精品解析：河北省邢台市第一中学2024-2025学年高二上学期11月期中考试 化学试题

名校联合体高二年级期中考试 化学(人教版) 注意事项： 1.本试卷共100分，考试时间75分钟。 2.请将各题答案填在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学与生活息息相关。下列叙述错误的是 A. 巴黎奥运会火炬使用丙烷作为燃料，化学能转化为热能 B. 手机电池放电时，化学能转化成电能、热能等 C. 我国目前使用的主要能源是化石燃料，属于绿色能源 D. 通过植物的光合作用，太阳能转化为化学能 【答案】C 【解析】 【详解】A．巴黎奥运会火炬使用丙烷作为燃料，丙烷燃烧是将化学能转化为热能，故A正确； B．手机电池放电时，化学能主要转化成电能，少量化学能转化为热能，故B正确； C．我国目前使用的主要能源仍然是煤、石油、天然气等化石燃料，化石燃料不可再生不属于绿色能源，故C错误； D．植物通过光合作用将太阳能转化为化学储存起来，故D正确； 选C。 2. 下列说法错误的是 A. 已知：金刚石(s)=石墨(s) ，则该条件下石墨比金刚石稳定 B. 晶体和晶体研细混合后发生的反应为放热反应 C. 反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关 D. 化学反应是吸热反应还是放热反应与反应条件无关 【答案】B 【解析】 【详解】A．能量越低越稳定，金刚石(s)=石墨(s)   ， 该反应是放热反应，石墨的能量比金刚石低，则该条件下石墨比金刚石稳定，故A正确； B．晶体和晶体研细混合后发生的反应为吸热反应，故B错误； C．根据盖斯定律，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关，故C正确； D．化学反应是吸热反应还是放热反应都是在一定条件下发生发生，与反应条件无关，故D正确； 故选B。 3. 下列叙述不能用勒夏特列原理解释的是 A. 高温有利于和合成 B. 在氨水中加入浓的氢氧化钠溶液，有氨气逸出 C. ，把球浸泡在冰水中，气体颜色变浅 D. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集 【答案】A 【解析】 【详解】A．合成氨是放热反应，高温平衡逆向移动，不利于氨气的生成，升高温度主要是为了提高反应速率，故A错误； B．在氨水中加入浓的氢氧化钠溶液，增大了氢氧根的浓度，抑制了氨气的电离，平衡逆向移动，有利于有氨气逸出，可以用勒夏特列原理解释，故B正确； C．   ，该反应是放热反应，把球浸泡在冰水中，平衡正向移动，气体颜色变浅，可以用勒夏特列原理解释，故C正确； D．氯气溶于水的反应是一个可逆反应，饱和食盐水相当于氯气溶于水的反应中增加了生成物氯离子浓度，根据勒夏特列原理，平衡逆向移动，氯气的溶解量减小，故D正确； 故选A。 4. 下列物质的应用与盐类水解无关的是 A. 明矾可用作净水剂 B. 热的纯碱溶液可以除去金属表面的油污 C. 浓溶液可作金属焊接的除锈剂 D. 实验室配制溶液时，要在溶液中加入少许铁粉 【答案】D 【解析】 【详解】A．明矾净水原理是明矾溶于水电离出的发生水解生成胶体，胶体能吸附水中的悬浮物和杂质，从而使水变得清澈，A不符合题意； B．纯碱溶液中的发生水解而使溶液呈碱性，加热能促进水解，使溶液碱性增强，若金属表面的油污属于酯类，热的纯碱溶液能使酯类水解更加彻底，从而除去此类油污，B不符合题意； C．浓溶液中的发生水解而使溶液呈酸性，在高温焊接时，水解程度增大，生成的HCl可以除去铁锈，C不符合题意； D．溶液中的易被空气中的氧气氧化成而使溶液变质，在溶液中加入少许铁粉，可发生反应：，从而可防止溶液变质，与盐类水解无关，D符合题意； 故选D。 5. 实验室测定中和反应反应热的实验装置如图所示，下列有关说法正确的是 A. 如果没有玻璃搅拌器，可用铜质搅拌器代替 B. 反应时将溶液分多次倒入小烧杯中 C. 准确测量中和反应反应热的实验过程中，至少需测定温度4次 D. 用相同浓度、相同体积的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，测得的会偏大 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜质搅拌器导热性太强，用铜质搅拌器会导致热量的散失，因此不能用铜质搅拌器代替，A错误； B．反应时将NaOH溶液一次快速倒入小烧杯中，分多次倒入会导致热量的散失，B错误； C．准确测量中和反应反应热的实验过程中，至少需测定温度3次，包括反应前酸、碱溶液温度，混合液的最高温度，C错误； D．醋酸为弱酸，电离吸热，用同浓度、同体积的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，反应放出的热量将减少，ΔH偏大，D正确； 故答案选D。 6. 下列有关说法中正确的是 A. 溶液和溶液反应，理论上放出的热量为 B. 时，理论上用和测出的燃烧热相等 C. 燃烧热为，则 D. 已知 ，则硫生成的反应热为 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀时会放出热量，则溶液和溶液反应时，理论上放出的热量大于57.3kJ，故A错误； B．硫的燃烧热是1mol硫完全燃烧生成二氧化硫放出的热量，与实验时反应物的用量无关，所以25℃、101kPa时，理论上用和测出的燃烧热相等，故B正确； C．氢气的燃烧热为1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，则由燃烧热可知，氢气燃烧的热化学方程式为，故C错误； D．由热化学方程式可知，硫生成三氧化硫的反应热为，故D错误； 故选B。 7. 实验室利用下列方案探究影响化学反应速率的因素，有关说法错误的是 编号 反应温度/℃ 参加反应的物质 ① 20 2 0.1 1 0.4 3 ② 30 2 0.1 2 0.2 2 ③ 30 1 0.2 2 0.1 3 ④ 30 1 0.1 1 m n A. B. 实验①②探究温度对反应速率的影响 C. 实验①②③中，实验②的反应速率最大 D. 若用实验③④探究浓度对反应速率的影响，则 【答案】D 【解析】 【详解】A．由探究实验变量唯一化原则可知，实验时溶液的总体积不变，则由表格数据可知，实验④中水的体积n=6—2=4，故A正确； B．由表格数据可知，实验①②中温度不同，草酸溶液和高锰酸钾溶液中溶质物质的量相同，1×0.4=2×0.2，即草酸、高锰酸钾的浓度分别相等，所以实验①②可以探究温度对反应速率的影响，故B正确； C．由表格数据和B项分析可知，实验①②中仅温度不同，实验②温度更高，所以实验②的反应速率大于①，实验②③中温度相同，草酸物质的量相同，高锰酸钾物质的量不同：2×0.2≠2×0.1，即草酸溶液浓度相同，但高锰酸钾溶液的浓度不相等，实验②中高锰酸钾浓度更大，所以实验②的反应速率大于③，所以实验②的反应速率最大，故C正确； D．溶液总体相同，若用实验③④探究草酸溶液浓度对反应速率的影响，由探究实验变量唯一化原则可知，高锰酸钾溶液的浓度不变，则2×0.1=1×m，m=0.2，故D错误； 故选D。 8. 对于反应，下列措施中能加快反应速率，且增大物质的量的是 A. 向体系中加入碳 B. 恒容充入水蒸气 C. 恒压充入氮气 D. 恒容充入惰性气体 【答案】B 【解析】 【详解】A．固体得浓度是常数，增加固体得用量不影响反应速率，平衡不移动，H2物质的量不变，故A错误； B．恒容，充入水蒸气增大反应物浓度，可以加快反应速率，平衡正向移动，H2物质的量增大，故B正确； C．恒压，充入氮气，体积变大，气体反应物和生成物浓度都减小，反应速率减慢，相当于减压，平衡逆向移动，H2物质的量减小，故C错误； D．恒容，充入惰性气体，反应物和生成物浓度都不变，反应速率不变，H2物质的量不变，故D错误； 故选B。 9. 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 使紫色石蕊变红色的溶液中： B. 纯碱溶液中： C. 的溶液中： D. 水电离的的溶液： 【答案】A 【解析】 【详解】A．使紫色石蕊变红色的溶液为酸性溶液，四种离子在酸性溶液中不发生任何反应，一定能大量共存，故A正确； B．纯碱溶液中铝离子和碳酸根离子会发生双水解反应，一定不能大量共存，故B错误； C．的溶液为碱性溶液，碱性溶液中铵根离子会与氢氧根离子反应，且铵根离子能与四羟基合铝酸根离子发生双水解反应，一定不能大量共存，故C错误； D．水电离的的溶液可能是酸溶液，也可能是碱溶液，酸溶液中碳酸根离子能与氢离子反应，碱溶液中四种离子不发生任何反应，则四种离子在水电离的的溶液中可能大量共存，故D错误； 故选A。 10. 在恒温恒容密闭容器中进行如下反应： 。达到平衡后，充入，下列相关叙述错误的是 A. 平衡逆向移动 B. 正反应速率不变 C. 重新平衡后，气体的密度增大 D. 重新平衡后，浓度不变 【答案】C 【解析】 【详解】A．达到平衡后充入二氧化碳，充入的瞬间产物浓度增大，化学平衡逆向移动，A正确； B．碳酸钙为固体，没有浓度的概念，正反应速率不变，B正确； C．温度不变的情况下反应的平衡常数不变，重新达到平衡后K值不变，即c(CO2)不变，则气体的密度也不变，C错误； D．温度不变的情况下反应的平衡常数不变，重新达到平衡后K值不变，即c(CO2)不变，D正确； 故答案选C。 11. 下列有关电解质溶液的说法正确的是 A. 溶液和溶液等体积混合后的溶液呈碱性 B. 将溶液从升温至，溶液中增大 C. 室温下，的溶液与的溶液等体积混合后，所得溶液 D. 室温下，的盐酸和的碳酸钠溶液中，二者由水电离出的相等 【答案】C 【解析】 【详解】A．缺溶液的浓度，则无法确定氢氧化钠溶液和醋酸溶液等体积混合后所得溶液的酸碱性，故A错误； B．醋酸钠在溶液中的水解反应是吸热反应，升高温度，水解常数Kh=增大，则溶液从升温至时，溶液中=减小，故B错误； C．醋酸在溶液中部分电离，pH为3的醋酸溶液的浓度大于0.001mol/L，氢氧化钠是强碱，在溶液中完全电离，pH为11的氢氧化钠溶液的浓度为0.001mol/L，则pH为3的醋酸溶液与pH为11的氢氧化钠溶液等体积混合后，醋酸溶液过量，所得溶液呈酸性，溶液pH小于7，故C正确； D．HCl在溶液中电离出的氢离子抑制水的电离，则pH为6的盐酸溶液中水电离出的氢离子浓度为10—8 mol/L，碳酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中水解促进水的电离， 则pH为8的碳酸钠溶液中水电离出的氢离子浓度等于水电离的氢氧根离子浓度，水电离的氢氧根离子浓度等于溶液中的氢氧根离子浓度，为10—6 mol/L，所以二者由水电离出的氢离子浓度不相等，故D错误； 故选C。 12. 下列实验过程可以达到实验目的的是 选项 实验目的 实验过程 A 证明溶度积： 向溶液中先滴加4滴溶液，再滴加4滴溶液 B 除去碱式滴定管胶管内的气泡 将尖嘴垂直向下，挤压胶管内玻璃球将气泡排出 C 探究与反应的限度 取溶液于试管中，加入溶液，充分反应后滴入5滴溶液，若溶液变血红色，则与的反应有一定限度 D 探究浓度对化学反应速率的影响 量取同体积不同浓度的溶液，分别加入等体积等浓度的溶液，对比现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．硝酸银与氯化钾反应的离子方程式为：，由表格中数据可知Ag+过量，继续滴加KI时会生成AgI，不能说明AgCl转化为AgI，故不能证明，A错误； B．碱式滴定管排气泡需将尖嘴向上倾斜，挤压胶管内玻璃球将气泡排出，B错误； C．KI与FeCl3反应的离子方程式为：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，根据表格中数据可知I-过量，若充分反应后滴入溶液变血红色，说明有Fe3+剩余，该反应存在反应限度，C正确； D．与反应生成氯化钠、硫酸钠，无明显现象，不能比较反应速率，D错误； 故选C。 13. 利用平衡移动原理，分析一定温度下在不同的体系中的可能产物。体系中与沉淀溶解平衡曲线如图所示，[注：起始]。下列说法正确的是 A. 在的体系中，若初始，恰好全部转化为 B. 在的体系中，主要沉淀为碳酸镁 C. 、时，溶液中存在 D. 、时，发生沉淀转化： 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，溶液pH为11时，氢氧化镁饱和溶液中镁离子浓度小于碳酸镁饱和溶液中镁离子浓度，所以pH为11的碳酸钠体系中，若初始镁离子浓度为0.1mol/L，镁离子应全部转化为氢氧化镁沉淀，故A错误； B．由图可知，溶液pH为8时，氢氧化镁饱和溶液中镁离子浓度大于碳酸镁饱和溶液中镁离子浓度，所以pH为8的碳酸钠体系中，镁离子主要沉淀为碳酸镁，故B正确； C．由图可知，溶液pH为10时，氢氧化镁饱和溶液中镁离子浓度大于碳酸镁饱和溶液中镁离子浓度，则镁离子浓度为0.1mol/L时，镁离子主要沉淀为碳酸镁，则溶液中，故C错误； D．由图可知，溶液pH为11时，氢氧化镁饱和溶液中镁离子浓度小于碳酸镁饱和溶液中镁离子浓度，则镁离子浓度为10—5mol/L时，镁离子主要沉淀为氢氧化镁，则发生沉淀转化的反应为，故D错误； 故选B。 14. 为实现“碳中和”，利用电化学原理，可将催化还原为，电解原理如图所示，下列说法错误的是 A. 玻碳电极电势高于铂电极 B. 阳极附近降低 C. 该交换膜为质子交换膜 D. 每消耗(标准状况)时，电路转移 【答案】D 【解析】 【分析】得电子还原为，电解池中一端为阴极，由图可知，与直流电源负极相连的铂电极和AgCl/Ag为电解池的阴极，酸性条件下二氧化碳在阴极得到电子发生还原反应生成乙烯和水、氯化银在阴极得到电子生成银和氯离子，电极反应式为2CO2+12e—+12H+=C2H4+4H2O、AgCl+ e—=Ag+ Cl—，玻碳电极为阳极，水分子在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和氢离子，电极反应式为4H2O—4e—=4H++O2↑，电解时，氢离子通过质子交换膜由阳极区移向阴极区。 【详解】A．由分析可知，与直流电源负极相连的铂电极为电解池的阴极，玻碳电极为阳极，则玻碳电极电势高于铂电极，故A正确； B．由分析可知，玻碳电极为阳极，水分子在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和氢离子，电极反应式为4H2O—4e—=4H++O2↑，所以阳极附近溶液降低，故B正确； C．由分析可知，电解时，氢离子通过质子交换膜由阳极区移向阴极区，故C正确； D．由分析可知，与直流电源负极相连的铂电极和AgCl/Ag为电解池的阴极，酸性条件下二氧化碳在阴极得到电子发生还原反应生成乙烯和水、氯化银在阴极得到电子生成银和氯离子，电极反应式为2CO2+12e—+12H+=C2H4+4H2O、AgCl+ e—=Ag+ Cl—，所以每消耗标准状况下时，电路转移电子的物质的量大于，故D错误； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 实验室利用和亚硫酰氯制备无水的装置如图所示(加热及夹持装置略)。已知沸点为，且遇水极易反应生成两种酸性气体，实验室中可用和混合共热制备。回答下列问题： （1）仪器a的名称是___________，仪器c的作用是___________。' （2）实验开始前要先通一段时间的，其目的是___________。 （3）装置b内发生反应的化学方程式为___________。 （4）f中盛放的试剂可选用___________。 A. 饱和食盐水 B. 溶液 C. 稀硫酸 D. 酸性溶液 （5）为测定产品的纯度做下列实验： 步骤一：称量产品全部溶于盐酸，将所得溶液转移至容量瓶并定容； 步骤二：从中取出待测液转移至锥形瓶中，用的标准溶液滴定，消耗溶液体积为； 步骤三：从容量瓶中另取待测液至锥形瓶中，用的标准溶液滴定，消耗溶液体积为。 则盛装标准溶液应该用___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管，步骤三中如何判断滴定终点___________，测得产品中的质量分数为___________。 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. 冷凝回流SOCl2 （2）排除装置内的空气，防止Fe2+被氧化 （3）FeCl2·4H2O+ 4SOCl2FeCl2+4SO2↑+8HCl （4）B （5） ①. 酸式 ②. 滴入最后半滴KMnO4溶液，溶液由棕黄色变为浅紫色，且半分钟内不复原 ③. 【解析】 【分析】氯化亚铁具有还原性，易被空气中的氧气氧化，所以制备无水氯化亚铁的实验步骤为实验开始时先通氮气，一段时间后，先加热装置a，再加热装置b，反应一段时间；由实验装置图可知，a装置前面的洗气瓶中盛有的浓硫酸用于干燥氮气，装置a中亚硫酸钙与五氯化磷共热反应制备亚硫酰氯，装置b中亚硫酰氯与四水氯化亚铁共热反应制备无水氯化亚铁，装置c、d用于冷凝回流挥发出的亚硫酰氯，提高原料的利用率，装置d用于吸收水蒸气，防止水蒸气进入e中与亚硫酰氯反应，装置f中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收二氧化硫和氯化氢，防止污染空气。 【小问1详解】 由实验装置图可知，仪器a为三颈烧瓶；由分析可知，装置c、d用于冷凝回流挥发出的亚硫酰氯，提高原料的利用率，故答案为：三颈烧瓶；冷凝回流SOCl2； 【小问2详解】 由分析可知，氯化亚铁具有还原性，易被空气中的氧气氧化，所以制备无水氯化亚铁实验开始时先通氮气排除装置内的空气，防止Fe2+被氧化，故答案为：排除装置内的空气，防止Fe2+被氧化； 【小问3详解】 由分析可知，装置b中亚硫酰氯与四水氯化亚铁共热反应制备无水氯化亚铁，反应的化学方程式为FeCl2·4H2O+ 4SOCl2FeCl2+4SO2↑+8HCl，故答案为：FeCl2·4H2O+ 4SOCl2FeCl2+4SO2↑+8HCl； 【小问4详解】 由分析可知，装置f中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收二氧化硫和氯化氢，防止污染空气，故选B； 【小问5详解】 硝酸银是强酸弱碱盐，在溶液中水解使溶液呈酸性，所以硝酸银溶液盛装在酸式滴定管中；步骤三中高锰酸钾溶液与溶液中的亚铁离子和氯离子完全反应后，滴入最后半滴高锰酸钾溶液，溶液由棕黄色变为浅紫色，则滴定终点的现象为滴入最后半滴KMnO4溶液，溶液由棕黄色变为浅紫色，且半分钟内不复原；由步骤二可知，25mL溶液中氯离子的物质的量为10—4V1mol，由步骤三和得失电子数目守恒可知，溶液中的亚铁离子的物质的量为(2×10—4V2×5—10—4V1)mol，则产品中氯化亚铁的质量分数为=，故答案为：酸式；滴入最后半滴KMnO4溶液，溶液由棕黄色变为浅紫色，且半分钟内不复原；。 16. 现有以下五种溶液，溶质浓度均为：①氨水 ②溶液 ③溶液 ④溶液 ⑤溶液。已知醋酸铵溶液近似为中性，的电离常数为。回答下列问题： （1）c(N)由大到小的顺序___________(填序号)。 （2）若向③中加入少量硫酸铝固体，则溶液中将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （3）向①中加入等浓度盐酸至中性，此时消耗盐酸体积___________(填“>”“<”或“=”)；加入盐酸5mL时溶液显___________性，此时溶液中存在等量关系___________。 （4）次磷酸()是一元弱酸，向溶液中加入等浓度的氨水，写出离子反应方程式___________。 （5）常温下，向溶液中加入溶液的过程中各微粒的分布系数随的变化如图所示，则反应的___________。 【答案】（1）⑤④③②① （2）减小 （3） ①. < ②. 碱 ③. c(NH3·H2O)+c(OH—) （4）H3PO2+ NH3·H2O=H2PO+NH+H2O （5）1.0×10—11.9 【解析】 【小问1详解】 氨水在溶液中部分电离出铵根离子，所以等浓度的氨水中铵根离子浓度小于铵盐溶液中的铵根离子浓度；等浓度的硫酸铵溶液中铵根离子浓度高于硫酸氢铵、氯化铵和醋酸铵；铵根离子在溶液中部分水解使溶液呈酸性，硫酸氢铵在溶液中电离出的氢离子抑制铵根离子水解，溶液中的铵根离子浓度大于氯化铵；醋酸铵在溶液中电离出的醋酸根离子水解促进铵根离子水解，溶液中的铵根离子浓度小于氯化铵，则溶液中铵根离子浓度由大到小的顺序为⑤④③②①，故答案为：⑤④③②①； 【小问2详解】 氯化铵溶液中存在如下水解平衡：NH+H2O NH3·H2O+H+，向氯化铵溶液中加入少量硫酸铝固体，铝离子在溶液中水解生成氢氧化铝和氢离子，溶液氢离子浓度增大，使铵根离子的水解平衡逆向移动，溶液中铵根离子浓度增大，但氨水的电离常数不变，由电离常数可知，溶液中=，则溶液中和的值减小，故答案为：减小； 【小问3详解】 向10mL0.1mol/L氨水中加入等浓度盐酸得到的中性溶液为一水合氨和氯化铵的混合溶液，则反应消耗盐酸体积小于10mL；向10mL0.1mol/L氨水中加入等浓度5mL盐酸得到等浓度的一水合氨和氯化铵的混合溶液，铵根离子的水解常数Kh==＜Kb，说明一水合氨在溶液中的电离程度大于铵根离子的水解程度，则反应得到的混合溶液呈碱性；混合溶液中存在电荷守恒关系c(NH)+c(H+)=c(Cl—)+c(OH—)和物料守恒关系2c(Cl—)= c(NH)+ c(NH3·H2O)，整合两式可得：c(H+)+c(Cl—)= c(NH3·H2O)+c(OH—)，故答案为：<；c(NH3·H2O)+c(OH—)； 【小问4详解】 由题意可知，次磷酸溶液与过量的氨水反应生成次磷酸铵和水，反应的离子方程式为H3PO2+ NH3·H2O=H2PO+NH+H2O，故答案为：H3PO2+ NH3·H2O=H2PO+NH+H2O； 【小问5详解】 常温下，向磷酸溶液中加入氢氧化钠溶液，磷酸的浓度减小，磷酸二氢根离子的浓度先增大后减小，磷酸一氢根离子浓度呈现先不变、再增大后减小的趋势，磷酸根离子先不变后增大，则图中曲线1、2、3、4分别表示磷酸、磷酸二氢根离子、磷酸一氢根离子、磷酸根离子的分布系数随pH的变化；由图可知，溶液中磷酸的浓度与磷酸二氢根离子的浓度相等时，溶液pH为2.1，则H3PO4电离常数Ka1(H3PO4)= = c(H+)=10—2.1，由方程式可知，反应的====1.0×10—11.9，故答案为：1.0×10—11.9。 17. 甲醇的用途十分广泛，主要用于有机合成、作燃料、生产农药、作良好的有机溶剂等。工业上可利用或来生产燃料甲醇。已知： ① ② ③ （1）___________kJ/mol，___________(用、表示)。 （2）恒温恒容容器内发生反应②，下列说法能说明反应达到平衡状态的是___________。 A. 容器中气体压强不再变化 B. 相同时间段内断裂与的物质的量之比为1：2 C. 混合气体的密度不变 D. 单位时间内生成的同时消耗 （3）在体积为的恒容密闭容器中通入和，发生反应③，测得平衡时的体积分数随温度、压强变化如图所示: ①Y表示___________(填“温度”或“压强”)，说明理由___________。 ②m、n、q点的平衡常数由大到小的顺序为___________。 ③若q点对应的纵坐标为25，此时的体积分数为___________，该条件下平衡常数___________。 【答案】（1） ①. —48.88kJ/mol ②. K1K2 （2）B （3） ①. 压强 ②. 该反应是气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，H2体积分数增大 ③. m=n＞q ④. 12.5% ⑤. 0.78 【解析】 【小问1详解】 由盖斯定律可知，反应①+反应②=反应③，则反应△H3=(—90kJ/mol)+ (+41.12kJ/mol)= —48.88kJ/mol；反应③的平衡常数K3= K1K2，故答案为：—48.88kJ/mol；K1K2； 【小问2详解】 A．反应②是气体体积不变的反应，反应中压强始终不变，则容器中气体压强不再变化不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故错误； B．由方程式可知，相同时间段内断裂与的物质的量之比为1：2说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故正确； C．由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，在恒容密闭容器中混合气体的密度始终不变，则混合气体的密度保持不变不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故错误； D．单位时间内生成的同时消耗都代表正反应速率，不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故错误； 故选B； 【小问3详解】 反应③是气体体积减小的放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，氢气的体积分数增大，增大压强，平衡向正反应方向移动，氢气的体积分数增大，由图可知，Y增大，氢气的体积分数增大，则Y代表压强、X代表温度； ①由分析可知，Y代表压强，故答案为：压强；该反应是气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，H2体积分数增大； ②由分析可知，X代表温度，升高温度，平衡向逆反应方向移动，氢气的体积分数增大，平衡常数减小，由图可知，相同压强时，X1条件下氢气的体积分数大于X2条件下，所以温度X1小于X2，则平衡常数的大小顺序为m=n＞q，故答案为：m=n＞q； ③设平衡时，甲醇的物质的量为amol，容器的体积为VL，若q点对应的纵坐标为25，由题意可建立如下三段式： 由氢气的体积分数可得：×100%=25%，解得a=0.2，则水的体积分数为×100%=12.5%，反应的平衡常数K==0.78，故答案为：12.5%；0.78。 18. 回收利用工业废气中的和并制备甲酸(HCOOH)，实验原理示意图如下。 回答下列问题： （1）电极M连接电源的___________(填“正极”或“负极”)。 （2）离子交换膜只允许___________通过(填离子符号)。 （3）装置a中发生反应的离子方程式为___________。 （4）参与的电极反应式为___________。 （5）若电源采用铅蓄电池，理论上处理气体电源内部会转移___________，生成___________。 （6）若电源采用碱性甲醇(C)燃料电池，则电池的负极电极反应式为___________；当消耗最终制得甲酸时，电流效率为___________。(电流效率定义为实际产量除以理论产量的百分比) 【答案】（1）正极 （2）H+ （3） （4） （5） ①. 2 ②. 2 （6） ①. ②. 50% 【解析】 【分析】该装置为电解池装置，由图可知M处亚硫酸根被氧化为硫酸根，电极反应为：，故M为阳极，与电源正极相连，N为阴极，与电源负极相连，阴极的电极反应为：，离子交换膜只允许H+通过。 【小问1详解】 根据分析，电极M连接电源的正极； 【小问2详解】 根据分析，离子交换膜只允许H+通过； 【小问3详解】 由图可知，装置a中二氧化硫与碳酸氢钠反应生成亚硫酸钠和二氧化碳，离子方程式为：； 【小问4详解】 根据分析，参与的电极反应式为：； 【小问5详解】 SO2被处理后转化为硫酸根，转移2mol电子，根据得失电子守恒，若电源采用铅蓄电池，负极电极反应式为：，理论上处理气体电源内部会转移2，根据电池的总反应：，生成2； 【小问6详解】 若电源采用碱性甲醇()燃料电池，甲醇在负极反应，电极反应式为：；当消耗时转移电子，生成1mol甲酸转移2mol电子，理论上得到甲酸：，电流效率为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 名校联合体高二年级期中考试 化学(人教版) 注意事项： 1.本试卷共100分，考试时间75分钟。 2.请将各题答案填在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学与生活息息相关。下列叙述错误的是 A. 巴黎奥运会火炬使用丙烷作为燃料，化学能转化为热能 B. 手机电池放电时，化学能转化成电能、热能等 C. 我国目前使用的主要能源是化石燃料，属于绿色能源 D. 通过植物的光合作用，太阳能转化为化学能 2. 下列说法错误的是 A. 已知：金刚石(s)=石墨(s) ，则该条件下石墨比金刚石稳定 B. 晶体和晶体研细混合后发生的反应为放热反应 C. 反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关 D. 化学反应是吸热反应还是放热反应与反应条件无关 3. 下列叙述不能用勒夏特列原理解释的是 A. 高温有利于和合成 B. 在氨水中加入浓的氢氧化钠溶液，有氨气逸出 C. ，把球浸泡在冰水中，气体颜色变浅 D. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集 4. 下列物质的应用与盐类水解无关的是 A. 明矾可用作净水剂 B. 热的纯碱溶液可以除去金属表面的油污 C. 浓溶液可作金属焊接的除锈剂 D. 实验室配制溶液时，要在溶液中加入少许铁粉 5. 实验室测定中和反应反应热的实验装置如图所示，下列有关说法正确的是 A. 如果没有玻璃搅拌器，可用铜质搅拌器代替 B. 反应时将溶液分多次倒入小烧杯中 C. 准确测量中和反应反应热的实验过程中，至少需测定温度4次 D. 用相同浓度、相同体积的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，测得的会偏大 6. 下列有关说法中正确的是 A. 溶液和溶液反应，理论上放出的热量为 B. 时，理论上用和测出的燃烧热相等 C. 燃烧热为，则 D. 已知 ，则硫生成的反应热为 7. 实验室利用下列方案探究影响化学反应速率的因素，有关说法错误的是 编号 反应温度/℃ 参加反应的物质 ① 20 2 0.1 1 0.4 3 ② 30 2 0.1 2 0.2 2 ③ 30 1 0.2 2 0.1 3 ④ 30 1 0.1 1 m n A. B. 实验①②探究温度对反应速率的影响 C. 实验①②③中，实验②的反应速率最大 D. 若用实验③④探究浓度对反应速率的影响，则 8. 对于反应，下列措施中能加快反应速率，且增大物质的量的是 A. 向体系中加入碳 B. 恒容充入水蒸气 C. 恒压充入氮气 D. 恒容充入惰性气体 9. 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 使紫色石蕊变红色的溶液中： B. 纯碱溶液中： C. 的溶液中： D. 水电离的的溶液： 10. 在恒温恒容密闭容器中进行如下反应： 。达到平衡后，充入，下列相关叙述错误的是 A. 平衡逆向移动 B. 正反应速率不变 C. 重新平衡后，气体的密度增大 D. 重新平衡后，浓度不变 11. 下列有关电解质溶液的说法正确的是 A. 溶液和溶液等体积混合后的溶液呈碱性 B. 将溶液从升温至，溶液中增大 C. 室温下，的溶液与的溶液等体积混合后，所得溶液 D. 室温下，的盐酸和的碳酸钠溶液中，二者由水电离出的相等 12. 下列实验过程可以达到实验目的的是 选项 实验目的 实验过程 A 证明溶度积： 向溶液中先滴加4滴溶液，再滴加4滴溶液 B 除去碱式滴定管胶管内的气泡 将尖嘴垂直向下，挤压胶管内玻璃球将气泡排出 C 探究与反应的限度 取溶液于试管中，加入溶液，充分反应后滴入5滴溶液，若溶液变血红色，则与的反应有一定限度 D 探究浓度对化学反应速率的影响 量取同体积不同浓度的溶液，分别加入等体积等浓度的溶液，对比现象 A. A B. B C. C D. D 13. 利用平衡移动原理，分析一定温度下在不同的体系中的可能产物。体系中与沉淀溶解平衡曲线如图所示，[注：起始]。下列说法正确的是 A. 在的体系中，若初始，恰好全部转化为 B. 在的体系中，主要沉淀为碳酸镁 C. 、时，溶液中存在 D. 、时，发生沉淀转化： 14. 为实现“碳中和”，利用电化学原理，可将催化还原为，电解原理如图所示，下列说法错误的是 A. 玻碳电极电势高于铂电极 B. 阳极附近降低 C. 该交换膜为质子交换膜 D. 每消耗(标准状况)时，电路转移 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 实验室利用和亚硫酰氯制备无水的装置如图所示(加热及夹持装置略)。已知沸点为，且遇水极易反应生成两种酸性气体，实验室中可用和混合共热制备。回答下列问题： （1）仪器a的名称是___________，仪器c的作用是___________。' （2）实验开始前要先通一段时间的，其目的是___________。 （3）装置b内发生反应的化学方程式为___________。 （4）f中盛放的试剂可选用___________。 A. 饱和食盐水 B. 溶液 C. 稀硫酸 D. 酸性溶液 （5）为测定产品的纯度做下列实验： 步骤一：称量产品全部溶于盐酸，将所得溶液转移至容量瓶并定容； 步骤二：从中取出待测液转移至锥形瓶中，用的标准溶液滴定，消耗溶液体积为； 步骤三：从容量瓶中另取待测液至锥形瓶中，用的标准溶液滴定，消耗溶液体积为。 则盛装标准溶液应该用___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管，步骤三中如何判断滴定终点___________，测得产品中的质量分数为___________。 16. 现有以下五种溶液，溶质浓度均为：①氨水 ②溶液 ③溶液 ④溶液 ⑤溶液。已知醋酸铵溶液近似为中性，的电离常数为。回答下列问题： （1）c(N)由大到小的顺序___________(填序号)。 （2）若向③中加入少量硫酸铝固体，则溶液中将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （3）向①中加入等浓度盐酸至中性，此时消耗盐酸体积___________(填“>”“<”或“=”)；加入盐酸5mL时溶液显___________性，此时溶液中存在等量关系___________。 （4）次磷酸()是一元弱酸，向溶液中加入等浓度的氨水，写出离子反应方程式___________。 （5）常温下，向溶液中加入溶液的过程中各微粒的分布系数随的变化如图所示，则反应的___________。 17. 甲醇的用途十分广泛，主要用于有机合成、作燃料、生产农药、作良好的有机溶剂等。工业上可利用或来生产燃料甲醇。已知： ① ② ③ （1）___________kJ/mol，___________(用、表示)。 （2）恒温恒容容器内发生反应②，下列说法能说明反应达到平衡状态的是___________。 A. 容器中气体压强不再变化 B. 相同时间段内断裂与的物质的量之比为1：2 C. 混合气体的密度不变 D. 单位时间内生成的同时消耗 （3）在体积为的恒容密闭容器中通入和，发生反应③，测得平衡时的体积分数随温度、压强变化如图所示: ①Y表示___________(填“温度”或“压强”)，说明理由___________。 ②m、n、q点的平衡常数由大到小的顺序为___________。 ③若q点对应的纵坐标为25，此时的体积分数为___________，该条件下平衡常数___________。 18. 回收利用工业废气中的和并制备甲酸(HCOOH)，实验原理示意图如下。 回答下列问题： （1）电极M连接电源的___________(填“正极”或“负极”)。 （2）离子交换膜只允许___________通过(填离子符号)。 （3）装置a中发生反应的离子方程式为___________。 （4）参与的电极反应式为___________。 （5）若电源采用铅蓄电池，理论上处理气体电源内部会转移___________，生成___________。 （6）若电源采用碱性甲醇(C)燃料电池，则电池的负极电极反应式为___________；当消耗最终制得甲酸时，电流效率为___________。(电流效率定义为实际产量除以理论产量的百分比) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $