10.3.2 复分解反应-【帮课堂】2024-2025学年九年级化学下册同步学与练（人教版2024）

第十单元 常见的酸碱盐 课题3 常见的盐 第2课时 复分解反应 板块导航 01/学习目标 明确内容要求，落实学习任务 02/思维导图 构建知识体系，加强学习记忆 03/知识导学 梳理教材内容，掌握基础知识 04/效果检测 课堂自我检测，发现知识盲点 05/问题探究 探究重点难点，突破学习任务 06/分层训练 课后训练巩固，提升能力素养 1．认识复分解反应及其发生条件。 2．知道复分解反应的简单应用。 重点: 复分解反应发生的条件。 难点: 复分解反应的简单应用。 一、复分解反应 1．定义：两种 互相 ，生成另外两种 的反应。 2．通式：AB + CD = AD + 3．特征：复分解反应前后各元素或原子团 。“两交换，价不变” 。 4．复分解反应发生的条件：两种化合物互相交换成分，有 或 或 生成。 5．复分解反应的类型 （1） （2） （3） （4） （条件：反应物均可溶，生成物有气体、沉淀或水） （5） （条件：反应物均可溶，生成物有气体、沉淀或水） 【易错提醒】 1.复分解反应中，反应条件中，除生成物有气体、沉淀或水外，对反应物也有要求。若反应物中有酸参与时，反应物可溶或不溶；若无酸参与反应时，反应物必须都溶。 2.酸与金属氧化物的反应是复分解反应，但碱与非金属氧化物的反应不是复分解反应。 6.判断复分解反应能否发生的方法： （1）第一步，观察反应物是否有酸；若无酸，判断反应物是否均可溶，若可溶，则做第二步判断。 （2）第二步，假设反应能够发生，将两种反应物分别按正负价分成两部分，然后将正负价部分进行互换，根据化合价写出两种物质的化学式。 （3）第三步，判断互换后的两种物质中是否有水、气体或沉淀。若有则反应能发生，若没有则反应不能发生。 二、酸碱盐的溶解性 1．酸：盐酸、硫酸、硝酸、碳酸 ，其中浓盐酸、浓硝酸有挥发性，碳酸易挥发且易分解（不稳定）； 2．碱： 、 、 可溶于水， 微溶于水，其余均难溶于水(沉淀)； 3．盐： 盐、 盐、 盐、 盐都可溶； 氯化物除 难溶外，其余均可溶； 硫酸盐除 难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶； 碳酸盐除 、 、 可溶，其余都难溶。 4．酸碱盐溶解性口诀： 钾、钠、硝酸、铵盐溶，氯化物不溶氯化银，硫酸盐不溶硫酸钡，碳酸盐能溶钾钠铵； 酸类多数都易溶，溶碱有四位，钾钠与钙钡。 5．常见沉淀： （1）白色沉淀 ①盐： 、 、 、 ；其中BaSO4、AgCl 不溶于水，也不溶于酸。 ②碱： 、 、Zn(OH)2等 （2）蓝色沉淀是 、红褐色沉淀是 6．不能共存的离子 （1）与H+不能共存的离子有： ； （2）与OH-不能共存的离子有： 、 Zn2+等； （3）与CO32-不能共存的离子有： ； （4）与Ba2+不能共存的离子有： ； （5）与Cl-不能共存的离子有： ； 【易错提醒】 1.氢氧化钙微溶于水，但其化学性质与可溶性碱相似。 2.常见沉淀中除Cu(OH)2 、Fe(OH)3是有色沉淀外，其余都是白色沉淀。除BaSO4、AgCl不能溶于酸外，其余都能溶于酸。 三、复分解反应的微观实质 1．复分解反应的微观实质：某些 与 相互结合生成水或气体或沉淀。 2．几个反应的微观实质： NaOH溶液与盐酸反应 Na2CO3溶液与盐酸反应 BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应 化学 方程式 微观 示意图 微观实质 3．常见的特征反应离子对： （1）生成水： （2）生成气体： ① ② ③ （3）生成沉淀： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 三、四大基本反应类型 反应类型 定义 表达式 化合反应 两种或多种反应物生成一种生成物 A + B+···=C 分解反应 一种反应，我生成两种或以上生成物 A=B + C+··· 置换反应 一种单质和一种化合物反应 生成另一种单质和另一种化合物 A + BC=B + AC 复分解反应 两种化合物交换成分生成另外两种化合物 A B + CD=AD + CB 【易错提醒】 1.氧化反应、还原反应、中和反应不属于基本反应类型。 2.中和反应是复分解反应的一种类型。 3.不属于四种基本反应类型的反应有：①一氧化碳还原金属氧化物；②碱与非金属氧化物反应；③有机物与氧气的反应。 1．判断题 （1）CO+2NaOH=Na2CO3+H2O是复分解反应。( ) （2）若甲＋乙=丙＋丁，丙、丁分别是盐和水，则该反应一定是复分解反应。( ) （3）酸和碱之间发生的反应是中和反应，中和反应一定是复分解反应。( ) （4）只有酸、碱、盐之间的反应才是复分解反应。( ) （5）酸能与金属氧化物、碱、盐发生复分解反应。( ) （6）复分解反应中元素的化合价不变。( ) （7）如果两种化合物发生反应生成水，则该反应一定是复分解反应( ) （8）在“甲+乙→丙+丁”反应中，若甲、乙、丙、丁均为化合物，则该反应一定是复分解反应( ) （9）酸和金属氧化物的反应属于复分解反应，所以碱和非金属氧化物的反应也属于复分解反应( ) （10）所有复分解反应都是在溶液中进行的( ) （11）酸碱盐之间发生的反应都是复分解反应( ) （12）碱与盐一定能发生复分解反应( ) （13）复分解反应与中和反应属于包含关系( ) （14）有盐和水生成的复分解反应就是中和反应( ) （15）复分解反应发生的条件是生成物中有沉淀、气体或水。( ) （16）离子在溶液中共存，则离子之间不能结合成沉淀、水或者气体。 （17）对于盐和盐、盐和碱之间的复分解反应，反应物不一定都要能溶于水( ) （18）在复分解反应中，生成物不可能同时出现水、沉淀和气体( ) （19）有沉淀生成的反应不一定是复分解反应( ) （20）复分解反应中可能同时生成两种沉淀( ) （21）碱和盐、盐和盐之间发生复分解反应时，反应物必须都是可溶于水的，否则，反应不能发生。( ) 2．判断下列复分解反应能否发生，能发生反应的写出化学方程式，不能发生反应的说明理由： (1)Ca(OH)2+HNO3： (2)BaCl2+H2SO4： (3)Na2CO3+HCl： (4)NaCl+Cu(OH)2： (5)K2SO4+NaNO3： 3．如图是硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应示意图。从粒子角度分析该化学反应能发生的原因是 。    4．某小组为了验证复分解反应发生的条件，选用了下列部分药品进行实验。 ①氢氧化钡溶液 ②碳酸钠溶液 ③稀盐酸 ④硝酸钾溶液 (1)为了验证有水生成的复分解反应能发生，某同学选择了①和③。你认为除上述四种药品外，还需增加的一种试剂是 。 (2)选择 （填序号）两种物质进行实验，可以验证有沉淀生成的复分解反应能发生，写出其化学方程式： 。 (3)下列反应中，能验证有气体生成的复分解反应能发生的是______（填字母）。 A．锌与稀硫酸反应 B．天然气燃烧 C．石灰石与稀盐酸反应 D．过氧化氢分解 ►问题一 判断复分解反应能否发生 【典例1】判断下列反应能否发生，若能反应写出化学方程式。 (1)NaCl+Ca(OH)2 。 (2)K2CO3+CaCl2 。 (3)Na2SO4+BaCl2 。 (4)BaSO4+Na2CO3 。 (5)HCl+BaCO3 。 (6)AgNO3+KCl 。 【解题必备】 1．复分解反应发生的条件：两种化合物互相交换成分，有沉淀或气体或水生成。 2．复分解反应，若反应物中有酸参与时，反应物可溶或不溶；若无酸参与反应时，反应物必须都溶。 3．复分解反应前后各元素或原子团化合价不变。“两交换，价不变” 。 【变式1-1】下列各组物质中，不能发生复分解反应的是 A．HCl和Ca(OH)2 B．Na2CO3和H2SO4 C．Ca(OH)2和Na2CO3 D．KCl和CuSO4 【变式1-2】盐能与许多物质发生复分解反应，请分析下列化学反应，回答问题： ① ② (1)从反应物的类别分析，①是盐与酸的反应，②是盐与 的反应。 (2)从复分解反应发生的条件分析，①和②都能反应的原因是生成物中都有 生成。 (3)利用K2CO3溶液和 溶液反应，可制取KOH。 【变式1-3】酸、碱、盐的溶解性表是学习化学的重要工具。下表是部分酸、碱、盐在水中的溶解性（20℃）。   OH－ H+ 溶 溶 Na+ 溶 溶 溶 Ba2+ 溶 溶 不 (1)NaNO3溶液和Ba(OH)2溶液不能发生反应的理由是 。 (2)根据表中的离子构成，写出一个有硫酸钡生成的中和反应的化学方程式 。 ►问题二 复分解反应的微观实质 【典例2】在“宏观一微观”之间建立联系是化学独特的思维方式。如图是两物质间反应的微观示意图，有关说法正确的是 A．该反应不属于复分解反应 B．该反应的微观实质是H+和结合生成H2O和CO2 C．反应前后数量没有变化的粒子是Na+、Cl-和H2O D．碳酸钠溶液过量时溶液呈中性 【解题必备】 1．复分解反应的微观实质：某些阳离子与阴离子相互结合生成水或气体或沉淀。 2．复分解反应中的特征离子对： 【变式2-1】某兴趣小组利用“盐酸、硫酸铜、氢氧化钠、碳酸钠、硝酸钾”五种溶液对“复分解反应发生的条件”进行再探究。 【知识回顾】（1）回忆向滴有酚酞试剂的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸的实验； （2）观察两者反应的微观示意图（图1），该反应过程没有变化的微粒是 ，两者反应的微观实质是溶液中的 。    【实质再探】（1）向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液反应的化学方程式是 ，图2是二者反应的微观示意图，两者反应的实质是溶液中的 。 （2）向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸，产生大量气泡，实质是溶液中 反应生成了水和二氧化碳气体。 【归纳小结】复分解反应发生的微观实质是溶液中的 。 【拓展应用】（1）将碳酸钠溶液和硝酸钾溶液混合没有发生变化，分析两者不发生反应的原因是 。 （2）图3是硫酸氢钠在水中解离的微观示意图，溶液中存在的离子是 ，滴加 （用化学式表示）溶液既能降低该溶液的酸性又能生成沉淀。 【变式2-2】“宏观——微观——符号”是化学学科独特思维方法。请根据下列微观变化图中的信息，完成对碳酸氢钠性质的探究。 (1)的水溶液pH＞7，医疗上用于治疗胃酸过多。从物质分类的角度分析属于 （填“碱”“盐”或“氧化物”）。根据图1分析该反应中没有变化的微粒是 （用符号表示），该反应的微观实质是 。 (2)图2是向溶液滴加NaOH溶液的微观示意图，发生变化的微粒是 （用符号表示），请分析并推测：溶液中滴加溶液，观察到的实验现象为 。 (3)受热易分解产生和两种常见氧化物，化学方程式为 。 【结论】既能与酸反应，也能与碱反应，且受热易分解。 【应用】 (4)溶液中存在和，下列物质不能与其发生反应的是______（填字母序号）。 A．石灰水 B．食醋 C．纯碱 D．食盐 ►问题三 离子的共存 【典例3】下列离子在溶液中可以大量共存的是 A．NH、Na+、NO、Cl- B．NH、Na+、NO、Cl- C．K+、H+、CO、SO D．Ca2+、K+、CO、NO 【解题必备】 不能共存的离子有： （1）与H+不能共存的离子有：OH-、CO32-、HCO3-； （2）与OH-不能共存的离子有：H+、NH4＋、Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+、 Zn2+等； （3）与CO32-不能共存的离子有：Ca2+、Ba2+； （4）与Ba2+不能共存的离子有：CO32-、SO42-； （5）与Cl-不能共存的离子有：Ag+； 【变式3-1】在pH=2的无色溶液中，下列离子能大量共存的是 A．Ba2+、HCO、SO B．Ag+、Mg2+、NO C．K+、OH-、CO D．Fe2+、Cl-、NH 【变式3-2】下列各组离子，可以在水中大量共存且溶液为无色的是 A．K+、Na+、、Cl- B．H+、Fe2+、、 C．H+、Ca2+、OH-、Cl- D．Ba2+、Cu2+、、 ►问题四 物质的除杂 【典例4】下表列出了除去杂质中所含少量杂质的方法，其中正确的选项是 选项 物质 杂质 除杂质的方法 A 二氧化碳 一氧化碳 通过适量氢氧化钠溶液 B 氯化钠溶液 氢氧化钠溶液 加入适量氯化钡溶液，过滤 C 氯化钙溶液 稀盐酸 加入过量碳酸钙，过滤 D 氯化钾溶液 碳酸钾 加入过量氯化钙溶液，过滤 A．A B．B C．C D．D 【解题必备】 除杂的原则：不增、不减、易分离：不增加新的杂质；不减少主要成分；将杂质转化成易于分离的物质，如气体或沉淀等。 【变式4-1】除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（   ） 物质 杂质 除杂所用试剂和方法 A 气体 先通过足量溶液，再通过浓硫酸 B 溶液 溶液 先加入过量的溶液，再过滤 C 溶液 溶液 加入适量的澄清石灰水，过滤 D 固体 加入足量的水溶解，过滤，蒸发结晶 A．A B．B C．C D．D 【变式4-2】除去表中各组物质中的少量杂质，所用试剂和方法可行的是 选项 物质 杂质 除杂所用试剂和方法 A 溶液 加盐酸至恰好不再产生气泡为止 B 固体 加足量的水溶解、过滤、洗涤、干燥 C 溶液 加入适量的溶液 D 溶液 加入过量粉末，充分反应后过滤 A．A B．B C．C D．D ►问题五 物质的检验、鉴别 【典例5】检验一白色粉末是氢氧化钠还是碳酸钠，可以用下列物质中的（　　） A．无色酚酞试液 B．紫色石蕊试液 C．稀盐酸 D．二氧化碳 【解题必备】 1． 检验物质要有明显的实验现象。 （1）CO32-检验：稀盐酸和澄清石灰水。 （2）H+检验：石蕊溶液、pH试纸、氧化铜/氧化铁、氢氧化铁/氢氧化铜、镁、锌等活泼金属、碳酸钠、碳酸钙等碳酸盐。 （3）OH-离子检验：酚酞溶液、pH试纸、硫酸铜溶液、氯化铁溶液等。 2．物质的鉴别需要有不同的实验现象。一次性同时鉴别几种物质，只能有一种物质不反应或没有明显现象，其余均要有不同现象；不另加试剂的鉴别，一般可根据颜色先判断出其中一种物质，再用鉴别出来的物质去鉴别其他物质，或者通过两两滴加，产生不同现象进行鉴别。 【变式5-1】实验室有两瓶失去标签的无色溶液，分别是稀盐酸和稀硫酸。下列物质能区分两瓶溶液的是 A．紫色石蕊试液 B．生锈的铁钉 C．碳酸钠溶液 D．氯化钡溶液 【变式5-2】四瓶失去标签的溶液分别是①NaOH②FeCl3③MgCl2④Na2SO4，不用其它任何试剂，将它们一一鉴别出来的正确顺序是 A．②①③④ B．③①②④ C．②③④① D．④②①③. 【变式5-3】下列试剂中，能将澄清石灰水、氯化钠溶液、稀盐酸 三种无色溶液一次性区分开的是 A．无色酚酞溶液 B．稀硫酸 C．碳酸钠溶液 D．硝酸钾溶液 【变式5-4】下列各组物质的溶液，不用其它试剂，只用观察和组内物质相互混合的方法，就能将它们一一鉴别出来的是 A．NaCl、BaCl2、CuSO4、KNO3 B．Na2CO3、BaCl2、Na2SO4、HCl C．CaCl2、AgNO3、MgCl2、CuCl2 D．NaOH、Ba(NO3)2、NaCl、MgSO4 ►问题六 实验探究复分解反应发生的条件 【典例6】某化学兴趣小组的同学为了探究“复分解反应发生的条件”，做了如下两个实验： 【实验一】把试管①②中静置后的上层清液倒入洁净的烧杯中，最后只得到蓝色沉淀和无色溶液。 (1)写出混合后得到蓝色沉淀一定发生反应的化学方程式 。 (2)混合后所得无色溶液中一定含有的溶质是 （填化学式，下同），可能含有的溶质是 。 【实验二】按照下列组合继续验证复分解反应发生的条件： 组合序号 ① ② ③ 组合的溶液 H2SO4、NaOH H2SO4、NaCl H2SO4、Na2CO3 (3)在组合①、②、③中，组合 无明显现象，但它们的实质不同，为了证明实质不同，小强同学在实验过程中使用了酚酞试液。 (4)实验结束后把3个组合反应后的溶液混合，混合后溶液也显无色。混合后所得溶液中溶质（除酚酞外）的组成可能有 种情况（填数字）。 (5)在组合①、②、③中，组合 发生了复分解反应。 【变式6-1】某兴趣小组利用“盐酸、硫酸铜、氢氧化钠、碳酸钠、硝酸钾”五种溶液对“复分解反应发生的条件”进行再探究。   【知识回顾】 (1)①回忆向滴有酚酞试剂的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸的实验； ②观察两者反应的微观示意图（图1），该反应过程没有变化的离子是 （填化学符号，下同），两者反应的微观实质是 。 【实质再探】 (2)向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液反应的化学方程式是 ；图2是二者反应的微观示意图，两者反应的实质是溶液中的 结合成沉淀（填化学符号） (3)向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸，产生大量气泡，实质是溶液中 结合成水和二氧化碳气体（填化学符号），反应的化学化学方程式是 。 【归纳小结】 (4)复分解反应发生的微观实质是溶液中的 。 【拓展应用】 (5)将碳酸钠溶液和硝酸钾溶液混合没有发生变化，分析两者不发生反应的原因是 。 (6)图3是硫酸氢钠在水中解离的微观示意图，溶液中存在的离子是 ，滴加 （用化学式表示）溶液既能降低该溶液的酸性又能生成沉淀。 【变式6-2】某化学兴趣小组的同学为了探究“复分解反应发生的条件”，做了以下两个实验。 ①CuSO4溶液和BaCl2溶液反应        ②CuSO4溶液和NaOH溶液反应 （1）写出实验①发生反应的化学方程式： 。 （2）实验结束后，将两个实验后的废液倒入到同一干净的烧杯中，充分混合后过滤，得到滤液呈无色。则滤液中一定不含的离子是 。取少量滤液于试管中，滴入紫色石蕊试液，溶液仍为紫色，则滤液呈 性（填“酸”、“碱”、“中”）。 （3）该小组的同学对滤液中溶质成分继续进行如下探究： 【提出问题】滤液中溶质成分是什么？ 【做出猜想】小红认为：只有NaCl； 小亮认为：可能有NaCl、BaCl2； 小明认为：可能有NaCl、BaCl2、Na2SO4 【交流讨论】从物质共存的角度分析，你认为 同学的猜想一定不正确。 你的猜想是 。 【设计实验】请设计实验证明谁的猜想正确。 实验操作 实验现象 实验结论 取少量滤液于试管中，滴加适量 溶液 无明显现象 小亮猜想不正确 取少量滤液于试管中，滴加适量 BaC12溶液 你的猜想成立 1．下列各组物质中，不能发生复分解反应的是 A．HCl和Ca(OH)2 B．Na2CO3和H2SO4 C．Ca(OH)2和Na2CO3 D．KCl和CuSO4 2．下列物质不能与BaCl2溶液反应的是 A．稀硫酸 B．碳酸钾 C．氢氧化铁 D．硝酸银 3．有一瓶标签无法辨认的试剂，是碳酸钠溶液或硫酸钠溶液中的一种。仅用下列试剂无法进行鉴别的是 A．试纸 B．酚酞溶液 C．稀硫酸 D．硝酸钡溶液 4．用一种试剂就能把NaCl、HCl、NaOH三种溶液区别开，这种试剂是（    ） A．酚酞溶液 B．石蕊溶液 C．BaC12溶液 D．Ca(OH)2溶液 5．下列各组离子能在水中大量共存且形成无色溶液的是 A．Ag+、H+、Cl-、 B．Mg2+、K+、OH-、 C．Na+、Ca2+、、Cl- D．Na+、Cu2+、Cl-、 6．下列各组物质的溶液，不需要外加试剂就能鉴别出来的是 A．NaOH、FeCl3、HCl、KNO3 B．Na2SO4、NaCl、BaCl2、KNO3 C．Na2SO4、BaCl2、Na2CO3、HCl D．Na2CO3、H2SO4、HCl、KCl 7．下列实验方案中，能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别NaOH和NH4NO3固体 取样，加水溶解，比较温度的变化 B 鉴别稀盐酸和NaCl溶液 取样，滴加酚酞，观察颜色变化 C 除去Na2SO4溶液中的NaOH 往混合溶液中加入足量氢氧化钡溶液 D 除去KOH溶液中的K2CO3 往混合溶液中加入足量稀盐酸 A．A B．B C．C D．D 8．从CuSO4溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液、稀H2SO4、Na2CO3溶液中，选出两种溶液，按题目要求，完成下列方程式： (1)生成蓝色沉淀的反应 ； (2)酸与盐反应生成白色沉淀 ； (3)有气体产生的反应 ； (4)盐与盐反应生成白色沉淀 。 9．菠菜、竹笋中含有较多的草酸(H2C2O4)、草酸钠(Na2C2O4)等，豆腐中含有较丰富的钙离子，如硫酸钙(CaSO4)等。如果这些蔬菜与豆腐放在一起烹饪就会生成难溶草酸钙，人体就不能吸收到钙了。 已知：草酸、草酸钠与硫酸钙之间发生的都是复分解反应，试写出有关反应的化学方程式： (1) ； (2) 。 10．下表是部分物质的溶解性表（室温），利用表中提供的信息回答下列问题： （1）NaOH和BaCl2两种物质混合后 （填“能”或“不能”）发生反应，理由是 。 （2）利用表中阴离子和阳离子构成的物质，写出一个有BaSO4生成的化学方程式 。 OH- Cl- SO42- Na+ 溶 溶 溶 Fe2+ 不 溶 溶 Ba2+ 溶 溶 不 11．某兴趣小组在实验室里探究某些酸、碱、盐之间是否发生复分解反应。 实验内容 含有 的NaOH溶液 现象 。 溶液由红色恰好变为无色 产生红褐色沉淀,溶液由黄色变成无色 解释 化学方程式是 反应的实质为 。 反应方程式为 。 结论 生成物中有气体或有 或有沉淀生成时，复分解反应才可以发生 1．下列各组物质中，能发生复分解反应且反应后溶液质量增大的是 A．稀盐酸和碳酸钠粉末 B．二氧化碳和氢氧化钙溶液 C．硫酸钠溶液和氯化钡溶液 D．稀硫酸和氢氧化钠溶液 2．某兴趣小组同学向硫酸氢钠（NaHSO4）溶液中滴加紫色石蕊试液，发现溶液变红色，进一步向红色溶液中滴加氢氧化钡溶液，最终发现红色消失，且有白色沉淀生成。查阅资料得知，NaHSO4与Ba（OH）2反应的微观示意图如下图所示。下列有关推理正确的是 A．NaHSO4是一种酸，其水溶液呈酸性 B．NaHSO4与Ba（OH）2溶反应的实质是H+与OH-反应生成水 C．向硫酸氢钠溶液中加入碳酸钠粉末，会看到有气泡产生 D．向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液的过程中，溶液的导电性增强 3．分别将下列各组物质同时加入到足量水中，得到澄清透明溶液的是 A．NaOH、H2SO4、BaCl2 B．NaOH、CuSO4、NaCl C．HNO3、KNO3、K2SO4 D．Ca(OH)2、Na2CO3、KCl 4．在化学反应方程式X+Y→W+Q中，下列说法不正确的是 A．若X、Y、W、Q均为化合物，则该反应一定属于复分解反应 B．若Y、Q为单质，X、W为化合物，则反应一定属于置换反应 C．若X、Y质量之和为mg，则W、Q质量之和不大于mg D．若X、Y分别是酸和碱，则W、Q一定有一种物质是盐 5．在pH=2的无色溶液中，能大量共存的离子组是 A．、Mg2+、、Cl- B．Ba2+、K+、OH-、 C．A13+、Cu2+、、Cl- D．Fe3+、Ca2+、Cl-、 6．常温下部分盐和碱的溶解性如表所示。下列说法不正确的是 OH- Cl- SO NH 溶、挥 溶 溶 Ca2+ 微 溶 微 Cu2+ 不 溶 溶 A．NH3•H2O是挥发性碱 B．常温下，CuSO4溶液与Ca(OH)2溶液能发生反应 C．Cu(OH)2是难溶性盐 D．常温下，溶解度：CaCl2＞CaSO4 7．下列各组物质的溶液混合后，能发生反应且反应前后溶液质量不变的是 A．烧碱和硝酸钾 B．苏打和硫酸 C．烧碱和盐酸 D．纯碱和盐酸 8．下列物质之间通过一步反应不能实现转化的是 A．Na2CO3→Na2SO4→NaOH B．K2CO3→KCl→KNO3 C．CaCO3→CaO→Ca(OH)2 D．BaCl2→BaCO3→Ba(OH)2 9．有一瓶单一溶质的溶液X，取三份等量的该溶液分别置于三支试管中，然后分别向其中滴加稀盐酸、NaOH溶液、Ba(NO3)2溶液，产生如下表所述的实验现象。则下列对该溶液X的叙述中，正确的是 加入的物质 稀盐酸 NaOH溶液 Ba(NO3)2溶液 实验现象 无明显现象 蓝色沉淀 白色沉淀 A．该溶液可能是CuCl2溶液 B．该溶液中可能含有 C．该溶液可以和稀盐酸反应但无明显现象 D．该溶液能和铁单质发生置换反应 10．分离、提纯是化学实验的重要环节。下列实验设计不能达到实验目的的是 实验目的 实验设计 A 除去CO中的少量H2O和CO2 先通过浓硫酸，再通过氢氧化钠溶液 B 除去NaCl固体中的少量Na2CO3 先加足量水溶解，再加适量稀盐酸，蒸发结晶 C 除去KNO3溶液中的少量K2SO4 加入适量的Ba(NO3)2溶液，过滤 D 除去铜粉中混有的少量铁粉 先加入足量稀硫酸，再过滤、洗涤、干燥 A．A B．B C．C D．D 11．为验证复分解反应发生的条件时，同学们做了下表中的四个实验。 实验编号 甲 乙 丙 丁 实验图 实验现象 无明显现象 ？ 无明显现象 产生蓝色沉淀 (1)甲实验：大家一致认为在试管中先需要加入 溶液才能证明发生了复分解反应。 (2)丙实验：同学们讨论后认为丙组实验所用的两种试剂不能发生复分解反应，原因是 。 (3)乙、丁两组实验均能观察到明显实验现象，可以判断发生了复分解反应。其中乙实验中的现象是 。如下图是丁实验中二者反应的微观示意图，两者反应的实质是溶液中的 ，反应的化学方程式为 。 (4)根据上述实验可知判断复分解反应发生的条件是 。 12．某化学兴趣小组的同学为了探究“复分解反应发生的条件”，做了如图两个实验：    【实验一】：把试管①②中静置后的上层清液倒入洁净的烧杯中，最后只得到蓝色沉淀和无色溶液。 (1)混合后得到蓝色沉淀的反应属于 反应（填基本反应类型）。 (2)混合后所得无色溶液中一定含有的溶质是 （填化学式，下同）可能含有的溶质是 。 【实验二】：按照下列组合继续验证复分解反应发生的条件： 组合序号 ① ② ③ 组合的溶液 H2SO4和NaOH H2SO4和NaCl H2SO4和Na2CO3 (3)在组合①、②、③中，组合 无明显现象，但它们的实质不同，为了证明实质不同，小夕在实验过程中使用了酚酞试液。 (4)实验结束后把3个组合反应后的溶液混合，混合后溶液也显无色。混合后所得溶液中溶质（除酚酞外）的组成可能是 （填具体的溶质组合情况）。 【拓展延伸】 (5)请你设计实验证明组合序号②没有发生化学反应： 。 13．在学习复分解反应发生条件后，小茗同学做了如下图中的四个实验。 (1)以上实验中，试管 （填序号）无明显现象，写出其中无明显现象但能发生化学反应的化学方程式 。 (2)为了验证试管②中是否发生复分解反应，小茗同学进行了如下探究。 【提出猜想】试管②中没有发生复分解反应，溶液中同时存在硫酸镁和盐酸解离出来的离子。 【设计方案】 实验步骤 实验现象 分析和结论 1 测试管②中溶液的pH pH<7 试管②中一定存在氢离子 2 取少量试管②溶液于另一支试管中，滴加过量的氯化钡溶液，过滤得到溶液a，将溶液a分成两份 产生白色沉淀 试管②中一定存在硫酸根离子 3 向一份溶液a中滴加过量氢氧化钠溶液 产生白色沉淀 试管②中一定存在 。 4 向另一份溶液a中滴加硝酸银溶液 产生白色沉淀 试管②中一定存在氯离子 【反思交流】同学们认为以上实验设计思路和结论都正确，但试剂选择错误，你认为应该将所用的氯化钡溶液改成 ，原因是 。 实验结束后，小茗同学把上述实验步骤中的废液全部倒入同一个烧杯M中，发现溶液变浑浊，滴入酚酞溶液，溶液变红色。他又把烧杯中的混合物过滤，向滤液中加入足量的氯化钙溶液（呈中性），发现滤液又变浑浊并且溶液呈无色。则烧杯M中除硝酸根离子外一定含有的阴离子有 （写离子符号）。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！18 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第十单元 常见的酸碱盐 课题3 常见的盐 第2课时 复分解反应 板块导航 01/学习目标 明确内容要求，落实学习任务 02/思维导图 构建知识体系，加强学习记忆 03/知识导学 梳理教材内容，掌握基础知识 04/效果检测 课堂自我检测，发现知识盲点 05/问题探究 探究重点难点，突破学习任务 06/分层训练 课后训练巩固，提升能力素养 1．认识复分解反应及其发生条件。 2．知道复分解反应的简单应用。 重点: 复分解反应发生的条件。 难点: 复分解反应的简单应用。 一、复分解反应 1．定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。 2．通式：AB + CD = AD + CB 3．特征：复分解反应前后各元素或原子团化合价不变。“两交换，价不变” 。 4．复分解反应发生的条件：两种化合物互相交换成分，有沉淀或气体或水生成。 5．复分解反应的类型 （1）酸+金属氧化物→盐+水 （2）酸+碱→盐+水 （3）酸+盐→新酸+新盐 （4）碱+盐→新碱+新盐 （条件：反应物均可溶，生成物有气体、沉淀或水） （5）盐+盐→新盐+新盐（条件：反应物均可溶，生成物有气体、沉淀或水） 【易错提醒】 1.复分解反应中，反应条件中，除生成物有气体、沉淀或水外，对反应物也有要求。若反应物中有酸参与时，反应物可溶或不溶；若无酸参与反应时，反应物必须都溶。 2.酸与金属氧化物的反应是复分解反应，但碱与非金属氧化物的反应不是复分解反应。 6.判断复分解反应能否发生的方法： （1）第一步，观察反应物是否有酸；若无酸，判断反应物是否均可溶，若可溶，则做第二步判断。 （2）第二步，假设反应能够发生，将两种反应物分别按正负价分成两部分，然后将正负价部分进行互换，根据化合价写出两种物质的化学式。 （3）第三步，判断互换后的两种物质中是否有水、气体或沉淀。若有则反应能发生，若没有则反应不能发生。 二、酸碱盐的溶解性 1．酸：盐酸、硫酸、硝酸、碳酸都可溶，其中浓盐酸、浓硝酸有挥发性，碳酸易挥发且易分解（不稳定）； 2．碱：氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡可溶于水，氢氧化钙微溶于水，其余均难溶于水(沉淀)； 3．盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶； 氯化物除AgCl难溶外，其余均可溶； 硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶； 碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。 4．酸碱盐溶解性口诀： 钾、钠、硝酸、铵盐溶，氯化物不溶氯化银，硫酸盐不溶硫酸钡，碳酸盐能溶钾钠铵； 酸类多数都易溶，溶碱有四位，钾钠与钙钡。 5．常见沉淀： （1）白色沉淀 ①盐：AgCl、BaSO4、BaCO3、CaCO3；其中BaSO4、AgCl 不溶于水，也不溶于酸。 ②碱：Mg(OH)2、Al(OH)3 、Zn(OH)2等 （2）蓝色沉淀是Cu(OH)2 、红褐色沉淀是Fe(OH)3 6．不能共存的离子 （1）与H+不能共存的离子有：OH-、CO32-、HCO3-； （2）与OH-不能共存的离子有：H+、NH4＋、Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+、 Zn2+等； （3）与CO32-不能共存的离子有：Ca2+、Ba2+； （4）与Ba2+不能共存的离子有：CO32-、SO42-； （5）与Cl-不能共存的离子有：Ag+； 【易错提醒】 1.氢氧化钙微溶于水，但其化学性质与可溶性碱相似。 2.常见沉淀中除Cu(OH)2 、Fe(OH)3是有色沉淀外，其余都是白色沉淀。除BaSO4、AgCl不能溶于酸外，其余都能溶于酸。 三、复分解反应的微观实质 1．复分解反应的微观实质：某些阳离子与阴离子相互结合生成水或气体或沉淀。 2．几个反应的微观实质： NaOH溶液与盐酸反应 Na2CO3溶液与盐酸反应 BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应 化学 方程式 NaOH+HCl=NaCl+H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ BaCl2 +Na2SO4= BaSO4↓+NaCl 微观 示意图 微观实质 H++OH-=H2O 2H++CO32-=H2O+CO2↑ Ba2++SO42-= BaSO4↓ 3．常见的特征反应离子对： （1）生成水： H++OH-=H2O （2）生成气体： ①2H++CO32-=H2O+CO2↑ ②H++HCO3-=H2O+CO2↑ ③NH4++OH-=H2O+NH3↑ （3）生成沉淀： ① Cu2++OH-=Cu(OH)2↓(蓝色) ② Fe3++OH-=Fe(OH)3↓(红褐色) ③ Mg2++OH-= Mg(OH)2↓ ④ Al3++OH-=Al(OH)3↓ ⑤ Ca2++ CO32-= CaCO3↓ ⑥ Ba2++CO32-= BaCO3↓ ⑦ Ba2++SO42-= BaSO4↓ ⑧ Ag++Cl-= AgCl↓ 三、四大基本反应类型 反应类型 定义 表达式 化合反应 两种或多种反应物生成一种生成物 A + B+···=C 分解反应 一种反应，我生成两种或以上生成物 A=B + C+··· 置换反应 一种单质和一种化合物反应 生成另一种单质和另一种化合物 A + BC=B + AC 复分解反应 两种化合物交换成分生成另外两种化合物 A B + CD=AD + CB 【易错提醒】 1.氧化反应、还原反应、中和反应不属于基本反应类型。 2.中和反应是复分解反应的一种类型。 3.不属于四种基本反应类型的反应有：①一氧化碳还原金属氧化物；②碱与非金属氧化物反应；③有机物与氧气的反应。 1．判断题 （1）CO+2NaOH=Na2CO3+H2O是复分解反应。( ) （2）若甲＋乙=丙＋丁，丙、丁分别是盐和水，则该反应一定是复分解反应。( ) （3）酸和碱之间发生的反应是中和反应，中和反应一定是复分解反应。( ) （4）只有酸、碱、盐之间的反应才是复分解反应。( ) （5）酸能与金属氧化物、碱、盐发生复分解反应。( ) （6）复分解反应中元素的化合价不变。( ) （7）如果两种化合物发生反应生成水，则该反应一定是复分解反应( ) （8）在“甲+乙→丙+丁”反应中，若甲、乙、丙、丁均为化合物，则该反应一定是复分解反应( ) （9）酸和金属氧化物的反应属于复分解反应，所以碱和非金属氧化物的反应也属于复分解反应( ) （10）所有复分解反应都是在溶液中进行的( ) （11）酸碱盐之间发生的反应都是复分解反应( ) （12）碱与盐一定能发生复分解反应( ) （13）复分解反应与中和反应属于包含关系( ) （14）有盐和水生成的复分解反应就是中和反应( ) （15）复分解反应发生的条件是生成物中有沉淀、气体或水。( ) （16）离子在溶液中共存，则离子之间不能结合成沉淀、水或者气体。 （17）对于盐和盐、盐和碱之间的复分解反应，反应物不一定都要能溶于水( ) （18）在复分解反应中，生成物不可能同时出现水、沉淀和气体( ) （19）有沉淀生成的反应不一定是复分解反应( ) （20）复分解反应中可能同时生成两种沉淀( ) （21）碱和盐、盐和盐之间发生复分解反应时，反应物必须都是可溶于水的，否则，反应不能发生。( ) 【答案】(1) ×　(2) ×　(3) √　(4) ×　(5) √　(6) √ (7) ×　 (8)× (9) × (10) √　(11) √ (12)×　(13) √　(14) ×　(15) √　(16) √　(17) ×　(18) × (19)√　(20) √ 　(21) √ 2．判断下列复分解反应能否发生，能发生反应的写出化学方程式，不能发生反应的说明理由： (1)Ca(OH)2+HNO3： (2)BaCl2+H2SO4： (3)Na2CO3+HCl： (4)NaCl+Cu(OH)2： (5)K2SO4+NaNO3： 【答案】(1)能， (2)能， (3)能， (4)不能；氢氧化铜不溶于水 (5)不能；相互交换成分没有沉淀、气体或水生成 【详解】（1）氢氧化钙和硝酸反应生成硝酸钙和水，则复分解反应能发生，反应的化学方程式为。 （2）氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，则复分解反应能发生，反应的化学方程式为。 （3）碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则复分解反应能发生，反应的化学方程式为。 （4）氢氧化铜不溶于水，氯化钠和氢氧化铜不反应，则复分解反应不能发生，理由是氢氧化铜不溶于水。 （5）酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应的条件是有沉淀生成，或有气体放出，或有水生成，则复分解反应不能发生，理由是相互交换成分没有沉淀、气体或水生成。 3．如图是硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应示意图。从粒子角度分析该化学反应能发生的原因是 。    【答案】钡离子与硫酸根离子结合产生硫酸钡沉淀 【详解】由于硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应生成了硫酸钡沉淀和氯化铜，由微粒的变化可知，钡离子和硫酸根离子结合生成了硫酸钡沉淀，属于复分解反应，故化学反应能发生的原因是钡离子与硫酸根离子结合产生硫酸钡沉淀。 4．某小组为了验证复分解反应发生的条件，选用了下列部分药品进行实验。 ①氢氧化钡溶液 ②碳酸钠溶液 ③稀盐酸 ④硝酸钾溶液 (1)为了验证有水生成的复分解反应能发生，某同学选择了①和③。你认为除上述四种药品外，还需增加的一种试剂是 。 (2)选择 （填序号）两种物质进行实验，可以验证有沉淀生成的复分解反应能发生，写出其化学方程式： 。 (3)下列反应中，能验证有气体生成的复分解反应能发生的是______（填字母）。 A．锌与稀硫酸反应 B．天然气燃烧 C．石灰石与稀盐酸反应 D．过氧化氢分解 【答案】(1)酚酞试液 (2) ①②/②① (3)C 【详解】（1）氢氧化钡溶液和稀盐酸反应生成氯化钡和水，没有明显的现象，应该借助指示剂，还需增加的一种试剂是酚酞试液，酚酞溶液遇酸性或中性溶液不变色，遇碱性溶液变红； （2）①氢氧化钡和②碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，可验证有沉淀生成的复分解反应能发生。反应的化学方程式为：； （3）A、锌与稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌，是单质和化合物反应生成另外的单质和化合物，属于置换反应，故错误； B、天然气燃烧生成二氧化碳和水是单质和化合物反应生成两种化合物，不属于复分解反应，故错误； C、石灰石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，属于复分解反应，且有气体生成，故正确； D、过氧化氢分解生成氧气和水，是一种物质反应生成两种物质，属于分解反应，故错误； 故选C。 ►问题一 判断复分解反应能否发生 【典例1】判断下列反应能否发生，若能反应写出化学方程式。 (1)NaCl+Ca(OH)2 。 (2)K2CO3+CaCl2 。 (3)Na2SO4+BaCl2 。 (4)BaSO4+Na2CO3 。 (5)HCl+BaCO3 。 (6)AgNO3+KCl 。 【答案】(1)不能反应 (2) (3) (4)不能反应 (5) (6) 【分析】复分解反应的条件：若两种物质相互交换成分，有沉淀、气体或水生成，则能发生反应。 【详解】（1）氯化钠和氢氧化钙相互交换成分，没有沉淀、气体或水生成，则不能发生反应 （2）碳酸钾与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，化学方程式为：，故填： （3）硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为：，故填： （4）硫酸钡难溶于水，不能与碳酸钠反应； （5）盐酸与碳酸钡反应生成 氯化钡和水、二氧化碳，化学方程式为：，故填： （6）硝酸银和氯化钾反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，化学方程式为：，故填： 【解题必备】 1．复分解反应发生的条件：两种化合物互相交换成分，有沉淀或气体或水生成。 2．复分解反应，若反应物中有酸参与时，反应物可溶或不溶；若无酸参与反应时，反应物必须都溶。 3．复分解反应前后各元素或原子团化合价不变。“两交换，价不变” 。 【变式1-1】下列各组物质中，不能发生复分解反应的是 A．HCl和Ca(OH)2 B．Na2CO3和H2SO4 C．Ca(OH)2和Na2CO3 D．KCl和CuSO4 【答案】D 【分析】复分解反应发生的条件：互相交换成分，生成物中有沉淀、气体或水生成。 【详解】A、HCl和Ca(OH)2，发生酸碱中和反应，有水生成，故不符合题意； B、H2SO4和Na2CO3，相互反应有二氧化碳和水生成，故不符合题意； C、Ca(OH)2和Na2CO3，会生成碳酸钙沉淀，故不符合题意； D、KCl和CuSO4，相互交换成分，没有沉淀生成，不符合复分解反应的条件，故符合题意。 故选D。 【变式1-2】盐能与许多物质发生复分解反应，请分析下列化学反应，回答问题： ① ② (1)从反应物的类别分析，①是盐与酸的反应，②是盐与 的反应。 (2)从复分解反应发生的条件分析，①和②都能反应的原因是生成物中都有 生成。 (3)利用K2CO3溶液和 溶液反应，可制取KOH。 【答案】 碱 沉淀 氢氧化钙（合理即可） 【详解】（1）反应②中参加反应的硫酸铜属于盐，氢氧化钠属于碱，反应②是盐和碱的反应； （2）根据发生复分解反应的条件分析，①和②都能反应的原因是生成物中都有沉淀（难溶物或不溶物）； （3）碳酸钾溶液与氢氧化钙溶液（氢氧化钡溶液）反应生成氢氧化钾和碳酸钙（或碳酸钡）沉淀，利用K2CO3溶液和氢氧化钙（或氢氧化钡）溶液反应，可制取KOH。 【变式1-3】酸、碱、盐的溶解性表是学习化学的重要工具。下表是部分酸、碱、盐在水中的溶解性（20℃）。   OH－ H+ 溶 溶 Na+ 溶 溶 溶 Ba2+ 溶 溶 不 (1)NaNO3溶液和Ba(OH)2溶液不能发生反应的理由是 。 (2)根据表中的离子构成，写出一个有硫酸钡生成的中和反应的化学方程式 。 【答案】(1)没有沉淀、气体或水生成/不符合复分解反应发生的条件 (2) 【详解】（1）NaNO3溶液和Ba(OH)2溶液不能发生反应的理由是Na+、、Ba2+、OH－两两结合没有沉淀、气体或水生成（或不符合复分解反应发生的条件）。 （2）一个有硫酸钡生成的中和反应可以是稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的化学方程式。 ►问题二 复分解反应的微观实质 【典例2】在“宏观一微观”之间建立联系是化学独特的思维方式。如图是两物质间反应的微观示意图，有关说法正确的是 A．该反应不属于复分解反应 B．该反应的微观实质是H+和结合生成H2O和CO2 C．反应前后数量没有变化的粒子是Na+、Cl-和H2O D．碳酸钠溶液过量时溶液呈中性 【答案】B 【详解】A、该反应为碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应是两种化合物交换成分的反应，属于复分解反应，故A错误； B、该反应中，氯离子和钠离子反应前后都没有发生变化，说明该反应为碳酸根离子和氢离子反应生成二氧化碳和水，故B正确； C、该反应过程中，碳酸根离子和氢离子反应生成水和二氧化碳，钠离子、氯离子没有变化，但是该过程中有水生成，所以水分子数目变多，故C错误； D、碳酸钠过量时，溶液中含有碳酸钠和氯化钠，碳酸钠溶液呈碱性，故D错误； 故选B。 【解题必备】 1． 复分解反应的微观实质：某些阳离子与阴离子相互结合生成水或气体或沉淀。 2． 复分解反应中的特征离子对： 【变式2-1】某兴趣小组利用“盐酸、硫酸铜、氢氧化钠、碳酸钠、硝酸钾”五种溶液对“复分解反应发生的条件”进行再探究。 【知识回顾】（1）回忆向滴有酚酞试剂的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸的实验； （2）观察两者反应的微观示意图（图1），该反应过程没有变化的微粒是 ，两者反应的微观实质是溶液中的 。    【实质再探】（1）向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液反应的化学方程式是 ，图2是二者反应的微观示意图，两者反应的实质是溶液中的 。 （2）向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸，产生大量气泡，实质是溶液中 反应生成了水和二氧化碳气体。 【归纳小结】复分解反应发生的微观实质是溶液中的 。 【拓展应用】（1）将碳酸钠溶液和硝酸钾溶液混合没有发生变化，分析两者不发生反应的原因是 。 （2）图3是硫酸氢钠在水中解离的微观示意图，溶液中存在的离子是 ，滴加 （用化学式表示）溶液既能降低该溶液的酸性又能生成沉淀。 【答案】 Na+和Cl- 反应生成了水分子 氢氧根离子与铜离子反应生成了氢氧化铜 碳酸根离子和氢离子 离子结合生成沉淀、气体或水 两者结合不能生成水、气体、沉淀 Na+、H+、 Ba(OH）2 【详解】知识回顾： （2）观察氢氧化钠和盐酸两者反应的微观示意图（图1），实质是氢离子和氢氧根离子结合生成了水分子，钠离子和氯离子没有发生改变，故该反应过程没有变化的微粒是Na+和Cl-；微观实质是溶液中的反应生成了水分子； 实验再探： （1）向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，该反应的化学方程式是，图2是二者反应的微观示意图，两者反应的实质是溶液中的氢氧根离子与铜离子反应生成了氢氧化铜； （2）向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸，产生大量气泡，实质是溶液中碳酸根离子和氢离子反应生成了水和二氧化碳气体。 归纳小结： 复分解反应发生的微观实质是溶液中的离子结合生成沉淀、气体或水； 拓展应用： （1）将碳酸钠溶液和硝酸钾溶液混合没有发生变化，分析两者不发生反应的原因是两者结合不能生成水、气体、沉淀； （2）由图可知，溶液中存在的离子是Na+、H+、；降低该溶液的酸性需要滴加含有氢氧根离子的，能生成沉淀滴加与硫酸根产生沉淀的钡离子，故滴加Ba(OH）2溶液即可。 【变式2-2】“宏观——微观——符号”是化学学科独特思维方法。请根据下列微观变化图中的信息，完成对碳酸氢钠性质的探究。 (1)的水溶液pH＞7，医疗上用于治疗胃酸过多。从物质分类的角度分析属于 （填“碱”“盐”或“氧化物”）。根据图1分析该反应中没有变化的微粒是 （用符号表示），该反应的微观实质是 。 (2)图2是向溶液滴加NaOH溶液的微观示意图，发生变化的微粒是 （用符号表示），请分析并推测：溶液中滴加溶液，观察到的实验现象为 。 (3)受热易分解产生和两种常见氧化物，化学方程式为 。 【结论】既能与酸反应，也能与碱反应，且受热易分解。 【应用】 (4)溶液中存在和，下列物质不能与其发生反应的是______（填字母序号）。 A．石灰水 B．食醋 C．纯碱 D．食盐 【答案】(1) 盐 Na+、Cl- 氢离子与碳酸氢根离子结合成二氧化碳分子和水分子 (2) 、OH- 产生白色沉淀 (3) (4)D 【详解】（1）NaHCO3是由金属阳离子与酸根阴离子构成的化合物，属于盐； 根据图1分析该反应中没有变化的微粒是氯离子和钠离子，符号分别为：Cl-、Na+； 碳酸氢钠与胃酸的主要成分盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的微观实质是氢离子与碳酸氢根离子结合成二氧化碳分子和水分子； （2）图2是向NaHCO3溶液滴加NaOH溶液的微观示意图，由图示可知，发生变化的微粒是OH-、；氢氧根离子能与碳酸氢根离子结合成碳酸根离子和水分子，则向NaHCO3溶液中滴加Ca(OH)2溶液，氢氧根离子能与碳酸氢根离子结合成碳酸根离子和水分子，碳酸根离子又能与钙离子结合成碳酸钙沉淀，因此观察到的实验现象为产生白色沉淀； （3）受热易分解产生和两种常见氧化物，根据质量守恒定律可知，这两种常见氧化物是水和二氧化碳，该反应的化学方程式为：； （4）Ca(HCO3)2溶液中存在Ca2+（钙离子）和（碳酸氢根离子）。 A、石灰水中的氢氧根离子能与碳酸氢根离子结合成碳酸根离子和水分子，碳酸根离子又能与钙离子结合成碳酸钙沉淀，因此能发生复分解反应，不合题意； B、食醋中的氢离子能与碳酸氢根离子结合成二氧化碳分子和水分子，因此能发生复分解反应，不合题意； C、纯碱中的碳酸根离子能与钙离子结合成碳酸钙沉淀，因此能发生复分解反应，不合题意； D、食盐中的钠离子和氯离子与碳酸氢钙中的钙离子和碳酸氢根离子不能结合成水或气体或沉淀，因此不能发生复分解反应，符合题意； 故选D。 ►问题三 离子的共存 【典例3】下列离子在溶液中可以大量共存的是 A．NH、Na+、NO、Cl- B．NH、Na+、NO、Cl- C．K+、H+、CO、SO D．Ca2+、K+、CO、NO 【答案】A 【详解】四种离子间不能结合生成沉淀或气体或水，能大量共存，A正确；两种离子能结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，B错误；、两种离子能结合生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，C错误；两种离子能结合生成氯化银沉淀，不能大量共存，D错误。 【解题必备】 不能共存的离子有： （1）与H+不能共存的离子有：OH-、CO32-、HCO3-； （2）与OH-不能共存的离子有：H+、NH4＋、Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+、 Zn2+等； （3）与CO32-不能共存的离子有：Ca2+、Ba2+； （4）与Ba2+不能共存的离子有：CO32-、SO42-； （5）与Cl-不能共存的离子有：Ag+； 【变式3-1】在pH=2的无色溶液中，下列离子能大量共存的是 A．Ba2+、HCO、SO B．Ag+、Mg2+、NO C．K+、OH-、CO D．Fe2+、Cl-、NH 【答案】B 【分析】pH为2的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。 【详解】A、钡离子与硫酸根能结合成硫酸钡沉淀不能大量共存，碳酸氢根不能与氢离子结合成水和二氧化碳不能大量共存，选项错误； B、氢离子、银离子、镁离子、硝酸根离子四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色离子，选项正确； C、氢离子与氢氧根离子结合成水，与碳酸根离子结合成水和二氧化碳，不能大量共存，选项错误； D、亚铁离子显浅绿色，选项错误； 故选B。 【变式3-2】下列各组离子，可以在水中大量共存且溶液为无色的是 A．K+、Na+、、Cl- B．H+、Fe2+、、 C．H+、Ca2+、OH-、Cl- D．Ba2+、Cu2+、、 【答案】A 【详解】A、钾离子、钠离子、硫酸根离子、氯离子相互之间不能结合成气体、沉淀或水，可以大量共存，且不存在带有颜色的离子。符合题意； B、亚铁离子在溶液中为浅绿色，氢离子和碳酸根离子结合成水分子和二氧化碳分子，不能大量共存。不符合题意； C、氢离子和氢氧化根离子结合生成水分子，不能大量共存。不符合题意； D、铜离子在溶液中为蓝色，钡离子和硫酸根离子结合成硫酸钡沉淀。不符合题意； 故选A。 ►问题四 物质的除杂 【典例4】下表列出了除去杂质中所含少量杂质的方法，其中正确的选项是 选项 物质 杂质 除杂质的方法 A 二氧化碳 一氧化碳 通过适量氢氧化钠溶液 B 氯化钠溶液 氢氧化钠溶液 加入适量氯化钡溶液，过滤 C 氯化钙溶液 稀盐酸 加入过量碳酸钙，过滤 D 氯化钾溶液 碳酸钾 加入过量氯化钙溶液，过滤 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，反而把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误； B、氯化钡与氯化钠不反应，不能把杂质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误； C、盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过滤，得到氯化钙溶液，故选项所采取的方法正确； D、氯化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，但由于加入的氯化钙是过量的，带入了新的杂质，不符合除杂的原则，故选项所采取的方法错误。 故选C。 【解题必备】 除杂的原则：不增、不减、易分离：不增加新的杂质；不减少主要成分；将杂质转化成易于分离的物质，如气体或沉淀等。 【变式4-1】除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（   ） 物质 杂质 除杂所用试剂和方法 A 气体 先通过足量溶液，再通过浓硫酸 B 溶液 溶液 先加入过量的溶液，再过滤 C 溶液 溶液 加入适量的澄清石灰水，过滤 D 固体 加入足量的水溶解，过滤，蒸发结晶 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【分析】除杂的原则：不与提纯的物质反应、除杂的同时不引入新的杂质。 【详解】A、碳酸氢钠和氯化氢反应生成氯化钠、水和二氧化碳，会引入新的杂质二氧化碳，此项不符合题意； B、碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠，由于碳酸钠溶液过量，会引入新的杂质碳酸钠，此项不符合题意； C、澄清石灰水和碳酸钠溶液反应生成碳酸钙和氢氧化钠，会引入新的杂质氢氧化钠，此项不符合题意； D、氯化钙易溶于水，碳酸钙难溶于水，可通过加入足量水溶解、过滤将碳酸钙除去，再经过蒸发结晶除水，得到氯化钙固体，此项符合题意。 故选D。 【变式4-2】除去表中各组物质中的少量杂质，所用试剂和方法可行的是 选项 物质 杂质 除杂所用试剂和方法 A 溶液 加盐酸至恰好不再产生气泡为止 B 固体 加足量的水溶解、过滤、洗涤、干燥 C 溶液 加入适量的溶液 D 溶液 加入过量粉末，充分反应后过滤 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，除去碳酸钠的同时，又引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故A错误； B、NaOH固体能溶于水，碳酸钙难溶于水，则加足量的水溶解、过滤、洗涤、干燥得到的是碳酸钙固体，不是NaOH固体，故B错误； C、氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，还需要进行过滤操作，才能得到NaOH溶液，故C错误； D、过量铁粉能与CuSO4溶液反应生成FeSO4溶液和Cu，充分反应后过滤，可以得到FeSO4溶液，故D正确。 故选D。 ►问题五 物质的检验、鉴别 【典例5】检验一白色粉末是氢氧化钠还是碳酸钠，可以用下列物质中的（　　） A．无色酚酞试液 B．紫色石蕊试液 C．稀盐酸 D．二氧化碳 【答案】C 【详解】A、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，氢氧化钠与碳酸钠溶液均显碱性，均使酚酞溶液显示红色，不能确定是氢氧化钠还是碳酸钠，故选项错误。 B、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，氢氧化钠与碳酸钠溶液均显碱性，均使石蕊溶液显示蓝色，不能确定是氢氧化钠还是碳酸钠，故选项错误。 C、碳酸钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，氢氧化钠能与稀盐酸反应生成氯化钠和水，但无明显变化，能检验白色粉末是氢氧化钠还是碳酸钠，故选项正确。 D、二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，但无明显变化，与碳酸钠、水反应生成碳酸氢钠，无明显现象，不能确定是氢氧化钠还是碳酸钠，故选项错误。 故选：C。 【解题必备】 1． 检验物质要有明显的实验现象。 （1）CO32-检验：稀盐酸和澄清石灰水。 （2）H+检验：石蕊溶液、pH试纸、氧化铜/氧化铁、氢氧化铁/氢氧化铜、镁、锌等活泼金属、碳酸钠、碳酸钙等碳酸盐。 （3）OH-离子检验：酚酞溶液、pH试纸、硫酸铜溶液、氯化铁溶液等。 2．物质的鉴别需要有不同的实验现象。一次性同时鉴别几种物质，只能有一种物质不反应或没有明显现象，其余均要有不同现象；不另加试剂的鉴别，一般可根据颜色先判断出其中一种物质，再用鉴别出来的物质去鉴别其他物质，或者通过两两滴加，产生不同现象进行鉴别。 【变式5-1】实验室有两瓶失去标签的无色溶液，分别是稀盐酸和稀硫酸。下列物质能区分两瓶溶液的是 A．紫色石蕊试液 B．生锈的铁钉 C．碳酸钠溶液 D．氯化钡溶液 【答案】D 【详解】A、稀盐酸和稀硫酸均显酸性，均能使紫色石蕊试液变红色，现象相同，不能鉴别，故选项不正确； B、生锈的铁钉表面的铁锈的主要成分是氧化铁，均能与稀盐酸、稀硫酸反应，现象相同，不能鉴别，故选项不正确； C、碳酸钠均能与稀盐酸、稀硫酸反应生成二氧化碳，现象相同，不能鉴别，故选项不正确； D、分别取样品于试管中，滴加氯化钡溶液，若无明显现象，则为稀盐酸，若产生白色沉淀，则为稀硫酸，可以鉴别，故选项正确。 故选D。 【变式5-2】四瓶失去标签的溶液分别是①NaOH②FeCl3③MgCl2④Na2SO4，不用其它任何试剂，将它们一一鉴别出来的正确顺序是 A．②①③④ B．③①②④ C．②③④① D．④②①③. 【答案】A 【详解】四种试剂中，氯化铁溶液显黄色，则能先鉴别出②，将②分别滴入剩余三种试剂中，氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，则能鉴别出①，将氢氧化钠分别滴入剩余两种试剂中，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，则能鉴别③④，故选A。 【变式5-3】下列试剂中，能将澄清石灰水、氯化钠溶液、稀盐酸 三种无色溶液一次性区分开的是 A．无色酚酞溶液 B．稀硫酸 C．碳酸钠溶液 D．硝酸钾溶液 【答案】C 【详解】A、无色酚酞滴入澄清石灰水变成红色，滴入氯化钠溶液不变色，滴入稀盐酸不变色，故无色酚酞溶液不能将澄清石灰水、氯化钠溶液、稀盐酸 三种无色溶液一次性区分开，故A不符合题意； B、把稀硫酸分别加入澄清石灰水、氯化钠溶液、稀盐酸三种无色溶液，三种无色溶液都无明显现象，故稀硫酸不能将澄清石灰水、氯化钠溶液、稀盐酸 三种无色溶液一次性区分开，故B不符合题意； C、把碳酸钠溶液分别加入澄清石灰水、氯化钠溶液、稀盐酸三种无色溶液，出现的现象依次为：产生白色沉淀、无明显现象、有气泡产生，所以碳酸钠能将澄清石灰水、氯化钠溶液、稀盐酸 三种无色溶液一次性区分开，故C符合题意； D、把硝酸钾溶液分别加入澄清石灰水、氯化钠溶液、稀盐酸三种无色溶液，三种无色溶液都无明显现象，故硝酸钾溶液不能将澄清石灰水、氯化钠溶液、稀盐酸 三种无色溶液一次性区分开，故D不符合题意。 故选C。 【变式5-4】下列各组物质的溶液，不用其它试剂，只用观察和组内物质相互混合的方法，就能将它们一一鉴别出来的是 A．NaCl、BaCl2、CuSO4、KNO3 B．Na2CO3、BaCl2、Na2SO4、HCl C．CaCl2、AgNO3、MgCl2、CuCl2 D．NaOH、Ba(NO3)2、NaCl、MgSO4 【答案】B 【详解】A、CuSO4溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液；能与CuSO4溶液反应产生白色沉淀的是BaCl2溶液，其余两两混合均没有明显现象，不加其它试剂无法鉴别，故选项错误； B、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时能出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为Na2CO3溶液；与Na2CO3溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为BaCl2溶液；与Na2CO3溶液混合无任何明显现象的为Na2SO4溶液，不加其它试剂可以鉴别，故选项正确； C、CuCl2溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuCl2溶液；能与CuCl2溶液反应生成白色沉淀的是硝酸银溶液，AgNO3溶液与CaCl2、MgCl2溶液反应均能产生白色沉淀，其余两两混合均没有明显现象，不加其它试剂无法鉴别，故选项错误； D、MgSO4液与KOH、Ba（NO3）2反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，不加其它试剂无法鉴别，故选项错误。 故选B。 ►问题六 实验探究复分解反应发生的条件 【典例6】某化学兴趣小组的同学为了探究“复分解反应发生的条件”，做了如下两个实验： 【实验一】把试管①②中静置后的上层清液倒入洁净的烧杯中，最后只得到蓝色沉淀和无色溶液。 (1)写出混合后得到蓝色沉淀一定发生反应的化学方程式 。 (2)混合后所得无色溶液中一定含有的溶质是 （填化学式，下同），可能含有的溶质是 。 【实验二】按照下列组合继续验证复分解反应发生的条件： 组合序号 ① ② ③ 组合的溶液 H2SO4、NaOH H2SO4、NaCl H2SO4、Na2CO3 (3)在组合①、②、③中，组合 无明显现象，但它们的实质不同，为了证明实质不同，小强同学在实验过程中使用了酚酞试液。 (4)实验结束后把3个组合反应后的溶液混合，混合后溶液也显无色。混合后所得溶液中溶质（除酚酞外）的组成可能有 种情况（填数字）。 (5)在组合①、②、③中，组合 发生了复分解反应。 【答案】(1) (2) NaCl、Na2SO4 NaOH (3)①② (4)2 (5)①③ 【详解】（1）试管①中硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，试管②中氯化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡和氯化铜，把试管①②中静置后的上层清液倒入洁净的烧杯中，最后只得到蓝色沉淀和无色溶液，说明第①个试管中反应后氢氧化钠一定有剩余，即第①个试管反应后溶质是硫酸钠和氢氧化钠；第②个试管中氯化钡不能剩余，否则会产生白色沉淀，硫酸铜可能剩余，也可能没有剩余，第②个试管中一定含有氯化铜，所以混合后得到蓝色沉淀一定发生反应为氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和氯化钠，该反应的化学方程式为：； （2）试管①生成硫酸钠和剩余氢氧化钠，试管②氯化钡不存在，硫酸铜是否存在不确定，氯化铜一定存在，两试管上层清液混合，氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，硫酸钠不参与反应，存在溶液中，所以硫酸钠一定存在，氯化钠为生成物一定存在，至于氢氧化钠是否有剩余无法判断，所以可能存在；氯化铜是蓝色的，该溶液是无色的，故一定不含氯化铜，故混合后所得无色溶液中一定含有的溶质是NaCl、Na2SO4，可能含有的溶质是NaOH； （3）在组合①、②、③中，组合①氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，反应没有现象；②中硫酸和氯化钠不反应，没有现象；③中碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，有气泡产生，故组合①②无明显现象； （4）酚酞在碱性溶液中显红色，酸性和中性溶液为无色，混合后为无色，则不存在碱性物质，所以氢氧化钠和碳酸钠无剩余，①中发生反应生成硫酸钠和水，②不反应，③中生成硫酸钠、水和二氧化碳，所以溶质一定有生成的硫酸钠和不参与反应的氯化钠，而硫酸是否有剩余无法判断，故混合后所得溶液中溶质（除酚酞外）的组成可能有硫酸钠、氯化钠和硫酸钠、氯化钠、硫酸2种情况； （5）组合①中氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，组合③中碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，这两个反应均符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，组合②氯化钠和硫酸不反应，故填：①③。 【变式6-1】某兴趣小组利用“盐酸、硫酸铜、氢氧化钠、碳酸钠、硝酸钾”五种溶液对“复分解反应发生的条件”进行再探究。   【知识回顾】 (1)①回忆向滴有酚酞试剂的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸的实验； ②观察两者反应的微观示意图（图1），该反应过程没有变化的离子是 （填化学符号，下同），两者反应的微观实质是 。 【实质再探】 (2)向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液反应的化学方程式是 ；图2是二者反应的微观示意图，两者反应的实质是溶液中的 结合成沉淀（填化学符号） (3)向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸，产生大量气泡，实质是溶液中 结合成水和二氧化碳气体（填化学符号），反应的化学化学方程式是 。 【归纳小结】 (4)复分解反应发生的微观实质是溶液中的 。 【拓展应用】 (5)将碳酸钠溶液和硝酸钾溶液混合没有发生变化，分析两者不发生反应的原因是 。 (6)图3是硫酸氢钠在水中解离的微观示意图，溶液中存在的离子是 ，滴加 （用化学式表示）溶液既能降低该溶液的酸性又能生成沉淀。 【答案】(1) Na+、Cl- (2) Cu2+、OH- (3) H+、 (4)阴、阳离子结合生成气体、沉淀或水 (5)互相交换成分没有气体、沉淀或水生成 (6) Na+、H+、 Ba(OH)2 【详解】（1）②由图1可知，该反应过程没有变化的离子是Na+、Cl-，两者反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合成水分子，符号表达式为：。故填：Na+、Cl-；。 （2）氢氧化钠和硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜，该反应的化学方程式为：；两者反应的实质是溶液中的Cu2+和OH-结合生成氢氧化铜沉淀。故填：；Cu2+、OH-。 （3）向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸，产生大量气泡，实质是溶液中H+与结合成水和二氧化碳气体，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该反应的化学化学方程式是：。故填：H+、；。 （4）复分解反应发生的微观实质是溶液中的阴、阳离子结合生成气体、沉淀或水，故填：阴、阳离子结合生成气体、沉淀或水。 （5）碳酸钠溶液和硝酸钾溶液混合，互相交换成分结合为碳酸钾和硝酸钠，这两种物质都溶于水，互相交换成分没有气体、沉淀或水生成，所以碳酸钠和硝酸钾不发生反应，故填：互相交换成分没有气体、沉淀或水生成。 （6）由图3可知，溶液中存在的离子是Na+、H+、；所以滴加Ba(OH)2溶液既能降低该溶液的酸性又能生成沉淀。故填：Na+、H+、；Ba(OH)2。 【变式6-2】某化学兴趣小组的同学为了探究“复分解反应发生的条件”，做了以下两个实验。 ①CuSO4溶液和BaCl2溶液反应        ②CuSO4溶液和NaOH溶液反应 （1）写出实验①发生反应的化学方程式： 。 （2）实验结束后，将两个实验后的废液倒入到同一干净的烧杯中，充分混合后过滤，得到滤液呈无色。则滤液中一定不含的离子是 。取少量滤液于试管中，滴入紫色石蕊试液，溶液仍为紫色，则滤液呈 性（填“酸”、“碱”、“中”）。 （3）该小组的同学对滤液中溶质成分继续进行如下探究： 【提出问题】滤液中溶质成分是什么？ 【做出猜想】小红认为：只有NaCl； 小亮认为：可能有NaCl、BaCl2； 小明认为：可能有NaCl、BaCl2、Na2SO4 【交流讨论】从物质共存的角度分析，你认为 同学的猜想一定不正确。 你的猜想是 。 【设计实验】请设计实验证明谁的猜想正确。 实验操作 实验现象 实验结论 取少量滤液于试管中，滴加适量 溶液 无明显现象 小亮猜想不正确 取少量滤液于试管中，滴加适量 BaC12溶液 你的猜想成立 【答案】 Cu2+/铜离子 中 小明 NaCl、Na2SO4 Na2CO3或Na2SO4或含可溶性杂质或或的可溶性物质 有白色沉淀生成 【详解】（1）实验①发生反应是硫酸铜与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化铜，则该反应的化学方程式； （2）实验结束后，将两个实验后的废液倒入到同一干净的烧杯中，充分混合后过滤，得到滤液呈无色，则滤液中一定不含的离子是铜离子，含有铜离子的溶液为蓝色； 酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，中性溶液能使紫色石蕊溶液不变色以及碱性溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，则滴入紫色石蕊试液，溶液仍为紫色，则滤液呈中性； （3）交流讨论: 从物质共存的角度分析，小明的猜想不成立，原因氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠； 当硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氯化铜与氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化铜沉淀，则由此我认为的猜想是氯化钠和硫酸钠； 设计实验: 小亮的猜想为氯化钠和氯化钡，检验溶液中是否有氯化钡，可以滴加碳酸钠或者硫酸钠溶液，若观察到白色沉淀，则小亮猜想成立，若无白色沉淀，则小亮猜想不成立，当滴加碳酸钠或者硫酸钠溶液，观察到无明显现象，则溶液中无氯化钡，小亮的猜想不成立； 氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化钠，滴加氯化钡溶液，可以观察到有白色沉淀产生。 1．下列各组物质中，不能发生复分解反应的是 A．HCl和Ca(OH)2 B．Na2CO3和H2SO4 C．Ca(OH)2和Na2CO3 D．KCl和CuSO4 【答案】D 【分析】复分解反应发生的条件：互相交换成分，生成物中有沉淀、气体或水生成。 【详解】A、HCl和Ca(OH)2，发生酸碱中和反应，有水生成，故不符合题意； B、H2SO4和Na2CO3，相互反应有二氧化碳和水生成，故不符合题意； C、Ca(OH)2和Na2CO3，会生成碳酸钙沉淀，故不符合题意； D、KCl和CuSO4，相互交换成分，没有沉淀生成，不符合复分解反应的条件，故符合题意。 故选D。 2．下列物质不能与BaCl2溶液反应的是 A．稀硫酸 B．碳酸钾 C．氢氧化铁 D．硝酸银 【答案】C 【分析】复分解反应发生的条件是产物有沉淀、气体、水中至少一种。 【详解】A、稀硫酸能与BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀、HCl，A错误； B、碳酸钾能与BaCl2溶液反应生成碳酸钡沉淀、KCl，B错误； C、氢氧化铁与BaCl2溶液不能反应，C正确； D、硝酸银能与BaCl2溶液反应生成氯化银沉淀、Ba(NO3)2，D错误。 故选：C。 3．有一瓶标签无法辨认的试剂，是碳酸钠溶液或硫酸钠溶液中的一种。仅用下列试剂无法进行鉴别的是 A．试纸 B．酚酞溶液 C．稀硫酸 D．硝酸钡溶液 【答案】D 【详解】碳酸钠溶液显碱性，硫酸钠溶液显中性，可以用试纸检验，A正确；碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，硫酸钠溶液显中性，不能使酚酞溶液变色，可以鉴别，B正确；碳酸钠可与稀硫酸反应生成二氧化碳，有气泡产生，硫酸钠与稀硫酸不反应，可以鉴别，C正确；碳酸钠、硫酸钠均能与硝酸钡溶液反应产生白色沉淀，不能鉴别，D错误。 4．用一种试剂就能把NaCl、HCl、NaOH三种溶液区别开，这种试剂是（    ） A．酚酞溶液 B．石蕊溶液 C．BaC12溶液 D．Ca(OH)2溶液 【答案】B 【详解】A、NaCl、HCl溶液中滴加无色酚酞溶液，无明显现象，NaOH溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液由无色变红色，无法区分NaCl、HCl溶液，不符合题意； B、NaCl溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液显紫色；HCl溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液显红色；NaOH溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液显蓝色，可以区分这三种溶液，符合题意； C、NaCl、HCl、NaOH三种溶液分别滴加BaC12溶液，都无明显现象，无法区分这三种溶液，不符合题意； D、HCl溶液中滴加Ca(OH)2溶液，中和反应放热能鉴别HCl溶液，但NaCl和NaOH溶液中滴加Ca(OH)2溶液，没有明显现象，无法鉴别NaCl和NaOH溶液，不符合题意； 答案：B。 5．下列各组离子能在水中大量共存且形成无色溶液的是 A．Ag+、H+、Cl-、 B．Mg2+、K+、OH-、 C．Na+、Ca2+、、Cl- D．Na+、Cu2+、Cl-、 【答案】C 【详解】A、和可形成沉淀，A选项不符合题意； B、和可形成沉淀，B选项不符合题意； C、各离子 不能结合生成气体、沉淀和水，且都是无色离子，C选项符合题意； D、在溶液中显蓝色，D选项不符合题意。 故选：C。 6．下列各组物质的溶液，不需要外加试剂就能鉴别出来的是 A．NaOH、FeCl3、HCl、KNO3 B．Na2SO4、NaCl、BaCl2、KNO3 C．Na2SO4、BaCl2、Na2CO3、HCl D．Na2CO3、H2SO4、HCl、KCl 【答案】AC 【详解】A.氯化铁溶液显黄色，将氯化铁分别加入剩余试剂中，氯化铁能与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，可鉴别出氢氧化钠，再分别向剩余两种试剂加入生成的沉淀，由于氢氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水，则沉淀溶解的为氯化氢，该选项符合题意； B.将四种试剂两两滴加，产生白色沉淀的是氯化钡和硫酸钠，剩余的无明显现象，无法鉴别，该选项不符合题意； C.将四种试剂两两滴加，氯化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，碳酸钠能与盐酸反应生成二氧化碳气体，则能与两种试剂产生沉淀的是氯化钡，能与一中试剂产生沉淀，与另一种试剂反应产生气体的是碳酸钠，同时能与碳酸钠反应生成气体的是氯化氢，该选项符合题意； D.将四种试剂两两滴加，碳酸能与硫酸、盐酸反应生成二氧化碳气体，则能鉴别碳酸，但不能区分硫酸和盐酸，该选项不符合题意， 故选AC。 7．下列实验方案中，能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别NaOH和NH4NO3固体 取样，加水溶解，比较温度的变化 B 鉴别稀盐酸和NaCl溶液 取样，滴加酚酞，观察颜色变化 C 除去Na2SO4溶液中的NaOH 往混合溶液中加入足量氢氧化钡溶液 D 除去KOH溶液中的K2CO3 往混合溶液中加入足量稀盐酸 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A、氢氧化钠溶于水放热，温度升高，硝酸铵溶于水吸热，温度降低，加水溶解，比较温度可以鉴别，选项正确； B、稀盐酸呈酸性，不能使酚酞变色，氯化钠溶液呈中性，不能使酚酞变色，滴加酚酞不能鉴别稀盐酸和NaCl溶液，选项错误； C、除去Na2SO4溶液中的NaOH，加入足量的氢氧化钡，硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，将目标物硫酸钠除去，不能达到除杂的目的，选项错误； D、除去KOH溶液中的K2CO3，加入足量稀盐酸，氢氧化钾和碳酸钾都能与稀盐酸反应，不但将杂质除去，目标物也除去了，不能达到除杂的目的，选项错误； 故选A。 8．从CuSO4溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液、稀H2SO4、Na2CO3溶液中，选出两种溶液，按题目要求，完成下列方程式： (1)生成蓝色沉淀的反应 ； (2)酸与盐反应生成白色沉淀 ； (3)有气体产生的反应 ； (4)盐与盐反应生成白色沉淀 。 【答案】(1) (2) (3) (4) 【详解】（1）生成蓝色沉淀的反应为硫酸铜和氢氧化钠生成硫酸钠和氢氧化铜，反应的化学方程式为。 （2）酸与盐反应生成白色沉淀的反应为稀硫酸和氯化钡生成硫酸钡和盐酸，反应的化学方程式为。 （3）有气体产生的反应为碳酸钠和稀硫酸生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为。 （4）盐与盐反应生成白色沉淀的反应为氯化钡和碳酸钠生成碳酸钡和氯化钠，反应的化学方程式为。 9．菠菜、竹笋中含有较多的草酸(H2C2O4)、草酸钠(Na2C2O4)等，豆腐中含有较丰富的钙离子，如硫酸钙(CaSO4)等。如果这些蔬菜与豆腐放在一起烹饪就会生成难溶草酸钙，人体就不能吸收到钙了。 已知：草酸、草酸钠与硫酸钙之间发生的都是复分解反应，试写出有关反应的化学方程式： (1) ； (2) 。 【答案】(1) (2) 【分析】复分解反应发生的条件是生成沉淀、气体或水，而已知草酸钙难溶，故可写出方程式为： 【详解】（1） （2） 10．下表是部分物质的溶解性表（室温），利用表中提供的信息回答下列问题： （1）NaOH和BaCl2两种物质混合后 （填“能”或“不能”）发生反应，理由是 。 （2）利用表中阴离子和阳离子构成的物质，写出一个有BaSO4生成的化学方程式 。 OH- Cl- SO42- Na+ 溶 溶 溶 Fe2+ 不 溶 溶 Ba2+ 溶 溶 不 【答案】 不能 生成物都是可溶物不符合复分解反应的条件 【详解】（1） NaOH和BaCl2两种物质混合后不能发生反应，理由是生成物都是可溶物不符合复分解反应的条件； （2）硫酸钠由钠离子和硫酸根离子构成，氯化钡由钡离子和氯离子构成，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠，该反应的化学方程式为：。 11．某兴趣小组在实验室里探究某些酸、碱、盐之间是否发生复分解反应。 实验内容 含有 的NaOH溶液 现象 。 溶液由红色恰好变为无色 产生红褐色沉淀,溶液由黄色变成无色 解释 化学方程式是 反应的实质为 。 反应方程式为 。 结论 生成物中有气体或有 或有沉淀生成时，复分解反应才可以发生 【答案】 酚酞试液 有气泡冒出 氢离子和氢氧根离子反应生成水分子 水 【详解】稀硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，现象是有气泡冒出； 氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，能和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，当加入适量的稀硫酸恰好与氢氧化钠完全中和时，溶液呈中性，中性溶液不能使无色酚酞试液变色；该反应的实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水分子； 氢氧化钠和硫酸铁反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为：； 综上所述可得：生成物中有气体或有沉淀或有水生成时，复分解反应可以发生。 1．下列各组物质中，能发生复分解反应且反应后溶液质量增大的是 A．稀盐酸和碳酸钠粉末 B．二氧化碳和氢氧化钙溶液 C．硫酸钠溶液和氯化钡溶液 D．稀硫酸和氢氧化钠溶液 【答案】A 【详解】复分解反应是两种化合物互相交换成分生成气体、沉淀或水； A、稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，属于复分解反应，碳酸钠粉末溶于稀盐酸且碳酸钠的相对分子质量比二氧化碳大，所以反应后溶液质量增大，符合题意； B、二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，不属于复分解反应，不符合题意； C、硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，属于复分解反应，由于有沉淀生成，所以反应后溶液质量减小，不符合题意； D、稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，属于复分解反应，反应后溶液质量不变，不符合题意。 故选：A。 2．某兴趣小组同学向硫酸氢钠（NaHSO4）溶液中滴加紫色石蕊试液，发现溶液变红色，进一步向红色溶液中滴加氢氧化钡溶液，最终发现红色消失，且有白色沉淀生成。查阅资料得知，NaHSO4与Ba（OH）2反应的微观示意图如下图所示。下列有关推理正确的是 A．NaHSO4是一种酸，其水溶液呈酸性 B．NaHSO4与Ba（OH）2溶反应的实质是H+与OH-反应生成水 C．向硫酸氢钠溶液中加入碳酸钠粉末，会看到有气泡产生 D．向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液的过程中，溶液的导电性增强 【答案】C 【详解】A、硫酸氢钠除了电离出氢离子，还有钠离子，因此是盐类不是酸，故A不符合题意； B、根据图中信息，除氢离子和氢氧根反应生成水，还有硫酸根和钡离子结合成硫酸钡沉淀，故B不符合题意； C、碳酸钠可以和氢离子作用生成二氧化碳，故C符合题意； D、根据反应的微观示意图可知，溶液中的离子个数减小，导电性要降低，故D不符合题意； 故选C。 3．分别将下列各组物质同时加入到足量水中，得到澄清透明溶液的是 A．NaOH、H2SO4、BaCl2 B．NaOH、CuSO4、NaCl C．HNO3、KNO3、K2SO4 D．Ca(OH)2、Na2CO3、KCl 【答案】C 【分析】物质加到水中得到无色澄清溶液，说明彼此之间不能生成沉淀，且不存在有色离子。 【详解】A、H2SO4、BaCl2反应生成硫酸钡白色沉淀，溶液变浑浊，故选项不符合题意； B、NaOH、CuSO4反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，溶液变浑浊，故选项不符合题意； C、三者之间不反应，符合澄清透明的要求，故选项符合题意； D、Ca（OH）2、Na2CO3反应生成碳酸钙白色沉淀，溶液变浑浊，故选项不符合题意。 故选C。 4．在化学反应方程式X+Y→W+Q中，下列说法不正确的是 A．若X、Y、W、Q均为化合物，则该反应一定属于复分解反应 B．若Y、Q为单质，X、W为化合物，则反应一定属于置换反应 C．若X、Y质量之和为mg，则W、Q质量之和不大于mg D．若X、Y分别是酸和碱，则W、Q一定有一种物质是盐 【答案】A 【详解】A、若X、Y、W、Q均为化合物，则该反应不一定属于复分解反应，如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不属于复分解反应，说法错误，符合题意； B、若Y、Q为单质，X、W为化合物，则该反应符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，一定属于置换反应，说法正确，不符合题意； C、若X、Y质量之和为mg，根据质量守恒定律可知，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，则生成物W、Q的质量之和最多为mg，不会大于mg，说法正确，不符合题意； D、若X、Y分别是酸和碱，酸与碱发生中和反应生成盐和水，则W、Q一定有一种物质是盐，说法正确，不符合题意。 故选：A。 5．在pH=2的无色溶液中，能大量共存的离子组是 A．、Mg2+、、Cl- B．Ba2+、K+、OH-、 C．A13+、Cu2+、、Cl- D．Fe3+、Ca2+、Cl-、 【答案】A 【分析】pH=2的无色溶液，则溶液显酸性，不含有色离子。 【详解】A、不含有色离子，离子之间相互不发生反应，能大量共存，故A正确； B、pH=2的无色溶液中含有氢离子，氢离子和氢氧根离子生成水，氢离子和碳酸根离子生成水和二氧化碳，不能大量共存，故B不正确； C、铜离子溶液显蓝色，故C不正确； D、铁离子溶液显黄色，故D不正确。故选A。 6．常温下部分盐和碱的溶解性如表所示。下列说法不正确的是 OH- Cl- SO NH 溶、挥 溶 溶 Ca2+ 微 溶 微 Cu2+ 不 溶 溶 A．NH3•H2O是挥发性碱 B．常温下，CuSO4溶液与Ca(OH)2溶液能发生反应 C．Cu(OH)2是难溶性盐 D．常温下，溶解度：CaCl2＞CaSO4 【答案】C 【详解】A、由溶解性表可知氨水是挥发性碱，故选项说法正确； B、常温下硫酸铜溶液和氢氧化钙溶液相互交换成分生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙微溶于水，满足复分解反应的条件，故选项说法正确； C、由溶解性表可知氢氧化铜是难溶性碱，故选项说法 错误； D、由溶解性表可知20℃时，氯化钙溶于水，硫酸钙微溶于水，故溶解度氯化钙大于硫酸钙，故选项说法正确； 故选：C。 7．下列各组物质的溶液混合后，能发生反应且反应前后溶液质量不变的是 A．烧碱和硝酸钾 B．苏打和硫酸 C．烧碱和盐酸 D．纯碱和盐酸 【答案】C 【详解】A、烧碱即氢氧化钠与硝酸钾互相交换成分没有气体、水或沉淀，两者不反应，不符合题意； B、苏打即碳酸钠与硫酸反应会产生硫酸钠、水和二氧化碳，有气体生成，溶液质量减轻，不符合题意； C、烧碱与盐酸反应生成氯化钠和水，没有气体或沉淀生成，溶液质量不变，符合题意； D、纯碱即碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有气体生成，溶液质量减轻，不符合题意； 故选C。 8．下列物质之间通过一步反应不能实现转化的是 A．Na2CO3→Na2SO4→NaOH B．K2CO3→KCl→KNO3 C．CaCO3→CaO→Ca(OH)2 D．BaCl2→BaCO3→Ba(OH)2 【答案】D 【详解】A、碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，硫酸钠与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，通过一步反应能实现转化，不符合题意； B、碳酸钾与盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，氯化钾与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，通过一步反应能实现转化，不符合题意； C、碳酸钙加热条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，通过一步反应能实现转化，不符合题意； D、氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，BaCO3是难溶性的盐，不能与碱一步反应生成氢氧化钡，通过一步反应不能实现转化，符合题意。 故选D。 9．有一瓶单一溶质的溶液X，取三份等量的该溶液分别置于三支试管中，然后分别向其中滴加稀盐酸、NaOH溶液、Ba(NO3)2溶液，产生如下表所述的实验现象。则下列对该溶液X的叙述中，正确的是 加入的物质 稀盐酸 NaOH溶液 Ba(NO3)2溶液 实验现象 无明显现象 蓝色沉淀 白色沉淀 A．该溶液可能是CuCl2溶液 B．该溶液中可能含有 C．该溶液可以和稀盐酸反应但无明显现象 D．该溶液能和铁单质发生置换反应 【答案】D 【分析】有一瓶单一溶质的溶液X，取三份等量的该溶液分别置于三支试管中，加入稀盐酸，无明显现象，加入氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀，说明含铜离子，铜离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化铜，加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，说明含硫酸根离子，钡离子能与硫酸根离子结合生成硫酸钡，不含碳酸根离子，因为碳酸根离子能与稀盐酸反应生成二氧化碳和水，产生气泡，则溶液X为硫酸铜溶液， 【详解】A、由分析可知，该溶液可能是硫酸铜溶液，不符合题意； B、由分析可知，该溶液中不可能含碳酸根离子，因为碳酸根离子能与稀盐酸反应生成二氧化碳和水，产生气泡，不符合题意； C、硫酸铜和稀盐酸相互交换成分不能形成沉淀、气体或水，不能反应，不符合题意； D、铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于置换反应，符合题意。 故选D。 10．分离、提纯是化学实验的重要环节。下列实验设计不能达到实验目的的是 实验目的 实验设计 A 除去CO中的少量H2O和CO2 先通过浓硫酸，再通过氢氧化钠溶液 B 除去NaCl固体中的少量Na2CO3 先加足量水溶解，再加适量稀盐酸，蒸发结晶 C 除去KNO3溶液中的少量K2SO4 加入适量的Ba(NO3)2溶液，过滤 D 除去铜粉中混有的少量铁粉 先加入足量稀硫酸，再过滤、洗涤、干燥 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A、浓硫酸有吸水性，先通过浓硫酸，可以除去H2O；再通过氢氧化钠溶液，CO2能与氢氧化钠反应生成碳酸钠、水，能除去CO2，但会带出水分，则最终得到的CO会混有H2O，A选项错误； B、先加足量水溶解，再加适量稀盐酸，稀盐酸与NaCl不反应，稀盐酸与Na2CO3反应生成NaCl、CO2、H2O，其中CO2逸散到空气中，蒸发结晶，可以除去H2O得到NaCl固体，B选项正确； C、加入适量的Ba(NO3)2溶液，Ba(NO3)2与KNO3不反应，Ba(NO3)2与K2SO4反应生成BaSO4沉淀、KNO3，过滤可以除去BaSO4得到KNO3溶液，C选项正确； D、先加入足量稀硫酸，稀硫酸与铜粉不反应，稀硫酸与铁粉反应生成硫酸亚铁、氢气，剩余固体是铜粉，再过滤、洗涤、干燥，可以得到铜粉，D选项正确。 故选：A。 11．为验证复分解反应发生的条件时，同学们做了下表中的四个实验。 实验编号 甲 乙 丙 丁 实验图 实验现象 无明显现象 ？ 无明显现象 产生蓝色沉淀 (1)甲实验：大家一致认为在试管中先需要加入 溶液才能证明发生了复分解反应。 (2)丙实验：同学们讨论后认为丙组实验所用的两种试剂不能发生复分解反应，原因是 。 (3)乙、丁两组实验均能观察到明显实验现象，可以判断发生了复分解反应。其中乙实验中的现象是 。如下图是丁实验中二者反应的微观示意图，两者反应的实质是溶液中的 ，反应的化学方程式为 。 (4)根据上述实验可知判断复分解反应发生的条件是 。 【答案】(1)无色酚酞 (2)二者相互交换成分后不能生成水或沉淀或气体 (3) 有气泡产生 氢氧根离子与铜离子结合生成氢氧化铜沉淀 (4)有水或气体或沉淀生成 【详解】（1）甲实验中，稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，无明显现象，由于无色酚酞溶液遇碱性溶液变红、遇酸性溶液和中性溶液不变色，所以可向盛有氢氧化钠溶液的试管中先加入无色酚酞溶液，溶液变红，再加入稀硫酸，溶液由红色变为无色，说明甲中发生了反应； （2）丙实验中，硝酸钠与氯化钡不发生复分解反应的原因是二者相互交换成分后不能生成水或沉淀或气体，不满足复分解反应发生的条件； （3）乙实验中稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，实验现象为有气泡产生； 丁实验中硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，两者反应的实质是溶液中的氢氧根离子与铜离子结合生成氢氧化铜沉淀；该反应的化学方程式为； （4）根据上述实验可知判断复分解反应发生的条件是有水或气体或沉淀生成。 12．某化学兴趣小组的同学为了探究“复分解反应发生的条件”，做了如图两个实验：    【实验一】：把试管①②中静置后的上层清液倒入洁净的烧杯中，最后只得到蓝色沉淀和无色溶液。 (1)混合后得到蓝色沉淀的反应属于 反应（填基本反应类型）。 (2)混合后所得无色溶液中一定含有的溶质是 （填化学式，下同）可能含有的溶质是 。 【实验二】：按照下列组合继续验证复分解反应发生的条件： 组合序号 ① ② ③ 组合的溶液 H2SO4和NaOH H2SO4和NaCl H2SO4和Na2CO3 (3)在组合①、②、③中，组合 无明显现象，但它们的实质不同，为了证明实质不同，小夕在实验过程中使用了酚酞试液。 (4)实验结束后把3个组合反应后的溶液混合，混合后溶液也显无色。混合后所得溶液中溶质（除酚酞外）的组成可能是 （填具体的溶质组合情况）。 【拓展延伸】 (5)请你设计实验证明组合序号②没有发生化学反应： 。 【答案】(1)复分解 (2) NaCl、Na2SO4（错写漏写均不给分） NaOH (3)①、② (4)NaCl、Na2SO4或NaCl、Na2SO4、H2SO4（填写一组正确的即可） (5)法一：取少量反应后的溶液于试管中，加入硝酸钡溶液，有沉淀生成；另取同样溶液加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有沉淀生成，则稀硫酸和氯化钠溶液不能发生反应。法二：向少量稀硫酸中加入足量的NaCl溶液，取少许混合后溶液于试管，加入适量K2CO3溶液，有气泡产生；另取少许混合后的溶液于试管，加入适量Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀 【详解】（1）把试管①②中静置后的上层清液倒入洁净的烧杯中，最后只得到蓝色沉淀和无色溶液，说明第①个试管中反应后氢氧化钠一定有剩余，即第①个试管反应后溶质是硫酸钠和氢氧化钠;第②个试管中氯化钡不能剩余，否则会产生白色沉淀，硫酸铜可能剩余，也可能不剩余，所以第②个试管中一定含有氯化铜，所以混合后得到蓝色沉淀一定发生反应是氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，两个化合物反应生成另外两个化合物，所以属于复分解反应，故填：复分解； （2）氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，氢氧化钠可能剩余，所以混合后所得无色溶液中一定含有的溶质是Na2SO4和NaCl；可能含有的溶质是NaOH；故填：①NaCl、Na2SO4；②NaOH （3）①硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应现象不明显，②不反应。故填：①②； （4）溶液无色，说明一定不显碱性，一 定不含有氢氧化钠和碳酸钠，由于硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，碳酸钠与硫酸反应生成.硫酸钠、水和二氧化碳， 所以反应后溶液中一定含有硫酸钠，在第②个组合中含有氯化钠,氯化钠和其它物质不反应，所以溶质中还一定含有氯化钠，硫酸可能过量，可能恰好完全反应，所以除酚酞外溶质的组成可能是:Na2SO4和NaCl或Na2SO4、NaCl、 H2SO4; （5）法一：取少量反应后的溶液于试管中，加入硝酸钡溶液，有沉淀生成；另取同样溶液加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有沉淀生成，则稀硫酸和氯化钠溶液不能发生反应。法二：向少量稀硫酸中加入足量的NaCl溶液，取少许混合后溶液于试管，加入适量K2CO3溶液，有气泡产生；另取少许混合后的溶液于试管，加入适量Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀,则稀硫酸和氯化钠溶液不能发生反应。 13．在学习复分解反应发生条件后，小茗同学做了如下图中的四个实验。 (1)以上实验中，试管 （填序号）无明显现象，写出其中无明显现象但能发生化学反应的化学方程式 。 (2)为了验证试管②中是否发生复分解反应，小茗同学进行了如下探究。 【提出猜想】试管②中没有发生复分解反应，溶液中同时存在硫酸镁和盐酸解离出来的离子。 【设计方案】 实验步骤 实验现象 分析和结论 1 测试管②中溶液的pH pH<7 试管②中一定存在氢离子 2 取少量试管②溶液于另一支试管中，滴加过量的氯化钡溶液，过滤得到溶液a，将溶液a分成两份 产生白色沉淀 试管②中一定存在硫酸根离子 3 向一份溶液a中滴加过量氢氧化钠溶液 产生白色沉淀 试管②中一定存在 。 4 向另一份溶液a中滴加硝酸银溶液 产生白色沉淀 试管②中一定存在氯离子 【反思交流】同学们认为以上实验设计思路和结论都正确，但试剂选择错误，你认为应该将所用的氯化钡溶液改成 ，原因是 。 实验结束后，小茗同学把上述实验步骤中的废液全部倒入同一个烧杯M中，发现溶液变浑浊，滴入酚酞溶液，溶液变红色。他又把烧杯中的混合物过滤，向滤液中加入足量的氯化钙溶液（呈中性），发现滤液又变浑浊并且溶液呈无色。则烧杯M中除硝酸根离子外一定含有的阴离子有 （写离子符号）。 【答案】(1) ①和② (2) 镁离子/Mg2+ 硝酸钡溶液 氯化钡中含有氯离子，会干扰氯离子的检验 【详解】（1）试管①氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，没有明显现象； 试管②硫酸镁与稀盐酸混合后不反应，没有明显现象； 试管③碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可观察到有气泡产生； 试管④硝酸银与盐酸反应得到氯化银白色沉淀和硝酸，可观察到产生白色沉淀； 因此试管内没有明显现象的是①②； 无明显现象但能发生化学反应的为试管①氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：； （2）试管②中为向稀盐酸中滴加硫酸镁溶液； [设计方案] 步骤1：测试管②中溶液的pH，pH<7，说明试管②中的溶液显酸性，则试管②中一定存在氢离子； 步骤2：取少量试管②溶液于另一支试管中，滴加过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀为硫酸钡（不溶于水且不溶于酸），说明溶液中一定存在硫酸根离子；过滤得到溶液a，将溶液a分成两份； 步骤3：向一份溶液a中滴加过量氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，只能为氢氧化镁沉淀，故试管②中一定存在镁离子； [反思交流] 同学们认为以上实验设计思路和结论都正确，但试剂选择错误，应该将所用的氯化钡溶液改成硝酸钡，这是因为氯化钡中含有氯离子，会干扰氯离子的检验； 过量的钡离子将硫酸根离子沉淀完全，过量的氢氧根离子将镁离子沉淀完全，银离子将氯离子沉淀完全； 实验结束后，小茗同学把上述实验步骤中的废液全部倒入同一个烧杯M中，发现溶液变浑浊，滴入酚酞溶液，溶液变红色，说明溶液显碱性；他又把烧杯中的混合物过滤，向滤液中加入足量的氯化钙溶液（呈中性），发现滤液又变浑浊并且溶液呈无色，说明溶液中存在碳酸根离子，碳酸钙为白色沉淀，则烧杯M中除硝酸根离子外一定含有的阴离子有碳酸根离子（）。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！9 学科网（北京）股份有限公司 $$