贵州省毕节市某校2024-2025学年高三上学期11月期中检测 化学试题

化学试题 （满分：100分 时间：75分钟） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Ti 48 第Ⅰ卷（选择题） 一、单项选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分) 1.2024年9月25日8时44分，中国人民解放军火箭军成功发射了一枚搭载训练模拟弹头的洲际弹道导弹。该导弹准确地落入了原定落点——太平洋相关公海海域，圆满完成预定任务。该洲际弹道导弹疑似为采用三级固体燃料技术的东风-31AG型导弹，下列关于“该导弹”说法错误的是( ) A.该导弹固体燃料燃烧时能量转化形式为：化学能→热能→机械能 B.该导弹搭载的核弹头爆炸时发生的核裂变反应属于化学变化 C.该导弹发动机壳体使用的碳纤维材料属于新型无机非金属材料 D.该导弹使用的计时器为铯()原子钟，含有的中子数为78 2.草酸能还原金，其原理是(浓)。下列叙述正确的是( ) A.氯离子的结构示意图为 B.的电子式为 C.草酸的实验式为CHO2 D.黄金的分子式为Au 3.劳动最光荣。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是( ) 选项 劳动项目 化学知识 A 环境监测员：用碘滴定法测量烟气中的SO2含量 SO2具有还原性 B 食品检验员：用碘水检验面包中是否含有淀粉 淀粉遇碘变蓝 C 分析化学师：用X射线衍射仪分析SiO2 SiO2是酸性氧化物 D 制药工程师：通过乙二醇将阿司匹林(乙酰水杨酸)和聚甲基丙烯酸连接起来形成高分子化合物 合成过程中发生了酯化反应 4.药物吲哚美辛结构如图所示，下列关于吲哚美辛的说法正确的是( ) A.分子式为C19H15ClNO4 B.分子中所有碳原子均为SP3杂化 C.lmol该有机物能与过量NaOH反应，最多消耗4molNaOH D.分子中有4种含氧官能团 5.“海带提碘”中，下列所选实验装置与操作均正确的是( ) A.甲—灼烧碎海带 B.乙—过滤海带灰的浸泡液 C.丙—分离用CCl4萃取碘水后的有机层和水层 D.丁—蒸馏分离碘和有机溶剂 6.我国科学家研究的载人航天器中的物质循环如图所示，实现了空间站中氧气的再生。NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A.18gH2O中含质子数为NA B.反应②生成0.1molO2转移电子数为0.2NA C.太阳能可作为反应①和②的能量来源 D.用于循环的氢原子利用率为100% 7.下列离子方程式书写错误的是( ) A.向碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸：＋H+= B.AlCl3溶液与过量NH3·H2О溶液混合：4OH-＋Al3+=+2H2O C.钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ D.铜与稀硝酸反应：3Cu＋8H+＋2=3Cu2+＋2NO↑＋4H2O 8.将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、CuCl2和HCl的混合溶液中反应回收S，其物质转化历 程如图所示。下列说法正确的是( ) A.历程①发生反应 B.历程②中CuS作氧化剂 C.历程③中 D.若要吸收34g，则至少要通入56L空气(空气中氧气体积按20%计) 9.NiAs的立方晶胞结构如图所示，其晶体密度为。设NiAs晶体最简式的式量为Mr，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( ) A.的价电子排布图为 B.As位于由Ni构成的四面体空隙中 C.的配位数是4 D.晶胞中最近的之间的距离为 10.2024年6月，我国嫦娥六号首次成功从月球背面采样。研究分析月壤中含有以下几种原子序数不大于20且依次增大的主族元素X、Y、Z、M、W，已知X、Y形成的化合物常用于宇航和潜水作业的供氧剂，Z是地壳中含量最多的金属元素，M的最外层电子数是L层电子数的一半，Y与W同主族。下列说法正确的是( ) A. 最简单氢化物沸点大小：X<M B.WX2形成的化合物阴阳离子数之比为1∶2 C.M单质常用作光导纤维材料 D.最高价氧化物对应水化物的碱性：W>Y>Z 11.下列实验方案的设计能达到相应实验目的的是( ) 选项 实验目的 实验方案 A 验证淀粉在酸的催化下水解的产物是否具有还原性 取少许淀粉水解液于试管中，加入新制，加热 B 检验溶液与KI溶液的反应是可逆反应 用两支试管分别取溶液、KI溶液(过量)，充分反应后取出少许混合液于另一试管中，滴加KSCN溶液 C 鉴别乙烯和丙烯 将两种气体分别通入酸性高锰酸钾溶液中 D 制备金属钠 电解NaCl溶液 12.2024年1月4日，比亚迪公司斥资100亿启动钠离子电池项目，钠离子电池相对于锂电池具有更好的安全性能。如图是一种可充电钠离子电池工作示意图(已知电解质溶液是Na2SO3溶液，化合物中Ni均为+2价)。下列说法错误的是( ) A.电池工作时Na+从N极区移动到M极区 B.电池工作时，M极的电极反应为： C.充电时M极接电源正极 D.该电池负极可用钠单质作电极材料 13.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A.饱和氯水：Na+、Fe2+、Br–、 B.能使甲基橙变红的溶液：Na+、K+、、 C.0.1mol·L–1的NaClO溶液：K+、H+、、Cl- D.0.1mol·L–1的FeCl3溶液：H+、、I–、 14.以物质的量之比为1：2向恒压密闭容器中充入X、Y，发生反应  ，相同时间内测得Z的产率和Z在不同温度下的平衡产率随温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是( ) A. B.N点时X、Y的转化率均为50% C.M、N点反应物分子的有效碰撞几率不同 D.Q、N点状态均为平衡状态 第II卷（非选择题） 二、非选择题(本题共4小题，每空2分，共58分) 15.(16分)利用含锌废料(主要成分是氧化锌，含有少量铁、铝、铜、锰等金属氧化物或盐)制备氯化锌的一种工艺流程如下： (1)为了提高盐酸浸取效率，可采取的措施有 。（写一条） (2)浸取温度不宜超过60℃，原因是 。（写一条） (3)为优化工艺流程，盐酸浸取后直接进行高锰酸钾氧化除杂。结合下列图表选择浸取工艺最佳 范围为 。(填字母) A.1.5~2.0 　　　　　B.2.0~3.0　　　　C.3.0~4.0　　　　D.4.5~5.0 金属离子 开始沉淀的 沉淀完全的 6.8 8.3 3.7 4.7 1.8 2.8 5.2 6.7 8.6 10.1 6.7 8.2 (4)滤渣的主要成分有、 和，该工艺中过滤除杂，去除Mn2+的离子 方程式为： 。 (5)最适宜使用的还原剂是 。 (6)氯化锌溶液在蒸发浓缩过程中如操作不当会发生水解生成碱式盐，该反应方程式为： ，产品中含量与蒸发温度关系如图所示，工艺要求含量不超过2.30%，降低产品中含量的方法有 。（写一条） 16.(14分)合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。 (1)空气中污染物NO可在催化剂作用下用NH3还原。 已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)  H=-905.6 kJ/mol N2(g)+O2(g)=2NO(g)  H=180.5 kJ/mol 有氧条件下，NH3与NO反应生成N2.完成下面热化学方程式4N2(g)+6H2O(g)=4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)  H = kJ/mol。 (2)为了模拟工业合成氨，某温度时，在一个2L的密闭容器中，充入一定量的N2和H2，实验测得三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。 ①工业合成氨的化学方程式为 。 ②X是 的物质的量随时间的变化曲线。 ③2min时，达到平衡，H2的平衡转化率为 。 ④能说明上述反应达到平衡状态的是 。(填字母) A.     B.体积分数保持不变 C.混合气体的压强不随时间的变化而变化     D.混合气体的密度不随时间的变化而变化 (3)除传统方法外，近几年科学家在研究利用原电池原理进行常温常压下合成氨。一种通过原电池进行合成氨的装置如图，在该装置中，电极b为 极(填“正”或“负”)，a电极的电极反应式为 。 17.(14分)我国“蛟龙”号载人潜水器最关键的部件——供人活动的耐压球壳是用钛合金制造的。TiCl4是制备金属钛的重要中间体。某小组同学利用如下装置在实验室制备TiCl4 (夹持装置略去)。 已知：TiCl4易挥发，高温时能与O2反应，不与HCl反应，易水解生成白色沉淀，熔点-24℃，沸点136.4℃。 回答下列问题： (1)装置A中仪器b的名称为 。装置D中冷凝水的进出口方向为： 。(填“c进d出”或“d进c出”) (2)装置B中盛装的试剂为 。 (3)装置C中除生成TiCl4外，还生成CO，该反应的化学方程式为： 。 (4)在通入Cl2前，先打开开关k，从侧管持续通入一段时间的CO2气体的目的是： 。 (5)装置E中盛装试剂为浓硫酸，其作用为 。 (6)为测定所得TiCl4的纯度：取20.0g锥形瓶中所得产品加入烧杯中，再加入适量蒸馏水，待TiCl4充分反应后，过滤，洗涤，所得固体经过焙烧得到TiO2固体8.0g。则产品的纯度为 。(已知) 18.(14分)丹皮酚是从毛茛科植物牡丹的干燥根皮中提取出来的一种有效成分，具有镇痛、抗炎、解热的作用。有机物H是丹皮酚的一种衍生物，其合成路线如图所示： (1)丹皮酚中所含官能团的名称为 。 (2)A的核磁共振氢谱的吸收峰有 组，A→B的反应条件为 。 (3)C的结构简式为 ，C→D的反应类型为 。 (4)在F的同分异构体中，同时满足下列条件的共有 种(不考虑立体异构)。 ①与溶液反应放出 ②与溶液反应显紫色 (5)根据上述合成路线，写出以苯和乙酸为主要原料(其他无机试剂任选)，制备的合成路线 。 第 2 页 第 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $$