安徽省六安市裕安区独山中学2024-2025学年高一上学期12月月考化学试题

独山中学2024-2025学年度第一学期高一12月月考化学卷 一、选择题（ 14 * 3 == 42 分 ） 1．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是 A．化合物：液氯、干冰 B．碳元素的同素异形体：石墨、C60 C．电解质：稀盐酸、小苏打 D．碱：纯碱、一水合氨 2．下列变化中，涉及氧化还原反应的是 ①燃料的燃烧  ②绿色植物的光合作用 ③钢铁的锈蚀  ④食物的腐败 A．①②③④ B．①②③ C．②③④ D．①③④ 3．化学与生活密切相关，下列描述合理的是 A．烧碱可用于治疗胃酸过多 B．可作潜水艇中的供氧剂 C．生石灰可作为食品包装中的抗氧化剂 D．漂白粉可用于食品漂白 4．2023年11月21日晚第十二届广州国际灯光节亮灯，光影作品透过云层展示广州绚丽的城市夜景与文化魅力。下列说法正确的是 A．这些光柱都源于丁达尔效应 B．夜空中云层的分散质粒子的直径大于100nm C．将溶液滴入饱和溶液可制得液溶胶 D．“纳米级”放入水中所得分散系也能产生丁达尔效应 5．下列做法符合实验室要求的是 A．剩余的钠块放回原试剂瓶 B．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火 C．浓硫酸与氢氧化钠固体放在同一实验橱内 D．新制氯水保存在棕色广口瓶中，置于避光阴凉处 6．下列说法不正确的是 A．红热的铜丝能在氯气里燃烧，产生棕黄色的烟 B．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶瓶口呈现雾状 C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+ D．向氯水中加入紫色石蕊试液，溶液褪色，说明氯水中含有Cl2 7．在某酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A．Na+、Mg2+、SO、HCO B．Na+、Ba2+、Cl、SO C．Cu2+、Ca2+、Cl、NO D．Ag+、K+、NO、Cl 8．已知I-、Fe2+、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为SO2>I->Fe2+>H2O2，则下列反应不能发生的是 A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+ B．H2O2+2H++=SO2+O2+2H2O C．I2+SO2+2H2O=4H+++2I- D．2Fe3++2I-=2Fe2++I2 9．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1L2 mol/L的氯化镁溶液中氯离子数为4NA B．16gO2和O3的混合气体含有的原子数为2.5NA C．1molCl2与足量的铁发生反应，转移的电子总数为3NA D．标准状况下，11.2L H2O所含分子数为0.5NA 10．下列实验能够达到相应目的的是 A．制备氢氧化铁胶体B．验证和水反应是否放热 C．除去中的HClD．装置可用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 11．为除去下列物质中的杂质，所选除杂试剂或操作错误的是 选项 物质（杂质） 除杂试剂及操作 A 溶液 足量铁粉、过滤 B 溶液 适量溶液、过滤 C 溶液 通入足量 D 气体 饱和溶液、洗气 12．某口服补铁剂的主要成分为。检验是否变质可用的试剂是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 13.科学家已发现一种新型氢分子(H3),相同条件下,等质量的H3和H2相同的是 A.分子数B.原子数C.摩尔质量D.体积 14．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业制备高铁酸钠的化学原理可用离子方程式表示为：3ClO－+2Fe3++10OH－=2+3Cl－+5H2O。下列有关说法错误的是 A．高铁酸钠中铁的化合价为+6价 B．由上述反应可知，ClO－的氧化性强于 C．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶3 D．Na2FeO4处理水时，不仅能消毒，而且生成的Fe3+与水反应形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质 二、填空题：（ 共 4 小题，计 58 分） 15．（16分）I．按要求填写下列空格： (1)在标准状况下，的体积为； (2)某溶液中含有，溶液的物质的量浓度为； (3)在标准状况下，44.8L的氢气质量为。 II．实验室用纯碱()配制溶液，操作步骤有： (4)需称量纯碱的质量为。 (5)配制溶液时下列仪器中： A．锥形瓶  B．托盘天平  C．烧杯  D．胶头滴管  E．药匙。不需要用到的是(填序号)，尚缺的玻璃仪器有(写名称)。 (6)人们常将配制过程简述为以下各步骤： A．冷却  B．称量  C．洗涤  D．定容  E．溶解   F．摇匀  G．转移  H．装瓶 其正确的操作顺序应是(填序号)。 ①BEAGCGDFH  ②BEGACGFDH  ③BEFGCGDHA  ④BEAGCGDHF (7)在此配制过程中，下列情况会使配制结果偏低的是(填序号)。 ①纯碱晶体有结晶水  ②容量瓶使用时未干燥   ③移液时未洗涤烧杯和玻璃棒 16.（16分）回答下列问题： Ⅰ．(1)化工生产中常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。从物质的分类看，不恰当的一种物质是（填化学式），它属于类。 (2)现有以下物质：①  ②固体  ③乙醇  ④稀硫酸  ⑤胶体  ⑥。上述物质中能导电的是（填序号，下同），属于电解质的是。 (3)虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。 ①如图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是。（填字母） ②有同学认为所有强酸与强碱中和反应均可表示为，请举出一个例子反驳上述观点（用离子方程式表示）。 Ⅱ．有些食品的包装袋中有一个小纸袋，上面标注“干燥剂”，其主要成分是生石灰。 (4)下列关于生石灰的说法正确的是（填字母）。 A．是纯净物，属于碱类B．既是金属氧化物，也是碱性氧化物 C．是纯净物，属于盐类D．小纸袋中的物质可长期持续作干燥剂 (5)某同学将生石灰和浓硫酸、固体等物质划分为一类。该同学的分类依据为（填字母）。 A．酸 B．碱 C．氧化物 D．干燥剂 17．（14分）某化学兴趣小组设计了如图装置，该装置能制取Cl2，并进行相关性质实验，且可利用装置G储存多余的氯气。 (1)A中发生反应的化学方程式为。 (2)实验开始时，先打开分液漏斗旋塞和活塞K，点燃A处酒精灯，让氯气充满整个装置，再点燃E处酒精灯。回答下列问题： ①在装置D中能看到的实验现象是。 ②由C中出现的现象为，可以得到结论：氧化性强弱为。 ③在装置E的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，产物为CO2和HCl，F中的NaOH溶液除了吸收E中生成的CO2和HCl外，还可吸收未反应的Cl2。则吸收Cl2时的离子反应方程式为。 (3)储气瓶b可以收集多余氯气，其内盛放的试剂是。 (4)装置B中Fe2+被Cl2氧化为Fe3+，反应的离子方程式为。 18．（12分）我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如下图所示(部分物质已略去)。 (1)①~③所涉及的操作方法中，包含过滤的是(填序号)。 (2)根据上图，将化学方程式补充完整：。 NH3+CO2+___________+___________=NaHCO3 ↓+ NH4Cl (3)煅烧NaHCO3固体的化学方程式是。 (4)该流程中NH3和CO2的通入顺序对工艺影响很大，应该先通入。 (5)关于上述过程，下列说法中正确的是(填字母)。 A．CO2可循环使用 B．副产物NH4Cl可用作肥料 C.溶液B作为工业废液，没有利用价值 高一化学12月月考参考答案 一、选择题（ 14 * 3 == 42 分 ） 1-5 BABAA 6-10 DCBAB 11-14 BCBC 二、填空题：（ 共 4 小题，计 58 分 ） 15．（16分） (1)11.2L(2)1mol/L(3)4g(4)5.3g (5) A 500mL容量瓶、玻璃棒(6)①(7)①③ 16.（16分）(1) Na2CO3 盐(2) ①④⑤ ② (3) C Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O(4)B(5)D 17．（14分）(1) (2) ①溶液先变为红色,然后褪色 ②溶液变蓝 Cl2>I2 ③Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O(3)饱和食盐水(4) 18．（12分）(1)①③(2)NaClH2O (3)2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O(4)NH3（5） AB ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 $$