精品解析：山东省日照市东港区田家炳中学2024-2025学年九年级上学期12月月考化学试卷

九年级成长进步之旅(四) 化学试题 (满分：100分 时间：60分钟) 可能用到的相对原子质量：Hl Cl2 O16 N14 Ca40 Cl35.5 Cu64 Zn65 第Ⅰ卷(选择题共45分) 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1. 中国传统文化博大精深，下列传统工艺或古诗词中不涉及化学变化的是 A. 曾青(硫酸铜溶液)得铁则化为铜 B. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 C. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 D. 日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川 【答案】D 【解析】 【详解】A、曾青（硫酸铜溶液）得铁则化为铜过程中有硫酸亚铁和铜生成，属于化学变化，A选项不符合题意； B、烈火焚烧过程中有新物质氧化钙等生成，属于化学变化，B选项不符合题意； C、蜡炬成灰过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，C选项不符合题意； D、日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川，只是水蒸发形成水蒸气，光的折射现象，没有新物质生成，属于物理变化，D选项符合题意。 故选：D。 2. 物质的性质决定物质的用途，下列物质的用途主要利用了其化学性质的是 A. 活性炭吸附冰箱里的异味 B. 氮气作保护气 C. 干冰用于人工降雨 D. 铁锅作炊具 【答案】B 【解析】 【分析】物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质。 【详解】A、活性炭用于吸附冰箱中的异味是利用了活性炭的吸附性，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故该项不符合题意； B、氮气作保护气利用了氮气化学性质稳定，不易与其他物质反应，稳定性是化学性质，故该项符合题意； C、干冰用作人工降雨是利用了干冰升华时吸热的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故该项不符合题意； D、铁锅作炊具利用了铁的导电性，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故该项不符合题意。 故选B。 3. 花鼓戏《补锅》中唱到“手拉风箱呼呼响，火炉烧得红旺旺”。下列说法最合理的是 A. 风箱拉动过程中增加了可燃物 B. 手拉风箱为煤的燃烧提供了充足氧气 C. 火炉烧得旺是因为降低了煤的着火点 D. 氧气能支持燃烧，说明氧气具有可燃性 【答案】B 【解析】 【详解】A、风箱拉动过程中提供了充足的氧气，而氧气并不是可燃物，故选项说法不正确； B、风箱拉动过程中提供了充足的氧气，有利于煤充分燃烧，故选项说法正确； C、着火点是物质的固有属性，一般不会改变，故选项说法不正确； D、氧气能支持燃烧，说明氧气具有助燃性，不具有可燃性，故选项说法不正确。 故选B。 4. 没食子酸（化学式为C7H6O5）是世界上最早制得的有机酸，中医常用其治疗流感。明代李梃的《医学入门》中记载了制取没食子酸的方法。下列有关没食子酸的描述正确的是 A. 没食子酸由碳、氢、氧三种元素组成 B. 没食子酸属于氧化物 C. 没食子酸中碳、氢、氧元素的质量比为6：7：5 D. 没食子酸中氧元素的质量分数最小 【答案】A 【解析】 【详解】A. 物质由元素组成，没食子酸由碳、氢、氧三种元素组成，此选项正确； B. 氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。没食子酸含有三种元素，不属于氧化物，此选项错误； C. 没食子酸中碳、氢、氧元素的质量比为：（12×7）：（1×6）：（16×5）=42：3：40，此选项错误； D. 没食子酸中碳、氢、氧元素的质量比为：（12×7）：（1×6）：（16×5）=42：3：40，所以氢元素的质量分数最小，此选项错误。 故选A。 5. 鉴别氧气、一氧化碳、二氧化碳三种气体，简单可行的方法是 A. 将气体分别通入澄清石灰水中 B. 将气体分别通入紫色石蕊溶液中 C. 将气体分别通入装有水的软塑料瓶中 D. 将燃着的木条分别伸入盛有三种气体的集气瓶内 【答案】D 【解析】 【详解】A、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，用澄清的石灰水只能鉴别出二氧化碳，无法鉴别氧气、一氧化碳，故A不符合题意； B、将气体通入紫色石蕊试液中，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊变红，只能鉴别出二氧化碳，无法鉴别氧气、一氧化碳，故B不符合题意； C、氧气和一氧化碳都不易溶于水，因此无法区分氧气和一氧化碳，故C不符合题意； D、把燃着的木条分别伸入三个集气瓶中，若木条熄灭，则是二氧化碳；若木条燃烧更旺，则是氧气；若气体能燃烧，则是一氧化碳，现象不同，可以鉴别，故D符合题意。 故选D。 6. 3月3日，我国大型客机C919和支线飞机ARJ21从越南飞抵老挝，这两款飞机都用了大量铝锂合金等金属材料，下列有关金属材料的说法不正确的是 A. 工农业生产中大量使用合金 B. 金属材料包括纯金属和合金 C. 只有金属与金属之间才能形成合金 D. 合金的抗腐蚀性通常比其成分金属的好 【答案】C 【解析】 【详解】A、一把与组成合金的纯金属相比，合金的硬度增大、熔点降低，抗腐蚀性更强，所以在工农业生产中，大量使用的常常不是纯金属，而是它们的合金，故选项说法正确； B、金属材料包括纯金属和合金，故选项说法正确； C、合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，不是只有金属与金属之间才能形成合金，故选项说法错误； D、合金的性能优于纯金属是因为它的熔点更低、硬度更大、抗腐蚀性更好，故选项说法正确。 故选C。 7. 向一集满CO2的集气瓶中放入一片蓝色石蕊试纸，注入适量的蒸馏水，盖上玻璃片，上下振荡，再将其倒置（如图），把手移开，玻璃片没有掉下来。蓝色石蕊试纸在注入蒸馏水并振荡后变红。依据现象一定能得出对应结论的是 A. 玻璃片没有掉下，证明瓶内气压大于大气压 B. 玻璃片没有掉下，证明CO2与水发生了反应 C. 振荡后试纸变红，证明CO2与水反应产生了酸 D. 振荡后试纸变红，证明CO2能与石蕊反应变红 【答案】C 【解析】 【详解】A、玻璃片没有掉下，证明瓶内气压小于大气压，A错误； B、玻璃片没有掉下，证明瓶内气压小于大气压，不能证明CO2与水发生了反应，B错误； C、蓝色石蕊试纸遇酸变红，注入水之前CO2与石蕊试纸接触，但不能使石蕊试纸变红，倒置且振荡后CO2与水充分接触，而此时石蕊试纸变红，说明CO2与水反应产生了酸，酸使蓝色石蕊试纸变红，C正确； D、注入水之前CO2与石蕊试纸接触，但不能使石蕊试纸变红，说明CO2不能与石蕊反应变红，D错误。 故选：C。 8. 下列除杂(括号中的物质为杂质)所用除杂方法正确的是 选项 物质(括号内为杂质) 除杂方法 A (CaO) 高温煅烧 B 除去溶液中的HCl 加入过量的铁粉、过滤 C 除去CO中少量的 将混合气体通过灼热的CuO D 除去CuO中少量的C 在氧气流中加热混合物 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误； B、铁既能与HCl反应，也能与CuCl2反应，除去杂质的同时，也能把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误； C、CO能与灼热的CuO反应生成铜和二氧化碳，会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误； D、在氧气流中加热混合物，碳燃烧生成二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项正确； 故选：D。 9. 2023年5月30号，神舟十六号飞船成功发射，桂海潮作为中国空间站的首位载荷专家“一飞冲天”。某种火箭在发射时，其燃料发生反应的微粒种类变化示意图如下、下列说法不正确的是 A. 反应生成丙和丁的质量比为28：18 B. 乙的化学式为N2H4 C. 反应物和产物中共有两种氧化物和一种单质 D. 化学反应前后元素种类不变 【答案】A 【解析】 【分析】由微观反应示意图可知，该反应是由N2O4和N2H4在点燃的条件下反应生成N2和H2O，化学方程式为：N2O4+2N2H4 3N2+4H2O。 【详解】A.由化学方程式可知，反应生成丙和丁的质量比为（28×3）：（18×4）=7：6，选项说法错误； B.由分子的模型图可知，乙的化学式为N2H4，选项说法正确； C.氧化物是氧元素和另一种元素组成的化合物，根据方程式，共有两种氧化物：N2O4、H2O，选项说法正确； D.该反应是化学变化，化学反应前后元素种类不变，选项说法正确； 故选：A。 10. 如图所示进行有关碳及其氧化物的性质实验，不正确的说法是（ ） A. 甲、乙两处的现象分别是黑色粉末减少、黑色粉末逐渐变红 B. 甲处发生的反应是典型的吸热反应 C. 丙处试管可防止液体倒吸 D. 该装置的不足之处是未进行尾气处理 【答案】D 【解析】 【详解】A、在甲处，在高温条件下，碳能与二氧化碳反应生成了一氧化碳，在乙处在加热的条件下一氧化碳与氧化铜反应生成了二氧化碳和铜，所以，甲、乙两处的现象分别是：黑色粉末减少，黑色粉末逐渐变红，故A正确； B、在甲处，在高温条件下，碳能与二氧化碳反应生成了一氧化碳，是典型的吸热反应，B正确； C、由装置的特点可知，丙处试管可防止液体倒吸，故C正确； D、由装置的特点可知，丁装置可以收集未反应的一氧化碳，不需要尾气处理。故D错误。 故选D。 11. 向密闭容器中加入一定质量的乙、丙、丁三种物质，在一定条件下发生化学反应，测得容器中甲、乙、丙、丁的质量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应中乙和丁是反应物，甲是生成物 B. a的值为13 C. 丙一定作催化剂 D. 该反应中，甲与乙的质量变化之比为4∶1 【答案】D 【解析】 【分析】反应后丁质量由10g变成0，质量减小，说明丁是反应物，参加反应的质量10g，甲质量由0变成8g，质量增大，是生成物，生成甲质量为8g，乙质量增大，是生成物，根据质量守恒定律可知，生成乙质量=10g-8g=2g。 【详解】A、根据分析可知，乙质量增大，是生成物，故说法错误； B、根据分析可知，a=10+2=12，故说法错误； C、反应前后丙质量不变，可能是催化剂，也可能不是催化剂，故说法错误； D、根据分析可知，甲与乙的质量变化之比为8g：2g=4∶1，故说法正确。 故选D。 12. 如图是以铁为中心的物质转化关系图，红棕色固体为，图中“→”表示某种物质经一步反应可转化成另一种物质，“—”表示两种物质能发生化学反应。下列说法不正确的是 A. 通过反应①可以得到浅绿色溶液 B. 转化②只能通过与CO反应实现 C. 能实现转化③的金属，也能与稀硫酸反应 D. 反应④可以通过Fe与稀盐酸反应实现 【答案】B 【解析】 【详解】A、反应①为铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶液为浅绿色溶液，不符合题意； B、转化②可以是一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，也可以是氢气和氧化铁在加热的条件下反应生成铁和水，符合题意； C、转化③为氯化亚铁转化为铁，能实现转化③的金属一定比铁活泼，则在金属活动性顺序里，该金属一定排在氢前，则该金属能与稀硫酸反应，不符合题意； D、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故反应④可以通过Fe与稀盐酸反应实现，不符合题意。 故选B。 13. 等质量的甲和乙两种金属(已知：甲和乙在生成物中的化合价均为+2价)分别和足量的等体积等浓度的稀盐酸反应(其他条件相同)，产生氢气的质量与时间的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 最终生成氢气的质量：甲>乙 B. 最终两种金属消耗盐酸的质量：甲=乙 C. 产生相等质量氢气时需要的时间：甲>乙 D. 相对原子质量：甲>乙 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图可知，最终生成氢气的质量：乙>甲，说法不正确； B、金属与酸的反应生成氢气时，氢气来源于酸中的氢元素，所以生成的氢气与消耗的酸的多少顺序一致，消耗盐酸的质量：乙>甲，说法不正确； C、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，产生相等质量氢气时需要的时间：乙>甲，说法不正确； D、甲、乙金属的化合价、金属的质量都相等，若金属的质量为a，，则完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比,即产生氢气多的相对原子质量小；根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在金属完全反应后,放出H2的质量是乙>甲，因此可判断相对原子质量是甲>乙，说法正确； 故选D。 14. 某研究所利用太阳能聚光器获得的高能量进行热化学循环反应制取，其流程如图所示，下列有关说法不正确的是 A. 反应中元素的化合价发生了改变 B. 该循环过程中涉及到两种基本反应类型 C. 燃烧热值高，是一种理想的优质能源 D. 该循环过程理论上每生成，需补充 【答案】D 【解析】 【详解】A、反应Ⅰ为氧化锌在2027℃分解生成锌和氧气，氧化锌中锌元素显+2价，氧元素显-2价；锌单质中锌元素化合价为0，氧气气中氧元素化合价为0，故反应I中Zn、O元素的化合价发生了改变；不符合题意； B、由图可知，反应Ⅰ为氧化锌在2027℃分解生成锌和氧气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；反应Ⅱ为锌和水在1127℃反应生成氧化锌和氢气，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应；不符合题意； C、水中含有氢元素，通过水分解得到氢气，所以制取氢气的原料丰富，氢气燃烧放出的热量多，氢气燃烧后生成水，不污染环境，是一种理想的优质能源；不符合题意； D、由图可知，在反应Ⅰ中锌是生成物，在反应Ⅱ中锌为反应物，锌可以循环利用，无需补充；符合题意； 故选：D。 15. 将含有CH4和H2的混合气体6g完全燃烧，把产生的气体通入足量的澄清石灰水中，得到20g白色沉淀。则原混合气体中CH4和H2的质量比为 A. 2：3 B. 3：10 C. 8：1 D. 8：7 【答案】D 【解析】 【详解】甲烷燃烧：；氢气燃烧： ，二氧化碳和氢氧化钙反应：，由化学方程式可知，甲烷中的碳元素完全转化到了碳酸钙中，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，碳酸钙中碳元素的质量为： ，甲烷的质量为：，故原混合气体中甲烷和氢气的质量比为：3.2g：（6g-3.2g）=8:7。 故选D。 第Ⅱ卷(非选择题共55分) 二、填空题(本题共4小题，共28分) 16. 硒元素对人体有防癌、抗癌作用，它在元素周期表中的信息及原子结构示意图分别如图①和图②所示，图③中的A、B、C是三种粒子的结构示意图。据图回答下列问题 （1）下列说法错误的是_______(填写字母标号)。 A. 硒原子核内质子数为34 B. 硒属于金属元素 C. 硒元素的相对原子质量是78.96g D. 硒元素位于元素周期表中第4周期 （2）图②中x=___________。Se原子第一电子层上电子的能量比最外层上电子的能量___________(填“低”或“高”)。 （3）硒原子容易___________(填“得到”或“失去”)电子，形成的离子符号为___________。 （4）硒元素的化学性质与图③中___________(填字母序号)的化学性质相似。图③所示A、C两种元素形成化合物的化学式___________。 【答案】（1）BC （2） ①. 18 ②. 低 （3） ①. 得到 ②. Se2- （4） ①. B ②. MgCl2 【解析】 【小问1详解】 A、由图示可知，硒原子核内质子数为34，故说法正确； B、根据元素周期表中的一格可知，硒元素的元素符号为Se，是一种非金属元素，故选项说法错误； C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为78.96，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误； D、根据原子结构的电子层数等于周期数，硒原子核外有四个电子层，则硒元素位于第四周期，故选项说法正确； 故选BC； 【小问2详解】 原子中，质子数=核外电子数，故x=34-2-8-6=18； 根据电子能量越低，离核越近，原子第一电子层上电子能量比最外层上电子的能量低； 【小问3详解】 硒原子最外层电子数为6大于4，易得到电子； 离子的表示方法：标在元素符号的右上角，数字在正负号的前面，“1”要省略，硒原子最外层电子数为6易得到2个电子形成带两个单位负电荷的硒离子，表示为：Se2-; 【小问4详解】 最外层电子数决定了原子的化学性质，最外层电子数相等，则化学性质相似；B原子最外层电子数与硒原子相等，故硒元素的化学性质与图③中B的化学性质相似； 图乙A表示的粒子为氯离子，C表示的粒子为镁原子，氯离子带一个单位的负电荷，在形成化合物中为-1价，镁原子的最外层电子数为2，容易失去2个电子，形成镁离子，在形成化合物中为+2价，则A、C两种元素形成化合物的化学式MgCl2。 17. 我国自主设计的大型客机成功试飞，首艘国产航母正式下水，标志着我国的合金制造技术取得重大突破。根据所学知识回答下列问题。 （1）下列对合金的认识正确的是___________(填字母序号)。 A. 合金的硬度一般比组成它们的纯金属更大 B. 合金的熔点一般比组成它们的纯金属更高 C. 合金的抗腐蚀性能一般比组成它们的纯金属更好 （2）铝合金被广泛应用于制造飞机、高铁等，这是因为铝合金具有密度小、强度大、耐腐蚀等特性。请用化学方程式解释铝制品耐腐蚀的原因：___________。 （3）钪(Sc)合金是比铝合金强度大且质量更轻的合金。已知钪的金属活动性比锌的金属活动性强，下列推断正确的是___________(填序号)。 A. 将Sc投入溶液中有红色物质析出 B. 用溶液、溶液、Zn不能验证钪和铁的活动性强弱 C. 用Fe、Sc、稀硫酸能验证抗和铁的活动性强弱 （4）根据(3)中获取的信息，写出Sc与稀盐酸反应的化学方程式：___________。 【答案】（1）AC （2）4Al+3O2=2Al2O3 （3）AC （4）2Sc+6HCl=2ScCl3+3H2↑ 【解析】 【小问1详解】 A、合金的硬度一般比组成它们的纯金属更大，故选项说法正确； B、合金的熔点一般比组成它们的纯金属更高低，故选项说法错误； C、合金的抗腐蚀性能一般比组成它们的纯金属更好，故选项说法正确； 故选：AC； 【小问2详解】 铝制品耐腐蚀的原因是铝能够与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，故反应的化学方程式写为：4Al+3O2=2Al2O3； 【小问3详解】 A、钪的金属活动性比锌的金属活动性强，则钪的金属活动性比铜强，将Sc投入CuSO4溶液中，钪与硫酸铜反应生成硫酸钪和铜，有红色物质析出，故选项说法正确； B、钪的金属活动性比锌的金属活动性强，则钪的金属活动性比锌强，锌能够与Fe(NO3)2反应，而锌不能与Sc(NO3)3反应，说明钪的金属活动性比铁的活动性强，故选项说法错误； C、钪的金属活动性比锌的金属活动性强，则钪与稀硫酸反应的速率比铁与稀硫酸反应的速率快，则用Fe、Sc、稀H2SO4溶液能验证钪和铁的活动性强弱，故选项说法正确； 故选：AC； 【小问4详解】 由（2）中的Sc(NO3)3可知，钪的化合价为+3价，则Sc与稀盐酸反应生成硫酸钪和氢气，故反应的化学方程式写为：2Sc+6HCl=2ScCl3+3H2↑。 18. 化石能源的过度使用导致全球气候变化加剧。为此，各国纷纷制定了碳达峰、碳中和的“双碳”目标，并采取了一系列措施。 Ⅰ：二氧化碳的捕集、利用与封存技术是应对全球气候变化的关键技之一。 （1）二氧化碳的捕集： ①物理吸附：可用固态吸附剂吸附二氧化碳，吸附剂可能具有___________(填“疏松多孔”或“坚实致密”)的结构。 ②化学吸收：可通过如图1流程进行二氧化碳的捕集与释放，反应Ⅱ的化学方程式为___________，属于___________(填基本反应类型)。 （2）二氧化碳的封存：用海洋封存二氧化碳时反应的化学方程式为___________。 Ⅱ：减少使用化石燃料，开发新能源。氢气作为能源，正在受到越来越多的关注。 （3）工业上一般通过电解水等方法制取氢气。用如图2所示装置电解水，下列说法正确的是________。 A. N导管口处收集的气体能溶于水 B. 该实验中石墨棒是反应的催化剂 C. 将燃着的木条放在M处，燃烧更旺 D. 该实验不能证明水是由氢、氧两种元素组成 【答案】（1） ①. 疏松多孔 ②. ③. 分解反应 （2） （3）C 【解析】 【小问1详解】 ①吸附剂具有疏松多孔的结构，从而具有吸附性。 ②由流程可知，反应Ⅱ为碳酸钙在870℃下分解成氧化钙和水的过程，化学方程式为：； 该反应符合“一变多”的特征，为分解反应。 【小问2详解】 二氧化碳会与海水中的水发生反应生成碳酸，反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 A、电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，M与电源正极相连，产生的是氧气，N与电源负极相连产生的是氢气，氢气难溶于水，故A说法错误； B、水通电分解生成氢气和氧气，该实验中石墨棒不是反应的催化剂，故B说法错误； C、电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，M与电源正极相连，产生的是氧气，氧气具有助燃性，将燃着的木条放在M处，燃烧更旺，故C说法正确； D、电解水时，负极产生氢气，正极产生氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，说明水是由氢、氧元素组成，该实验能证明水是由氢氧两种元素组成，故D说法错误； 故选C。 19. A~F是初中化学常见的六种物质，其中A、C、E均为氧化物且在常温下状态不同，B、D由三种元素组成，且B是大理石的主要成分。它们之间的转化关系如图所示。(图中“→”表示某种物质经一步反应可转化成另一种物质，“—”表示两种物质能发生化学反应。)请回答问题： （1）物质D的化学式为___________。 （2）写出A物质的一种用途___________。 （3）写出A和D反应的化学方程式___________。 （4）写出E→D反应的化学方程式___________，该反应属于___________(放热反应或吸热反应)。 【答案】（1）Ca(OH)2 （2）气体肥料或灭火（答案合理即可） （3） （4） ①. ②. 放热反应 【解析】 【分析】B是大理石的主要成分，B是碳酸钙。A↔B，A为氧化物，A是二氧化碳。D由三种元素组成，且A、D之间可发生反应，D是氢氧化钙，B→C，C→D，C为氧化物，C为氧化钙。A→E，E↔D，则E是水。将推出的各种物质代入转化关系中进行验证，推断正确。 【小问1详解】 根据分析D为氢氧化钙，化学式为Ca(OH)2。 【小问2详解】 根据分析A是二氧化碳，二氧化碳可作气体肥料，二氧化碳也可用于灭火。 【小问3详解】 A是二氧化碳，D是氢氧化钙，二氧化碳和氢氧化钙生成碳酸钙和水，化学方程式为：。 【小问4详解】 E是水，D是氢氧化钙，E→D发生化学反应为氧化钙和水生成氢氧化钙，化学方程式为：； 当氧化钙与水接触时，会生成氢氧化钙，并释放出大量的热量。 三、实验题(本题共2小题，共15分) 20. 请根据下列装置，回答问题： （1）实验室制取应选用的试剂为___________。 （2）实验室用B装置制取的反应方程式是___________；相比装置B，装置F的优点是___________。 （3）实验室制取，可选用的收集装置是___________；反应的化学方程式是___________。 （4）通过查阅资料得知：氨气()是一种极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水，若选用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物来制取氨气，应选择的制取装置为___________。 【答案】（1）大理石、稀盐酸 （2） ①. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ②. 可控制反应的发生与停止 （3） ①. B ②. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ （4）AE 【解析】 【小问1详解】 实验室制取应选用的试剂为大理石、稀盐酸。 【小问2详解】 大理石主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，则实验室用B装置制取的反应方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；实验室选择发生装置B制取CO2，若将B改为F，关闭装置F的弹簧夹，二氧化碳气体不能排出，U型管的右端液面以上部分压强变大，右端液面下降，稀盐酸与大理石不再接触，反应停止，打开弹簧夹，气体排出，U型管的右端液面以上部分压强变小，右端液面上升，稀盐酸与大理石接触，反应发生，所以该装置的优点是：可控制反应发生和停止，所以相比装置B，装置F的优点是可控制反应的发生与停止。 【小问3详解】 实验室用锌粒与稀硫酸制取，可选用的收集装置是B；反应的化学方程式是：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。 【小问4详解】 若选用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物来制取氨气，应选择固固加热型发生装置A，氨气极易溶于水，所以不能用排水法收集，氨气的密度比空气的密度小，可用向下排空气法收集，所以选择收集装置E。 21. 甲酸作为一种基本有机化工原料，在工业领域具有广泛的应用价值。某兴趣小组为证明CO作还原剂表现还原性，采用如图所示装置进行实验。 【查阅资料】①甲酸(HCOOH)的熔点为8.6℃②用甲酸与浓硫酸微热可生成CO，化学方程为 【实验装置】 请回答： （1）仪器a的名称是___________。 （2）该兴趣小组方框A中需选择___________(选填“A1”、“A2”或“A3”)装置生成CO气体，然后与B装置对接完成实验。 （3）B装置硬质玻璃管中的现象是___________。 （4）B装置处发生的两个反应的化学方程式为___________，___________。 （5）该小组经过交流讨论，得出该装置存在一定缺陷，具体是___________。 【答案】（1）分液漏斗 （2）A2 （3）黑色固体逐渐变为红色 （4） ①. ②. （5）缺少尾气处理装置 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器a的名称是：分液漏斗； 【小问2详解】 该实验用甲酸与浓硫酸微热制取一氧化碳，反应物是液体，反应条件是加热，则该兴趣小组方框A中需要选择A2装置生成CO气体； 【小问3详解】 B装置硬质玻璃管中一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，现象是：黑色固体逐渐变为红色； 【小问4详解】 B装置处发生反应为酒精燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 一氧化碳有毒，未反应的一氧化碳散逸到空气中，会污染空气，故该装置的缺陷是：缺少尾气处理装置。 四、计算题(本题共1小题，共12分) 22. 化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数。先将10g样品放入质量为50g的锥形瓶中，在逐滴加入稀盐酸充分反应。反应过程中测得滴加稀盐酸的质量与充分反应后锥形瓶内剩余物质总质量的数据如下表所示。(该石灰石样品中的杂质不溶于水，也不与酸反应) 加入稀盐酸的质量/g 0 10 25 35 锥形瓶内瓶内剩余物质总质量/g 60.00 69.12 82.80 92.36 回答下列问题： （1）10g该石灰石样品与稀盐酸恰好完全反应时，消耗的稀盐酸的总质量是___________g，产生二氧化碳的总质量是___________g。 （2）该样品中碳酸钙的质量分数为多少？(写出计算过程) 【答案】（1） ①. 30 ②. 2.64 （2）解：设参加反应碳酸钙的质量为x。 解得 则该样品中碳酸钙的质量分数为 答：该样品中碳酸钙的质量分数为60%。 【解析】 【小问1详解】 由质量守恒定律可知，参加反应的反应物的总质量等于生成的生成物的总质量，由表格数据可知，加入稀盐酸的质量为10g时，生成的二氧化碳的质量为，加入稀盐酸的质量为25g时，生成的二氧化碳的质量为，若样品没有反应完全，加入稀盐酸的质量为35g时，生成的二氧化碳的质量为，实际生成的二氧化碳的质量为，则加入稀盐酸的质量为35g时，样品反应完全，产生二氧化碳的总质量是2.64g； 根据题意可知，消耗稀盐酸和产生的二氧化碳的量呈比例，由表格可知，10g稀盐酸产生的二氧化碳的质量为0.88g，故生成2.64g二氧化碳需要消耗稀盐酸酸的量是30g； 故填：30；2.64； 【小问2详解】 详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级成长进步之旅(四) 化学试题 (满分：100分 时间：60分钟) 可能用到的相对原子质量：Hl Cl2 O16 N14 Ca40 Cl35.5 Cu64 Zn65 第Ⅰ卷(选择题共45分) 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1. 中国传统文化博大精深，下列传统工艺或古诗词中不涉及化学变化的是 A. 曾青(硫酸铜溶液)得铁则化为铜 B. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 C. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 D. 日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川 2. 物质的性质决定物质的用途，下列物质的用途主要利用了其化学性质的是 A. 活性炭吸附冰箱里的异味 B. 氮气作保护气 C. 干冰用于人工降雨 D. 铁锅作炊具 3. 花鼓戏《补锅》中唱到“手拉风箱呼呼响，火炉烧得红旺旺”。下列说法最合理的是 A. 风箱拉动过程中增加了可燃物 B. 手拉风箱为煤的燃烧提供了充足氧气 C. 火炉烧得旺是因为降低了煤的着火点 D. 氧气能支持燃烧，说明氧气具有可燃性 4. 没食子酸（化学式为C7H6O5）是世界上最早制得的有机酸，中医常用其治疗流感。明代李梃的《医学入门》中记载了制取没食子酸的方法。下列有关没食子酸的描述正确的是 A. 没食子酸由碳、氢、氧三种元素组成 B. 没食子酸属于氧化物 C. 没食子酸中碳、氢、氧元素的质量比为6：7：5 D. 没食子酸中氧元素的质量分数最小 5. 鉴别氧气、一氧化碳、二氧化碳三种气体，简单可行的方法是 A. 将气体分别通入澄清石灰水中 B. 将气体分别通入紫色石蕊溶液中 C. 将气体分别通入装有水的软塑料瓶中 D. 将燃着的木条分别伸入盛有三种气体的集气瓶内 6. 3月3日，我国大型客机C919和支线飞机ARJ21从越南飞抵老挝，这两款飞机都用了大量铝锂合金等金属材料，下列有关金属材料的说法不正确的是 A. 工农业生产中大量使用合金 B. 金属材料包括纯金属和合金 C. 只有金属与金属之间才能形成合金 D. 合金的抗腐蚀性通常比其成分金属的好 7. 向一集满CO2的集气瓶中放入一片蓝色石蕊试纸，注入适量的蒸馏水，盖上玻璃片，上下振荡，再将其倒置（如图），把手移开，玻璃片没有掉下来。蓝色石蕊试纸在注入蒸馏水并振荡后变红。依据现象一定能得出对应结论的是 A. 玻璃片没有掉下，证明瓶内气压大于大气压 B. 玻璃片没有掉下，证明CO2与水发生了反应 C. 振荡后试纸变红，证明CO2与水反应产生了酸 D. 振荡后试纸变红，证明CO2能与石蕊反应变红 8. 下列除杂(括号中的物质为杂质)所用除杂方法正确的是 选项 物质(括号内为杂质) 除杂方法 A (CaO) 高温煅烧 B 除去溶液中的HCl 加入过量的铁粉、过滤 C 除去CO中少量的 将混合气体通过灼热的CuO D 除去CuO中少量的C 在氧气流中加热混合物 A. A B. B C. C D. D 9. 2023年5月30号，神舟十六号飞船成功发射，桂海潮作为中国空间站的首位载荷专家“一飞冲天”。某种火箭在发射时，其燃料发生反应的微粒种类变化示意图如下、下列说法不正确的是 A. 反应生成丙和丁的质量比为28：18 B. 乙的化学式为N2H4 C. 反应物和产物中共有两种氧化物和一种单质 D. 化学反应前后元素种类不变 10. 如图所示进行有关碳及其氧化物的性质实验，不正确的说法是（ ） A. 甲、乙两处的现象分别是黑色粉末减少、黑色粉末逐渐变红 B. 甲处发生的反应是典型的吸热反应 C. 丙处试管可防止液体倒吸 D. 该装置的不足之处是未进行尾气处理 11. 向密闭容器中加入一定质量的乙、丙、丁三种物质，在一定条件下发生化学反应，测得容器中甲、乙、丙、丁的质量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应中乙和丁是反应物，甲是生成物 B. a的值为13 C. 丙一定作催化剂 D. 该反应中，甲与乙的质量变化之比为4∶1 12. 如图是以铁为中心的物质转化关系图，红棕色固体为，图中“→”表示某种物质经一步反应可转化成另一种物质，“—”表示两种物质能发生化学反应。下列说法不正确的是 A. 通过反应①可以得到浅绿色溶液 B. 转化②只能通过与CO反应实现 C. 能实现转化③的金属，也能与稀硫酸反应 D. 反应④可以通过Fe与稀盐酸反应实现 13. 等质量的甲和乙两种金属(已知：甲和乙在生成物中的化合价均为+2价)分别和足量的等体积等浓度的稀盐酸反应(其他条件相同)，产生氢气的质量与时间的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 最终生成氢气的质量：甲>乙 B. 最终两种金属消耗盐酸的质量：甲=乙 C. 产生相等质量氢气时需要的时间：甲>乙 D. 相对原子质量：甲>乙 14. 某研究所利用太阳能聚光器获得的高能量进行热化学循环反应制取，其流程如图所示，下列有关说法不正确的是 A. 反应中元素的化合价发生了改变 B. 该循环过程中涉及到两种基本反应类型 C. 燃烧热值高，是一种理想的优质能源 D. 该循环过程理论上每生成，需补充 15. 将含有CH4和H2的混合气体6g完全燃烧，把产生的气体通入足量的澄清石灰水中，得到20g白色沉淀。则原混合气体中CH4和H2的质量比为 A. 2：3 B. 3：10 C. 8：1 D. 8：7 第Ⅱ卷(非选择题共55分) 二、填空题(本题共4小题，共28分) 16. 硒元素对人体有防癌、抗癌作用，它在元素周期表中的信息及原子结构示意图分别如图①和图②所示，图③中的A、B、C是三种粒子的结构示意图。据图回答下列问题 （1）下列说法错误的是_______(填写字母标号)。 A. 硒原子核内质子数为34 B. 硒属于金属元素 C. 硒元素的相对原子质量是78.96g D. 硒元素位于元素周期表中第4周期 （2）图②中x=___________。Se原子第一电子层上电子的能量比最外层上电子的能量___________(填“低”或“高”)。 （3）硒原子容易___________(填“得到”或“失去”)电子，形成的离子符号为___________。 （4）硒元素的化学性质与图③中___________(填字母序号)的化学性质相似。图③所示A、C两种元素形成化合物的化学式___________。 17. 我国自主设计的大型客机成功试飞，首艘国产航母正式下水，标志着我国的合金制造技术取得重大突破。根据所学知识回答下列问题。 （1）下列对合金的认识正确的是___________(填字母序号)。 A. 合金的硬度一般比组成它们的纯金属更大 B. 合金的熔点一般比组成它们的纯金属更高 C. 合金的抗腐蚀性能一般比组成它们的纯金属更好 （2）铝合金被广泛应用于制造飞机、高铁等，这是因为铝合金具有密度小、强度大、耐腐蚀等特性。请用化学方程式解释铝制品耐腐蚀的原因：___________。 （3）钪(Sc)合金是比铝合金强度大且质量更轻的合金。已知钪的金属活动性比锌的金属活动性强，下列推断正确的是___________(填序号)。 A. 将Sc投入溶液中有红色物质析出 B. 用溶液、溶液、Zn不能验证钪和铁的活动性强弱 C. 用Fe、Sc、稀硫酸能验证抗和铁的活动性强弱 （4）根据(3)中获取的信息，写出Sc与稀盐酸反应的化学方程式：___________。 18. 化石能源的过度使用导致全球气候变化加剧。为此，各国纷纷制定了碳达峰、碳中和的“双碳”目标，并采取了一系列措施。 Ⅰ：二氧化碳的捕集、利用与封存技术是应对全球气候变化的关键技之一。 （1）二氧化碳的捕集： ①物理吸附：可用固态吸附剂吸附二氧化碳，吸附剂可能具有___________(填“疏松多孔”或“坚实致密”)的结构。 ②化学吸收：可通过如图1流程进行二氧化碳的捕集与释放，反应Ⅱ的化学方程式为___________，属于___________(填基本反应类型)。 （2）二氧化碳的封存：用海洋封存二氧化碳时反应的化学方程式为___________。 Ⅱ：减少使用化石燃料，开发新能源。氢气作为能源，正在受到越来越多的关注。 （3）工业上一般通过电解水等方法制取氢气。用如图2所示装置电解水，下列说法正确的是________。 A. N导管口处收集的气体能溶于水 B. 该实验中石墨棒是反应的催化剂 C. 将燃着的木条放在M处，燃烧更旺 D. 该实验不能证明水是由氢、氧两种元素组成 19. A~F是初中化学常见的六种物质，其中A、C、E均为氧化物且在常温下状态不同，B、D由三种元素组成，且B是大理石的主要成分。它们之间的转化关系如图所示。(图中“→”表示某种物质经一步反应可转化成另一种物质，“—”表示两种物质能发生化学反应。)请回答问题： （1）物质D的化学式为___________。 （2）写出A物质的一种用途___________。 （3）写出A和D反应的化学方程式___________。 （4）写出E→D反应的化学方程式___________，该反应属于___________(放热反应或吸热反应)。 三、实验题(本题共2小题，共15分) 20. 请根据下列装置，回答问题： （1）实验室制取应选用的试剂为___________。 （2）实验室用B装置制取的反应方程式是___________；相比装置B，装置F的优点是___________。 （3）实验室制取，可选用的收集装置是___________；反应的化学方程式是___________。 （4）通过查阅资料得知：氨气()是一种极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水，若选用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物来制取氨气，应选择的制取装置为___________。 21. 甲酸作为一种基本有机化工原料，在工业领域具有广泛的应用价值。某兴趣小组为证明CO作还原剂表现还原性，采用如图所示装置进行实验。 【查阅资料】①甲酸(HCOOH)的熔点为8.6℃②用甲酸与浓硫酸微热可生成CO，化学方程为 【实验装置】 请回答： （1）仪器a的名称是___________。 （2）该兴趣小组方框A中需选择___________(选填“A1”、“A2”或“A3”)装置生成CO气体，然后与B装置对接完成实验。 （3）B装置硬质玻璃管中的现象是___________。 （4）B装置处发生的两个反应的化学方程式为___________，___________。 （5）该小组经过交流讨论，得出该装置存在一定缺陷，具体是___________。 四、计算题(本题共1小题，共12分) 22. 化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数。先将10g样品放入质量为50g的锥形瓶中，在逐滴加入稀盐酸充分反应。反应过程中测得滴加稀盐酸的质量与充分反应后锥形瓶内剩余物质总质量的数据如下表所示。(该石灰石样品中的杂质不溶于水，也不与酸反应) 加入稀盐酸的质量/g 0 10 25 35 锥形瓶内瓶内剩余物质总质量/g 60.00 69.12 82.80 92.36 回答下列问题： （1）10g该石灰石样品与稀盐酸恰好完全反应时，消耗的稀盐酸的总质量是___________g，产生二氧化碳的总质量是___________g。 （2）该样品中碳酸钙的质量分数为多少？(写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $