精品解析：河北石家庄市第三十八中学2026-2027学年高一上学期10月学业质量监测 化学试题

2026-2027学年度上学期高一10月学业质量监测化学卷 本试卷满分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量O-16 H-1 Cu-64 S-32 P-31 一、选择题：本题共17个小题，每小题3分，共51分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生活、生产中。下列过程未涉及氧化还原反应的是 A．湿法炼铜 B．钢铁生锈 C．沼气燃烧 D．钟乳石的形成 A. A B. B C. C D. D 2. 下列物质的分散质粒子直径在之间的是 A. 蔗糖溶液 B. 稀硫酸 C. 云 D. 泥土悬浊液 3. 下列各组物质不属于同素异形体的是 A. 石墨和金刚石 B. 臭氧和氧气 C. 红磷和白磷 D. CO和 4. 最近，科学家开发出一种低成本光伏材料——蜂窝状石墨烯。生产原理是：（石墨烯），然后除去，即可制得蜂窝状石墨烯。下列说法正确的是 A. 该生产石墨烯的反应属于置换反应 B. 石墨烯与金刚石互为同素异形体，金刚石属于金属单质 C. 属于碱性氧化物，CO属于酸性氧化物，属于盐 D. 该生产石墨烯的反应属于氧化还原反应 5. 关于Fe(OH)3胶体，下列说法正确的是 A. Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应 B. 向沸水中滴加饱和FeCl3溶液并持续加热至液体变澄清，可制得Fe(OH)3胶体 C. 用激光笔照射Fe(OH)3胶体，能观察到一条光亮的“通路” D. Fe(OH)3胶体静置后很快沉降 6. 进入秋冬季节后，雾霾这种环境污染问题逐渐凸显，从物质分类来看雾霾属于胶体，下列描述错误的是 A. 雾霾的分散剂为气体 B. 雾霾有丁达尔效应 C. 雾霾颗粒大小在1~100nm之间 D. 小水滴分散在空气中形成雾，因此雾是液溶胶 7. 下列化学用语表述正确的是 A. 溶液中的水合离子： B. 在水中的电离： C. 的水溶液能导电，所以是电解质 D. 用双线桥表示电子转移的方向和数目： 8. 为了实现下列各变化，需加入还原剂的是 A.   B.   C.   D. 9. 下列物质分类的正确组合是 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A Na2CO3 H2SO4 NaHCO3 MgO CO2 B NaOH HCl NaCl Na2O CO C NaOH HF CaCl2 Na2O2 SO2 D KOH HNO3 Cu2(OH)2CO3 CaO SO3 A. A B. B C. C D. D 10. 下列离子方程式书写正确的是 A. 石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2++=CaCO3↓ B. 将稀硝酸滴在大理石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3 C. Fe与稀硫酸反应的离子方程式：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ D. 二氧化碳气体的检验：CO2+Ca2++2OH-= CaCO3↓+H2O 11. 关于制备胶体的实验，下列说法正确的是 A. 该实验涉及的图标有①．  ②． B. 实验的反应原理： C. 向沸水中加入饱和溶液后，边加热边用玻璃棒搅拌 D. 当烧杯中的液体呈现红褐色后，停止加热 12. 下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是 A. B. C. D. 13. 粗盐中含有、、等杂质，除去杂质时可选用：①溶液 ②溶液 ③NaOH溶液 ④稀盐酸。下列加入试剂的顺序合理的是 A. ①②③④ B. ②①③④ C. ③④②① D. ①③②④ 14. NaCl溶于水，溶解过程如图所示。下列说法正确的是 A. 固体氯化钠中含有、，故固体氯化钠可以导电 B. 通电后，水合钠离子会向着与电源正极相连的电极一侧移动 C. 水合离子中H和O原子的朝向受到离子所带电荷种类的影响，a离子是 D. 熔融的NaCl也可以电离出水合离子而导电 15. 下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液：、、、 B. 含有大量的溶液：、、、 C. 滴加酚酞试液显红色的溶液：、、、 D. 含有大量的溶液中：、、、 16. 类比推理是化学上研究物质的重要思想。下列类比结果合理的是 A. 可以与水反应生成碳酸，则可以与水反应生成硅酸 B. 已知少量通入溶液中溶液变浑浊，少量通入NaOH溶液中溶液也会变浑浊 C. 、是酸性氧化物，可类推是酸性氧化物 D. CuO是碱性氧化物可以和酸反应生成盐和水，推测也可以和酸反应生成盐和水 17. 对于白磷引起的中毒，硫酸铜溶液是一种解毒剂，有关反应如下：，关于该反应下列说法不正确的是 A. 仅作氧化剂，是氧化产物 B. 既是氧化剂也是还原剂，仅是还原产物 C. 96个参加反应时，被氧化的为6个 D. 被氧化和被白磷氧化得到的的质量之比为1:1 二、填空题：本题共3道大题，共49分。 18. 现有下列六种物质：①液态氯化氢；②二氧化碳；③硫酸铜溶液；④氢氧化铁胶体；⑤KOH固体；⑥铁丝。回答下列问题： （1）上述六种物质中，属于电解质的有________（填序号，下同），属于非电解质的有________。 （2）区分溶液和胶体的简单方法是________________。 （3）氯化氢在水溶液中的电离方程式为________________________。 （4）③和⑥反应的基本反应类型为________________。 （5）向③中加入⑤的水溶液的现象为________________。 19. 下列框图中的物质均为初中化学常见物质，其中A为大理石主要成分，H是蓝色沉淀，如图是它们之间的转化关系，请回答： （1）写出下列物质的化学式：A________；F________。 （2）写出物质E的俗称________________________(写一种即可)。 （3）写出F+稀硫酸→G的化学方程式________________________。 （4）写出物质D→E的化学方程式________________________________。 20. Ⅰ．氧化还原反应在物质制备方面应用广泛。下面三个方法都可以用来制氯气： ① ② ③ 根据以上三个反应，回答下列有关问题。 （1）反应①中，氧化剂为________。反应②中，HCl体现了________(填“氧化性”、“还原性”)。 （2）反应③的离子反应为________________________。 （3）用双线桥法来表示上述方程式①、②电子的转移________________、________________________。 Ⅱ．现有一蓝色透明混合溶液，只可能含有大量的以下离子中的若干种：、、、、、、、，取少量该混合溶液进行如下实验。 实验①：取一定量混合溶液放入足量打磨过的铝丝，溶液逐渐变为无色，除红色固体外没有其他固体生成 实验②：取一定量混合溶液加入足量溶液后，有白色沉淀生成，过滤； 实验③：向②中得到的白色沉淀中加入足量盐酸，沉淀_______(填“溶解”或“不溶解”) 实验④：向②中得到的溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验，回答以下问题。 （4）不做任何实验就可以肯定原溶液中存在的离子是________(填离子符号，下同)。 （5）由上述实验推断该混合溶液中一定不含________，无法确定的离子是________。 （6）写出实验①中发生的反应的离子反应方程式____________________，实验③中横线上的内容为________。 （7）写出实验④中发生的反应的离子反应方程式________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年度上学期高一10月学业质量监测化学卷 本试卷满分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量O-16 H-1 Cu-64 S-32 P-31 一、选择题：本题共17个小题，每小题3分，共51分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生活、生产中。下列过程未涉及氧化还原反应的是 A．湿法炼铜 B．钢铁生锈 C．沼气燃烧 D．钟乳石的形成 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应原理为，Fe元素从0价升高到+2价，Cu元素从+2价降低到0价，存在化合价变化，涉及氧化还原反应，A不符合题意； B．铁单质转化为铁的氧化物/氢氧化物，Fe元素从0价升高为正价，和氧气、水发生反应，O元素化合价也发生变化，涉及氧化还原反应，B不符合题意； C．沼气主要成分为，燃烧时和氧气反应生成二氧化碳和水，C、O元素化合价均发生变化，属于氧化还原反应，C不符合题意； D．过程的核心反应是、分解重新生成​，整个过程所有元素的化合价均未发生改变，不涉及氧化还原反应，D符合题意； 故选D。 2. 下列物质的分散质粒子直径在之间的是 A. 蔗糖溶液 B. 稀硫酸 C. 云 D. 泥土悬浊液 【答案】C 【解析】 【详解】A．蔗糖溶液属于溶液，分散质粒子直径小于1 nm，A不符合题意； B．稀硫酸属于溶液，分散质粒子直径小于1 nm，B不符合题意； C．云属于气溶胶，分散质是小液滴，粒子直径在1~100 nm的胶体区间，C符合题意； D．泥土悬浊液的分散质粒子直径大于100 nm，D不符合题意； 故选C。 3. 下列各组物质不属于同素异形体的是 A. 石墨和金刚石 B. 臭氧和氧气 C. 红磷和白磷 D. CO和 【答案】D 【解析】 【详解】A．石墨和金刚石都是碳元素形成的性质不同的单质，互为同素异形体，A不符合题意； B．臭氧和氧气都是氧元素形成的性质不同的单质，互为同素异形体，B不符合题意； C．红磷和白磷都是磷元素形成的性质不同的单质，互为同素异形体，C不符合题意； D．和均为化合物，不是单质，不属于同素异形体，D符合题意； 故选D。 4. 最近，科学家开发出一种低成本光伏材料——蜂窝状石墨烯。生产原理是：（石墨烯），然后除去，即可制得蜂窝状石墨烯。下列说法正确的是 A. 该生产石墨烯的反应属于置换反应 B. 石墨烯与金刚石互为同素异形体，金刚石属于金属单质 C. 属于碱性氧化物，CO属于酸性氧化物，属于盐 D. 该生产石墨烯的反应属于氧化还原反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．置换反应的特征是单质与化合物反应生成新单质和新化合物，该反应反应物均为化合物，无单质参与，不属于置换反应，A错误； B．石墨烯与金刚石都是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，但金刚石由非金属元素碳组成，属于非金属单质，B错误； C．能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物；不能与碱反应生成盐和水，属于不成盐氧化物，不属于酸性氧化物；由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐，C错误； D．该反应物中+2价的碳元素，部分升高为中的+4价，部分降低为中的0价，存在元素化合价的升降，属于氧化还原反应，D正确； 故答案选D。 5. 关于Fe(OH)3胶体，下列说法正确的是 A. Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应 B. 向沸水中滴加饱和FeCl3溶液并持续加热至液体变澄清，可制得Fe(OH)3胶体 C. 用激光笔照射Fe(OH)3胶体，能观察到一条光亮的“通路” D. Fe(OH)3胶体静置后很快沉降 【答案】C 【解析】 【详解】A．胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径大小不同，丁达尔效应是二者的鉴别方法而非本质区别，A错误； B．制备胶体时，加热至液体呈红褐色就需要停止加热，持续加热会使胶体发生聚沉得到沉淀，无法获得胶体，B错误； C．丁达尔效应是胶体的特有性质，胶体能产生丁达尔效应，用激光笔照射时可观察到光亮的“通路”，C正确； D．胶体属于介稳体系，静置后不会很快沉降，D错误； 故选C。 6. 进入秋冬季节后，雾霾这种环境污染问题逐渐凸显，从物质分类来看雾霾属于胶体，下列描述错误的是 A. 雾霾的分散剂为气体 B. 雾霾有丁达尔效应 C. 雾霾颗粒大小在1~100nm之间 D. 小水滴分散在空气中形成雾，因此雾是液溶胶 【答案】D 【解析】 【详解】A．雾霾属于气溶胶，分散剂为空气（气体），A正确，不符合题意； B．胶体都具有丁达尔效应，雾霾属于胶体，因此有丁达尔效应，B正确，不符合题意； C．胶体的分散质粒子直径介于1~100nm之间，雾霾属于胶体，其颗粒大小在此范围内，C正确，不符合题意； D．雾是小水滴分散在空气中形成的胶体，分散剂为气体，属于气溶胶，液溶胶的分散剂为液体，D错误，符合题意； 故答案选D。 7. 下列化学用语表述正确的是 A. 溶液中的水合离子： B. 在水中的电离： C. 的水溶液能导电，所以是电解质 D. 用双线桥表示电子转移的方向和数目： 【答案】B 【解析】 【详解】A．半径小于，且水合阳离子带正电，周围水分子中带负电的应朝向阳离子，溶液中的水合离子正确表示，A错误； B．是强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离为、和，电离方程式书写正确，B正确； C．的水溶液能导电，是因为与水反应生成的电离出自由移动的离子，自身不能电离，属于非电解质，C错误； D．该反应为归中反应，中从+5价降为0价得，5个中的从-1价升为0价失，剩余1个中价态不变进入，双线桥正确表示电子转移为，D错误； 故选B。 8. 为了实现下列各变化，需加入还原剂的是 A.   B.   C.   D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．二氧化锰作催化剂的条件下氯酸钾能受热分解生成氯化钾和氧气，则氯酸钾转化为氯化钾的反应中无需加入还原剂就能实现，A错误； B．催化剂作用下过氧化氢能分解生成水和氧气，则过氧化氢转化为水无需加入还原剂就能实现，B错误； C．铁转化为氯化铁时，铁元素化合价升高被氧化，需要加入氧化剂才能实现，C错误； D．二氧化碳转化为一氧化碳时，碳元素化合价降低被还原，需加入还原剂才能实现，D正确； 故选D。 9. 下列物质分类的正确组合是 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A Na2CO3 H2SO4 NaHCO3 MgO CO2 B NaOH HCl NaCl Na2O CO C NaOH HF CaCl2 Na2O2 SO2 D KOH HNO3 Cu2(OH)2CO3 CaO SO3 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na2CO3是盐，不是碱，故A错误； B．CO是不成盐氧化物，不是酸性氧化物，故B错误； C．Na2O2不是碱性氧化物，故C错误； D．各物质归类正确，故D正确； 答案选D。 10. 下列离子方程式书写正确的是 A. 石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2++=CaCO3↓ B. 将稀硝酸滴在大理石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3 C. Fe与稀硫酸反应的离子方程式：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ D. 二氧化碳气体的检验：CO2+Ca2++2OH-= CaCO3↓+H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca(OH)2+=CaCO3↓+2OH-，A错误； B．将稀硝酸滴在大理石上：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，B错误； C．Fe与稀硫酸反应的离子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑，C错误； D．二氧化碳气体的检验利用的是澄清石灰水：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O，D正确； 答案选D。 11. 关于制备胶体的实验，下列说法正确的是 A. 该实验涉及的图标有①．  ②． B. 实验的反应原理： C. 向沸水中加入饱和溶液后，边加热边用玻璃棒搅拌 D. 当烧杯中的液体呈现红褐色后，停止加热 【答案】D 【解析】 【详解】A．该实验需要加热，为防止液体溅出损伤眼睛， 需要佩戴护目镜，对应标识①适用；但实验过程中不涉及锐器刺伤风险，标识②不适用，因此该实验不会同时涉及这两个标识，A错误； B．制备胶体的反应原理为，不能写沉淀符号且需要加热条件，B错误； C．加热过程中搅拌会使胶体发生聚沉，无法得到胶体，C错误； D．当液体呈红褐色后停止加热，可避免过度加热导致胶体聚沉得到沉淀，操作正确，D正确； 故选D。 12. 下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na元素的化合价由0价升高到+1价，2个Na原子共失去个电子；Cl元素的化合价由0价降低到−1价，1个分子中的2个Cl原子共得到个电子。因此，两条线桥的方向正确，但电子数均应为2，正确表示为，A错误； B．中Fe元素的化合价由+2价升高到+3价，2个共失去个电子；中Cl元素的化合价由0价降低到−1价，1个分子共得到2个电子。单线桥应从反应物中的Fe指向反应物中的Cl，并标注，其表示为，B正确； C．CO中C元素的化合价由+2价升高到中的+4价，2个CO分子中的2个C原子共失去个电子；中O元素的化合价由0价降低到−2价，1个分子中的2个O原子共得到个电子。因此，两条线桥的方向正确，但电子数均应为4，正确表示为，C错误； D．CO中C元素的化合价由+2价升高到中的+4价，2个CO分子共失去个电子；NO中N元素的化合价由+2价降低到中的0价，2个NO分子共得到个电子。因此，单线桥应从反应物CO中的C指向反应物NO中的N，并标注，原图的电子转移方向和数目均错误，正确表示为，D错误； 故选B。 13. 粗盐中含有、、等杂质，除去杂质时可选用：①溶液 ②溶液 ③NaOH溶液 ④稀盐酸。下列加入试剂的顺序合理的是 A. ①②③④ B. ②①③④ C. ③④②① D. ①③②④ 【答案】B 【解析】 【详解】粗盐提纯时，可将杂质离子转化为难溶物，再通过过滤将其除去。为使杂质充分除去，沉淀剂通常适当过量；加入过量氯化钡溶液，可使硫酸根离子生成硫酸钡沉淀，反应为；加入过量碳酸钠溶液，可使钙离子生成碳酸钙沉淀，反应为；加入过量氢氧化钠溶液，可使镁离子生成氢氧化镁沉淀，反应为。为避免引入新的杂质，还需要除去过量试剂，过量的氯化钡溶液可以用碳酸钠溶液除去，过量的碳酸钠溶液、过量的氢氧化钠溶液均可加入适量稀盐酸除去，因此氯化钡溶液必须在碳酸钠溶液之前加入(碳酸钠既能除去，又能通过反应除去过量的)，即②必须在①之前加入；④稀盐酸必须最后加入；综上，所列顺序中只有②①③④符合要求。 故选B。 14. NaCl溶于水，溶解过程如图所示。下列说法正确的是 A. 固体氯化钠中含有、，故固体氯化钠可以导电 B. 通电后，水合钠离子会向着与电源正极相连的电极一侧移动 C. 水合离子中H和O原子的朝向受到离子所带电荷种类的影响，a离子是 D. 熔融的NaCl也可以电离出水合离子而导电 【答案】C 【解析】 【详解】A．固体氯化钠中虽含和，但这些离子在晶格中固定，不能自由移动，因此固体氯化钠不导电，A错误； B．水合钠离子带正电荷，通电后应向与电源负极相连的阴极移动，而非与电源正极相连的阳极，B错误； C．水分子为极性分子，O端带负电、H端带正电，阳离子吸引水分子O端，阴离子吸引水分子H端，故水合离子中H和O的朝向受离子电荷影响，a离子若为（阴离子），会吸引水分子H端，符合极性作用规律，C正确； D．熔融电离出自由移动的和，不存在水分子，无法形成水合离子，D错误； 故选C。 15. 下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液：、、、 B. 含有大量的溶液：、、、 C. 滴加酚酞试液显红色的溶液：、、、 D. 含有大量的溶液中：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．澄清透明的溶液中，、、、相互之间不反应，能大量共存，故选A； B．与反应生成碳酸镁沉淀，含有大量的溶液不能含有，故不选B； C．滴加酚酞试液显红色的溶液呈碱性，碱性条件下、生成氢氧化物沉淀，不能大量存在、，故不选C； D．与反应放出二氧化碳气体，含有大量的溶液中不能大量含有，故不选D； 选A。 16. 类比推理是化学上研究物质的重要思想。下列类比结果合理的是 A. 可以与水反应生成碳酸，则可以与水反应生成硅酸 B. 已知少量通入溶液中溶液变浑浊，少量通入NaOH溶液中溶液也会变浑浊 C. 、是酸性氧化物，可类推是酸性氧化物 D. CuO是碱性氧化物可以和酸反应生成盐和水，推测也可以和酸反应生成盐和水 【答案】D 【解析】 【详解】A．SiO2难溶于水，所以与水不反应，故A错误； B．少量通入NaOH溶液中生成碳酸钠和水，钠盐是可溶性盐，溶液不会变浑浊，故B错误； C．酸性氧化物是能与碱反应生成一种盐和水，和NaOH溶液反应生成NaNO3、NaNO2和水，不是酸性氧化物，故C错误； D．碱性氧化物是能和酸反应生成盐和水的氧化物，CuO是碱性氧化物可以和酸反应生成盐和水，Fe2O3也是碱性氧化物可以和酸反应生成盐和水，故D正确； 故选：D。 17. 对于白磷引起的中毒，硫酸铜溶液是一种解毒剂，有关反应如下：，关于该反应下列说法不正确的是 A. 仅作氧化剂，是氧化产物 B. 既是氧化剂也是还原剂，仅是还原产物 C. 96个参加反应时，被氧化的为6个 D. 被氧化和被白磷氧化得到的的质量之比为1:1 【答案】C 【解析】 【分析】在中，P元素为−3价，根据化合物中各元素正、负化合价的代数和为0，可知Cu元素为+1价。反应中，Cu元素的化合价由中的+2价降低到中的+1价，每个Cu原子得到1个电子；白磷中的一部分P元素由0价升高到中的+5价，每个P原子失去5个电子，另一部分P元素由0价降低到中的−3价，每个P原子得到3个电子。因此，白磷失去的电子分别被中的Cu和白磷中的另一部分P得到，计算时应分别考虑这两部分电子的数目。 【详解】A．中的Cu元素由+2价降低到+1价，其他元素的化合价不变，所以仅作氧化剂；中的P元素由0价升高到+5价得到，是白磷被氧化生成的产物，所以是氧化产物，A正确； B．中的一部分P元素由0价升高到+5价，另一部分P元素由0价降低到−3价，所以既是氧化剂也是还原剂；中的Cu元素由+2价降低到+1价，P元素由0价降低到−3价，两种元素的化合价均降低，所以仅是还原产物，B正确； C．由反应方程式可知，96个参加反应时，有60个参加反应，其中的Cu共得到个电子。每个含4个P原子，全部被氧化为+5价P时共失去个电子。根据电子得失守恒，被氧化的为个，C错误； D．按反应方程式中的粒子数关系，60个中的Cu共得到个电子；生成20个时，其中的20个P原子由0价降低到−3价，共得到个电子，这部分白磷作氧化剂。每生成1个，被氧化的P原子失去5个电子，因此被氧化和被白磷氧化分别生成的均为个。同种物质的质量之比等于其分子数之比，故两部分的质量之比为，D正确； 故选C。 二、填空题：本题共3道大题，共49分。 18. 现有下列六种物质：①液态氯化氢；②二氧化碳；③硫酸铜溶液；④氢氧化铁胶体；⑤KOH固体；⑥铁丝。回答下列问题： （1）上述六种物质中，属于电解质的有________（填序号，下同），属于非电解质的有________。 （2）区分溶液和胶体的简单方法是________________。 （3）氯化氢在水溶液中的电离方程式为________________________。 （4）③和⑥反应的基本反应类型为________________。 （5）向③中加入⑤的水溶液的现象为________________。 【答案】（1） ①. ①⑤ ②. ② （2）利用丁达尔效应，用一束可见光照射两种分散系，出现光亮通路的是氢氧化铁胶体，无光亮通路的是硫酸铜溶液 （3） （4）置换反应 （5）产生蓝色沉淀 【解析】 【小问1详解】 电解质和非电解质都属于化合物。①液态氯化氢和⑤KOH固体溶于水时，本身能电离出自由移动的离子，因此都属于电解质。②二氧化碳本身不能电离，其水溶液能够导电是因为二氧化碳与水反应生成的碳酸发生电离，因此二氧化碳属于非电解质。③硫酸铜溶液和④氢氧化铁胶体均为混合物，⑥铁丝属于单质，它们既不是电解质，也不是非电解质。因此，属于电解质的是①⑤，属于非电解质的是②； 【小问2详解】 胶体粒子能使光发生散射，当一束可见光通过胶体时，从侧面能观察到一条光亮的通路，这种现象称为丁达尔效应，溶液无此现象。因此，可用一束可见光分别照射两种分散系，从侧面观察，出现光亮通路的是氢氧化铁胶体，无光亮通路的是硫酸铜溶液； 【小问3详解】 氯化氢溶于水时完全电离，生成氢离子和氯离子，每个氯化氢分子电离产生一个氢离子和一个氯离子，因此电离方程式为； 【小问4详解】 ③为硫酸铜溶液，⑥为铁丝。铁的金属活动性比铜强，能从硫酸铜溶液中置换出铜，同时生成硫酸亚铁，反应的化学方程式为。该反应由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，因此属于置换反应； 【小问5详解】 ③为硫酸铜溶液，⑤的水溶液为氢氧化钾溶液。二者混合后发生复分解反应，生成难溶的氢氧化铜和硫酸钾，反应的化学方程式为。氢氧化铜为蓝色沉淀，因此观察到的现象是产生蓝色沉淀。 19. 下列框图中的物质均为初中化学常见物质，其中A为大理石主要成分，H是蓝色沉淀，如图是它们之间的转化关系，请回答： （1）写出下列物质的化学式：A________；F________。 （2）写出物质E的俗称________________________(写一种即可)。 （3）写出F+稀硫酸→G的化学方程式________________________。 （4）写出物质D→E的化学方程式________________________________。 【答案】（1） ①. ②. （2） 烧碱（或火碱、苛性钠） （3） （4） 【解析】 【分析】A为大理石主要成分，则A是碳酸钙（）；碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，C能与水反应，则C为氧化钙（），B为二氧化碳（）；氧化钙与水反应生成氢氧化钙，则D为氢氧化钙（）；氢氧化钙与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则E为氢氧化钠（）；H是蓝色沉淀，则H为氢氧化铜（）；G与E（氢氧化钠）反应生成氢氧化铜沉淀，且G由F与稀硫酸反应得到，则G为硫酸铜（）；F能与一氧化碳反应生成B（二氧化碳），且与稀硫酸反应生成硫酸铜，则F为氧化铜（），由此解答 【小问1详解】 由分析可知，A是；F是； 【小问2详解】 由分析可知，物质E为氢氧化钠（），其俗称为烧碱、火碱或苛性钠（写出其中一种即可）； 【小问3详解】 F+稀硫酸→G的反应是氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为 ； 【小问4详解】 物质D→E的反应是氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为 。 20. Ⅰ．氧化还原反应在物质制备方面应用广泛。下面三个方法都可以用来制氯气： ① ② ③ 根据以上三个反应，回答下列有关问题。 （1）反应①中，氧化剂为________。反应②中，HCl体现了________(填“氧化性”、“还原性”)。 （2）反应③的离子反应为________________________。 （3）用双线桥法来表示上述方程式①、②电子的转移________________、________________________。 Ⅱ．现有一蓝色透明混合溶液，只可能含有大量的以下离子中的若干种：、、、、、、、，取少量该混合溶液进行如下实验。 实验①：取一定量混合溶液放入足量打磨过的铝丝，溶液逐渐变为无色，除红色固体外没有其他固体生成 实验②：取一定量混合溶液加入足量溶液后，有白色沉淀生成，过滤； 实验③：向②中得到的白色沉淀中加入足量盐酸，沉淀_______(填“溶解”或“不溶解”) 实验④：向②中得到的溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验，回答以下问题。 （4）不做任何实验就可以肯定原溶液中存在的离子是________(填离子符号，下同)。 （5）由上述实验推断该混合溶液中一定不含________，无法确定的离子是________。 （6）写出实验①中发生的反应的离子反应方程式____________________，实验③中横线上的内容为________。 （7）写出实验④中发生的反应的离子反应方程式________________________________。 【答案】（1） ①. ②. 还原性 （2） （3） ①. ②. （4） （5） ①. 、、、 ②. 、 （6） ①. ②. 不溶解 （7） 【解析】 【小问1详解】 在反应①中，Mn元素的化合价由+4价降低到+2价，发生还原反应，因此是氧化剂。在反应②中，HCl中的Cl元素化合价由-1价升高到0价，发生氧化反应，体现了还原性； 【小问2详解】 反应③是高锰酸钾与浓盐酸的反应，高锰酸钾和氯化锰在溶液中完全电离，其离子方程式为：； 【小问3详解】 双线桥法需标明电子转移的方向和数目： 反应①中，中的Mn元素化合价从+4降至+2，得到；4个HCl中有2个Cl元素化合价从-1升至0，失去，表示为； 反应②中，中的Cl元素化合价从+5降至0，得到；6个HCl中有5个Cl元素化合价从-1升至0，失去，表示为； 【小问4详解】 溶液呈蓝色透明，说明原溶液中一定含有。根据离子共存原则，含有则一定不含和（会生成沉淀）； 【小问5详解】 实验①：加入足量铝丝，溶液变无色，除红色固体（Cu）外无其他固体，说明原溶液中一定不含（若有会置换出银白色固体）。 实验②和③：加入足量溶液产生白色沉淀，根据小问（4）该沉淀不能是碳酸钡，则说明沉淀为，原溶液中一定含有。根据离子共存原则，硫酸钡是沉淀、硫酸银微溶，含有 则一定不含、Ag+。硫酸钡不溶于盐酸，故实验③：向②中得到的白色沉淀中加入足量盐酸，沉淀不溶解。 实验④：向②的滤液中加入硝酸酸化的溶液产生白色沉淀（），但由于实验②中引入了，因此无法确定原溶液中是否含有 。 同时，整个实验过程没有涉及对的检验，故也无法确定。 综上，一定不含的离子是、、、；无法确定的离子是、； 【小问6详解】 实验①中铝置换出铜，离子方程式为；实验③中硫酸钡不溶于盐酸； 【小问7详解】 实验④中银离子与氯离子结合生成氯化银白色沉淀，离子方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $