精品解析：河北省沧州市名校联盟2024-2025学年高二上学期11月期中考试 化学试题

沧衡名校联盟高二年级2024-2025学年上学期期中考试 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：苏教版选择性必修1专题1至专题3第二单元。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Ag-108 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A. 天然气燃烧时，由热能转化为化学能 B. 用干冰进行人工降雨时，涉及吸热过程 C. 处理一次性含铅、镉的废旧电池时，可进行土壤掩埋 D. 活性炭可去除冰箱的异味，主要利用了活性炭的还原性 2. 分类是学习化学的一种重要方法，下列物质分类正确的是 A B C D 强电解质 弱电解质 非电解质 电解质 稀硫酸溶液 3%氨水 二氧化碳 石墨 A. A B. B C. C D. D 3. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 4. 常温下，某溶液中由水电离出的，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是 A. B. C. D. 5. 一定条件下，在某一密闭容器中，发生反应 ，下列说法正确的是 A. B. 高温下有利于该反应自发进行 C. 该反应的能量变化如图所示 D. 当保持不变时，该反应达到平衡 6. 燃料电池装置如图所示(两电极均为惰性电极且质量相等)，下列说法正确的是 A. 电池工作时，M电极发生还原反应 B. 电极上的电极反应式为 C. 电池工作一段时间后，电极质量比电极质量轻 D. 该电池的总反应为 7. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 一定条件下，与足量的反应，可生成的分子数为 B. 标准状况下，由和组成的混合物中，所含原子的总数为 C. 常温下，溶液中，所含离子总数为 D. 常温下，的溶液中，所含的总数为 8. 某温度下，的溶液的为12，在此温度下，将的稀硫酸与的溶液混合，所得混合液，则等于 已知：忽略混合前后溶液温度和体积的变化。 A. B. C. D. 9. 直接电解海水制的工作原理如图所示(透气膜只允许水分子通过，电极均为惰性电极)，下列说法正确的是 A. 该装置工作时，能量的转化形式主要为化学能转化为电能 B. 该装置工作时，电极上发生氧化反应，失去电子 C. 若外接电源为铅蓄电池，电极应与电极相连 D. 该装置工作时，每转移电子，此时产生气体的总体积为(标准状况下) 10. 下列装置或操作能达到相应实验目的的是 A．蒸发NaCl溶液获得NaCl固体 B．标准液的配制 C．验证铁块的析氢腐蚀 D．金属防腐：外加电流的阴极保护法 A. A B. B C. C D. D 11. 常温下，将均为2、体积均为的溶液，分别加水稀释至体积为，溶液随的变化关系如图所示，下列说法错误的是 已知：常温下，。 A. 的电离方程式为 B. 原溶液物质的量浓度： C. 常温下，水的电离程度： D. 少量的碳酸钠溶液与反应的离子方程式为 12. 电解质溶液的导电率越大，导电能力越强。常温下，用的溶液分别滴定浓度均为的盐酸和溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率随加入的溶液体积的变化如图所示。下列说法错误的是 A. a点和c点对应的溶液中存在离子种类均为4种 B. 往b点对应的溶液中，滴入过量的溶液时，理论上可得到的质量为 C. 常温下，b点和d点对应的溶液中， D. 往d点对应的溶液中加入的氯化铵溶液，并适当升高温度，生成的气体能使蓝色石蕊试液变红 13. 一定温度下，在恒容密闭容器中，充入和，发生的反应为，下列数据不合理的是 A. 反应达平衡后，混合气体的初始压强与平衡压强之比可能为 B. 反应一段时间后， C. 内反应速率 D. 反应一段时间后，混合气体中氧、氢原子个数之比 14. 常温下，向溶液中缓慢通入氯气，测得溶液的与通入氯气物质的量之间的关系如图所示，下列说法错误的是 已知：①整个过程中无气体逸出，忽略溶液的体积和温度的变化，不考虑空气对反应的影响； ②，； ③溶液中含硫的微粒为、和。 A. a点对应的溶液中， B. b点对应的溶液中一定含有 C. 的过程中，可能存在 D. 氯气通入过程中，发生反应的离子方程式有 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 常温下，某些一元弱酸的电离平衡常数如表所示： 弱酸 电离平衡常数 回答下列问题： （1）的电离方程式为___________，该反应的平衡常数表达式为___________。 （2）酸性： ___________(填“>”或“<”)，理由为___________。 （3）向盛有醋酸的试管中滴加少量等浓度的溶液，可观察到的现象为___________，发生反应的离子方程式为___________。 （4）常温下，将等体积、浓度均为的溶液和溶液加水稀释，稀释过程中溶液的pH变化如图所示。 已知：。 ①曲线___________(填“a”或“b”)表示HF溶液加水稀释过程中溶液pH的变化。 ②约为___________。 16. 查阅资料可知：相同条件下，草酸根离子的还原性强于。为验证这一结论，某研究性小组设计了如图所示装置。 已知：①盐桥由琼脂和饱和的氯化钾溶液构成。 ②实验过程中，观察到灯泡发亮，一段时间后，左侧溶液变为黄绿色，右侧溶液中有气泡产生，该气体可使澄清石灰水变浑浊。 （1）中碳元素的化合价为___________价，溶液的颜色为___________。 （2）该装置属于___________(填“原电池”或“电解池”)，判断的理由为___________。 （3）电池工作时，盐桥中的向___________(填“左侧”或“右侧”)电解质溶液迁移。 （4）石墨Ⅱ上的电极反应式为___________，该反应中，每生成气体，消耗的物质的量为___________mol。 （5）该电池的总反应式为___________。 17. 葡萄酒中的最大使用量为0.25。某化学兴趣小组用如图所示装置（夹持和加热装置已省略）收集某葡萄酒中的，并对其含量进行测定，回答下列问题： （1）进行该实验时，应先__________。 （2）仪器c的名称为__________。 （3）实验进行时，冷却水的方向为__________（填“a进b出”或“b进a出”），原因为__________。 （4）仪器c中加入250.00mL葡萄酒和适量的盐酸，加热使全部逸出并与锥形瓶中的溶液完全反应： ⅰ.该反应的离子方程式为__________。 ⅱ.除去锥形瓶中过量的溶液（滴有5～6滴酚酞），然后用0.0800 NaOH标准溶液进行滴定，滴定终点时，消耗NaOH溶液20mL。 ①达到滴定终点的标志是__________。 ②该葡萄酒中的含量为________。 18. 各种污染日趋严重，减少空气污染的主要措施之一是对废气进行处理，回答下列问题： （1）某研究小组探究用次氯酸钙溶液脱除烟气中的原理为 ，该反应的平衡常数的对数随温度的变化如图所示。 ①该反应的___________(填“>”或“<”)0。 ②该反应中，每生成，此时消耗的质量为___________g。 （2）一定条件下，氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，有关反应的热化学方程式和平衡常数如表所示： 反应序号 热化学方程式 平衡常数 I Ⅱ Ⅲ ①则___________(用含的代数式表示)；___________(用含的代数式表示)。 ②用可以消除氮氧化物的污染。在某一密闭容器中，充入和，进行反应。测得不同温度下反应中的平衡转化率与压强的关系如图所示，则点时该反应的平衡常数___________(用含的代数式表示。已知：，分压=总压物质的量分数)。 （3）用电化学法模拟工业处理。将硫酸工业尾气中的通入如图所示装置(电极均为惰性电极)进行反应，可用于制备硫酸。 ①N极上发生的电极反应为___________。 ②外电路中电子流动方向为___________。 ③工作一段时间后，M极区溶液的___________(填“变大”“变小”或“不变”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 沧衡名校联盟高二年级2024-2025学年上学期期中考试 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：苏教版选择性必修1专题1至专题3第二单元。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Ag-108 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A. 天然气燃烧时，由热能转化为化学能 B. 用干冰进行人工降雨时，涉及吸热过程 C. 处理一次性含铅、镉的废旧电池时，可进行土壤掩埋 D. 活性炭可去除冰箱的异味，主要利用了活性炭的还原性 【答案】B 【解析】 【详解】A．天然气燃烧是一种化学反应，在燃烧过程中，天然气与氧气反应生成二氧化碳和水，这个过程是化学能转化为热能，而不是热能转化为化学能，A错误； B．干冰是固态二氧化碳，用干冰进行人工降雨时，干冰升华变成气态二氧化碳，升华过程需要吸收大量的热量，周围空气温度迅速降低，使水蒸气凝结成小水滴或冰晶，最终形成降雨，这个过程涉及吸热过程，B正确； C．铅、镉是重金属，废旧电池中含有的铅、镉等重金属如果进行土壤掩埋，会造成土壤污染，进而通过食物链等方式危害人体健康，对于一次性含铅、镉的废旧电池，应该进行专门的回收处理，而不是简单的土壤掩埋，C错误； D．活性炭可去除冰箱的异味，主要是因为活性炭具有疏松多孔的结构，能够吸附异味分子，这是利用了活性炭的吸附性，而不是还原性，D错误； 故选B。 2. 分类是学习化学的一种重要方法，下列物质分类正确的是 A B C D 强电解质 弱电解质 非电解质 电解质 稀硫酸溶液 3%氨水 二氧化碳 石墨 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀硫酸溶液为混合物，既不是电解质，也不是非电解质，A错误； B．3%氨水为混合物，既不是电解质，也不是非电解质，B错误； C．二氧化碳为非金属氧化物，属于非电解质，C正确； D．石墨为单质，既不是电解质，也不是非电解质，D错误； 故选C。 3. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．属于盐，为强电解质，完全电离，电离方程式为，A错误； B．属于盐，为强电解质，完全电离，电离方程式为，B错误； C．为弱碱，为弱电解质，部分电离，电离方程式为，C错误； D．为弱酸，为弱电解质，部分电离，电离方程式为，D正确； 故选D。 4. 常温下，某溶液中由水电离出的，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】由水电离出的，，该溶液可能为酸性，也可能为碱性，据此回答。 【详解】A．由分析知，该溶液可能为酸性，也可能为碱性，在酸性或碱性条件下均不反应，能大量共存，A正确； B．由分析知，该溶液可能为酸性，也可能为碱性，在酸性条件下与反应，不能大量共存，B错误； C．由分析知，该溶液可能为酸性，也可能为碱性， 在碱性条件下与反应，不能大量共存，C错误； D．由分析知，该溶液可能为酸性，也可能为碱性，在碱性条件下与反应，不能大量共存，D错误； 故选A。 5. 一定条件下，在某一密闭容器中，发生反应 ，下列说法正确的是 A. B. 高温下有利于该反应自发进行 C. 该反应的能量变化如图所示 D. 当保持不变时，该反应达到平衡 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应速率之比等于化学计量数之比，则，A错误； B．反应 ，该反应为分子数增加的反应，，高温时，有利于，即有利于该反应自发进行，B正确； C．该反应为吸热反应，图示反应为放热反应，C错误； D．焓变值是固定的，不会因为反应是否达到平衡而改变，所以不能以焓变是否保持不变来判断反应是否达到平衡，D错误； 故选B。 6. 燃料电池装置如图所示(两电极均为惰性电极且质量相等)，下列说法正确的是 A. 电池工作时，M电极发生还原反应 B. 电极上的电极反应式为 C. 电池工作一段时间后，电极质量比电极质量轻 D. 该电池的总反应为 【答案】D 【解析】 【分析】由图知，M电极上NH3失电子和反应生成N2和H2O，M极为负极，电极反应式为，N电极上O2得电子和H2O反应生成，N极为正极，电极反应式为，据此回答 【详解】A．根据图知，M电极上NH3失电子和反应生成N2和H2O，则M电极发生氧化反应，A错误； B．N电极上O2得电子和H2O反应生成，电极反应式为，B错误； C．M电极上生成N2、H2O，N电极上生成，电极不参与反应，故电池工作一段时间后，M、N电极的质量相等，C错误； D．该电池中，反应物是NH3、O2，生成物是N2和H2O，电池反应式为，D正确； 故选D。 7. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 一定条件下，与足量的反应，可生成的分子数为 B. 标准状况下，由和组成的混合物中，所含原子的总数为 C. 常温下，溶液中，所含离子总数为 D. 常温下，的溶液中，所含的总数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．与足量的反应生成，此反应为可逆反应，不可能完全转化为，因此的分子数小于，A错误； B．由和组成的混合物中含有“”物质的量为，因此所含原子的总数为，B正确； C．溶液没有指明体积，无法计算所含离子总数，C错误； D．常温下，的溶液中，所含的总物质的量为，总数为0.001NA，D错误； 答案选B。 8. 某温度下，的溶液的为12，在此温度下，将的稀硫酸与的溶液混合，所得混合液，则等于 已知：忽略混合前后溶液温度和体积的变化。 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】0.1mol/LNaOH溶液中，pH为12，，则；则pH=10的氢氧化钠溶液中，混合后溶液pH=5，酸过量，则，解得，C正确； 故选C。 9. 直接电解海水制的工作原理如图所示(透气膜只允许水分子通过，电极均为惰性电极)，下列说法正确的是 A. 该装置工作时，能量的转化形式主要为化学能转化为电能 B. 该装置工作时，电极上发生氧化反应，失去电子 C. 若外接电源为铅蓄电池，电极应与电极相连 D. 该装置工作时，每转移电子，此时产生气体的总体积为(标准状况下) 【答案】C 【解析】 【分析】由图中经过阴离子交换膜由右往左移动可知，Q为阳极，失去电子发生氧化还原，电极反应式为，则R为阴极，得到电子，发生还原反应，电极反应式为，据此回答。 【详解】A．该装置为电解池，工作时电能转化为化学能，A错误； B．该装置工作时，R极为阴极，发生还原反应，得到电子，B错误； C．Q极为阳极，若外接电源为铅蓄电池，Q电极应与PbO2电极(正极)相连，C正确； D．该装置工作时，每转移0.2mol电子，Q极产生0.05mol氧气，R极为产生0.1mol氢气，共产生气体0.15mol，标况下体积为3.36L，D错误； 故选C。 10. 下列装置或操作能达到相应实验目的的是 A．蒸发NaCl溶液获得NaCl固体 B．标准液的配制 C．验证铁块的析氢腐蚀 D．金属防腐：外加电流的阴极保护法 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．蒸发可分离可溶性固体与水，图中蒸发可分离出NaCl，A正确； B．容量瓶不能溶解或稀释药品，应该先将NaOH固体在烧杯中溶解，冷却至室温后，再转移到容量瓶中进行配制，B错误； C．氯化钠溶液呈中性，铁块发生吸氧腐蚀，要验证铁块发生析氢腐蚀，电解质溶液应该是酸性溶液，C错误； D．Fe、Zn和海水构成原电池，该方法为：牺牲阳极的阴极保护法，D错误； 故选A。 11. 常温下，将均为2、体积均为的溶液，分别加水稀释至体积为，溶液随的变化关系如图所示，下列说法错误的是 已知：常温下，。 A. 的电离方程式为 B. 原溶液物质的量浓度： C. 常温下，水的电离程度： D. 少量的碳酸钠溶液与反应的离子方程式为 【答案】C 【解析】 【分析】根据图知，pH=2的HA、HB、HC溶液分别稀释1000倍，HA的pH变成5，说明HA是强酸，HB、HC的 pH增大但小于5，则HB、HC为弱酸，且HB的pH增大幅度大于HC，说明HB的酸性大于HC得酸性，因此酸性 HA>HB>HC，据此回答。 【详解】A．由分析知，HB为弱酸，属于弱电解质，部分电离，故的电离方程式为，A正确； B．由分析知，酸性 HA>HB>HC，原溶液均为2，故原溶液物质的量浓度：，B正确； C．由分析知，溶液均为酸，对水得电离均为抑制，越小，酸性越强，对水得抑制程度越大，水的电离程度越小，故常温下，水的电离程度：，C错误； D．由分析知，HA是强酸，碳酸为弱酸，故少量的碳酸钠溶液与反应，生成NaA、H2O和CO2，离子方程式为，D正确； 故选C。 12. 电解质溶液的导电率越大，导电能力越强。常温下，用的溶液分别滴定浓度均为的盐酸和溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率随加入的溶液体积的变化如图所示。下列说法错误的是 A. a点和c点对应的溶液中存在离子种类均为4种 B. 往b点对应的溶液中，滴入过量的溶液时，理论上可得到的质量为 C. 常温下，b点和d点对应的溶液中， D. 往d点对应的溶液中加入的氯化铵溶液，并适当升高温度，生成的气体能使蓝色石蕊试液变红 【答案】D 【解析】 【分析】溶液的导电能力与离子浓度成正比，CH3COOH是弱电解质，其溶液中离子浓度较小，加入NaOH溶液后，溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强，曲线Ⅱ符合；HCl是强电解质，随着NaOH溶液的加入，溶液体积的增大，溶液中离子浓度减小，溶液导电能力减弱，当HCl与所加NaOH恰好完全反应时离子浓度最小，继续加入NaOH溶液，离子浓度增大，溶液导电能力增强，曲线I符合；用的溶液分别滴定浓度均为的盐酸和溶液，可知的体积为，完全反应，故a点和c点均恰好完全反应，据此分析解答。 【详解】A．由图知，a点和c点的体积为，恰好完全反应，得到溶液和溶液，均为强电解质完全电离，溶液含有的离子为，溶液含有的离子为，均为4种，A正确； B．由题知，盐酸的物质的量为，往b点对应的溶液中，滴入过量的溶液时，由守恒可得，理论上可得到的质量为，B正确； C．由分析知，b点和d点均为碱过量，对水的电离均为抑制，故溶液中，，C正确； D．由分析知，d点为碱过量，溶液中含有，向溶液中加入的氯化氨溶液，并适当升高温度，发生反应，生成，溶于水生成氨水，显碱性，能使红色石蕊试液变蓝，D错误； 故选D。 13. 一定温度下，在恒容密闭容器中，充入和，发生的反应为，下列数据不合理的是 A. 反应达平衡后，混合气体的初始压强与平衡压强之比可能为 B. 反应一段时间后， C. 内反应速率 D. 反应一段时间后，混合气体中氧、氢原子个数之比 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应为气体体积增大的反应，反应达到平衡时，气体的物质的量增大，相同条件下，气体的压强之比等于物质的量之比，混合气体的初始压强与平衡压强之比小于，若该反应完全进行生成0.5molN2和0.6molH2O(g)，故混合气体的初始压强与平衡压强之比大于，即混合气体的初始压强与平衡压强之比可能为，A合理； B．该反应为可逆反应，反应不能全部转化为生成物，即氮气和水蒸气的物质的量之和小于，和的的总质量为，由于是可逆反应，则，B不合理； C．当时，内的变化量为，小于初始量，C合理； D．氨气中，一氧化氮中，根据质量守恒定律，反应前后原子、原子数量不发生变化，则任意时刻，混合气体中氧、氢原子个数之比均是，D合理； 故选B。 14. 常温下，向溶液中缓慢通入氯气，测得溶液的与通入氯气物质的量之间的关系如图所示，下列说法错误的是 已知：①整个过程中无气体逸出，忽略溶液的体积和温度的变化，不考虑空气对反应的影响； ②，； ③溶液中含硫的微粒为、和。 A. a点对应的溶液中， B. b点对应的溶液中一定含有 C. 的过程中，可能存在 D. 氯气通入过程中，发生反应的离子方程式有 【答案】C 【解析】 【分析】向溶液中缓慢通入氯气，当两者完全反应时，反应的化学方程式为，即在c点时两者完全反应，在c点以前均为氯气少量，反应的化学方程式为，据此回答。 【详解】A．由图知，a点pH=7，溶液呈中性，此时的化学反应:，溶液中存在，A正确； B．b点时的化学反应:，b点对应的溶液中一定含有，B正确； C．的，，，当时，，，，的过程中，pH<2，故不可能存在，C错误； D．氯气通入过程中，开始的反应:，发生反应的离子方程式有，D正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 常温下，某些一元弱酸的电离平衡常数如表所示： 弱酸 电离平衡常数 回答下列问题： （1）的电离方程式为___________，该反应的平衡常数表达式为___________。 （2）酸性： ___________(填“>”或“<”)，理由为___________。 （3）向盛有醋酸的试管中滴加少量等浓度的溶液，可观察到的现象为___________，发生反应的离子方程式为___________。 （4）常温下，将等体积、浓度均为的溶液和溶液加水稀释，稀释过程中溶液的pH变化如图所示。 已知：。 ①曲线___________(填“a”或“b”)表示HF溶液加水稀释过程中溶液pH的变化。 ②约为___________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. < ②. 弱酸的电离平衡常数越大，酸性越强 （3） ①. 有气泡产生 ②. （4） ①. b ②. 4.95 【解析】 【小问1详解】 由表中数据知，HCN为弱酸，属于弱电解质，部分电离，电离方程式为；由可知，该反应的平衡常数表达式为； 【小问2详解】 弱酸的电离平衡常数越大，酸性越强，由表中数据可知，由于醋酸电离平衡常数小于亚硝酸，故酸性：<； 【小问3详解】 向盛有醋酸的试管中滴加少量等浓度的溶液，醋酸过量，生成醋酸钠、二氧化碳、水，故可观察到的现象为有气泡产生，发生反应的离子方程式为； 【小问4详解】 ①HF电离平衡常数大于HCN，等浓度时，HF电离出氢离子浓度大，pH小，则曲线b表示HF溶液加水稀释过程中溶液pH的变化，a为HCN； ②，解得，，故x=4.95。 16. 查阅资料可知：相同条件下，草酸根离子的还原性强于。为验证这一结论，某研究性小组设计了如图所示装置。 已知：①盐桥由琼脂和饱和的氯化钾溶液构成。 ②实验过程中，观察到灯泡发亮，一段时间后，左侧溶液变为黄绿色，右侧溶液中有气泡产生，该气体可使澄清石灰水变浑浊。 （1）中碳元素的化合价为___________价，溶液的颜色为___________。 （2）该装置属于___________(填“原电池”或“电解池”)，判断的理由为___________。 （3）电池工作时，盐桥中的向___________(填“左侧”或“右侧”)电解质溶液迁移。 （4）石墨Ⅱ上的电极反应式为___________，该反应中，每生成气体，消耗的物质的量为___________mol。 （5）该电池的总反应式为___________。 【答案】（1） ①. +3 ②. 黄色 （2） ①. 原电池 ②. 没有外接电源，由自发的氧化还原反应，且形成闭合回路 （3）右侧 （4） ①. ②. 0.2 （5） 【解析】 【分析】由图知，由于草酸根离子的还原性强于，故石墨Ⅱ为负极，失去电子生成二氧化碳，发生氧化反应，电极反式为：，石墨I为正极，得到电子生成，发生还原反应，电极反应式为：，据此回答。 【小问1详解】 中氧元素为-2价，则碳元素的化合价为+3价，FeCl3溶液的颜色为黄色； 【小问2详解】 该装置属于原电池，没有外接电源，由自发的氧化还原反应，且形成闭合回路 【小问3详解】 电池工作时，阴离子向负极移动，则盐桥中的向右侧电解质溶液迁移 【小问4详解】 石墨Ⅱ上失去电子，发生氧化反应，电极反应式为，该反应中，每生成8.8g气体，转移0.2mol电子，由可得消耗Fe3+的物质的量为0.2mol； 【小问5详解】 该电池正极铁离子得电子生成亚铁离子，负极失去电子生成二氧化碳，则总反应式为。 17. 葡萄酒中的最大使用量为0.25。某化学兴趣小组用如图所示装置（夹持和加热装置已省略）收集某葡萄酒中的，并对其含量进行测定，回答下列问题： （1）进行该实验时，应先__________。 （2）仪器c的名称为__________。 （3）实验进行时，冷却水的方向为__________（填“a进b出”或“b进a出”），原因为__________。 （4）仪器c中加入250.00mL葡萄酒和适量的盐酸，加热使全部逸出并与锥形瓶中的溶液完全反应： ⅰ.该反应的离子方程式为__________。 ⅱ.除去锥形瓶中过量的溶液（滴有5～6滴酚酞），然后用0.0800 NaOH标准溶液进行滴定，滴定终点时，消耗NaOH溶液20mL。 ①达到滴定终点的标志是__________。 ②该葡萄酒中的含量为________。 【答案】（1）检查装置气密性 （2）圆底烧瓶 （3） ①. b进a出 ②. 却效果更好 （4） ①. ②. 当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由无色变为红色且30s内颜色保持不变 ③. 0.2048 【解析】 【分析】通过加热圆底烧瓶时二氧化硫逸出进入锥形瓶中被双氧水氧化为硫酸，然后利用标准氢氧化钠溶液滴定生成的硫酸，据此解答。 【小问1详解】 进行该实验时，为防止气体溢出，应先检查装置气密性； 【小问2详解】 由实验装置图可知，仪器c的名称为圆底烧瓶； 【小问3详解】 冷凝管中的冷凝水都是下进上出，故应该是b进a出；原因是，水能充满整个冷凝管，冷却效果更好； 【小问4详解】 ⅰ．SO2与H2O2反应生成硫酸，反应方程式为：H2O2+SO2=H2SO4，则离子方程式为； ⅱ．①氢氧化钠标准溶液滴定稀硫酸，酚酞为指示剂，滴定终点溶液呈浅红色，则到达滴定终点的标志是当滴入最后半滴NaOH标准溶液时，溶液由无色变为浅红色，且30s内颜色保持不变； ②根据2NaOH～H2SO4～SO2可知SO2的质量为：，该葡萄酒中的二氧化硫含量为：。 18. 各种污染日趋严重，减少空气污染的主要措施之一是对废气进行处理，回答下列问题： （1）某研究小组探究用次氯酸钙溶液脱除烟气中的原理为 ，该反应的平衡常数的对数随温度的变化如图所示。 ①该反应的___________(填“>”或“<”)0。 ②该反应中，每生成，此时消耗的质量为___________g。 （2）一定条件下，氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，有关反应的热化学方程式和平衡常数如表所示： 反应序号 热化学方程式 平衡常数 I Ⅱ Ⅲ ①则___________(用含的代数式表示)；___________(用含的代数式表示)。 ②用可以消除氮氧化物的污染。在某一密闭容器中，充入和，进行反应。测得不同温度下反应中的平衡转化率与压强的关系如图所示，则点时该反应的平衡常数___________(用含的代数式表示。已知：，分压=总压物质的量分数)。 （3）用电化学法模拟工业处理。将硫酸工业尾气中的通入如图所示装置(电极均为惰性电极)进行反应，可用于制备硫酸。 ①N极上发生的电极反应为___________。 ②外电路中电子流动方向为___________。 ③工作一段时间后，M极区溶液的___________(填“变大”“变小”或“不变”)。 【答案】（1） ①. ＜ ②. 12 （2） ①. 2- ②. ③. （3） ①. ②. M→N ③. 变小 【解析】 【小问1详解】 ： ①该反应的平衡常数的对数随温度升高而减小，则升温平衡向逆反应方向移动，说明正反应放热，则该反应的＜0。 ②该反应中，每消耗4molNO生成4molHNO3，则每生成，此时消耗的质量为30g/mol×0.4mol=12g。 【小问2详解】 ①已知反应Ⅰ： ；反应Ⅱ： 可知目标反应Ⅲ 可由反应2Ⅰ-Ⅱ，根据盖斯定律可知，=2-，根据平衡常数表达式：K1=，K2=，K3=，可知K3=； ②平衡常数只受温度影响，则a点的平衡常数和b点一致，根据a点列出三段式：，则平衡时混合气体共1.05mol，平衡常数，已知：，则(用含的代数式表示)。 【小问3详解】 M极二氧化硫被氧化为硫酸根离子：；N极氧气得电子被还原为水： ，M为负极，N为正极，电子由负极沿着导线流向正极； ①据分析，N极上发生的电极反应为：。 ②据分析，外电路中电子流动方向为M→N。 ③据分析，每转移4mol电子时，负极区消耗4molH2O，有8mol氢离子生成，同时有4mol氢离子经过质子交换膜进入右边，则工作一段时间后，M极区氢离子浓度增大，溶液的变小。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $