精品解析：吉林省长春汽车经济技术开发区第三中学2024-2025学年高二上学期11月期中考试 化学试题

汽开三中2024-2025学年度上学期期中考试 高二化学试卷 注意事项：本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共4页，总分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量C12 Li7 Na23 Cu64 Cl35.5 一、选择题(共42分，每题3分) 1. 下列现象与电子的跃迁没有直接关联的是 A．氢原子发光 B．钾与水剧烈反应 C．燃放烟花 D．霓虹灯发光 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】电子由能量较高的能级跃迁到能量较低的能级时，以光的形式释放能量，氢原子发光、燃放烟花、霓虹灯发光等现象都是电子发生跃迁释放能量形成的，钾与水反应与电子的跃迁没有直接关联，B项符合题意，故答案为B。 2. 已知下列元素的电负性数据，下列判断不正确的是 元素 Li Be C O F Na Al Cl Ge 电负性 1.0 1.5 2.5 3.5 4.0 0.9 1.5 3 1.8 A. Mg元素电负性的最小范围为1.0~1.6 B. Ge既具有金属性，又具有非金属性 C. Be和Cl形成共价键 D. O和F形成的化合物O显正价 【答案】A 【解析】 【详解】Mg元素的金属性小于Na，大于Be，故电负性的最小范围为0.9～1.5，A判断不正确；Ge的电负性为1.8，既具有金属性，又具有非金属性，B判断正确；根据Be和Cl的电负性，两元素电负性差距小于1.7，可形成极性键，C判断正确；F的电负性大于O，故O和F形成的化合物O显正价，D判断正确。 3. 常温下，不能证明乙酸是弱酸的实验事实是 A. 0.1mol/LCH3COOH溶液的pH=3 B. pH=3的醋酸溶液加水稀释10倍后，pH＜4 C. 等体积等pH的盐酸和乙酸与足量锌粒反应，醋酸产生H2多 D. CH3COOH溶液能与Na2CO3溶液反应生成CO2 【答案】D 【解析】 【详解】A．0.1mol/LCH3COOH溶液的pH=3，则溶液中，说明乙酸没有完全电离，是弱酸，A正确； B．pH=3的醋酸溶液加水稀释10倍后，pH＜4，说明溶液中存在平衡，加水稀释，平衡右移，证明乙酸是弱酸，B正确； C．等体积等pH的盐酸和乙酸与足量锌粒反应，醋酸产生H2多，说明乙酸溶液中含有的溶质物质的量比盐酸中的多，则乙酸没有完全电离，是弱酸，C正确； D．CH3COOH溶液能与Na2CO3溶液反应生成CO2，说明乙酸酸性比碳酸强，不能说明乙酸是弱酸，D错误； 故选D。 4. 常温下，关于pH=11的氨水溶液，下列说法不正确的是 A. 溶液中 B. 加水稀释100倍后，溶液的 C. 与等体积pH=3的溶液充分混合后，溶液呈碱性 D. 此溶液中由水电离出的和浓度均为 【答案】B 【解析】 【详解】A．常温下pH=11的氨水溶液中c(H+)=1.0×10-11mol·L-1，c(OH-)==1.0×10-3mol·L-1，故A正确； B．由于一水合氨是弱电解质，加水稀释100倍，会促进一水合氨电离，导致氢氧根离子浓度大于原来的，所以溶液的10>pH>9，故B错误； C．由于一水合氨是弱电解质，加入等体积pH=3的H2SO4溶液，氨水过量，溶液呈碱性，故C正确； D．常温下pH=11的氨水中，氢氧根离子抑制了水的电离，氨水中氢离子是水电离的，为1.0×10-11mol/L，则氨水中由水电离产生的c(OH-)=10-11mol/L，故D正确； 故选B。 5. 盐类水解在工农业生产和日常生活中有着广泛的应用。下列有关应用或说法与水解无关的是 A. 用浓氨水除去铜器表面的铜绿 B. TiO2化学性质稳定，制备时用TiCl4加入大量水，同时加热，生成物再经焙烧可得 C. 配制FeCl3溶液时，先将晶体溶解在较浓的盐酸中，再加水至指定浓度 D. 长期施用硫酸铵化肥的土壤，易变酸性，可施用适量的熟石灰 【答案】A 【解析】 【详解】A．铜绿主要成分是碱式碳酸铜，用浓氨水可将碱式碳酸铜转变成可溶性的铜氨络合物而被除，与水解无关，故A选； B．TiCl4中加入大量水，同时加热，促进水解，且生成HCl易挥发，则过滤，经焙烧得TiO2，与水解有关，故B不选； C．将FeCl3固体溶解在较浓的盐酸中可抑制铁离子水解，再加水稀释至所需的浓度，与水解有关，故D不选； D．长期使用硫酸铵化肥的土壤，易变酸性，和铵根离子水解有关，熟石灰显碱性，且价格便宜，常用来改良酸性土壤，与水解有关，故D不选； 故选：A。 6. 用惰性电极电解下列溶液，电解结束后加适量水，溶液能恢复至电解前状态的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】电解结束后，向剩余电解液中加适量水，能使溶液和电解前相同，应为电解水型的电解，电解时阳极反应为：4OH--4e-=2H2O+O2↑，阴极反应为：4H++4e-=2H2↑，可为电解含氧酸溶液、强碱溶液或活泼金属的含氧酸盐溶液。 【详解】A．电解溶液，阴极析出铜，阳极生成氯气，要使溶液恢复到原来的浓度，应加入CuCl2，故A不符； B． 电解AgNO3，阴极析出Ag，阳极生成O2，要使溶液恢复到原来的浓度，应加入Ag2O，故B不符； C． 电解溶液，阳极生成氧气，阴极生成氢气，实际为电解水，电解后加入水可恢复到原来的浓度，故C符合； D． 电解KCl溶液，生成KOH、H2、Cl2，加水显然不能恢复电解前的状态，应通入适量的HCl气体，故D不符； 故选C。 7. 对金属腐蚀及防护的表述正确的是 A. 金属腐蚀的本质：金属失电子发生还原反应 B. 牺牲阳极的阴极保护法：被保护的金属应做负极 C. 外加电流阴极保护法：被保护的金属应与电源正极相连 D. 钢铁表面烤蓝生成一层致密的，能起到防腐蚀作用 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．金属腐蚀的本质：金属失电子发生氧化反应，故A错误； B．牺牲阳极的阴极保护法，利用原电池原理，被保护的金属应做正极，故B错误； C．外加电流阴极保护法，利用电解原理，被保护的金属应与电源负极相连，作阴极，故C错误； D．钢铁表面烤蓝是在钢铁表面生成一层有一定厚度和强度的致密的 Fe3O4 ，能起到防腐蚀作用，故D正确； 故选D。 8. 将反应Cu(s)＋2Ag＋(aq)===Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计成原电池，某一时刻的电子流向及电流计(G)指针偏转方向如图所示，下列有关叙述正确的是： A. KNO3盐桥中的K＋移向Cu(NO3)2溶液 B. Cu作负极，发生还原反应 C. 电子由AgNO3溶液通过盐桥移向Cu(NO3)2溶液 D. 工作一段时间后，AgNO3溶液中c(Ag＋)减小 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据电子的流向可判断铜是负极，银是正极，因此KNO3盐桥中的K＋移向硝酸银溶液，A错误； B、Cu作负极，发生氧化反应，B错误； C、电子不能由AgNO3溶液通过盐桥移向Cu(NO3）2溶液，只能通过导线传递，溶液传递的是阴阳离子，C错误； D、正极银离子得到电子转化为金属银，因此工作一段时间后，AgNO3溶液中c(Ag＋）减小，D正确， 答案选D。 9. 下列说法正确的是 A. ①0.1mol/LCH3COOH溶液；②0.1mol/LNaOH溶液；水电离的c(H+)：①<② B. 用玻璃棒蘸取新制氯水滴在pH试纸上，测定氯水的pH C. 向Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体，证明H2SO3的酸性强于HClO D. 将pH=3的盐酸与pH=3的醋酸等体积混合后溶液的pH=3 【答案】D 【解析】 【详解】A．虽然两者浓度相同，但是氢氧化钠是强碱，其中氢氧根浓度大于前者氢离子浓度，对水电离的抑制程度大，水电离的c(H+)：①＞②，A错误； B．新制氯水具有强氧化性，能将有色物质漂白，无法与比色卡对比，读出数值，B错误； C．Ca(ClO)2和SO2反应发生的是氧化还原反应，无法证明H2SO3和HClO酸性强弱，C错误； D．常温下的醋酸与的盐酸等体积混合后，瞬间，与 均减半，平衡不移动，故混合溶液的，D正确； 故选D。 10. 一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中通入一定量N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g) △H＞0，反应起始时容器内气体的总压强为p，体系中各组分的物质的量随时间(t)的变化如表。 t/s 0 20 40 60 80 n(N2O4)/mol 0.100 0.062 0.048 0.040 0.040 n(NO2)/mol 0 0.076 0.104 0.120 0.120 下列说法正确的是 A. 20～60s内，NO2的平均反应速率υ=1.1×10−3 mol∙L−1∙s−1 B. N2O4的平衡转化率为40% C. 该温度下，反应的压强平衡常数Kp=p D. 80s时，再充入0.03molNO2、0.01molN2O4，平衡逆向移动 【答案】D 【解析】 【详解】A．20～60s内，改变量为0.044mol，则平均反应速率，故A错误； B．平衡时物质的量为0.040mol，则消耗物质的量为0.06mol，则的平衡转化率为，故B错误； C．根据B选项得到平衡时物质的量为0.040mol，物质的量为0.12mol，总的气体物质的量为0.16mol，根据已知条件，得到平衡时气体总压强为，平衡时，，，，故C错误； D．根据C选项分析得到平衡时平衡常数，80s时，再充入0.03molNO2、0.01molN2O4，此时，则平衡逆向移动，故D正确。 综上所述，答案为D。 11. 下列图示与对应叙述不相符的是 A. 图1各物质均为气体，升高温度时，反应的平衡常数会减小 B. 图2为在绝热恒容密闭容器中，反应的正反应速率随时间变化的示意图，由图可知该反应为放热反应 C. 图3为合成氨反应中，其它条件不变时，起始时H2用量对反应的影响图，则图中温度T1＜T2，a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是b点 D. 图4中，反应，L线上所有的点都是平衡点，则E点v正＞v逆 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据图1示可知：反应物的能量比生成物的能量高，因此反应的正反应是放热反应。在其他条件不变时，升高温度，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，导致平衡常数减小，A正确； B．对于该反应，随着反应的进行，反应物的浓度逐渐减小，会使反应速率逐渐减小，但图示的正反应速率逐渐增大，反应在绝热恒容密闭容器中进行，说明反应的正反应是放热反应，反应进行，导致容器的温度升高，温度升高对化学反应速率的影响大于浓度减小对化学反应速率的影响，因而化学反应速率逐渐增大，B正确； C．根据图示可知：a、b、c三点处于同一温度下进行，反应开始时H2的物质的量越多，化学平衡正向移动，反应正向进行程度就越大，反应所处的平衡状态中N2的转化率就越高。由于图中c点H2开始时H2的物质的量最多，故c点N2的平衡转化率最高，C错误； D．在图4中，反应，L线上所有的点都是平衡点，在线上方的E点时A物质的含量比该压强下的平衡点高，反应正向进行，则E点v正＞v逆，D正确； 故合理选项是C。 12. 利用电池可将雾霾中的、转化为硫酸铵，其回收利用装置如图所示。电池工作时的总反应为，充放电时，在正极材料上嵌入或脱嵌，随之在石墨中发生了的生成与解离。下列有关说法不正确的是 A. 转化为硫酸铵时，M与b相接，N与a相接 B. 电池工作时，负极电极反应式为： C. 该装置实际工作过程中需要在C处通入适量或者补充适量 D. 理论上当消耗2.24L(标准状况)时，电池中两池质量差改变2.8g 【答案】C 【解析】 【分析】根据题中信息，左边装置为化学电源，根据电池工作时总反应，以及原电池工作原理，LixC6电极为负极，Li1-xFePO4电极为正极，右边装置为电解池，利用该电池电解雾霾中NO、SO2转化为硫酸铵，硫元素化合价升高，失去电子，根据电解原理，通入SO2的一极为阳极，通入NO的一极为阴极，据此分析； 【详解】A．电解池中阳极接电源的正极，阴极接电源的负极，根据上述分析，M接b，N接a，故A说法正确； B．电池工作时，负极上失去电子，化合价升高，根据电池工作总反应，负极反应式为LixC6-xe-=6C+xLi+，故B说法正确； C．阳极反应式为SO2-2e-+2H2O=SO+4H+，阴极反应式为NO+5e-+6H+=NH+H2O，电解总反应为5SO2+2NO+8H2O(NH4)2SO4+4H2SO4，因为制备硫酸铵，因此实际工作中需要在C处通入适量的氨气，故C说法错误； D．理论上消耗标准状况下2.24LSO2时，转移电子物质的量为0.2mol，电池工作时，负极反应式为LixC6-xe-=6C+xLi+，正极反应式为Li1-xFePO4+xLi++xe-=LiFePO4，负极质量减少0.2mol×7g/mol=1.4g，正极质量增大1.4g，电池中两池质量差改变2.8g，故D说法正确； 答案为C。 13. 硫酸锶（SrSO4）在水中的沉淀溶解平衡曲线如图，下列说法正确的是 A. 283 K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液 B. 三个不同温度下，363 K时Ksp(SrSO4)最大 C. 温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO)的增大而减小 D. 283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．283 K时，图中a点在283K的下方，因此a点对应的溶液是不饱和溶液，A正确； B．当硫酸根离子浓度相同时，在313K时Sr2＋浓度最大，所以三个不同温度下，313 K时Ksp(SrSO4)最大，B错误； C．溶度积常数只与温度有关系，所以温度一定时，Ksp(SrSO4)不会随c()的增大而变化，C错误； D．由于283 K时溶度积常数大于363K时的溶度积常数，所以283K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后有晶体析出，溶液仍然是饱和溶液，D错误； 答案选A。 14. 叠氮酸(HN3)是一种弱酸。常温下，向20 mL 0.1 mol·L-1的HN3溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1NaOH溶液。测得滴定过程中溶液的pH随V(NaOH)变化如图所示，下列说法正确的是 A. 点①溶液中：c(HN3)+c(H+)>c()+c(OH-) B. 点②溶液中：c(Na+)=c(N)+c(HN3) C. 常温下，Ka(HN3)的数量级为10-4 D. 点③溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HN3) 【答案】D 【解析】 【详解】A．点①溶液为HN3与NaN3等浓度的混合溶液，根据电荷守恒可得c(Na+)+c(H+)=c()+c(OH-)，溶液pH＜7，说明HN3的电离作用大于N的水解作用，所以c(HN3)＜c(Na+)，所以c(HN3)+c(H+)＜c()+c(OH-)，故A项错误； B．点②溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c()+c(OH-)，该点溶液pH=7，则c(H+)= c(OH-)，所以c(Na+)=c()，则c(Na+)＜c()+c(HN3)，故B项错误； C．在常温下，0.1 mol/L HN3的pH=2.85，则c(H+)=10-2.85mol/L，Ka(HN3)=，故Ka(HN3)的数量级为10-5，故C项错误； D．点③溶液为NaN3溶液，根据质子守恒可得：c(OH-)=c(H+)+c(HN3)，故D项正确； 故本题选D。 二、填空题(共58分) 15. 甲醇是一种绿色能源。如图所示，某同学设计一个甲醇燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中为阳离子交换膜. 根据要求回答相关问题： （1）写出负极的电极反应式_______。 （2）铁电极为_______(填“阳极”或“阴极”)，石墨电极(C)的电极反应式为_______。 （3）若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，丙装置中阴极析出铜的质量为_______g。假设乙装置中溶液足量，若在标准状况下有氧气参加反应，则乙装置中阳离子交换膜左侧溶液质量将增加_______g. （4）若将乙装置中两电极位置互换，其他装置不变，此时乙装置中发生的总反应式_______。 （5）是一种新型绿色硝化剂，其制备可以用硼氢化钠燃料电池作电源，采用电解法制备得到，工作原理如图所示。则硼氢化钠燃料电池的负极反应式为_______。 【答案】（1） （2） ①. 阴极 ②. （3） ①. ②. （4） （5） 【解析】 【分析】图1甲醇燃料电池，甲装置通入燃料甲醇的电极为负极，甲醇在负极发生氧化反应：；丙装置粗铜与甲装置正极相连，粗铜为电解装置阳极，发生氧化反应：，精铜为电解装置阴极，发生还原反应；乙装置中Fe电极与甲装置负极相连，为阴极发生还原反应，C电极为阳极发生氧化反应。 图2中根据钠离子移动方向可判断左侧为负极，在左侧发生氧化反应生成，电极反应式：。 【小问1详解】 根据分析可知，燃料电池中，负极上燃料失电子发生氧化反应，电极反应式：； 【小问2详解】 根据分析可知，Fe电极与甲装置负极相连，为阴极；C电极为阳极发生氧化反应，电极反应式：； 【小问3详解】 标准状况下，有2.24L即0.1mol氧气参加反应，转移电子物质的量为0.4mol，根据丙装置中阴极电极反应式：，生成，对应质量为；标准状况下有氧气即0.02mol参加反应，转移电子物质的量为0.08mol，已装置左侧反应消耗氢离子生成氢气，钠离子向左侧发生移动，根据差量法计算：，当转移0.08mol电子，左侧溶液质量将增加：； 【小问4详解】 若将乙装置中两电极位置互换，Fe作阳极发生氧化反应，C作阴极，总反应式：； 【小问5详解】 根据分析可知，左侧为负极，在左侧发生氧化反应生成，电极反应式：。 16. 合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。 （1）自然界中的氮元素主要以分子的形式存在于空气中，是人工固氮的主要来源。 ①基态氮原子的轨道表示式为_______，占据最高能级电子的电子云轮廓图为_______形。 ②分子中，与N原子相连的显正电性。N、H电负性大小顺序为N_______H(填“>”“<”或“=”)。 （2）铁触媒是普遍使用的以铁为主体的多成分催化剂，通常还含有、、、、等氧化物中的几种。 ①上述氧化物所涉及的元素中，处于元素周期表中d区的元素是_______(填元素符号)，该元素的电子排布式为_______。 ②比较、第一电离能的大小：_______(填“>”“<”或“=”)。O的第一电离能小于，原因是_______。 ③Cu在周期表的位置为_______。 ④下表的数据从上到下是钠、镁、铝逐级失去电子的电离能。 元素 电离能() 496 738 578 4562 1451 1817 6912 7733 2745 9543 10540 11575 结合数据说明的常见化合价为+2价的原因_______。 ⑤基态Al原子核外共有_______种不同运动状态的电子。 【答案】（1） ①. ②. 哑铃 ③. > （2） ①. ②. 或[Ar]3d54s1 ③. > ④. N原子2p能级上的电子数处于半充满的稳定结构 ⑤. 第四周期、ⅠB族 ⑥. 最外层上3s能级上有两个电子，第一电离能和第二电离能都较小，易同时失去两个电子 ⑦. 13 【解析】 【小问1详解】 ①基态氮原子的轨道表示式为；最高能级为2p能级，电子云轮廓图为哑铃形； ②一般情况下，化合物中电负性较小的元素显正价，与N原子相连的显正电性，说明H的电负性较小，故电负性为N>H； 故答案为：；哑铃；>； 【小问2详解】 ①所涉及的元素有，处于元素周期表中d区的元素是；原子序数为24，电子排布式为或[Ar]3d54s1； ②同主族元素第一电离能从上到下逐渐减小，故第一电离能的大小为>；同周期元素第一电离能从左到右呈增大趋势，但，是因为N原子2p能级上的电子数处于半充满的稳定结构，不易失电子； ③Cu的原子序数为29，在周期表的第四周期、ⅠB族； ④从表中镁逐级失去电子的电离能可看出，第一电离能和第二电离能都较小，故最外层上3s能级上两个电子易同时失去，使化合价常为+2； ⑤Al的原子序数为13，核外有13个电子，电子的运动状态相互间都不同，故有13种不同运动状态的电子； 故答案为：；或[Ar]3d54s1；>；N原子2p能级上的电子数处于半充满的稳定结构；第四周期、ⅠA族；最外层上3s能级上有两个电子，第一电离能和第二电离能都较小，易同时失去两个电子；13。 17. 类别万千的酸碱溶液共同构筑了化学世界的丰富多彩。 （1）现有常温下pH=2的盐酸(甲)、pH=2的醋酸溶液(乙)和0.1mol/LNH3∙H2O(丙)，请根据下列操作回答： ①常温下，将丙溶液加水稀释，下列数值一定变小的是_____(填字母)。 A．　B．　C．　D． ②常温下，取甲、乙各1mL分别稀释至100mL，稀释后，水的电离程度：乙_____甲(填“>”“<”或“=”)。 （2）①某温度时，测得0.01mol/LNaOH溶液pH为11，则该温度_____25℃。(填“>”“<”或“=”) ②相同条件下，取等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3∙H2O三种碱溶液，分别滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为、、，则三者的大小关系为_____。 （3）已知：在25℃，有关弱电解质的电离平衡常数如下表有下表： 弱电解质 H2SO3 H2CO3 HClO NH3∙H2O 电离平衡常数 ①将SO2通入氨水中，当c(OH-)降至1.0×10-7mol∙L-1时，溶液中的=_____。 ②下列微粒在溶液中不能大量共存的是_____。 A．、　B．、　C．、　D．、 【答案】（1） ①. AB ②. ＜ （2） ①. > ②. V1=V2＜V3 （3） ①. 1.02 ②. C 【解析】 【小问1详解】 ①A．，稀释氨水浓度减小，比值减小，A正确； B．，稀释氨水浓度减小，氢氧根离子浓度减小，比值减小，B正确； C．稀释氨水浓度减小，氨水电离程度增大，变大，C错误；　 D．，稀释氨水浓度减小，氢氧根离子浓度减小，比值增大，D错误； 故选AB； ②常温下，取甲、乙各1mL分别稀释至100mL，稀释后，醋酸电离产生的c(H+)大，对水电离的抑制作用大，所以水的电离程度：乙＜甲。 【小问2详解】 ①某温度时，测得0.01mol/LNaOH溶液pH为11，则水的离子积常数为10-11×0.01=10-13＞10-14，所以该温度＞25℃。 ②氢氧化钡、氢氧化钠均为强碱，水溶液中完全电离，氨水为弱酸，水溶液中部分电离；则相同条件下，等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3∙H2O三种碱溶液，Ba(OH)2、NaOH消耗盐酸的物质的量相同，NH3∙H2O的浓度最大，消耗盐酸最多，所以分别滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积大小关系为V1=V2＜V3。 【小问3详解】 ①将SO2通入氨水中，当c(OH-)降至1.0×10-7mol∙L-1时，溶液中的。 ②A．，则、能大量共存，Ａ不符合题意； B．，则、能大量共存，B不符合题意； C．，则、能发生反应，不能大量共存，C符合题意； D．，则、能大量共存，D不符合题意； 故选C。 18. 不同价态含硫化合物的转化在工业上有重要的应用。回答下列问题： 某化学小组对反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-198kJ·mol-1进行研究。 （1）相同条件下，在某恒容密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生上述反应。下列情况能说明反应达到化学平衡状态的是_______(填标号)。 A. 2V(SO2)=V(O2) B. 容器内气体的压强保持不变 C. SO2与O2的浓度比保持不变 D. 混合气体的平均相对分子质量保持不变 （2）在一个容积为2L的恒温恒容密闭容器中，以不同投料方式研究上述反应，得到的数据如下表： 实验分组 甲组 乙组 反应物 2molSO2、1molO2 2molSO3 反应热量 放热158.4kJ 吸收热量Q kJ 反应物的 平衡转化率 a b ①表中a=_______，Q=_______，甲组实验在该条件下的平衡常数K=_______。 ②在相同条件下，若将甲组实验按2molSO2、1molO2、1molSO3进行投料，则反应开始时v正_______v逆(填“>”“=”或“＜”)，平衡时SO3的百分含量与原甲组实验相比_______(填“变大”“变小”或“不变”)。 ③为加快乙组实验的反应速率，下列措施可行的是_______(填标号)。 A.升高温度 B.降低温度 C.充入适量N2 D.移走SO3 若将乙组实验的容器改为绝热容器，则b值_______(填“变大”“变小”或“不变”)。 【答案】（1）BD （2） ①. 80% ②. 39.6 ③. 160 ④. > ⑤. 变大 ⑥. A ⑦. 变小 【解析】 【小问1详解】 A. 达到化学平衡状态的标志是同一物质的正逆反应速率相等，题中未标明和的正逆反应速率，A错误； B. 该反应前后气体分子数改变，即容器内气体压强在改变。当气体压强保持不变时，可证明反应达到化学平衡状态，B正确； C. 和按照化学计量数之比投料，任意时刻浓度比均保持不变，不能证明反应达到化学平衡状态，C错误； D. 混合气体的平均相对分子质量，其中为混合气体的质量，由于反应前后均为气体，为定值。反应前后气体分子数改变，即混合气体物质的量在变化，也在变化。当不变时，可证明反应达到化学平衡状态，D正确。 答案为：BD。 【小问2详解】 ①题干的热化学方程式表示每消耗和，生成放出热量。现该反应放出热量，则消耗和，则反应物的平衡转化率为；平衡时各物质浓度如下：，，，甲组实验在该条件下的平衡常数；恒温恒容条件下，乙组一边倒后得到和物质的量与甲组完全相同，两容器建立的平衡等效，则平衡时乙容器中，则转化量为，该过程吸收热量。 答案为：；；。 ②相同条件下，若甲组按、、投料，则浓度熵，反应正向进行，因此。与原甲组相比，该反应投入了，因此平衡时百分含量比原甲组实验大。 答案为：；变大。 ③为加快乙组实验的反应速率，可采取升高温度的方法。降低温度或移走均会降低反应速率，通入不影响该反应速率。乙组分解吸热，若将乙组容器该为绝热容器，则乙组的化学平衡将向放热方向，即生成的方向移动，因此的平衡转化率变小。 答案为：A；变小 。 【点睛】采取一边倒的方法建立甲组和乙组容器的等效平衡，可以为解题省去较多步骤。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 汽开三中2024-2025学年度上学期期中考试 高二化学试卷 注意事项：本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共4页，总分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量C12 Li7 Na23 Cu64 Cl35.5 一、选择题(共42分，每题3分) 1. 下列现象与电子的跃迁没有直接关联的是 A．氢原子发光 B．钾与水剧烈反应 C．燃放烟花 D．霓虹灯发光 A. A B. B C. C D. D 2. 已知下列元素的电负性数据，下列判断不正确的是 元素 Li Be C O F Na Al Cl Ge 电负性 1.0 1.5 2.5 3.5 4.0 0.9 1.5 3 1.8 A. Mg元素电负性的最小范围为1.0~1.6 B. Ge既具有金属性，又具有非金属性 C. Be和Cl形成共价键 D. O和F形成的化合物O显正价 3. 常温下，不能证明乙酸是弱酸的实验事实是 A. 0.1mol/LCH3COOH溶液的pH=3 B. pH=3的醋酸溶液加水稀释10倍后，pH＜4 C. 等体积等pH的盐酸和乙酸与足量锌粒反应，醋酸产生H2多 D. CH3COOH溶液能与Na2CO3溶液反应生成CO2 4. 常温下，关于pH=11的氨水溶液，下列说法不正确的是 A. 溶液中 B. 加水稀释100倍后，溶液的 C. 与等体积pH=3的溶液充分混合后，溶液呈碱性 D. 此溶液中由水电离出的和浓度均为 5. 盐类水解在工农业生产和日常生活中有着广泛的应用。下列有关应用或说法与水解无关的是 A. 用浓氨水除去铜器表面的铜绿 B. TiO2化学性质稳定，制备时用TiCl4加入大量水，同时加热，生成物再经焙烧可得 C. 配制FeCl3溶液时，先将晶体溶解在较浓的盐酸中，再加水至指定浓度 D. 长期施用硫酸铵化肥的土壤，易变酸性，可施用适量的熟石灰 6. 用惰性电极电解下列溶液，电解结束后加适量水，溶液能恢复至电解前状态的是 A. B. C. D. 7. 对金属腐蚀及防护的表述正确的是 A. 金属腐蚀的本质：金属失电子发生还原反应 B. 牺牲阳极的阴极保护法：被保护的金属应做负极 C. 外加电流阴极保护法：被保护的金属应与电源正极相连 D. 钢铁表面烤蓝生成一层致密的，能起到防腐蚀作用 8. 将反应Cu(s)＋2Ag＋(aq)===Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计成原电池，某一时刻的电子流向及电流计(G)指针偏转方向如图所示，下列有关叙述正确的是： A. KNO3盐桥中的K＋移向Cu(NO3)2溶液 B. Cu作负极，发生还原反应 C. 电子由AgNO3溶液通过盐桥移向Cu(NO3)2溶液 D. 工作一段时间后，AgNO3溶液中c(Ag＋)减小 9. 下列说法正确的是 A. ①0.1mol/LCH3COOH溶液；②0.1mol/LNaOH溶液；水电离的c(H+)：①<② B. 用玻璃棒蘸取新制氯水滴在pH试纸上，测定氯水的pH C. 向Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体，证明H2SO3的酸性强于HClO D. 将pH=3的盐酸与pH=3的醋酸等体积混合后溶液的pH=3 10. 一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中通入一定量N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g) △H＞0，反应起始时容器内气体的总压强为p，体系中各组分的物质的量随时间(t)的变化如表。 t/s 0 20 40 60 80 n(N2O4)/mol 0.100 0.062 0.048 0.040 0.040 n(NO2)/mol 0 0.076 0.104 0.120 0.120 下列说法正确的是 A. 20～60s内，NO2的平均反应速率υ=1.1×10−3 mol∙L−1∙s−1 B. N2O4的平衡转化率为40% C. 该温度下，反应的压强平衡常数Kp=p D. 80s时，再充入0.03molNO2、0.01molN2O4，平衡逆向移动 11. 下列图示与对应叙述不相符的是 A. 图1各物质均为气体，升高温度时，反应的平衡常数会减小 B. 图2为在绝热恒容密闭容器中，反应的正反应速率随时间变化的示意图，由图可知该反应为放热反应 C. 图3为合成氨反应中，其它条件不变时，起始时H2用量对反应的影响图，则图中温度T1＜T2，a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是b点 D. 图4中，反应，L线上所有的点都是平衡点，则E点v正＞v逆 12. 利用电池可将雾霾中的、转化为硫酸铵，其回收利用装置如图所示。电池工作时的总反应为，充放电时，在正极材料上嵌入或脱嵌，随之在石墨中发生了的生成与解离。下列有关说法不正确的是 A. 转化为硫酸铵时，M与b相接，N与a相接 B. 电池工作时，负极电极反应式为： C. 该装置实际工作过程中需要在C处通入适量或者补充适量 D. 理论上当消耗2.24L(标准状况)时，电池中两池质量差改变2.8g 13. 硫酸锶（SrSO4）在水中的沉淀溶解平衡曲线如图，下列说法正确的是 A. 283 K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液 B. 三个不同温度下，363 K时Ksp(SrSO4)最大 C. 温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO)的增大而减小 D. 283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液 14. 叠氮酸(HN3)是一种弱酸。常温下，向20 mL 0.1 mol·L-1的HN3溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1NaOH溶液。测得滴定过程中溶液的pH随V(NaOH)变化如图所示，下列说法正确的是 A. 点①溶液中：c(HN3)+c(H+)>c()+c(OH-) B. 点②溶液中：c(Na+)=c(N)+c(HN3) C. 常温下，Ka(HN3)的数量级为10-4 D. 点③溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HN3) 二、填空题(共58分) 15. 甲醇是一种绿色能源。如图所示，某同学设计一个甲醇燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中为阳离子交换膜. 根据要求回答相关问题： （1）写出负极的电极反应式_______。 （2）铁电极为_______(填“阳极”或“阴极”)，石墨电极(C)的电极反应式为_______。 （3）若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，丙装置中阴极析出铜的质量为_______g。假设乙装置中溶液足量，若在标准状况下有氧气参加反应，则乙装置中阳离子交换膜左侧溶液质量将增加_______g. （4）若将乙装置中两电极位置互换，其他装置不变，此时乙装置中发生的总反应式_______。 （5）是一种新型绿色硝化剂，其制备可以用硼氢化钠燃料电池作电源，采用电解法制备得到，工作原理如图所示。则硼氢化钠燃料电池的负极反应式为_______。 16. 合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。 （1）自然界中的氮元素主要以分子的形式存在于空气中，是人工固氮的主要来源。 ①基态氮原子的轨道表示式为_______，占据最高能级电子的电子云轮廓图为_______形。 ②分子中，与N原子相连的显正电性。N、H电负性大小顺序为N_______H(填“>”“<”或“=”)。 （2）铁触媒是普遍使用的以铁为主体的多成分催化剂，通常还含有、、、、等氧化物中的几种。 ①上述氧化物所涉及的元素中，处于元素周期表中d区的元素是_______(填元素符号)，该元素的电子排布式为_______。 ②比较、第一电离能的大小：_______(填“>”“<”或“=”)。O的第一电离能小于，原因是_______。 ③Cu在周期表的位置为_______。 ④下表的数据从上到下是钠、镁、铝逐级失去电子的电离能。 元素 电离能() 496 738 578 4562 1451 1817 6912 7733 2745 9543 10540 11575 结合数据说明的常见化合价为+2价的原因_______。 ⑤基态Al原子核外共有_______种不同运动状态的电子。 17. 类别万千的酸碱溶液共同构筑了化学世界的丰富多彩。 （1）现有常温下pH=2的盐酸(甲)、pH=2的醋酸溶液(乙)和0.1mol/LNH3∙H2O(丙)，请根据下列操作回答： ①常温下，将丙溶液加水稀释，下列数值一定变小的是_____(填字母)。 A．　B．　C．　D． ②常温下，取甲、乙各1mL分别稀释至100mL，稀释后，水的电离程度：乙_____甲(填“>”“<”或“=”)。 （2）①某温度时，测得0.01mol/LNaOH溶液pH为11，则该温度_____25℃。(填“>”“<”或“=”) ②相同条件下，取等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3∙H2O三种碱溶液，分别滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为、、，则三者的大小关系为_____。 （3）已知：在25℃，有关弱电解质的电离平衡常数如下表有下表： 弱电解质 H2SO3 H2CO3 HClO NH3∙H2O 电离平衡常数 ①将SO2通入氨水中，当c(OH-)降至1.0×10-7mol∙L-1时，溶液中的=_____。 ②下列微粒在溶液中不能大量共存的是_____。 A．、　B．、　C．、　D．、 18. 不同价态含硫化合物的转化在工业上有重要的应用。回答下列问题： 某化学小组对反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-198kJ·mol-1进行研究。 （1）相同条件下，在某恒容密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生上述反应。下列情况能说明反应达到化学平衡状态的是_______(填标号)。 A. 2V(SO2)=V(O2) B. 容器内气体的压强保持不变 C. SO2与O2的浓度比保持不变 D. 混合气体的平均相对分子质量保持不变 （2）在一个容积为2L的恒温恒容密闭容器中，以不同投料方式研究上述反应，得到的数据如下表： 实验分组 甲组 乙组 反应物 2molSO2、1molO2 2molSO3 反应热量 放热158.4kJ 吸收热量Q kJ 反应物的 平衡转化率 a b ①表中a=_______，Q=_______，甲组实验在该条件下的平衡常数K=_______。 ②在相同条件下，若将甲组实验按2molSO2、1molO2、1molSO3进行投料，则反应开始时v正_______v逆(填“>”“=”或“＜”)，平衡时SO3的百分含量与原甲组实验相比_______(填“变大”“变小”或“不变”)。 ③为加快乙组实验的反应速率，下列措施可行的是_______(填标号)。 A.升高温度 B.降低温度 C.充入适量N2 D.移走SO3 若将乙组实验的容器改为绝热容器，则b值_______(填“变大”“变小”或“不变”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $