】A．碘单质氧化性较弱，铁与碘反应生成碘化亚铁，不能生成碘化铁，A项错误； B．钠先和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，无法置换出铜，B项错误； C．Al(OH)3不溶于氨水，铝盐能和氨水生成Al(OH)3沉淀，Fe(OH)3不溶于氨水，可溶性的铁盐溶液与氨水反应生成Fe(OH)3，C项正确； D．铜在潮湿的空气中与水、氧气、二氧化碳共同作用生成Cu2(OH)2CO3，D项错误； 故选C。 13. 部分含氮物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. a既可被氧化，也可被还原 B. c溶于水可得d和b C. 将铜丝插入d的浓溶液产生b D. 自然界可存在a→b→c→d的转化 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，a为氮气、b为一氧化氮、c二氧化氮或四氧化二氮、d为硝酸、e为硝酸盐，据此分析； 【详解】A．氮气中氮元素化合价为0价，是中间价态，可以升高为+2价，被氧化为一氧化氮，可以降低为-3价，被还原为氨气，既可被氧化，也可被还原，A正确； B．c为NO2，NO2与水反应生成硝酸和NO，B正确； C．d为浓硝酸，与铜反应生成NO2，不是一氧化氮，C错误； D．自然界可存在a→b→c→d→e的转化，自然界的雷雨固氮由氮气与氧气生成NO，NO与氧气生成NO2，NO2和水生成硝酸和NO，D正确； 故选C。 14. 一定条件下，白磷(P4)和磷化氢(PH3)分别与CuSO4溶液的反应如下：(I)11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P↓+24H3PO4+60H2SO4；(Ⅱ)24CuSO4+11PH3+12H2O=8Cu3P↓+3H3PO4+24H2SO4。下列说法正确的是 A. 反应(Ⅰ)中P4只作还原剂 B. 反应(Ⅰ)中lmolCuSO4氧化0.lmolP4 C. 反应(Ⅰ)(Ⅱ)中Cu3P均是还原产物 D. 由反应(Ⅱ)可得出氧化性：CuSO4>H2SO4 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应(Ⅰ)中P元素的化合价部分由0价升至H3PO4中的+5价、部分由0价降至Cu3P中的-3价，P4既作氧化剂、又作还原剂，A错误； B．反应(Ⅰ)中P元素的化合价部分由0价升至H3PO4中的+5价，6个P4失去120个电子生成24个H3PO4，5个P4由0价降至Cu3P中的-3价，得60个电子，氧化3个P4，60个CuSO4得60个电子，氧化3个P4，故反应(Ⅰ)中lmolCuSO4氧化0.05molP4，B错误； C．反应Ⅰ、Ⅱ中Cu元素化合价均变化，反应Ⅰ中铜元素化合价由+2价降低为+1价，Cu3P为还原产物，反应Ⅱ中铜元素化合价由+2价降低为+1价，Cu3P也为还原产物，C正确； D．反应Ⅱ中氧化剂为硫酸铜，氧化产物为磷酸，S元素化合价未发生变化，H2SO4不是氧化产物，不能得出氧化性：CuSO4>H2SO4，D错误； 故选C。 二、非选择题(本题共4小题，共58分)。 15. 以硫铁矿(主要成分是，含少量、和)为原料得到绿矾()，然后制取铁黄(FeOOH)并测定其纯度。回答下列问题： I．制取铁黄流程如下： 已知：“还原”时，将中的硫元素氧化为+6价。 （1）“焙烧”前将硫铁矿粉碎的目的是_______，“焙烧”过程中发生反应的化学方程式为_______。 （2）“还原”时滤渣的主要成分为_______，所得溶液的pH将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 （3）、的溶解度曲线如图所示，“结晶”步骤的具体操作为_______、过滤、洗涤、干燥；“酸溶”时加入过量稀硫酸对“结晶”步骤的好处是_______。 Ⅱ．铁黄纯度的确定，测定纯度流程如下： 已知：(配合离子)，不与稀碱液反应。 （4）若实验时加入了x mol的，消耗y mol NaOH，设铁黄的摩尔质量为M g⋅mol，则铁黄样品纯度为_______(用含ω、x、y、M的代数式表示)。 （5）测定时，若滴入溶液的量不足，则实验结果_____(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 【答案】（1） ①. 增大接触面积，加快反应速率 ②. （2） ①. 和 ②. 减小 （3） ①. 蒸发浓缩、降温结晶 ②. 防止结晶过程中Fe2+水解 （4） （5）偏小 【解析】 【分析】以硫铁矿(主要成分是，含少量、和)，经过焙烧，发生反应，加入稀硫酸酸浸，生成硫酸铁、硫酸亚铁、硫酸铝，二氧化硅不反应，加入过量将Fe3+还原为Fe2+，则滤渣为和过量的，滤液为、和稀硫酸，通过结晶得到晶体，通入一定量氨气和空气得到铁黄。 【小问1详解】 “焙烧”前将硫铁矿粉碎的目的是增大接触面积，加快反应速率；焙烧时，与氧气反应生成二氧化硫和三氧化二铁，化学方程式为； 【小问2详解】 由分析可知，“还原”时滤渣的主要成分为和；“还原”时将Fe3+还原为Fe2+，离子反应为，则溶液酸性增强，pH减小； 【小问3详解】 的溶解度受温度影响较大，可通过蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥得到晶体；“酸溶”时加入过量稀硫酸可防止结晶过程中Fe2+水解； 【小问4详解】 氧化铁黄与硫酸反应的转化关系：2FeOOH~3H2SO4，剩余硫酸与NaOH反应的转化关系：H2SO4~2NaOH，若实验时加入了x mol的，消耗y mol NaOH，剩余的n(H2SO4)=(x－0.5y)mol，设铁黄的摩尔质量为M g⋅mol，则铁黄样品纯度为=。 【小问5详解】 测定时，若滴入不足量，会导致溶液中还有Fe3+，使消耗的NaOH偏多，使结果偏小。 16. 和可以作为锂离子电池的正极材料。回答下列问题： （1）的制备：将LiOH(强碱)加入煮沸过的蒸馏水配成溶液，实验装置如图所示(夹持仪器已省略)，在氮气的氛围中，将一定量的溶液与、LiOH溶液混合，酸性环境下充分反应后，过滤，洗涤，干燥，得到粗产品。 ①投料方法：先将溶液与_______溶液混合，再用滴液漏斗滴加_______溶液；通入的目的是_______。 ②混合时，与、LiOH反应得到，该反应的离子方程式为_______。 （2）的制备：取铁粉和一定量比例的浓磷酸、水放入容器中，加热充分反应，向反应后的溶液中加入一定量，同时加入适量水调节pH，静置后过滤，洗涤，得到，高温煅烧，即可得到。 ①其他条件不变时，磷酸与水的混合比例对铁粉溶解速率的影响如图所示。当在时，随着水的比例增加，铁粉溶解速率迅速加快的原因是_______。 ②上述制备过程中，温度不宜过高的主要原因是_______。 ③工业上也可以用磷酸亚铁粗产品(混有氢氧化铁)制备磷酸铁()。其他条件一定，制备时测得Fe的有效转化率与溶液pH的关系如图所示。请补充完整制取FePO₄晶体的实验方案：边搅拌边向磷酸亚铁粗产品中加入_______至完全溶解，向溶液中加入足量的_______，充分反应，边搅拌边滴加_______至溶液pH约为_______，充分反应至不再有沉淀产生，过滤、洗涤、干燥，得晶体。(实验中须使用的试剂有：1 mol⋅L-1的溶液，30%溶液，1 mol⋅L-1的溶液)。 【答案】（1） ①. H3PO4 ②. LiOH ③. 排除装置中的氧气，防止Fe2+被氧化 ④. （2） ①. H3PO4是三元中强酸，在溶液中分步电离出氢离子，向H3PO4中加水时，H3PO4在溶液中电离出氢离子，溶液中氢离子浓度增大，氢离子与铁生成亚铁离子的速率增大，且反应放出的热量，使反应温度增大，导致反应速率加快 ②. 温度过高H2O2易分解 ③. 1 mol∙L-1H2SO4 ④. 30%H2O2溶液 ⑤. 1mol∙L-1Na2HPO4溶液 ⑥. 1.5 【解析】 【分析】将LiOH(强碱)加入煮沸过的蒸馏水配成溶液，首先H3PO4溶液与(NH4)2Fe(SO4)2溶液混合，加到三颈烧瓶中，连接好装置，通入氮气排尽装置内的空气，然后通过滴液漏斗加入LiOH溶液，充分反应后，过滤，洗涤，干燥，得到粗产品。 【小问1详解】 ①(NH4)2Fe(SO4)2在溶液中水解使溶液呈酸性，能与氢氧化锂溶液反应，则制备磷酸铁锂的实验操作为在氮气的氛围中，将一定量的(NH4)2Fe(SO4)2溶液和H3PO4溶液混合加到三颈烧瓶中，在搅拌下通过滴液漏斗缓慢滴加氢氧化锂溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥得到粗磷酸铁锂；通入N2的目的是：排除装置中的氧气，防止Fe2+被氧化； ②与、LiOH反应得到、硫酸氢铵和水，该反应的离子方程式为； 【小问2详解】 ①当在时，H3PO4是三元中强酸，在溶液中分步电离出氢离子，向H3PO4中加水时，H3PO4在溶液中电离出氢离子，溶液中氢离子浓度增大，氢离子与铁生成亚铁离子的速率增大，且反应放出的热量，使反应温度增大，导致反应速率加快；在时，随着水的比例增加，H3PO4的浓度变稀，c(H+)减小，使反应速率减慢，则铁粉溶解速率增大幅度不大； ②温度不宜过高的主要原因是：温度过高H2O2易分解； ③从图中可以看出，pH约为1.5时，Fe的有效转化率最高。设计制备磷酸铁的方案时，需考虑：加入硫酸保证磷酸亚铁粗产品(混有氢氧化铁)完全溶解，加入过氧化氢保证Fe2+完全氧化，控制溶液的pH在1.5左右，则实验方案：边搅拌边向磷酸亚铁粗产品中加入1 mol∙L-1H2SO4至完全溶解，向溶液中加入足量的30%H2O2溶液充分反应，边搅拌边逐滴加入1mol∙L-1Na2HPO4溶液至溶液pH约为1.5，充分反应至沉淀不再产生，过滤、洗涤、干燥。 17. 某学习小组为探究与的酸性强弱开展下列实验，所用装置如图所示。回答下列问题： （1）仪器的名称为_____。 （2）装置的作用是_____。 （3）装置D中盛放的试剂是_____(填“酸性溶液”“溶液”或“溶液”)，该装置的作用是_____，发生反应的离子方程式为_____。 （4）通过装置E、F中的现象：_____可证明的酸性强于，用试纸测定等浓度的溶液和溶液的，_____(填“能”或“不能”)判断与的酸性强弱。 （5）由石灰乳与反应制备漂白粉，发生反应的化学方程式为_____，若标准状况下制得了漂白粉，则漂白粉的产率为_____(保留两位有效数字)。 【答案】（1）分液漏斗 （2）使气体与溶液反应产生气体 （3） ①. 酸性溶液 ②. 除去过量的气体 ③. （4） ①. 装置中品红溶液不褪色，装置F中出现白色沉淀 ②. 不能 （5） ①. ②. 80 【解析】 【分析】盐酸与亚硫酸钙反应生成二氧化硫，二氧化硫中含挥发HCl，气体通过B中饱和亚硫酸氢钠溶液除去HCl，再通过饱和碳酸氢钠溶液，反应生成二氧化碳，可说明亚硫酸比碳酸强，然后气体混合物通过D除去二氧化碳中的二氧化硫，再通过E检验二氧化硫是否除尽，最后将二氧化碳通入漂白粉溶液中，生成HClO和碳酸钙，可证明碳酸的酸性强于HClO，从而证明比HClO强，据此分析解答； 【小问1详解】 由仪器构造可知a为分液漏斗； 【小问2详解】 由上述分析可知装置的作用是使气体与溶液反应产生气体； 【小问3详解】 装置D中盛放的试剂的作用是除去二氧化碳气体中过量的气体，因此所选试剂不能与二氧化碳反应，结合选项可选择酸性溶液；发生反应的离子方程式为； 【小问4详解】 装置中品红溶液不褪色，装置F中出现白色沉淀，可证明碳酸的酸性强于HClO，从而证明比HClO强；具有强氧化性，能使pH试纸先变色后褪色，因此不能用试纸测定等浓度的溶液和溶液的，判断与的酸性强弱。 【小问5详解】 石灰乳与反应制备漂白粉，发生反应的化学方程式为；标准状况下的物质的量为2mol，反应生成1mol氯化钙和1mol次氯酸钙，所得漂白粉的质量为：1mol×111g/mol+1mol×143g/mol=254g，则漂白粉的产率为。 18. 硝酸镍、硝酸钠在陶瓷、玻璃工业应用广泛。以废弃镍板(含有少量的氧化铝杂质)生产硝酸镍、硝酸钠的工艺流程如下。 已知：①NiCO3难溶于水；温度高于110℃时，Ni(NO3)2容易分解为碱式盐。 ②NO2+NO+2NaOH=2NaNO2＋H2O、2NO＋2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。 回答下列问题。 （1）工业生产普通玻璃的主要原料为_______。 （2）若“反应器”中Ni与浓硝酸产生的混合气体中V(NO2)：V(NO)=3：l，该反应的离子方程式为_______。 （3）为了除去Al3+，向“浸取液”中加入NiCO3调节pH=5~6.写出除去Al3+并生成CO2的离子方程式：_______。 （4）补充完成操作：②_______、③_______。 （5）向“转化器”中加入稀硝酸的目的是_______。 【答案】（1）纯碱、石灰石、石英砂 （2） （3）2Al3++3NiCO3+3H2O=2Al(OH)3+3Ni2++3CO2↑ （4） ①. 减压蒸发，浓缩 ②. 冷却结晶 （5）除去NaNO3中的NaNO2杂质 【解析】 【分析】废弃镍板(含有少量的氧化铝杂质)中加入浓硝酸，生成硝酸镍、硝酸铝和NO2和NO，向硝酸镍和硝酸铝的混合溶液中加入碳酸镍促进Al3+的水解，生成氢氧化铝沉淀，滤液中用硝酸酸化至pH=3-4，再经过减压蒸发，冷却结晶，离心分离，得到硝酸镍固体；生成的NO2、NO通入碳酸钠溶液发生已知②的两个反应，会生成硝酸钠和亚硝酸钠的混合物，加入稀硝酸将亚硝酸钠转化为硝酸钠，最后对硝酸钠溶液蒸发结晶得到硝酸钠固体。 【小问1详解】 工业生产普通玻璃的主要原料为纯碱、石灰石、石英砂； 【小问2详解】 根据混合气体中V(NO2)：V(NO)=3：l，方程式中两者系数之比为3:1，利用化合价升降总数相等，电荷守恒和原子守恒，配平可得离子方程式为：3Ni+10H++43Ni2++3NO2↑+NO↑+5H2O； 【小问3详解】 据NiCO3难溶于水，以及有氢氧化铝和二氧化碳生成，得其离子方程式为2Al3++3NiCO3+3H2O=2Al(OH)3+3Ni2++3CO2↑； 【小问4详解】 溶液用硝酸酸化至pH=3-4，得到硝酸镍溶液，由于温度高于110℃时，Ni(NO3)2容易分解为碱式盐，同时避免硝酸分解，可以用减压蒸发、浓缩，然后再冷却结晶，离心分离即可得到硝酸镍晶体； 【小问5详解】 根据题意“转化器”中加稀硝酸、生成NO、得硝酸钠溶液，则其发生的反应为3NaNO2+2HNO3=3NaNO3+2NO+H2O，其目的是除去NaNO3中的NaNO2杂质。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 余干中学2025届高三年级期中考试 化学试题 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第一册、必修第二册第五章。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 Be-9 B-11 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)。 1. “葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催”。酒具在酒文化中占有重要位置，下列酒具主要成分不同于其余三个的是 A．猪形灰陶鬶 B．越窑鸟形杯 C．四羊方尊 D．釉里红高足转杯 A. A B. B C. C D. D 2. 实验室安全管理是“双一流”大学建设的基本要求。下列说法正确的是 A. 发现氢气泄漏时，立刻打开通风橱通风 B. 离开实验室前实验服必须脱下并留在实验室内 C. 将易燃易爆物品随意放置在桌面上 D. 用大块的金属钠做实验，并俯身观察现象 3. 下列物质的转化均能一步实现的是 A. H2S(g)SO3(g)H2SO4(aq) B. Fe(s)FeCl3(s)Fe(OH)3(s) C. N2(g)NO2(g) HNO3(aq) D. Al(s)Al2O3(s)Al(OH)3(s) 4. 酸性条件下和发生反应：，下列说法正确的是(设为阿伏加德罗常数的值) A. 该反应每生成9.6 g S转移电子的数目为 B. 1 L 1 mol⋅L溶液中，的数目为 C. 标准状况下，22.4 L中含有的分子数为 D. 18 g中含有σ键的数目为 5. 北斗导航中使用的铯原子钟具有极高的精度(每300万年只差一秒钟)，其中铯核素为，价层电子排布式为，下列有关说法中正确的是 A. 具有放射性 B. 铯元素的相对原子质量为133 C. 单质铯与水剧烈反应 D. 难溶于水 6. 下列实验装置不能达到相应目的的是 A. 用图甲装置制备 B. 用图乙配制一定浓度的硫酸溶液 C. 用图丙装置制备 D. 用图丁蒸发结晶制取NaCl 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 磁性氧化铁溶于稀硝酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O B. 将少量Na2O2加入H2O中：2Na2O2＋2H2O=4Na++4OH-+O2↑ C. 用漂白粉溶液吸收少量SO2气体： D. 1L0.2mol·L-1FeBr2溶液中通入0.15molCl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+4Cl-+2Fe3+ 8. 火星气体及岩石中富含原子序数X、Y、Z、W递增的四种短周期元素，其中Y、Z间可形成两种常见离子化合物，其中一种化合物(Q)中原子个数比为1：l，X、W最高正价相同，火星岩石含有盐Z2WY3.下列判断正确的是 A. 非金属性：Y>W>X B. Y的氢化物沸点一定比X的高 C. Q中含有两种化学键 D. 原子半径：Z>W>Y>X 9. 某同学在实验室处理铝粉和氧化铁粉末的混合物制备单质铁和铝，转化关系如图所示： 下列说法正确的是 A. 试剂X可能为盐酸 B. a、b、c都既能与酸反应又能与碱反应 C. b→c→Al的反应条件分别为加热、电解 D. d→Fe过程一定为置换反应 10. 根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向10 mL 1 mol·L溶液中滴加几滴等浓度的淀粉-KI溶液，溶液变蓝色，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液中出现红色 与的反应存在一定限度 B 向淀粉溶液中加入稀硫酸水浴加热后，再加入银氨溶液水浴加热，未出现银镜 淀粉未发生水解 C 向铁丝在氧气中燃烧后生成的黑色固体中加入足量盐酸，黑色固体逐渐溶解，且没有气泡生成 黑色固体中不含金属铁 D 向新制饱和氯水中滴加紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色 氯水具有酸性和漂白性 A. A B. B C. C D. D 11. 一种利用废铜渣(主要成分CuO，含少量，等杂质)制备超细铜粉的流程如下： 下列说法错误的是 A. “酸浸”时延长反应时间目的是提高铜元素的浸取率 B. 若向“沉铁”后所得滤液中加入乙醇，析出的深蓝色晶体为 C. “沉铜”时发生的反应为氧化还原反应 D. “转化”后所得滤液中含有的主要阳离子：，， 12. 知识的迁移应用是学习必备的素养，下列有关知识迁移推出的结论正确的是 A. 铁与氯气加热反应生成FeCl3，可知铁与碘蒸汽反应生成FeI3 B. 铁能与硫酸铜溶液反应置换出铜，可知钠也能与硫酸铜溶液反应置换出铜 C. 铝盐溶液与氨水反应制Al(OH)3，可知可溶性的铁盐溶液与氨水反应生成Fe(OH)3 D. 铁在潮湿的空气中生成Fe2O3，故铜在潮湿空气中生成CuO 13. 部分含氮物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. a既可被氧化，也可被还原 B. c溶于水可得d和b C. 将铜丝插入d的浓溶液产生b D. 自然界可存在a→b→c→d的转化 14. 一定条件下，白磷(P4)和磷化氢(PH3)分别与CuSO4溶液的反应如下：(I)11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P↓+24H3PO4+60H2SO4；(Ⅱ)24CuSO4+11PH3+12H2O=8Cu3P↓+3H3PO4+24H2SO4。下列说法正确的是 A. 反应(Ⅰ)中P4只作还原剂 B. 反应(Ⅰ)中lmolCuSO4氧化0.lmolP4 C. 反应(Ⅰ)(Ⅱ)中Cu3P均是还原产物 D. 由反应(Ⅱ)可得出氧化性：CuSO4>H2SO4 二、非选择题(本题共4小题，共58分)。 15. 以硫铁矿(主要成分是，含少量、和)为原料得到绿矾()，然后制取铁黄(FeOOH)并测定其纯度。回答下列问题： I．制取铁黄流程如下： 已知：“还原”时，将中的硫元素氧化为+6价。 （1）“焙烧”前将硫铁矿粉碎的目的是_______，“焙烧”过程中发生反应的化学方程式为_______。 （2）“还原”时滤渣的主要成分为_______，所得溶液的pH将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 （3）、的溶解度曲线如图所示，“结晶”步骤的具体操作为_______、过滤、洗涤、干燥；“酸溶”时加入过量稀硫酸对“结晶”步骤的好处是_______。 Ⅱ．铁黄纯度的确定，测定纯度流程如下： 已知：(配合离子)，不与稀碱液反应。 （4）若实验时加入了x mol的，消耗y mol NaOH，设铁黄的摩尔质量为M g⋅mol，则铁黄样品纯度为_______(用含ω、x、y、M的代数式表示)。 （5）测定时，若滴入溶液的量不足，则实验结果_____(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 16. 和可以作为锂离子电池的正极材料。回答下列问题： （1）的制备：将LiOH(强碱)加入煮沸过的蒸馏水配成溶液，实验装置如图所示(夹持仪器已省略)，在氮气的氛围中，将一定量的溶液与、LiOH溶液混合，酸性环境下充分反应后，过滤，洗涤，干燥，得到粗产品。 ①投料方法：先将溶液与_______溶液混合，再用滴液漏斗滴加_______溶液；通入的目的是_______。 ②混合时，与、LiOH反应得到，该反应的离子方程式为_______。 （2）的制备：取铁粉和一定量比例的浓磷酸、水放入容器中，加热充分反应，向反应后的溶液中加入一定量，同时加入适量水调节pH，静置后过滤，洗涤，得到，高温煅烧，即可得到。 ①其他条件不变时，磷酸与水的混合比例对铁粉溶解速率的影响如图所示。当在时，随着水的比例增加，铁粉溶解速率迅速加快的原因是_______。 ②上述制备过程中，温度不宜过高的主要原因是_______。 ③工业上也可以用磷酸亚铁粗产品(混有氢氧化铁)制备磷酸铁()。其他条件一定，制备时测得Fe的有效转化率与溶液pH的关系如图所示。请补充完整制取FePO₄晶体的实验方案：边搅拌边向磷酸亚铁粗产品中加入_______至完全溶解，向溶液中加入足量的_______，充分反应，边搅拌边滴加_______至溶液pH约为_______，充分反应至不再有沉淀产生，过滤、洗涤、干燥，得晶体。(实验中须使用的试剂有：1 mol⋅L-1的溶液，30%溶液，1 mol⋅L-1的溶液)。 17. 某学习小组为探究与的酸性强弱开展下列实验，所用装置如图所示。回答下列问题： （1）仪器的名称为_____。 （2）装置的作用是_____。 （3）装置D中盛放的试剂是_____(填“酸性溶液”“溶液”或“溶液”)，该装置的作用是_____，发生反应的离子方程式为_____。 （4）通过装置E、F中的现象：_____可证明的酸性强于，用试纸测定等浓度的溶液和溶液的，_____(填“能”或“不能”)判断与的酸性强弱。 （5）由石灰乳与反应制备漂白粉，发生反应的化学方程式为_____，若标准状况下制得了漂白粉，则漂白粉的产率为_____(保留两位有效数字)。 18. 硝酸镍、硝酸钠在陶瓷、玻璃工业应用广泛。以废弃镍板(含有少量的氧化铝杂质)生产硝酸镍、硝酸钠的工艺流程如下。 已知：①NiCO3难溶于水；温度高于110℃时，Ni(NO3)2容易分解为碱式盐。 ②NO2+NO+2NaOH=2NaNO2＋H2O、2NO＋2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。 回答下列问题。 （1）工业生产普通玻璃的主要原料为_______。 （2）若“反应器”中Ni与浓硝酸产生的混合气体中V(NO2)：V(NO)=3：l，该反应的离子方程式为_______。 （3）为了除去Al3+，向“浸取液”中加入NiCO3调节pH=5~6.写出除去Al3+并生成CO2的离子方程式：_______。 （4）补充完成操作：②_______、③_______。 （5）向“转化器”中加入稀硝酸的目的是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $