专题06 探索溶解现象（寒假复习讲义）九年级化学新教材沪教版

专题06 探索溶解现象（原卷版） 考点聚焦：复习要点+知识网络，有的放矢 重点专攻：知识点和关键点梳理，查漏补缺 难点强化：难点内容标注与讲解，能力提升 提升专练：真题感知+提升专练，全面突破 1.认识溶解的现象；了解溶液是均一、稳定的混合物。 2.记住乳化的原理，会说出几种除油污的方法的原理。 3.通过实验认识不同物质溶解过程中的能量变化，能体会溶解和溶液在生产生活和化学活动中的意义。 4.知道溶质、溶剂的概念，认识溶液的组成。 5.学会根据溶质和溶液的质量进行溶液中的溶质质量分数的计算。 6.掌握溶液的配制方法和学会溶液稀释的计算。 7.知道物质的溶解性及影响物质溶解性的因素。 8.知道什么叫饱和溶液与不饱和溶液及相互转化。 9.能利用溶解度曲线获得相关信息。 10.知道结晶的方法，理解两种结晶方法的适用条件。 考点1 溶液、乳化原理及溶解时的吸放热现象 1. 溶解 （1）定义：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的 、 的混合物。 （2）特征：具有 性、 性。溶液不一定是无色的。 （3） 构成：在溶液中溶质被分散成 或 ，所以在溶液中进行反应，反应速率较快。 2. 乳化的原理及几种除油污的方法 （1）乳浊液： 分散到液体中形成的混合物。 （2）乳化现象：洗涤剂等具有乳化功能，能使植物油等在水中分散成无数细小的 ，而不聚集成大的油珠，从而使油和水不再分层，所形成乳浊液稳定性 现象。 （3） 乳化作用：乳化剂所起的作用称为乳化作用。 （4）物质除污的原理和方法 方法 原理 举例 溶解 利用溶解的原理，使污垢溶于某些 ，从而除去污垢 用汽油除去衣服上的油渍 乳化 利用乳化的原理，乳化剂将污垢分散成细小的 ，从而除去 用洗涤剂洗去餐具上的油污 化学反应 利用化学反应，使污垢与某些物质 ，从而除去 用氢氧化钠溶液除去试管上的油污 3. 溶解时的吸热和放热现象 （1）溶解时放出热量，如 固体溶解时溶液温度升高。 （2）溶解时吸收热量，如 固体溶解时溶液温度升高。 （3）溶解时没有明显的吸热或放热现象，如 固体溶解时溶液温度变化不明显。  考点2：溶液的组成与浓度 一、溶液的组成 1. 溶液的 组成：溶液由 和 组成，一种溶液中至少有一种溶质。 2. 溶质可以是固体、 或 ， 是最常用的溶剂，此外 、 等也是常见的溶剂。 二、浓度 1．浓度：在溶液中，浓度是指一定量的溶液中所含 的量，常用溶质的 表示。 2．溶质的质量分数：溶液中 的质量与溶液的质量之比。 3．计算公式： （1）溶质的质量分数= ； （2）饱和溶液的溶质质量分数= ×100% （3）溶液的质量= + . 考点3 饱和溶液与不饱和溶液及结晶的方法 一、饱和溶液与不饱和溶液 1．定义：在 下，向 里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫作这种溶质的 溶液；当溶质还能继续溶解时，叫作这种溶质的 溶液。 2．判断方法 （1）根据溶解现象判断：在 ， 里，是否能继续溶解原溶质。 （2）根据析出晶体情况判断： ①析出晶体后的溶液，是该温度下的 溶液； ②无晶体析出的溶液，该温度下，可能恰好饱和，也可能不饱和。 二、结晶方法 1. 蒸发结晶：又叫蒸发溶剂法， 出晶体。适用于溶解度受温度影响 的物质，如从NaCl溶液中得到晶体、提纯含有少量KNO3的NaCl溶液。 2. 降温结晶：又叫冷却热饱和溶液法， 晶体。适用于溶解度受温度影响大的物质，如从饱和KNO3溶液中得到晶体、提纯含有少量NaCl的KNO3溶液。 考点4 饱和溶液与不饱和溶液及结晶的方法 一、固体溶解度 1．固体物质的溶解度 定义：在一定温度下，某固态物质在 g溶剂里达到饱和状态时 。如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。 2．固体物质的溶解度影响因素 （1）溶质、溶剂的性质(种类)。 （2）温度：大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，如KNO3；少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如 ；极少数固体物质的溶解度随温度升高而减小，如 。 二、气体的溶解度 1．气体溶解度：用 来表示，指某气体在压强为101.3kPa和一定 时溶解在 体积的溶剂中达到饱和状态时的 。 2．影响气体溶解度的因素：除了跟气体 和溶剂种类有关外，还跟外界条件，如 、压强等有关。 考点5 溶液配制与粗盐提纯 一、配制一定溶质质量分数的溶液 操作步骤 （1）计算：溶质质量= 的质量×溶质的质量分数。 溶剂的质量= 。 溶剂的体积= （2）称量：即称取固体、量取液体。量取溶剂时，所选量筒的规格 所需液体的体积并与之相接近。 （3）溶解：为加快溶解，可用 搅拌。 （4）装瓶：装瓶并贴上标签，标签上应该显示溶液的名称及其 。 二、粗盐提纯 1. 除去制得的粗盐中的难溶性杂质 （1）粗盐溶解：称取粗盐，加入烧杯中，倒入水中，用 使其溶解。 （2）过滤：准备好放有滤纸的漏斗，在铁架台上安装好过滤装置，进行粗盐溶液的过滤。 （3）蒸发：滤液倒入蒸发皿中，加热，加热过程中 至出现较多晶体时，停止加热。 （4）称量、计算产率：用 将固体转移到洁净的纸片上称量，计算产率。 2. 除去制得的粗盐中的可溶性杂质 （1）称量：称取含有可溶性的粗盐。 （2）溶解并过滤：将粗盐放到滤纸上，加入一定量的水，并趁热过滤。 （3）烘干：将滤纸上的精盐转移到 烘干。 （4）计算产率：称量精盐质量，并计算产率。 强化点1 影响物质溶解性、溶解速率的因素 影响因素 说明 溶解性 ① (外因) ②溶质性质(内因) ③ 同一种物质在不同 中的溶解性是不同的； 不同物质在同种 中的溶解性也是不同的 溶解速率 ① ② ③搅拌(或振荡) ，溶解速率越快； ，溶解速率越快； 搅拌（或振荡），溶解速率 强化点2 饱和溶液与不饱和溶液 1．饱和溶液与不饱和溶液相互转化 （1）饱和溶液变成不饱和溶液的方法： 一是使溶质的溶解度增大，对固体物质来说，可通过 实现；二是 。 （2）不饱和溶液变成饱和溶液的方法： 一是使溶质的 ，对固体物质来说，可通过 实现；二是 ；三是增加溶质。 （3）温度升高溶解度增大的物质 （4）温度升高溶解度减小的物质(如氢氧化钙) 2. 饱和溶液与不饱和溶液、浓溶液和稀溶液 （1）饱和溶液与不饱和溶液、浓溶液和稀溶液是从两个不同角度对溶液分类的结果。所以浓溶液 饱和溶液，稀溶液 不饱和溶液。 （2）饱和溶液是 ：饱和溶液是相对于某种物质来说，某种物质的饱和溶液不能继续溶解该物质， 其他物质；饱和溶液是相对于一定的条件（温度，一定量的溶剂）来说的，条件变化了，饱和溶液可能变成不饱和溶液。 强化点3 溶解度曲线 1. 固体溶解度曲线如图所示： 2. 点，溶解度曲线上的每个点（即饱和点）表示的是某温度下某种物质的 。溶解度曲线上的点有三个方面的作用： （1）根据已知的温度可以查出有关物质的 ； （2）根据物质的溶解度也可以查出它所对应的温度； （3）可以判断或比较相同温度下，不同物质溶解度的大小（或饱和溶液中溶质的质量分数的大小）。 3．线，溶解度曲线表示某物质在 的溶解度或溶解度随温度的变化情况，曲线的坡度 ，说明溶解度受温度影响 ；反之，说明受温度影响较小。溶解度曲线也有三个方面的应用： （1）根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况。 （2）根据溶解度曲线，判断或比较某一物质在不同温度下的溶解度大小。 （3）根据溶解度曲线，选择分离、提纯某些可溶性混合物的方法（即选用蒸发结晶还是降温结晶）；还可以判断或比较析出晶体的质量大小（即曲线越陡，析出的晶体就越多）。 4．面，对于曲线下部面积上的任何点，依其数据配制的溶液为对应温度时的 溶液；曲线上部面积上的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液，且溶质有剩余。若要使不饱和溶液（曲线下部的一点）变成对应温度下的饱和溶液，方法有两种：第一种方法是向该溶液中添加适量的溶质使之到达曲线上；第二种方法是蒸发掉过量的溶剂。 5．交点，两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下，两物质的溶解度是 ；此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同的。 真题感知 1．（2024•山东枣庄）下列四种物质中，属于溶液的是（　　） A．牛奶 B．黄泥水 C．冰水混合物 D．澄清石灰水 2．（2024•广西）下列家务劳动中，涉及乳化作用的是（　　） A．用洗涤剂清洗衣物的油污 B．用自来水冲洗地上的灰尘 C．用食醋清除水壶内的水垢 D．用洁厕灵除去厕所的污垢 3．（2024•江苏苏州）下列有关溶液的说法正确的是（　　） A．溶液由溶质和溶剂组成 B．碘酒中，碘是溶剂，酒精是溶质 C．溶液的溶质只能是一种 D．所有溶液均是无色、澄清的液体 4．（2024•山东滨州）下列关于溶液的说法正确的是（　　） A．饱和溶液升高温度一定变为不饱和溶液 B．均一、稳定的液体一定是溶液 C．硝酸铵溶于水使溶液的温度降低 D．只有固体和液体可以作为溶质 5．（2024•四川成都）将某碳酸饮料拧开，倒入装有冰块的杯中，如图。下列分析合理的是（　　） A．拧开瓶盖后，二氧化碳溶解度变大 B．产生气泡的原因是饮料与冰发生化学反应 C．冒泡刚结束时，饮料仍然是二氧化碳的饱和溶液 D．图中现象能说明二氧化碳溶解度与压强、温度的关系 6．（2024•山东青岛）现有100g溶质质量分数为10%的葡萄糖溶液，关于此溶液的说法不正确的是（　　） A．溶质是葡萄糖，溶剂是水 B．溶质与溶剂的质量比为1：9 C．取出50g此溶液，其溶质质量分数为5% D．从微观角度看，溶质溶解既有扩散过程，又有水合过程 7．（2024•湖南长沙）利用溶解度曲线，可以获得许多有关物质溶解度的信息。甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（　　） A．在a1℃时，甲和乙的溶解度均为30g B．在a2℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度 C．甲、乙两种物质的溶解度随着温度的升高而减小 D．升高温度，可将甲的不饱和溶液变为饱和溶液 8．（2024•四川宜宾）为探究KCl固体在水中的溶解情况，进行如图所示的操作（忽略水的蒸发）。下列说法错误的是（　　） KCl在不同温度时的溶解度 温度/℃ 20 40 90 溶解度/g 34 40 54 A．①的溶液中溶质的质量分数约为23% B．②的溶液为不饱和溶液 C．②的溶液降温到20℃时会析出固体 D．③的溶液质量是77g 9．（2024•江苏宿迁）下列配制100g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液的系列操作中，错误的是（　　） A．取用药品 B．读取水量 C．称取药品 D．加速溶解 10．（2024•广西）实验室要配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液，下列做法错误的是（　　） A．计算：配制该溶液所需氯化钠固体的质量为8.0g B．称量：用托盘天平称量所需的氯化钠固体 C．溶解：将称量好的氯化钠固体倒入量筒中溶解 D．装瓶：将配制好的溶液装入贴好标签的试剂瓶并盖好瓶塞 11．（2024•四川自贡）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。回答下列问题： （1）t1℃时，甲的溶解度 　 　（选填“＞”、“＝”或“＜”）丙的溶解度。 （2）t2℃时，乙的溶解度为 　 　克。 （3）t3℃时，50g水中加入40g甲，充分搅拌后，所得溶液为 　 　溶液（选填“饱和”或“不饱和”）。 （4）二氧化碳气体的溶解度随温度变化的趋势与图中 　 　物质的溶解度曲线相似。 12．（2024•重庆B卷）已知KCl的溶解度随温度升高而增大，在40℃时KCl的溶解度为40g，在该温度下，依据如表所示的数据，进行KCl溶于水的实验探究。下列说法中正确的是（　　） 实验编号 ① ② ③ KCl的质量/g 10 20 30 水的质量/g 50 60 70 A．在上述实验所得的溶液中，溶质质量分数①＞② B．实验③所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为3：7 C．将实验②、③的溶液分别降温，一定都有晶体析出 D．将实验①、③的溶液按一定比例混合可得到与②浓度相等的溶液 13．（2024•内蒙古）t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。下列说法不正确的是（　　） A．烧杯①溶液中的溶质是硝酸钾 B．烧杯②溶液中溶质的质量分数大于20% C．t2℃时，将等质量的两种物质的饱和溶液降温到t1℃，硝酸钾溶液析出晶体少 D．t1℃时，将30g硝酸钾加入100g水中充分溶解得到125g溶液 14．（2024•江苏南通）“侯氏制碱法”大幅提高了NaCl的利用率。NaHCO3、NaCl、NH4Cl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（　　） A．NH4Cl的溶解度一定小于NaCl的溶解度 B．将20℃的NaCl饱和溶液升高5℃，溶质的质量分数增大 C．40℃时，NaCl溶液中溶质的质量分数可能小于NaHCO3溶液中溶质的质量分数 D．40℃时，将15gNaCl溶于50g水中，可获得NaCl饱和溶液 15．（2024•自贡）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。回答下列问题： （1）t1℃时，甲的溶解度 　 　（填“＞”、“＝”或“＜”）丙的溶解度。 （2）t2℃时，乙的溶解度为 　 　克。 （3）t3℃时，50g水中加入40g甲，充分搅拌后，所得溶液为 　 　溶液（填“饱和”或“不饱和”）。 （4）二氧化碳气体的溶解度随温度变化的趋势与图中 　 　物质的溶解度曲线相似。 16．（2024•广西）《天工开物》记载“凡引水种盐，……南风大起，则一宵结成，名曰颗盐”，表明古人已经掌握了制盐工艺。回答问题： （1）古人的制盐工艺属于 　 　（填“物理”或“化学”）变化。该工艺获得的“颗盐”属于 　 　（填“混合物”或“纯净物”）。 （2）用化学知识能很好地解释古人的制盐工艺。如图为氯化钠的溶解度曲线，20℃时氯化钠的溶解度为 　 　g。此温度下，将9g氯化钠溶解到25g水中，可配得氯化钠的 　 　（填“饱和”或“不饱和”）溶液；保持温度不变，蒸发部分溶剂，该溶液溶质的质量分数 　 　（填“变大”“不变”或“变小”）。 17．（2024•四川攀枝花）甲、乙是两种不含结晶水且不与水反应的固体物质，请结合图1、图2，回答下列问题。 （1）t1℃时，溶解度大小关系为：甲 　 　乙（选填“＞”、“＝”或“＜”） （2）t3℃时，将25g甲物质放入50g水中充分溶解后，溶质与溶液的质量比为 　 　（填最简整数比）。 （3）t2℃时，分别将等质量的甲、乙饱和溶液降温至t1℃，所得两种溶液中溶质质量的大小关系为 　 　（填选项）。 A．甲＞乙 B．甲＝乙 C．甲＜乙 D．无法比较 （4）某同学按图2所示步骤进行实验（忽略水的蒸发）。下列说法正确的是 　 　（填选项）。 A．Ⅰ中乙的质量分数为30% B．Ⅰ中溶液是t2℃时乙的饱和溶液 C．Ⅱ中溶液是t3℃时乙的不饱和溶液 D．Ⅲ中析出晶体乙的质量为10g 提升专练 1．下列物质中，前者不是后者溶质的是（　　） A．硫酸、浓硫酸 B．铜、硫酸铜溶液 C．碘、碘酒 D．氯化钠、生理盐水 2．溶液广泛应用于生产、生活。下列说法正确的是（　　） A．溶液中只能含有一种溶质 B．生理盐水、碘酒溶液中的溶剂都是水 C．凡是均一的、稳定的液体一定是溶液 D．用洗洁精洗去餐具上的油污是乳化现象 3．夏季下雨之前，天气闷热，水中的含氧量降低，养鱼池中的鱼往往会浮出水面。下列有关说法错误的是（　　） A．氧气的溶解度会随压强的减小而减小 B．氧气的溶解度会随温度的升高而增大 C．为了增加养鱼池中的含氧量，可以向养鱼池中通入空气 D．为了增加养鱼池中的含氧量，可以把养鱼池的水喷向空中 4．下列生活生产中的做法，利用乳化作用的是（　　） A．修车工人用汽油清洗衣服上的油污 B．用稀盐酸除去铜粉中的铁粉 C．用洗涤剂洗去抽油烟机上的油污 D．用水冲洗掉试管内的固体粉末 5．要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（　　） ①石灰石和稀盐酸 ②二氧化锰和过氧化氢溶液 ③食盐和水 ④生石灰和水 A．①②③④ B．①②④ C．①② D．②③④ 5．常温下，在两只各盛有100mL水的烧杯中，分别加入相同质量的甲、乙两种物质使其充分溶解，结果如图所示。下列说法正确的是（　　） A．甲溶液是不饱和溶液 B．乙溶液是不饱和溶液 C．升高温度，剩余的甲固体一定能继续溶解 D．乙溶液可能达到饱和，也可能未达饱和 6．下列做法是利用乳化的原理达到目的的是（　　） A．用酒精清洗碘渍 B．用洗涤剂清洗餐具 C．用自来水清洗蔬菜 D．用汽油清洗油污 7．室温时，向25g某固体中分批次加入水，充分搅拌，结果如图所示（保持温度不变）： 室温时该固体的溶解度可能是（　　） A．50g B．35g C．30g D．25g 8．氢氧化钠和碳酸钠的溶解度如表所示。 溶剂 氢氧化钠 碳酸钠 20℃ 40℃ 20℃ 40℃ 水 109g 129g 21.8g 49g 酒精 17.3g 40g 难溶 难溶 下列有关分析和推理正确的是（　　） A．二氧化碳通入饱和氢氧化钠酒精溶液，会变浑浊 B．20℃碳酸钠饱和水溶液溶质质量分数为21.8% C．40℃时，若将50gNaOH分别投入到100g水和100g酒精中，都能形成饱和溶液 D．40℃时用50g水配出NaOH的饱和溶液，再降温到20℃，析出NaOH晶体的质量为20g 9．实验室配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液时，下列操作会导致结果偏小的是（　　） ①称量时，将盛氢氧化钠固体的小烧杯放天平右盘并使用了游码； ②称量好的氢氧化钠固体粘到小烧杯内壁无法完全转移； ③用量筒量取水时仰视读数； ④向烧杯中加水时有水洒出； ⑤将配制好的溶液装入试剂瓶时有少量溅出。 A．①②③ B．①③④ C．②③④ D．③④⑤ 10．学校某兴趣小组的同学，在实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液来选种。溶液的配制过程如下，下列说法正确的是（　 　） A．若②中的砝码和药品放反，溶液的溶质质量分数会偏大 B．若③中烧杯内壁有水珠，对溶液的溶质质量分数无影响 C．若④中量取水时俯视读数，溶液的溶质质量分数会偏大 D．将配好的溶液装瓶时，有少量溶液溅出，溶液的溶质质量分数会偏小 11．a、b两种物质的溶解度都随温度升高而增大。30℃时，100g水中溶解a物质20g恰好饱和，50℃时，50g水中最多可溶解b物质10g，在40℃时，将a、b两物质各10克分别溶解于50克水中，会出现的现象是（　　） A．a、b两物质均全部溶解 B．a、b两物质都没有全部溶解 C．a全部溶解，b没有全部溶解 D．a没有全部溶解，b全部溶解 12．为探究硝酸钾的溶解性，进行了如图实验（实验过程如图） 结合硝酸钾在不同温度下的溶解度，判断下列说法不正确的是（　　） 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 KNO3溶解度/g 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0 A．①③中的溶液均为不饱和溶液 B．②③中溶液的质量：③＞② C．②③④中溶液的溶质质量分数：③＞②＞④ D．④中析出晶体的质量是0.9g 13．碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是（　　） A．氯化钠的溶解度随温度升高而增大 B．b点表示t2℃时碳酸钠和氯化钠的溶解度相等 C．t1℃时，将20g氯化钠放入50g水中，充分溶解后得到70g溶液 D．t3℃时，可通过升高温度的方法使接近饱和的碳酸钠溶液变为饱和溶液 14．现有a、b、c三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　） A．a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c B．t2℃时，50ga物质加入到50g水中不断搅拌，所得溶液的质量分数为50% C．t1℃时，将c的饱和溶液升温到t2℃，饱和溶液的质量会减少 D．t2℃时，将a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体最多的是a物质 15．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法一定正确的是（　 　） A．t3℃时，等质量的甲、乙、丙的溶液降温到t1℃时，析出溶晶体最多的是甲的溶液 B．t2℃时，将25g乙加入到50g水中，再降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数约为33.3% C．t1℃时，将等质量的甲、乙、丙分别溶于水，配成饱和溶液，所需水的质量大小关系为乙＜甲＝丙 D．t1℃时，甲、乙、丙的饱和溶液中，所含溶质的质量大小关系为乙＞甲＝丙 16．氢氧化钠和碳酸钠的溶解度如表所示。 溶剂 氢氧化钠 碳酸钠 20℃ 40℃ 20℃ 40℃ 水 109g 129g 21.8g 49g 酒精 17.3g 40g 难溶 难溶 下列有关分析和推理正确的是（　　） A．二氧化碳通入饱和氢氧化钠酒精溶液，会变浑浊 B．20℃碳酸钠饱和水溶液溶质质量分数为21.8% C．40℃时，若将50gNaOH分别投入到100g水和100g酒精中，都能形成饱和溶液 D．40℃时用50g水配出NaOH的饱和溶液，再降温到20℃，析出NaOH晶体的质量为20g 17．如图是小明配制100g溶质质量分数为6%的NaCl溶液的实验操作示意图： （1）小明需要称量氯化钠 　 　克。 （2）指出图中的一处错误操作 　。 （3）配制时应选择 　 　mL（选“10”、“50”或“100”）的量筒量取所需要的水，量取时还需要用到一种除图中仪器以外的仪器是 　 　。 （4）操作中③玻璃棒的作用是 　 　。 （5）用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序 　 　。 （6）若在量取水时俯视凹液面最低处，其它操作正确，则所得溶液的溶质质量分数 　 　6%（填“＞”或“＜”或“＝”）。 18．阅读下列古代短文并回答问题。 浙东多阻山隔岭，舟楫少通，不便商旅，故其利薄，解京银每一大引折银三钱五分。俱便灶户。凡盐利之成，须藉卤水，然卤之淋取，又各不同。有沙土漏过，不能成咸者，必须烧草为灰，布在摊场，然后以海水渍之，侯晒结浮白，扫而复淋。有泥土细润，常涵咸气者，止用刮取浮泥，搬在摊场，仍以海水浇之，俟晒过干坚，聚而复淋。夏用二日，冬则倍之，始咸可用。于是将晒过咸泥，约五六十担，挑积高阜，修为方丈池，槽旁下掘成井口，用管阴通，再以海水倾渍池中咸泥，使卤水流入井口。然后以重三分莲子试之，先将小竹筒装卤，入莲子于中，若浮而横倒者，则卤极咸，乃可煎烧，若立浮于面者，稍淡，若沈而不起者，全淡，俱弃不用。此盖海有新泥及遇雨水之故也。 （1）经过多次“扫而复淋”，提高卤水浓度获得“上等卤水”（氯化钠的质量分数约为15%），用于煎炼海盐。1000g“上等卤水”蒸干后，可得氯化钠的质量约为 　 　g。 （2）从燃料利用角度分析，浙东地区用获得的“上等卤水”而不直接用海水煎炼海盐的原因是 　 　。 温度/℃ 20 60 100 溶解度/g NaCl 36.0 37.3 39.8 MgCl2 54.8 61.3 73.0 （3）将“上等卤水”在100℃恒温蒸发至刚有晶体析出，所得溶液的组成为：150g溶液中含水100g、NaCl39.8g、MgCl27.65g及其他成分2.55g。将150g此溶液降温至20℃，静置一会儿会有 　 　gNaCl析出（溶解度见表）。此时，　 　（选填“有”或“没有”）MgCl2析出，原因是 　 　。 19．硝酸钾对链球菌、乳酸杆菌等主要致病菌有一定抑制作用，表一是20℃时溶解度和溶解性的关系，表二是硝酸钾在不同温度下时的溶解度。将XgKNO3固体投入盛有100g水的烧杯中，搅拌、加热，测得不同温度下烧杯中溶液的质量（不考虑水的蒸发），如图所示。 表一： 溶解度S 易溶 可溶 微溶 难溶 溶解性 S≥10g 1g≤S＜10g 0.01g≤S＜1g S＜0.01g 表二： 温度（℃） 0 20 40 60 80 100 溶解度（g） 13.3 31.6 63.9 110 169 246 （1）硝酸钾属于 　 　（填“易溶”或“能溶”）于水的物质。 （2）60℃时，KNO3的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为 　 　（填最简整数比）。 （3）b点时的溶液质量比a点时多 　 　g。 （4）小明通过分析，对图像有以下几个看法，其中正确的是 　 　（填序号）。 A．a、b、c、d四点对应溶液中溶质质量最小的是a B．溶液一定处于饱和状态的点是a、b、c C．a、b、c、d四点对应溶液中溶质质量分数的大小关系为d＞c＞b＞a D．X的取值范围为63.9＜X≤110 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！15 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题06 探索溶解现象 考点聚焦：复习要点+知识网络，有的放矢 重点专攻：知识点和关键点梳理，查漏补缺 难点强化：难点内容标注与讲解，能力提升 提升专练：真题感知+提升专练，全面突破 1.认识溶解的现象；了解溶液是均一、稳定的混合物。 2.记住乳化的原理，会说出几种除油污的方法的原理。 3.通过实验认识不同物质溶解过程中的能量变化，能体会溶解和溶液在生产生活和化学活动中的意义。 4.知道溶质、溶剂的概念，认识溶液的组成。 5.学会根据溶质和溶液的质量进行溶液中的溶质质量分数的计算。 6.掌握溶液的配制方法和学会溶液稀释的计算。 7.知道物质的溶解性及影响物质溶解性的因素。 8.知道什么叫饱和溶液与不饱和溶液及相互转化。 9.能利用溶解度曲线获得相关信息。 10.知道结晶的方法，理解两种结晶方法的适用条件。 考点1 溶液、乳化原理及溶解时的吸放热现象 1. 溶解 （1）定义：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的 均一 、稳定 的混合物。 （2）特征：具有 均一 性、稳定 性。溶液不一定是无色的。 （3） 构成：在溶液中溶质被分散成 分子 或 离子 ，所以在溶液中进行反应，反应速率较快。 2. 乳化的原理及几种除油污的方法 （1）乳浊液：小液滴 分散到液体中形成的混合物。 （2）乳化现象：洗涤剂等具有乳化功能，能使植物油等在水中分散成无数细小的 液滴 ，而不聚集成大的油珠，从而使油和水不再分层，所形成乳浊液稳定性 增强 现象。 （3） 乳化作用：乳化剂所起的作用称为乳化作用。 （4）物质除污的原理和方法 方法 原理 举例 溶解 利用溶解的原理，使污垢溶于某些 溶剂 ，从而除去污垢 用汽油除去衣服上的油渍 乳化 利用乳化的原理，乳化剂将污垢分散成细小的 液滴，从而除去 用洗涤剂洗去餐具上的油污 化学反应 利用化学反应，使污垢与某些物质 反应 ，从而除去 用氢氧化钠溶液除去试管上的油污 3. 溶解时的吸热和放热现象 （1）溶解时放出热量，如 NaOH 固体溶解时溶液温度升高。 （2）溶解时吸收热量，如 NH4NO3 固体溶解时溶液温度升高。 （3）溶解时没有明显的吸热或放热现象，如 NaCl 固体溶解时溶液温度变化不明显。  考点2：溶液的组成与浓度 一、溶液的组成 1. 溶液的 组成：溶液由 溶质 和 溶剂 组成，一种溶液中至少有一种溶质。 2. 溶质可以是固体、 液体 或 气体 ，水是最常用的溶剂，此外 汽油 、 酒精 等也是常见的溶剂。 二、浓度 1．浓度：在溶液中，浓度是指一定量的溶液中所含 溶质 的量，常用溶质的 质量分数 表示。 2．溶质的质量分数：溶液中 溶质 的质量与溶液的质量之比。 3．计算公式： （1）溶质的质量分数= ×100% ； （2）饱和溶液的溶质质量分数= ×100% （3）溶液的质量= 溶质的质量 + 溶剂的质量. 考点3 饱和溶液与不饱和溶液及结晶的方法 一、饱和溶液与不饱和溶液 1．定义：在 一定温度 下，向 一定量溶剂 里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫作这种溶质的 饱和 溶液；当溶质还能继续溶解时，叫作这种溶质的 不饱和 溶液。 2．判断方法 （1）根据溶解现象判断：在 一定温度下 ，一定量溶剂 里，是否能继续溶解原溶质。 （2）根据析出晶体情况判断： ①析出晶体后的溶液，是该温度下的 饱和 溶液； ②无晶体析出的溶液，该温度下，可能恰好饱和，也可能不饱和。 二、结晶方法 1. 蒸发结晶：又叫蒸发溶剂法， 蒸发浓缩析 出晶体。适用于溶解度受温度影响 较小 的物质，如从NaCl溶液中得到晶体、提纯含有少量KNO3的NaCl溶液。 2. 降温结晶：又叫冷却热饱和溶液法， 温度降低析出 晶体。适用于溶解度受温度影响大的物质，如从饱和KNO3溶液中得到晶体、提纯含有少量NaCl的KNO3溶液。 考点4 饱和溶液与不饱和溶液及结晶的方法 一、固体溶解度 1．固体物质的溶解度 定义：在一定温度下，某固态物质在 100 g溶剂里达到饱和状态时 所溶解的质量 。如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。 2．固体物质的溶解度影响因素 （1）溶质、溶剂的性质(种类)。 （2）温度：大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，如KNO3；少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如 NaCl ；极少数固体物质的溶解度随温度升高而减小，如 Ca(OH)2 。 二、气体的溶解度 1．气体溶解度：用 体积 来表示，指某气体在压强为101.3kPa和一定 温度 时溶解在 1 体积的溶剂中达到饱和状态时的 体积 。 2．影响气体溶解度的因素：除了跟气体 本身性质 和溶剂种类有关外，还跟外界条件，如 温度 、压强等有关。 考点5 溶液配制与粗盐提纯 一、配制一定溶质质量分数的溶液 操作步骤 （1）计算：溶质质量= 溶液 的质量×溶质的质量分数。 溶剂的质量= 溶液的质量－溶质的质量 。 溶剂的体积= （2）称量：即称取固体、量取液体。量取溶剂时，所选量筒的规格 不小于 所需液体的体积并与之相接近。 （3）溶解：为加快溶解，可用 玻璃棒 搅拌。 （4）装瓶：装瓶并贴上标签，标签上应该显示溶液的名称及其 浓度 。 二、粗盐提纯 1. 除去制得的粗盐中的难溶性杂质 （1）粗盐溶解：称取粗盐，加入烧杯中，倒入水中，用 玻璃棒搅拌 使其溶解。 （2）过滤：准备好放有滤纸的漏斗，在铁架台上安装好过滤装置，进行粗盐溶液的过滤。 （3）蒸发：滤液倒入蒸发皿中，加热，加热过程中 不断搅拌 至出现较多晶体时，停止加热。 （4）称量、计算产率：用 玻璃棒 将固体转移到洁净的纸片上称量，计算产率。 2. 除去制得的粗盐中的可溶性杂质 （1）称量：称取含有可溶性的粗盐。 （2）溶解并过滤：将粗盐放到滤纸上，加入一定量的水，并趁热过滤。 （3）烘干：将滤纸上的精盐转移到 蒸发皿上 烘干。 （4）计算产率：称量精盐质量，并计算产率。 强化点1 影响物质溶解性、溶解速率的因素 影响因素 说明 溶解性 ① 温度 (外因) ②溶质性质(内因) ③ 溶剂性质 同一种物质在不同 溶剂 中的溶解性是不同的； 不同物质在同种 溶剂 中的溶解性也是不同的 溶解速率 ① 温度 ② 固体颗粒大小 ③搅拌(或振荡) 温度越高 ，溶解速率越快； 固体颗粒越小 ，溶解速率越快； 搅拌（或振荡），溶解速率 加快 强化点2 饱和溶液与不饱和溶液 1．饱和溶液与不饱和溶液相互转化 （1）饱和溶液变成不饱和溶液的方法： 一是使溶质的溶解度增大，对固体物质来说，可通过 改变温度 实现；二是 增加溶剂的质量 。 （2）不饱和溶液变成饱和溶液的方法： 一是使溶质的 溶解度减小 ，对固体物质来说，可通过 改变温度 实现；二是 减少溶剂 ；三是增加溶质。 （3）温度升高溶解度增大的物质 （4）温度升高溶解度减小的物质(如氢氧化钙) 2. 饱和溶液与不饱和溶液、浓溶液和稀溶液 （1）饱和溶液与不饱和溶液、浓溶液和稀溶液是从两个不同角度对溶液分类的结果。所以浓溶液 不一定是 饱和溶液，稀溶液 不一定是 不饱和溶液。 （2）饱和溶液是 相对的 ：饱和溶液是相对于某种物质来说，某种物质的饱和溶液不能继续溶解该物质，可溶解 其他物质；饱和溶液是相对于一定的条件（温度，一定量的溶剂）来说的，条件变化了，饱和溶液可能变成不饱和溶液。 强化点3 溶解度曲线 1. 固体溶解度曲线如图所示： 2. 点，溶解度曲线上的每个点（即饱和点）表示的是某温度下某种物质的 溶解度 。溶解度曲线上的点有三个方面的作用： （1）根据已知的温度可以查出有关物质的 溶解度 ； （2）根据物质的溶解度也可以查出它所对应的温度； （3）可以判断或比较相同温度下，不同物质溶解度的大小（或饱和溶液中溶质的质量分数的大小）。 3．线，溶解度曲线表示某物质在 不同温度下 的溶解度或溶解度随温度的变化情况，曲线的坡度 越大 ，说明溶解度受温度影响 越大 ；反之，说明受温度影响较小。溶解度曲线也有三个方面的应用： （1）根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况。 （2）根据溶解度曲线，判断或比较某一物质在不同温度下的溶解度大小。 （3）根据溶解度曲线，选择分离、提纯某些可溶性混合物的方法（即选用蒸发结晶还是降温结晶）；还可以判断或比较析出晶体的质量大小（即曲线越陡，析出的晶体就越多）。 4．面，对于曲线下部面积上的任何点，依其数据配制的溶液为对应温度时的 不饱和 溶液；曲线上部面积上的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液，且溶质有剩余。若要使不饱和溶液（曲线下部的一点）变成对应温度下的饱和溶液，方法有两种：第一种方法是向该溶液中添加适量的溶质使之到达曲线上；第二种方法是蒸发掉过量的溶剂。 5．交点，两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下，两物质的溶解度是 相同的 ；此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同的。 真题感知 1．（2024•山东枣庄）下列四种物质中，属于溶液的是（　　） A．牛奶 B．黄泥水 C．冰水混合物 D．澄清石灰水 【答案】D 【解析】A、牛奶是不溶性的小液滴等分散到液体中形成的，不均一、不稳定，不属于溶液，故选项错误； B、黄泥水不均一、不稳定，不属于溶液，故选项错误；C、冰水混合物是纯净物，不属于混合物，不是溶液，故选项错误；D、澄清石灰水是氢氧化钙溶于水形成的，是均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项正确。故选：D。 2．（2024•广西）下列家务劳动中，涉及乳化作用的是（　　） A．用洗涤剂清洗衣物的油污 B．用自来水冲洗地上的灰尘 C．用食醋清除水壶内的水垢 D．用洁厕灵除去厕所的污垢 【答案】A 【解析】A、用洗涤剂清洗餐具上的油污是利用了洗涤剂对油污的乳化作用。故选项正确； B、自来水可以把地面上的灰尘冲去，用自来水冲洗衣服不是利用乳化原理，故选项错误。 C、食醋中含有醋酸，醋酸能与水垢发生化学反应，生成溶于水的物质，不是利用了乳化原理。故选项错误。 D、洁厕灵显酸性，能与厕所污垢反应从而清除污垢，这里利用了化学反应的原理，不是利用了乳化原理。故选项错误。故选：A。 3．（2024•江苏苏州）下列有关溶液的说法正确的是（　　） A．溶液由溶质和溶剂组成 B．碘酒中，碘是溶剂，酒精是溶质 C．溶液的溶质只能是一种 D．所有溶液均是无色、澄清的液体 【答案】A 【解析】A、一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，溶液由溶质和溶剂组成，故说法正确；B、碘酒是碘的酒精溶液，碘是溶质，酒精是溶剂，故说法错误；C、一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，溶液的溶质不是只能是一种，可以有多种，故说法错误；D、不是所有溶液均是无色、澄清的液体，如硫酸铜溶液是蓝色的，故说法错误。 故选：A。 4．（2024•山东滨州）下列关于溶液的说法正确的是（　　） A．饱和溶液升高温度一定变为不饱和溶液 B．均一、稳定的液体一定是溶液 C．硝酸铵溶于水使溶液的温度降低 D．只有固体和液体可以作为溶质 【答案】C 【解析】A、饱和溶液升高温度不一定变为不饱和溶液，如氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙析出，溶液仍为饱和溶液，故选项说法错误。 B、均一、稳定的液体不一定是溶液，也可能是水等纯净物，故选项说法错误。 C、硝酸铵溶于水吸热，使溶液的温度降低，故选项说法正确。 D、不是只有固体和液体可以作为溶质，气体也可以作溶质，如盐酸溶液中氯化氢气体是溶质，故选项说法错误。故选：C。 5．（2024•四川成都）将某碳酸饮料拧开，倒入装有冰块的杯中，如图。下列分析合理的是（　　） A．拧开瓶盖后，二氧化碳溶解度变大 B．产生气泡的原因是饮料与冰发生化学反应 C．冒泡刚结束时，饮料仍然是二氧化碳的饱和溶液 D．图中现象能说明二氧化碳溶解度与压强、温度的关系 【答案】C 【解析】A、拧开瓶盖后，压强减小，二氧化碳溶解度变小，选项说法错误； B、产生气泡的原因是压强减小，二氧化碳的溶解度减小，大量的二氧化碳从水中逸出，选项说法错误； C、打开汽水瓶盖，压强减小，二氧化碳的溶解度也减小，但冒泡刚结束时仍是二氧化碳的饱和溶液，选项说法正确； D、图中现象能说明二氧化碳溶解度与压强的关系，不能说明二氧化碳的溶解度与温度的关系，选项说法错误。故选：C。 6．（2024•山东青岛）现有100g溶质质量分数为10%的葡萄糖溶液，关于此溶液的说法不正确的是（　　） A．溶质是葡萄糖，溶剂是水 B．溶质与溶剂的质量比为1：9 C．取出50g此溶液，其溶质质量分数为5% D．从微观角度看，溶质溶解既有扩散过程，又有水合过程 【答案】C 【解析】A、葡萄糖溶液是葡萄糖的水溶液，葡萄糖溶液中溶质是葡萄糖，溶剂是水，故选项说法正确。 B、100g溶质质量分数为10%的葡萄糖溶液中溶质质量为100g×10%＝10g，溶剂质量为100g﹣10g＝90g，则溶质与溶剂的质量比为10g：90g＝1：9，故选项说法正确。 C、溶液具有均一性，取出50g此溶液，其溶质质量分数仍然是10%，故选项说法错误。 D、物质溶解于水，通常经过两个过程：一个是溶质分子（或离子）的扩散过程，这种过程为物理过程，需要吸收热量；另一个是溶质分子（或离子）和溶剂（水）分子作用，形成溶剂（水合）分子（或水合离子）的过程，这种过程是化学过程，放出热量，故选项说法正确。故选：C。 7．（2024•湖南长沙）利用溶解度曲线，可以获得许多有关物质溶解度的信息。甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（　　） A．在a1℃时，甲和乙的溶解度均为30g B．在a2℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度 C．甲、乙两种物质的溶解度随着温度的升高而减小 D．升高温度，可将甲的不饱和溶液变为饱和溶液 【答案】A 【解析】A、在a1℃时，甲和乙的溶解度均为30g，该选项正确；B、在a2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，该选项不正确；C、甲、乙两种物质的溶解度随着温度的升高而增大，该选项不正确；D、升高温度，甲的溶解度变大，不能将甲的不饱和溶液变为饱和溶液，该选项不正确。故选：A。 8．（2024•四川宜宾）为探究KCl固体在水中的溶解情况，进行如图所示的操作（忽略水的蒸发）。下列说法错误的是（　　） KCl在不同温度时的溶解度 温度/℃ 20 40 90 溶解度/g 34 40 54 A．①的溶液中溶质的质量分数约为23% B．②的溶液为不饱和溶液 C．②的溶液降温到20℃时会析出固体 D．③的溶液质量是77g 【答案】B 【解析】A、20℃时，氯化钾的溶解度为34g，则100g水中最多可以溶解34g氯化钾，故15g氯化钾加入50g水中，固体全部溶解，此时溶液中溶质的质量分数为×100%≈23%，故A正确； B、40℃时，氯化钾的溶解度为40g，即100g水中最多能溶解40g氯化钾，故50g水中最多能溶解20g氯化钾，此时加入氯化钾的质量为15g+5g＝20g，此时②的溶液为饱和溶液，故B错误； C、②溶液为饱和溶液，氯化钾的溶解度随温度的降低而减小，故将②溶液降温到20℃时会析出固体，故C正确； D、90℃时，氯化钾的溶解度为54g，即100g水中最多能溶解54g氯化钾，则50g水中最多能溶解27g，③中加入氯化钾的总质量为15g+5g+10g＝30g，最多溶解27g，此时溶液的质量为27g+50g＝77g，故D正确。故选：B。 9．（2024•江苏宿迁）下列配制100g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液的系列操作中，错误的是（　　） A．取用药品 B．读取水量 C．称取药品 D．加速溶解 【答案】C 【解析】A、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，故选项实验操作正确。 B、量取液体读数时，视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，故选项实验操作正确。 C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，故选项实验操作错误。 D、溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，故选项实验操作正确。故选：C。 10．（2024•广西）实验室要配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液，下列做法错误的是（　　） A．计算：配制该溶液所需氯化钠固体的质量为8.0g B．称量：用托盘天平称量所需的氯化钠固体 C．溶解：将称量好的氯化钠固体倒入量筒中溶解 D．装瓶：将配制好的溶液装入贴好标签的试剂瓶并盖好瓶塞 【答案】C 【解析】A、实验室要配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液，所需氯化钠固体的质量为50g×16%＝8g，故A正确； B、称量时用托盘天平称量所需的氯化钠固体质量，故B正确； C、溶解时将称量好的氯化钠固体倒入量烧杯中溶解，而不是在量筒中溶解，故C错误； D、将配制好的溶液装入贴好标签的试剂瓶并盖好瓶塞，故D正确。故选：C。 11．（2024•四川自贡）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。回答下列问题： （1）t1℃时，甲的溶解度 　 　（选填“＞”、“＝”或“＜”）丙的溶解度。 （2）t2℃时，乙的溶解度为 　 　克。 （3）t3℃时，50g水中加入40g甲，充分搅拌后，所得溶液为 　 　溶液（选填“饱和”或“不饱和”）。 （4）二氧化碳气体的溶解度随温度变化的趋势与图中 　 　物质的溶解度曲线相似。 【答案】（1）＝；（2）36；（3）饱和；（4）丙 【解析】（1）由溶解度曲线图可知，t1℃时，甲的溶解度＝丙的溶解度。 （2）由溶解度曲线图可知，t2℃时，乙的溶解度为36g。 （3）t3℃时，甲的溶解度为60g，则t3℃时，50g水中加入40g甲，充分搅拌后，最多能溶解30g甲，则所得溶液为饱和溶液。 （4）气体的溶解度随着温度的升高而减小，则二氧化碳气体的溶解度随温度变化的趋势与图中丙物质的溶解度曲线相似。 12．（2024•重庆B卷）已知KCl的溶解度随温度升高而增大，在40℃时KCl的溶解度为40g，在该温度下，依据如表所示的数据，进行KCl溶于水的实验探究。下列说法中正确的是（　　） 实验编号 ① ② ③ KCl的质量/g 10 20 30 水的质量/g 50 60 70 A．在上述实验所得的溶液中，溶质质量分数①＞② B．实验③所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为3：7 C．将实验②、③的溶液分别降温，一定都有晶体析出 D．将实验①、③的溶液按一定比例混合可得到与②浓度相等的溶液 【答案】D 【解析】A、40℃时KCl的溶解度为40g，则40℃时，50g水中最多能溶解20g氯化钾，溶液达到饱和状态，60g水中最多能溶解氯化钾的质量为40g×＝24g，则①、②均是该温度时的不饱和溶液，①中溶质质量分数为×100%≈16.7%，②中溶质质量分数为×100%＝25%，溶质质量分数①＜②，故选项说法错误。 B、40℃时KCl的溶解度为40g，70g水中最多能溶解氯化钾的质量为40g×＝28g，实验③所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为28g：70g＝2：5，故选项说法错误。 C、KCl的溶解度随温度升高而增大，③是40℃时的饱和溶液，降温，一定有晶体析出；但②是40℃时的不饱和溶液，降温不一定会析出晶体，故选项说法错误。 D、实验①中溶质质量分数为16.7%，③中溶质质量分数为×100%≈28.6%，②中溶质质量分数为25%，则将实验①、③的溶液按一定比例混合可得到与②浓度相等的溶液，故选项说法正确。 故选：D。 13．（2024•内蒙古）t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。下列说法不正确的是（　　） A．烧杯①溶液中的溶质是硝酸钾 B．烧杯②溶液中溶质的质量分数大于20% C．t2℃时，将等质量的两种物质的饱和溶液降温到t1℃，硝酸钾溶液析出晶体少 D．t1℃时，将30g硝酸钾加入100g水中充分溶解得到125g溶液 【答案】C 【解析】A、t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到盛有100g水的两个烧杯中，烧杯①中有固体剩余，烧杯②中固体全部溶解，说明t1℃时烧杯②中溶质的溶解度大；t1℃时，硝酸钾的溶解度小于氯化钾的溶解度，则烧杯①溶液中的溶质是硝酸钾，故选项说法正确。 B、烧杯②溶液中溶质是氯化钾，若溶解的质量为25g，则溶液中溶质质量分数为×100%＝20%，溶解的质量大于25g，则溶质质量分数大于20%，故选项说法正确。 C、硝酸钾的溶解度受温度的影响较大，氯化钾的溶解度受温度的影响变化较小，t2℃时，将等质量的两种物质的饱和溶液降温到t1℃，硝酸钾溶液析出晶体多，故选项说法错误。 D、t1℃时，硝酸钾的溶解度为25g，t1℃时，将30g硝酸钾加入100g水中充分溶解，最多能溶解25g，得到125g溶液，故选项说法正确。 故选：C。 14．（2024•江苏南通）“侯氏制碱法”大幅提高了NaCl的利用率。NaHCO3、NaCl、NH4Cl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（　　） A．NH4Cl的溶解度一定小于NaCl的溶解度 B．将20℃的NaCl饱和溶液升高5℃，溶质的质量分数增大 C．40℃时，NaCl溶液中溶质的质量分数可能小于NaHCO3溶液中溶质的质量分数 D．40℃时，将15gNaCl溶于50g水中，可获得NaCl饱和溶液 【答案】C 【解析】A、选项说法没有指明温度，NH4Cl的溶解度不一定小于NaCl的溶解度，故选项说法错误。 B、将20℃的NaCl饱和溶液升高5℃，氯化钠的溶解度增大，但溶液的组成没有发生改变，溶质的质量分数不变，故选项说法错误。 C、40℃时氯化钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度，但选项说法没有指明是否饱和，则40℃时，NaCl溶液中溶质的质量分数可能小于NaHCO3溶液中溶质的质量分数，故选项说法正确。 D、40℃时，氯化钠的溶解度大约是36.6g，则40℃时，则50g水中最多能溶解18.3g氯化钠，40℃时，将15gNaCl溶于50g水中，能全部溶解，可获得NaCl的不饱和溶液，故选项说法错误。 故选：C。 15．（2024•自贡）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。回答下列问题： （1）t1℃时，甲的溶解度 　 　（填“＞”、“＝”或“＜”）丙的溶解度。 （2）t2℃时，乙的溶解度为 　 　克。 （3）t3℃时，50g水中加入40g甲，充分搅拌后，所得溶液为 　 　溶液（填“饱和”或“不饱和”）。 （4）二氧化碳气体的溶解度随温度变化的趋势与图中 　 　物质的溶解度曲线相似。 【答案】（1）＝；（2）36；（3）饱和；（4）丙。 【解析】（1）由溶解度曲线图可知，t1℃时，甲的溶解度＝丙的溶解度。 （2）由溶解度曲线图可知，t2℃时，乙的溶解度为36g。 （3）t3℃时，甲的溶解度为60g，则t3℃时，50g水中加入40g甲，充分搅拌后，最多能溶解30g甲，则所得溶液为饱和溶液。 （4）气体的溶解度随着温度的升高而减小，则二氧化碳气体的溶解度随温度变化的趋势与图中丙物质的溶解度曲线相似。 16．（2024•广西）《天工开物》记载“凡引水种盐，……南风大起，则一宵结成，名曰颗盐”，表明古人已经掌握了制盐工艺。回答问题： （1）古人的制盐工艺属于 　 　（填“物理”或“化学”）变化。该工艺获得的“颗盐”属于 　 　（填“混合物”或“纯净物”）。 （2）用化学知识能很好地解释古人的制盐工艺。如图为氯化钠的溶解度曲线，20℃时氯化钠的溶解度为 　 　g。此温度下，将9g氯化钠溶解到25g水中，可配得氯化钠的 　 　（填“饱和”或“不饱和”）溶液；保持温度不变，蒸发部分溶剂，该溶液溶质的质量分数 　 　（填“变大”“不变”或“变小”）。 【答案】（1）物理；混合物。（2）36.0；饱和；不变。 【解析】（1）古人的制盐工艺是利用蒸发结晶的方法获得食盐，过程中没有生成新物质，属于物理变化。该工艺获得的“颗盐”中含有氯化钠和其它物质，例如还含有泥沙、氯化镁等物质，属于混合物。 故答案为：物理；混合物。 （2）用化学知识能很好地解释古人的制盐工艺。如图为氯化钠的溶解度曲线，20℃时氯化钠的溶解度为36.0g。此温度下，将9g氯化钠溶解到25g水中，恰好完全溶解，可配得氯化钠的饱和溶液；保持温度不变，蒸发部分溶剂，析出固体，仍然是饱和溶液，由于温度不变，因此溶解度不变，该溶液溶质的质量分数不变。 17．（2024•四川攀枝花）甲、乙是两种不含结晶水且不与水反应的固体物质，请结合图1、图2，回答下列问题。 （1）t1℃时，溶解度大小关系为：甲 　 　乙（选填“＞”、“＝”或“＜”） （2）t3℃时，将25g甲物质放入50g水中充分溶解后，溶质与溶液的质量比为 　 　（填最简整数比）。 （3）t2℃时，分别将等质量的甲、乙饱和溶液降温至t1℃，所得两种溶液中溶质质量的大小关系为 　 　（填选项）。 A．甲＞乙 B．甲＝乙 C．甲＜乙 D．无法比较 （4）某同学按图2所示步骤进行实验（忽略水的蒸发）。下列说法正确的是 　 　（填选项）。 A．Ⅰ中乙的质量分数为30% B．Ⅰ中溶液是t2℃时乙的饱和溶液 C．Ⅱ中溶液是t3℃时乙的不饱和溶液 D．Ⅲ中析出晶体乙的质量为10g 【答案】（1）＜；（2）1：3；（3）C；（4）BD。 【解析】（1）通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，溶解度大小关系为：甲＜乙； （2）t3℃时，甲物质的溶解度是50g，将25g甲物质放入50g水中充分溶解后，只能溶解12.5g的晶体，溶质与溶液的质量比为25g：75g＝1：3； （3）甲物质的溶解度受温度变化影响较大，t2℃时，分别将等质量的甲、乙饱和溶液降温至t1℃，甲物质析出较多的晶体，所得两种溶液中溶质质量的大小关系为甲＜乙，故选：C； （4）A、t2℃时，乙物质的溶解度是30g，Ⅰ中乙的质量分数为×100%≠30%，故错误； B、t2℃时，乙物质的溶解度是30g，Ⅰ中溶质值15g，溶剂是50g，所以溶液是t2℃时乙的饱和溶液，故正确； C、t3℃时，乙物质的溶解度是40g，Ⅱ中溶质是20g，溶剂是50g，所以溶液是t3℃时乙的饱和溶液，故错误； D、t1℃时，乙物质的溶解度是20g，50g的水中只能溶解10g的晶体，所以Ⅲ中析出晶体乙的质量为10g，故正确。 故选：BD。 提升专练 1．下列物质中，前者不是后者溶质的是（　　） A．硫酸、浓硫酸 B．铜、硫酸铜溶液 C．碘、碘酒 D．氯化钠、生理盐水 【答案】B 【解析】A、浓硫酸是硫酸的水溶液，硫酸是溶质，水是溶剂，故选项错误。B、硫酸铜溶液，硫酸铜是溶质，水是溶剂，故选项正确。C、碘酒溶液，碘是溶质，酒精是溶剂，所用的溶剂不是水，故选项错误。D、生理盐水是0.9%的氯化钠的水溶液，氯化钠是溶质，水是溶剂，故选项错误。故选B。 2．溶液广泛应用于生产、生活。下列说法正确的是（　　） A．溶液中只能含有一种溶质 B．生理盐水、碘酒溶液中的溶剂都是水 C．凡是均一的、稳定的液体一定是溶液 D．用洗洁精洗去餐具上的油污是乳化现象 【答案】D 【解析】A、一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，则溶液中不是只能含有一种溶质，能含有多种溶质，故选项说法错误。 B、生理盐水中的溶剂是水，碘酒是碘的酒精溶液，碘是溶质，酒精是溶剂，故选项说法错误。 C、均一的、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一的、稳定的液体，但不是混合物，不是溶液，故选项说法错误。 D、用洗洁精洗去餐具上的油污是乳化现象，洗洁精能使油污分散成无数细小的液滴，而不聚成大的油珠，故选项说法正确。故选：D。 3．夏季下雨之前，天气闷热，水中的含氧量降低，养鱼池中的鱼往往会浮出水面。下列有关说法错误的是（　　） A．氧气的溶解度会随压强的减小而减小 B．氧气的溶解度会随温度的升高而增大 C．为了增加养鱼池中的含氧量，可以向养鱼池中通入空气 D．为了增加养鱼池中的含氧量，可以把养鱼池的水喷向空中 【答案】B 【解析】气体的溶解度随着温度的升高而减小，夏季气温高，氧气在水中的溶解能力减弱，气体的溶解度随压强的减小而减小，夏季下雨之前，氧气的分压降低，水中溶解的氧气减少，所以出现鱼浮头现象。A、气体的溶解度随压强的减小而减小，则氧气的溶解度会随压强的减小而减小，故正确； B、夏季下雨之前，池塘里的鱼常跃出水面，是因为夏季温度升高，氧气的溶解度减小，溶解在水中的氧气减少，故错误；C、空气中含有氧气，为了增加养鱼池中的含氧量，可以向养鱼池中通入空气，故正确；D、增大气体和水的接触面积，可以增加溶解量，把养鱼池的水喷向空中，增大了水和氧气的接触面积，增加水池的含氧量，故正确。故选B。 4．下列生活生产中的做法，利用乳化作用的是（　　） A．修车工人用汽油清洗衣服上的油污 B．用稀盐酸除去铜粉中的铁粉 C．用洗涤剂洗去抽油烟机上的油污 D．用水冲洗掉试管内的固体粉末 【答案】C 【解析】A、用汽油洗清洗衣服上的油污是因为油污易溶于汽油，利用的是溶解原理；B、用稀盐酸除去铜粉中的铁粉，利用盐酸能与金属（铁）反应的性质，与乳化无关；C、用洗涤剂洗去抽油烟机上的油污，利用了洗涤剂的乳化作用；D、用冲洗掉试管内的固体粉末，仅是用水将固体带走。故选C。 5．要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（　　） ①石灰石和稀盐酸 ②二氧化锰和过氧化氢溶液 ③食盐和水 ④生石灰和水 A．①②③④ B．①②④ C．①② D．②③④ 【答案】B 【解析】①石灰石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，装置内气压增大，能使装置中的小气球鼓起来。②过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，装置内气压增大，能使装置中的小气球鼓起来。③食盐和水不反应，溶于水温度几乎无变化，不能使装置中的小气球鼓起来。④生石灰和水反应放热，温度升高，气压变大，能使装置中的小气球鼓起来。故①②④符合要求。故选B。 5．常温下，在两只各盛有100mL水的烧杯中，分别加入相同质量的甲、乙两种物质使其充分溶解，结果如图所示。下列说法正确的是（　　） A．甲溶液是不饱和溶液 B．乙溶液是不饱和溶液 C．升高温度，剩余的甲固体一定能继续溶解 D．乙溶液可能达到饱和，也可能未达饱和 【答案】D 【解析】A、由图可知，甲溶液中有固体剩余，则该温度下，在100mL水中溶质不能继续溶解，溶质有剩余，则为饱和溶液；故A错误；B、因在该温度下，在一定量的水中乙固体没有剩余，则可能是恰好达到溶解的最大极限，也可能是还能继续溶解溶质，则溶液可能为饱和溶液，也可能为不饱和溶液；故B错误；C、因不知甲固体的溶解度受温度的影响情况，若甲固体的溶解度随温度升高而降低，则升温将有固体析出；故C错误；D、因在该温度下，在一定量的水中乙固体没有剩余，则可能是恰好达到溶解的最大极限，也可能是还能继续溶解溶质，则溶液可能为饱和溶液，也可能为不饱和溶液；故D正确。故选D。 6．下列做法是利用乳化的原理达到目的的是（　　） A．用酒精清洗碘渍 B．用洗涤剂清洗餐具 C．用自来水清洗蔬菜 D．用汽油清洗油污 【答案】B 【解析】A、碘易溶解于酒精，用酒精清洗碘渍是利用溶解原理，故A错误； B、洗涤剂中有乳化剂，具有乳化功能，用洗涤剂清洗餐具上的油污是利用了乳化作用原理，故B正确； C、用自来水清洗蔬菜是利用溶解原理洗去可溶性污物，利用悬浊液形成的原理洗去不溶性污物，故C错误； D、汽油是良好的有机溶剂，油脂易溶解于汽油，用汽油清洗油污是利用溶解原理，故D错误。故选：B。 7．室温时，向25g某固体中分批次加入水，充分搅拌，结果如图所示（保持温度不变）： 室温时该固体的溶解度可能是（　　） A．50g B．35g C．30g D．25g 【答案】B 【解析】由图示可知，当25g该固体物质中加入75g水，固体完全溶解，假设恰好溶解时，设该物质的溶解度为x，则：，x＝33.3g。 由图示可知，25g该固体在50g水中不能完全溶解，则该物质的溶解度小于50g，因此该物质的溶解度在33.3g～50g之间。故选B。 8．氢氧化钠和碳酸钠的溶解度如表所示。 溶剂 氢氧化钠 碳酸钠 20℃ 40℃ 20℃ 40℃ 水 109g 129g 21.8g 49g 酒精 17.3g 40g 难溶 难溶 下列有关分析和推理正确的是（　　） A．二氧化碳通入饱和氢氧化钠酒精溶液，会变浑浊 B．20℃碳酸钠饱和水溶液溶质质量分数为21.8% C．40℃时，若将50gNaOH分别投入到100g水和100g酒精中，都能形成饱和溶液 D．40℃时用50g水配出NaOH的饱和溶液，再降温到20℃，析出NaOH晶体的质量为20g 【答案】A 【解析】A、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠难溶于酒精，因此二氧化碳通入饱和氢氧化钠酒精溶液，会变浑浊，故A正确；B、20℃碳酸钠在水中的溶解度为21.8g，则该温度下碳酸钠饱和水溶液溶质质量分数为＜21.8%，故B错误；C、40℃时，氢氧化钠在水中的溶解度为129g，在酒精中的溶解度为40g。若将50gNaOH分别投入到100g水和100g酒精中，只有酒精中能形成饱和溶液，故C错误；D、40℃时，氢氧化钠在水中的溶解度为129g，则该温度下的50g水中最多能溶解64.5g氢氧化钠；20℃时，氢氧化钠在水中的溶解度为109g，则该温度下的50g水中最多能溶解54.5g氢氧化钠，则析出氢氧化钠的质量为64.5g﹣54.5g＝10g，故D错误。故选A。 9．实验室配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液时，下列操作会导致结果偏小的是（　　） ①称量时，将盛氢氧化钠固体的小烧杯放天平右盘并使用了游码； ②称量好的氢氧化钠固体粘到小烧杯内壁无法完全转移； ③用量筒量取水时仰视读数； ④向烧杯中加水时有水洒出； ⑤将配制好的溶液装入试剂瓶时有少量溅出。 A．①②③ B．①③④ C．②③④ D．③④⑤ 【答案】A 【解析】①称量时，将盛氢氧化钠固体的小烧杯放天平右盘并使用了游码，得出的氢氧化钠的实际质量是砝码减去游码，因此氢氧化钠质量偏小，得到的溶质质量分数偏小，正确；②称量好的氢氧化钠固体粘到小烧杯内壁无法完全转移，导致氢氧化钠的质量偏小，溶质质量分数会偏小，正确；③用量筒量取水时仰视读数，量取水的体积偏大，溶质质量分数会偏小，正确；④向烧杯中加水时有水洒出，水的质量偏小，溶质质量分数偏大，错误；⑤将配制好的溶液装入试剂瓶时有少量溅出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，错误。故选A。 10．学校某兴趣小组的同学，在实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液来选种。溶液的配制过程如下，下列说法正确的是（　 　） A．若②中的砝码和药品放反，溶液的溶质质量分数会偏大 B．若③中烧杯内壁有水珠，对溶液的溶质质量分数无影响 C．若④中量取水时俯视读数，溶液的溶质质量分数会偏大 D．将配好的溶液装瓶时，有少量溶液溅出，溶液的溶质质量分数会偏小 【答案】C 【解析】A、若②中的砝码和药品放反，会导致所取的氯化钠质量偏小，溶液的溶质质量分数会偏小，而不是溶液的溶质质量分数会偏大，故A说法错误；B、若③中烧杯内壁有水珠，会导致溶剂水的质量偏大，溶液的溶质质量分数偏小，而不是对溶液的溶质质量分数无影响，故B说法错误；C、若④中量取水时俯视读数，会导致溶剂水的质量偏小，溶液的溶质质量分数会偏大，故C说法正确；D、溶液具有均一性，将配好的溶液装瓶时，有少量溶液溅出，溶液的溶质质量分数不变，而不是溶液的溶质质量分数会偏小，故D说法错误.故选C。 11．a、b两种物质的溶解度都随温度升高而增大。30℃时，100g水中溶解a物质20g恰好饱和，50℃时，50g水中最多可溶解b物质10g，在40℃时，将a、b两物质各10克分别溶解于50克水中，会出现的现象是（　　） A．a、b两物质均全部溶解 B．a、b两物质都没有全部溶解 C．a全部溶解，b没有全部溶解 D．a没有全部溶解，b全部溶解 【答案】C 【解析】30℃时，100g水中溶解a物质20g恰好饱和，则30℃时，a物质的溶解度为20g。50℃时，50g水中最多可溶解b物质10g，则50℃时，100g水中最多可溶解b物质20g，则50℃时，b物质的溶解度为20g。a、b两种物质的溶解度都随温度升高而增大，则40℃时，a物质的溶解度大于20g，b物质的溶解度小于20g，则40℃时，50克水中最多能溶解a的质量大于10g，50克水中最多能溶解b的质量小于10g。在40℃时，将a、b两物质各10克分别溶解于50克水中，a能全部溶解形成不饱和溶液；b不能全部溶解，形成的是饱和溶液。故选C。 12．为探究硝酸钾的溶解性，进行了如图实验（实验过程如图） 结合硝酸钾在不同温度下的溶解度，判断下列说法不正确的是（　　） 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 KNO3溶解度/g 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0 A．①③中的溶液均为不饱和溶液 B．②③中溶液的质量：③＞② C．②③④中溶液的溶质质量分数：③＞②＞④ D．④中析出晶体的质量是0.9g 【答案】D 【解析】A、20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，60℃时，硝酸钾的溶解度为110.0g，其含义是20℃时，100g水中最多溶解31.6g硝酸钾，溶液达到饱和状态；则20℃时，50g水中最多溶解硝酸钾15.8g，60℃时，50g水中最多溶解硝酸钾55g；则①③中的溶液均为不饱和溶液，故选项说法正确。B、②③中溶剂的质量相等，③中溶解的溶质的质量多，则②③中溶液的质量：③＞②，故选项说法正确。C、②③④分别是20℃时的饱和溶液、60℃时的不饱和溶液、10℃时的饱和溶液；②③中溶剂的质量相等，③中溶解的溶质的质量多，则溶液的溶质质量分数：③＞②＞④，故选项说法正确。D、10℃时硝酸钾的溶解度为20.9g，则10℃时，50g水中最多溶解硝酸钾10.45g，④中析出晶体的质量是10g+10g﹣10.45g＝9.55g，故选项说法错误。故选D。 13．碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是（　　） A．氯化钠的溶解度随温度升高而增大 B．b点表示t2℃时碳酸钠和氯化钠的溶解度相等 C．t1℃时，将20g氯化钠放入50g水中，充分溶解后得到70g溶液 D．t3℃时，可通过升高温度的方法使接近饱和的碳酸钠溶液变为饱和溶液 【答案】C 【解析】A、氯化钠的溶解度随温度升高而增大，该选项正确。B、b点表示t2℃时碳酸钠和氯化钠的溶解度相等，该选项正确。C、t1℃时氯化钠溶解度是36g，将20g氯化钠放入50g水中，充分溶解后能够溶解18g，得到68g溶液，该选项不正确。D、t3℃后碳酸钠的溶解度随着温度升高而减小，可通过升高温度的方法使接近饱和的碳酸钠溶液变为饱和溶液，该选项正确。故选C。 14．现有a、b、c三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　） A．a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c B．t2℃时，50ga物质加入到50g水中不断搅拌，所得溶液的质量分数为50% C．t1℃时，将c的饱和溶液升温到t2℃，饱和溶液的质量会减少 D．t2℃时，将a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体最多的是a物质 【答案】C 【解析】A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，温度不能确定，溶解度也不能确定，故A错误；B、t2℃时，a物质的溶解度为50g，即100g水中最多能溶解50ga物质，达到饱和状态，则50ga物质加入到50g水中不断搅拌，最多只能溶解25ga物质，所得溶液的溶质质量分数为：，故B错误；C、c物质的溶解度随温度的升高而减少，将t1℃时c的饱和溶液升温到t2℃，c的溶解度减小，会析出晶体，变为t2℃下的饱和溶液，溶质减少，溶剂不变，则饱和溶液的质量会减少，故C正确； D、饱和溶液的质量不能确定，所以析出晶体的质量也不能确定，故D错误。故选：C。 15．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法一定正确的是（　 　） A．t3℃时，等质量的甲、乙、丙的溶液降温到t1℃时，析出溶晶体最多的是甲的溶液 B．t2℃时，将25g乙加入到50g水中，再降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数约为33.3% C．t1℃时，将等质量的甲、乙、丙分别溶于水，配成饱和溶液，所需水的质量大小关系为乙＜甲＝丙 D．t1℃时，甲、乙、丙的饱和溶液中，所含溶质的质量大小关系为乙＞甲＝丙 【答案】C 【解析】A、选项说法没有指明溶液是否饱和，则t3℃时，等质量的甲、乙、丙的溶液降温到t1℃时，析出溶晶体最多的是不一定是甲的溶液，故选项说法错误。B、t2℃时，乙的溶解度为50g，则t2℃时，将25g乙加入到50g水中，恰好形成饱和溶液，所得溶液中溶质质量分数分数为×100%≈33.3%；再降温到t1℃，有晶体析出，所得溶液的溶质质量分数小于33.3%，故选项说法错误。C、t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小为乙＞甲＝丙，t1℃时，将等质量的甲、乙、丙分别溶于水，配成饱和溶液，所需水的质量大小关系为乙＜甲＝丙，故选项说法正确。D、选项说法没有指明饱和溶液的质量，t1℃时，甲、乙、丙的饱和溶液中，无法比较所含溶质的质量大小关系，故选项说法错误。 故选C。 16．氢氧化钠和碳酸钠的溶解度如表所示。 溶剂 氢氧化钠 碳酸钠 20℃ 40℃ 20℃ 40℃ 水 109g 129g 21.8g 49g 酒精 17.3g 40g 难溶 难溶 下列有关分析和推理正确的是（　　） A．二氧化碳通入饱和氢氧化钠酒精溶液，会变浑浊 B．20℃碳酸钠饱和水溶液溶质质量分数为21.8% C．40℃时，若将50gNaOH分别投入到100g水和100g酒精中，都能形成饱和溶液 D．40℃时用50g水配出NaOH的饱和溶液，再降温到20℃，析出NaOH晶体的质量为20g 【答案】A 【解析】A、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠难溶于酒精，因此二氧化碳通入饱和氢氧化钠酒精溶液，会变浑浊，故A正确；B、20℃碳酸钠在水中的溶解度为21.8g，则该温度下碳酸钠饱和水溶液溶质质量分数为＜21.8%，故B错误；C、40℃时，氢氧化钠在水中的溶解度为129g，在酒精中的溶解度为40g。若将50gNaOH分别投入到100g水和100g酒精中，只有酒精中能形成饱和溶液，故C错误；D、40℃时，氢氧化钠在水中的溶解度为129g，则该温度下的50g水中最多能溶解64.5g氢氧化钠；20℃时，氢氧化钠在水中的溶解度为109g，则该温度下的50g水中最多能溶解54.5g氢氧化钠，则析出氢氧化钠的质量为64.5g﹣54.5g＝10g，故D错误。故选A。 17．如图是小明配制100g溶质质量分数为6%的NaCl溶液的实验操作示意图： （1）小明需要称量氯化钠 　 　克。 （2）指出图中的一处错误操作 　。 （3）配制时应选择 　 　mL（选“10”、“50”或“100”）的量筒量取所需要的水，量取时还需要用到一种除图中仪器以外的仪器是 　 　。 （4）操作中③玻璃棒的作用是 　 　。 （5）用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序 　 　。 （6）若在量取水时俯视凹液面最低处，其它操作正确，则所得溶液的溶质质量分数 　 　6%（填“＞”或“＜”或“＝”）。 【答案】（1）6；（2）图②中托盘天平的使用不正确，氯化钠和砝码的位置放反了（合理即可）；（3）100；胶头滴管；（4）搅拌，加速溶解（合理即可）；（5）④②①⑤③；（6）＞ 【解析】（1）溶质的质量＝溶质质量分数×溶液的质量，则需要称量氯化钠的质量＝100g×6%＝6g。 （2）托盘天平的使用应该遵循“左物右码”的原则，由此可知图②中氯化钠和砝码的位置放反了。 （3）需要氯化钠的质量为6g，则所需水的质量＝100g﹣6g＝94g，水的密度为1g/mL，则水的体积＝94g÷1g/mL＝94mL，量筒的量程选择应符合“大而近”的原则，故应该选择100mL的量筒量取所需要的水；量取一定量体积的水，为防止倾倒过量，在接近所需刻度线时，应该用胶头滴管滴加液体，视线与量筒内液体的凹液面保持水平，当达到刻度线时，停止滴加，所以还需要的一种仪器是胶头滴管。 （4）通过玻璃棒的搅拌，可以加快氯化钠的溶解速度。 （5）配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为计算、称量、量取、溶解，结合图示，可知操作顺序为④②①⑤③。 （6）取水时俯视凹液面最低处，所量取的液体体积偏小，溶质质量不变，溶液质量偏小，则溶质质量分数偏大，故所得溶液的溶质质量分数大于6%。 18．阅读下列古代短文并回答问题。 浙东多阻山隔岭，舟楫少通，不便商旅，故其利薄，解京银每一大引折银三钱五分。俱便灶户。凡盐利之成，须藉卤水，然卤之淋取，又各不同。有沙土漏过，不能成咸者，必须烧草为灰，布在摊场，然后以海水渍之，侯晒结浮白，扫而复淋。有泥土细润，常涵咸气者，止用刮取浮泥，搬在摊场，仍以海水浇之，俟晒过干坚，聚而复淋。夏用二日，冬则倍之，始咸可用。于是将晒过咸泥，约五六十担，挑积高阜，修为方丈池，槽旁下掘成井口，用管阴通，再以海水倾渍池中咸泥，使卤水流入井口。然后以重三分莲子试之，先将小竹筒装卤，入莲子于中，若浮而横倒者，则卤极咸，乃可煎烧，若立浮于面者，稍淡，若沈而不起者，全淡，俱弃不用。此盖海有新泥及遇雨水之故也。 （1）经过多次“扫而复淋”，提高卤水浓度获得“上等卤水”（氯化钠的质量分数约为15%），用于煎炼海盐。1000g“上等卤水”蒸干后，可得氯化钠的质量约为 　 　g。 （2）从燃料利用角度分析，浙东地区用获得的“上等卤水”而不直接用海水煎炼海盐的原因是 　 　。 温度/℃ 20 60 100 溶解度/g NaCl 36.0 37.3 39.8 MgCl2 54.8 61.3 73.0 （3）将“上等卤水”在100℃恒温蒸发至刚有晶体析出，所得溶液的组成为：150g溶液中含水100g、NaCl39.8g、MgCl27.65g及其他成分2.55g。将150g此溶液降温至20℃，静置一会儿会有 　 　gNaCl析出（溶解度见表）。此时，　 　（选填“有”或“没有”）MgCl2析出，原因是 　 　。 【答案】（1）150； （2）生产等量的海盐，后者消耗燃料更多； （3）①3.8；②没有；③20℃溶液中的MgCl2未达到饱和状态 【解析】（1）上等卤水中氯化钠的质量分数约为15%，故1000g“上等卤水”蒸干后可得氯化钠约为1000g×15%＝150g。 （2）由于海水中氯化钠的质量分数很小，生产等量的海盐时，用海水煎炼消耗更多的燃料，所以不直接用煎炼海水的方法来获得海盐。 （3）150g“上等卤水”溶液中含水100g、NaCl39.8g，温度降低至20℃时，氯化钠的溶解度为36g，即在20℃时，在100g水中最多溶解氯化钠的质量为36g，则析出氯化钠晶体的质量为39.8g﹣36g＝3.8g。根据表格信息可知，20℃时，MgCl2的溶解度为54.8g，即在20℃时，在100g水中最多溶解MgCl2的质量为54.8g，而150g“上等卤水”溶液中含水100g、MgCl27.65g，该溶液中MgCl2还没有达到饱和状态，故降温后溶液中没有MgCl2析出。 19．硝酸钾对链球菌、乳酸杆菌等主要致病菌有一定抑制作用，表一是20℃时溶解度和溶解性的关系，表二是硝酸钾在不同温度下时的溶解度。将XgKNO3固体投入盛有100g水的烧杯中，搅拌、加热，测得不同温度下烧杯中溶液的质量（不考虑水的蒸发），如图所示。 表一： 溶解度S 易溶 可溶 微溶 难溶 溶解性 S≥10g 1g≤S＜10g 0.01g≤S＜1g S＜0.01g 表二： 温度（℃） 0 20 40 60 80 100 溶解度（g） 13.3 31.6 63.9 110 169 246 （1）硝酸钾属于 　 　（填“易溶”或“能溶”）于水的物质。 （2）60℃时，KNO3的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为 　 　（填最简整数比）。 （3）b点时的溶液质量比a点时多 　 　g。 （4）小明通过分析，对图像有以下几个看法，其中正确的是 　 　（填序号）。 A．a、b、c、d四点对应溶液中溶质质量最小的是a B．溶液一定处于饱和状态的点是a、b、c C．a、b、c、d四点对应溶液中溶质质量分数的大小关系为d＞c＞b＞a D．X的取值范围为63.9＜X≤110 【答案】（1）易溶；（2）11：21；（3）32.3；（4）AD。 【解析】（1）根据表格数据可知，20℃，KNO3的溶解度大于10g，为易溶于水的物质； （2）60℃时，KNO3的溶解度为110g，即60℃时100g水中溶解110g硝酸钾达到饱和，所以60℃时，KNO3的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为：110g：210g＝11：21； （3）20℃，KNO3的溶解度为31.6g，40℃KNO3的溶解度为63.9g，其中 a、b溶液升温后溶液的质量增加，说明a、b溶液中都有未溶解的硝酸钾，所以a、b溶液一定处于饱和状态；a点溶液中含有溶质为31.6g，b点溶液中含有溶质质量为63.9g，两溶液水的质量相等，所以b点时的溶液质量比a点时多63.9g﹣316g＝32.3g； （4）A．根据图像变化可知，随着温度的升高，溶质的质量增加，因此a、b、c、d四点对应溶液中溶质质量最小的是a，故正确； B．根据图像变化可知，随着温度的升高，溶液的质量增加，说明原溶液中含有未溶解的硝酸钾，因此溶液一定处于饱和状态的点是a、b，c可能是不饱和溶液，故错误； C．根据图像变化可知，随着温度的升高，溶液的质量增加，说明原溶液中含有未溶解的硝酸钾，因此溶液一定处于饱和状态的点是a、b，而由c到d，温度升高，溶液的质量不变，因此a、b、c、d四点对应溶液中溶质质量分数的大小关系为d＝c＞b＞a，故错误； D．b点溶液升温后溶液质量增加，说明b溶液中有未溶解的固体，所以固体的质量大于63.9g，而c溶液升温后溶液质量不变，说明c溶液没有未溶解的固体，所以固体的质量小于等于110g，故X的取值范围为63.9＜X≤110，故正确； 故选：AD。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！15 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$