精品解析：江苏省泰州中学2024-2025学年高一上学期11月期中考试 化学试题

江苏省泰州中学2024~2025学年度第一学期期中考试 高一化学试题 (考试时间：75分钟；总分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、单项选择题：(共13小题，每小题3分，共39分，每题只有一个选项符合题意) 1. 化学与生产、生活、科技等方面密切相关，下列说法正确的是 A. 实现“碳中和”具有直接贡献的一种措施：研发催化剂将转化为甲醇，其中碳元素化合价为－2价），该过程中发生了氧化反应 B. 维生素又称“抗坏血酸”，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的转变为易吸收的，这说明维生素具有氧化性 C. 德尔塔新冠病毒有可能在空气中以气溶胶的形式传播，气溶胶属于胶体 D. 河道中的垃圾回收分类后，进行无害化处理，该处理过程中没有涉及化学变化 【答案】C 【解析】 【详解】A．将转化为甲醇，其中碳元素化合价为－2价），化合价降低，该过程中发生了还原反应，故A错误； B．维生素将转变为易吸收的，这说明维生素失去电子，具有还原性，故B错误； C．德尔塔新冠病毒在空气中以气溶胶的形式传播，气溶胶属于胶体，分散剂为空气，分散质为病毒，故C正确； D．河道中的垃圾回收分类后，进行无害化处理，该处理过程中会生成新的物质，涉及化学变化，故D错误； 答案选C。 2. 反应NH4Cl+NaNO2=NaC1+N2↑+2H2O应用于石油开采。下列说法正确是 A. NaCl溶液能导电，NaCl溶液属于电解质 B. 中N元素的化合价为+5 C. NH4Cl的电离方程式：NH4Cl=+Cl- D. Na+的结构示意图： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯化钠溶液是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质，故A错误； B．亚硝酸根离子中氧元素的化合价为—2价，由化合价代数和为0可知，氮元素的化合价为+3价，故B错误； C．氯化铵在溶液中电离出铵根离子和氯离子，电离方程式为NH4Cl=+Cl-，故C正确； D．钠离子的核电荷数为11，核外有2个电子层，最外层电子数为8，离子的结构示意图为，故D错误； 故选C。 3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1.6g由和组成的混合物中含有的分子数为 B. 标准状况下，11.2L酒精中含有的原子数为 C. 中含有的离子总数为 D. 中含有的电子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．1.6g由和组成的混合物中含有的氧原子数为，因不知道和的比例，无法确定分子数，A错误； B．标准状况下，酒精为液体，无法利用摩尔体积22.4L/mol计算，B错误； C．过氧化钠由钠离子和过氧根离子组成，中含有的离子总数为3 NA，C错误； D．的物质的量为，每个中含有10个电子，故电子数为，D正确； 答案选D。 4. 某试剂瓶上贴有标签：“100mL 1.0 溶液”。下列对该试剂理解正确的是 A. 该溶液中含有的微粒主要有、、、 B. 若取50mL溶液，其中的 C. 该溶液与100mL 1.0 NaCl溶液中的相等 D. 取该溶液5.0mL恰好与100mL 0.1 溶液完全反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．MgCl2是强电解质，在水溶液中完全电离，水是弱电解质，在水溶液中部分电离，所以溶液中存在的微粒有Mg2+、Cl-、H2O、H+、OH-，故A错误； B．该溶液的浓度为1.0mol/L，根据Cl原子守恒得c(Cl-)=2c(MgCl2)=2×1.0mol/L＝2.0mol/L，浓度与溶液体积无关，故B错误； C．1.0mol•L-1NaCl 溶液中的c(Cl-)=c(NaCl)=1.0mol/L，1.0mol•L-1MgCl2溶液中c(Cl-)=2c(MgCl2)=2×1.0mol/L＝2.0mol/L，故C错误； D．c(Cl-)=2.0mol/L×0.005L=0.01mol，n(Ag+)=0.1mol/L×0.1L＝0.01mol，二者以1：1反应，所以n(Cl-)＝n(Ag+)时二者恰好完全反应，故D正确； 故本题选D。 5. 下列有关钠及其化合物描述正确的是 A. 钠表面自然形成的氧化层可保护内层金属不被空气氧化 B. 钠可将等金属从其氯化物的水溶液中置换出来 C. 实验室可用澄清石灰水鉴别与溶液 D. 碳酸氢钠俗称小苏打，是食用发酵粉的主要成分之一 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠表面自然形成的氧化层不是致密的氧化物保护膜，不能够保护内层金属，A错误； B．钠与盐溶液反应时，先考虑钠与盐溶液中的水反应，再考虑生成的NaOH与盐反应，故钠不能将等金属从其氯化物的水溶液中置换出来，B错误； C．碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液均能与氢氧化钙溶液反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，C错误； D．碳酸氢钠俗称小苏打，受热分解能够产生二氧化碳，是食用发酵粉的主要成分之一，D正确； 答案选D。 阅读下列材料，完成下列小题：氯气在生产生活中有重要用途。氯水可直接用于漂白，但难以保存，将氯气通入冷的石灰乳中可制得漂白粉。氯气与氢气反应可用于生产盐酸。电解饱和食盐水的工业生产叫做氯碱工业，可制得氯气、氢氧化钠和氢气。 6. 下列实验室制取的实验原理与装置不能达到目的的是 A. 用装置甲制取 B. 用装置乙除去中的HCl C. 用装置丙收集 D. 用装置丁吸收尾气中的 7. 在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是 A. 氯水呈浅黄绿色，说明氯水中含有 B. 氯水能杀灭水中的病菌，说明氯水中含有 C. 向氯水中加入少量固体，有无色气泡产生，说明氯水中含有 D. 向氯水中滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色，说明氯水中含有和 8. 下列与氯气相关反应的说法不正确的是 A. 题图可表示氯水在光照条件下的pH变化 B. 与反应时，作还原剂 C. 在中燃烧，发出苍白色火焰，反应放出大量热 D. 电解饱和食盐水的离子方程式： 【答案】6. B 7. D 8. B 【解析】 【6题详解】 实验室用与浓盐酸在加热条件下制取氯气，用饱和食盐水除去氯气中的HCl，用向上排空气法吸收氯气，用碱液吸收尾气。 A．实验室用与浓盐酸在加热条件下制取氯气，可用装置甲制取，A正确； B．碳酸氢钠能与氯气反应，应该用饱和食盐水除去氯气中的HCl，B错误； C．氯气密度大于空气，用向上排空气法收集氯气，可用装置丙收集，C正确； D．氯气污染，可用碱液吸收，可用装置丁吸收尾气中的，D正确； 故选B。 【7题详解】 A．氯水呈浅黄绿色，说明氯水中含有，A正确； B．氯水能杀灭水中的病菌，因为生成的次氯酸具有强氧化性，说明氯水中含有，B正确； C．向氯水中加入少量固体，有无色气泡产生，说明碳酸氢根离子和氢离子反应生成CO2，说明氯水中含有，C正确； D．氯水中的次氯酸具有强氧化性，向氯水中滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色，说明氯水中含有和，D错误； 故选D。 【8题详解】 A．氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸见光分解生成HCl，pH降低，题图可表示氯水在光照条件下的pH变化，A正确； B．与反应时，氯气既是氧化剂又是还原剂，既不是氧化剂又不是还原剂，B错误； C．在中燃烧，发出苍白色火焰，反应放出大量热，C正确； D．电解饱和食盐水时生成氢氧化钠、氢气、氯气，离子方程式：，D正确； 故选B。 9. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液： B. 滴加酚酞显红色的溶液： C. 滴加石蕊显蓝色的溶液： D. 与铁反应放出氢气的溶液： 【答案】A 【解析】 【详解】A．澄清透明的溶液中互不反应，可以大量共存，A符合题意； B．滴加酚酞溶液显红色的溶液显碱性，溶液中含有氢氧根离子，氢氧根与铵根结合生成一水合氨，不能大量共存，B不符合题意； C．滴加石蕊溶液显蓝色溶液显碱性，溶液中含有氢氧根离子，铜离子和亚铁离子与氢氧根离子反应，不能大量共存，C不符合题意； D．与铁反应放出氢气的溶液呈酸性，与氢离子结合生成醋酸，不能大量共存，D不符合题意； 答案选A。 10. 二氧化氯是一种黄绿色气体，浓度过高时易发生分解引起爆炸，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。在处理废水时，可将废水中的(其中C为价，N为价)氧化成和，同时生成。下列说法不正确的是 A. 该反应的离子方程式为： B. 上述反应中，当转移电子时，生成 C. 上述反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 D. 使用时通常要进行稀释，防止其浓度过高而发生分解引起爆炸 【答案】B 【解析】 【详解】A．可将废水中的(其中C为价，N为价)氧化成和，同时生成，反应的离子方程式为，故A正确； B．氮气所处的状态不确定，不能计算氮气的体积，故B错误； C．该反应中氧化产物是CO2和N2，还原产物是Cl-，故氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：2，故C正确； D．由于二氧化氧浓度过高时易发生分解引起爆炸，所以使用时通常要进行稀释，防止其浓度过高而发生分解引起爆炸，故D正确； 故选B。 11. 用NaClO氧化尿素[CO(NH2)2]制备水合肼(N2H4•H2O)的实验流程如图所示： 已知：①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应。 ②氯气与烧碱在低温下生成NaClO，在较高温下生成NaClO3。 ③N2H4•H2O具有强还原性，能与NaClO反应生成N2。 下列说法正确的是 A. 步骤I中无需控制反应的温度 B. 步骤II中可将尿素的水溶液逐滴滴入NaClO碱性溶液中 C. 生成水合肼的离子方程式为：ClO-+CO(NH2)2+2H2O=Cl-++N2H4•H2O+2H+ D. N2H4•H2O能与液氧剧烈反应，生成N2并释放出大量热，可用作火箭推进器的燃料 【答案】D 【解析】 【分析】由流程可知，步骤Ⅰ中发生Cl2+2OH-＝ClO-+Cl-+H2O，温度过高时易发生3Cl2+6OH-＝+5Cl-+3H2O，步骤Ⅱ中发生ClO-+CO(NH2)2+2OH-＝Cl-+N2H4•H2O+，且将NaClO溶液逐滴滴加到尿素中，可防止过量的NaClO溶液将N2H4•H2O氧化，步骤Ⅲ中分离出碳酸钠、水合肼，以此来解答。 【详解】A．步骤Ⅰ中温度过高发生副反应，需要控制温度，故A错误； B．步骤Ⅱ中若将尿素水溶液逐滴滴入NaClO碱性溶液中将N2H4•H2O氧化，因此步骤Ⅱ中不可将NaClO碱性溶液逐滴滴入尿素水溶液中，故B错误； C．流程可知生成水合肼反应的离子方程式为ClO-+ CO(NH2)2+7OH-＝Cl-+N2H4•H6O+，故C错误； D．N2H4•H2O具很强的还原性，能与液氧剧烈反应并释放出大量热，可用作火箭推进器的燃料，故D正确； 故选D。 12. 现代农业之无土栽培所用某营养液中含有KCl、K2SO4、NH4Cl三种溶质，实验测得部分离子的浓度如图甲所示。取200mL样品加水稀释，测得NH的浓度(c)随溶液体积(V)的变化如图乙所示。下列有关判断错误的是 A. 图甲中X是SO B. 图乙中c1为8.0 C. 营养液中K2SO4与NH4Cl的物质的量之比为1：2 D. 营养液中KCl的物质的量浓度是 5.0mol/L 【答案】D 【解析】 【详解】根据图乙，200mL样品加水稀释到1L时，NH的浓度为1.6mol/L，则原溶液中NH的浓度为8.0mol/L，营养液中含有KCl、K2SO4、NH4Cl三种溶质，离子主要有NH、SO、K+、Cl-，则图甲中X是SO； A．根据分析，图甲中X是SO，A正确； B．原溶液中NH的浓度为8.0mol/L，图乙中c1为8.0，B正确； C．营养液中K2SO4浓度等于SO浓度为4.0mol/L，KCl浓度为(9.0-4.0×2)mol/L=1.0 mol/L，NH4Cl浓度为(9.0-1.0)mol/L=8.0mol/L，则营养液中K2SO4与NH4Cl的物质的量之比为1：2，C正确； D．根据C中解析，营养液中KCl的物质的量浓度是1.0mol/L，D错误； 故选D。 13. 常温下，向H2O2溶液中滴加少量Fe2(SO4)3溶液，反应原理如图。关于该反应过程的说法正确的是 A. 该反应过程中，M是Fe3+、M'是Fe2+ B. 当有1molO2生成时，转移4 mol电子 C. 在整个反应过程中，Fe2(SO4)3做催化剂 D. 由反应①可知，H2O2的氧化性比Fe3+强 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应②中H2O2中氧元素化合价降低生成水，则铁元素化合价升高，所以该反应过程中，M是Fe2+、M'是Fe3+，A错误； B．总反应为2H2O2=2H2O+O2，氧元素化合价由-1升高为0，当有1molO2生成时，转移2mol电子，B错误； C．根据图示，在整个反应过程中，Fe2(SO4)3是反应①的反应物、反应②的生成物，反应前后没有发生变化，因此Fe2(SO4)3做催化剂，C正确； D．反应①中H2O2是还原剂，Fe3+是氧化剂；在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于还原剂。由反应①可知，Fe3+的氧化性比H2O2强，D错误； 答案选C。 二、非选择题(共4题，共61分) 14. Ⅰ．根据所学知识填写下列空白 （1）81g某金属氯化物MCl2中含有1.2mol，则金属M的摩尔质量为_______。 （2）现有标准状况下CO和CO2混合气体3.36L，其质量为5g，则混合气体中，CO和CO2的物质的量之比为_____。 （3）13.8g氮的氧化物NOx中N原子的物质的量为0.3mol，则x的数值为_____。 Ⅱ．新型冠状病毒肺炎爆发以来，各类杀菌消毒剂逐渐被人们所认识和使用。下列是我们常见的几种消毒剂：①“84”消毒液(有效成分NaClO)；②；③；④；⑤碘酒；⑥75%酒精；⑦高铁酸钠()。 （4）上述杀菌消毒剂属于电解质的是_____(填序号)；属于非电解质的是_____(填序号)。 （5）各类杀菌消毒剂使用时，必须严格按照使用说明。若混合使用“洁厕灵”(盐酸是成分之一)与“84”消毒液会产生氯气，原因是_____(用化学方程式表示)。 Ⅲ．某“84”消毒液部分标签如图所示，回答下列问题： 净含量:500mL 密度:1.19g·cm-3 主要成分:25% NaClO (NaClO的摩尔质量 74.5g·mol-1) 注意事项:密封保存 （6）计算该“84”消毒液的物质的量浓度为_____(保留小数点后一位)。 （7）某实验需用480mL 2.0 NaClO的消毒液，现用NaClO固体配制。需要用托盘天平称量NaClO的固体质量为_____g。 【答案】（1）64g/mol （2）2∶1 （3）2 （4） ①. ②⑦ ②. ③ （5）NaClO+2HCl=Cl2↑+NaCl+H2O （6）4.0 （7）74.5 【解析】 【小问1详解】 81g某金属氯化物MCl2中含有1.2molCl-，MCl2物质的量为0.6mol，MCl2的摩尔质量为=135g/mol，则金属M的摩尔质量为(135-2×35.5)g/mol=64g/mol。 【小问2详解】 现有标准状况下CO和CO2混合气体3.36L，其质量为5g，则n(CO)+n(CO2)==0.15mol，28g/moln(CO)+44g/moln(CO2)=5g，解得n(CO)=0.1mol、n(CO2)=0.05mol，则混合气体中CO和CO2物质的量之比为0.1mol∶0.05mol=2∶1。 【小问3详解】 13.8g氮的氧化物NOx中N原子的物质的量为0.3mol，则NOx物质的量为0.3mol，NOx的摩尔质量为=46g/mol，NOx的相对分子质量为46，14+16x=46，解得x=2。 【小问4详解】 ①“84”消毒液(有效成分NaClO)属于混合物，既不属于电解质、也不属于非电解质； ②H2O2是在水溶液中能部分电离的化合物，属于电解质； ③ClO2属于非金属氧化物，ClO2在熔融状态和水溶液中自身不能发生电离，属于非电解质； ④O3为非金属单质，既不属于电解质、也不属于非电解质； ⑤碘酒属于混合物，既不属于电解质、也不属于非电解质； ⑥75%酒精属于混合物，既不属于电解质、也不属于非电解质； ⑦高铁酸钠是在水溶液和熔融状态下都能导电的化合物，属于电解质； 则属于电解质的是②⑦；属于非电解质的是③。 【小问5详解】 若混合使用“洁厕灵”(盐酸是成分之一)与“84”消毒液会产生氯气，原因是HCl与NaClO发生归中反应生成Cl2、NaCl和H2O，反应的化学方程式为NaClO+2HCl=Cl2↑+NaCl+H2O。 【小问6详解】 “84”消毒液的物质的量浓度为mol/L=4.0mol/L。 【小问7详解】 配制480mL2.0mol/LNaClO溶液，需选用500mL容量瓶，则需要用托盘天平称量NaClO固体的质量为2.0mol/L×0.5L×74.5g/mol=74.5g。 15. 二氧化碳、甲烷的捕集与利用对环境和能源具有重要意义。 （1）一种捕集烟气中的过程如图所示。 ①“吸收”时将KOH溶液喷成雾状的目的是_______。 ②若“吸收”时1L1.0mol/L的KOH溶液吸收，所得溶液中和的物质的量浓度之比为_______。 ③若KOH完全转化为，则“转化”的化学反应方程式为_______。 （2）一种将甲烷转化为合成气(和CO)的原理如图所示。 ①反应器Ⅰ、Ⅱ中元素化合价一直未发生变化的是_______(填元素符号) ②反应器Ⅱ中的化学反应方程式为_______。 ③理论上转化得到的的物质的量为_______。 【答案】（1） ①. 增大和二氧化碳的接触面积，充分反应 ②. 1：3 ③. (或) （2） ①. O ②. ③. 3mol 【解析】 【分析】(1)烟气中的CO2被氢氧化钾溶液吸收生成K2CO3，加入CaO后，CaO与水反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2与K2CO3反应生成KOH和CaCO3，煅烧CaCO3生成CaO，CaO和KOH可以循环利用。 (2)反应器Ⅰ中，在加热300℃的条件下，H2O和Zn反应生成H2和ZnO，反应器Ⅱ中，ZnO和CH4在加热500℃的条件下反应生成Zn、H2、CO。 【小问1详解】 ①“吸收”时将KOH溶液喷成雾状的目的是增大KOH与CO2的接触面积，充分反应。 ②设和物质的量分别为xmol和ymol，根据K元素和C守恒列方程组：2x+y=1，x+y=0.8，解得：x=0.2mol，y=0.6mol，故溶液中和的物质的量浓度之比为1：3； ③若KOH完全转化为，则“转化”的化学反应方程式为(或)； 【小问2详解】 ①反应器Ⅰ、Ⅲ中元素化合价一直未发生变化的是O元素， 故答案为：O； ②反应器Ⅱ中反应物是CH4、ZnO，生成物是H2、CO、Zn，反应条件是加热500℃，反应方程式为， 故答案为：； ③总反应方程式为H2O+CH4=3H2+CO，根据方程式可知，1molCH4转化得到的H2的物质的量为3mol； 故答案为：3mol； 16. 食盐是一种重要的工业原料，可以制备多种物质。 （1）工业上用电解熔融氯化钠制取金属钠，其装置和电极上发生反应的原理示意图如图所示。 ①熔融态氯化钠通电前离子的运动状态为_______。 ②通电后阴极上发生的变化为_______。 ③电解熔融氯化钠的化学方程式为_______。 （2）“侯氏制碱法”是将二氧化碳通入氨化的食盐饱和溶液中，使溶解度小的碳酸氢钠从溶液中析出。过滤得到的碳酸氢钠晶体，经洗涤、灼烧分解后生成碳酸钠。部分物质的溶解度曲线如图所示。 ①用化学方程式表示侯氏制碱法的原理_______、_______。 ②检验洗涤干净的操作是_______。 ③滤液中除含有大量外，还含有少量的NaCl和。设计实验方案提纯样品：_______，冰水洗涤，低温干燥。(实验中必须用到的试剂：盐酸) ④图中碳酸氢钠的溶解度在后无数据的原因可能是_______。 【答案】（1） ①. 自由移动 ②. 移向阴极的得到变成Na(或) ③. （2） ①. ②. ③. 取少量最后一次洗涤滤液于试管中，滴入适量的稀硝酸酸化，再滴入硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则洗涤干净 ④. 边搅拌边向滤液中加入盐酸至无气泡产生，蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜时，降温结晶，过滤 ⑤. 以上溶液中的受热分解 【解析】 【小问1详解】 ①熔融态氯化钠通电前，离子处于自由移动的运动状态； ②通电后，阴极上移向阴极的Na+得到e-变成Na，电极反应式为Na++e-=Na； ③电解熔融氯化钠的化学方程式为。 【小问2详解】 ①“候氏制碱法”的原料包括NaCl、H2O、NH3和CO2，反应后生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，化学方程式为；碳酸氢钠晶体受热分解为碳酸钠、CO2和H2O，反应的化学方程式为； ②NaHCO3晶体上可能还沾有氯离子等杂质，通过检验最后一次洗涤液中不含氯离子可判断晶体已洗涤干净，其操作方法是：取最后一次洗涤液于试管中，滴入适量的稀硝酸酸化，再滴入硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则洗涤干净； ③滤液中除含有大量NH4Cl外，还含有少量的NaCl和NaHCO3，要提纯NH4Cl样品，可向样品中加入盐酸至无气泡产生，待碳酸氢钠完全反应后，溶液中剩余氯化铵和氯化钠，由图可知，NH4Cl的溶解度受温度影响比较大，而NaCl受温度的影响较小，因此采用蒸发浓缩，再降温结晶后过滤，冰水洗涤，低温干燥后可得到氯化铵晶体，故答案为：边搅拌边向滤液中加入盐酸至无气泡产生，80℃蒸发浓缩至有少量晶体析出，降温结晶，过滤。 ④碳酸氢钠受热易分解，图中碳酸氢钠的溶解度在60℃后无数据的原因可能是：60℃时溶液中的NaHCO3受热分解。 17. Ⅰ．二氧化氯)可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产的工艺主要包括：①粗盐精制；②电解微酸性NaCl溶液制得；③的制取工艺流程如下图。 （1）操作A的名称_______。 （2）试剂X是_______(填化学式)。 （3）NaOH及试剂X均需过量的原因是_______。 （4）反应Ⅲ制取的化学方程式为_______。 Ⅱ．亚氯酸钠也是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物，可通过下列流程得到。 （5）转化过程的离子方程式为_______。 （6）为测定所得产品的纯度，进行如下实验： 步骤①：取0.2000g样品于烧杯中，用适量蒸馏水溶解后，加入略过量的KI晶体，再滴加适量的稀硫酸，充分反应；(反应方程式为：)。 步骤②：取上述所得溶液的一半置于锥形瓶中，向锥形瓶中滴加两滴淀粉溶液作指示剂，用的标准溶液与之反应，至恰好完全反应时消耗溶液22.00mL。(反应方程式为：) 计算该产品的纯度_______(写出计算过程)。 【答案】（1）过滤 （2） （3）保证、完全除掉 （4） （5） （6）99.55% 根据题意可得关系式；， 产品的纯度为： 【解析】 【分析】Ⅰ．粗盐水中含有氯化钙、氯化镁杂质，加入过量的NaOH后再加入过量的试剂X发生反应Ⅰ，经过过滤操作后得到含氢氧化镁和碳酸钙的滤渣，不引入杂质的情况下，X为溶液，过滤后滤液加适当的HCl至酸性，反应掉过量的氢氧化钠和，得到含的滤液，经反应Ⅱ电解微酸性的溶液得到，通入HCl发生反应Ⅲ制取； Ⅱ．合成反应中发生反应：，得到，然后在碱性条件下用过氧化氢还原，得到溶液，从溶液中获得时，可从题目已知提取信息，即降温结晶时控制温度不超过38℃。 【小问1详解】 操作A是分离固体和溶液的操作，为过滤； 【小问2详解】 由分析可知试剂X为溶液； 【小问3详解】 加入NaOH及试剂溶液的目的是将钙镁离子转化为沉淀，需加入过量试剂的原因是：保证、完全除掉； 【小问4详解】 反应Ⅲ制取的化学方程式为：； 【小问5详解】 “转化”过程是在碱性条件下用过氧化氢还原，得到溶液，离子方程式为：； 【小问6详解】 根据题意可得关系式；， 产品的纯度为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 江苏省泰州中学2024~2025学年度第一学期期中考试 高一化学试题 (考试时间：75分钟；总分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、单项选择题：(共13小题，每小题3分，共39分，每题只有一个选项符合题意) 1. 化学与生产、生活、科技等方面密切相关，下列说法正确的是 A. 实现“碳中和”具有直接贡献的一种措施：研发催化剂将转化为甲醇，其中碳元素化合价为－2价），该过程中发生了氧化反应 B. 维生素又称“抗坏血酸”，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的转变为易吸收的，这说明维生素具有氧化性 C. 德尔塔新冠病毒有可能在空气中以气溶胶的形式传播，气溶胶属于胶体 D. 河道中的垃圾回收分类后，进行无害化处理，该处理过程中没有涉及化学变化 2. 反应NH4Cl+NaNO2=NaC1+N2↑+2H2O应用于石油开采。下列说法正确是 A. NaCl溶液能导电，NaCl溶液属于电解质 B. 中N元素的化合价为+5 C. NH4Cl的电离方程式：NH4Cl=+Cl- D. Na+的结构示意图： 3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1.6g由和组成的混合物中含有的分子数为 B. 标准状况下，11.2L酒精中含有的原子数为 C. 中含有的离子总数为 D. 中含有的电子数为 4. 某试剂瓶上贴有标签：“100mL 1.0 溶液”。下列对该试剂理解正确的是 A. 该溶液中含有的微粒主要有、、、 B. 若取50mL溶液，其中的 C. 该溶液与100mL 1.0 NaCl溶液中的相等 D. 取该溶液5.0mL恰好与100mL 0.1 溶液完全反应 5. 下列有关钠及其化合物描述正确的是 A. 钠表面自然形成的氧化层可保护内层金属不被空气氧化 B. 钠可将等金属从其氯化物的水溶液中置换出来 C. 实验室可用澄清石灰水鉴别与溶液 D. 碳酸氢钠俗称小苏打，是食用发酵粉的主要成分之一 阅读下列材料，完成下列小题：氯气在生产生活中有重要用途。氯水可直接用于漂白，但难以保存，将氯气通入冷的石灰乳中可制得漂白粉。氯气与氢气反应可用于生产盐酸。电解饱和食盐水的工业生产叫做氯碱工业，可制得氯气、氢氧化钠和氢气。 6. 下列实验室制取的实验原理与装置不能达到目的的是 A. 用装置甲制取 B. 用装置乙除去中的HCl C. 用装置丙收集 D. 用装置丁吸收尾气中的 7. 在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是 A. 氯水呈浅黄绿色，说明氯水中含有 B. 氯水能杀灭水中的病菌，说明氯水中含有 C. 向氯水中加入少量固体，有无色气泡产生，说明氯水中含有 D. 向氯水中滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色，说明氯水中含有和 8. 下列与氯气相关反应的说法不正确的是 A. 题图可表示氯水在光照条件下的pH变化 B. 与反应时，作还原剂 C. 在中燃烧，发出苍白色火焰，反应放出大量热 D. 电解饱和食盐水的离子方程式： 9. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液： B. 滴加酚酞显红色的溶液： C. 滴加石蕊显蓝色的溶液： D. 与铁反应放出氢气的溶液： 10. 二氧化氯是一种黄绿色气体，浓度过高时易发生分解引起爆炸，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。在处理废水时，可将废水中的(其中C为价，N为价)氧化成和，同时生成。下列说法不正确的是 A. 该反应的离子方程式为： B. 上述反应中，当转移电子时，生成 C. 上述反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 D. 使用时通常要进行稀释，防止其浓度过高而发生分解引起爆炸 11. 用NaClO氧化尿素[CO(NH2)2]制备水合肼(N2H4•H2O)的实验流程如图所示： 已知：①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应。 ②氯气与烧碱在低温下生成NaClO，在较高温下生成NaClO3。 ③N2H4•H2O具有强还原性，能与NaClO反应生成N2。 下列说法正确的是 A. 步骤I中无需控制反应的温度 B. 步骤II中可将尿素的水溶液逐滴滴入NaClO碱性溶液中 C. 生成水合肼的离子方程式为：ClO-+CO(NH2)2+2H2O=Cl-++N2H4•H2O+2H+ D. N2H4•H2O能与液氧剧烈反应，生成N2并释放出大量热，可用作火箭推进器的燃料 12. 现代农业之无土栽培所用某营养液中含有KCl、K2SO4、NH4Cl三种溶质，实验测得部分离子的浓度如图甲所示。取200mL样品加水稀释，测得NH的浓度(c)随溶液体积(V)的变化如图乙所示。下列有关判断错误的是 A. 图甲中X是SO B. 图乙中c1为8.0 C. 营养液中K2SO4与NH4Cl的物质的量之比为1：2 D. 营养液中KCl的物质的量浓度是 5.0mol/L 13. 常温下，向H2O2溶液中滴加少量Fe2(SO4)3溶液，反应原理如图。关于该反应过程的说法正确的是 A. 该反应过程中，M是Fe3+、M'是Fe2+ B. 当有1molO2生成时，转移4 mol电子 C. 在整个反应过程中，Fe2(SO4)3做催化剂 D. 由反应①可知，H2O2的氧化性比Fe3+强 二、非选择题(共4题，共61分) 14. Ⅰ．根据所学知识填写下列空白 （1）81g某金属氯化物MCl2中含有1.2mol，则金属M的摩尔质量为_______。 （2）现有标准状况下CO和CO2混合气体3.36L，其质量为5g，则混合气体中，CO和CO2的物质的量之比为_____。 （3）13.8g氮的氧化物NOx中N原子的物质的量为0.3mol，则x的数值为_____。 Ⅱ．新型冠状病毒肺炎爆发以来，各类杀菌消毒剂逐渐被人们所认识和使用。下列是我们常见的几种消毒剂：①“84”消毒液(有效成分NaClO)；②；③；④；⑤碘酒；⑥75%酒精；⑦高铁酸钠()。 （4）上述杀菌消毒剂属于电解质的是_____(填序号)；属于非电解质的是_____(填序号)。 （5）各类杀菌消毒剂使用时，必须严格按照使用说明。若混合使用“洁厕灵”(盐酸是成分之一)与“84”消毒液会产生氯气，原因是_____(用化学方程式表示)。 Ⅲ．某“84”消毒液部分标签如图所示，回答下列问题： 净含量:500mL 密度:1.19g·cm-3 主要成分:25% NaClO (NaClO的摩尔质量 74.5g·mol-1) 注意事项:密封保存 （6）计算该“84”消毒液的物质的量浓度为_____(保留小数点后一位)。 （7）某实验需用480mL 2.0 NaClO的消毒液，现用NaClO固体配制。需要用托盘天平称量NaClO的固体质量为_____g。 15. 二氧化碳、甲烷的捕集与利用对环境和能源具有重要意义。 （1）一种捕集烟气中的过程如图所示。 ①“吸收”时将KOH溶液喷成雾状的目的是_______。 ②若“吸收”时1L1.0mol/L的KOH溶液吸收，所得溶液中和的物质的量浓度之比为_______。 ③若KOH完全转化为，则“转化”的化学反应方程式为_______。 （2）一种将甲烷转化为合成气(和CO)的原理如图所示。 ①反应器Ⅰ、Ⅱ中元素化合价一直未发生变化的是_______(填元素符号) ②反应器Ⅱ中的化学反应方程式为_______。 ③理论上转化得到的的物质的量为_______。 16. 食盐是一种重要的工业原料，可以制备多种物质。 （1）工业上用电解熔融氯化钠制取金属钠，其装置和电极上发生反应的原理示意图如图所示。 ①熔融态氯化钠通电前离子的运动状态为_______。 ②通电后阴极上发生的变化为_______。 ③电解熔融氯化钠的化学方程式为_______。 （2）“侯氏制碱法”是将二氧化碳通入氨化的食盐饱和溶液中，使溶解度小的碳酸氢钠从溶液中析出。过滤得到的碳酸氢钠晶体，经洗涤、灼烧分解后生成碳酸钠。部分物质的溶解度曲线如图所示。 ①用化学方程式表示侯氏制碱法的原理_______、_______。 ②检验洗涤干净的操作是_______。 ③滤液中除含有大量外，还含有少量的NaCl和。设计实验方案提纯样品：_______，冰水洗涤，低温干燥。(实验中必须用到的试剂：盐酸) ④图中碳酸氢钠的溶解度在后无数据的原因可能是_______。 17. Ⅰ．二氧化氯)可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产的工艺主要包括：①粗盐精制；②电解微酸性NaCl溶液制得；③的制取工艺流程如下图。 （1）操作A的名称_______。 （2）试剂X是_______(填化学式)。 （3）NaOH及试剂X均需过量的原因是_______。 （4）反应Ⅲ制取的化学方程式为_______。 Ⅱ．亚氯酸钠也是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物，可通过下列流程得到。 （5）转化过程的离子方程式为_______。 （6）为测定所得产品的纯度，进行如下实验： 步骤①：取0.2000g样品于烧杯中，用适量蒸馏水溶解后，加入略过量的KI晶体，再滴加适量的稀硫酸，充分反应；(反应方程式为：)。 步骤②：取上述所得溶液的一半置于锥形瓶中，向锥形瓶中滴加两滴淀粉溶液作指示剂，用的标准溶液与之反应，至恰好完全反应时消耗溶液22.00mL。(反应方程式为：) 计算该产品的纯度_______(写出计算过程)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $