精品解析：江苏省无锡市江阴市第二中学2024-2025学年高一上学期12月月考化学试题

2024-2025学年度秋学期十二月阶段性检测试卷 高一化学 注意事项： 1.试卷满分100分，考试时间75分钟 2.可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Al-27 S-32 K-39 Fe-56 Cu-64 一、选择题(本题包括14小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题意) 1. 近日我国科学家首次获得公斤级高纯度钼-100同位素（）。下列关于该核素的说法正确的是 A. 质量数为42 B. 中子数为58 C. 核外电子数为100 D. 所含质子数比的多 【答案】B 【解析】 【详解】A．质量数为100，质子数为42，A错误； B．中子数等于质量数减去质子数，等于100-42=58，B正确； C．核外电子数等于核内质子数等于42，C错误； D．所含质子数与一样多，D错误； 答案选B。 2. 关于铝及其合金的说法正确的是 A. 常温下铝具有较强的抗腐蚀性主要原因是铝不活泼 B. 镁铝合金的密度大、强度高，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料 C. 铝单质在化学反应中容易失去电子，表现出还原性 D. 向装有氢氧化钠溶液的试管中放入未打磨的铝片，一直观察不到气泡 【答案】C 【解析】 【详解】A．常温下铝具有较强的抗腐蚀性主要原因是铝的化学性质很活泼，极易被空气中的氧气氧化生成致密的氧化物保护膜，阻止内部金属继续反应，A错误； B．镁铝合金的特点是密度小、强度高，因此才适合作为制造飞机和宇宙飞船的材料，不是密度大，B错误； C．铝原子最外层上只有3个电子，故铝单质在化学反应中容易失去电子，表现出还原性，C正确； D．由反应方程式：、，故向装有氢氧化钠溶液的试管中放入未打磨的铝片，一段时间后可以观察到气泡，D错误； 故答案为：C。 3. 酸、碱、盐、氧化物与生产生活密切相关，下列物质性质与用途对应关系不正确的是 A. CO具有还原性，可用于冶炼铁 B. KAl(SO4)2·12H2O(明矾)溶于水后形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒 C. 具有吸水性，可用于制作干燥剂 D. 易潮解，实验室不可以放在滤纸上进行称量 【答案】B 【解析】 【详解】A．CO具有还原性，能将铁还原为铁单质，可用于冶炼铁，A正确； B．明矾溶于水后形成氢氧化铝胶体，可吸附水中悬浮杂质沉淀达到净水目的，不能杀菌消毒，B错误； C．CaO具有吸水性，可用于制作一些物质的干燥剂，C正确； D．氢氧化钠易潮解，应放在小烧杯中称量，D正确； 故答案选B。 4. 列关于元素周期表的说法正确的是 A. 第IA族的所有元素都是碱金属元素 B. 元素周期表共有7个周期，18个族 C. 原子的最外层电子数为2的元素，一定是第IIA族元素 D. 元素周期表中，氢元素原子半径最小 【答案】D 【解析】 【详解】A．IA族元素除去氢都是碱金属，故A错误； B．元素周期表共有7个周期、16个族，因为第8、9、10列为一个族，故B错误； C．原子的最外层电子数为2的元素，不一定是ⅡA族元素，如ⅡB族元素的原子最外层电子数也是2，故C错误； D．H原子半径是所有原子中最小的，故D正确； 答案选D。 5. 向某溶液中加入铝粉能放出，下列各组离子一定不能在该溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】B 【解析】 【分析】加入铝粉能放出，说明该溶液可能呈酸性，也可能呈碱性。关注题干信息“一定不能”，即酸性和碱性溶液中都不能大量共存。 【详解】加入铝粉能放出，说明该溶液可能呈酸性，也可能呈碱性； A．碱性条件下，和OH-不能大量共存；可在酸性溶液中，、、、之间以及与H+不反应，能大量共存，故A不符合题意； B． 在碱性溶液中，、与OH-不能大量共存，在碱性溶液中生成，与会生成沉淀；在酸性溶液中，与H+生成，不能大量共存，故B符合题意； C．在酸性条件下，与H+不能大量共存；在碱性溶液中，、、、之间以及与OH-不反应，可以大量共存，故C不符合题意； D．在酸性溶液、碱性溶液中，、、、之间以及与H+或OH-均不反应，都可以大量共存，故D不符合题意； 答案选B。 6. 下列说法中正确的是 A. 某微粒核外电子排布为2、8、8结构，则该微粒一定氩原子 B. 最外层电子达到稳定结构的微粒只能是稀有气体的原子 C. 某元素原子的最外层只有2个电子，则该元素一定是金属元素 D. 、、、与Ne原子具有相同电子层结构的离子 【答案】D 【解析】 【详解】A．除了氩原子外，核外电子排布为2、8、8结构的微粒还可能是K+、Ca2+、Cl-等，A错误； B．最外层电子达到稳定结构的微粒可能是稀有气体原子，也可能是离子，B错误； C．某元素原子的最外层只有2个电子，可能是金属元素如Mg等，还可能是稀有气体He，C错误； D．F-、Na＋、Mg2＋、Al3＋是和Ne原子具有相同电子层结构的离子，核外均是2、8排布，D正确； 故选D。 7. NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 22.4 L(标准状况)氟气所含的质子数为18NA B. 18 g O(氧的质量数为18)含有的中子数为10NA C. 0.1 mol 27Al3＋(铝的质量数为27)中含有的电子数为1.3NA D. 1 L 1 mol·L-1 NaCl溶液含有28NA个电子 【答案】A 【解析】 【详解】A．1个氟气分子含有18个质子，22.4L(标准状况)氟气物质的量为1mol，所含的质子数为18NA，故A正确； B．一个H218O分子中含有10个中子，18gH218O(氧的质量数为18)含有的中子数为×10×NA/mol=9NA，故B错误； C．一个27Al3+中含有10个电子，0.1mol27Al3+(铝的质量数为27)中含有的电子数为0.1mol×10×NA/mol=NA，故C错误； D．1L1mol⋅L-1NaCl溶液含NaCl的物质的量为1L×1mol/L=1mol，含有电子1mol×28×NA/mol=28NA，但水分子中也含有电子，故溶液中含有电子数大于28NA，故D错误； 答案选A。 8. 证明某溶液只含有Fe2+而不含Fe3+最佳的实验方法是 A. 先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色 B. 先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色 C. 滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后显红褐色 D. 加入几滴酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液褪色 【答案】B 【解析】 【详解】A．先滴加氯水，氯气将Fe2＋氧化成Fe3＋，即使原溶液不含Fe3＋，滴加KSCN溶液后也显红色，无法证明原溶液是否含有Fe3＋，故A错误。 B．KSCN与Fe3＋作用使溶液显红色，与Fe2+作用无此现象，先滴加KSCN溶液，不显红色，说明原溶液不含有Fe3＋，再滴加氯水后显红色，说明滴加氯水后溶液中有Fe3＋，证明原溶液含有Fe2＋，故B正确。 C．滴加NaOH溶液，利用先产生白色沉淀，后变灰绿，最后显红褐色，灰绿色是氢氧化亚铁和氢氧化铁混合物颜色，影响铁离子检验，故C错误； D．滴加高锰酸钾溶液，根据溶液是否显红色，能检验出溶液中是否含有Fe2＋，无法验证Fe3＋存在，故D错误； 故答案选B。 9. 向含有0.078mol的溶液中通入0.009mol ，再加入含0.01mol 的酸性溶液，使溶液中的恰好全部氧化，并使还原为，则n的值为 A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 【答案】B 【解析】 【详解】0.078mol的Fe2+被氧化成0.078mol Fe3+，失去0.078mol电子，利用电子守恒，0.009mol Cl2与0.01mol X2O也要得到0.078mol电子，设X的还原产物的化合价为a，则有，解得a=3，故选B。 10. 50mL溶液所含有的，与20mL的硝酸银溶液恰好完全反应，则原溶液的物质的量的浓度是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】，n(Cl-)=n(Ag+)==0.5mol/L0.02L=0.01mol，n(BaCl2)==0.005mol，故原溶液的物质的量的浓度，D正确； 故选D。 11. 下列关于FeCl2和FeCl3的叙述中，不正确的是 A. 二者溶液的相互转化均可通过化合反应实现 B. 将足量铁粉加入氯水中，最终只能得到FeCl2溶液 C. 酸性高锰酸钾溶液可作为鉴别二者溶液的试剂 D. 分别向盛有FeCl2溶液和FeCl3溶液的试管中加入NaOH溶液，最终可得相同物质 【答案】C 【解析】 【详解】A．向FeCl2溶液中通入氯气，生成FeCl3；向FeCl3溶液中加入铁生成FeCl2，都属于化合反应，故A正确； B．将铁粉加入氯水中，当铁粉过量时，最终得到FeCl2溶液，故B正确； C．Fe2+和Cl-均具有还原性，酸性高锰酸钾具有强氧化性，能将亚铁离子和Cl-氧化，使溶液褪色，则不能利用酸性高锰酸钾溶液鉴别FeCl2和FeCl3，故C错误； D．二价铁不稳定，可被氧化为三价铁；分别向盛有FeCl2溶液和FeCl3溶液的试管中加入NaOH溶液，均可能得到氢氧化铁，故D正确； 答案选C。 12. 物质类别和元素价态是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。如图为铁及其化合物的价类二维图。下列有关说法不正确的是 A. 物质A与不同的氧化剂反应可能得到不同价态的含铁化合物 B. 通过化合反应和置换反应都能生成 C. 从物质类别来看，物质B属于碱性氧化物，能与水反应生成物质C D. 从元素价态来看，既具有氧化性也具有还原性 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁与盐酸反应生成氯化亚铁，铁与氯气反应生成氯化铁，因此铁与不同的氧化剂反应可能得到不同价态的含铁化合物，故A正确； B．铁在氧气中燃烧生成，该反应为化合反应，铁在高温下与水蒸气反应生成和氢气，该反应为置换反应，故B正确； C．铁的氧化物难溶于水，不能与水反应生成碱，故C错误； D．从元素价态来看，中Fe的化合价可以升高，也可以降低，既具有氧化性也具有还原性，故D正确； 故选C。 13. 纳米级可用于以太阳能为热源分解水制，过程如图所示。下列说法不正确的是 A. 中Fe元素的化合价为+2、+3 B. 过程I中每消耗转移2mol电子 C. 过程Ⅱ的化学方程式为 D. 铁氧化合物循环制具有节约能源、产物易分离等优点 【答案】B 【解析】 【详解】A．Fe3O4中Fe元素化合价为+2、+3价两种，A正确； B．过程I方程式为~4e-，每消耗116gFe3O4(0.5mol)转移1mol电子，B错误； C．根据图示可知，过程ⅡFeO与H2O在加热条件下反应生成Fe3O4和H2，化学方程式为，C正确； D．铁氧化合物循环制氢气，氧气和氢气分两个步骤生成，产物易分离，同时利用了太阳能，节约能源，D正确； 故答案选B。 14. 利用废旧镀锌铁皮制备Fe3O4胶体粒子的流程如下： 已知：Zn溶于强碱时生成易溶于水的[Zn(OH)4]2-。下列有关说法正确的是 A. Fe3O4俗称铁红 B. “碱洗”的主要目的是除去镀锌铁皮表面的油污 C. “酸溶”反应的离子方程式为Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑ D. “氧化”后溶液中所存在的离子为：H＋、Fe3＋、SO 【答案】C 【解析】 【分析】废旧镀锌铁皮中含有Zn、Fe，经过氢氧化钠溶液碱洗后，Zn溶于强碱时生成[Zn(OH)4]2-，Fe不溶解，过滤后向滤渣中加入过量稀硫酸生成FeSO4，加入适量H2O2溶液，部分Fe2+被氧化为Fe3+，然后向溶液中通入N2，并加入NaOH溶液，经过反应得到Fe3O4胶体粒子。 【详解】A．Fe2O3俗称铁红，A错误； B．经过氢氧化钠溶液碱洗后，Zn溶于强碱时生成[Zn(OH)4]2-，Fe不溶解，故用氢氧化钠溶液处理废旧镀锌铁皮，主要目的是便于分离提纯铁，B错误； C．“酸溶”时，Fe与稀硫酸生成FeSO4，反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，C正确； D．“氧化”过程中部分Fe2+被氧化为Fe3+，“酸溶”过程中所加硫酸过量，因此“氧化”后溶液中所存在的离子有：H＋、Fe2＋、Fe3＋、，D错误； 故选C。 二、填空题(本题包括5题，共58分) 15. A、B、C、D是四种元素的原子，质子数都小于20，A原子与B原子的最外层电子数相同，B原子与C原子的核外电子层数相同，0.2 mol C单质与足量稀硫酸反应时放出H2 6.72 L(标准状况)，A原子最外层上的电子数比次外层上的电子数多5个，C原子与D原子的质子数之和为32。 （1）A、B、C、D的元素符号分别为___________、___________、___________、___________。 （2）A的离子结构示意图为___________，C元素在元素周期表中的位置为___________。 （3）B元素可用制取漂白液，写出相应的离子方程式：___________，C单质与稀硫酸反应的离子方程式为___________。 【答案】（1） ①. F ②. Cl ③. Al ④. K （2） ①. ②. 第三周期第IIIA族 （3） ①. ②. 2Al+6H+═2Al3++3H2↑ 【解析】 【分析】A、B、C、D是四种元素的原子，质子数都小于20，A原子最外层上的电子数比次外层上的电子数多5个，则A含有2个电子层，最外层含有7个电子，为F元素；A原子与B原子的最外层电子数相同，A、B位于同一主族，则B为Cl元素；B原子与C原子的核外电子层数相同，则B、C位于第三周期；0.2mol C单质与足量稀硫酸反应时放出 H2 6.72L(标准状况)，氢气的物质的量为：=0.3mol，根据电子守恒可知1molC失去电子的物质的量为：=3mol，则C为Al元素；C原子与D原子的质子数之和为32，则D的质子数=32-13=19，则D为K元素，据此结合元素周期律知识解答． 【小问1详解】 由上述分析可知，A、B、C、D的元素符号分别为F；Cl；Al；K； 【小问2详解】 A离子为氟离子，核电荷数为9，核外电子总数为10，其离子结构示意图为：；C为Al元素，在元素周期表中的位置为第三周期第IIIA族； 【小问3详解】 Cl2与NaOH溶液反应制取漂白液，离子方程式为；C的单质为Al，铝与稀硫酸反应的离子方程式为：2Al+6H+═2Al3++3H2↑。 16. Fe3O4是一种非常重要的磁性材料，同时也可用作催化剂载体和微波吸收材料。Fe3O4有下列两种制法，请回答问题。 I．方法一：甲同学查阅资料发现，温度高于570 ℃时铁与水蒸气反应氧化产物只有Fe3O4；该同学利用如图装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并检验产物。 （1）仪器D的名称是___________，装置E的作用是___________，其中的现象为___________。 （2）B中反应的化学方程式为___________。 II．方法二：乙同学查阅资料发现FeOOH可以在碱性溶液中和FeCl2溶液共沉淀最终得到纳米Fe3O4；该同学利用如下实验流程制备纳米Fe3O4。 FeCl3·6H2OFeOOHFe3O4悬浊液Fe3O4 （3）写出第②步反应的离子方程式：___________。 （4）第③步中洗涤Fe3O4固体，检验固体已洗净的具体操作是___________。 【答案】（1） ①. 球形干燥管 ②. 检验生成的氢气 ③. 黑色固体变红 （2）3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 （3）2FeOOH+Fe2++2OH-=Fe3O4+2H2O （4）在试管中去最后一次洗涤液，滴加硝酸酸化的硝酸银，若无白色沉淀，则说明固体已洗净 【解析】 【分析】Ⅰ．方法一：用A装置产生水蒸气，通入装有还原铁粉的B中，发生反应生成Fe3O4和氢气，氢气经碱石灰干燥后通入装有氧化铜的E中，将黑色的氧化铜还原为红色的铜； Ⅱ．方法二：FeCl3•6H2O和环丙胺反应生成的FeOOH，在碱性溶液中和FeCl2溶液共沉淀得到Fe3O4悬浊液，过滤、洗涤、干燥，最终得到纳米Fe3O4。 【小问1详解】 根据仪器构造可知，仪器D的名称是球形干燥管，E装置中的氧化铜可以和氢气反应生成铜，固体颜色由黑变红，可以检验生成的氢气； 【小问2详解】 装置B中水蒸气和铁反应生成Fe3O4和氢气，反应的化学方程式为：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2； 【小问3详解】 第②步是FeOOH在碱性溶液中和FeCl2溶液反应生成Fe3O4，离子方程式为：2FeOOH+Fe2++2OH-=Fe3O4+2H2O； 【小问4详解】 洗涤Fe3O4的目的是将其表面的可溶性Na+、Cl-等洗掉，检验固体已洗净的具体操作是在试管中去最后一次洗涤液，滴加硝酸酸化的硝酸银，若无白色沉淀，则说明固体已洗净。 17. 明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在造纸等方面应用广泛。实验室中，采用废易拉罐(主要成分为Al，含有少量Fe、Mg杂质)制备明矾的过程如图所示。回答下列问题： （1）明矾属于___________。 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 混合物 （2）为了溶解易拉罐，并在溶解后滤去杂质，试剂①应选用NaOH溶液，请写出相关化学方程式：___________。 （3）含Al质量分数为27%的易拉罐10 g，在步骤1中理论上可以制取气体(标准状况下)体积___________L，理论上可以制得明矾质量___________g。 （4）下列物质的转化不能通过一步实现的是___________。 A. NaCl→NaHCO3 B. Al2O3→Al(OH)3 C. Cl2→NaClO D. Fe(OH)2→Fe(OH)3 【答案】（1）C （2）6H2O+2NaOH+2Al=2Na[Al(OH)4]+3H2↑ （3） ①. 3.36 ②. 47.4 （4）B 【解析】 【分析】废易拉罐的主要成分为Al，含有少量Fe、Mg杂质，废易拉罐中加入试剂①微热然后过滤，得到滤液A，滤液A中加入NH4HCO3得到沉淀B，沉淀B中加入稀硫酸、硫酸钾得到明矾，则沉淀B为Al(OH)3，Al能和NaOH溶液反应，Fe、Mg不和NaOH溶液反应，则试剂①为NaOH溶液，滤液A中含有Na[Al(OH)4]和过量的NaOH。 【小问1详解】 明矾的化学式为KAl(SO4)2•12H2O，明矾是由一种物质组成的且含有多种元素，明矾含有金属阳离子和酸根离子和结晶水，则明矾属于盐，故答案为：C； 【小问2详解】 为了溶解易拉罐，并在溶解后滤去杂质，试剂①应选用NaOH溶液，反应方程式为：6H2O+2NaOH+2Al=2Na[Al(OH)4]+3H2↑； 【小问3详解】 含Al质量分数为27%的易拉罐10g，n(Al)==0.1mol，根据“6H2O+2NaOH+2Al=2Na[Al(OH)4]+3H2↑”知，0.1molAl制取氢气的物质的量为0.1mol×=0.15mol，V(H2)=0.15mol×22.4L/mol=3.36L；根据Al原子守恒得n[KAl(SO4)2•12H2O]=n(Al)=0.1mol，m[KAl(SO4)2•12H2O]=0.1mol×474g/mol=47.4g； 【小问4详解】 A．饱和氯化钠溶液中依次通入氨气、二氧化碳气体反应生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，NH3+NaCl+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl，能一步实现，故A不选； B．氧化铝是两性氧化物，不溶于水，不能一步转化为氢氧化铝，故B选； C．氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，能一步实现，故C不选； D．氢氧化亚铁和氧气、水反应生成氢氧化铁，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，能一步实现，故D不选； 答案为B。 18. Fe是人体不可缺少的微量元素，摄入含铁化合物可补充铁，硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂，某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量．实验步骤如下：： 请回答下列问题： （1）步骤②中加入足量NaOH发生的主要反应的离子方程式为______________。步骤③中反应的化学方程式为_____________________。 （2）步骤④中一系列处理的操作步骤：___________、洗涤、___________、冷却、称量． （3）实验中需用98%浓硫酸(密度1.84g/mL)配制1mol/L的稀硫酸480mL，配制时用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒外还有___________，需用量筒量取浓硫酸________mL。 （4）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量___________g(用含a的代数式表示) 【答案】 ①. Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ ②. 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 ③. 过滤 ④. 灼烧 ⑤. 500mL容量瓶 ⑥. 27.2mL ⑦. 0.07a 【解析】 【详解】（1）步骤②中加入足量NaOH，硫酸亚铁与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被空气中的氧气氧化，发生的主要反应的离子方程式为Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案为Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3； （2）步骤④中一系列处理是由氢氧化铁悬浊液最终转化为氧化铁，需要过滤、洗涤的氢氧化铁，然后灼烧生成氧化铁，冷却后称量氧化铁的质量，故答案为过滤；灼烧； （3）配制480mL 1mol/L的稀硫酸，配制时需要的仪器有玻璃棒、烧杯、胶头滴管、500mL容量瓶、量筒；浓硫酸的物质的量浓度==18.4mol/L，配制480mL 1mol/L的稀硫酸，需用量筒量取浓硫酸的体积==0.0272L=27.2mL，故答案为500mL容量瓶；27.2mL； （4）ag氧化铁中铁元素的质量即为10片补血剂中铁的质量，所以每片补血剂含铁元素的质量=0.07ag，故答案为0.07a。 19. ClO2气体是一种优良的消毒剂，常用于自来水的消毒。 已知：NaClO2饱和溶液在低于38 ℃时析出NaClO2·3H2O，高于38 ℃时析出NaClO2，高于60 ℃时NaClO2易分解。 （1）工业上常将ClO2制备成NaClO2固体以便运输和贮存，流程如下图。 ①吸收器中发生的反应为：___________。 ②在吸收器中反应时应控制温度低于5 ℃的原因是___________。(填一种) ③操作a：55 ℃蒸发至有大量晶体析出、___________、用介于38～60 ℃的温水洗涤、低于60 ℃干燥，得到NaClO2固体。 （2）将ClO2溶于水得到溶液，为测定其浓度，进行以下实验操作。 步骤1：取待测ClO2溶液40.00 mL于锥形瓶中。 步骤2：用稀硫酸调节溶液呈酸性，加入足量的KI晶体充分反应。 步骤3：逐滴加入0.1 mol/L的Na2S2O3溶液，恰好完全反应时，消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。 已知：ClO2＋KI＋H2SO4=KCl＋I2＋K2SO4＋H2O(未配平)，I2＋2Na2S2O3=Na2S4O6＋2NaI。计算溶液中ClO2的物质的量浓度为___________。(写出计算过程) 【答案】（1） ①. 2ClO2+H2O2+2NaOH═2NaClO2+O2↑+2H2O ②. 防止温度过高H2O2分解，或ClO2气体溶解度随温度升高而降低 ③. 趁热过滤 （2）0.01mol/L 【解析】 【分析】(1)由流程可知，吸收器中发生2ClO2+H2O2+2NaOH═2NaClO2+O2↑+2H2O，高于38℃时析出NaClO2，控制温度不能太高，且防止过氧化氢分解及气体的溶解度减小，过滤后对滤液a，55℃蒸发至有大量晶体析出，趁热过滤，介于38℃～60℃的温水洗涤、低于60℃干燥，得到NaClO2固体； 【小问1详解】 ①由分析可知，吸收器中发生的反应为2ClO2+H2O2+2NaOH═2NaClO2+O2↑+2H2O； ②在吸收器反应时应控制温度低于5℃的原因是防止温度过高H2O2分解，或ClO2气体溶解度随温度升高而降低； ③由分析可知，操作a为55℃蒸发至有大量晶体析出、趁热过滤、用介于38℃～60℃的温水洗涤、低于60℃干燥，得到NaClO2固体； 【小问2详解】 ClO2与KI在H2SO4作用下反应，根据电子守恒、质量守恒，可得反应的化学方程式为2ClO2+10KI+4H2SO4=2KCl+5I2+4K2SO4+4H2O，再结合方程式I2＋2Na2S2O3=Na2S4O6＋2NaI，得关系式为2ClO2～5I2～10Na2S2O3，n(Na2S2SO3)=0.1mol•L-1×20.00×10-3L=2×10-3mol，则n(ClO2)=n(Na2S2SO3)=×2×10-3mol=4×10-4mol，则c(ClO2)==0.01mol/L。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年度秋学期十二月阶段性检测试卷 高一化学 注意事项： 1.试卷满分100分，考试时间75分钟 2.可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Al-27 S-32 K-39 Fe-56 Cu-64 一、选择题(本题包括14小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题意) 1. 近日我国科学家首次获得公斤级高纯度钼-100同位素（）。下列关于该核素的说法正确的是 A. 质量数为42 B. 中子数为58 C. 核外电子数为100 D. 所含质子数比的多 2. 关于铝及其合金的说法正确的是 A. 常温下铝具有较强的抗腐蚀性主要原因是铝不活泼 B. 镁铝合金的密度大、强度高，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料 C. 铝单质在化学反应中容易失去电子，表现出还原性 D. 向装有氢氧化钠溶液的试管中放入未打磨的铝片，一直观察不到气泡 3. 酸、碱、盐、氧化物与生产生活密切相关，下列物质性质与用途对应关系不正确的是 A. CO具有还原性，可用于冶炼铁 B. KAl(SO4)2·12H2O(明矾)溶于水后形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒 C. 具有吸水性，可用于制作干燥剂 D. 易潮解，实验室不可以放在滤纸上进行称量 4. 列关于元素周期表的说法正确的是 A. 第IA族的所有元素都是碱金属元素 B. 元素周期表共有7个周期，18个族 C. 原子的最外层电子数为2的元素，一定是第IIA族元素 D. 元素周期表中，氢元素原子半径最小 5. 向某溶液中加入铝粉能放出，下列各组离子一定不能在该溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 6. 下列说法中正确的是 A. 某微粒核外电子排布为2、8、8结构，则该微粒一定氩原子 B. 最外层电子达到稳定结构的微粒只能是稀有气体的原子 C. 某元素原子的最外层只有2个电子，则该元素一定是金属元素 D. 、、、与Ne原子具有相同电子层结构的离子 7. NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 22.4 L(标准状况)氟气所含的质子数为18NA B. 18 g O(氧的质量数为18)含有的中子数为10NA C. 0.1 mol 27Al3＋(铝的质量数为27)中含有的电子数为1.3NA D. 1 L 1 mol·L-1 NaCl溶液含有28NA个电子 8. 证明某溶液只含有Fe2+而不含Fe3+最佳的实验方法是 A. 先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色 B. 先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色 C. 滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后显红褐色 D. 加入几滴酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液褪色 9. 向含有0.078mol的溶液中通入0.009mol ，再加入含0.01mol 的酸性溶液，使溶液中的恰好全部氧化，并使还原为，则n的值为 A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 10. 50mL溶液所含有的，与20mL的硝酸银溶液恰好完全反应，则原溶液的物质的量的浓度是 A. B. C. D. 11. 下列关于FeCl2和FeCl3的叙述中，不正确的是 A. 二者溶液的相互转化均可通过化合反应实现 B. 将足量铁粉加入氯水中，最终只能得到FeCl2溶液 C. 酸性高锰酸钾溶液可作为鉴别二者溶液的试剂 D. 分别向盛有FeCl2溶液和FeCl3溶液的试管中加入NaOH溶液，最终可得相同物质 12. 物质类别和元素价态是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。如图为铁及其化合物的价类二维图。下列有关说法不正确的是 A. 物质A与不同的氧化剂反应可能得到不同价态的含铁化合物 B. 通过化合反应和置换反应都能生成 C. 从物质类别来看，物质B属于碱性氧化物，能与水反应生成物质C D. 从元素价态来看，既具有氧化性也具有还原性 13. 纳米级可用于以太阳能为热源分解水制，过程如图所示。下列说法不正确的是 A. 中Fe元素的化合价为+2、+3 B. 过程I中每消耗转移2mol电子 C. 过程Ⅱ的化学方程式为 D. 铁氧化合物循环制具有节约能源、产物易分离等优点 14. 利用废旧镀锌铁皮制备Fe3O4胶体粒子的流程如下： 已知：Zn溶于强碱时生成易溶于水的[Zn(OH)4]2-。下列有关说法正确的是 A. Fe3O4俗称铁红 B. “碱洗”的主要目的是除去镀锌铁皮表面的油污 C. “酸溶”反应的离子方程式为Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑ D. “氧化”后溶液中所存在的离子为：H＋、Fe3＋、SO 二、填空题(本题包括5题，共58分) 15. A、B、C、D是四种元素的原子，质子数都小于20，A原子与B原子的最外层电子数相同，B原子与C原子的核外电子层数相同，0.2 mol C单质与足量稀硫酸反应时放出H2 6.72 L(标准状况)，A原子最外层上的电子数比次外层上的电子数多5个，C原子与D原子的质子数之和为32。 （1）A、B、C、D的元素符号分别为___________、___________、___________、___________。 （2）A的离子结构示意图为___________，C元素在元素周期表中的位置为___________。 （3）B元素可用制取漂白液，写出相应的离子方程式：___________，C单质与稀硫酸反应的离子方程式为___________。 16. Fe3O4是一种非常重要的磁性材料，同时也可用作催化剂载体和微波吸收材料。Fe3O4有下列两种制法，请回答问题。 I．方法一：甲同学查阅资料发现，温度高于570 ℃时铁与水蒸气反应氧化产物只有Fe3O4；该同学利用如图装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并检验产物。 （1）仪器D的名称是___________，装置E的作用是___________，其中的现象为___________。 （2）B中反应的化学方程式为___________。 II．方法二：乙同学查阅资料发现FeOOH可以在碱性溶液中和FeCl2溶液共沉淀最终得到纳米Fe3O4；该同学利用如下实验流程制备纳米Fe3O4。 FeCl3·6H2OFeOOHFe3O4悬浊液Fe3O4 （3）写出第②步反应的离子方程式：___________。 （4）第③步中洗涤Fe3O4固体，检验固体已洗净的具体操作是___________。 17. 明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在造纸等方面应用广泛。实验室中，采用废易拉罐(主要成分为Al，含有少量Fe、Mg杂质)制备明矾的过程如图所示。回答下列问题： （1）明矾属于___________。 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 混合物 （2）为了溶解易拉罐，并在溶解后滤去杂质，试剂①应选用NaOH溶液，请写出相关化学方程式：___________。 （3）含Al质量分数为27%的易拉罐10 g，在步骤1中理论上可以制取气体(标准状况下)体积___________L，理论上可以制得明矾质量___________g。 （4）下列物质的转化不能通过一步实现的是___________。 A. NaCl→NaHCO3 B. Al2O3→Al(OH)3 C. Cl2→NaClO D. Fe(OH)2→Fe(OH)3 18. Fe是人体不可缺少的微量元素，摄入含铁化合物可补充铁，硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂，某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量．实验步骤如下：： 请回答下列问题： （1）步骤②中加入足量NaOH发生的主要反应的离子方程式为______________。步骤③中反应的化学方程式为_____________________。 （2）步骤④中一系列处理的操作步骤：___________、洗涤、___________、冷却、称量． （3）实验中需用98%浓硫酸(密度1.84g/mL)配制1mol/L的稀硫酸480mL，配制时用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒外还有___________，需用量筒量取浓硫酸________mL。 （4）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量___________g(用含a的代数式表示) 19. ClO2气体是一种优良的消毒剂，常用于自来水的消毒。 已知：NaClO2饱和溶液在低于38 ℃时析出NaClO2·3H2O，高于38 ℃时析出NaClO2，高于60 ℃时NaClO2易分解。 （1）工业上常将ClO2制备成NaClO2固体以便运输和贮存，流程如下图。 ①吸收器中发生的反应为：___________。 ②在吸收器中反应时应控制温度低于5 ℃的原因是___________。(填一种) ③操作a：55 ℃蒸发至有大量晶体析出、___________、用介于38～60 ℃的温水洗涤、低于60 ℃干燥，得到NaClO2固体。 （2）将ClO2溶于水得到溶液，为测定其浓度，进行以下实验操作。 步骤1：取待测ClO2溶液40.00 mL于锥形瓶中。 步骤2：用稀硫酸调节溶液呈酸性，加入足量的KI晶体充分反应。 步骤3：逐滴加入0.1 mol/L的Na2S2O3溶液，恰好完全反应时，消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。 已知：ClO2＋KI＋H2SO4=KCl＋I2＋K2SO4＋H2O(未配平)，I2＋2Na2S2O3=Na2S4O6＋2NaI。计算溶液中ClO2的物质的量浓度为___________。(写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $