精品解析：山东省潍坊市诸城市实验初级中学2024-2025学年九年级上学期12月月考化学试题

初三化学学科阶段素养提升测评 第Ⅰ卷(选择题共40分) 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Cl35.5 Ca40 一、选择题(本小题共11小题，每小题2分，共22分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 生活处处有化学，下列过程中有化学变化发生的是 A. 干冰降雨 B. 海水晒盐 C. 碘酒消毒 D. 活性炭净水 2. 科学家用新型催化剂将二氧化碳高效转化为甲醇，其反应的微观示意图如下图。下列说法正确的是 A. 该反应的基本反应类型属于置换反应 B. 该反应生成物有三种 C. 反应前后分子数目改变，原子的数目未发生改变 D. 参加反应的二氧化碳和氢气的分子个数比是 3. 下列化学用语的使用及其表示的意义，均正确的是 A. 氯化铁的化学式为 B. 氧离子的结构示意图可以表示为 C. 中的“2”表示两个氮原子 D. 中的“2”表示一个镁离子带两个单位正电荷 4. 物质的性质与用途密切相关。下列做法不合理的是 A. 工业上用稀盐酸除铁锈 B. 实验室常用浓硫酸干燥氨气 C. 氢氧化钠用于肥皂、合成洗涤剂的生产 D. 水壶中的水垢(主要成分是碳酸钙和氢氧化镁)用盐酸清洗 5. 下列物质的俗称、化学式和分类完全正确的是 A. 氢氧化钙——生石灰——碱 B. 烧碱————碱 C. 干冰————氧化物 D. 水银————单质 6. 食醋是厨房中的一种调味品，其中含有少量醋酸。醋酸分子模型如图所示，下列有关醋酸的说法不正确的是 A. 醋酸由碳、氢、氧三种元素组成 B. 醋酸中碳元素的质量分数为40% C. 醋酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为2：4：2 D. 每个醋酸分子中有8个原子 7. 向三个烧杯中分别放入足量的Mg、A1、Fe粉末，同时加入质量分数相同的100g稀盐酸，充分反应。反应的有关图像错误的是 A. B. C. D. 8. 对某无色溶液进行下列实验，根据实验现象得出的结论中，不正确的是 A. 滴入紫色石蕊溶液，颜色变红，则该溶液显酸性 B. 滴入酚酞溶液，溶液保持无色，则该溶液显酸性 C. 加入Mg粉，有气泡产生，则该溶液显酸性 D. 加入CaCO3固体，有气泡产生，则该溶液显酸性 9. 某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，测得烧杯中溶液 pH 的变化如图所示。下列说法正确的是（　　） A. a 点所示溶液呈酸性 B. 向 b 点所示溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈紫色 C. 该实验是将 NaOH 溶液逐滴滴入稀硫酸中 D. c 点所示溶液中，含有的溶质是 Na2SO4和 NaOH 10. 推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 氢氧化钙和氢氧化钠溶液都显碱性，都能改良酸性土壤 B. 金属与酸反应能生成气体，所以与酸反应生成气体的物质一定是金属 C. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定属于中和反应 D. 碱性溶液能使酚酞溶液变红，使无色酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液 11. 在时，向质量均为的5份水中分别加入一定质量的氯化钾固体，然后搅拌至完全溶解得到溶液(如有不溶解的氯化钾，则过滤除去)。加入氯化钾的质量与所得溶液的质量见下表，下列说法正确的是 实验编号 1 2 3 4 5 加入氯化钾的质量 5 10 15 20 25 溶液的质量 55 60 65 67 67 A. 在时，实验3所得的溶液为饱和溶液 B. 在时，所得溶液的溶质的质量分数：实验1<实验2<实验3<实验4<实验5 C. 在时，实验1所得的溶液为不饱和溶液，可以通过蒸发溶剂的方法使它变为饱和溶液 D. 在时，氯化钾的溶解度是 二、选择题(本题共6小题，每小题3分，共18分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得3分，选对但不全的得2分，有错的得0分) 12. 2021年10月16日0时23分，搭载神舟十三号载人飞船的长征二号F遥十三运载火箭，在酒泉卫星发射中心按照预定时间精准点火发射，神舟十三号载人飞船与火箭成功分离进入倾定轨道，顺利将3名航天员送入太空，发射取得圆满成功。下列说法不正确的是 A. 火箭表面所用的材料具有熔点低，密度小等优点 B. “神舟十三”的成功发射，彰显了我国科技力量的日益强大 C. 火箭所用的氢氧燃料电池发动机，燃料燃烧的产物对空气无污染 D. 飞船采用了太阳能网性电池阵，电池充电过程的能量转化是：化学能转化为电能 13. 下列实验方案，不能达到目的的是 实验目的 实验方案 A 鉴别CO和CH4 将气体点燃观察火焰的颜色 B 鉴别NaOH和NH4NO3固体 加水溶解测量水温变化 C 除去CaCl2溶液中少量的HCl 加入适量氢氧化钠溶液 D 除去FeSO4溶液中少量的CuSO4 加入过量铁粉，过滤 A. A B. B C. C D. D 14. 下列图像能正确反应其对应关系的是 A. 向的溶液中滴加的稀盐酸 B. 用直流电电解水 C. 向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀硫酸至过量 D. 向一定量的饱和石灰水中加入少量的氧化钙固体 15. 如图是四种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. 时，分别配制四种物质的饱和溶液，硫酸铵需要水的质量最少 B. 时，硫酸钾饱和溶液的溶质质量分数约为 C. 氯化钾饱和溶液的溶质质量分数一定小于氯化铵饱和溶液的溶质质量分数 D. 用硫酸钾固体最多可配制的硫酸钾饱和溶液 16. 利用铁粉、炭粉、氯化钠进行铁的锈蚀实验（装置如图所示，装置气密性良好）。实验1min后温度计读数上升，8min后观察到固体表面变红，打开止水夹，水倒吸入锥形瓶。下列说法正确的是 A. 铁的锈蚀过程中吸收热量 B. 根据以上实验现象能推断出铁的锈蚀需要水的参与 C. 实验中铁的锈蚀速率较快，可能是氯化钠加快了锈蚀 D. 根据锥形瓶体积和吸入锥形瓶中水的体积可以粗略计算出空气中氧气的含量 17. 往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉，溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如图所示。下列说法中不正确的是 A. ab段(不含两端点)对应溶液中含有的金属离子为 Zn2+、 Fe2+、Cu2+和 Ag+ B. bc段(不含两端点)析出的金属是 Cu C. c点对应溶液中含有的金属离子为Zn2+、Fe2+ D. 若bc段和cd段中析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为 m1和 m2，则 m1>m2 第Ⅱ卷(非选择题 共60分) 三、本题共4小题(共34分) 18. 构建模型和知识网络是化学学习中重要的学习方法。李华同学利用左手构建酸的知识网络，如图所示，请结合图示回答下列问题： （1）若用湿润的试纸测定盐酸的，则结果会___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 （2）图中①的现象是___________。 （3）图中②所得溶液为浅绿色，则反应的化学方程式为___________，属于___________反应(填反应类型)。 （4）图中⑤的性质在工业上可用于___________(填用途)。 （5）食用含碳酸钙的补钙剂，碳酸钙能与人体胃液中的盐酸发生反应，生成易溶于水的物质，反应的化学方程式为___________。 19. 下图是某实验中各物质间的变化关系： （1）写出氧化铜和稀硫酸反应的化学方程式___________。溶液A中的阳离子是___________(写离子符号)。 （2）生成固体E的化学方程式___________。 （3）溶液D中一定含有的溶质是___________(写化学式)。 （4）将表面生锈的铁钉投入足量稀硫酸中，铁锈逐渐消失，溶液变成___________色，反应的化学方程式是___________，一段时间后溶液慢慢变成黄绿色，下图是对溶液变成黄绿色的一种微观解释，参加反应的微粒___________(填符号)。 20. 如图为碳酸钠和碳酸氢钠两种物质的溶解度曲线，请回答下列问题。 （1）从曲线可以判断，和两种物质的溶解性属于极易溶的是___________。请描述的溶解度受温度影响的变化关系___________。 （2）将时等质量的和的饱和溶液同时降温到，析出晶体较少的是___________溶液。要使B点的溶液(含水)变为A点的溶液，可以再增加溶质___________g或恒温蒸发水___________g。 （3）小英同学说，时她配制了一瓶溶质质量分数为的饱和溶液，请判断小英同学的说法___________(填“是”或“否”)正确。 （4）将时等质量的和的饱和溶液分别蒸发水，析出晶体较多的是___________溶液。要提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠，可以采用的结晶方法是___________(填“蒸发结晶”或“冷却热饱和溶液”)。 21. 某小组以“探究中和反应”为主题展开研究性学习。 [任务一]宏微结合初识中和反应 （1）向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸至溶液变为___________，证明反应发生，该反应化学方程式___________，为从微观角度解释该反应的实质是___________。 [任务二]转换思维再探中和反应 （2）用传感器按图2再次实验，将注射器内的液体全部匀速缓慢注入烧瓶。瓶内溶液变化曲线如图3所示，反应前后元素种类___________(填“有”或“无”)变化，a点对应溶液中的溶质为___________(填化学式)。 [任务三]探究中和反应能量变化 （3）将图2装置中传感器换成温度传感器，其他条件不变，操作与任务二相同，得到温度变化曲线如图4所示。 ①氢氧化钠和盐酸反应是___________(填“放热”或“吸热”)反应； ②d点所加盐酸的体积为___________。 [拓展任务] （4）小亮向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，边滴加边振荡，在滴加过程中，意外发现有气泡产生，通过思考认为氢氧化钠已经变质，氢氧化钠变质的原因是___________(用化学方程式表示)。 22. 黄铁矿(主要成分是)，是一种重要的化工原料，工业上可以用煅烧黄铁矿产生的二氧化硫制取氢气。 （1）工业上将黄铁矿粉碎的目的是___________ （2）高炉炼铁的化学方程式为___________ （3）膜反应器中发生反应的化学方程式为___________ （4）流程中能重复利用的物质是___________，可用于金属表面除铁锈和精炼石油的副产品为___________。 （5）某种元素化合价在化学反应前后发生了改变，则该反应为氧化还原反应。据此可判断反应器中的反应___________(填“是”或“不是”)氧化还原反应。 四、本题包括2小题(共18分) 23. 科学探究离不开实验活动，根据下图完成问题。 某化学兴趣小组在学习酸碱中和反应实验时，进行了如下探究。 Ⅰ．探究酸和碱能否发生反应 （1）甲同学向盛有少量溶液的试管中滴几滴无色酚酞试液，振荡，继续加入稀硫酸，观察到溶液变色。甲同学得出结论：酸和碱能发生反应。 请写出稀硫酸和氢氧化钾溶液反应的化学方程式___________。 Ⅱ．探究酸和碱反应后溶液中溶质的成分 乙同学对探究Ⅰ中甲同学实验后的无色溶液展开探究。 【提出问题】 试管中无色溶液的溶质除了酚酞还有什么？ 【提出猜想】 （2）①；②和___________。 【查阅资料】 硫酸钾溶液显中性。 【设计实验】 （3）完善下列表格 方案 实验操作 实验现象及方程式 实验结论 方案1 向试管中加入锌粒，然后加入过量甲同学实验后的无色溶液 可观察到溶液中有气泡产生，化学反应方程式为___________ 猜想___________成立 方案2 用玻璃棒蘸取少量反应后的溶液滴在试纸上 方案3 向试管中加入少量甲同学实验后的无色溶液，然后慢慢加入溶液，并不断振荡试管 开始无明显现象，过一会发现___________ 【发散思维】 （4）为了验证猜想②成立，你认为还可以选择的物质是___________(填选项)。 a． b．石蕊溶液 c． d．盐酸 24. 某中学化学兴趣小组为测定某石灰石样品(杂质不溶于水，也不与酸反应)中碳酸钙的质量分数，进行如图所示的实验。根据以上信息计算。 （1）生成二氧化碳的质量为___________g。 （2）C烧杯溶液中溶质的质量分数是多少？(结果精确到) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 初三化学学科阶段素养提升测评 第Ⅰ卷(选择题共40分) 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Cl35.5 Ca40 一、选择题(本小题共11小题，每小题2分，共22分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 生活处处有化学，下列过程中有化学变化发生的是 A. 干冰降雨 B. 海水晒盐 C. 碘酒消毒 D. 活性炭净水 【答案】C 【解析】 【详解】A、干冰降雨是干冰升华制冷使云层中的水蒸气液化，形成降雨。是物理变化。 B、海水晒盐 是利用日光和风力使海水蒸发，得到食盐的过程。是物理变化。 C、碘酒消毒是利用碘酒使病毒的蛋白质发生变性，发生了化学变化。 D、活性炭净水是利用活性炭的吸附性除去水中的颜色和异味。发生的是物理变化。 综上所述：选择C。 2. 科学家用新型催化剂将二氧化碳高效转化为甲醇，其反应的微观示意图如下图。下列说法正确的是 A. 该反应的基本反应类型属于置换反应 B. 该反应生成物有三种 C. 反应前后分子数目改变，原子的数目未发生改变 D. 参加反应的二氧化碳和氢气的分子个数比是 【答案】C 【解析】 【分析】由题目信息和质量守恒定律可知，该反应是二氧化碳和氢气在催化剂作用下反应生成甲醇和水，反应的化学方程式为：。 【详解】A、由可知，该反应的生成物是两种化合物，不属于置换反应，故说法不正确； B、由可知，该反应生成物有两种，故说法不正确； C、由可知，该反应前后分子数目改变，原子的数目未发生改变，故说法正确； D、由可知，参加反应的二氧化碳和氢气的分子个数比是1:3，故说法不正确。 故选C。 3. 下列化学用语的使用及其表示的意义，均正确的是 A. 氯化铁的化学式为 B. 氧离子的结构示意图可以表示为 C. 中的“2”表示两个氮原子 D. 中的“2”表示一个镁离子带两个单位正电荷 【答案】B 【解析】 【详解】A、氯化铁中，铁元素的化合价为+3价，氯元素的化合价为-1价，根据化合物中各元素的化合价为零，则氯化铁的化学式写为FeCl3，选项错误； B、氧离子是氧原子得到2个电子形成的带2个单位的负电荷的阴离子，其结构示意图可以表示为，选项正确； C、化学式中元素符号右下角的数字表示1个分子中某原子的数目，则N2中的2表示1个氮分子中含有2个氮原子，选项错误； D、元素符号正上方的数字表示元素的化合价，则中的2表示镁元素的化合价为+2价，选项错误，故选B。 4. 物质的性质与用途密切相关。下列做法不合理的是 A. 工业上用稀盐酸除铁锈 B. 实验室常用浓硫酸干燥氨气 C. 氢氧化钠用于肥皂、合成洗涤剂的生产 D. 水壶中的水垢(主要成分是碳酸钙和氢氧化镁)用盐酸清洗 【答案】B 【解析】 【详解】A、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与盐酸反应，因此工业上用稀盐酸除铁锈，故做法正确； B、氨气溶于水形成氨水，氨水和硫酸反应生成硫酸铵，所以浓硫酸不可干燥氨气，故做法错误； C、氢氧化钠用于肥皂、合成洗涤剂的生产，故做法正确； D、由于稀盐酸和碳酸钙、氢氧化镁都能反应生成能溶于水的氯化钙和氯化镁，所以水壶中的水垢(主要成分是碳酸钙和氢氧化镁)用盐酸清洗，故做法正确。 故选B。 5. 下列物质的俗称、化学式和分类完全正确的是 A. 氢氧化钙——生石灰——碱 B. 烧碱————碱 C. 干冰————氧化物 D. 水银————单质 【答案】B 【解析】 【分析】由同种元素组成的纯净物叫单质；氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物；离解时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱。 【详解】A、生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙属于氧化物，错误； B、烧碱是氢氧化钠的俗称，化学式为NaOH，属于碱，正确； C、干冰是固态二氧化碳的俗称，化学式为CO2，不是H2O，错误； D、水银是汞的俗称，化学式为Hg，不是Ag（银），错误。 故选B。 6. 食醋是厨房中的一种调味品，其中含有少量醋酸。醋酸分子模型如图所示，下列有关醋酸的说法不正确的是 A. 醋酸由碳、氢、氧三种元素组成 B. 醋酸中碳元素的质量分数为40% C. 醋酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为2：4：2 D. 每个醋酸分子中有8个原子 【答案】C 【解析】 【分析】由醋酸的分子结构图可知，一个醋酸分子是由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成的，其化学式为：C2H4O2。 【详解】A、醋酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项说法正确； B、醋酸中碳元素的质量分数为×100%=40%，故选项说法正确； C、醋酸中碳、氢、氧元素三种元素的质量比为（12×2）：（1×4）：（16×2）=6：1：8，故选项说法不正确； D、一个醋酸分子是由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成的，所以每个醋酸分子中有8个原子，故选项说法正确。 故选C。 7. 向三个烧杯中分别放入足量的Mg、A1、Fe粉末，同时加入质量分数相同的100g稀盐酸，充分反应。反应的有关图像错误的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、，，。因为金属足量则稀盐酸完全反应。如反应73份质量的HCl，溶液质量的增加情况为：镁增加24-2=22份，铝增加份，铁增加56-2=54份，所以溶液增加质量Fe>Mg>Al，图示正确； B、消耗73份质量的HCl需要镁的质量为24份，铝的质量为份，铁的质量56份，所以消耗相同质量的稀盐酸需要金属的质量Fe>Mg>Al，金属过量，最终稀盐酸全部消耗，则最终消耗稀盐酸质量相同。图示正确； C、向三个烧杯中分别放入足量的Mg、A1、Fe粉末，同时加入质量分数相同的100g稀盐酸，最终生成的氢气质量相等，镁的金属活动性强于铝强于铁，故镁的反应速率大于铝大于铁，图示正确； D、从B分析可知，最终稀盐酸全部反应，消化金属的质量Fe>Mg>Al。金属活动性Mg>Al>Fe，则相同时间内消耗的金属Mg>Al>Fe。图示错误。 故选D。 8. 对某无色溶液进行下列实验，根据实验现象得出的结论中，不正确的是 A. 滴入紫色石蕊溶液，颜色变红，则该溶液显酸性 B. 滴入酚酞溶液，溶液保持无色，则该溶液显酸性 C. 加入Mg粉，有气泡产生，则该溶液显酸性 D. 加入CaCO3固体，有气泡产生，则该溶液显酸性 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A、石蕊遇酸性性溶液会变红，所以该溶液呈酸性，故此选项说法正确； B、酚酞遇酸性溶液及中性溶液，溶液均保持无色，所以滴入酚酞溶液，溶液保持无色不能说明溶液一定显酸性，故此选项说法不正确； C、加入Mg粉生成了气体，由于活泼的金属与酸性溶液反应能生成氢气，所以能证明溶液呈酸性，故此选项说法正确； D、加入CaCO3生成了气体二氧化碳，能证明溶液呈酸性，碳酸根离子遇氢离子会生成二氧化碳气体，所以能证明溶液呈酸性，故此选项说法正确。 故选B。 9. 某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，测得烧杯中溶液 pH 的变化如图所示。下列说法正确的是（　　） A. a 点所示溶液呈酸性 B. 向 b 点所示溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈紫色 C. 该实验是将 NaOH 溶液逐滴滴入稀硫酸中 D. c 点所示溶液中，含有的溶质是 Na2SO4和 NaOH 【答案】B 【解析】 【详解】A、a点时溶液的pH大于7，所以溶液呈碱性，故错误； B、b点时溶液的pH等于7，显中性，故向b点所示溶液中滴加石蕊溶液，溶液不变色，呈紫色，故正确； C、图象可知，溶液的pH开始时大于7逐渐的减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀硫酸滴加到氢氧化钠溶液中，故错误； D、c点时溶液的pH小于7，显酸性，含有的溶质是Na2SO4和H2SO4，故错误。故选B。 10. 推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 氢氧化钙和氢氧化钠溶液都显碱性，都能改良酸性土壤 B. 金属与酸反应能生成气体，所以与酸反应生成气体的物质一定是金属 C. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定属于中和反应 D. 碱性溶液能使酚酞溶液变红，使无色酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，会腐蚀农作物，故不能用其改良酸性土壤，选项错误； B、活泼金属与酸反应能生成气体，与酸反应生 成气体的物质不一定是活泼金属，也可能是碳酸盐等，选项错误； C、中和反应是酸与碱发生的反应，中和反应有盐和水生成，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，选项错误； D、碱性溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定是碱性溶液，选项正确； 故选D。 11. 在时，向质量均为的5份水中分别加入一定质量的氯化钾固体，然后搅拌至完全溶解得到溶液(如有不溶解的氯化钾，则过滤除去)。加入氯化钾的质量与所得溶液的质量见下表，下列说法正确的是 实验编号 1 2 3 4 5 加入氯化钾的质量 5 10 15 20 25 溶液的质量 55 60 65 67 67 A. 在时，实验3所得的溶液为饱和溶液 B. 在时，所得溶液的溶质的质量分数：实验1<实验2<实验3<实验4<实验5 C. 在时，实验1所得的溶液为不饱和溶液，可以通过蒸发溶剂的方法使它变为饱和溶液 D. 在时，氯化钾的溶解度是 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据表格提供的实验4数据，向50g水中加入20g氯化钾固体，充分溶解后得到溶液质量为67g，说明在20℃时，50g水中最多能溶解17g氯化钾固体。因此在20℃时，实验3中50g水中加入15g氯化钾固体，充分溶解所得溶液中还能继续溶解2g氯化钾固体，故实验3所得溶液为20℃时氯化钾的不饱和溶液，选项A不正确； B、在20℃时，5个实验中溶剂水的质量都是50g，实验1、实验2、实验3、实验4、实验5所得溶液中溶质质量分别为5g、10g、15g、17g、17g，根据溶液中溶质质量分数的定义，5个实验中所得溶液的溶质质量分数大小关系为：实验1<实验2<实验3<实验4=实验5，选项B不正确； C、因为在20℃时，50g水中最多能溶解17g氯化钾固体，所以实验1所得的溶液为20℃时氯化钾的不饱和溶液，可以通过蒸发溶剂的方法使它变为20℃时氯化钾的饱和溶液，选项C正确； D、由表格数据可知，在20℃时50g水中最多能溶解17g氯化钾固体，推理可得，20℃时100g水中最多能溶解34g氯化钾固体。因此20℃时氯化钾的溶解度是34g，选项D不正确。 故选C。 二、选择题(本题共6小题，每小题3分，共18分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得3分，选对但不全的得2分，有错的得0分) 12. 2021年10月16日0时23分，搭载神舟十三号载人飞船的长征二号F遥十三运载火箭，在酒泉卫星发射中心按照预定时间精准点火发射，神舟十三号载人飞船与火箭成功分离进入倾定轨道，顺利将3名航天员送入太空，发射取得圆满成功。下列说法不正确的是 A. 火箭表面所用的材料具有熔点低，密度小等优点 B. “神舟十三”的成功发射，彰显了我国科技力量的日益强大 C. 火箭所用的氢氧燃料电池发动机，燃料燃烧的产物对空气无污染 D. 飞船采用了太阳能网性电池阵，电池充电过程的能量转化是：化学能转化为电能 【答案】AD 【解析】 【详解】A、火箭表面所用的材料具有熔点高（耐高温）、密度小（节约能源）等优点，该选项不正确； B、“神舟十三”的成功发射，彰显了我国科技力量的日益强大，说法正确； C、火箭所用的氢氧燃料电池发动机，燃料燃烧的产物是水，对空气无污染，说法正确； D、飞船采用了太阳能网性电池阵，电池充电过程的能量转化是：太阳能转化为电能，说法错误； 答案：AD。 13. 下列实验方案，不能达到目的的是 实验目的 实验方案 A 鉴别CO和CH4 将气体点燃观察火焰的颜色 B 鉴别NaOH和NH4NO3固体 加水溶解测量水温变化 C 除去CaCl2溶液中少量的HCl 加入适量氢氧化钠溶液 D 除去FeSO4溶液中少量的CuSO4 加入过量铁粉，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】AC 【解析】 【详解】A、一氧化碳、甲烷都具有可燃性，将气体点燃，一氧化碳燃烧产生蓝色火焰，甲烷燃烧产生淡蓝色火焰，观察火焰颜色不能鉴别，故选项不能达到实验目的； B、氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，硝酸铵固体溶于水温度降低，加水溶解测量水温变化可以鉴别，故选项能达到实验目的； C、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，带入新杂质氯化钠，不符合除杂的原则，故选项不能达到实验目的； D、硫酸铜和铁反应生成铜和硫酸亚铁，过滤除去固体，得到硫酸亚铁，故选项能达到实验目的。 故选AC。 14. 下列图像能正确反应其对应关系的是 A. 向的溶液中滴加的稀盐酸 B. 用直流电电解水 C. 向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀硫酸至过量 D. 向一定量的饱和石灰水中加入少量的氧化钙固体 【答案】D 【解析】 【详解】A、向pH=12的氢氧化钠溶液中滴加pH=2的稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠被消耗，pH逐渐减小，当氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应时，pH=7，继续滴加稀盐酸，pH小于7，最后pH无限接近于2，但是不会等于2，也不会小于2，不符合题意； B、水通电分解生成氢气和氧气，即，则生成氢气和氧气的质量比为：4:32=1:8，不符合题意； C、向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀硫酸至过量，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，由于氢氧化钠溶液中本身含水，故水的质量从一定质量开始逐渐增大，待完全反应后，由于稀硫酸中含水，故随着稀硫酸的不断加入，水的质量继续增加，只是增加幅度变小，不符合题意； D、向一定量的饱和石灰水中加入少量的氧化钙固体，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应消耗了水，且该反应放出热量，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，氢氧化钙结晶析出，故溶液的质量逐渐减小，待完全反应后，温度逐渐恢复至室温，温度降低，氢氧化钙的溶解度增加，部分氢氧化钙溶于水，溶液的质量增加，但是最后溶液的质量低于原来溶液的质量，符合题意。 故选D。 15. 如图是四种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. 时，分别配制四种物质的饱和溶液，硫酸铵需要水的质量最少 B. 时，硫酸钾饱和溶液的溶质质量分数约为 C. 氯化钾饱和溶液的溶质质量分数一定小于氯化铵饱和溶液的溶质质量分数 D. 用硫酸钾固体最多可配制的硫酸钾饱和溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A、由图可知，20℃时硫酸钾的溶解度最小，选项中没有明确四种物质的质量，无法计算配制饱和溶液所需水的质量，选项错误； B、由图可知，80℃时，硫酸钾的溶解度为20g，则其饱和溶液的溶质质量分数=×100%≈16.7%，选项正确； C、不同的物质，溶解度手温度影响的方式不同，没有指明温度，不能比较不同物质的溶解度的关系，选项错误； D、由图可知，80℃时，硫酸钾的溶解度为20g，则用30g硫酸钾固体最多可配制180g80℃的硫酸钾饱和溶液，选项错误，故选B。 16. 利用铁粉、炭粉、氯化钠进行铁的锈蚀实验（装置如图所示，装置气密性良好）。实验1min后温度计读数上升，8min后观察到固体表面变红，打开止水夹，水倒吸入锥形瓶。下列说法正确的是 A. 铁的锈蚀过程中吸收热量 B. 根据以上实验现象能推断出铁的锈蚀需要水的参与 C. 实验中铁的锈蚀速率较快，可能是氯化钠加快了锈蚀 D. 根据锥形瓶体积和吸入锥形瓶中水的体积可以粗略计算出空气中氧气的含量 【答案】CD 【解析】 【详解】A、实验1min后温度计读数上升，说明铁的锈蚀是放热反应，说法错误； B、该实验无对比实验，无法得出铁的锈蚀需要水的参与，说法错误； C、铁的锈蚀是铁与氧气和水发生的缓慢氧化，进行的很慢，氯化钠溶液可以加快铁的锈蚀，说法正确； D、烧杯内减少的水的体积就是消耗氧气的体积，根据锥形瓶体积和吸入锥形瓶中水的体积可以粗略计算出空气中氧气的含量，说法正确； 故选CD。 17. 往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉，溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如图所示。下列说法中不正确的是 A. ab段(不含两端点)对应溶液中含有的金属离子为 Zn2+、 Fe2+、Cu2+和 Ag+ B. bc段(不含两端点)析出的金属是 Cu C. c点对应溶液中含有的金属离子为Zn2+、Fe2+ D. 若bc段和cd段中析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为 m1和 m2，则 m1>m2 【答案】D 【解析】 【分析】 锌、铁、铜、银的活动性顺序为锌>铁>铜>银；往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入锌粉，锌和盐溶液反应的顺序为硝酸银、硝酸铜、硝酸亚铁。 【详解】A、ab段(不含两端点)对应的反应是锌和硝酸银发生了部分反应；溶液中含有的金属离子为Ag+、Zn2+、Cu2+、Fe2+，正确； B、bc段(不含两端点)发生的反应是锌和硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，析出的金属是Cu，正确； C、c点时锌和硝酸铜恰好完全反应，对应溶液中含有的金属离子为Zn2+和Fe2+，正确； D、锌和硝酸铜、硝酸亚铁反应的化学方程式及其质量关系为： 由以上关系可知，若bc段和cd段中析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m1和m2，m1<m2，错误； 故选D。 第Ⅱ卷(非选择题 共60分) 三、本题共4小题(共34分) 18. 构建模型和知识网络是化学学习中重要的学习方法。李华同学利用左手构建酸的知识网络，如图所示，请结合图示回答下列问题： （1）若用湿润的试纸测定盐酸的，则结果会___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 （2）图中①的现象是___________。 （3）图中②所得溶液为浅绿色，则反应的化学方程式为___________，属于___________反应(填反应类型)。 （4）图中⑤的性质在工业上可用于___________(填用途)。 （5）食用含碳酸钙的补钙剂，碳酸钙能与人体胃液中的盐酸发生反应，生成易溶于水的物质，反应的化学方程式为___________。 【答案】（1）偏大 （2）紫色石蕊溶液变红色 （3） ①. ②. 置换 （4）金属除锈 （5） 【解析】 【小问1详解】 当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，盐酸显酸性，用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，相当于稀释了盐酸溶液，使溶液的酸性减弱，则测得的pH结果比实际值偏大； 【小问2详解】 盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，则图中①的现象是紫色石蕊溶液变红色； 【小问3详解】 图中②所得溶液为浅绿色，即铁和盐酸反应生成氯化亚铁（氯化亚铁溶液呈浅绿色）和氢气，则反应的化学方程式为，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应； 【小问4详解】 ⑤盐酸可以与金属氧化物反应生成盐和水，例如铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，则在工业上可用于金属除锈； 【小问5详解】 碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为。 19. 下图是某实验中各物质间的变化关系： （1）写出氧化铜和稀硫酸反应的化学方程式___________。溶液A中的阳离子是___________(写离子符号)。 （2）生成固体E的化学方程式___________。 （3）溶液D中一定含有的溶质是___________(写化学式)。 （4）将表面生锈的铁钉投入足量稀硫酸中，铁锈逐渐消失，溶液变成___________色，反应的化学方程式是___________，一段时间后溶液慢慢变成黄绿色，下图是对溶液变成黄绿色的一种微观解释，参加反应的微粒___________(填符号)。 【答案】（1） ①. ②. H+、Cu2+ （2） （3）FeSO4 （4） ①. 黄 ②. ③. Fe、Fe3+ 【解析】 【小问1详解】 氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，方程式为：； 由于稀硫酸过量，所以反应后A溶液的溶质为硫酸铜和硫酸，其中的阳离子分别为铜离子和氢离子，符号分别为：Cu2+、H+； 【小问2详解】 氧化铜与铁的混合物通入足量的一氧化碳，氧化铜与一氧化碳反应生成铜，固体B为铜和铁的混合物，与溶液A（硫酸和硫酸铜的混合溶液）混合，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，气体C为氢气，溶液D中一定含有硫酸亚铁，固体纯净物E为铜，生成铜的反应为铁与硫酸铜生成硫酸亚铁和铜，方程式为：； 【小问3详解】 由上一步分析可知，溶液中一定含有硫酸亚铁，化学式为：FeSO4； 【小问4详解】 将表面生锈的铁钉投入到足量稀硫酸中，氧化铁与稀硫酸反应生成氯化铁和水，硫酸铁溶液呈黄色，故溶液变成黄色；方程式为：； 由图可知，铁原子与铁离子反应生成了亚铁离子，硫酸根离子前后不变，故参加反应的微粒是Fe、Fe3+。 20. 如图为碳酸钠和碳酸氢钠两种物质的溶解度曲线，请回答下列问题。 （1）从曲线可以判断，和两种物质的溶解性属于极易溶的是___________。请描述的溶解度受温度影响的变化关系___________。 （2）将时等质量的和的饱和溶液同时降温到，析出晶体较少的是___________溶液。要使B点的溶液(含水)变为A点的溶液，可以再增加溶质___________g或恒温蒸发水___________g。 （3）小英同学说，时她配制了一瓶溶质质量分数为的饱和溶液，请判断小英同学的说法___________(填“是”或“否”)正确。 （4）将时等质量的和的饱和溶液分别蒸发水，析出晶体较多的是___________溶液。要提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠，可以采用的结晶方法是___________(填“蒸发结晶”或“冷却热饱和溶液”)。 【答案】（1） ①. 碳酸钠##Na2CO3 ②. 温度小于40℃时，碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大，温度高于40℃时，碳酸钠的溶解度随温度的升高而减小 （2） ①. 碳酸氢钠##NaHCO3 ②. 10 ③. 20 （3）否 （4） ①. 碳酸钠##Na2CO3 ②. 冷却热饱和溶液 【解析】 【小问1详解】 由图可知，20℃时，碳酸钠的溶解度大于10g，碳酸氢钠的溶解度小于10g，则属于极易溶的是碳酸钠； 由图可知，温度小于40℃时，碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大，温度高于40℃时，碳酸钠的溶解度随温度的升高而减小； 【小问2详解】 将40℃时等质量的碳酸钠和碳酸氢钠的饱和溶液同时降温到10℃，降温后，碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度均减小，均有溶质析出，且由图可知，温度小于40℃时，碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大，且溶解度受温度影响较大，碳酸氢钠的溶解度受温度影响较小，故析出晶体较少的是碳酸氢钠溶液； B点在碳酸钠溶解度曲线的下方，表示40℃时，碳酸钠的不饱和溶液，A点在碳酸钠的溶解度曲线上，表示40℃时，碳酸钠的饱和溶液，40℃时，碳酸钠的溶解度为50g，即该温度下，100g水中最多可溶解50g碳酸钠达到饱和，B点溶液中溶质为40g，水为100g，故要使B点的碳酸氢钠溶液变为A点的饱和溶液，可采取增加溶质50g-40g=10g的方法（水的质量为100g）或通过恒温蒸发水的方法，设恒温蒸发水的质量为x，可得：，x=20g； 【小问3详解】 60℃时，碳酸氢钠的溶解度为16.4g，则该温度下，碳酸氢钠饱和溶液的溶质质量分数为：，故该温度下不可以得到16.4%的碳酸氢钠饱和溶液，故填：否； 【小问4详解】 30℃时，溶解度：碳酸钠大于碳酸氢钠，则该温度下，将等质量的碳酸钠恒温碳酸氢钠的饱和溶液分别蒸发10g水，析出晶体较多的是碳酸钠溶液； 由图可知，温度小于40℃时，碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大，且溶解度受温度影响较大，碳酸氢钠的溶解度受温度影响较小，故要提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠，可以采用的结晶方法是：冷却热饱和溶液。 21. 某小组以“探究中和反应”为主题展开研究性学习。 [任务一]宏微结合初识中和反应 （1）向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸至溶液变为___________，证明反应发生，该反应化学方程式___________，为从微观角度解释该反应的实质是___________。 [任务二]转换思维再探中和反应 （2）用传感器按图2再次实验，将注射器内的液体全部匀速缓慢注入烧瓶。瓶内溶液变化曲线如图3所示，反应前后元素种类___________(填“有”或“无”)变化，a点对应溶液中的溶质为___________(填化学式)。 [任务三]探究中和反应能量变化 （3）将图2装置中传感器换成温度传感器，其他条件不变，操作与任务二相同，得到温度变化曲线如图4所示。 ①氢氧化钠和盐酸反应是___________(填“放热”或“吸热”)反应； ②d点所加盐酸的体积为___________。 [拓展任务] （4）小亮向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，边滴加边振荡，在滴加过程中，意外发现有气泡产生，通过思考认为氢氧化钠已经变质，氢氧化钠变质的原因是___________(用化学方程式表示)。 【答案】（1） ①. 无色 ②. NaOH+HCl═NaCl+H2O ③. 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 （2） ①. 无 ②. NaCl、NaOH （3） ①. 放热 ②. 10 （4）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸至溶液变为无色，证明氢氧化钠被消耗，可以证明反应发生，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，该反应化学方程式为NaOH+HCl═NaCl+H2O，从微观角度解释该反应的本质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子； 【小问2详解】 根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类无变化，该实验是将稀盐酸加入 NaOH 溶液中，NaOH 能与 HCl 反应生成 NaCl 与 H2O，a点对应的溶液 pH＞7，呈碱性，证明氢氧化钠过量，则 c 点对应溶液中的溶质为 NaCl、NaOH； 【小问3详解】 ①氢氧化钠和盐酸反应过程中温度升高，是放热反应； ②当稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应时溶液的温度达到最大值不再升高即为d点，根据图3 可知，b点时溶液的 pH 为 7，说明此时盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，又由图 4 可知，当d点所加盐酸的体积为10，温度最高，此时盐酸与氢氧化钠恰好完全反应； 【小问4详解】 氢氧化钠变质的原因是和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式是2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。 22. 黄铁矿(主要成分是)，是一种重要的化工原料，工业上可以用煅烧黄铁矿产生的二氧化硫制取氢气。 （1）工业上将黄铁矿粉碎的目的是___________ （2）高炉炼铁的化学方程式为___________ （3）膜反应器中发生反应的化学方程式为___________ （4）流程中能重复利用的物质是___________，可用于金属表面除铁锈和精炼石油的副产品为___________。 （5）某种元素化合价在化学反应前后发生了改变，则该反应为氧化还原反应。据此可判断反应器中的反应___________(填“是”或“不是”)氧化还原反应。 【答案】（1）增大反应物接触面积，使反应更快、更充分 （2）Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 （3）2HIH2↑+I2↑ （4） ①. 碘##I2 ②. 硫酸##H2SO4 （5）是 【解析】 【小问1详解】 工业上将黄铁矿粉碎的目的是增大反应物接触面积，使反应更快、更充分； 【小问2详解】 高温条件下，氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2； 【小问3详解】 由流程图可知，膜反应器中发生的反应是HI在500℃时分解生成氢气和I2，反应的化学方程式为2HIH2↑+I2↑ ； 【小问4详解】 由流程图可知，碘（或I2）在流程中既是反应物又是生成物，所以流程中能重复利用的物质是I2；可用于金属表面除铁锈和精炼石油的副产品为硫酸（或H2SO4）； 【小问5详解】 由流程图可知，反应器中的反应物为SO2、I2和H2O，生成物为H2SO4和HI，在反应中S元素化合价由+4价变成+6价，I元素化合价由0价变成-1价，该反应中S、I元素化合价在化学反应前后发生了改变，该反应为氧化还原反应。 四、本题包括2小题(共18分) 23. 科学探究离不开实验活动，根据下图完成问题。 某化学兴趣小组在学习酸碱中和反应实验时，进行了如下探究。 Ⅰ．探究酸和碱能否发生反应 （1）甲同学向盛有少量溶液的试管中滴几滴无色酚酞试液，振荡，继续加入稀硫酸，观察到溶液变色。甲同学得出结论：酸和碱能发生反应。 请写出稀硫酸和氢氧化钾溶液反应的化学方程式___________。 Ⅱ．探究酸和碱反应后溶液中溶质的成分 乙同学对探究Ⅰ中甲同学实验后的无色溶液展开探究。 【提出问题】 试管中无色溶液的溶质除了酚酞还有什么？ 【提出猜想】 （2）①；②和___________。 【查阅资料】 硫酸钾溶液显中性。 【设计实验】 （3）完善下列表格 方案 实验操作 实验现象及方程式 实验结论 方案1 向试管中加入锌粒，然后加入过量甲同学实验后的无色溶液 可观察到溶液中有气泡产生，化学反应方程式为___________ 猜想___________成立 方案2 用玻璃棒蘸取少量反应后的溶液滴在试纸上 方案3 向试管中加入少量甲同学实验后的无色溶液，然后慢慢加入溶液，并不断振荡试管 开始无明显现象，过一会发现___________ 【发散思维】 （4）为了验证猜想②成立，你认为还可以选择的物质是___________(填选项)。 a． b．石蕊溶液 c． d．盐酸 【答案】（1） （2）硫酸##H2SO4 （3） ①. ②. ② ③. 溶液由无色逐渐变为红色 （4）bc##cb 【解析】 【小问1详解】 稀硫酸和氢氧化钾溶液反应生成硫酸钾和水，反应的化学方程式为：。 【小问2详解】 探究Ⅰ中，甲同学向盛有少量 KOH溶液的试管中滴几滴无色酚酞试液，振荡，因为氢氧化钾溶液呈碱性，所以溶液呈红色。继续加入稀硫酸，观察到溶液变色即由红色变为无色，说明氢氧化钾已全部反应。酚酞溶液在酸性和中性时都呈无色，反应生成的硫酸钾溶液显中性，稀硫酸呈酸性，因为甲同学实验后的溶液呈无色，所以该无色溶液中的溶质除了酚酞，一定有硫酸钾，另外还可能有反应剩余的硫酸。故猜想②为：K2SO4和H2SO4 【小问3详解】 向试管中加入锌粒，然后加入过量甲同学实验后的无色溶液，因为观察到溶液中有气泡产生，说明溶液中含有硫酸，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学反应方程式为：。 实验方案2中测得溶液pH﹤7，说明溶液呈酸性，而甲同学实验中生成的硫酸钾溶液呈中性，故和实验方案1一样，可以得出结论：甲同学实验后的无色溶液中含有硫酸，因此猜想②成立。 因为猜想2成立，实验方案3中，向试管中加入少量甲同学实验后的无色溶液，然后慢慢加入NaOH溶液，并不断振荡试管，由于氢氧化钠和稀硫酸反应生成的硫酸钠呈中性，不会使酚酞变色，所以开始时无明显现象。但当稀硫酸反应完，继续加入的氢氧化钠不能反应，而氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞变红，因此实验中过一会儿可观察到溶液变红。 【小问4详解】 a、因为硝酸钡和硫酸钾、稀硫酸都能反应生成白色沉淀硫酸钡，硝酸钡和稀硫酸反应又没有其它特殊现象，所以不能用来证明溶液中一定含有稀硫酸，不符合题意； b、稀硫酸呈酸性，能使石蕊溶液变红，而硫酸钾呈中性，不能使石蕊溶液变红，因此可以向溶液中滴入石蕊溶液，然后根据溶液是否变红来验证猜想2，符合题意； c、因为硫酸钾不能和氧化铜反应，而稀硫酸能和氧化铜反应，所以向氧化铜中加入过量甲同学实验后的无色溶液，如果氧化铜逐渐溶解，且溶液变蓝，就证明猜想2成立，否则猜想2不成立，符合题意； d、盐酸和稀硫酸不反应，不能用来验证猜想②是否成立，不符合题意。 故选bc。 24. 某中学化学兴趣小组为测定某石灰石样品(杂质不溶于水，也不与酸反应)中碳酸钙的质量分数，进行如图所示的实验。根据以上信息计算。 （1）生成二氧化碳的质量为___________g。 （2）C烧杯溶液中溶质的质量分数是多少？(结果精确到) 【答案】（1）4.4 （2）由于生成二氧化碳的质量为4.4 g， 解：设石灰石中碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y。 x=10.0 g y=11.1 g 石灰石中杂质的质量为12.5 g—10.0 g=2.5 g，所以C烧杯中溶液的质量为108.1g—2.5g=105.6 g， 故C烧杯溶液中溶质的质量分数为 答：C烧杯溶液中溶质的质量分数为10.5%。 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律可知：由于该反应生成了二氧化碳气体，所以其质量应是化学反应前各物质的质量总和与化学反应后各物质质量总和之差； 即生成二氧化碳的质量=12.5g + 50g + 50g — 108.1g = 4.4g，故填：4.4。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $