精品解析：黑龙江省牡丹江市第一高级中学2024-2025学年高一上学期11月期中考试 化学试题

2024级高一学年上学期期中考试 化学试题 考试时间：75分钟 分值：100分 相对原子质量：H：1 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Fe：56 一、选择题(1-19每题2分， 20-23每题3分， 共50分) 1. 化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是 A. 绚丽缤纷的烟花中，发光物质是在烟花药中添加了含钾、钠、铁、铜等金属元素的化合物 B. NaClO 是“84消毒液”的有效成分，其水溶液能使有色布条褪色，原因是生成的氯气具有漂白性 C. 氯气能与铁反应，所以液氯不能存放在钢瓶中 D. Fe2O3是一种红棕色粉末，俗称铁红，常用作红色油漆和涂料 2. 物质的分类有利于我们更好地认识和利用物质。下列叙述中正确的个数为 ①有单质参加的反应或有单质产生的反应是氧化还原反应 ②稀豆浆、雾、淀粉溶液、血液、有色玻璃均属于胶体 ③CO2、NO2、 P2O5均为酸性氧化物， Na2O、Na2O2均为碱性氧化物 ④非电解质：干冰、麦芽糖、乙醇 ⑤金属氧化物都是碱性氧化物 ⑥氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是胶粒直径介于1nm到100nm之间 ⑦同素异形体： C60、C80、金刚石、石墨 A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 3. 我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径约为)恢复了磁性。“钴酞菁”分子的结构和性质与人体内的血红素和植物的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是 A. 它在水中所形成的分散系属于浊液 B. 它的分子既能透过滤纸，也能透过半透膜 C. 它在水中形成的分散系与淀粉溶液的分散系种类相同 D. 向40mL沸水中逐滴加入5—6滴饱和溶液，搅拌至液体呈红褐色，得到氢氧化铁胶体 4. 离子的摩尔电导率可用来衡量电解质溶液中离子导电能力的强弱，摩尔电导率越大，离子在溶液中的导电能力越强。已知Ca2＋、OH－、的摩尔电导率分别为0.60、1.98、0.45据此可判断，向饱和的澄清石灰水中通入过量的二氧化碳，溶液导电能力随二氧化碳通入量的变化趋势正确的是 A. B. C. D. 5. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 石灰乳与稀硝酸反应：Ca2++2OH⁻+2H⁺=Ca2++2H2O B. 氢氧化钡溶液中加入少量硫酸氢钠溶液： Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O C. 向氯化钙溶液中通入少量CO2气体： Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H⁺ D. 氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应： OH-+Ca2++=CaCO3↓+ H2O 6. 常温下，下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液中： K+、、、 B. 酸性溶液中： Na+ 、K+ 、、CH3COO- C. 含有大量Cl⁻的溶液中： Na+、Ag+、、 D. 在饱和氯水中： Mg2+ 、K+、、 7. (NH4)2Cr2O7是一种受热易发生氧化还原反应而分解的盐。下列各组对(NH4)2Cr2O7受热分解产物的判断，符合实际的是 A. CrO3+ NH3+ H2O B. Cr2O3+ NH3+ H2O C. CrO3+N2+ H2O D. Cr2O3+ N2+ H2O 8. 已知在酸性溶液中，Co2O3的还原产物是Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列叙述中，正确的是 A. Co2O3在酸性溶液中易被氧化成Co2+ B. Cl2通入FeI2溶液中，可存在反应3Cl2 + 6FeI2=2FeCl3 + 4FeI3 C. FeCl3溶液能将KI溶液中的I-氧化 D. I2具有较强的氧化性，可以将Co2+氧化成Co2O3 9. 下列有关钠元素的单质及其化合物的说法错误的是 A. 金属钠与 Ca(HCO3)2溶液反应时，既有沉淀生成又有气体逸出 B. 等物质的量的 Na2O2和 Na2O分别溶于等质量的水中，所得溶液的溶质质量分数相同 C. 向饱和碳酸钠溶液中通入足量的CO2，有沉淀生成 D. 可用澄清石灰水鉴别 NaHCO3溶液和 Na2CO3溶液 10. 实验室模拟并改进侯氏制碱法制备的实验流程如下图 下列说法错误的是 A. 实验室制备的可用饱和溶液洗气 B. 生成的总反应的离子方程式为 C. 流程中可循环使用的试剂仅为 D. 母液中含有较多，可作肥料 11. 在“价-类”二维图中融入“杠杆模型”，可直观辨析部分物质间的转化及其定量关系。图中的字母分别代表常见的含氯元素的物质，下列相关推断合理的是 A. 加热条件下，足量二氧化锰和含4 mola的浓溶液充分反应可制得1 mol d气体 B. 若d在加热条件下与强碱溶液反应生成的含氯化合物只有e和f，则n(e)：n(f)=5：1 C. d能使湿润的有色布条褪色，说明d具有漂白性 D. 等浓度的b、c溶液，b溶液酸性更强 12. 氯化碘()在药物合成中用途非常广泛，其熔点为，沸点为，遇水易反应。实验室可用如图装置(部分夹持装置已略去)制取，制备的反应原理：，已知：，下列说法不正确的是 A. 装置丙可用盛有浓硫酸的洗气瓶来代替 B. 装置乙中长颈漏斗内液面上升说明丙装置可能发生堵塞 C. 装置戊中碱石灰的作用是干燥 D. 装置丁中生成的过程温度不宜过高 13. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，和的混合气体中含有的原子数目为 B. 常温常压下，的溶液中含有的氧原子数目为 C. 标准状况下，乙醇含有的分子数目为 D. 常温常压下，的体积大于 14. 如图是利用“手持”技术测定阳光照射不同气体温度变化曲线，其中四个容器均密闭、体积相等且初始压强均为101KPa。 下列说法错误的是 A. 实验开始时，四种气体密度最大的是CO2 B. 若容器的容积为22.4L，13:00时N2原子个数等于2NA C. 12:30-13:30时间范围内CO2压强最大 D. CO2是四种气体中温室效应最显著的 15. 下列溶液的物质的量浓度的相关计算正确的是 A. 同浓度的三种物质的溶液：、、溶液体积之比为3∶2∶1，则浓度之比为3∶2∶3 B. 将100mL 5的盐酸加水稀释至1L，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度为0.5 C. 将1的NaCl溶液和0．5的溶液等体积混合后，忽略溶液体积变化， D. 标准状况下，22.4L HCl溶于1L水，盐酸的物质的量浓度为1 16. 高铜酸钾(KCuO2)是一种难溶于水的黑色粉末状固体(其中氧元素的化合价为-2价)，与高铁酸钾(K2FeO4)性质相似，可以由四羟基合铜酸钾和次溴酸在冰水浴中合成：①K2[Cu(OH)4]+HBrO→KCuO2+KBr+KBrO+H2O(未配平)。高铜酸钾在酸性条件下不稳定：②KCuO2+H2SO4→O2↑+CuSO4+H2O+K2SO4(未配平)。下列说法错误的是 A. ①中还原剂和氧化剂的数量之比为2：1 B. ②若有32gO2生成，则生成72gH2O C. ②中KCuO2既表现氧化性，又表现还原性 D. 由①、②可知氧化性强弱顺序为HBrO>KCuO2>O2 17. 将铁屑溶于过量的稀盐酸后加入过量的NaOH溶液，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热至沉淀质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣。上述沉淀和残渣分别是 A. Fe(OH) 3；Fe2O3 B. Fe(OH) 2；Fe2O3 C. Fe(OH) 2；Fe(OH) 3、Fe3O4 D. Fe2O3；Fe(OH)3 18. 某研究性学习小组欲分析某矿石的主要成分，粉碎后将其溶于过量稀盐酸中充分反应，过滤后用所得滤液进行如下实验，下列说法正确的是 A. 取少量滤液向其中滴加少量溶液，无白色沉淀，说明矿石中一定不含 B. 取少量滤液向其中滴加过量溶液，产生白色沉淀，说明矿石中含有 C. 取少量滤液，向其中滴加适量NaOH溶液，产生蓝色沉淀，说明矿石中一定含有 D. 取少量滤液向其中加入少量硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明矿石中一定含有 19. 下列除去物质中混有少量杂质的方法不正确的是 选项 物质 杂质 除去杂质的方法 A HCl 将气体依次通过盛有饱和食盐水和浓硫酸的洗气瓶 B NaCl溶液 加入足量溶液，过滤 C 粉末 KCl 用足量蒸馏水溶解、过滤、洗涤、干燥 D 固体 固体 将固体混合物加热至恒重 A. A B. B C. C D. D 20. 下图所示装置可用来制取Fe(OH)2和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验提供的试剂：铁屑、6 mol/L硫酸溶液、NaOH溶液。下列说法错误的是（ ） A. B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是铁屑 B. 实验开始时应先将活塞E关闭 C. 生成Fe(OH)2的操作为：关闭E，使A中溶液压入B瓶中 D. 取下装置B中的橡皮塞，使空气进入，有关反应的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3 21. 一瓶不纯的粉末，所含杂质可能是中的一种或几种，为确定其成分，进行如下流程： 下列推断正确的是 A. 白色沉淀1为 B. 无色溶液1中的溶质为 C. 无色溶液2中一定含有的阳离子为 D. 该样品杂质中一定含 22. 有3.92 g铁的氧化物，用足量的CO在高温下将其还原，把生成的全部CO2通入到足量的澄清的石灰水中得到7.0 g固体沉淀物，这种铁的氧化物为 A. Fe3O4 B. FeO C. Fe2O3 D. Fe5O7 23. W、X、Y、Z、M五种物质的相互转化关系如图所示(反应条件略去，箭头表示一步转化)。下列说法错误的是 A. 若W为Na2O2，则M可能为Na B. 若X为H2O，则Y可能为H2 C. 若X为CuO，则M可能为Na D. 若X为Fe，则Z可能为Fe2O3 二、填空题(共50分) 24. 请回答下列问题： （1）现有下列物质，请用序号填空： ①氧化钠固体 ②胆矾晶体 ③熔融氯化钠 ④稀盐酸 ⑤氨水 ⑥蔗糖 ⑦二氧化碳 上述状态下可导电的是___________；属于强电解质的是___________；属于非电解质的是___________。 （2）NaHSO4固体溶于水的电离方程式为___________。 （3）写出少量硫酸铁和氢氧化钡溶液反应的离子方程式为___________。 （4）NaH2PO2能与盐酸反应但不能与NaOH 溶液反应，NaH2PO2是___________(填“酸式盐”“碱式盐”或“正盐”)。 （5）亚硝酸钠(NaNO2)像食盐一样有咸味，但有很强的毒性，误食 NaNO2会使人中毒。 ①已知亚硝酸钠能发生如下反应，请将化学方程式配平___________。 ___NaNO2+___HI=NO↑+ ___NaI+___I2+___H2O ②用单线桥法标出该反应中电子转移的方向及数目：___________。 ③被氧化的原子与被还原的原子数目之比为___________。 25. 无水三氯化铁是有机合成的催化剂，为棕黄色固体，易潮解产生白雾，300℃左右时升华。实验室可用氯气与铁反应制备无水三氯化铁，下图是甲组学生设计的制备装置。 回答下列问题： （1）仪器a的名称是___________；a中反应的离子方程式为___________。 （2）装置B的作用是___________，C中盛装试剂是___________。 （3）当出现什么现象时点燃装置D处酒精灯___________。装置D与E之间用粗导管连接，原因是___________； （4）装置F的作用是___________。 （5）称取2.8 g该铁屑，最终制得无水三氯化铁6.5 g，则该反应的产率为___________。 （6）与甲组设计对比，乙组同学去掉了装置C．实验时无论怎样改变铁粉的用量，装置D中都有少量的黑色固体残留。乙组同学猜测该黑色固体可能是___________。 （7）已知氧化性：，请设计简单实验证明该结论___________。 26. 碳酸钠是一种重要的化工原料，在生产、生活和实验研究中均有广泛应用。下面是与碳酸钠溶液相关问题的探讨，请按要求回答问题。 （1）实验室需配制240 mL 1.5 mol/LNa2CO3溶液，请回答下列问题： ①实验中除了用到托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需用到的玻璃仪器有_______。 ②通过计算可知，该实验需要用托盘天平称量_______g Na2CO3·10H2O。 ③经测定实际配得溶液的浓度为1.4 mol/L，原因不可能_______(填序号)。 a.转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 b.定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线 c.转移溶液后未洗涤烧杯 d.定容时俯视刻度线 （2）FeCO3与砂糖混用可以作补血剂，工业上用Na2CO3溶液和FeSO4溶液发生复分解反应制备。(已知溶液pH大于8.8时，Fe2+转化为Fe(OH)2沉淀，实验中所用Na2CO3溶液的pH=10)。 ①在烧杯中混合上述溶液制备 FeCO3沉淀时的具体操作为_______。 ②将FeSO4溶液缓慢加入到盛有NaHCO3溶液的烧杯中也能得到FeCO3沉淀，同时在实验中观察到有无色无味的气体产生，该反应的离子方程式为_______。 （3）某同学在常温下，向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体制备Na2CO3溶液。为测定溶液成分，该同学向所得溶液中逐滴加入0.3 mol/L的盐酸，用压强传感器测得压强随盐酸体积的变化曲线如图所示。请你帮他仔细分析实验结果。 ①该同学所得溶液的溶质成分为_______。 ②该同学使用的NaOH溶液的物质的量浓度不低于_______mol/L 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024级高一学年上学期期中考试 化学试题 考试时间：75分钟 分值：100分 相对原子质量：H：1 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Fe：56 一、选择题(1-19每题2分， 20-23每题3分， 共50分) 1. 化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是 A. 绚丽缤纷的烟花中，发光物质是在烟花药中添加了含钾、钠、铁、铜等金属元素的化合物 B. NaClO 是“84消毒液”的有效成分，其水溶液能使有色布条褪色，原因是生成的氯气具有漂白性 C. 氯气能与铁反应，所以液氯不能存放在钢瓶中 D. Fe2O3是一种红棕色粉末，俗称铁红，常用作红色油漆和涂料 【答案】D 【解析】 【详解】A．钾、钙、钠、铜等金属元素的焰色不同，绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钙、钠、铜等金属元素化合物，铁元素无焰色试验，烟花中不含有铁元素及其化合物，A错误； B．NaClO是“84消毒液”的有效成分，其水溶液能使有色布条褪色，原因是NaClO在溶液中产生了HClO，具有漂白性，氯气本身不具有漂白性，B错误； C．氯气与铁在点燃或加热条件下反应，常温下，可用钢瓶储存液氯，C错误； D．Fe2O3是红棕色的固体，常用于制造红色油漆和涂料，D正确； 故选D。 2. 物质的分类有利于我们更好地认识和利用物质。下列叙述中正确的个数为 ①有单质参加的反应或有单质产生的反应是氧化还原反应 ②稀豆浆、雾、淀粉溶液、血液、有色玻璃均属于胶体 ③CO2、NO2、 P2O5均为酸性氧化物， Na2O、Na2O2均为碱性氧化物 ④非电解质：干冰、麦芽糖、乙醇 ⑤金属氧化物都是碱性氧化物 ⑥氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是胶粒直径介于1nm到100nm之间 ⑦同素异形体： C60、C80、金刚石、石墨 A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 【答案】B 【解析】 【详解】①有单质参加的反应或有单质产生的反应不一定是氧化还原反应，如氧气和臭氧之间的转化，①错误； ②胶体的分散质直径在1-100nm之间，稀豆浆、雾、淀粉溶液、血液、有色玻璃均属于胶体，②正确； ③CO2、P2O5均为酸性氧化物，NO2不是酸性氧化物，Na2O2不是碱性氧化物，③错误； ④非电解质是熔融状态或水溶液均不能导电的化合物，则干冰、麦芽糖、乙醇均属于非电解质，④正确； ⑤金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，⑤错误； ⑥氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是氢氧化铁胶粒带正电，相互排斥，使得其能较稳定存在，⑥错误； ⑦C60、C80、金刚石、石墨都是有碳元素组成的不同种单质，它们之间互称为同素异形体，⑦正确； 故正确的是②④⑦，答案选B。 3. 我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径约为)恢复了磁性。“钴酞菁”分子的结构和性质与人体内的血红素和植物的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是 A. 它在水中所形成的分散系属于浊液 B. 它的分子既能透过滤纸，也能透过半透膜 C. 它在水中形成的分散系与淀粉溶液的分散系种类相同 D. 向40mL沸水中逐滴加入5—6滴饱和溶液，搅拌至液体呈红褐色，得到氢氧化铁胶体 【答案】C 【解析】 【详解】A. “钴酞菁”分子分散在水中所形成的分散系粒子直径在10-9~10-7m之间，故该分散系为胶体，故A错误， B. “钴酞菁”分子是胶体粒子，能透过滤纸，但不能透过半透膜，故B错误； C. “钴酞菁”分子分散在水中所形成的分散系为胶体雾为胶体分散系，种类相同，故C正确； D. 制备胶体过程中不需要搅拌，故D错误； 故选：C。 4. 离子的摩尔电导率可用来衡量电解质溶液中离子导电能力的强弱，摩尔电导率越大，离子在溶液中的导电能力越强。已知Ca2＋、OH－、的摩尔电导率分别为0.60、1.98、0.45据此可判断，向饱和的澄清石灰水中通入过量的二氧化碳，溶液导电能力随二氧化碳通入量的变化趋势正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】向澄清石灰水中通入过量的CO2，先生成碳酸钙沉淀，钙离子、氢氧根离子浓度在减少，后沉淀溶解生成碳酸氢钙溶液，钙离子、碳酸氢根离子的浓度在增大，钙离子的浓度与原来相等，碳酸氢根离子的浓度与原来氢氧根离子浓度相等，但OH-的摩尔导电率大于HCO3-的摩尔电导率来分析。 【详解】向澄清石灰水中通入过量的CO2，先生成碳酸钙沉淀，钙离子、氢氧根离子浓度在减少，溶液导电能力减弱，后沉淀溶解生成碳酸氢钙溶液，钙离子、碳酸氢根离子的浓度在增大，钙离子的浓度与原来相等，碳酸氢根离子的浓度与原来氢氧根离子浓度相等，但OH-的摩尔导电率大于HCO3-的摩尔电导率，所以最后溶液的导电性小于原来，最后不变； 故选D。 5. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 石灰乳与稀硝酸反应：Ca2++2OH⁻+2H⁺=Ca2++2H2O B. 氢氧化钡溶液中加入少量硫酸氢钠溶液： Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O C. 向氯化钙溶液中通入少量CO2气体： Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H⁺ D. 氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应： OH-+Ca2++=CaCO3↓+ H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．石灰乳的成分氢氧化钙保留化学式，离子方程式为Ca(OH)2+2H⁺=Ca2++2H2O，A错误； B．氢氧化钡溶液中加入少量硫酸氢钠溶液离子方程式为：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O，B错误； C．碳酸的酸性比盐酸弱，氯化钙溶液中通入少量CO2气体不反应，C错误； D．氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应生成碳酸钙、碳酸氢钠和水，所给离子方程式正确，D正确； 故选D。 6. 常温下，下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液中： K+、、、 B. 酸性溶液中： Na+ 、K+ 、、CH3COO- C. 含有大量Cl⁻的溶液中： Na+、Ag+、、 D. 在饱和氯水中： Mg2+ 、K+、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．这几种离子之间不反应，所以能大量共存，A符合题意； B．酸性溶液中含有大量氢离子，H+、CH3COO-反应生成CH3COOH而不能大量共存，B不符合题意； C．Cl-、Ag+反应生成AgCl沉淀而不能大量共存，C不符合题意； D．新制饱和氯水中含有H+、HClO等微粒，且溶液中含有，表现出强氧化性，能与发生氧化还原反应而不能大量共存，D不符合题意； 故选A。 7. (NH4)2Cr2O7是一种受热易发生氧化还原反应而分解的盐。下列各组对(NH4)2Cr2O7受热分解产物的判断，符合实际的是 A. CrO3+ NH3+ H2O B. Cr2O3+ NH3+ H2O C. CrO3+N2+ H2O D. Cr2O3+ N2+ H2O 【答案】D 【解析】 【分析】已知(NH4)2Cr2O7中N的化合价为-3价，Cr的化合价为+6价，CrO3中Cr的化合价为+6价，NH3中N的化合价为-3价，Cr2O3中的Cr的化合价为+3价，N2中N的化合价为0价，结合氧化还原反应中“有降必有升”的规律解题即可。 【详解】A．结合分析可知，若产物为CrO3+ NH3+ H2O，则所有的元素化合价均未改变，属于非氧化还原反应，A不合题意； B．结合分析可知，若产物为Cr2O3+ NH3+ H2O，则只有元素的化合价降低，未有元素的化合价升高，B不合题意； C．结合分析可知，若产物为CrO3+N2+ H2O，则只有元素的化合价升高，未有元素化合价降低，C不合题意； D．结合分析可知，若产物为Cr2O3+ N2+ H2O，既有元素化合价升高，也有元素化合价降低，D符合题意； 故答案为：D。 8. 已知在酸性溶液中，Co2O3的还原产物是Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列叙述中，正确的是 A. Co2O3在酸性溶液中易被氧化成Co2+ B. Cl2通入FeI2溶液中，可存在反应3Cl2 + 6FeI2=2FeCl3 + 4FeI3 C. FeCl3溶液能将KI溶液中的I-氧化 D. I2具有较强的氧化性，可以将Co2+氧化成Co2O3 【答案】C 【解析】 【详解】A． Co2O3在酸性溶液中钴由+3价降低为+2价，易被还原成Co2+，故A错误； B． 铁离子的氧化性强于碘单质，即铁离子与碘离子不能其存，Cl2通入FeI2溶液中，不可存在反应3Cl2 + 6FeI2=2FeCl3 + 4FeI3，故B错误； C． 铁离子的氧化性强于碘单质，FeCl3溶液能将KI溶液中的I-氧化，故C正确； D． Co2O3的氧化性比I2强，碘不能将Co2+氧化成Co2O3，故D错误； 故选C。 9. 下列有关钠元素的单质及其化合物的说法错误的是 A. 金属钠与 Ca(HCO3)2溶液反应时，既有沉淀生成又有气体逸出 B. 等物质的量的 Na2O2和 Na2O分别溶于等质量的水中，所得溶液的溶质质量分数相同 C. 向饱和碳酸钠溶液中通入足量的CO2，有沉淀生成 D. 可用澄清石灰水鉴别 NaHCO3溶液和 Na2CO3溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属钠与Ca(HCO3)2溶液反应时，钠先与水反应生成氢气和NaOH，生成的NaOH再与Ca(HCO3)2反应生成碳酸钙沉淀，所以既有沉淀生成又有气体逸出，A正确； B．假设水的质量为mg，Na2O和Na2O2均为1mol，二者均能和水反应生成氢氧化钠，反应如下：Na2O+H2O=2NaOH 和2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，根据反应关系可知，两个反应均生成n(NaOH)=2mol；氧化钠形成的溶液中ω(NaOH)=×100%，过氧化钠形成的溶液中ω(NaOH)= ×100%=×100%，据以上分析可知，两溶液的质量分数相等，B正确； C．向饱和碳酸钠溶液中通入足量的CO2，生成NaHCO3，由于碳酸氢钠的溶解度小，所以部分NaHCO3转化为沉淀，C正确； D．澄清石灰水与NaHCO3和Na2CO3都能反应生成碳酸钙沉淀，所以不能用澄清石灰水鉴别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液，D错误； 故选D。 10. 实验室模拟并改进侯氏制碱法制备的实验流程如下图 下列说法错误的是 A. 实验室制备的可用饱和溶液洗气 B. 生成的总反应的离子方程式为 C. 流程中可循环使用的试剂仅为 D. 母液中含有较多，可作肥料 【答案】C 【解析】 【分析】浓氨水中加氯化钠粉末，制取饱和氨盐水，往其中通入二氧化碳气体，反应后过滤得碳酸氢钠晶体和母液，碳酸氢钠分解得碳酸钠，母液中加氯化钠粉末，得食盐水和氯化铵。 【详解】A．除去CO2中混有的少量HCl气体，由于HCl与NaHCO3溶液反应生成二氧化碳，洗气可除去HCl，故A正确； B．根据侯氏制碱法的原理，总反应的离子方程式为，故B正确； C．热分解制得，同时生成的可循环使用，食盐水中含，也可以进行循环使用，故C错误； D．能溶于水，因此母液中含有较多，加入粉末时也可能会有析出，导致产品不纯，NH4Cl可用作氮肥，故D正确； 故答案选C。 11. 在“价-类”二维图中融入“杠杆模型”，可直观辨析部分物质间的转化及其定量关系。图中的字母分别代表常见的含氯元素的物质，下列相关推断合理的是 A. 加热条件下，足量二氧化锰和含4 mola的浓溶液充分反应可制得1 mol d气体 B. 若d在加热条件下与强碱溶液反应生成的含氯化合物只有e和f，则n(e)：n(f)=5：1 C. d能使湿润的有色布条褪色，说明d具有漂白性 D. 等浓度的b、c溶液，b溶液酸性更强 【答案】B 【解析】 【分析】根据图中元素化合价及物质类别关系，可知：a是HCl，b是HClO，c是HClO4，d是Cl2，e是氯化物，f是氯酸盐，g是高氯酸盐，然后根据物质的性质及元素周期律分析解答。 【详解】A．MnO2与浓盐酸混合加热反应产生MnCl2、Cl2、H2O，随着反应的进行，盐酸浓度变稀，反应就不再发生，故加热条件下，足量二氧化锰和含4 mol HCl的浓溶液充分反应可制得Cl2气体的物质的量小于1 mol，A错误； B．Cl2与强碱NaOH在加热条件下反应产生的物质只有NaCl、NaClO3，根据电子守恒，可知反应方程式应该为：3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，则反应产生的NaCl、NaClO3的物质的量的比是5：1，B正确； C．d是Cl2，Cl2本身不具有漂白性，其与水反应产生HClO具有漂白性，能够使有色物质褪色，因此Cl2能使湿润的有色布条褪色，不能说明Cl2具有漂白性，C错误； D．b是HClO，c是HClO4，HClO是一元弱酸，而HClO4是一元强酸，等浓度的HClO、HClO4溶液，HClO4溶液酸性更强，D错误； 故合理选项是B。 12. 氯化碘()在药物合成中用途非常广泛，其熔点为，沸点为，遇水易反应。实验室可用如图装置(部分夹持装置已略去)制取，制备的反应原理：，已知：，下列说法不正确的是 A. 装置丙可用盛有浓硫酸的洗气瓶来代替 B. 装置乙中长颈漏斗内液面上升说明丙装置可能发生堵塞 C. 装置戊中碱石灰的作用是干燥 D. 装置丁中生成的过程温度不宜过高 【答案】C 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置甲中氯酸钾与浓盐酸共热反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置乙中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，装置丙中盛有的无水氯化钙用于干燥氯气，装置丁中氯气与碘反应生成三氯化碘，装置戊中盛有的碱石灰用于吸收未反应的氯气，防止污染空气，同时吸收空气中的水蒸气，防止水蒸气进入丁中导致三氯化碘与水反应。 【详解】A．浓硫酸具有吸水性，可以用于干燥氯气，所以装置丙可用盛有浓硫酸的洗气瓶来代替，故A正确； B．装置乙中长颈漏斗内液面上升是因为丙装置发生堵塞，导致容器中气体压强增大，使得液面上升，故B正确； C．由分析可知，装置戊中盛有的碱石灰用于吸收未反应的氯气，防止污染空气，同时吸收空气中的水蒸气，防止水蒸气进入丁中导致三氯化碘与水反应，故C错误； D．由题意可知，三氯化碘熔沸点低，受热易挥发，所以装置丁中生成三氯化碘的过程温度不宜过高，故D正确； 故选C。 13. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，和的混合气体中含有的原子数目为 B. 常温常压下，的溶液中含有的氧原子数目为 C. 标准状况下，乙醇含有的分子数目为 D. 常温常压下，的体积大于 【答案】A 【解析】 【详解】A．二氧化氮和四氧化二氮的最简式相同，都为NO2，和的混合气体中含有的原子数目为，A正确； B．溶液中n()=，含有3mol氧原子，溶液中水分子还含有氧原子，则溶液中含有的氧原子数目大于，B错误； C．标准状况下，乙醇不是气体，不能用气体摩尔体积来计算乙醇物质的量，C错误； D．常温常压下水是液体，水的密度为1g/mL，的体积，D错误； 故选A。 14. 如图是利用“手持”技术测定阳光照射不同气体温度变化曲线，其中四个容器均密闭、体积相等且初始压强均为101KPa。 下列说法错误的是 A. 实验开始时，四种气体密度最大的是CO2 B. 若容器的容积为22.4L，13:00时N2原子个数等于2NA C. 12:30-13:30时间范围内CO2压强最大 D. CO2是四种气体中温室效应最显著的 【答案】B 【解析】 【详解】A．依据阿伏加德罗定律的推论，同温同压下，气体的密度之比等于相对分子质量之比，四种气体中，CO2的相对分子质量最大，则实验开始时，密度最大的是CO2，A正确； B．若容器的容积为22.4L，13:00时温度大约为40℃，气体摩尔体积大于22.4L/mol，则22.4LN2的物质的量小于1mol，N2原子个数小于2NA，B错误； C．12:30-13:30时间范围内，CO2的温度最高，四个容器中n、V相同，由pV=nRT知，CO2压强最大，C正确； D．图中信息显示，CO2的温度最高，则CO2是四种气体中温室效应最显著的，D正确； 故选B。 15. 下列溶液的物质的量浓度的相关计算正确的是 A. 同浓度的三种物质的溶液：、、溶液体积之比为3∶2∶1，则浓度之比为3∶2∶3 B. 将100mL 5的盐酸加水稀释至1L，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度为0.5 C. 将1的NaCl溶液和0．5的溶液等体积混合后，忽略溶液体积变化， D. 标准状况下，22.4L HCl溶于1L水，盐酸的物质的量浓度为1 【答案】B 【解析】 【详解】A．假设三种溶液的浓度均为1mol/L，则Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3溶液中浓度分别=1mol/L×1=1mol/L、1mol/L×1=1mol/L和1mol/L×3=3mol/L，即浓度之比为1∶1∶3，故A错误； B．溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则稀释后盐酸物质的量浓度==0.5mol/L，溶液具有均一性、稳定性，所以稀释后溶液中盐酸浓度都是相同的，与溶液体积大小无关，5mL溶液物质的量浓度为0.5mol/L，故B正确； C．1mol·L-1的NaCl溶液中c(Cl-)=1mol/L×1=1mol/L，0.5mol•L-1的BaCl2溶液中c(Cl-)=0.5mol/L×2=1mol/L，故两者混合后，不考虑体积的变化，c(Cl-)=1mol•L-1，故C错误； D．1L为水的体积，不是溶液的体积，则溶液体积未知不能计算盐酸的物质的量浓度，故D错误； 答案选B。 16. 高铜酸钾(KCuO2)是一种难溶于水的黑色粉末状固体(其中氧元素的化合价为-2价)，与高铁酸钾(K2FeO4)性质相似，可以由四羟基合铜酸钾和次溴酸在冰水浴中合成：①K2[Cu(OH)4]+HBrO→KCuO2+KBr+KBrO+H2O(未配平)。高铜酸钾在酸性条件下不稳定：②KCuO2+H2SO4→O2↑+CuSO4+H2O+K2SO4(未配平)。下列说法错误的是 A. ①中还原剂和氧化剂的数量之比为2：1 B. ②若有32gO2生成，则生成72gH2O C. ②中KCuO2既表现氧化性，又表现还原性 D. 由①、②可知氧化性强弱顺序为HBrO>KCuO2>O2 【答案】B 【解析】 【详解】A．①中，HBrO中Br+1价发生还原反应生成KBr，HBrO作氧化剂，Cu的化合价由K2[Cu(OH)4]中Cu的+2价升高到KCuO2中+3价Cu，2K2[Cu(OH)4]+2HBrO=2KCuO2+KBr+KBrO+5H2O，则还原剂：氧化剂的物质的量之比为2：1，A正确； B．反应②中，KCuO2中Cu+3价降低到+2，O由-2升高到0价O2，4KCuO2+6H2SO4=O2↑+4CuSO4+6H2O+2K2SO4，32gO2的物质的量为1mol，则有1molO2生成，则生成6molH2O，质量为6mol×18g/mol=108g，B错误； C．②中Cu的化合价降低，O化合价升高，则KCuO2既是氧化剂也是还原剂，C正确； D．氧化性：氧化剂＞氧化产物，在①中HBrO＞KCuO2，在②中KCuO2＞O2，D正确； 故选B。 17. 将铁屑溶于过量的稀盐酸后加入过量的NaOH溶液，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热至沉淀质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣。上述沉淀和残渣分别是 A. Fe(OH) 3；Fe2O3 B. Fe(OH) 2；Fe2O3 C. Fe(OH) 2；Fe(OH) 3、Fe3O4 D. Fe2O3；Fe(OH)3 【答案】B 【解析】 【详解】铁屑溶于过量的稀盐酸后生成氯化亚铁，加入过量的NaOH溶液，生成白色沉淀Fe(OH) 2，Fe(OH) 2在空气中被氧化为Fe(OH) 3，加热氢氧化铁分解为氧化铁和水，故红棕色残渣Fe2O3，答案选B。 18. 某研究性学习小组欲分析某矿石的主要成分，粉碎后将其溶于过量稀盐酸中充分反应，过滤后用所得滤液进行如下实验，下列说法正确的是 A. 取少量滤液向其中滴加少量溶液，无白色沉淀，说明矿石中一定不含 B. 取少量滤液向其中滴加过量溶液，产生白色沉淀，说明矿石中含有 C. 取少量滤液，向其中滴加适量NaOH溶液，产生蓝色沉淀，说明矿石中一定含有 D. 取少量滤液向其中加入少量硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明矿石中一定含有 【答案】B 【解析】 【详解】A．盐酸过量，加入少量碳酸钠与盐酸反应，不能产生沉淀，无法证明钙离子是否存在，故A错误； B．矿石粉碎后溶于过量稀盐酸中充分反应，过滤后取少量滤液，排除了Ag+等干扰，向其中滴加过量BaCl2溶液产生白色沉淀，说明矿石中含，故B正确； C．蓝色沉淀，不能证明存在镁离子，氢氧化镁是白色沉淀，故C错误； D．加入少量硝酸银溶液，产生白色沉淀为AgCl，因为盐酸过量，不能证明原来的样品中是否存在氯离子，故D错误； 答案选B。 19. 下列除去物质中混有少量杂质的方法不正确的是 选项 物质 杂质 除去杂质的方法 A HCl 将气体依次通过盛有饱和食盐水和浓硫酸的洗气瓶 B NaCl溶液 加入足量溶液，过滤 C 粉末 KCl 用足量蒸馏水溶解、过滤、洗涤、干燥 D 固体 固体 将固体混合物加热至恒重 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．HCl极易溶于水，饱和食盐水能够抑制氯气的溶解，将气体依次通过盛有饱和食盐水和浓硫酸的洗气瓶，可以除去氯气中的氯化氢杂质，A正确； B．加入足量溶液，CaCl2与反应生成NaCl和CaCO3沉淀，过滤，可以除杂质，但引入了新杂质，应该加入适量，B错误； C．二氧化锰不溶于水，用足量蒸馏水溶解、过滤分离出二氧化锰固体、洗涤、干燥得到二氧化锰固体，C正确； D．NaHCO3不稳定，加热易分解，生成碳酸钠，将固体混合物加热至恒重，可以除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠杂质，D正确； 故选B。 20. 下图所示装置可用来制取Fe(OH)2和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验提供的试剂：铁屑、6 mol/L硫酸溶液、NaOH溶液。下列说法错误的是（ ） A. B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是铁屑 B. 实验开始时应先将活塞E关闭 C. 生成Fe(OH)2的操作为：关闭E，使A中溶液压入B瓶中 D. 取下装置B中的橡皮塞，使空气进入，有关反应的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3 【答案】B 【解析】 【详解】氢氧化亚铁容易被氧气氧化成Fe(OH)3，不易观察到Fe(OH)2的颜色，制备Fe(OH)2时应排除装置中的空气，以及避免空气的进入，根据装置此装置操作步骤是：烧瓶中放入铁屑，打开止水夹E，向烧瓶中滴加硫酸，当装置C中收集氢气后（此目的是排除装置中空气，让装置处于还原性氛围），关闭止水夹E，烧瓶中气体压强增大，把烧瓶中的溶液压入到装置B中，发生Fe2＋＋2OH-==Fe(OH)2↓，能够长时间观察到氢氧化亚铁的颜色，当B中进入空气后，发生4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3，故选项B正确。 21. 一瓶不纯的粉末，所含杂质可能是中的一种或几种，为确定其成分，进行如下流程： 下列推断正确的是 A. 白色沉淀1为 B. 无色溶液1中的溶质为 C. 无色溶液2中一定含有的阳离子为 D. 该样品杂质中一定含 【答案】C 【解析】 【分析】样品用水溶解得无色溶液，样品中一定不含CuCl2；所得溶液中加过量BaCl2溶液，得到白色沉淀1，白色沉淀1加过量稀盐酸，沉淀不能完全溶解，说明沉淀1是碳酸钡、硫酸钡的混合物，则原样品中含有；无色溶液1中加过量硝酸和硝酸银，有白色沉淀生成，沉淀为氯化银，由于加BaCl2时引入氯离子，则不能判断原样品中是否含有。 【详解】A．白色沉淀1为、的混合物，故A错误；； B．根据以上分析，无色溶液1中的溶质为，不能判断是否含有，故B错误； C．无色溶液1中的溶质为，加过量硝酸和硝酸银生成氯化银沉淀，无色溶液2中一定含有的阳离子为，故C正确； D．该样品杂质中一定含，不能判断是否含有，故D错误； 选C。 22. 有3.92 g铁的氧化物，用足量的CO在高温下将其还原，把生成的全部CO2通入到足量的澄清的石灰水中得到7.0 g固体沉淀物，这种铁的氧化物为 A. Fe3O4 B. FeO C. Fe2O3 D. Fe5O7 【答案】D 【解析】 【详解】由生成的CO2全部通入足量澄清石灰水中，得到7.0g沉淀，则n(CaCO3)==0.07mol，由CO～CO2可知，铁的氧化物中的n(O)=0.07mol，n(Fe)==0.05mol，n(Fe):n(O)=0.05mol:0.07mol=5:7，则铁的氧化物为Fe5O7，故答案为D。 23. W、X、Y、Z、M五种物质的相互转化关系如图所示(反应条件略去，箭头表示一步转化)。下列说法错误的是 A. 若W为Na2O2，则M可能为Na B. 若X为H2O，则Y可能为H2 C. 若X为CuO，则M可能为Na D. 若X为Fe，则Z可能为Fe2O3 【答案】D 【解析】 【详解】A．若W为过氧化钠，由转化关系可知，X为水或二氧化碳、Y为氧气、Z为氢氧化钠或碳酸钠、M为钠，故A正确； B．若X为水，由转化关系可知，W为氢化钠、Y为氢气、Z为氢氧化钠、M为钠，故B正确； C．若X为氧化铜，由转化关系可知，W为碳、Y为二氧化碳、Z为铜、M为钠，故C正确； D．若X为铁，由转化关系可知，W为水、Y为氢气、Z为四氧化三铁、M为氧气，故D错误； 故选D。 二、填空题(共50分) 24. 请回答下列问题： （1）现有下列物质，请用序号填空： ①氧化钠固体 ②胆矾晶体 ③熔融氯化钠 ④稀盐酸 ⑤氨水 ⑥蔗糖 ⑦二氧化碳 上述状态下可导电的是___________；属于强电解质的是___________；属于非电解质的是___________。 （2）NaHSO4固体溶于水的电离方程式为___________。 （3）写出少量硫酸铁和氢氧化钡溶液反应的离子方程式为___________。 （4）NaH2PO2能与盐酸反应但不能与NaOH 溶液反应，NaH2PO2是___________(填“酸式盐”“碱式盐”或“正盐”)。 （5）亚硝酸钠(NaNO2)像食盐一样有咸味，但有很强的毒性，误食 NaNO2会使人中毒。 ①已知亚硝酸钠能发生如下反应，请将化学方程式配平___________。 ___NaNO2+___HI=NO↑+ ___NaI+___I2+___H2O ②用单线桥法标出该反应中电子转移的方向及数目：___________。 ③被氧化的原子与被还原的原子数目之比为___________。 【答案】（1） ①. ③④⑤ ②. ①②③ ③. ⑥⑦ （2） （3）3Ba2+ +6OH- + 2Fe2++3 =2Fe(OH)3↓ + 3BaSO4↓ （4）正盐 （5） ①. 2NaNO2+4HI=2NO↑+2NaI+I2+2H2O ②. ③. 1：1 【解析】 【小问1详解】 ①氧化钠固体中离子不能自由移动，则不能导电，但在熔融状态下能完全电离，为强电解质； ②胆矾晶体即CuSO4•5H2O，其中离子不能自由移动，则不能导电，但溶于水能完全电离，为强电解质； ③熔融NaCl中有自由移动的离子，能导电；在水溶液中和熔融状态下能完全电离，为强电解质； ④稀盐酸中有自由移动的离子，能导电；但由于是混合物，故既不是电解质也不是非电解质； ⑤氨水中有自由移动的离子，能导电；但由于是混合物，故既不是电解质也不是非电解质； ⑥蔗糖中无自由移动的带电粒子，不能导电；在水溶液中和熔融状态下不能电离，为非电解质； ⑦二氧化碳中无自由移动的带电粒子，不能导电；在水溶液中与水反应生成碳酸，碳酸为弱电解质，在熔融状态下不能导电，为非电解质； 所以能导电的为③④⑤；属于强电解质的是①②③；属于非电解质的是⑥⑦； 【小问2详解】 NaHSO4是二元强酸的酸式盐，在水中电离生成Na＋、H＋和，电离方程式为； 【小问3详解】 少量硫酸铁和氢氧化钡溶液发生反应生成Fe(OH)3沉淀和BaSO4沉淀，离子方程式为：3Ba2+ +6OH- + 2Fe2++3 =2Fe(OH)3↓ + 3BaSO4↓； 【小问4详解】 NaH2PO2能与盐酸反应但不能与NaOH 溶液反应，说明不能电离出氢离子，则NaH2PO2为正盐； 【小问5详解】 ①亚硝酸钠中的氮元素化合价为+3价具有氧化性，反应中N元素的化合价由+3降至+2，HI具有还原性，I元素的化合价由-1升至0，根据得失电子守恒、原子守恒，发生氧化还原反应的化学方程式为：2NaNO2+4HI=2NO↑+2NaI+I2+2H2O； ②单线桥法表示时，从失去电子的原子出发箭头指向得到电子的原子，则该反应中HI化合价升高失去电子，NaNO2中氮原子化合价降低得到电子，则用单线桥表示电子转移的方向和数目为； ③被氧化的原子为还原剂，被还原的原子为氧化剂，则还原剂为HI，氧化剂为NaNO2，则被氧化的原子为与被还原的原子数目之比等于1∶1。 25. 无水三氯化铁是有机合成的催化剂，为棕黄色固体，易潮解产生白雾，300℃左右时升华。实验室可用氯气与铁反应制备无水三氯化铁，下图是甲组学生设计的制备装置。 回答下列问题： （1）仪器a的名称是___________；a中反应的离子方程式为___________。 （2）装置B的作用是___________，C中盛装试剂是___________。 （3）当出现什么现象时点燃装置D处酒精灯___________。装置D与E之间用粗导管连接，原因是___________； （4）装置F的作用是___________。 （5）称取2.8 g该铁屑，最终制得无水三氯化铁6.5 g，则该反应的产率为___________。 （6）与甲组设计对比，乙组同学去掉了装置C．实验时无论怎样改变铁粉的用量，装置D中都有少量的黑色固体残留。乙组同学猜测该黑色固体可能是___________。 （7）已知氧化性：，请设计简单实验证明该结论___________。 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. （2） ①. 除去氯气中的HCl ②. 浓硫酸 （3） ①. D装置的玻璃管内充满黄绿色气体时 ②. 防止冷凝成固体堵塞玻璃导管 （4）吸收未反应的，同时防止空气中的水蒸气进入装置E中 （5）80.0% （6）(或Fe、) （7）取样溶解，滴加淀粉KI溶液，溶液变蓝，说明氧化性 【解析】 【分析】在装置A中浓盐酸与MnO2混合加热制取Cl2，由于浓盐酸具有挥发性，制取的Cl2中含有HCl和水蒸气，装置B中饱和食盐水用于除去HCl，装置C中浓硫酸进行Cl2的干燥，在装置D中Fe与Cl2反应产生FeCl3，在装置E中收集FeCl3，为防止Cl2污染大气，同时防止FeCl3潮解，在E支管处连接一个盛有碱石灰的干燥管，用以吸收Cl2及空气中的水蒸气。 【小问1详解】 根据装置图可知仪器a名称为圆底烧瓶；a中浓盐酸与MnO2混合加热制取Cl2，反应的离子方程式为。 【小问2详解】 装置B中盛有饱和食盐水，作用是除去氯气中的HCl；装置C中盛有浓硫酸，作用是干燥Cl2。 【小问3详解】 为防止Fe粉与装置中空气里含有的氧气发生反应，点燃装置D处酒精灯前应先将空气排尽，故D装置的玻璃管内充满黄绿色气体时点燃装置D处酒精灯；装置D与E之间不用玻璃导气管连接，是由于FeCl3蒸气冷凝变成固体时容易发生堵塞玻璃导管现象，所以用较粗的导气管。 【小问4详解】 装置F是盛有碱石灰的干燥管，其作用是吸收尾气中的未反应的Cl2，防止污染空气，同时防止空气中的水蒸气进入装置E中； 【小问5详解】 2.8 g铁屑的物质的量为0.05mol，理论上生成氯化铁的质量为0.05mol×162.5g/mol=8.125g，故产率为=80.0%。 【小问6详解】 若不使用浓硫酸干燥Cl2，在加热时Fe与空气中的H2O蒸气发生反应产生Fe3O4和H2，反应方程式为：3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2，故黑色固体可能为(或Fe、)。 【小问7详解】 取样溶解，滴加淀粉KI溶液，溶液变蓝，说明氧化性。 26. 碳酸钠是一种重要的化工原料，在生产、生活和实验研究中均有广泛应用。下面是与碳酸钠溶液相关问题的探讨，请按要求回答问题。 （1）实验室需配制240 mL 1.5 mol/LNa2CO3溶液，请回答下列问题： ①实验中除了用到托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需用到的玻璃仪器有_______。 ②通过计算可知，该实验需要用托盘天平称量_______g Na2CO3·10H2O。 ③经测定实际配得溶液的浓度为1.4 mol/L，原因不可能_______(填序号)。 a.转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 b.定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线 c.转移溶液后未洗涤烧杯 d.定容时俯视刻度线 （2）FeCO3与砂糖混用可以作补血剂，工业上用Na2CO3溶液和FeSO4溶液发生复分解反应制备。(已知溶液pH大于8.8时，Fe2+转化为Fe(OH)2沉淀，实验中所用Na2CO3溶液的pH=10)。 ①在烧杯中混合上述溶液制备 FeCO3沉淀时的具体操作为_______。 ②将FeSO4溶液缓慢加入到盛有NaHCO3溶液的烧杯中也能得到FeCO3沉淀，同时在实验中观察到有无色无味的气体产生，该反应的离子方程式为_______。 （3）某同学在常温下，向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体制备Na2CO3溶液。为测定溶液成分，该同学向所得溶液中逐滴加入0.3 mol/L的盐酸，用压强传感器测得压强随盐酸体积的变化曲线如图所示。请你帮他仔细分析实验结果。 ①该同学所得溶液的溶质成分为_______。 ②该同学使用的NaOH溶液的物质的量浓度不低于_______mol/L 【答案】（1） ①. 250 mL容量瓶 ②. 107.3 ③. ad （2） ①. 将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的烧杯中(过滤、洗涤、干燥) ②. Fe2++2HCO=FeCO3↓+CO2↑+H2O （3） ①. Na2CO3 ②. 0.15 【解析】 【小问1详解】 ①配制240mL1.5 mol/L Na2CO3溶液，实验步骤有：计算、称量、溶解(并冷却)、移液、洗涤、定容、摇匀，实验中除了用到托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需用到的玻璃仪器有250mL容量瓶； ②选用250mL容量瓶，该实验需要用托盘天平称量Na2CO3•10H2O的质量m=cVM=； ③a.转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水，不影响配制溶液的浓度，故选a； b.定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线，溶液体积偏大，配制溶液的浓度偏低，故不选b； c.转移溶液后未洗涤烧杯，溶质物质的量偏小，配制溶液的浓度偏低，故不选c； d.定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，配制溶液的浓度偏高，故选d； 选ad； 【小问2详解】 ①溶液pH大于8.8时，Fe2+转化为Fe(OH)2沉淀，所以在烧杯中混合上述溶液制备FeCO3沉淀时的具体操作为将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的烧杯中(过滤、洗涤、干燥)； ②FeSO4促进了碳酸氢钠的电离，两者反应生成碳酸亚铁、二氧化碳和水，所以会看到有无色无味的气体产生，反应的离子方程式为：Fe2++2HCO=FeCO3↓+CO2↑+H2O； 【小问3详解】 压强传感器测得压强随盐酸体积的变化曲线可知，c点到d点才有气体二氧化碳产生，导致压强明显变大，说明c点溶液溶质为碳酸氢钠，与盐酸按物质的量之比为1:1反应，消耗的盐酸的体积为50-25=25mL，且起初一直到c点，无气体产生，消耗盐酸的体积也为25mL，则说明盐酸消耗的是碳酸钠，证明二氧化碳与氢氧化钠反应产生的是碳酸钠；根据元素守恒可知，最终溶液的溶质为氯化钠，n(Na)=n(Cl)，所以原来氢氧化钠的物质的量n(NaOH)=n(HCl)=，所以100 mL NaOH的物质的量浓度为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $